Giao an tu chon 10 co ban hoan chinh

Nhóm VA, VIA, VIIA có tính phi kim. Biến thiên tính chất các nguyên tố: a. Nguyên nhân: Do sự biến đỏi tuần hoàn về cấu hình electron lớp ngoài cùng. b.Tính chất của các nguyên tố biến [r]

(1)

Tự chọn 1:

Ngày soạn:26/08/2009

ƠN TẬP BÀI TẬP: TỈ KHỐI CHẤT KHÍ, MOL, NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH. I Mục đích, yêu cầu:

– Giúp HS nắm vững nội dung ôn tập tiết trước, vận dụng làm tập II Phương pháp:

- Đàm thoại nêu vấn đề III Tiến trình lên lớp:

 Ổn định lớp  Bài mới:

Hoạt động GV - HS Nội dung

I Lí thuyết:

- Nguyên tử cấu tạo từ loại hạt bản?

- Có loại

- Hạt nhân có loại hạt? Điện tích loại hạt?

- Xác định công thức tính số mol chất liên quan đến khối lượng chất, thể tích đktc

- Cơng thức tính tỉ khối chất khí A khí B? Của khí A khơng khí?

- Cơng thức tính nồng độ phần trăm, nồng đọ mol/l?

II Một số tập:

BT: 1) Phát phiếu học tập cho học sinh - HS thảo luận nhóm lên bảng

điền thơng tin

BT: 2) Hãy tính thể tích đktc của:

a) Hỗn hợp khí gồm có 6,4g khí O2

I Lí thuyết: 1.Nguyên tử:

electron (e: -) Nguyên tử proton (p: +) Nơtron (n: 0)

⇒ Số p = Số e

2 Sự chuyển đổi khối lượng, thể tích lượng chất:

N = 6.1023 (ngtử hay phtử) Tỉ khối chất khí:

Cơng thức: dA/B = MA

MB

dA/kk = MA

29

4 Nồng độ dung dịch: C% = mct

mdd

.100 . CM = Vn

II Một số tập: 1)

(1): 7; (2): 5; (3):11; (4): 3; (5): 1; (6): 16; (7): 3; (8): 6; (9): 18; (10): 3; (11): 8;

2) a) nO2 = 6,4/32= 0,2 mol nN2 = 22,4/28 = 0,8 mol

∑nhh = 0,8 + 0,8 = mol

hạt nhân

Klượng chất(m)

V khí (đktc)

n=m/M V=22,4.n

m=n.M n=V/22,4

A = n.N n = A/N

(2)

22,4 gam khí N2

b) Hỗn hợp khí gồm có 0,75 mol CO2; 0,5 mol CO 0,25 mol N2

BT: 3) Có chất khí riêng biệt: H2; NH3; SO2 Hãy tính tỉ khối khí so với:

a) Khí N2 b) Khơng khí

- Gọi HS lên thực

BT: 4) Trong 800ml dung dịch NaOH có 8g NaOH

a) Tính nồng độ mol/l dung dịch NaOH

b) Phải thêm ml H2O vào 200ml dung dịch NaOH để có dung dịch NaOH 0,1M?

Chọn đáp án đúng:

a) (1): 0,05M; (2): 0,25M; (3): 0,5M b) (1): 30ml; (2): 300ml; (3): 0,3ml - Học sinh trả lời giải lại phương pháp tự luận

V = n.22,4 = 1.22,4 = 22,4 (lít)

b) ∑nhh = 0,75 + 0,5 + 0,25 = 1,5 mol V = 1,5.22,4 = 33,6 (lít)

3) dH ❑2¿/❑

¿ N

❑2 = 2/28 dH ❑2 /kk = 2/29

dNH ❑3 /N ❑2 = 17/28….

4) a) (2) b) (2)

GV giải lại phương pháp tự luận: a) CM = n/V; n = 8:40 = 0,2 mol Cm = 0,2/0,8 = 0,25M

b) nNaOH 200ml dung dịch có nồng độ 0,25M là:

n = 0,2.0,25 = 0,05mol

CM = n/V ⇒ V = n/CM = 0,05/0,1 = 0,5(lít)

Cần thêm VH ❑2 O = 0,5 – 0,2 = 0,3 (lít) = 300ml

* Nội dung phiếu học tập 1:

1) Hãy điền vào trống số liệu thích hợp Nguyên tử số proton số electron số lớp

electron

Số e lớp

Nitơ …(1) 2 …(2)

Natri …(3) 11 …(4) …(5)

Lưu huỳnh 16 …(6) …(7) …(8)

Agon …(9) 18 …(10) …(11)

* Củng cố, dặn dò:

(3)

Tiết tự chọn 2:

LUYỆN TẬP THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ĐỒNG VỊ - NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH

I Mục đích, yêu cầu:

- Củng cố kiến thức trọng tâm phần đồng vị - HS vận dụng giải tập đồng vị

- HS thấy mối liên hệ đại lượng công thức II Phương pháp :

- Đàm thoại, nêu vấn đề III Tiến trình lên lớp :

A Kiến thức bản:

- Nêu cấu tạo nguyên tử, điện tích loại hat

- Nêu định nghĩa đồng vị, cho ví dụ?

- Viết cơng thức tính A thích đại lượng sử dụng công thức?

B Bài tập:

1 Nguyên tử X có tổng số hạt 60 Trong số hạt notron số hạt proton X :

a 1840Ar

b 1939K

c 2040Ca

d 2137Sc

Một nguyên tố X có tổng số hạt 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 Tìm Z, A 1.26 (sách nâng cao)

Trong tự nhiên Br có đồng vị: 3579Br

(50,69%)

Và đồng vị thứ chưa biết số khối Biết nguyên tử khối trung bình Br 79,98 Tìm số khối % đồng vị thứ

HD:

- HS tìm số % đồng vị

- Áp dụng công thức tính ngun tử khối TB tìm B

1.33 (sách nâng cao)

Trong tự nhiên oxi có đồng vị:

A Kiến thức bản: - Đn đồng vị

- Lấy vd minh hoạ

-Viết cơng thức tính A (giải thích đại lượng công thức)

B Bài tập: Đáp số:

b 2040Ca

2 Giải:

2P + N = 115 (1) 2P - N = 25 (2)

Từ (1) (2) ta : P = 35, N = 45

1.26

% số nguyên tử đồng vị thứ 2: 100- 50,69 = 49,31%

Ta có: 79,98 = 79 50100 ,69+B 49,31 ⇒ B = 81

Đồng vị thứ 2: 3581Br (49,31%)

(4)

O ,O , O Các bon có đồng vị: C , C Hỏi có loại phân tử cacbonic hợp thành từ đồng vị trên? Viết cơng thức tính phân tử khối chúng

HD: Phân tử CO2 có 1C 2O, viết cthức

Tính khối lượng dựa vào số khối 1.28(snc)

Một nguyên tố X có đồng vị với tỉ lệ số nguyên tử 27/23 Hạt nhân nguyên tử X có 35P.Trong nguyên tử đồng vị thứ có 44N, số N đồng vị thứ thứ Tính AX ?

HD:

- HS tìm số số khối đồng vị

- Áp dụng cơng thức ting ngun tử khối TB tìm

1.29(SNC)

X có đồng vị X1 (92,23%), X2 (4,67%), X3(3,1%) Tổng số khối đồng vị 87 Số N X2 X1là

AX = 28,0855.

a) Tìm X1, X2, X3

b)Nếu X1 có N = P Tìm số nơtron nguyên tử đồng vị

HD: - Theo kiện lập hệ liên quan X1, X2, X3.Giải hệ 3pt

C O O ; C O O ; C O O ; M1 = 12 + 16 + 17 = 45 M2 = 12 + 16 + 18 = 46…

Tổng số phân tử CO2 : 12 phân tử 1.28

Số khối đồng vị thứ : 35 + 44 = 79

⇒ A2 = 81

AX = 79. 27

27+23+81

23

23+27 =79,92

1.29 a)

¿

X1+X2+X3=87

X2=X1+1

0,9223 X1+0,0467 X2+0,031 X3=28,0855

¿{ {

¿

⇒ X1 = 28; X2 = 29; X3 = 30 b)

X1 Có P = N = Z = 28 : = 14 Số N đồng vị:

X1 : 14

X2: 29 – 14 = 15 X3 : 30 – 14 = 16  Củng cố, dặn dò:

(5)

Tiết tự chọn 3: Ngày soạn: 05/09/2009

LUYỆN TẬP ƠN TẬP CHƯƠNG I I Mục đích, u cầu:

- Củng cố toàn kiến thức chương

- Củng cố kiến thức trọng tâm phần cấu hình electron - HS vận dụng viết cấu hình electron

- HS thấy mối liên hệ đại lượng cấu hình electron II Phương pháp :

Hoạt động GV - HS Nội dung

Hoạt động 1:

Gv: yêu cầu hs giải sau gọi hs lên bảng

Hs:

Hoạt động 2:

Gv: Hướng dẫn, sau gọi hs lên bảng Gợi ý: Na có 11 e-, có 11p ( nguyên tử trung hồ điện) Na1+ thiếu 1e, Na1+ có 10e- Từ viết cấu hình electron.

Hoạt động 3:

Gv: gọi hs lên bảng

Hs:

Gv: nhận xét

Hoạt động

Gv: Nhắc lại kiến thức đồng vị bền Gv: Gọi hs lên bảng

1.Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố có số hiệu nguyên tử là: 10,11,17, 20, 26:

Z = 10: 1s22s22p6. Z = 11: 1s22s22p63s1 Z = 17: 1s22s22p63s23p5 Z = 20: 1s22s22p63s23p64s2

Z = 26: 1s22s22p63s23p63d64s2 Viết cấu hình electron ion sau: Na1+, S2-, F1-

Na+ : 1s22s22p6.

S2- : 1s22s22p63s23p6. F- : 1s22s22p6.

3.Trong tự nhiên đồng có đồng vị: 63Cu chiếm 73% số

nguyên tử, lại 65Cu Tính

MCu Tính khối lượng 65Cu

trong 25 g CuSO4 H2O

% Số nguyên tử 65Cu = 100

-73 = 27%

MCu=63 73+65 27

100 =63,54 dvC nCuSO4.5H2O=nCu=25

250=0,1 mol

n65

Cu = 0,1 x 27 % = 0,027 mol m65Cu = 0,027 x 65 = 1,755 g

4 Tổng số hạt ngtử 40 Đó ngtử:

(6)

Hoạt động 5: Củng cố Yêu cầu hs tự giải

2P + N = 40 → N = 40 - 2P(1)

Mà nguyên tố thuộc đồng vị bền nên: P ≤ N ≤ 1,5 P (2) (P,N thuộc Z+) Từ (1) (2)

→ P ≤ 40 - 2P ≤ 1,5 P P≥ 11,4 P ≤ 13,3 → P = 12 P = 13

Vậy ngun tố nhơm (P = 13 ) Đáp án: C

5 Tổng số hạt nguyên tử 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 Số khối hạt nhân nguyên tử bao nhiêu?

A.108 B.188 C.148 D.Khác

Tiết tự chọn 4:

LUYỆN TẬP CHƯƠNG II I Mục đích, yêu cầu:

- Củng cố kiến thức trọng tâm chương - HS vận dụng giải tập

II Phương pháp :

Hoạt động thầy trò Nội dung

Hoạt động:

-GV Hướng dẫn: nguyên tố chu kì liên tiếp đơn vị (nếu chu kỳ nhỏ) 18 đơn vị (nếu chu kỳ lớn) - HD HS lập hệ phương trình giải - Dựa vào kiện để tìm ngun tố phù hợp

Câu 1

a) A: 1s2 2s22p63s1

Số thứ tự : 11, Chu kì (vì có lớp e), Nhóm IA (vì A ngun tố s có 1e hóa trị)

(7)

Hoạt động 2: Gv: hướng dẫn Gv: gọi hs lên bảng

Hoạt động:

- GV Hướng dẫn: nguyên tố chu kì liên tiếp 18 đơn vị - HD chọn trường hợp nghiệm - HD HS lập hệ phương trình giải - Dựa vào kiện để tìm nguyên tố phù hợp

Hoạt động:

GV Hướng dẫn: Khi nhận thêm e , cho e thi số e thay đỏi nào? S + 2e = S

2-16e → 18e

Số thứ tự : 17, Chu kì : (vì có lớp e), Nhóm VIIA (vì B ngun tố p có 7e hóa trị)

b) A Natri có tính kim loại có 1e ngồi

B Clo có tính phi kim có 7e ngồi

Câu 2: Một ngun tố R có cơng thức với H RH Trong oxit bậc cao R chiếm 38,79% khối lượng Xác định R tên

Trả lời:

Oxit cao R có dạng: R2O7 → 2R2R

+16 7=

38,79

100 ⇒ R = 35,5 Là nguyên tử lượng Clo

Câu 3: Cho nguyên tố A B nằm nhóm A chu kỳ liên tiếp Tổng số điện tích hạt nhân A B 24

- Xác định nguyên tố viết cấu hình electron chúng

- Xác định STT, chu kỳ BTH Đáp án:

- Xác định A, B: Trường hợp 1:

¿ pB− pA=8

pA+pB=24

¿{

¿ ZA = 8: oxi

ZB = 16: Lưu huỳnh Trường hợp 2:

¿

pB− pA=18

pA+pB=24

¿{

¿ ZA = ZB = 21

B Sc không thoả mãn điều kiện O : 1s22s22p4

S:1s22s22p63s23p4

(8)

Fe – 3e = Fe3+. 26e → 23e

Hoạt động

Gv: Yêu cầu hs viết

Đáp án:

- Trường hợp 1: ¿

pB− pA=8

pA+pB=32

¿{

¿

ZX = 12: Mg

ZY = 20: Ca Phù hợp - Trường hợp 2:

¿

pB− pA=18

pA+pB=32

¿{

¿ ZX = 7: Nitơ

ZY = 25: Mn Không phù hợp, chu kì liên tiếp

Câu 5:Viết cấu hình electron S , Fe, S2-, Fe3+ Biết STT S, Fe là16 26

Đáp án:

S: 1s22s22p63s23p4 S2 : 1s22s22p63s23p6

Fe : 1s22s22p63s23p63p64s2. Fe3+: 1s22s22p63s23p63d5.

Tự chọn:

Ngày soạn: 14/09/2009

XÁC ĐỊNH TÊN NGUYÊN TỐ Ở HAI CHU KỲ LIÊN TIẾP I. Mục đích, yêu cầu:

– Đưa số tập hai nguyên tố đứng hai chu khì liên tiếp Tìm Z viết cấu hình định vị trí bảng tuần hồn

– Viết cấu hình electron nguyên tử ion biết số hiệu nguyên tử nguyên tố Lưu ý với ngun tử có Z > 20 Viết cấu hình theo mức lượng chuyển dạng lớp, phân lớp

II. Phương pháp : Đàm thoại, nêu vấn đề

III. Tiến trình lên lớp:  Ổn định lớp

 Kiểm tra cũ: Cho R có công thức hợp chất với hiđro là: RH2 Vậy hợp chất oxit cao R có gì?

(9)

Hoạt động GV - HS Nội dung Hoạt động:

-GV Hướng dẫn: nguyên tố chu kì liên tiếp đơn vị (nếu chu kỳ nhỏ) 18 đơn vị (nếu chu kỳ lớn) - HD HS lập hệ phương trình giải - Dựa vào kiện để tìm nguyên tố phù hợp

Hoạt động:

- GV Hướng dẫn: nguyên tố chu kì liên tiếp 18 đơn vị - HD chọn trường hợp nghiệm - HD HS lập hệ phương trình giải - Dựa vào kiện để tìm nguyên tố phù hợp

Hoạt động:

Bài tập: 1

Cho nguyên tố A B nằm nhóm A chu kỳ liên tiếp Tổng số điện tích hạt nhân A B 24

- Xác định nguyên tố viết cấu hình electron chúng

- Xác định STT, chu kỳ BTH Đáp án:

- Xác định A, B: Trường hợp 1:

¿ pB− pA=8

pA+pB=24

¿{

¿ ZA = 8: oxi

ZB = 16: Lưu huỳnh Trường hợp 2:

¿

pB− pA=18

pA+pB=24

¿{

¿ ZA = ZB = 21

B Sc không thoả mãn điều kiện O : 1s22s22p4

S:1s22s22p63s23p4

Bài tập: 2.

Hai nguyên tố X, Y hai chu kì liên tiếp BTH Tổng hạt nhân hai

nguyên tố 32 Đáp án:

- Trường hợp 1: ¿

pB− pA=8

pA+pB=32

¿{

¿

ZX = 12: Mg

ZY = 20: Ca Phù hợp - Trường hợp 2:

¿

pB− pA=18

pA+pB=32

¿{

¿ ZX = 7: Nitơ

(10)

-GV Hướng dẫn: Khi nhận thêm e , cho e thi số e thay đỏi nào?

S + 2e = S 2-16e → 18e Fe – 3e = Fe3+. 26e → 23e

2 chu kì liên tiếp Bài tập 3:

Viết cấu hình elẻcton S , Fe, S2-, Fe3+ Biết STT S, Fe là16 26 Đáp án:

S: 1s22s22p63s23p4 S2 : 1s22s22p63s23p6

Fe : 1s22s22p63s23p63p64s2. Fe3+: 1s22s22p63s23p63d5.

 Củng cố, dặn dị:

BTVN: Cấu hình electron:1s22s22p6 Đó cấu hình electron nguyên tử hay ion Giải thích?

Tự chọn 5:

Ngày soạn: 18/09/2009

ƠN TẬP: SỰ BIẾN ĐỔI T̀N HỒN CẤU HÌNH ELECTRON I Mục đích, yêu cầu:

- Củng cố kiến thức trọng tâm phần biến đổi tuần hồn cấu hình electron - HS thấy mối liên hệ cấu hình electron ngồi với tính chất nguyên tử nguyên tố

- HS vận dụng giải tập II Phương pháp :

Hoạt động 1:

- GV: Cho học sinh nhắc lại cách xác định số e hóa trị nguyên tố nhóm A nhóm B

Vd: ZMn = 25: 1s22s22p63s23p63d54s2

I Lý thuyết

* Xác định STT nhóm A:

Cấu hình electron hố trị: nsanpb. STT nhóm A = a + b

- Nếu a + b < : kim loại

- Nếu a + b = 4, Z<18 :PK, Z>18:KL

- Nếu a + b = 5,6,7: phi kim

- Nếu a + b = 8: khí

** Tìm nhóm phụ nguyên tố d: Cấu hình electron chung: (n – 1)dansb

Từ cấu hình chung, ta xét Nếu:

(11)

Vd: Zn : 1s22s22p63s23p63d104s2

Vd: Fe : 1s22s22p63s23p63d64s2

Hoạt động2:

GV: Cho HS viết cấu hình e , xác định số e hóa trị, vị trí bảng tuần hoàn, xác định kim loại , phi kim, khí

Hoạt động 3:

- GV: HD học sinh sử dụng kiện chu kỳ, nhóm để tìm câu trả lời

Vd: ZMn = 25: 1s22s22p63s23p63d54s2

Thuộc chu kì 4, nhoùm VII B

 a + b > 10: STT nhóm phụ nguyên tố a+b -10

Vd: Zn : 1s22s22p63s23p63d104s2

Thuộc chu kì 4, nhoùm II B

 a + b 10 : Thuộc nhóm phụ nhóm VIII B

Vd: Fe : 1s22s22p63s23p63d64s2

Thuộc chu kì 4, nhóm VIII B

*** Khi viết cấu hình electron số nguyên tố d:

- Nếu b = 2, a = đổi: b = 1, a = 10 - Nếu b = 2, a = đổi: b = 1, a = II Bài tập:

Câu1) Cho số hiệu nguyên tử các nguyên tố: 14, 18, 24, 29

a) Viết cấu hình electron

b) Xác định chu kì, nhóm Giải thích? c) Đó ngun tố gì?

d) Các nguyên tố nhóm A, nguyên tố kim loại, phi kim, khí Giải thích? Đáp án:

Z = 14: 1s22s22p63s23p2

- Chu kì 3: có lớp electron

- Nhóm IV A : có electron hố trị phân lớp s p

- Là nguyên tố p

- Là phi kim: có electron hố trị Z<18

…

Câu 2) Một nguyên tố chu kì 3, nhóm VIA bảng tuần hồn ngun tố hoá học Hỏi:

a) Nguyên tử nguyên tố có electron lớp electron ngồi cùng? b) Các electron nằm lớp electron thứ mấy?

c) Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố

Đáp án:

a) Nguyên tử ngun tố có 6e lớp ngồi

(12)

Hoạt động 4:

GV- Cho đề bài, hướng dẫn cho HS giải HD HS lập hệ PT sử dụng công thức thục nghiệm ngun tố có Z<83

Giải tìm N, Z suy nghiệm - Khuyến khích HS lên bảng

HS biện luạn chọn đáp số thích hợp

c) Cấu hình e: 1s22s22p63s23p4

Câu 3) Tổng số proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm VIIA 28 Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử ( thành phần hạt nhân, lớp electron) nguyên tố

Đáp án:

N + Z + E = 28

N + 2Z = 28 ⇒ N = 28 – 2z

Với Z < 28 áp dụng bất đẳng thức:1,5Z > N > Z

1,5Z > 28 – 2Z > Z ⇒ Z 9,3 Z lấy nghiệm

Chọn Z = (ở nhóm VIIA) Hoặc:

Z

N 12 10

A 20 19

kết luận Loại F

Z = có cấu hình e: 1s22s22p5

Nguyên tố thuộc nhóm VIIA thoả mãn kiện đề bài: F ❑72

 Củng cố, dặn dò:

- HS nắm vững kiến thức

(13)

Tự chọn 6:

Ngày soạn: 23/09/2009

TỪ CẤU HÌNH ELECTRON SUY RA VỊ TRÍ, TÍNH CHẤT VÀ NGƯỢC LẠI I Mục đích, u cầu:

- HS viết cấu hình electron, từ cấu hình suy vị trí , tính chất ngược lại II Phương pháp:

 Ổn định lớp

 Kiểm tra cũ: Nêu đặc điểm chu kì, nhóm A?  Bài mới:

Hoạt động 1:

GV: Muốn xác định vị trí nguyên tố ta phải xác định: Chu kì, nhóm(A, B) GV đặt câu hỏi:

- Để xác định vị trí (chu kì, nhóm) tính chất, ta phải dựa vào yếu tố nào?

- HS thảo luận nhóm rút kết luận

- Sự biến thiên tính chất ngun tố theo chu kì nhóm nào?

- Nêu định luật tuần hoàn Mendeleep? Hoạt động 2:

- GV: Đưa tập

- HS : Thảo luận nhóm đại diện lên bảng trình bày

a) Li Na: Kim loại, có electron

I Lí thuyết bản: Vị trí:

Muốn xác định vị trí nguyên tố ta phải xác định: Chu kì, nhóm(A, B)

Chu kì = STT nhóm Nhóm = số electron hố trị Tính chất:

Nhóm IA, IIA, IIIA có tính kim loại.(Trừ Bo)

Nhóm VA, VIA, VIIA có tính phi kim Nhóm IVA; vừa KL, vừa PK

Nhóm VIIIA: khí

3 Biến thiên tính chất nguyên tố: a Nguyên nhân: Do biến đỏi tuần hồn cấu hình electron lớp ngồi b.Tính chất nguyên tố biến thiên Trong chu kì từ trái sang phải: Tính kl giảm, tính phi kim tăng Độ âm điện tăng, bán kính nguyên tử giảm Tính axit hợp chất hiđroxit tăng , tính bazơ giảm Hố trị hợp chất oxit cao tăng từ đến 7; hiđro tang từ đến giảm từ đến

-Trong nhóm A từ xuống: Tính kl tăng, tính phi kim giảm Độ âm điện giảm, bán kính nguyên tử tăng Tính axit hợp chất hiđroxit giảm , tính bazơ tăng Hố trị không đổi

II Bài tập:

1 Dựa vào bảng tuần hồn gọi tên ngun tố có cấu hình electron sau: a/ 1s22s1 1s22s22p63s1.

(14)

ngoài

b) F Cl : phi kim, có electron ngồi

c) Ne Ar : khí hiếm, có electron ngồi

Hoạt động 3:

- GV: Đưa tập

- Nguyên tố có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4 Có 6e ngồi cùng, hoá trị với oxi

- Nguyên tố có số hiệu 16: Lưu huỳnh

- Công thức ôxit: SO3 - Công thức axit: H2SO4 Hoạt động 4:

- GV: Đưa tập

a) Ngun tử X có cấu tạo:2/8/2 Có lớp electron

Điện tích hạt nhân = 12, A = 24, N = 12 b) X kim loại, dễ nhường electron: hoá trị

Trường hợp Y: tương tự

- Nguyên tố kim loại? Có electron ngồi

- Nguyên tố phi kim ? Có electron ngồi

- Ngun tố Khí hiếm? Có electron ngồi Một ngun tố thuộc nhóm VIA, chu kì Hãy xác định

a) Tên nguyên tố? Cấu hình

b) Cơng thức ơxit, hiđroxit ngun tố

3 Cho nguyên tố sau: 1224X ;1632Y

a) Cho biết cấu tạo X Y b) Suy tính chất

 Củng cố , dặn dị:

- HS nắm từ cấu hình suy vị trí ngược lại Dự đốn tính chất hố học

- Xem kĩ cách trình bày dạng BT

- Xem Ý nghĩa bảng tuần hoàn…

- BTVN: Cho 4,68g klk td với 27,44 ml H2O thu 1,344l H2 (đktc) dd X

(15)

Tự chọn 7:

Ngày soạn: 26/09/2009

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM BẢNG TUẦN HOÀN SỰ BIẾN ĐỞI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ, TÍNH CHẤT CÁC NGUN TỐ

HỐ HỌC I Mục đích, u cầu:

- Hệ thống hố số tập trắc nghiệm biến đổi cấu hình electron ngun tử tính chất ngun tố hố học

- Từ vị trí suy cấu tạo, tính chất ngược lại

- So sánh tính chất hố học ngun tố với nguyên tố lân cận II Phương pháp:

- Đàm thoại, nêu vấn đề III Tiến trình lên lớp:

 Ổn định lớp  Kiểm tra cũ:

Một ngun tố X có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p64s2 Tìm vị trí ngun tố X bảng tuần hoàn

 Bài mới:

Hoạt động:

- Phát phiếu học tập cho HS

- Gợi ý: Dựa vào số lớp electron để xác định

- Khuyến khích HS làm nhanh trả lời

- GV nhận xét kết luận

Hoạt động:

- Gợi ý: Dựa vào cấu hình electron, số lớp electron số electron để xác định

- Khuyến khích HS TB trả lời

- GV nhận xét kết luận Hoạt động:

- Gợi ý: Dựa vào cấu hình electron, số lớp electron số electron để xác định Lưu ý ion có cấu hình bền khí trơ – nhường nhận thêm electron

Bài 1: Cho nguyên tố A, B, C, D, E, F có cấu hình electron sau A 1s22s22p63s2

B 1s22s22p63s23p64s1 C 1s22s22p63s23p64s2 D 1s22s22p63s23p5 E 1s22s22p63s23p63d64s2 F 1s22s22p63s23p1

Các nguyên tố thuộc chu kì a) A, D, F b) B, C, E c) C, D d) A, B, F e) Cả a, b,

Đáp án: câu e)

Bài 2: Ion R+ có cấu hình electron kết thúc phân lớp 3p6 Vậy R thuộc:

a) Chu kỳ 2, nhóm VIA b) Chu kỳ 3, nhóm IA c) Chu kỳ 4, nhóm IA d) Chu kỳ 4, nhóm VIA Đáp án: Câu c)

Bài 3: Ngun tử X có cấu hình electron 1s22s22p63s2 ion tạo nên từ X có cấu hình electron sau đây:

(16)

- Gọi HS trả lời

- GV nhận xét kết luận Hoạt động:

- Gợi ý: Dựa vào kí hiệu để xác định thông tin- so sánh với kiện để chọn đáp án

Hoạt động:

- Gợi ý: Dựa vào cấu hình electron, số electron ngồi để xác định.Nhắc lại: Tính phi kim: Nguyên tố có 5, 6, e ngồi

- Khuyến khích HS TB- trả lời

Hoạt động:

- Gợi ý: Dựa vào 2Z + N = 115 N

Z ≤ 1,5

- Khuyến khích HS trả lời

Hoạt động:

- Gợi ý: Dựa vào kí hiệu để xác định thơng tin nhóm R suy cơng thức với hiđro cơng thức oxit cao

d) 1s22s22p63s23p6. Đáp án: Câu c

Bài 4: Cho nguyên tố 1939X , X có đặc

điểm

A Nguyên tố thuộc chu kỳ 4, nhóm IA

B Số nơtron nhân nguyên tử X 20

C X nguyên tố kim loại có tính khử mạnh, có cấu hình ion X+

1s22s22p63s23p6. D Cả A, B, C Đáp án: Câu D

Bài 5: Biết cấu hình electron nguyên tố A, B, C, D, E sau: A 1s22s22p63s23p64s1

B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p4 E 1s22s22p5

Thứ tự tăng tính phi kim nguyên tố trường hợp sau đây:

a) A, B, C, D, E b) A, C, D, E c) B, A, C, D, E d) Tất sai Đáp án: Câu a

Bài 6: Một nguyên tử X có tổng số hạt loại 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện tích 25 Xác định vị trí X bảng tuần hồn

a) Ô 35, chu kỳ 3, nhóm VIIA b) Ô 35, chu kỳ 4, nhóm VIA c) Ơ 37, chu kỳ 5, nhóm IA d) Ơ 35, chu kỳ 4, nhóm VIIA Đáp án: Câu d

Câu 7:

1 Ngun tố R có cơng thức oxit cao RO2, hợp chất với hydro R chứa 75% khối lượng R R là:

a) C; b) S; c) Cl; d) Si

2 Nguyên tố R hợp chất khí với hydro có cơng thức RH3, cơng thức oxit cao nhất:

(17)

Hoạt động:

Gợi ý: Dựa vào thông tin tổng điện tích hạt nhân, chu kỳ suy vị trí X, Y bảng tuần hồn

Hoạt động:

Gợi ý: Dựa vào thông tin tổng điện tích hạt nhân, chu kỳ suy vị trí X, Y bảng tuần hồn Dựa vào số electron ngồi để xác định tính chất

- Khuyến khích HS trả lời

- GV nhận xét kết luận Hoạt động: 10

Gợi ý: Dựa vào thơng tin nhóm A liên tiếp bảng tuần hồn, B thuộc nhóm V trạng thái đơn chất A, B không phản ứng với Tổng số proton hạt nhân nguyên tử A B 23

c) R2O2 d) R2O5 Đáp án: Câu a Câu d

Bài 8: Hai nguyên tố X, Y đứng chu kỳ thuộc bảng tuần hoàn, tổng điện tích hạt nhân 25 Hãy xác định vị trí X, Y bảng tuần hoàn

a) X: Chu kỳ 3, nhóm IIA Y: Chu kỳ 2, nhóm IIIA b) X: Chu kỳ 3, nhóm IIA Y: Chu kỳ 3, nhóm IIIA c) X: Chu kỳ 2, nhóm IIIA Y: Chu kỳ 3, nhóm IIIA d) Tất sai

Đáp án: Câu b

Bài 9: Hai nguyên tố A, B thuộc phân nhóm thuộc chu kỳ liên tiếp có tổng số điện tích hạt nhân 16

a) Xác định vị trí nguyên tố bảng tuần hồn

b) So sánh tính chất hoá học chúng

Bài 10: Hai nguyên tố A B nhóm A liên tiếp bảng tuần hồn B thuộc nhóm V trạng thái đơn chất A, B không phản ứng với Tổng số proton hạt nhân nguyên tử A B 23 Cho biết A B nguyên tố

a) P O b) C P c) N S

d) Tất sai Đáp án: Câu c * Củng cố dặn dò:

Bài tập nhà: Cho 0,6 gam kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng với nước thu 0,336 lít hydro đktc Kim loai là:

(18)

Tự chọn 10:

Ngày soạn: 25/10/2009

ÔN TẬP PHẦN LIÊN KẾT ION. I Mục đích, yêu cầu:

- Khắc sâu khái niệm ion ( cation, anion), liên kết ion - HS hiểu sâu liên kết ion

- HS biết biểu diễn hình thành liên kết ion số phân tử thường gặp II Phương pháp:

 Kiểm tra cũ: Biểu diễn tạo thành ion nguyên tử nguyên tố sau:

Na, Mg, Al, P, S, Cl

 Bài mới:

Hoạt động 1:

- Khi nguyên tử thu, nhường e? Khi thu hay nhường e gọi gì?

- HS dựa sở lí thuyết để trả lời

Hoạt động 2:

Tại nguyên tử phải liên kết với nhau? Mục đích liên kết để làm gì? - HS thảo luận nhóm để trả lời

- GV kết luận

Hoạt động 3:

- Phát phiếu học tập

- HS thảo luận nhóm trả lời, nhóm bổ sung ý cho

- GV nhận xét đánh giá cho điểm

I Lí thuyết:

1 Ion: Khi nhường thu thêm e , nguyên tử trở thành phần tử mang điện gọi ion

- Thông thường nguyên tử ngun tố có 1, 2, e lớp ngồi dễ nhừơng e Nguyên tử kim loại có khuynh hướng nhường e trở thành ion dương hay cation

- Thơng thường ngun tử ngun tố có 5, 6, e lớp dễ nhận e Nguyên tử phi kim có khuynh hướng thu thêm e trở thành ion âm hay anion

2 Liên kết ion:

- Theo quy tắc bát tử nguyên tử của nguyên tố có khuynh hướng liên kết với nguyên tử khác để đạt được cấu hình electron bền vững các khí với electron (hoặc đối với heli) lớp ngồi cùng.

- Liªn kÕt ion liên kết đợc hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu

II Bài tập:

1 a) Viết pt biểu diễn hình thành ion sau từ nguyên tử tương ứng: Na → Na+ ; Cl → Cl-. Mg → Mg2+ ; S → S 2-Al → Al3+ ; O → O

(19)

Hoạt động 4:

- Cho đề , gợi ý : giống tạo thành liên kết NaCl

Vận dụng trình tạo thành ion để làm BT

- HS thảo luận nhóm để trả lời - GV nhận xét cho điểm

Đáp án:

a) Na → Na+ + 1e; Cl + 1e → Cl-. Mg → Mg2+ + 2e; S +2e → S 2-Al → Al3+ + 3e; O + 2e → O2-. b) Cấu hình e nguyên tử ion:

Na: 1s22s22p63s1.

Na+ : 1s22s22p6. → giống Ne Mg : 1s22s22p63s2.

Mg2+: 1s22s22p6. → giống Ne …

2.Biểu diễn tạo thành liên kết ion của: Na2O, MgO, Al2O3

Na2

8 O

2 Na2

8 →

[Na1+¿

]¿ [O2

8 ]2−

Na+ + O2- + Na+ → 2 Na+¿¿

¿ + O

2- →

Na2O

Phương trình trao đổi electron : 4Na + O2 = Na2O

Mg2

8 + O2 → 2+¿ [Mg28]¿

[O28 ]2−

Phương trình trao đổi electron : 2Mg + O2 → 2MgO

Công thức electron : 2+¿[:O:]2−

[Mg]¿

Công thức cấu tạo: Mg=O Hay: Mg2+O2-.

 Al2O3 tương tự

- Thường kl liên kết với pk lk ion Để xác phân biệt với liên kết CHT ( học sau) người ta dựa vào hiệu số độ âm điện

- Yêu cầu học sinh học độ âm điện 20 nguyên tố đầu

- Cho dãy oxit sau: Na2O, MgO, Al2O3; SiO2; P2O5; SO3; Cl2O7

1 6

(20)

Dựa vào giá trị độ âm điện nguyên tử phân tử Hãy xác định hiệu số độ âm điện chúng

Na2O, MgO, Al2O3; SiO2; P2O5; SO3; Cl2O7

(21)

Tự chọn 11:

Ngày soạn: 27/10/2009

ƠN TẬP VỀ LIÊN KẾT CỘNG HỐ TRỊ.

SO SÁNH LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ VỚI LIÊN KẾT ION

I Mục đích yêu cầu:

- Củng cố kiến thức dạy Khắc sâu cho HS hiểu liên kết cộng hố trị có cực, liên kết cộng hố trị khơng cực So sánh liên kết cộng hoá trị với liên kết ion

- HS viết công thức phân tử, công thức electron, công thức cấu tạo II Phương pháp:

 Kiểm tra cũ: So sánh liên kết CHT có cực, liên kết CHT không cực, liên kết

ion

 Bài mới:

Hoạt động 1:

- GV đặt câu hỏi HS thảo luận nhóm cử đại diện nhóm trả lời

- Rút nội dung ghi

- GV tiếp tục đặt câu hỏi để HS trả lời nội dung bên ghi vào

Hoạt động 2:

Phát phiếu học tập , HS thảo luận nhóm trình bày ý kiến nhóm

Hoạt động 3:

I Lí thuyết bản: Khái niệm liên kết a Qui tắc bát tử

b Khái niệm liên kết Liên kết ion

a Sự tạo thành ion

b Sự tạo thành liên kết ion Tinh thể mạng tinh thể a Khái niệm tinh thể b Mạng tinh thể ion Liên kết cộng hoá trị - Trong phân tử đơn chất - Trong phân tử hợp chất Suy khái niệm

II Bài tập:

1 Hãy chọn phát biểu đúng:

a Liên kết cộng hoá trị tạo thành lực hút tĩnh điện ion

b.Liên kết CHT liên kết tạo thành lực hút hạt nhân nguyên tử với hạt nhân nguyên tử

c Liên kết CHT liên kết tạo thành nguyên tử góp chung nhiều cặp electron

d Liên kết CHT liên kết tạo thành hút electron nguyên tử với hạt nhân nguyên tử

(22)

- Gợi ý: Dựa vào hiệu độ âm điện - HS thảo luận nhóm trình bày ý kiến nhóm

Hoạt động 4:

- Phát phiếu học tập - Gợi ý:

::S::C::S:: ::O::C::O::

- HS thảo luận nhóm trình bày ý kiến nhóm

Hoạt động 5:

- Gợi ý: Dựa vào hiệu độ âm điện Liên kết tạo thành nguyên tố kim loại điển hình (ĐÂĐ nhỏ) phi kim điển hình (ĐÂĐ lớn) có độ phân cực lớn Δx lớn: độ phân cực càng lớn.

Hoạt động 6:

- Phát phiếu học tập - Gợi ý: PO43-:

Tổng proton: 15 + 32 = 47 Tổng electron: 47 + = 50

2 Các hợp chất sau KCl, CaCl2, P2O5, BaO, AlCl3 Dãy chất sau có liên kết CHT:

a CaCl2, P2O5, KCl b KCl, AlCl3, BaO c BaO, P2O5, AlCl3 d P2O5, AlCl3 Đáp án : d)

3 Trong cơng thức CO2, CS2 tổng số cặp electron tự chưa tham gia liên kết

a) 3, b) 4, c) 5, d) Đáp án : b)

Hãy cho biết phân tử sau đây, phân tử có độ phân cực liên cao nhất: CaO, MgO, CH4, AlN3, N2, NaBr, BCl3, AlCl3

Cho độ âm điện O (3,5), Cl (3), Br (2,8), Na (0,9), Mg (1,2), Ca (1,0), C (2,5), H (2,2), Al (2,5), N (3), B (2)

a CaO b NaBr c AlCl3 d MgO e BCl3 Đáp án : a)

5 Trong ion PO43- có số electron proton là:

(23)

Tự chọn 12:

Ngày soạn: 31/10/2009

ƠN TẬP: HỐ TRỊ VÀ SỐ OXI HỐ

I Mục đích, u cầu:

- Ơn tập lí thuyết hoá trị số oxi hoá - qui tắc xác định số oxi hoá chất ion

- HS vận dụng: Làm số tập xác định số oxi hoá đơn chất, hợp chất ion

II Phương pháp:

- Đàm thoại nêu vấn đề

- HS ôn tập hố trị số oxi hố III Tiến trình lên lớp:

- Ổn định lớp

- Kiểm tra cũ:

Xác định số oxi hoá S hợp chất ion sau: S, H2S, H2SO3, H2SO4, SO42-.

- Bài mới:

Hoạt động GV - HS Nội dung

Hoạt động: Phân biệt:

- Điện hoá trị

- Cộng hoá trị

- Số oxi hoá

* Lưu ý: ĐHT: Số trước dấu sau Số oxi hoá ghi dấu trước số

- Cộng hố trị khơng dùng dấu Hoạt động:

Các qui tắc xác định số oxi hoá?

Hoạt động:

- Cho đề bài, HS Thảo luận nhóm, HScử đại diện lên bảng giải

a) 0, +4, +6, +6 b) -1, +1, +3, +7 c) 0, +2, +4, +7 d) +7, +6, -3, +7 Hoạt động:

- Cho đề bài, HS chuẩn bị phút, khuyến khích HS làm nhanh lên bảng giải

A Lí thuyết bản: Hoá trị:

- Xác định hoá trị hợp chất ion Vd: CaF2: Điện hoá trị: Ca (2+) F (1-) Qui ước: ĐHT: Số trước dấu sau

- Hoá trị hợp chất cộng hoá trị VD: CH4: CHT C = H =

2 Số oxi hoá:

Qui ước: số oxi hóa ghi dấu trước số

 Các qui tắc:

- Số oxi hoá đơn chất

- Tổng số số oxi hoá hợp chất

- Số oxi hoá ion điện tích ion

- Trong hợp chất: Số H: 1+; O: -2( trừ NaH, CaH2, H2O2, OF2…) B Bài tập: Xác định số oxi hoá chất ion

1 Xác định số oxi hoá lưu huỳnh, Cl, Mn, N chất ion sau:

a) S, H2SO3, H2SO4, SO3

b) HCl, HClO, NaClO3, HClO4 c) Mn, MnCl2, MnO2, KMnO4 d) MnO4-, SO42-, NH4+, ClO4-.

(24)

(+4-2); (-3) (+1); (+4) (-2) +1; +2; +2; +3

Hoạt động:

Phát phiếu học tập HS thảo luận nhóm, HS cử đại diện lên bảng giải

Đáp án : b) Hoạt động:

(+3 -2); (+1 -1); (+2 -1) Hoạt động:

Đáp án : b)

NO ❑3−  NH3

Hoạt động:

Đáp án : b)

3 Xác định số oxi hoá nitơ trong: NH4+; NO2- HNO3 là: a) + 5, -3, +3

b) -3, +3, +5 c) +3, -3, +5 d) +3, +5, -3

4 Xác định điện hoá trị nguyên tố hợp chất Al2O3, KF, CaCl2 Quá trình ion NO3- chuyển thành NH3 có dịch chuyển electron là: A.1 B.8 C.7 D.5

6 Số oxi hoá Mn K2MnO4 là: A+7; B+6; C-6; D+5

 Củng cố dặn dò:

- Ôn lại dạng tập giải

(25)

Tự chọn 13:

Ngày soạn: 3/11/2009

CỦNG CỐ CHƯƠNG LIÊN KẾT HOÁ HỌC. VÀ BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM.

I Mục đích, yêu cầu:

- HS nắm vững kiểu liên kết hoá học - Ứng dụng làm số tập trắc nghiệm II Phương pháp:

- HS ôn tập chương liên kết hoá học

- GV chuẩn bị số tập trắc nghiệm III Tiến trình lên lớp:

 Ổn định lớp  Kiểm tra cũ:

Cho phân tử: Na2O; CaCl2 ; Al2O3; H2S; CO2 Phân tử tạo nên liên kết CHT có cực , CHT không cực liên kết ion

 Bài mới:

Hoạt động 1:

- Nhắc lại nội dung qui tắc bát tử + HS chuẩn bị phút trả lời

- Nêu mối quan hệ liên kết ion liên kết CHT?

+ HS chuẩn bị phút trả lời

- Hiệu độ âm điện ảnh hưởng đến liên kết hoá học nào?

+ HS chuẩn bị phút trả lời - Các qui tắc xác định số oxi hoá + HS chuẩn bị phút trả lời Hoạt động:

- Cho đề bài, HS thảo luận nhóm HS chuẩn bị phút, cử đại diện trả lời Đáp án: c)

Hoạt động:

- Cho đề thảo luận nhóm HS chuẩn bị phút, cử đại diện trả lời

- HD: sử dụng Δχ

Đáp án: a)

I Lí thuyết bản:

1 Qui tắc bát tử: nguyên tử nguyên tố có khuynh hướng liên kết với các nguyên tử khác để đạt cấu hình electron bền vững khí hiếm với electron (hoặc heli) ở lớp cùng.

2 Mối quan hệ liên kết ion liên kết CHT: ( Trang 63/ sgk)

3 Hiệu độ âm điện liên kết hoá học: ( Trang 63/ sgk)

4 Các qui tắc xác định số oxi hoá: Trang 73/ sgk

II.Bài tập:

1) Kết luận sau sai:

a) Liên kết phân tử NH3, H2O, H2S liên kết cộng hố trị có cực

b) Liên kết phân tử BaF2 CsCl liên kết ion

c) Liên kết phân tử CaS AlCl3 liên kết ion hình thành kim loại phi kim

d) Liên kết phân tử Cl2, H2, O2, N2 liên kết cộng hoá trị không cực

(26)

Hoạt động:

- Cho đề bài, thảo luận nhóm HS chuẩn bị phút, cử đại diện trả lời

Đáp án: d)

Hoạt động:

- Cho đề , thảo luận nhóm HS chuẩn bị phút, cử đại diện trả lời

Đáp án: a) Hoạt động:

- Cho đề bài, HS thảo luận nhóm HS chuẩn bị phút, cử đại diện trả lời Đáp án: a)

Hoạt động:

- Cho đề thảo luận nhóm HS chuẩn bị phút, cử đại diện trả lời

Đáp án: b)

Hoạt động:

- Cho đề bài, HS thảo luận nhóm HS chuẩn bị phút, cử đại diện trả lời Đáp án: c)

a) H2Se, H2S, NH3, H2O, CaS, CsCl, BaF2

b)H2Se, NH3, H2S, H2O, CaS, BaF2, CsCl, c)H2S, H2Se, NH3, H2O,CaS, BaF2 , CsCl d)Tất sai

3) Tìm câu sai câu sau đây: Các nguyên tử liên kết với thành phân tử để:

a) Có cấu hình electron (e) khí

b) Có cấu hình e ngồi 2e 8e

c) Chuyển sang trạng thái lượng thấp

d) Chuyển sang trạng thái lượng cao

4) Số oxi hoá Nitơ NH3, HNO2 NO3- là:

a) -3, +3, +5 b) +3, -3, +5 c) +3, +5, -3 d) +5, -3, +3

5) Tổng số proton ion XZ32- XZ42- 40 48 X, Z là nguyên tố sau đây:

a) S O b) P O

c) N H d) Cl O

6) Cho oxit sau: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 Dãy oxit sau có liên kết cộng hoá trị

a) SiO2, MgO, P2O5, Cl2O7 b) SiO2, SO3, P2O5, Cl2O7 c) SiO2, SO3, P2O5

d) SiO2, Al2O3, P2O5, Cl2O7

7) Cho nguyên tố: X (ns1) , Y (ns2np1), Z ( ns2np5) với n = lớp electron X, Y, Z

Câu trả lời sau sai: a) Liên kết Z Z liên kết

cộng hoá trị

b) Liên kết X Z liên kết cộng hoá trị

c) Liên kết Y Z liên kết cộng hố trị có cực liên kết ion

(27)

 Củng cố, dặn dị:

- Chuẩn bị chương oxi hố khử

(28)

Tự chọn 14: Ngày soạn: 05/12/06

ƠN TẬP PHẢN ỨNG OXI HỐ KHỬ.

I Mục đích, yêu cầu:

- HS nắm vững qui tắc xác định số oxi hoá bước cân phản ứng oxi hoá khử

- HS biết vận dụng rèn luyện kĩ cân phản ứng oxi hoá khử - Tư tưởng liên hệ thực tế giáo dục cho HS yêu khoa học

II Phương pháp:

Đàm thoại, nêu vấn đề

HS ơn tập lí thuyết phản ứng oxi hố khử

III Tiến trình lên lớp: - Ổn định lớp

- Kiểm tra cũ: Nêu qui tắc xác định số oxi hoá bước cân phản ứng oxi hoá khử

- Bài mới:

Hoạt động 1:

- Nêu qui tắc xác định số oxi hoá, bước cân phản ứng oxi hoá khử? + HS chuẩn bị phút trả lời

- Các khái niệm: chất khử, chất oxi hoá, khử, oxi hoá, phản ứng oxi hoá khử

Hoạt động 2:

- HS thảo luận nhóm giải Gọi HS trình bày

K+ + 1e → K Fe → Fe2++ 2e Fe2+ → Fe3++ 1e Cl- → Cl++ 2e S+6 + 8e → S-2. N-3 → N+2 + 5e Hoạt động 3: - Cho đề

- Hướng dẫn theo bước - HS chuẩn bị 5’ Lên làm

- Gợi ý: a) Loại phản ứng đơn giản b) Phản ứng tự oxi hố khử

c) Phản ứng có mơi trường c) Phản ứng phức tạp - Đáp án:

a)2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O khử oxi hoá

I Lí thuyết:

1 Nêu qui tắc xác định số oxi hoá: Trang 73/ sgk

2 Nêu bước cân phản ứng oxi hoá khử.Trang 80/ sgk

3 Khử: cho → số oxi hoá tăng Oxi hoá: nhận → số oxi hoá giảm - Nắm vững khái niệm sgk II Bài tập:

1) Hoàn thành bán phản ứng: K+ → K

Fe → Fe2+. Fe2+ → Fe3+. Cl- → Cl+. S+6 → S-2. N-3 → N+2.

2) Cân phản ứng oxi hoá khử sau theo phương pháp thăng

electron, nói rõ vai trị chất tham gia phản ứng:

a) H2S + O2 → SO2 + H2O b) KClO3 → KCl + O2

(29)

b) 2KClO3 → 2KCl + O2 vừa oxh, vừa khử

c) MnO2 +4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

oxh 2:khử, 2: mt

d) 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 khử oxi hoá

* Củng cố, dặn dò:

- Tương tự trên, cân phản ứng: HgO → Hg + O2

NH3 + Cl2 → N2 + HCl

Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O

- Đọc trước phân loại phản ứng hoá học

(30)

ÔN TẬP: PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HỐ HỌC VƠ CƠ.

I MỤC ĐÍCH, YÊU CẦU:

- HS biết: Dựa vào thay đổi số oxi hố chia phản ứng hoá học thành hai loại: phản ứng hoá học có thay đổi số oxi hố ( phản ứng oxi hố khử) phản ứng khơng có thay đổi số oxi hố (khơng phải phản ứng oxi hố khử)

- HS biết vận dụng để nhận dạng loại phản ứng

HS cân thành thạo phản ứng oxi hoá khử theo phương pháp thăng electron

II PHƯƠNG PHÁP:

- Đàm thoại, nêu vấn đề

- Chuẩn bị BT phân loại phản ứng hoá học III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

- Ônr định lớp

- Kiểm tra cũ: Trong phản ứng hoá hợp đây, phản ứng phản ứng oxi hố khử? Giải thích?

a) CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2 b) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

c) 2SO2 + O2 → 2SO3 d) BaO + H2O → Ba(OH)2

- Bài mới:

Hoạt động 1:

- Dựa vào thay đổi số oxi hố chia phản ứng hố học vơ thành loại? Đó loại nào?

Hoạt động 2:

Nêu bước cân phản ứng oxi hoá khử?

Hoạt động 3: - Cho tập

- Hướng dẫn: Dựa vào số oxi hoá để xác định

- HS chuẩn bị 2’ trả lời - Đáp án: b)

- HS chuẩn bị 2’ trả lời - Đáp án: c)

A Những kiến thức cần nắm vững: - Dựa vào thay đổi số oxi hố chia phản ứng hoá học thành hai loại: phản ứng hoá học có thay đổi số oxi hố (một số phản ứng phân huỷ, số phản ứng hoá hợp, phản ứng hố vơ cơ) phản ứng khơng có thay đổi số oxi hố (một số phản ứng phân huỷ, số phản ứng hoá hợp, phản ứng trao đổi)

- Các bước cân phản ứng oxi hoá khử: bước (sgk-trang 80)

B Bài tập:

1) Trong phản ứng phân huỷ đây, phản ứng phản ứng oxi hoá khử?

a) 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 b) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

c) 4KClO3 → 3KClO4 + KCl d)2KClO3 → 2KCl + 3O2 2) Trong phản ứng hoá học sau: 3Cl2 + 6KOH → KClO3 + 5KCl + 3H2O

(31)

- HS chuẩn bị 2’ trả lời - Đáp án: c)

- HS chuẩn bị 2’ trả lời a) 2NaCl ⃗dpnc 2Na + Cl2.

b) CaCO3 ⃗t0 CaO + CO2.

c) 2KClO3 ⃗t0 2KCl + 3O2.

(a,c: phản úng oxi hoá khử (b) khơng phải)

Hướng dẫn: Dựa vào số oxi hố để giải thích

- HS chuẩn bị 2’ trả lời a) H2 + Cl2 → 2HCl

b) Na2O + H2O → 2NaOH c) 2SO2 + O2 → 2SO3

(a,c: phản úng oxi hố khử (b) khơng phải)

- HS chuẩn bị 2’ trả lời a) 2Na + Cl2 → 2NaCl

b) Ag NO3 → AgCl ↓ + NaNO3 c) 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3

(a,c: phản úng oxi hố khử (b) khơng phải)

- HS chuẩn bị 2’ trả lời a) Na2O + H2O → 2NaOH

b) Chỉ chất khử

c) Vừa chất oxi hoá, vừa chất khử d) Khơng phải chất oxi hố, khơng phải chất khử

3) Trong phản ứng hoá học sau:

3K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH

Nguyên tố Mn : a) Chỉ bị oxi hoá b) Chỉ bị khử

c) Vừa bị oxi hoá, vừa bị khử d) Khơng bị oxi hố , khơng bị khử 4) Hãy nêu ví dụ phản ứng phân huỷ tạo ra:

a) Hai đơn chất b) Hai hợp chất

c) Một đơn chất hợp chất

Hãy cho biết phản ứng có phải phản ứng oxi hố khử khơng? Giải thích?

5) Hãy nêu ví dụ phản ứng phản ứng hoá hợp của:

a) Hai đơn chất b) Hai hợp chất

Hãy cho biết phản ứng có phải phản ứng oxi hố khử khơng? Giải thích? 6) Hãy nêu ví dụ phản ứng tạo muối

a) Từ đơn chất b) Hai hợp chất

Hãy cho biết phản ứng có phải phản ứng oxi hố khử khơng? Giải thích? 7) NaOH điều chế bằng: a) Một phản ứng hoá hợp

b) Một phản ứng c) Một phản ứng trao đổi

- Hãy dẫn phản ứng hoá học cho trường hợp

(32)

b) 2Na + H2O → 2NaOH + H2 c) Na2CO3 + Ba(OH)2 → 2NaOH + BaCO3 ↓

(b) : phản úng oxi hố khử.(a,c) khơng phải)

- HS chuẩn bị 2’ trả lời

Số oxi hoá nitơ: -2, +3, 0, -1, +3, -2, -3, +4

- HS chuẩn bị 2’ trả lời Hd: Thiết lập theo bước

a) 4Mg + 10HNO3 → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

b) 3As2S3 +28 HNO3 + 4H2O →

6H3AsO4 + 28NO + 9H2SO4

8) Xác định số oxi hoá nitơ trong: N2H4, HNO3, N2, NH2OH, NO2-, N2H5+, NH4+, N2O4.

9) Lập phương trình hoá học phản ứng oxi hoá khử đây: a) Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

b) As2S3 + HNO3 + H2O → H2AsO4 + NO + H2SO4

- HS lầm tập lại phần luyện tập, chuẩn bị cho tiết luyện tập sau

- Chuẩn bị ơn tập học kì, tự lập thời gian biểu dành cho ôn tập

Tự chọn: 16 Ngày soạn: 15/12/06

ÔN TẬP CHƯƠNG LIÊN KẾT HOÁ HỌC VÀ PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

I MỤC ĐÍCH, YÊU CẦU:

- Củng cố cho HS liên kết hoá học phản ứng oxi hoá khử - HS biết vận dụng kiến thức để làm tập

- Rèn luyện kĩ phân biệt loại liên kết cân phản ứng oxi hoá khử cho HS

II PHƯƠNG PHÁP:

- HS ơn tập lí thuyết liên kết hoá học phản ứng oxi hoá khử

- GV chuẩn bị số tập trắc nghiệm liên kết hoá học phản ứng oxi hoá khử

III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

- Kiểm tra cũ:

Biết tính phi kim giảm dần theo thứ tự : F, O, N, Cl

Viết công thức cấu tạo phân tử sau xét xem phân tử có liên kết phân cực nhất? Vì sao?

F2O; Cl2O; ClF; NCl3; NF3; NO

- Bài mới:

(33)

- Tại nguyên tử phải liên kết với nhau?

- Mối quan hệ liên kết ion liên kết CHT?

- Hiệu độ âm điện liên kết hoá học có liên quan nào?

+ HS thảo luận nhóm trả lời

Hoạt động 2:

- Nêu qui tắc xác định số oxi hoá? - Nêu bước cân phản ứng oxi hoá khử?

- Thế chất khử, chất oxi hoá, khử, oxi hoá?

- Dựa vào số oxi hố chia phản ứng hố học thành loại?

+ HS thảo luận nhóm trả lời Hoạt động 3:

- HS chuẩn bị 2’ Trả lời Chọn HS TB - Đáp án: c)

Hoạt động 4:

- HS chuẩn bị 2’ Trả lời Chọn HS TB-

- Đáp án: d)

Hoạt động 5:

- HS Thảo luận nhóm, chuẩn bị 2’ Trả lời

- Đáp án: b) Hoạt động 6:

1 Qui tắc bát tử: nguyên tử nguyên tố có khuynh hướng liên kết với các nguyên tử khác để đạt cấu hình electron bền vững khí hiếm với electron (hoặc heli) ở lớp cùng.

2 Mối quan hệ liên kết ion liên kết CHT: ( Trang 63/ sgk)

3 Hiệu độ âm điện liên kết hoá học: ( Trang 63/ sgk)

4 Các qui tắc xác định số oxi hoá: Trang 73/ sgk

5 Nêu bước cân phản ứng oxi hoá khử.Trang 80/ sgk

6 Khử: cho → số oxi hoá tăng Oxi hoá: nhận → số oxi hoá giảm Sự oxi hoá: cho e → số oxi hoá tăng Sự khử: nhận e → số oxi hoá giảm Phân loại phản ứng: loại

B Bài tập:

1) Kết luận sau sai:

a) Liên kết phân tử NH3, HCl, H2S liên kết cộng hoá trị

b) Liên kết phân tử BaF2 KCl liên kết ion

c) Liên kết phân tử CaS AlCl3 liên kết ion hình thành kim loại phi kim

d) Liên kết phân tử CO2, H2, O2, N2 liên kết cộng hoá trị khơng cực

2) Tìm câu sai câu sau đây: Các nguyên tử liên kết với thành phân tử để:

a) Có cấu hình electron (e) bền vững

b) Có cấu hình e ngồi 2e 8e

c) Có lượng thấp d) Có lượng cao

3) Cho oxit sau: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 Dãy oxit sau có liên kết cộng hoá trị

a) SiO2, MgO, P2O5, Cl2O7 b) SiO2, SO3, P2O5, Cl2O7 c) SiO2, SO3, P2O5, MgO d) SiO2, Al2O3, P2O5, Cl2O7

(34)

- HS Thảo luận nhóm HS chuẩn bị 2’ Trả lời Đáp án: b)

Hoạt động 7:

- Đáp án: c)

Hoạt động 8:

- HS chuẩn bị 2’ Trả lời Chọn HS TB - Đáp án: b)

Hoạt động 9:

- HS chuẩn bị 2’ Trả lời.Chọn HS TB - Đáp án: a)

Hoạt động 10:

- Đáp án: - Cân bằng: a) - Khối lượng: a)

Z ( ns2np5) với n = lớp electron X, Y, Z

Câu trả lời sau sai: a) Liên kết Z Z liên kết cộng hoá trị

b) Liên kết X Z liên kết cộng hoá trị

c) Liên kết Y Z liên kết cộng hố trị có cực liên kết ion

d) Nguyên tố X, nguyên tố Y kim loại, nguyên tố Z phi kim 5) Tìm câu sai câu sau đây:

a) Sự đốt cháy sắt oxi phản ứng oxi hoá - khử

b) Khi tác dụng với CuO, CO chất khử

c) Sự oxi hoá ứng với giảm số oxi hoá nguyên tố

d) Sự khử ứng với giảm số oxi hoá nguyên tố

6) Trong phản ứng: Br2 + 2KI → I2 + 2KBr Nguyên tố Br:

a) Chỉ bị oxi hoá b) Chỉ bị khử

c) khơng bị oxi hố khơng bị khử

d) Vừa bị oxi hoá, vừa bị khử

7) Trong phản ứng hoá học sau: Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3 + ΔH <

Nguyên tố nhôm: a) Chỉ bị oxi hoá b) Chỉ bị khử

c) Vừa bị oxi hố, vừa bị khử d) khơng bị oxi hố khơng bị

khử

8) Cho Kali iotua tác dụng với kali penganat dung dịch axit sunfuric, người ta thu 1,2g mangan (II) sunfat theo phương trình sau:

KI + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + I2 + H2O

- Cân phương trình phản ứng

- Tính khối lượng kali iotua tham gia phản ứng

(35)

- Cân bằng:

a) 10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 →

6K2SO4 + 2MnSO4 +5 I2 + 8H2O a) 12KI + 2KMnO4 + 2H2SO4 →

6K2SO4 + 2MnSO4 +5 I2 + 8H2O a) 10KI + 2KMnO4 + H2SO4 →

6K2SO4 + 2MnSO4 +5 I2 + 8H2O a) 10KI + 2KMnO4 + 2H2SO4 →

6K2SO4 + 2MnSO4 +5 I2 + 2H2O - Khối lượng:

a) Khối lượng KI = 6,6g b) Khối lượng KI = 6,8g c) Khối lượng KI = 8,6g d) Khối lượng KI = 6,0g

- Củng cố, dặn dò:

(36)

Ngày soạn: 4/01/07 Tự chọn: 20

CỦNG CỐ KIẾN THỨC VỀ KHÁI QUÁT NHÓM HALOGEN BÀI TẬP CLO.

- Củng cố cho HS cấu tạo nguyên tố halogen Vận dụng lí thuyết giải số tập Clo.

- HS ôn tập kiến thức học. III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

- Kiểm tra cũ: Nêu tính chất hố học chung nguyên tố halogen Lấy vd

- Bài mới:

Hoạt động 1:

- Hal gồm nguyên tố nào, vị trí BTH?

- Hal có e ngồi cùng? Xu hướng phản ứng gì? Rút tính chất hố học chúng

Hoạt động 2:

- Cho tập HS thảo luận nhóm cử đại diện nhóm trả lời

- Đáp án : b)

Hoạt động 3:

- Cho tập HS thảo luận nhóm cử đại diện nhóm trả lời

- Đáp án : b) Hoạt động 4:

- Cho tập HS hoạt động cá nhân lầm nhanh lên bảng giải

MnO2 + 4HCl ⃗t0 MnCl2 + Cl2 + 2H2O.

A Lí thuyết bản: 1.Vị trí Nhóm halogen: - Gồm: F, Cl, Br, I

- Đứng cuối chu kì liền trước khí

2 Cấu hình electron nguyên tử cấu tạo phân tử nguyên tố halogen: - Cấu hính e chung: ns2np5.

- Đơn chất tồn dạng phân tử Khái quát tính chất nhóm halogen:

X + 1e = X-. ns2np5 ns2np6.

Tính oxi hố giảm dần từ F đến I

F ln có soh = -1 Các hal khác có soh = -1 đến +7

B Bài tập:

1 Đặc điểm đặc điểm chung nguyên tố hal (F, Cl, Br, I.)

a) Nguyên tử có khả thu thêm 1e

b) Có soh = -1 hợp chất

c) Lớp e ngồi ngun tử có 7e d) Tạo với hiđro hợp chất có liên kết cộng hoá trị

2 Đặc điểm đặc điểm chung đơn chất halogen (F2, Cl2, Br2, I2)

(37)

3Cl2 + 6KOH ⃗1000C 5KCl + KClO3 +

3H2O

KClO3 ⃗MnO

2,t0 KCl + 3/2O2

2KCl + 2H2O ⃗dpdd,mn 2KOH + Cl2 +

H2

2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O Hoạt động 5:

Cho tập HS thảo luận tìm phương pháp giải

- Đáp án:d) Hoạt động 6: - Cho tập - GV gợi ý:

nCu = 19,2/64 = 0,3mol

nCl ❑2 = 7,84/22,4 = 0,35 mol. Cu + Cl2 → CuCl2 (1)

0,3 0,3 0,3 (1): nCl ❑2 Cịn dư. Theo lí thuyết:

mCuCl ❑2 = 0,3 135 = 10,5 (g). Hiệu suất phản ứng:

H = 3440,,025 100 = 84%. - Đáp án : a)

Hoạt động 7:

- Cho Bài tập Gợi ý:

nKClO3 = 6,125/122,5 = 0,05mol

KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2 + 3H2O 0,05 0,15

VCl ❑2 = 0,15.22,4 = 3,36l

Vì H = 80% nên thể tích Cl2 thực là: 3,36 85100 = 2,865lít

- Đáp án : d) Hoạt động 8:

- Cho tập Gợi ý

Công thức hợp chất M với Cl2 là: MCl2 %Cl = 71M

+71100 = 63,963%

M = 40 ( Ca) - Đáp án: c)

c) Vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử d) Tác dụng mạnh với nước

3 Viết phương trình hồn thành chuỗi biến hố:

MnO2 → Cl2 → KClO3 → KCl →

KOH → KClO

4 Đốt cháy hoàn toàn 16,25g Zn bình chứa khí Cl2 dư, khối lượng kẽm Clorua thu :

a) 30g b) 31g c) 36g d) 34g

5 Cho 19,2g Cu tác dụng với 7,84 lít khí Cl2 đkc Để nguội phản ứng thu 34,02g CuCl2 Hiệu suất phản ứng là:

a) 84% b) 83% c) 82% d) 81%

6 Cho 6,125g KClO3 vào ống nghiệm chứa dung dịch HCl dư đun nhẹ Hãy xác định thể tích khí Clo thu (đkc) bbiết H = 85%

(38)

7 Một kim loại M có hố trị II tạo với Clo hợp chất X Clo chiếm 63,964% khối lượng Tên kim loại M là:

a) Cu( Đồng) b) Mg(Magiê) c) Ca(Canxi) d) Ba(Bari)

- Củng cố , dặn dò:

Xem lại hoàn chỉnh tập vào

(39)

Tự chọn : 21 Ngày soạn: 6/01/2010

CỦNG CỐ PHẦN AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA

- HS phân biệt hiđroclorua axit clohiđric - HS hiểu: Tính chất hố học axit clohiđric

Nhận biết ion clorua

II Phương pháp:

- HS ôn tập hiđroclorua axit clohiđric, muối clorua

- Kiểm tra cũ: Trình bày tính chất hố học axit clohiđric Lấy vd minh hoạ?

- Bài mới:

Hoạt động 1:

- Tính chất hố học axit clohiđric: - So sánh tính chất khí HCl dd HCl

- Nhận biết Cl-?

Hoạt động 2:

- Cho tập HS hoạt động nhóm trả lời:

a) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑ c) AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3 (Trắng)

d) CaCO3 +2 HCl → CaCl2 + CO2

↑ + H2O

e) CaS + 2HCl → CaCl2 + H2S ↑

(mùi trứng thối)

Hoạt động 3:

- Q tím nhận biết NaOH: xanh

- Dd HCl nhận biết Na2S : mùi trứng thối

I Lí thuyết:

1) Khí hiđroclorua hợp H2O tạo axit clohđric

2) Tính chất hố học axit clohiđric: - Làm q tím hố đỏ

- TD với bazơ, oxit bazơ - Tác dụng với muối

- Tác dụng với kim loại (trước H) * KL:

- Thể tính axit mạnh

- Là chất oxi hoá td với kl trước H - Là chất khử td với chất oxi hoá mạnh

3) Nhận biết Cl-: - Thuốc thử: AgNO3

- Hiện tượng: kết tủa trắng AgCl, không tan H2O axit

II Bài tập:

1 Có ống nghiệm đựng dd HCl, nêu tượng viết ptpư xảy cho chất sau vào ống:

a) Zn; b)Cu; c) AgNO3; d) CaCO3; d)CaS

(40)

- Dd AgNO3 nhận biết NaCl: kết tủa trắng AgCl

- Còn lại là: NaNO3 Hoạt động 4:

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O (1)

0,8 0,8

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O.(2)

0,8 0,8 0,8 nMnO2 = 69,6/87 = 0,8 mol Từ (1) (2) :

nNaCl = nNaClO = 0,8 mol

CM(NaCl) = CM(NaClO) = 0,8/0,5 = 1,6M Hoạt động 5:

nCl2 = 6,72/22,4 = 0,3 mol nH2 = 10/22,4 = 0,446 mol

PT: H2 + Cl2 → 2HCl (1) HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3 (2)

Từ (1) & (2) ta có:

nHCl = nAgCl = 7,175/143,5 = 0,05 mol ( 50g dd HCl)

Gọi số mol Cl2 tham gia pư x Gọi số mol HCl tham gia pư 2x Mdd = 385,4 + 73x)g

2x

(385,4+73) =

0,05

50 ⇒ x = 0,2 H% = 0,2 1000,3 = 66,67%

3.Cho 69,6g MnO2 td hết với ddHCl đ Toàn lượng Cl2 sinh hấp thụ hết vào 500ml dd NaOH 4M Xác định nồng độ mol/l chất dd sau phản ứng (V không đổi)

4 Cho 10(l) H2 6,72 (l) Cl2 (đktc) td với hoà tan sp vào 385,4g H2O thu dd A Lấy 50g dd A cho td AgNO3 dư thu 7,175g kết tủa Tính hiệu suất phản ứng H2 Cl2

- Lưu ý cơng thức tính: n, CM, C%, H

- Làm tập sgk

(41)

Tự chọn 22 : Ngày soạn: 8/01/2010

ÔN TẬP NHẬN BIẾT ION CLORUA VÀ BÀI TẬP CHUỖI PHẢN ỨNG

- HS khắc sâu cách nhận biết ion clorua

- Rèn luyện kĩ làm tập chuỗi phản ứng

- GV chuẩn bị số tập nhận biết chuỗi phản ứng

- HS ôn tập phần Clo, HCl, muối clorua

III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: - Ổn định lớp

- Kiểm tra cũ: Nêu tính chất hố học dd HCl viết ptpư

- Bài mới:

Hoạt động 1:

- Cho tập HS thảo luận nhóm trả lời

a) NaOH + HCl → NaCl + H2O NaCl + H2O ⃗dp,mn NaOH + 1/2H2 +

1/2Cl2

NaCl ⃗dpnc Na + 1/2Cl2.

Cl2 + H2S → S + 2HCl 3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3

FeCl3 + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 3AgNO3

b) Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

NaClO + CO2 + H2O → NaHCO3 + HCl

NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2

CO2 + H2O + 2CaOCl2 → CaCO3 + CaCl2 + 2HClO

Cl2 + Ca(OH)2 ⃗300

C CaOCl2 + H2O CaOCl2 + 2HCl → Cl2 + CaCl2 + H2O

CaCl2 ⃗dpnc Ca + Cl2.

Hoạt động 2:

- Đáp án: b) Hoạt động 3:

- Dùng Na2SO4 để phân loại: Muối Ba2+ có kết tủa trắng BaSO4.

BT1/ Viết phương trình biểu diễn chuỗi biến hoá sau:

a) NaOH ↔ NaCl → Cl2 → FeCl3

→ Fe(NO3)3

↓

S b)

CaOCl2 ⃗(7) Cl2 ⃗(8) CaCl2 ⃗(5)

CO2

↑ (6) (4) ↑

Cl2 ⃗(1) NaClO ⃗(2) NaHCO3 ⃗(3)

Na2CO3

BT2/Trong phịng thí nghiệm, khí clo thường điều chế cách oxi hoá hợp chất sau đây:

a) NaCl b) HCl c) KClO3 d) KMnO4

(42)

- Dùng AgNO3 để nhận biết BaCl2 có AgCl ↓ Trắng

- Tương tự, dùng AgNO3 để nhận biết muối Na+: NaCl có AgCl ↓ Trắng

- Viết ptpư Hoạt động 4:

- Cho tập HS thảo luận trả lời

- Đáp án: b)

Theo ptpư nHBr = nNaOH Theo đề: nHBr < nNaOH Hoạt động 5:

1/ MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O

a/87mol a/87mol 2KMnO4+14HCl → 2MnCl2+2KCl +5Cl2+8H2O

a/158mol 5a 158 2=

a 63,2

K2Cr2O7 +14HCl → 2CrCl3 + 2KCl +3Cl2+7H2O

a/294mol 3a 294=

a 98 Ta có:

a 63,2

a 87

a 98

Vậy dùng KMnO4 điều chế nhiều Cl2

- Đáp án: b)

2/ Theo PT(1) : nMnO2 = nCl2 Theo PT(2) : nKMnO4 = 5/2nCl2 = 2,5nCl2

Theo PT(3) : nK2Cr2O7 = 3nCl2 Ta có 3n>2,5n>n

Vậy dùng K2Cr2O7 nhiều Clo - Đáp án: c)

Hoạt động 6:

- Cho tập HS thảo luận trả lời

- Cho hỗn hợp khí qua dung dịch NaOH, Clo tác dụng với dung dịch NaOH, ta thu khí O2 Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

BT4/ Đổ dung dịch chứa 1g HBr vào dung dịch chứa 1g NaOH Nhúng giấy q tím vào dung dịch thu giấy q tím chuyển sang màu sau đây: a) Màu đỏ, b) màu xanh

c) Không đổi màu, d) Không xác định

BT5/

Có chất sau: KMnO4, MnO2, K2Cr2O7 dung dịch HCl

1/ Nếu chất oxi hố có khối lượng chọn chất điều chế lượng khí Clo nhiều hơn? a) MnO2, b) KMnO4 c) K2Cr2O7 d) Các chất cho lượng Clo 2/ 1/ Nếu chất oxi hố có số mol chọn chất điều chế lượng khí Clo nhiều hơn?

a) MnO2, b) KMnO4 c) K2Cr2O7 d) Các chất cho lượng Clo

(43)

 Củng cố, dặn dò:

1/ Hoàn thành chuỗi phản ứng:

a) NaCl → HCl → Cl2 → NaClO → NaCl → Cl2 → KClO3 → KClO4

→ HClO4 → Cl2O7

b) HCl → Cl2 → CaCl2 → Ca(OH)2 ↓

(44)

Tự chọn: 22 Ngày soạn: 26/01/07

CHUỖI PHẢN ỨNG CỦA HALOGEN, SO SÁNH VÀ NHẬN BIẾT CÁC HALOGEN BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG PHẦN HALOGEN. I Mục đích, yêu cầu:

- HS nắm vững tính chất hố học halogen (hal) để hồn thành tập chuỗi phản ứng nhận biết

- Rèn luyện kĩ giải tập định lượng, viết PTHH thành thạo cho HS

- HS ơn tập lí thuyết hal

- Kiểm tra cũ:

So sánh tính chất hố học hal?

- Bài mới:

Hoạt động 1:

HS thảo luận nhóm cử đại diện trả lời KClO3 + 6HCl ⃗t0 KCl + 3Cl2 + 3H2O

Cl2 + 2HBr → 2HCl + Br2 Br2 + 2HI → 2HBr + I2 I2 + H2 ⃗t0 2HI.

Cl2 + Ca(OH)2 ⃗t0 CaOCl2 + H2O.

CaOCl2 + 2HCl → CaCl2 + Cl2 + H2O Hoạt động 2:

HS thảo luận nhóm đưa đáp án B1 → A3; B2 → A4; B3 →

A7

B4 → A1; B5 → A6; B6 →

A2

B7 → A5

Hoạt động 3:

HS thảo luận nhóm trả lời Đáp án : d)

GV giải thích: AgCl: Trắng, AgBr: Vàng nhạt: AgI: Vàng đậm; cịn KF không phản ứng ( Àg: tan)

Hoạt động:

HS thảo luận nhóm chọn đáp án : c) Hoạt động 5:

1/ Viết phương trình hồn thành chuỗi biến hố sau:

KClO3 → Cl2 → Br2 → I2 → HI ↓

CaOCl2 → CaCl2

2/ Hãy chọn chất cột A điền vào phản ứng cột B cho hợp lí:

A1: KClO; A2: KClO3; A3: NaHCO3; A4: Cl2; A5: O2 ; A6 :CaOCl2; A7 : HClO B1: NaClO + CO2 + H2O → … + HClO B2: KClO3 + HCl ⃗t0 KCl + …+ H2O

B3: Cl2 + H2O → HCl + …

B4: Cl2 + KOH → KCl + … + H2O B5: Ca(OH)2 + Cl2 → H2O + … B6: Cl2 + KOH ⃗1000

C KCl + … + H2O B7: CaOCl2 ⃗t0 CaCl2 + …

3/ Cho dung dịch muối sau: NaCl, KF, NaI, KBr dùng hoá chất sau để nhận biết dd

a) NaNO3; b) KOH; c)AgCl; d) AgNO3 4/ Dãy axit sau xếp theo thứ tự tính axit tăng dần:

(45)

HS thảo luận nhóm giải nI2 = 12127 2,7 = 0,05 mol

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O 0,2 0,05

Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 0,05 0,05 mHCl = 0,2 36,5 = 7,3g Chọn dáp án: d)

Hoạt động 6:

GV hướng dẫn HS làm Gọi x mol: NaCl; y mol NaI Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 y y

Theo đề: nNaCl = x + y = 2358,,54 = 0,4 mol

58,5x + 150y = 37,125

⇒

x=0,25

y=0,15

¿{

% NaCl = 310,25 58,125 ,5.100 = 39,4% %NaI = 60,6%

Đáp án : a)

Dẫn khí Cl2 sinh vào dung dịch NaI thu 12,7g Iôt Khối lượng axit HCl bị oxi hoá MnO2 là:

a) 7g; b) 7,1g; c) 7,2g; d) 7,3g

6/ Hoà tan 37,125g hỗn hợp muối NaCl NaI vào H2O Cho vừa đủ khí Cl2 qua dd đem cạn Nung chất rắn thu màu tím bay hết, bã rắn cịn lại sau nung có khối lượng 23,4g Thành phần phần trăm khối lượng muối hỗn hợp ban đầu:

a) 39,4% 60,6% b) 30% 70% c) 40,4% 59,6% d) 60,4% 39,6%

 Củng cố , dặn dò:

(46)

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM NHÓM HALOGEN. I. Mục đích yêu cầu:

- Rèn luyện kĩ làm tập trắc nghiệm : gồm tập định tính định lượng cho HS

- Định hướng HS làm dạng tập chương halogen

- HS chuẩn bị: Ôn tập kiến thức chương

III Tiến trình tiết dạy: - Ổn định lớp

- Kiểm tra cũ:

Hãy chọn sản phẩm cột (II) phù hợp với chất tham gia phản ứng cột (I)

Cột 1 Cột 2

A/ Cl2 + KOH →

B/ Cl2 + KOHđ ⃗1000C

C/ KCl + H2O ⃗dp co mn

D/ MnO2 + HCl →

1/ MnCl2 + Cl2 + H2O 2/ KCl + H2O

3/ KCl + KClO + H2O 4/ KOH + H2 + Cl2 5/ KCl + KClO3 + H2O

- Bài mới:

Hoạt động GV – HS. Nội dung.

Hoạt động 1:

- Học sinh hoạt động nhóm trả lời

- Đáp án: c/ Tính khử HI mạnh Hoạt động 2:

- Đáp án: b/ Hoạt động 3:

- Đáp án: d/ Hoạt động 4:

- Đáp án: c/ Oxi có độ âm điện lớn Clo

Hoạt động 5:

- Đáp án: c/

1/ Chọn PTPƯ PTPƯ sau: a/ Fe + Cl2 → FeCl2

b/ 2HBr + 2FeCl3 → 2FeCl2 + Br2 + 2HCl

c/ 2HI + 2FeCl3 → 2FeCl2 + I2 + 2HCl d/ 2HF + 2FeCl3 → 2FeCl2 + F2 + 2HCl

2/ Trong đơn chất đây, đơn chất khơng thể tính khử?

a/ Cl2 b/ F2 c/Br2 d/ I2

3/ Hiđrohalogenua kém bền với nhiệt độ nhất:

a/ HF b/ HCl c/ HBr d/ HI

4/ Trong hợp chất với oxi số oxi hoá Clo là:

a/ -1 ; -3; -5; -7 b/-1; +1; -3; +3 c/ +1; +3; +5; +7 d/ -1; +1; +3; +5; +7

5/ Trong phản ứng với dung dịch kiềm, Clo thể hiện:

a/ Tính oxh b/ Tính khử c/ Cả oxh khử d/ Tính axit

6/ Thành phần hố học nước clo là:

(47)

Hoạt động 6:

- Đáp án: a/

Cl2 + H2O ⇔ HCl + HClO Hoạt động 7:

- Đáp án: c/ Vì AgCl kết tủa trắng Hoạt động 8:

- Đáp án: 8.1) c/

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

8.2) d/

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O CuCl2 : dd màu xanh

Hoạt động 9:

- Đáp án: d/

3Cl2 + 6KOH đ ⃗t0 5KCl + KClO3 +

3H2O

m clorua m clorat Hoạt động 10:

- Đáp án:

(1) NaF (2) KCl (3) KClO (4) KClO4

(5) H2O (6) Cl2 (7) NaCl (8) NaClO 2NaCl + H2O ⃗dp kh co mn NaCl +

NaClO + H2O Hay:

NaCl + H2O ⃗dp kh co mn NaClO +

H2O

b/ NaCl, NaClO, NaOH, H2O c/ CaOCl2, CaCl2, Ca(OH)2, H2O d/ HCl, KCl, KClO3, H2O

7/ Thuốc thử dùng để nhận biết ion clorua có dung dịch muối clorua ddHCl là:

a/ AgBr b/ Ca(NO3)2 c/ AgNO3 d/ Ag2SO4

8/ Chon đáp án đúng:

8.1) Cho mẫu đá vôi vào dung dịch HCl, tượng xảy là:

a/ Khơng có tượng b/ có kết tủa trắng

c/ Có khí khơng màu d/ Có khí màu vàng

8.2) Cho bột đồng (II) oxit vào dung dịch HCl, tượng xảy là: a/ Khơng có tượng

b/ Đồng (II) oxit tan, dung dịch có màu đỏ

c/ Đồng (II) oxit tan có khí d/ Đồng (II) oxit tan , dung dịch có màu xanh

9/ Chọn câu trả lời cho khí Cl2 tác dụng với dung dịch kiềm nóng thu được:

a/ Muối clorua b/ Muối hipoclorit

c/ Muối clorua muối hipoclorit d/ Muối clorua muối clorit

10/ Cho cơng thức hố học sau: KClO; NaF; KCl; KOH; NaOH; KClO3; H2O; Cl2; NaCl; NaClO Điền vào chỗ trống cơng thức hố học thích hợp phương trình hố học sau:

a/ F2 + NaOH (l ) → … + H2O + OF2 b/ Cl2 + KOH → … + … + H2O c/ Cl2 + KOH ⃗1000

C KCl + … + … d/ NaCl + H2O ⃗dp co mn H2 + … +

2NaOH

e/ NaCl + H2O ⃗dp kh co mn … + … +

H2O

(48)

- Hoàn thành tập vào

- Chuẩn bị để kiểm tra tiết

- BTVN:

Cột I Cột II

a/ AgCl b/ Cl2 c/ Br2 d/ I2 e/ KI g/ HF h/ HCl

1/ Chất rắn màu trắng bị phân huỷ ánh sáng mặt trời thành màu đem

2/ Chất có muối iơt

3/ Chất khí màu vàng lục, độc, mùi xốc

(49)

Ngày 26/02/07

Tự chọn: 24. CỦNG CỐ KIẾN THỨC VÀ BÀI TẬP OXI – OZON

- Củng cố kiến thức phần oxi – ozon

- Rèn luyện kĩ giải số tập phần oxi – ozon

- Chuẩn bị HS: kiến thức oxi – ozon

- Chuẩn bị GV: Một số tập tiêu biểu oxi – ozon

- Kiểm tra cũ: Viết phương trình chứng minh: oxi ozon có tính oxi hố

Ozon có tính oxi hoá mạnh

oxi

- Bài mới:

Hoạt động:

- Viết PTHH chứng minh tính oxi hố oxi?

- HS hoạt động nhóm trả lời

- Chứng minh ozon có tính oxi hố mạnh oxi?

- HS hoạt động nhóm trả lời

- Có cách điều chế oxi? Viết PTHH? - HS hoạt động cá nhân trả lời

Hoạt động :

- GV cho tập, HS hoạt động nhóm trả lời:

Đáp án: A với d); B với c); C với b); D với a);

Hoạt động :

GV cho tập, HS hoạt động nhóm trả lời:

Đáp án: B,

A Lí thuyết bản:

1 Oxi có tính oxi hoá mạnh:

Phản ứng với kim loại ( trừ Au, Ag, Pt…) Phản ứng với H2

Phản ứng với Phi kim ( trừ hal)

Phản ứng với hợp chất có tính khử ( trừ hợp chất với flo)

2 Ozon có tính oxi hố mạnh oxi: 2Ag + O3 ⃗t0 Ag2O + O2.

Ag + O2 → không phản ứng Điều chế oxi:

a) Trong phịng thí nghiệm b) Trong công nghiệp B Bài tập:

1/ Hãy ghép cấu hình electron với ngun tử thích hợp:

Cấu hình electron Nguyên tử

A, 1s22s22p5 a) Cl B, 1s22s22p4 b) S C, 1s22s22p63s23p4 c) O D, 1s22s22p63s23p5 d) F. 2/ Khí N2 bị lẫn tạp chất khí oxi Chọn cách sau để loại bỏ oxi thu N2 tinh khiết?

(50)

Hoạt động :

Đáp án: d

Hoạt động :

Đáp án: D, Hoạt động :

Đáp án: B,

Hoạt động :

Khối lượng mol trung bình hỗn hợp khí:

M = 18.2 = 36g

Đặt x y số mol O3 O2 có mol hỗn hợp khí, ta có phương trình đại số:

48x+32y

x+y = 36

Giải ta được: y = 3x Biết tỉ lệ phần trăm số mol khí tỉ lệ thể tích: Thể tích khí oxi gấp lần thể tích khí ozon Thành phần hỗn hợp khí là: 25% ozon, 75% oxi

Hoạt động :

a) Giải tương tự :

Hỗn hợp khí A: 60% oxi 40% Ozon

Dùng phương pháp thực nghiệm sau để nhận biết chất trên?

a) Cho khí lội qua dung dịch Ca(OH)2 dư, dùng đầu que đóm cịn tàn đỏ

b) Cho khí lội qua dung dịch H2S, dùng đầu que đóm cịn tàn đỏ c) Cho hoa hồng vào đầu khí,

dùng đầu que đóm cịn tàn đỏ d) b c

4/ Khác với ngun tử O, ion O2- có: A, Bán kính ion nhỏ electron

B, Bán kính ion nhỏ nhiều electron

C, Bán kính ion lớn electron

D, Bán kính ion lớn nhiều electron

5/ Khí oxi điều chế có lẫn nước Dẫn khí oxi ẩm qua chất sau để khí oxi khơ?

A, Al2O3 B, CaO

C, Dung dịch Ca(OH)2 D, Dung dịch HCl

6/ Có hỗn hợp khí gồm oxi ozon Hỗn hợp khí có tỉ khối hiđro 18 Hãy xác định thành phần phần trăm theo thể tích hỗn hợp khí

7/ Hỗn hợp khí A gồm có O2 O3, tỉ khối hỗn hợp khí A khí H2 19,2 Hỗn hợp khí B gồm có H2 khí CO, tỉ khối hỗn hợp khí B H2 3,6

a) Tính thành phần phần trăm theo thể tích khí có hỗn hợp khí A B

(51)

Hỗn hợp khí B: 80% H2 20% CO b) PTHH phản ứng:

2CO + O2 → 2CO2.(1) 3CO + O3 → 3CO2.(2)

Trong mol hỗn hợp khí A có 0,6 mol O2 0,4 mol O3

Theo (1): 0,6 mol O2 đốt cháy 1,2 mol CO

Theo (2): 0,4 mol O3 đốt cháy 1,2 mol CO

Kết luận: mol hỗn hợp khí A đất cháy 2,4 mol khí CO

tồn mol khí CO?

Một hợp chất lưu huỳnh với oxi, nguyên tố chiếm 50% khối lượng Tỉ lệ số nguyên tử S O phân tử ( số đây)? A, 1: 1; B, 1:3; C, 2:1 D, 1:2

(52)

CỦNG CỐ LÍ THUYẾT OXI – LƯU HUỲNH VÀ BÀI TẬP LƯU HUỲNH.

I MỤC ĐÍCH, YÊU CẦU:

- Củng cố lí thuyết phần oxi lưu huỳnh

- Rèn luyện kĩ giải tập định lượng S II PHƯƠNG PHÁP:

- Chuẩn bị HS: kiến thức oxi, lưu huỳnh

- Chuẩn bị GV : Bài tập III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

- Kiểm tra cũ: Chứng minh oxi S có tính oxi hố, ngồi S cịn có tính khử

- Bài mới:

Hoạt động 1:

- Tìm Z O, S Viết cấu hình e? Hoạt động 2:

Xác định độ âm điện Suy tính chất hố học O, S?

Nêu phản ưng viết PTHH chứng minh tính chất

Hoạt động 3:

HS thảo luận nhóm trả lời Đáp án: c

Hoạt động 4:

HS thảo luận nhóm trả lời Đáp án: d

GV hdẫn xác định số oxi hoá Hoạt động 5:

HS thảo luận nhóm trả lời nS = 8: 32 = 0,25 mol

S + O2 → SO2

1 Cấu hình electron nguyên tử:

O : 1s22s22p4.

S : 1s22s22p63s23p4. Độ âm điện:

O: 3,44; S: 2,58 Tính chất hố học:

- Oxi có tính oxi hố mạnh:

Phản ứng với: Kim loại ( trừ: Au, Ag, Pt), H2

Phi kim ( trừ hal)

Hợp chất (trừ hc với F) - S vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử: +Tính oxi hố: Tác dụng với:

Kim loại, H2

+ Tính khử: Tác dụng với: Phi kim mạnh

B Bài tập:

1/ S tồn trạng thái oxi hoá nào?

a) -2, +4, +5, +6 b) -3, +2, +4, +6 c) -2, 0, +4, +6 d) +1, 0, +4, +6

2/ Lưu huỳnh có số oxi hoá +6 hợp chất sau đây:

(53)

0,25 0,25

SO2 + H2O → H2SO3 0,25 0,25

mH2SO3 = 0,25 82 = 20,5 g m dd = 20,5 + 61,5 = 82 g C % H2SO3 = 2082,5 100 = 25% Đáp án b

Hoạt động 6: HS thảo luận nhóm trả lời

nK = 11,7 : 39 = 0,3 mol 2K + X → K2X

(Hoặc: 4K + X2 → K2X.) nK : n K2X = 2:

Vậy n K2X = ½ nK = 0,15 mol

Ta có: 0,15.(78 + X) = 16,5 Vậy X = 32 ( S)

Đáp án a

nS = 6,4:32 = 0,2 mol, nZn = 0,04 mol Zn + S ⃗t0 ZnS.

0,04 0,04

Vậy S dư: (0,2 – 0,04) 32 = 5,12g Đáp án d

nAl = 0,54: 27 = 0,02 mol nMg = 0,24: 24 = 0,01 mol Al + 3S ⃗t0 Al2S3.

0,02 0,01 Mg + S ⃗t0 MgS.

0,01 0,01

Al2S3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2S 0,01 0,03 MgS + H2SO4 → MgSO4 + H2S 0,01 0,01

H2S + Pb(NO3)2 → PbS ↓ + 2HNO3 0,04 0,04

VPb(NO ❑3 ) ❑2 = 0,04

0,1 = 0,4 lít = 400 cm3.

Đáp án a

c) 15% d) 30%

4/ Trộn 11,7 gam Kali với lượng dư phi kim nhóm VIA Đun nóng hỗn hợp bình kín khơng có oxi thu được16,5 g muối Tên phi kim là:

a) Lưu huỳnh b) Oxi

c) Selen d) Telu

5/ Nung nóng hỗn hợp gồm 6,4 g S 2,6 g Zn bình kín Sau phản ứng kết thúc chất dư, gam

a) S dư gam b) Zn dư 5,12 gam

c) Cả hai dư 7,12 gam d) S dư 5,12 gam

6/ Nung nóng hỗn hợp gồm 0,54 g bột Mg bột S dư Cho sản phẩm tác dụng với H2SO4l, dư Dẫn toàn khí sinh vào dung dịch Pb(NO3)2 0,1M Tính thể tích dung dịch Pb(NO3)2 vừa đủ để phản ứng hết với chất khí là: a) 400 cm3 b) 300cm3. c) 200cm3 d) 100cm3.

- HS nắm phương pháp giải tập hoàn thành vào

(54)

ÔN TẬP: HIĐROSUNFUA VÀ CÁC OXIT CỦA LƯU HUỲNH. I Mục đích yêu cầu:

- Củng cố tính chất H2S, SO2 SO3.

- Một số tập nhận biết, chuỗi phản ứng - Rèn luyện kĩ giải tập cho HS

II Phương pháp: - Đàm thoại

- HS chuẩn bị lí thuyết phần H2S, SO2 SO3

- GV chuẩn bị tập, phiếu học tập

- Kiểm tra cũ:

Viết ptpư chứng minh SO2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hố

- Bài mới:

Hoạt động 1: HS nêu tính chất hố học H2S, SO2 SO3 Viết PTHH minh hoạ GV nhận xét đánh giá cho điểm

Hoạt động 2: - GV phát hiếu học tập - HS hoạt động nhóm trả lời

a) SO2 + NaOH → NaHSO3

b) SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O c) SO3 + NaOH → NaHSO4

d) SO3 + NaOH → Na2SO4 + H2O e) SO2 + CaO ⃗t0 CaSO3.

f) SO3 + MgO ⃗t0 MgSO4.

Hoạt động 3:- GV phát hiếu học tập - HS hoạt động nhóm trả lời

a) SO2 + H2O + Br2 → 2HBr + H2SO4

b) SO2 + H2O ↔ H2SO3 c) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O →

K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 d) SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O e) 2SO2 + O2 → 2SO3 Hoạt động 4:

HS thảo luận nhóm trả lời:

1/ H2S axit yếu (yếu axit cacbonic)

Phản ứng với bazơ cho muối ( tuỳ vào tỉ lệ số mol)

H2S: chất khử mạnh: Phản ứng với: O2; nước Br2

2/ SO2 vừa thể tính oxi hố, vừa thể tính khử

Phản ứng với: O2, nước Br2 : Thể tính khử

Phản ứng với: H2S: Thể tính oxi hố - SO2 oxit axit: phản ứng với H2O, bazơ

3/ SO3 oxit axit: Phản ứng với: H2O, bazơ, oxit bazơ tạo muối

B Bài tập:

1/ Điền vào ô trống chất thích hợp cân bằng:

a) … + NaOH → NaHSO3 b) … + NaOH → Na2SO3 + … c) … + NaOH → NaHSO4 d) … + NaOH → Na2SO4 + … e) … + CaO ⃗t0 CaSO3.

f) … + MgO ⃗t0 MgSO4.

2/ Hoàn thành phản ứng sau: a) SO2 + H2O + Br2 →

b) SO2 + H2O →

c) SO2 + KMnO4 + H2O →

d) SO2 + H2S →

(55)

S + O2 ⃗t0 SO2.

SO2 + H2O + Br2 → 2HBr + H2SO4 Cu + 2H2SO4 ⃗t0 CuSO4 + SO2 + 2H2O.

SO2 + 2H2S ⃗t0 3S + 2H2O

S + H2 ⃗t0 H2S

S + Fe ⃗t0 FeS.

FeS + 2HBr → H2S + FeBr2 FeBr2 + Cl2 → FeCl2 + Br2

FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl a) - Nhúng quì ẩm vào bình khí

- Q tím chuyển xanh: NH3

- Q tím màu sau chuyển sang đỏ: Cl2

Cl2 + H2O  HCl + HClO HClO  HCl + 1/2O2

- Ba bình khí cịn lại khơng có tượng

- Nhúng giấy KI có tẩm hồ tinh bột vào nhận biết O3 chuyển xanh

2KI + O3 + H2O  2KOH + I2 + O2 (I2 làm hồ tinh bột chuyển xanh)

- Hai mẫu lại cho que đóm vào: O2 bùng cháy N2: que đóm tắt

b) Cho q tím nhận NH3 hố xanh H2S hoá đỏ Cho KI nhận O3

c) Lấy mẫu thử: - Cho HCl vào: + K2S: trứng thối

K2S + 2HCl  2KCl + H2S Na2SO4: mùi hắc

Na2SO4 +2HCl 2NaCl+ SO2 + H2O - Cho NaOH dư

+ Cu(NO3)2  Cu(OH)2 xanh

Cu(NO3)2+2NaOH  Cu(OH)2+2NaNO3 + MgCl2  Mg(OH)2 trắng

MgCl2 + 2NaOH  Mg(OH)2 +2NaCl + (NH4)2SO4  NH3 khai

(NH4)2SO4+ 2NaOH  Na2SO4 + 2NH3 + H2O

3/ Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:

S → SO2 → H2SO4 → SO2 → S

→ H2S

↓

FeS → FeBr2 → FeCl2 → NaCl

4/ Nhận biết chất sau, viết pư có: a) O2, O3, N2, Cl2 NH3

b) NH3, H2S, O2, O3

c) dung dịch: K2S, Na2SO3, (NH4)2SO4, MgCl2 Cu(NO3)2

* Củng cố, dặn dị:

1 HS hồn thành dạng tập vào Hoàn thành chuỗi phản ứng, ghi điều kiện:

(56)

a) S + H2 ⃗t0 H2S

H2S + 3/2O2 ⃗t0 SO2 + H2O

SO2 + 1/2O2 ⃗t0 SO3

SO3 + H2O  H2SO4

CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O CuSO4 + H2S  CuS + H2SO4

b)

H2S + 1/2O2 ⃗t0 S + H2O

S + O2 ⃗t0 SO2

SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O 4Na2SO3  Na2S + 3Na2SO4

Na2S + 4Cl2 + 4H2O  Na2SO4 + 8HCl

(57)

Tự chọn 27: Ngày soạn: 17/03/07 ÔN TẬP: AXIT SUNFURIC VÀ MUỐI SUNFAT.

- Củng cố kiến thức axit sunfuric ( đặc biệt axit sunfuric đặc) phương pháp nhận biết gốc sunfat

- Rèn luyện kĩ làm tập chuỗi phản ứng, nhận biết tập định lượng II Phương pháp:

- Chuẩn bị phiếu học tập

- HS chuẩn bị : ôn tập kiến thức axit sunfuric III Tiến trình lên lớp:

- Kiểm tra cũ: Trình bày tính chất hố học H2SO4 đặc Cho ví dụ H2SO4,đ tác dụng với kim loại phi kim

- Bài mới:

HĐ 1:

- Nêu tc axit, ví dụ H2SO4 lỗng? - HS thảo luận nhóm, trả lời

HĐ2:

- Tc H2SO4 đặc, vd? - HS thảo luận nhóm, trả lời

HĐ 3:

- Có loại muối sunfat, loại nào, vd?

- Thuốc thử để nhận biết ion sunfat? Vd? - HS thảo luận nhóm, trả lời

HĐ 4:

- Phát phiếu học tập, HS thảo luận nhóm trả lời

1) O2 thiếu 2) O2, t0. 3) O2, V2O5,t0. 4) H2SO4 5) O2 đủ 6) Br2 + H2O 7) Cu(OH)2 8) H2S 9) Fe

10) HCl

I Lí thuyết: 1/ H2SO4 lỗng:

Có đầy đủ tính chất axit ( q tím hố đỏ, td với kl trước H, td với oxit bazơ, bazơ, tác dụng với muối (đk )) 2/ H2SO4 đặc:

- Tính oxi hố mạnh

+ Với kim loại ( trừ Au, Pt) + Với pk ( C, S, P, N )

+ Với hợp chất có tính khử ( KBr, FeO ) - Tính háo nước

3/ Muối sunfat, nhận biết ion sunfat: - Có loại

- Dùng Ba2+ nhận biết gốc sunfat (SO42-) H2SO4 muối)

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + 2NaCl

II Bài tập:

1/ Hồn thành sơ đồ chuyển hố: S ⃗2 SO2 ⃗3 SO3 ⃗4 H2SO4

H2S H2SO4 ⃗7 CuSO4

SO2

S ⃗9 FeS ⃗10 H2S

(58)

HĐ 5:

- Dùng HCl nhận Na2SO3 Na2S - Dùng BaCl2 nhận Na2BO4

- Dùng AgNO3 nhận NaCl

- Còn lạo NaNO3 không tượng HĐ 6:

Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2H2O (1)

0,5 0,5

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O (2)

1 0,5

mdd NaOH = V.d = 125 1,28 = 160 g nNaOH = 160 25100 40 =

⇒ nH2SO4 (2) = 0,5 mol

nBa(OH)2 = 855 10100 170 = 0,5 mol nH2SO4 (1) = 0,5 mol

⇒∑n H2SO4 = mol

C% H2SO4 bđ = 2001 98 100 = 49%

biết dung dịch muối Viết PT NaCl, Na2SO4, NaNO3, Na2SO3, Na2S

3/ Cho 855g dung dịch Ba(OH)2 10% + 200g dd H2SO4 Lọc bỏ kết tủa trung hoà nước lọc người ta phải dùng 125 ml dd NaOH 25%, d = 1,28

Tính C% H2SO4 ban đầu

Hãy lập PTHH sau cho biết vai trò chất tham gia phản ứng: a) SO2 + Fe2(SO4)3 + H2O → H2SO4 + FeSO4

(59)

TIẾT TỰ CHỌN :28 Ngày soạn: 25/03/07

LUYỆN TẬP PHẦN AXIT SUNFURIC VÀ MUỐI SUNFAT. I MỤC TIÊU BÀI HỌC:

- Cho học sinh hiểu ơn lại :

+ Tính chất hóa học H2SO4 loãng đặc

+ Các loại muối sunfat cách nhận biết muối sunfat - Về kĩ năng:

+ Viết cân phương trình hóa học H2SO4 đặc tác dụng với kim loại phi kim

+ Kĩ giải tập định tính điịnh lượng II NỘI DUNG:

Hoạt động GV HS Nội dung

GV- Hướng dẫn gọi HS trả lời

GV- Hướng dẫn HS cách tính tổng số e ion

GV- Cho HS viết phương trình ứng với chất khác

Câu 1: Dãy đơn chất sau vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử:

A/ Cl2, O3, SB/ S, Cl2, Br2 C/ Na, F2 , SD/ Br2, O2, Ca

Đáp án B

Câu 2: Ghép cặp chất tính chất chất cho phù hợp

Các đơn chất Tính chất chất A S a Có tính oxi hóa

B SO2 b Có tính khử

C H2S c Có tính oxi hóa tính khử D H2SO4 d Chất khí có tính oxi hóa tính

khử

e Khơng có tính oxi hóa khơng có tính khử

Đáp án : A-c; B-d; C-b; D-a.

Câu 3: Cho phản ứng hóa học sau:

H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl

Câu sau diễn tả tính chất chất phản ứng:

A/ H2S chất oxi hóa, Cl2 chất khử B/ H2S chất khử, H2O chất oxi hóa C/ Cl2 chất oxi hóa, H2O chất khử D/ Cl2 chất oxi hóa, H2S chất khử

Đáp án D

Câu 4: Chất sau vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử?

A/ O3 B/ H2SO4 C/ H2S D/ SO2

Đáp án D

Câu 5: Có phân tử ion sau:

(60)

2-Gv- Gọi HS lên bảng giải tìm đáp số

GV- HD cho HS cách so sánh tỉ lệ số mol để vào phương trình

GV: HD cho HS tính số mol H2SO4 dựa vào kết tủa số mol HCl dựa vào số mol NaOH

GV- HD HS lập

phương trình ẩn để giải

GV- HD HS ⇒ % H2SO4 ⇒ số mol H2SO4

GV- HD HS lập hệ phương trình để giải

Phân tử ion nhiêu electron nhất?

Đáp án D

Câu 6: Cho dãy chuyển hóa :Zn → SO2 → H2SO4

→ A → H2S → H2SO4 A là:

A/ SO2 B/ S C/ Na2SO4 D/ Cả A, B,

C

Đáp án D

Câu 7: Cho sơ đồ: S → A → B → C →

A → H2SO4 A là:

A/ H2S B/ SO2 C/ Na2S

D/ Tất Đáp án D

Câu 8: Một hỗn hợp gồm 13 gam Zn 5,6g Fe tác dụng với dung dịch axit sunfuric lỗng, dư.Thể tích khí H2 (ĐKC) giải phóng:

A/ 4,48 lít B/ 2,24lít C/ 6,72 lít D/ 67,2 lít

Đáp án C

Câu 9: Trộn 200g dung dịch H2SO4 98% vào 100ml dung dịch BaCl2 2M thu kết tủa có khối lượng:

A/ 46,6g B/ 20g C/ 23,3g D/ Kết khác

Đáp án A

Câu 10: Một dung dịch chứa đồng thời HCl H2SO4 Cho 200g dung dịch tác dụng với dung dịch BaCl2 dư tạo thành 46,6 gam chất kết tủa Lọc bỏ kết tủa, để trung hòa nước lọc, người ta phải dùng 500 ml dung dịch NaOH 1,6m Tính C% axit dung dịch ban đầu A/ C% HCl = 7,3%;C%H2SO4 = 4,9%

B/ C% HCl = 7,3%;C%H2SO4 = 9,8% C/ C% HCl = 3,5%; C%H2SO4 = 9,8% D/ C% HCl = 6,5%;C%H2SO4 = 5,4%

Đáp án B

Câu 11: Hoàn tan hoàn toàn 24,8 g hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Mg Cu vào H2SO4 đặc, nóng có dư thu dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu 92 gam muối khan

Nếu cho 24,8 gam hỗn hợp X phản ứng với dung dịch HCl dư, thấy 11,2 lít khí (ĐKC)

Tính khối lượng % khối lượng kim loại hỗn hợp X

A/ mFe = 5,6g; mMg = 7,2g; mCu = 3,2g B/ mFe = 11,2g; mMg = 36g; mCu = 64g C/ mFe = 11,2g; mMg = 7,2g; mCu = 6,4g D/ mFe = 22,4g; mMg = 14,4g; mCu = 12,8g

Đáp án C

(61)

Hãy cho biết lít dung dịch axit có mol H2SO4 ?

A/ nH2SO4 = 17,2 mol B/ nH2SO4 = 9,74mol C/ nH2SO4 = 17,48 mol D/ nH2SO4 = 5,72 mol

Đáp án C

Câu 13:Xử lí 1,143 gam hỗn hợp rắn KCl K2SO4 axit H2SO4 đặc, thu được1,218 gam K2SO4

Khối lượng muối hỗn hợp rắn đầu là”

Đáp số: A/mKCl = 0,447g; mK2SO4 = 0,696g B/mKCl = 4,47g; mK2SO4 = 6,96g

C/mKCl = 4,47g; mK2SO4 = 0,696g D/mKCl = 22,35g; mK2SO4 = 9,66g

Đáp án :A

Câu 14: Cho 7,8 gam hỗn hợp kim loại Mg Al tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư Khi phản ứng kết thúc, người ta thu 8,96 lít khí (ĐKTC).Khối lương kim loại hỗn hợp ban đầu là:

A/ mMg = 1,2g; mAl = 5,4 g B/ mMg = 2,4g; mAl = 5,4 g

C/ mMg = 24g; mAl = 54 g D/ mMg = 12g; mAl = 27 g

Đáp án B

 Củng cố, dặn dị: - Chuẩn bị ơn tập toàn chương, kiểm tra tiết

(62)

Ngày 03/04/07

TỰ CHỌN 29 ÔN TẬP OXI – LƯU HUỲNH

I Mục đích, yêu cầu: Cho học sinh nắm vững:

- Oxi, lưu huỳng phi kim có tính oxi hóa mạnh Oxi có tính oxi hóa mạnh lưu huỳnh

- Tính chất hóa học hợp chất lưu huỳnh Thấy tính chất hóa học các chất phụ thuộc vào mức oxi hóa lưu huỳnh

Về kĩ năng:

- Cân phản ứng oxi hóa khử

- Giải tập định tính tập định lượng liên quan đến oxi, lưu huỳnh

II Phương pháp: - HS thảo luận nhóm

- GV chuẩn bị phiếu học tập

- HS chuẩn bị tốc độ phản ứng III Tiến trình lên lớp.

- Ổn địmh lớp

- Kiểm tra cũ: Kiểm tra phần chuẩn bị HS - Bài mới:

Hoạt động GV HS Nội dung

Gv- Cho HS nhắc lại liên kết CHT không cực?

Gv- Cho HS nhắc lại phương pháp nhận biết I2 hồ tinh bột

GV- y/c HS viết phương trình H2S

vớiPb(NO3)2 PbS kết tủa màu đen

GV- y/c HS viết phương trình SO2 tác dụng vơi nước brom

Gv- Cho HS nhắc lại khía niệm , suy đáp án

GV- Cho HS lên bảng

Câu 1: Chất sau có liên kết cộng hóa trị khơng cực?

A/ H2S B/ O2

C/ Al2S3 D/ SO2 Đáp án B

Câu 2: Sục khí O3 vào dung dịch KI có sẵn vài giọt hồ tinh bột, tượng quan sát là:

A/ Dung dịch có màu vàng nhạt B/ Dung dịch có màu xanh

C/ Dung dịch suốt D/ Dung dịch có màu tím Đáp án B

Câu 3: Để nhận biết H2S muối sunfua, dùng hóa chất là:

A/ Dung dịch Na2SO4 B/ Dung dịch Pb(NO3)2 C/ Dung dịch FeCl2 D/ Dung dịch NaOH Đáp án B

Câu 4: Sục khí SO2 dư vào dung dịch nước brôm: A/ Dung dịch bị vẫn đục B/ Dung dịch chuyển màu vàng

C/ dung dịch vãn có màu nâu D/ Dung dịch màu

Đáp án D.

Câu 5:Trong phản ứng : H2S + 3H2SO4 → 4SO2 + 4H2O H2S đóng vai trị:

(63)

giải

GV- Cho HS lên bảng giải

C/ Chất nhường electron D/ Tất Đáp án D

Câu 6: Một phi kim X nhóm VI A tác dung hết với 2,3 g Na thu 3,9g muối X là:

A/ Oxi B/ lưu huỳnh

C/ Selen D/ Telu Đáp án B

Câu 7: R nguyên tố phi kim Hợp chất R với hiđro có cơng thức chung RH2 chứa 5,88%H khối lượng R nguyên tố sau ?

A/ Cacbon B/ Nitơ

C/ Phôpho D/ Lưu huỳnh Đáp án D

Câu 8: Hịa tan hồn tồn 12,8 gam SO2 vào dung dịch chứa 32g NaOH Dung dịch tạo thành chứa:

A/ NaHSO3 Na2SO4 B/ Na2SO3 vả NaOH dư C/ NaHSO3 SO2 D/ NaHSO3 Na2SO3 Đáp án B

Câu 9: Hòa tan 12,8g SO2 vào 20g H2O Dung dịch thu có nồng độ phần trăm là:

A/ 9% B/ 8%

C/ 9,07% D/ 39,02% Đáp án B

Câu 10: Hoà tan 12,8 g SO2 vào 20 gam H2O Dung dịch thu có nồng độ phần trăm là:

A/ 9% B/ 8%

C/ 9,07% D/ Kết khác

Câu 11: Hoà tan 12,8 g SO2 vào dung dịch chứa 32 gam NaOH Dung dịch tạo thành chứa:

A/ NaHSO3, Na2SO4 B/ Na2SO3, NaOH dư C/ NaHSO3, SO2 D/ Không xác định

(64)

Tự chọn 30: Ngày soạn: 08/04/07 ÔN TẬP TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG.

- HS nắm kiến thức tốc độ phản ứng, áp dụng giải số tập trắc nghiệm - Khắc sâu kiến thức cho HS

- Rèn luyện kĩ giải nhận định nhanh tập trắc nghiệm cho HS II Phương pháp:

- HS thảo luận nhóm

- GV chuẩn bị phiếu học tập

- HS chuẩn bị tốc độ phản ứng III Tiến trình lên lớp.

- Ổn địmh lớp

- Kiểm tra cũ: Kiểm tra phần chuẩn bị HS - Bài mới:

HĐ 1:

- Tốc độ phản ứng gì? Biểu thức tính tốc độ phản ứng?

- Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

HĐ 2:

Phát phiếu học tập HS thảo luận nhóm trả lời

Đáp án: c/ HĐ 3:

Đáp án: d/

N2 + 3H2 ⇔ 2NH3 CMbđ x y (M) CMpư (M) CMcb 2,5 1,5 (M)

A/ Lí thuyết bản: 1/ Tốc độ phản ứng:

V = ±ΔC Δt

+ Δ C : Là biến thiên nồng độ chất sản phẩm

- Δ C : Là biến thiên nồng độ chất tham gia

2/ Các yếu tố ảnh hưởng: a/ Nồng độ

b/ Áp suất ( chất khí)

c/ Nhiệt độ: Vt ❑2 = Vt ❑1 .kt. t2− t1 10 Vt ❑2 ,Vt ❑1 : tốc độ phản ứng nhiệt độ t2, t1

kt : hệ số nhiệt độ cho biết tốc độ phản ứng tăng lên lần nhiệt độ tăng lên 100C.

d/ Diện tích bề mặt ( chất rắn) e/ Chất xúc tác

B Bài tập:

1/ Một phản ứng hoá học biểu diễn: Các chất phản ứng → Các chất sản phẩm

Yếu tố sau không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:

a/ Chất xúc tác b/ CM chất phản ứng c/ CM sản phẩm d/ Nhiệt độ

2/ Cho phản ứng: N2 + 3H2 ⇔ 2NH3 sau thời gian, nồng độ chất sau: [N2] = 2,5M; [H] = 1,5M;

(65)

x – = 2,5 ⇒ x = 3,5 y – = 1,5 ⇒ y = 4,5 HĐ 4:

Đáp án: b/ có cxt phản ứng xảy nhanh

HĐ 5:

Đáp án:

a/ Cặp nhanh Vì CM lớn b/ Cặp nhanh Vì t0 lớn hơn c/ Cặp nhanh Vì tổng dtbm lớn

a/ 2,5M 4,5M b/ 3,5M 2,5M c/ 1,5M 3,5M d/ 3,5M 4,5M

3/ Trong phịng thí nghiệm, điều chế O2 từ muối KClO3 Người ta dùng cách sau nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng

a/ Nung KClO3TT, t0 cao.

b/ Nung KClO3TT, có MnO2 , t0 cao. c/ Nung nhẹ KClO3TT

d/ Nung nhẹ KClO3dd bão hoà

4/ Trong cặp phản ứng sau, phản ứng có tốc độ phản ứng lớn hơn:

a/ Fe + ddHCl 0,1M Fe + ddHCl 2M t0.

b/ Al + ddNaOH 2M 250C Al + ddNaOH 2M 500C c/ Zn (hạt) + ddHCl 1M 250C Zn (bột) + ddHCl 1M 250C

- Xét phản ứng: H2 + Cl2 → 2HCl Khi nhiệt độ tăng 250C tốc độ phản ứng tăng lên lần Vậy tăng nhiệt độ từ 200C đến 1700C tốc độ phản ứng tăng lên là:

a/ 728 lần b/ 726 lần c/ 730 lần d/ kết khác - Câu d Vtăng = 36 = 729 lần

(66)

Tự chọn 31: Ngày soạn: 16/04/07 ƠN TẬP CÂN BẰNG HỐ HỌC

- Giúp HS nắm kiến thức cân hoá học Nguyên lí Lơ satơlie Các yếu tố ảnh hưởng đến trạng thái cân

- Rèn kĩ làm tập cân hoá học II Phương pháp:

- GV: chuẩn bị phiếu học tập cho HS thảo luận nhóm - HS: Ơn tập cân hố học

- Kiểm tra cũ:

Thế cân hoá học? Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học? Tại cân hoá học cân động?

- Bài mới:

Hoạt động 1:

- Cân hố học gì?

- Phát biểu Nguyên lí Lơ satơlie? HS hoạt động cá nhân trả lời GV lưu ý áp suất cho HS

Hoạt động 2:

GV phát phiếu học tập HS thảo luận nhóm trả lời

Đáp án: a Dù thể khí số mol vế khơng đổi nên áp suất không ảnh hưởng

Hoạt động 3:

GV phát phiếu học tập HS thảo luận nhóm trả lời Đáp án:

a) Phản ứng theo chiều nghịch (vì chiều thuận toả nhiệt)

b) Phản ứng theo chiều thuận (vì sau

I/ Lí thuyết bản: 1/ Cân hoá học:

- Cân hoá học trạng thái phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch 2/ Nguyên lí Lơ satơlie:

- Một phản ứng thuận nghịch trạng thái cân chịu tác động bên ngoài, biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, chuyển dịch cân theo chiều giảm tác động bên ngồi - Lưu ý: Khi phản ứng trạng thái cân bằng, số mol khí hai vế phương trình tăng áp suất cân khơng chuyển dịch

II/ Bài tập: 1/ Cho PTHH:

N2(k) + O2 (k) ⃗tialuadien 2NO(k)

ΔH >

Hãy cho biết cặp yếu tố sau ảnh hưởng đến chuyển dịch cân hoá học trên?

a) Nhiệt độ nồng độ b) Áp suất nồng độ c) Nồng độ chất xúc tác d) Chất xúc tác nhiệt độ 2/ Cho phương trình hố học: 2SO2(k) + O2 ⃗V

2O5,t0 2SO3(k) ΔH

<0

(67)

phản ứng có giảm thể tích) c) Phản ứng theo chiều thuận d) Phản ứng theo chiều nghịch Hoạt động 4:

GV phát phiếu học tập HS thảo luận nhóm trả lời Đáp án: d

Hoạt động 5:

- Phản ứng khơng có thay đổi số mol khí trước sau phản ứng, P khơng ảnh hưởng đến chuyển dịch cân

- Phản ứng thuận thu nhiệt, tăng t0. - Tăng nnồng độ chất tham gia giảm nồng độ chất sản phẩm

Hoạt động 6:

Từ 00C – 400C (cứ tăng 100C tốc độ phản ứng tăng gấp đôi)

Vậy tốc độ phản ứng tăng: 24 = 16 lần. Hoạt động 7:

a) Câu A b) Câu C

a) Tăng nhiệt độ bình phản ứng b) Tăng áp suất chung hỗn hợp c) Tăng nồng độ khí oxi

d) Giảm nồng độ khí sunfurơ

3/ Sản xuất amoniac cơng nghiệp dựa phương trình hố học sau: 2N2 (k) + 3H2 (k) ⃗P ,xt 2NH3 (k) ΔH

<

Cân hoá học chuyển dịch phía tạo amoniac nhiều hơn, nếu:

a) Giảm áp suất chung hệ b) Giảm nồng độ khí N2 khí

H2

c) Tăng nhiệt độ hệ d) Tăng áp suất chung hệ Chọn đáp án

4/ Một phản ứng hố học có dạng: A (k) + B (k) ↔ 2C(k) ΔH > Hãy cho biết biện pháp cần tiến hành để chuyển dịch cân hoá học sang chiều thuận?

5/ Tốc độ phản ứng tăng lên lần tăng nhiệt độ 00C lên 400C? Biết tăng nhiệt độ lên 100C tốc độ phản ứng tăng lên gấp đôi

6/ Xét phản ứng: 2N2O ⃗t0 2N2 + O2

t0C nồng độ ban đầu N2O 3,2 mol/l

a) Nếu áp suất tăng lên 10 lần tốc độ phản ứng tăng là:

A/ 100 lần B/ 10 lần C/ 1000 lần D/ kết khác b) Nếu thể tích tăng lên lần tốc độ phản ứng tăng hay giảm lần (trong số đây)?

(68)

- Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ? - Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học?

Định dạng
Số trang	68
Dung lượng	92,89 KB