GIAO AN HOA 9 KI THEO CHUAN KIEN THUC KI NANG 2012

- HS biÕt tÝnh chÊt hãa häc chung cña kim lo¹i: T¸c dông víi phi kim, dd axit, dd muèi... thµnh muèi míi vµ kim lo¹i míi D..[r]

Ngày soạn: 15 /8/2011 Ngày dạy : 16 /8

Tiết : Ôn tập đầu năm

A Mục tiêu : Kiến thức:

- Học sinh hệ thống lại đợc kiến thức lớp + Các loại hợp chất vô c : oxit, axit, baz, mui

+ Các công thức tính hoá học , phơng trìng hóa học Kĩ năng:

- Có kỹ giải số tập hoá học

B Đồ dùng dạy häc

- B¶ng phơ

C Hoạt động dạy học

1 ổn định: Bài mới:

*hot ng 1: (10phỳt)

I Ôn lại loại chất vô hợp

Hot ng ca giỏo viên Hoạt động học sinh GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại khái niệm

- oxit, axit, Baz¬,Muèi cách gọi tên , phân loại ,lấy ví dụ ?

Học sinh trình bày + Khái niệm

+ Tên gọi + Phân loại + Ví dụ 1 Oxit 2 Axit 3 Baz¬ 4 Muối

*hoạt động 2: (10phút) II công thức cần nhớ:

GV:

- HÃy nhắc lại công thức tính mol? - Công thøc tÝnh khèi lỵng ?

- cơng thức tính thể tích mol chất khí ? - cơng thức tính nồng độ % ?

- cơng thức tính nồng độ mol/l ? - Cơng thức tính KL riêng ?

GV: Yêu cầu học sinh khai triển công thức khác từ công thức biết ?

- Một vài học sinh lên bảng viết häc sinh kh¸c bỉ sung

n =

.

m m

m n M M

M    n

V®ktc = n 22,4 => n = 22,4 V

C% =

%. .100%

100

mct C mdd

mct

mdd  

CM =

.

n n

n CM V V

V    CM

d =

.

md

md V d V   *hoạt động 3: (20phút)

III bàI tập:

- GV đa bảng phơ bµi tËp * Bµi tËp :

Hoà tan Fe 600 ml dung dịch HCl 0,3M va

a) Tính khối lợng Fe cần dùng b) Tính thể tích khí thoát đktc

c) Tính nồng độ mol dung dịch thu c

giải 1: phơng trình :

sau phản ứng(coi thể tích dung dịch thu đợc sau phản ứng thay đổi không đáng kể so với thể tích dung dịch HCl dùng)

bµi tËp

Hoà tan m1 g bột kẽm cần dùng vừa đủ m2 g dung dịch HCl 14,6% Phản ứng kết thúc thu đựoc 0,896 l khí đktc Tính m1 m2

a) n Fe =

1

2 n HCl = 1

2 0,16 = 0,8

=> m Fe = 0,6 56 = 31,2g

b) n H2 =

1

2 0,16 = 0,8

=> V H2 = 0,8 22,4 = 17,92 lÝt c n FeCl2 = 0,8 mol

=> CM FeCl2 =

0,8 1,3

0,6 M

giải 2: HS:

pt:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 n H2 = 0,04 mol

n H2= n Zn = n ZnCl2 = 0,04 mol - Tính đợc m1 = mZn = 2,92 g n HCl =

1

2 n H2 = 0,2

m ct HCl = 0,2 36,5 = 7,3g

m2 = mdd HCl =

7,3

.100% .100

% 14,6

mct

C  

= 50g

3 Kiểm tra đánh giá : (5phút)

- GV đánh giá mức độ nhận thức kiếm thức cũ học sinh - Đánh giá khả vận dụng làm bi ca hc sinh

4 Dặn dò

- Dặn học sinh đọc trớc : Bài sgk hoá học

==========  HÕt ==========

Ngày soạn: 17 /8/2011 Ngày dạy : 18/8

Chơng I : loại hợp chất vô cơ

Tiết Bài : tÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit kh¸i qu¸t vỊ phân loại oxit

A Mục tiêu :

1 Kiến thức: Biết đợc: - Tính chất hố học oxit:

+ Oxit bazơ tác dụng đợc với nớc, dung dịch axit, oxit axit + Oxit axit tác dụng đợc với nớc, dung dịch bazơ, oxit baz

- Sự phân loại oxit, chia loại: oxit axit, oxit bazơ, oxit lỡng tính va oxit trung tÝnh - TÝnh chÊt, øng dơng, ®iỊu chÕ canxi oxit lu huỳnh đioxit

2 Kĩ

- Phân biệt đợc phơng trình hố học minh hoạ tính chất hố học số oxit - Phân biệt đợc số oxit cụ thể

- Tính thành phần phần trăm khối lợng oxit hỗn hợp hai chất B Đồ dùng dạy học - Dụng cụ hoá chất đủ cho thí nghiệm sgk

C Hoạt động dạy học *ổn định tổ chức

*KiĨm tra bµi cị: (5phót) - o xit lµ ? lấy VD ? *Bài :

*hot động 1: (25phút) I tính chất hố học oxit

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh GV:

- Cã mÊy lo¹i oxit ?

- HÃy nhắc lại tính chất hoá học oxit bazơ ?

GV: Yêu cầu học sinh lµm : thÝ nghiƯm : cho CaO vµo níc - HÃy nhận xét tợng ? - Viết phơng trình ?

- Qua ta có kết luận g× ?

GV: cho HS lÊy VD víi Na20 , K2O?

GV: Yêu cầu học sinh mô tả cách tiến hành thí nghiệm CuO + HCl

GV hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm Yêu cầu häc sinh lµm thÝ nghiƯm theo nhãm - H·y nhËn xét tợng ?

- Viết phơng trình ?

- Yêu cầu học sinh viết thêm phơng trình khác - Qua ta có kết luận ?

GV giải thích số tợng thực tế nh : CaO, Na2O Tác dụng đợc với CO2 ngồi khơng khí tạo thành muối

- H·y viết phơng trình phản ứng sảy ?

GV: Yêu cầu học sinh viết thêm phơng trình khác ?

- Qua ta có kết luận ?

GV lu ý oxit bazơ đem phản ứng thờng bazơ t-ơng ứng tan nớc

*hot động 2:

GV: em biết cho P2O5 + H2O tạo H3PO4 làm quỳ tím → đỏ

Viết phơng trình phản ứng sảy ?

- viết thêm phơng trình khác với SO3 - Qua ta có kết luận ?

GV lµm thÝ nghiƯm CO2 + Ca(OH)2 - Cã hiƯn tợng sảy ?

- Viết phơng trình phản ứng ?

GV: Yêu cầu học sinh viết thêm phơng trình

1 Oxit bazơ có tính chất hoá học nào? a Tác dụng với nớc

- Häc sinh lµm thÝ nghiƯm theo nhãm Pt CaO (r) + H2O (l) → Ca(OH)2 (dd)

* Kết luận : Một số oxit bazơ tác dụng với nớc tạo thành dung dịch bazơ (kiềm)

VD: Na20 + H2O  2Na0H r l dd K2O + H2O → 2KOH

*Chó ý :c¸c oxit có bazơ tơng ứng tan nớc t/d với níc

b T¸c dơng víi axit

- Häc sinh mô tả cách tiến hành thí nghiệm học sinh kh¸c bỉ sung

Pt :

CuO (r) + 2HCl (dd) → CuCl2 (dd) + H2O (l) Fe2O3 + 6HNO3  2Fe(NO3)3 + 3H2O r dd dd l

* Kết luận : Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối nớc

c Tác dụng với oxit axit - Học sinh nghe ghi

- Học sinh lên bảng viết phơng tr×nh Pt : CaO (r) + CO2 (k) → CaCO3 (r) Na2O (r) + CO2 (k) → Na2CO3 (r)

- Học sinh viết thêm phơng trình khác

* Kết luận : Một số oxit bazơ tác dụng đợc với oxit axit tạo thành muối

2 Oxit axit có tính chất hóc học ? a T¸c dơng víi níc

- Häc sinh nghe vµ ghi bµi

Pt : P2O5 (r) + 3H2O (l) → 2H3PO4 (dd) SO3 + H2O  H2SO4

r l dd

* KÕt luận : Nhiều oxit axit tác dụng với nớc tạo thành dung dịch axit

b Tác dụng với dung dịch bazơ Học sinh quan sát , nhận xét , viÕt PT Pt:

CO2 (k) +Ca(OH)2 (dd) →CaCO3 (r) + H2O (l) SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O r r dd l

khác

- Qua ta có kết luận g× ?

- Tõ tÝnh chÊt (c) cđa oxit bazơ ta có nhận xét ?

c Tác dơng víi oxit baz¬ HS: CaO + CO2 → CaCO3 r k r

* kÕt luËn : Oxit axit tác dụng với số oxit bazơ tạo thành muối

Hot ng 3: (10phỳt) GV:

- Thế oxit bazơ ? lấy ví dụ ? -ThÕ nµo lµ oxit axit ? lÊy vÝ dơ ? - ThÕ nµo lµ oxit lìng tÝnh ? lÊy vÝ dơ ? - ThÕ nµo lµ oxit trung tÝnh ? lÊy vÝ dơ ?

II Kh¸i qu¸t vỊ phân loại o xit HS:

1 Oxit bazơ Oxit axit

3 Oxit l ìng tÝnh : võa t/d axit võa t/d víi baz¬ Al2O3, ZnO

4 Oxit trung tính :là oxit không tạo muối NO, CO

D Kiểm tra đánh giá: (5phút) - GV sử dụng tập 1, 3, sgk E Dặn dò - BTVN , , sgk tr

- Dặn học sinh học bài, đọc trớc Ngày soạn: 21 /8/2011

Ngµy dạy : 22 /8

tuần 2:

Tiết Bµi : Mét sè oxit quan träng A Canxioxit : CaO (Vôi sống)

A Mục tiêu :

1 KiÕn thøc:

- HS hiểu đợc tính chất hố học Canxioxit - Biết đợc ứng dụng CaO

- Biết đợc phơng pháp điều chế CaO phịng thí nghiệm công nghiệp 2 kĩ năng:

- Dự đốn, kiểm tra kết luận đợc tính chất hoá học CaO, SO2

- Phân biệt đợc phơng trình hố học minh hoạ tính chất hoá học số oxit - Phân biệt đợc mt s oxit c th

- Tính thành phần phần trăm khối lợng oxit hỗn hợp hai chất B Đồ dùng dạy học

- Dụng cụ TN hoá - hoá chất: CaO , HCl C Hoạt động dạy học

* ổn định

*KiÓm tra cũ: (10phút)

- ô xít ba zơ , oxit axit có tính chất hoá học khác ? Viết phơng trình - BT : nCuO = O,O2

nH2SO4 = O,2

CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O n H2SO4 = n CuO = 0,02

n H2SO4 d = 0,2 - 0,02 = 0,18 => mct H2SO4 = 17,64 mdd H2SO4 = 100 + 1,6 = 101,6

=> C % H2SO4 = 17,36% C%CuSO4 = 3,15% * Bµi míi:

*hoạt động : (20phút)

I Can xi o xit có tính chất ?

GV cho hs quan s¸t mét mÉu CaO - HÃy nêu tính chất vật lí CaO ? - CaO thuộc loại oxit ?

- CaO Là oxit bazơ CaO có tính chất hoá học ?

GV: Yêu cầu hs mô tả cách tiến hành thí nghệm

Yêu cầu hs làm thí nghiệm theo nhóm - Có tợng sảy ?

- Qua em có nhận xét ? - Viết phơng trình ?

- Phản ứng sẩy đời sống nh ?

GV nhấn mạnh đặc điểm Ca(OH)2 CaO

- GV lµm thÝ nghiƯm CaO + HCl - HÃy nhận xét tợng sảy ? - Viết phơng trình ?

GV gii thích tính chất khử chua đất trồng

GV giải thích tính chất thực tế đời sng ca CaO + CO2

- Viết phơng trình phản ứng ?

- Qua tính chất ta cần phải lu ý điều gì?

- Học sinh quan sát

- Một vài học sinh trả lời häc sinh kh¸c bỉ sung

* KÕt ln :

- Tính chất vật lí: CaO chất rắn mầu trắng, nóng chảy nhiệt độ cao (khoảng 2585oC )

- TÝnh chÊt ho¸ häc: 1 T¸c dơng víi níc * ThÝ nghiƯm :

- Häc sinh mô tả thí nghiệm học sinh khác bổ sung

- Häc sinh lµm thÝ nghiƯm theo nhãm - Đại diện nhóm trình bày nhóm khác bổ sung

Pt : CaO (r) + H2O (l) →Ca(OH)2 (dd) * KÕt luËn :

- Ca(OH)2 Ýt tan níc, phần tan tạo thành dung dịch bazơ

- CaO có tính hút ẩm mạnh 2 Tác dụng với axit

- Häc sinh quan s¸t

- Mét hs nhận xét tợng hs khác bổ sung

Pt :

CaO (r) + 2HCl (dd) → CaCl2 (dd) + H2O (l) - CaO đợc dùng để khử chua đất trồng, xử lí rác thải, nớc thải

3 T¸c dơng víi oxit axit - Häc sinh nghe vµ ghi bµi Pt : CaO (r) + CO2 (k) CaCO3 (r)

- CaO bị giảm chất lợng lu giữ lâu ngày tự nhiên

* Kết luận : CaO oxit bazơ *hoạt động 2: (5phút)

II CaO cã nh÷ng øng dơng g×

GV: u cầu hs đọc thơng tin sgk

- CaO có ứng dụng đời sống

- Học sinh đọc thông tin

* KÕt ln : øng dơng cđa CaO - Dïng CN lun kim - Nguyªn liƯu CN HH

- Sát trùng , diệt nấm, Khử độc mt *hoạt động 3: (10phút)

III S¶n xuÊt CaO nh thÕ nµo

- Nguyên liệu để sản xuất CaO ?

- Hãy nêu cách sản xuất vơi theo lị thủ cơng địa phơng ?

- HÃy nêu cách sản xuất vôi theo lò công nghiệp ?

1 Nguyên liệu

- Đá vơi : Thành phần CaCO3 - Cht t

2 Các phản ứng hoá học sảy - Học sinh quan sát H 1.4 trả lời - Học sinh quan sát H 1.5 trả lời

- u, nhợc điểm cách sản xuất vôi theo lò thủ công lò công nghiệp ?

- Viết phản ứng sảy lò sản xuất vôi ?

- Các phản ứng sảy

C (r) + O2 (k) → CO2 (k) + Q ( 900 0C ) CaCO3 (r)

900c

  CaO (r) + CO2 (k) Ca(OH)2

D Kiểm tra đánh giá : (5phút) CaCl2 - Viết pt phản ứng cho biến hoá sau : CaCO3 → CaO CaSO4 CaCO3 E Dn dũ

- Đọc em cã biÕt - BTVN: , , 3*

- học sinh học bài, đọc trớc bi mi

========== ==========

Ngày soạn: 25 /8/2011 Ngày dạy : 26/8

Tiết Bài : mét sè o xit quan träng (tiÕp theo) B lu huỳnh đioxit (SO2)

A Mục tiêu : 1 KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất SO2

- Biếtđợc ứng dụng SO2 phơng pháp điều chế SO2 phịng thí nghiệm cơng nghip

2 kĩ năng:

- D đốn, kiểm tra kết luận đợc tính chất hoá học SO2

- Phân biệt đợc phơng trình hố học minh hoạ tính chất hố học số oxit B Đồ dùng dạy học

- Dơng bé TN ho¸

- hoá chất: H2SO4 , Na2SO3 , Ca(OH)2 C Hoạt động dạy học :

*Kiểm tra cũ : (10phút)

- Tại coi CaO oxit ba zơ ? viết PT ?

- BT : gäi khèi lỵng cđa CuO lµ x => mFe2O3 = 20 - x CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

80

x

2 80

x

Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + H2O

20 160

x 

6.(20 )

160

x 

nHCl = 0,2 3,5 = 0,7

Ta cã PT to¸n häc:

2 6(20 )

0,7

80 160

x  x

 

=> x = => mCuO = 4g ; m Fe2O3 = 16g

- Bµi 1,2 -trang * Bµi míi

*hoạt động 1: (15phút)

I lu huỳnh đioxit có tính chất ?

Hot động giáo viên Hoạt động học sinh GV giới thiệu tính chất vật lí SO2

GV nhắc lại SO2 mang đầy đủ tính chất mt oxit axit

- HÃy nhắc lại tính chÊt ho¸ häc cđa mét oxit axit ?

GV: Yêu cầu học sinh mô tả cách tiến hành thí nghiƯm theo H1.6 sgk

GV:tiÕn hµnh TN - HS nhËn xÐt, KL? - ViÕt pt ph¶n øng ?

GV giới thiệu SO2 chất gây ô nhiễm không khí, nguyên nhân gây ma axit GV: Yêu cầu học sinh quan sát H1.7 sgk - HÃy mô tả cách tiến hành thí nghiệm ? GV:tiÕn hµnh TN

- HS nhËn xÐt, KL? - Viết pt phản ứng ?

GV: Yêu cầu học sinh viết phơng trình phản ứng ?

- Qua em rút kết luận tính chÊt cña SO2 ?

1 TÝnh chÊt vËt lÝ

- SO2 chất khí khơng màu, mùi hắc, c, nng

hơn không khí d =

64 29.

2 TÝnh chÊt ho¸ häc

- Học sinh trả lời học sinh khác bổ sung a T¸c dơng víi níc

- Häc sinh quan s¸t H 1.6 sgk mô tả thí nghiệm QS , nhận xÐt, viÕt PT

Pt : SO2 (k) + H2O (l) → H2SO3 (dd) - Häc sinh nghe vµ ghi b Tác dụng với dung dịch bazơ - Học sinh quan s¸t H 1.7 sgk

- Häc sinh mô tả học sinh khác bổ sung Pt:

SO2 (k) + Ca(OH)2 (dd) →CaSO3 (r) + H2O (l) khơng màu đục

c T¸c dơng víi oxit baz¬ : Na2O, CaO muèi sunfit

II lu huỳnh đioxit có ứng dụng ?

- GV giíi thiƯu c¸c øng dơng cđa SO2

- GV giải thích SO2 đợc dùng đẻ tẩy trắng bột gỗ SO2 có tính tẩy mầu

- Häc sinh ghe vµ ghi bµi

* Kết luận : Các ứng dụng SO2 - Dùng để sản xuất axit H2SO4

- Dïng lµm chÊt tẩy trắng bột gỗ công nghiệp giấy

- Dùng làm chất diệt nấm mốc *hoạt động 3: (10phút)

III Điều chế l u huỳnh đioxit nh ?

GV giới thiệu cách điều chế SO2trong phßng thÝ nghiƯm

- Nêu dụng cụ, hố chất để điều chế SO2 PTN ?

- Viết phơng trình ? GV đa cách thu khí a) Đẩy nớc

b) Đẩy không khí (úp bình thu ) c) Đẩy không khí ( ngửa bình thu ) - HÃy chọn cách giải thích ?

GV giới thiệu cách điều chế công nghiệp - HÃy viết phơng trình phản ứng ?

1 Trong phßng thÝ nghiƯm

a Dïng muèi sunfit + dung dÞch a xit ( HCl, H2SO4)

Pt :

Na2SO3 + H2SO4→ Na2SO4 + H2O + SO2 (r) (dd) (dd) (l) (k)

b Đun nóng H2SO4 đặc với Cu (học H2SO4 ) * Cách thu khí

+ C¸ch thu : Đẩy không khí ngửa bình thu 2 Trong công nghiệp

- Học sinh nghe ghi a) Đốt lu huỳnh không khí Pt : S (r) + O2 (k)

0

t

SO2 (k) b) Đốt quặng pirit sắt FeS2 Pt :

4FeS2 (r) + 11O2 (k) → 2Fe2O3 (r) + 8SO2(k)

D Kiểm tra đánh giá : (10phút)

* Hoµn thµnh d·y chun sau: CaSO3

S → SO2 H2SO3 Na2SO3 S02 Na2SO3

V Dặn dò

- BTVN: BT lại - Đọc trớc

Ngày soạn: 28 /8/2011 Ngày dạy : 29 /8

TiÕt Bµi : tÝnh chất hoá học axit A Mục tiêu :

1 KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất hố học chung axit : Tác dụng với quỳ tím, với bazơ, ozít bazơ, KL

2 kĩ năng: Quan sát thí nghiệm vµ rót nhËn xÐt - Cã kÜ viết phơng trình phản ứng axit

- kỹ phân biệt dung dịch axit với dung dịch bazơ, dung dịch muối - Có kĩ làm tập định lợng , tính theo phơng trình hoá học B Đồ dùng dạy học

- Dơng bé TN ho¸

- hố chất: quỳ tím, HCl , Zn , Cu(OH)2 , Fe2O3 C Hoạt động dạy học :

* ổn định :

*KiĨm tra bµi cị : (10phót)

1 SO2 cã nh÷ng tÝnh chÊt hoá học ? viết PT ? HS trả lời Bài 2, ,4 ( trang 11)

3 HS lµm bt nSO2 = 0,005 nCa(OH)2 = 0,007 mCaSO3 = 0,6g mCa(OH)2 = 0,148g * Bµi míi :

*hoạt động 1: (20phút)

I tÝnh chÊt ho¸ häc

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh GV:

- HÃy mô tả quy trình làm thí nghệm ?

- Yêu cầu học sinh làm thí nghiệm theo nhóm - HÃy nêu kết thí nghiệm ?

- Yêu cầu học sinh mô tả cách tiến hành thÝ nghiƯm

häc sinh lµm thÝ nghiƯm theo nhãm - HÃy nhận xét tợng sảy ? - Viết phơng trình phản ứng ?

Yêu cầu học sinh viết thêm phơng trình khác - Qua ta có kết luận ?

GV lu ý cho học sinh a xit HNO3 H2SO4 c núng

- Yêu cầu học sinh mô tả cách tiến hành thí nghiệm

học sinh làm thí nghiÖm theo nhãm

1 Axit làm thay đổi chất thị mầu - Học sinh làm thí nghiệm theo nhóm

+ Hiện tợng : Axit làm chuyển mầu quỳ tím → đỏ * Kết luận : Quỳ tím chất thị mầu để nhận biết dung dịch axit

2 Tác dụng với kim loại

- Häc sinh lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

- Đại diện nhóm trình bày nhóm khác bổ sung Pt :

H2SO4 (dd) + Fe (r) → FeSO4 (dd) + H2 (k)

6HCl (dd) + 2Al (r) → 2AlCl3 (dd) + 3H2 (k) * Kết luận : Dung dịch axit tác dụng đợc với nhiều kim loại tạo thành muối giải phóng khí H2

- Lu ý : axit HNO3 H2SO4 đặc nóng tác dụng đ-ợc với nhiều kim loại nhng nói chung khơng giải phóng khí H2

3 Axit t¸c dơng víi baz¬

- H·y cho biết tợng sảy ? - Viết pt phản ứng ?

- Yêu cầu học sinh lấy thêm pt khác - Qua ta có kết luận g× ?

- Phản ứng axit bazơ đợc gọi phản ứng ?

- Yªu cầu học sinh mô tả cách tiến hành thí nghiệm

häc sinh lµm thÝ nghiƯm theo nhãm - H·y nhận xét tợng sảy ? - Viết pt phản ứng ?

- Yêu cầu học sinh lấy thêm pt khác - Qua ta có kết luËn g× ?

- Phản ứng axit bazơ đợc gọi phản ứng trung hoà

4 Axit tác dụng với oxit bazơ

- Học sinh làm thí nghiệm theo nhóm - Đại diện nhóm trả lêi nhãm kh¸c bỉ sung Pt :

Fe2O3 (r) + 6HCl (dd)→2FeCl3 (dd) + 3H2O (l) - Häc sinh viết thêm phơng trình khác

* Kết luận : Axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối nớc

5 Tác dụng với muối (học 9)

*hoạt động : (10phút)

II Axit mạnh, axit yếu

- GV giải thích : dựa vào tính chất hoá học a

xit, a xit đợc phân làm loại - Học sinh nghe ghi bài* Axit đợc phân làm loại : - Axit mạnh : HCl, HNO3, H2SO4 - Axit yếu : H2S, H2CO3

D Kiểm tra đánh giá: (5phút)

* Bài : Trình bày phơng pháp hố học để phân biệt dung dịch : NaOH, NaCl, HCl * Bài : Viết phơng trình phản ứng cho dung dịch HCl lần lợt tác dụng với

a) Mg b) Cr(0H)3 c) Zn d) Pb0 C Dặn dò

- Dặn học sinh học bài, làm tập , , sgk tr14 Ngày soạn: /8/2011

Ngày dạy : /8

Tiết Bài : mét sè axit quan träng A Mơc tiªu

1 KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất hố học HCl, H2SO4 lỗng H2SO4đặc ( T/D với kim loại , tính háo nớc ) phơng pháp sx H2SO4 CN

2 kĩ năng:

- D oỏn , kim tra viết phơng trình phản ứng thể tính chất hố học chung axit HCl, H2SO4 lỗng H2SO4 đặc nóng T/D với KL

- Vận dụng tính chất a xit HCl, H2SO4 lỗng việc giải tập định tính định lợng

B Đồ dùng dạy học - Bộ thí nghiệm hoá - hoá chất HCl , H2SO4 C Hoạt động dạy & học

*Ôn định:

*KTBC: (10phút)

1 Nêu tính chất hoá học axit Cho HS lµm bµi tËp , * Bµi míi:

*hoạt động 1: (15phút)

a a xit clohi®ric ( HCl )

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh GV:

Cho học sinh quan sát lọ đựng dung dịch HCl

- H·y cho biÕt c¸c tÝnh chÊt vËt lÝ cña HCl ? GV kÕt luËn

-Từ tính chất háo học axit dự đoán tính chất HH HCl ?

các nhóm hoàn thành tính chất hoá học axit HCl vào bảng phụ

- Yêu cầu nhóm nêu kết nhóm khác bổ sung

GV nhận xét kết häc sinh kÕt luËn

- A xit HCl cã ứng dụng ? GV kết luận nh sgk

Dung dịch khí hiđro clorua nớc gọi axit clohiđric

b Tính chất hoá học

- Học sinh thảo luận nhóm hoàn thành tính chất hoá học axit HCl vào bảng phụ

* Kết luận : Tính chất hố học HCl - Làm đổi mầu quỳ tím → đỏ

- T¸c dụng với nhiều kim loại muối clorua giải phóng hiđrô

Pt : 2HCl (dd) + Fe (r) → FeCl2 (dd) + H2 (k) - T¸c dơng víi bazơ tạo thành muối nớc Pt :

HCl (d d) + NaOH (dd) → NaCl (dd) + H2O H2SO4(dd) + Mg(OH)2(r) MgSO4 +2H2O - T¸c dơng víi oxit bazơ muối nớc Pt :

2HCl (dd) + CuO (r) → CuCl2 (dd) + H2O (l) - T¸c dơng víi mi (häc bµi 9)

2 øng dơng

- Học sinh đọc thông tin trả lời học sinh khác bổ sung

* KÕt luËn : ứng dụng - Điều chế muối clorua - Làm KL tríc hµn

- Tẩy gỉ KL trớc sơn, tráng , mạ KL - Chế biến thực phẩm, dợc phẩm *hoạt động 2: (15phút)

b axit sunfuric ( H2SO4 ) GV cho học sinh quan sỏt l ng dd H2SO4

- HÃy nêu tÝnh chÊt vËt lÝ cña H2SO4 ? GV kÕt luËn

GV lu ý cách pha H2SO4 đặc

GV: Yêu cầu nhóm hoàn thành tính chất hoá học axit H2SO4 vào bảng phụ

- nêu kết nhóm , nhóm khác bổ sung

GV nhËn xÐt kÕt qu¶ cđa häc sinh kÕt luËn

I TÝnh chÊt vËt lÝ

- Học sinh quan sát, đọc thơng tin

- Mét vµi học sinh trả lời học sinh khác bổ sung * KÕt luËn : tÝnh chÊt vËt lÝ (sgk)

II TÝnh chÊt ho¸ häc

1 Axit H2SO4 lo·ng có tính chấthoá học a

xit mạnh

- Học sinh thảo luận nhóm hoàn thành bảng phụ * KÕt luËn :

- Làm đổi mầu quỳ tím → đỏ

- T¸c dơng víi nhiỊu kim loại muối sunfat giải phóng H2

Pt : H2SO4 (dd) + Zn (r) → ZnSO4 (dd) + H2 (k) - Tác dụng với bazơ muối sunfat níc H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O (dd) (dd) (dd) (l)

- Tác dụng với oxit bazơ muối sun fat níc Pt :

- T¸c dơng víi mi (häc bµi 9)

D Kiểm tra ỏnh giỏ: (5phỳt)

- Nêu tính chất hoá học HCl ? viết pt minh hoạ ? E Dặn dò

- BTVN :

========== ========== Ngày soạn: /9/2011

Ngày dạy : 5/9

Tiết Bµi : mét sè axit quan träng ( tiÕp theo ) A Mơc tiªu :

1 KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc axit H2SO4 đặc có tính chất hố học riêng Tính oxi hố, tính háo n-ớc, dẫn đợc phơng trình phản ứng hố học minh hoạ

- BiÕt cách nhận biết H2SO4 muối sunfat

- Biết đợc ứng dụng quan trọng axit sản xuất đời sống - Biết đợc nguyên liệu, công đoạn sản xuất H2SO4 công nghiệp 2 k nng:

- Có kĩ viết pt phản ứng, kĩ phân biệt lọ hoá chất bị nhÃn, kĩ làm tập B Đồ dïng d¹y häc

- Dơng : bé TN ho¸

- hố chất : H2SO4 , Cu , đờng , Na2SO4 C Hoạt động dạy & học

*ơn định:

*KTBC: (5phót)

 Cho HS lên bảng làm tập ? * Bµi míi:

*hoạt động 1: (15phút)

2 axit sunfuric đặc có tính chất hố học riêng

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh u cầu học sinh quan sát hình:

- m« tả cách tiến hành thí nghiệm Gv làm TN

Yêu cầu học sinh HÃy nêu tợng sảy ? - Viết phơng trình ?

- Qua ta có kết luận ? Yêu cầu học sinh quan sát hình mô tả cách tiến hành thí nghiệm Gv làm TN

- HÃy nêu tợng sảy ? - Chất mầu đen chất ? - Viết phơng trình ?

GV giải thích phần khí sinh gây sủi bọt cốc khí CO2 & khÝ SO2

a) T¸c dơng víi kim loại HS: Nêu:

+ Hiện tợng :

ống tợng

ống đồng bị hoà tan tạo thành dung dịch mầu xanh lam

2H2SO4 (đặc nóng) + Cu

t

  CuSO4 + 2H2O + SO2

* Kết luận : Ngoài kim loại Cu, H2SO4 đặc tác dụng đợc với nhiều kim loi khỏc

muối sunfat không giải phóng H2 b) TÝnh h¸o níc

- Häc sinh quan sát hình mô tả cách tiến hành + Hiện tợng : Đờng (màu trắng) vàng nâu đen xốp dâng lên miệng cốc

Pt : C12H22O11 (r)

2

H SO dac

    11H2O (l) + 12C (r)

*hoạt động 2: (5phút)

III øng dơng

GV: Yªu cầu học sinh quan sát H1.12 sgk - HÃy nêu c¸c øng dơng cđa H2SO4 ? GV nhËn xÐt kÕt luËn

*hoạt động 3: (10phút)

IV S¶n xuÊt axit sunfuric

- Nguyên liệu để sản xuất H2SO4 ? GV nêu cách sản xut H2SO4

- HÃy trình bày công đoạn sản xuất H2SO4 ? - Viết phơng trình phản øng s¶y ?

* KÕt luËn : S¶n xuất H2SO4 phơng pháp tiếp xúc

- Nguyên liệu : S FeS2 , không khí, nớc - Các công đoạn sản xuất :

+ Oxi hoá S → SO2 Pt : S (r) + O2 (k)

t

  SO2 (k) + O xi ho¸ SO2→ SO3 Pt : SO2 (k) + O2 (k)

2 tV O

   SO3 (k)

+ Điều chế H2SO4 cách cho SO3 ph¶n øng víi níc

Pt : SO3 (k) + H2O (k) → H2SO4 (dd)

*hoạt động 4: (5phút)

V NhËn biÕt axit sunfuric vµ muèi sunfat

- HÃy mô tả cách tiến hành thí nghiệm ? - Yêu cầu học sinh làm thí nghiệm theo nhóm - HÃy nhận xét tợng sảy ?

-Viết phơng trình ? GV nêu phần lu ý

- Häc sinh th¶o luËn tr¶ lêi

- Học sinh làm thí nghiệm theo nhóm - Đại diện nhóm trả lời nhóm khác bổ sung + Hiện tợng : Có kết tủa trắng xuất H2SO4(dd)+ BaCl2(dd) → BaSO4(r) +2HCl(dd) Na2SO4(dd) +BaCl2(dd) →BaSO4(r)+2NaCl(dd)

- Chó ý : Phân biệt H2SO4 muối sunfat ta dùng kim lo¹i Mg, Zn, Al, Fe

D Kiểm tra đánh giá: (5phút)

* Bài 1: Trình bày phơng pháp hoá học để phân biệt lọ hoá chất bị nhãn đựng dung dịch không mầu sau :

a dd HCl & dd H2SO4 b dd NaCl & dd Na2SO4 c dd Na2SO4 & dd H2SO4

* Cho häc sinh lµm bµi tËp sgk

đáp án: m Fe = 8,4g CM HCl = 6M E Dặn dị

- DỈn häc sinh vỊ lµm bµi tËp 7, häc bµi

========== Hết ==========

Ngày soạn: /9/2011 Ngày dạy : /9

Tiết Bài : lun tËp

tÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit axit A Mục tiêu :

1 Kiến thức:

- Học sinh ôn lại tính chất hoá học oxit bazơ, oxit axit.Mối quan hệ oxit bazơ với oxit axit

- Những Tính chất hoá học axit

- Dẫn p minh hoạ cho tính chất hợp chất 2 kĩ năng:

- Cú k nng làm tập định tính định lợng B Đồ dùng dạy học

- B¶ng phơ

C Hoạt động dạy học

I KiÕn thøc cÇn nhí

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - GV đa sơ đồ nh sgk

+ ? Muèi + Níc + ?

Oxit baz¬ Muèi Oxit a axit

+ ? + ? Bazơ Axit - Hoàn thành sơ đồ sau ?

- Sơ đồ thể điều ? - viết pt minh hoạ ?

GV đa sơ đồ sau:

+ Kim loại + Quỳ tím Muối + H2  Màu đỏ

A xit

Muèi +H2O Muèi + H2O + Oxit baz¬ + Bazơ

- Yêu cầu nhóm thảo luận viết pt minh hoạ ? GV nhận xÐt söa sai (nÕu cã )

*Chú ý H2SO4 đặc có t/c riêng t/d với hầu hết kl khơng giải phóng H2

TÝnh h¸o níc cđa H2SO4 GV:

- ViÕt PT MH ?

1 TÝnh chất hoá học oxit

- Học sinh thảo luận hoàn thành phiếu học tập - Đại diện nhóm lên bảng viết phơng trình minh họa nhóm khác bæ sung

+ Axit Muèi + Níc + Baz¬

Oxit baz¬ Muèi 3Oxit a axit

+ H2O + H2O Baz¬ Axit pt:

1 MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O 2.BaO + CO2  BaCO3

3 CO2 + Na2O  NaCO3 k r r

4 CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O k dd r l

6

2 TÝnh chÊt ho¸ häc a xit

Học sinh thảo luận hoàn thành phiếu học tập

Đại diện nhóm lên bảng viết phơng trình minh họa nhóm khác bổ sung

1 A xit + Kim loại  Muối + H2 HCl + Zn  ZnCl2 + H2 A xit làm Quỳ tím  Màu đỏ A xit + Oxit bazơ  Muối + H2O pt

4 A xit + Baz¬  Muèi + H2O pt

HS:

2H2SO4(đặc) + Cu t

  CuSO4 + SO2 + H2O - TÝnh h¸o níc cđa H2SO4

C12H22O11

2

H SO

   12C + 11 H2O *hoạt động 2: (20phút)

II Bài tập - GV đa bảng phụ tËp

Bµi tËp

Cho chất sau : SO2, CuO, Na2O, CaO, CO2 Hãy cho biết chất tác dụng đợc với a) Nớc b) Axit HCl

c) NaOH

ViÕt pt ph¶n øng

Bài tập 2: Thực dãy chuyển đổi sau S  SO2 SO3 H2SO4

 Na2SO3

SO2  H2SO3 Na2SO3 SO2

HS giải Bài tập 1

a Những chất tác dụng đợc với nớc : SO2, Na2O, CO2, CaO

Pt : SO2 + H2O  H2SO3

b Những chất tác dụng đợc với axit HCl : CuO, Na2O, CaO

Pt : CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O

c Những chất tác dụng đợc với dung dịch NaOH : SO2, CO2

Pt : SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O

H2SO4 

Na2SO4  BaSO4 Bµi tËp 3

Hoµ tan 1,2 g Mg b»ng 50 ml dung dịch HCl 3M a) Viết pt phản ứng

b) Tính thể tích khí thoát ( đktc )

c) Tính nồng độ mol dung dịch thu đợc sau phản ứng ( coi thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể so với thể tích dung dịch HCl dùng - GV nhận xét làm học sinh

1 S + O2  SO2

3.4.5.6.7

8 Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 +H2O + SO2 9.10

giải Bài tập 3

a) Pt : Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 nMg = 0.05

nHCl = 0.15

b) nH2 = 0.05 => thể tích H2 = 1,12 (l) c) nMgCl2 = 0.05 => CM MgCl2 = 1M nHCl d = 0.05 => CM HCl d = 1M D Kiểm tra đánh giá: (5phút)

- GV nhận xét đánh gía dy

E Dặn dò- Dặn học sinh học làm tập 2;4 - Ôn tập theo nội dung ôn tập tiết 10 kiểm tra viết

========== Hết ========== Ngày soạn: /9/2011

Ngày dạy : /9

Tiết Bài 6: thực hµnh

tÝnh chÊt hãa häc cđa o xÝt vµ a xÝt A Mơc tiªu:

1 Kiến thức: Biết c :

- Mục dích bớc tiến hành, kÜ tht c¸c thÝ nghiƯm : + Oxit t¸c dơng với nớc tạo thành dd bazơ axit + nhận biÕt dd axit, dd baz¬, dd muèi sunfat

2 kĩ năng:

- Sử dụng dụng cụ hoá chất an toàn thành công thí nghiệm

- Quan sát mơ tả, giải thích tợng viết đợc cấc phơng trình HH thí nghiệm - Viết tờng trình thí nghiệm

- Gi¸o dơc ý thøc cÈn thËn, tiÕt kiƯm häc tËp vµ thùc hành hóa học B Đồ dùng dạy học :

- 4Bé thÝ nghiƯm ho¸

- hóa chất CaO phenolphtalein quỳ tím P đỏ H2SO4 , HCl , Na2SO4 , BaCl2 C Hoạt động dạy học:

*hoạt động 1: (25phút)

I TiÕn hµnh thÝ nghiƯm

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh GV:

Yêu cầu hs mô tả cách làm thí nghiệm Gv hớng dẫn HS làm thí nghiệm

Yêu cầu hs làm thí nghiệm theo nhóm - HÃy nêu tợng sảy ra?

- Viết phơng trình phản ứng?

- Em cã nhËn xÐt g× vỊ tÝnh chÊt hãa häc cña CaO?

TN 2:

GV:

Yêu cầu hs mô tả cách làm thí nghiệm Gv hớng dẫn HS lµm thÝ nghiƯm

1.TÝnh chÊt hãa häc cđa oxit

a.thÝ nghiƯm 1:Ph¶n øng cđa canxi oxit níc -HS mô tả thí n0

-HS làm thí n0 theo nhãm

*KÕt luËn :

-Hiện tợng :CaO nhỏ tan ống nghiệm nóng lên , dung dịch thu đợc làm đổi mầu quỳ tím sang xanh , phenolphtalein khơng màu  màu hồng

-Pt: CaO + H2O Ca(OH)2

- CaO cã tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit baz¬ b.Thí nghiệm 2: Phản ứng điphotpho pentaoxit với nớc

-Hs mô tả thí n0

-Học sinh lµm thÝ n0 theo nhãm *KÕt luËn :

-Hiện tợng :Lu huỳnh cháy oxi tạo thành khói trắngP2O5

Yêu cầu hs làm thí nghiệm theo nhóm - HÃy nêu tợng sảy ra?

- Viết phơng trình phản ứng?

- Em cã nhËn xÐt g× vỊ tÝnh chÊt hãa häc P2O5 ?

Gv đa bảng phụ yêu cầu thí n0 Đa hóa chất cho nhãm

- Hãy tiến hành thí n0 nhận biết dung dịch chất đựng lọ ?

- Nhận biết chất phơng pháp nµo? Gv nhËn xÐt ý kiÕn cđa häc sinh vµ đa bảng phụ cách nhận biết nh SGK

- Dựa vào sơ đồ mô tả cách tiến hành thí nghiệm ?

Gv nhËn xÐt kÕt luËn nh SGK

- Yêu cầu nhóm HS tiến hµnh TN nhËn biÕt

Gv đa đáp án -Lọ đựng dung dịch -Lọ đựng dung dịch -Lọ đựng dung dịch

-Pt: 4P + 5O2 2P2O5 P2O5 + 3H2O - 2H3PO4

-P2O5 lµ oxit axit T/D với nớc tạo thành dd axit

2.Nhận biết dung dịch *Thí nghiệm 3:

-HS quan sát

a.Lập sơ đô nhận biết : -HS suy ngh cỏch tin hnh

-HS đa cách nhận biết - học sinh khác nhận xét bỉ sung

-HS theo dâi b c¸ch tiÕn hành :

-Các nhóm tiến hành làm thí n0

-Đại diện nhóm nêu kết - nhóm kh¸c bỉ sung

*hoạt động 2: (15phỳt)

II Viết tờng trình

Gv yêu cầu hs viết tờng trình theo mẫu : - Tªn ThÝ nghiƯm

- Dơng - Hóa chất - Cách tiến hành - Hiện tợng - Viết phơng trình - Kết luËn

* HS viÕt têng tr×nh theo mÉu

D.Kiểm tra đánh giá;(5phút)

-GV nhận xét ý thức thái độ học tập HS buổi thực hành -Nhận xét kết thực hành

- Thu chấm số tờng trình cđa HS -Thu dän vƯ sinh

E.DỈn dò:

-Dặn hs nhà học sau kiểm tra tiết Ngày soạn: /9/2011

Ngày d¹y : /9

TiÕt 10 : kiĨm tra tiết: Môn : Hóa học Thời gian làm bài: 45

I.Mục tiêu:

1 Kiến thức

Chủ đề 2: Dãy chuyển đổi

Chủ đề 3:Tính chất hố học oxit, axit

2 Kĩ : Hs có kĩ làm tập trắc nghiệm, kĩ làm tập tự luận 3 THái độ: Có thái độ học tập nghiêm túc, tư độc lập làm bài

II.Thiết lập ma trận hai chiều NỘI DUNG

CÁC MỨC ĐỘ NHẬN THỨC

Tổng số

biết hiểu Vận dụng vận dụng

cao

TN TL TN TL TN TL TN TL

Chủ đề 1: phân biệt loại oxit

Thành phân

oxit

tính chất HH axit

30% 2 câu

2đ

1câu 1đ

3 câu (3 đ) Chủ đề 2:

Hoá trị

Dãy chuyển đổi

30% 1 câu

3 đ

1 câu 3 đ Chủ đề 3:

Tổng hợp nội dung trên

Tính chất hố học của oxit, axit

1 câu 4đ

40% 1 câu 4đ

Tổng 2 câu 2đ

1câu 1đ

2 câu 7đ

5 câu 10 đ 20 % 10% 70% 100%

A Tr¾c nghiƯm: ®iĨm

* Chọn câu trả lời câu sau: Câu 1:

1 SO2 t¸c dơng víi:

a NaCl b HCl c NaOH d FeO

2 CuO t¸c dơng víi:

a HCl b CO2 c H2O d NaOH

3 H2SO4 (dd lo·ng) t¸c dơng víi:

a Cu b Ag c Fe d CO2

Tr¶ lêi:

1 2 3 B Tù ln: ®iĨm

Câu2: (3 điểm)

- Vit cỏc phng trỡnh hóa học thực dãy chuyển đổi sau

Câu3: (4 điểm)

Cho 11,2g sắt vào 500 ml dung dịch axit H2SO4 HÃy.

a Viết phơng trình phản ứng xảy ra. b Tính số thĨ tÝch khÝ H2 sinh ë ®ktc.

c Xác định nồng độ mol/l dung dịch H2SO4 dùng.

(BiÕt Fe = 56 , S = 32 , O = 16 , H = 1) Bµi lµm

==========  Hết  ==========

đáp án biểu điểm Câu1 :(3 điểm)

1 c a d Câu 2:(3 điểm)

- Vit ỳng phơng trình phản ứng đợc ( điểm) Câu 3: (4,0 điểm)

- Viết phơng trình (0,5 điểm) - Tìm đợc số mol Fe= 0,2 mol (0,5 điểm) - Tìm đợc số mol H2 = 0,2 mol => VH2 = 4,48l (1.5 điểm) - Tìm đợc nồng độ mol/ l dung dịch H2SO4 = 0.4M (1.5 điểm)

========== Ht ==========

Ngày soạn: /9/2011 Ngày dạy : /9

TiÕt 11 - Bµi :tÝnh chÊT hóa học ba zơ A Mục tiêu :

1 KiÕn thøc:

- HS biết đợc tính chất hóa học chung bazơ ( t/d với chất thị màu, với axit) tính chất HH riêng bazơ tan (t/d với oxitaxit, với dd muối) ; tính chất riêng bazơ khơng tan (bị nhiệt phân huỷ) viết đợc phơng trình hóa học cho tính chất

2 kĩ năng: tra bảng tính tan để biết đợc số bazơ cụ thể thuộc loại kiềm hay bazơ khơng tan - Quan sát thí nghiệm rút kết luận tính chất bazơ, bazơ không tan

- HS Vận dụng đợc tính chất hóa học bazơ để làm tập định tính định lợng B Đồ dùng dạy học.

- Bé thÝ nghiƯm hãa

-Hố chất đủ cho thí nghiệm 1và thí nghiệm : dd: Ca(OH)2 , NaOH , HCl , Cu(OH)2 , quỳ tím , phenol

C Hoạt động dạy học :

*hoạt động 1: (5phút)

1.t¸c dơng cđa dung dịch ba zơ với chất thị màu

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Hãy mơ tả cách làm thí nghiệm

thÝ nghiƯm

GV híng d½n häc sinhlµm thÝno

*ThÝ nghiƯm *ThÝ nghiƯm

Yêu cầu học sinh làm thí no theo nhóm - nhóm nêu kết

GV nhËn xÐt kÕt qu¶ cđa HS

*KÕt luËn :

các dung dịch bazơ (kiềm) làm đổi mầu chất thị

+ Quú tÝm - xanh

+ Dung dịch phenolphtalein không mầu hồng

Hoạt động 2: (5phút)

2.t¸c dơng cđa dung dịch bazơ với ôxit axit

- Phn kin thức đợc học nào?

-Viết phơng trình phản ứng Ca(OH)2 + CO2 

NaOH + SO2 

HS tr¶ lêi - hs kh¸c bỉ sung * KÕt ln :

- Dung dịch bazơ (kiềm) tác dụng với oxit axit - mi vµ níc

- Pt :

Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O 2NaOH + SO2  Na2SO3 + H2O dd k dd l Hoạt động 3: (10phút)

3.t¸c dơng cđa baz¬ víi axit

- Kiến thức ta đợc học nào? - Viết pt phn ng ?

- Yêu cầu hs viết thêm c¸c pt kh¸c

* KÕt luËn :

- Bazơ tan bazơ không tan tác dụng với axit tạo thành muối

- Pt:

KOH + HCl KCl + H2O (dd) (dd) (dd) (l) - HS viết thêm pt khác

Fe(OH)2 + H2SO4  FeSO4 + 2H2O r dd dd l Hoạt động 4: (15phỳt)

4.bazơ không tan bị nhiệt phân hủy

Yêu cầu hs quan sát H1.16 SGK

- HÃy mô tả cách tiến hành thí nghiệm? GV hớng dẵn hs làm thí nghiệm Yêu cầu hs làm thí nghiệm theo nhóm - Nhận xét tợng sảy ? Viết pt? - Qua ta kết luận ?

Yêu cầu hs viết thêm pt kh¸c

HS quan s¸t H1.16 SGK

HS mô tả thí nghiệm - hs khác bổ sung HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

-Pt : Cu(OH)2 CuO + H2O

(r) (r) (l)

* Kết luận :Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy tạo thành oxit nớc

Học sinh viết thêm pt kh¸c 2Fe(OH)3

0

t

D Kiểm tra đánh giá: (10phút)

- GV kiểm tra câu hỏi SGK tr25 - đọc kết luận cuối

E Dặn dò: - Dặn hs học bài, đọc trớc BTVN :3 , ,5

Ngày soạn: /9/2011 Ngày dạy : /9

Tiết:12 Bài:8 một số ba zơ quan trọng

A Natri HiĐRôXit ( Na0H )

A Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- HS biÕt ®c tÝnh chÊt vËt lÝ, tÝnh chÊt hóa học Na0H - nắm đc pp sx Na0H từ muối ăn

2.Kĩ năng:

- vit c pt minh họa - làm bt định tính & định lợng

B.§å dïng:

- bé thÝ nghiƯm hãa

- hãa chÊt: Na0H, HCI, qu× tÝm, phe nol phtalein, H2SO4 , CO2

C.Hoạt động giáo viên học sinh

*ổn định:

*KTBC:(10phót)

nêu tính chất HH ba zơ? viÕt pt minh häa?

 cho HS lên bảng làm bt , 5( a.CMNaOH = 1M : b VddH2SO4 1075,5 ml ) *Bµi míi:

*hoạt động 1: (5phút) I tính chất vật lí:

Hoạt động dạy Hoạt động học

GV: cho HS QS mảnh Na0H rắn ống nghiệm

đổ 1ml nớc vào lắc nhẹ: - HS qs rút nhận xét ?

HS:

- Na0H lµ chất rắn k0 màu tan nhiều nớc & táa nhiƯt

- dd Na0H cã tÝnh nhên lµm mục vải, giấy, ăn mòn da

*hot ng 2: (15phút)

II tÝnh chÊt hãa häc

- NaOH thuộc loại hợp chất ?

- Dự đoán rót tÝnh chÊt hh cđa NaOH ? GV: cho HS lµm thÝ nghiƯm

TN1:

Nhá rät dd Na0H vào giấy quì tím ?

HS: lm thí nghiệm theo nhóm 1 đổi màu chất th

TN1:

- quì tím màu xanh

- cho phe noI phtalein vào dd Na0H TN2: cho H2S04 vào ống đựng Na0H HS quan sát , nhận xét, viết pt

TN3: cho khí C02 vào ống đựng Na0H HS quan sát , nhn xột, vit pt

GV: NaOH t/d víi mi ( häc bµi 9)

2 t¸c dơng víi A XÝt pt:

2 Na0H + H2S04 Na2S04 + H20 Na0H + HN03 NaN03 + H20 3 tác dụng với Ô xit a xit pt:

2Na0H + C02  Na2C03 + H20 Na0H + C02  NaHC03

*hoạt động 3: (5phút)

III øng dông

GV

- cho HS nêu ứng dụng Na0H ? HS : nêu sgk *hoạt động 4: (5phút) IV sản xuất Na0H

GV : giíi thiƯu pp sx Na0H c«ng nghiƯp

NaOH đợc sx p2 điện phân dd NaCl bóo ho cú mng ngn

- yêu cầu HS viÕt pt MH ?

HS;

- cực âm thu đợc khí H2 - cực dơng thu đợc khí CI2

- dung dịch Na0H lại thùng điện phân

pt: 2NaCI + H20

dp

  Na0H + CI2 + H2

D.cđng cè: (5phót)-Hs lµm bt 1, lớp - hoàn thành dÃy biến hóa sau:

Na  Na20  Na0H  NaCI  Na0H Na2S04 E.dặn dò:

- bàI tập nhà : 2, SGK tr 27

==========  HÕt ========== Ngày soạn: /9/2011

Ngày dạy : /9

Tiết 13 Bài 8: số bazơ quan trọng (tiếp) B: canxi hiđrôxit - thang ph

Hỡnh v thang pH Không dạy A Mục tiêu :

1 Kiến thức: Học sinh biết đợc :

- C¸c tÝnh chÊt vËt lÝ, tÝnh chÊt ho¸ học quan trọng canxi hiđrôxit - Biết cách pha chế dung dịch canxi hiđrôxit

- Biết ứnh dụng đời sống canxi hiđrôxit - Biết ý nghĩa giá trị pH dung dch

2 kĩ năng:

- Dn đợc TN HH CM, Viết đợc pt cho tính chất - Có kĩ viết phơng trình phản ứng, kĩ làm tập định lợng B Đồ dùng dạy học:

- Bé thÝ nghiƯm ho¸

C Hoạt động dạy học : *ổn định:

*KTBC: (10 phót)

1 Nªu tÝnh chÊt HH cđa bazơ ? viết pt minh hoạ BT ,

§S 4: NaOH d = 0.8g mNa2CO3 = 7.42g * Bµi míi:

*hoạt động 1: (20phút)

I tÝnh chÊt

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Canxi hiđrơxit đời sống cịn đợc

gäi lµ ?

GV: hớng dẫn HS cách pha chế + Hoµ tan Ýt Ca(OH)2 vµo níc

+ Dïng phÔu läc , läc lÊy chÊt lláng suèt không màu ( nớc vôi trong)

Yêu cầu hs làm thí nghiệm theo nhóm, nhóm nêu kết

- Sản phẩm thu đợc có màu ? - Nhắc lại tính chất HH ba zơ ?

GV: vậycanxi hiđrôxit có tính chất hoá học chungcủa bazơ không?

GV: Ca(OH)2 ba zơ kiềm có tính chất hoá học ?

Yêu cầu nhóm hoàn thành tính chất hóa học Ca(OH)2

Yêu cầu nhóm nêu kết thảo luận GV nhận xét kết nhóm sửa sai (nếu có)

- Ca(OH)2 có ứng dụng đời sống ?

1 Pha chế dung dịch canxihiđrôxit Ca(OH)2

HS : v«i sèng (v«i t«i)

Häc sinh pha chÕ theo nhãm

Đại diện nhóm nêu kết nhóm khác bổ sung - Dung dịch thu đợc Ca(OH)2 khơng mầu bão hồ nhiệt độ phòng

* KÕt luËn : Ca(OH)2 lµ chÊt Ýt tan níc 2 TÝnh chÊt hoá học

Học sinh thảo luận nhóm hoàn thành tính chất hóa học Ca(OH)2

Đại diện nhóm nêu kết quả,các nhóm khác bổ sung, kÕt luËn

* KÕt luËn :

- Dung dịch Ca(OH)2 có đầy đủ tính chất hóa học bazơ tan

a Làm đổi mầu chất thị - Quỳ tím  xanh

- Dung dịch phenolphtalein(không mầu) hồng b Tác dơng víi axit

Ca(OH)2 + 2HCl  CaCl2 + 2H2O (dd) (dd) (dd) (l) Ca(OH)2 + H2SO4  CaSO4 + H2O dd dd r l c T¸c dơng víi oxit axit

Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O (dd) (k) (r) (l) Ca(OH)2 + SO2  CaSO3 + H2O dd k r l d T¸c dơng víi dd mi (häc bµi 9) 3 øng dơng

HS:

- Làm vật liệu xây dựng - Khử chua đất trồng - Khở độc , diệt trùng *hoạt động 2: (10 phỳt)

II Thang pH

GV: Yêu cầu hs quan sát thang mầu pH sgk Đọc thông tin sgk

- Thang mầu pH cho biết điều ?

- Cách xác định độ axit, bazơ nh nào? - Hãy giải thích độ pH Bột n, Amoniac, NaOH 1M

Học sinh quan sát Đọc th«ng tin sgk * KÕt luËn :

- Thang mầu pH dùng để biểu thị độ axit độ bazơ dung dịch

- NÕu pH = dung dịch trung tính(nớc tinh khiết)

- Hãy giải thích độ pH Giấm, Nớc chanh

ép, HCl 0,1M nhỏ, độ axit dung dịch lớn

D.Kiểm tra đánh giá.(5 phút)

- Ca(OH)2 cã nh÷ng tÝnh chất HH khác bazơ ? * hoàn thành pt p/ sau:

a ? + ?  Ca(OH)2

b Ca(OH)2 + ?  Ca(NO3)2 + ? c Ca(OH)2 + P2O5  ? + ? d ? + Ca(OH)2  ? + H2O E.Dặn dò.

- BTVN: , 2, sgk tr 30 - Đọc em có biết Ngày soạn: /9/2011 Ngày dạy : /9

TiÕt: 14 Bµi: 9 tÝnh chÊt hãa häc cđa mi A

Mơc tiªu :

1.KiÕn thøc: HS biÕt ®c

- tính chất hóa học muối : t/d với KL, với bazơ, với axit , với dd muối khác, nhiều muói bị nhiệt phân huỷ nhiệt độ cao

- khái niệm p trao đổi, điều kiện để p trao đổi sẩy 2.Kĩ năng:

- viÕt pt p

- làm thí nghiệm B.Đồ dùng dạy học:

- dơng : bé thÝ nghiƯm hãa

- hóa chất : Cu , dd AgNO3 , BaCl2 , H2SO4 , NaCl , NaOH ; C.Hoạt động dạy học

1 ổn định:

2 KTBC:- BT (5 phót) BµI míi:

*hoạt động 1: (25 phút)

I TÝnh chÊt ho¸ häc cđa muèi

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh GV: Hớng dẫn HS tiến hành thí nghiệm

Cho HS quan sát dụng cụ để tiến hành & Y/C HS

- nªu tªn dụng cụ & hoá chất thực hành TN1:

- Ngâm đoạn dây đồng vào d d AgNO3 TN2:

- Ngâm đinh sắt vào dd CuSO4 Quan sát tợng trớc ,sau phản ứng hoá học sảy

HS : Tiến hành làm thí nghiệm viết PTP xảy

Rút kết ln

GV : Lu ý : KL t¸c dơng với muối KL phải mạnh KL d d muèi

TN 3:

GV : Y/C HS nghiên cứu thí nghiệm SGK nêu dụng cụ & hoá chÊt

GV : Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm : Nhá mét vµi d d BaCl2 vµo d d H2SO4 hÃy quan sát tợng, viết pt p/

GV : sản phẩm có a xít tạo thành a xít yếu

1 Muối tác dụng với kim loại : HS: làm TN theo nhóm:

+ ThÝ nghiÖm 1:

Hiện tợng: Dây đồng mầu đỏ chuyển sang mầu trắng bạc bạc bám vào dung dịch ban đầu không mầu chuyển sang mầu xanh lam

KL: đồng đẩy bạc khỏi bạc nitrát , tạo thành dd đồng II nitrát

PT:

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag ↓ (R ) (d d) (dd) ( R)

+ ThÝ nghiÖm 2:

Hiện tợng : Có kim loại mầu đỏ bám ngồi đinh sắt Cu dung dịch ban đầu có mầu xanh lam bị nhạt dần

KL: Sắt đẩy Cu khỏi d d CuSO4 & phần sắt bị hoà tan

Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu ↓ ( R ) (d d) ( d d) ( R )

=> KÕt luËn : Muối tác dụng với kim loại tạo muối kim loại

2 Muối tác dụng với axit

TN 4:

GV : Híng dÉn HS tiÕn hµnh thÝ nghiƯm Nhá mét vài giọt d d AgNO3 vào ống nghiệm có sẵn d d NaCl

- h·y quan s¸t hiƯn tợng viết PTP

GV : Nhiu mui tỏc dụng đợc với muối tạo muối ( TRong phải có muối kết tủa )

TN5:

GV : Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm nhá vµi giät d d CuSO4 vµo d d NaOH

- Quan sát tợng viết PTP xảy GV : Nhiều ba zơ nhiều muối phản ứng đợc với tạo muối ba zơ GV : Các em đợc biết đến số phản ứng phân huỷ muối nh KMnO4; KClO3; CaCO3; MgCO3;

- HÃy viết phơng trình phản øng s¶y ? GV : VËy muèi cã mÊy T/C HH ? T/C HH giống a xÝt & ba z¬

èng nghiƯm PTP:

H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4 (d d) (d d) (d d) ( R )

=>KL: Muối tác dụng với a xít sản phẩm lµ mi míi vµ a xÝt míi

3 Mi t¸c dơng víi mi PTP :

AgNO3 + NaCl → AgCl ↓ + NaNO3 (D D) (D D) ( R ) ( D D)

KL: Muối tác dụng với muối tạo muối

4 Muối tác dụng với ba zơ PT ph¶n øng :

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4

( D d) ( d d) (R ) ( D D) =>KL: Dung dịch muối tác dụng với d d ba zơ sinh muối ba zơ 5 Phản øng ph©n hủ

t0

MgCO3 → MgO + CO2 t0

CaCO3 → CaO + CO2 t0

KMnO4 → K2MnO4 +MnO2 + O2 KClO3 → KCl +O2

*hoạt động 2: (10 phút)

II Phản ứng trao đổi dung dịch

GV : Giíi thiƯu

(?) phản ứng trao đổi

- Nhận xét SP p/ trao đổi ? - điều kiện xảy phản ứng trao đổi ? VD:

Na2CO3 +H2SO4 → Na2SO4 + CO2 ↓ +H2O

1 NhËn xÐt phản ứng h h muối :

- Các phản ứng muối & a xít với d d muối, d d ba zơ sảy có trao đổi thành phần với nhauđể tạo những hợp chất phản ứng thuộc phản ứng trao đổi

2 Phản ứng trao đổi

- Phản ứng trao đổi phản ứng h h, hợp chất tham gia, phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất

3 điều kiện xảy phản ứng trao đổi - sản phẩm tạo thành có chất khơng tan chất khí

4.cđng cè: (5 phót)

- Nêu tính chất HH muối ? ĐK để sy p/ trao i ?

5.dặn dò:

- BTVN 3, sgk tr 33 Ngày soạn: /10/2011 Ngày dạy : /10

Tiết 15 Bài 10 : mét sè muèi quan träng (Bá môc II)

A M ơc tiªu :

1 KiÕn thøc:

- VËn dông tính chất NaCl thực hành & tập B Đồ dùng dạy học :

- Mẫu muối NaCl - Bảng phụ C Hoạt động dạy học :

1 ổn định: KTBC:

Nêu tính chất HH muối ? viÕt pt minh ho¹ ?

 Phản ứng trao đổi ? điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ? Bài mới:

Hoạt động 1:(30 phút)

I muèi natri clorua (NaCl)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh GV: cho HS đọc 

- Muối NaCl có nhiều đâu?

- Hàm lợng muối nớc biển bao nhiêu? (trong TN muối ăn NaCl tồn thể ? ) - Thể dd có đâu ? thể rắn có đâu ?

- Mui m c hỡnh thnh nh nào? GV:

- Cã mÊy c¸ch khai thác NaCl ? Yêu cầu hs quan sát H1.23 sgk

- HÃy nêu cách khai thác muối kết tinh tõ níc biĨn ?

- cách khai thác muối kết tinh từ mỏ muối ? (ở lòng đất )

GV giải thích muối mỏ hạt thờng to nên phải đ-ợc nghiền nhỏ tinh chế

GV: Yêu cầu hs đọc thông tin sgk - Viết PT điện phân dd NaCl bão hồ ?

GV: giíi thiệu PT điện phân nóng chảy 2NaCl

t

  2Na + Cl2

- Từ pt Hãy nêu số ứng dụng muối NaCl ? ngồi NaCl có ứng dụng đời sống sản xuất ?

GV giải thích sơ đồ số ứng dụng chất đời sống sản xuất

1 Trạng thái tự nhiên. - Học sinh đọc thông tin sgk

* Kết luận : NaCl thành phần chÝnh cđa níc biĨn (1 m3 níc biĨn cã 27 kg muèi NaCl, kg muèi MgCl2, kg muối CaSO4, khối lợng nhỏ muối khác )

=> KL: muối NaCl có dạng hoà tan níc biĨn & d¹ng kÕt tinh má muèi

2 C¸ch khai th¸c

- Häc sinh quan sát H1.23 sgk - Thảo luận nhóm thống nhÊt ý kiÕn * KÕt luËn :

- Cách khai thác muối từ nớc biển (ruộng muối tiếng nớc ta cà ná Ninh thuận , xa huỳnh Quảng Nam) cho nớc biển bay thu đợc muối kết tinh

- Cách khai thác muối từ mỏ muối đào hầm giếng sâu  Muối

Muối mỏ sau khai thác đc nghiền nhỏ tinh chế để có muối

3 øng dơng:

HS: viết pt điện phân dd NaCl bão hoà - Học sinh đọc thông tin sgk

- Học sinh quan sát sơ đồ * Kết luận :

- øng dông :

+ Trong đời sống :Làm gia vị , bảo quản thực phẩm

+ Trong CN : SX : Na ; Cl ; H ; NaOH , NaClO , NaHCO3 , Na2CO3

4 Kiểm tra đánh giá:(10 phút)

- GV kiÓm tra b»ng bµi tËp 1,5(a,b) sgk Bµi 5: a

2KClO3  2KCl + 3O2 (1) 2KNO3  2KNO2 + O2 (2) b Tõ nO2 =

3

Tõ nO2 =

1

2n KNO3 = 0,05 mol => VO2 = 0,05 22,4 = 1,12(l)

5 Dặn dò:

- Dặn học sinh học

- Su tầm số mẫu phân bón hoá häc cho giê sau - BTVN: (c) sgk

==========  Hết ==========

Ngày soạn: /10/2011 Ngày dạy : /10

Tiết 16 Bài 11 : phân bón hoá häc (Bá mơc I)

A Mơc tiªu:

1 Kiến thức: Học sinh biết đợc:

- phân bón hố học ? vai trị , ý nghĩa nguyên tố hoá học trồng

- Biết công thức số loại phân bón hố học đơn, kép thờng dùngvà hiểu số tính chất loại phân bón

2 kĩ năng:

- Cú k nng phõn biệt mẫu phân đạm ,phân kali,phân lân dựa vào tính chất hố học - Phát triển kỹ lm bi

B Đồ dùng dạy học

- Một số mẫu phân bón hố học C Hoạt động dạy học

1 ổn định:

2 KTBC: (10 phót)

 Cho HS lên bảng làm BT , , sgk Bµi míi:

Hoạt động 2: (30 phút)

II Những phân bón hoá học thờng dùng

- Thế phân bón đơn ?

- Phân bón đơn gồm loại ?

GV cho hs quan sát mẫu phân đạm , lân, kali

1 Phân bón đơn

Học sinh: Phân bón đơn chứa ba nguyên tố dinh dỡng Đạm (N) Lân (P) Kali (k) Học sinh quan sát

Th¶o luËn nhãm thèng nhÊt ý kiÕn

- Hãy kể số phân đạm thờng dùng công thức chúng?

- HÃy kể số loại phân lân thờng dùng công thức chúng ?

- HÃy kể sốloại phân kali thờng dùng công thức chúng

- Thế phân bón kép ? lấy ví dụ - Ưu điểm phân bón kép ?

- Thế phân vi lợng , phân vi lợng có tác dụng ?

luËn

a Phân đạm : Một số phân đạm thờng dùng là: - Ure : CO(NH2)2 : N = 46% tan nớc - Amoni nitrat : NH4NO3 : N = 35% tan nớc

- Amoni sunfat :(NH4)2SO4 : N = 21% tan níc

b Ph©n l©n : Mét sè ph©n l©n thờng dùng - Photphat tự nhiên: thành phần lµ

Ca3(PO4)2 khơng tan nớc, tan chậm đất chua

- Supephotphat : phân lân qua chế biến hố học , thành phần Ca(H2PO4)2 tan đợc nớc

c Phân kali : Thờnh dùng KCl, K2SO4 dễ tan nớc

2 Ph©n bãn kÐp

- Cã chøa nguyên tố N, P, K 3 Phân vi lợng

- Có chứa nguyên tố hoá học dới dạng hợp chất cần thiết cho phát triển nh Bo, Zn, Mn

4 Kiểm tra đánh giá : (5 phút) - GV kiểm tra tập 1, sgk - Đọc phần "Em cú bit"

5 Dặn dò

- Dặn học sinh học - BTVN: , sgk

==========  HÕt  ==========

Ngµy soạn: /10/2011 Ngày dạy : /10

A Mơc tiªu :

1 Kiến thức: Học sinh biết đợc :

- Mối quan hệ loại hợp chất vơ cơ, viết đợc phơng trình hoá học thể chuyển hoá loại hp cht vụ c ú

2 kĩ năng:

- Có kỹ viết phơng trình hoá học B Đồ dùng dạy học :

- Bảng phụ C Hoạt động dạy học : ổn định:

2 KTBC: (5 phót)

- HS lµm BT sgk. Bµi míi:

Hoạt động 1: (10 phút)

I Mèi quan hÖ loại hợp chất vô cơ

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

GV đa sơ đồ nh sgk

u cầu hs thảo luận nhóm hồn thành sơ đồ điền chất tham gia phản ứng vào số sơ đồ

Oxit baz¬ Oxit axit

(3) (4) Muối (5)

Ba zơ Axit

-Các hợp chất vô quan hệ với ntn ?

Học sinh thảo luận nhóm hồn thành sơ vo bng ph

Đại diện nhóm trình bày nhóm khác bổ sung =>kết luận

1 : oxit baz¬ + axit  Mi + níc : oxit axit + dd bazơ Muối + nớc oxit axit + oxit baz¬  Muèi + : oxit baz¬ + níc  dd baz¬

4 : bazơ không tan phân huỷ oxit bazơ + nớc : oxit axit(trõ SiO2) + H2O  axit

6 : dd baz¬ + dd muèi  Muèi + ba z¬ : dd muèi + dd baz¬  M + BZ : muèi + axit  M + Ax

9 : axit + baz¬  Muèi + níc

Hoạt động : (15 phút)

II NhữnG phản ứng hoá học minh hoạ

Yờu cầu nhóm thảo luận viết phơng trình minh hoạ cho chuyển hoá sơ đồ vào bảng phụ ghi rõ trạng thái chất

Nhãm 1,2 l m pt đầu nhóm 3-4 làm pt cuèi 1) ZnO + H2SO4  2) SO2 + 2NaOH  3) Na2O + H2O  4) Fe(OH)3 5) SO3 + H2O  6) KOH + HNO3  7)CuCl2 + 2KOH  8)AgNO3 + HCl  9) HCl + Fe2O3

GV nhận xét kết nhóm

Gọi học sinh khác lần lợt bổ sung trạng thái vào phơng trình

Các nhóm thảo luận viết phơng trình hoá học * Kết luận :

Những phản ứng hoá học minh hoạ 1) ZnO + H2SO4  ZnSO4 + H2O (r) (dd) (dd) (l) 2) SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O (k) (dd) (dd) (l) 3) Na2O + H2O  2NaOH

(r) (l) (dd) 4) Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O (r) (r) (l) 5) SO3 + H2O  H2SO4 (r) (l) (dd)

6) KOH + HNO3  KNO3 + H2O (dd) (dd) (dd) (l)

7)CuCl2 + 2KOH  Cu(OH)2 + 2KCl (dd) (dd) (r) (dd) 8)AgNO3 + HCl  AgCl + HNO3

(dd) (dd) (r) (dd) 9) 6HCl + Fe2O3 2FeCl3 + H2O

(1) (2)

(dd) (r) (dd) (l) Hoạt động : (10 phút)

III Bµi tËp

Bµi tËp 3(a)

* Viết phơng trình phản ứng cho biến đổi hoá học sau:

FeCl3

Fe2(SO4)3 Fe(OH)3

Fe2O3

Nếu HS không làm đợc GV gợi ý + BaCl2

2 + NaOH + NaOH + H2SO4 + t0 H2SO4

HS: thảo luận hoàn thành tập 3(a) Nhãm 1,2 PT 1.2.3

Nhãm 3,4 PT 4.5.6

D Kiểm tra đánh giá : (5 phút)

- Nhắc lại mối quan hệ loại hợp chất vô ? C Dặn dò

- BTVN : , 2, 3b, sgk tr 41

========== Hết ==========

Ngày soạn: /10/2011 Ngày dạy : /10

Tiết 18 13 luyện tập chơng I các loại hợp chất vô cơ

A Mục tiêu: 1 Kiến thức.

- Học sinh biết phân loại loại hợp chất vô

- Nh li v h thng hóa tính chất hóa học loại hợp chất - Viết đợc PTHH biểu diễn cho tớnh cht ca hp cht

2 Kỹ năng.

- Giải tập có liên quan đến tính chất hóa học hợp chất vơ - Giải thích tợng đơn giản xảy đời sống sản xuất

3 Thái độ.

- Cã ý thøc tù gi¸c tiÕt häc B ChuÈn bị.

- Các tập - Bảng phụ nhóm

C Các hoạt động dạy học. ổn định lớp:

2 Bµi míi:

*hoạt động 1: (20 phút)

I KiÕn thøc cÇn nhí.

Hoạt động GV HS. Nội dung

GV.Treo b¶ng phụ loại hợp chất vô 1 Phân loại hợp chất vô cơ.

Axit có oxi

Oxit Axit Baz¬ Muèi

Baz¬ k/ tan AxitK

/cã oxi

Baz¬ kiỊm

Muối axit Các loại hợp chất

vô cơ.

Oxit Axit oxit

Baz¬

CaO SO2 H2SO4 HCl KOH Cu(OH)2 Na2HPO4 Na3PO4 - Sơ đồ cho ta biết điều ?

HS Tr¶ lêi - nhËn xÐt - bæ xung

GV Y/c hs lên bảng trình bày theo sơ đồ GV Cho hs nhớ lại sơ đồ mối quan hệ loại hợp chất vơ nêu nhận xét

- Tr×nh bày lời t/c hóa học hợp chất vô theo bảng

HS Hot ng theo nhúm.(5') N1.T/c Oxit

N2 T/c cña Axit N3 T/c cđa Baz¬ N4 T/c cđa mi

HS Dựa vào phần để thực tập 1/43

HS Các nhóm thực bảng phụ nhóm trình bày - nhận xét - bổ xung

2 Tính chất hóa học loại hợp chất vô c¬.

+ Axit, + Oxit axit

+Baz¬ +Oxit Baz¬ +H2O nhiƯt ph©n

hđy + Níc +Axit +Baz¬ +Axit +K/loại

+Oxiaxi +Bazơ +Muối +OxitBazơ

Bài tập 1:

1 Oxit: a, b, c, d Baxơ: a, b, c, d Axit: a, b, c, d Muối: a, b, c, d e *hoạt động 2: (20 phỳt)

II Bài tập. Vận dụng:

HS Đọc néi dung bµi tËp

GV Y/c hs trao đổi lựa chọn đáp án

HS Đọc nội dung tập 3, trao đổi nêu bớc giải

Trộn dd có hịa tan 0,2 mol CuCl2 với dd có hịa tan 20 gam NaOH Lọc hỗn hợp chất sau phản ứng thu đợc kết tủa nớc lọc, nung kết tủa đến khối lợng khơng đổi

a ViÕt c¸c PTPU x¶y

b Tính khối lợng chất rắn thu đợc sau phản ứng

1 Bµi tr 43. Đ/án e

2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O

Na2CO3 +2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O 2 Bài 3*tr 43.

Giải

a CuCl2+ 2NaOHắắđCu(OH)2 + 2NaCl (1) Cu(OH)2

o t

ắắđCuO + H2O (2)

b m CuO thu đợc sau nung - Số mol NaOH dùng

n NaOH

20

40= 0,5 mol.

- Sè mol NaOH tham gia ph¶n øng

Oxit baz¬

Muèi

Baz¬ Axit

c TÝnh khèi lỵng chÊt tan cã níc läc

GV: gỵi ý - ViÕt PTPU

- Tính số mol NaOH dùng tham gia phản ứng

- Tính khối lợng chất rắn sau nung

- TÝnh khèi lỵng chÊt tan níc läc

n NaOH = n CuCl2=0,2.2 = 0,4 (mol) VËy NaOH d: 0,5 - 0,4 = 0,1 (mol) - Theo (1) vµ (2)

+ Số mol CuO sinh sau nung là: n CuO = nCu(OH2)= n CuCl2=0,2 (mol) + Khối lợng CuO thu đợc

mCuO = 80 0,2= 16 (g)

c Khối lợng chất tan nớc lọc NaOH vµ NaCl (1)

m NaOH (d níc läc) 0,1(mol) = 0,1 40 = (g)

n NaCl= n NaOH( dùng)=0,4 (mol) m NaCl = 0,4 58,5= 23,4 (g) D Củng cố: (2')

- GV chèt lại toàn

- HS nhắc lại nội dung tiết học C Dặn dò: (3')

- BTVN:

* Hoà tan 9,2 gam hỗn hợp gồm Mg, MgO, cần vừa đủ m gam dung dịch HCl 14,6% sau phản ứng thu đợc 1,12 lít khí (ở đktc)

a) Tính % khối lợng chất hỗn hợp ban đầu b) Tính m ?

c) Tính nồng độ % dung dịch thu đợc sau phản ứng

Gỵi ý: n H2 = ? => nMg = ? => mMg = ? => mMgO = ? Tõ nMg + nMgO => n HCl = ? mctHCl = ? ¸p dơng mddHCl =

.100% %

mct C - Chuẩn bị trớc thùc hµnh

==========  HÕt  ==========

Ngµy soạn : /10/2009

Ngày giảng: ./10

Tiết 19 Bµi 14 : thùc hµnh

tÝnh chất hóa học bazơ muối A.Mục tiêu :

- Củng cố lại kiến thức học thực nghiệm 2 kĩ năng:

- Có kĩ làm thí nghiệm , rèn luyện khả quan sát , suy đoán B Đồ dïng d¹y häc

- Bé thÝ nghiƯm , (4 bé) - Hãa chÊt :

+ DD NaOH, FeCl3, HCl, CuSO4, BaCl2, Na2SO4, H2SO4.

+ K/loại Fe, Chất rắn Cu(OH)2. C Hoạt động dạy học :

* ổn định : * Bài

Hoạt động 1:(30 phút) I tiến hành thí nghiệm

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh GV: Yêu cầu học sinh làm thí nghiệm NaOH

ph¶n øng víi CuSO4

GV hớng dẫn hs làm thí nghiệm - HÃy nêu tợng sảy ? - Viết phơng trình phản ứng?

GV híng dÉn hs lµm thÝ nghiƯm Cu(OH)2 phản ứng với HCl

- HÃy nêu tợng sảy ra? - Viết phơng trình phảm ứng?

- HÃy nêu kết luận tính chất hoá học bazơ?

Yêu cầu hs làm thí nghiệm 3:

cho đinh sắt tác dụng với dung dịch CuSO4 - HÃy nêu tợng sảy ra?

- Viết phơng trình phản ứng?

Yêu cầu học sinh làm thí nghiệm cho BaCl2 phản ứng với Na2SO4

- HÃy nêu tợng sảy ra? - Viết phơng trình phản ứng?

1 Tính chất hoá học bazơ

* Thí nghiệm 1: Bazơ tác dụng víi muèi - Hãa chÊt: DD NaOH, FeCl3

- Dụng cụ: ống nghiệm O 18, kẹp gỗ, ống hút - Tiến hành: Nhỏ dd NaOH vòa ống nghiệm chứa dd FeCl3

- Quan s¸t - nhËn xÐt - viÕt PTPU PT

3NaOH(dd)+FeCl3(dd) → Fe(OH)3(r)+3NaCl(dd) * ThÝ nghiÖm 2.

Bazơ không tan tác dụng với dd axit - Hãa chÊt: HCl, Cu(OH)2

- Dông cô: ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút

- Tiến hành nhá vµi giät dd HCl vµo èng nghiƯm cã chøa Cu(OH)2

HS tiÕn hµnh lµm thÝ nghiƯm - quan s¸t - nhËn xÐt - viÕt PTPU

PT Cu(OH)2(r)+ HCl(dd) → CuCl2(dd)+ H2O(l) => Hai TN trªn kiĨm tra t/c Bazơ t/d với muối t/c bazơ không tan

2 Tính chất hoá học muối

* Thí nghiệm 3 : Đồng (II) sunfat tác dụng với kim loại

- Học sinh làm thí nghiệm theo nhóm

- Đại diện nhóm nêu kết nhóm khác bổ sung kết luận

- Học sinh lên bảng viết phơng trình phản ứng CuSO4(dd)+Fe(r) FeSO4(dd)+ Cu(r)

* ThÝ nghiÖm 4 : Bari clorua tác dụng với muối - Tiến hành thí nghiệm - quan s¸t - nhËn xÐt - ViÕt PTPU

PT BaCl2(dd)+Na2SO4(dd) → BaSO4(r)+2NaCl(dd) * ThÝ nghiƯm 5 Mi t¸c dơng víi axit

GV híng dÉn häc sinh làm thí nghiệm 5: BaCl2 phản ứng với H2SO4

- HÃy nêu tợng sảy ? - Viết phơng trình phản ứng?

- HÃy kết luận vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa mi?

- Dụng cụ: _ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ, giá đỡ - Tiến hành: nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào ống nghiệm có chứa dd H2SO4

Quan s¸t - nhËn xÐt - viết phơng trình PU PT

BaCl2(dd)+H2SO4(dd) BaSO4(r)+2HCl(dd) =>KL: Muèi cã t/c

Hoạt động 2:(10 phút) II viết tờng trình

- GV híng dẫn học sinh viết tờng trình theo mẫu

+ Thí nghiệm + Cách tiến hành + Hiện tợng + Viết phơng trình

+ Kết luận tính chất hoá học

- Học sinh viết tờng trình thí nghiệm theo mẫu:

a Các bớc tiến hành.

b Quan sát ghi lại tợng x¶y ra. c ViÕt PTPU x¶y ra.

D Cđng cè: :(5 phót)

- GV nhËn xÐt ý thøc thực hành học sinh - Nhận xét kết thùc hµnh cđa häc sinh - Cho häc sinh thu dọn vệ sinh

C Dặn dò

Ngày soạn :21/10/2008 Ngày giảng: 22/10

Tiết 20 : kiểm tra tiết Năm học : 2008 - 2009

Thời gian làm 45 phút - không kể thời gian giao đề (Học sinh làm vo t )

- Họ tên: - Lớp:

A Phần trắc nghiệm: Câu 1: ( điểm )

Điền từ thích hợp vào chỗ trống ý sau. a Axit + ắắđ Muối + Nớc

b Muối + ắắđ Muối + Axit c Oxit axit + Oxit bazơ ắắđ

d + ắắđ Muối + Muối Câu 2: (2 điểm)

*Điền công thức hóa học phù hợp vào chỗ trống phơng trình phản ứng hóa học sau cân phơng trình.

a + HCl ắắđ NaCl + H2O b Ca(OH)2 + ắắđ CaCO3 + H2O

c H2SO4 + ắắđ CaSO4 + CO2 + H2O d ZnCl2 + AgNO3 ắắđ + Zn(NO3)2 B Phần tự luận:

Câu 2: (2 điểm)

* Viết phơng trình phản ứng cho biến đổi hoá học sau:

Fe(OH)3  Fe2O3  FeCl3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 Câu 3: (4 điểm)

* Hoà tan 9,2 gam hỗn hợp gồm Mg, MgO, cần vừa đủ m gam dung dịch HCl 14,6% sau phản ứng thu đợc 1,12 lít khí (ở đktc)

a) Tính % khối lợng chất hỗn hợp ban đầu b) Tính m ?

Câu 4: (1 điểm)

* Tìm số x, y hoàn thành phơng trình sau:

Cr2O3 + H3PO4 Crx(PO4)y + H2O

đáp án biểu điểm Câu : (1 điểm ) Mỗi ý 0,25

a Bazơ 0,25 đ

b Axit 0,25 ®

c Muèi 0,25 ®

d Muèi + Muối 0,25 đ

Câu : (2điểm)

- Viết phơng trình đợc 0,5 điểm

a Na2O(r) + 2HCl(dd) ắắđ 2NaCl(dd) + H2O(l) b Ca(OH)2(dd) + CO2(k) ắắđ CaCO3(r) + H2O(l) đ c H2SO4(dd) + CaCO3(r) ắắđ CaSO4(dd) + CO2(k) + H2O(l)

d ZnCl2(dd) + AgNO3(dd) ắắđ AgCl(r)+ Zn(NO3)2(dd) Câu : (4 điểm)

a Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 ® MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O

m Mg = 13 %

m MgO = 87% ® b mddHCl = 125 g

C©u : (1 điểm) ý 0,5 đ x = y =

Cr2O3 + 2H3PO4  2CrPO4 + 3H2O

========== Hết ==========

Ngày soạn : /10/2009 Ngày giảng: /10

chơng : kim loại

Tiết 21 Bài 15 : tính chất vật lí kim loại A Mục tiêu :

1 KiÕn thøc: HS biÕt :

- Một số tính chấtvật lí kim loại nh : Tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt ánh kim - Biết số ứng dụng kim loại đời sống, sản xuất

- Biết thực thí nghiệm đơn giản, quan sát, mơ tả tợng , nhận xét tính chất vật lí

- BiÕt liªn hƯ tÝnh chÊt vËt lÝ, tÝnh chÊt ho¸ häc víi mét sè øng dơng kim loại B Đồ dùng dạy học

- Dụng cụ thử tính dẫn điện - Đoạn dây nhôm, sắt dài 20 cm - Đèn cồn, búa đinh

- Một số đồ dùng kim loại: giấy gói bánh kẹo, vỉ đựng thuốc, kim khâu - Một số mẫu vật kim loại, dụng cụ đủ cho thí nghiệm sgk

C Hoạt động dạy học học: * ổn định :

* Bµi míi : sgk

*hoạt động 1: (10 phút) I tính dẻo

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh GV: Yêu cầu hs đọc thông tin sgk

Tìm hiểu tính dẻo kim loại GV Đa mẩu dây nhôm

HS Quan sát - nhận xét màu sắc, trạng thái GV Cho hs làm thí nghiệm dùng búa đinh đập nhẹ xuống dây nhôm

HS làm thí nghiệm - quan sát - nhận xét (dây nhôm bị đập thành mỏng)

GV Cho hs quan sát thêm số đồ dùng khác kim loại nh giấy gói bánh kẹo, kim khâu, lỡi lam

HS quan sát nêu nhận xét

- Qua thí nghiệm quan sát mẫuvật em có nhận xét tính dẻo kim loại ?

HS trả lời - nhận xét - bỉ xung GV nhËn xÐt - chèt l¹i

- tính dẻo kim loại có giống không ?

- Tính dẻo kim loại có øng dơng g× ?

- Học sinh đọc thơng tin sgk - Các nhóm làm thí nghiệm

- Một vài học sinh trả lời học sinh khác bổ sung

* KÕt luËn :

- Kim lo¹i có tính dẻo dễ kéo dài, dát mỏng - Tính dẻo kim loại không giống , - Các kim loại khác có tính dẻo khác

- Nhờ tính dẻo mà kim loại đợc ứng dụng rộng rãi nh làm giấy gói kẹo, kim khâu, xoong, nồi Hoạt động 2: (10 phút)

II tính dẫn điện

GV: Yêu cầu hs làm thí nghiệm tính dẫn điện kim loại

- Có tợng sảy cắm dây dẫn vào ổ điện ?

- Qua ta có nhận xét tính dẫn điện kim loại ?

- Khả dẫn điện kim loại có giống khơng ? Hãy lấy ví dụ độ dẫn điện số kim loại khác ?

- Ngêi ta thêng sư dơng kim lo¹i làm dây dẫn điện nhiều nhất,

- Vì có tính dẫn điện nên kim loại có ứng dụng đời sống ?

- Häc sinh làm thí nghiệm

Học sinh trả lời :

- Khi sư dơng kim lo¹i làm dây dẫn điện ta cần phải lu ý điều ?

GV nhận xét câu trả lời cđa häc sinh

* KÕt ln : Kim lo¹i cã tÝnh dÉn ®iƯn

- Khả dẫn điện kim loại khác - Kim loại dẫn điện tốt là: Ag, Cu, Al, Fe Hoạt động 3: (10 phút)

III TÝnh dÉn nhiÖt

GV Cho hs làm thí nghiệm đốt nóng đầu dây kim loại dài khoảng 10 cm kiểm tra đầu dây khơng bị đốt

HS lµm thÝ nghiƯm - thử nêu nhận xét - kết luận

- Nªu øng dơng vỊ tÝnh dÉn nhiƯt cđa kim loại ?

- Các nhóm làm thí nghiệm

- Đại diện nhóm trả lời nhóm khác bổ sung * KÕt ln : Kim lo¹i cã tÝnh dÉn nhiƯt

- Kim loại khác khả dẫn nhiƯt kh¸c

- Nhờ tính dẫn nhiệt mà kim loại đợc dùng làm đồ đun nấu gia đình nh: nồi, ấm

Hoạt động 4: (10 phỳt) IV. ỏnh kim

- ánh kim ?

- H·y kĨ mét sè vËt dơng cã nhiều ánh kim ? - Qua ta có nhận xÐt g× ?

- Vì có tính ánh kim nên kim loại đợc dùng để làm ?

GV nêu số kim loại quý đợc dùng làm đồ trang trí, trang sức

- Häc sinh trả lời học sinh khác bổ sung * Kết luận : Kim loại có ánh kim

- Nh tính chất kim loại đợc dùng để làm đổ trang trí, trang sức

D Cđng cè:5 phót)

- Đọc phần " Em có biết"

* Bi tập: Chọn cụm từ thích hợp để điền vào chỗ trống câu sau a Kim loại vonfam đợc dùng làm dây tóc bóng đèn có cao b Bạc vàng đợc dùng làm có ánh kim đẹp

c Nhôm đợc dùng làm vật liệu chế tạo vỏ máy bay d Đồng nhôm đợc dùng làm dẫn điện tốt

e .đợc dùng làm dụng cụ nấu bếp bền khơng khí dẫn nhiệt tốt E Dặn dò :

- BTVN: ,4 ,5 sgk

Ngµy soạn : 2/11/2009 Ngày giảng: 3/11

Tiết 22 Bài 16 : tính chất hoá học kim loại A.Mục tiêu :

1 Kiến thức

- HS biết tính chất hóa học chung kim loại: Tác dụng với phi kim, dd axit, dd muối - Củng cố lại kiến thức học lớp v chng II lp

2 Kỹ

- Quan sát thí nghiệm, giải thích

- Viết PTHH biĨu diƠn tÝnh chÊt hãa häc cđa KL B §å dïng d¹y häc

1 Hãa chÊt - Lä khÝ oxi - Bét Fe, S

- Zn vµ dd H2SO4 - Zn vµ CuSO4 - Cu vµ dd AgNO3 Dông cô

- Giá đỡ, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, đũa thủy tinh C Hoạt động dạy học

*ổn định

* KiÓm tra bµi cị :( phót) - BT sgk

* Bµi míi :

*Hoạt động 1: (15 phút)

I phản ứng kim loại với phi kim

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Yêu cầu học sinh nhớ lại thí nghiệm làm

ë líp

-Khi cho sợi sắt nóng đỏ vào lọ chứa khí oxi ta thấy tợng ?

- Viết phợng trình hoá học ?

Yêu cầu học sinh viết thêm phơng trình khác

1 T¸c dơng víi oxi

- Học sinh nhớ lại thớ nghim ó lm lp

- Đại diện học sinh trả lời học sinh khác bổ sung

- Học sinh lên bảng viết phơng trình hoá häc

* KÕt luËn :

- Khi đốt nóng đỏ sắt cháy oxi tạo thành oxít sắt t

- Phơng trình :

Gv làm thí nghiệm cho natri phản ứng với clo

- HÃy nêu tợng sảy ?

- Yêu cầu học sinh viết phơng trình?

Gv giải thích nhiệt độ cao kim loại phản ứng với lu huỳnh tạo thành muối sunfua - Yêu cầu hs lên viết phản ứng minh hoạ

- Qua rút kết luận ?

- Nhiều kim loại khác nh sắt, kẽm ,đồng phản ứng với oxi tạo thành oxit

2 T¸c dơng víi phi kim kh¸c * ThÝ nghiƯm :

- Học sinh quan sát

- Đại diện học sinh nêu tợng học sinh khác bổ sung

- Học sinh lên bảng viết phơng trình ph¶n øng

* KÕt luËn :

- Natri nóng chảy khí clo tạo thành khói trắng

- Pt : 2Na (r) + Cl2 (k) 2NaCl (r) (vàng lục) (trắng)

- nhit cao đồng, magie, sắt phản ứng với lu huỳnh sản phẩm tạo thành muối sunfua

Cu + S  CuS Fe + S  FeS

* Kết luận : Hầu hết kim loại (trừ Ag, Au, Pt )phản ứng với oxi nhiệt độ thờnghoặc

nhiệt độ cao, tạo thành oxit (thờng oxit bazơ)

ở nhiệt độ cao, phi kim phản ứng với nhiều kim loại khác tạo thành muối

*Hoạt động 2: (5 phút)

II. ph¶n øng cđa kim loại với dung dịch a xit

- Thí nghiệm ta làm quen nào? - Hãy mơ tả cách tiến hành thí nghiệm ? - Viết phơng trình phản ứng ?

- Khi thực phản ứng ta cần phải lu ý điều gì?

- Học sinh trả lời học sinh kh¸c bỉ sung - Pt :

Zn (r) + H2SO4 (dd)  ZnSO4 (dd) + H2 (k)

- Lu ý : AXit đặc nóng SP khơng phải khí H2

*Hoạt động 3: (15 phỳt)

III Phản ứng kim loại với dung dịch muối

Yêu cầu hs nhắc lại cách làm thÝ nghiƯm - H·y gi¶i thÝch thÝ nghiƯm ?

- Viết phơng trình phản ứng ? Yêu cầu hs quan sát H2.5 sgk

- HÃy mô tả cách tiến hành thí nghiệm ? Yêu cầu hs làm thí nghiệm theo nhóm - Nhận xét viết phơng trình ph¶n øng ?

Gv làm đối chứng thí nghiệm cho đồng vào dung dịch kẽm sunfat

- H·y nhËn xÐt hiƯn tng ?

- H·y nhËn xÐt hai phản ứng ?

- Rỳt mc độ hoạt động hoá học Zn, Cu, Ag ?

Gv giải thích cho Mg, Al, phản ứng với dung dịch CuSO4, AgNO3 tạo thành muối kim loại Cu hay Ag đợc giải phóng

- Qua thÝ nghiƯm ta cã kÕt ln g× cho kim loại phản ứng với muối?

1 Phn ứng đồng với dung dịch bạc nitrat - Học sinh nhắc lại cách làm thí nghiệm Học sinh khác bổ sung

Cu (r)+ 2AgNO3 (dd) Cu(NO3)2 (dd)+ 2Agr 2 Phản ứng kẽm với dung dịch đồng (II) sunfat

- Häc sinh quan s¸t H2.5

- Một học sinh mô tả học sinh khác bỉ sung - Häc sinh lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

- Đại diện nhóm trả lời nhóm khác bổ sung viết phơng trình phản ứng

* Kết luận :

- Kẽm đẩy đồng khỏi dung dịch đồng sunfat Pt : Zn (r) + CuSO4 (d d) → ZnSO4 (d d) + Cu (r) (lam nhạt ) (xanh lam ) (không mầu ) (đỏ

- Häc sinh quan s¸t nhËn xÐt tợng

thành muối kim lo¹i míi D Cđng cè: (5 phót)

- Gv kiểm tra tập sgk ĐA:

a, Zn + H2SO4 → ZnSO4+ H2

b, Zn + 2AgNO3 → Zn (NO3)2 + 2Ag c, 2Na + S → Na2S

d, Ca + Cl2 → CaCl2 E Dặn dò:

- BTVN: ; ; sgk

==========  HÕt ==========

Ngµy soạn: 2/11/2009 Ngày giảng:4/11

Tit 23 Bi 17 : dãy hoạt động hoá học kim loại A Mục tiêu :

1 Kiến thức: học sinh cần nắm đợc: - Dãy hoạt động hoá học kim loại

- Biết đợc ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại

- Biết cách tiến hành nghiên cứu số thí nghiệm đối chứng để rút kim loại hoạt động mạnh, yếu cách xắp xếp theo cặp

- Rút cách xắp xếp dãy ý nghĩa dãy hoạt động hoá học số kim loại từ thí nghiệm phản ứng đẵ biết

2 Kĩ năng:

- Vit c cỏc phng trỡnh hoá học

- Bớc đầu vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để xét phản ứng cụ thể kim loại với chất khỏc cú sy khụng

B Đồ dùng dạy häc Hãa chÊt

-TN1: Fe vµ dd CuSO4, Cu dd FeSO4

- TN 2: dây Cu dd AgNO3, dây Ag dd CuSO4 - TN 3: Fe dd HCl, Cu (lá) dd HCl

- èng nghiÖm phi 18 (8 ống) - Kẹp gỗ

C Cỏc hoạt động dạy học ổn định lớp:

2 Kiểm tra cũ: (5')

? Nêu tính chất hoá học chung KL Bài mới:

*Hoạt động 1: (25 phút)

dãy hoạt động hoá học kim loại đợc xây dựng nh thế nào

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh GV y/c hs đọc nội dung TN1 Cho đinh sắt vào

dung dÞch CuSO4

- nêu hóa chất dụng cụ cần thiết để tiến hành thí nghiệm

HS tiÕn hµnh thÝ nghiƯm

- quan s¸t - nhËn xÐt - kÕt luËn- Viết phơng thình phản ứng sảy ?

- Qua ta có kết luận khả hoạt động hoá học Cu Fe ?

GV: y/c HSđọc nội dung TN2 Cho dây đồng vào dung dch AgNO3

- nêu dụng cụ hóa chất cần thiết HS: tiến hành thí nghiệm

quan sát - nhận xét - kết luận - Viết phơng thình phản ứng sảy ?

- Qua õy ta có kết luận khả hoạt động hoá học Cu Ag ?

GV: y/c HSđọc nội dung TN3 Cho dây Fe , Cu vào dung dch HCl

- nêu dụng cụ hóa chất cần thiết HS: tiến hành thí nghiệm

quan sát - nhận xét - kết luận - Viết phơng thình phản ứng sảy ?

- Qua õy ta có kết luận khả hoạt động hoá học Fe Cu ?

- nhận xét vị trí xếp Cu Fe so với vị trí đứng hiđro ?

GV: y/c HSđọc nội dung TN4 Cho dây Na , Fe vo nc

- nêu dụng cụ hóa chất cần thiết HS: tiến hành thí nghiệm

quan sát - nhận xét - kết luận - Viết phơng thình phản ứng sảy ?

1 Thí nghiệm 1

- Học sinh quan sát hính mô tả cách tiến hành thí nghiệm

- Học sinh làm thí nghiệm theo nhóm

- Đại diện nhóm trả lời nhóm khác bổ sung - Fe phản ứng với dd CuSO4

- Cu không phản ứng với dd FeSO4 Fe(r)+ CuSO4(dd) → FeSO4(dd)+ Cu(r) => Fe hoạt động hóa học mạnh Cu xếp Fe, Cu

2 Thí nghiệm 2

- Học sinh quan sát hình mô tả cách tiến hành thí nghiệm

- Học sinh làm thí nghiệm theo nhóm - Đại diện nhóm trả lời nhóm khác bổ sung - Cu phản ứng với dd AgNO3

- Ag không phản ứng với CuSO4 Cu(r)+AgNO3(dd) → CuNO3(dd)+Ag(r)

=>Cu hoạt động hóa học mạnh Ag, xếp Cu, Ag

3 ThÝ nghiÖm

- Fe ph¶n øng víi dd HCl - Cu không phản ứng với HCl Fe(r)+2HCl(dd) FeCl2+H2(k)

=> Fe hoạt động hóa học mạnh Cu H2 Fe đẩy đợc H2 khỏi dd axit cịn Cu khơng đảy đợc H2 khỏi dd axit , xếp Fe, H, Cu

4 ThÝ nghiÖm 4 - Na phản ứng với nớc

- Fe không ph¶n øng víi níc Na(r)+ H2O(l) → NaOH(dd)+H2(k)

- Qua ta có kết luận khả hoạt động hoá học Na Fe ?

- Căn vào thí nghiệm 1,2,3,4 ta xắp xếp kim loại thành dãy theo chiều giảm mức độ hoạt động hoá học nh nào?

- GV đa dãy hoạt động hố học số kim loại

- S¾p xếp theo thứ tự giảm dần: Na, Fe, H, Cu, Ag

*Kết luận : Dãy hoạt động hoá học kim loại K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au

*Hoạt động 2: (15 phút)

II dãy hoạt động hoá học kim loại có ý nghĩa nh thế nào?

GV: Yêu cầu học sinh đọc thông tin sgk Dựa vào thí nghiệm làm

- Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại ?

HS:

* Kết luận : ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại : (sgk)

* Dãy hoạt động hóa học KL cho biết: Mức độ hoạt động hóa học KL giảm dần từ trái sang phải (Na->Au) Kim loại đứng trớc Mg phản ứng đợc với H2O to thờng tạo kiềm giải phóng H2 Kim loại đứng trớc H2 phản ứng với số dd axit (HCl, H2SO4 ) giải phóng H2 Kim loại đứng trớc( trừ Na, K) đẩy đợc KL đứng sau dãy hoạt động hóa học khỏi dd muối

D Cđng cè: (5') HS lµm BT 1/54

§/A C- Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K BT 2/54

b Zn d Cu sinh không tan tách khỏi dd ta thu đợc dd ZnSO4 tinh kiết E Dặn dò:

- BTVN 3, 4, sgk/54 - Chn bÞ tríc 18 Nhôm

========== Hết ==========

Ngày soạn: 8/11/2009 Ngày giảng:10/11

Tiết 24 Bài 18 : nhôm

Kí hiệu hoá học : Al Nguyªn tư khèi : 27 A Mơc tiªu :

1 Kiến thức: học sinh cần nắm đợc:

- TÝnh chÊt vËt lÝ cña KL nhôm : nhẹ, dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt

- Biết đợc tính chất hố học nhơm : Nhơm có tính chất hố học kim loại nói chung, ngồi nhơm cịn phản ứng với dung dịch kiềm giải phóng dung dịch kiềm

2 Kĩ năng:

- Vit đợc phơng trình hố học biểu diễn tính chất hố học nhơm (trừ phản ứng với kiềm ) B Đồ dùng dạy học

* Hãa chÊt, dụng cụ cho TN

- TN1 Bột nhôm, Đèn cồn, bìa cứng, diêm

- TN2 Mt on dõy nhôm, dd HCl, ống nghiệm phi 18, kẹp gỗ, giá đỡ - TN3 Một đoạn dây nhôm, dd CuCl2, ống nghiệm phi 18, kẹp gỗ, giá đỡ - TN4 đoạn dây nhôm, ống nghiệm chứa dd NaOH, giá đỡ

* Tranh sơ đồ bể điện phân * Tranh ứng dụng nhôm - Bảng phụ, phiếu học tập C Hoạt động dạy & học : *ổn định :

* KiĨm tra bµi cị : (5 phót)  - BT (?)

 - Viết dãy hoạt động hóa học KL ? Cho biết ý nghĩa ? *Bài :

*Hoạt động 1: (5 phút) I tính chất vật lí

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh GV: Yêu cầu học sinh quan sát dây nhụm,

một nhôm

- HÃy nêu tÝnh chÊt vËt lÝ cđa nh«m ?

GV nói thêm nhiệt độ nóng chảy, khối lợng riêng nhơm

GV chèt l¹i

Häc sinh quan s¸t

* KÕt luËn : TÝnh chÊt vËt lÝ cđa nh«m

- Nhơm kim loại mầu trắng bạc, có ánh kim , Nhẹ (d = 2,7g/cm3) Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, nhiệt độ nóng chảy 660oc

- Có tính dẻo *Hoạt động 2: (15 phút)

II tÝnh chÊt ho¸ häc

- H·y nhắc lại tính chất hoá học chung kim loại ?

- nhận xét vị trí nhơm dãy hoạt động hoá học ?

- Dựa vào vị trí nhơm dãy hoạt động hố học dự đốn tính chất hố học nhơm ?

làm thí nghiệm kiểm chứng. GV: y/c HS c ni dung TN

- nêu dụng cụ hóa chất cần thiết HS: tiến hành thí nghiệm

quan s¸t - nhËn xÐt - kÕt luËn - ViÕt phơng thình phản ứng sảy ?

Gv Giải thích đặc tính lớp oxit Al2O3

- Khi nhôm phản ứng với Cl2 sản phẩm tạo thành muối ?

- Khi nhôm phản ứng với S sản phẩm tạo thành muối ?

- Viết phơng trình phản ứng ?

- Qua thí nghiệm ta có kết luận tính chất nhôm ?

GV: y/c HS c ni dung TN

- nêu dụng cụ hóa chất cần thiết HS: tiến hành thí nghiệm

quan s¸t - nhËn xÐt - kÕt luËn - Viết phơng thình phản ứng sảy ?

GV lu ý cho hs nh«m kh«ng p/u víi dd H2SO4

- Học sinh trả lời học sinh khác bổ sung

1 Nhôm có tính chất hoá học kim loại không ?

a) Phản ứng nhôm với phi kim * Phản ứng nhôm víi oxi

- Học sinh quan sát thí nghiệm sgk, đọc thông tin mô tả cách tiến hành

- Đại diện nhóm trả lời kết nhóm khác nhËn xÐt bæ xung

Pt : 4Al (r) + 3O2 (k) 2Al2O3 (r) (trắng) (không mầu) (trắng)

- Al2O3 mỏng, bền bảo vệ nhôm -Phản ứng với phi kim khác 2Al(r)+3Cl2(k) T0 2AlCl3(r) 2Al (r) + 3S (r) → Al2S3(r)

=> Nh«m p/u với oxi tạo oxit p/u với nhiều phi kim khác nh S, Cl2 tạo muối

HNO3 đặc nguội

GV: y/c HS đọc ni dung TN

- nêu dụng cụ hóa chất cần thiết HS: tiến hành thí nghiệm

quan sát - nhận xét - kết luận - Viết phơng thình phản ứng sảy ?

- Qua thí nghiệm ta có kết luận tính chất nhôm ?

GV: y/c HS c ni dung TN

- nêu dụng cụ hóa chất cần thiết HS: tiến hành thí nghiệm

quan s¸t - nhËn xÐt - kÕt luËn - GV: ViÕt phơng thình phản ứng sảy ?

- Qua ta có kết luận ?

GV : lu ý không nên dùng chậu nhôm để đựng vôi

2Al(r)+6HCl(dd) ❑⃗ 2AlCl3(dd)+3H2(k)

* Nhôm không p/ với dd H2SO4 HNO3 đặc nguội

c Phản ứng nhôm với dung dịch muối. 2Al(r)+3 CuCl2(dd)ắắđ2AlCl3(dd)+ 3Cu(r) Al(r) + 3AgNO3 (d d) → Al(NO3)3 (d d) + 3Ag(r) * kết luận : Nhôm phản ứng đợc với nhiều dung dịch muối kim loại hoạt động hoá học yếu tạo muối nhôm kim loại mi

Kết luận chung : Nhôm có tính chất hoá học kim loại

3 Nhôm có tính chất hoá học khác ? - Học sinh mô tả

- Các nhóm làm thí nghiệm

- Đại diện nhóm trả lời kết nhóm khác nhËn xÐt bæ xung bæ sung

2Al(r)+2NaOH(dd)+2H2O(l)→2NaAlO2(dd)+3H2 (k) *Kết luận : Nhơm có phản ứng với dung dịch kiềm *Hoạt động 3: (5 phút)

III øng dông

- Hãy kể ứng dụng nhôm đời sống ? liên hệ với gia đình em ?

GV giải thích thêm hợp kim Đuyra

- Học sinh trả lời học sinh khác bổ sung * KÕt luËn : øng dông

- Nhôm hợp kim nhơm có nhiều ứng dụng đời sống

- Đuyra hợp kim nhôm với số n/tố khác nhẹ bền dùng c/nghệp chế tạo máy bay, « t«

*Hoạt động 4: (10 phút) IV sản xuất nhôm

Yêu cầu học sinh đọc thông tin sgk QS tranh H2.14

Nguyên liệu dùng để sản xuất nhơm ? - Sản xuất nhôm phơng pháp ?

- Học sinh đọc thông tin sgk - Học sinh quan sát H2 14

- Đại diện nhóm trả lời nhóm khác bỉ sung

* KÕt ln :

- Nguyªn liệu : quặng bôxit ( thành phần Al2O3 )

- Phơng pháp sản xuất : điện phân nóng chảy hỗn hợp nhôm oxit criolit - Học sinh lên bảng viết pt

- HÃy mô tả trình sản xuất nhôm ? - Viết phơng trình ?

D Củng cố:(5')

* ViÕt PTHH x¶y cho AL ph¶n øng víi a, Mi s¾t(III) clorua

b, DD axit sunfuaric loÃng E Dặn dò: BTVN; ; ; sgk

========== Hết ========== Ngày soạn: 10/11/2009

Ngày giảng:11/11

Tiết 25 Bài 19 : s¾t Khhh : Fe

Ntk : 56 A Mơc tiªu.

1 KiÕn thøc

- HS biÕt tÝnh chÊt vËt lý, tÝnh chÊt hãa häc cđa s¾t

- Biết liên hệ tính chất Fe với số ứng dụng Fe thực tế đời sng sn xut K nng

- Dự đoán t/c hãa häc cña Fe tõ tÝnh chÊt hãa häc chung Kim loại dựa vào vị trí Fe DHĐHH L/loại

- Làm TN kiểm chứng dù do¸n - ViÕt PT hãa häc

3 Thái

- Nghiêm túc tiết kiệm thực hành B Chuẩn bị

- TN1 Fe t/d với oxi - TN3 Fe t/d với dd HCl - TN4 Fe t/d với dd CuSO4 - TN Fe t/d với Cl2 C Các hoạt động dạy học ổn định lớp :

2 KiĨm tra bµi cị: (5')

? Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa Nhôm Bài mới:

*Hot ng 1: (10 phỳt) I Tính chất vật lí

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Gv cho hs quan sỏt inh st

- HÃy nêu tính chất vật lí sắt ? GV dùng năm châm lại gần Fe

HS quan sát nêu nhận xét ( tinh nhiƠm tõ)

- TÝnh chÊt vËt lÝ cđa sắt có khác so với nhôm?

Hs quan sát

Đại diện hs trả lời học sinh khác bæ sung * KÕt luËn : tÝnh chÊt vËt lÝ sắt

- Fe có màu trắng xám, dẫn ®iƯn, nhiƯt, dỴo - Fe cã tÝnh nhiƠm tõ

- Là kim loại nặng D= 7,86g/Cm3. - to

nc= 1539oC *Hoạt động 2: (25 phút)

II tÝnh chÊt ho¸ häc

Gv đa dãy hoạt động hoá học kim loại

- Hãy nhận xét vị trí sắt dãy hoạt động hố hc ?

- Từ vị trí sắt hÃy nêu tính chất hoá học sắt ?

GV cho HS tiến hành TN đốt sắt lọ chứa khớ oxi

HS quan sát - Nêu nhận xét - Viết PT Gv liên hệ sắt bị gỉ biện pháp bảo vệ

1 Tác dụng với phi kim.

HS : làm thí nghiệm theo nhóm

a, T¸c dơng víi oxi.

đồ vật sắt gia đình

GV tiến hành làm TN đốt sắt lọ chứa khí clo

HS Quan s¸t - NhËn xÐt - ViÕt PT

GV th«ng tin ë to Fe p/ víi nhiỊu phi kim khác nh S, Br, tạo muối

- Qua t/n nêu nhận xét t/c hãa häc Fe t/d víi PK

GV chn bÞ thÝ nghiƯm Fe t/d víi dd HCl HS biĨu diƠn TN Các HS khác quan sát -nêu nhận xét - viết PT

GV chuẩn bị t/n Fe tác dụng víi dd CuSO4 HS biĨu diƠn TN- quan s¸t - nhËn xÐt - viÕt PT

- quan s¸t DHĐHH k/l sau Fe K/l

- Fe p/ đợc với muối kim loi no khỏc

- HÃy điểm giống khác tính chất hoá học nhôm sắt ?

- Qua TN nêu kết ln vỊ tÝnh chÊt hãa häc cđa Fe

b, T¸c dơng víi clo.

Pt : 2Fe(r) + 3Cl2 (k) ⃗T0 2FeCl3 (r) trắng xám vàng lục nâu đỏ

b, T¸c dơng víi Lu huúnh. Fe(r)+ S(r) ⃗T0 FeS(r)

- nhiệt độ cao sắt phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối sắt II sắt III

=>KL: Fe tác dụng với nhiều phi kim tạo muối oxit 2 Tác dụng với dung dịch axit.

Fe(r)+ 2HCl(dd) ⃗T0 FeCl2(dd)+ H2(k)

* Chú ý Fe không phản ứng với dd H2SO4, HNO3 đặc , nguội

3 T¸c dơng víi dd mi.

Fe(r+ CuSO4(dd) → FeSO4(dd)+ Cu(R)

- Sắt tác dụng với dung dịch muối kim loại hoạt động tạo thành dung dịch muối sắt giải phóng kim loại muối

=> Fe cã c¸c tÝnh chÊt hãa häc chung cđa Kim lo¹i D Cđng cè: (5')

Bài tập

1 Cho đinh Fe vào dd AgNO3 sau thời gian đa sấy khô Khối lợng đinhFe so với ban đầu là:

a, Tng b, Giảm c, Không thay đổi d, Cha xác định đợc 2 Fe phản ứng với dd sau đây.

a, DD CuCl2 b, DD AgNO3 c, DD HCl d, DD H2SO4 89% e, Chỉ a,b,c phản ng c

E Dặn dò:

- BTVN: 2, 3, ,5 SGK/60 - Chuẩn bị trớc 20

========== Hết ========== Ngày soạn: 10/11/2009

Ngày giảng:11/11

Tiết 26 Bài 20 hợp kim sắt: gang, thép. A Mục tiêu.

1 Kiến thức HS biết

- Gang, thép hợp kim cđa Fe

- TÝnh chÊt vµ mét sè ứng dụng gang, thép

- Nguyên tắc, nguyên liệu trình sản xuất gang, thép Kỹ

- Đọc tóm tắt sgk

- Liên hệ thực tế ứng dụng gang thép - Viết PTHH trình luyện gang thép Thái độ

- Cã ý thøc sö dụng bảo vệ dụng cụ hợp kim cđa Fe (gang, thÐp) B Chn bÞ.

- Tranh vÏ: lß cao, lß lun thÐp

- B¶ng phơ

C Các hoạt động dạy học. 1 ổn định lớp:

2 KiÓm tra bai cị: (5')

 ? Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa Fe ? viÕt PTMH 3 Bµi míi:

*Hoạt động 1: (15 phút) I Hợp kim sắt

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Thế hợp kim ?

- S¾t có hợp kim ? HS trả lời ( gang, thép) ? Gang

? Gồm loại gang ? ứng dụng loại gang HS tr¶ lêi - nhËn xÐt - bỉ xung ? Đặc điểm gang ? ? Thép

? Nờu c im v ng dng thép HS trả lời - nhận xét - bổ xung

? Gang thép khác điểm ?

- Học sinh trả lời học sinh kh¸c bỉ sung * kÕt ln :

- khái niệm hợp kim : sgk - Hợp kim sắt gồm gang thép 1 Gang ?

HS:

- Gang hợp kim sắt với cacbon (% C = 5%) số nguyên tố khác : Si, Mn, S gang cứng giòn sắt

- Cú hai loi gang l gang trắng gang xám + Gang trắng, nhẹ hơn, bền dùng để luyện thép

+ Gang xám dùng để làm ống dẫn nớc, đúc bệ máy

2 Thép ?

- i din học sinh trả lời học sinh khác bổ sung - K/n: Thép hợp kim Fe với C hàm lợng C chiếm dới 2%

- Thép đàn hồi, cứng, bị ăn mịn nên đợc dùng để làm vật liệu xây đựng, phơng tiện giao thơng

- øng dơng cđa thÐp : chế tạo nhiều chi tiết máy , vận dụng , dơng L§

*Hoạt động 2: (20 phút) II sản xuất gang, thép

? Những nguyên liệu đợc dùng để luyện gang

? kÓ mét số loại quặng sắt ?

? Nêu nguyên tắc s¶n xuÊt gang

? Quặng sắt Việt nam có đâu ? GV: Yêu cầu học sinh quan sát sơ đồ 2.16 sgk + sơ đồ phóng to trờn bng

? HÃy mô tả trình sản xuất gang lò cao ?

- Viết pt phản ứng sảy lò? C(r)+ O2(k) ⃗T0 CO2(k) (1)

1 S¶n xuÊt gang nh nào ? a) Nguyên liệu sản xuất gang

- Đại diện học sinh trả lời học sinh khác bổ sung

* Kết luận : nguyên liệu sản xuất gang - Quặng sắt :+ Manhetit (chứa Fe3O4) + Hematit (chứa Fe2O3) - Than cốc, không khí giàu oxi, chất phụ gia CaCO3

b) Nguyên tắc sản xuÊt gang

+ Dùng khí CO khử oxit sắt nhiệt độ cao lò luyện kim ( lò cao )

c) Quá trình sản xuất gang lị cao - Quặng sắt, than cốc, đá vơi có kích th-ớc vừa phải cho vào lị

- Kh«ng khí nóng giàu oxi thổi từ dới lên

- Các phản ứng sảy lò C(r) + O2 (k) → CO2 (k)

C(r) + CO2 (k)→2CO(k)

C(r)+ CO2(k) ⃗T0 2CO2(k) (2) 3CO(k)+Fe2O3(r) ⃗T0 3CO2(r)+2Fe(r) (3) CaCO3(r) ⃗T0 CaO(r) + CO2(k) (4) CaO(r)+ SiO2(r)

o t

ắắđCaSiO3(r) (5)

? Gang đợc tạo thành nh ? ? Xỉ đợc tạo thành nh ?

? Mô tả lại tranh vẽ trình sản xuất gang lò cao ?

- GV nhận xét câu trả lời hs ? Nêu nguyên liệu sản xuất thép ? Nguyên tắc để sản xuất thộp

? mô tả lại tranh vẽ trình sản xuất thép ?

GV nhận xét câu trả lời hs

SiO2 bị khử Mn, Si

- Sắt nóng chảy hoà tan lợng nhỏ cacbon, số nguyên tố khác gang lỏng chảy qua cửa tháo gang

CaCO3(r)→ CaO(r) + CO2(k)

CaO kÕt hỵp víi oxit có quặng xỉ

Vớ dụ : CaO(r) + SiO2 (r) → CaSiO3 (r) (xỉ) - Khí tạo thành lị đợc ngồi gần miệng lị

2 S¶n xt thÐp nh nào ? HS:

a, Nguyên liệu: - Gang, sắt phế liệu - không khí giàu oxi b, Nguyên tắc

- Oxi húa kim loi v phi kim để loại khỏi gang C, Si, Mn

c Quá trình sản xuất

FeO(r)+C(r) T0 Fe(r)+ CO(k) FeO + Mn ⃗T0 Fe + MnO Sản phẩm thu đợc thép 4 Củng cố: (5')

HS nh¾c lại nội dung học

Bài tập: 6/63.

Tính khối lợng quặng hematit chứa 60% Fe2O3 cần thiết để sản xuất đợc gang chứa 95% Fe Biết hiệu xuất p/ 80%

Bµi gi¶i. Fe2O3(r) + 3CO(k) ⃗T0 2Fe(r) +3CO2(k)

PT 160 Kg x 56 Kg

§B x Kg 950 Kg

=> x =

950x160

2x56 = 1357,14 (Kg).

- Khối lợng quặng sắt chứa 60% Fe2O3 1357,14 60

100 = 82,284 (Kg)

- HiƯu xt lµ 80% nên khối lợng quặng thực tế cần dùng là: 82,284

100 80 = 65,8272 (Kg) 5 Dặn dò :

- BTVN 5, sgk/63 - Chuẩn bị 21

Ngày soạn :16/11/2009 Ngày giảng:17/11

Tiết 27 Bài 21 : sự ăn mòn kim loại bảo vệ kim loại không bị ăn mòn A Mục tiêu :

1 Kiến thức: HS biết đợc:

- khái niệm ăn mòn kim loại

- Biết đợc nguyên nhân làm kim loại bị ăn mòn yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn, từ biết cách bảo vệ đồ vật kim loi

2 Kĩ năng:

- Biết liên hệ với tợng thực tế ăn mòn kim loại, yếu tố ảnh hởng bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn

- Biết thực thí nghiệm nghiên cứu yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn kim loại, từ đề xuất biện pháp bảo vệ kim loi

B Đồ dùng dạy học

- Một số mẫu vật kim loại bị ăn mòn C Hoạt động dạy học

1 ổn định lớp:

2 KiĨm tra bai cị: (5')

- Viết PT P/Ư trình lun gang , thÐp ? 3 Bµi míi:

Hoạt động 1: (10 phút) I thế ăn mòn kim loại

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh quan sát số đồ vật bị gỉ

Yêu cầu hs đọc thông tin sgk + quan sát h 2.18 sgk

? Thế ăn mòn kim loại ?

? Nguyên nhân dẫn đến ăn mịn kim loại ? Gia đình em loại đồ vật thờng bị ăn mòn ? nguyên nhân ăn mòn đâu ?

- GV nhËn xÐt câu trả lời hs ? Sự ăn mòn kim loại có tác hại ?

- GV bổ sung thêm số tác hại kim loại

- Học sinh quan sát + đọc thông tin trả lời

* Kết luận : Sự phá huỷ kim loại, hợp kim tác dụng hoá học mơi trờng đợc gọi ăn mịn kim loại

- Nguyên nhân : sgk - HS nghe ghi Hoạt động 2: (15 phút)

II Những yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn kim loại ?

GV: Yêu cầu hs quan sát thí nghiệm ( hs đợc h-ớng dẫn để chuẩn bị tứ trc)

? HÃy mô tả lại cách tiến hành thÝ nghiÖm ?

? Hãy nhận xết kết thu đợc ống nghiệm 1,2,3,4 ? đối chiếu với H2.19 sgk

1 ¶ nh hëng cđa chất môi trờng - HS quan sát thí nghiệm

- HS mô tả lại cách tiến hành

- Đại diện nhóm nhận xét kết nhóm khác nhận xét bổ sung

* Kết :

- ống nghiệm 1: (đing sắt không khí khô) không bị ăn mòn

- ống nghiệm 2: đinh sắt nớc có hoà tan oxi (không khí) bị ăn mòn chậm

- ống nghiệm : đinh sắt dung dịch muối ăn bị ăn mòn nhanh

- ống nghiệm : đinh sắt nớc cất không bị ăn mòn

? Qua kÕt qu¶ thÝ nghiƯm em cã thĨ rót nhËn xÐt g× ?

? Nhiệt độ ảnh hởng đến ăn mòn kim loại nh ? lấy ví dụ ?

- GV nhận xét câu trả lời hs - GV liên hệ số tợng thực tế

hoặc sảy nhanh hay chậm phụ thuộc vào thành phần mà tiếp xúc

2 nh hng nhiệt độ - HS trả lời hs khác bổ sung - HS nghe ghi

Hoạt động 3: (15 phút)

III làm để bảo vệ đồ vật kim loại không bị ăn mịn

? Gia đình em có cách để bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn ?

? Biện pháp đợc làm nh ?

- GV liên hệ cho hs số cách bảo vệ kim loại ? Biện pháp đợc làm nh ?

- GV kÕt luËn nh sgk

- HS nghiên cứu thông tin sgk trả lời - Một vài hs trả lời hs khác bổ sung - Các biện pháp bảo vệ kim loại

1 Ngăn không cho kim loại tiếp xúc víi m«i tr-êng

- Sơn, mạ, bơi dầu mỡ lên bề mặt kim loại - Để đồ vật nơi khô ráo, thờng xuyên lau chùi

- Rửa đồ dùng, dụng cụ lao động tra dầu mỡ

2 ChÕ tạo hợp kim bị ăn mòn - HS nghiên cứu thông tin sgk trả lời - HS nghe vµ ghi bµi

4 Kiểm tra đánh giá

- GV kiểm tra tập sgk 5 Dặn dò

- Dặn hs học - §äc phÇn "em cã biÕt"

==========  HÕt  ========== Ngày soạn : 17/11/2009

Giảng : 18/11

Tiết 28 Bài 22 : luyện tập chơng : kim loại

A Mục tiêu : KiÕn thøc:

- HS ôn tập, hệ thống lại kiến thức So sánh đợc tính chất hố học nhơm với sắt so sánh với tính chất chung kim loại

2 Kĩ năng:

- Bit dng ý ngha ca dãy hoạt động hoá học kim loại để xét viết pt hoá học Vận dụng để làm tập định tính định lợng

B Đồ dùng dạy học - Bảng phụ C Hoạt động dạy học

Hoạt động 1: (20 phút) I kiến thức cần nhớ

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh ? Dãy hoạt động hoá học kim loại đợc xếp

nh thÕ ?

? HÃy nêu tính chất hoá häc chung cđa kim lo¹i ?

? Viết pt phản ứng minh hoạ ? - GV nhận xét câu trả lời nhóm

? HÃy tìm điểm giống khác tính chất hoá học nhôm sắt ?

- GV nhận xét câu trả lời nhóm

? HÃy nêu lại tính chất cách sx gang thép ? Gang thép khác điểm ?

? Thế ăn mòn kim loại ?

? Nhng yu t ảnh hởng đến ăn mòn kim loại ?

? Những biện pháp để bảo vệ kim loại không bị ăn mịn ? lấy ví dụ minh hoạ ?

GV nhận xét câu trả lời nhóm

2 Tính chất hoá học kim loại nhôm sắt có giống khác ?

- HS thảo luận nhóm trả lời câu hỏi - Đại diện nhóm trả lời nhóm khác bæ sung * KÕt luËn :

a) TÝnh chÊt ho¸ häc gièng (sgk) b) TÝnh chÊt ho¸ häc khác (sgk)

3 Hợp kim sắt : thành phần, tính chất sản xuất gang, thép

- HS quan sát bảng sgk trả lời * Kết luận : bảng sgk

4 Sự ăn mòn kim loại bảo vệ kim loại không bị ăn mßn

- HS thảo luận nhóm trả lời câu hỏi - Đại diện nhóm trả lời nhóm khác bổ sung Hoạt động 2: (25 phút)

II Bµi tËp

? Yêu cầu hs đọc làm tập sgk ? Gọi hs lên bảng làm

? Yêu cầu hs khác nhận xét làm bạn

- GV nhận xét

? Yêu cầu hs đọc làm tập sgk ? Gọi hs lên bảng làm

? Yªu cầu hs khác nhận xét làm bạn

- GV nhËn xÐt

? Yêu cầu hs đọc làm tập sgk ? Gọi hs lên bảng làm em làm ý ? Yêu cầu hs khác nhận xét làm bạn

- GV nhËn xÐt

? Yêu cầu hs đọc làm tập sgk

* Bµi tËp (T69)

- HS đọc tập sgk - Một hs lên bảng làm

- Một vài hs nhận xét kết bạn học sinh khác nhận xét bổ sung

ỏp án : a d Pt : Al + Cl2→AlCl3

2Fe + Cu(NO3)2→2FeNO3 + Cu * Bµi tËp (T69)

- HS đọc tập sgk - Một hs lên bảng làm

- Một vài hs nhận xét kết bạn häc sinh kh¸c nhËn xÐt bỉ sung

Đáp án : c * Bài tập (T69)

- HS đọc tập sgk - Ba hs lên bảng làm

- Mét vµi hs nhËn xét kết bạn học sinh khác nhận xét bæ sung

Đáp án :

a) (1)- ph¶n øng víi O2 (2)- ph¶n øng víi HCl (3)- phản ứng với NaOH (4)- nhiệt phân Al(OH)3

(5)- điện phân nóng chảy Al2O3 (6)- ph¶n øng víi Cl2

b) (1)- ph¶n øng víi H2SO4 (2)- ph¶n øng víi NaOH (3)- ph¶n øng víi HCl c) (1)- ph¶n øng víi NaOH (2)- nhiệt phân Fe(OH)3 (3)- phản ứng với CO

(4)- ph¶n øng víi O2 * Bµi (T69)

- HS đọc tập sgk - Một hs lên bảng làm

? Gọi hs lên bảng làm

? Yêu cầu hs khác nhận xét làm bạn

- GV nhận xét

Btp 6: Ngâm Fe có kl 2,5g 25ml dd CuSO4 15% d = 1,12g/ml Sau p/ cân Fe nặng 2,58g tính nồng độ % chất có dd sau p/

BT 7:

Cho 0,83 g hh Al ; Fe t/d với dd H2SO4 d Sau p/ thu đợc 0,56 l khí đktc Tính % theo kl kim loại

xÐt bỉ sung Gi¶i

2A + Cl2→ 2Acl

2 9,

A

2.( 35,5)

23,

A

=> A = 23 ~ Na 2Na + Cl2→ 2NaCl

Gi¶i: BT :

m dd CuSO4 = 25 1,12 = 28g m ct CuSO4 = 28 15 % =4,2g =>n CuSO4 = 0,02625 mol Pt: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Cứ 1mol Fe p/ thi mFe tăng lên 64 - 56 = 8g

Cã x mol Fe 2,58 - 2,5 = 0,08g =>x = 0,01 mol

Theo pt: n FeSO4 = n CuSO4 = n Fe = 0,01 mol n CuSO4 d = 0,02625 - 0,01 = 0,01625

=>m FeSO4 = 0,01 152 = 1,52 g m CuSO4 = 0,01625 160 = 2,6 g m dd sau p/ = 2,5 + 28 - 2,58 = 27,92 g C % FeSO4 = 1,52

27,92 100 = 5,44 %

C % CuSO4 = 2,6

27,92 100 = 9,31 %

Gi¶i: BT : n H2 = 0,025 mol

2Al + 3H2SO4→ Al2(SO4)3 + 3H2 X

2 X

Fe + H2SO4→ FeSO4 + H2 Y Y

Cã hƯ p/t to¸n häc:

¿

27x+56y=0,83

2x+y=0,025 ¿{

¿

GiảI p/t ta đợc : x = 0,01 mol => m Al = 0,27 g Y = 0,01 mol => m Fe = 5,6 g % Al = 32,53 % % Fe = 67,47 %

4 Kiểm tra đánh giá

- GV đánh giá mức độ nhận thức, làm tập học sinh 5 Dn dũ

- Dặn hs ôn lại kiến thức cũ sau thực hành

Ngày soạn : 23/11/2009 Giảng : 25/11

TiÕt 29 Bµi 23 : thùc hµnh

tính chất hoá học nhôm sắt I Mơc tiªu :

1 KiÕn thøc:

- Khắc sâu kiến thức hoá học nhôm sắt

2 Kĩ năng:

- Cú k nng thc hành hoá học, khả làm thực hành hoá học 3 Thái độ:

- Có ý thức cẩn thận, kiên trì học tập thực hành hố học II đồ dùng dạy học

- Dụng cụ hố chất đủ cho thí nghiệm III Hoạt động dạy học

Hoạt động : (10 phút)

I TiÕn hµnh thÝ nghiƯm

1 thÝ nghiệm : tác dụng nhôm với oxi

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh ? Hãy mơ tả cách tiến hành thí nghiệm

- GV híng dÉn hs lµm thÝ nghiƯm ? Yêu cầu hs làm thí nghiệm theo nhóm ? Yêu cầu nhóm nêu kết

- GV nhận xét kết nhóm

- HS mô tả cách tiến hành - HS quan sát

- Các nhóm làm thí nghiệm

- Đại diện nhóm trả lời nhóm khác bổ sung * Kết :

- Nhôm cháy oxi tạo thành chất rắn mầu trắng Pt :4 Al(r) +3 O2 (k) Al2O3 (r)

- Nhơm chất bị oxi hố Hoạt động 2: (10 phút)

2 thÝ nghiÖm

tác dụng sắt với lu huỳnh

? HÃy mô tả cách tiến hành thí nghiệm - GV híng dÉn hs lµm thÝ nghiƯm

(cã thể dùng nam châm hút hỗn hợp trớc sau phản ứng)

? Yêu cầu hs làm thí nghiệm theo nhóm ? Yêu cầu nhóm nêu kết

- GV nhận xét kết nhóm

- HS mô tả cách tiến hành - HS quan sát

- Các nhóm làm thí nghiệm

- Đại diện nhóm trả lời nhóm khác bổ sung * KÕt qu¶ :

- Tríc thÝ nghiƯm :

+ Bột sắt có mầu xám, bị nam châm hút + Bột lu huỳnh có mầu vàng nhạt

+ Khi đun hỗn hợp lửa đèn cồn : Hỗn hợp cháy nóng đỏ, phản ứng toả nhiều nhiệt - Sản phẩm tạo thành chất rắn mầu đen khơng có tính nhiễm từ

Pt : Fe(r) + S(r)→ FeS(r) Hoạt động 3: (10 phút)

3 thí nghiệm : nhận biết kim loại Al, Fe

? HÃy mô tả cách tiến hành thí nghiệm - GV hớng dẫn hs lµm thÝ nghiƯm

(GV lấy kim loại vào ống nghiệm không cho học sinh biết quy định ng nghim v 2)

? Yêu cầu hs làm thí nghiệm theo nhóm ? Yêu cầu nhóm nêu kết

- GV nhận xét kết nhóm

- HS mô tả cách tiến hành - HS quan sát

- Các nhóm làm thí nghiệm

- Đại diện nhóm trả lời nhóm khác bổ sung * Kết :

- ống đựng - ống đựng

Hoạt động :(10 phỳt)

II Viết tờng trình

? Yêu cầu hs viết tờng trình theo mẫu nh trớc

- Nhận xét kết vµ ý thøc thùc hµnh cđa häc sinh

- Cho hs thu dän vÖ sinh

- Häc sinh viết tờng trình theo mẫu: Họ tên

Lớp ngày tháng.năm Bài thực hành:

tt Tên TN Cách tiến hành

Hiện t-ợng QS

Gi¶I thÝch viÕt p/t

2 IV Kiểm tra đánh giá ( 5 phút)

- Cho hs thu dọn vệ sinh V Dặn dò

- Dn học sinh học bài, đọc trớc

========== Hết ==========

Ngày soạn :25/11/2009 Ngày giảng:26/11

Chơng : phi kim

sơ lợc bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học

TiÕt 30 Bµi 25 : tÝnh chÊt cđa phi kim A Mơc tiªu :

1 Kiến thức: HS biết đợc:

- mét sè tÝnh chÊt vËt lÝ cña phi kim

- Biết đợc tính chất hố học phi kim

- Biết đợc phi kim có mức độ hoạt động hoá học khác 2 Kĩ năng:

- Biết sử dụng kiến thức biết để rút tính chất vật lí tính chất hố học phi kim

- Viết đợc phơng trình thể tính chất hố học phi kim B Đồ dùng dạy học

- Dụng cụ hoá chất đủ cho phản ứng clo với hiđro C Hoạt động dạy & học

1 ổn định lớp:

- Nh¾c lại tính chất hh chung kl ? 3 Bài míi:

Hoạt động 1: (10')

I phi kim có tính chất vật lí ?

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh GV: Yêu cầu hs đọc thông tin sgk

- HÃy nêu tính chất vật lí phi kim ?

- GV nhận xét liên hệ thêm phi kim độc hại số phi kim

- Học sinh đọc thông tin sgk

- Một vài học sinh trả lời học sinh kh¸c bỉ sung

* KÕt ln : tÝnh chÊt vËt lÝ cđa phi kim

- ë ®iỊu kiện thờng phi kim tồn trạng thái : rắn ( S, C, P ), lỏng ( Br2), khÝ (F2, O2, N2, Cl2, H2 )

- Phần lớn phi kim không dẫn điện, dẫn nhiệt , có độ nóng chảy thấp

- Một số phi kim độc : Cl2, Br2, I2 Hoạt động 2(25')

II phi kim có tính chất hoá học nµo ?

- Dựa vào kiến thức học em đẵ làm quen với tính chất hố học phi kim ? - Phi kim tác dụng với kim loại sản phẩm tạo thành ?

- Viết phơng trình ?

- Qua pt em có nhận xét ?

GV: cho HS Viết phơng trình ?

*Chú ý : nÕu tØ lƯ vỊ thĨ tÝch O : H tạo thành hỗn hợp nổ.

GV: Yêu cầu hs quan sát H3.1 sgk TN:

HS: Nêu dụng cụ , hoá chất , cách tiến hành - GV làm thí nghiệm

HS: Quan Sát nêu tợng , nhận xét, Viết pt ? GV giải thích nhiều phi kim khác tác dụng với hiđro

- Qua em kết luận ?

? Viết phơng trình ?

- Qua em nhËn xÐt g× ?

- Căn vào đâu để phân biệt mức độ hoạt động hoá học phi kim ? ly vớ d ?

VD Hỗn hợp F2 H2 nổ bóng tối Cl2 p/u víi H2 cã ¸nh s¸ng, Br2 p/u với H2 đun nóng

1 Tác dụng với kim loại - Học sinh trả lời

+ Nhiều phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muèi

Pt : 2Na(r) + Cl2(k) ⃗t0 2NaCl(r) (vàng lục) (trắng) Fe(r) + S(r) t0 FeS(r) (trắng xám) (vàng) (đen)

+ Oxi tác dụng với kim loại tạo thành oxit Pt : O2(k) + 2Cu(r) ⃗t0 2CuO(r) (đỏ) (đen)

NhËn xÐt : Phi kim t¸c dơng víi kim loại tạo thành muối oxit

2 Tác dụng với hiđro

* Oxi tác dụng với hiđro tạo thành nớc O2(k) + 2H2(k) t0 2H2O(h) * Clo tác dụng với hiđro

- HS quan sát H3.1 sgk - HS mô tả hs khác bổ sung - HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

- Đại diện nhóm nhận xét nhóm khác bổ sung Pt : H2(k) + Cl2(k) ⃗t0 2HCl(k)

* NhiỊu phi kim kh¸c nh C, S, Br2, t¸c dơng với hiđro tạo thành hợp chất khí

Kết luận : phi kim tác dụng với hiđro tạo thành hợp chÊt khÝ

3 T¸c dơng víi oxi

Pt : S(r) + O2(k)→SO2(k) (vàng) (không màu) 4P(r) + 5O2(k) →2P2O5 (r) (đỏ) (trắng)

NhËn xÐt : NhiỊu phi kim t¸c dụng với oxi tạo thành oxit axit

4 Mc độ hoạt động hoá học phi kim - Học sinh trả lời học sinh khác bổ sung * Kết luận (sgk)

- Cl2 đẩy đợc Br khỏi dd muối - Br2 đẩy đợc I2 khỏi dd muối

-S,P, C, Si, phi kim yếu 4 Củng cố: (5')

- Nêu tính chất vật lí , t/c hh cđa pk ?

- Bµi tËp , 2, lớp đa.B1 - d

Bµi 1- S + O2 ⃗t0 SO2 (H2SO3) 2- 2Cu + O2 ⃗t0 2CuO ( Cu(OH)2) 3- C + O2 ⃗t0 CO2 ( H2CO3) 4- 2Zn + O2 ⃗t0 2ZnO ( Zn(OH)2)

* Oxit axit : 1, * Oxit baz¬: 2,

Bµi 4: a F2 + H2 → HF (trong tèi) b S + O2 ⃗t0 SO2

c Fe + S ⃗t0 FeS d C + O2 ⃗t0 CO2 e H2 + S t0 H2S 5 Dặn dò : - BTVN : , , sgk

========== Hết ========== Ngày soạn :27/11/2009

Ngày giảng:28/11

TiÕt 31 Bµi 26 : Clo

Kí hiệu hoá học : Cl Nguyên tử khối : 35,5 Công thức phân tử : Cl2 A Mục tiêu :

1 Kiến thức: HS biết đợc: - tính chất vật lí Clo :

+ Là khí mầu vàng lục, mùi hắc, độc Tan đợc nớc nặng khơng khí - Biết đợc tính chất hố học Clo

+ Clo cã tÝnh chÊt ho¸ häc cđa phi kim : tác dụng với hiđrô tạo thành hợp chất khí, tác dụng với kim loại tạo thành muối clorua

+ Tác dụng với nớc tạo thành dung dịch axit, có tính tẩy mầu, tác dụng với dung dịch kiềm tạo thành muối

2 Kĩ năng:

- Dự dốn tính chất Clo, Kiểm tra dự đốn kiến thức học có liên quan TN hóa học

- Viết PTHH Thái độ

- Cã ý thøc tù gi¸c tiÕt học B Đồ dùng dạy học

- Dng cụ đủ cho thí nghiệm phần

- hố chất : dây Cu , lọ có sẵn Cl , Cl có sẵn túi polime , quỳ tím , dd NaOH C Hoạt động dạy học :

1 ổn định lớp:

2 KiÓm tra bai cị: (5')

1 - Bµi (76) ;

2 - Nªu t/c hh chung cđa kl ?

3 - Căn vào đâu biết độ mạnh yếu phi kim ? 3 Bài mới:

Hoạt động 1(10') I tính chất vật lí

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh GV cho hs quan sát lọ đựng mẫu clo

- H·y nêu tính chất vật lí clo ? GV nhËn xÐt

- HS quan s¸t

* KÕt luËn : tÝnh chÊt vËt lÝ :

- Là chất khí màu vàng lục có mùi hắc, độc. - Clo nặng khơng khí 2,5 lần.

- Tan nớc. Hoạt động : (25')

II Tính chất hoá học

? Yêu cầu hs quan sát H3.2 sgk - Nêu dc , hoá chất , cách tiến hành

GV: làm TN Cu t/d với Cl

HS: QS nêu tợng , nhận xét, Viết pt ?

- Nhắc lại p/ cđa Clo víi H2 ? viÕt p/t minh ho¹ ? - Qua em có nhận xét ?

- Clo cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cđa phi kim không ?

TN1:

HS: Nêu d ụng cụ , hoá chất , cách tiến hành - GV làm thí nghiệm

HS: Quan Sát nêu tợng , nhận xét, Viết pt ? - GV giải thích nớc clo tính o xi hoá HclO TN2:

HS: Nêu d ụng cụ , hoá chất , cách tiến hành - GV làm thí nghiệm

HS: Quan Sát nêu tợng , nhận xét, Viết pt ? - GV giải thích tính tẩy mầu níc Gia- ven

Pt : Cl2 (k) + Cu(r) → CuCl2(r) (vàng lục ) (đỏ) (trắng)

3Cl2 (k) + 2Fe(r) → 2FeCl3(r) (vàng lục) (trắng xám) (nâu đỏ)

* Nhận xét : Clo phản ứng với hầu hết kim loại tạo thành muối clorua

b) Tác dụng với hiđrô Pt : Cl2 (k) + H2(k) 2HCl (k)

* NhËn xÐt : Clo ph¶n øng dễ dàng với hiđrô tạo thành khí hiđrô clorua

- Chú ý : Clo không phản ứng trực tiếp với oxi * Kết luận : Clo phi kim hoạt động hố học mạnh

2 Clo cßn có tính chất hoá học khác ? a) Tác dơng víi níc

* ThÝ nghiƯm :

- Hiện tợng : Dụng dịch clo có mầu vàng lục, mùi hắc khí clo Giấy quỳ tím lúc đầu chuyển sang mầu đỏ sau mầu

Pt : Cl2 (k) + H2O(l) → HCl(dd) + HClO(dd)

HClO chất oxi hoá mạnh nên làm mầu quỳ tím

b) Tác dụng với dung dÞch NaOH * ThÝ nghiƯm :

- HiƯn tợng :Dung dịch tạo thành không mầu, làm giấy quỳ tÝm mÊt mÇu

Cl2 (k) + 2NaOH(d d) → NaCl(d d) + NaClO(d d) +H2O(l)

(vµng lơc) (không màu) (không màu) (không màu)

- Dung dịch : NaCl(d d) + NaClO(d d) đợc gọi nớc Gia- ven Dung dịch có tính tẩy mầu NaClO chất oxi hố mạnh giống nh HClO

4 Cñng cè: (4'):

GV chèt lại toàn

HS làm tập5, 6/81 ( N1,2 bµi 5, N3,4 Bµi 6) Bµi Cl2(k) + 2KOH(dd) ❑⃗ KCl(dd) + KClO(dd)+ H2O(l)

Bài - Dùng giấy quỳ ẩm để nhận khí Cl2 ( làm màu quỳ tím)

- Dùng giấy quỳ ẩm để nhận khí hiđro clorua ( Làm quỳ tím ẩm đổi màu đỏ) - Dùng đóm đỏ nhận khí O2

5 DỈn dß: (1')

- BTVN 1, 2, sgk/81

- Chuẩn bị trớc phần III, IV 26

========== Hết ========== Ngày soạn :30/11/2009

Ngày giảng:1/12

Tiết 32 Bài 26 : clo (tiếp theo) A Mơc tiªu :

1 Kiến thức: HS biết đợc: - số ứng dụng clo

2 Kĩ năng:

- Có kĩ quan sát hình phát kiến thức

- Kĩ viết pt hoá học B Đồ dùng dạy học

- Bảng phụ :

- h×nh 3.4 - dơng : nh hình 3.5

- Hoá chất: dd HCl ; MnO2 ; H2SO4 ; NaOH

C Hoạt động dạy học : 1 ổn định lớp:

2 KiÓm tra bai cũ: (5')

- Nêu tính chất hoá học clo giống , khác kim loại ? 3 Bài míi:

Hoạt động 1(10')

III øng dơng cđa clo ( dïng m¸y chiÕu )

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh GV:Yêu cầu học sinh quan sát H3.4 sgk

- H·y nªu c¸c øng dung cđa clo ?

- Dựa vào tính chất hố học mà clo đ-ợc dùng làm nguyên liệu để sx thuốc tẩy trắng vải sợi ? khử trùng nớc sinh hoạt ? viết pt minh hoạ ?

- HS quan sát

- Một vài hs trả lời hs khác bổ sung * Kết luận : øng dơng (sgk)

Liªn hƯ: khư trïng níc bị ôi nhiễm nặng bÃo số 10

Làm nguyên liệu chế thuộc bảo vệ TV: trừ sâu, bảo vƯ hoa qu¶ chÝn )

SX thuốc làm đầu… Hoạt động 2: (20')

IV ®iỊu chÕ khÝ clo

GV: nắp dụng cụ theo hình vẽ Cho HS quan s¸t

- nêu tên dụng cụ ,hoá chất , cách tiến hành để điều chế Clo phịng thí nghiệm ?

- Vì ngời ta lại chọn chất ? - Vai trị H2SO4 đặc , vai trị bơng tẩm sút ?

GV: tiến hành TN

HS QS nêu tợng , nhận xét , Viết pt phản ứng ?

- nêu cách thu khí Cl ? Có thể thu khí clo cách đẩy nớc không ?

*Chú ý : mở khoá để HCl chảy suống từ từ hạn chế lợng khí clo sinh d gây độc hại

Chuẩn bị cốc nớc vôi nút tẩm nớc vôi để khử khí clo sau làm TN

Tríc ngừng đun rút ống dẫn nên khỏi H2SO4 GV: Yêu cầu hs quan sát H3.6 sgk + mục IV SX NaOH

- Điều chế clo công nghiệp có khác so với cách đ/c NaOH không ?

- clo đợc điều chế phơng pháp no ?

- HS trả lời

1 Điều chế clo phòng thí nghiệm - Học sinh trả lêi häc sinh kh¸c bỉ sung * KÕt ln :

- Hoá chất : MnO2 ( KmnO4, KClO3 )

Dung dịch HCl đặc - Cách tiến hành : sgk

PT:

4HCl(đặc)+MnO2(r)→ MnCl2(dd) + Cl2(k) + H2O(l)

(đen) (không màu) (vµng lơc)

- Dụng cụ , Hố chất dùng để điều chế khí clo l gỡ ?

- HÃy mô tả cách điều chế , thu khí clo thùng điện phân ?

- ViÕt pt ph¶n øng ?

GV gi¶i thích tác dụng màng ngăn xốp Liên hệ thực tế số sở nhà máy sản xuất clo Việt Nam nhà máy hoá chất việt trì nhà m¸y giÊy B·i B»ng

- Häc sinh quan s¸t

- Học sinh trả lời học sinh khác bổ sung * Kết luận :

- Phơng pháp : điện phân dung dịch NaCl bÃo hoà có màng ngăn xèp PT:

2NaCl(dd)+2H2O(l) → Cl2(k) + H2(k) + 2NaOH

4 Củng cố: (10')

- nêu phơng pháp điều chế clo ? viết phơng trình minh ho¹ ?

- Cho hs làm tập hồn thành sơ đồ phản ứng

HCl

(4) Cl2 NaCl

5 Dặn dò : (5) - Dặn học sinh học

========== Hết ========== Ngày soạn :4/12/2009

Ngày giảng:5/12

Tiết 33 Bài 27 : c¸c bon khhh : C

NTK : 12 A Mơc tiªu:

1 Kiến thức: HS biết đợc:

- đơn chất cacbon có dạng thù hình chính, nhng hoạt động hố học cacbon vơ định hình

- Biết sơ lợc tính chất vật lí dạng thï h×nh

- Biết đợc tính chất hố học cacbon : cacbon có số tính chất hố học phi kim tính chất hố học đặc biệt cacbon tính khử nhiệt độ cao

- Các bon phi kim hoạt động hoá học yếu - Biết đợc số ứng dụng cacbon

2 KÜ năng:

- Dự doán tính chất C từ tÝnh chÊt cđa phi kim - N/cøu TN rót tính chất than gỗ

- N/cứu TN rút tính khử cacbon B Đồ dùng dạy häc

- ThÝ nghiƯm1: Sù hÊp phơ mµu than gỗ - Thí nghiệm 2: Cacbon cháy oxi

- Thí nghiệm 3: Cacbon khử CuO nhiệt độ cao - Bảng phụ

C Hoạt động dạy học * ổn định :

* Kểm tra cũ : Mô tả cách điều chế clo phòng TN công nghiƯp ? * Bµi míi : sgk

Hoạt ng 1: (10')

I dạng thù hình cacbon

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh GV: lấy VD

- Oxi có đơn chất oxi O2 & ozôn O3

- Phốt có đ/c phốt đỏ & phốt trắng ?

- Em hiểu O2 , O3 , phốt đỏ & phốt trắng gỡ ?

- Thế dạng thù hình ?

1 Dạng thù hình ? - HS tr¶ lêi

* Kết luận : Những đơn chất khác nguyên tố hoá học tạo nên đợc gọi dạng thù hình nguyên tố

VD : nguyªn tè oxi cã dạng thù hình oxi O2 ozon O3

GV: Yêu cầu hs đọc thông tin sgk

- H·y kĨ tªn , nªu tÝnh chÊt dạng thù hình cacbon ?

- Kim cơng có đặc điểm ? - Than chì có đặc điểm ?

- Cacbon vơ định hình có đặc điểm ?

GV: dạng bon vơ định hình dạng hoạt động hố học sau xét tính chất bon vơ định hình

- HS đọc thông tin sgk - HS trả lời hs khác bổ sung * Kết luận :

- Cacbon cã dạng thù hình

+ Kim cơng : cứng, suốt, không dẫn điện + Than chì : mềm, dẫn ®iƯn

+ Cacbon vơ định hình : ( than gỗ, than đá, than xơng, mồ hóng ) xốp, khơng dẫn điện

Hoạt động : (20')

II tính chất cac bon

GV: Yêu cầu hs mô tả cách tiến hành thí nghiệm Tính hấp phụ than gỗ

GV: tiến hành làm thí nghiệm HS QS nêu tợng nhận xét Qua ta có kết luận ?

GV giải thích thêm vai trò than hoạt tính(than gỗ , than xơng)

GV giải thích số tính chất cacbon GV Yêu cầu hs quan sát H3.8

sgk

- Mô tả cách tiến hành TN Cacbon cháy oxi ? GV: tiến hành TN

- Nêu tợng , nhận xét , viết PT ?

- Dựa vào tính chất cacbon đợc sử dụng làm đời sống ?

GV: Yêu cầu hs quan sát H3.9 sgk + hình bon kh CuO ó lp sn

ơ

- mô tả cách tiến hành thí nghiệm ? GV làm thí nghiÖm

HS QS nêu tợng, nhận xét , viết PTMH ? - Phản ứng C với oxi với ơxit kl gọi p/ ? C đóng vai tro chất ?

GV giải thích ngồi cacbon cịn khử đợc số

1 TÝnh hÊp phơ

- Häc sinh m« tả hs khác bổ sung - Học sinh làm thí nghiệm theo nhóm - Đại diện nhóm trả lời nhóm kh¸c bỉ sung * KÕt ln :

- Khi cho mực chảy qua lớp bột than gỗ dung dịch chảy qua không mầu

- Than gỗ có tính hấp phụ chất mầu tan dung dịch

- Than gỗ có tính hấp phụ

- Than gỗ, than xơng điều chế có tính hấp phụ cao đợc gọi than hoạt tính

2 Tính chất hoá học - HS nghe ghi

a) Cacbon tác dụng với oxi - HS quan sát

- Một vài hs trả lời hs kh¸c bỉ sung * KÕt ln :

- Cacbon cháy oxi phản ứng toả nhiều nhiệt Pt : C + O2 ⃗t0 CO2 + Q

b) Cacbon tác dụng với kim loại - HS quan sát

- Một vài hs trả lời hs khác bổ sung

- Một vài hs trả lời hs khác bæ sung * KÕt luËn :

- Cacbon khử CuO màu đen thành kim loai Cu màu đỏ khí cacbon điơxit

2CuO(r) + C(r) ⃗t0 2Cu(r) + CO2(k) (đen) (đen) (đỏ) (không màu)

=> KL: Phản ứng C với oxi với ôxit kl gọi p/ oxi hoá - khử C lµ chÊt khư oxi vµ oxit kl lµ chÊt oxi ho¸

oxit kim loại hoạt động HH Tb nh PbO,

ZnO thành Pb Zn tính chất cịn đợc dùng để điều chế kim loại ( không t/d với oxit Kl mạnh nh Al2O3 , CaO , Na2O

Hoạt động 3(5') III ứng dụng cacbon

- H·y nªu tÝnh chÊt cđa C vµ sè øng dơng mµ em biÕt ?

GV giải thích số ví dụ ứng dụng cacbon đời sống

B×nh läc níc

* KÕt ln :

+ Kim cơng: Dùng làm đô trang sức, mũi khoan , dao cắt kính

+ Than ch×: dïng làm điện cực(pin), ruột bút chì , bôI trơn

+ Cacbon vơ định hình:

- than hoạt tính dùng làm mặt nạ phịng hơI độc , chất hấp phụ, chất khử màu , khử mùi , chất khử số ôxit kl , Làm nhiên liệu

4 Cđng cè: (5')

- GV kiĨm tra tập 3, sgk 5 Dặn dò :

- Dặn học sinh học bài, đọc trớc - BTVN ; sgk

==========  Hết ==========

Ngày soạn : 7/12/2009 Giảng : 8/12

Tiết 34 Bài 24 : ôn tập học kì i I Mục tiêu

- Hc sinh hệ thống lại kiến thức học ghi nhớ kiến thức - Có kĩ phân tích, tổng hp kin thc ó hc

II Đồ dùng dạy häc - B¶ng phơ

III Hoạt động dạy học

Hoạt động : (10 phút)

I KiÕn thøc cÇn nhí

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - GV yêu cầu học sinh nêu chuyển đổi

? Lấy ví dụ minh hoạ cho chuyển đổi

? Yêu cầu nhóm nêu kết - GV nhận xét kết nhóm

- GV yêu cầu học sinh nêu chuyển đổi ? Lấy ví dụ minh hoạ cho chuyển i

? Yêu cầu nhóm nêu kết - GV nhận xét kết nhóm

- Đại diện nhóm nêu kết nhóm khác bổ sung * KÕt luËn :

a) Kim lo¹i → muối

b) Kim loại bazơ muối(1) muối(2)

c) Kim loại oxit bazơ bazơ → muèi(1) → muèi(2)

d) Kim lo¹i → oxit baz¬ → baz¬ → muèi(1) → baz¬ → muèi(2) → muèi(3)

2 Sự chuyển đổi loại hợp chất vô thành kim loại

- HS thảo luận tìm chuyển đổi hồn thành ví dụ

- Đại diện nhóm nêu kết nhóm khác bæ sung * KÕt luËn :

a) Muèi → kim loại

b) Muối bazơ oxit bazơ kim loại c) Bazơ muối kim loại

d) Oxit bazơ → kim loại Hoạt động 2:(25 phút)

II Bài tập ? Yêu cầu hs làm tËp sgk t71

? Gäi häc sinh lên bảng làm - GV nhận xét làm học sinh

? Yêu cầu hs làm tập sgk t72 ? Gọi học sinh lên bảng lµm - GV nhËn xÐt bµi lµm cđa häc sinh

? Yêu cầu hs làm tập 10 sgk t72 ? Gọi học sinh lên bảng làm - GV nhËn xÐt bµi lµm cđa häc sinh

* Bµi sgk t71 - HS lµm bµi tËp

- học sinh lên bảng làm

- Các HS khác nhận xét làm bạn

a) (1) - Cl2 ;(2) - NaOH ;(3) - H2SO4 ;(4) - BaSO4 b) (1) - NaOH ;(2) - t0 ;(3) - CO

(4) - HCl ; (5) NaOH * Bµi sgk t72

- HS lµm tập

- học sinh lên bảng làm

- Các HS khác nhận xét làm bạn * Đáp án : ý (d)

* Bµi 10 sgk t72 - HS lµm bµi tËp

- học sinh lên bảng làm

- Các HS khác nhận xét làm bạn Giải

a) Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu b) - Tính đợc nFe = 0,035 mol - Tính đợc nCuSO4 = 0,07 mol - Tính đợc nCuSO4 d = 0,035 mol - Tính đợc CMFeSO4 = CMCuSO4 = 0,35 M IV Kiểm tra đánh giá:(5 phút)

- GV nhận xét thái độ luyện tập học sinh - Cho điểm số em làm tốt

V Dặn dò

========== Hết ==========

Ngày soạn: 14/12/2009 Ngày dạy :15/10

Tiết 35 28 oxit cđa cacbon. A Mơc tiªu.

1 KiÕn thøc.HS biÕt

- C tạo oxit tơng ứng CO vµ CO2 - CO lµ oxit trung tÝnh cã tính khử mạnh - CO2 oxit axit tơng ứng với axit lần axit Kỹ

- Biết n/tắc điều chế CO2 CN cách thu khí CO2 - Quan sát nêu nhận xét

- Dự đoán t/c CO CO2

- Vit PTHH chứng tỏ CO có tính khử, CO2 có t/c oxit axit Thái độ

- Nghiêm túc , tích cực học tập B Chuẩn bị.

- Tranh hình 3.11, 3.12, 3.13 - Bảng phụ

C Các hoạt động dạy học. 1 ổn định lớp:

2 KiĨm tra bµi cị: (5') 3 Bµi míi:

Hoạt động GV HS Nội dung

Hoạt động 1: (15') Tìm hiểu cacbon đioxit

GV giíi thiƯu CTPT vµ n/tư khèi cđa Cacbon ®ioxit

HS n/cøu th«ng tin sgk

? CO có tính chất vật lý HS trả lời - nhËn xÐt - bỉ xung

GV thơng tin CO đợc sinh từ khí lị than cháy thiếu oxi

C + O2 ⃗t0 CO2 CO2 + C ⃗t0 2CO

? CO cã nh÷ng tÝnh chất hóa học

GV thông tin CO oxit trung tính điều

I Cacbon đioxit (CO) - CTPT: CO

- PTK : 28

1.TÝnh chÊt vËt lý.

- Lµ chÊt khÝ nhĐ, không màu, không mùi, nhẹ không khí, tan níc

- Là khí độc

2 TÝnh chÊt hãa häc. a, CO lµ oxit trung tÝnh.

kiện bình thờng CO không phản ứng víi H2O, víi kiỊm vµ axit

GV y/c hs quan sát sơ đồ 3.11

HS quan s¸t - nhËn xÐt - kÕt luËn vµ viÕt PTPU GV cho hs nhắc lại tính khử CO lò cao (khư Fe3O4)

? Tõ tÝnh chÊt hh trªn rót kết luận ? HS trả lời - nhận xÐt

HS n/cøu th«ng tin sgk ? CO có ứng dụng HS trả lời - nhận xÐt

CO(k)+ CuO(r) ⃗t0 Cu(r)+ CO2(k)

- CO khử đợc nhiều oxit kim loại nh Fe3O4, ZnO

- Khí CO cháy Oxi có màu xanh vµ táa nhiỊu nhiƯt

CO(k)+ O2(k) ⃗t0 CO2(k) + Q

=> Kết luận: nhiệt độ cao CO có tính khử mạnh

3 øng dơng cđa CO. - Làm nhiên liệu CN - Làm chất khư

- Làm n/liệu CN hóa học Hoạt động 2: (20')

T×m hiĨu tÝnh chÊt cđa CO2

? ViÕt CTPT vµ tÝnh p/tư khèi cđa CO2 HS viết CTPT PTK

- Nêu tính chất vËt lÝ cđa CO2 ? GV giíi thiƯu h×nh 3.12

HS quan sát - nhận xét kết luận

GV: làm tn c/m độ nặng nhe tính chỏy c ca CO2

HS quan sát hình 3.13

TN:

HS: Nêu dụng

cụ , hoá chất ,

cách tiến hành

- GV làm thÝ

nghiƯm

II Caccabon ®ioxit: (CO2). - CTPT: CO2

- PTK : 44

1 TÝnh chÊt vật lý.

- Là chất khí không màu, không mùi, nặng không khí

- Là chất khí không trì cháy,không trì sống

2 TÝnh chÊt hãa häc. a, T¸c dơng víi níc.

CO2(k)+ H2O(l) ⃗t0 H2CO3 (dd)

HS: Quan Sát nêu tợng , nhận xét, Viết pt ?

GV th«ng tin dd H2CO3 kh«ng bỊn dễ bị phân hủy tạo CO2 H2O

GV y/c học sinh nhắc lại TN thổi khí thở vào dd nớc vôi

HS Nhắc lại viết PTP

GV cho hs viÕt thªm PT CO2 t¸c dơng víi NaOH

- Em cã nhËn xÐt p/ CO2& NaOH ? GV thông tin tïy thc vµo tû lƯ CO2 vµ NaOH tham gia mà sản phẩm tạo loại muối khác nhau( muối trung hòa muối axit)

GV gii thiệu để vơi sống lâu ngồi khơng khí vơi sống hấp thụ CO2 ngồi khơng khí tạo CaCO3

? Qua quan sát TN nêu kết ln vỊ tÝnh chÊt hãa häc cđa CO2

HS trả lời - nhận xét

HS nghiên cứu thông tin sgk

? Dùa vµo tÝnh chÊt nµo mµ CO2 cã nhiÕu øng dông thùc tÕ ?

- Nêu ứng dụng CO2 GV giới thiệu bình cøu háa

CO2(k)+Ca(OH)2(dd)→ CaCO3(r)+H2O(l) CO2(k)+ 2NaOH(dd)→ Na2CO3(dd)+ H2O(l)(*) CO2(k)+ NaOH(dd) → NaHCO3(dd) (**) c, T¸c dơng víi Oxit baz¬.

CO2(k)+ CaO(r) → CaCO3(r)

=> KÕt luËn: CO2 cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit axit

3 øng dông.

- Chữa cháy ( dập tắt đám cháy) - Bảo quản thực phẩm

- SX nớc giải khát có ga - SX sô đa

- SX ph©n bãn

4 Cđng cè: (3')

HS nhắc lại nội dung học GV chốt lại tồn

(NÕu cßn thêi gian lµm bµi tËp 2/87) a, Tû lƯ sè mol nCO2: nNaOH :

PT CO2(k)+ NaOH(dd) → NaHCO3(dd) b, Tû lÖ sè mol nCO2: nCa(OH)2 :

PT 2CO2(k)+ Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 Dặn dò: (1')

- BTVN 1, 2, 3, 4, sgk/87

- Chuẩn bị trớc nội dung học

========== Hết ==========

Tiết 36. Ôn Tập Học Kì I

A Mục tiêu:

1 Kiến thức: chữa trả kt học kì , nhấn mạnh nhợc điểm HS hay mắc phải, cần lu ý

2 Kĩ năng:

kÕt thóc häc k× I ==========  HÕt  ==========

đề kiểm tra học kì I Mơn : hoá họclớp Thời gian làm 45 phút Phần I Trắc nghiệm (4 điểm)

Câu : Đánh dấu + vào □ đầu câu trả lời ỳng

Cho cặp chất sau cặp chất sảy phản ứng ?

a Fe + HCl b Zn + CuSO4 c Ag + HCl d Cu + FeSO4 e Cu + AgNO3 f Pb +Zn SO4

A □ a,c,d B □ d, c,e,f, C □ a, b,e D.□ a,b,c,d,e,f E □ a,b,d,f Câu : Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CuCl2 đến kết tủa không tạo thêm dừng (lợng NaOH dùng vừa đủ) Lọc lấy kết tủa, đem nung chất rắn thu đợc a.□ Cu b.□ Cu2O c.□ CuO d.□ CuO2 e.□ Cu2O3 Câu : Có lọ đựng hố chất : Cu(OH)2, BaCl2, KHCO3 Để nhận biết lọ cần dùng hoá chất ?

a.□ NaCl b.□ NaOH c.□ CaCl2 d.□ H2SO4 e.□ AgNO3 PhÇn II Tù luËn (6 điểm)

Câu : HÃy nêu lu ý cho a Kim loại phản ứng với Axit b Kim loại phản ứng với Muối c Muối phản ứng với Bazơ d Muối phản ứng với Muối

Câu : Hoà tan 9,2 gam hỗn hợp gồm Mg, MgO, cần vừa đủ m gam dung dịch HCl 14,6% Sau phản ứng thu đợc 1,12 lit khí (đktc)

a Tính % khối lợng chất hỗn hợp ban đầu b Tính m