Khi ở catot bắt đầu thoát khí thì ở anot thu được V lít khí (đktc). Biết hiệu suất của quá trình điện phân là 100%.. Coi thể tích dung dịch không đổi. Cho X tác dụng với dd NaOH thu đượ[r]
(1)1 Tính Chất kim loại Kim loại kiềm
3 Kim loại kiềm thổ
3.1 toán CO2, SO2 + dung dịch kiềm 3.2
4 Nhôm hợp chất Nhôm 4.1 tốn lưỡng tính 4.2 Bài tốn nhiệt nhơm Fe hợp chất Fe
5.1 toán sắt
5.2 toán khử oxit sắt Crom, sắt – đông
7 dạng tập tổng hợp Các dạng tập
1 Tính chất chung kim loại
I Một số phương pháp để giải tập ( buổi)
1 PHƯƠNG PHÁP 1 PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
1. Đun nóng 58(g) magiê hidroxit đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn có khối lượng so với ban đầu :
A Tăng 18(g) B Giảm 40(g) C Giảm 18 (g) D Tăng 40(g)
2. Hoà tan 9,14 g hỗn hợp Cu, Fe, Al ddHCl dư thu 7,84lít khí A(đkc) 2,54g chất rắn B dd C Khối lượng muối có dd C :
A 3,99g B 33,25g C 31,45g D 3,145g
3. Cho 2,1 g hỗn hợp gồm Mg, Fe Zn tác dụng hết với dung dịch HCl, thấy thoát 1,12l H2 đktc Khối lượng muối khan tạo cô cạn dung dịch là:
A 5,65g B 7,75g C 11,3g D 10,3g
4. (TS ĐH – khối A – 2007): Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg, Zn lượng vửa đủ dung dịch H2SO4 loãng, thu 1,344 lít khí H2 (đkc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là:
A 8,98 gam B 9,52 gam C 10,27 gam D 7,25 gam
5. (Câu 10 – TSĐH – khối A – 2007 – mã đề 182): Cho 15,6 gam hỗn hợp hai ancol (rượu) đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng hết với 9,2 gam Na, thu 24,5 gam chất rắn Hai ancol
2 PHƯƠNG PHÁP 2 BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ
6. Cho a gam CuO tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư thu 200 g dung dịch CuSO4 16% Giá trị a là: (ĐS: 16 gam)
7. Đốt cháy hoàn toàn gam FeS2 oxi a gam SO2 Oxi hóa hồn toàn a gam SO2 b gam SO3 Cho b gam SO3 tác dụng với NaOH dư c gam Na2SO4 Cho c gam Na2SO4 tác dụng hết với dd Ba(OH)2 dư thu d gam kết tủa Giá trị d ĐS: 23,3 gam
8. Đốt cháy hoàn toàn 22,4 gam bột sắt oxi dư Chất rắn thu cho tác dụng hết với ddHCl ddA Cho ddNaOH vào ddA, kết tủa thu đem nung khơng khí thù thu Fe2O3 Khối lượng Fe2O3 thu là:
ĐS: 32 gam
9. Từ 176 gam FeS điều chế gam H2SO4? (Biết hiệu suất 100%) ĐS: 196 gam
10. Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Ag2O 0,2 mol Cu tác dụng hết với ddHNO3 loãng, dư Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu muối khan A Nung A đến khối lượng không đổi thu m gia rắn B Giá trị m
ĐS: 37,6 gam
(2)11. (Trích :Đề TSĐH – CĐ – 2007 – khối A): Hịa tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 lỗng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V (ml) dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V
A.20 ml B.80 ml C 40 ml D 60 ml
12. Hỗn hợp X gồm FeS2 MS có số mol nhau, M kim loại có hố trị khơng đổi Cho 6,51g X tác dụng hoàn toàn với lượng dư dd HNO3 đun nóng, thu dd A1 13,216 lit (đkc) hỗn hợp khí A2 có khối lượng 26,34g gồm NO2 NO Thêm lượng dư dd BaCl2 loãng vào A1, thấy tạo thành m1 g kết tuả trắng dd dư axit
Hãy cho biết kim loại M MS kim loại ? Tính giá trị khối lượng m1
Tính % khối lượng chất X Đáp số:
M Zn, m1 = 20,97g %FeS2 = % , 55 % 100 51 , 03 , 120 %ZnS = 44,7%
13. Cho 2,52 g hh X gồm Al Mg trộn theo tỉ lệ mol : tác dụng với H2SO4 đặc thu muối sunfat 0,03 mol sản phẩm chứa lưu huỳnh Xác định sản phẩm tạo thành viết phương phản ứng (Olympic – 30/04/2006)
ĐS: H2S
14. Hoà tan m g hỗn hợp kim loại A gồm Fe kim loại M (có hố trị khơng đổi) dd HCl dư thu 1,008 lit khí (đkc) dd chứa 4,575g muối khan Tính m
15. Hồ tan hết lượng hỗn hợp A dd chứa hỗn hợp HNO3 đặc H2SO4 đặc nhiệt độ thích hợp thu 1,8816 lit hỗn hợp khí (đkc) có tỉ khối so với khí H2 25,25 Xác định kim loại M
Đáp số: m = 1,38g, M Al
4
PHƯƠNG PHÁP
PP BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH
16. Kết xác định nồng độ mol/l ion có dung dịch sau:
Ion Na+ Ca2+
3 NO Cl -3 HCO Nồng độ
mol/l 0,05 0,01 0,01 0,04 0,025
Hỏi kết hay sai? Tại sao? ĐS: Sai
17. Một mẫu nước cứng vĩnh cửu có chứa 0,03 mol Ca2 ; 0,13 mol Mg2 0,2 mol Clvà a mol
4 SO
Gía trị a :
A 0,01 mol B 0,04 mol C 0,06 mol D 0,12 mol
18. Dung dịch A chứa ion Na+: a mol; HCO3
b mol; CO32
: c mol; SO24
: D MOL Để tạo kết tủa lín nhất, người ta dùng 100 ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ x mol/l Lập biểu thức tính x theo a b
ĐS: x = (a +b)/0,2.
19. Một dung dịch A có chứa cation Fe2+: 0,1 mol; Al3+: 0,2 mol anion Cl-: x mol;
4 SO
: y mol Khi cô cạn dung dịch A thu 46,9 gam chất rắn Tìm x, y? ĐS: x = 0,2; y = 0,3.
20. (TSCĐ – 2007 – Khối A): Một dd có chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl-, y mol
2-4
SO Tổng khối lượng muối tan có dd 5,435 gam Tính giá x, y là: A 0,03 0,02 B 0,05 0,01 C.0,01 0,03 D 0,02 0,05 21. Dung dịch A: 0,1 mol M2+; 0,2 mol Al3+ , 0,3 mol
2-4
(3)A MgB Fe C Cu D kim loại khác
5 PHƯƠNG PHÁP PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG
22. Nhúng kẽm vào dd chứa 8,32g CdSO4 Sau khử hoàn toàn ion Cd2+ khối lượng kẽm tăng 2,35% so với ban đầu Hỏi khối lượng kẽm ban đầu
ĐS: a = 80g.
23. Nhúng kim loại M hoá trị vào dd CuSO4, sau thời gian lấy kim loại thấy khối lượng giảm 0,05% Mặt khác nhúng kim loại vào dd Pb(NO3)2, sau thời gian thấy khối lượng tăng 7,1% Xác định M, biết số mol CuSO4 Pb(NO3)2 tham gia trường hợp
ĐS: Zn
24. Cho 3,78g bột Al phản ứng vừa đủ với dd muối XCl3 tạo thành dd Y Khối lượng chất tan dd Y giảm 4,06g so với dd XCl3 Xác định công thức muối XCl3
ĐS: FeCl3.
25. Nung 100g hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 khối lượng hỗn hợp không đổi 69g chất rắn Xác định phần trăm khối lượng chất hỗn hợp
ĐS: NaHCO3 chiếm 84% Na2CO3 chiếm 16%
26. Hoà tan hoàn toàn 23,8g hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị I muối cacbonat kim loại hoá trị II vào dd HCl thấy thoát 0,2mol khí Khi cạn dd sau phản ứng thu gam muối khan?
ĐS: mmuối = 23,8 + 2,2 = 26g.
27. Nhúng kẽm nặng 5,2g vào 100ml dung dịch Cu(NO3)2 1M, sau thời gian lấy cân lại nặng 5,18g
Tính khối lượng Cu bám kẽm ĐS: m = 64 0,02 = 1,28(g)
6 PHƯƠNG PHÁP PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM THỂ TÍCH (SỐ MOL)
28. Cho 2lít N2 8lítH2 vào bình phản ứng Hỗn hợp thu sau phản ứng tích 8lít (thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất)
Tính thể tích khí amoniac tạo thành hiệu suất phản ứng ĐS: 50%
29. Trộn 30ml hỗn hợp X gồm N2 , NO với 30ml khơng khí thu 54ml hỗn hợp Y Cho vào hỗn hợp Y 50ml không khí thu 100ml hỗn hợp Z Các thể tích đo điều kiện khơng khí, O2 chiếm 20%
Tính % thể tích hỗn hợp X ĐS:
2 20
% 100 66,
30
% 100 66, 33, x
NO N
30. Trong bình phản ứng có 100mol hỗn hợp N2 H2 tỉ lệ 1:3 Áp suất hỗn hợp khí ban đầu 300 atm hỗn hợp sau phản ứng 285 atm Nhiệt độ bình giữ khơng đổi Tính số mol khí hỗn hợp sau phản ứng
Tính hiệu suất phản ứng ĐS:
2,5
H = 100% = 10(%) 25
31. Đun nóng 0,166g hỗn hợp rượu với H2SO4 đậm đặc ta thu hỗn hợp olefin đồng đẳng liên tiếp (H = 100%) Trộn olefin với 1,4336 lít khơng khí (đkc) Sau đốt cháy hết olefin làm ngưng tụ nước hỗn hợp khí cịn lại (A) 1,5 lít (27,3oC 0,9856 atm ). Tìm cơng thức phân tử khối lượng rượu
(4)Tính dA/KK
ĐS: C2H5OH, C3H7OH
7 PHƯƠNG PHÁP PHƯƠNG PHÁP ĐƯỜNG CHÉO
32. Cần lít ddH2SO4 có khối lượng riêng d1 = 1,84 lít nước cất (d2 = 1) để pha thành 18 lít ddH2SO4 có khối lượng d = 1,28
Đáp số: V1 = l; V2 = 12 l
33. Để thu 120 gam ddHCl 20% cần lấy m1 gam ddHCl 15% pha với m2 gam ddHCl 45% Tính giá trị m1, m2?
Đáp số: m1 = 100 g; m2 = 20 g 34. Nguyên tố Cu có đồng vị
63 65
29Cu Cu29 Tính % số ngun tử loại đồng vị, biết
khối lượng nguyên tố Cu 63,54 Đáp số: 73%, 27%
35. (TSĐH – 2007- khối A) Hịa tan hồn toàn 12 gam hh Fe, Cu (tỉ lệ mol 1: 1) bằmg dd HNO3, thu V (lít) hh khí X(gồm NO NO2) ddY (chỉ chứa muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V là:
A 2,24 B 4,48 C 5,60 D 3,36
36. Cho 12,8 gam hh kim loại tác dụng hết với dd HNO3 dư , thu 0, mol hhX có khí (NO, NO2) , tỉ khối X so với H2 19 Tính khối lượng muối thu sau phản ứng? Đáp số: 37,6 gam
37. Hoà tan 29,7 gam hh hai muối CaCO3 BaCO3 ddHCl dư, thu 4,48 lít khí CO2 (đktc) Tính % theo khối lượng muối CaCO3 BaCO3
Đáp số: 66,33%
8 PHƯƠNG PHÁP PHƯƠNG PHÁP TRUNG BÌNH
38. Hỗn hợp X gồm kim loại kiềm chu kì liên tiếp Khi cho 12,4 g hhX tác dụng hết với dd HCl thu 4,48 lit khí H2 (đkc) Hãy xác định:
Tên kim loại kiềm hhX Tính % khối lượng kim loại Đáp số:
% Na =
% , 37 % 100 , 12
2 , 23
% K = 100% - 37,1% = 62,9%
39. Đốt cháy hoàn toàn 11,8g hỗn hợp ankan đồng đẳng liên tiếp thu 17,92 lit khí CO2 (đkc)
Xác định CTPT ankan
Tìm % thể tích ankan hỗn hợp Đáp số:
%C2H6 = 33,33%
%C3H8 = 66,67%
9 PHƯƠNG PHÁP 10 PHƯƠNG PHÁP DÙNG PHƯƠNG TRÌNH ION
(5)A 7,0 B 2,0 C.1,0 D.6,0
41. (TSĐH – 2007 – khối B): Thực hai thí nghiệm sau:
TN 1: Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dd HNO3 1M V1 lít khí NO
TN 2: Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dd gồm HNO3 1M H2SO4 0,5M thoát V2 lít khí NO Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2
A V2 = V1 B V2 = 2V1 C.V2 = 2,5V1 D.V2 = 1,5V1
42. (Thi Thử TNPT - 2007): Hỗn hợp A gồm (Na, K, Ba) Cho hhA vào nước thu ddB 4, 48 lít khí H2 (đktc) B tác dụng vừa đủ với m gam Al Giá trị m
A 10,8 B 2,7 C.5,4 D.21,6
43. Cho lượng bột đồng dư vào dd chứa 0,5 mol KNO3 sau thêm tiếp dd chứa 0,2 mol HCl 0,3 mol H2SO4 kết thúc phản ứng Tính thể tích khí khơng màu (nặng khơng khí) bay đktc
10 PHƯƠNG PHÁP 13 PHƯƠNG PHÁP ĐƯƠNG LƯỢNG TRAO ĐỔI
44. Cho 16,8 gam Fe tác dụng với dung dịch HNO3 thu dung dịch A (chỉ chứa muối) khí NO ra, khối lượng nước tăng lên 7,2 gam Khối lượng muối có dung dịch A
A 54,0 gam B 72,6 gam C 72,0 gam D 52,2 gam
45. Hỗn hợp A gồm Cu, Fe có tỉ lệ khối lượng mCu : mFe= : Lấy m gam A cho phản ứng hoàn toàn với ddHNO3 thấy có 44,1g HNO3 phản ứng, thu 0,75m gam chất rắn, dung dịch B 5,6lít khí C gồm NO, NO2(đktc) Khối lượng m gam A là:
A 40,5g B 50g C 50,2g D 50,4g
46. Cho 28,6 gam Zn tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu dung dịch A 1792 ml khí NO (đktc) (duy nhất) Cô cạn dung dịch A, thu khối lượng muối khan
A 89,56 gam B 83,16 gam C 110,44 gam D 22,68 gam
47. Cho m gam Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 thu 0,06 mol NO2 dung dịch A Lấy tồn dung dịch A tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1,2 M Giá trị m
A 0,72 B 2,64 C 3,20 D 2,40
11.PHƯƠNG PHÁP 15 TỰ CHỌN LƯỢNG CHẤT VÀ LƯỢNG CHẤT DƯ
Chất dư tác dụng lên chất míi cho vào:
48. Đem 11,2g bột Fe tác dụng với lít dd HNO3 1,8M (tạo NO) Sau phải dùng lít dd NaOH để phản ứng hồn tồn với dd sau phản ứng Tất phản ứng xảy hồn tồn Tính nồng độ M dd NaOH dùng
49. Đem 80g CuO tác dụng với dd H2SO4 ta thu dd A Nhỏ vào A lượng dd BaCl2 vừa đủ, lọc kết tủa sấy khô, cân nặng 349,5g Tất phản ứng xảy hoàn toàn
* Chất dư tác dụng với chất tạo thành sau phản ứng.
50. Đem 0,8mol AlCl3 dd phản ứng với lít dd NaOH 1M Hỏi cuối ta thu gì? Biết tất phản ứng xảy hoàn toàn
51. Đốt cháy m g bột Fe bình A chứa 3,38lít khí Clo 0C, atm; chờ cho tất phản ứng xảy xong, ta cho vào bình lượng dd NaOH vừa đủ thu kết tủa đem sấy khơ ngồi khơng khí nhận thấy khối lượng tăng thêm 1,02g Tất phản ứng xảy hoàn toàn
Viết tất phản ứng xảy ra, tính khối lượng bột Fe dùng
52.Hỗn hợp gồm NaCl NaBr Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch AgNO3 dư tạo kết tủa có khối lượng khối lượng AgNO3 tham gia phản ứng Thành phần % theo khối lượng NaCl hỗn hợp đầu l :
A 25,84% B 27,84% C 40,45% D 27,48%
53.Hỗn hợp khí X gồm N2 H2 có tỉ khối so với He 1,8 Đun nóng X thời gian b.nh kín (có bột Fe làm xúc tác), thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 :
A 50% B 36% C 40% D 25%
54.Hỗn hợp khí X gồm H2 C2H4 có tỉ khối so với He 3,75 Dẫn X qua Ni nung nóng, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He l Hiệu suất phản ứng hiđro hoá l :
A 20% B 40% C 50% D 25%
12.PHƯƠNG PHÁP QUI ĐỔI
(6)bằng số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lit dung dịch HCl 0,5M Gia trị V l :
A 1,8 B 0,8 C 2,3 D 1,6
56.Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư) thoat 0,56 lit NO (ở đktc) (là sản phẩm khử nhất) Gia trị m l
A 2,52 gam B 2,22 gam C 2,62 gam D 2,32 gam
57.Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 HNO3 đặc nong thu 4,48 lít khí NO2 (đktc) Co cạn dung dịch sau phản ứng thu 145,2 gam muối khan gia trị m l
A 35,7 gam B 46,4 gam C 15,8 gam D 77,7 gam
Qui đổi phản ứng
58.Cho 11,36 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch
HNO3 loãng dư thu 1,344 lit NO (sản phẩm khử đkt c) dung dịch X Co cạn dung dịch X thu m gam muối khan Gia trị m l
A 35,5 B 34,6 C 49,09 D 38,72
59.Hòa tan hoàn toàn 10,44 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc, nong thu dung dịch X 1,624 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Co cạn dung dịch X, thu đ ược m gam muối sunfat khan Gia trị m l
A 29 B 52,2 C 58,0 D 54,0
60.g
Dạng 2: Bài toán Điện phân
trao đổi tr ình điện phân (nếu đề cho biết thời gian điện phân cường độ dòng điện). nelectron trao đổi =It/96500
Trong : I cường độ dịng điện tính ampe ; t thời gian điện phân tính giây.
- Bưíc : Xác định thứ tự khử catot, thứ tự oxi hóa anot ion v H2O ; Viết quá
trình khử antot oxi hóa anot theo th ứ tự ưu tiên.
- Bưíc : Áp dụng định luật bảo tồn electron cho q trình điện phân :
● Số mol electron trao đổi = Số mol electron m ion dương H2O nhận catot = Số mol
electron mà ion âm H2O nhường anot.
Lưu ý : Phản ứng điện phân nước điện cực : ● Tại anot (+) : 2H2O 4H+ + O2 + 4e
● Tại catot (-): 2H2O + 2e H2 + 2OH
1 Điện phan nong chảy a gam muối A tạo kim loại M halogen X thu 0,96 gam M catot 0,896 lít khí anot Mặt khac hồ tan a gam muối A vao nước cho dung dịch tác dụng với AgNO3 dư 11,48 gam kết tủa X halogen ?
A F B Cl C Br D I
2 Điện phan 200 ml dung dịch CuSO4 với I=1,93A tíi catot bắt đầu co bọt thoat dừng lại, cần thời gian 250 giây Thể tich thu anot (đktc) :
A 28 ml B 0,28 ml C 56 ml D 280 ml
3 Cho dòng điện co cường độ dòng điện khong đổi qua bình điện phan mắc nối tiếp, bình chứa 100 ml dung dịch CuSO4 0,01M, bình chứa 100 ml dung dịch AgNO3 0,01M Biết sau thời gian điện phan 500 giay th ì bên bình xuất ben catot Cường độ I, khối lượng Cu bam bên catot thể tich (đktc) xuất bên anot bình :
A 0,193A; 0,032 gam Cu; 5,6 ml O2 B 0,193A; 0,032 gam Cu; 11,2 ml O2
C 0,386A; 0,64 gam Cu; 22,4 ml O2 D 0,193A; 0,032 gam Cu; 22,4 ml O2
4 Điện phan (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO4 0,12 mol NaCl dòng điện co cường độ 2A Thể tich (đktc) thoat anot sau 9650 giây điện phan l :
A 2,240 lít B 2,912 lít C 1,792 lít D 1,344 lít Các đề thi đại học
5 Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l, sau thời gian thu dung dịch Y cịn màu xanh, có khối lượng giảm gam so với dung dịch ban đầu Cho 16,8 gam bột sắt vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,4 gam kim loại Giá trị x
A 2,25 B 1,50 C 1,25 D 3,25
6 Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hồ tan m gam Al Giá trị lín m
(7)7 Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu m kg Al catot 67,2 m3 (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 16 Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi (dư) thu gam kết tủa Giá trị m
A 108,0 B 75,6 C 54,0 D 67,5
8 Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catôt
và lượng khí X anơt Hấp thụ hồn tồn lượng khí X vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệtđộ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH lại 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch khơng thayđổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH (cho Cu = 64)
A 0,15M B 0,2M C 0,1M D 0,05M
9 Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn
xốp) Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b (biết ion SO42-không bị điện phân dung dịch)
A b > 2a B b = 2a C b < 2a D 2b = a
10.Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol FeCl3, 0,2 mol CuCl2 0,1 mol HCl (điện cực trơ) Khi catot bắt đầu khí anot thu V lít khí (đktc) Biết hiệu suất trình điện phân 100% Giá trị V
A 5,60 B 11,20 C 22,40 D 4,48 11.Điện phân 150 ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ t giờ, cường độ dòng điện khơng
đổi 2,68A (hiệu suất q trình điện phân 100%), thu chất rắn X, dung dịch Y khí Z Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau phản ứng kết thúc thu 14,5 gam hỗn hợp kim loại khí NO(sản phẩm khử N+5) Giá trị t
A 0.8 B 0,3 C 1,0 D 1,2
Một Số ý: Khi giải toán với HNO3 , H2SO4 đặc nóng Lí thuyết: Kim loại tác dụng với Axit H2SO4 đặc nóng, HNO3
- số mol HNO3 làm môi trường= số gốc NO3- muối Nitrat (M(NO3)n) = số e trao đổi
số mol sản phẩm khử
-số mol HNO3 đóng vai trị chất oxi hóa =số mol nguyên tử N sản phẩm khử
- số mol HNO3 phản ứng = số mol HNO3 làm mơi trường + số mol HNO3 đóng vai trị chất oxi
hóa.
Sản phẩm khử Q trình Số mol HNO3 làm mơi trường Số mol HNO3 tác dụng
NO2 N+5 +1e N+4 Số mol NO2 2số mol NO2
NO N+5 +3e N+2 3số mol NO 4số mol NO
N2O 2N+5 +8e 2N+1 8 số mol N2O 10
số mol N2ON2 2N+5 + 10e 2N0 10
số mol N2 12
số mol N2NH4NO3 N+5 + 8e N-3 9
số mol NH4+ ( số mol gôcnitrat muối M(NO3)n= 8
số mol NH4+10
số mol NH4+ Với H2DO4 đặc nóngSố mol H2SO4( mơi trường)= số mol gốc SO4 muối M2(SO4)n =1/2 ( số eletron S+6 trao đỏi
* số mol sản phẩm khử)
Số mol H2SO4 đóng vai trị làm chất oxi hóa = số mol nguyên tử S sản phẩm khủ
-Số mol H2SO4 tác dụng = số mol H2SO4 làm mơi trường + số mol H2SO4 đóng vai trị chất oxi hóa
Sản phẩm khử
Q trình Số mol H2SO4 đóng vai trị làm
mơi trường
Số mol H2SO4 tác
dụng
SO2 S+6 + 2e S+4 Số mol SO
2 2
số mol SO2S S+6 + 6e S0 3
số mo S 4
số mol SSO2 S+6 + S-2 4
số mol H2S 5
số mol H2SI) Dạng 1: kim loại tác dụng với axit
A Với axit thể tính oxi hố H ( HCl, H+
2SO4l…)
Câu 1:Hoà tan 1,19 gam hỗn hợp A gồm Al, Zn dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch X V lít khí Y (đktc) Cơ cạn dung dịch X 4,03 gam muối khan Giá trị V
(8)Câu 2:Cho hỗn hợp Fe, Mg tác dụng với 400 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M + H2SO4 0.4 M làm thoát V l khí H2 dung dịch X X tác dụng vừa hết với 11 g CaCO3 Tính V lít khí H2 (đktc):
A 5.6 l B 4.48 l C 6.72 l D 4.32 l
Câu 3:Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250ml dd chứa hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,5M thu 5,32 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y Coi thể tích dung dịch khơng đổi Dung dịch Y có pH
A 1. B C D
Câu 4:Cho 3,87gam hỗn hợp X gồm Mg Al vào 250ml dung dịch X gồm HCl 1M H2SO4 0,5M thu dung dịch B 4,368 lít H2(đktc) Phần trăm khối lượng Mg X
A 37,21% B 62,79% C 45,24% D 54,76%
Câu 5:Hoà tan hoàn toàn 15,8 gam hỗn hợp Mg, Fe, Al dd H2SO4 lỗng dư thu 13,44 lít khí H2 (đktc) dd X Cho X tác dụng với dd NaOH thu lượng kết tủa lớn m gam Giá trị m
B Với axit thể tính oxi hố gốc axit môi trườngH+ ( HNO
3, H2SO4đ) * Một kim loại tạo sản phẩm khử:
Câu 6:Để hòa tan vừa hết 9,6 gam Cu cần phải dùng V ml lít dung dịch HNO3 2M, sau phản ứng thu V1 lít khí NO (ở đktc) Biết phản ứng không tạo NH4NO3 Vậy V V1 có giá trị là:
A 100 ml 2,24 lít B 200 ml 2,24 lít C 150 ml 4,48 lít D 250 ml 6,72 lít Câu 7:Cho 11,2 gam kim loại Z tan lượng HNO3 vừa đủ, sau phản ứng thu dd A
4,48 lít khí NO (ở đktc) sản phẩm khử Cô cạn dd A thu muối khan có khối lượng bằng:
A 55,6 gam B 48,4 gam C 56,5 gam D 44,8 gam
Câu 8:Cho m gam Mg tan hoàn toàn dung dịch HNO3, phản ứng làm giải phóng khí N2O (duy nhất) dung dịch sau phản ứng tăng 3,9 gam Vậy m có giá trị là:
A 2,4 gam B 3,6 gam C 4,8 gam D 7,2 gam
Câu 9:Hoà tan hoàn toàn 14,0 gam Fe 400ml dung dịch HNO3 2M thu dung dịch X chứa m gam muối khí NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m
A 48,4 B 60,5 C 51,2 D 54,0
* Tạo hỗn hợp sản phẩn khử
Câu 10: Hòa tan hết 10,8 gam Al dd HNO3 dư thu hỗn hợp khí X gồm NO NO2 Biết tỉ khối X so với H2 19 Vậy % thể tích khí hỗn hợp X bằng:
A 4,48 lít ; 4,48 lít B 6,72 lít ; 6,72 lít C 2,24 lít ; 4,48 lít D 2,24 lít ; 2,24 lít
Câu 11: Cho m gam Al tác dụng vừa đủ với 2,0 lít dd HNO3 aM thu 5,6 lít hỗn hợp khí X (ở đktc) gồm N2O khí Y ( sản phẩm khử khơng chứa muối amoni) Biết tỉ khối X so với H2
22,5.Khối lượng khối lượng Al (m) đem dùng là: A 10,125 gam B 10,800 gam C 8,100 gam D 5,4 gam
Câu 12: Hòa tan hoàn toàn 4,59 gam Al dung dịch HNO3 thu hh khí Z gồm NO N2O, Z có tỉ khối so với Hiđro 16,75 Vậy thể tích của NO N2O Z là:
A 2,24 lít 6,72 lít B 2,016 lít 0,672 lít C 0,672 lít 2,016 lít D 1,972 lít 0,448 lít
* Hỗn hợp kim loại tạo sản phẩm khử
Câu 13: Cho 38,7 gam hỗn hợp kim loại Cu Zn tan hết dung dịch HNO3, sau phản ứng thu 8,96 lít khí NO (ở đktc) không tạo NH4NO3 Vậy khối lượng kim loại hỗn hợp là:
A 19,2 g 19,5 g B 12,8 g 25,9 g C 9,6 g 29,1 g D 22,4 g 16,3 g Câu 14: Cho 1,86 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg Al tan hết dd HNO3 thu 560 ml khí N2O
(ở đktc) dung dịch A (khơng chứa muối amoni) Cô cạn dd A thu lượng muối khan bằng:
A 41,26 gam B 14,26 gam C 24,16 gam D 21,46 gam
Câu 15: Hoà tan hoàn toàn 10,4 gam hỗn hợp A gồm Fe kim loại R (có hóa trị khơng đổi) dung dịch HCl thu 6,72 lít H2 (đktc) Mặt khác, cho A tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 lỗng dư thu 1,96 lít N2O (đktc) không tạo NH4NO3 Kim loại R là: A Al B Mg C Zn D Ca
Câu 16: Hoà tan 23,4 gam G gồm Al, Fe, Cu lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 đặc, nóng, thu 15,12 lít khí SO2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m
A 153,0 B 95,8 C 88,2 D 75,8
* Hỗn hợp kim loại tạo hỗn hợp sản phẩm khử
Câu 17: Hoà tan hỗn hợp gồm Mg, Al, Zn V lít dung dịch HNO3 2M vừa đủ thu 1,68lit hỗn hợp khí X (đktc) gồm N2O N2 Tỉ khối X so với H2 17,2 Giá trị V
A 0,42 B 0,84 C 0,48 D 0,24
(9)A 7,84 B 4,78 C 5,80 D 6,82
Câu 19: Cho 18,2 gam hỗn hợp A gồm Al, Cu vào 100 ml dd B chứa HNO3 2M H2SO412M đun nóng thu dd C 8,96 lít hỗn hợp khí D (đktc) gồm NO SO2, tỉ khối D so với H2 23,5 Khối lượng Al 18,2 gam A
A 2,7g B 5,4g C 8,1g D 10,8g
Câu 20: Cho 1,35 gam hh gồm Mg, Al, Cu tác dụng hết với HNO3 thu hh khí gồm 0,01 mol NO 0,04 mol NO2 Cô cạn dd sau phản ứng thu hh muối với khối lượng là:
A 5,69 gam B 5,5 gam C 4,98 gam D 4,72 gam
Cõu 21: Cho 20 gam hh kim loại Mg, Al, Fe, Cu tác dụng hết với dd HNO3 thu đợc hh khí gồm 0,1 mol
NO2, 0,05 mol NO, 0,02 mol N2O.(khơng tạo NH4NO3) a/ Tính khối lợng muối thu đợc sau p b/ Tính
thể tích dd HNO3 50% dùng, biết khối lợng riêng HNO3 = 1,38g/ml lợng HNO3 lấy d 25% so với
lý thuyÕt
Cõu 22: Cho m gam hh kim loại X gồm Mg, Cu, Fe tác dụng hết với dd HNO3 thu đợc 0,2 mol NO2, 0,05
mol NO, 0,02 mol N2O (khơng tạo NH4NO3) Tính thể tích khí Cl2 (đktc) cần để đốt cháy hết hh X
* Kim loại phản ứng với NO3- môi trường H+
Câu 23: Thực thí nghiêm sau:
1 Cho 9,6 g Cu tác dụng với 180 ml dd HNO3 1M thu V1 l khí NO dd A
2 Cho 9,6 g Cu tác dụng với 180 ml dd hỗn hợp gồm HNO3 1M H2SO4 0,5M (lỗng) thu V2 lít khí NO dd B Quan hệ V1 V2 là:
A 2V1 = V2 B V1 = 2V2 C 0,5V1 = V2 D V1 = V2 Câu 24: Cho 11,28 gam hỗn hợp A gồm Cu, Ag tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch B gồm HNO3 1M
và H2SO4 0,2M thu khí NO dung dịch C chứa m gam chất tan Giá trị m A 19,34 B 15,12 C 23,18 D 27,52
Câu 25: Cho m g hỗn hợp X gồm Zn, Fe, Mg vào dung dịch HCl dư thu dung dịch Y thêm tiếp KNO3 dư vào dung dịch Y thu 0.672l khí NO (đktc) Vậy khối lượng Fe có mg hỗn hợp X là:
A 1.68g B 3.36g C 5.04g D 6.72g
Câu 26: Dung dịch X có chứa 0.4 mol HCl 0.12 mol Cu(NO3)2 Khi thêm m g bột Fe vào dung dịch X, sau kết thúc thu dược hỗn hợp kim loại có khối lượng ) m Giá trị m là:
A 1,92g B 20,48g C 9,28g D 14,88g
* Trường hợp tạo muối amoni
Câu 27: (KA 09) Hịa tan hồn tồn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cô cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m
A 97,98 B 106,38 C 38,34 D 34,08
Câu 28: ( KB 08) Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dd HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,896 lít khí NO (ở đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X
A. 13,32 gam B. 6,52 gam C. 8,88 gam D. 13,92 gam
* Tổng hợp
Câu 29: Cho phương trình phản ứng sau: Al HNO3 Al NO( 3) N O2 N2 H O2
Nếu tỉ lệ mol N2O N2 2:3 sau phản ứng cân hệ số Al, N2O N2 là: A 23 : : B 46 : : C 46 : : D 20 : :
Câu 30: Vàng bạch kim bị hòa tan nước cường toan (vương thủy), dd gồm thể tích HNO3 đđ ba thể tích HCl đâm đặc 34,475 gam thỏi vàng có lẫn tạp chất trơ hòa tan hết nước cường toan, thu 3,136 lít khí NO (đktc).Phần trăm khối lượng vàng có thỏi vàng là:
A 90% B 80% C 70% D 60%
Câu 31: Cho 1,92 g Cu tác dụng với 100ml dung dịch A chứa HNO3 1M; HCl 0,5M; H2SO4 0,4M Hỏi sau cô cạn dung dịch sau phản ứng thu muối gì:
A CuSO4 B Cu(NO3)2 C CuSO4; Cu(NO3)2 D CuSO4; Cu(NO3)2; CuCl2 Câu 32: Cho 7,6g hỗn hợp gồm Fe oxit Fe tác dụng với HNO3 vừa đủ tạo dung dịch A chứa
muối Sắt III 1,12l NO (đktc) Cô cạn A g muối Fe3+:
A 26,62 B 32,84 C 12,1 D 24,2
Câu 33: Đem nung hỗn hợp A gồm kim loại: x mol Fe 0,15 mol Cu khơng khí thời gian, thu 63,2g hỗn hợp B gồm kim loại hỗn hợp oxit chúng Đem hoà tan hết lượng hỗn hợp B dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 0,3 mol SO2 x là:
(10)Câu 34: Cho m g hỗn hợp gồm FeCO3 Fe phản ứng với l dung dịch HNO3 (a mol/l) thu hỗn hợp khí A gồm kgí có thỉ khối so với H2 22,8 dung dịch B Cho dung dịch B phản ứng với dung dịch NaOH Lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu 24 g chất rắn Tính a m: A 1,5M 28,8 g B 1,6M 28,8g C 1,4M 22,8g C 1,5M 22,8g
Câu 35: Hòa tan hoàn toàn 20,88 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch X 3,248 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối sunfat khan Giá trị m
A 52,2 B 48,4 C 54,0 D 58,0
DẠNG : Các dạng toán đại cương:
Câu 1: Muối Fe2+ làm màu dung dịch KMnO4 mơi trường axít tạo ion Fe3+ Còn ion Fe3+ tác dụng với I
tạo I2 Fe2+ Sắp xếp chất oxi hoá Fe3+, I2 MnO4— theo thứ tự mạnh dần?
A Fe3+ < I2 < MnO4— B. I2 < MnO4— < Fe3+.
C I2 < MnO4— < Fe3+ D. MnO4— < Fe3+ < I2 Câu 2: Cho biết phản ứng xảy sau:
2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 2NaBr + Cl2 → NaCl + Br2 Phát biểu là:
A Tính khử Clmạnh Br B Tính oxi hố Br2 mạnh Cl2 C Tính khử Br
mạnh Fe2+. D Tính oxi hố Cl2 mạnh hơncủa Fe3+. Câu 3: Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3, Cu có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn
A. NaOH dư B. HCl dư C. AgNO3 dư D. NH3 dư
Câu 4: Thể tích dung dịch HNO3 1M lỗng cần dùng để hồ tan hồn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO)
A. lít B. 0,6 lít C. 0,8 lít D. 1,2 lít
Câu 5: 1,368 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng vừa hết với dung dịch HCl, phản ứng xảy hồn tồn thu đựơc dung dịch Y, cạn dung dịch Y thu hỗn hợp gồm hai muối, khối lượng mu ối FeCl2 1,143 gam Dung dịch Y hồ tan tối đa gam Cu?
A. 0,216 gam B. 1,836 gam C. 0,228 gam D 0,432 gam
Câu 6: Hoà tan hết hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4, tỉ lệ khối lượng c FeO Fe2O3 : 20 200 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch Y Dung dịch Y hoà tan tối đa gam sắt ? A. 3,36 gam B 3,92 gam C 4,48 gam D 5,04 gam
Câu 7: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng dư thu 1,344 lít khí NO sản phẩm khử (ở đktc) dung dịch X Dung dịch X hồ tan tối đa 12,88 gam Fe Số mol HNO3 có dung dịch ban đầu
A 1,04 mol B 0,64 mol C 0,94 mol D. 0,88 mol
Câu 8: Cho 11,34 gam bột nhôm vào 300 ml dung dịch hỗn hợp gồm FeCl3 1,2M CuCl2 x (M) sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X 26,4 gam hỗn hợp hai kim loại x có giá trị
A 0,4M B 0,5M C 0,8M D.1,0M
Câu 9: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch Y, 10m/17 gam chất rắn khơng tan 2,688 lít H2 (ở đktc) Để hoà tan m gam hỗn hợp X cần tối thiểu ml dung dịch HNO3 1M (biết phản ứng sinh sản phẩm khử NO)
A 1200 ml B. 800 ml C. 720 ml D. 480 ml
Câu 10: Cho m gam Fe tan hết 400ml dung dịch FeCl3 1M thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu 71,72 gam chất rắn khan Để hoà tan m gam Fe cần tối thiểu ml dung dịch HNO3 1M (biết sản phẩm khử NO)
A. 540 ml B. 480 ml C. 160 ml D. 320 ml
Câu 11: Cho 6,72 gam bột kim loại Fe tác dụng 384 ml dung dịch AgNO3 1M sau phản ứng kết thúc thu dung dịch A m gam chất rắn Dung dịch A tác dụng tối đa gam bột Cu?
A. 4,608 gam B 7,680 gam C 9,600 gam D 6,144 gam
(11)A. 18,24 gam B 15,20 gam C. 14,59 gam D 21,89 gam
Câu 13: Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Cu Fe3O4 dung dịch HCl dư sau phản ứng cịn lại 8,32 gam chất rắn khơng tan dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 61,92 gam chất rắn m có giá trị
A 31,04 gam B 40,10 gam. C 43,84 gam D 46,16 gam
Câu 14: Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3 (trong số mol FeO = số mol Fe(OH)2 dung dịch HNO3 vừa đủ thu dung dịch Y 1,792 lít khí NO (sản phẩm khử đktc) Cô cạn dung dịch lấy chất rắn thu nung đến khối lượng không đổi thu 30,4 gam chất rắn khan Cho 11,2 gam Fe vào dung dịch Y thu dung dịch Z p gam chất rắn khơng tan
☺ p có giá trị
A 0,28 gam B 0,56 gam C 0,84 gam D 1,12 gam. ☺ m có giá trị
A 35,49 gam B 34,42 gam C 34,05 gam D 43,05 gam Câu 15: Phản ứng sau chứng tỏ Fe2+ có tính khử yếu so với Cu?
A Fe + Cu2+→ Fe2+ + Cu . B Fe2+ + Cu → Cu2+ + Fe. C 2Fe3+ + Cu → 2Fe2+ + Cu2+. D Cu2+ + 2Fe2+ → 2Fe3+ + Cu. Câu 16: Khẳng định sau ?
(1) Cu tan dung dịch Fe2(SO4)3
(2) Hỗn hợp gồm Cu, Fe2O3 , Fe3O4 có số mol Cu ½ tổng số mol Fe2O3 Fe3O4 tan hết dung dịch HCl
(3) Dung dịch AgNO3 không tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 (4) Cặp oxi hóa khử MnO4—/Mn2+ điện cực lớn cặp Fe3+/Fe2+
A. Tất B (1), (2), (4) C (1), (2) D. (1), (3)
Câu 17: Cho kim loại: Fe, Cu, Al, Ni dung dịch: HCl, FeCl2, FeCl3, AgNO3 Cho kim loại vào dung dịch muối , có trường hợp xảy phản ứng ?
A.16 B. 10 C 12 D.
Câu 18: Cho 1,152 gam hỗn hợp Fe, Mg tác dụng với dung dịch AgNO3 dư Sau phản ứng thu 8,208 gam kim loại Vây % khối lượng Mg hỗn hợp đầu
A. 63,542% B. 41,667% C. 72,92% D. 62,50%
Câu 19: Cho 200 ml dung dịch AgNO3 2,5x (mol/lit) tác dụng với 200ml dung dịch Fe(NO3)2 x(mol/lit) Sau phản ứng kết thúc thu 17,25 gam chất rắn dung dịch X Cho HCl vào dung dịch X thu m gam kết tủa m có giá trị
A 28,7 gam B 34,44 gam C 40,18 gam D 43,05 gam Câu 20: Dùng phản ứng kim loại với dung dịch muối chứng minh
A Cu có tính khử mạnh Ag B. Cu2+ có tính oxi hóa mạnh Zn2+. C Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Fe2+. D. K có tính khử mạnh Ca.
Câu 21: Cho số giá trị điện cực chuẩn EoMg2/Mg
= -2,37V; EoZn2/Zn
= -0,76V; EoPb2/Pb
= 0,13V; EoCu2/Cu
= + 0,34V Cho biết pin điện hóa chuẩn tạo từ cặp có suất điện động nhỏ nhất?
A. Mg-Cu B. Zn-Pb C. Pb-Cu D. Zn-Cu
Câu 22: Cho 8,4 gam Fe vào dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 2,688 lít NO (ở đktc) dung dịch A Khối lượng muối sắt (III) nitrat có dung dịch A
A 36,3 gam B. 30,72 gam C. 14,52 gam D. 16,2 gam Câu 23: Cho phương trình ion rút gọn
M2+ + X → M + X2+ M + 2X3+ → M2+ +2X2+ Nhận xét sau đúng?
A. Tính khử: X > X2+ >M. B. Tính khử: X2+ > M > X C. Tính oxi hóa: M2+ > X3+> X2+. D. Tính oxi hóa: X3+ > M2+ > X2+.
Câu 24: Cho 5,5 gam hỗn hợp bột Fe, Mg, Al vào dung dịch AgNO3 dư thu x gam chất rắn Cho NH3 dư vào dung dịch sau phản ứng, lọc lấy kết tủa nhiệt phân khơng có khơng khí 9,1 gam chất rắn Y x có giá trị
(12)Câu 25: Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 x(M) AgNO3 0,5M thu dung dịch A 40,4 gam chất rắn X Hòa tan hết chất rắn X dung dịch HCl dư thu 6,72 lít H2 (đktc) x có giá trị
A. 0,8 B. 1,0 C 1,2. D. 0,7
Câu 26: Hịa tan hồn tồn m gam Cu vào 400 gam dung dịch Fe(NO3)3 12,1% thu dung dịch A có nồng độ Cu(NO3)2 3,71 % Nồng độ % Fe(NO3)3 dung dịch A
A 2,39% B 3,12% C 4,20% D 5,64%
Câu 27: Oxi hóa 1,12 gam bột sắt thu 1,36 gam hỗn hợp Fe2O3 Fe dư Hòa tan hết hỗn hợp vào 100 ml dung dịch HCl thu 168 ml H2 (đktc), dung dịch sau phản ứng khơng cịn HCl
☺ Tổng khối lượng muối thu
A. 2,54 gam B. 2,895 gam C. 2,7175 gam D 2,4513 gam ☺ Nồng độ dung dịch HCl
A. 0,4M B. 0,45M C. 0,5M D. 0,375M
Câu 28: Cho 5,8 gam muối FeCO3 tác dụng với dung dịch HNO3 vừa đủ, thu hỗn hợp khí chứa CO2, NO dung dịch X Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch X dung dịch Y, dung dịch Y hòa tan tối đa m gam Cu, sinh sản phẩm khử NO
A. 9,6 gam B. 11,2 gam C. 14,4 gam D. 16 gam
Câu 29: Cho 6,48 gam bột kim loại Al vào 100 ml dung dịch hỗn hợp Fe2(SO4)3 1M ZnSO4 0,8M Sau kết thúc phản ứng thu hỗn hợp kim loại có khối lượng m gam Trị số m
A. 16,4 gam B. 15,1 gam C. 14,5 gam D. 15,28 gam
Câu 30: Cho 18,5 gam hỗn hợp Z gồm Fe Fe3O4 tác dụng với 100 ml dung dịch HNO3 lỗng đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hồn tồn thu đươc 2,24lít khí NO (đktc), dung dịch Z1 lại 1,46 gam kim loại Tính nồng độ mol dung dịch HNO3 khối lượng muối có dung dịch Z1?
A. 1,6M 24,3 gam B. 3,2M 48,6 gam C. 3,2M 54 gam D. 1,8M 36,45 gam Câu 31: Hỗn hợp A gồm Fe2O3 Cu đem cho vào HCl dư, thu dung dịch B cịn gam Cu khơng tan Sục khí NH3 dư vào dung dịch B Kết tủa thu đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi 1,6 gam chất rắn Khối lượng Cu có hỗn hợp đầu
A. gam B. 3,64 gam C. 2,64 gam D. 1,64 gam
Câu 32: Lấy cốc đựng 34,16 gam hỗn hợp bột kim loại Cu muối Fe(NO3)3 rắn khan Đổ lượng nước dư khuấy hồi lâu, để phản ứng xảy đến (nếu có) Nhận thấy cốc cịn 1,28 gam chất rắn khơng bị hồ tan Chọn kết luận đúng?
A Trong 34,16 gam hỗn hợp lúc đầu có 1,28 gam Cu 32,88 gam Fe(NO3)3 B Trong hỗn hợp đầu có chứa 14,99% Cu 85,01% Fe(NO3)3 theo khối lượng C Trong hỗn hợp đầu có chứa 12,85% Cu 87,15% Fe(NO3)3 theo khối lượng D Tất sai
Câu 33: Đem hoàtan 5,6 gam Fe dung dịch HNO3 lỗng, sau phản ứngkết thúc, thấy cịn lại 1,12 gam chất rắn không tan Lọc lấy dung dịch cho vào lượng dư dung dịch AgNO3, sau phản ứng kết thúc, thấy xuất m gam chất không tan Trị số m
A. 19,36 B 8,64 C 4,48 D 6,48
Câu 34: Hoà tan hoàn toàn kim loại Zn, Fe, Cu dung dịch HNO3 lỗng Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu chất rắn không tan Cu Phần dung dịch sau phản ứng chứa chất tan nào?
A. Zn(NO3)2; Fe(NO3)3 B Zn(NO3)2; Fe(NO3)2
C Zn(NO3)2; Fe(NO3)3; Cu(NO3)2 D Zn(NO3)2; Fe(NO3)2; Cu(NO3)2 Câu 35: Sau phản ứng xảy hồn tồn, thí nghiệm thu lượng Ag lớn nhất?
A Cho 8,4 gam bột Fe tác dụng với 400 ml dung dịch AgNO3 1M
B. Cho hỗn hợp gồm 6,5 gam bột Zn 2,8 gam bột Fe tác dụng với 400 ml dung dịch AgNO3 1M
C Nhiệt phân 38,32 gam hỗn hợp AgNO3 Ag theo tỉ lệ số mol tương ứng : D Cho 5,4 gam bột Al tác dụng với 420 ml dung dịch AgNO3
(13)A 40 gam B 43,2 gam C. 56 gam D 48 gam
Câu 37: Cho 12,12 gam hỗn hợp X gồm Al Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch A khí H2 Cơ cạn dung dịch A thu 41,94 gam chất rắn khan Nếu cho 12,12 gam X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu gam kim loại?
A 82,944 gam B 103,68 gam C 99,5328 gam D 108 gam Câu 38: Cho EoAg/Ag
= + 0,8V; EoPb2/Pb
= - 0,13V; EoV2/V
= - 1,18V Phản ứng sau xảy ra?
A. V2+ + 2Ag → V +2Ag+. B. V2+ + Pb → V + Pb2+. C. Pb2+ + 2Ag+ → Pb +2Ag. D. Pb + 2Ag+ → Pb2+ +2Ag.
Câu 39: Hãy xếp ion sau theo thứ tự bán kính nhỏ dần: Na+, O2 , Al3+, Mg2+. A. Na+ > O2 > Al3+ > Mg2+. B. O2 > Na+ > Mg2+ > Al3+. C. O2 > Al3+ > Mg2+ > Na+ D. Na+ > Mg2+ > Al3+ > O2 .
Câu 40: Hoà tan hết 35,84 gam hỗn hợp Fe Fe2O3 dung dịch HNO3 1M tối thiểu thu dung dịch A số mol Fe(NO3)2 4,2 lần số mol Fe(NO3)3 V lít khí NO (đktc) Số mol HNO3 tác d ụng
A 1,24 mol B 1,50 mol C 1,60 mol D 1,80 mol
Câu 41: Cho m gam bột Fe tác dụng với 175 gam dung dịch AgNO3 34% sau phản ứng thu dung dịch X chứa muối sắt 4,5 gam chất rắn Xác định nồng độ % muối Fe(NO3)2 dung dịch X?
A. 9,81% B. 12,36 % C 10,84% D. 15,6%
Câu 42: Cho lượng Fe hoà tan hết vào dung dịch chứa 0,1 mol HNO3 0,15 mol AgNO3 sau phản ứng thu dung dịch X chứa Fe(NO3)3 , khí NO chất rắn Y Cho x gam bột Cu vào dung dịch X thu dung dịch Z có khối lượng Fe(NO3)3 7,986 gam X có giá trị
A. 1,344 gam B. 20,624 gam C. 25,984 gam D. 19,104 gam
Câu 43: Hoà tan p gam hỗn hợp X gồm CuSO4 FeSO4 vào nước thu dung dịch Y Cho m gam bột Zn dư tác dụng với dung dịch Y sau phản ứng thu m gam chất rắn Nếu cho dung dịch Y tác dụng với BaCl2 dư thu 27,96 gam kết tủa p có giá trị
A. 20,704 gam B. 20,624 gam C 25,984 gam. D 19,104 gam.
Câu 44: Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 cần 0,05 mol H2, mặt khác hoà tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X dung dịch H2SO4 (đặc, nóng) thu V ml khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V
A. 224 B. 448 C. 336 D. 112
Câu 44!: Cho m gam bột Al vào 400 ml dung dịch Fe(NO3)3 0,75M Cu(NO3)2 0,6M sau phản ứng thu dung dịch X 23,76 gam hỗn hợp hai kim loại m có giá trị
A. 9,72 gam B. 10,8 gam C 10,26 gam D 11,34 gam
Câu 45: Cho m gam hỗn hợp Fe2O3 CuO với tỉ lệ mol tương ứng : dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với m gam bột Fe sau phản ứng kết thúc thu dung dịch B 31,36 gam chất rắn m có giá trị
A. 39,2 gam B 51,2 gam C. 48,0 gam D. 35,84 gam
Câu 46: Hoà tan 39,36 gam hỗn hợp FeO Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch A Dung dịch A làm màu vừa đủ 56 ml dung dịch KMnO4 1M Dung dịch A hồ tan vừa đủ gam Cu?
A. 7,68 gam B. 10,24 gam C. 5,12 gam D. 3,84 gam
Câu 47: Kim loại sau vừa phản ứng với dung dịch HCl vừa phản ứng với Al2(SO4)3?
A. Fe B. Mg C. Cu D. Ni
Câu 48: Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm Mg, FeCl3 vào nước thu dung dịch Y gồm muối khơng cịn chất rắn Nếu hoà tan m gam X dung dịch HCl thu 2,688 lít H2 (đktc) Dung dịch Y hồ tan vừa hết 1,12 gam bột sắt m có trị là:
A. 46,82 gam B. 56,42 gam C. 41,88 gam D. 48,38 gam
Câu 49: Để hoà tan hỗn hợp gồm 9,6 gam Cu 12 gam CuO cần tối thiểu ml dung dịch hỗn hợp HCl 1,2M NaNO3 0,12M (sản phẩm khử NO) ?
(14)Câu 50: Cho m gam hỗn hợp Cu Fe2O3 tan vừa hết dung dịch HCl 18,25% thu dung dịch X gồm hai muối Cô cạn dung dịch X 58,35 gam muối khan Nồng độ % CuCl2 dung dịch X
A. 9,48% B. 10,26 % C 8,42% D. 11,20%
Câu 51: Cho 0,8 mol bột Mg vào dung dịch chứa 0,6 mol FeCl3 0,2 mol CuCl2 Sau phản ứng kết thúc thu chất rắn A dung dịch B Cô cạn dung dịch B thu gam chất rắn?
A. 114,1 gam B. 123,6 gam C. 143,7 gam D. 101,2 gam
Câu 52: Hoà tan m gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe(OH)2, FeCO3, Fe2O3, Fe3O4 có số mol tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu đ ược 1,568 lít khí CO2 (đktc) dung dịch X Dung dịch X làm màu ml dung dịch KMnO4 1M?
A. 42 ml B. 56 ml C. 84 ml D. 112 ml
Câu 53: Cho m bột Al tan hết vào dung dịch HCl FeCl3 sau phản ứng thu dung dịch X gồm AlCl3 FeCl2 V lít khí H2 (đktc) Cô cạn dung dịch X thu 36,86 gam chất rắn khan, AlCl3 chiếm 5/7 tổng số mol muối V có giá trị
A. 6,72 lít B. 5,376 lít C. 6,048 lít D. 8,064 lít
Câu 54: Cho m gam Fe tan vừa đủ dung dịch hỗn hợp HCl FeCl3 thu dung dịch X chứa muối 5,6 lít H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch X thu 85,09 gam muối khan M có giá trị
A. 14 gam B. 20,16 gam C. 21,84 gam D. 23,52 gam
Câu 55: Cho m gam hỗn hợp bột gồm Fe, Cu Fe2O3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl ( lượng dung dịch HCl dùng tối thiểu) thu dung dịch A gồm FeCl2 CuCl2 với số mol FeCl2 lần số mol CuCl2 5,6 lít H2 (đktc) khơng cịn chất rắn không tan Cô cạn dung dịch A thu 127,8 gam chất rắn khan M c ó gi tr ị l
A. 68,8 gam B. 74,4 gam C. 75,2 gam D. 69,6 gam
Câu 56: Cho 300 ml dung dịch AgNO3 vào 200 ml dung dịch Fe(NO3)2 sau phản ứng kết trhúc thu 19,44 gam chất rắn dung dịch X số mol Fe(NO3)3 gấp đơi số mol Fe(NO3)2 cịn dư Dung dịch X tác dụng tối đa gam hỗn hợp bột kim loại gồm Al Mg có tỉ lệ số mol tương ứng : ?
A. 7,92 gam B. 11,88 gam C. 5,94 gam D. 8,91 gam
Câu 57: Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Hoà tan m gam X vào nước sau cho tác dụng với 16,8 gam bột sắt sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Y 5,6 gam chất rắn không tan Mặc khác nung m gam X điều kiện khơng có khơng khí thu hỗn khí có tỉ khối so với H2 21,695 m có giá trị
A 122 gam B. upload.123doc.net,4 gam C 115,94 gam D.
119,58 gam
Câu 58: Cho 13,5 gam hỗn hợp Al, Cu, Mg tác dụng với oxi dư thu 19,9 gam hỗn hợp oxít Hồ tan hỗn hợp oxít dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch X, cho 4,05 gam bột Al dư tác dụng với dung dịch X thu dung dịch Z 9,57 gam chất rắn Cô cạn dung dịch Z thu gam chất rắn khan?
A. 41,9 gam B. 30,7 gam C. 36,38 gam D. 82,85 gam
Câu 59: Cho 13,24 gam hỗn hợp X gồm Al, Cu, Mg tác dụng với oxi dư thu 20,12 gam hỗn hợp ox Nếu cho 13,24 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu dung dịch Y sản phẩm khử khí NO Cơ cạn dung dịch Y thu gam chất rắn khan
A 64,33 gam B. 66,56 gam C. 80,22 gam D. 82,85 gam
Câu 60: Cho m gam bột Cu dư vào 400 ml dung dịch AgNO3 thu m + 18,24 gam chất rắn X Hoà tan hết chất rắn X dung dịch HNO3 lỗng dư thu 4,032 lít khí NO (đktc) m có giá trị
A. 19,20 gam B. 11,52 gam C. 17,28 gam D. 14,40 gam
Câu 61: Cho hỗn hợp bột gồm 0,15 mol Al x mol Mg phản ứng với 500 ml dung dịch FeCl3 0,32M thu 10,31 gam hỗn hợp kim loại dung dịch X x có giá trị
A. 0,10 mol B 0,12 mol C 0,06 mol D 0,09 mol
Câu 62: Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 x(M) AgNO3 0,5M thu dung dịch A 40,4 gam chất rắn X Hòa tan hết chất rắn X dung dịch HCl dư thu 6,72 lít H2 (đktc) X có giá trị
(15)Câu 63: Cho m gam hỗn hợp bột kim loại X gồm Cu Fe vào dung dịch AgNO3 dư thu m + 54,96 gam chất rắn dung dịch X Nếu cho m gam X tác dụng dung dịch HNO3 loãng dư thu 4,928 lít NO (đktc) m có giá trị
A 19,52 gam B 16,32 gam C 19,12 gam D 22,32 gam Câu 64: Cho phản ứng:
K2Cr2O7 + 14HBr → 3Br2 + 2KBr + 2CrBr3 + 7H2O Br2 +2NaI → 2NaBr + I2
Khẳng định sau đúng?
A. Tính oxi hố: I2 > Cr2O72. B. Tính khử: Cr3+ > I . C. Tính khử: Br
> Cr3+. D Tính oxi hố: I2 > Br2
Câu 65: Để hoà tan hết 23,88 gam bột hỗn hợp Cu Ag có tỉ lệ số mol tương ứng : cần tối thiểu ml dung dịch hỗn hợp KNO3 0,2M HCl 1,0M?
A. 520 ml B. 650 ml C. 480 ml D. 500 ml
Câu 66: Cho m gam bột Fe vào dung dịch X chứa gam FeCl3 sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Y 11,928 gam chất rắn
☺ m có giá trị
A. 9,1 gam B. 16,8 gam C. 18,2 gam D. 33,6 gam ☺ Cô cạn dung dịch Y thu chất rắn khan?
A. 50,825 gam B. 45,726 gam C. 48,268 gam D. 42,672 gam
Câu 67: Cho m gam bột Fe tác dụng với khí Cl2 sau phản ứng kết thúc thu m + 12,78 gam hỗn hợp X Hoà tan hết hỗn hợp X nước X tan tối đa thu dung dịch Y 1,12 gam chất rắn m có giá trị
A. 5,6 gam B. 11,2 gam C. 16,8 gam D. 8,4 gam
Câu 68: Cho 10,45 gam hỗn hợp Na Mg vào 400 ml dung dịch HCl 1M thu 6,16 lít H2 (đktc), 4,35 gam kết tủa dung dịch X.Cô cạn dung dịch X thu gam chất rắn khan?
A. 22,85 gam B. 22,70 gam C. 24,60 gam D. 24,00 gam
Câu 69: Cho 0,4 mol Mg vào dung dịch chứa 0,2 mol Cu(NO3)2 0,3 mol Fe(NO3)3 Phản ứng kết thúc, khối lượng chất rắn thu
A 11,2 gam. B. 15,6 gam C. 22,4 gam D. 12,88 gam
Câu 70: Cho m gam Fe vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO3 0,15 mol Cu(NO3)2 Khi phản ứng kết thúc chất rắn B Hoà tan B vào dung dịch HCl dư thu 0,03 mol H2 Giá trị m
A. 18,28 gam B 12,78 gam C 12,58 D 12,88
Câu 71: Cho m gam Mg vào lít dung dịch Cu(NO3)2 0,1M Fe(NO3)2 0,1M Sau phản ứng thu 9,2 gam chất rắn dung dịch B Giá trị m
A. 3,36 gam B 2,88 gam C 3,6 gam D 4,8 gam
Câu 72: Cho 15,12 gam hỗn hợp X gồm kim loại M có hố trị khơng đổi (đứng trước H dãy hoạt động hoá học) Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu 12,432 lít H2 (đktc) Mặt khác 15,12 gam hỗn h ợp X tác dụng với HNO3 loãng dư thu 9,296 lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Thành phần phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X
A 40% B 50% C. 60% D 56%
Câu 73: Pin điện hoá tạo thành từ cặp oxi hoá khử sau đây: Fe2+/Fe Pb2+/Pb; Fe2+/Fe và Zn2+/Zn; Fe2+/Fe Sn2+/Sn; Fe2+/Fe Ni2+/Ni Số trường hợp sắt đóng vai trị cực âm là
A 4 B 3 C. D 1
Câu 74: Cho a mol kim loại Mg vào dung dịch hỗn hợp chứa b mol CuSO4 c mol FeSO4 Kết thúc phản ứng dung dịch thu ch ứa muối Xác định điều kiện phù hợp cho kết
A a b. B b a < b +c. C b a b +c. D b < a < 0,5(b + c). Câu 75: Cho hỗn hợp kim loại gồm x mol Zn y mol Fe vào dung dịch chứa z mol CuSO4 Kết thúc phản ứng thu dung dịch thu chứa muối Xác định điều kiện phù hợp cho kết
A x z. B x z. C z x + y. D x < z x + y.
Câu 76: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Zn, Mg (trong Fe chiếm 25,866% khối lượng) tác dụng với dung dịch HCl dư giải phóng 12,32 lít H2 (đktc).Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với Cl2 dư thu m + 42,6 gam hỗn hợp muối Giá trị m
A. 24,85 gam B 21,65 gam C 32,6 gam D 26,45 gam
(16)HNO3 thu 0,448 lít NO (đktc, sản phẩm khử ) dung dịch Y có 0,65 gam kim loại khơng tan
☺ Khối lượng muối khan có dung dịch Y
A 5,4 gam B 6,4 gam C 11,2 gam D 8,6 gam
☺ m có giá trị
A 8,4 gam B 4,8 gam C 2,4 gam D 6,8 gam
Câu 78: Trong kim loại có kim loại khử Fe3+ dung dịch thành kim loại: Zn, Na, Cu, Al, Fe, Ca, Mg?
A. B. C 4 D.
Câu 79: Cho miếng kim loại X có khối lượng, miếng tan hồn toàn dung dịch HCl dung dịch H2SO4 đặc nóng thu khí H2 SO2 với số mol SO2 1,5 lần số mol H2 Khối lượng muối clorua 62,75% khối lượng muối sunfat Kim loại X
A. Zn B. Cr C. Ag D. Cu
Câu 80: Cho 20 gam Fe tác dung với dung dịch HNO3 loãng, sau phản ứng kết thúc thu V lít khí NO (đktc) 3,2 gam chất rắn Giá trị V
A. 0,896 lít B. 2,24 lít C 4,48 lít. D 6,72 lít. DẠNG : KIM LOẠI KIỀM VÀ KIỀM THỔ:
Câu 1: Cho dung dịch có nồng độ: Na2CO3 (1); H2SO4 (2); HCl (3); KNO3 (4) Giá trị PH dung dịch xếp theo chiều tăng từ trái sang phải
A 3,2,4,1 B 4,1,2,3 C 1,2,3,4 D 2,3,4,1
Câu 2: Cho 1,9 g hỗn hợp muối cacbonat hidrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh 0,448 lít khí (đktc) Kim loại M
A Na B K C Rb D Li Câu 3: Phản ứng nhiệt phân không
A.2 KNO3⃗to
2 KNO2+O2
B NH4NO2⃗to
N2+2H2O
C NH4Cl⃗t o
NH3+HCl
D NaHCO3t⃗o
NaOH+CO2
Câu 4: Khi nhiệt phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ) catơt xảy A Sự ion hóa ion Cl− B Sự ion hóa ion Na+¿¿ C Sự khử ion Cl− D Sự khử ion Na+¿¿
Câu 5: Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 BaCl2 có số mol chất đếu Cho hỗn hợp X vào nước dư, đun nóng, dung dịch thu chứa
A NaCl, NaOH, BaCl2 B NaCl, NaOH B NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 D NaCl
Câu 6: Cho từ từ dung dịch chứa a mol Hcl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V (lít) khí (ở đktc) dung dịch X Khi cho dư nước vơi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b
A V = 22,4(a-b) B V = 11,2(a-b) C V = 11,2(a+b) D V = 22,4(a+b) Câu 7: Cho sơ đồ phản ứng: NaCl❑⃗X❑⃗NaHCO
3❑⃗Y⃗❑NaNO3 X Y
A NaOH NaClO B Na2CO3 NaClO C NaClO3 Na2CO3 D NaOH Na2CO3 Câu 8: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khơ chất khí A NH3, SO2, CO, Cl2 B N2, NO2, CO2, CH4, H2, C NH3, O2, N2, CH4, H2 D N2, Cl2, O2, CO2, H2
Câu 9: Trong công nghiệp, natrihidroxit sản xuất phương pháp A Điện phân dung dịch NaCl khơng có màng ngăn điện cực
(17)C Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn điện cực D Điện phân NaCl nóng chảy
Câu 10: Khi cho 100 ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan Nồng độ mol HCl dung dịch dùng
A 0,75 M B M C 0,25 M D 0,5 M
Câu 11: Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na
C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg
Câu 12: Hòa tan hoàn toàn 2,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M oxit vào nước, thu 500ml dung dịch chứa chất tan có nồng độ 0,04M 0,224 lít khí H2 (đktc) Kim loại M A Ca B Ba C K D Na
Câu 13: Thực thí nghiêm sau:
(1) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH (2) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2
(3) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn (4) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3
(5) Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3
(6) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 Các thí nghiệm điều chế NaOH
A 2,5,6 B 2,3,6 C 1,2,3 D 1,4,5
Câu 14: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V A 4,48 B 1,12 C 2,24 D 3,36
Câu 15: Cho dãy chất: NH4Cl; (NH4)2SO4; NaCl; MgCl2; FeCl2; AlCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa
A B C D
Câu 16: Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu A Na2CO3 HCl B Na2CO3 Na3PO4 C Na2CO3 Ca(OH)2 D NaCl Ca(OH)2
Câu 17: Nhiệt phân hồn tồn 40g loại quặng đơlơmit có lẫn tạp chất trơ sinh 8,96 lít khí CO2 (đktc) Thành phần % khối lượng CaCO3.MgCO3 loại quặng nêu
A 40% B 50% C 84% D 92%
Câu 18: Một mẫu nước cứng chứa ion: Ca2+, Mg2+, HCO3-, Cl-, SO42- Chất dùng để làm mềm nước cứng
A Na2CO3 B HCl C H2SO4 D NaHCO3
Câu 19: Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO2 (đktc) vào 2,5l dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a
A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04
Câu 20: Cho 1,67 gam hỗn hợp hai kim loại hai chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại
A Mg Ca B Ca Sr C Be Mg D Sr Ba
Câu 21: Trong dung dịch : HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2
A HNO3, NaCl, Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2
Câu 22: Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị II, thu 6,8 gam chất rắn khí X Lượng khí X sinh hấp thụ vào 75ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng muối khan thu sau phản ứng
A 4,2g B 5,8g C 6,3g D 6,5g
Câu 23: Cho mẩu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 3,36 lít H2 (đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hòa dung dịch X
A 150ml B 75ml C 60ml D.30ml
(18)A Be B Cu C Ca D Mg
Câu 25: Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH4)2CO3 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)2 Sau phản ứng thu m (g) kết tủa Giá trị m
A 17,1 B 19,7 C 15,5 D 39,4
Câu 26: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 gam chất rắn Giá trị m
A 5,04 B 4,32 C 2,88 D 2,16
Câu 27: Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào 125 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, thu dung dịch X Coi thể tích dung dịch không thay đổi, nồng độ mol chất tan dung dịch X
A 0,6M B 0,2M C 0,1M D 0,4M
Câu 28: Hoà tan hỗn hợp gồm: K2O, BaO, Al2O3 Fe3O4 vào nước (dư), thu dung dịch X chất rắn Y Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu kết tủa
A Fe(OH)3 B K2CO3 C Al(OH)3 D BaCO3
Câu 29: Cho 9,125 gam muối hiđrocacbonat phản ứng hết với dung dịch H2SO4 (dư), thu dịch chứa 7,5 gam muối sunfat trung hồ Cơng thức muối hiđrocacbonat
A NaHCO3 B Ca(HCO3)2 C Ba(HCO3)2 D Mg(HCO3)2 Câu 30: Dãy gồm kim loại có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối là:
A Be, Mg, Ca B Li, Na, K C Na, K, Mg D Li, Na, Ca Câu 31: Cho sơ đồ chuyển hoá sau:
NO3¿2⃗+ZCaCO3 CaO⃗+XCaCl
2⃗+YCa¿
Công thức X, Y, Z là:
A HCl, HNO3, Na2CO3 B Cl2, HNO3, CO2 C HCl, AgNO3, (NH4)2CO3 D Cl2, AgNO3, MgCO3
Câu 32: Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch riêng biệt: NaCl, NaHSO4, HCl A NH4Cl B (NH4)2CO3 C BaCO3 D BaCl2
Câu 33: Phương pháp để loại bỏ tạp chất HCl có lẫn khí H2S là: Cho hỗn hợp khí lội từ từ qua lượng dư dung dịch
A Pb(NO3)2 B NaHS C AgNO3 D NaOH
Câu 34: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl
Số trường hợp có tạo kết tủa
A B C D
Câu 35: Hòa tan hoàn toàn 2,45 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dung dịch HCl 1,25M, thu dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ mol Hai kim loại X
A Mg Ca B Be Mg C Mg Sr D Be Ca Câu 36: Dung dịch X chứa ion:
+¿,HCO3−,Cl− 2+¿,Na¿ Ca¿
, số mol ion Cl− 0,1 Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu gam kết tủa Cho 1/2 dung dịch X lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu gam kết tủa Mặt khác, đun sôi đến cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan Giá trị m
A 9,21 B 9,26 C 8,79 D 7,47
Câu 37: Cho 7,1 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm X kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl loãng, thu 5,6 lít khí (đktc) Kim loại X, Y
A kali bari B liti beri C natri magie D kali canxi Câu 38: Phát biểu sau đúng?
A Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần
B Kim loại xesi dùng để chế tạo tế bào quang điện C Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện
(19)Câu 39: Hoà tan hoàn toàn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K Ba vào nước, thu dung dịch X 2,688 lít khí H2 (đktc) Dung dịch Y gồm HCl H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng : Trung hoà dung dịch X dung dịch Y, tổng khối lượng muối tạo
A 13,70 gam B 12,78 gam C 18,46 gam D 14,62 gam
Câu 40: Cho m gam NaOH vào lít dung dịch NaHCO3 nồng độ a mol/l, thu lít dung dịch X Lấy lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 11,82 gam kết tủa Mặt khác, cho 1lít dung dịch X vào dung dịch CaCl2 (dư) đun nóng, sau kết thúc phản ứng thu 7,0 gam kết tủa Giá trị a, m tương ứng
A 0,08 4,8 B 0,04 4,8 C 0,14 2,4 D 0,07 3,2
Câu 41: Cho dung dịch X gồm: 0,007 mol Na+ ; 0,003 mol Ca2+ ; 0,006 mol Cl- ; 0,006 mol HCO3 -và 0,001 mol NO3- Để loại bỏ hết Ca2+ trong X cần lượng vừa đủ dung dịch chứa a gam Ca(OH)2 Giá trị a
A 0,180 B 0,120 C 0,444 D 0,222
Câu 42: Cho chất: NaHCO3, CO, Al(OH)3, Fe(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl Số chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng nhiệt độ thường
A B C D
Câu 43: Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu số mol CO2
A 0,020 B 0,030 C 0,015 D 0,010
Câu 44: Dãy gồm kim loại có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối là: A Na, K, Ca B Na, K, Ba C Li, Na, Mg D Mg, Ca, Ba
Câu 45: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K2CO3 0,2M KOH x mol/lít, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư), thu 11,82 gam kết tủa Giá trị x
A 1,6 B 1,2 C 1,0 D 1,4
Câu 46: Cho dãy chất sau: Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, Zn, K2CO3, K2 SO4 Có chất dãy vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH?
A B C D
Câu 47: Hấp thụ hồn tồn 0,672 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch gồm NaOH 0,025M Ca(OH)2 0,0125M, thu x gam kết tủa Giá trị x
A 2,00 B 1,00 C 1,25 D 0,75 Câu 48: Dãy gồm chất làm tính cứng tạm thời nước là: A HCl, NaOH, Na2CO3 B NaOH, Na3PO4, Na2CO3
C KCl, Ca(OH)2, Na2CO3 D HCl, Ca(OH)2, Na2CO3
Câu 49: Hợp chất canxi dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương? A Thạc cao nung (CaSO4.H2O) B Đá vôi (CaCO3)
C V ôi sống (CaO) D Thạch cao sống (CaSO4.2H2O)
Câu 50: Khối lượng riêng canxi kim loại 1,55 g/cm3 Giả thiết rằng, tinh thể canxi các nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết
A 0,185 nm B 0,196 nm C 0,155 nm D 0,168 nm
Câu 51: Khơng khí phịng thí nghiệm bị nhiễm khí clo Để khử độc, xịt vào khơng khí dung dịch sau đây?
A Dung dịch NaOH B Dung dịch NaCl
C Dung dịch NH3 D Dung dịch H2SO4 loãng
Câu 52: Để hoà tan hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp gồm kim loại R (chỉ có hóa trị II) oxit cần vừa đủ 400 ml dung dịch HCl 1M Kim loại R
A Ba B Be C Mg D Ca
Câu 53: Một cốc nước có chứa ion: Na+(0,02 mol), Mg2+ (0,02 mol), Ca2+(0,04 mol), Cl-(0,02 mol), HCO3- (0,10 mol) SO42- (0,01 mol) Đun sôi cốc nước phản ứng xảy ra hồn tồn nước cịn lại cốc
(20)Câu 54: Hoà tan hoàn toàn 6,645 gam hỗn hợp muối clorua hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì vào nước dung dịch X Cho toàn dung dịch X tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 (dư), thu 18,655 gam kết tủa Hai kim loại kiềm
A Rb Cs B Na K C Li Na D K Rb Câu 55: Dãy gồm kim loại có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối là:
A Na, K, Ca, Ba B Na, K, Ca, Be C Li, Na, K, Mg D Li, Na, K, Rb
DẠNG 3.1: Bài tập CO2 + dung dịch kiềm dạng toán sử dụng phương pháp đồ thị
1 Cho từ từ V lít khí CO2 ‘(đktc) vào 200 ml dung dịch KOH 1M thu 15 gam kết tủa Tính V? Giải : nkt= 15: 100 = 0.15 mol
a = 0.2 · = 0.2 mol0< nkt< 0,2
có nghiệm thỏa mãn X1 = 0.15 mol
V1 = 3.36 lítX2 = 2· 0.2 – 0.15 = 0.25 mol
V2 =5.6 lit2 sục v lít khí CO2 vào 1,5 lít dd Ba(OH)2 0,1 M thu 19,7 gam kết tủa giá trị lín V ?
ĐS: 4,48 lit
3 Dẫn v lít khí CO2 vào 300 ml dung dịch Ca(OH)2 0.5 sau phản ứng thu dược 10 gam kết tủa tính V ? ĐS:2,24 4,48 lit
4 hấp thụ toàn x mol CO2 vào dd chứa 0.03 mol Ca(OH)2 gam kết tủa Tìm x? Dạng : biết số mol CO2 số mol Ca(OH)2 xác định sanrphaamr tạo thành
hấp thụ hồn tồn 0.896 lít khí Co2(đktc) vào lít dung dịch Ca(OH)2 0.01 thu gam kết tủa
Đs: gam
hấp thụ toàn 0,3 mol Co2 vào dung dịch chứa 0.25 mol Ca(OH)2 khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng giảm Đs: giảm 6.8 gam
đốt cháy hoàn toàn 0.1 mol C2H5OH hấp thụ tồn sanrphaamr vào bình chứa 75 ml dung dịch Ba(OH)2 2M tính tổng khối lượng muối thu dược sau phản ứng
Đs; 32.65 gam
+ Biết số mol CO2 số mol CaCO3 xác định số mol Ca(OH)2 Chỉ áp dụng cơng thức tính X2 liên quan tíi kết tủa số mol a
Vd: hấp thụ hồn tồn 2.688 lít khí CO2 vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 x M thu 15.76 gam kết tủa Tính X? Đs: 0.04
Dạng 4: dựa vào đồ thị tìm kết
1 trrong bình dựng 15 l dung dịch Ca(OH)2 0.01 M sục vào bình số mol Co2 có già trị biến thiên Tính khối luộng kết tủa lín bé nhatas số mol Co2 biến thiên đoạn sau a 0.1 mol <= n CO2 <= 0.14 mol
b 0.1 mol <= n CO2 <= 0.18 mol c 0.12 mol <= n Co2 <= 0.26 mol d 0.16 mol <= n Co2 <= 0.28 mol
Loại 2: muối Al3+, Zn 2+ tác dụng với dung dịch OH
-Lí thuyết : Khi cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Al(NO3)3 xảy phản ứng sau NaOH + Al(NO3)3
Al(OH)3 + 3NaNO3Khi cho NaOH dư Al(OH)3 tan dần NaOH + Al(OH)3
NaAlO2 + H2O Phường trình cho dạng toán sau y= f(x) = 1/3 x 0<= x<= 3a= 4a-x 3a <= x<= 4a = x >= 4a
Như toán cho biết sinh lượng kết tủa n Kt ta ln có - Nếu nKt >a tốn vơ nghiệm : không loại naysd
-Nếu nKt =a toans có nhiệm x=a, lúc lượng kết tủa thu lín -Nếu 0< nkt < a: tốn có nghiệm
(21)Dạng 1: biết số mol kết tủa số mol Al3+ tính số mol OH
Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5 M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0.5 M Lượng kết tủa thu 15,6 gam Tính giá trị lín V? Đs: lít
Thêm m gam K vào 300 ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0.1 M NAOH 0.1 M thu dung dịch X thêm từ từ dung dịch X vào 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0.1 m thu kết tủa Y để thu lượng Y lín giá trị m
Khi cho 130 mol dung dịch AlCl 0.1 M tác dụng với 20 ml dung dịch NaOH thu 0.936 gam kết tủa tính nồng độ mol dung dịch NaOH?
Hòa tan 0.54 gam Al 0.5 lit dung dịch H2SO4 0.1M dung dịch A thêm V lít dung dịch NaOH 0.1 M kết tủa tan trở lại phần nung kết tủa đến khối lượng không đổi ta chất rắn nặng 0.51 gam Giá trị V
A 1,2 lít B. 1.1 lit C 1.5 lit D 0.8 lit
CHUYÊN ĐỀ KHÍ CO2,SO2 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM
I.KIỀM HOÁ TRỊ 1
1 Dẫn 5,6 lít CO2 (đktc) vào bình chứa 200ml dung dịch NaOH nồng độ a M; dung dịch thu có khả tác dụng tối đa 100 ml dung dịch KOH 1M Giá trị a là?
A. 0,75 B. 1,5 C. D.
2,5
2 (ĐH B-2007). Nung 13,4 gam muối cacbonat kim loại hóa trị II, 6,8 gam rắn khí X khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan sau phản ứng là?A. 5,8gam
B. 6,5gam C. 4,2gam D. 6,3gam
3. Hấp thụ 3,36 lít SO2 (đktC vào 0,5 lít hỗn hợp gồm NaOH 0,2M KOH 0,2M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng muối khan
A. 9,5gam B. 13,5g C. 12,6g D
18,3g
4 Hấp thụ hết V lít CO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch NaOH x mol/l 10,6 gam Na2CO3 8,4 gam NaHCO3 Gía trị V, x là?
A. 4,48lít 1M B. 4,48lít 1,5M C. 6,72 lít 1M D. 5,6 lít 2M
5 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol etan hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào bình chứa 300 ml dd NaOH 1M Khối lượng muối thu sau phản ứng?
A. 8,4g 10,6g B. 84g 106g C. 0,84g 1,06g D. 4,2g 5,3g
6. Sục 2,688 lít SO2 (đktc) vào lít dung dịch KOH 0,2M Phản ứng hồn tồn, coi thể tích dung dịch không đổi Nồng độ mol/l chất tan dung dịch thu là:
A. K2SO3 0,08M; KHSO3 0,04M B. K2SO3 1M; KHSO3 0,04M C. KOH 0,08M; KHSO3 0,12M D. Tất không II.KIỀM HOÁ TRỊ 2
1. Cho 0,25 mol CO2 tác dụng với dung dịch chứa 0,2 mol Ca(OH)2 Khối lượng kết tủa thu là: A. 10 gam B. 20 gam C. 15 gam D. gam
2. Cho V lít (đktc) CO2 hấp thu hết vào dung dịch nước vơi có hịa tan 3,7 gam Ca(OH)2, thu gam kết tủa trắng Trị số V là: A. 0,896 lít B. 1,344 lít C. 0,896 lít 1,12 lít
D. A B
3. Cho 1,12 lít khí sunfurơ (đktc) hấp thu vào 100 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ C (mol/l), thu 6,51 gam kết tủa. Trị số C là:
4 Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO2 (đktc) vào dung dịch nước vơi có chứa 0,075 mol Ca(OH)2 Sản phẩm thu sau phản ứng gồm:
A. Chỉ có CaCO3 B. Chỉ có Ca(HCO3)2 C. CaCO3 Ca(HCO3)2 D. Ca(HCO3)2 CO2
5 Hấp thu hết CO2 vào dung dịch NaOH dung dịchA Biết rằng:Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch A phải 50ml dd HCl 1M thấy bắt đầu có khí ra. Mặt khác cho dd Ba(OH)2 dư vào dung dịch A 7,88 gam kết tủa. Dung dịch A chứa? A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. NaOH Na2CO3 D. NaHCO3, Na2CO3
6 (Đại học khối A năm 2007). Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa. Gía trị a là? A. 0,032 B. 0,048 C. 0,06D.
0,04
7 Hấp thụ 0,224lít CO2 (đktc) vào lít Ca(OH)2 0,01M ta thu m gam kết tủa. Gía trị m là?
A. 1g B. 1,5g C. 2g D. 2,5g
(22)A. gam đến 3,94g B. 0,985 gam đến 3,94g
C. gam đến 0,985g D. 0,985 gam đến 3,152g 9 Hấp thụ tồn 0,896 lít CO2 vào lít dd Ca(OH)2 0,01M được?
A. 1g kết tủa B. 2g kết tủa. C. 3g kết tủa D. 4g kết tủa
10 Hấp thụ toàn 0,3 mol CO2 vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH)2 khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng hay giảm gam?
A. Tăng 13,2g B. Tăng 20g C. Giảm 16,8g D. Giảm 6,8g
11 Cho 0,14 mol CO2 hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,11 mol Ca(OH)2 Ta nhận thấy khối lượng CaCO3 tạo lớn khối lượng CO2 dùng nên khối lượng dung dịch lại giảm bao nhiêu?A. 1,84 gam
B. 3,68 gam C. 2,44 gam D. 0,92 gam
12 Cho 0,14 mol CO2 hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,08mol Ca(OH)2 Ta nhận thấy khối lượng CaCO3 tạo nhỏ khối lượng CO2 dùng nên khối lượng dung dịch lại tăng bao nhiêu?A. 2,08 gam
B. 1,04 gam C. 4,16 gam D. 6,48 gam
13 V lít khí CO2 (đktc) vào 1,5 lít Ba(OH)2 0,1M 19,7 gam kết tủa Gía trị lớn V là?A. 1,12 B. 2,24 C. 4,48 D. 6,72
20 Dẫn 8,96 lit CO2 (đktc) vào V lit dd Ca(OH)2 1M, thu 40g kết tủa.Gía trị V là: A.0,2 đến 0,38 B. 0,4 C. < 0,4 D. >= 0,4 14 Thổi V ml (đktc) CO2 vào 300 ml dd Ca(OH)2 0,02M, thu 0,2g kết tủa.Gía trị V là:
A. 44.8 89,6 B.44,8 224 C. 224 D. 44,8
15 Thổi V lit (đktc) CO2 vào 100 ml dd Ca(OH)2 1M, thu 6g kết tủa Lọc bỏ kết tủa lấy dd đun nóng lại có kết tủa Gía trị V là: A.3,136 B. 1,344 C. 1,344 3,136 D.
3,36 1,12
16 Dẫn V lít CO2 (đkc) vào 300ml dd Ca(OH)2 0,5 M Sau phản ứng 10g kết tủa. V bằng: A. 2,24 lít B. 3,36 lít C. 4,48 lít D. Cả A, C
17 Hấp thụ toàn x mol CO2 vào dung dịch chứa 0,03 mol Ca(OH)2 gam kết tủa gía trị x?
A. 0,02mol 0,04 mol B. 0,02mol 0,05 mol C. 0,01mol 0,03 mol D. 0,03mol 0,04 mol
18 Tỉ khối X gồm CO2 SO2 so với N2 2.Cho 0,112 lít (đktc) X qua 500ml dd Ba(OH)2 Sau thí nghiệm phải dùng 25ml HCl 0,2M để trung hịa Ba(OH)2 thừa. % mol khí hỗn hợp X là?
A. 50 50 B. 40 60 C. 30 70 D. 20 80
19 Cho 5,6 lít hỗn hợp X gồm N2 CO2 (đktc). chậm qua lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M để phản ứng xảy hoàn toàn thu gam kết tủa. Tính tỉ khối hỗn hợp X so với H2
A. 18,8 B. 1,88 C. 37,6 D. 21
20 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol C2H5ỌH hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào bình chứa 75 ml dd Ba(OH)2 M Tổng khối lượng muối thu sau phản ứng là? (Ba=137)
A. 32,65g B. 19,7g C. 12,95g D.
35,75g
21 (Khối A-2007) Ba hidrocacbon X, Y, Z đồng đẳng khối lượng phân tử Z gấp đôi khối lượng phân tử X Đốt cháy 0,1 mol chất Y, sản phẩm khí hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu số gam kết tủa là?
A. 20 B. 40 C. 30
D. 10
22 Đốt A gồm hidrocacbon liên tiếp Hấp thụ sản phẩm vào lít dd Ca(OH)2 0,01M kết tủa khối lượng dung dịch tăng 2,46g Cho Ba(OH)2 vào lại thấy có kết tủa Tổng khối lượng kết tủa lần 6,94g Tìm khối lượng hidrocacbon dùng? A. 0,3g 0,44g B. 3g 4,4g C. 0,3g 44g
D. 30g 44g
23 Đốt rượu metylic etylic hấp thụ sản phẩm cháy vào 150ml Ba(OH)2 1M thấy có kết tủa khối lượng dung dịch giảm 4,6g.Thêm Ba(OH)2 dư vào có 19,7g kết tủa nữA. % khối lượng rượu là?
A. 40 60 B. 20 80 C. 30,7 69,3 D. 58,18 41,82
24 ( ĐH khối A năm 2007) Cho m gam tinh bột lên men thành ancol etylic với H=81% Toàn CO2 hấp thụ vào dd Ca(OH)2, 550 gam kết tủa dd X Đun X thu thêm 100 gam kết tủa m là?
A. 550 B. 810 C. 650 D. 750
25 Sục V lít SO2 (đktc) vào dung dịch nước vơi có hịa tan 0,2 mol Ca(OH)2, thu 18 gam kết tủa.
Đem đun nóng dung dịch, thu gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Trị số V là:
A.4,48 B. 3,36 C. 2,24 D. 5,60
26 Thổi V (lít) CO2 (dktc) vào dung dịch chứa 0,2 mol Ca(OH)2 thu 2,5 gam kết tủa. Giá trị V là:A. 0,56 lít B. 8,4 lít C. 0,56 lít 8,4 lít D. 5,6 lít 8,4 lít
27 Thổi V (lít) CO2 điều kiện tiêu chuẩn vào dung dịch chứa 0,2 mol Ca(OH)2 thu 10 gam kết tủa. Giá trị V là:
(23)28.Đốt cháy 0,225 mol rượu đơn chức A oxi vừa đủ Hấp thụ hết sản phẩm cháy vào 100 ml dd Ba(OH)2 1,5M 14,775g kết tủa Rượu A có cơng thức đây? (Ba=137)
A. CH3OH B. C2H5OH C. C3H7OH D.
C4H7OH
29.Đốt 10 gam chất A (C, H, O) Hấp thụ sản phẩm cháy vào 600 ml NaOH 1M thấy khối lượng dd tăng 29,2 gam Thêm CaCl2 dư vào dd spứ có 10 gam kết tủa Xác định A biết CTPT trùng với CTĐGN
A. C5H8O2 B. C5H10O2 C. C5H6O4 D. C5H12O
30.Đốt 2,6 gam hidrocacbon A hấp thụ sản phẩm vào bình 500ml KOH, thêm BaCl2 dư vào, sau phản ứng thấy 19,7 gam kết tủa. Lọc bỏ kết tủa thêm Ba(OH)2 dư vào phần nước lọc thấy 19,7 gam kết tủa Xác định CTPT A biết 90 <MA <110 A. C2H2 B. C4H4 C. C6H6
D. C8H8
31.Đốt lượng amin A oxi vừa đủ CO2, H2O N2 cho toàn sản phẩm cháy qua bình đựng nước vơi dư thấy có 20g kết tủa khối lượng dung dịch giảm so với ban đầu 4,9gam Khí khỏi bình tích 1,12 lít(đktc) Xác định CTPT A biết MA<70
A. C3H7N B. C2H7N` C. C3H9N D. C4H11N 32.Tiến hành hợp nước anken rượu liên tiếp Hỗn hợp rượu tác dụng với Na dư 2,688 lít H2(đktc) Mặt khác đốt hỗn hợp hấp thụ sản phẩm cháy vào nước vôi 30 gam kết tủa, tiếp tục cho NaOH dư vào thấy có 13 gam kết tủa Xác định CTPT anken?
A. C2H4 C3H6 B. C3H6 C4H8 C. C4H8 C5H10 D.không xác định III HỖN HỢP KIỀM HOÁ TRỊ & 2
1. Sục 2,24 lít (đktC CO2 vào 100ml hỗn hợp dung dịch gồm KOH 1M Ba(OH)2 0,75M Sau khí bị hấp thụ hồn tồn thấy tạo m g kết tủA Tính m
A 19,7g B. 14,775g C. 23,64g D. 16,745g
2. Sục 4,48 lít (đktC CO2 vào 100ml hỗn hợp dung dịch gồm KOH 1M Ba(OH)2 0,75M Sau khí bị hấp thụ hồn tồn thấy tạo m g kết tủA Tính m
A. 23,64g B. 14,775g C. 9,85g D.
16,745g
3. Sục CO2 vào 200 ml hỗn hợp dung dịch gồm KOH 1M Ba(OH)2 0,75M Sau khí bị hấp thụ hoàn toàn thấy tạo 23,6 g kết tủa Tính VCO2 dùng đktc
A. 8,512 lít B. 2,688 lít C. 2,24 lít D Cả A B
4. Sục V lít CO2 (đktc) vào lít dung dịch hỗn hợp Ca(OH)2 0,02M NaOH 0,1M Sau kết thúc phản ứng, thu 1,5 gam kết tủa trắng Trị số V là:
A. 0,336 lít B. 2,800 lít C. 2,688 lít D. A B
5 Cho 6,72 lit khí CO2 (đktc) vào 380 ml dd NaOH 1M, thu dd A. Cho 100 ml dd Ba(OH)2 1M vào dd A m gam kết tủa. Gía trị m bằng:
A. 19,7g B. 15,76g C. 59,1g D.55,16g
6 Hấp thụ hết 0,672 lít CO2 (đktc) vào bình chứa lít dung dịch Ca(OH)2 0,01M Thêm tiếp 0,4gam NaOH vào bình Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng là?
A. 1,5g B. 2g C. 2,5g D. 3g
7 Cho 0,012 mol CO2 hấp thụ 200 ml NaOH 0,1M Ca(OH)2 0,01M.Khối lượng muối là?A.
1,26gam B. 2gam C. 3,06gam D. 4,96gam
8. Hấp thụ 4,48 lít CO2 (đktC vào 0,5 lít NaOH 0,4M KOH 0,2M Sau phản ứng dd X Lấy 1/2 X tác dụng với Ba(OH)2 dư, tạo m gam kết tủA m tổng khối lượng muối khan sau cô cạn X
A 19,7g 20,6g B. 19,7gvà 13,6g C. 39,4g 20,6g D 1,97g 2,06g
9 Sục 9,52 lít SO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch hỗn hợp: NaOH 1M – Ba(OH)2 0,5M – KOH 0,5M Kết thúc phản ứng thu m gam kết tủa. Trị số m là:
A. 16,275 gam B. 21,7 gam C. 54,25 gam D. 37,975 gam
10. Dẫn 1,568 lít hỗn hợp A (đktc) gồm hai khí H2 CO2 qua dung dịch có hịa tan 0,03 mol Ba(OH)2, thu 3,94 gam kết tủa. Phần trăm thể tích khí hỗn hợp A là:
A. 71,43%; 28,57% B. 42,86%; 57,14% C. A B D. 30,72%; 69,28%
11. Sục 2,912 lít khí SO2 (đktc) vào dung dịch có hịa tan 0,04 mol NaOH 0,08 mol Ba(OH)2 Các phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng kết tủa thu là:
A. 17,36 g B. 13,02 g C. 10,85 g D.
15,19 g
12. Dẫn 1,008 lít khí CO2 (đktc) vào cốc có hịa tan 0,02 mol Ca(OH)2 0,02 mol NaOH Sau kết thúc phản ứng cốc có tạo m g kết tủa Trị số m là:
(24)D. 1,5
13 Hòa tan hết 28,4 gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại kiềm thổ axit clohiđric dư, thu V lít CO2 dung dịch A. Cơ cạn dung dịch A, thu 31,7 gam muối khan Hấp thụ hết V lít khí CO2 vào lít dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ a mol/l, thu 39,4 gam kết tủa Trị số a là:
A.0,3 B. 0,125 C. 0,25 D. 0,175
14. Sục V lít CO2 (đktc) vào lít dung dịch hỗn hợp Ca(OH)2 0,02M NaOH 0,1M Sau kết thúc phản ứng, thu 1,5 gam kết tủa trắng Trị số V là:
A. 0,336 lít B. 2,800 lít C. 2,688 lít D. A B
15 Sục 336 ml khí CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 0,05 M NaOH 0,1M, sau kết thúc phản ứng, thu m gam kết tủa, dịch chứa m’ gam chất tan Trị số m m’ là:
A. 0,985; 0,84 B. 0,985; 0,924 C. 0,788; 0,84 D. 0,8865; 0,756
16 Thổi 2,24 lít khí SO2 (đktc) vào 500 mL dung dịch hỗn hợp Ca(OH)2 0,06 M KOH 0,12 M Sau phản ứng hồn tồn, thu m gam chất rắn khơng tan Trị số m là:
A. 3,6 gam B. 2,4 gam C. 1,2 gm D.
1,8 gam
17 Cho hấp thụ 3,808 lít khí CO2 (đktc) vào 0,5 lít dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2 M vàBa(OH)2 0,1 M, thu t gam kết tủa. Các phản ứng xảy hoàn toàn Trị số t là:
A. 5,91 B. 9,85 C. 25,61 D. 3,94
18. Sục V lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,05M, thu 7,5 gam kết tủa. Các phản ứng xảy hoàn toàn Trị số V là:
A. 1,68 B. 2,80 lít C. 2,24 lít hay 2,80 lít D. 1,68 lít hay 2,80 lít
19. Cho V lít (đktc) CO2 hấp thu hết vào dung dịch nước vôi có hịa tan 3,7 gam Ca(OH)2, thu gam kết tủa trắng Trị số V là:
A. 0,896 lít B. 1,344 lít C. 0,896 lít 1,12 lít D. A B
20. Cho 1,12 lít khí sunfurơ (đktc) hấp thu vào 100 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ C (mol/l), thu 6,51 gam kết tủa Trị số C là: A. 0,3M B. 0,4M C. 0,5M
D. 0,6M
21. Sục 1,792 lít khí SO2 (đktc) vào 250 ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ C (mol/l) Phản ứng xảy hoàn toàn, thu 8,68 gam kết tủa. Trị số C là:A. 0,16M B. 0,16M 0,2M C.
0,24M D. A C
22: Dẫn V lít CO2 (đktc) qua 100 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu gam kết tủa, đun nóng dung dịch lọc lại có kết tủa Tính V = ? A. 3,136 lít B. 1,344 lít C. 1,344 lít 3,136 lít D. 3,36 lít
IV BÀI TỐN TÌM KHOẢNG BIẾN THIÊN
23 Hấp thụ V lít CO2 (đktc) vào 0,2 lít KOH 0,5M thu dung dịch X Cho dd CaCl2 vào dung dịch X thu m gam kết tủa Biết 0,448 lít < V< 1,344 lít Hỏi m có gía trị khoảng nào?
A 2< m<3 B 2<m< C.2< m < D Đáp án khác
24 Hấp thụ hết 1,792 lít CO2 (đktc) dung dịch chứa a gam Ca(OH)2 thu m gam kết tủa Nếu dùng 2,464 lít CO2 (đktc) thu 0,625m gam kết tủa Tìm a?
ĐỀ THI ĐHCĐ CÁC NĂM
Câu 1: Cho V lÝt khÝ CO2 (ë ®ktc) hÊp thụ hết vào 500 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản
ng thu c 25,2 gam chất rắn Giá trị V
A. 8,96 B. 4,48 C. 6,72 D. 5,33
Câu 2: Cho V lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch hỗn hợp KOH 1M Ba(OH)2
0,75M thu c 27,58 gam kết tủa Giá trị lớn V
A 6,272 lÝt B 8,064 lÝt C. 8,512 lÝt D. 2,688 lÝt
C©u 3: (CĐ-2010) Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào 125 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, thu dung dịch X Coi thể tích dung dịch khơng thay đổi, nồng độ mol chất tan dung dịch X
A 0,4M B 0,2M C 0,6M D 0,1M
C©u 4.(KA-07): Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a (cho C = 12, O = 16, Ba = 137)
A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04
C©u 5.KA-08) : Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m
A 9,85 B 11,82 C 17,73 D 19,70 C©u 6.(KA -09): Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m
(25)C©u 7.(KB-2010): Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS2 lượng O2 vừa đủ, thu khí X Hấp thụ hết X vào lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,15M KOH 0,1M, thu dung dịch Y 21,7 gam kết tủa Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất thêm kết tủa Giá trị m
A 23,2 B 12,6 C 18,0 D 24,0
C©u 8.(KB-07): Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu 6,8 gam chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng (cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23)
A 6,3 gam B 5,8 gam C 6,5 gam D 4,2 gam
C©u 9.(CĐ-08): Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V
A 1,120 B 0,896 C 0,448 D 0,224
C©u 10.(KB-2010): Hỗn hợp X gồm CuO Fe2O3 Hoà tan hoàn toàn 44 gam X dung dịch HCl (dư), sau phản ứng thu dung dịch chứa 85,25 gam muối Mặt khác, khử hoàn toàn 22 gam X CO (dư), cho hỗn hợp khí thu sau phản ứng lội từ từ qua dung dịch Ba(OH)2 (dư) thu m gam kết tủa Giá trị m
A 76,755 B 73,875 C 147,750 D 78,875
C©u 11.(KA-11): Hấp thụ hồn tồn 0,672 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch gồm NaOH 0,025M Ca(OH)2 0,0125M, thu x gam kết tủa Giá trị x
A 2,00 B 0,75 C 1,00 D 1,25
C©u 12.(KB-11): Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K2CO3 0,2M KOH x mol/lít, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư), thu 11,82 gam kết tủa.Giá trị x
A 1,6 B 1,2 C 1,0 D 1,4
Câu 13(KA-12): Đốt cháy hoàn toàn 4,64 gam hiđrocacbon X (chất khí điều kiện thường) đem toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2 Sau phản ứng thu 39,4 gam kết tủa khối lượng phần dung dịch giảm bớt 19,912 gam Công thức phân tử X
A CH4 B C3H4 C C4H10 D C2H4 Một số toán đề:
1. Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K2CO3 0,2M KOH x mol/lít , sau phản ứng xảy hồn toàn thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư), thu 11,82 gam kết tủa Giá trị x là:
A 1,0 B 1,4 C 1,2 D 1,6
2. Cho 150 ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l, thu dung dịch Y 4,68 gam kết tủa Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175 ml dung dịch KOH 1,2M vào Y, thu 2,34 gam kết tủa Giá trị x
A 1,2 B 0,8 C 0,9 D 1,0
3 Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m
A 1,182 B 3,940 C 1,970 D 2,364
4. Cho 100 ml dung dịch KOH 1,5M vào 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M, thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X, thu hỗn hợp gồm chất
A KH2PO4 K3PO4 B KH2PO4 K2HPO4
C KH2PO4 H3PO4 D K3PO4 KOH..
5. Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M
Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m
A 19,70 B 17,73 C 9,85 D 11,82
6. X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng vớidung
dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng
trưíc Ag+/Ag)
A Fe, Cu B Cu, Fe C Ag, Mg D Mg, Ag
7. Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l,thu
được 15,76 gam kết tủa Giá trị a (cho C = 12, O = 16, Ba = 137)
A. 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04
(26)4.1 Dạng tốn nhiệt nhơm ( học phần toán khử oxit ) 4.2 Các dạng tốn nhơm:
BÀI TẬP VỀ NHÔM
1 Trường hợp sau xãy phản ứng hồn tồn thu kết tủa
A cho lượng dư dd NaOH vào dd AlCl3 B. cho lượng dư AlCL3 vào dung dịch NaOH
C Cho từ từ dd HCl vào dung dịch Na[Al(OH)4] D cho lượng Na[Al(OH)4] vào dd H2SO4 dư cho dd NaOH vào dd chứa muối AlCl3 FeSO4 kết tủa X Nung kết tủa X mơi trường khơng có khơng khí thu chất rắn Y Y gồm
A FeOB. Al2O3, Fe2O3 C Al(OH)3, Fe(OH)2 D Al2O3, FeO Phương pháp dùng để điều chế Al(OH)3
A Cho bột Al vào H2O B. Điện phân dung dịch AlCl3 C cho dd HCl dư vào dd Na[Al(OH)4] D cho Al3+ tác dụng với dd NH3 để phân biệt chất Al, Mg, Ag ta dùng
A H2O DD HCl B. dd NaOH dd HCl
C dd NaOH dd FeCl2 D dd HCl dd FeCl3 phản ứng nhiệt nhôm
A 4Al + 3O22Al2O3 B. Al +4HNO3 Al(NO3)3 + NO2 + 2H2O C 2 Al + Cr2O3 Al2O3 + Cr D 2Al2O3 + C Al2C3 + CO2 Kim loại tan hết dd H2SO4 đặc nguội
A Al, Fe B. Fe, Cu C Al, Cu D Cu, Ag cho từ từ Na vào dung dịch Al2(SO4)3 dư ta thấy A Na tan, có bột khí xuất dung dịch
B. Na tan, có kim loại Al bám vào bề mặt Na
C Na tan, có bọt khí có kết tủa màu trắng keo, sau kết tủa khơng tan D Na tan, có bọt khí ra, lúc đầu có kết có kết tủa màu trắng, sau kết tủa tan dần phương pháp tạo Al2O3
A đốt nhơm khơng khí B. nhiệt phân nhôm clorua C nhiệt phân Al(OH)3 D nhiệt phân nhơm nitrat cặp chất dưíi không xảy phản ứng
A Al2O3 H2O B. AlCl3 NaOH C Al(OH)3 Ba(OH)2 D Al2O3 H2SO4
10 cho dung dịch chứa x mol NaAlO2 tác dụng với dung dịch chứa y mol HCl Tỉ lệ T=x/y phải để thu kết tủa
A T=0,5 B. T=1C.T> ¼ D T < ¼
11 dd chứa a mol NaAlO2 tác dụng với dd chứa b mol HCl Điều kiện để sau phản ứng thu kết tủa lín
A a=bB. 0< b<4a C b < 4a D a=2b
12.dãy chất tác dụng với dung dịch NaOH A AL,Al2O3, MgO B. Al2O3, Na2CO3,ZnO
C.Al, Al(OH)3, NaHCO3, D Al(OH)3, BaCl2, Na[Al(OH)4] 13 Al không tác dụng với dd sau
A H2SO4 loãng, B. HNO3 đặc nguội, C.NaOH D FeCl2 14 PHÈN CHUA CĨ cơng thức sau
A (NH4)2SO4.Al2(SO4)3 24H2O B. (NH4)2SO4.Fe2(SO4)3.24H2O C CuSO4.5H2O D K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O
15 cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3 thu dd A chứa A NaCl, AlCl3, NaAlO2, H2O, NaOH B. NaCl, Al(OH)3, NaOH C NaCl, Na[Al(OH)4], NaOH, H2O D Na[Al(OH)4], NaOH, H2O 16 Al bền khơng khí
A là kim loại hoạt động B có màng oxit bền vững bảo vệ
C có màng hiđroxit bền bảo vệ D Al có tính thụ động với khơng khí
17 cho sơ đồ chuyển hóa sau Al XAl(OH)3Y Al(OH)3RAl X,Y,R A NaAlO2, AlCl3,Al2O3 B. KAlO2, Al2(SO4)3, Al2O3
C Al2O3, AlCl3, Al2S3D Cả A B.
(27)A >1:4 B. =1:4 C =1:5 D <1:4 19 quặng boxit dùng để điều chế kim loại
A Al B. Cr C Cu D Fe 20 người ta dùng phèn chua để
A khử mùi B. diệt khuẩn C làm nước D làm mềm nước
21 cho hh kim loại Al Fe vào dung dịch gồm Cu(NO3)2 Ag(NO3) Các phản ứng xảy hoàn toàn Khi kết thúc thí nghiệm, lọc bỏ dung dịch thu chất rắn gồm kim loại Hỏi kim loại nào?
A Al, Cu, Ag B. Al, Fe, Ag C Fe, Cu, Ag D B C
22 cho Na tan hết vào dung dịch chứa muối AlCl3, CuCl2 kết tủa A Nung kết tủa A đến khối lượng không đổi chất rắn B. Cho luồng khí H2 dư qua B nung nóng thu chất rắn:
A Al, Zn B. Zn C Al2O3 Zn D Al2O3
24 Có loại khí thu cho hóa chất rắn hay dd sau tác dụng với nhau: Al, FeS, HCl, NaOH, (NH4)2CO3
A 2 B. C 4 D 5
25 cho mẫu Fe2O3 có lẫn Al2O3, SiO2 dùng chất sau để thu Fe2O3 nguyên chất
A dd HCl B. dd NaOH C dd HNO3 đặc nguội D dd H2SO4 đặc nóng
26 A có chất rắn Mg, Al, Al2O3 đựng lọ riêng biệt Thuốc thử dùng để nhận biết chất
A HCl đặc B. H2SO4 đặc nguội C dd NaOH D B C b cho chất Fe2O3, Fe3O4, Al để phân biệt dùng dung dịch sau A HCl B HNO3 đặc c AgNO3 d NaOH
27 dùng nước phân biệt hóa chất sau A Al, Al2O3, Fe2O3, MgO B. ZnO, CuO,FeO, Al2O3
C Na2O, Al2O3, CuO, Al D Al, Zn, Cu, Ag BÀI TẬP TÍNH TỐN
1 Hỗn hợp A gồm kim loại Ba Al Cho m gam A vào nước dư, thu 1,344 lít khí (đktc) Mặt khác cho 2m gam A tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 20,832 lít khí (/(đktc) Giá trị m
A 19,475 B. 25,443 C 10,155 D 18,742
2 Cho Al vào dd HNO3 vừa đủ sinh 0,9 mol N2O Số mol Al phản ứng A 2,7 B. 2,4 C 1.8 D 0.9
3 Cho 7,56 gam Al hòa tan hồn tồn dung dịch HNO3 lỗng thấy hỗn hợp X gồm khí NO, N2, N2O có tỉ lệ mol tương ứng 2:3:6 dd chứa muối thể tích hh khí X (đktc) A 2,464 lít B. 2,646 lít C 2,644lít D 2,688 lít
4 Cho 2,16 gam kim loại A tác dụng hồn tồn với dd H2SO4 đặc nóng tạo 2,688 lít khí SO2(đktc) Kim loại A
A Zn B. Al C Fe D Cu
5 Một kim loại M có hóa trị khơng đổi hịa tan hết 0,84 gam M dung dịch HNO3 dư thu 0,3136 lít khí E đktc gồm khí NO N2O có tỉ khối với H2 17,8 kim loại M
A Al B. Zn C.Fe D Mg
6 Trộn 5,4 gam Al với 4,8 gam Fe2O3 nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhôm thu m gam chất rắn Giá trị cuả m
A 2.24 B 4.08 C 10.2 D 0.224
7 Trộn 3,24 gam bột nhôm với gam Fe2O3 thực phản ứng nhiệt nhôm thu chất rắn A Khi cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 1.344 lít khí H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm
A 50 % B. 75% C. 65% D 80%
8 Cho 31,2 gam hỗn hợp gồm Al Al2O3 tác dụng với NaOH dư, thu 13,44 lít khí H2(đktc) Biết người ta dùng dư 10 ml dung dịch NaOH cần cho phản ứng Vậy thể tích dd NaOH dùng
(28)9 Cho 16,7 gam hỗn hợp Al, Fe, Zn tác dụng với dd NaOH dư thấy 5,04 lít khí (đktc) phần rắn không tan Lọc lấy phần khơng Tan, đem hịa tan hết dung dịch HCl dư ( khơng có khơng khí) thấy 2,24 lít khí (đktc) Thành phần % nhơm hỗn hợp A 53.38% 24.25% C 16.17% D 8.08%
10 Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Fe Al lượng dư dung dịch NaOH thu 0,3 mol khí, cịn dung dịch H2SO4 lỗng thu 0,4 mol khí Giá trị M
A 11 B. 12,28 C 13,7D 19,5
11 Hịa tan hết 0,54 gam Al 0,5 lít dung dịch H2SO4 0,1 M thu dd A thêm V lít dd NaOH 0,1 M kết tủa tan trở lại phần Nung kết tủa đến khối lượng không đổi ta chất rắn có khối lượng 0,51 gam V có giá trị
A 1,1 lít B. 0,8 lit C 1,2 lit D 1,5 lít
12 Hịa tan 7,8 gam hỗn hợp gồm Al Mg bẳng dung dịch HCl dư Sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm gam Khối lượng Al Mg hh đầu
A 5,4 2,4 gam B. 1,2 6,6 gam C 2,7 5,1 gam D 5 2,8 gam
13 Cho 1,05 mol dung dịch NaOH vào 0,1 mol Al2(SO4)3 Hỏi số mol dung dịch NaOH sau phản ứng lại
A 0,45 B. 0,25 C 0,75 D 0.65
14 Cho m gam Na vào 50 ml dung dịch AlCl3 1M, phản ứng hoàn toàn thu dd X 1,56 gam kết tủa Y khí Z thổi CO2 dư vào dung dịch X lại thấy xuất thêm kết tủA m có giá trị A 4,14B. 1,14C 4,41 D 2,07
15 Cho n mol Ba vào 100 ml dd AlCl3 1M Khi phản ứng kết thúc thu 4,68 gam kết tủA Giá trị n
A 0,09 B. 0,17C.0,32 D A B
16 cho 200 ml dd AlCl3 1,5 M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5 M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lín V
A 1,2 B. 1,8 C 2,4 D 2
17 Cho 200 ml dung dịch KOH vào 200 ml dung dịch AlCl3 1M thu 7,8 gam kết tủA nồng độ mol lít dung dịch KOH
A 1,5 M B. 3,5 M C 1,5 3,5 M D 2 M
18 Cho 34,2 gam (43.2) muối Al2(SO4)3 tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch NaOH thu 7,8 gam kết tủA Nồng độ mol NaOH
A 1,2 M B. 2,8 M C cả A B D Cả A B sai
19 Rót 100 ml dd NaOH vào 200 ml dung dịch AlCl3 0,2 M Lấy kết tủa sấy khô nung đến khối lượng không đổi, thu 1,53 gam chất rắn Nồng độ M dd NaOH
A 1 hay M B. 0,9 hay 1,3 M C 0,9 hay 1,1 M D tất sai
20 Cho 0,5 mol HCl vào dung dịch KAlO2 thu 0,3 mol kết tủA Số mol KAlO2 dung dịch
A 0,5 B. 0,4 C 0,35D 0.25
21 Cho m gam hỗn hợp gồm Na Al vào nước dư thu 4,48 lit khí(đktc) đồng thời cịn có 10 gam chất rắn khơng tan, m có giá trị
A 12,7 B. 15 C 5 D 19,2
22 Hòa tan 3,9 gam Al(OH)3 bàng 50 ml NaOH 3M dd A tính V dd HCl 2Mcần cho vào A để xuất trở laị 1,56 gam kết tủa
A 0,05 Lít B. 0,12 Lit C 0,06 0,12 lít D 0,05 0,12 lít
23 Cho 7,3 gam hợp kim Na-Al vào 50 gam nước tan hoàn toàn thu 56,8 gam dung dịch X khối lượng Al
A 3,942 gam B. 2,68 gam C.2,7 gam D 4,392 gam
24 Hịa tan hồn toàn 0,24 mol FeCl3 0,16 mol Al2(SO4)3 vào 0,4 mol dd H2SO4 dd A Thêm 2,6 mol NaOH nguyên chất vào dung dịch A thấy xuất kết tủa B. khối lượng kết tủa B
A 15,6 gam B. 25,68 gam C 41,28 gam D 0,64 gam
(29)26 Thêm HCl vào dung dịch gồm 0,1 mol NaOH 0,1 mol Na[Al(oh)4] Kết tủa thu 0,08 mol số mol HCl dùng ?
A 0.08 0.16 molB. 0.16 mol C 0.26mol D 0.18 0.26 mol
27 Một dung dịch chứa x mol NaOH 0,3 mol Na[Al(OH)4] Cho mol HCl vào dung dịch thu 15,6 gam kết tủa Vậy khối lượng NaOH trrong dung dịch
A 32 gam B. 3.2 gam C 16 gam D 32 16 gam
28 Hòa tan lượng hỗn hợp Na Al nước, dung dịch NaOH, dung dịch HcL V1,V2, V3 lít khí H2, đk Khẳng định sau
A v1= v2 khác v3 B. v2=v3 khác v1 C v1 khác v2 khác v3 D v1=v2=v3
29 Cho hỗn hợp gồm Al oxit sắt sau phản ứng nhiệt nhôm thu 96,6 gam chất rắn hòa tan chất rắn dung dịch dung dịch NaOH dư thu 6.72 lit khí (đktc) phần chất rắn khơng tan A hịa tan hồn tồn A dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 30.24 lít khí B (đktc) Xác định công thức oxit
A Fe2O3 B. Fe3O4 C FeOD FeO Fe3O4
30 Cho hỗn hợp Na Al có tỉ lệ mol tương ứng 1: vào H2O dư Sau hki phản ứng xảy hồn tồn, thu 8,96 lít khí H2 ( Ở đktc) m gam chất rắn không tan Giá trị m
A 10,8 gam B. 5,4 gam C 7,8 gam D 43,2 gam
31 Hỗn hợp X gồm Na Al., cho m gam X vào lượng dư H2O V lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH 1,75 V lít khí Thành phần phần trăm Na hỗn hợp
A 39.78 % B. 77.31% C 49.87 % D 29.87 % 32 Hỗn hợp X gồm Na, Ba Al
- Nếu cho m gam hỗn hợp X vào nước dư thu dung dịch X 12.32 lít khí H2 (đktc) - Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch Y H2,cô cạn dd Y thu 66,1 gam muối khan, m có giá trị
A 36.56 B. 27.05 C 24.68 D 31.36
33. Cho m gam Na vào 250 ml dd hỗn hợp gồm HCl 0.5 M AlCl3 0.4 M thu m- 3.995 gam kết tủa, m có giá trị
A 7.728 12.788 B. 10.235 C 7.288 D 10.235 10.304
34 Cho m gam Al tác dụng với m gam Clo( giả sử hiệu suất phản ứng 100%) sau phản ứng thu chất rắn A cho chất rắn A tác dụng với dd HCl du thu dd B 8,904 lít khí H2(đktc) Cơ cạn dd B thu số gam chất rắn
A 56,7375 B 32.04 C 47.3925 D 75.828
35 Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3, Fe3O4, FeO tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch Y khối lượng FeCl2 31.75 gam thu 8.064 lít khí H2 (đktc) Cơ can dd Y thu 151.54 gam chất rắn khan Nếu cho m gam X tác dụng với dd HNO3 loãng dư thu dd YZ khí NO( sản phẩm khử nhất) Cô cạn dd Z thu số gam Khan
A 242.3 b 268.4 c 189.6 d 254.9
36 Cho m gam hỗn hợp X gồm Na Al vào nước thu dd X, 5.376 lít khí H2(đktc) 3,51 gam chất rắn khơng tan Nếu oxi hóa m gam X cần lít khí Cl2 đktc
A 9.968 b 8.624 c 9.520 d 9.744
37 cho m gam Al tác dụng với dd HCl 18,25 % vừa đủ thu dd A khí H2 thêm m gam Na vào dd A thu 3.51 gam kết tủa khối lượng gam dung dịch A
A 70.84 b 74.68 c 71.76 d 80.25
38 Trộn m gam dung dịch AlCl3 13,35 % với n gam dung dịch Al2(SO4)3 17.1 % thu 350 gam dung dịch A só mol Cl- 1,5 lần số mol SO42- thêm 81.515 gam Ba vào dung dịch A thu số gam kết tủa
A 75.38 b 70.68 c 84.66 d 86.28
39 Hỗn hợp X gồm Al Fe2O3 cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu 5.376 lít khí H2 (đktc) Nếu nung nóng m gam hỗn hợp X để thực hồn tồn phản ứng nhiệt nhơm thu hỗn hợp chất rắn Y hòa tan hết chất rắn Y với dung dịch NaOH dư thu 0.672 lít khí H2 (đktc) Để hịa tan hết m gam hh X cần số ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,5 M
(30)40 cho 38.775 gam hỗn hợp bột Al AlCl3 vào lượng vừa đủ dd NaOH thu dd A (kết tủa vừa tan hết) 6.72 lít khí H2(đktc) Thêm 250 ml dung dịch HCl vào dung dịch A thu 21.84 gam kết tủA nồng độ mol/lit dd HCl
A 1,12 2.48 b 2.24 hặc 2.48 c 1.12 3.84 D 2.24 3.84 Dạng 5: Các toán Sắt:
5.1 Bài toán Khử Oxit kim loại:
Bài 1: Cho từ từ luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 đun nóng thu 64g Fe Khí sau phản ứng cho tác dụng với dung dich Ca(OH)2 dư thu 40g kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá tri m là:
A 68g B 70,4g C 72g D 86g
Bài 2: Khử m gam hỗn hợp gồm oxit CuO, FeO, Fe3O4 Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao, thu 40 gam hỗn hợp chất rắn B 13,2 gam khí CO2 Giá tri m là:
A 36,2 gam B 44,B gam C 22,4 gam D 8,4 gam
Bài 3: Thổi chậm 2,24 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO/H2 qua ống sứ đựng hỗn hợp bột Al2O3, CuO, Fe3O4, Fe2O3 có khối lượng 24 gam nung nóng Hỗn hợp khí khỏi ống sứ hấp thụ hoàn toàn dung dich Ca(OH)2 dư thu gam kết tủa trắng Khối lượng chất rấn lại ống sứ là: A 22,4 B 20,8 C 16,8
D 11,2
Bài 4: Khử hoàn toàn 31,9 gam hỗn hợp Fe2O3 FeO H2 nhiệt độ cao, tạo thành gam H20 Khối lượng sắt điều chế từ hỗn hợp là:
A 23,9 B 19,2 C 23,6 D 30,581
Bài 5: Khử hoàn toàn 4,64 gam hỗn hợp oxit suất CO nhiệt độ cao Khí sinh sau phản ứng dẫn vào bình đựng nước vơi dư thu gam kết tủa Khối lượng sắt thu là:
A 3.36 B 3,63 C 6,33 D 33,6
Bài 6: Thổi 8,96 lít co2 (đktc) qua 16 gam FexOy nung nóng Dẫn tồn lương khí sau phản ứng qua dung dịch Ca(OH)2 dư, thấy tạo 30 gam kết tủa Khối lượng sắt thu là:
A 9,2 B 6,4 C 9,6 D.11,2
Bài 7:(Câu III - Đề 12 - Bộ đề 96) Cho luồng CO qua ống sứ đựng 0,04mol hỗn hợp A gồm FeO Fe2O3 đốt nóng Sau kết thúc thu chất rắn B gồm chất, nặng 4,784g Khí khỏi ống sứ cho hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 9.062g kết tủa % khối lượng FeO Fe2O3 có A là:
A 13,040 86,96% B 86,96% 13,04%
C 31,03% 68,97% D 68,97% 31,03%
Bài 8: Cho CO qua 1,6 gam Fe2O3 đốt nóng (giả sử xảy phản ứng khử Fe2O3 thành Fe) Khí thu cho qua nước vơi dư thu gam kết tủa Phần trăm theo khối
lượng Fe2O3 bị khử thể tích khí CO phản ứng A 100% 6,72 lít B 80% 0,672 lít
C 16,0gam 0,672 lít D 100% 44,8 lít
Bài 9: Khử hoàn toàn 17.6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần 2,24 lít CO (đktc) Khối lượng Fe thu sau phản ứng
A 5,60 gam B 6.72 gam C 16,0 gam D 11,20 gam
Bài 10: Thổi luồng khí CO qua ứng sứ đựng m gam hỗn hợp gồm Fe3O4 cho nung nóng thu 2,32 gam hỗn hợp chất rắn Tồn khí cho hấp thụ hết vào bình đựng dung dich Ca(OH)2 dư thu gam kết tủa Giá tri m là:
A 3,22 gam B 3,12 gam C 4,0 gam D 4,2 gam
Bài 11: Cho khí CO qua ống sứ đựng 16 gam Fe2O3 đun nóng, sau phản ứng thu hỗn hợp X gồm Fe, Fe2O3 Fe3O4 Hoà tan X lượng dư H2SO4 đặc nóng dư thu
dung dich Y Cơ cạn Y lượng muối khan thu là:
A 20 gam B 32 gam C 40 gam D 48 gam
Bài 12: Để khử hoàn toàn hỗn hợp CuO, FeO cần 4,48 lít H2 (đktc) Nếu khử lượng hỗn hợp CO cho tồn sản phẩm qua dung dich nước vơi dư lượng kết tủa sinh là:
(31)Bài 13: Cho luồng hỗn hợp khí gồm CO H2 thiếu qua 3,92 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3 Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xây hoàn toàn, thu hỗn hợp khí A chất rắn B Cho A qua bình đựng H2SO4 đặc, qua bình đựng nước vơi dư
Kết bình tăng thêm 0,54 gam bình tạo gam kết tủa Tính khối lượng chất rắn B
A 2,8 gam B 8,2 gam C 3,0 gam D 2,96 gam 14- Cho 16,8 lít hổn hợp X gồm CO CO2(đkc) cú khối lượng 27g,dẫn hổn hợp X qua than nóng đỏ thu V lit khí Y.Dẫn khí Y qua ống đựng 160g CuO(nung nóng)thỡ thu m gam rắn a) Số mol CO CO2
A- 0,0375 0,0375 B- 0,25 0,5 C- 0,5 0,25 D- 0,375 0,375 b) V cú giỏ trị : A- 1,68 B- 16,8 C- 25,2 D- 2,8 c)Giỏ trị m : A- 70 B- 72 C- 142 D- Kết khác 15- Nung 4g hổn hợp X gồm CuO FeO với cacbon dư điều kiện khụng cú khụng khí phản ứng xảy hồn tồn thu 1,12 lít (đkc) hổn hợp khí Y gồm CO CO2 chất rắn Z.Dẫn Y qua bỡnh đựng nước vôi dư thỡ thu 0,5g kết tủa
a) Khối lượng Z là: A- 3,12g B- 3,21g C- 3g D- 3,6g b)Khối lượng CuO FeO
A- 0,4g 3,6g B- 3,6g 0,4g C- 0,8g 3,2g D- 1,2g 2,8g 16- Nung 3,2g hổn hợp gồm CuO Fe2O3 với cacbon điều kiện khụng cú khụng khí phản ứng xảy hồn tồn thu 0,672 lít (đkc) hổn hợp khí CO CO2 cú tỉ khối so với hidro 19,33.Thành phần% theo khối lượng CuO Fe2O3 hổn hợp đầu
A- 50% 50% B- 66,66% 33,34% C- 40% 60% D- 65% 35% 17- Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m(g) Fe2O3 nung nóng,một thời gian thu 13,92g chất rắn X gồm Fe,Fe3O4,FeO Fe2O3.Cho X tác dụng với dd HNO3 đặc nóng thu 5,824 lít NO2 (đkc)
a) Thể tích khí CO dựng(đkc)
A- 3.2 lít B- 2,912 lít C- 2,6 lít D- 2,5 lít b) m cú giỏ trị : A- 16 B- 15 C- 14 D- 17
18- Cho luồng khí CO qua ống đựng m(g) Fe2O3 nung nóng.Sau thời gian thu được44,46g hổn hợp X gồm Fe3O4,FeO,Fe,Fe2O3 dư.Cho X tác dụng hết với dd HNO3 loóng thu 3,136 lít NO(đkc)
a)Thể tích CO dựng(đkc)
A- 4,5lít B- 4,704 lít C- 5,04 lít D- 36,36 lít b) m cú giỏ trị
A- 45 B- 47 C- 47,82 D- 47,46 lít
19- Cho luồng khí CO qua ống đựng 10g Fe2O3 nung nóng.Sau thời gian thu m(g) hổn hợp X gồm oxit sắt.Cho X tác dụng hết với dd HNO3 0,5M(vừa đủ) thu dd Y 1,12 lít NO (đkc)
a)Thể tích CO dựng(đkc)
A- 1,68 B- 2,24 C- 1,12 D- 3,36
b) m cú giỏ trị là: A- 7,5g B- 8,8 C- D-
c) Thể tích dd HNO3 dựng
A- 0,75 lít B- 0,85 lít C- 0,95 lít D- lít
20- Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m(g) Fe2O3 nung nóng.Sau thời gian thu 6,96g hổn hợp rắn X,cho X tác dụng hết với dd HNO3 0,1M vừa đủ thu dd Y 2,24 lít hổn hợp khí Z gồm NO NO2 cú tỉ khối so với hidro 21,8
a) Hấp thụ hết khí sau nung vào nước vôi dư thỡ thu kết tủa cú khối lượng A- 5,5g B- 6g C- 6,5g D- 7g
b) m cú giỏ trị
A- 8g B- 7,5g C- 7g D- 8,5g c) Thể tích dd HNO3 dựng
A- lít B- lít C- 1,5 lít D- lít d)Nồng độ mol/lít dd Y
(32)e) Cụ cạn dd Y thỡ thu bao nhiờu gam muối?
A- 24g B- 24,2g C- 25g D- 30g
21- Thổi luồng khí CO qua ống sứ đựng m(g) hổn hợp gồm CuO,Fe2O3,FeO,Al2O3,nung nóng khí thoỏt thu sục vào nước vôi dư thỡ cú 15g kết tủa tạo thành.Sau phản ứng chất rắn ống sứ cú khối lượng 215g m cú giỏ trị
A- 217,4g B- 217,2g C- 230g D- Khụng xác định
KHỬ OXIT KIM LOẠI
Dùng cho câu 1, 2:Dẫn từ từ V lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO H2 qua ống sứ chứa 16,8 gam
hỗn hợp CuO, Fe3O4 Al2O3 nung nóng đến X phản ứng hết, thu hỗn hợp khí nặng khối lượng X 0,32 gam
Câu 1: Giá trị V
A 0,112 B 0,224 C 0,448 D 0,896 Câu 2: Số gam chất rắn lại ống sứ
A.12,12 B 16,48 C 17,12 D 20,48
Câu 3: Dẫn luồng khí CO dư qua ống sứ đựng Fe3O4 CuO nung nóng đến phản ứng hoàn toàn thu 2,32 gam hỗn hợp kim loại Khí khỏi bình dẫn qua dung dịch nước vôi dư thu gam kết tủa Tổng số gam oxit ban đầu
A 6,24 B 5,32 C 4,56 D 3,12
Câu 4: Dẫn luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp CuO, Fe2O3, Fe3O4 Al2O3 cho khí hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi dư thu 15 gam kết tủa Chất rắn lại ống sứ có khối lượng 215,0 gam Giá trị m
A 217,4 B 219,8 C 230,0 D 249,0
Dùng cho câu 5, 6: Hỗn hợp A gồm Fe2O3; Fe3O4; FeO với số mol Lấy x gam A cho vào
một ống sứ, nung nóng cho luồng khí CO qua, tồn khí CO2 sinh hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu y gam kết tủa Chất rắn cịn lại ống sứ có khối lượng 19,200 gam gồm Fe, FeO Fe3O4, Fe2O3 Cho hỗn hợp tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu 2,24lít khí NO (đktc)
Câu 5: Giá trị x y tương ứng
A 20,880 20,685 B 20,880 1,970 C 18,826 1,970 D 18,826 20,685 Câu 6: Số mol HNO3 tham gia phản ứng
A 1,05 B 0,91 C 0,63 D 1,26
Dùng cho câu 7, 8, 9: Cho hỗn hợp A gồm 0,1 mol Fe 0,2 mol Fe2O3 vào bình kín dung
tích khơng đổi 11,2 lít chứa CO (đktc) Nung nóng bình thời gian, sau làm lạnh tíi 0oC Hỗn hợp khí bình lúc có tỉ khối so với H2 15,6
Câu 7: So với trưíc thí nghiệm sau thí nghiệm áp suất bình
A tăng B giảm C khơng đổi D míi đầu giảm, sau tăng Câu 8: Số gam chất rắn cịn lại bình sau nung
A 20,4 B 35,5 C 28,0 D 36,0 Câu 9: Nếu phản ứng xảy với hiệu suất 100% số gam chất rắn sau nung A 28,0 B 29,6 C 36,0 D 34,8
Dùng cho câu 10, 11: Hỗn hợp A gồm CuO MO theo tỷ lệ mol tương ứng 1: (M kim loại
hóa trị khơng đổi) Cho luồng H2 dư qua 2,4 gam A nung nóng thu hỗn hợp chất rắn B Để hoà tan hết B cần 40 ml dung dịch HNO3 2,5M thu V lít khí NO (đktc) Hiệu suất phản ứng đạt 100%
Câu 10: Kim loại M
A Ca B Mg C Zn D Pb Câu 11: Giá trị V
A 0,336 B 0,448 C 0,224 D 0,672
Câu 12: Cho khí CO qua ống chứa 15,2g hỗn hợp gồm CuO FeO nung nóng Sau thời gian thu hỗn hợp khí B 13,6g chất rắn C Cho B tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư thu m gam kết tủa Giá trị m
(33)Câu 13: Khử hoàn toàn oxit kim loại M cần dùng 1,344 lít H2(đktc) Tồn lượng kim loại M sinh cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 1,008 lít H2 (đktc) Cơng thức oxit A Fe3O4 B Fe2O3 C FeO D ZnO
Dùng cho câu 14, 15: Khử hoàn toàn 32,20 gam hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3 ZnO CO nhiệt
độ cao thu 25,00 gam hỗn hợp X gồm kim loại Cho X tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 thu V lít khí NO (đktc) dung dịch chứa m gam muối (không chứa NH4NO3) Câu 14: Giá trị m
A 52,90 B 38,95 C 42,42 D 80.80 Câu 15: Giá trị V
A 20,16 B 60,48 C 6,72 D 4,48
Câu 16: Chia 47,2 gam hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3 Fe3O4 thành phần Phần khủa hoàn toàn CO dư nhiệt độ cao thu 17,2 gam kim loại Phần cho tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng, thu m gam muối Giá trị m
A 124,0 B 49,2 C 55,6 D 62,0
Câu 17: Cho H2 dư qua 8,14 gam hỗn hợp A gồm CuO, Al2O3 FexOy nung nóng Sau phản ứng xong, thu 1,44g H2O a gam chất rắn Giá trị a
A 6,70 B 6,86 C 6,78 D 6,80
Dùng cho câu 18, 19: Chia 48,2 gam hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3 ZnO thành phần
Phần cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư lấy dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NaOH thu lượng kết tủa lín 30,4 gam Phần nung nóng dẫn khí CO qua đến khí phản ứng hồn tồn thu m gam hỗn hợp kim loại
Câu 18: Giá trị m
A 18,5 B 12,9 C 42,6 D 24,8 Câu 19: Số lít khí CO (đktc) tham gia phản ứng
A 15,68 B 3,92 C 6,72 D 7,84
Dùng cho câu 20, 21:Cho 44,56 gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 tác dụng hoàn toàn với
CO dư (nung nóng) thu a gam chất rắn Dẫn khí vào dung dịch nước vôi dư thu 72,00 gam kết tủa Nếu cho lượng A tác dụng vừa đủ với Al (nung nóng chảy) thu m gam chất rắn Biết phản ứng khử sắt oxit tạo thành kim loại
Câu 20: Giá trị a
A 21,52 B 33,04 C 32,48 D 34,16 Câu 21: Giá trị m
A 73,72 B 57,52 C 51,01 D 71,56
Câu 22: Khử hoàn toàn 18,0 gam oxit kim loại M cần 5,04 lít khí CO (đktc) Công thức oxit
A Fe2O3 B FeO C ZnO D CuO
Dùng cho câu 23, 24, 25: Khử hoàn toàn 69,6 gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 CuO
nhiệt độ cao thành kim loại cần 24,64 lít khí CO (đktc) thu x gam chất rắn Cũng cho 69,6 gam A tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch B chứa y gam muối Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy tạo thành z gam kết tủa
Câu 23: Giá trị x
A 52,0 B 34,4 C 42,0 D 28,8 Câu 24: Giá trị y
A 147,7 B 130,1 C 112,5 D 208,2 Câu 25: Giá trị z
A 70,7 B 89,4 C 88,3 D 87,2
Câu 26: Hoà tan hoàn toàn 20,0 gam oxit kim loại dung dịch H2SO4 loãng thu 50,0 gam muối Khử hồn tồn lượng oxit thành kim loại nhiệt độ cao cần V lít khí CO (đktc) Giá trị V
A 2,80 B 5,60 C 6,72 D 8,40
Câu 27 (A-07): Cho luồng khí H2 dư qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nóng nhiệt độ cao Sau phản ứng, hỗn hợp chất rắn lại
(34)A Cu, Fe, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, MgO C Cu, Fe, Zn, Mg D Cu, FeO, ZnO, MgO Câu 29. Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy cịn lại phần khơng tan Z Giả sử phản ứng xảy hồn tồn Phần khơng tan Z gồm
A MgO, Fe3O4, Cu B MgO, Fe, Cu C Mg, Fe, Cu D Mg, Al, Fe, Cu Câu 30 Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V
A 0,896 B 1,120 C 0,224 D 0,448
Câu 31. Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V
A 0,224 B 0,560 C 0,112 D 0,448
Câu 32. Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hồn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu
A 0,8 gam B 8,3 gam C 4,0 gam D 2,0 gam
Câu 33. Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hồn tồn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Công thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng
A Fe2O3; 65% B Fe3O4; 75% C FeO; 75% D Fe2O3; 75% Câu 34: (B-09) Nung nóng m gam Al Fe3O4 điều kiện khơng có khơng khí Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu dung dịch Y, chất rắn Z 3,36 lít H2 (đktc) Sục khí CO2 dư vào dung dịch Y thu 39 gam kết tủa Giá trị m là:
A 48,3 B 57,0 C 45,6 D 36,7
Câu 35: (A-08) Nung nóng m gam Al Fe2O3 mơi trương khơng có khơng khí đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành hai phần nhau:
Phần I tác dụng với dd H2SO4 loãng dư thu 3,08 lít H2 (đktc)
Phần II tác dụng với dd NaOH dư sinh 0,84 lít khí H2 (đktc) Giá trị m là:
A 21,4 B 29,4 C 29,43 D 22,75
5.2 DẠNG TOÁN VỀ SẮT
Câu 17: Cho 0,04 mol bột Fe vào dung dịch chứa 0,08 mol HNO3 thấy khí V lít NO (đktc) Khi phản ứng hồn tồn cạn dung dịch thu m gam muối Tính V m
A 4,48 lít 5,4 gam B 8,96 lít 5,4 gam C 4,48 lít 3,6 gam D 8,96 lít 3,6 gam
Câu 18: Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO3 1M, đến phản ứng xảy hoàn tồn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hồ tan tối đa m gam Cu Giá trị m
A 3,84 B 3,20 C 1,92 D 0,64
Câu 19: Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) cần dùng để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO)
A 0,6 lít B 1,0 lít C 0,8 lít D 1,2 lít
Câu 20: Tính thể tích HNO3 1M tối thiểu cần dùng để hịa tan hồn tồn 18,15 gam hỗn hợp gồm Zn Fe có tỉ lệ số mol 1: ( biết sản phẩm thu khí NO)
A 200 ml B 300 ml C 400 ml D 500ml
Câu 21: Cho 34,4 gam hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 4,48 lít khí NO (đktc) dung dịch X cịn lại 16 gam kim loại không tan hết Cô cạn dung dịch X thu m gam muối Tính m?
A 55,6 gam B 56,6 gam C 61,8 gam D 62,81 gam
(35)A 97,5 B 137,1 C 108,9 D 151,5
Câu 23: Cho dung dịch HNO3 lỗng vào cốc thủy tinh có đựng 5,6 gam Fe 9,6 gam Cu Khuấy để phản ứng xảy hồn tồn, có 3,136 lít khí NO (đktc), cịn lại m gam chất khơng tan Trị số m là:
A.7,04 gam B.1,92 gam C 2,56 gam D 3,2 gam
Câu 24: Hòa tan 8,4 gam bột kim loại Fe dung dịch HNO3 Sau phản ứng hoàn tồn dung dịch X 1,68g kim loại khơng tan, V lít khí NO đktc (sản phẩm khử nhất) thoát Giá trị V
A. 3,36 lít B. 2,688 lít C 1,792 lít D. 5,376 lít
Câu 25: Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V
A 17,8 4,48 B 17,8 2,24 C 10,8 4,48 D 10,8 2,24
Câu 26: Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V
A 240 B 400 C 120 D 360
Câu 27: Cho hỗn hợp gồm 0,72g Mg 0,84 g Fe 1,92 g Cu vào 240 ml dung dịch HNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dược dung dịch X khí NO(sản phẩm khử nhất) Cho thêm V (ml) dung dịch NaOH 0,5M vào dung dịch X Tính V để thu lượng kết tủa lớn nhất?
A 370 ml B 400 ml C 380 ml D 390 ml
Câu 28: Cho m gam bột kim loại đồng vào 200 ml dung dịch HNO3 2M, có khí NO Để hịa tan vừa hết chất rắn, cần thêm tiếp 100 ml dung dịch HCl 0,8M vào nữa, đồng thời có khí NO Trị số m là:
A 9,60 gam B 11,52 gam C 10,24 gam D 12,54 gam
Câu 29: Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V
A 10,8 2,24 B 10,8 4,48 C 17,8 2,24 D 17,8 4,48 Câu 30: Hỗn hợp X gồm Cu Fe ,trong Fe chiếm 46,67 % theo khối lượng Hoà tan 12 g X vào dung dịch HNO3, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 4,8 gam kim loại chưa tan dung dịch Y Cơ cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Tính giá trị m ?
A 22,7 gam B 24,8 gam C 25,6 gam D 27,9 gam
Câu 31: Cho 16 gam Cu vào dung dịch X chứa 0,075 mol Cu(NO3)2 0,4 mol HCl thấy có khí NO bay Cho thêm H2SO4 loãng dư vào dung dịch sau phản ứng thấy tiếp tục có khí bay với thể tích V lít đo đktc Giá trị V là:
A 1,12 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 2,24 lít
Câu 32: Cho hỗn hợp gam Fe gam Cu vào dung dịch HNO3 thấy thoát 0,448 lít khí NO(dktc) Khối lượng muối khan thu sau phản ứng ?
A 5,4 B.8,72 C.4,84 D.10,8
Câu 33: cho 5.04 gam hỗn hợp A : Fe ,Cu ( có tỉ lệ khối lượng tươn ứng 3:7) phản ứng với 350ml dun dich HNO3 0.2M phản ứng kết thúc cịn 3.78(g) kim loại thu V lit (đktc) hỗn hợp g gồm NO ,N02 giá trị V
A 0,56 lít B 0,448 lít C 0,896 lít D 0,28 lít
Câu 34: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu
(36)Câu 35: Cho 47,07 gam Fe vào 800 ml dung dịch HNO3 3,2M thu khí NO dung dịch X Số mol chất X là?
A 0,24 mol Fe(NO3)3 0,6 mol Fe(NO3)2 B 0,24 mol Fe(NO3)3 0,4 mol Fe(NO3)2 C 0,2 mol Fe(NO3)3 0,6 mol Fe(NO3)2 D 0,6 mol Fe(NO3)2
Câu 36: Cho m1 gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 0,3M AgNO3 0,3M Sau phản ứng xảy hoàn tồn thu m2 gam chất rắn X Nếu cho m2 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 0,336 lít khí (ở đktc) Giá trị m1 m2
A 1,08 5,43 B 0,54 5,16 C 1,08 5,16 D 8,10 5,43 Câu 37: Cho m gam Fe vào 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 0,3M AgNO3 0,3M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m’ gam hỗn kim loại X Cho m’ gam X tác dụng với HCl dư thu 2,24 lít khí Tính m, m’?
A 10,64 10,88 B 10,64 10,32 C 10,32 11,21 D 10,27 10,84 Câu 38: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thuđược 3,36 gam chất rắn Giá trị m
A 5,04 B 4,32 C 2,88 D 2,16
Câu 39: Hịa tan hồn tồn 20,88 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch X 3,248 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối sunfat khan Giá trị m
A 52,2 B 54,0 C 58,0 D 48,4
Câu 40: Cho 100 ml dung dịch FeCl2 1,2M tác dụng với 200 ml dung dịch AgNO3 2M, thu m gam kết tủa Giá trị m
A 34,44 B 12,96 C 30,18 D 47,4
Câu 41: Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng : 2)vào lượng nước (dư), thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X, saukhi phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m
A 10,8 B 28,7 C 57,4 D 68,2
Bài tập Fe
51.Cho 12 gam hỗn hợp kim loại Fe, Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 63% Sau phản ứng thu dung dịch A 11,2 lít khí NO2 (đktc)
Tính nồng độ % chất có dung dịch A
52.Hỗn hợp X gồm Fe, FeO Fe2O3 Cho luồng khí CO qua ống đựng m gam hỗn hợp X nung nóng Sau kết thúc thí nghiệm thu 64g chất rắn A ống sứ 11,2 lít khí B (đktc) có tỉ khối so với hiđro m Tính m
53.Cho 12g hỗn hợp kim loại Fe, Cu tác dụng vừa đủ với dd HNO3 63% Sau phản ứng dung dịch A 11,2 lít NO2 (đktc) Tính nồng độ % chất dung dịch A
54.Hoà tan 23,8g muối cacbonat kim loại hoá trị dung dịch HCl Sau phản ứng thu 4,48 lít khí (đktc) Tính khối lượng muối khan thu cạn dung dịch
55.Hồ tan hồn toàn 9,14g hợp kim Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 7,84 lít khí X (đktc) , 2,54g chẩt rắn Y dung dịch Z Lọc bỏ kết tủa Y cô cạn cẩn thận dung dịch Z Tính khối lượng muối khan thu
56.Trộn 8,1g Al với 48g bột Fe2O3 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm điều kiện khơng khí
Tính khối lượng chất rắn thu phản ứng hoàn toàn
57.Cho 2,81g hỗn hợp A gồm oxit Fe2O3, MgO, ZnO tan vừa đủ 300 ml dd H2SO4 0,1M khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan tạo là:
A 3,81g B 4,81g C 5,21g D 4,8g
58.Hoà tan 10g hỗn hợp bột Fe Fe2O3 lượng dd HCl vừa đủ, thu 1,12 lít hiđro (đktc) dd A cho NaOH dư vào thu kết tủa, nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi m gam chất rắn giá trị m là:
(37)59.Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 có số mol dung dịch HNO3 đặc nóng thu 4,48 lít khí NO2 Cơ cạn dung dịch sau phản ứng gam muối khan
A 134,5g B 145,2g C 154,4g D Kết khác
60.Hòa tan 9,6g Mg dung dịch HNO3 tạo 2,24 lít khí NxOy Xác định cơng thức khí
A NO B N2O C NO2 D N2O4
61.Hòa tan 14,8g hỗn hợp Al, Fe, Zn dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch A Lượng khí H2 tạo thành dẫn vào ống sứ đựng CuO dư nung nóng Sau phản ứng khối lượng ống sứ giảm 5,6g Cơ cạn dung dịch A thu m(g) muối Tính m?
A 20,6 B 28,8 C 27,575 D 39,65
62.Cho 4,86g Al tan vừa đủ 660ml dung dịch HNO3 1M thu V lít hỗn hợp khí(đktc) gồm N2 N2O Tính V?
A 0,112lít B 0,448lít C 1,344lít D 1,568lít
63.Hịa tan hồn tồn 12g hỗn hợp Fe Cu (tỉ lệ mol 1:1) acid HNO3 thu Vlít (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa muối acid dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V là?
A 2,24lít B 4,48 lít C 5,6lít D 3,36 lít
64.Hỗn hợp chất rắn A gồm 0,1 mol Fe2O3 0,1 mol Fe3O4 Hoà tan hoàn toàn A dung dịch HCl dư, thu dung dịch B Cho NaOH dư vào dung dịch B, thu kết tủa C Lọc lấy kết tủa, rửa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn D Giá trị m
ĐS: 40 gam
65. Đốt cháy khơng hồn tồn lượng Fe, dùng hết 2,24 lít khí O2 (đkc), thu hỗn hợp chất rắn X gồm oxit sắt sắt dư Khử hoàn toàn hỗn hợp X CO dư thu V lít khí A, dẫn khí A vào bình nước vơi dư, thu m gam kết tủa Giá trị m
66. Hoà tan 39,36 gam hỗn hợp FeO Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch A Dung dịch A làm màu vừa đủ 56 ml dung dịch KMnO4 1M Dung dịch A hồ tan vừa đủ gam Cu?
A. 7,68 gam B. 10,24 gam C. 5,12 gam D. 3,84 gam