Đang tải... (xem toàn văn)
Bằng phương pháp hóa học, hãy nêu cách nhận biết các chất lỏng sau : rượu etylic , axit axetic , benzen và dung dịch glucozơ.. Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra?[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH PHÚ YÊN
ĐỀ THI TUYỂN SINH TRUNG HỌC PHỔ THƠNG CHUN NĂM HỌC 2008-2009
Mơn thi: HĨA HỌC
Thời gian: 150 phút (khơng kể thời gian phát đề)
CÂU 1:(3,0 điểm) Cho sơ đồ biến hố :
Tìm cơng thức chất A1, A2, A3, B1, B2, B3, X, Y, Z, T Viết phương trình phản ứng
CÂU 2:(2,5 điểm)
Có dung dịch: HCl ; NaOH; Na2CO3; BaCl2; NaCl Cho phép dùng quỳ tím trình bày
cách nhận biết dung dịch trên, biết dung dịch Na2CO3 làm quỳ tím hố xanh
CÂU 3:(2,5 điểm)
Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) cho chất Al, Fe3O4, Al2O3 tác
dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dung dịch KOH
CÂU 4:(2,0 điểm)
Đốt cháy hồn tồn V (lít) mê tan (đktc) Cho tất sản phẩm cháy hấp thụ vào bình đựng
500ml dung dịch Ba(OH)2 0,2 M thấy tạo thành 15,76 gam kết tủa
a) Tính thể tích V
b) Khối lượng dung dịch bình tăng hay giảm gam?
CÂU 5:(2,0 điểm)
Hoà tan hết gam kim loại M vào 96,2 gam nước thu dung dịch bazơ có nồng độ 7,4% V lít khí (đktc).Xác định kim loại M
CÂU 6:(2,0 điểm)
Cho 23,8 gam hỗn hợp X (Cu, Fe, Al) tác dụng vừa đủ 14,56 lít khí Cl2 ( đktc) Mặt khác
0,25 Mol hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,2 Mol khí ( đktc) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp X
CÂU7:(2,0 điểm)
Chia 39,6 gam hỗn hợp rượu etylic rượu A có cơng thức CnH2n(OH)2 thành hai phần
nhau Lấy phần thứ tác dụng hết với Na thu 5,6 lít H2 (đktc) Đốt cháy hết hoàn toàn phần
thứ hai thu 17,92 lít CO2 ( đktc) Tìm cơng thức phân tử rượu A
CÂU 8:(2,0 điểm)
Hoà tan gam hỗn hợp Fe kim loại hoá trị vào dung dịch HCl dư thu 2,24 lít
khí H2 (đktc) Nếu dùng 2,4 gam kim loại hoá trị cho vào dung dịch HCl dùng khơng hết
500ml dung dịch HCl 1M Tìm kim loại hố trị
CÂU 9:(2,0điểm)
Đốt cháy hoàn toàn 0,324 gam hợp chất hữu X (C, H, O )sản phẩm cháy dẫn qua bình chứa
380 ml dung dịch Ba (OH)2 0,05 M ta thấy kết tủa bị tan phần đồng thời khối lượng bình tăng
1,14 gam Cịn sản phẩm cháy dẫn qua 220 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M thu kết tủa cực đại
Tìm cơng thức phân tử X, biết MX = 108
Cho : C = 12, Ba = 137, H = 1, Fe = 56, Cl = 35.5 , Al = 27, Cu = 64
-HẾT -Thí sinh sử dụng Bảng hệ thống tuần hồn làm bài.
A2
+T
A3
ĐỀ CHÍNH THỨC
+X +Y
Fe(OH)3
(2)Họ tên thí sinh:……… Số báo danh:……… ………
(3)SỞ GD & ĐT PHÚ YÊN ***
KỲ THI TUYỂN SINH THPT NĂM HỌC 2008 -2009
MƠN : HỐ HỌC -Chun
-ĐỀ CHÍNH THỨC
HƯỚNG DẪN CHẤM THI
Bản hướng dẫn chấm gồm 03 trang
I- Hướng dẫn chung:
1- Nếu thí sinh làm khơng theo cách nêu đáp án mà cho đủ điểm phần hướng dẫn quy định
2- Việc chi tiết hố thang điểm (nếu có) so với thang điểm hướng dẫn chấm phải bảo đảm không sai lệch với hướng dẫn chấm thống thực Hội đồng chấm thi
3- Điểm toàn thi khơng làm trịn số
II- Đáp án thang điểm:
CÂU Ý NỘI DUNG ĐIỂM
1 3,0 điểm
1 Tìm A1 (Fe2O3, B1 (H2O) 0,25
Viết pt 0,25
2 Tìm X (HCl), A2 (FeCl3) 0,25
Viết pt 0,25
3 Tìm Z (Ba), B2 (Ba(OH)2 0,25
Viết pt 0,25
4 Tìm Y (AgNO3), A3(Fe(NO3)3) 0,25
Viết pt 0,25
5 Tìm T (Na2CO3, B3(NaOH) 0,25
Viết pt 0,25
6 Viết pt A3+B3 0,25
Cân 0,25
2 Học sinh diễn đạt nhận biết chất 2,5 điểm
1 HCl đỏ, NaOH xanh 0,25
2 BaCl2, NaCl không màu 0,50
3 Dùng HCl nhận Na2CO3 0,50
Viết pt 0,25
4 Dùng Na2CO3 nhận BaCl2 0,50
Viết pt 0,25
5 Còn lại NaCl 0,25
3 2,5 điểm
1 Al +AX 0,25
Cân 0,25
2 Fe3O4 + AX 0,25
Viết pt 0,25
3 Al2O3+ AX 0,25
(4)4 Al+ H2O+ KOH 0,25
Viết pt 0,25
5 Al2O3 + KOH 0,25
Viết pt 0,25
4 2,0 điểm
1 Viết pt :khi CO2 thiếu
CH4 +O2 ; CO2+ Ba(OH)2 BaCO3 + H2O 0,50
2 Tính V CH4: n CO2 = BaCO3 = CH4 = 0,08V=1,792 lít 0,50
3 Khối lượng dung dịch giảm :15,76 –(0,08.44 +0,08.2.18) = 9,36 0,50
4 Khi CO2 dư: viết thêm 2CO2 dư + Ba(0H)2Ba(HCO3)2 0.25
5 Tính V=2,688 lít
Bình giảm 15,76 - (0,12.44+0,12.2.18) = 6,16 gam 0,25
5 2,0điểm
1 Viết pt tổng quát 0,50
2 M chất tan = (M+17x)a ( a số mol ) 0,50
3
M dung dịch = Ma+96,2- ax
17 7, 96, ax 100
Ma xa
Ma
0,50
4 Tính M = 20x M = 40 (Ca) 0,50
6 2,0 điểm
1 Viết pt 1,00
2 Lập hệ pt : 64a+56b+27c = 23,8
a+ 3b/ +3c/2 = 0,65
0,25
3 Lập pt : 0,2( a+b+c) = 0,25(b+3c/2) 0,25
4 Giải hệ:a =0,2 (%Cu=53,78);b = 0,1(%Fe = 23,53);c = 0,2(22,69) 0,50
7 2,0 điểm
1 Viết pt pt 0,25 1,00
2 Lập hệ phương trình số molC2H5OH = 0,1.A=0,2 0,50
3 Giải n =3 CTPT C3H6(OH)2 0,50
8 2,0 điểm
1 Viết pt 0,50
2 Đặt x,y số mol Fe, M : 56x + My =
x+y =0,1 y =
1,6
56 M , <y< 0,1 M < 40
1,00
3
Dựa vào phản ứng với HCl : 4,8
M < 0,5 M > 9,6
9,6< M< 40 M = 24 (Mg)
0,50
9 2,0 điểm
1 Viết phương trình kết tủa tan phần
CO2+ Ba(OH)2 BaCO3 + H2O
CO2 +H2O +BaCO3 Ba(HCO3)2
(5)2
nBa(OH)2 = 0,019 CxHyOz + O2 x CO2+
y
H2O
nx = 0,003 n CO2 = 0,003 x > 0,019 x > 6,3
0,50
3 Kết tủa cực đại :Ba(OH)2 đủ dư
n CO2 n Ba(OH)2 x 7,3 0,50
4 Tìm x =7 ,dựa khối lượng bình tăng 1,44 gam tìm y =
Dựa KLPT = 108 tìm z =
CTPT C7H80
0,50
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH PHÚ YÊN
ĐỀ THI TUYỂN SINH TRUNG HỌC PHỔ THÔNG CHUYÊN NĂM HỌC 2008-2009
Mơn thi: HĨA HỌC
Thời gian: 150 phút (khơng kể thời gian phát đề)
CÂU 1:(3,0 điểm) Cho sơ đồ biến hoá :
+X +Y
A1 A2 A3
CaC03 CaC03 CaC03
+Z +T B1 B2 B3
Tìm cơng thức chất A1, A2, A3, B1, B2, B3, X, Y, Z, T Viết phương trình phản ứng
đó
CÂU 2:(2,5 điểm)
Có gói bột trắng : đá vôi, cát trắng, xô-đa (Na2CO3); muối ăn; PE Trình bày phương pháp
hố học để phân biệt chúng
CÂU 3:(2,0 điểm)
Hoàn thành phương trình theo sơ đồ biến hố sau:
Tinh bột Glucozơ Rượu etylic Axít axetic Etyl axetat Rưọu etylic
CÂU 4:(2,0 điểm)
Cho 220 ml rượu etylic lên mem giấm Dung dịch thu cho trung hoà vừa đủ dung dịch NaOH thu 208 gam muối khan Tính hiệu suất phản ứng rưọu lên men thành giấm, biết khối lượng riêng rượu 0,8 g/ml
CÂU 5:(2,0 điểm)
Cho a gam dung dịch H2SO4 24,5% vào b gam dung dịch NaOH 8% tạo 3,6 gam
muối axít 2,84 gam muối trung hồ a) Tính a, b
b) Tính nồng độ phầm trăm dung dịch sau phản ứng
CÂU 6:(2,0 điểm)
Hoà tan 6,4 gam CuO 16 gam FeO3 vào 320 ml HCl M Sau phản ứng kết
thúc thu m gam chất rắn Tính m
CÂU7:(2,0 điểm)
Cho 9,2 gam hỗn hợp rượu đơn chức ROH R’OH tác dụng hết với Na thu 2,24 lít H2
(đktc) Mặc khác cho khối lượng tác dụng với 24 gam CH3COOH (có xúc tác) Tính
tổng khối lượng este thu biết hiệu suất phản ứng 80%
(6)CÂU 8:(2,5 điểm)
Trộn V1 lít dung dịch HCl 0,6 M với V2 lít dung dịch NaOH 0,4 M thu 0,6 lít dung dịch
A Tính V1, V2 biết 0,6 lít dung dịch A hồ tan hết 1,02 gam Al2O3
CÂU 9:(2,0điểm)
Đốt cháy hoàn toàn a gam chất hữu X chứa C, H, O thu p gam CO2 q gam H2O Cho
p= 22
15a q =
3
5a, khối lượng mol chất X 90 gam Tìm cơng thức phân tử X.
Cho: C = 12, H = 1, S = 32, O = 16, Na = 23 , Cu = 64, Fe = 56, Cl = 35,5 , Al = 27
-HẾT -Thí sinh sử dụng Bảng hệ thống tuần hoàn làm bài.
Họ tên thí sinh:……… Số báo danh:……… ………
(7)SỞ GD & ĐT PHÚ YÊN ***
KỲ THI TUYỂN SINH THPT NĂM HỌC 2008 -2009
MƠN : HỐ HỌC -Chun
-ĐỀ DỰ BỊ
HƯỚNG DẪN CHẤM THI
Bản hướng dẫn chấm gồm 02 trang
I- Hướng dẫn chung:
1- Nếu thí sinh làm không theo cách nêu đáp án mà cho đủ điểm phần hướng dẫn quy định
2- Việc chi tiết hoá thang điểm (nếu có) so với thang điểm hướng dẫn chấm phải bảo đảm không sai lệch với hướng dẫn chấm thống thực Hội đồng chấm thi
3- Điểm tồn thi khơng làm trịn số
II- Đáp án thang điểm:
CÂU Ý NỘI DUNG ĐIỂM
1 3điểm
1 A1( CaO) B1(CO2 ) 0,25
Viết pt 0,25
2 X ( H2O) ,A2( Ca(OH)2 0,25
Viết pt 0,25
3 Y ( HCl) ,A3(CaCl2) 0,25
Viết pt 0,25
4 Z(Ba(OH)2 ,B2 (Ba(HCO3)2 0,25
VPT 0,25
5 T(NaOH),B3 (Na2CO3) 0,25
VPT 0,25
6 VPT tạo CaCO3 0,50
2 2,5 điểm
1 Hoà vào nước :tan(NaCl,Na2CO3 ) 0,25
2 Dùng HCl nhận Na2CO3 ( PT ) 0,75
3 Khơng tan gói lại 0,50
Dùng HCl nhận CaCO3 VPT 0,50
4 Đốt cháy nhận Cho CO2 ,H2O (PE) 0,25
Còn SiO2 0,25
3 2,0 điểm
1 Tinh bột- glucozo 0,50
2 Glucozo rượu 0,50
3 ỉượu ax 0,50
4 Axít ESTE 0,25
5 ESTE Rượu 0,25
(8)1 M rượu =176 g 0,25
2 vpt 0,25
3 Tính kl ax :229,57 0,50
4 Vpt + NaOH 0.25
5 Tính: M ( ax) Thực thu= 152,2g hiệu suất =66,3% 0,75
5 2,0điểm
1 viết pt tạo muối 0,50
2 từ số mol muối suy tổng số mol NaOH =0,07 0,25
3 từ số mol muối suy tổng số mol H2SO4 =0,05 0,25
4 Tính b=35g,a= 25g ,c% NaHSO4=6,55 Na2SO4=5,16 1,00
6 2,0 điểm
1 Viết pt : 1,00
2 Nếu CuO hết chất rắn Fe2O3 có dư =3,2 g 0,50
3 Nếu Fe2O3 hết CuO dư chất rắn 4,8 g
m nhỏ thua 4,8g lớn 3,2g 0,50
7 2,0 điểm
1 Viết pt 1,00
2 Tính khối lượng este =14,08 g 1,00
8 2,5 điểm
1 Vpt HCl + NaOH 0,50
2 Khi dư HCl :Al203 tác dụng ta có V1+ V2 = 0,6
Tacó 0,6V1=0,4V2 +0,06 V1=V2 = 0,3 1,00
3 Khi NaOH dư : Al2O3 tác dụng ta có pt :2V2-3V1=0,1
Kết hợp với pt đầu V1= 0,22l ,V2=0,38l 1,00
9 2,0 điểm
1 Tính Mc =2a/ 0,50
2 Tính Mh =a/15 0,50
3 Tính MO =8a /15 0,50
4 Tìm CTPT C3H603 0,50
(9)UBND Tỉnh Tiền Giang CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM
SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO Độc lập - Tự Do - Hạnh Phúc -
KỲ THI TUYỂN VÀO LỚP 10 CHUYÊN MƠN : HĨA HỌC
Năm học : 2007 – 2008
( Thời gian làm 150 phút không kể thời gian giao đề )
A: Phần tự luận : ( điểm )
Câu 1 : ( 1,5 điểm )
a Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau :
CaCO3 CO2 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 NaCl
b Từ chất : NaOH, Fe2(SO4)3, nước cất , điều kiện xúc tác cần thiết coi có đủ Hãy viết phương trình hóa học điều chế sắt kim loại
Câu 2 : ( 1,5 điểm )
a.Từ chất ban đầu tinh bột,viết phương phản ứng hóa học điều chế etylaxetat.(ghi rõ điều kiện có)
b Bằng phương pháp hóa học, nêu cách nhận biết chất lỏng sau : rượu etylic , axit axetic , benzen dung dịch glucozơ Viết phương trình phản ứng hóa học xảy
Câu 3 :( 1,5 điểm )
Hịa tan hồn tồn 6,9 gam kim loại M vào nước thu 100ml dung dịch (A) 3,36 lít khí (đktc)
Cho 8,7 gam manganđioxit phản ứng với dung dịch HCl đặc, dư thu khí (B) Sục khí (B) vào dung dịch (A) dung dịch (C)
a) Xác định kim loại M
b) Tính nồng độ mol/lit chất có dung dịch (C)
Câu 4 :( 1,5 điểm )
Đốt cháy hoàn toàn 1,1 gam hỗn hợp X gồm metan, axetylen propylen thu
3,52 gam CO2 Mặt khác cho 448 ml (đktc) hỗn hợp X qua dung dịch brơm dư thấy có
4 gam brơm tham gia phản ứng a Tính % theo khối lượng
b Đốt cháy hoàn 2,2g hỗn hợp X, cho tồn sản phẩm hấp thụ hết vào bình đựng
dung dịch Ca(OH)2 dư Khối lượng dung dịch tăng hay giảm gam ?
B: Phần trắc nghiệm khách quan : ( điểm )
(10)Câu 1 : Hòa tan hoàn toàn 3.9 gam kim loại kiềm vào nước thu 1.12 lít khí hidro (ở đktc) Kim loại kiềm :
A Li B Na C Rb D K
Câu 2 : Cho hỗn hợp Al Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa AgNO3 Cu(NO3)2
thu dung dịch B chất rắn D gồm kim loại Thành phần chất rắn D gồm chất :
A Al , Fe , Cu B Fe , Cu , Ag C Al , Cu , Ag D Kết khác
Câu 3 : Có dung dịch sau : (NH4)2SO4, NH4NO3, FeSO4, AlCl3 Dùng dung dịch sau
đây để nhận biết dung dịch
A NaOH B Ba(OH)2 C HCl D CaCl2
Câu 4 : Dãy kim loại tác dụng với Cu(NO3)2 tạo thành đồng kim loại
A Al , Zn, Fe B Mg, Fe, Ag C Zn, Pb, Au D Na, Mg, Al
Câu 5: Một mảnh kim loại X chia làm phần Phần cho tác dụng với dung dịch
HCl ta muối Y, phần cho tác dụng với Cl2 ta muối Z Cho kim loại X tác dụng
với dung dịch muối Z ta muối Y Vậy X kim loại sau đây:
A Fe B Zn C Mg D Al
Câu 6 :Cho 10 lít hỗn hợp X gồm CO2 N2 (đktc) hấp thụ vào dung dịch KOH, sau phản
ứng tạo 2,07 gam K2CO3 gam KHCO3 Thành phần % thể tích CO2 hỗn
hợp X :
A 16,8% B 28% C 42% D 50%
Câu 7 :Có dung dịch sau : K2CO3, K2SO4, Ba(HCO3)2 Để phân biệt dung dịch người
ta dùng :
A Dung dịch NaCl B Dung dịch H2SO4 loãng
C Dung dịch NaOH D Dung dịch Ca(OH)2
Câu 8 :Hỗn hợp A gồm sắt sắt oxit có khối lượng 5,92 gam Cho khí CO dư qua hỗn hợp
A, nung nóng phản ứng xảy hồn tồn Khí sinh sau phản ứng dẫn qua
dung dịch Ca(OH)2 dư gam kết tủa Khối lượng sắt thu là:
A 4,84 B 4,48 gam C 4,45 gam D 4,54 gam
Câu 9 : Trong chất sau đây, chất có hàm lượng cacbon nhỏ :
A C2H5OH B CH3CHO C C2H6 D CH3COOH
Câu 10 : Một ankin Y thể khí, có tỉ khối hidro 27.Vậy ankin Y là:
A C2H2 B C5H8 C C4H6 D C3H4
Câu 11 : Đốt cháy hoàn toàn 2,3 gam hợp chất hữu A, thu 2,24 lít CO2 (đktc)
2,7 gam nước Biết A chứa nguyên tử oxi Công thức phân tử A : A CH4O B C2H6O C C4H10O D C3H8O
Câu 12 : Trùng hợp etilen thu polietilen (PE) Nếu đốt cháy toàn lượng etilen
thu 8800gam CO2 Hệ số trùng hợp n trình là:
A 100 B 200 C 150 D 300
Câu 13 :Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CH4, C3H6, C4H10 thu 17,6 gam
CO2 10,8 gam H2O m có giá trị là:
A gam B gam C gam D gam
(11)A H2 (xúc tác Ni, t0) B Dung dịch AgNO3 amoniac
C Cu(OH)2 D Tất chất
Câu 15 : Để trung hoà 3,6 gam axit cacboxylic đơn chức A cần 25 gam dung dịch NaOH
8% Vậy A có cơng thức là:
A HCOOH B.CH3COOH C.C2H5COOH D.C2H3COOH
Câu 16 :Cho 30 gam axit axetic tác dụng với 20 gam rượu etylic (có H2SO4 đặc làm xúc tác
và đun nóng) thu 27 gam etyl axetat Hiệu suất phản ứng este hoá đạt: A.90% B.74% C.70,56% D.45,45%
Biết : Fe = 56 ; Zn =65 ; Mg = 24 ; Ca = 40 ; Al =27 ; C = 12 ; O = 16 ; N = 14 ; Mn = 55 Na = 23 ; K = 39 ; S = 32 ; H = , Br = 80 ,Li = 7, Rb = 85, Cu = 64
Hết
UBND Tỉnh Tiền Giang CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO Độc lập - Tự Do - Hạnh Phúc
-
KỲ THI TUYỂN VÀO LỚP 10 CHUYÊN ĐÁP ÁN MÔN : HÓA HỌC
Năm học : 2007 – 2008 A: Phần tự luận : ( điểm )
Câu 1 : (1,5 điểm)
a (0,75 điểm ) - Mỗi phản ứng viết 0,125 điểm p.ư x 0.125 = 0,75 đ b (0,75 điểm )
Hoà tan tinh thể NaOH tinh thể FeCl3 vào cốc nước cất riêng biệt để dung
dịch NaOH dung dịch Fe2(SO4)3
- Cho dung dịch NaOH phản ứng với dung dịch FeCl3
6NaOH + Fe2(SO4)3 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 (0.25đ)
- Lọc kết tủa nung nhiệt độ cao:
2Fe(OH)3 t0 _ Fe2O3 +3H2O (0.25đ)
- Điện phân H2O:
2H2O điện phân 2H2 + O2
Fe2O3 + 3H2 t0 Fe + 3H2O (0.25đ)
Câu 2 :(1,5 điểm ) a (0,75 điểm )
Tinh bột (1) glucozơ (2) rượu etilic (3) axit axetic (4) etil axetat (0.125đ)
(C6H10O5)n + nH2O axit, t0 nC6H12O6 (0.125đ)
C6H12O6 men rượu 2C2H5OH + 2CO2 (0.125đ)
C2H5OH +O2men giấm CH3COOH + H2O (0.125đ)
(12)CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O (0.25đ)
b (0,75 điểm )
- Dùng quỳ tím axit axetic (0.125đ) - Dùng dung dịch AgNO3 / NH3 glucozơ (0.125đ)
Viết PTHH : C6H12O6 + Ag2O C6H12O7 + Ag (0.125đ)
- Dùng Na Rượu etylic (0.125đ) Viết PTHH : C2H5OH + Na C2H5ONa + 0,5 H2 (0.125đ)
- Còn lại Benzen (0.125đ)
Câu 3 : (1,5 điểm)
a M + n H2O M(OH)n +0,5n H2 (0,25đ)
0,3 0,3 0,15 (0,25đ) n n
0,3 M = 6,9 => M= 23 n => n=1, M Na 0,25 đ n
b MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O
0,1 0,1 nNaOH = 0,3
nCl2 = 0,1 0,25 đ
NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O
0,2 0,1 0,1 0,1
nNaOH dư = 0,1 0,25 đ
[ NaOH] =[NaCl] = [ NaClO] = M 0,25 đ
Câu 4 : (1,5 điểm ) a (1 điểm)
Gọi x, y, z số mol CH4, C2H2, C3H6 1,1 gam X
Pt : CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O
2C3H6 + 9O2 6CO2 + 6H2O
Cho hh qua dd Br2
C2H2 + 2Br2 C2H2Br4
C3H6 + Br2 C3H6Br2 0,5 đ
(x + y + z) (2y + z) 0,02 0,025 ta có : x + 2y + 3z = 0,08 (*) 16x + 26y + 42z = 1,1 (**)
⇒ 1,25(x + y + z) = 2y + z
1,25x + 0,25z = 0,75y (***) 0,25 đ
Từ (*) (**) (***) ⇒ x = 0,01 ; y = 0,02 ; z = 0,01
% khối lượng : CH4 = 14,55% ; C2H2 = 47,27% ; C3H6 = 38,18%
0,25 đ b nCO2 = 0,16
nH2O = 2(2a + 3c+b ) = 0,14
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O 0.25 đ
(13)mCO2 + mH2O = 0,16 44 + 0,14 18 = 9,56 g
m dd giảm = 16 – 9,56 = 6,44 g 0,25 đ
B: Phần trắc nghiệm khách quan : ( điểm ) - Mỗi câu 0,25 điểm
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
Đáp án D B B A A A B B D C B A C C D C