Ghi chú: Học sinh làm cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa..[r]
(1)Họ tên thí sinh: Chữ ký giám thị 1: Số báo danh : Chữ ký giám thị 2:
SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN THANH HOÁ LAM SƠN NĂM HỌC 2010 - 2011
HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI MƠN HỐ HỌC (Hướng dẫn gồm 04 trang)
Câu Ý NỘI DUNG Điểm
I 1 * Với NaHSO4 :
Fe + 2NaHSO4 → FeSO4 + Na2SO4 + H2
↑
B aO + 2NaHSO4 → BaSO4 ↓ + Na2SO4 + H2O
Al 2O3 + 6NaHSO4 → Al2(SO4)3 + 3Na2SO4 + 3H2O
KOH + 2NaHSO4 → K2SO4 + Na2SO4 + 2H2O * Với CuSO4 : Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu BaO + CuSO4 + H2O → BaSO4↓ + Cu(OH)2↓ Al2O3 + CuSO4 → không phản ứng
2KOH + CuSO4 → K2SO4 + Cu(OH)2↓
1,0
2 Cho hỗn hợp tan NaOH dư, Fe , Cu Ag không tan:
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑
Thổi CO2 vào dung dịch nước lọc:
NaAlO2 + CO2 + 4H2O → NaHCO3 + Al(OH)3↓
Lọc tách kết tủa nung nhiệt độ cao:
2Al(OH)3 ⃗t0 Al2O3 + 3H2O
Điện phân Al2O3 nóng chảy: 2Al2O3
⃗dfnc 4Al + 3O2↑ Cho hỗn hợp Fe , Cu
(2)Ag không tan vào dung dịch HCl dư Cu Ag không tan
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑
Lấy dung dịch thu cho tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi, dẫn luồng khí CO dư qua
HCl + NaOH → NaCl + H2O
FeCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH)2↓ 2Fe(OH)2 + 1/2O2 ⃗t0 Fe2O3 + 2H2O
Fe2O3 + 3CO ⃗
t0 2Fe + 3CO
2
Hỗn hợp Cu, Ag nung oxi đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp rắn CuO Ag Hòa tan dung dịch HCl dư, lọc lấy Ag không tan, dung dịch thu đem điện phân lấy Cu, cho tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa nung đến khối lượng khơng đổi, dẫn luồng khí CO dư qua
HCl + NaOH → NaCl + H2O
CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)2↓
Cu(OH)2 ⃗t0 CuO + H2O
CuO + CO ⃗t0
Cu + CO2
3 - Dung dịch có màu xanh lam CuCl2 - Lấy dung dịch CuCl2 cho tác dụng với dung dịch lại, dung dịch tạo kết tủa xanh lam NaOH:
CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)2↓
- Lấy dung dịch NaOH, cho tác dụng với dung dịch lại:
(3)+ dung dịch khơng có kết tủa KCl + dung dịch có kết tủa trắng MgCl2 MgCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Mg(OH)2↓
+ dung dịch có kết tủa trắng, kết tủa tan kiềm dư AlCl3 AlCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH)3↓
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O
II 1 Gọi công thức phân tử
của X : CxHy ( x ≤ 4) CxHy ⃗t0 xC + y/2 H2
Theo ta có y/2 = y=
Vậy X có dạng CxH4 cơng thức phân tử thỏa mãn điều kiện X là: CH4, C2H4, C3H4, C4H4
0,5
2 A, B, C có công thức phân tử tương ứng là: C3H6O, C3H4O2, C6H8O2 - A tác dụng với Na giải phóng khí H2 Vậy A rượu, Công thức cấu tạo A là: CH2=CH-CH2 -OH
- B tác dụng với Na giải phóng khí H2, B tác dụng với dung dịch NaOH Vậy B axit có cơng thức cấu tạo là: : CH2=CH-COOH - C tác dụng với dung dịch NaOH, không tác dụng với Na sản phẩm phản ứng A B Vậy C este có cơng thức cấu tạo là: CH2=CH-COOCH2 -CH=CH2
Các phương trình phản ứng xảy là:
CH2=CH-CH2-OH + Na → CH2=CH-CH2-ONa + 1/2H2 ↑
CH2=CH-COOH + Na → CH2=CH-COONa +
(4)1/2H2 ↑
CH2=CH-COOH + NaOH → CH2 =CH-COONa + H2O CH2=CH-COOCH2 -CH=CH2 +
NaOH→CH2 =CH-COONa + CH2 =CH-CH2-OH CH2 =CH-COOH + CH2=CH-CH2 -OH ⃗xt, t0 CH
2 =CH-COOCH2-CH=CH2+ H2O
3 Cho hỗn hợp khí qua bình nước Brơm dư, lúc loại hết C2H4, C2H2 nhờ phản ứng:
C2H4 + Br2 → C2H4Br2
C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4
Sau cho khí cịn lại qua bình đựng dung dịch kiềm dư (NaOH, Ca(OH)2,…v.v), lúc CO2 bị hấp thụ hết phản ứng:
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O Khí cịn lại CH4 nguyên chất
0,5
III 1 Đặt ký hiệu nguyên
tử khối kim loại nhóm IIA chưa biết M a, b số mol Na M hỗn hợp
Các phương trình phản ứng:
2
1 Na H O NaOH H (1)
( )
a mol 0,5 (a mol)
2 2
2 ( )
M H O M OH H (2)
( )
b mol ( )
b mol
Theo cho ta có hệ phương trình tốn học:
(5) 23 0,297 56 0,5 0,0025 22400
mhh mNa m a Mb I M
nH a b mol II
Từ (II) 0, 005
a b vào (I) rút gọn ta được:
( 46) 0,182 b M hay 0,182 46 b M (III) Điều kiện:
0 b 0,0025 và
46
M thuộc nhóm
A
II
M b Vậy M bari (Ba) Vì
0,002 Ba 0,002.137 0, 274
b m g
am
Và m Na = 0,297 – 0,274 = 0,023 gam 2 a Đặt x, y số mol Al Fe hỗn hợp X:
PTHH : 2Al + CuSO4 → Al2(SO4)3 + Cu (1)
x 3x/2 (mol)
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (2) y y (mol)
Al + 3HCl → AlCl3 + 3/2H2 (3) x 3x x 3x/2 (mol)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (4) y 2y y y (mol)
-Biện luận : Ta nhận thấy
(6)số mol HCl ban đầu 1mol, lượng khí H2 thu 0,4 mol Vậy HCl dư, Al, Fe hòa tan hết dung dịch HCl Từ (3) (4) ta có : 3x/2 + y = n ❑H
2 = 0,4 mol (*)
Từ (1) (2) ta có : 3x/2 + y = n ❑Cu = 0,4 mol suy khối lượng Cu hỗn hợp X ban đầu : a = 35,2 – 64 0,4 = 9,6 gam
-
-b Từ kết câu a. Trong dung dịch Y chứa 0,2 mol HCl dư, x mol AlCl3, y mol FeCl2 Khi cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Y Ban đầu xảy phản ứng trung hòa
HCl + NaOH → NaCl + H2O (5)
0,2mol 0,2mol Khi phản ứng (5) kết thúc, kết tủa bắt đầu xuất Lượng NaOH dùng phản ứng (5) là: 0,2 mol Suy V1 = 0,22 = 0,1 lít AlCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH)3↓ (6)
x 3x x mol
FeCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH)2↓ (7)
y 2y y mol
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (8)
x x mol
(7)-Sau kết thúc phản ứng (6), (7), (8) lượng kết tủa khơng có thay đổi
Số mol NaOH thực phản ứng (5), (6), (7), (8) là:
0,2 + 3x + 2y + x = 1,2 mol → 4x + 2y = mol → 2x + y = 0,5 (**)
(8)(9)IV 1 Phương trình phản ứng xảy là:
(C6H10O5)n + nH2O H+¿, t0
⃗
¿ n C6H12O6
C6H12O6 ⃗men 2C2H5OH + 2CO2 C2H5OH + O2
⃗men CH3COOH + H2O
CH3COOH + C2H5OH ⃗xt, t0 CH
3COOC2H5 + H2O
-
-2 Đặt A RCOOH (x mol), A1 : R COOH , C : R1OH
Este B : R COOR 1 (y mol)
3: X NaHCO *
3 2
RCOOH NaHCO RCOONa CO H O x
x
(R+67)x = 1,92
(1) * X NaOH :
2 RCOOH NaOH RCOONa H O
x x
1
R COOR NaOH R COONa R OH y
y y *Ta có:
1,92 (R67)x
+
(R67)y4,38 (R67)y2, 46 (2)
*
1 23.2 46( ) 0,03
R OH
M C H OH y Từ (2) ta được:
3 (R67)0,03 2, 46 R15(CH ) * Khi nung hỗn hợp
muối:
0,5
-0,25
0,25
0,5
(10)0
2 2
4
2 ( ) (2 1)
2
t
n m
n m
C H COONa O Na CO n CO mH O ( )
x mol (2 1)
2 n x
mol
0
3 2 2
2CH COONa 4O t Na CO 3CO 3H O
0,03mol 0,015mol Ta có:
(2 1) 2,128 0,045
2 22, n x
Hay:
0,1 (2 1) 0,1
2
n x x
n
(3)
Từ (1) (3): ( 67)0,1
1,92 38, 47,8
R
R n
n
(4)
Từ (4): n = (HCOOH) R<0 (loại)
n =
R = 29 (C H2 5);
x = 0,02 Vậy:
a X gồm: A: C2H5COOH, A1: CH3COOH, C: C2H5OH,
B:
3
(11)