ĐÁP ÁN ĐỀ THI CHUYÊN HÓA QUẢNG TRỊĐÁP ÁN ĐỀ THI CHUYÊN HÓA QUẢNG TRỊĐÁP ÁN ĐỀ THI CHUYÊN HÓA QUẢNG TRỊĐÁP ÁN ĐỀ THI CHUYÊN HÓA QUẢNG TRỊĐÁP ÁN ĐỀ THI CHUYÊN HÓA QUẢNG TRỊĐÁP ÁN ĐỀ THI CHUYÊN HÓA QUẢNG TRỊĐÁP ÁN ĐỀ THI CHUYÊN HÓA QUẢNG TRỊĐÁP ÁN ĐỀ THI CHUYÊN HÓA QUẢNG TRỊĐÁP ÁN ĐỀ THI CHUYÊN HÓA QUẢNG TRỊĐÁP ÁN ĐỀ THI CHUYÊN HÓA QUẢNG TRỊĐÁP ÁN ĐỀ THI CHUYÊN HÓA QUẢNG TRỊ
Câu (3 đ) HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HOÁ THPT CHUYÊN Nội dung Chọn chất rắn khác mà cho chất tác dụng với dung dịch HCl có chất khí khác thoát Viết phương trình phản ứng minh họa K2CO3 + 2HCl → 2KCl + CO2 + H2O Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O CaC2 + 2HCl → CaCl2 + C2H2 Al4C3 + 12HCl → 4AlCl3 + 3CH4 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Điểm 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 ∑1.75 2.A, B, D, E , F kí hiệu hợp chất hữu Hãy tìm công chất thích hợp hoàn thành phương trình phản ứng sau : 0 , xt t0 , xt a A + ? t 2CO2 + 3H2O; c B + ? t → B ; b B + 3O2 → → D + H2O 0 , xt t d D + B t e E + ? → B+F → E + H2O ; Từ b ⇒ B: C2H5OH A: CH3CHO C2H4 D: CH3COOH E: CH3COOC2H5 F: CH3COOC2H5 C2H4 + H2O → C2H5OH C2H5OH + O2 → 2CO2 + 3H2O C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 +H2O CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH (3 đ) Ba khí A, B, C có khối lượng phân tử 28 A, B bị đốt cháy không khí, sản phẩm sinh có khí CO2, B khử CuO nhiệt độ cao, C hoá chất quan trọng công nghiệp sản xuất phân bón hoá học Xác định công thức phân tử A, B, C Viết phương trình phản ứng A: C2H4 B: CO C: N2 C2H4 + 3O2 → 2CO2 +2 H2O 2CO + O2 → 2CO2 CO + CuO → CO2 + Cu 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 ∑1.25 0.25 0.25 0.25 ∑0.75 Một hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3 Chỉ thêm Al dung dịch HCl điều kiện cần thiết khác Hãy nêu cách điều chế Cu tinh khiết sơ đồ (không dùng điện phân) Cách 1: Cách 2CuO, Fe2O3+ HCl (dư) CuCl2 FeCl3, HCl AlCl Al (dư) FeCl3,AlCl3, HCl Cu, Fe, Al HCl (dư) Cu ↓ Cách FeCl3,AlCl3, HCl + Al(dư) t0 CuO, Fe2O3 Cu, Fe, Al, Al2O3 HCl (dư) FeCl2, HCl +HCl Cu, Fe H2(dư) 0.25 Cu ↓ AlCl3 Al 0,25 HCl (dư +CuO, Fe2O3 Cu ↓ H2O, H2 Cu↓ 0.25 ∑0.75 Chọn chất thích hợp, viết phương trình hoàn thành dãy chuyển hóa sau: A Phản ứng B Phản ứng hóa hợp C Phản ứng trung hòa D Phản ứng phân hủy E Biết phân tử chất A, B, C, D, E có chứa nguyên tố hóa học CuO + H2 nhiệt độ Cu + H2O (A) (B) H2O + Na2O → 2NaOH (B) (C) NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O (C) (D) NaNO3 nhiệt phân NaNO2 + O2 (D) (E) 0.125 0.125 0.125 0.125 ∑0.5 4.Chỉ dùng thêm hóa chất nhận biết chất rắn riêng biệt sau: CaC2, Na2O, Al, Al2O3, Mg Hoá chất sử dụng để nhận biết nước Chất tan Có khí bay CaC2 CaC2 + 2H2O →Ca(OH)2 + C2H2 Chất tan khí thoát Na2O Na2O + H2O → 2NaOH Chất lại tượng Lấy dung dịch NaOH (hoặc Ca(OH) 2) thu trên, cho vào chất rắn Chất tan, có khí thoát Al Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2H2 Chất tan khí thoát Al2O3: Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O Chất tương Mg Hòa tan m gam kim loại kiềm R vào 100 ml dung dịch HCl nồng độ a mol/ l thu (1.25đ) 2,24 lít khí (đktt) dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu 9,85 gam chất rắn khan Xác định kim loại R, tính giá trị CM 0.25 0.25 0.25 0.25 ∑1.00 Số mol H2= 0,1 2R + 2HCl → 2RCl + H2 (1) x x x/2 MRCl = 9,85/0,2 = 49,25 MR = 49,25 - 35,5 = 13,75 loại Còn có thêm phản ứng 2R + 2H2O → 2ROH + H2 (2) y y y/2 Đặt x, y số mol kim loại phản ứng (1), (2) x/2 + y/2 = 0,1 x + y = 0,2 (3) KLPT trung bình MCl , MOH = 9,85/0,2 = 49,25 32,25 >MR > 13,75 R Na Thay MR=23 vào (4) , giải hệ (3), (4) x = y = 0,1 CM HCl = 0,1: 0,1 = 1M Hòa tan hoàn toàn 14,6 gam hỗn hợp X gồm kim loại Na kim loại M có hóa trị không (1,75đ) đổi nước thu dung dịch Y 11,2 lit khí hiđro (đktc) Để trung hòa dung dịch 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 ∑1.25 Y cần dùng 100 ml dung dịch HCl M Tính phần trăm khối lượng kim loại M có hỗn hợp X Đặt số mol Na M x, y Số mol H2 = 0,5 : Số mol HCl = 0,2 Trường hợp 1: M tan nước 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2(1) 2M + 2nH2O → 2M(OH)n + nH2 (2) 0.125 x x x/2 y y ny/2 NaOH + HCl → NaCl + H2O (3) M(OH)n + nHCl → MCln +n H2O (4) 0.125 x x y ny Từ (1) (2) ⇒ x/2 + ny/2 = 0,5 ⇒ x + ny = (*) 0.25 Từ (3) (4) ⇒ x + ny = 0,2 (**) So sánh (*) (**) ⇒ Vô lí (1đ) Trường hợp : Vậy M tan dung dịch NaOH 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2(1) x x x/2 0.25 M + (4-n)NaOH + (n-2)H 2O → Na4-n MO2 + n/2H2 (2) y y(4-n) ny/2 Số mol H2 = x/2 + ny/2 = 0,5 ⇒ x + ny = (*) Trong Y có NaOH dư Số mol NaOH dư = x - y(4-n) NaOH + HCl → NaCl + H2O (3) 0,2 0,2 ⇒ Số mol NaOH dư = x - y(4-n) = 0,2 (**) 0.25 Mặt khác 23.x + My = 14,6 (***) Từ (*), (**) ⇒ y = 0,2 ; x = - 0,2n Thay x, y vào (***) ⇒ 23(1- 0,2n) + 0,2M = 14,6 ⇒ M = 23n - 42 n=3 M=27 (Al) 0.5 %m Al = 0,2.27.100/14,6 = 36,98% 0.25 Chú ý: Có thể thay phương trình (2) phương trình sau: ∑1.75 2M + 2nH2O → 2M(OH)n + nH2 M(OH)n + (4-n)NaOH → Na4-n MO2 +2 H2O Oxi hóa 9,6 gam rượu X (công thức R-CH2OH) thành axit tương ứng O2, lấy toàn hỗn hợp sau phản ứng (hỗn hợp Y) cho tác dụng với Na dư thu 5,6 lít khí (đktc) Hỗn hợp Y tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch NaOH aM Xác định công thức phân tử X tính giá trị a Đặt công thức X R-CH2OH,số mol rượu phản ứng x, số mol rượu dư y R-CH2OH + O2 → RCOOH + H2O (1) x x x Y : RCOOH, H2O có R-CH2OH dư 2RCOOH + 2Na → 2RCOONa + H2 (2) x x/2 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2 (3) x x/2 R-CH2OH + Na → R-CH2ONa + H2 (4) y y/2 Số mol H2 = x/2 +x/2 + y/2 = 0,25 ⇒ x + y/2 = 0,25 (*) Nếu Y R-CH2OH dư y = ; x = 0,25 ⇒ MRCH2OH = 9,6 : 0,25 = 38,4 loại Từ (*) ⇒ Số mol R-CH2OH = x + y > 0,25 MRCH2OH = 9,6: (x+y) < 9,6: 0,25 = 38,4 ⇒ MR< 7,4 ⇒ R H ⇒ Rượu CH3OH Số mol R-CH2OH = x + y = 9,6:32 = 0,3 (**) Giải hệ (*) (**) ⇒ x= 0,2 ; y= 0,1 HCOOH + NaOH → HCOONa + H2O 0,2 0,2 CM NaOH = 0,2 : 0,2 = 1M Ghi : Nếu câu học sinh làm theo cách khác kết cho điểm tối đa câu 0.125 0.125 0.125 0.125 0.25 0.25 ∑1.00 ... CuO + H2 nhiệt độ Cu + H2O (A) (B) H2O + Na2O → 2NaOH (B) (C) NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O (C) (D) NaNO3 nhiệt phân NaNO2 + O2 (D) (E) 0.125 0.125 0.125 0.125 ∑0.5 4.Chỉ dùng thêm hóa chất nhận... nước Chất tan Có khí bay CaC2 CaC2 + 2H2O →Ca(OH)2 + C2H2 Chất tan khí thoát Na2O Na2O + H2O → 2NaOH Chất lại tượng Lấy dung dịch NaOH (hoặc Ca(OH) 2) thu trên, cho vào chất rắn Chất tan, có khí... Chất tan, có khí thoát Al Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2H2 Chất tan khí thoát Al2O3: Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O Chất tương Mg Hòa tan m gam kim loại kiềm R vào 100 ml dung dịch HCl nồng độ a mol/