Hãy hoàn thành phương trình phản ứng hóa học xảy ra ở dạng công thức cấu tạo phù hợp với chúng trong mỗi trường hợp sau: a Một mol X tác dụng tối đa với một mol Br2trong dung dịch.. c Mộ
Trang 1SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
ĐẮK LẮK
ĐỀ THI CHÍNH THỨC
(Đề thi gồm có 02 trang)
KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 TRUNG HỌC PHỔ THÔNG
NĂM HỌC 2016 – 2017 Môn thi: HÓA – CHUYÊN
Thời gian làm bài:150 phút, không kể thời gian phát đề
Câu 1: (1,50 điểm)
Cho sơ đồ điều chế và thu khí vô cơ Z như
hình vẽ bên:
a) Hãy chọn X và Y để điều chế 4 chất
khí Z khác nhau và viết phương trình phản
ứng hóa học xảy ra
b) Trình bày cách để nhận biết khí Z khi
đã đầy bình
Câu 2: (1,25 điểm)
Cho X, Y, Z, T là các hợp chất hữu cơ khác nhau Hãy hoàn thành phương trình phản ứng hóa học xảy ra ở dạng công thức cấu tạo phù hợp với chúng trong mỗi trường hợp sau:
a) Một mol X tác dụng tối đa với một mol Br2trong dung dịch
b) Một mol Y tác dụng tối đa với một mol HBr tạo hai sản phẩm hữu cơ
c) Một mol Z tác dụng tối đa với hai mol AgNO3trong dung dịch NH3
d) Một mol T tác dụng tối đa với một mol AgNO3trong dung dịch NH3
Câu 3: (1,25 điểm)
Hấp thụ hoàn toàn V lít khí Cl2 (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1,5M ở nhiệt độ thường,
sau khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X chứa các hợp chất tan có cùng nồng độ mol Tính V
Câu 4: (2,00 điểm)
Hỗn hợp X gồm 2 hiđrocacbon mạch hở là chất khí ở điều kiện thường và có số mol không bằng nhau Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X thu được 8,96 lít CO2 (đktc) và 3,60 gam
H2O Mặt khác, cho m gam X tác dụng tối đa với 350 ml dung dịch Br21M Xác định % thể tích mỗi chất trong X
Dung dịch X
Rắn Y Y
Khí Z Bông
Trang 2Câu 5: (2,0 0 điểm)
Hỗn hợp A gồm hai hợp chất hữu cơ mạch hở X và Y có các đặc điểm sau: Có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử, có số nguyên tử oxi hơn kém nhau 1 và chỉ chứa nhóm chức tác dụng được với Na Cho 16,9 gam A tác dụng với Na dư thu được 5,6 lít khí H2 (đktc) Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 16,9 gam A rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào nước vôi trong dư,
thấy có 50,0 gam kết tủa và khối lượng phần dung dịch giảm 16,3 gam so với khối lượng dung dịch nước vôi ban đầu
Xác định công thức cấu tạo của hai hợp chất X và Y
Câu 6: (2,00 điểm)
Hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe, Cu Hòa tan hoàn toàn 36,64 gam X trong dung dịch H2SO4 loãng
dư, thu được 1,792 lít H2 (đktc) và dung dịch Y Chia Y làm 2 phần bằng nhau:
Phần 1 làm mất màu tối đa 36 ml dung dịch KMnO4 1M
Phần 2 cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được hỗn hợp rắn chứa 0,37 mol nguyên tố oxi
Tính % khối lượng các chất trong X
-Hết -Cho bi ết: H=1; C=12; O=16; S=32; Cl=35,5; Br=80; Na=23; K=39;
Ca=40; Mn=55; Fe=56; Cu=64.
Thí sinh không được sử dụng tài liệu Giám thị không giải thích gì thêm.
Họ và tên thí sinh:……… ……… Số báo danh:……… Chữ kí của giám thị 1:……… ……… Chữ kí của giám thị 2:………
Trang 3SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
ĐẮK LẮK
KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 TRUNG HỌC PHỔ THÔNG
NĂM HỌC 2016 – 2017 Môn thi: HÓA-CHUYÊN
ĐÁP ÁN, BIỂU ĐIỂM VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHÍNH THỨC
(Đáp án, biểu điểm và hướng dẫn chấm gồm tất cả 05 trang)
A ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM
1
( 1,50đ)
a) H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + SO2 + H2O 2x0,125
4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2x0,125
2HCl + FeS FeCl2 + H2S 2x0,125
2HCl + CaCO3 CaCl2 + CO2 + H2O 2x0,125 b) + SO2: - Dùng giấy quỳ tím ẩm đặt ở miệng bình thu
- Khi giấy quỳ hóa đỏ là khí đã đầy bình + Cl2: - Dùng giấy quỳ tím ẩm đặt ở miệng bình thu
- Khi giấy quỳ hóa đỏ, mất màu là khí đã đầy bình + H2S: - Dùng giấy tẩm dung dịch Pb(NO3)2đặt ở miệng bình thu
- Khi giấy tẩm dung dịch hóa đen là khí đã đầy bình + CO2: - Dùng tàn đóm đỏ đặt ở miệng bình thu
- Khi tàn đóm tắt là khí đã đầy bình
2x0,0625 2x0,0625
2x0,0625 2x0,0625
Chú ý:
H ọc sinh có thể chọn cách điều chế khí khác với đáp án và nhận biết đúng vẫn được điểm tối đa của
câu này!
2
b) CH 3 - CH=CH 2 + HBr CH 3 -CHBr-CH 3 (spc)
CH 3 -CH 2 -CH 2 Br (spp)
0,25 0,25
c) CH ≡CH + 2AgNO 3 +2NH 3 AgC≡CAg↓+2 NH 4 NO 3
0,25
Hoặc CH 3 CHO+ 2AgNO 3 +3NH 3 +H 2 O CH 3 COONH 4
+2Ag↓ +2NH 4 NO 3
d) CH 3 -C ≡CH + AgNO 3 +NH 3 CH 3 -C≡CAg↓ + NH 4 NO 3 0,25
Chú ý:
- H ọc sinh có thể chọn chất có cấu tạo khác với đáp án và viết phương trình đúng vẫn được điểm tối
đa của câu này!
- N ếu học sinh chỉ ra công thức phân tử của chất hoặc viết phương trình phản ứng dạng công thức
phân t ử sẽ không có điểm của phần đó( trừ trường hợp C 2 H 2 ho ặc glucozơ…)!
3
( 1,25đ)
Trang 4Phản ứng xảy ra:
Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O
Ta thấy: nNaCl= nNaClO với mọi tỉ lệ mol của Cl2và NaOH Nên: Để dung dịch thu được chứa các hợp chất có nồng độ mol bằng
nhau thì có 2 trường hợp:
0,25 0,125 0,0625
TH1: phản ứng vừa đủ
=> nCl2 = ½ nNaOH = 0,15 mol
=> VCl2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít
0,125 0,0625
TH2: NaOH dư
=> dung dịch X chứa: NaCl, NaClO, NaOH dư
Vì X chứa các chất có cùng nồng độ mol/l nên:
nNaCl = nNaClO = nNaOH dư = x mol BTNT => nNaOH ban đầu= nNaCl+ nNaClO+ nNaOH dư= 3x mol
=> 3x = 0,3 => x = 0,1 mol
=> VCl2 = 0,1.22,4 = 2,24 lít
0,125 0,125 0,125 0,125 0,0625
Chú ý:
H ọc sinh có thể giải bằng cách khác với đáp án và có thể không viết phương trình mà đúng vẫn được điểm tối đa của câu này!
4
( 2,00đ)
) ( 35 , 0 );
( 2 , 0 );
( 4 , 0
2 2
Ta có tỉ lệ số nguyên tử cacbon trung bình và số nguyên tử hiđro trung
bình của hai phân tử hiđrocacbon trong hỗn hợp:
H C n
n H
C
O H
1
1 2 , 0 2
4 , 0
2 2
2
0,25
Vì là chất khí ở kiện thường, hai hiđrocacbon đều tác dụng với dung
dịch Br2nên:
4
2CH Vậy hai hiđrocacbon trong X là: C2H2và C4H4
hoặc C2H4và C4H2
Do trong hỗn hợp X chứa hai chất có số mol không bằng nhau nên X
chứa:
C2H2(x mol) và C4H4 (y mol)
0,125 0,125 0,125 0,125
Pt Phản ứng:
x x
O H CO O
H
2
2 2
5
2 2 2
2 2
y y
O H CO O
H
4
2 4
4 4
) 1 ( 4 , 0 4
2
0,125
0,125
0,125
Trang 5Mặt khác:
x x
CHBr CHBr
Br CH CH
2
y y
CHBr CBr
CHBr Br
CH Br
CH C CH CH
3
2
) 2 ( 35 , 0 3
2
0,125
0,125
0,125
Từ (1) và (2): Giải được x =0,1 (mol) và y =0,05 (mol)
Vậy: % thể tích mỗi khí trong X là:
% 67 , 66 15
, 0
% 100 1 , 0
%
2
C
V
% 33 , 33 15
, 0
% 100 05 , 0
%
4
C
V
0,125
0,125
0,125
Chú ý:
+ H ọc sinh có thể giải bằng cách khác với đáp án và có thể không viết phương trình mà đúng vẫn được điểm tối đa của câu này!
+ N ếu học sinh đặt công thức chung của hai hiđrocacbon rồi giải thì phần công thức đúng này được 0,0625 điểm.
+ H ọc sinh có thể viết cấu tạo của C 4 H 4 là CH 2 =C=C=CH 2 và vi ết phương trình hóa học theo cấu
t ạo này!
5
( 2,00đ) Do X và Y chỉ chứa nhóm chức tác dụng với Na nên trong phân tử chỉ
chứa nhóm OH hoặc nhóm COOH
Số nhóm OH hoặc COOH trung bình có trong hai phân tử X và Y là:
) 1 ( 5 , 0 25 , 0 2 2
A A
A
H
n n
n
n COOH
0,0625
0,125
Theo định luật bảo toàn nguyên tố cacbon thì:
) ( 5 , 0
3
Theo định luật bảo toàn khối lượng thì:
3 2
2 H O CaCO CO
) ( 65 , 0 3
, 16 50
18 5 , 0 44
2
0,0625 0,0625
Mặt khác, số nguyên tử C trong hai phân tử bằng nhau và bằng:
) 2 ( 5 , 0 2
A A
CO
n n
n
Từ (1) và (2):
C COOH
Do số mol của H2O > số mol CO2 nên trong A chứa ít nhất một chất no,
mạch hở
A CO
O
2 2
0,0625
0,0625
Trang 633 , 3 15 , 0
5 , 0 )
2
Có các trường hợp sau:
0,0625
* TH1: số C = 1, suy ra hai hợp chất trong A là CH3OH (x mol) và
HCOOH (y mol) Do có số nguyên tử O hơn kém nhau 1 nên phù hợp
Theo ĐLBTNT (C): x + y = 0,5
và (H): 2x + y = 0,65 Giải hệ hai pt trên được: x = 0,15 (mol); y = 0,35 (mol)
==> khối lượng hỗn hợp A = 46.0,35+32.0,15=20,9 ≠ 16,9 ( loại)
0,125
0,0625 0,0625 0,0625 0,0625
* TH2: Số C = 2 và số nguyên tử O hơn kém nhau 1 nên hai hợp chất X
và Y lần lượt là:
HOCH2-CH2OH ( a mol) và HOOC-CH2OH ( b mol)
Theo ĐLBTNT (C): 2a + 2b = 0,5
và (H): 3a + 2b = 0,65 Giải hệ hai pt trên được: a = 0,15 (mol); b = 0,1 (mol)
==> khối lượng hỗn hợp A = 62.0,15+76.0,1=16,9 ( nhận)
0,125
0,0625 0,0625 0,0625 0,0625
* TH3: Số C=3 và số nguyên tử O hơn kém nhau 1 và số mol của
H2O > số mol CO2nên hai chất X và Y chỉ có thể là:
C3H5(OH)3 (x mol) và HOCH2CH(OH)COOH (y mol)
Theo ĐLBTNT (C): 3x + 3y = 0,5
và (H): 4x +3y = 0,65 Giải hệ hai pt trên được: x = 0,15 (mol); y = 1/60 (mol)
==> khối lượng hỗn hợp A = 92.0,15+106.1/60=15,58 ≠ 16,9 ( loại)
0,125 0,0625 0,0625 0,0625 0,0625
Vậy: Hai chất X và Y trong hỗn hợp A lần lượt là:
Chú ý:
+ H ọc sinh có thể giải bằng cách khác với đáp án và có thể không viết phương trình mà đúng vẫn được điểm tối đa của câu này!
+ N ếu học sinh đặt công thức trung bình của hai hợp chất hữu cơ X và Y rồi giải thì phần công thức đúng này được 0,0625 điểm.
6
( 2,00đ) Đặt số mol FenH2= 0,08 mol ; n3O4, Fe, Cu trong X lần lượt là x, y, zKMnO4= 0,036 mol
=> 232x + 56y + 64z = 36,64 (I)
0,0625 0,0625
Các phản ứng xảy ra:
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (1)
0,08 ‹– – – – – – – – – – – – – – 0,08 ‹– – – 0,08
0,0625
Trang 7Fe3O4 + 4H2SO4 FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O (2)
x – – – – – – – – – – – – – – –› x – – – – –› x
Fe + Fe2(SO4)3 3FeSO4 (3) (y – 0,08) – – –› (y – 0,08) – – – –› 3.(y – 0,08)
Cu + Fe2(SO4)3 2FeSO4 + CuSO4 (4)
z – – – – – –› z – – – – – – – – –› 2z - - - > z
dd Y: FeSO4 (x + 3y + 2z – 0,16) mol
Fe2(SO4)3 (x – y – z + 0,08) mol CuSO4 z mol
0,125 0,125 0,0625
0,0625
Phần 1:
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4
0,18 ‹– – 0,036 + K2SO4 + 8H2O (5)
=> nFeSO4 = (x + 3y + 2z – 0,16)/2 = 0,18
=> x + 3y + 2z = 0,52 (II)
0,125 0,0625 0,0625
Phần 2:
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O (6) FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2↓ + Na2SO4 (7)
Fe2(SO4)3 + 6NaOH 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4 (8) CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2↓ + Na2SO4 (9) 4Fe(OH)2 + O2 t0
2Fe2O3 + 4H2O (10) 2Fe(OH)3 t0
Fe2O3 + 3H2O (11) Cu(OH)2 t0
CuO + H2O (12) Hỗn hợp rắn: Fe2O3 và CuO
0,0625 0,0625 0,0625 0,0625 0,125 0,0625 0,0625 0,0625
Theo ĐLBNT:
+ (Fe): 3.nFe3O4 + nFe = 2nFe2O3 <=> (3x + y)/2 = 2nFe2O3
=> nFe2O3 = (3x + y)/4 + (Cu): nCu = nCuO => nCuO= z/2 mol
+ (O) Theo đề cho => 3nFe2O3+ nCuO = 0,37
=> 3(3x + y)/4 + z/2 = 0,37
=> 9x + 3y + 2z = 1,48 (III)
0,125 0,0625 0,0625 0,0625 0,0625
Từ (I), (II), (III) => x = 0,12 ; y = 0,1 ; z = 0,05
=> 100 75,98%
64 , 36
232 12 , 0
% 4
Fe
m
% 28 , 15 100 64 , 36
56 1 , 0
% 74 , 8 ) 28 , 15 98 , 75 ( 100
0,0625 0,0625 0,0625 0,0625
Chú ý:
H ọc sinh có thể giải bằng cách khác với đáp án và có thể không viết phương trình mà đúng vẫn
được điểm tối đa của câu này!
B HƯỚNG DẪN CHẤM
1 Điểm bài thi đánh giá theo thang điểm từ 0 đến 10 Điểm của bài thi là tổng của các điểm thành phần và không làm tròn.
2 Học sinh giải theo cách khác nếu đúng và hợp lí vẫn cho điểm tối đa phần đó.
HẾT
Trang 8-SỞ GD&ĐT BẮC GIANG
TRƯỜNG THPT NGÔ SĨ LIÊN
( Đề thi gồm 02 trang)
ĐỀ THI THỬ KỲ THI THPT QUỐC GIA LẦN 4
Năm học 2015- 2016 Môn: HÓA HỌC LỚP 10 THPT
Thời gian làm bài: 90 phút
(không kể thời gian phát đề)
Mã đề thi 01
Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Lớp
Cho: H=1, O=16, S=32, Na=23, Ca=40, Fe=56
Phần trắc nghiệm( 3 điểm):
Câu 1: Oxi không phản ứng trực tiếp với :
A Sắt B Flo C cacbon D Lưu huỳnh
Câu 2: Chất nào có liên kết cộng hóa trị không cực ?
A H2S B O2 C Al2S3 D SO2
Câu 3: Muốn loại bỏ SO2 trong hỗn hợp SO2 và CO2 ta có thể cho hỗn hợp qua rất chậm dung dịch
nào sau đây:
A dd Ba(OH)2dư B dd Br2 dư C dd Ca(OH)2dư D.A, B, C đều đúng
Câu 4: Các đơn chất của dãy nào vừa có tính chất oxi hóa, vừa có tính khử ?
A Cl2 , O3 , S B S , Cl2 , Br2 C Na , F2, S D Br2 , O2 , Ca
Câu 5: Số oxi hoá của S trong các chất: SO2, SO3, S, H2S, H2SO4, Na2SO4lần lượt là:
A +4, +4, 0, -2, +6, +6 B +4, +6, 0, -2, +6, +4.
C +4, +6, 0, -2, +6, +6 D +4, +6, 0, -2, +4, +6.
Câu 6: Phản ứng nào sau đây là sai?
A 2FeO + 4H2SO4đặc → Fe2(SO4)3+ SO2+ 4H2O
B Fe2O3+ 4H2SO4đặc → Fe2(SO4)3+ SO2+ 4H2O
C FeO + H2SO4loãng → FeSO4+ H2O
D Fe2O3+ 3H2SO4loãng → Fe2(SO4)3+ 3H2O
Câu 7 Chọn hợp chất của lưu huỳnh có tính tẩy màu.
A H2SO4 B H2S C SO2 D SO3
Câu 8: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi bằng cách
A điện phân nước B nhiệt phân Cu(NO3)2
C nhiệt phân KClO3có xúc tác MnO2 D chưng cất phân đoạn không khí lỏng.
Câu 9: Để phân biệt khí O2và khí O3 ta có thể dùng hóa chất
A Ag B H2SO4 C NaOH D S
Câu 10: Cho 2,8 gam Fe tác dụng với 1,28 gam bột S đun nóng Sau phản ứng cho toàn bộ sản phẩm
tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V lít khí (đktc) Giá trị của V là:
A 2,24 B 3,36 C 1,12 D 4,48
Câu 11: Cho 2,24 lít khí H2S (đktc) tác dụng với 100 gam dung dịch NaOH 10% Cô cạn dung dịch
sau phản ứng thu được chất rắn khan có khối lượng là:
A 7,8 gam B 8,6 gam C 9,0 gam D 9,8 gam.
ĐỀ CHÍNH THỨC
Trang 9Câu 12: Phản ứng điều chế khí SO2 trong công nghiệp:
A Na2SO3+ 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O B S+ O2 → SO2
C.4FeS2+11 O2→2 Fe2O3 + 8SO2 D Cả B và C
Phần tự luận( 7 điểm):
Bài 1( 2điểm): Viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho Fe, Fe3O4, Cu tác dụng lần lượt với dung dịch H2SO4loãng và H2SO4đặc nóng
Bài 2( 2điểm): Hòa tan 3,38g một Oleum vào nước thu được dung dịch A Để trung hòa A cần 800 ml
dung dịch KOH 0,1M
a) Hãy xác định công thức của Oleum
b) Cần lấy bao nhiêu gam A hòa tan vào 200g nước để thu được dung dịch H2SO4 10%
Bài 3( 3 điểm): Cho m gam bột Al tác dụng với dung dịch H2SO498% nóng, vừa đủ thu được V lít khí
SO2(đktc) Cho toàn bộ lượng khí SO2 ở trên tác dụng với 200ml dung dịch Ca(OH)20,4M thu được 6 gam kết tủa
a) Tính V và m
b) Tính khối lượng dung dịch H2SO498% đã dùng
………Hết………
Trang 10SỞ GD&ĐT BẮC GIANG
TRƯỜNG THPT NGÔ SĨ LIÊN
(Đề thi gồm 02 trang)
ĐỀ THI THỬ KỲ THI THPT QUỐC GIA LẦN 4
Năm học 2015- 2016 Môn: HÓA HỌC LỚP 10 THPT
Thời gian làm bài: 90 phút
(không kể thời gian phát đề)
Mã đề thi 02
Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Lớp
Cho: H=1, O=16, S=32, Na=23, Ca=40, Fe=56
Phần trắc nghiệm( 3 điểm):
Câu 1: Phản ứng nào sau đây là sai?
A 2FeO + 4H2SO4đặc → Fe2(SO4)3+ SO2+ 4H2O
B Fe2O3+ 4H2SO4đặc → Fe2(SO4)3+ SO2+ 4H2O
C FeO + H2SO4loãng → FeSO4+ H2O
D Fe2O3+ 3H2SO4loãng → Fe2(SO4)3+ 3H2O
Câu 2: Chọn hợp chất của lưu huỳnh có tính tẩy màu.
A H2SO4 B H2S C SO2 D SO3
Câu 3: Chất nào có liên kết cộng hóa trị không cực ?
A H2S B O2 C Al2S3 D SO2
Câu 4: Muốn loại bỏ SO2 trong hỗn hợp SO2 và CO2 ta có thể cho hỗn hợp qua rất chậm dung dịch
nào sau đây:
A dd Ba(OH)2dư B dd Br2 dư C dd Ca(OH)2dư D.A, B, C đều đúng
Câu 5: Cho 2,24 lít khí H2S (đktc) tác dụng với 100 gam dung dịch NaOH 10% Cô cạn dung dịch sau
phản ứng thu được chất rắn khan có khối lượng là:
A 7,8 gam B 8,6 gam C 9,0 gam D 9,8 gam.
Câu 6: Phản ứng điều chế khí SO2 trong công nghiệp:
A Na2SO3+ 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O B S+ O2 → SO2
C.4FeS2+11 O2→2 Fe2O3 + 8SO2 D Cả B và C
Câu 7: Các đơn chất của dãy nào vừa có tính chất oxi hóa, vừa có tính khử ?
A Cl2 , O3 , S B S , Cl2 , Br2 C Na , F2, S D Br2 , O2 , Ca
Câu 8: Số oxi hoá của S trong các chất: SO2, SO3, S, H2S, H2SO4, Na2SO4lần lượt là:
A +4, +4, 0, -2, +6, +6 B +4, +6, 0, -2, +6, +4.
C +4, +6, 0, -2, +6, +6 D +4, +6, 0, -2, +4, +6.
Câu 9: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi bằng cách
A điện phân nước B nhiệt phân Cu(NO3)2
C nhiệt phân KClO3có xúc tác MnO2 D chưng cất phân đoạn không khí lỏng.
Câu 10: Oxi không phản ứng trực tiếp với :
A Sắt B Flo C cacbon D Lưu huỳnh
ĐỀ CHÍNH THỨC