ĐỀ THI và đáp án môn hóa học THI vào 10 năm 2016 2017

so crAo uqg vA DAg rAo THI TUytN uNu Lop t0 TIIpr nAnc qqc zqrg- zotz TINH THAI NGUYEN ut cniNn rntlc C0u L cnuvtl,r nnON THI: HoA Hgc Thcri gian lim bii:150 phrit (L:hdng tC ttOi gian giao d0) (1,5 tti6m) Hodn thintr PTIIH theo c6c so dd sau, chi rO c6c chat tri AlCl3 -r-X1-+ X2 + CO2 x2 + x3 -+ Alz(so4)3 Xl + X3-+ -1- Xr d6n Xs : * NaCl Na2son + H2o CO2 + X2 + Ba(OH)z-+ X4 + fI2O X1 + I{aOF{ -+ X5 + H2O C6 lq h6a cn6t Ui mAt nh6n cht?a cac ch6t raru ri6ng biQt sau : KCl, KzCO:, KzSO+, BaCO3, BaS0+ Chi ,fruqc clung hba ch6t ldm thuSc th{r, hdy nhftr bi6t cdc chdt rin tr6n Viiit crflc PTHH xiy C{u-2-r (I,5 cli0n:) Trinh bdy phuotrg phdp h6a hqc dd tacn ri0n1g ttrng oxit kft6i h6n hqp gOm : CuO, Al2O3 vd Fe2O3 Vii)t cris PTHf{ xiry Nung ch6t rtn A nhigt dQ cao thu durJc chrit r6n B mdrq tr[ne r,,i C kh6ng mdu Chrit B phin rmg mSnh liQt v6i nusc tpo thinh clung dfch D lim hOng phenolphtalein Khi C ldm vAn OUc dung dich D Khi cho B t6c dUng r,6i cacbon & nhiQt dQ cao thi thu dugc ctr6t E vd gi6i ph6ng t t i p Cho E phAn img vdi nu6c thi thu dugc SOng miu G OOt chay G thu dugc nudc vi C X*c dinh cdc chdtA, B, C, D, E, F, G vd viOt c6c PTFIH xiy e6u-3: (tr,S di6m) t Vii5t c6c PTFIH xay ratheo so d0 sau, ghi ro iiiAu kien phan ung (n6u c6) (I\46i mui tdn chi dugc virit m0t PTI{l:l) ,, ^fi Xr -i"X2y>Xs \ -** X+ Cao su Buna PEI ,-ttra gi6t ring Xr ch6t H hqp chtit ohi6m chri yiSu frong thdnh phAn thi€n nhi€n X2,Ya,X4, X5, & li cac htu co 2" i.{hAn bi6t c6c khf sau dwg c6c lg ri€ng bi6t bi m6t nhan barg phuong ph6p ho6 hqc: cacbonnic, etilen, axetilen, metan CAu 4: (2,0 di6m) E6 phfin tich h6n hqp bgt gdm sft vi sit cxit nguli ta ti6n henh cac thi nghi$m sau: Thf nghiQm 1: H&a tan 8,08 gam bQt cua h6n hqp ndy tong HCI 1,32M(du), ttru ttuqc 0,448 lit kh{ e EKTC vi dung dich A Thi nghiQm 2: Cho dung digh A F* hWrg vrii dunq dich NaOH du, dun n6ngF*g kh6ng khf, lpc k6t tua vi nung d nhi$t d$ cao d6n lehdi luqmg khdng tl6i thu dugc 8,8 gam san ph6m a Tinh *dnh phAn phan u"am vA Hr6i lirqng cua cdc chf;t cti bong h6n hq'p ban diu b X6c dinh cdngthfc siit oxit e Tinh tiio tich clung dictr HCl t6i thieu t-.an dung thi nghiQm eEsS: (1,5 di6m) H6n hq,I: rfn X gdm nh6m vd kim lo$ ki€m M" Floi tan hodn todn 6,36 garn X (chi luqng vua ddr d,ung dicf, axit HzSOa lo6ng thu duryc 4,928lit Hz & DKTC vi dung dich Y tdi cho sunLfat ir"g hod) Cho Y tac dlrng vcri lu,pg vira dri dung dich Ba(oH)2 tira !6c sunfat chuy6n htit thlnkr ktit tua thi thu duqc 54,38 gam k€t *6;;;6i a.Xdc dinh kim loPi IU b Cho th6rn 3,4g gam mu6i hd2SO4 vdo dung dich Y thu rlugc diing dich Z Tiiin hinh ki5t tinh a- ifra, il;g oirh Z thu duqc 56,88 g"* tinh thA muOi kdp c6 cdng thirc dang aM,SOo.bAl2(,SO4h.cH2O X6c dinh c6ng thric cira tinh thc mu6i kep Ciu 6: (2,s ilii6m) Cho 114,3 gam h6n hqp A gom ancol don chfc vd tliinh phAn bilng nhau: I axit cacboxylic dcn chric Chia A - Phin 1r T5c rlpng hiit vOi Na, thu duo.'c 8,4 iit H2 d DKTC' - PhAn 2: I)Ot,;6f"'i hodn toin thu dugc 59,'$ gam CO2 vd b gam FI2O' - phfin 3: Thir:o hign phfrn ring este hda nudc sinh ra" vdi hiQu su6t 60% Sau phan rmg thAy c6 3,24 gam t" X6c dinh c6ng thirc phAn tft" viot cOng thuc c6u tpo cria cilc eh6t h6n hqtp A vd cria este tpo ' Tinh b Al: 27; Fe = 56; Ctt: 54; Mg: 24; Co: 40; Ba = 137; C : 12; ii' = l; O ': 16;5 - 32' tt|'kh6i: lr{a: 23; K-: 39; tsi6r nguydn Cdc ch* viit tiit:PTF{H: phuong trinh h6a hqc; DKTC: 3i$u kion tieu chu6n' gi thant) (Thi stuh kh6n2t dugc s* rt4ng bat ki tdi ii€u ndo Gidm thi coi thi khdng gidi tlztclt Hg vi t6n thi sinh:.", ^' i.i ,.e.n $ei.D.n., , " Chir kI gidrn thi s{i "SBD:"""""""""6""""r""'s Chir k{ gi6m thi s6 2 so crAo DUC vA DAq srNH LoP 10 rHPT NAwI Hec 2oL6 :20! r4o rrn ruvEN rimr rnar NcwEN rntlc oB cniNn cnuYtN nnON THI: HOe HQC Thdi gian lim bii:150 phrit (khdng tC AOi gian giao de) Ciu 1: 1t,S AiOm; Hoan thenh PTHH theo c6c so dd sau, chi 16 circ chdttu Xr diSn Xs : ) Yr+ COz+ NaCl AlCls * X1 Xz + Xs -1 412(SO+)3 + Na2SOa + HzO Xr + Xl+ CO2 + """' Xz+Ba(OFI)z+fu+HzO X1+NaOH+Xs+HzO BaSon' cap ctr6t ran riOng biet sau : KCl, KzCor, KzSo+, BaCo3, -Iern C6 il t o" triiui *6iorr#rhaa xiy PTttrI c6c vitit ,ililth,i, t av ,na" bi67 c6c ch6t ran trcn chi ttugc dung hd"hd, IID: AlClg + 3NaHCOr+ (xr) zii(om, Al(OH)r{ + 3COzf +:NaCl Cx, + 6NaHSo++ A1z(sou)3 + 3Na2Soa + 6Hzo Cx3) NaHCOs + NaHSO+ -+ COzt + Na2SO4 + H2O Ba(AlO 2)2 + +H2O 2Al(OfDr + Ba(OfD2 + NaHCOs + NaOH + (&) NazCOl + H2O (xs) ttanh diu' Z.LdymQt it mSi chi6t nCn cac'-6ng nehigm kh6c c6 ru2 chitlfiong tan h Bacor vi Baso+' nhan ta dA,, 6c - cho nu6c t6n 1on,1l6],6g6"g "gr,ieriva ,h#;r" ih6"s-fu rcn, 5r,g nenie- nao ch6t r'in tan, ong tI6 - suc colvio ; i;s-;;h|9[-;f6; ftmg BaCO3.Ong'cdn lPi li BaSO+ CO2 + H2O + BaCOr+ Ba(HCOg)z mn luqt voi dung dich chria chf,t - L6y dung dich Ba(HCOs)zvua thu duo c-& t6n cho t6c dlrng KCl, KzCOr, KzSOe ;6;" ,-f,i6 kh6ng c6 hiQn tuqng gi ld 6ng nghiQm chira KCI' + z ileighiem ttr6y xu6t hign ktit tua chrla KzCOs vd KzSOa' Ba(HCOr)z + KzCOs -+ BaCOg J + 2KHCOT 6ng,rn?il:fu?IJr,YfJu],??i.o,.,",1,frff:i?.u'1p wru6ng sec coz vio chit ban d6u iaEcor Orig nghieir Jo" iai chta h6a ch6t ban ttiu h6a chda ktit tua Bacor, Ba(HCOg)z COz + HzO + BaCOr _ nehi€m d6 Ii Kzso+' + Ciu 2: (1,5 ili6m) g6m : CuO, Al2O3 vi biy phuong phip h6a hqc dC tach ri6ng ttng oxit ktr6i h$n hqrp , FezOr Vii5t cac PTItr{ xiY Tdnh HD: ffi-U6n hqp vio dung dich NaOH du' Chi c6 AlzOa phan img: AlzOt + 2NaOH Lgc 16y ch6t ran kh6ng tan li CuO, FezO3 vi + 2NaA1O2+H2O dung dlch nudc lqc A' Nung n6ng ch6t ran rdi khrl bang t6ch cho lu6ng Hd hoflc ran g6m zkimlo4i Cu, Fe ]HrL CuO+ Fe2o3 - co) du di qua ta thu du-o c h6n hqp ch6t Cu + HzO + 3Hz " > 2Fe + 3Hzo Hoi tan h5n hqp kim loai blng dung dich anit HCl ( du) ' Xiryraphanimg: Fe + 2HCl + FeClz + Cu kh6ng phan rmg Lqc 6y Cu vi H1 dung dich nu6c lgc B' + Or* Cu tong khdng d nhiet dQ cao ta duo c CuO : 2Cu Nung '-'L6i-J""g Aittg tfti Oro cho t6c dung vOi aa NaOH du-+ thu FeClz - Lgc 6y tet ma Fe(OFI)z vi + NaOH nung ktr6ng + kfii + Oz+ NaCl d nhiet dQ cao ta thu du-o c Fe2O3 2HzO - Th6i tu tt rttin du Coz dung dich A thu cao thu du-cYc AlzO: NaAlOz +COz+ ZHzO 2CuO tiSt tua Fe(OH)z Fe(OH)zJ + j+ 2Fe(Of!3 -$ FezO: + 3HzO 4Fe(OFDz clu-o c duo c kct 4Fe(OtI)r A(orDr Lqc kist tua vi , -+A1(Otf3l nung d nhiet d0 + NaHCOs 2N(OrDrJ+AlzOr + 3HzO' B phan Nung chi*rhnf o orrie, dQ cao thu duo.c i',Artri^Q mnu tr[ng vi C kh61s.P* tha] gng milh ligt voi nu6c tpo thenh dung dich D hm h61e nhgnolphtalei Khi C lim vdn cfuc dung E oici p I(hi cho B tac dgng voi cacbonb oniet iQ cao,thi thu duo c chAt E vi giii ph6ng F Cho 0) D[t x, y ldn lugt li sd mol ctra M; Al 6,36 gamhh X Theo bii ta c6: M'x + 27 'Y = 5'36 (I) uiju + 2wro n =o,Zbmol n2=4'928 2214 xlT + 3yl2 =0,22 =2 x + 3y =0,44 GD Tt(1), (2),(3),(4)tac6 nBoso -(lHz =0,22mo| < =)l[Busoo =0,22 '233 = 5l'268 54'389 Trong kdt ttra c6 A1(OH)r: =2 = 0,04mo1 ffiu(orr), = 54'38 - 5L'26 = 3'l2g =)rlat(on)' =3,12fi8 TU (1), (2) nn, Theo (5) c6 - n^,o* bi hon tan = rl,on = x =>tre1(oH), ksttie = Y 0,04 @) x= K= 0,08 Tt (I), (tr), (m) c6 hQ: [tr't.x + 27.v = $,36 -lv = o,tz * + 3Y =0,44 => [- x = 0,04 Vfly kim lo4i kidm M U=rg li Kali (K) th@6 vio = 3,481174 = 0,02mo1 Theo dA:n*zson Sau tiri thcm c6: n^r,ro,), = 0,06mol =;, nKrson = 0'04 * 0'O2= 0'06mol =) [Ir 1116 tdt ti*= 56,88 * 0'06'17 - 0'06342 = 25'929 =)(Igrekdt *=25,92118 = 1,44mol CT cfra tinh thd mudi k6p c6 dqng:aKrso4'bAlr(Soil'cHrO C6 a : b : c = 0,06 : 0,06 : 1,44= t : L :24 Viy CT cira mudi k6p li: KrSO4.AI{SO4)3'24H2O Cf,u 6: (2,0 ili6m) Cho 14,3 gamhdn hqp A gdm ancol dcrn chrtc phan b[ng nhau: vi ub (0,9 + 0,45) 18 = 24,3 Truirng hop 2l flncoo, =0,3mol ) frnon = 0,45mol + 3n *2m:9 + n= 1,m=3 :0'45mol s lL' A :[cntoru ^ =32.0,45+(68+r).0,3 - lcr[,or:o,3mol=!*, (loAi vi di6u kiQn r = 38,1 32'3 = 6) :: .H6t '- * ! ) r =ll SỞ GD & ĐT THÁI NGUYÊN TRƯỜNG THPT CHUYÊN (Đề thi có trang) ĐỀ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG ĐẦU VÀO Năm học : 2015- 2016 Mơn : Hóa Học - Thời gian làm 150 phút Câu ( điểm) Hỗn hợp A gồm bột oxit sau: FexOy, Al2O3, MgO, CuO Cho khí CO dư qua A nung nóng đến phản ứng hoàn toàn chất rắn B Cho B vào dung dịch NaOH dư dung dịch C chất rắn D Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch C Hòa tan D dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng, dư tạo thành SO2 (sản phẩm khí nhất) Viết phương trình hóa học xảy Hỗn hợp X gồm chất khí sau : CO2, SO3, SO2 H2 Trình bày phương pháp hố học nhận có mặt khí hỗn hợp X Viết phương trình phản ứng xảy Câu ( điểm) Đốt cháy hoàn toàn 8,05 gam chất hữu M chứa ( C, H, O) thu 7,84 lít khí CO2 (ở đktc) 9,45 gam H2O Tỷ khối M so với hiđro 23 - Tìm cơng thức phân tử, viết cơng thức cấu tạo có M - Biết chất M thỏa mãn sơ đồ sau.(mỗi mũi tên phương trình phản ứng) +X A t0 (1) B C +Y (2) (3) (6) (7) +Y D +X (4) F (8) C (5) G (Polime) M (9) H (Polime) Xác định công thức cấu tạo M, viết phương trình phản ứng(dùng cơng thức cấu tạo thu gọn) để hồn thành sơ đồ trên( ghi rõ điều kiện phản ứng cần) Từ nguyên liệu tinh bột, chất vô tùy chọn, chất xúc tác có đủ viết phương trình phản ứng (ghi rõ điều kiện phản ứng cần) điều chế etyl axetat Câu ( điểm) Cho hỗn hợp A gồm (SiO2, Al2O3, Fe2O3) Tách riêng oxit khỏi hỗn hợp A cho khối lượng oxit không thay đổi so với ban đầu Viết phương trình phản ứng xảy Từ KMnO4, NH4HCO3, Fe, MnO2, NaHSO3, BaS dung dịch Ba(OH)2, HCl đặc điều chế khí gì? Viết phương trình hố học Khi điều chế khí thường có lẫn nước, để làm khơ tất khí hố chất chọn chất số chất sau đây: CaO, CaCl2 khan , H2SO4 đặc, P2O5, NaOH rắn Câu ( điểm) Cho m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau thời gian phản ứng thu 7,76 gam hỗn hợp chất rắn X dung dịch Y Lọc tách X, thêm 5,85 gam bột Zn vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 10,53 gam rắn Z dung dịch A chứa chất tan Tính giá trị m Hịa tan hoàn toàn m gam oxit MO ( M kim loại) 78,4 gam dung dịch H2SO4 6,25% (loãng) thu dung dịch X nồng độ H2SO4 dư 2,433% Mặt khác cho CO dư qua m gam MO nung nóng, phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp khí Y, cho Y qua 500 ml dung dịch NaOH 0,1M cịn khí ra, dung dịch có chứa 2,96 gam muối Xác định kim loại M khối lượng m Câu ( điểm) A rượu đa chức có cơng thức R(OH)n (R gốc hidrocacbon) Cho 12,8 gam dung dịch rượu A (trong nước) có nồng độ 71,875% tác dụng với Na dư thu 5,6 lit H2 (ở đktc) Xác định công thức phân tử A, biết khối lượng phân tử A 92 đ.v.C Có a gam hỗn hợp X gồm axit no đơn chức A este B B tạo axit no đơn chức A1 rượu no đơn chức C (A1 đồng đẳng A) Cho a gam hỗn hợp X tác dụng với lượng vừa đủ NaHCO3, thu 1,92 gam muối Nếu cho a gam hỗn hợp X tác dụng với lượng vừa đủ NaOH đun nóng thu 4,38 gam hỗn hợp hai muối axit A, A1 1,38 gam rượu C, tỷ khối C so với hiđro 23 Đốt cháy hoàn toàn 4,38 gam hỗn hợp hai muối A, A1 lượng oxi dư thu Na2CO3, nước 2,128 lit CO2 (đktc) Giả thiết phản ứng xảy hồn tồn Tìm cơng thức phân tử, công thức cấu tạo A, A1, C, B Cho biết: Nguyên tử khối (đ.v.C) nguyên tố: Ag = 108; Cu = 64; Zn = 65; N = 14; O = 16; H = 1; C = 12; Na = 23; Fe = 56; K = 39; Cl = 35,5; Mg = 24; Ca = 40; Al = 27 Thí sinh dùng Bảng Tuần Hồn ngun tố Hóa Học - - - Hết - - Họ tên thí sinh: số báo danh: Chữ kí giám thị 1: Chữ kí giám thị 2: SỞ GD & ĐT THÁI NGUYÊN TRƯỜNG THPT CHUYÊN ĐỀ CHÍNH THỨC ĐÁP ÁN ĐỀ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG ĐẦU VÀO Năm học : 2015- 2016 Mơn Hóa Học - Thời gian làm 150 phút Câu ( điểm) Hỗn hợp A gồm bột oxit sau: FexOy, Al2O3, MgO, CuO Cho khí CO dư qua A nung nóng đến phản ứng hồn tồn chất rắn B Cho B vào dung dịch NaOH dư dung dịch C chất rắn D Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch C Hịa tan D dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng, dư tạo thành SO2 (sản phẩm khí nhất) Viết phương trình hóa học xảy Hỗn hợp X gồm chất khí sau : CO2, SO3, SO2 H2 Trình bày phương pháp hố học nhận có mặt khí hỗn hợp X Viết phương trình phản ứng xảy Câu Ý Nội dung Điểm - A gồm FexOy, Al2O3, MgO, CuO tác dụng với CO dư, nung nóng đến hồn tồn, có PTHH: t0 CuO(r) + CO(k)   Cu(r) + CO2(k) (1) t0 FexOy(r) + y CO(k)   x Fe(r) + y CO2(k) (2) 0,25 - Sau (1), (2) Được chất rắt B gồm: Fe, Al2O3, MgO, Cu Cho B vào dung dịch NaOH dư, có PTHH: Al2O3(r) + 2NaOH(dd)  2NaAlO2(dd) + H2O(l) (3) 0,25 - Sau (3) dung dịch C gồm NaOH, NaAlO2 cho vào dung dịch HCl có PTHH: NaOH(dd) + HCl(dd)  NaCl(dd) + H2O(lg) (4) NaAlO2(dd) + HCl(dd) + H2O(lg)  NaCl(dd) + Al(OH)3 (5) Al(OH)3 + 3HCl(dd)  AlCl3(dd) + 3H2O(lg) (6) {Hay (5) (6): NaAlO2(dd) + 4HCl(dd)  NaCl(dd) + AlCl3(dd) + 2H2O(lg)} 0,25 - Sau(3) chất rắt D gồm: Fe, MgO, Cu Cho D vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư, có PTHH: MgO(r) + H2SO4(dd)  MgSO4(dd) + H2O(l) (7) t0 2Fe(r) + 6H2SO4(dd)   Fe2(SO4)3(dd) + 3SO2 + 6H2O(lg) (8) t0 Cu(r) + 2H2SO4(dd)   CuSO4(dd) + SO2 + 2H2O(lg) (9) - Lấy mẫu khí X làm thí nghiệm: - Bước 1: Dẫn hỗn hợp X qua dung dịch BaCl2 (dư) , nhận SO3 loại bỏ SO3 ptpư : SO3 + H2O +BaCl2  BaSO4  (trắng) + 2HCl - Bước 2: Dẫn hỗn hợp khí sau khỏi bình dd BaCl2 vào dd Br2 (dư), nhận loại bỏ SO2 ptpư: SO2 + H2O +Br2  H2SO4 + 2HBr vàng khơng màu - Bước 3: Dẫn hỗn hợp khí sau khỏi bình dung dịch Br2 vào dung dịch nước vôi (dư) nhận loại bỏ CO2 ptpư: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  (trắng) + H2O - Bước 4: Khí cịn lại dẫn qua CuO/t0 nhận H2 t0 ptpư: H2 + CuO  Cu + H2O (đen ) (đỏ) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu ( điểm) Đốt cháy hoàn toàn 8,05 gam chất hữu M chứa ( C, H, O) thu 7,84 lít khí CO2 (ở đktc) 9,45 gam H2O Tỷ khối M so với hiđro 23 - Tìm cơng thức phân tử, viết cơng thức cấu tạo có M - Biết chất M thỏa mãn sơ đồ sau.(mỗi mũi tên phương trình phản ứng) +X A t (1) B C +Y (2) (3) (6) (7) +Y D (4) F (8) C (5) G (Polime) M +X (9) H (Polime) Xác định công thức cấu tạo M, viết phương trình phản ứng(dùng cơng thức cấu tạo thu gọn) để hoàn thành sơ đồ trên( ghi rõ điều kiện phản ứng cần) Từ nguyên liệu tinh bột, chất vô tùy chọn, chất xúc tác có đủ viết phương trình phản ứng(ghi rõ điều kiện phản ứng cần) điều chế etyl axetat Câu Ý Nội dung Ta có: n CO2 = 0,35 mol; n H2O = 0,525 mol; M M = 46 Công thức phân tử: C2H6O Công thức cấu tạo CH3-CH2-OH; CH3-O-CH3 1500o C, ln 2CH4   CH ≡ CH + 2H2 Pd, t o CH ≡ CH + H2   CH2=CH2 H , to CH2=CH2 + H2O  CH3-CH2-OH xt, t o 2CH3-CH2-OH   CH2=CH-CH=CH2 + 2H2O + H2 xt, p, t o nCH2=CH-CH=CH2  (-CH2-CH=CH-CH2-)n HgSO , t o CH ≡ CH + H2O   CH3-CHO Ni, t o CH3-CHO + H2   CH3-CH2-OH H 2SO d, 170o C CH3-CH2-OH  CH2=CH2 + H2O xt, p, t o nCH2=CH2  (-CH2-CH2-)n H , to (C6H10O5)n + nH2O  nC6H12O6 mr C6H12O6   2C2H5OH + 2CO2 mg C2H5OH + O2   CH3COOH + H2O xt ,t C2H5OH + CH3COOH   CH3COOC2H5 + H2O Điểm 0,25 0,25 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu ( điểm) Cho hỗn hợp A gồm (SiO2, Al2O3, Fe2O3) Tách riêng oxit khỏi hỗn hợp, cho khối lượng oxit không thay đổi so với ban đầu Viết phương trình phản ứng xảy Từ KMnO4, NH4HCO3, Fe, MnO2, NaHSO3, BaS dung dịch Ba(OH)2, HCl đặc điều chế khí gì? Viết phương trình hố học Khi điều chế khí thường có lẫn nước, để làm khơ tất khí hố chất chọn chất số chất sau đây: CaO, CaCl2 khan , H2SO4 đặc, P2O5, NaOH rắn Câu Ý Nội dung Điểm Sơ đồ tách: 0,25 Nếu học sinh không viết sơ đồ mà trình bày cách làm hợp lý cho điểm tối đa Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl → FeCl3 + 3H2O 0,25 NaOH + HCl → NaCl + H2O FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl AlCl3 + 4NaOH → NaAlO2 + 2H2O + 3NaCl 0,25 t  Fe2O3 + 3H2O 2Fe(OH)3  CO2 + NaOH → NaHCO3 CO2 + H2O + NaAlO2 → Al(OH)3 + NaHCO3 0,25 t  Al2O3 + 3H2O 2Al(OH)3  Các khí điều chế gồm O2, NH3, H2S, Cl2, CO2, SO2 0,25 t  K2MnO4 + MnO2 + O2 2KMnO4  2NH4HCO3 + Ba(OH)2  Ba(HCO3)2 + 2NH3 + 2H2O Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 0,25 t0  MnCl2 + Cl2 + 2H2O MnO2 + 4HCl  BaS + 2HCl  BaCl2 + H2S NH4HCO3 + HCl  NH4Cl + CO2 + H2O NaHSO3 + HCl  NaCl + SO2 + H2O 0,25 Để làm khô tất khí có lẫn nước mà dùng hố chất ta chọn CaCl2 khan Vì có CaCl2 khan sau hấp thụ nước không tác 0,25 dụng với khí Câu ( điểm) Cho m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau thời gian phản ứng thu 7,76 gam hỗn hợp chất rắn X dung dịch Y Lọc tách X, thêm 5,85 gam bột Zn vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 10,53 gam rắn Z dung dịch A chứa chất tan Tính giá trị m Hịa tan hồn tồn m gam oxit MO ( M kim loại) 78,4 gam dung dịch H2SO4 6,25% (lỗng) thu dung dịch X nồng độ H2SO4 cịn dư 2,433% Mặt khác cho CO dư qua m gam MO nung nóng, phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp khí Y, cho Y qua 500 ml dung dịch NaOH 0,1M cịn khí ra, dung dịch có chứa 2,96 gam muối Xác định kim loại M khối lượng m Câu Ý Nội dung Điểm n AgNO3 = 0,08 mol; dd A sau chứa chất tan Zn(NO3)2 Bảo toàn gốc NO3-  n Zn(NO3 )2 = 0,04 mol; Ta có sơ đồ tóm tắt: 0,25 Bảo tồn khối lượng ta có: m Cu + m AgNO3 + m Zn = m hhX + m Z + m Zn(NO3 )2 m  0, 08  170  5,85  7, 76  10,53  0, 04  189  m = 6,4 gam 0,25 78,4.6,25  0,05 (mol) ; Gọi nMO = a mol 100.98 - Hòa tan MO vào dung dịch H2SO4 loãng:  MSO4 + H2O MO + H2SO4  mol: a a a => n H SO  (0,05  a) mol 0,25 n H SO 4( bd )  4( du ) m ddsau pu  (M  16)a  78,4 (gam) m MO  (M  16)a  m (gam) Ta có C%(H SO 4( du ) ) 98(0,05  a)   2,433% (I) (M  16)a  78,4 - Khử MO CO dư to MO + CO   M + CO2 a a a a Vậy hỗn hợp Y gồm CO2 CO dư - Cho Y qua dd NaOH có nNaOH = 0,5.0,1= 0,05 (mol) mà cịn khí CO, CO2 phản ứng hết Phản ứng xảy ra:  Na2CO3 + H2O CO2 + 2NaOH  k 2k k  NaHCO3 CO2 + NaOH  t t t => mmuối = 106k + 84t = 2,96 (II) TH1: Nếu NaOH dư t = ( khơng có muối axít) => a = k = 0,028 Thay vào (I) ta M = 348,8 (loại) 0,25 0,25 0,25 TH2: Nếu NaOH hết 2k + t = 0,05 (III) Từ (II) (III) => k = 0,02 t = 0,01 => n CO  a  0,03 (mol) 0,25 Thay vào (I) M = 56 => Fe m = (56 + 16).0,03 = 2,16 (g) 0,25 Câu ( điểm) A rượu đa chức có cơng thức R(OH)n (R gốc hidrocacbon) Cho 12,8 gam dung dịch rượu A (trong nước) có nồng độ 71,875% tác dụng với Na dư thu 5,6 lit H2 (ở đktc) Xác định công thức phân tử A, biết khối lượng phân tử A 92 đ.v.C 2 Có a gam hỗn hợp X gồm axit no đơn chức A este B B tạo axit no đơn chức A1 rượu no đơn chức C (A1 đồng đẳng A) Cho a gam hỗn hợp X tác dụng với lượng vừa đủ NaHCO3, thu 1,92 gam muối Nếu cho a gam hỗn hợp X tác dụng với lượng vừa đủ NaOH đun nóng thu 4,38 gam hỗn hợp hai muối axit A, A1 1,38 gam rượu C, tỷ khối C so với hiđro 23 Đốt cháy hoàn toàn 4,38 gam hỗn hợp hai muối A, A1 lượng oxi dư thu Na2CO3, nước 2,128 lit CO2 (đktc) Giả thiết phản ứng xảy hoàn tồn Tìm cơng thức phân tử, cơng thức cấu tạo A, A1, C, B Câu Ý Nội dung Điểm mA = 12,8 x 0,71875 = 9,2g  nA = 0,1 (mol) mH2O = 3,6gam; mH2O = 0,2mol nH2 = 0,25 (mol) 2H2O + 2Na  2NaOH + H2 0,2 (1) 0,25 0,1 (mol) 2R(OH)n + 2nNa  2R(Ona)n + nH2 (2) 0,1 n (mol) 0,05n (mol) Từ (1) (2): nH2 = 0,1 + 0,05n = 0,25 mol  n = Ta có n = 3: Cơng thức R(OH)3 có khối lượng phân tử A 92 đ.v.C M[R(OH)3] = MR + 51 = 92  MR = 41 0,25 Mà R gốc hiđrocacbon nên có dạng CxHy Ta có: 12x + y = 41 (x, y số nguyên dương) Xét tỷ lệ x y 29 ( loại) 27 ( loại) -7 ( loại) Vậy giá trị x = y = phù hợp Công thức phân tử rượu A là: 0,25 C3H5(OH)3 (Glyxerol) Propan-1,2,3- triol Đặt A RCOOH (x mol), A1 : RCOOH , C : R1OH Este B : RCOOR1 (y mol) X  NaHCO3 : * RCOOH  NaHCO3  RCOONa  CO2   H 2O x x (R+67)x = 1,92 * X  NaOH : RCOOH  NaOH  RCOONa  H 2O x x RCOOR1  NaOH  RCOONa  R1OH y y y *Ta có: ( R  67) x + ( R  67) y  4,38  ( R  67) y  2, 46   1,92 (1) (2) 0,5 * M R1OH  23.2  46(C2 H 5OH )  y  0, 03 Từ (2) ta được: ( R  67)0, 03  2, 46  R  15(CH ) * Khi nung hỗn hợp muối: 4n  m  t0 2Cn H mCOONa  ( )O2   Na2CO3  (2n  1)CO2  mH 2O (2n  1) x mol x(mol ) t0 2CH 3COONa  4O2   Na2CO3  3CO2  3H 2O 0, 03mol 0, 015mol Ta có: (2n  1) x 2,128  0, 045  22, Hay: 0,1 (3) (2n  1) x  0,1  x  2n  Từ (1) (3): ( R  67)0,1  1,92  R  38, 4n  47,8 2n  Từ (4): n = (HCOOH) R