đề thi hóa chuyên tuyển sinh vào lớp 10 năm 2016 2017

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 TRUNG HỌC PHỔ THÔNG ĐẮK LẮK NĂM HỌC 2016 – 2017 ĐỀ THI CHÍNH THỨC (Đề thi gồm có 02 trang) Mơn thi: HĨA – CHUN Thời gian làm bài:150 phút, không kể thời gian phát đề Câu 1: (1,50 điểm) Cho sơ đồ điều chế thu khí vơ Z Dung dịch X hình vẽ bên: a) Hãy chọn X Y để điều chế chất khí Z khác viết phương trình phản ứng hóa học xảy b) Trình bày cách để nhận biết khí Z đầy bình Rắn Y Y Bơng Khí Z Câu 2: (1,25 điểm) Cho X, Y, Z, T hợp chất hữu khác Hãy hồn thành phương trình phản ứng hóa học xảy dạng cơng thức cấu tạo phù hợp với chúng trường hợp sau: a) Một mol X tác dụng tối đa với mol Br2 dung dịch b) Một mol Y tác dụng tối đa với mol HBr tạo hai sản phẩm hữu c) Một mol Z tác dụng tối đa với hai mol AgNO3 dung dịch NH3 d) Một mol T tác dụng tối đa với mol AgNO3 dung dịch NH3 Câu 3: (1,25 điểm) Hấp thụ hồn tồn V lít khí Cl2 (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1,5M nhiệt độ thường, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X chứa hợp chất tan có nồng độ mol Tính V Câu 4: (2,00 điểm) Hỗn hợp X gồm hiđrocacbon mạch hở chất khí điều kiện thường có số mol khơng Đốt cháy hồn tồn m gam hỗn hợp X thu 8,96 lít CO2 (đktc) 3,60 gam H2O Mặt khác, cho m gam X tác dụng tối đa với 350 ml dung dịch Br 1M Xác định % thể tích chất X Trang 1/2 Câu 5: (2,00 điểm) Hỗn hợp A gồm hai hợp chất hữu mạch hở X Y có đặc điểm sau: Có số nguyên tử cacbon phân tử, có số nguyên tử oxi chứa nhóm chức tác dụng với Na Cho 16,9 gam A tác dụng với Na dư thu 5,6 lít khí H2 (đktc) Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 16,9 gam A hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào nước vơi dư, thấy có 50,0 gam kết tủa khối lượng phần dung dịch giảm 16,3 gam so với khối lượng dung dịch nước vôi ban đầu Xác định công thức cấu tạo hai hợp chất X Y Câu 6: (2,00 điểm) Hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe, Cu Hịa tan hồn tồn 36,64 gam X dung dịch H2SO4 lỗng dư, thu 1,792 lít H2 (đktc) dung dịch Y Chia Y làm phần nhau: Phần làm màu tối đa 36 ml dung dịch KMnO4 1M Phần cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu hỗn hợp rắn chứa 0,37 mol nguyên tố oxi Tính % khối lượng chất X Hết -Cho biết: H=1; C=12; O=16; S=32; Cl=35,5; Br=80; Na=23; K=39; Ca=40; Mn=55; Fe=56; Cu=64 Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Giám thị khơng giải thích thêm Họ tên thí sinh:…………………………… ……… Số báo danh:………………………………… Chữ kí giám thị 1:……………………… ……… Chữ kí giám thị 2:……………………… Trang 2/2 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐẮK LẮK KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM HỌC 2016 – 2017 Mơn thi: HĨA-CHUN ĐÁP ÁN, BIỂU ĐIỂM VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHÍNH THỨC (Đáp án, biểu điểm hướng dẫn chấm gồm tất 05 trang) A ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM CÂU a) (1,50đ) b) ĐÁP ÁN H2SO4 + Na2SO3  Na2SO4 + SO2 + H2O  MnCl2 + Cl2 4HCl + MnO2 + 2H2O  FeCl2 2HCl + FeS + H2 S 2HCl + CaCO3  CaCl2 + CO2 + H2O + SO2: - Dùng giấy quỳ tím ẩm đặt miệng bình thu - Khi giấy quỳ hóa đỏ khí đầy bình + Cl2: - Dùng giấy quỳ tím ẩm đặt miệng bình thu - Khi giấy quỳ hóa đỏ, màu khí đầy bình + H2S: - Dùng giấy tẩm dung dịch Pb(NO3)2 đặt miệng bình thu - Khi giấy tẩm dung dịch hóa đen khí đầy bình + CO2: - Dùng tàn đóm đỏ đặt miệng bình thu - Khi tàn đóm tắt khí đầy bình ĐIỂM 2x0,125 2x0,125 2x0,125 2x0,125 2x0,0625 2x0,0625 2x0,0625 2x0,0625 Chú ý: Học sinh chọn cách điều chế khí khác với đáp án nhận biết điểm tối đa câu này! a) CH2=CH2 + Br2  CH2Br-CH2Br 0,25 (1,25đ) b) CH3- CH=CH2 + HBr  CH3-CHBr-CH3 (spc) 0,25 0,25 c)  CH3-CH2-CH2 Br (spp) CH ≡CH + 2AgNO3 +2NH3  AgC≡CAg↓+2 NH4NO3 Hoặc CH3CHO+ 2AgNO3 +3NH3+H2O  CH3COONH4 d) +2Ag↓ +2NH4NO3 CH3-C ≡CH + AgNO3 +NH3  CH3-C≡CAg↓ + NH4NO3 Chú ý: 0,25 0,25 - Học sinh chọn chất có cấu tạo khác với đáp án viết phương trình điểm tối đa câu này! - Nếu học sinh công thức phân tử chất viết phương trình phản ứng dạng cơng thức phân tử khơng có điểm phần đó( trừ trường hợp C2H2 glucozơ…)! (1,25đ) nNaOH = 0,2.1,5 = 0,3 mol 0,0625 Phản ứng xảy ra: Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O Ta thấy: nNaCl = nNaClO với tỉ lệ mol Cl2 NaOH Nên: Để dung dịch thu chứa hợp chất có nồng độ mol có trường hợp: 0,0625 TH1: phản ứng vừa đủ => nCl2 = ½ nNaOH = 0,15 mol => VCl2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít 0,125 0,0625 TH2: NaOH dư => dung dịch X chứa: NaCl, NaClO, NaOH dư Vì X chứa chất có nồng độ mol/l nên: nNaCl = nNaClO = nNaOH dư = x mol BTNT => nNaOH ban đầu = nNaCl + nNaClO + nNaOH dư = 3x mol => 3x = 0,3 => x = 0,1 mol => VCl2 = 0,1.22,4 = 2,24 lít 0,25 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,0625 Chú ý: Học sinh giải cách khác với đáp án khơng viết phương trình mà điểm tối đa câu này! (2,00đ) nCO2  0,4(mol ); nH 2O  0,2(mol ); nBr2  0,35(mol ) 0,125 Ta có tỉ lệ số ngun tử cacbon trung bình số nguyên tử hiđro trung bình hai phân tử hiđrocacbon hỗn hợp: nCO2 C 0,4    C  H H 2.nH 2O 2.0,2 0,25 Vì chất khí kiện thường, hai hiđrocacbon tác dụng với dung dịch Br2 nên: 2C  H 4 0,125 Vậy hai hiđrocacbon X là: C2H2 C4H4 0,125 C2H4 C4H2 0,125 Do hỗn hợp X chứa hai chất có số mol khơng nên X 0,125 chứa: C2H2 (x mol) C4H4 (y mol) Pt Phản ứng: to C H  O2  2CO2  H O x            2x to C4 H  5O2  4CO2  H 2O y          y  x  y  0,4(1) 0,125 0,125 0,125 Mặt khác: CH  CH  Br2  CHBr2  CHBr2 0,125 x      x CH  CH  C  CH  3Br2  CH Br  CHBr  CBr2  CHBr2 0,125 y            y  x  y  0,35(2) 0,125 Từ (1) (2): Giải x =0,1 (mol) y =0,05 (mol) 0,125 Vậy: % thể tích khí X là: 0,1.100%  66,67% 0,15 0,05.100%   33,33% 0,15 %VC2 H  0,125 %VC4 H 0,125 Chú ý: + Học sinh giải cách khác với đáp án khơng viết phương trình mà điểm tối đa câu này! + Nếu học sinh đặt công thức chung hai hiđrocacbon giải phần cơng thức 0,0625 điểm + Học sinh viết cấu tạo C4H4 CH2=C=C=CH2 viết phương trình hóa học theo cấu tạo này! (2,00đ) Do X Y chứa nhóm chức tác dụng với Na nên phân tử 0,0625 chứa nhóm OH nhóm COOH Số nhóm OH COOH trung bình có hai phân tử X Y là: OH / COOH  2n H nA  2.0,25 0,5  (1) nA nA 0,125 Theo định luật bảo tồn ngun tố cacbon thì: nCO2  nCaCO3  0,5(mol ) 0,0625 Theo định luật bảo toàn khối lượng thì: mdd  mCO2  mH 2O  mCaCO3 0,0625  44.0,5  18.nH 2O  50  16,3  nH 2O  0,65(mol ) 0,0625 Mặt khác, số nguyên tử C hai phân tử bằng: C nCO2 nA  0,5 (2) nA 0,125 Từ (1) (2): OH / COOH  C Do số mol H2O > số mol CO2 nên A chứa chất no, 0,0625 0,0625 mạch hở  nH 2O  nCO2  0,65  0,5  0,15  n A 0,0625 ( 2)  C  0,5  3,33 0,15 0,0625 Có trường hợp sau: * TH1: số C = 1, suy hai hợp chất A CH3OH (x mol) 0,125 HCOOH (y mol) Do có số nguyên tử O nên phù hợp Theo ĐLBTNT (C): x + y = 0,5 0,0625 (H): 2x + y = 0,65 0,0625 Giải hệ hai pt được: x = 0,15 (mol); y = 0,35 (mol) 0,0625 ==> khối lượng hỗn hợp A = 46.0,35+32.0,15=20,9 ≠ 16,9 ( loại) 0,0625 * TH2: Số C = số nguyên tử O nên hai hợp chất X 0,125 Y là: HOCH2-CH2OH ( a mol) HOOC-CH2OH ( b mol) Theo ĐLBTNT (C): 0,0625 2a + 2b = 0,5 0,0625 (H): 3a + 2b = 0,65 Giải hệ hai pt được: a = 0,15 (mol); b = 0,1 (mol) 0,0625 ==> khối lượng hỗn hợp A = 62.0,15+76.0,1=16,9 ( nhận) 0,0625 * TH3: Số C=3 số nguyên tử O số mol H2O > số mol CO2 nên hai chất X Y là: 0,125 C3H5(OH)3 (x mol) HOCH2CH(OH)COOH (y mol) Theo ĐLBTNT (C): 3x + 3y = 0,5 0,0625 (H): 4x +3y = 0,65 0,0625 Giải hệ hai pt được: x = 0,15 (mol); y = 1/60 (mol) 0,0625 ==> khối lượng hỗn hợp A = 92.0,15+106.1/60=15,58 ≠ 16,9 ( loại) 0,0625 Vậy: Hai chất X Y hỗn hợp A là: 0,125 HOCH2-CH2OH HOOC-CH2OH Chú ý: + Học sinh giải cách khác với đáp án khơng viết phương trình mà điểm tối đa câu này! + Nếu học sinh đặt công thức trung bình hai hợp chất hữu X Y giải phần cơng thức 0,0625 điểm (2,00đ) nH2 = 0,08 mol ; nKMnO4 = 0,036 mol Đặt số mol Fe3O4, Fe, Cu X x, y, z => 232x + 56y + 64z = 36,64 Các phản ứng xảy ra:  Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 0,08 ‹– – – – – – – – – – – – – – 0,08 ‹– – – 0,08 0,0625 (I) 0,0625 (1) 0,0625 Fe3O4 + 4H2SO4  FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O (2) x – – – – – – – – – – – – – – –› x – – – – –› x  Fe + Fe2(SO4)3 3FeSO4 (3) (y – 0,08) – – –› (y – 0,08) – – – –› 3.(y – 0,08)  Cu + Fe2(SO4)3 2FeSO4 + CuSO4 (4) z – – – – – –› z – – – – – – – – –› 2z - - - - - - - - - > z dd Y: FeSO4 (x + 3y + 2z – 0,16) mol Fe2(SO4)3 (x – y – z + 0,08) mol CuSO4 z mol Phần 1: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4  5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 0,18 ‹– – 0,036 + K2SO4 + 8H2O (5) => nFeSO4 = (x + 3y + 2z – 0,16)/2 = 0,18 => x + 3y + 2z = 0,52 (II) Phần 2: H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O (6) FeSO4 + 2NaOH  Fe(OH)2↓ + Na2SO4 (7) Fe2(SO4)3 + 6NaOH  2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4 (8) CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2↓ + Na2SO4 (9) t 4Fe(OH)2 + O2  2Fe2O3 + 4H2O (10) t 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O (11) t Cu(OH)2  CuO + H2O (12) Hỗn hợp rắn: Fe2O3 CuO 0 Theo ĐLBNT: + (Fe): 3.nFe3O4 + nFe = 2nFe2O3 (3x + y)/2 = 2nFe2O3 => nFe2O3 = (3x + y)/4 + (Cu): nCu = nCuO => nCuO = z/2 mol + (O) Theo đề cho => 3nFe2O3 + nCuO = 0,37 => 3(3x + y)/4 + z/2 = 0,37 => 9x + 3y + 2z = 1,48 Từ (I), (II), (III) => x = 0,12 ; y = 0,1 ; z = 0,05 0,12.232 100  75,98% 36,64 0,1.56 %mFe  100  15,28% 36,64 %mCu  100  (75,98  15,28)  8,74% => %mFe O  0,125 0,125 0,0625 0,0625 0,125 0,0625 0,0625 0,0625 0,0625 0,0625 0,0625 0,125 0,0625 0,0625 0,0625 0,125 0,0625 (III) 0,0625 0,0625 0,0625 0,0625 0,0625 0,0625 0,0625 Chú ý: Học sinh giải cách khác với đáp án khơng viết phương trình mà điểm tối đa câu này! B HƯỚNG DẪN CHẤM Điểm thi đánh giá theo thang điểm từ đến 10 Điểm thi tổng điểm thành phần không làm tròn Học sinh giải theo cách khác hợp lí cho điểm tối đa phần - HẾT - SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐẮK LẮK ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 TRUNG HỌC PHỔ THƠNG NĂM HỌC 2015 – 2016 Mơn thi: HĨA – CHUN Thời gian làm bài:150 phút, khơng kể thời gian phát đề Câu 1: (1,75 điểm) 1) Trong điều kiện thích hợp, viết phương trình hóa học cho trường hợp sau: a) Phi kim tác dụng với oxit kim loại b) Phi kim tác dụng với oxit phi kim c) Phi kim tác dụng với dung dịch bazơ d) Oxit phi kim tác dụng với oxit phi kim e) Phi kim tác dụng với dung dịch muối f) Kim loại tác dụng với dung dịch bazơ 2) Hịa tan hồn tồn hỗn hợp A gồm: Na2O, NH4Cl, BaCl2, NaHCO3 (n NH 4Cl : n NaHCO3 = : 1) vào nước dư thu dung dịch B chứa chất tan Tính % khối lượng chất hỗn hợp A Câu 2: (1,75 điểm) 1) Hợp chất X có cơng thức phân tử C4H8O3 Khi cho mol X tác dụng với NaHCO3 dư Na dư thu mol khí Viết tất cơng thức cấu tạo X thỏa mãn tính chất 2) Đốt cháy hồn tồn V lít khí hiđrocacbon X cần dùng vừa đủ 2V lít khí O2 Các thể tích khí đo điều kiện a) Xác định hiđrocacbon X b) Trong điều kiện thích hợp, viết phương trình hóa học xảy cho X tác dụng với: H2O, Cl2 (n X : n Cl2 = : 2) Câu 3: (1,25 điểm) Cho lượng dung dịch ancol (rượu) etylic loãng tác dụng với Na dư thu 8,96 lít H2 (đktc) Mặt khác, lượng ancol lên men giấm thu dung dịch X, cho dung dịch X tác dụng với Na dư thu 10,08 lít H2 (đktc) Nếu trung hịa lượng axit có X cần V lít dung dịch NaOH 1M Tính giá trị V Câu 4: (1,75 điểm) Oxit nguyên tố M có dạng MxOy, M chiếm 43,66% khối lượng Hòa tan 10,65 gam oxit vào nước dư thu dung dịch X, thêm V ml dung dịch NaOH 2M vào X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu 22,95 gam chất rắn khan Xác định công thức oxit tính giá trị V Câu 5: (1,75 điểm) Cho hỗn hợp gồm Fe Zn vào m gam dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư), sau phản ứng hồn toàn thu m gam dung dịch X V lít khí Y (duy nhất, đktc) Biết V lít khí Y làm màu vừa đủ 166 ml dung dịch KMnO4 1M 1) Tính giá trị V 2) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Câu 6: (1,75 điểm) Chia m gam hỗn hợp X gồm CH3OH C3H5(OH)3 thành hai phần nhau: Phần 1: Cho tác dụng với Na dư thu V lít khí (đktc) Phần 2: Đốt cháy hồn tồn, sau hấp thụ tồn sản phẩm cháy vào nước vôi thu 40 gam kết tủa dung dịch Y Cho dung dịch NaOH vào Y lại thấy xuất kết tủa, để kết tủa lớn cần tối thiểu 200 ml dung dịch NaOH 1M Tính giá trị V Hết -Cho: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Cl = 35,5; P = 31; S = 32; Na = 23; Fe = 56; Zn = 65; Ca = 40; Ba = 137 Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Giám thị khơng giải thích thêm Họ tên thí sinh:…………………………… … Số báo danh:…………………………………………… Chữ kí giám thị 1:………………… ……… Chữ kí giám thị 2:…………………………………… SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐẮK LẮK KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM HỌC 2015 – 2016 Mơn thi: HĨA – CHUN ĐỀ CHÍNH THỨC ĐÁP ÁN, BIỂU ĐIỂM VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM (Đáp án, biểu điểm hướng dẫn chấm gồm tất 04 trang) A ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM Câu Câu Đáp án Điểm 1) (1,75 điểm) a) b) c) d) e) f) t H2 + CuO  Cu + H2O t C + CO2  2CO Cl2 + 2NaOH   NaCl + NaClO + H2O SO3 + H2O   H2SO4 Cl2 + 2FeCl2   2FeCl3 2Al + 2NaOH + 2H2O   2NaAlO2 + 3H2↑ o o 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 ( Học sinh viết pthh khác ) Câu 2) Các phương trình phản ứng xảy : Na2O + H2O (1)   2NaOH NaOH + NH4Cl  (2)  NaCl + NH3  + H2O NaOH + NaHCO3  (3)  Na2CO3 + H2O Na2CO3 + BaCl2  (4)  BaCO3  + 2NaCl Để thu chất tan (NaCl) phản ứng tạo khí kết tủa vừa đủ với Từ (3), (4) => n NaOH ( 3) = n NaHCO3 = n BaCl2 = x (mol) 0,0625 (2) 0,0625 => n NaOH ( ) = n NH 4Cl 0,125 0,125 0,125 0,125 Đề cho : n NH 4Cl = n NaHCO3 => n NaOH ( ) = n NH 4Cl = n NaHCO3 = x (mol) 0,0625 (1), (2), (3) => n Na2O = ½ n NaOH (1) = ½ n NaOH ( )  NaOH (3) = x (mol) Vậy chất A có số mol x (mol) Để đơn giản chọn x = => %m Na2O = 62.100%/(62 + 53,5 + 208 + 84) = 62.100%/407,5 = 15,22% 0,0625 0,0625 %m NH 4Cl = 53,5.100%/407,5 = 13,13% 0,0625 %m BaCl2 = 208.100%/407,5 = 51,04% 0,0625 %m NaHCO3 = 84.100%/407,5 = 20,61% 0,0625 1) (1,75 điểm) mol X tác dụng NaHCO3 dư tạo mol khí => X có nhóm –COOH mol X tác dụng với Na dư tạo mol khí => X có nhóm tác dụng với Na tạo khí Từ suy X có nhóm –COOH nhóm –OH Các công thức cấu tạo X thỏa mãn : 0,125 0,125 0,125 HO-CH2-CH2-CH2-COOH CH3-CH(OH)-CH2-COOH CH3-CH2-CH(OH)-COOH 0,125 0,125 HO-CH2-CH(CH3)-COOH 0,125 CH3-C(OH)(CH3)-COOH 0,125 0,125 2) a) Gọi công thức X : CxHy (x, y nguyên dương) CxHy + (x + 4y ) O2   xCO2 + 2y H2O Trong điều kiện tỉ lệ mol tỉ lệ thể tích nên : x  4y  2VV  => 4x + y = (x < 8/4 = 2) Chọn : x = 1, y = => X CH4 b) o , xt CH4 + 2H2O t   CO2 + 4H2 o , xt Hoặc: CH4 + H2O t   CO + 3H2 ,1:2 CH4 + 2Cl2 as   CH2Cl2 + 2HCl Câu (1,25 điểm) 0,0625 0,125 0,25 0,0625 0,125 0,125 Số mol khí H2 sinh cho ancol ban đầu tác dụng với Na dư : 0,0625 n H ( ancolbđ )  0,4(mol ) Số mol H2 sinh cho X tác dụng với Na dư : 0,0625 n H ( X )  0,45(mol ) Các phản ứng xảy cho ancol tác dụng Na : 0,125 C2H5OH + Na  (1)  C2H5ONa + ½ H2 H2O + Na  (2)  NaOH + ½ H2 0,125 Phản ứng xảy lên men : 0,125 C2H5OH + O2 mengiâm (3)   CH3COOH + H2O Các phản ứng xảy cho dung dịch X tác dụng Na : C2H5OH (dư) + Na   C2H5ONa + ½ H2 0,125 CH3COOH + Na  (4)  CH3COONa + ½ H2 H2O + Na   NaOH + ½ H2 Phản ứng trung hòa : 0,125 CH3COOH + NaOH  (5)  CH3COONa + H2O Dung dịch X phản ứng với Na sinh nhiều khí H2 lượng ancol ban đầu, phản ứng lên men sinh thêm lượng axit ( nước ), lượng tác dụng với Na 0,25 tạo thêm khí H2 Từ : 0,125 nCH 3COOH  2(n H ( X )  n H ( ancolbđ ) )  2(0,45  0,4)  0,1(mol ) Theo (4) : n NaOH  nCH 3COOH  0,1(mol )  V  0,1 /  0,1 (lít) 0,125 Vì oxit M tan nước tạo dung dịch có khả tác dụng với dung (1,75 điểm) dịch NaOH nên M phi kim có hóa trị m ( m = 4,5,6 7), lúc cơng thức oxit có dạng M2Om M 100 Mà : % M  43,66%   43,66 M  16m  M  6,2m Câu 0,125 0,125 0,125 m M 24,8 31 37,2 43,4 Chọn M = 31 ( M Photpho) m = Vậy công thức oxit P2O5 0,0625 n P2O5 = 10,65/142 = 0,075 mol 0,0625 Khi cho P2O5 vào nước : P2O5 + 3H2O  (1)  2H3PO4 0,125  Dung dịch X dung dịch H3PO4 Khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch X, phương trình hóa học xảy ra: H3PO4 + NaOH  (2)  NaH2PO4 + H2O 0,125 H3PO4 + 2NaOH  (3)  Na2HPO4 + 2H2O 0,125 H3PO4 + 3NaOH  (4)  Na3PO4 + 3H2O 0,125 + Nếu tạo muối NaH2PO4 : Từ (1),(2) => n NaH PO4 = n H PO4 = 2.n P2O5 = 0,15 mol => m NaH PO4 = 0,15.120 = 18g 0,125 + Nếu tạo muối Na2HPO4 : Từ (1),(3) => n Na2 HPO4 = n H PO4 = 2.n P2O5 = 0,15 mol => m Na2 HPO4 = 0,15.142 = 21,3g 0,125 + Nếu tạo muối Na3PO4 : Từ (1),(4) => n Na3 PO4 = n H PO4 = 2.n P2O5 = 0,15 mol => m Na3 PO4 = 0,15.164 = 24,6g 0,125 Ta thấy : 21,3 < mrắn đề cho = 22,95 < 24,6 => tạo muối Na2HPO4 Na3PO4 0,125 Gọi x, y số mol Na2HPO4 Na3PO4 Từ (1),(3),(4) => x + y = 0,15 142x + 164y = 22,95 => x = y = 0,075 mol 0,125 Từ (3),(4) => nNaOH = 2x + 3y = 0,375 mol => V = 0,375/2 = 0,1875 lít = 187,5 ml 0,125 0,0625 1) n KMnO4  0,166(mol ) (1,75 điểm) Khi cho Fe Zn tác dụng với dung dịch axit sunfuric đặc, nóng thu khí Y nhất, Y SO2 H2S Nhưng khối lượng dung dịch trước sau 0,125 phản ứng nên khối lượng kim loại phản ứng khối lượng chất khí ra, điều chứng tỏ khí Y khơng thể H2S, : to 0,125 4Zn + 5H2SO4  4ZnSO4 + H2S↑ + 4H2O Câu 4.65 34 khối lượng dung dịch giảm 226 gam t 8Fe + 15H2SO4  4Fe2(SO4)3 + 3H2S↑ + 12H2O 8.56 3.34 khối lượng d.dịch giảm 346 gam Do khối lượng dung dịch giảm so với ban đầu  vơ lí Vậy khí Y SO2 Phương trình hóa học phản ứng xảy ra: t Zn + 2H2SO4  ZnSO4 + SO2↑ + 2H2O x(mol) - x(mol) 65x(g) -64x(g) khối lượng dd tăng x gam t 2Fe + 6H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O o o o y(mol)- 3y/2(mol) 56y(g) 96y(g) khối lượng dd giảm 40y gam Do khối lượng dung dịch trước sau phản ứng nên: x = 40y (1) Mặt khác: 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O   K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 0,415  0,166 = > V = 0,415.22,4 = 9,296 (lít) 2) Ta có: x + 3y/2 = 0,415 (2) 0,0625 0,125 0,0625 0,0625 0,125 0,0625 0,125 0,0625 0,125 0,125 0,125 0,125 Từ (1) (2): x = 0,4 (mol) ; y = 0,01 (mol) m Fe  0,01.56  0,56( g ); m Zn  0,4.65  26( g ) Câu (1,75 điểm) 0,125 0,125 nCaCO3  0,4(mol ) n NaOH  0,2(mol ) Khi cho phần tác dụng với Na dư: 2CH OH  Na   2CH ONa  H  2C H (OH )  Na   2C H (ONa )  3H  Khi đốt cháy phần 2: t 2CH OH  3O2  2CO2  H O o 0,125 (1) 0,125 (2) 0,125 (3) 0,125 t 2C H (OH )  7O2  6CO2  H O (4) Khi cho sản phẩm cháy vào nước vơi thấy có kết tủa thêm tiếp dung dịch NaOH vào dung dịch thấy có kết tủa nữa, chứng tỏ dung dịch có chứa muối Ca(HCO3)2 : (5) CO2  Ca (OH )   CaCO3  H O 0,4  0,4 (6) 2CO2  Ca (OH )   Ca ( HCO3 ) 0,4  0,2 (7) Ca ( HCO3 )  NaOH   CaCO3  NaHCO3  H O 0,2  0,2 Tổng số mol khí CO2: nCO2  0,8(mol ) Mặt khác, Hỗn hợp X gồm hai chất có số nhóm ancol (-OH) số nguyên tử C, nên: nOH  nCO2  0,8(mol ) o Từ (1), (2) => n H = ½ nOH = 0,4 (mol) => V H = 0,4.22,4 = 8,96 (lít) 0,125 0,125 0,125 0,0625 0,125 0,0625 0,125 0,0625 0,125 0,125 0,125 0,0625 B HƯỚNG DẪN CHẤM Điểm thi đánh giá theo thang điểm từ đến 10 Điểm thi tổng điểm thành phần khơng làm trịn Học sinh giải theo cách khác hợp lí cho điểm tối đa phần Đối với phương trình hóa học, chưa cân cân sai nửa số điểm phương trình - HẾT - ... SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐẮK LẮK KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM HỌC 2016 – 2017 Mơn thi: HĨA-CHUN ĐÁP ÁN, BIỂU ĐIỂM VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHÍNH THỨC (Đáp án, biểu điểm... VÀ ĐÀO TẠO ĐẮK LẮK ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM HỌC 2015 – 2016 Mơn thi: HĨA – CHUN Thời gian làm bài:150 phút, không kể thời gian phát đề Câu 1: (1,75 điểm)... 2:…………………………………… SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐẮK LẮK KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 TRUNG HỌC PHỔ THƠNG NĂM HỌC 2015 – 2016 Mơn thi: HĨA – CHUYÊN ĐỀ CHÍNH THỨC ĐÁP ÁN, BIỂU ĐIỂM VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM (Đáp