Đang tải... (xem toàn văn)
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí các bài học theo chương trình SGK từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các môn học với nội dung bài giảng chi tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm m[r]
(1)HỘI CÁC TRƯỜNG CHUYÊN
VÙNG DUYÊN HẢI VÀ ĐỒNG BẰNG BẮC BỘ TRƯỜNG THPT CHUYÊN BẮC GIANG
ĐỀ THI ĐỀ XUẤT
ĐỀ THI MÔN HÓA HỌC KHỐI 10 NĂM 2019
Thời gian làm 180 phút
(Đề có 03 trang, gồm 10 câu)
Câu 1: (2,0 điểm) Cấu tạo nguyên tử, phân tử Định luật HTTH
Hai nguyên tố A, B tạo thành hợp chất X Khi đốt nóng đến 8000C hợp chất X tạo thành đơn chất A Số e hóa trị nguyên tử nguyên tố A số lớp electron nguyên tố B Số electron hóa trị nguyên tố B số lớp electron nguyên tố A Điện tích hạt nhân B gấp lần hạt nhân nguyên tử A
a) Hãy cho biết A, B nguyên tố kim loại hay phi kim? Giải thích
b) Xác định A, B, cơng thức phân tử X, gọi tên X
Câu 2: (2,0 điểm) Tinh thể
Muối florua kim loại R có cấu trúc lập phương với số mạng a = 0,62 nm, ion kim loại (Rn+) nằm vị trí nút mạng hình lập phương tâm diện, cịn ion florua (F‒) chiếm tất hốc tứ diện Khối lượng riêng muối florua 4,89 g/cm3
1. Vẽ cấu trúc tế bào đơn vị (ô mạng sở) mạng tinh thể florua?
2. Xác định công thức phân tử tổng quát muối?
3. Xác định kim loại R? Cho NA = 6,023.1023; MF = 19 g/mol
Câu 3: (2,0 điểm) phản ứng hạt nhân Khi bắn phá 23592Uta thu La
146
57 Br 87
35 Hãy viết phương trình phản ứng phân hạch tính lượng giải phóng (theo J) phản ứng
Biết: 23592U = 235,0439u ; La 146
57 = 145,9063 ; Br 87
35 = 86,9054 ; mn = 1,00866u
2 Tỉ lệ triti so với tổng số nguyên tử hidro mẫu nước sơng 8.10-18 Triti phân hủy phóng xạ với chu kỳ bán hủy 12,3 năm Có nguyên tử triti 10g mẫu nước sông sau 40 năm
Câu 4: (2,0 điểm) Nhiệt hóa học
Glyxin hay axit 2-aminoaxetic cơng thức H2N-CH2-COOH -aminoaxit thể rắn nhiệt độ thường
Xác định lượng liên kết C=O glyxin 298K
2.Tính H0298 đốt cháy Glyxin rắn biết tạo thành nước, cacbonđioxit nitơ, tất thể khí
3. Người ta thực đốt cháy cách cho 150g Glyxin phản ứng với mol oxi Tính H0298 hệ q trình đốt cháy
Biết lượng liên kết , E theo kJ.mol-1 , liên kết 298K sau :
H-H: 436; C-C: 435; C-H: 415; O=O: 498; C-O: 356; O-H: 463; NN: 945; N-H: 390; C-N: 305
H0298 thăng hoa cacbon: 717kJ.mol-1; Glyxin: 176 kJ.mol-1
H0298tạo thành CO2(k) -394kJ.mol -1
; Glyxin(r) : -504 kJ.mol-1
(2)Ở 820o
C số cân phản ứng: CaCO3 CaO (r) + CO2(k) (1) K1= 0,2 C(r) + CO2(k) 2CO(k) (2) K2=
1. Trong bình chân khơng dung tích 22,4 lít 820oC, người ta cho mol CaCO3 mol C Xác định số mol CO CO2 hệ trạng thái cân
2 Phải tăng thể tích bình lên phân hủy xảy hoàn toàn
Câu 6: (2,0 điểm) Cân axit-bazơ kết tủa
1. Tính pH nồng độ cân phân tử hệ HCl 0,01M + H2S 0,1M biết K1 (H2S)= 10-7,02; K2H2S= 10-12,90; Kw(H2O)= 10-14
2. Trộn 15ml dung dịch CH3COOH 1.10-2 M với 10ml dung dịch NaOH 5.10-3M Tính pH dung dịch thu KaCH3COOH= 10-4,76
3. Ở 250C tích số tan BaCrO4 1,2.10-10 ; Ag2CrO4 2,5.10-12
a. Muối tan nước nhiều
b. Muối tan dung dịch nước chứa CrO42- 0,1M nhiều
Câu 7: (2,0 điểm) Phản ứng oxi hóa- khử Điện hóa
Cho ECrO0 /Cr(OH) 0,18V
3
4
; E V
OH MnO
MnO 2 1,695
0
) ( /
4
Cr(OH)3 CrO2- + H+ + H2O K = 1,0.10-14
1. Hãy thiết lập sơ đồ pin hình thành hai cặp oxi hóa - khử CrO42-/ CrO2- MnO4-/ MnO(OH)2
2. Tính số cân phản ứngxảy pin
3. Tính Epin biết nồng độ ion CrO42- 0,010M; CrO2- 0,030M; MnO4- 0,2M
4. Mô tả chiều chuyển động electron, cation, anion trình pin hoạt động
Câu 8: (2,0 điểm) Nhóm Halogen
Cho m (g) muối halogen kim loại kiềm phản ứng với 200 ml dung dịch axít H2SO4 đặc, nóng (lấy dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn thu khí X hỗn hợp sản phẩm Y Dẫn khí X qua dung dịch Pb(NO3)2 thu 23,9 (g) kết tủa mầu đen Làm bay nước cẩn thận hỗn hợp sản phẩm Y thu 171,2 (g) chất rắn A Nung A đến khối lượng không đổi thu muối B có khối lượng 69,6(g) Nếu cho dung dịch BaCl2 lấy dư vào Y thu kết tủa Z có khối lượng gấp ,674 lần khối lượng muối B
1. Tính nồng độ mol/1ít dung dịch H2SO4 m (g) muối
2. Xác định kim loại kiềm halogen
3. Cho biết trạng thái lai hóa dạng hình học R3- (R Halogen tìm trên) ?
Câu 9. (2,0 điểm) Oxi- lưu huỳnh
Nung hỗn hợp A gồm sắt lưu huỳnh sau thời gian hỗn hợp rắn B Cho B tác dụng với dung dịch HCl dư, thu V1 lít hỗn hợp khí C Tỉ khối C so với hiđro 10,6 Nếu đốt cháy hoàn
toàn B thành Fe2O3 SO2 cần V2 lít khí oxi
1. Tìm tương quan gía trị V1 V2 (đo điều kiện)
2. Tính hàm lượng phần trăm chất B theo V1và V2
3. Hiệu suất thấp phản ứng nung phần trăm Cho biết S = 32; Fe = 56; O = 16
(3)Ở 250
C, hai phản ứng đơn phân tử, I II, có số tốc độ, lượng hoạt động hoá Ea phản ứng I lớn lượng hoạt động hoá phản ứng II Từ kiện đó, cho biết nhận định hai phản ứng xác, sao?
(1) kI giống kII nhiệt độ
(2) kI lớn kII nhiệt độ thấp nhỏ nhiệt độ cao (3) kI nhỏ kII nhiệt độ thấp lớn nhiệt độ cao (4) kI lớn kII vùng nhiệt độ thấp cao 250C
HẾT
Câu 1: (2,0 điểm)
a, Hiện nay, người ta biết 118 nguyên tố 7ZA 118 ZA 16,86
Suy A thuộc chu kì đầu số lớp e A n1 3
Gọi số e hoá trị B q2 Theo đề ta có n1 =q2 Suy q23 Vậy B kim loại
Mặt khác ZB = 7ZA n1< n2 4n2
Theo đề q1 = n2 Suy 4q1 Vậy A nguyên tố phi kim b, Ta có
Ng.tố ZA Số lớp e e hoá trị Ng tố ZB Số lớp e e hoá trị
Bo Br 35
C Mo 42
N In 49
O Ba 56
F Eu 63
Si 14 98
Chọn A Oxi; B Ba, X phải BaO2 BaO2
0
800C
BaO + 1/2O2
Câu 2: (2,0 điểm) a, Ô mạng sở:
HỘI CÁC TRƯỜNG CHUYÊN VÙNG DUYÊN HẢI VÀ ĐỒNG BẰNG BẮC BỘ
TRƯỜNG THPT CHUYÊN BẮC GIANG
ĐỀ THI ĐỀ XUẤT
ĐÁP ÁN
MƠN HĨA HỌC KHỐI 10 NĂM 2019
Thời gian làm 180 phút
(4)b, Trong ô mạng: - Số ion Rn+:
8
- Số ion F‒: 8
Để đảm bảo mặt trung hịa điện tích thì: 4×n = 8×1 n =
ion kim loại R2+
Vậy ô mạng sở có phân tử oxit có dạng RF2 c, Khối lượng riêng florua tính theo cơng thức:
2
RF 23 M
6, 023.10 D =
a
2
3 23 23
RF
D×a 6, 023.10 4,89 (0, 620.10 ) 6, 023.10
M 175, 48
4
R
M 175, 48 19 137, 48
(g/mol)
Vậy kim loại R bari Muối florua BaF2
Câu 3: 1,
n Br
La n
U 01 14657 3587 01
235
92 3
m0 = 235,0439 + 1,00866 = 236,05256 (g)
m = 145,9063 + 86,9054 + 3.1,00866 = 235,83768 (g) Δm = m0 - m = 0,21488 (g)
E = Δm.C2 = 0,21488.10-3.(3.108)2 = 1,93392 1013 (J/mol) hay 3,211.10-11 (J/ngtử)
2, Số phân tử H2O có 10 (g) mẫu nước sông:
18 10
.6,023.1023 = 3,346.1023 (phtử)
Số nguyên tử H có 10 (g) mẫu nước sông: 6,6921023 (ngtử) Số đồng vị 13Hcó 10 (g) mẫu nước sơng:
N0 = 6,6921023.8.10-18 = 5,354.106 (ngtử) t1/2 = 12,3 năm k =
2 /
2 ln
(5)ln N N0
= kt N = N0.e-kt = 5,354.106.e-0,0564.40 = 5,609.105 (ngtử) Vậy sau 40 năm số nguyên tử 13H có 10 (g) mẫu nước sông là: 5,609.105 (ngtử)
Câu 4:
1, a, 2C(r) +5/2H2 +O2+1/2N2 -> H2N-CH2-COOH(r) H0
298tt Glyxin(r) = 2H
298th.C+5/2EH-H+EO=O+1/2ENN-2EN-H-EC-N-EC-C-2EC-H-EC=O -EC-O-EO-H-H 298th
Glyxin(r)
=> EC=O= 653,5 kJ.mol-1
b, H2N-CH2-COOH(r) +9/4O2->2CO2+5/2H2O(k)+1/2N2
H0
298ch Glyxin(r) = 2H
298tt.CO2+5/2H
298tt.H2O -H
298tt Glyxin(r) Mà H0298tt.H2O =EH-H+1/2EO=O-2EO-H=-241 kJ.mol-1
=> H0298ch Glyxin(r) = -886,5 kJ.mol-1 c, c) nGlyxin= 150:75= 2mol => oxi thiếu => nGlyxin cháy=4.4/9=16/9 mol
=> H0
298ch Glyxin(r) qtr = -886,5.16/9= -1576 kJ.mol -1
2, Thành phần rượu nước rượu 39,5o là:
2
C H OH H O
39,5 200
V = = 79 (ml) V = 200 - 79 = 121 (ml)
100
2
C H OH
m = 79 0,8 =63,2 (g)và
2
H O
m = 121 = 121 (g)
Khi thả viên nước đá vào hỗn hợp rượu, nhiệt tỏa hỗn hợp rượu nhiệt thu vào viên nước đá hệ đạt cân Gọi nhiệt độ hệ hệ đạt cân tcb (oC)
Quá trình thu nhiệt gồm giai đoạn:
3
1 Q
Q Q
2 2
H O (r) H O (r) H O (l) H O (l)
-25 oC oC oC tcb oC
Qthu = Q1 + Q2 + Q3 = cb
20 20 20
37,66 (0 - (-25)) + 6,009.10 + 75,31 (t - 0)
18 18 18
Qthu = 7722,78 + 83,68 tcb Mặt khácnhiệt tỏa trình:
Qtỏa = Qtỏa nước + Qtỏa rượu = cb cb
121 63,
75,31 (25 t ) + 113,00 (25 t )
18 46
Qtỏa = 661,50 (25 – tcb)
Do Qtỏa = Qthu nên ta có: 7722,78 + 83,68 tcb = 661,50.(25 – tcb) tcb = 11,83 (oC)
Biến thiên entropi hệ (ΔShệ) tổng biến thiên entropi viên nước đá từ -25 oC lên 11,83 oC (ΔSnđ) biến thiên entropi hỗn hợp rượu nước từ 25 oC xuống 11,83 oC (ΔShhr)
Biến thiên entropi nước đá tăng từ - 25 oC đến 11,83 oC gồm thành phần:
3
1 S
S S
2 2
H O (r) H O (r) H O (l) H O (l)
(6)ΔSnđ =
3
20 273 20 6,009.10 20 273 + 11,83
37,66 ln + + 75,31 ln
18 273 - 25 18 273 18 273
= 32,03 (J.K-1)
Biến thiên entropi hỗn hợp rượu nước giảm từ 25 oC xuống 11,83 oC gồm thành phần: ΔShhr = ΔSnước + ΔSrượu
ΔShhr =
121 273 + 11,83 273 + 11,83
75,31 ln + 113,00 ln
18 298 46
63,
298
= - 29,9 (J.K-1)
Vậy ΔShệ = 32,03 – 29,9 = 2,13 (J.K-1)
Câu 5:
1, Gọi x số mol CaCO3 bị phân huỷ ; y số mol C tham gia phản ứng Ta có:
CaCO3 CaO (r) + CO2(k) (1) K1= 0,2 X x x
C(r) + CO2(k) 2CO(k) (2) K2= y y 2y
Số mol hỗn hợp khí: (x -y+ 2y) mol = x + y Từ (1) ⟹ K1 = PCO2 = 0,2 (atm) = (x – y)
V RT
= (x – y)
4 , 22
) 820 273 ( 082 ,
0
x – y =
2 ,
= 0,05 (3) ; Từ (2) K2 =
2
CO CO P
P
= PCO = 2PCO2 0,4 = 0,632 (atm)
2y V RT
= 0,4 y =
4 ,
= 0,079 (mol) Vậy: n
2
CO = (x – y) = 0,05 (mol) ; nCO = 2y = 0,158 (mol) Hoặc biết áp suất CO2 ta tính theo cơng thức PV= nRT
2, Để phân huỷ CaCO3 xảy hồn tồn ⟹ x = Vì nhiệt độ không đổi nên k không đổi, áp suất không đổi Ở thời điểm ban đầu: PCO = 0,632 atm PCO2 = 0,2 atm Áp dụng công thức
2
CO CO
CO CO
P n
P n
Gọi z số mol C tham gia phản ứng ⟹ V RT
(1 – z) = 0,2 (I)
V RT
.2z = 0,632 (II)
Lấy (II) chia cho (I) ⟹ z
z
(7)Thay z vào (II): V =
632 ,
612 , ) 273 820 ( 082 ,
0
= 173,6 (lít)
Để CaCO3 phân huỷ hồn tồn thể tích bình phải lấy là: V ≥ 173,76 lít
Câu 6:
1, HCl→ H+ + Cl- (1)
H2S H+ + HS- (2) K1= 10-7,02 HS- H+ + S2- (3) K2 = 10-12,9 H2O H+ + OH- (4) Kw = 10-14 Tính theo cân (2)
H2S H+ + HS- (2) K1= 10-7,02 C 0,1 0,01
CB: 0,1-x 0,01 + x x
2, Tính pH dung dịch
Xét phản ứng : CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O C0 6.10-3 2.10-3
C 4.10-3 - 2.10-3 TPGH: CH3COOH 4.10-3; CH3COONa 2.10-3; CH3COONa → CH3COO- + Na+
2.10-3 2.10-3
CH3COOH CH3COO- + H+ Ka = 10-4,76 C 4.10-3 2.10-3
CB: ( 4.10-3 – x) ( 2.10-3 + x) x
3, a Tính độ tan BaCrO4 nước
Xét cân bằng: BaCrO4 Ba2+ + CrO42- Sa Sa
T = Sa2 → Sa =1,1.10-5(mol/l)
Xét cân bằng: Ag2CrO4 2Ag+ + CrO4
2Sb Sb
Trong nước Ag2CrO4 tan nhiều BaCrO4b Trong dung dịch CrO42- 0,1M (độ tan BaCrO4 Ag2CrO4 Sa’ Sb’ )
Ta có: TBaCrO4 = (Sa’) ( 0,1+ Sa’) → Sa’ = 1,2.10-9(M) TAg2CrO4 = (2 Sb’)2 (0,1 + Sb’) → Sb’ = 2,5.10-6 (M) Nhận xét: Sa’ = 1,2.10-9 < 1,1.10-5
Sb’ = 2,5.10-6 < 8,5.10-5
Kết luận: Ag2CrO4 tan dung dịch CrO42- 0,1M nhiều BaCrO4
(8)1, Xét cặp CrO42-/ Cr(OH)3
CrO42- + 4H2O + 3e Cr(OH)3 + 5OH- K1103E /0,05921 Cr(OH)3 CrO2- + H+ + H2O K = 10-14
H+ + OH- H2O Kw-1 = 1014
CrO42- + 2H2O + 3e CrO2- + 4OH- K2 K K.K1 w1 103E /0,05921
Eo CrO42-/ CrO2- = Eo CrO42-/ Cr(OH)3 = - 0,18V < Eo MnO4-/ MnO(OH)2 sơ đồ pin: (-)Pt | CrO42-, CrO2-, OH- || MnO4-, H+, MnO(OH)2 | Pt (+)
2, Tính K phản ứng:
MnO4- + 4H+ + 3e MnO(OH)2 + H2O K1 = 103.1,695/0,0592 CrO2- + 4OH- CrO42- + 2H2O + 3e K2-1 = (103.(-0,18)/0,0592)-1 | H2O H+ + OH- Kw = 10-14
MnO4- + CrO2- + H2O MnO(OH)2 + CrO42-
K = K1.K2-1.(Kw)4 = 1039
3, Epin = Eopin + lg
3 0592 ,
0 4 2
2 [MnO ].[CrO ]
[CrO ]
Tính Eopin dựa vào K phản ứng ta có Eopin =
3 0592 , 0 . 39
= 0,77V
Epin = 0,77 + 3 0592 , 0
lg
01 , 0
03 , 0 . 2 , 0
= 0,7656V
4, Ở mạch ngoài: Các eletron chuyển động từ anôt (-) sang catot (+) Ở mạch :
- Dung dịch bên anot có CrO2-, OH- đến bề mặt anot tham gia phản ứng làm dung dịch giảm lượng ion âm so với lượng ion dương ion âm cầu muối vào dung dịch anot để dung dịch trung hòa điện
- Dung dịch bên catot có ion MnO4-, H+ đến bề mặt catot tham gia phản ứng làm dung dịch giảm lượng ion dương so với lượng ion âm ion dương cầu muối vào dung dịch catot để dung dịch ln trung hịa điện
Câu 8:
1, Gọi công thức muối halozen: MR
Theo đầu khí X có mùi đặc biệt, phản ứng với Pb(NO3)2 tạo kết tủa đen, khí X sinh phản ứng H2SO4 đặc Vậy X H2S Các phương trình phản ứng:
8MR + 5H2SO4 = 4M2SO4 + 4R2 + H2S + 4H2O (1) 0,8 0,5 0,4 0,4 0,1
H2S + Pb(NO3)2 = PbS + 2HNO3 (2) 0,1 0,1
BaCl2 + M2SO4 = 2MCl2 + BaSO4 (3) Theo (2): nH2S = nPbS = 23,9: 239 = 0,1(mol)
(9)Khối lượng R2 = 171,2 - 69,6 = 101,6 (g)
Theo (3): nBaSO4 = (1,674 69,6): 233 = 0,5(mol) Vậy số mol H2SO4 dư: 0,5- 0,4= 0,1(mol) Nồng độ mol/l axit là: (0,5+ 0,1): 0,2= 3(M)
Khối lượng m(g)= mM+ mR (với mM= 69,6- 0,4 96= 31,2 gam ) m(g)= 31,2+ (171,2- 69,6)= 132,8(g)
2, + Tìm Halogen: 101,6 : 0,4 = MR MR = 127 (Iot) + Tìm kim loại: 0,8.(M + 127) = 132,8 MM =39 (Kali)
3, Trạng thái lai hóa dạng hình học I3-: sp3d dạng đường thẳng Câu 9.
1, Fe + S → FeS
Thành phần B gồm có FeS, Fe có S FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Vậy C có H2S H2 Gọi x % H2 hỗn hợp C (2x+34(100-x))/100 = 10,6.2 = 21,2 -> x = 40%
Vậy C, H2 = 40% theo số mol ; H2S = 60% Đốt cháy B :
4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3
S + O2 = SO2
Thể tích O2 đốt cháy FeS là: (3V1/5) (7/4) = 21V1/20
Thể tích O2 đốt cháy Fe là: (2V1/5) (3/4) = 6V1/20.Tổng thể tích O2 đốt cháy FeS Fe là: 21V1/20 + 6V1/20 = 27V1/20
Thể tích O2 đốt cháy S là: V2- (27V1/20) = V2 - 1,35 V1 Vậy V2 ≥ 1,35 V1
2, 165 %
) 35 , ( 32 , 75 5280 ) 35 , ( 32 56 88 100 88 % 1 1 1 V V V V V V V V V x V x V x x V FeS % 70 ) ( 32 100 56 % 1 V V V V V x x V Fe % ) 135 100 ) ( 32 100 ) 35 , ( 32 % 2 2 V V V V V V x V V S
3, Nếu dư S so với Fe tính hiệu suất phản ứng theo Fe Trường hợp H = 60% Nếu dư Fe so với S tính hiệu suất phản ứng theo S Trường hợp H > 60% Vậy hiệu suất thấp phản ứng nung 60%
Câu 10: Hằng số tốc độ phản ứng 1: kI = A1 E RT e I a (1) Hằng số tốc độ phản ứng 2: kII = A2
(10)Từ (1) (2) ta có: ln I II
k k = ln
I II
A A -
I II
a a
E E
RT
Ở 2980K tức 250C: lnk
k = ln
I II
A
A -
I II
a a
E E
RT
= k1 = k2 250C, hai phản ứng đơn phân tử, I II, có số tốc độ
Ở nhiệt độ T1 > T0: I II a a E E RT < I II a a E E RT
Kết là, ln I II
k k = ln
I II
A
A - 1
I II
a a
E E
RT
> ln I II
A
A - 0
I II a a E E RT =
ln I II
k
k > hay kI > kII Ở nhiệt độ T2 < T0:
2 I II a a E E RT > I II a a E E RT
Khi đó: ln I II
k k = ln
I II
A
A - 2
I II
a a
E E
RT
< ln I II
A
A - 0
I II a a E E RT =
ln I II
k
k < hay kI < kII
Như vậy, kI nhỏ kII nhiệt độ thấp 2980K lớn kIIở nhiệt độ cao 2980K Nhận định (3)
(11)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I. Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
các trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III. Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia