SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC ───────── ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 NĂM HỌC 2011 – 2012 ĐỀ THI MƠN: HĨA HỌC Dành cho học sinh thi vào lớp chuyên (Thời gian làm 120 phút không kể thời gian giao đề) ──────────────── Câu (1,0 điểm): Polime X chứa 38,4% cacbon; 56,8% clo lại hydro khối lượng Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo X gọi tên, cho biết thực tế X dùng để làm gì? Câu (2,0 điểm): Thổi dịng khí CO qua ống sứ chứa 6,1 gam hỗn hợp A gồm CuO, Al 2O3 oxit kim loại R đốt nóng, tới phản ứng hồn tồn chất rắn cịn lại ống có khối lượng 4,82 gam Toàn lượng chất rắn phản ứng vừa đủ với 150 ml dung dịch HCl 1M Sau phản ứng thấy 1,008 lít khí H2 (ở đktc) cịn lại 1,28 gam chất rắn khơng tan Viết phương trình phản ứng xảy Xác định kim loại R công thức oxit R hỗn hợp A Câu (2,0 điểm): Chất hữu E tạo ba loại nguyên tố chứa loại nhóm chức, hydro chiếm 6,85%; oxi chiếm 43,84% khối lượng E Khối lượng mol E nhỏ 250 gam Lấy 4,38 gam E cho tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, sản phẩm gồm ancol 4,92 gam muối Tìm cơng thức phân tử viết công thức cấu tạo E Câu (2,0 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 12 gam muối sunfua kim loại R hóa trị thu chất rắn A khí B Hịa tan hết A lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 24,5% thu dung dịch muối có nồng độ 33,33% Khi làm lạnh dung dịch muối xuống nhiệt độ thấp có lượng tinh thể muối ngậm nước tách có khối lượng 15,625 gam Dung dịch bão hịa cịn lại nhiệt độ có nồng độ 22,54% Xác định R công thức muối tinh thể ngậm nước Câu (1,0 điểm): Độ tan MgSO4 200C 35,5; 500C 50,4 Có 400 gam dung dịch MgSO4 bão hoà 200C, đun nóng dung dịch đến 500C khối lượng muối MgSO4 cần hoà tan thêm để tạo dung dịch muối bão hoà 500C gam ? Câu (2,0 điểm): Hoà tan hoàn toàn 30 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn dung dịch HNO3, thu dung dịch Y 4,48 lít hỗn hợp khí Z đktc gồm N 2O NO có tỉ khối so với hydro 18,5 Cô cạn dung dịch Y thu 127 gam hỗn hợp muối khan Viết phương trình phản ứng xảy Tính số mol HNO3 bị khử phản ứng trên? Cho: Mg: 24; Al: 27; Zn: 65; Fe: 56; S: 32; O: 16; N: 14; H: 1; C: 12; Cl: 35,5; Cu: 64 -HẾT Cán coi thi khơng giải thích thêm Họ tên thí sinh: .SBD: Chữ ký giám thị Chữ ký giám thị SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 NĂM HỌC 2011 – 2012 ───────── ĐÁP ÁN ĐỀ THI MƠN: HĨA HỌC Dành cho học sinh thi vào lớp chuyên (Thời gian làm 120 phút không kể thời gian giao đề) Đáp án gồm 03 trang Câu 2.1 2.2 Nội dung Đặt CTTQ X : CxHyClz → %H = 100 - (38,4 + 56,8) = 4,8 % 38,4 4,8 56,8 : : Ta có tỷ lệ x : y : z = = 3,2 : 4,8 : 1,6 = : : 12 35,5 Vì X polyme nên cơng thức phân tử X: (C2H3Cl)n CTCT X: (-CH2 - CH- )n Polyvinyl clorua (PVC) Cl Trong thực tế X dùng làm da nhân tạo, dép nhựa, ống nhựa dẫn nước, dụng cụ thí nghiệm Vì cho chất rắn thu sau phản ứng với CO tác dụng với dung dịch HCl tạo khí H2 nên R phải kim loại đứng sau Al đứng trước hidro dãy hoạt động hóa học Đặt cơng thức oxit R RxOy CuO + CO → Cu + CO2 a a RxOy + y CO → x R + y CO2 c xc Al2O3 + HCl → AlCl3 + H2O b 6b R + n HCl → RCln + n/2 H2 xc nxc xc nxc/2 Đặt số mol CuO, Al2O3, RxOy 6,1 gam hỗn hợp A a, b c Có: 80a + 102b + (xMR + 16y)c = 6,1 (1) 1,28 + 102b + MRxc = 4,82 (2) 64a = 1,28 (3) 6b + nxc = 0,15 (4) nxc/2 = 0,045 (5) (3) => a = 0,02 ; (5) => ncx = 0,09 (6) (4) => b = 0,01 ; (2) => MR = 28n; => n = 2; MR = 56, R Fe (6) => xc = 0,045 ; (1) => yc = 0,06 => x 0,045 = = ; y 0,06 => x = 3; y = 4, cơng thức oxit Fe3O4 Vì E chất hữu nên nguyên tố lại phải cacbon Có: %C = (100- 6,85 - 43,84) % = 49,31% Đặt công thức tổng quát E CxHyOz Có: x: y:z = Điểm 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,25 49,31 6,85 43,84 : : = 3:5: 12 16 => CTPT E (C3H5O2)n Có: 73n < 250; => n < 3,42 Vậy nghiệm phù hợp n = (vì số nguyên tử H số chẵn) CTPT E C6H10O4 Vì E phản ứng với NaOH cho ancol muối nên E phải este Do E chứa loại nhóm chức phân tử E có chứa nguyên tử oxi nên E este hai lần 0,25 0,5 Trường hợp 1: E tạo axit cacboxylic đơn chức rượu hai chức: ( RCOO) R' ( RCOO) R' + NaOH → RCOONa + R'(OH)2 Có: nE = 4,38: 146 = 0,03 mol; R + 67 = 4,92: 0,06 = 82; => R = 15 Vậy E có hai đồng phân thỏa mãn: CH3COO-CH2-CH2-OOC-CH3 HCOO-CH2-CH2-OOC-C2H5 Trường hợp 2: E tạo axit cacboxylic hai chức rượu đơn chức: R(COO R') R(COO R') + NaOH → R(COONa)2 + R'OH Có: nE = 4,38: 146 = 0,03 mol; R + 67×2 = 4,92: 0,03 = 164; => R = 30 (không phù hợp) Trường hợp 3: E tạo axit cacboxylic hai chức rượu hai chức: R(COO ) R' R (COO ) R ' + NaOH → R (COONa ) + R'(OH)2 Có: nE = 4,38: 146 = 0,03 mol; R + 67×2 = 4,92: 0,03 = 164; => R = 30 (không phù hợp) PTHH: 2RS + 3O2 → 2RO + 2SO2 (1) RO + H2SO4 → RSO4 + H2O (2) Giả sử phản ứng hết mol H2SO4 khối lượng dung dịch H2SO4 là: 98.100/24,5 = 400 (gam)⇒ Khối lượng dung dịch muối RSO4 = R + 16 + 400 = R + 416 (gam) Theo ra: (R + 96) 100/(R + 416) = 33,3 ⇒ R = 64 (Cu) ⇒ Công thức muối ban đầu CuS với số mol = 12/96 = 0,125 (mol) Từ (1) (2): Số mol CuSO4 = 0,125 mol ⇒ Khối lượng CuSO4 = 0,125.160 = 20 (gam) ⇒ Khối lượng dung dịch CuSO4 = 0,125.80 + 0.125.98.100/24,5 = 60(gam) Khối lượng dung dịch bão hòa lại = 60 – 15,625 = 44,375 (gam) Đặt công thức muối CuSO4 ngậm nước CuSO4.nH2O, lượng chất tan CuSO4 dung dịch bão hòa m ⇒ m.100/44,375 = 22.54 ⇒ m = 10 gam Khối lượng CuSO4 có tinh thể = 20 – 10 = 10 (gam) Ta có: 10/15,625 = 160/Mtinh thể ⇒ Mtinh thể = 250 = 160 + 18n ⇒ n = Vậy: CT muối tinh thể ngậm nước là: CuSO4.5H2O Ở 200C 100g H2O hòa tan 35,5 gam MgSO4 135,5 g dung dịch 400.100 = 295, g Trong 400g dd MgSO4 , mH2O = 135,5 100g H2O từ 20 đến 500C phải thêm 50,4-35,5=14,9g MgSO4 295, 2.14,9 = 43,985 g Vậy 295,2 g H2O 20 đến 500C phải thêm mMgSO4 = 100 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 Theo đầu 4,48 n NO + n N 2O = 22,4 = 0,2 → nNO = 0,1mol ; nN2O = 0,1mol 30.n NO + 44.n N O = 18,5.2.0,2 0,25 Gọi x, y, z số mol Mg, Al, Zn Giả sử sản phẩm khử gồm N2O NO, áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: 2x + 3y + 2z =0,1.8 + 0,1.3 = 1,1 (mol electron nhường) 0,5 số mol electron nhường = số mol NO3- tạo muối Tuy nhiên khối lượng muối nitrat thu = 30 + 62.1,1 = 98,2 gam khác với giả thiết cho => Vậy dung dịch phải chứa muối NH4NO3 Các phương trình phản ứng: 8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O (1) 0,25 Al + 4HNO3 →Al(NO3)3 + NO + 2H2O 8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O (2) (3) 4Mg + 10HNO3 → 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O 3Mg + 8HNO3 → 3Mg(NO3)2 + 2NO + 4H2O 4Mg + 10HNO3 → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O (4) (5) (6) 0,25 0,25 4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O (7) 3Zn + 8HNO3 → 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O (8) 4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O (9) Gọi t số mol NH3NO3 : * Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có tổng mol electron mà kim loại nhường 0,25 : 2x + 3y + 2z =0,1.8 + 0,1.3 + 8t (mol electron nhường) Theo giả thiết ta có khối lượng muối tính sau: 30 + 62.( 0,1.8 + 0,1.3 + 8t ) + 80t = 127 gam 0,25 giải ta t = 0,05 mol Vậy số mol HNO3 bị khử là: 0,1.2 + 0,1 + 0,05 = 0,35 mol * Chú ý: Nếu học sinh tính theo PTPƯ, cân pư sai phương trình phần sau khơng cho điểm Chú ý: Học sinh giải cách khác đúng, lập luận chặt chẽ giám khảo cho điểm tối đa ... VĨNH PHÚC KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 NĂM HỌC 2 011 – 2 012 ───────── ĐÁP ÁN ĐỀ THI MƠN: HĨA HỌC Dành cho học sinh thi vào lớp chuyên (Thời gian làm 12 0 phút không kể thời gian giao đề) Đáp án gồm... nxc/2 Đặt số mol CuO, Al2O3, RxOy 6 ,1 gam hỗn hợp A a, b c Có: 80a + 10 2b + (xMR + 16 y)c = 6 ,1 (1) 1, 28 + 10 2b + MRxc = 4,82 (2) 64a = 1, 28 (3) 6b + nxc = 0 ,15 (4) nxc/2 = 0,045 (5) (3) => a =... CuSO4 dung dịch bão hòa m ⇒ m .10 0/44,375 = 22.54 ⇒ m = 10 gam Khối lượng CuSO4 có tinh thể = 20 – 10 = 10 (gam) Ta có: 10 /15 ,625 = 16 0/Mtinh thể ⇒ Mtinh thể = 250 = 16 0 + 18 n ⇒ n = Vậy: CT muối tinh