SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG TRỊ ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN NĂM HỌC 2017 – 2018 MƠN THI: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) (Đề thi gồm có 02 trang) Câu (2,5 điểm) Nêu tượng viết phương trình phản ứng xảy trường hợp sau: a) Cho đinh sắt vào dung dịch CuSO4 b) Cho mẫu kim loại kali từ từ đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 c) Cho FeS2 vào dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư Chỉ dùng thuốc thử thích hợp, phân biệt chất rắn gồm MnO 2, Al2O3, Al4C3, CuO Ag2O đựng lọ riêng biệt khơng nhãn Viết phương trình phản ứng xảy Cho 31,6 gam KMnO4 tác dụng hết với dung dịch HCl đặc, dư đun nóng thu lượng khí X Dẫn tồn khí X vào lít dung dịch KOH 2M điều kiện thích hợp để phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y Viết phương trình phản ứng xảy tính nồng độ mol chất có dung dịch Y (giả thiết thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể) Câu (2,75 điểm) Hãy chọn chất thích hợp viết phương trình phản ứng hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau: Biết: Các chất A, B, D hợp chất Na; +X+ chất M N hợp chất Al; chất P, Q, P A +X B D R hợp chất Ba; chất N, Q, R không +Y tan nước; X chất khí khơng mùi, làm +Y +X+ N Q R M đục dung dịch nước vôi trong; Y muối Na, dung dịch Y làm đỏ quỳ tím Hỗn hợp E gồm Al, Ca, Al4C3 CaC2 Cho 15,15 gam E vào nước dư, thu dung dịch G hỗn hợp khí Z Đốt cháy hết Z, thu 4,48 lít CO (đktc) 9,45 gam H2O Nhỏ từ từ 200 ml dung dịch HCl 2M vào G, m gam kết tủa Viết phương trình phản ứng xảy tính giá trị m1 Cho m2 gam hỗn hợp gồm Al Fe xOy, nung nóng hỗn hợp để thực phản ứng nhiệt nhôm (chỉ xảy phản ứng tạo thành Fe nhôm oxit) Hỗn hợp sau phản ứng chia làm phần, phần có khối lượng 9,39 gam Hịa tan hồn tồn phần axit HCl dư thu 2,352 lít khí (đktc) Phần tác dụng vừa đủ với 900ml dung dịch NaOH 0,2M thấy giải phóng 0,672 lít khí (đktc) Xác định cơng thức hóa học Fe xOy, tính giá trị m2 (biết phản ứng xảy hoàn toàn) Câu (1,75 điểm) Hỗn hợp A gồm CaCO3, Cu, FeO Al Nung nóng A (trong điều kiện khơng có khơng khí) thời gian thu chất rắn B Cho B vào nước dư, thu dung dịch C chất rắn D (không thay đổi khối lượng cho vào dung dịch NaOH) Cho D tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư Xác định thành phần B, C, D viết phương trình phản ứng xảy 2 Cho 3,64 gam hỗn hợp E gồm oxit, hiđroxit muối cacbonat trung hòa kim loại M có hóa trị II tác dụng vừa đủ với 117,6 gam dung dịch H 2SO4 10% Sau phản ứng, thu 0,448 lít khí (đktc) dung dịch muối có nồng độ 10,867% (khối lượng riêng 1,093 gam/ml); nồng độ mol 0,545M a) Viết phương trình phản ứng xảy xác định kim loại M b) Tính % khối lượng chất có hỗn hợp E Câu (3,0 điểm) Axit acrylic axit hữu có cơng thức phân tử C 3H4O2 Hãy viết công thức cấu tạo hồn thành phương trình hóa học axit acrylic với H 2, dung dịch Br2, Na, NaOH, Na2CO3 C2H5OH (ghi rõ điều kiện phản ứng có) Cho hỗn hợp T gồm CH4, C2H4 C2H2 Lấy 4,3 gam T tác dụng hết với dung dịch brom (dư) khối lượng brom phản ứng 24 gam Mặt khác, cho 6,72 lít hỗn hợp T (đktc) tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO NH3 thu 18 gam kết tủa Viết phương trình phản ứng xảy tính % thể tích khí hỗn hợp T Ba hợp chất X, Y, Z có thành phần nguyên tố gồm cacbon, hidro oxi Biết X, Y có khối lượng mol 76 gam/mol 1,14 gam chất X Y tác dụng hết với Na giải phóng 336 ml H2 (đktc) Chất Y tác dụng với NaHCO3 tạo khí CO2 a) Xác định công thức cấu tạo X, Y b) Biết Z chứa loại nhóm chức Cho Z tác dụng với X đun nóng (có H2SO4 đặc xúc tác) thu chất hữu P (có cơng thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất) Đốt cháy hoàn toàn 17,2 gam P cần vừa đủ 14,56 lít O (đktc), sản phẩm cháy có CO2 H2O với tỷ lệ mol tương ứng 7:4 Mặt khác, cho 3,44 gam P tác dụng với 20ml dung dịch NaOH 2M thấy phản ứng vừa đủ Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo P Z (Cho: H=1; C=12; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; S=32; Fe=56; K=39; Ca=40; Mn=55; Ag=108) HẾT -* Giám thị khơng giải thích thêm * Thí sinh không sử dụng tài liệu Họ tên thí sinh: .Số báo danh: KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN NĂM 2017 – 2018 HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ CHÍNH THỨC MƠN HĨA HỌC (Hướng dẫn chấm gồm có 04 trang) Câu Câu Ý Nội dung a) Màu xanh dung dịch CuSO4 nhạt dần kim loại màu đỏ bám đinh sắt: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu ↓ b) Có khí khơng màu ra, có kết tủa keo trắng sau kết tủa tan: K + H2O → KOH + ½ H2 ↑ 6KOH + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3 ↓ + 3Na2SO4 KOH + Al(OH)3 → KAlO2 + 2H2O c) Chất rắn tan ra, dung dịch có màu vàng nâu có khí khơng màu mùi hắc ra: t0 2FeS2 + 10H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 9SO2 ↑ + 10H2O Đúng trường hợp 0,25 ⇒ 0,25x3 = 0,75 điểm - Dùng dung dịch HCl cho vào mẫu thử trên, nếu: + Tan tạo dung dịch suốt Al2O3 Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O + Tan có khí khơng màu Al4C3 Al4C3 + 12HCl → 4AlCl3 + 3CH4 ↑ + Tan có khí màu vàng lục MnO2 MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O + Tan tạo dung dịch màu xanh CuO CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O + Tan tạo kết tủa trắng Ag2O Ag2O + 2HCl → 2AgCl ↓ + H2O Nhận biết viết phương trình 1-2 chất 0,25; 3-4 chất 0,5; chất 0,75; - Số mol KMnO4 = 0,2 (mol); số mol KOH = (mol) - Phương trình phản ứng: t0 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 8H2O 0,2 Điểm 2,5 điểm 0,25 điểm * Ở điều kiện nhiệt độ thường: Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O 0,5 1,0 0,5 0,5 - Dư 1,0 mol KOH CM (KCl) = CM (KClO) = 0,5 (M); CM (KOH dư) = (M) điểm * Ở điều kiện đun nóng 700C: t0 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O 0,5 1,0 5/6 1/6 - Dư 1,0 mol KOH CM (KCl) = 5/6 (M); CM (KClO3) = 1/6 (M); CM (KOH dư) = (M) 0,75 0,75 0,5 1,0 0,25 0,5 điểm Câu Câu Ý Nội dung - Xác định chất: A NaOH; B Na2CO3; D NaHCO3; M NaAlO2; N Al(OH)3; P Ba(HCO3)2; R BaSO4; Q BaCO3; Y NaHSO4; X CO2 - Các phương trình phản ứng: 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3 t0 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O NaOH + Al + H2O → NaAlO2 + 3/2H2 ↑ NaAlO2 + CO2 + 2H2O → NaHCO3 + Al(OH)3 ↓ 3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O → 6NaCl + 3CO2 ↑ + Al(OH)3 ↓ Điểm 2,75 điểm 1,0 2NaHCO3 + Ba(OH)2 → Na2CO3 + BaCO3 ↓ + 2H2O BaCO3 + 2NaHSO4 → BaSO4 ↓ + CO2 + Na2SO4 + H2O Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4 → BaSO4 ↓ + 2CO2 ↑ + Na2SO4 + 2H2O Ba(HCO3)2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + 2NaHCO3 Đúng 1-3pt 0,25; 4-5pt 0,5; 6-8pt 0,75; 9-10pt 1,0 điểm - Gọi số mol chất 15,15 gam hỗn hợp E a, b, c, d - Các phản ứng xảy ra: Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 ↑ CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2 ↑ Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4 ↑ Ca(OH)2 + 2Al + 2H2O → Ca(AlO2)2 + 3H2 ↑ Ca(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ca(AlO2)2 + 4H2O - Áp dụng BTNT hidro: 2nH2O(đốt cháy) = 2nH2 + 2nC2H2 + 4nCH4 2b + 12c + 2d + 3a = 0,525.2 = 1,05 ⇔ 2(b + d) + 3(4c + a) = 1,05 = 2nCa + 3nAl - Xét hỗn hợp X gồm: Al, Ca, C ⇒ mX = mCa + mAl + mC = 15,15 (g) ⇒ mCa + mAl = 12,75 (g) ⇒ nCa = 0,15 (mol) ; nAl = 0,25 (mol) - Sản phẩm khơng có kết tủa nên dung dịch gồm: Ca(AlO2)2 Ca(OH)2 - Bào toàn nguyên tố Ca Al ⇒ dung dịch Y có 0,125 (mol) Ca(AlO2)2 ; 0,15 – 0,125 = 0,025 (mol) Ca(OH)2 0,4 (mol) HCl Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O Ca(AlO2)2 + 2HCl + 2H2O → 2Al(OH)3 + CaCl2 3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O - Áp dụng cơng thức tính nhanh: nHCl = 2nCa(OH)2 + 8nCa(AlO2)2 3n ↓ ⇔ 0,4 = 0,025.2 + 8.0,125 - 3n ↓ 0,65 ⇒ m1 ↓ = 78 = 16,9 (g) Viết 1-5pt 0,25; 6-8pt 0,5 điểm Tính tốn nCa, nAl 0,25 điểm Tính tốn m1 0,25 điểm - Vì phần tác dụng với dd NaOH giải phóng khí nên Al dư, FexOy hết - Gọi số mol Al Fe có phần x, y 1,0 Câu Ý Nội dung 1,5x + y = 2,352/22,4 = 0,105 (1) - Số mol Al phần = 2/3 số mol H2 = 2/3 0,03 = 0,02 (mol) - Số mol Al2O3 phần = 1/2( 0,18 – 0,02) = 0,08 (mol) - Tỷ lệ mol Al : Al2O3 phần 1: - Số mol Al2O3 phần 4x 27x + 56y + 102.4x = 9,39 (2) - Kết hợp (1) (2) giải hệ x = 0,01; y = 0,09 to → 3xFe + yAl2O3 2yAl + 3FexOy 0,09 0,04 ⇒ - Ta có : 3x/y = 0,09/0,04 x/y = ¾ ⇒ Fe3O4 0,5 điểm ⇒ m2 = 9,39 + 9,39 = 28,17 gam 0,25 điểm Câu Điểm 0,75 1,75 điểm to → CaO + CO2 ↑ Phản ứng: CaCO3 o t → Al2O3 + 3Fe 2Al + 3FeO (B gồm CaO, Cu, FeO, CaCO3 dư, Fe, Al) CaO + H2O → Ca(OH)2 2Al + Ca(OH)2 + 2H2O → Ca(AlO2)2 + 3H2 ↑ Al2O3 + Ca(OH)2 → Ca(AlO2)2 + H2O Do D không thay đổi khối lượng cho vào dung dịch NaOH, nên D khơng cịn Al Al2O3 Suy ra: D gồm Cu, FeO, CaCO3, Fe Dung dịch C gồm Ca(AlO2)2, Ca(OH)2 dư to → CaSO4 + CO2 ↑ + H2O CaCO3 + H2SO4 đặc 0,75 o t → CuSO4 + 2H2O + SO2 ↑ Cu + 2H2SO4 đặc to → Fe2(SO4)3 + SO2 ↑ + 4H2O 2FeO + 4H2SO4 đặc o t → Fe2(SO4)3 + 3SO2 ↑ + 6H2O 2Fe + 6H2SO4 đặc Xác định thành phần B, C, D 0,25 điểm Viết 1-5pt 0,25; 6-9pt 0,5 điểm a) Đặt số mol MO, M(OH)2, MCO3 tương ứng x, y, z Nếu tạo muối trung hịa ta có phản ứng: MO + H2SO4 → MSO4 + H2O (1) → M(OH)2 + H2SO4 MSO4 + 2H2O (2) → MCO3 + H2SO4 MSO4 + H2O + CO2 ↑ (3) Nếu tạo muối axít ta có phản ứng: MO + 2H2SO4 → M(HSO4)2 + H2O (4) → M(OH)2 + 2H2SO4 M(HSO4)2 + 2H2O (5) → MCO3 + 2H2SO4 M(HSO4)2 + H2O + CO2 ↑ (6) D.C %.10 1,093.10,867.10 = ≈ 218 Ta có : MMuối = CM 0,545 - TH1: Nếu muối MSO4 ⇒ M + 96 = 218 ⇒ M = 122 (loại) - TH2: Nếu muối M(HSO4)2 ⇒ M + 97.2 = 218 ⇒ M = 24 (Mg) Vậy xảy phản ứng (4, 5, 6) tạo muối Mg(HSO4)2 b) Theo (4, 5, 6) ⇒ Số mol CO2 = 0,448/22,4 = 0,02 mol ⇒ z = 0,02 (I) 1,0 Câu Ý Nội dung Số mol H2SO4 = Điểm 117,6.10 = 0,12 mol ⇒ 2x + 2y + 2z = 0,12 98 (II) Đề bài: 40x + 58y + 84z = 3,64 (III) Giải hệ (I, II, III): x = 0,02; y = 0,02; z = 0,02 %MgO = 40.0,02.100/3,64 = 21,98% %Mg(OH)2 = 58.0,02.100/3,64 = 31,87% %MgCO3 = 84.0,02.100/3,64 = 46,15% Viết 3pt 0,25; 6pt 0,5 điểm Xác đinh kim loại M 0,25 điểm Tính tỉ lệ % 0,25 điểm Câu 3,0 điểm - Công thức cấu tạo axit acrylic CH2=CH-COOH - Các phương trình phản ứng: ,t CH2=CH-COOH + H2 Ni → CH3-CH2-COOH CH2=CH-COOH + Br2 → CH2Br-CHBr-COOH 2CH2=CH-COOH + 2Na → 2CH2=CH-COONa + H2 ↑ CH2=CH-COOH + NaOH → CH2=CH-COONa + H2O 2CH2=CH-COOH + Na2CO3 → 2CH2=CH-COONa + H2O + CO2 ↑ H SO ,t → CH2=CH-COOC2H5 + H2O CH2=CH-COOH + C2H5OH ¬ Viết 1-2pt 0,25; 3-4pt 0,5; 5-6pt 0,75 điểm a) Các phương trình phản ứng: C2H4 + Br2 → C2H4Br2 C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 NH → C2Ag2 ↓ + H2O C2H2 + Ag2O 2 0,75 o Hay C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3 → C2Ag2 ↓ + 2NH4NO3 0,25 điểm b) Gọi a, b, c số mol CH4, C2H4, C2H2 4,3gam hỗn hợp T - Số mol Br2 = 0,15 (mol); số mol kết tủa = số mol C2H2 = 0,075 (mol); số mol T = 0,3 (mol) Do nT = 4.nC2 H 0,25 điểm a + b + c = 4c a = 0,1 ⇔ b = 0,05 - Ta có hệ phương trình: b + 2c = 0,15 0,25 16a + 28b + 26c = 4,3 c = 0,05 điểm - Suy % thể tích khí T: %VCH4 = 50%; %VC2H2 = %VC2H4 = 25% 0,25 điểm a) Đặt CTPT chung X, Y CxHyOz (y chẵn; y ≤ 2x+2): - Ta có: 12x + y +16z = 76 ⇒ z < 4,75 z = ⇒ 12x + y = 60 ⇒ khơng có công thức phù hợp z = ⇒ 12x + y = 44 ⇒ x = 3; y = ⇒ CTPT: C3H8O2 0,25 điểm Từ giả thiết Y + NaHCO3 → CO2 ⇒ Y axit Số mol X (Y) = 1,14/76= 0,015; số mol H2 = 0,336/22,4= 0,015 ⇒ X có nhóm –OH ⇒ X có cơng thức C3H6(OH)2 1,0 Câu Ý Nội dung CTCT X: CH2OH-CHOH-CH3 CH2OH-CH2-CH2OH 0,25 điểm z = ⇒ 12x + y = 28 ⇒ x = 2; y = ⇒ CTPT: C2H4O3 Vì số mol Y = số mol H2 ⇒ Y có nhóm –COOH nhóm –OH CTCT Y: HO-CH2-COOH 0,25 điểm z = ⇒ 12x + y = 12 ⇒ khơng có cơng thức phù hợp b) Xác định công thức cấu tạo P Z - Gọi số mol CO2 7x H2O 4x - Bảo toàn khối lượng: 17,2 + 32.0,65 = 7x.44 + 18.4x ⇒ x = 0,1 nC = 7.0,1 = 0,7 (mol); nH = 2.4.0,1 = 0,8 (mol); nO = 0,5 (mol) CTĐGN P C7H8O5 (Cũng CTPT) 0,25 điểm - Số mol P tác dụng với NaOH = 3,44/172= 0,02 (mol); nNaOH = 0,04 (mol) ⇒ Tỉ lệ phản ứng 1: ⇒ P phải có nhóm chức tác dụng với NaOH Vì P có ngun tử oxi nên CTCT P HOOC-C ≡ C-COOC3H6OH Vậy Z HOOC-C ≡ C-COOH 0,25 điểm Điểm 1,25 - Thí sinh làm cách khác, đạt điểm tối đa câu Nếu thiếu điều kiện thiếu cân thiếu hai trừ nửa số điểm PTHH - Làm tròn đến 0,25 điểm ………………………HẾT…………………… ... Ca=40; Mn=55; Ag =108 ) HẾT -* Giám thị khơng giải thích thêm * Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Họ tên thí sinh: .Số báo danh: KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN... + Tan tạo dung dịch suốt Al2O3 Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O + Tan có khí khơng màu Al4C3 Al4C3 + 12HCl → 4AlCl3 + 3CH4 ↑ + Tan có khí màu vàng lục MnO2 MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O + Tan... KOH + Al(OH)3 → KAlO2 + 2H2O c) Chất rắn tan ra, dung dịch có màu vàng nâu có khí khơng màu mùi hắc thoát ra: t0 2FeS2 + 10H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 9SO2 ↑ + 10H2O Đúng trường hợp 0,25 ⇒ 0,25x3 = 0,75