b/ Từ 1 tấn quặng có chứa nguyên tố X, được dùng trong công nghiệp để điều chế hợp chất A, hãy viết các phương trình hóa học điều chế A.. Tính lượng chất A lớn nhất thu được, biết quặn[r]
(1)Trang 1/ UBND TỈNH BẮC NINH
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2010 – 2011
MƠN THI : HĨA HỌC-LỚP 12-THPT
Thời gian làm bài: 180 phút (không kể thời gian giao đề)
Ngày thi: 22 tháng năm 2011 ===========
Câu I (3,0 điểm):
a/ Cho hợp chất ion có tổng số hạt 164 Mỗi ion hợp chất có cấu hình electron 1s2 2s22p6 3s23p6 Tìm cơng thức hợp chất
b/ Sục H2S dư vào dung dịch Na2S thu dung dịch X, sục lượng vừa đủ khí SO2vào dung dịch Na2SO3 thu dung dịch Y
Cho dung dịch X, dung dịch Y tác dụng với dung dịch sau: HCl ; CuCl2; AlCl3; KMnO4 H2SO4
Nêu tượng xảy viết phương trình hóa học
c/ Hỗn hợp A gồm CuO, AlCl3, CuCl2 Al2O3 Bằng phương pháp hoá học tách riêng chất tinh khiết nguyên lượng
Câu II (2,0 điểm):
Sáu hiđrocacbon A, B, C, D, E, F có cơng thức phân tử C4H8 Cho chất vào brom CCl4 không chiếu sáng thấy A, B, C, D tác dụng nhanh., E tác dụng chậm hơn, cịn F khơng phản ứng, từ B C thu sản phẩm Khi cho tác dụng với H2(Pd, t0) A, B, C cho sản phẩm G B có nhiệt độ sơi cao C
a/ Xác định công thức hiđrocacbon Giải thích? b/ So sánh nhiệt độ sôi E F
Câu III (2,0 điểm):
Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm FeS2 FeCO3 dung dịch HNO3 đặc, nóng thu hỗn hợp khí A gồm khí X, Y Làm lạnh hỗn hợp khí A xuống nhiệt độ thấp ta thu hỗn hợp khí B (gồm khí X, Y, Q), có tỉ khối B so với H2 30 Biết hiệu suất phản ứng chuyển hóa X thành Q đạt 60,00%
Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp ban đầu Biết phản ứng HNO3 với hỗn hợp có sản phẩm khử N+5
Câu IV (3,0 điểm):
Cho 4,32 gam axit cacboxylic đơn chức vào nước pha lỗng thành 200,00 ml thu dung dịch X Tiến hành chuẩn độ dung dịch X phương pháp chuẩn độ axit-bazơ Người ta thấy thêm từ từ 100,00 ml dung dịch NaOH 0,10M vào dung dịch 100,00 ml dung dịch X thu dung dịch Y có pH 3,95 Khi thêm tiếp 200,00 ml dung dịch NaOH 0,10M phản ứng đạt đến điểm tương đương Coi gần thể tích dung dịch thu tổng thể tích dung dịch đem trộn bỏ qua phân li nước
a/ Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo gọi tên axit cacboxylic b/ Tính pH điểm tương đương dung dịch thu
(2)Trang 2/ Câu V (2,0 điểm):
Cho 2,760 gam chất hữu A (chứa C,H,O có 100 < MA< 150) tác dụng với NaOH vừa đủ, sau làm khơ, phần bay có nước, phần chất rắn khan lại chứa hai muối natri có khối lượng 4,440 gam Nung nóng muối oxi dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,180 gam Na2CO3, 2,464 lít CO2 (ở đktc) 0,900 gam nước
Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo A Câu VI (3,0 điểm):
Dùng V lít khí CO khử hoàn toàn 9,280 gam oxit kim loại nhiệt độ cao thu kim loại tương ứng hỗn hợp khí X Sục X vào 400 ml dung dịch Ba(OH)2 0,300 M NaOH 0,090M thu 22,852 gam kết tủa, khí bay khơng làm vẩn đục nước vôi
a/ Xác định công thức oxit
b/ Tính thể tích khí SO2 (ở đktc) cho lượng kim loại thu tan hồn tồn dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư
Câu VII (3,0 điểm):
Hỗn hợp A gồm hai hợp chất hữu mạch hở X, Y (chỉ chứa C, H, O) tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 2M, thu ancol đơn chức hai muối hai axit hữu đơn chức dãy đồng đẳng Lượng ancol thu cho tác dụng với Na dư tạo 4,48 lít khí (ở đktc)
a/ X, Y thuộc loại hợp chất gì?
b/ Cho 22,10 gam hỗn hợp A tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu 18,50 gam muối Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 44,20 gam hỗn hợp A cần 63,84 lít O2 (ở đktc), dẫn tồn sản phẩm thu qua dung dịch nước vôi dư thu 230,00 gam kết tủa
- Xác định CTPT, CTCT X, Y
- Tính phần trăm theo khối lượng X, Y hỗn hợp A Câu VIII (2,0 điểm):
Một nguyên tố X có khả tạo nhiều hidroxit A chất có chứa nguyên tố X, phân tích hợp chất A thấy có hàm lượng phần trăm khối lượng số nguyên tố sau: %Ca = 17,09%; %X = 26,50%; %O = 54,70%
a/ Xác định công thức A
b/ Từ quặng có chứa nguyên tố X, dùng công nghiệp để điều chế hợp chất A, viết phương trình hóa học điều chế A Tính lượng chất A lớn thu được, biết quặng có chứa 25% tạp chất trơ, hiệu suất phản ứng đạt 80%
c/ Hãy nêu ứng dụng tác dụng A
============== Hết ============== (Đề thi gồm 02 trang)
Cho biết số khối nguyên tố:
H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Si = 28; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Ni = 58; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137