Chu de 1 PHAN BIET VA GOI TEN HOP CHAT

*Khái niệm: Phân tử axit gồm một hay nhiều nguyên tử hiđrô liên kết với gốc axit, các nguyên tử hiđrô này có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại.. VD1: So sánh các axit: HCl, H2[r]

“SỰ HỌC LÀ VÔ BỜ ~ KIÊN TRÌ THÌ CẬP BẾN !”

Chủ đề 1: PHÂN BIỆT VÀ GỌI TÊN HỢP CHẤT. 1 HÓA TRỊ:

* Khái niệm: Hoá trị biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác hay với nhóm nguyên tử khác

* Quy ước: Hoá trị H I, hoá trị O II; Hoá trị nguyên tố hợp chất cụ thể xác định theo hoá trị H O

Hoạt động 1: Tìm hiểu cách xác định hóa trị nguyên tố hóa học.

1 Người ta qui ước gán cho H hóa trị I nguyên tử nguyên tố khác liên kết với bao nhiêu ngun tử H nói hóa trị nguyên tố

VD1: HCl

Trong CT HCl Cl có hóa trị I Vì nguyên tử Cl liên kết với ngun tử H VD2: Tìm hóa trị O, N C CTHH sau: H2O, NH3, CH4?

Giải: O có hóa trị II, N có hóa trị III C có hóa trị IV

NH3N(III) HClCl(I) CH4C(IV)

2 Ngồi người ta cịn dựa vào khả liên kết nguyên tử nguyên tố khác với oxi ( oxi có hóa trị II)

VD

: Tìm hóa trị nguyên tố K,Zn,S CT: K2O, ZnO, SO2. Giải: K có hóa trị I nguyên tử K liên kết với nguyên tử oxi Zn có hóa trị II S có hóa trị IV

K2OK (I) ZnOZn(II) SO2.S(IV)

3- Từ cách xác định hóa trị nguyên tố ta suy cách xác định hóa trị nhóm nguyên tử.

VD: Trong CT H2SO4 , H3PO4 hóa trị nhóm SO4 PO4 ? Giải: -Trong công thức H2SO4 nhóm SO4 có hóa trị II

-Trong cơng thức H3PO4 nhóm PO4 có hóa trị III

H2SO4SO4(II) H3PO4PO4 (III) - Quy tắc hoá trị: Trong hợp chất nguyên tố AxBy thì:

a.x = b.y (a, b hoá trị tương ứng nguyên tố A, B) (Quy tắc hóa trị với A hay B nhóm ngun tử)

Qui tắc: tích số hóa trị nguyên tố tích số hóa trị nguyên tố

VD1: Ca(OH)2

Ta có: x.a = 1.II y.b = 2.I

Vậy nhóm –OH có hóa trị ? -Nhóm – OH có hóa trị I. VD2:

CTHH x a y b

Al2O3 III II

P2O5 V II

H2S I II

VD3: Tính hóa trị Fe có FeCl3 Giải: FeaClI3

Qui tắc: 1.a = 3.I  a = = III Vậy hóa trị Fe có FeCl3 là: III

Hoạt động 2: Lập cơng thức hóa học hợp chất theo hóa trị *Các bước giải:

B1: Viết CT dạng chung.

B2: Viết biểu thức qui tắc hóa trị x a = y.b

B3: Chuyển thành tỉ lệ '

' a b a b y x

 

“SỰ HỌC LÀ VÔ BỜ ~ KIÊN TRÌ THÌ CẬP BẾN !” B4: Viết CTHH hợp chất.

Chú ý: -Nếu a = b x = y = 1

-Nếu a ≠b a : b tối giản thì: x = b ; y = a

-Nếu a : b chưa tối giản giản ước để có tỉ lệ a’:b' lấy: x = b' ; y = a’ VD 1: Lập CTHH hợp chất tạo lưu huỳnh (VI) oxi.

Giải: +CT chung: SVI x OIIy

+Ta có: x.a = y.b  x IV = y II 

+CT hợp chất: SO3

VD 2: Lập CTHH hợp chất gồm: NaIva SO4 II

Giải: CT chung: NaI

x (SO4) IIy

-Ta có: x.I = y.II 

2

 

I II y x

Vậy CT cần tìm là: Na2SO4

Hoạt động 3: ĐỊNH NGHĨA: OXIT –AXIT – BAZƠ - MUỐI OXIT

*Khái niệm: Oxit hợp chất hai nguyên tố, có nguyên tố oxi. VD: Khi đốt cháy S, P, Fe oxi, sản phẩm tạo thành chất ?

GIẢI: -Khi đốt cháy S, P, Fe oxi sản phẩm tạo thành SO2, P2O5, Fe3O4 ( hay

FeO.Fe2O3)

-Trong thành phần cấu tạo chất đều:

+ Có nguyên tố + nguyên tố oxi *Cơng thức:

Theo qui tắc hóa trị, ta có: n.x = II.y

*Phân loại: Oxit chia làm loại chính:

- Oxit axit: thường oxit phi kim tương ứng với axit VD: P2O5; N2O5

- Oxit bazơ : thường oxit kim loại tương ứng với bazơ VD: Al2 O3; CaO…

Oxit axit Axit tương ứng CO2 H2CO3

P2O5 H3PO4

SO3 H2SO4

N2O5 HNO3

Oxit bazơ Bazơ tương ứng K2O KOH

CaO Ca(OH)2

MgO Mg(OH)2

BaO Ba(OH)2

*Cách gọi tên:

- Tên oxit bazơ = tên kim loại (kèm hóa trị kim loại có nhiều hóa trị) + Oxit VD: Fe2O3: sắt (III) oxit FeO :sắt (II) oxit

- Tên oxit axit =(Tên tiền tố số nguyên tử phi kim) + Tên phi kim + (tên tiền tố số nguyên tử oxi)+Oxit

Chỉ số Tên tiền tố

1 Mono (không cần ghi)

2 Đi

3 Tri

4 Tetra

5 Penta

… …

VD: SO3: Lưu huỳnh trioxit N2O5: Đinitơpentaoxit.

CO2: Cacbon đioxit SO2: Lưu huỳnh đioxit.

2 AXIT

*Khái niệm: Phân tử axit gồm hay nhiều nguyên tử hiđrô liên kết với gốc axit, ngun tử hiđrơ thay nguyên tử kim loại.

VD1: So sánh axit: HCl, H2SO4, HNO3, H3PO4 -Giống: có nguyên tử H

-Khác: nguyên tử H liên kết với nhóm nguyên tử (gốc axit) khác

GV: AYLIGIO.BACHTUYET 2

y II n

xO

“SỰ HỌC LÀ VÔ BỜ ~ KIÊN TRÌ THÌ CẬP BẾN !” *Cơng thức axit. HnA

n: làchỉ số nguyên tử H A: gốc axit *Phân loại axit

-Axit khơng có oxi VD: HCl, H2S

-Axit có oxi VD: HNO3, H2SO4, H3PO4 …

*Gọi tên axit

a.Axit có oxi: Axit + Tên phi kim + ic b.Axit khơng có oxi: Axit + Tên phi kim + hiđric c.Axit có oxi: Axit + Tên phi kim + ơ

Gốc axit.  HPO4 : hidro photphat  H2SO4 : hidro photphat

 NO3 (nitrat) = SO4 (sunfat)  PO4 (photphat)

 Cl: clorua = S: sunfua  HSO4 : hdro sunfat

 Br: bromua = CO3: cacbonat  HCO3 : hidro cacbonat

Nguyên tắc: Chuyển đuôi: at  ic

Chuyển đuôi: it  ơ

Vấn đề: = SO3 : sunfit

HNO3(axit nitric) H2SO4 (axit sunfuric) H3PO4 (axit photphoric)

HBr ( Axit bromhidric) H2S (đi hidrosunfua) HCl ( axitclohiđric)

H2SO3 (axit sunfurơ)

3.BAZƠ

*Khái niệm : Bazơ phân tử gồm nguyên tố kim loại liên kết hay nhiều nhóm hiđroxit( OH ).

VD: NaOH, Ca(OH)2

Vì thành phần bazơ có nguyên tử kim loại? Số nhóm  OH phân tử bazơ xác định nào?

Giải: -Có nguyên tử kim loại -Một hay nhiều nhóm OH (hidroxit) -Vì nhóm  OH ln có hố trị I

-Số nhóm  OH xác định hố trị kim loại

*Cơng thức: M(OH)n

M: nguyên tố kim loại n: số nhóm ( OH ) VD: Al  OH có nhóm: Al(OH)3

*Phân loại : loại:

-Bazơ tan ( kiềm), tan nước VD: NaOH; Ca(OH)2, KOH, LiOH, Ba(OH)2

-Bazơ không tan, không tan nước VD: Fe(OH)3; Cu(OH)2, Mg(OH)2, Zn(OH)2

*Cách đọc tên :

Tên bazơ = Tên kim loại( kèm hoá trị Kim loại có nhiều hố trị) + hiđroxit. VD: Ca(OH)2 :Canxi hidroxit Fe(OH)3 : sắt (III) hiđroxit

4.MUỐI

*Khái niệm: Phân tử muối gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết hay nhiều gốc axit. VD: NaCl; ZnCl2; Al2(SO4)3; Fe(NO3)3

Thành phần:

-Kim loại: Na, Zn, Al, Fe -Gốc axit:  Cl; = SO4;  NO3

Giống:

 Axit Muối có gốc axit  Bazơ Muối có kim loại

*Cơng thức hố học : MxAy

Trong đó: Kí hiệu: gốc axit: Ax kim loại: My

“SỰ HỌC LÀ VÔ BỜ ~ KIÊN TRÌ THÌ CẬP BẾN !” M: nguyên tố kim loại x: số M A: gốc axit y: Là số gốc axit *Cách đọc tên:

Tên muối = tên kim loại ( kèm hố trị Kim loại có nhiều hố trị) + tên gốc axít. VD: Ca(NO3)2 , MgCl2 , Al(NO3)3 , BaSO4 , Ca3(PO4)2 , Fe2(SO4)3

Canxi nitrat, Magie clorua, Nhôm nitrat, Bari sunfat, Canxi photphat, Sắt (III) sunfat *Phân loại:

a Muối trung hồ: Là muối mà gốc axít khơng có nguyên tử “ H” thay bằng nguyên tử kim loại VD: ZnSO4; Cu(NO3)2…

b Muối axít: Là muối mà gốc axít nguyên tử “H” chưa thay nguyên tử kim loại VD: NaHCO3; Ca(HCO3)2…

VUI HÓA HỌC

1.DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI ! Khi cần may áo giáp sắt nên sang Pháp hỏi cửa hàng phi âu

K - Na - Ca - Mg -Al - Zn - Fe- Ni - Sn - Pb - H - Cu - Hg - Ag- Pt - Au

2.BÀI CA HĨA TRỊ

Kali (K) , iot (I) , hidrơ (H)

Natri (Na) với Bạc (Ag) , Clo (Cl) lồi Là hố trị I ai!

Nhớ ghi cho kĩ khỏi hoài phân vân Magiê (Mg) kẽm (Zn) với thuỷ ngân (Hg)

Oxi (O) , đồng (Cu) , thiếc (Sn) thêm phần Bari (Ba) Cuối thêm Canxi (Ca)

Hoá trị II nhớ có khó khăn ! Này nhơm hố trị III lần In sâu trí nhớ cần có Cacbon ( C ) , silic (Si) Có hố trị IV khơng ngày qn Sắt (Fe) lúc hay phiền? II , III lên xuống nhớ liền thơi Lại gặp nitơ (N) khó

I , II , III , IV thời lên V Lưu huỳnh (S) lúc chơi khăm Xuống II lên IV nằm thứ V Phot (P) nói đến khơng dư Có hỏi đến V Em , cố gắng học chăm

Bài ca hoá trị suốt năm cần dùng!