Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học lớp 8 năm 2019-2020 - Trường THCS Phú An

Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học lớp 8 năm 2019-2020 - Trường THCS Phú An phục vụ cho các bạn học sinh khối lớp 8 trong quá trình ôn thi để bạn có thể học tập chủ động hơn, nắm bắt các kiến thức tổng quan về môn học. Mời các bạn cùng tham khảo đề cương!

ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KỲ II ( 2019  ­  2020 ) MƠN : HĨA HỌC 8 CƠNG THỨC I  n = m/M          m = n * M        M = m/n ( n: số mol chất tan (mol)) n = V/ 22,4     V = n * 22,4 ( V: thể tích đo ở đktc ( lít ))  Tính chất vật lý của Oxi:  Là chất khí khơng màu, khơng mùi, ít tan  trong nước, nặng hơn khơng khí. Hóa lỏng ở ­183oC  Tính chất hóa học của oxi:  a Tác dụng với phi kim ( S, P…) Pt: S + O2    SO2 b Tác dụng với kim loại Pt:  3Fe + 2O2   Fe3O4 c Tác dụng với hợp chất Pt:  CH4  +  O2    CO2  +  H2O  Điều chế oxi – phản ứng phân hủy  a ­ Điều chế oxi Trong phịng thí nghiệm ( KClO3, KMnO4) Pt:  2KMnO4  K2MNO4  + MnO2 + O2        2KClO3   2KCl  +  3O2  ­ Trong cơng nghiệp ( điện phân H2O hoặc hóa hơi khơng khí lỏng) b ­ Phản ứng phân hủy: là phản ứng hóa học trong đó từ một chất  sinh ra hai hay nhiều chất mới  Gọi tên Oxit  OA:  tên oxit = (tiền tố) + tên phi kim + (tiền tố)+ oxit Tiền tố: 1: mono, 2: đi, 3: tri, 4: tetra, 5: penta… ­ OB: tên oxit =  tên kim loại (kèm hóa trị với kim loại có nhiều hóa  trị) + oxit Phản ứng hóa hợp: là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới  (sản phẩm) được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu  Tính chất vật lý của hidro :   là chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng  vị, nhẹ nhất trong các chất khí, tan rất ít trong nước  Tính chất hóa học của hidro :  a Tác dụng với oxi:          Pt: 2H2   +   O2    2H2O     *L   ưu ý :   Hỗn hợp khí oxi vs hiđro khi cháy là hỗn hợp nổ mạnh khi tỉ lệ  H2 và O2 là  2:1           b. Tác dụng với đồng oxit          pt: H2  +  CuO    Cu   +   H2O             Hoặc: 3H2 +  Fe2O3      2Fe   + 3H2O 10   Điều chế khí hidro  a b Trong phịng thí nghiệm ­ Người ta điều chế bằng cách cho Kim loại ( Zn, Fe, Al ) cho tác dụng  với dd axit ( HCl, H2SO4 ) ­ Pt: Zn  + HCl    ZnCl2  +  H2 ­ Có thể thu khí hidro bằng 2 cách: Đẩy nước, Đẩy khơng khí Trong cơng nghiệp:  điều chế hidro bằng cách điện phân nước                               Pt: 2H2O   2H2  + O2 11 Phản ứng thế: là pưhh giữa đơn chất và hợp chất. Trong đó ngun tử  của đơn chất thay thế cho ngun tử của 1 ngun tố khác trong hợp  chất Pt: Zn +  HCl   ZnCl2  +  H2 12  Cơng thức tính nồng độ phần trăm        C% =       mct =          mdd =  Trong đó:  C%: nồng độ phần trăm của dung dịch ( %) mct là khối lượng chất tan ( gam ) mdd: khối lượng dung dịch ( gam ) 13  Cơng thức tính nồng độ mol        CM =        n = CM * Vdd              Vdd =         Trong đó:                         CM : nồng độ mol ( M )                        n: số mol chất tan ( mol)                       Vdd : thể tích dung dịch ( lít ) 14  mdd = mct + mdm              Trong đó:  mdm : Khối lượng dung mơi                               mdd: khối lượng dung dịch                               mct:khối lượng chất tan   15   Vkk = 5 VO2 TRẮC NGHIỆM:  Chọn phương án đúng nhất trong các câu sau: Câu 1: Oxit là hợp chất của oxi với: A Một ngun tố hóa học khác.                        C. Một ngun tố phi kim B Các ngun tố hóa học khác.                         D.Một ngun tố kim loại Câu 2: Đốt cháy 3,1 gam photpho trong bình chứa 5g oxi. Sau phản ứng có  chất nào cịn dư? A Oxi                                                     C. Hai chất vừa hết B Photpho                                              D. Khơng xác định được Câu 3: Dãy chỉ gồm các oxit axit la: A CO, CO2, MnO2, Al2O3, P2O5 B CO2, SO2, MnO, Al2O3, P2O5 C FeO, Mn2O7, SiO2, CaO, Fe2O3 D Na2O, BaO, H2O, H2O2, ZnO Câu 4: Có thể dùng quỳ tím để phân biệt các dung dịch sau: A NaOH, HCl, H2SO4                          C. ZnCl2, NaOH, H2SO4 B NaOH, H2SO4, KOH                        D. NaCl, NaOH, Na2SO4 Câu 5: Cho các phương trình phản ứng hóa học sau , đâu là phản ứng thế: A KClO3                    C. +    →  H2SO3 B BaO  +  2H2O  → Ba(OH)2              D. Fe +  HCl → FeCl2 + H2 Câu 6: Hịa tan 50 gam muối ăn vào trong 200g nước, khối lượng dung dịch  muối ăn là: A 200 gam                                             C. 150 gam B 250 gam                                             D. 300 gam Câu 7: Cho các phương trình phản ứng hóa học sau, đâu là phản ứng phân  hủy: A 2KClO3  2KCl +  3 O2                     C.H2 + CuO  Cu + H2O B 2Cu + O2 2CuO                               D.Mg  + 2HCl  MgCl2  +  H2 Câu 8: Thành phần thể tích khơng khí là 78% khí khác; 21% khí oxi; 1% khí nitơ B 78% khí nitơ; 21% khí oxi; 1% các khí khác C 78% khí nitơ; 21% các khí khác; 1% khí oxi D 78% khí oxi; 21% khí nitơ; 1% các khí khác Câu 9: Đốt kẽm trong 3,36 lít khí oxi ở đktc, số mol oxi cần dùng là:  A 0,10 mol.                  B. 0,20 mol.               C. 0,15 mol.            D. 0,05 mol Câu 10: Cho nhơm tác dụng với axit clohidric tạo thành muối nhơm clorua và   0,2 mol khí hidro ở đktc, vậy thể tích khí hidro sinh ra là: A A 3,36 lít                                                         C. 6,72 lít B 2,24 lít                                                         D. 4,48 lít Câu 11: Nồng độ phần trăm của 30 gam Na2SO4 trong 250 gam dung dịch  Na2SO4 là: A 15%                                                             C. 12% B 8%                                                               D. 20% Câu 12: Hịa tan hết 5,6 gam kim loại sắt trong dd H2SO4. Khi phản ứng kết  thúc sẽ thu được bao nhiêu lít khí hidro ( đktc ): A 2,24 lít              B. 5,6 lít             C. 22,4 lít                  D. 11,2 lít Câu 13: Có thể dùng quỳ tím để phân biệt các dung dịch: A. Ca(OH)2, HCl, H2SO4                          C. ZnCl2, NaOH, H2SO4 B Ca(OH)2, H2SO4, KOH                        D. NaCl, NaOH, Na2SO4 Câu 14: Dãy chất nào sau đây tác dụng với nước ở điều kiện thường: A Na, P2O5, CaO, MgO.                       C. Ca, CuO, SO3, CO2 B Ba, SiO2, CaO, N2O5.                       D. K, P2O5, CaO, SO3     Câu 15: Nồng độ phần trăm của dung dịc A là: A Số gam chất A trong 100g dd.        C. Số gam chất A trong 1 lít dd B Số gam chất A trong 100g nước.    D. Số mol chất A trong 1 lít dd Câu 16: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng thế? A. Zn  +  CuSO4  →  ZnSO4  +  Cu B. 3Fe +  2O2 Fe3O4 C. Cu  +  FeCl2  →  CuCl2  +  Fe D. 2H2 +  O2   2H2O       Câu 17: Nồng độ mol của dung dịch cho biết: A Số mol chất tan có trong 1 lít dd.       C. Số gam chất tan có trong 1 lít dd B Số gam chất tan có trong 100g nước  D. Số mol chất tan có trong 100 g dd Câu 18: Hịa tan 2 g đường vào 48 g nước. Nồng độ % của dd đường thu  được là: A 2%                     B. 4%                     C. 1%                     D. 3% Câu 19: Khối lượng NaOH có trong 250 gam dd 10% là: A 25g                     B. 10g                    C. 15g                    D. 30g Câu 20: Hịa tan 20 gam NaOH vào nước được 200ml dd NaOH. Nồng độ  mol của dd là: A 5M                     B. 2,5M                  C. 1,25M               D. 2,25M Câu 21: Hịa tan NaOH vào nước để thu được 2 lít dd. Dung dịch mới có  nồng độ là: A 0,01 M              B. 0,1M                   C. 0,5 M               D. 0,05M Câu 22: Trong 200ml dd có hịa tan 16g CuSO4. Nồng độ mol của dd là: A 0,5M                 B. 0,25M                  C. 1M                  D. 2M Câu 23: Chất nào dưới đây có thể điều chế được khí hidro, khi cho tác dụng  với dd HCl: A Cu                    B. Ag                         C. H2O               D. Zn Câu 24: Dãy chất nào dưới đây gồm các bazơ tan trong nước? Cu(OH)2, NaOH, FeCl3 .                    C. NaOH, HCl, K2O B KOH, NaOH, Ba(OH)2.                     D. KCl, Fe(OH)3, Ba(OH)2      Câu 25:  Hóa chất điều chế khí oxi trong phịng thí nghiệm là:  A KMnO4, H2O                                        C. KMnO4 , KClO3 A B KClO3 , Ca(OH)2                                  D. H2SO4, KClO3      Câu 26: Tính nồng độ phần trăm của 25g CuSO4 có trong 250g dung dịch là 25%.                B. 10%.                        C. 15%.                 D. 20%      Câu 27: Phản ứng nào sau đây thuộc loại phản ứng phân hủy? A A CO2  +  H2O   H2CO3                       C. CaO   + H2O  Ca( OH)2 B 2KClO3  2KCl   +   3O2                    D.Mg +  HCl  MgCl2  + H2     Câu 28: Tính nồng độ mol của 0,15 mol KCl trong 200ml dung dịch là: 0,75M.              B. 0,85M.                  C. 0,95M.                D.0,65M     Câu 29: Phản ứng nào sau đây thuộc loại phản ứng thế? A CaCO3  CaO   + CO2 .                       C. BaO  +  H2O  → Ba( OH)2 B SO2 + H2O →   H2SO3 .                        D. Fe + CuCl2 →   FeCl2  + Cu Câu 30: Để điều chế khí hidro trong phịng thí nghiệm, ta có thể dùng kim  loại nhơm tác dụng với: A CuSO4 lỗng hoặc HCl lỗng             C. Fe2O3 hoặc CuO B H2SO4 lỗng hoặc HCl lỗng              D. KClO3 hoặc KMnO4 A Câu 31: Thu khí hidro bằng cách đẩy nước là do: A Hidro tan trong nước.             C. Hidro ít tan trong nước B Hidro nặng hơn khơng khí.    D. Hidro là chất khí nhẹ nhất trong các chất  khí Câu 32: Oxit kim loại nào dưới đây là oxit axit? A MnO2             B. Cu2O                C. CuO                 D. Mn2O7 Câu 33: Chọn định nghĩa phản ứng phân hủy đầy đủ nhất: A Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra một  chất mới B Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai  chất mới C Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay  nhiều chất mới D Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học có chất khí sinh ra Câu 34: Phản ứng nào dưới đây là phản ứng hóa hợp: A CuO +  H2  Cu   + H2O B CaO +  H2O  Ca(OH)2 C 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2  + O2 D CO2  + Ca( OH)2  CaCO3 + H2O Câu 35: Sắt (III) oxit có cơng thức hóa học nào? A.FeO                    B. Fe2O3                     C. Fe3O4                      D. Fe3O2 Câu 36: Lượng khí hidro ( đktc) cần để khử hết 48g CuO là: A 11,2 lít               B. 14,4 lít                C. 13,2 lít                  D. 13,44 lít      Câu 37: Đốt cháy hồn tồn 0,2 gam khí hiro. Khối lượng nước thu được là: 2,16g.               B. 1,08g.                    C. 0,9g.                    D. 1,8g Câu 38: Cho CaO vào nước thu được dung dịch A, nhúng quỳ tím vào dung  dịch A thì quỳ tím chuyển thành màu gì? A Màu xanh.         B. Màu đỏ.                 C. Màu tím.        D. Mất màu      Câu 39: Cần bao nhiêu gam kali clorat để điều chế được 1,12 lít khí oxi ( đktc  ) A 4,083g                B. 6,125g                  C. 3,017g               D. 3,725g     Câu 40: Hai chất khí chủ yếu trong thành phần của khơng khí là: A N2, CO2              B. O2, N2                         C. CO2, O2              D. CO2, CO Câu 41: Cơng thức hóa học của S (IV) và oxi là: A SO3                     B. SO4                      C.SO2                   D. S2O4 Câu 42: Tính số mol của 2,4 gam magie: A 0,1 mol               B. 0,2 mol                  C.0,01 mol          D. 0,15 mol Câu 43: Khối lượng NaOH có trong 150g dung dịch 10% là: A 10,5g                   B. 10g                        C. 15g                 D. 12g Câu 44: Tất cả các kim loại trong dãy nào sau đây tác dụng được với H2O ở  nhiệt độ thường? A A. Fe, Zn, Li, Sn                                              B. Cu, Pb, Rb, Ag C. K, Na, Ca, Ba                                               D. Al, Hg, Cs, Sr       Câu 45: Phản ứng nào dưới đây không phải là phản ứng thế?         A. CuO + H2    Cu + H2O         B. Mg +2HCl   MgCl2 +H2         C. Ca(OH)2  + CO2    CaCO3 +H2O         D. Zn + CuSO4   ZnSO4 +Cu Câu 46: Trong 400ml dung dịch có chứa 19,6g H2SO4. Nồng độ mol của dung  dịch thu được là:         A. 0,2M                      B. 0,3M                         C.0,4M                   D.0,5M Câu 47: Hồ tan 12g SO3 vào nước để được 100ml dung dịch.Nồng độ của  dung dịch H2SO4  thu được là:         A. 1,4M                     B. 1,5M                          C. 1,6M                    D. 1,7M Câu 48: Trộn 1 ml rượu etylic (cồn) với 10 ml nước cất. Câu nào sau đây  diễn đạt đúng: A. Chất tan là rượu etylic, dung mơi là nước B. Chất tan là nước, dung mơi là rượu etylic C. Nước hoặc rượu etylic có thể là chất tan hoặc là dung mơi D. Cả hai chất nước và rượu etylic vừa là chất tan, vừa là dung mơi Câu 1: Hịa tan 50 gam muối ăn vào trong 200g nước, khối lượng dung dịch  muối ăn là: C 200 gam.                                               C. 150 gam D 250 gam.                                               D. 300 gam Câu 2: Sắt (II) oxit có cơng thức hóa học nào? A.FeO.                    B. Fe2O3.                     C. Fe3O4.                    D. Fe3O Câu 3: Nhóm chất nào sau đây đều là oxit? A ZnO, CO2, SO3.                                     C. HCl, BaO, P2O5 B CaCO3, CaO, NO.                                 D.Fe2O3, NO2, HNO3 Câu 4: Phản ứng nào sau đây thuộc loại phản ứng thế? C CaCO3  CaO   + CO2 .                       C. BaO  +  H2O  → Ba( OH)2 D SO2 + H2O →   H2SO3 .                        D. Fe + CuCl2 →   FeCl2  + Cu Câu 5: Pha trộn 200ml rượu etylic vào 500 ml nước ta được dung dịch rượu  etylic, vậy:  A Nước là chất tan, rượu là dung mơi.      C. Nước và rượu đều là chất tan B Nước là dung mơi, rượu là chất tan.      D. Nước và rượu đều là dung mơi Câu 6: Người ta bơm khí hidro vào khinh khí cầu vì hiđro là khí: A Khơng mùi.      B. Khơng màu.    C. Ít tan trong nước.     D. Nhẹ nhất.           Câu 7: Đốt cháy hồn tồn 0,2 gam khí hiro. Khối lượng nước thu được là: B 2,16g.               B. 1,08g.                    C. 1,8g.                    D. 0,9g Câu 8: Thành phần thể tích khơng khí là: A 78% khí khác; 21% khí oxi; 1% khí nitơ B 78% khí nitơ; 21% khí oxi; 1% các khí khác C 78% khí nitơ; 21% các khí khác; 1% khí oxi D 78% khí oxi; 21% khí nitơ; 1% các khí khác Câu 9: Đốt kẽm trong 3,36 lít khí oxi ở đktc, số mol oxi cần dùng là:  A 0,10 mol.                  B. 0,20 mol.               C. 0,15 mol.            D. 0,05 mol Câu 10: Cho CaO vào nước thu được dung dịch A, nhúng quỳ tím vào dung  dịch A thì quỳ tím chuyển thành màu gì? A Màu xanh.         B. Màu đỏ.                 C. Màu tím.        D. Mất màu Câu 11: Chất nào có thể điều chế được khí hiđro, khi cho tác dụng với dung  dịch HCl:  A Cu.                    B. Ag.                         C. H2O .              D. Zn Câu 12: : Hịa tan hết 5,6 gam kim loại sắt trong dung dịch H2SO4. Khi phản  ứng kết thúc sẽ thu được FeSO4 và  bao nhiêu lít khí hidro ( đktc ): A 2,24 lít.              B. 5,6 lít.             C. 22,4 lít.                  D. 11,2 lít BÀI TẬP TỰ LUẬN DẠNG 1: Hồn thành các PTHH ( ghi rõ đk nếu có ) P2O5  +  H2O   H3PO4 CaO  + H2O   Ca(OH)2 K   +   H2O  KOH   +  H2 Fe   + O2  … Na   +   H2O  NaOH   +  H2 KClO3   …    +   … KMnO4  ……+  …… + …… Ba  + H2O  Ba(OH)2  + H2 P  + O2  … 10  Zn  + HCl   ZnCl2  +  H2 11  Na2O  + H2O  NaOH 12 ……   +  H2O   H2SO4 13  P2O5  +  H2O   …… 14  N2O5 +    ……   HNO3 15  CO2   + H2O  …… 16  Al   +  H2SO4  Al2(SO4)3  + H2 17  Fe2O3   + HCl   FeCl3   +   H2O 18  Mg  + HCl  MgCl2  + H2 19  CuO  +  H2  …   +  …… 20  Fe2O3 +  ….  Fe   + …… DẠNG 2: Viết CTHH và gọi tên các chất: Câu 1: Viết CTHH: Crom (III) oxit 13 Lưu huỳnh đioxit Thủy ngân ( II ) oxit 14 Đồng (II) oxit Kẽm oxit 15 Đồng (I) oxit Nitơ đioxit 16 Đinitơ oxit  Nhôm oxit 17 Natri oxit Silic đioxit 18 Cacbon đioxit Kali oxit  19 Sắt (II)  oxit Thủy ngân (II) oxit 20 Bạc oxit Oxit sắt từ 21 Nhôm oxit 10 Đi photphopentaoxit 22 Đinitơ pentaoxit 11 Lưu huỳnh trioxit 23 Crom trioxit 12 Sắt (III) oxit 24 Lưu huỳnh đioxit Câu 2: Gọi tên và phân loại ( Oxit axit, oxit bazơ) Fe2O3 SO2 CuO 10 SO3 Cr2O3 11 NO2 BaO 12 FeO Fe3O4 NO2 13 HgO P2O5 14 Mn2O7 N2O5 15 P2O3  21 CO2 16 Na2O 22 Cu2O 17 ZnO 23 K2O 18 SiO2 19 MgO 20 N2O5 24 N2O3 25 Al2O3 26 CrO3 27 Fe3O4 DẠNG 3: Tính theo phương trình hóa học Câu 1: Cho 5,4 gam nhơm tác dụng với dung dịch axit sunfuric lỗng  ( H2SO4 ) tạo thành muối sunfat ( Al2(SO4)3) và khí hidro ở đktc a Viết pthh xảy ra b Tính khối lượng muối nhơm sunfat tạo thành c Tính thể tích khí hidro ở đktc Câu 2: Cho 4,8 gam magie tác dụng với axit sunfuric lỗng tạo thành  magie sunfat và khí hidro a Viết PTHH b TÍnh thể tích khí hidro sinh ra ở đktc c Tính Khối lượng muối tạo thành Câu 3: Cho 6,5 gam kẽm tác dụng với dd HCl tạo muối kẽm clorua và  khí hidro a Viết PTHH xảy ra? b Tính KL HCl tham gia phản ứng c Tính thể tích khí hidro sinh ra ở đktc d Tính khối lượng muối tạo thành Câu 4: Cho 2,7 gam nhơm tác dụng với axit clohidric tạo thành nhơm  clorua và khí hidro a Viết PTHH b Tính khối lượng nhơm clorua tạo thành c Tính Khối lượng khí hidro sinh ra ở đktc Câu 5: Cho 11,2 gam sắt tác dụng với axit clohiric tạo thành muối sắt  (II) clorua và khí hidro a Viết PTHH b Tính KL muối tạo thành sau phản ứng c Tính KL axit clohidric tham gia pứ d Tính thể tích khí hidro thu được ở đktc DẠNG 4:  Tính nồng độ dung dịch Câu 1:  Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được khi hịa tan 68 gam  ZnCl2 vào 132 gam nước b Hịa tan 49 gam axit H2SO4 vào nước để tạo thành 250ml dung dịch.  Tính nồng độ mol của dung dịch Câu 2: Tính số mol NaOH có trong 0,4 lít dung dịch NaOH 1,5M Câu 3: Cho 20 gam KCl vào trong nước tạo thành 250 gam dd KCl.  Tính nồng độ % của dd KCl Câu 4:Hịa tan 20 gam CuSO4 trong nước tạo thành 500ml dd CuSO4.  Tính nồng độ mol dd CuSO4 Câu 5: Tính số mol HCl trong 100ml HCl 1M Câu 6:  a Tính KL của NaCl có trong 200g dd NaCl 10% b Tính số gam NaOH có trong 150 gam dd NaOH 15% Câu 8: Hịa tan 14 gam KOH vào nước được 200ml dd KOH. Tính  nồng độ mol của dd KOH Câu 9: Hãy tính số mol và số gam chất tan trong mỗi dd sau: a 500ml dd KNO3 2M b 250ml dd CaCl2 0,1M Câu 10: Tính nồng độ % của dd sau: a 20 gam KCl trong 200g dd b 30g MgCl2 trong 25g dd a  ... Sắt (III) oxit 24 Lưu huỳnh đioxit Câu? ?2:  Gọi tên và phân loại ( Oxit axit, oxit bazơ) Fe2O3 SO2 CuO 10 SO3 Cr2O3 11 NO2 BaO 12 FeO Fe3O4 NO2 13 HgO P2O5 14 Mn2O7 N2O5 15 P2O3  21 CO2 16 Na2O 22 Cu2O 17... CO, CO2, MnO2, Al2O3, P2O5 B CO2, SO2, MnO, Al2O3, P2O5 C FeO, Mn2O7, SiO2, CaO, Fe2O3 D Na2O, BaO, H2O, H2O2, ZnO Câu 4: Có thể dùng quỳ tím để phân biệt các dung dịch sau: A NaOH, HCl, H2SO4                          C. ZnCl2, NaOH, H2SO4... Na   +   H2O  NaOH   +  H2 KClO3   …    +   … KMnO4  ……+  …… + …… Ba  + H2O  Ba(OH )2? ? + H2 P  + O2  … 10  Zn  + HCl   ZnCl2  +  H2 11  Na2O  + H2O  NaOH 12 ……   +  H2O   H2SO4 13  P2O5  +  H2O   ……