+ HT vaät lyù : khoâng coù söï bieán ñoåi veà chaát coøn HT hoùa hoïc coù söï bieán ñoåi chaát naøy thaønh chaát khaùc. + Ph/öhh laø quaù trình bieán ñoåi töø chaát naøy thaønh [r]
(1)Ngày soạn: 6/ 10 /2006 Bài 13: PHẢN ỨNG HÓA HỌC (tt) Tiết : 19
A.MỤC TIÊU:
1.Kiến thức: Biết điều kiện để có phản ứng hóa học, biết dấu hiệu để nhận phản ứng hóa học có xảy hay khơng
2.Kỹ năng: Rèn kỹ viết phương trình chữ, khả phân biệt tượng vật lý tượng hóa học cách dùng khái niệm hóa học
3.Thái độ: Sự phong phú chất nhờ tác dụng với nhau. B.CHUẨN BỊ:
1.Chuẩn bị Giáo viên: Đồ
Hóa chất: Al, HCl, P đỏ, dd Na2SO4 , dd BaCl2 Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn
2 Chuẩn bị Học sinh: Tìm hiểu đk để phản ứng xảy ra. C HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:
1 Ổn định lớp : (1’) 8A10
2 Kiểm tra cũ : (5’)
1- Nêu định nghĩa phản ứng hóa học, giải thích khái niệm chất tham gia, chất tạo thành
2- Làm tập số SGK trang 51 Dự kiến:
1/ Phản ứng hóa học trình biến đổi chất thành chất khác - Chất tham gia chất bị biến đổi, chất tạo thành chất sinh 2/ Rắn, Hơi, Phân tử, Phân tử
3 Bài :
* Giới thiệu bài: Để biết phản ứng hóa học xảy làm nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra, học tiếp Phản Ứng HH
Tg Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung
16’ HĐ1: III Khi phản ứng hóa học xảy ra? + Hướng dẫn nhóm HS làm t/n cho kẽm vào dd HCl
Quan saùt
Qua tn trên, em thấy
muốn p/ứng hóa học xảy ra, thiết phải có đ/kiện gì?
Bề mặt tiếp xúc lớn p/ứng xảy dễ dàng
HĐ1: III Khi phản ứng hóa học xảy ra?
- Có bọt khí
- Miếng kẽm nhỏ dần
+ Các chất tham gia p/ứng phải tiếp xúc với
III Khi phản ứng hóa học xảy ra? Điều kiện để phản ứng hóa học xảy là:
(2)10’
và nhanh hơn.(Chất dạng bột bề mặt tiếp xúc nhiều dạng lá) ?Nếu để P đỏ (hoặc C, S) k/khí, chất có tự bốc cháy không? + Hướng dẫn HS đốt C P đỏ k/khí yêu cầu HS nhận xét, rút kết luận?
?Q trình chuyển hóa từ t/ bột sang rượu cần đ/ k gì?
“Chất xúc tác chất kích thích cho p/ứng xảy nhanh hơn, không biến đổi sau p/ứng kết thúc”
?Khi p/ứng hóa học xảy ra?
HĐ 2:IV Làm nào nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra?
HS quan sát chất trước sau t/n
1) ChoBaCl2 vaøo dd Na2SO4
2) Cho Fe(Al) + dd CuSO4 + HS quan sát nhận xét
?Làm để nhận biết có p/ứng hóa học xảy ra?
?Dựa vào dấu hiệu để biết có chất xuất hiện?
+ Ngoài tỏa nhiệt & phát sáng dấu hiệu có p/ứng hóa học xảy
nhau
+ Trả lời không
+ Một số p/ứng muốn xảy phải đun nóng đến nhiệt độ thích hợp
+ Cần có men rượu cho q trình chuyển hóa
+ Có p/ứng cần có mặt chất xúc tác
HĐ2:IV Làm nào nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra?
+ Nhận xét:
- Ở TN1: Có chất khơng tan màu trắng tạo thành - Ở TN2: Trên sắt có lớp k/l đỏ bám vào (Cu)
+ Dựa vào dấu hiệu có chất xuất hiện, có tính chất khác với chất p/ứng
+ Những t/c khác mà ta dễ nhận biết là: Màu sắc, ttan
- Trạng thái (Ví dụ: Tạo chất rắn không tan, tạo chất khí )
Có trường hợp phải đun nóng
Có trường hợp phải dùng chất xúc tác
IV Làm nào nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra?
(3)10’
VD:Ga cháy, Nến cháy HĐ 4: Củng cố :
+ u cầu HS nhắc lại nội dung tiết học: 1) Khi p/ứng hh xảy ra?
2) Làm nhận biết có p/ứng hóa học xảy ra?
HĐ 4: Củng cố + Trả lời lý thuyết
+ Thảo luận nhóm khoảng phút
4- Dặn dò ( 1’)
- Làm tập SGK 4, 5, trang 50 làm thêm tập sau đây:
Sơ đồ tượng trưng cho p/ứng kim loại magie (Mg) &
axit clohric (HCl) tạo magie clorua (MgCl2) & khí
hyđrơ (H2) sau: a) Viết p/trình chữ p/ứng
b) Chọn từ cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống: “Mỗi p/ứng xảy với nguyên tử magie hai
phân tử axit clohiđric Sau p/ứng tạo phân tử magie clorua phân tử hiđro â”
IV.Rút kinh nghiệm:
(4)Ngày soạn: 8/ 10 /2006 Bài 14: BAØI THỰC HAØNH 3 Tiết : 20
A.MỤC TIÊU:
1.Kiến thức: HS phân biệt tượng vật lý tượng hóa học, nhận biết có dấu hiệu phản ứng xảy
2.Kỹ năng: Tiếp tục rèn cho học sinh kỹ sử dụng dụng cụ hóa chất phịng thí nghiệm
3.Thái độ: Sự say mê môn khoa học thực nghiệm. B.CHUẨN BỊ:
1 Chuẩn bị Giáo viên:
Hóa chất: KMnO4 , dd Ca(OH)2 , dd Na2CO3
Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, giá ống nghiệm, đũa thủy tinh 2 Chuẩn bị Học sinh: Đọc trước thực hành 3.
C HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:
Oån định lớp : (1’) 8A10
2 Kiểm tra cũ : (5’)
1) Phân biệt tượng vật lý tượng hóa học? (HS: Ghi lại góc bảng bên phải)
2) Dấu hiệu để biết có p/ứng hóa học xảy ra?
Dự kiến: Nội dung sách giáo khoa
3 Bài :
Tg Hoạt động thầy Hoạt động trị Nội dung
35’ HĐ1: I .Tiến hành thí nghiệm
1) Thí nghiệm 1:
GV kiểm tra tình hình chuẩn bị dụng cụ, hóa chất nêu mục tiêu thực hành: 1.GV hướng dẫn
2 HS tiến hành thí nghiệm
3.Các nhóm báo cáo k/quả
4.HS làm t/trình cá nhân 5.Rửa d/cụ dọn vệ sinh ? Tại tàn đóm đỏ bùng cháy? (Hướng dẫn HS trả
HĐ1: I.Tiến hành thí nghiệm
1) Thí nghiệm 1:
Hòa tan đun nóng kali pemanganat (thuốc tím) .Chia thuốc tím làm 2 phần:
1: Cho vào ống nghiệm đựng nước, lắc cho tan 2: Bỏ vào ống nghiệm đun nóng
- Đưa que đóm đỏ vào.Nếu que đóm đỏ bùng cháy tiếp tục đun Khi thấy tàn đóm đỏ khơng cháy ngừng đun, để nguội ống
I.Tiến hành thí nghiệm
1) Thí nghiệm 1: Hòa tan đun nóng kali pemanganat (thuốc tím).
(5)lời là: có oxi sinh ra)
+ Tại thấy tàn đóm đỏ bùng cháy, lại tiếp tục đun? ? Vì tàn đóm đỏ khơng bùng cháy nữa? Lúc đó, ta ngừng đun?
+ Yêu cầu HS quan sát ống nghiệm & nhaän
xét ghi vào tường trình (phần b)
Gọi vài nhóm HS báo cáo kết
? Trong thí nghiệm trên, có q trình biến đổi xảy ra? Những q trình biến đổi tượng vật lý hay hóa học (giải thích)
(HS xem lại phần góc bảng bên phải mà HS nêu phần kiểm tra đầu giờ)
2) Thí nghiệm 2:
+ Hướng dẫn HS làm thí nghiệm 2:
+ Trong thở có khí gì? + Các em quan sát tượng ghi vào
+ Trong ống nghiệm & 4, trường hợp có p/ứng hóa học xảy ra? Giải thích?
Trong ống nghiệm & 5,
nghiệm
+ Vì lúc p/ứng chưa xảy hồn tồn
+ Tàn đóm khơng bùng cháy có nghĩa hết oxi
Đổ nước vào ố/ng, lắc kỹ
*1: C/rắn tan tạo dd tím. *2: Chất rắn khơng tan hết (cịn lại phần rắn lắng xuống đáy + Có q trình biến đổi:
1) Hịa tan thuốc tím ống 1: tượng vật lý
2) Đun nóng thuốc tím ống 2: Là h/t hh tạo chất oxi chất rắn khơng tan nước
3)Hịa tan phần chất rắn ống h/t vật lý
2) Thí nghiệm 2:
Dùng ống thổi vào ống đựng nước ống đựng nước vơi -ống 3: Khơng có h/t gì? -ống 4: Nước vơi vẩn đục (có c/rắn tạo thành) có p/ứng hhọc xảy ra)
- Nhỏ 10 giọt dd natri
cacbonat vào ố/ng đựng nước ố/ng
Bỏ phần thuốc tím vào ống nghiệm đun nóng, thử que thử que đóm khơng bùng cháy sáng cho nước vào, lắc nhận xét
2) Thí nghiệm 2: Thực phản ứng với Canxi Hydroxyt: Thổi thở vào ống nghiệm đựng nước ống nghiệm đựng nước vôi
(6)3’
ống có p/ứng h/học xảy ra? Dựa vào dấu hiệu nào?
+ Yêu cầu HS ghi p/trình chữ p/ứhh xảy ống nghiệm 2, 4, & vào
HĐ 2: Viết tường trình + Vậy qua thí nghiệm em củng cố kiến thức nào?
HĐ3 : Củng cố : Nêu nguyên tắc qui định khi sử dụng mẫu vật đồ dùng thí nghiệm thực hành
đựng nước vơi -ống 3: k/có tượng
-ống 4: có chất rắn khơng tan tạo thành (đục)
-ống có p/ứ hhọc xảy
HĐ2: Viết tường trình và thu dọn dụng cụ hóa chất.
Cacbonat vào ống nghiệm đựng nước ống nghiệm đựng nước vôi
4 - Dặn dò
- HS nhà viết tường trình theo mẫu hướng dẫn SGK IV.Rút kinh nghiệm:
(7)Ngày soạn: 10 /10 /2006 Bài 15: ĐỊNH LUẬT BẢO TOAØN KHỐI LƯỢNG Tiết : 21
A.MỤC TIÊU:
1.Kiến thức: HS hiểu nội dung định luật, biết giải thích định luật dựa vào bảo tồn khối lượng nguyên tử phản ứng hóa học Biết vận dụng định luật để làm tập hóa học
2.Kỹ năng: Rèn kỹ viết phương trình chữ cho học sinh 3.Thái độ: Sự bảo toàn chất tự nhiên
B.CHUẨN BỊ:
1 Chuẩn bị Giáo viên: Hóa chất: DD BaCl2, dd Na2SO4 Dụng cụ: Cân, cốc thủy tinh
2 Chuẩn bị Học sinh: Tranh vẽ: Sơ đồ tượng trưng cho phản ứng hóa học Hydrô Oxy dọc trước
C HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:
Oån định lớp : (1’) 8A10
2 Kiểm tra cũ : (1’) Kiểm tra chuẩn bị học sinh Bài :
* Giới thiệu bài: (1’) Khi phản ứng hóa học xảy chất bị biến đổi, tổng khối lượng chất có thay đổi khơng Hãy tìm hiểu định luật bảo tồn khối lượng
Tg Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung
10’
8’
HĐ 1: Thí nghiệm: + Giới thiệu nhà bác học Lơmơnơxop & Lavoadie GV hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm theo SGK
? Qua thí nghiệm em có nhận xét tổng khối lượng chất tham gia tổng khối lượng sản phẩm + Giới thiệu:Đó nội dung định luật bảo toàn khối lượng Ta xét tiếp phần nội dung định luật
HĐ 2: Định luật
HĐ 1: Thí nghiệm:
- Đặt cốc dd BaCl2 & Na2SO4 lên bên cân - Đặt cân vào đóa cho kim cân thăng
- HS q/sát & ghi nhớ vị trí kim cân
+ Đổ cốc vào cốc
+ Kim cân vị trí cân + HT:Có chất rắn, trắng x/ Có p/ứxảy
+ Kim cân th/bằng KL: Tổng khối lượng chất tham gia tổng khối lượng sản phẩm HĐ 2: Định luật
1 Thí nghiệm: Đọc sách giáo khoa
(8)20’
+HS đọc n/dung đ/luật + Viết p/tchữ p/ứng t/nghiệm biết s/p p/ứng là: natri clorua bari sunfat + Nếu k/lượng chất m n/d đlbtkl
thể biểu thức nào?
+ G/sử có p/ứng tổng quát chất A & B tạo chất C & D biểu thức đl viết nào?
- Caùc em q/s hình 2.5 tr 48
+ B/ chất p/ứ hhọc gì?
+ Số ng/tử ng/tố có đổi?
+ Kl ng/tử trước & sau p/ứng có t/ đổi khơng?
+ KL:Vì tổng khối lượng chất bảo toàn
? “Khi p/ứng hóa học xảy ra, có chất tạo thành, tổng khối lượng chất không thay đổi?” HĐ 3: Áp dụng
Dựa vào n/d đlbtkl, ta tính klcủa 1chất lại biết kl chất
Bài 1:Đ/c h/t 3,1 gam P kk, thu 7,1 g hợp chất photpho pentaoxit (P2O5)
+HS nhắc lại n/dung đ/luật Bari clorua + natri sun fat
natri clorua + bari sunfat m + m = Bariclorua Natrisunfat
m + m Natriclorua Barisunfat A + B C + D
Theo định luật bảo tồn khối lượng, ta có biểu thức mA + mB = mC + mD + Trong p/ứng hóa học, liên kết ng/tử thay đổi làm cho ph/tử biến đổi thành ph/tử khác
+ Số ng/tử ng/tố trước & sau p/ứng k đổi vàk/l n/tử khơng đổi + Vì p/ứng hóa học, có liên kết ng/tử thay đổi, cịn số ng/tử khơng thay đổi
HĐ 3: Áp dụng a P/trình chữ:
a) Phốtpho + oxi t ❑0 điphotpho pentaoxit
b) Theo định luật bảo tồn khối lượng ta có :
mphotpho+moxi=mđiphotphopentaoxit
Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia phản ứng
3 Áp dụng:
Phản ứng :
A + B = C + D
(9)5’
a) Viết p/trình chữ p/ứng
b) Tính k/l oxi tgia p/ứng 1) Gọi HS viết p/trình chữ
2) Viết biểu thức đlbtkl? 3) Em thay g/trị biết vào b/thức vàtính kl oxi?
Bài 2:Nung đá vơi (th/phần canxi cacbonat) người ta thu 112 kg canxioxit & 88 kg cacbonic
a) Viết p/trình chữ p/ứng
b) Tính khối lượng canxi cacbonat p/ứng HĐ 4 : Củng cố
Ph/bieåu & giải thích Định luật BẢO TÒAN KL
3,1 + moxi = 7,1
moxi = 7,1 – 3,1 = gam
a) P/trình chữ
Canxi cacbonat t ❑0 canxi oxit + khí cacbonic b) Theo định luật bảo tồn khối lượng ta có:
mcanxicacbnat=mcanxioxit+mcacbonic
mcanxicacbonat =112+88= 200
HĐ 4: Củng cố + Trả lời
mA + mB = mC + mD
* Trong phản ứng có n chất, kể chất phản ứng sản phẩm, biết khối lượng ( n – ) chất tính khối lượng chất cịn lại
4 Dặn dò: (1’)
- HS nhà học làm tập 1, 2, trang 54 SGK - Đọc Phương trình hóa học
IV.Rút kinh nghiệm:
(10)Ngày soạn: 12/ 10 /2006 Bài 16: PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC
Tiết : 22 A.MỤC TIÊU:
1.Kiến thức: HS biết phương trình dùng để biểu diễn phản ứng hóa học, gồm cơng thức hóa học chất phản ứng sản phẩm với hệ số thích hợp 2.Kỹ năng: Biết cách lập phương trình hóa học biết chất sản phẩm và
phản ứng, tiếp tục rèn kỹ lập cơng thức hóa học chất
3.Thái độ: Lịng say mê mơn nhờ ph/ phú biến đổi chất. B.CHUẨN BỊ:
1 Chuẩn bị Giáo viên: Phóng to hình 2.5 trang 48, hình veõ trang 55.
2 Chuẩn bị Học sinh: Tranh vẽ: Sơ đồ tượng trưng cho phản ứng hóa học Hydrô Oxy tạo nước
C HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:
Ổn định lớp : (1’) 8A 10
2 Kiểm tra cũ :(5’)
1- Phát biểu nội dung đlbtkl biểu thức định luật 2- Sửa btập số 2, SGK tr 54
Dự kiến:
1/ Trong phản ứng hóa học tổng khối lượng sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia phản ứng
Sơ đồ phản ứng: A + B -> C + D
Ta có: Biểu thức: MA + MB = MD + MC 2/ Bài 2: 20,8 gam
Bài 3: m Mg + mO2 = m MgO mO2 = 15 – = gam Bài :
* Giới thiệu bài: Theo định luật bảo tồn khối lượng số ngun tử nguyên tố chất trước sau phản ứng giữ ngun Ta biểu diễn phương trình hóa học để tuân theo định luật
Tg Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung
13’ HĐ1: I Lập p/trình hóa học
+ Dựa vào p/trình chữ tập số (SGK tr 56) ? HS viết CTHH chất có p/trình p/ứng
HĐ1: I Lập p/trình hóa học
Magiê + Oxi
Magiêoxit
Mg + O2 MgO
I.Lập phương trình hóa học:
1 Phương trình hóa học:
(11)8’
? Số ng/tử ng/tố trước sau p/ứng nào? ? Ssá ng/tử oxi vế p/trình bao nhiêu?
Vậy đặt hệ số trước
MgO để bên phải có ng/tử oxi bên trái ? Số ng/tử Mg bên p/trình bao nhiêu? + Số ng/tử Mg bên phải nhiều hơn, đặt hệ số
trước Mg
+ Số ng/tử ng/tố p/tđã lập
đúng
?Phân biệt số p/t hóa học (chỉ số, hệ số) + Treo hình 2.5 (SGK tr 48) & y/cầu HS lập PTHH H O theo bước sau:
- Viết p/trình chữ:
- Viết cơng thức chất có p/ứng
- Cân p/trình
HĐ2: 2 Các bước lập phương trình hóa học + Qua ví dụ nhóm thảo luận cho biết: bước lập p/trình hóa học?
+ Gọi đại diện nhóm HS trình bày ý kiến
+ Bên trái: Có ng/tử oxi
+ Bên phải: Có ng/tử oxi
Mg + O2 2MgO
+ Bên trái: ng/tử Mg + Bên phải: ng/tử Mg
2Mg + O2 2MgO
GV hướng dẫn HS ghi vào ví dụ Hydrơ tác dụng với oxi
+ Phương trình:
Hiđro + oxi nuớc
H2 + O2 H2O
2H2 + O2 2H2O
HĐ2: 2 Các bước lập phương trình hóa học + Thảo luận nhóm
+ Các bước lập p/trình p/ứng hóa học:
- Viết sơ đồ p/ứng
- C/bằng số ng/tửmỗi ng/tố
- Viết p/trình hóa học
Khí Hydrô + Khí Oxy
Nước
Thay cơng thức hóa học:
H2 + O2 H2O
Tiến hành cân số nguyên tử vế:
2H2 + O2 2H2O
2 Các bước lập phương trình hóa học:
Viết sơ đồ phản ứng, gồm cơng thức hóa học chất phản ứng sản phẩm
(12)15’ HĐ3: Củng cố : Bài tập 1:
Biết P đ/cháy oxi, thu hợp chất photpho pentaoxit Hãy lập ptpư
? Đọc công thức chất tham gia sản phẩm
? Viết lên bảng ? HS cân bằng:
- Thêm hệ số trước P2O5 - Thêm hệ số trước oxi - Thêm hệ số trước P Bài tập 2: Cho sơ đồ p/ứng a) Fe + Cl2 t
❑0 FeCl3
b) SO2 + O2 t
❑0 ,xt SO3
c) Na2SO4 + BaCl2 NaCl
+ BaSO4
d) Al2O3 + H2SO4
Al2(SO4)3 +
H2O
Lập sơ đồ p/ứng
HÑ3: Củng cố: P + O2 t
❑0 P2O5
P + O2 t ❑0 2P2O5
P + 5O2 t ❑0 2P2O5
4P + 5O2 t ❑0 2P2O5
+ Làm tập vào a) 2Fe + 3Cl2 t
❑0 2FeCl3
b) 2SO2 + O2 t ❑0 2SO3
c ) Na2SO4 + BaCl2
2NaCl + BaSO4
d) Al2O3 + 3H2SO4
Al2(SO4)3 + 3H2O
+ Hướng dẫn HS cân với nhóm ng/tử (ví dụ nhóm (SO4))
thích hợp đặt trước cơng thức
.Viết phương trình hóa học
4 Dặn do:ø (2’)
(13)IV.Rút kinh nghiệm:
……… ……… ………
Ngày soạn: 14 / 10 /2006 Bài 16: PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC (tt) Tiết : 23
A.MỤC TIÊU:
1.Kiến thức: HS nắm ý nghĩa phương trình hóa học, xác định tỷ lệ về số nguyên tử, số phân tử chất phản ứng hóa học
2.Kỹ năng: Rèn kỹ lập phương trình hóa học, đặc biệt kỹ chọn hệ số cân phản ứng hóa học
3.Thái độ: Lịng say mê môn nhờ ph/ phú đa dạng dạng bài tập
B.CHUẨN BỊ:
1.Chuẩn bị Giáo viên: Sơ đồ phương trình phản ứng bảng phụ. 2 Chuẩn bị Học sinh: Học làm tập cân phương trình hóa học
C HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:
Oån định lớp : (1’) 8A10
2 Kiểm tra cũ :(5’)
1- Nêu bước lập phương trình hóa học
2- Dạng tập 2, SGK ( GV đưa phương trình thêm để HS cân bằng)
Dự kiến:
Bai1/ bước lập phương trình HH:
- Viết sơ đồ phản ứng, gồm cơng thức hóa học chất phản ứng sản phẩm - Cân số nguyên tử nguyên tố: Tìm hệ số thích hợp đạt trước cơng thức - Viết phương trình hóa học
(14)B/ P2O5 + H2O -> H3PO4 - Tỉ lệ: số nguyên tử phân tử : : :
Baøi 3: A/ HgO -> Hg + O2
: :
B/ Fe(OH)3 -> Fe2O3 + H2O : : 3 Bài :
* Giới thiệu bài: (1’)Phương trình hóa học cho biết ý nghĩa ? Chúng ta tiếp tục vào nội dung phần
Tg Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung
16’
20’
HĐ1: II Ý nghĩa của phương trình hóa học: ? Từ p/trình, biết điều gì? + Các em hiểu tỷ lệ nào?
+ Em cho biết tỷ lệ số nguyên tử, số phân tử chất p/ứng tập 2, (SGK tr 57)
+ Gọi HS lên chữa tiếp vào góc bảng phải
+ Chấm vài HS
HĐ2: Luyện tập
Bài tập 1: Lập PTHH các p/ứ sau & cho biết tỷ lệ số ng/tử, số p/tử cặp chất (tuỳ chọn) p/ứng:
HĐ1: II Ý nghĩa của phương trình hóa học: + Thảo luận nhóm & nhận xét vào giấy + P/trình hóa học cho biết tỷ lệ số ng/tử, số ph/tử chất p/ứng
Ví dụ: P/trình hóa học: 2H2 + O2 t
❑0 2H2O
Ta có tỷ lệ = : : Cứ p/tử hiđro tác dụng vừa đủ với p/tử oxi tạo p/tử nước
+ Laøm BT (SGK tr 57):
a) 4Na + O2 = 2Na2O
Tỷ lệ = : : 2
b)P2O5+ 3H2O 2H3PO4
Tỷ lệ = : : 2
II.Ý nghóa phương trình hóa học:
Phương trình hóa học cho biết tỷ lệ số nguyên tử, số phân tử chất cặp chất phản ứng
BT (SGK tr 57): a) 4Na + O2 = 2Na2O Tyû leä = : : 2
b)P2O5+3H2O2H3PO4
(15)a) Đốt bột nhơm khơng khí, thu nhôm oxit
b) Cho sắt tác dụng với Clo, thu chất FeCl3 c) Đốt cháy metan CH4 khơng khí, thu khí cacbonic & nước + Thảo luận cách ghi lên bảng phần gợi ý sau:
Bài tập 2:
Điền từ, (cụm từ) thích hợp vào chỗ trống: - “Pưhh biểu diễn PTHH , có ghi cthh chất tham gia chất tạo thành Trc c thh có thể có hệ số (trừ k ghi) số ngtử ntố đều - Từ PTHH rút tỷ lệ số ntử, số phtử chất phản ứng Tỷ lệ tỷ lệ trước cthh chất tương ứng”
+ Chữa làm số HS lên bảng nhận xét, cho điểm
+ Yêu cầu HS nhắc lại nội dug học:
1) Các bước lập phương trình hóa học?
2) Ý nghĩa phương trình hố học?
HĐ 3 : Củng cố :
HĐ2: Luyện tập
+ Cơng thức chung AxBy
- Nhôm có hóa trị III - Oxi có hóa tri II
Vậy cơng thức
nhôm oxit là: Al2O3 Các bước lập PTHH. - Viết sơ đồ p/ứng
- Cân số n/tử n/tố
- Viết p/trình hóa học + Phần làm sau: a) 4Al + 3O3 t
❑0 2Al2O3
b) 2Fe + 3Cl2 t ❑0 2FeCl3
c)CH4+2O2 t
❑0 CO2+2H2O
+ Tyû lệ :
a) : : b) : vaø :
c) : : Bài tập 2:
Điền từ, (cụm từ) thích hợp vào chỗ trống: - “Pưhh biểu diễn PTHH , có ghi cthh chất tham gia chất tạo thành Trc c thh có thể có hệ số (trừ k ghi) số ngtử ntố đều
- Từ PTHH rút tỷ lệ số ntử, số phtử chất phản ứng Tỷ lệ tỷ
2HgO t
❑0 2Hg + O2
Tỷ lệ = : : 1 2Fe(OH)3 t
❑0 Fe2O3 + 3H2O
Tỷ lệ = : : 3
BT 3:
Điền từ, (cụm từ) thích hợp vào chỗ trống:
- “Pưhh biểu diễn PTHH , có ghi cthh chất tham gia chất tạo thành Trc c thh có hệ số (trừ k ghi) số ngtử ntố
(16)Cho học sinh làm taäp
6 Trang 58 SGK lệ chất tương ứng”trước cthh
4 Dặn dò (1’)
- HS nhà học làm tập trang 58 SGK - Chuẩn bị Bài luyện tập
IV.Rút kinh nghiệm:
……… ……… ………
Ngày soạn: 18 / 10 /2006 Bài 17: BAØI LUYỆN TẬP 3 Tiết : 24
A.MỤC TIÊU:
1.Kiến thức: HS củng cố khái niệm tượng vật lý, tượng hóa học, phương trình hóa học, lập cơng thức hóa học phương trình hóa học, định luật bảo tồn khối lượng
(17)3.Thái độ: Tinh thần say mê tìm hiểu dạng tập tính tốn hóa học. B.CHUẨN BỊ:
1 Chuẩn bị Giáo viên: Mô hình tập trang 60.
2 Chuẩn bị Học sinh: Ơn lại tồn kiến thức chương. C HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:
Oån định lớp : (1’) 8A 10
2 Kiểm tra cũ : (3’)Nêu bước lập PTHH ? Bài :
* Giới thiệu bài: để khắc sâu kiến thức học (lập cơng thức viết phương trình, vận dụng định luật bảo toàn khối lượng) rèn kỹ tập xác định nguyên tố thực tiết luyện tập
Tg Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung
7’
30’
HĐ1: I Kiến thức cần nhớ:
HS nhắc lại kiến thức cũ:
? Phân biệt tượng vật lý tượng hóa học? ? Phản ứng hóa học gì? Bản chất ph/ứng h/ học?
? Nội dung định luật bảo toàn khối lượng?
? Các bước lập phương trình hóa học?
HĐ 2: Luyện tập
Bài tập 1: Cho biết sơ đồ tượng trưng p/ứ N2 & khí H2 tạo amoniac NH3:
HĐ1: I Kiến thức cần nhớ:
GV đặt câu hỏi HS suy nghĩ, thảo luận nhóm khoảng 2’ cử đại diện trao đổi ý kiến nhóm
HĐ 2: Luyện tập + Các chất tham gia: - Hiđro: H2 & Nitơ: N2 + Sản phẩm:
- Amoniac: NH3 Cụ thể là:
- Có ng/tử nitơ - ng/tử hiđro
I Kiến thức cần nhớ:
+ HT vật lý : khơng có biến đổi chất cịn HT hóa học có biến đổi chất thành chất khác + Ph/ưhh trình biến đổi từ chất thành chất khác Trong pưhh diễn thay đổi lk ng/tử làm cho phân tử biến đổi, số ng/iử ng/tố giữ nguyên trước sau phản ứng
II Luyện tập : Bài tập 1: Giải:
+ Các chất tham gia: - Hiđro: H2 & Nitơ: N2
(18)Hãy cho biết:
a) Tên & ct hóa học chất tham gia sản phaåm
b) Liên kết ng/tử thay đổi ntn? Ph/tử biến đổi? Ph/tử tạo ra?
c) Số ng/tử ng/tố trước & sau p/ứng bao nhiêu, có giữ ngun khơng?
d) Lập p/trình hóa học p/ứng
Bài tập 2:
1) Lập pthh q/tr b/đ sau cho biết tỷ lệ số n/t, ph/tử cặp chất p/ứng :
a) Cho kẽm vào dd axit clohiđric (HCl), ta thu muối kẽm clorua (ZnCl2) khí hiđro bay
b) Nhúng nhôm vào dd đồng II clorua , thấy có đồng màu đỏ bám vào nhơm, đồng thời dd có tạo muối nhôm clorua
c) Đốt bột kẽm oxi, người ta thu kẽm oxit + Gọi HS nhắc lại hóa
+ N2 + H2 t
❑0 ,xt NH3
+ N2 + 3H2 t
❑0 ,xt 2NH3
+ Các nhóm thảo luận, làm
+ Ghi lên bảng phần gợi ý để HS làm tập sau:
1) Nhắc lại quy tắc hóa trị
2) Nhắc lại cách lập cthh
3) Lập cơng thức chất p/trình - Đồng clorua: CuCl2 - Kẽm oxit: ZnO - Nhôm clorua: AlCl3 Làm tập 2:
a) Zn + 2HCl ZnCl2 +
H2
b)2Al + 3CuCl2
2AlCl3 +
3Cu
c) 2Zn + O2 2ZnO
- Có ng/tử nitơ - ng/tử hiđro N2 + H2 t
❑0 ,xt NH3
N2 +3H2 t
❑0 ,xt 2NH3
Baøi taäp 2:
a) Zn + 2HCl ZnCl2
+ H2
b)2Al + 3CuCl2 2AlCl3 + 3Cu
c)2Zn + O2 2ZnO
Baøi tập 3:
a) P/trình hóa học: MgCO3 t
❑0 Mg+
CO2
(19)6’
trị đồng, kẽm, nhôm) Bài tập 3: Nung 84 kg magie cacbonat (MgCO3), thu m(kg) magie oxit 44 kg khí cacbonic a) Lập pthh p/ứng b)Tính kl MgO tạo thành
HĐ 3: Bài tập nhà Hoàn thành p/tp/ứng sau:
a) R + O2 R2O3
b) R + HCl RCl2 + H2
c)R + H2SO4 R2(SO4)3 +
H2
HĐ : Củng cố : Nêu phương pháp chung giải bài tập tính theo PTHH?
a) P/trình hóa học: MgCO3 t
❑0 Mg + CO2
b) Theo đlbtklượng: mMgCO ❑3 = mMgO + mCO ❑2
mMgO = m MgCO ❑3 -mCO ❑2
= 84 – 44 = 40 kg
HĐ 3: Bài tập nhaø a) 4R + 3O2 2R2O3
b) R +2 HCl RCl2 + H2
c)2R +3 H2SO4 R2(SO4)3
+ 3H2
+ mCO ❑2
mMgO=mMgCO ❑3 -mCO ❑2
= 84 – 44 = 40 kg
4 Daën do:ø (1’)
- Hồn thành p/trình p/ứng IV.Rút kinh nghiệm:
(20)Ngày soạn: 20 / 10 /2006 Chương III: MOL VÀ TÍNH TỐN HĨA HỌC Tiết : 26 Bài 18: M O L
A.MỤC TIÊU:
1.Kiến thức: HS biết khái niệm mol khối lượng mol, thể tích mol của chất khí.Vận dụng khái niệm để tính khối lượng mol chất, thể tích khí (đktc)
2.Kỹ năng: Củng cố kỹ tính phân tử khối, cơng thức hóa học đơn chất hợp chất, mối liên hệ mol lượng chất
3.Thái độ: Sự phong phú tính thực tế mơn hóa học. B.CHUẨN BỊ:
1 Chuẩn bị Giáo viên: Bảng phụ, hình vẽ 3.1 SGK. 2 Chuẩn bị Học sinh: Bảng con, bút lông.
C HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:
1 Ổn định lớp :(1’) 8A 10
2 Kiểm tra cũ :(5’) Hòan thành PTHH cho nhà tiết trước a) 4R + 3O2 2R2O3
b) R +2 HCl RCl2 + H2 c)2R +3 H2SO4 R2(SO4)3 + 3H2
3 Bài :
* Giới thiệu bài: Các em biết kích thước khối lượng nguyên tử, phân tử vô nhỏ Không thể cân đo đếm HH lại cần biết có nguyên tử, phân tử, khối lượng hay thể tích chúng phản ứng HH Để đáp ứng yêu cầu này, tìm hiểu khái niệm Mol
Tg Hoạt động thầy Hoạt động trị Nội dung
8’ HĐ 1: I Mol gì?
+ Vì phải có khái niệm mol?
+ Nêu: “Mol lượng chất có chứa 6.1023 nguyên tử phân tử chất đó” ghi lên bảng
+ Con số 6.1023 gọi số Avogađro (ký hiệu N)
+ Cho HS đọc phần “em có biết” để HS hình dung
HĐ 1: I Mol gì? + HS ghi vào
Mol lượng chất có chứa 6.1023 nguyên tử hoặc phân tử chất
+ HS đọc đưa kết luận số 6.1023 con số lớn nào?
I Mol gì?
Mol lượng chất có chứa 6.1023 nguyên tử phân tử chất
Số 6.1023 : số Avôgadrô
Ký hiệu : N
(21)10’
15’
10’
được số 6.1023 to lớn nhường
? mol ng/tử nhơm có chứa ng/tử nhơm?
? 0,5 mol ph/tử CO2 có chứa ph/tử CO2?
Bài tập 1: Điền chữ Đ vào ô trống trước câu cho câu sau:
1.Số n/tử sắt mol n/tử sắt số n/tử Mg mol n/tử magie
2) Số n/tử O mol p/tử O số n/tử đồng mol ng/tử đồng
3) 0,25 mol ph/tử H2O có 1,5.1023 ph/tử H2O.
HĐ 2: II Khối lượng mol là gì?
+ Ghi đn k/l mol lên bảng
? Em tính ptk oxi, khí cacbonic, nước :
Phân
tử khối lượngKhối mol O2
CO2 H2O
+ So sánh ptk chất với khối lượng mol chất
- mol ng/tử nhơm có chứa 6.1023 ng/tử nhôm (N ng/tử nhôm)
- 0,5 mol ph/tử CO2 có chứa 3.1023 ph/tử CO2
+ Làm vào
+ Điền chữ Đ vào trước câu 1,
HĐ 2: II Khối lượng mol là gì?
“Klmol (M) chất kl tính gam N ntử phân tử chất đó.”
Phaân
tử khối Kh/Lượng mol O2 CO2 H2O 32đ.v.c 44đ.v.c 18đ.v.c 32 g 44 g 18 g + Trả lời:
+ Nhắc lại: Khối lượng mol nguyên tử (hay phân tử) chất có số trị với nguyên tử khối (hay
có chứa N nguyên tử sắt
Một mol phân tử nước lượng nước có chứa N phân tử nước
II Khối lượng mol là gì?
Khối lượng mol (ký hiệu M) chất khối lượng tính gam N nguyên tử phân tử chất đó, có số trị nguyên tử khối phaân tử khối
VD:
MH ❑2 SO ❑4 = 98 g
(22)+ Nhắc lại: Khối lượng mol nguyên tử (hay phân tử) chất có số trị với nguyên tử khối (hay phân tử khối) chất
Bài tập 2: Tính khối lượng mol chất: H2SO4, Al2O3, C6H12O6, SO2
+ Gọi HS lên bảng làm, đồng thời chấm vài HS
HĐ3:III Thể tích mol của chất khí gì?
+ Quan sát hình 3.1 quan sát (có thể gợi ý HS nhận xét, để HS rút được):
+ Ở đktc(t0 =00C ; p = 1atm) Ttích mol chất khí 22,4 lít
+ HS lên viết biểu thức:
HĐ 4: Luyện tập , củng cố:
Chọn câu ,sai:
1.Ở đk, V 0,5 mol N2 V 0.5 mol khí SO2
2.Ở đktc V 0.25 mol khí CO 5,6 l
phân tử khối) chất + Làm tập vào MH ❑2 SO ❑4 = 98 g MAl ❑2 O ❑3 = 102 g MC ❑6 H ❑12 O ❑6 = 180 g
MSO ❑2 = 64 g
HÑ 3: III Thể tích mol của chất khí gì?
- Các chất khí có khối lượng mol khác nhau, thể tích mol ( điều kiện)
+ Ở đktc ta có:
VH ❑2 = VN ❑2 = VO ❑2 = VCO ❑2
= 22,4 lít
HĐ 4: Luyện tập , củng cố :
HS chọn câu sai làm thêm tập GV đưa thêm
MC ❑6 H ❑12 O ❑6 = 180 g
MSO ❑2 = 64 g
III Thể tích mol của chất khí gì? Thể tích mol chất khí thể tích chiếm bỡi N phân tử chất khí Một mol chất khí (ở đkvề nhiệt độ áp suất), chiếm t/tích
Ở đktc, thể tích mol chất khí 22,4 lít
4 - Dặn dò (2’)
(23)IV.Rút kinh nghiệm: