Giao an boi duong on thi dai hoc 12

- Viết các ptpứ hóa học minh họa cho tính chất hóa học của tinh bột - Rèn luyện các dạng bài tập lý thuyết và bài tập tính toán của tinh bột.. III-néi dung vµ ph¬ng ph¸p.[r]

(1)

Tuần 1

Ngày soạn: 20/8/2010

Buổi ESTE

I-mục đích yêu cầu

1 Kiến thức:

- Nắm khái niệm, cấu tạo đồng phân este

- Nắm tính chất vật lí ( so sánh nhiệt độ sơi với ancol axit cacboxylic có số nguyên tử cacbon)

- Nắm tính chất hóa học este phương pháp điều chế Kĩ năng:

- Nắm dạng công thức phân tử, CT CT este toán - Viết đồng phân este gọi tên este

- Viết ptpứ hóa học minh họa cho tính chất hóa học este II-chn bÞ

- GV: giáo án tập liên quan - HS: ơn tập lại kiến thức hóa học este III-nội dung ph ơng pháp

A-lý thuyt cần nắm đợc

GV đàm thoại với Hs tóm tắt lý thuyết lên bảng

B BÀI TẬP ÁP DỤNG

BÀI TẬP LÝ THUYẾT

C©u 1:

a Nêu khái niệm este? Thế phản ứng este hoá ? Đặc điểm phản ứng este hoá ? Để nâng cao hiệu suất phản ứng este hoá ngời ta làm nào? Cho ví dụ

b Viết đồng phân đơn chức mạch hở có CTPT là: C4H8O2 (xét thêm với C5H10O2) Gọi tên Hãy cho biết

trong số chất đồng phân có chất tác dụng đợc với CaCO3?

có chất tham dự tráng gơng?

Câu 2 :

a Viết phơng trình phản øng cđa: C2H3COOCH3, CH3COOC2H3, CH3COOC(CH3) = CH2,CH3COO-CH2-CH2-Cl,

CH3COOC6H5 víi lợng d dung dịch NaOH

b T ỏ vụi, than đá chất vô cần thiết thiết lập sơ đồ viết phơng trình phản ứng điều chế etylfomiat, metylfomiat, P.V.C, P.V.A

c So sánh phản ứng thuỷ phân este dung dịch axit dung dịch kiềm

Cõu : 3 Cho axit salixylic (axit o - hiđroxibenzoic) phản ứng với metanol có axit sunfuric xúc tác ngời ta thu đợc metyl salixylat (C8H8O3) dùng làm thuốc xoa bóp giảm đau Cho axit salixylic phản ứng với anhiđrit

axetic (CH3CO)2O, thu đợc axit axetyl salixylic (C9H8O4) dùng làm thuốc cảm (aspirin) a Hãy dùng công thức cấu tạo viết phơng trình phản ứng nêu.

b ViÕt ph¬ng trình phản ứng metyl salixylat axit axetyl salixylic víi dd NaOH

Câu 4 : Thuỷ phân este E có CTPT là: C4H8O2 với xúc tác axit vơ lỗng thu đợc sản phẩm hữu c X v Y

(chỉ chứa nguyên tử C, H, O) Tõ X cã thĨ ®iỊu chÕ trùc tiếp Y phản ứng Tìm X. Câu 5 : Chất thơm P thuộc loại este có công thức phân tử là: C8H8O2 Chất P không điều chế từ phản ứng axit

ancol tơng ứng, đồng thời khơng có khả tham gia phản ứng tráng gơng

Hãy xác định CTCT gọn este P. Câu 6 :

Hai este X, Y dẫn xuất benzen có CTPT C9H8O2 Biết rằng: X Y cộng hợp với Br2 theo tỉ lệ mol 1: 1, X

tác dụng với xút cho muối anđehit, Y tác dụng với xút d cho muối nớc, muối có khối lợng phân tử lớn khối lợng phân tử natriaxetat

- Xỏc định CTCT có X Y.

Câu 7 : Hai este X, Y dẫn xuất benzen có CTPT C9H8O2 Biết rằng: X Y cộng hợp với Br2 theo tỉ lệ mol

1: 1, X t¸c dơng víi xót cho muối anđehit, Y tác dụng với xút d cho muối nớc, muối có khối lợng phân tử lớn khối lợng phân tử cđa natriaxetat

- Xác định CTCT có X Y.

Câu 8 : Cho hỗn hợp este A B có CTPT C5H8O2 Khi đun nóng hỗn hợp este với dung dịch NaOH thu đợc

(2)

a Xác định CTCT A, B, A1, B1 viết phơng trình phản ứng. b Viết phơng trình phản ứng chuyển hoá qua lại A1 B1.

Câu 9 : a Một hợp chất hữu X có CTPT C6H10O4 Chất X có loại chức không phân nhánh Cho X phản øng

với dd NaOH thu đợc muối ancol Xác định CTCT có X.

- Nếu X tác dụng hoàn toàn với dd NaOH tạo ancol đơn chức có số nguyên tử cacbon ancol gấp đôi số nguyên tử cacbon ancol CTCT X nh ? Viết ptp.

b Khi thuỷ phân este Y có CTPT C5H6O4 dung dịch NaOH d ngời ta thu đợc muối

ancol Xác định CTCT có Y viết ptp

BiÕt r»ng: Este Y có cấu tạo mạch vòng

BI TP V NH

Dạng 1: Viết đồng phân.

Bài : Một este no, đơn chức (A) có tỉ khối so với CO2 A có số đồng phân

A B C D.5

Bài : Hợp chất hữu đơn chức C3H6O2 có đồng phân ?

A B C D

Bài : Hợp chất hữu đơn chức mạch hở C4H6O2 có đồng phân ?

A B C D

Bài : Số đồng phân C4H8O2 tác dụng với NaOH ?

A B C D

Dạng : Este sản phẩm thủy phân este tham gia phản ứng tráng gương

Bài : Thủy phân este A mơi trờng kiềm nóng thu đợc hai chất có khả tham gia phản ứng tráng g-ơng Công thức cấu tạo phù hợp A là:

A HCOOC6H5 B CH3COOCH = CH2

C HCOOCH = CHCH3 D HCOOCH2CH = CH2

Bài : Cho chất X tác dụng với lợng d vừa đủ dung dịch NaOH, sau cạn dung dịch thu đợc chất rắn Y chất hữu Z Cho Z tác dụng với AgNO3/NH3 đợc chất hữu T Chất T tác dụng với NaOH lại thu đợc chất Y Chất X là:

A HCOOCH = CH2 B HCOOCH3

C CH3COOCH = CHCH3 D CH3COOCH = CH2

Bài : Thủy phân 4,3 gam este X đơn chức , mạch hở mơi trường axit đến phản ứng hồn tồn Lấy sản phẩm thu cho tác dụng với dd AgNO3/NH3 dư thu 21,6 gam Ag CTCT X là:

A CH3COOCH = CH2 B HCOOC(CH3) =CH2

C HCOOCH2CH = CH2 D HCOOCH = CH – CH3

Bài :Cho hợp chất sau: (1) CH3 - CHCl2, (2) CH3 -COO- CH = CH2, (3) CH3-COOCH2- CH = CH2 (4) CH3 - CH2 - CH(OH) -Cl , (5) CH3 - COOCH3

Chất thuỷ phân môi trường kiềm tạo sản phẩm có khả tham gia phản ứng tráng gương?

A.(2) B.(1), (2) C.(1), (2), (4) D.(3), (5)

Bài :Hợp chất hữu X có CTPT C4H7O2Cl Khi thuỷ phân X mơi trường kiềm thu sản

phẩm, có chất tham gia phản ứng tráng gương CTCT X là: A HCOOH-CH2-CHCl-CH3 B.CH3COO-CH2Cl

C C2H5COO-CH2-CH2Cl D HCOOCHCl-CH2-CH3

Bài 10 : Có hợp chất hữu (X), (Y) chứa nguyên tố C, H, O, khối lượng phân tử 74 Biết

(X) tác dụng với Na, (X), (Y) tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch AgNO3 tan

trong NH3 Vậy X,Y là:

A C4H9OH HCOOC2H5 B CH3COOCH3 HOC2H4CHO

C OHC-COOH C2H5COOH D OHC-COOH HCOOC2H5 Dạng : Este chứa vòng benzen

Bài 11 : Este X chứa vòng benzen có CTPT C9H8O2 X dễ dàng làm màu nước brom Thủy phân X môi trường kiềm thu anđehit muối Số đồng phân thỏa mãn điều kiện ?

A B2 C.3 D4

Bài 12 :Cho este X (C8H8O2) tác dụng với dung dịch NaOH thu đợc hỗn hợp muối u cú phõn t ln

hơn 70 Công thức cấu tạo X là:

A HCOO-C6H4-CH3 B CH3COOC6H5 C C6H5COOCH3 D HCOOCH2C6H5

(3)

A 8,04 gam B 7,24 gam C 6,52 gam D 4,92 gam

Bài 14 : Hai este A, B dẫn xuất benzen có cơng thức phân tử C9H8O2; A B cộng hợp với

brom theo tỉ lệ mol : A tác dụng với xút cho muối anđehit B tác đụng với xút dư cho muối nước, muối có khối lượng phân tử lớn khối lượng phân tử natri axetat Công thức cấu tạo A B là:

A HOOC-C6H4-CH=CH2 CH2=CH-COOC6H5 B C6H5COOCH=CH2 C6H5-CH=CH-COOH

C HCOOC6H4CH=CH2 HCOOCH=CH-C6H5 D C6H5COOCH=CH2 CH2=CH-COOC6H5 Dạng : Tổng hợp este

Bài 15 : Để xà phịng hóa 10,8 gam este đơn chức cần dùng 300ml dung dịch NaOH 0,5M Công thức phân tử của este là:

A C3H6O2 B C5H8O2 C C4H8O2 D C3H4O2

Bài 16 : Xà phịng hố 8,8gam etyl axetat 200ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, cạn dung dịch thu đợc chất rắn khan có khối lợng là:

A 8,2gam B 8,56gam C 3,28 gam D 10,4gam

Bi 17: Xà phòng hoá hoàn toàn 22,2 gam hỗn hợp gồm hai este HCOOC2H5 CH3COOCH3 dung

dịch NaOH 1M (đun nóng) Thể tích dung dịch NaOH tối thiểu cần dùng là:

A 150 ml B 400 ml C 300 ml D 200 ml

Bài 18: X este axit hữu đơn chức rợu đơn chức Để thủy phân hoàn toàn 6,6gam chất X ngời ta dùng 34,10ml dung dịch NaOH 10% có d = 1,1gam/ml (lợng NaOH d 25% so với lợng NaOH cần dùng cho phản ứng) Cho biết công thức cấu tạo chất X.

A CH3COOCH3 B HCOOC3H7 C CH3COOC2H3 D HCOOC2H5

Bài19 : Để thuỷ phân 0,01mol este tạo ancol đa chức axit cacboxylic đơn chức cần dùng 1,2 gam NaOH Mặt khác để thuỷ phân 6,35gam este cần gam NaOH, sau phản ứng thu đợc 7,05gam muối

Công thức cấu tạo este là:

A (CH3COO)3C3H5 B (CH2= CHCOO)3C3H5

C (CH2 = CHCOO)2C2H4 D (C3H5COO)3C3H5

3 Bµi toán este đa chức.

Cõu 1: Hp cht hu no, đa chức X có cơng thức phân tử C7H12O4 Cho 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với 100

gam dung dịch NaOH 8% thu đợc chất hữu Y 17,8 gam hỗn hợp muối Công thức cấu tạo thu

gän cđa X lµ:

A CH3COO–(CH2)2–OOCC2H5 B CH3OOC–(CH2)2–COOC2H5

C CH3OOC–CH2–COO–C3H7 D CH3COO–(CH2)2–COOC2H5

Câu 2: Đun nóng 21,8 gam chất X với lít dung dịch NaOH 0,5M thu đợc 24,6 g muối axit lần axit rợu B Nếu cho lợng rợu bay đktc chiếm thể tích 2,24 lít (đktc) Lợng NaOH d đợc trung hồ hết lít dung dịch HCl 0,1 M Công thức cấu tạo A là:

A (HCOO)3C3H5 B (C2H5COO)3C3H5

C (CH3COO)3C3H5 D (CH3COO)2C2H4

Tuần 1

Ngày soạn: 21/8/2010

(4)

I-mục đích yêu cầu Kiến thức:

Nắm cấu tạo tính chất hóa học este phương pháp điều chế Kĩ năng:

- Nắm dạng đặc biệt este - Rèn luyện kĩ tính tốn

II-chn bÞ

- GV: giáo án tập liên quan - HS: ơn tập lại kiến thức hóa học este III-nội dung ph ơng pháp

A-lý thuyt c cần nắm đợc

GV đàm thoại với Hs tóm tắt lý thuyết lên bảng B BÀI TẬP ÁP DỤNG

BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG A to¸n tù luËn.

Phần I: Xác định công thức, thành phần este đơn chức I Xác định công thức este:

Bài tập 1: Đốt cháy hoàn toàn 35,2 gam este A (gồm C, H, O) thu đợc 1,6 mol CO2 1,6 mol H2O a Xác định CTPT viết CTCT có este A.

b Thuỷ phân hoàn toàn 35,2gam hỗn hợp X gồm este số đồng phân A lít dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng cạn dung dịch đợc 53gam chất rắn khan gồm NaOH muối axit hữu đồng đẳng

- Xác định CTCT tính khối lợng este hỗn hợp X.

Bài tập 2: Đốt cháy hoàn toàn 8,8 gam chất hữu A đơn chức thu đợc 8,96 lít CO2 (ở đktc) 7,2gam H2O

Cho A tác dụng với dung dịch NaOH đợc muối B rợu C Muối B có phản ứng với NaOH (cú CaO, t0 cao)

tạo thành khí CH4

a Tìm CTPT, CTCT gọi tên A.

b Viết CTCT chất đồng phân đơn chức có CTPT nh A.

Bài tập 3: Khi xà phòng hố hồn tồn 17,4 gam este no, đơn chức cần dùng vừa đủ 300ml dung dịch NaOH 0,5M Cô cạn dung dịch thu đợc muối khan X rợu Y

a Xác định CTPT este.

b Lấy muối X trộn với vôi xút nung nóng thu đợc chất khí có tỷ khối so với H2 - Tính thể tích khí thu đợc (ở đktc) Biết hiệu suất phản ứng đạt 65%

- ViÕt CTCT cã thĨ cã cđa este.

c Biết rợu Y rợu bậc Viết CTCT este đem xà phịng hố.

II xác định hỗn hợp este khác nhau:

Bài tập 1: Hỗn hợp A gồm este axit hữu đơn chức rợu đơn chức đồng đẳng

nhau Xà phịng hố hồn tồn 26,5 gam hỗn hợp A lợng dung dịch NaOH vừa đủ thu đợc m gam

muối 10,3 gam hỗn hợp rợu Cho toàn lợng rợu tác dụng với Na d thu đợc 3,36 lít H2 (đktc) Bit

các phản ứng xảy hoàn toàn

a Xác định CTCT gọi tên este Tính m. b Tính % khối lợng este hỗn hợp.

Bài tập 2: Hỗn hợp A gồm este đơn chức có tỷ lệ mol 1: Đun nóng lợng este A với dung dịch NaOH d, thu đợc hỗn hợp muối hữu rợu Tách riêng hỗn hợp muối rợu thực thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Làm nớc phần rợu nhiệt độ 1700C thu đợc 4,48 lít (đktc) hiđro cacbon có tỷ khối

hơi Nitơ

- Thí nghiệm 2: Nung hỗn hợp muối với NaOH đặc có CaO thu đợc hỗn hợp khí có tỷ khối H2

lµ 4,5

a Xác định CTCT este A.

b Tính thành phần % theo khối lợng hỗn hợp este.

Bi 3: Hn hợp A gồm chất hữu mạch hở, chứa loại nhóm chức hố học Khi đun nóng 47,2 gam hỗn hợp A với lợng d dung dịch NaOH thu đợc rợu đơn chức 38,2 gam hỗn hợp muối hai axit hữu đơn chức, dãy đồng đẳng Mặt khác, đốt cháy hết 9,44 gam A cần vừa đủ 12,096 lít khí O2, thu đợc 10,304 lít khí CO2 Các thể tích khí đo đktc

1 Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo chất có hỗn hợp A. 2 Tính % khối lợng chất có hỗn hợp A.

III xác định hỗn hợp este đồng phân nhau:

Bài tập 1: Hai este đơn chức, no A B đồng phân Xà phịng hố hồn tồn 66,6gam hỗn hợp este cần vừa đủ 900ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc 65,4gam hỗn hợp muối khan Giả thiết hiệu suất phản ứng đạt 100%

(5)

b TÝnh khèi lỵng A B hỗn hợp ban đầu.

Bi 2: Hỗn hợp X gồm este đơn chức, mạch hở đồng phân Đun nóng a gam hỗn hợp X với 600ml dung dịch NaOH 0,6M Để trung hoà lợng NaOH d sau phản ứng cần dùng 50ml dung dịch HCl 1,2M Cô cạn dung dịch sau trung hoà thu đợc 28,11 gam hỗn hợp muối 18 gam hỗn hợp rợu

- Tìm a xác định CTCT, gọi tên este.

Bài tập 3: Hỗn hợp Y gồm este đơn chức, mạch hở đồng phân Cho m gam hỗn hợp Y tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH 0,5M, thu đợc muối axit cacboxylic hỗn hợp rợu Mặt khác đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp Y cần dùng 5,6lít O2 thu đợc 4,48 lít CO2 (các thể tích khí đo

®ktc)

a Xác định CTPT, CTCT este hỗn hợp Y.

b Cho Y lần lợt tác dụng với AgNO3/NH3; Cu(OH)2, OH-, to HÃy viết ptp xảy ra.

Bài tập 4: Cho 35,2 gam hỗn hợp A gồm este no, đơn chức mạch hở đồng phân (có tỷ khối

đối với H2 44) tác dụng với lít dung dịch NaOH 0,4M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc

44,6gam chÊt r¾n B

a Hãy xác định CTPT este. b Tính % hỗn hợp A theo số mol.

Bài tập 5: Chia hỗn hợp gồm este mạch hở (chứa C, H, O) đồng phân thành phần nhau:

- Phần 1: Cho bay hoàn toàn thu đợc thể tích thể tích 0,96 gam O2 (đo điều kiện t0,

¸p st)

- Phần 2: Đem xà phịng hố hồn toàn 400ml dung dịch NaOH 0,1M tiến hành chng cất thu đợc 1,1gam hỗn hợp rợu đồng đẳng liên tiếp Cơ cạn dung dịch cịn lại sau chng cất thu đợc 3,14 gam chất rắn A

a Xác định CTCT este.

b Tính thành phần % khối lợng chất A.

IV toán liên hệ: r îu - an®ehit - axit cacboxylic - este:

Bài tập 1: Cho A hợp chất hữu đơn chức chứa C, H, O Cho lợng chất A tác dụng hoàn toàn với 500ml dung dịch KOH 2,4M cô cạn, đợc 105 gam chất rắn khan B m gam rợu C Oxi hoá m gam rợu C oxi (có xúc tác) đợc hỗn hợp X Chia X thành ba phần nhau:

- Phần I : cho tác dụng với Ag2O (d) dung dịch amoniac, đợc 21,6 gam Ag

- Phần II: cho tác dụng với dung dịch NaHCO3 (d), đợc 2,24 lít khí (đktc)

- Phần III: cho tác dụng với Na (vừa đủ), thu đợc 4,48 lít khí (đktc) 25,8 gam chất rắn khan

1 Hãy xác định CTCT rợu C, biết đun nóng rợu C với H2SO4 (đặc), nhiệt độ 1700C đợc anken.

2 Tính phần trăm số mol rợu C bị oxi hố. 3 Xác định cơng thức cấu tạo A.

Bài tập 2: Cho hỗn hợp A gồm axit hữu este tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch NaOH 0,2M thu đợc muối axit hữu no, đơn chức r ợu Đun nóng lợng rợu thu đợc với H2SO4 đặc, 1700C tạo 0,336 lít olefin khí (ở đktc) Nếu đốt cháy hồn toàn lợng hỗn hợp A

rồi cho sản phẩm thu đợc qua bình đựng CaO d thấy khối lợng bình tăng thêm 7,75 gam

1 T×m CTCT axit hữu este có A.

2 TÝnh % sè mol cña hai chÊt cã A (cho biết hiệu suất phản ứng 100%)

Bài tập 3: Cho hỗn hợp gồm hai este A B tạo từ hai axit hữu đơn chức có khơng q ba ngun tử

cacbon rợu C đơn chức bậc Cho m gam hỗn hợp hai este A B tác dụng hoàn toàn với 750ml

dung dịch NaOH 2,4M thu đợc rợu C dung dịch D Cô cạn dung dịch D thu đợc 113,4 gam chất rắn khan Oxi hố rợu C oxi khơng khí có xúc tác thu đợc hỗn hợp X Chia hỗn hợp X thành phần nhau:

- Phần cho tác dụng với dung dịch AgNO3 d NH3 thu đợc 10,8 gam Ag

- Phần cho tác dụng với NaHCO3 d thu đợc 2,24 lít khí đo đktc

- Phần cho tác dụng với Na vừa đủ thu đợc 4,48 lít khí đo đktc dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu c 24,4 gam cht khan

1 Xác dịnh CTCT cã thĨ cã cđa hai este A vµ B.

2 Tính m khối lợng este có hỗn hợp ban đầu.

********@********

Phn II: Xác định công thức, thành phần este đa chức ******************@******************

Bài tập 1: Cho 0,01 mol este axit hữu phản ứng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH 0,2M, sản phẩm tạo thành gồm rợu muối với số mol Mặt khác xà phịng hố hồn tồn 1,29gam este lợng vừa đủ 60ml dung dịch KOH 0,25M, sau phản ứng kết thúc đem cô cạn dung dịch đợc 1,665gam muối khan

- Xác định CTCT rợu axit (biết chúng có cấu tạo mạch khơng nhánh) từ viết CTCT este. Bài tập 2: Thuỷ phân hoàn toàn 0,1mol este E (chứa loại nhóm chức) cần dùng vừa đủ 100gam dung dịch NaOH 12%, thu đợc 20,4 gam muối axit hữu 9,2gam rợu

(6)

b Thuỷ phân este E dung dịch axit vơ lỗng, đun nóng Viết ptp xảy nhận biết sản phẩm thu đợc phơng pháp hoá học.

Bài tập 3: Một este mạch hở chứa tối đa ba chức este Cho este tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH thu đợc muối 1,24 gam rợu no, đơn chức, mạch thẳng Lợng hỗn hợp rợu tích thể tích 0,84 gam N2 điều kiện nhiệt độ áp suất

- Hãy xác định CTCT rợu tạo thành este trên.

Bài tập 4: Đun nóng 7,2 gam este A với dung dịch NaOH d, phản ứng kết thúc thu đợc glixerin 7,9gam hỗn hợp muối Cho tồn hỗn hợp muối tác dụng với H2SO4 loãng thu đợc axit hữu no, đơn chức mạch hở D, E, F;

đó E, F đồng phân nhau, E đồng đẳng D

a ViÕt ptp minh ho¹ thÝ nghiệm Tìm CTCT axit, CTCT có este A.

b Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp axit cho sản phẩm cháy hấp thụ hết vào 500ml dung dịch NaOH 1M Tính số gam muối Natri tạo thành.

****************@****************

BI TP V NH (Toán trắc nghiệm)

1 Bi toỏn este đơn chức.

Câu 1: Để xà phịng hóa 17,4gam este no đơn chức cần dùng 300ml dung dịch NaOH 0,5M Công thức phân tử este là:

Câu 2: Để xà phịng hóa 10,8 gam este no đơn chức cần dùng 300ml dung dịch NaOH 0,5M Công thức phân tử este là:

Câu 3: Khi đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam chất hữu X đơn chức thu đợc sản phẩm cháy gồm 4,48 lít CO2

(ở đktc) 3,6 gam H2O Nếu cho 4,4 gam hợp chất X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ đến phản

ứng hoàn toàn, thu đợc 4,8 gam muối axit hữu Y chất hữu Z Tên X là:

A Metyl propionat B isopropyl axetat C etyl propionat D etyl axetat

Câu 4 : X este no đơn chức, cớ tỉ khối CH4 5,5 Nếu đem đun 2,2 gam este X với dung dịch

NaOH (d), thu đợc 2,05 gam muối Công thức cấu tạo thu gọn X là:

A HCOOCH(CH3)2 B C2H5COOCH3

C CH3COOC2H5 D HCOOCH2CH2CH3

Câu : 5 Xà phịng hố 8,8gam etyl axetat 200ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, cạn dung dịch thu đợc chất rắn khan có khối lợng là:

A 8,2gam B 8,56gam C 3,28 gam D 10,4gam

Câu 6: Xà phòng hoá hoàn toàn 22,2 gam hỗn hợp gồm hai este HCOOC2H5 CH3COOCH3 dung dịch

NaOH 1M (đun nóng) Thể tích dung dịch NaOH tối thiểu cần dùng là:

A 150 ml B 400 ml C 300 ml D 200 ml

Câu 7 : X este axit hữu đơn chức rợu đơn chức Để thủy phân hoàn toàn 6,6gam chất X ngời ta dùng 34,10ml dung dịch NaOH 10% có d = 1,1gam/ml (lợng NaOH d 25% so với lợng NaOH cần dùng cho phản ứng)

Cho biÕt c«ng thøc cÊu t¹o cđa chÊt X.

A CH3COOCH3 B HCOOC3H7 C CH3COOC2H3 D HCOOC2H5

2 Bài toán este bất th ờng tạp chức.

Câu 1: Este X không no mạch hở, có tỉ khối so với oxi 3,125 tham gia phản ứng xà phòng hoá tạo anđehit muối axit hữu

Có công thức cấu tạo phù hợp với X?

A B C D

Câu 2: Este đơn chức X có tỉ khối so với CH4 6,25 Cho 20 gam X tác dụng với 300 ml dung dịch KOH 1M

(đun nóng) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc 28 gam chất rắn khan

Công thức cấu tạo X là:

A CH2=CH-CH2-COO-CH3 B CH2=CH-COO-CH2-CH3

C CH3-CH2-COO-CH=CH2 D CH3 -COO-CH=CH-CH3

Câu 3: Một este đơn chức, mạch hở có khối lợng gam tác dụng đủ với 50ml dung dịch KOH 1M Sau phản ứng thu muối anđehit Công thức cấu tạo este là:

A HCOOCH = CH - CH3 B CH3COOCH = CH2

C C2H5COOCH = CH2 D HCOOCH = CH2

Câu 4: Một este đơn chức, mạch hở có khối lợng 12,9 gam tác dụng đủ với 150 ml dung dịch KOH 1M Sau phản ứng thu đợc muối anđêhit Công thức cấu tạo este là:

A HCOOCH = CH - CH3 B CH3COOCH = CH2

C C2H5COOCH = CH2 D HCOOCH = CH - CH3 CH3COOCH = CH2

3 Bài toán este ®a chøc.

Câu 1: Hợp chất hữu no, đa chức X có cơng thức phân tử C7H12O4 Cho 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với 100

gam dung dịch NaOH 8% thu đợc chất hữu Y 17,8 gam hỗn hợp muối Công thức cấu tạo thu

gän cđa X lµ:

(7)

C CH3OOC–CH2–COO–C3H7 D CH3COO–(CH2)2–COOC2H5

Câu 2: Đun nóng 21,8 gam chất X với lít dung dịch NaOH 0,5M thu đợc 24,6 g muối axit lần axit rợu B Nếu cho lợng rợu bay đktc chiếm thể tích 2,24 lít (đktc) Lợng NaOH d đợc trung hồ hết lít dung dịch HCl 0,1 M Cơng thức cấu tạo A là:

A (HCOO)3C3H5 B (C2H5COO)3C3H5

C (CH3COO)3C3H5 D (CH3COO)2C2H4

Câu 3: Để thuỷ phân 0,01mol este tạo ancol đa chức axit cacboxylic đơn chức cần dùng 1,2 gam NaOH Mặt khác để thuỷ phân 6,35gam este cần gam NaOH, sau phản ứng thu đợc 7,05gam muối

Công thức cấu tạo este là:

A (CH3COO)3C3H5 B (CH2= CHCOO)3C3H5

C (CH2 = CHCOO)2C2H4 D (C3H5COO)3C3H5

Tuần 2

Ngày soạn: 29/8/2010

Buổi LIPIT

1 Kiến thức:

- Nắm khái niệm, cấu tạo đồng phân chất béo - Nắm tính chất vật lí chất béo

- Nắm tính chất hóa học chất béo phương pháp điều chế - Nắm số axit, số xà phịng hóa

2 Kĩ năng:

- Nắm dạng công CTCT áp dụng trường hợp - Viết đồng phân chất béo gọi tên số chất béo đơn giản - Viết ptpứ hóa học minh họa cho tính chất hóa học chất béo

- Rèn luyện dạng tập tính tốn (tính khối lượng xà phòng thu hay gilixerol, tập số axit, số xà phịng hóa)

II-chn bÞ

- GV: giáo án tập liên quan - HS: ơn tập lại kiến thức hóa hc ca este III-nội dung ph ơng pháp

A-lý thuyết cần nắm đợc GV đàm thoại với Hs túm tắt lý thuyết lờn bảng B BÀI TẬP ÁP DỤNG

BÀI TẬP LÝ THUYẾT C©u 1 :

a Nêu khái niệm lipit (chất béo)? Cơ sở xác định chất béo lỏng, chất béo rắn?

b Nêu đặc điểm thành phần, cấu tạo dầu mỡ động thực vật dầu bôi trơn máy Từ đề nghị cách phân biệt chúng

c Hãy cho biết triglixerit (chất béo) có dạng CTCT khi: tạo gốc axit béo khác nhau? tạo gốc axit béo khác nhau? Từ nêu cách tính số đồng phân cấu tạo

C©u 2 :

a Chỉ số axit gì? Tính số axit axit béo, biết để trung hịa 14g chất béo cần 15ml dung dịch KOH 0,1M

b Tính khối lợng NaOH cần thiết để trung hòa 10g chất béo có số axit 5,6

C©u 3 : Để biến số dầu thành mỡ rắn, mỡ nhân tạo ngời ta thực trình sau ?

A Hiđro hóa (Ni, t0) B Cô cạn t0 cao C Làm lạnh D Xà phòng hóa

Câu 4 : Trong thể, lipit bị oxi hóa thành chất sau ?

A NH3, CO2 B NH3, CO2, H2O C H2O CO2D NH3 H2O

Câu 5 : Trong thể, trớc bị oxi hóa lipit:

A Bị thủy phân thành glixerol axit béo B BÞ hÊp thơ

C Bị phân hủy thành CO2 H2O D Không thay đổi

Câu 6 : Có hai bình khơng nhãn đựng riêng biệt hai loại hỗn hợp: dầu bôi trơn máy, dầu thực vật

Có thể nhận biết hai hỗn hợp cách ?

A Dùng KOH d B Dùng Cu(OH)2

(8)

Câu 7 : Xà phòng đợc điều chế cách cách sau:

A Ph©n hđy mì B Thđy ph©n mì kiỊm

C Ph¶n øng cđa axit víi kim loại D Đehiđro hóa mỡ tự nhiên

Bi :

a) Tính số xà phịng hóa chất béo, biết xà phịng hóa hồn tồn 2,52 gam chất béo cần 90

ml dd KOH 0,1 M A 100 B 150 C 200 D 244

b) Khi xà phịng hóa hồn tồn 2,52 gam chất béo nêu thu 0,265 gam glixerol Tính số axit chất béo

A B C D 9,8

BÀI TẬP VỀ NHÀ

Câu 1: Thuỷ phân hoàn toàn 444gam lipit thu đợc 46gam glixerol (glixerin) hai loại axit béo Hai loại axit béo là:

A C17H33COOH vµ C17H35COOH B C17H31COOH vµ C17H33COOH

C C15H31COOH vµ C17H35COOH D C17H33COOH vµ C15H31COOH

Câu 2: Xà phịng hố hồn tồn 17,24 gam chất béo cần vừa đủ 0,06 mol NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc khối lợng xà phòng là:

Câ

u 3: Để trung hoà lỵng axit tù cã 14 gam mét mÉu chất béo cần 15ml dung dịch KOH 0,1M Chỉ số axit mẫu chất béo là:

A 5,5 B 6,0 C 7,2 D 4,8

Câu 4: Để đánh giá lợng axit béo tự có axit béo ngời ta thờng dùng số axit Đó số miligam KOH cần dùng để trung hoà axit béo tự có gam chất béo Để trung hoà 10g chất béo cần dùng 20ml KOH 0,15M Chỉ số axit axit béo là:

A 16,8 B 1,68 C 5,6 D 15,6

Câu 5: Cho 45 gam trieste glixerol với axit béo tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH 1,5M đ-ợc m1 gam xà phòng m2 gam glixerol Giá trị m1, m2 là:

A m1 = 46,4; m2 = 4,6 B m1 = 4,6; m2 = 46,4

C m1 = 40,6; m2 = 13,8 D m1 = 15,2; m2 = 20,8

Câu 6: Xà phòng hoá hoàn toàn 10gam lipit trung tính cần 1,68gam KOH Từ lipit điều chế đ -ợc xà phòng natri loại 72%?

A 1,028 tÊn B 1,428tÊn C 1,513 tÊn D 1,628 tÊn

Câu 7: Đun sôi a gam triglixerit (X) với dung dịch KOH đến phản ứng hoàn toàn thu đợc 0,92 gam glixerol hỗn hợp Y gồm m gam muối axit oleic với 3,18 gam muối axit linoliec (C17H31COOH) Giá trị m là:

A 3,2 B 6,4 C 4,6 D 7,5

Câu 8: Xà phịng hố hồn tồn 89 gam chất béo X dung dịch KOH thu đợc 9,2 gam glixerol m gam xà phòng Giá trị m là:

A 96,6 B 85,4 C 91,8 D 80,6

Câu 9: Khối lợng glixerin thu đợc đun nóng 2,225kg chất béo (loại glixerin tristearat) có chứa 20% tạp chất với dung dịch NaOH (coi nh phản ứng xảy hoàn toàn) kilogam ?

A 1,78kg B 0,184kg C 0,89kg D 1,84kg

Câu 10: Thể tích H2 (đktc) cần để hiđro hóa hồn toàn olein (glixerin trioleat) nhờ chất xúc tác Ni

bao nhiªu lÝt ?

A 76018 lÝt B 760,18 lÝt C 7,6018 lÝt D 7601,8lÝt

Câu 11: Khối lợng olein cần để sản xuất stearic kilogam ?

A 4966,22 kgB 49600kg C 49,66kg D 496,63kg

Câu 12: Một loại mỡ chứa 70% olein (glixeryl trioleat) 30% stearin (glixeryl tristearat) khối lợng Khối lợng xà phòng Na thu đợc xà phịng hố hồn tồn 100kg mỡ là:

A 90,8kg B 68,0kg C 103,16kg D 110,5kg

(9)

Tuần 3

Ngày soạn: 05/9/2010

Chương 2: CACBOHĐRAT

Buổi GLUCOZƠ - FRUCTOZƠ

- Nắm khái niệm, cơng thức chung cacbohđrat - Nắm tính chất vật lí glucozơ fructozơ

- Nắm tính chất hóa học glucozơ , fructozơ phương pháp điều chế - Nắm cách nhận biết glucozơ fructozơ

2 Kĩ năng:

- Nắm dạng công CTCT glucozơ fructozơ

- Viết ptpứ hóa học minh họa cho tính chất hóa học glucozơ fructozơ - Rèn luyện dạng tập lý thuyết tập tính tốn glucozơ fructozơ II-chn bÞ

- GV: giáo án tập liên quan

- HS: ơn tập lại kiến thức hóa học ca glucoz v fructoz III-nội dung ph ơng pháp

BÀI TẬP LÝ THUYẾT I khái quát chung.

Câu 1:Cacbohiđrat (gluxit, saccarit) là:

A Hợp chất đa chức có công thức chung Cn(H2O)m

B Hợp chất tạp chức đa số có công thức chung Cn(H2O)m

C Hợp chất chứa nhiều nhóm hiđroxyl nhóm cacboxyl D Hợp chất có nguồn gốc từ thực vật

Câu 2:Phát biểu dới cha xác?

A Monosaccarit cabohiđrat thủy phân đợc

B Disaccarit cacbohiđrat thủy phân sinh hai phân tử monosaccarit C Polisaccarit cacbohiđrat thủy phân sinh nhiều phân tử monosaccarit D Tinh bột, mantozơ glucozơ lần lợt poli -, - monosaccarit

Cõu 3:Hóy chọn phát biểu gluxit

1 Tất hợp chất có cơng thức thực nghiệm (cơng thức đơn giản nhất) CH2O gluxit

2 Khử hoàn toàn glucozơ (C6H12O6) thành n - hexan chứng tỏ glucozơ có mạch cacbon không phân

nhánh gồm nguyên tử cacbon

3 Glucozơ vừa có tÝnh khư võa cã tÝnh oxi ho¸

4 Glucozơ tác dụng với lợng d anđehit axetic (CH3CO)2O thu đợc este chứa gốc CH3COO - chứng

tá r»ng phân tử glucozơ có nhóm -OH

5 Khi đốt hồn tồn glucozơ thu đợc só mol CO2 số mol H2O

6 Cø mol glucoz¬ tham gia phản ứng tráng gơng cho mol Ag

A 1, 2, 3, B 2, 3, 4, C 1, 2, 4, D 2, 4, 5,

Câu 4:Chất thuộc loại monosaccarit?

A Glucozơ B Saccarozơ C Mantozơ D Cả A, B, C

Câu 5:Chất tiêu biểu quan trọng monosaccarit là:

A Glucozơ B Saccarozơ C Fructozơ D Mantozơ

Câu 6: Gluxit (cacbohiđrat) chứa hai gốc glucozơ phân tử là:

A tinh bột B xenlulozơ C saccarozơ D mantozơ

Câu 7:Chất sau đisaccarit?

A Glucozơ B Fructozơ C Mantoz¬ D Xenluloz¬

Câu 8:Đờng saccarozơ (đờng mía) thuộc loại saccarit nào?

A Monosaccarit B §isaccarrit C Polisaccarrit D Oligosaccarit

(10)

Chỉ dùng thuốc thử, phân biệt dd : rượu n - propylic, Glyxerol, Glucozơ đựng lọ nhãn Viết phương trình hố học phản ứng xảy

Câu

Viết phương trình hố học phản ứng theo sơ đồ chuyển hoá sau đây:

Saccarozơ Glucozơ rượu etylic axit axetic vinyl axetat C©u

Hồn thành ptpứ theo sơ đồ pứ sau , ghi rõ đkpứ có : Sobitol Quang hợp

C©y xanh Glucozơ Rợu etylic axit axetic Axit gluconic

Câu 4 : Khối lợng tinh bột cần dùng trình lên men để tạo thành lít rợu (ancol) etylic 460 (biết hiệu suất trình 72% khối lợng riêng rợu etylic nguyên chất 0,8 g/ml)

A 6,0 kg B 5,4 kg C 5,0 kg D 4,5 kg

Câu 5 : Có thể tổng hợp rợu etylic từ CO2 theo sơ đồ sau: CO2 tinh bột  glucozơ  rợu etylic

TÝnh thĨ tÝch CO2 sinh kÌm theo sù t¹o thành rợu etylic CO2 lúc đầu dùng 1120 lít (đktc) hiệu suất

của quán trình lần lợt 50%; 75%; 80%

A 373,3 lít B 280,0 lÝt C 149,3 lÝt D 112,0 lÝt

Câu 6 : Cho m gam hỗn hợp gồm glucozơ fructozơ tác dụng với lợng d Ag2O dung dịch NH3 tạo

6,48gam Ag Cũng m gam hỗn hợp tác dụng hết với 1,20 gam Br2 dung dịch Phần trăm số mol của glucozơ hỗn hợp là:

A 25% B 50% C 12,5% D 40%

Câu 7:

2,5 kg glucozơ có 20 % tạp chất trơ cho lên men thành rượu etylic Tìm thể tích rượu etylic 400 thu được? Biết : - Khối lượng riêng C2H5OH nguyên chất 0,8 g/ml

- Hiệu suất trình 90 %

A 2875 ml B 4325 ml C 1124 ml D 4434 ml

Câu 8:

Để tráng số gơng soi, ngời ta phải đun nóng dd chứa 36 gam glucozơ với lợng vừa đủ dd AgNO3

NH3 Khối lợng bạc sinh bám vào mặt kính gơng khối lợng bạc nitrat cần dùng lần lợt là? ( bit

pứ xảy hoàn toàn )

A 42,3 g vµ 86 g B 43,2 g vµ 68 g C 43,2 g vµ 78 g D 34,2 g vµ 68g

Câu 9 : Lợng glucozơ cần dùng để tạo 1,82 gam sobitol với hiệu suất 80% là:

Câu 10 : Để tráng gơng, ngời ta phải dùng 5,4g glucozơ, biết hiệu suất phản ứng đạt 95% Khối l-ợng bạc bám gơng là:

A 6,156g B 6,35g C 6,25g D 6,15g

C©u 11 : Cho m gam tinh bột lên men thành ancol etylic với hiệu suất 81% Toàn lợng CO2 sinh hÊp thô

hết vào dung dịch Ca(OH)2, thu đợc 55gam kết tủa dung dịch X Đun kỹ dung dịch X thu thêm đợc 10 gam

kết tủa Giá trị m là:

A 55 B 81 C 83,33 D 36,11

Câu 12 : Từ m kg nho chín chứa 40% đờng nho, để sản xuất đợc 1000lit rợu vang 200 Biết khối lợng riêng

C2H5OH 0,8 gam/ml hao phí 10% lợng đờng Giá trị m là:

(11)

Tuần 3

Ngày soạn: 05/9/2010

Buổi GLUCOZƠ - FRUCTOZƠ

I-mục đích yêu cầu * Kĩ năng:

Rèn luyện dạng tập lý thuyết tập tính tốn glucozơ fructozơ II-chn bÞ

- HS: ơn tập lại kiến thức hóa học glucoz v fructoz III-nội dung ph ơng pháp

C©u 1 : Cho m gam glucozơ lên men thành etanol với hiệu suất 80% HÊp thơ hoµn toµn khÝ CO2 sinh vµo

dung dịch nớc vôi d thu đợc 20 gam kết tủa Giá trị m là:

A 45 B 22,5 C 14,4 D 11,25

Câu 2: Từ 100kg gạo chứa 81% tinh bột điều chế đợc V lít ancol etylic 46% Biết hiệu suất điều chế 75% ancol etylic nguyên chất có D = 0,8g/ml Giá trị V là:

A 100 B 93,75 C 50,12 D 43,125

C©u 3: KhÝ CO2 chiÕm thĨ tÝch 0,03% thĨ tÝch không khí Muốn tạo 500 gam tinh bột cần m3

khụng khớ cung cp CO2 cho phản ứng quang hợp?

A 1382,7 B 1382,4 C 140,27 D 691,33

Câu 4 : Cho 360 gam glucozơ lên men thành rợu etylic (giả sử xảy phản ứng tạo thành rợu etylic)và tất khí cacbonic hấp thụ vào dung dịch NaOH d thu đợc 318 gam Na2CO3 Tính hiệu suất phản

ứng lên men rợu Hãy chọn đáp số đúng?

A 50% B 62,5% C 75% D 80%

Câu 5 : Cho glucozơ lên men với hiệu suất 70% hấp thụ toàn sản phẩm khí cháy vào lít dung dịch NaOH 0,5M (D = 1,05 g/ml) thu đợc dung dịch chứa hai muối với tổng nồng độ 12,27% Khối lợng glucozơ dùng là:

A 129,68 gamB 168,29 gam C 192,86 gam D 185,92 gam

Câu 6 : Khử glucozơ hiđro để tạo sobitol Khối lợng glucozơ dùng để tạo 1,82 gam socbitol với hiệu suất 80% gam?

Câu 7 : Cho 5kg glucozơ (chứa 20% tạp chất) lên men Biết khối lợng ancol bị hao hụt 10% khối l-ợng riêng ancol nguyên chất 0,8 (g/ml)

Th tớch dung dịch rợu 400 thu đợc là:

A 2,30 lÝt B 5,75 lÝt C 63,88 lÝt D 11,50 lÝt

Câu 8 : Nếu dùng khoai chứa 20% tinh bột khối lợng glucozơ thu đợc (trong số cho dới đây) biết hiệu suất phản ứng 70%?

A 160,5kg B 150,64kg C 155,55kg D 165,6kg

C©u 9 : Cho m gam hỗn hợp gồm glucozơ fructozơ tác dụng với lợng d Ag2O dung dịch NH3 tạo

6,48gam Ag Cũng m gam hỗn hợp tác dụng hết với 1,20 gam Br2 dung dịch Phần trăm số mol của glucozơ hỗn hợp lµ:

A 25% B 50% C 12,5% D 40%

Cõu 10: Đốt cháy hoàn toàn 0,9 gam gluxit A thu đợc 1,32 gam CO2; 0,54 gam H2O

a.Xác đinh công thức thực nghiệm A

b.Xác định CTPT gluxit biết M = 180 ( đvc) gluxit có tham gia phản ứng tráng gơng

Tuần 4

Ngày soạn: 12/9/2010

(12)

Buổi SACCAROZƠ – MANTOZƠ - GLUCOZƠ

I-mục đích yêu cầu

1 Kiến thức:

- Nắm tính chất vật lí saccarozơ mantozơ

- Nắm tính chất hóa học saccarozơ phương pháp điều chế - Nắm cách nhận biết saccarozơ với glucozơ

2 Kĩ năng:

- Nắm dạng công CTCT sacarozơ, mantozơ

- Viết ptpứ hóa học minh họa cho tính chất hóa học sacarozơ

- Rèn luyện dạng tập lý thuyết tập tính tốn saccarozơ mantozơ II-chuÈn bÞ

- HS: ôn tập lại kiến thức hóa học saccarozơ III-néi dung vµ phơng pháp

A-lý thuyt c bn cn nm c GV đàm thoại với Hs túm tắt lý thuyết lờn bảng B BÀI TẬP ÁP DỤNG

III

Saccarozơ Mantozơ. Câu 1 : Loại đờng phổ biến nhất?

A Glucoz¬ B Fructoz¬ C Saccarozơ D Mantozơ

Câu 2 : Saccarozơ có nhiỊu trong:

A Cây mía B Củ cải đờng C Cây nốt D Cả A, B, C

Câu 3 : Phản ứng hoá học quan trọng saccarozơ:

A Phản ứng thuỷ phân B Phản ứng tráng gơng

C Phản ứng với Cu(OH)2 D Phản ứng este hoá

Câu 4 : Ph¶n øng: 1mol X + mol H2O H t



 

mol Glucozơ + mol fructozơ Vậy X là:

A Tinh bét B Saccaroz¬ C Mantoz¬ D Xenluloz¬

Câu 5 : Một cacbonhiđrat Z có phản ứng diễn theo sơ đồ:

Z  2

Cu OH / OH

    

 

Vậy Z là:

A glucoz¬ B saccaroz¬ C fructoz¬ D mantoz¬

Câu 6 : Saccarozơ tác dụng đợc với chất sau đây?

(1) H2/Ni, t0, (2) Cu(OH)2; (3) [Ag(NH3)2]OH; (4) CH3COOH (H2SO4 đặc)

A (1), (2) B (2), (4) C (2), (3) D (1), (4)

Câu 7 : Tính chất đặc trng saccarozơ là: Chất rắn, tinh thể, màu trắng; polisaccarit; Khi thuỷ phân tạo thành glucozơ fructozơ; Tham gia phản ứng tráng gơng; Phản ứng đốt cháy cho cacbon (than)

Những tính chất trên, tính chất đúng?

A 3, 4, B 1, 2, 3, C 1, 2, 3, D 1, 3,

Câu 8 : Cặp dung dịch sau có khả hồ tan c Cu(OH)2?

A Glucozơ rợu etylic B Anđehit axetic glixerol

C Axit axetic saccarozơ D Glixerol propan - 1,3 - điol

Câu 9 : Ph¶n øng: 1mol X + mol H2O H t



 

mol glucozơ Vậy X là:

A Saccaroz¬ B Tinh bét C Mantoz¬ D Fructoz¬

Câu 10 : Saccarozơ mantozơ tạo sản phẩm giống sinh phản ứng dới đây?

A tác dụng với Cu(OH)2 B tác dụng với [Ag(NH3)2]OH

C Thủy phân D Đốt cháy hoàn toàn

Câu 11 : Đờng mạch nha chứa chủ yếu là:

A Glucozơ B Fructozơ C Saccarozơ D Mantozơ

Câu 12 : Mantozơ có khả tham gia phản ứng:

A Thuỷ phân B Tráng gơng C Với Cu(OH)2 D Cả A, B, C

Câu 13 : Khi hạt lúa nảy mầm, tinh bột dự trữ hạt lúa đợc chuyển hoá thành:

(13)

C©u 14 : Mét dung dịch có tính chất:

- Ho tan Cu(OH)2 cho phức đồng màu xanh lam

- Khö [Ag(NH3)2]OH Cu(OH)2 đun nóng

- Bị thuỷ phân có mặt xúc tác axit enzim

Dung dịch là:

A Glucoz¬ B Saccaroz¬ C Fructozơ D Mantozơ

Câu 1 5: Mantozơ tác dụng với chất chất sau: (1) H2 (Ni, t0), (2) Cu(OH)2; (3)

Ag[(NH3)2]OH; (4) CH3COOH/H2SO4 đặc; (5) CH3OH/HCl; (6) dung dịch H2SO4 loãng, t0

A (2), (3), (6) B (1), (2), (3), (6)

C (2), (3), (4), (5) D (1), (2), (3), (4), (5), (6)

Câu 1 6: Dãy gồm dung dịch tác dụng với Cu(OH)2 là:

A glucozơ, glixerol, anđehit fomic, natri axetat B glucozơ, glixerol, mantoz¬, axit axetic C glucoz¬, glixerol, mantoz¬, etanol D glucoz¬, glixerol, mantoz¬, natri axetat

Câu 1 7: Khẳng định sau không đúng?

A nhiệt độ thờng glucozơ, fructozơ, saccarozơ hoà tan đợc Cu(OH)2 tạo dd xanh lam

B Glucozơ, fructozơ tác dụng với H2 (xúc tác Ni, t0) tạo thành sorbitol

C Glucozơ, fructozơ, saccarozơ tác dụng đợc với dung dịch AgNO3/NH3 tạo kết tủa Ag

D Glucozơ, fructozơ, mantozơ hoà tan đợc Cu(OH)2 đun nóng cho kết tủa đỏ gạch Câu 1 8: Cho sơ đồ:

X

 2

Cu OH / OH dd HCl

t

Y

Z

T



  

    

(dung dÞch xanh lam)

 

( gch)

Vậy X là:

A Glucozơ B Saccarozơ C Mantozơ D Glucozơ saccarozơ

Câu 19 : Dung dịch saccarozơ không phản ứng với:

A Cu(OH)2 B Vôi sữa Ca(OH)2 C H2O (H+, t0) D ddAgNO3/NH3

Câu 6 : Thuỷ phân hồn tồn 62,5g dung dịch saccarozơ 17,1% mơi trờng axit (vừađủ) ta thu đợc dung dịch M Cho AgNO3 NH3 vào dung dịch M đun nhẹ, khối lợng bạc thu đợc là:

A 6,25g B 6,5g C 6,75g D 8g

Câu 8 : Cho 85,5 gam cabohiđrat A tác dụng với dung dịch HCl, cho sản phẩm thu đợc tác dụng với lợng d AgNO3/NH3 tạo thành 108 gam Ag kết tủa

Vậy A chất chất sau đây?

A Glucoz¬ B Fructoz¬ C Saccaroz¬ D Xenluloz¬

Câu 11 : Hỗn hợp X gồm glucozơ saccarozơ Thuỷ phân hết 7,02 gam hỗn hợp X môi trờng axit thành dung dịch Y Trung hoà hết axit dung dịch Y cho tác dụng với lợng d dung dịch AgNO3/NH3

thỡ thu c 8,64g Ag

Phần trăm khối lợng saccarozơ hỗn hợp là:

A 97,14% B 48,71% C 24,35% D 12,17%

Câu 12 : Đốt cháy hoàn tồn 0,5130 gam cacbonhiđrat (X) thu đợc 0,4032 lít CO2 (đktc) 2,97 gam nớc X có

ph©n tử khối < 400 đvC có khả dự phản ứng tráng gơng

Vậy tên gọi X gì?

A Glucozơ B Saccarozơ C Fructozơ D Mantoz¬

Câu 14 : Từ nớc mía chứa 13% saccarozơ thu đợc kg saccarozơ (trong số cho dới đây) Cho biết hiệu suất thu hồi saccarozơ đạt 80%

A 104kg B 105kg C 110kg D 124kg

Câu15 : Cho 34,2g mẫu saccarozơ có lẫn mantozơ phản ứng hồn toàn với dung dịch AgNO3/NH3 d thu đợc

0,216g Ag Tính độ tinh khiết mẫu saccarozơ trên?

A 1% B 99% C 90% D 10%

Câu 11: Thuỷ phân hoàn toàn 17,1gam saccarozơ, sản phẩm sinh cho tác dụng với lợng d đồng (II) hiođroxit dung dịch xút nóng

Khối lợng kết tủa đồng (I) oxit thu đợc phản ứng xảy hoàn toàn là:

A 2,88gam B 7,20gam C 14,40gam D 28,08gam

Câu 16: Lấy 51,3 gam gluxit X, hoà tan X nớc thuỷ phân hồn tồn X (xúc tác axit vơ cơ) Dung dịch thu đợc cho tác dụng với lợng d Ag2O dung dịch NH3 tạo 64,8 gam Ag kết tủa Công thức phân tử X là:

Câu 17: Đun nóng dung dịch có 10,260 gam cacbohiđrat X với lợng nhỏ HCl Cho sản phẩm thu đợc tác dụng với lợng d AgNO3/NH3 hình thành 1,296 gam Ag kết tủa Vậy X là:

(14)

Câu 28: Cho 6,84 gam hỗn hợp saccarozơ mantozơ tác dụng với lợng d dung dịch AgNO3/NH3 c 1,08

gam Ag Số mol saccarozơ mantozơ hỗn hợp lần lợt là:

A 0,01mol vµ 0,01 mol B 0,05mol vµ 0,05 mol

C 0,015mol vµ 0,005 mol D 0,01mol vµ 0,02 mol

Tuần 4

Ngày soạn: 12/9/2010

Buổi TINH BỘT

- Nắm tính chất vật lí tinh bột - Nắm tính chất hóa học tinh bột - Nắm cách nhận biết hồ tinh bột

2 Kĩ năng:

- Nắm CTCT tinh bột

- Viết ptpứ hóa học minh họa cho tính chất hóa học tinh bột - Rèn luyện dạng tập lý thuyết tập tính tốn tinh bột II-chuÈn bÞ

- HS: ôn tập lại kiến thức hóa học tinh bột III-nội dung phơng pháp

A-lý thuyt c bn cần nắm đợc GV đàm thoại với Hs túm tắt lý thuyết lờn bảng B BÀI TẬP ÁP DỤNG

Câu 1 : Nội dung không phản ánh cấu tạo phân tử tinh bột ? A Tinh bột chất rắn, màu trắng

B Khối lợng phân tử tinh bột lớn, tới hàng trăm nghìn hàng triệu đvC C Phân tử tinh bột gồm nhiều gốc glucozơ liên kết với

D Tinh bột hỗn hợp amilozơ amilopectin

Câu 2 : Tinh bột không tham gia phản ứng nào?

A Phản ứng thuỷ phân xúc tác axit B Phản ứng tráng gơng

C Phản ứng màu với iot D Phản ứng thuỷ phân xúc tác men

Câu 3 : Mửnh đề sau không đúng?

A Nhỏ dung dịch iot vào hồ tinh bột thấy có màu xanh, đem đun nóng thấy màu, để nguội lại xuất màu xanh

B Có thể dùng Ag2O dung dịch NH3 (d) làm thuốc thử để phân biệt glucozơ mantozơ

C Nhỏ dung dịch iot vào lát chuối xanh thấy màu miếng chuối chuỳen từ trắng sang xanh nhng nhỏ vào lát chuối chín tợng

D Cho axit nitric m c vo dung dịch lịng trắng trứng đun nóng thấy xuất màu vàng, cho đồng (II) hiđroxit vào dung dịch lịng trắng trứng thấy dung dịch có màu xanh

Câu 4 : Câu câu sau: Tinh bột xenlulozơ khác về:

A Công thức phân tử B Tính tan nớc lạnh

C Cờu trúc phân tử D Phản ứng thủy phân

Câu 5 : DÃy xếp chất có phân tử khối giảm dần:

A Amiloz¬, xunluloz¬, amilopectin, mantoz¬ B Xenluloz¬, amilopectin, amiloz¬, mantoz¬

C Amilopectin, xenluloz¬, amiloz¬, mantoz¬ D Xenluloz¬, amiloz¬, amilopectin, mantoz¬

Câu 6 : Một chất thuỷ phân mơi trờng axit, đun nóng khơng tạo glucozơ Chất là:

A Saccaroz¬ B Xenluloz¬ C Tinh bét D Axit gluconic

Câu 7 : Cặp chất sau không phải đồng phân ca nhau?

A Glucozơ fructozơ B Saccarozơ mantoz¬

(15)

Câu 8 : Dãy gồm chất bị thuỷ phân môi trờng axit là:

A Tinh bét, xenluloz¬, PVC B Tinh bét, xenluloz¬, saccaroz¬, chÊt bÐo

C tinh bét, xenluloz¬, mantoz¬, glucoz¬ D Tinh bét, xenluloz¬, PE, chÊt bÐo

Câu 9 : Trong chất: glucozơ, fructozơ, saccarozơ, mantozơ, tinh bột, xenlulozơ Số chất khử đợc phức bạc amoniac (a) số chất có tính chất poliol (b) là:

A (a): 3; (b): B (a): 4; (b): 3C (a): 3; (b): 5D (a): 4; (b):

Câu 10:

Từ tinh bột chất vơ thích hợp (đkpứ coi có đủ), viết ptpứ điều chế chất sau đây: a) Nhựa PE, PVC

b) Cao su Buna, etyl axetat BÀI TẬP TÍNH TỐN

Câu 1 : Khối lợng tinh bột cần dùng trình lên men để tạo thành lít rợu (ancol) etylic 460 (biết hiệu suất trình 72% khối lợng riêng rợu etylic nguyên chất 0,8 g/ml)

A 6,0 kg B 5,4 kg C 5,0 kg D 4,5 kg

Câu 2 : Từ tinh bột đìêu chế lợng cao su Buna (với hiệu suất chung 30%) là:

A 0,5 tÊn B 0,3 tÊn C 0,2 tÊn D 0,1 tÊn

C©u 3 : Cho m gam tinh bột lên men thành ancol etylic với hiệu suất 81% Toàn lợng CO2 sinh hÊp thô

hết vào dung dịch Ca(OH)2, thu đợc 55gam kết tủa dung dịch X Đun kỹ dung dịch X thu thêm đợc 10 gam

kÕt tủa Giá trị m là:

A 55 B 81 C 83,33 D 36,11

Câu 4 : Một mẫu tinh bột có M = 5.105đvC Thuỷ phân hồn tồn mol tinh bột số mol glucozơ thu đợc

lµ: A 2778 B 4200 C 3086 D 3510

Câu 5 : Từ 100kg gạo chứa 81% tinh bột điều chế đợc V lít ancol etylic 46% Biết hiệu suất điều chế 75% ancol etylic nguyên chất có D = 0,8g/ml Giá trị V là:

A 100 B 93,75 C 50,12 D 43,125

C©u 6 : KhÝ CO2 chiÕm thÓ tÝch 0,03% thÓ tích không khí Muốn tạo 500 gam tinh bột cần m3

khụng khớ cung cấp CO2 cho phản ứng quang hợp?

A 1382,7 B 1382,4 C 140,27 D 691,33

Câu 7 : Thuỷ phân 324 gam tinh bột với hiệu suất phản ứng 75% khối lợng glucozơ thu đợc là:

A 300 gam B 270 gam C 360 gam D 250 gam

Tuần 5

Ngày soạn: 18/9/2010

Buổi XENLULOZƠ

- Nắm tính chất vật lí xenlulozơ - Nắm tính chất hóa học xenlulozơ

- Nắm trạng thái tự nhiên xenlulozơ số ứng dụng quan trọng

2 Kĩ năng:

- Nắm CTCT xenlulozơ

- Viết ptpứ hóa học minh họa cho tính chất hóa học xenlulozơ - Rèn luyện dạng tập lý thuyết tập tính tốn xenlulozơ II-chn bÞ

- HS: ôn tập lại kiến thc húa hc ca xenluloz III-nội dung phơng pháp

(16)

Câu 1: Dựa vào tính chất sau đây, ta kết luận tinh bột xenlulozơ polime thiên nhiên có công thức (C6H10O5)n ?

A Tinh bột xenlulozơ bị đốt cháy cho tỉ lệ mol

2

6 CO H O  .

B Tinh bột xenluozơ làm thức ăn cho ngời gia súc C Tinh bột xenlulozơ tan nớc/

D Thủy phân tinh bột xenlulozơ đến tận môi trờng axit thu đợc glucozơ C6H12O6 Câu 2 : Phát biểu không là:

A Dung dịch fructozơ hoà tan đợc Cu(OH)2

B Thuỷ phân (xúc tác H+, t0) saccarozơ nh mantozơ cho mono saccarit

C Sản phẩm phản ứng thuỷ phân xenlulozơ (xt: H+, t0) tham gia phản ứng tráng g¬ng

D Dung dịch mantozơ tác dụng với Cu(OH)2 đun nóng cho kết tủa Cu2O Câu 3 : Câu câu sau: Tinh bột v xenluloz khỏc v:

A Công thức phân tư B TÝnh tan níc l¹nh

C CÊu trúc phân tử D Phản ứng thủy phân

Cõu 4 : Bằng phản ứng hoá học chứng minh phân tử xenlulozơ đợc cấu tạo gc glucoz?

A Phản ứng quang hợp B Phản ứng thuỷ phân

C Phản ứng este D Phản øng lªn men ancol

Câu 5 : Chọn câu câu sau:

A Tinh bột xenlulozơ có tham gia phản ứng tráng gơng B Tinh bột, saccarozơ xenlulozơ có cơng thức chung l Cn(H2O)n

C Tinh bột, saccarozơ xenlulozơ có công thức chung Cn(H2O)m

D Tinh bt saccaroz xenlulozơ polime thiên nhiên

Câu6 : Nhận định sau đúng:

A Xenluloz¬ tinh bột có phân tử khối nhỏ B Xenlulozơ có phân tử khối nhỏ tinh bột C Xenlulozơ tinh bột có phan tử khối

D Xenlulozơ tinh bột có phân tử khối lớn, nhng phân tử khối xenlulozơ lớn nhiều so với tinh bột

C©u 7 : Thành phần tạo nên lớp màng tế bào thực vật là:

A Protein B Lipit C Xenlulozơ D Tecpin

Câu 8 : Nguyên liệu chứa hàm lợng xenlulozơ lớn là:

A Sợi đay B Sợi C Sợi gai D Sơi tơ tằm

Câu 9 : Xenlulozơ tan đợc trong:

A Níc amoniac B Níc cøng C Níc Svayde D Níc nỈng

Câu 10 : Dãy gồm chất bị thuỷ phân môi trờng axit là:

A Tinh bét, xenluloz¬, PVC B Tinh bét, xenluloz¬, saccaroz¬, chÊt bÐo

C tinh bét, xenluloz¬, mantoz¬, glucoz¬ D Tinh bột, xenlulozơ, PE, chất béo

Câu 11 : Mantoz¬, saccaroz¬, xenluloz¬, tinh bét cã chung tÝnh chất:

A Đều bị khử với Cu(OH)2 đun nóng B Đều tham gia phản ứng tráng gơng

C Đều bị thuỷ phân môi trờng axit D Đều tác dụng vôi vữa tạo hợp chất tan

BÀI TẬP TÍNH TỐN

Câu 1: Xenlulozơ trinitrat đợc điều chế từ xenlulozơ axit nitric đặc có xúc tác axit sunfuric đặc, nóng Để có 29,7 kg xenlulozơ trinitrat, cần dung dịch chứa m kg axit nitric (hiệu suất phản ứng đạt 90%) Giá trị m là:

A 30kg B 21 kg C 42kg D 10kg

Câu 2 : Từ 16,20 xenlulozơ ngời ta sản xuất đợc m xenlulozơ trinitrat (biết hiệu suất phản ứng tính theo xenlulozơ 90%) Giá trị m là:

A 29,70 B 33,00 C 26,73 D 25,46

Câu 3 : Dùng 340,1 kg xenlulozơ 420 kg HNO3 nguyên chất thu đợc zenlulozơ

trinitrat, biÕt sù hao hụt qúa trình sản xuất 20%?

Câu 4 : Thể tích dung dịch HNO3 67,5% (khối lợng riêng 1,5 g/ml) cần dùng để tác dụng với xenlulozơ tạo

thµnh 89,1 kg xenlulozơ trinitrat (biết lợng HNO3 bị hao hụt 20%)

A 70 lÝt B 49 lÝt C 81 lÝt D 55 lÝt

C©u 5 : Ph©n tử khối trung bình xenlulozơ 1750000 đvC sợi gai 5900000 đvC

S mắt xích C6H10O5 gần có sợi lần lợt là:

A 10802 vµ 36420 B 1080 vµ 3642

(17)

Câu 6 : Từ mùn ca chứa 50% xenlulozơ điều chế đợc kg etanol Biết hiệu suất trình thuỷ phân xenlulozơ lên men glucozơ đạt 70%

A 139,13 B 198,76 C 283,94 D 240,5

Câu 7 : Từ nguyên liệu gỗ chứa 50% xenlulozơ, ngời ta điều chế đợc ancol etylic với hiệu suất 81% Tính khối lợng gỗ cần thiết để điều chế đợc 1000 lít cồn 920 (biết ancol nguyên chất có D = 0,8 g/ml)

A 3115kg B 3200kg C 3810kg D 4000kg

Câu 8 : Thể tích dung dịch HNO3 96% (D = 1,52 g/ml) cần dùng để tác dụng với lợng d xenlulozơ tạo 297

gam xenluloz¬ trinitrat lµ:

A 43,17 ml B 150,00ml C 14390ml D 129,52ml

Câu 9 : Một loại xenlulozơ có khối lợng phân tử 1.500.000 u (đvC) Hỏi thuỷ phân hoàn toàn mol xenlulozơ thu đợc mol glucozơ?

A 8627 B 9259 C 12.048 D 12.815

Câu 10 : Xenlulozơ tác dụng với (CH3CO)2O (xúc tác H2SO4 đặc) tạo 9,84 gam este axetat 4,8 gam

CH3COOH Công thức este axetat là:

A [C6H7O2(OOCCH3)3]n B [C6H7O2(OOCCH3)2OH]n

C [C6H7O2(OOCCH3)(OH)2]nD [C6H7O2(OOCCH3)3]n vµ [C6H7O2(OOCCH3)OH]n

Tuần 5

Ngày soạn: 19/9/2010

Buổi TỔNG HỢP VỀ CACBOHIĐRAT

- Rèn luyện cho học sinh kiến thức tổng hợp cacbohiđrat + Viết ptpứ chuyển hóa chất

+ Viết ptpứ hóa học điều chế hợp chất quan trọng

+ Làm tập nhận biết các chất chương cacbohđrat với hợp chất học : glixerol, etilenglicol, anđehit

- Rèn luyện cho học sinh tập hóa học tính tốn II-chn bÞ

- GV: giáo án tập liên quan - HS: ơn tập lại kiến thức hóa hc c chng III-nội dung phơng pháp

Câu 2: Khối lợng tinh bột cần dùng q trình lên men để tạo thành lít rợu (ancol) etylic 46 º (biết hiệu suất trình 72% khối lợng riêng rợu etylic nguyên chất 0,8 g/ml)

A 6,0 kg B 5,4 kg C 5,0 kg D 4,5 kg

Câu 3: Thể tích dung dịch HNO3 67,5% (khối lợng riêng 1,5 g/ml) cần dùng để tác dụng vi xenluloz to

thành 89,1 kg xenlulozơ trinitrat (biết lợng HNO3 bị hao hụt 20%)

A 70 lÝt B 49 lÝt C 81 lÝt D 55 lÝt

Câu 4: Từ 16,20 xenlulozơ ngời ta sản xuất đợc m xenlulozơ trinitrat (biết hiệu suất phản ứng tính theo xenlulozơ 90%) Giá trị m là:

A 29,70 B 33,00 C 26,73 D 25,46

Câu 5: Dùng 340,1 kg xenlulozơ 420 kg HNO3 nguyên chất thu đợc zenlulozơ

trinitrat, biÕt sù hao hơt qóa trình sản xuất 20%?

A 0,75 B 0,6 tÊn C 0,5 tÊn D 0,85 tÊn

Câu 6: Thể tích dung dịch HNO3 67,5% (khối lợng riêng 1,5 g/ml) cần dùng để tác dụng với xenlulozơ to

thành 89,1 kg xenlulozơ trinitrat (biết lợng HNO3 bị hao hụt 20%)

A 70 lít B 49 lÝt C 81 lÝt D 55 lÝt

(18)

TÝnh thĨ tÝch CO2 sinh kÌm theo tạo thành rợu etylic CO2 lúc đầu dùng 1120 lít (đktc) hiệu suất

của quán trình lần lợt 50%; 75%; 80%

Câu 8: Thuỷ phân hoàn toàn 62,5g dung dịch saccarozơ 17,1% môi trờng axit (vừađủ) ta thu đợc dung dịch M Cho AgNO3 NH3 vào dung dịch M đun nhẹ, khối lợng bạc thu đợc là:

A 6,25g B 6,5g C 6,75g D 8g

Câu 9: Phân tử khối trung bình xenlulozơ 1750000 đvC sợi gai 5900000 đvC

S mt xớch C6H10O5 gn ỳng có sợi lần lợt là:

A 10802 vµ 36420 B 1080 vµ 3642

C 108024 364197 D 10803 36419

Câu 10: Cho m gam hỗn hợp gồm glucozơ fructozơ tác dụng với lợng d Ag2O dung dịch NH3 tạo

6,48gam Ag Cũng m gam hỗn hợp tác dụng hết với 1,20 gam Br2 dung dịch Phần trăm số mol của glucozơ hỗn hợp lµ:

A 25% B 50% C 12,5% D 40%

Câu 11: Cho 85,5 gam cabohiđrat A tác dụng với dung dịch HCl, cho sản phẩm thu đợc tác dụng với lợng d AgNO3/NH3 tạo thành 108 gam Ag kết tủa

VËy A lµ chÊt nµo chất sau đây?

A Glucozơ B Fructozơ C Saccaroz¬ D Xenluloz¬

Câu 12: Thuỷ phân hồn tồn 62,5 gam dung dịch saccarozơ 17,1% mơi trờng axit (vừa đủ) đợc dung dịch X Cho dung dịch AgNO3/NH3 vào X đun nhẹ đợc m gam Ag Giá trị m là:

A 6,75 B 13,5 C 10,8 D 7,5

Câu 13: Từ mùn ca chứa 50% xenlulozơ điều chế đợc kg etanol Biết hiệu suất trình thuỷ phân xenlulozơ lên men glucozơ đạt 70%

A 139,13 B 198,76 C 283,94 D 240,5

Câu 14: Từ nguyên liệu gỗ chứa 50% xenlulozơ, ngời ta điều chế đợc ancol etylic với hiệu suất 81% Tính khối lợng gỗ cần thiết để điều chế đợc 1000 lít cồn 920 (biết ancol nguyên chất có D = 0,8 g/ml)

A 3115kg B 3200kg C 3810kg D 4000kg

Câu 15: Hỗn hợp X gồm glucozơ saccarozơ Thuỷ phân hết 7,02 gam hỗn hợp X môi trờng axit thành dung dịch Y Trung hoà hết axit dung dịch Y cho tác dụng với lợng d dung dịch AgNO3/NH3

thỡ thu c 8,64g Ag

Phần trăm khối lợng saccarozơ hỗn hợp là:

A 97,14% B 48,71% C 24,35% D 12,17%

II PhÇn tù luyện.

Câu 1: Tính khối lợng kết tủa Ag hình thành tiến hành tráng gơng hoàn toàn dung dịch chứa 18 gam glucozơ?

Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 0,5130 gam cacbonhiđrat (X) thu đợc 0,4032 lít CO2 (đktc) 2,97 gam nớc X cú phõn

tử khối < 400 đvC có khả dự phản ứng tráng gơng

Vậy tên gọi X gì?

A Glucozơ B Saccaroz¬ C Fructoz¬ D Mantoz¬

Câu 3: Lợng glucozơ cần dùng để tạo 1,82 gam sobitol với hiệu suất 80% là:

Câu 5: Để tráng gơng, ngời ta phải dùng 5,4g glucozơ, biết hiệu suất phản ứng đạt 95% Khối l-ợng bạc bám gơng là:

A 6,156g B 6,35g C 6,25g D 6,15g

Câu 6: Từ nớc mía chứa 13% saccarozơ thu đợc kg saccarozơ (trong số cho dới đây) Cho biết hiệu suất thu hồi saccarozơ đạt 80%

A 104kg B 105kg C 110kg D 124kg

Câu 7: Cho 34,2g mẫu saccarozơ có lẫn mantozơ phản ứng hồn tồn với dung dịch AgNO3/NH3 d thu đợc

0,216g Ag Tính độ tinh khiết mẫu saccarozơ trên?

A 1% B 99% C 90% D 10%

Câu 8: Nếu dùng khoai chứa 20% tinh bột khối lợng glucozơ thu đợc (trong số cho dới đây) biết hiệu suất phản ứng 70%?

A 160,5kg B 150,64kg C 155,55kg D 165,6kg

Câu 9: Từ tinh bột đìêu chế lợng cao su Buna (với hiệu suất chung 30%) là:

C©u 10: Để sản xuất thuốc nổ piroxilin (xem nh xenlulozơ trinitrat nguyên chất) cần dùng lợng xenlulozơ là:

A 545,45kg B 1000kg C 865kg D 1135kg

(19)

Ngày soạn: 26/9/2010

Chương : AMIN, AMINO AXIT VÀ PROTEIN

Buổi 10

AMIN

(Buối 1)

1 Kiến thức:

- Nắm khái niệm, cách phân loại amin

- Nắm cách gọi tên amin theo danh pháp gốc – chức tên thay - Nắm tính chất hóa học amin phương pháp điều chế - Nắm cách nhận biết amin, anilin

2 Kĩ năng:

- Viết đồng phân amin béo amin thơm → gọi tên đồng phân - Rèn luyện dạng tập lý thuyết tập tính tốn amin

II-chn bÞ

- GV: giáo án tập liên quan - HS: ôn tập lại kiến thức húa hc ca amin III-nội dung ph ơng pháp

I lý thuyÕt tù luận amin. Bài tập 1:

a Amin ? ViÕt CTCT cđa c¸c amin cã CTPT : C3H9N ,C4H11N Gọi tên cho biết bậc

amin Phân biệt khái niệm bậc amin với bc ca ru

b Tại nói amin bazơ ? Nguyên nhân gây tính bazơ amin ? HÃy so sánh tính bazơ chất sau: CH3 - NH2, C6H5NH2, NH3

c So s¸nh tính bazơ amin xếp thứ tự tính bazơ giảm dần: (CH3)2NH, C6H5NH2;

(C6H5)2NH; CH3NH2, NH3

Bài tập 2: a Trình bày ảnh hởng qua lại nguyên tử phân tử anilin

Viết phơng trình phản ứng minh hoạ.

b Có chất: butylamin, anilin amoniac HÃy xếp chất theo thứ tự tăng dần lực bazơ

Giả thích xếp đó.

Bài tập 4: Cho vài giọt anilin vào nớc thấy dung dịch vẩn đục, thêm HCl vào dung dịch trở nên suốt, cho NaOH vào dung dịch trở lại c

Giải thích tợng viết phơng trình phản ứng minh hoạ. Bài tập 5:

a Viết phơng trình phản ứng cặp hợp chất sau: CH3NH2 HCl; CH3NH2 (1mol) H2SO4

(1 mol); CH3NH2 (2mol) vµ H2SO4 (1 mol); CH3NH2 CH3COOH

b Viết phơng trình phản ứng xảy trờng hợp sau: anilin với axit sunfuric (không đun nóng); anilin với axit axetic; anilin với axit clohi®ric

c Từ Toluen hố chất vơ cần thiết viết phơng trình phản ứng điều chế chất đồng đẳng anilin: o-toluiđin (o - CH3C6H4NH2) p-toluđin (p - CH3C6H4NH2); mtoluđin (p

-CH3C6H4NH2)

BàI tập 6: Cho hợp chất sau: C2H5OH, C6H5OH, C6H5NH2 Hãy cho biết chất phản ứng đợc với Na,

dung dÞch NaOH, dung dịch HCl, nớc brom (ở t0 phòng) - Viết phơng trình phản ứng.

PHN BI TP TNH TỐN

Câu 1 : Để trung hồ 25 gam dung dịch amin đơn chức X nồng độ 12,4% cần dùng 100ml dung dịch HCl 1M Công thức phân tử X là:

A C3H7N B C2H7N C C3H5N D CH5N

Câu 2 : Khi đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X, thu đợc 8,4 lít khí CO2, 1,4 lít khí N2 (cac thể tích khí đo đktc)

(20)

A C3H7O B C3H9N C C4H9N D C2H7N

Câu 4 : Cho 20g hỗn hợp gồm amin đơn chức, đồng đẳng tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 1M, cô cạn dung dịch thu đợc 31,68 gam hỗn hợp muối

Thể tích dung dịch HCl dùng bao nhiêu?

A 100ml B 50ml C 200 ml D 320 ml

Câu 5 : Cho 20g hỗn hợp gồm amin đơn chức no, đồng đẳng liên tiếp tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 1M, cạn dung dịch thu đợc 31,68 gam hỗn hợp muối Biết phân tử khối amin < 80

Công thức phân tử amin đáp án A, B, C hay D.

A CH3NH2, C2H5NH2vµ C3H7NH2 B C2H3NH2, C3H5NH2vµ C4H7NH2

C C2H5NH2, C3H7NH2vµ C4H9NH2 D C3H7NH2, C4H9NH2vµ C5H11NH2

Câu 6 : Đốt cháy hoàn m gam aminn X lợng khơng khí vừa đủ, thu đợc 0,4 mol CO2; 0,7 mol

H2O 3,1 mol N2 Giả sử khơng khí gồm N2 O2 N2 chiếm 80% thể tích Cơng thức phân tử của X là:

A CH-3NH2 B C3H7NH2 C C2H5NH2 D C4H14N2

Câu 13 : Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai amin bậc 1, mạch hở, no đơn chức, dãy đồng đẳng thu đợc CO2 H2O với tỉ lệ số mol 2

: 1:

CO H O

n n 

Hai amin có công thức phân tử lần lợt là:

A CH3NH2 vµ C2H5NH2 B C2H5NH2 vµ C3H7NH2

C C3H7NH2 vµ C4H9NH2 D C4H9NH2 vµ C5H11NH2

Câu 11 : 8,85 gam amin tác dụng hết với dung dịch AlCl3 d thu đợc 3,9 gam kết tủa Công thức cấu tạo amin là:

A CH3CH2NH2 B CH3NH2 C CH3NHCH3 D CH3NHCH2CH3

Câu 12 : Một amin đơn chức chứa 77,42% cacbon khối lợng Tên gọi amin là:

A Metyl amin B Etyl amin C Phenyl amin D Detyl amin

Câu 7 : Dung dịch X chứa HCl H2SO4 có pH = Để trung hồ hoàn toàn 0,59g hỗn hợp hai amin no, đơn

chức bậc (có số nguyên tử C nhỏ chất có số mol) phải dùng lít dung dịch X

Công thức hai amin lần lợt là:

A CH3NH2 vµ C4H9NH2

B C2H5NH2 vµ C4H9NH2

C C3H7NH2 vµ C4H9NH2

D CH3CH2CH2NH2 CH3CH(CH3)NH2 C2H5NH2 C4H9NH2 Câu 8 : Cho 17,7g ankyl amin cho tác dụng với dung dịch FeCl3 d thu đợc 10,7g kt ta.

Công thức ankyl amin là:

A CH5N B C3H7NH2 C C2H5NH2 D C4H9NH2

Câu 9 : Đốt hoàn toàn amin thơm bậc X thu đợc 1,568 lít khí CO2; 1,232 lít nớc 0,336 lít khí

tr¬ Để trung hoà hết 0,05 mol X cần 200ml dung dịch HCl 0,75 M Biết thể tích đo điều kiện tiêu chuẩn Vậy công thức phân tử X lµ:

A C6H5NH2 B (C6H5)2NH C C2H5NH2 D C7H11N3

Câu 10 : Khi đốt nóng đồng đẳng metyl amin, ngời ta thấy tỉ lệ thể tích khí VCO2:VH O2 sinh bng

2:3 (thể tích khí đo điều kiện) Công thức phân tử amin là:

A C3H9N B CH5N C C2H7N D C4H11N

Tuần 6

Ngày soạn: 26/9/2010

Buổi 11

AMIN

(Buối 2)

1 Kiến thức:

(21)

- Nắm cách nhận biết amin, anilin Kĩ năng:

Rèn luyện dạng tập lý thuyết tập tính tốn amin II-chn bÞ

- GV: giáo án tập liên quan - HS: ơn tập lại kiến thức hóa học ca amin III-nội dung ph ơng pháp

C©u 1 :

Ngời ta điều chế anilin cách nitro hoá 500gam benzen khử hợp chất nitro sinh hiđro sinh Khối lợng anilin thu đợc ? (biết hiệu suất giai đoạn đạt 78%)

C©u 2 :

Cho 750gam benzen phản ứng với HNO3 đặc có mặt H2SO4 đặc, sản phẩm thu đợc đem khử thành anilin Nếu hiệu

suất chung trình 78% khối lợng anilin thu đợc là:

A 697,5gam B 819gam C 684gam D 864gam

C©u 3 :

Khi đốt cháy hoàn toàn amin no, đơn chức X thu đợc 13,2gam khí CO2, khí N2 8,1gam H2O Cơng thức phân tử X là:

A C3H7N B C2H7N C C3H9N D C4H9N

C©u 4 :

Cho hỗn hợp X gồm NH3, C6H5NH2 C6H5OH X đợc trung hoà 0,3mol NaOH 0,15mol HCl X

cũng phản ứng vừa đủ với 1,125mol Br2 tạo kết tủa Phần trăm số mol anilin X là:

A 14,28% B 20,00% C 16,67% D 12,50%

C©u 5 :

Cho m gam anilin tác dụng với HCl đặc, d Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc 23,31gam muối khan Hiệu suất phản ứng 80% giá trị m là:

A 16,740 B 20,925 C 18,750 D 13,392

C©u 6 :

Cho gam etylamin tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lợng muối thu đợc là:

C©u 7 :

Cho 11,8gam hỗn hợp X gồm amin: n-propylamin, etylmetylamin, trimetylamin Tác dụng vừa đủ với Vml dung dịch HCl 1M Giá trị V là:

A 100 B 150 C 200 D 250

C©u 8 :

Đốt cháy hoàn toàn a mol hỗn hợp X gồm amin no, đơn chức thu đợc 5,6 lít CO2 (đktc) 7,2gam H2O Giá trị a là:

A 0,05 B 0,1 C 0,15 D 0,2

Câu 9 : Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm amin no, đơn chức dãy đồng đẳng, thu đ ợc 22 gam CO2 14,4gam H2O CTPT hai amin là:

A CH3NH2 vµ C2H7N B C2H7N vµ C3H9N

C C3H9N vµ C4H11N D C4H11N vµ C5H13N

Câu 10 : Một hỗn hợp X gồm amin dãy đồng đẳng amin no đơn chức Lấy 32,1gam hỗn hợp cho vào 250ml dung dịch FeCl3 (có d) thu đợc kết tủa có khối lợng khối lợng hỗn hợp Loại bỏ kết tủa

thêm từ từ dung dịch AgNO3 vào kết thúc phản ứng phải dùng 1,5 lít dung dịch AgNO3 1M Nồng độ ban đầu FeCl3 là:

A 1M B 2M C 3M D 2,5M

Câu 11 : Có hai amin bậc một: X (đồng đẳng anilin) Y (đồng đẳng metylamin) Đốt cháy hồn tồn 3,21 gam amin X sinh khí CO2, nớc 336cm3 khí nitơ (đktc) Khi đốt cháy hoàn toàn amin Y cho

2 CO H O

V

:V



2 : 3

Công thức phân tử amin là:

A CH3C6H4NH2 vµ CH3CH2CH2NH2 B C2H5C6H4NH2 vµ CH3CH2CH2NH2

C CH3C6H4NH2 vµ CH3(CH2)4NH2 D C2H5C6H4NH2 vµ CH3(CH2)4NH2

Câu 12 : Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam amin no đơn chức phải dùng 10,08 lít O2 (đktc) Cơng thức của amin là:

(22)

Câu 13 : Đốt cháy hoàn toàn m gam amin X lợng khơng khí vừa đủ thu đợc 17,6gam CO2;

12,6gam nớc 69,44 lít nitơ Giả thiết khơng khí gồm nitơ oxi, nitơ chiếm 80% thể tích Các thể tích đo đktc Amin X có cơng thức phân tử là:

A C2H5NH2 B C3H7NH2 C CH3NH2 D C4H9NH2

Câu 14 : Khi đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X, ngời ta thu đợc 10,125gam H2O; 8,4 lít khí CO2 1,4

lÝt khÝ N2 (các thể tích khí đo đktc) a X có công thức phân tử là:

b X có tất đồng phân amin ?

A B C D

Câu 15 : Cho 9,85 gam hỗn hợp hai amin đơn chức, bậc tác dụng vừa đủ với lợng dung dịch HCl thu đợc 18,975 gam muối Khối lợng HCl phải dùng là:

A 9,5121 gamB 9,125 gam C 9,215 gam D 9,512 gam

Câu 16 : Cho 15 gam hỗn hợp amin đơn chức bậc tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 1,2 M thu đ ợc 18,504 gam muối Thể tích dung dịch HCl phải dùng là:

Câu 17 : Đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X đợc 8,4 lít CO2, 1,4 lít N2 (các thể tích khí đo đợc đktc)

vµ 10,125g H2O Công thức X là:

Câu 18 : Để trung hoà 25gam dung dịch amin đơn chức X nồng độ 12,4% cần dùng 100ml dung dịch HCl 1M Công thức phân tử X là:

A C3H5N B C2H7N C CH5N D C3H7N

Câu : 19 Đốt cháy hoàn toàn 0,02mol amin bậc (X) với lợng O2 vừa đủ Cho toàn sản phẩm cháy qua bình

chøa Ca(OH)2 d thÊy khối lợng bình tăng 3,02 gam lại 0,024 lít (ở đktc) chất khí không bị hấp thụ Khi läc

dung dịch thu đợc gam kết tủa Công thức cấu tạo X là:

A CH3CH2NH2 B (CH2)2(NH2)2 C CH3CH(NH2)2 D CH2 = CHNH2

Câu 20 : X hợp chất hữu mạch hở chứa nguyên tố C, H, N N chiếm 23,72% X tác dụng với dung dịch HCl theo tỉ lệ mol : Vậy X có số đồng phân là:

A B C D

Tuần 7

Ngày soạn: 02/10/2010

Buổi 12

AMIN

(Buối 3)

1 Kiến thức:

- Nắm tính chất hóa học amin phương pháp điều chế - Nắm cách nhận biết amin, anilin

2 Kĩ năng:

Rèn luyện dạng tập lý thuyết tập tính tốn amin II-chn bÞ

- GV: giáo án tập liên quan - HS: ơn tập lại kiến thức hóa học ca amin III-nội dung ph ơng pháp

(23)

Câu 1: Hợp chất hữu X có công thức tổng quát CxHyOzNt Biết % khối lợng N O X lần lợt

15,730% 35,955% Khi X tác dụng với HCl tạo muối R(Oz)NH3Cl (R gốc hiđrocacbon) Biết X có

trong thiên nhiên tham gia phản ứng trùng ngng

Công thức tổng quát X là:

A H2NCH2COOCH3 B H2NCH2CH2COOH

C H2NCH(CH3)COOH D CH2 = CHCOONH4

C©u 2 : ChÊt X (chøa C, H, O, N) có % khối lợng nguyên tố C, H, O lần lợt 40,45%, 7,86%, 35,96% X tác dụng với NaOH với HCl Biết X có nguồn gốc từ thiên nhiên MX < 100

Công thức cấu tạo X là:

A CH3CH(NH2)COOH B H2NCH2COOH

C H2NCH2CH2COOH D H2NCH2CH(NH2)COOH

Câu 3 : Chất A có % khối lợng nguyên tố C, H, O, N lần lợt 32%, 6,67%; 42,66%; 18,67% Tû khèi h¬i cđa A so với không khí nhỏ A vừa tác dụng NaOH vừa tác dụng dung dịch HCl Vậy A có công thức cấu tạo nh nào?

A CH3- CH(NH2 ) - COOH B H2N - (CH2)2 - COOH

C H2N - CH2 - COOH D H2N - (CH2)3 - COOH

Câu 4 : Tìm công thức phân tử chất X, biết đốt hồn tồn 0,1mol X thu đợc 1,12 lít N2, 6,72 lít

CO2 vµ 6,3 gam níc

A C3H5O2N B C3H7O2N C C3H7O2N2 D C4H9O2N

C©u 5 : Aminoaxit Y chøa nhãm -COOH vµ nhãm -NH2 Cho mol Y t¸c dơng hÕt víi dung dịch HCl cô

cn dung dch thỡ thu đợc 205 gam muối khan Tìm CTPT Y?

A C4H10N2O2 B C5H12N2O2 C C6H14N2O2 D C5H10N2O2

Câu 6 : Một amino axit chứa 46,6%C; 8,74%H, 13,59%N, cịn lại oxi, cơng thức đơn giản trùng với công thức phân tử Hãy chọn công thức phân tử aminoaxit:

A C3H7O2N B C4H9O2N C C4H7O2N D C5H9O2N

C©u 7 : Hợp chất X gồm nguyên tố C, H, O, N với tỷ lệ khối lợng tơng ứng 24 : : 16 : 14 BiÕt ph©n tư X có nguyên tố nitơ Công thức phân tử X lµ:

A CH4ON2 B C3H8ON2 C C3H8O2N2 D C4H10O2N2

Câu 8 : Một hợp chất chứa nguyên tố C, H, O, N có phân tử khối = 89 (đvC) Đốt cháy hoàn toàn mol hợp chất thu đợc 3mol CO2; 0,4mol N2 a mol nớc

Công thức phân tử hợp chất cơng thức sau đây?

A C4H9O2N B C2H5O2N C C3H7NO2 D C3H5NO2

C©u 9 : Hợp chất X gồm nguyên tố C, H, O, N với tỉ lệ khối lợng tơng øng lµ : : : BiÕt X có nguyên tử N Công thức phân tử cđa X lµ:

A CH4ON2 B C3H8ON2 C C3H8O2N2 D C3H7O2N2

Câu 10 : α - ainoaxit X chứa nhóm -NH2 Cho 10,3gam X tác dụng với axit HCl (d), thu đợc 13,95 gam

muèi khan Công thức cấu tạo thu gọn X là:

A H2NCH2COOH B H2NCH2COOH

C CH3CH3CH(NH2)COOH D CH3CH(NH2)COOH

Câu 11 : Trong phân tử aminoaxit X có nhóm amino nhóm cacboxyl Cho 15,0 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc 19,4 gam muối khan Công thức X là:

A H2NC2H4COOH B H2NCH2COOH C H2NC3H6COOH D H2NC4H8COOH 2 To¸n este cña amino axit.

Câu 12 : Đốt cháy hoàn toàn lợng chất hữu X thu đợc 3,36 lít khí CO2, 0,56 lít khí N2 (các khí đo

đktc) 3,15 gam H2O Khi X tác dụng với dung dịch NaOh thu đợc sản phẩm có muối H2N - CH2 - COONa Cơng thức cấu tạo thu gọn X là:

A H2N - CH2- COO- C3H7 B H2N- CH2- COO- C2H5

C H2N - CH2- COO- CH3 D H2N - CH2- CH2- COOH

C©u 13 : Cho 8,9 gam hợp chất hữu X có công thức phân tử C3H7O2N phản ứng với 100 ml dung dịch

NaOH 1,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu đợc 11,7 gam chất rắn Công thức cấu tạo thu gọn X là:

A H2NCH2COOCH3 B HCOOH3NCH=CH2

C H2NCH2CH2COOH D CH2=CHCOONH4

Câu 14 : Este X đợc điều chế từ amino axit Y ancol metylic, tỉ khối X so với H2 44,5 Đốt cháy hoàn

toàn 8,9 gam este X đợc 0,3mol CO2; 0,35 mol H2O 0,05 mol N2 CTCT X là:

A H2NCH2COOCH3 B H2NCH2COOC2H5

C H2NCH(CH3)COOCH3 D H-2NCOOC2H5

(24)

toàn với lợng d dung dịch NaOH (đun nóng) thu đợc 4,85 gam muối khan Công thức cấu tạo thu gọn của X là:

A H2NC2H4COOH B CH2=CHCOONH4 C H2NCH2COO-CH3 D H2NCOO-CH2CH3

Câu 16 : Este X đợc điều chế từ aminoaxit Y rợu etylic Tỷ khối X so với hiđro 51,5 Đốt cháy hồn tịan10,3gam X thu đợc 17,6gam khí CO3, 8,1gam nớc 1,12 lít nitơ (đktc) Công thức cấu tạo thu gọn X công thức sau đây?

A H2N - (CH2)2 - COO- C2H5 C H2N- CH(CH3)- COOH

B H2N- CH2- COO- C2H5 D H2N - CH(CH3)- COOC2H5

Câu 17 : 28,1 gam hỗn hợp propyl amin, axit amino axetic etyl axetat phản ứng với 6,72 lít hiđroclorua (ở đktc) Cũng lợng hỗn hợp phản ứng với 100ml dung dịch KOH 2M (các phản ứng vừa đủ) Vậy % khối lợng amino axit hỗn hợp là:

A 22% B 23,3,% C 54,7% D 26,69%

3 To¸n mi amoni cđa axit.

Câu 18 : Cho hỗn hợp X gồm hai chất hữu có cơng thức phân tử C2H7NO2 tác dụng vừa đủ với dung

dịch NaOH đun nóng, thu đợc dung dịch Y 4,48 lít hỗn hợp Z (ở đktc) gồm hai khí (đều làm xanh giấy quỳ ẩm) Tỉ khối Z H2 13,75

Cô cạn dung dịch Y thu đợc khối lợng muối khan là:

Câu 19 : Cho 0,1 mol chất X (C2H8O3N2, M = 108) tác dụng với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH đun nóng thu đợc

chất khí làm xanh giấy quỳ tím tẩm ớt dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu đợc m gam chất rắn khan Hãy chọn giá trị m?

A 5,7g B 12,5g C 15g D 21,8g

Câu 20 : Hợp chất X chứa nguyên tố C, H, O, N có phân tử khối 89 Khi đốt cháy hồn toàn mol X thu đợc nớc, mol CO2và 0,5 mol N2 Biết rằng: X hợp chất lỡng tính tác dụng đợc với nớc brom Vậy X có CTCT là:

A H2N - CH = CH - COOH B CH2 = CH(NH2) - COOH

C CH2 = CH - COONH4 D CH3 - CH(NH2) - COOH

****************** HÕt ******************

Tuần 8

Ngày soạn: 09/10/2010

Buổi 13 TỔNG HỢP VỀ AMIN VÀ AMINOAXIT

- Nắm tính chất hóa học amino axit phương pháp điều chế - Nắm cách nhận biết amin, anilin amino axit

2 Kĩ năng:

Rèn luyện dạng tập lý thuyết tập tính tốn amin, amino axit II-chuÈn bÞ

- HS: ôn tập lại kiến thức hóa học amin, aminoaxit III-néi dung ph ơng pháp

A-lý thuyt c bn cần nắm đợc GV đàm thoại với Hs túm tắt lý thuyết lờn bảng B BÀI TẬP ÁP DỤNG

Câu 1 : Khi đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X, thu đợc 8,4 lít khí CO2, 1,4 lít khí N2 (cac thể tích khí đo ktc)

và 10,125gam H2O Công thức phân tử cđa X lµ:

A C3H7O B C3H9N C C4H9N D C2H7N

Câu 2 : Để trung hoà 25 gam dung dịch amin đơn chức X nồng độ 12,4% cần dùng 100ml dung dịch HCl 1M Công thức phân tử X là:

A C3H7N B C2H7N C C3H5N D CH5N

Câu *:3 Cho hỗn hợp X gồm hai chất hữu có công thức phân tử C2H7NO2 tác dụng vừa đủ với dung

dịch NaOH đun nóng, thu đợc dung dịch Y 4,48 lít hỗn hợp Z (ở đktc) gồm hai khí (đều làm xanh giấy quỳ ẩm) Tỉ khối Z H2 13,75

Cô cạn dung dịch Y thu đợc khối lợng muối khan là:

(25)

Thể tích dung dịch HCl dùng bao nhiêu?

A 100ml B 50ml C 200 ml D 320 ml

Câu 5 : Cho 20g hỗn hợp gồm amin đơn chức no, đồng đẳng liên tiếp tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 1M, cô cạn dung dịch thu đợc 31,68 gam hỗn hợp muối Biết phân tử khối amin < 80

Công thức phân tử amin đáp án A, B, C hay D.

A CH3NH2, C2H5NH2vµ C3H7NH2 B C2H3NH2, C3H5NH2vµ C4H7NH2

C C2H5NH2, C3H7NH2vµ C4H9NH2 D C3H7NH2, C4H9NH2vµ C5H11NH2

Câu 6 : Đốt cháy hoàn m gam aminn X lợng khơng khí vừa đủ, thu đợc 0,4 mol CO2; 0,7 mol

H2O 3,1 mol N2 Giả sử không khí gồm N2 O2 N2 chiếm 80% thể tích Cơng thức phân tử của X là:

A CH-3NH2 B C3H7NH2 C C2H5NH2 D C4H14N2

Câu 7 : 0,1 mol amino axit X phản ứng vừa đủ với 0,2 mol HCl 0,1 mol NaOH

Công thức X có dạng là:

A H2NRCOOH B (H2N)2RCOOH C H2NR(COOH)2 D (H2N)2R(COOH)2

Câu 8 : 0,01 mol amino axit Y phản ứng vừa đủ với 0,01 mol HCl đợc chất Z Chất Z phản ứng vừa đủ với

0,02 mol NaOH Công thức Y có dạng là:

A H2NR(COOH)2 B H2NRCOOH C (H2N)2RCOOH D (H2N)2R(COOH)2

Câu 9 :  - ainoaxit X chứa nhóm -NH2 Cho 10,3gam X tác dụng với axit HCl (d), thu đợc 13,95 gam

muèi khan C«ng thøc cấu tạo thu gọn X là:

A H2NCH2COOH B H2NCH2COOH

C CH3CH3CH(NH2)COOH D CH3CH(NH2)COOH

Câu 10 : Phân tử khối hợp chất hữu X nằm khoảng 140 < M < 150 mol X phản ứng đợc với mol NaOH nhng phản ứng đợc với mol HCl VậyX là:

A H2N[CH2]4CH(NH2)COOH B H2NCH2CH(NH2)COOH

C HOOCCH2CH(NH2)COOH D HOOC[CH2]2CH(NH2)COOH

Câu 11 : Chất X tác dụng với dung dịch NaOH tạo chất Y Đốt cháy hoàn toàn 11,1 gam chất Y đợc 0,3 mol hỗn hợp CO2 N2 có tỉ khối so với H2 20,667, ngồi cịn 0,3 mol H2O 0,05 mol Na2CO3 Biết X

cã tÝnh lỡng tính Y chứa nguyên tử N

Công thức cấu tạo Y là:

A CH2 = CHCOONH4 B CH3CH(NH2)COONa

C H2NCH2COONa D H2NCH = CHCOONa

Câu : 12 Cho 100ml dung dịch amino axit X 0,2M tác dụng vừa đủ với 80ml dung dịch NaOH 0,25M Sau phản ứng đợc 2,5 gam muối khan Mặt khác lấy 100 gam dung dịch amino axit nói có nồng độ 20,6% phản ứng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl 0,5M Công thức X là:

A H2NC3H6COOH B H2NCH2COOH

C H2NCH(CH3)COOH D H2N[CH2]2COOH

Câu 13 : Cho 0,1mol chất X tác dụng vừa đủ với 80ml dung dịch HCl 1,25M, sau cạn dung dịch thu đợc 18,75 gam muối Mặt khác, cho 0,1mol X tác dụng với NaOH vừa đủ cạn đợc 17,3 gam muối Biết X  - amino axit có khả phản ứng với Br2/Fe cho hợp chất C8H8O2NBr Công thức cấu tạo của X là:

A C6H5CH(NH2)COOH B H2NC6H4CH2COOH

C H2NCH2C6H4COOH D H2NC6H4COO H

C©u 14 : Cho  - aminoaxit mạch thẳng A có công thức H2NR(COOH)2 phản øng hÕt víi 0,1 mol NaOH t¹o

9,55 gam muối Vậy A chất sau đây?

A Axit - aminopropan®ioic C Axit - aminobutan®ioic

C Axit - aminopentan®ioic D Axit - aminohexan®ioic

C©u 15 : Cho 0,1 mol A ( - aminoaxit dạng H2NRCOOH ) phản ứng hết với HCl tạo 11,15 gam muối Vậy A là chất sau ®©y?

A Glixin B Alanin C Phenylalamin D Valin

Câu 16 : X - aminoaxit no chØ chøa nhãm - NH2 vµ nhãm - COOH Cho 15,1 gam X t¸c dơng víi HCl d

thu đợc 18,75 gam muối Công thức cấu tạo X công thức ?

A C6H5- CH(NH2) - COOH B CH3 - CH(NH2) - COOH

C CH3 - CH(NH2) - CH2 - COOH D C3H7 - CH(NH2) - COOH

C©u 17 : X lµ mét - aminoaxit no chØ chøa mét nhãm - NH2 vµ mét nhãm - COOH Cho 23,4 g BiÕt X t¸c

dụng với dung dịch HCl d thu đợc 30,7 gam muối

VËy c«ng thøc cÊu tạo thu gọn X công thức ?

A CH3 - CH(NH2) - COOH B H2N - CH2 - COOH

C H2N - CH2CH2- COOH D CH3 - CH(CH3)- CH(NH2) -COOH

C©u 18 : ChÊt X (chøa C, H, O, N) cã % khèi lợng nguyên tố C, H, O lần lợt 40,45%, 7,86%, 35,96% X tác dụng với NaOH với HCl Biết X có nguồn gốc từ thiên nhiên MX < 100

Công thức cấu tạo X lµ:

(26)

C H2NCH2CH2COOH D H2NCH2CH(NH2)COOH

C©u 19 : ChÊt A cã % khèi lợng nguyên tố C, H, O, N lần lợt 32%, 6,67%; 42,66%; 18,67% Tỷ khối

hơi A so với không khí nhỏ A vừa tác dụng NaOH vừa tác dụng dung dịch HCl Vậy A có công

thức cấu tạo nh nào?

A CH3- CH(NH2 ) - COOH B H2N - (CH2)2 - COOH

C H2N - CH2 - COOH D H2N - (CH2)3 - COOH

Câu 20 : Tìm cơng thức phân tử chất X, biết đốt hoàn toàn 0,1mol X thu đợc 1,12 lít N2, 6,72 lít

CO2 vµ 6,3 gam níc

A C3H5O2N B C3H7O2N C C3H7O2N2 D C4H9O2N

Tuần 8

Ngày soạn: 10/10/2010

Buổi 14

PEPTIT VÀ PROTEIN

- Nắm khái niệm, cấu tạo peptit protein

- Nắm tính chất hóa học : phản ứng thủy phân phản ứng màu Biure Kĩ năng:

Rèn luyện dạng tập lý thuyết tập tính tốn peptit protein II-chn bÞ

- HS: ơn tập lại kiến thức hóa học peptit v protein III-nội dung ph ơng pháp

D lý thut tr¾c nghiƯm peptit vµ protein.

Câu 1: Câu sau không đúng?

A Khi nhỏ axit HNO3 đặc vào lòng trắng trứng thấy xuất màu vàng

B Phân tử protit gồm mạch dài polipeptit tạo nên C Protit tan nớc dễ tan đun nóng

D Khi cho Cu(OH)2 vào lòng trắng trứng thấy xuất màu tím xanh

Câu 2: Khi dùng lòng trắng trứng gà để làm môi trờng (aga, nớc đờng), ta ứng dụng tính chất sau ?

A TÝnh baz¬ cđa protit B TÝnh axit cđa protit C TÝnh lìng tÝnh cđa protit

D Tính đơng tụ nhiệt độ cao đông tụ không thuận nghịch abumin

Câu 3:Có cách phát biểu protit

(1) Protit hợp chất cao phân tử thiên nhiên có cấu trúc phức tạp (2) Protit có thể ngời động vật

(3) Cơ thể ngời động vật tổng hợp đợc protit từ chất vô mà tổng

hợp đợc từ aminoaxit

(4) Protit bền nhiệt, với axit kiềm

Phát biểu ?

A (1); (2) B (2); (3) C (1); (3) D (3); (4)

Câu 4 : Khi nhỏ axit HNO3 đậm đặc vào dung dịch lòng trắng trứng, đun nóng hỗn hợp thấy xuất (1) , cho ng

(II) hiđroxit vào dung dịch lòng trắng trøng thÊy mµu (2) xt hiƯn

A (1) kết tủa màu trắng; (2) tím xanh B (1) kết tđa mµu vµng; (2) tÝm xanh

C (1) KÕt tđa mµu xanh; (2) vµng D (1) KÕt tđa mµu vµng; (2) xanh

Câu 5 : Thủy phân đến protit ta thu đợc chất ?

(27)

C Các chuỗi polipeptit D Hỗn hợp aminoaxit

Cõu 6 : Hin tng xảy cho axit nitric đậm đặc vào dung dịch lịng trắng trứng đun nóng?

A Xt màu trắng B Xuất màu vàng

C Xt hiƯn mµu xanh D Xt hiƯn mµu tÝm

Câu 7 : Hiện tợng xảy cho đồng (II) hiđroxit vào dung dịch lòng trắng trứng?

A Xuất màu đỏ B Xuất màu vàng

C Xuất màu nâu D Xuất màu tím xanh đặc trng

Câu 8 : Tại mô tế bào thể ngời, chất bị oxi hóa chậm để giải phóng lợng cho thể hoạt động?

A Lipit B Glucoz¬ C Aminoaxit D Cả A, B, C

Câu 9 : Sản phẩm cuối oxi hoá aminoaxit thể sống khí cacbonic nớc và:

A nit¬ tù B Amoniac C Muèi amoni D Ure

Câu 10 : Trong thể ngời: amoniac (sinh từ oxi hoá chậm Aninoaxit) đợc chuyển thành:

A Nit¬ tù B Muèi amoni C Ure D Amoni nitrat

C©u 11 : Một điểm khác nhau protêin so với lipit glucozơ là: A Protein chứa chức hiđroxyl B Protêin chứa nitơ

C Protein chất hữu no D Protein có khối lợng phân tử lớn

Cõu 12 : Sn phẩm cuối trình thuỷ phân protein đơn giản nhờ xúc tác thích hợp là:

A α - amino axit B  - amino axit C axit cacboxylic D Este

C©u 13 : Trong phân tử hợp chất hữu sau có liên kết peptit?

A Alanin B Protein C Xenlulozơ D Glucoz¬

Câu 14 : Một chất thuỷ phân mơi trờng axit đun nóng khơng tạo glucozơ Chất là:

A Saccaroz¬ B Xenluloz¬ C Protein D Tinh bét

Câu 15 : Nhận định sau không đúng?

A Protein dễ tan nớc tạo thành dung dịch keo

B Lớp váng lên nấu thịt, cá tợng đơng tụ protein

C Với lịng trắng trứng, Cu(OH)2 phản ứng với nhóm peptit -CO - NH - cho sản phẩm màu tím

D Sữa tơi để lâu bị vón cục, tạo thành kết tủa bị lên men làm đông tụ protein

Câu 16 : Số đồng phân tripeptit tạo thành từ glyxin, alamin phenylalamin là:

A B C D

Câu 17 : Một chất thuỷ phân môi trờng axit, đun nóng khơng tạo glucozơ Chất là:

A protein B tinh bét C saccaroz¬ D xenluloz¬

Câu 18 : Một điểm khác protein với gluxit lipit là: A Protein có khối lợng phân tử lớn

B Protein có nhóm chức -OH phân tử C Protein có nguyên tố N phân tử D Protein chất hữu no

Câu 19 : Để tiêu hoá casein (protein có sữa) trớc hết phải:

A Thuỷ phân liên kết glucozơ B Thuỷ phân liên kết peptit

C Thuỷ phân liên kết este D Khử cấu nối đisunfua

Câu 20 : Đốt cháy chất hữu X oxi thấy sản phẩm tạo gồm có CO2, N2 H2O Hỏi X có thể chất sau ?

A Tinh bột B Xenlulozơ C ChÊt bÐo D Protein

Câu 21 : Khi thuỷ phân hoàn toàn polipeptit ta thu đợc aminoaxit X, Y, Z, E, F Còn thuỷ phân phần thu đợc - tripeptit XE, ZY, EZ, YF, EZY

Hãy chọn thứ tự aminoaxit tạo thành polipeptit nói trên:

A X - Z - Y - E -F B X - E - Y -F

C X - E - Z -Y - F D X - Z - Y - F - E

Câu 22 : Thuỷ phân hoàn toàn polipeptit sau thu đợc aminoaxit?

NH2 -CH2 - CO - NH

| |

2

CH CO NH CH

CH

COOH

CH



(28)

A B C D

******************* HÕt *******************

Tuần 9

Ngày soạn: 14/10/2010

Buổi 15

ĐẠI CƯƠNG POLIME

- Nắm khái niệm, phân loại polime - Nắm cấu trúc polime

- Nắm tính chất vật lí polime

- Nắm tính chất hóa học : số loại phản ứng phương pháp điều chế số polime thông dụng Kĩ năng:

Rèn luyện dạng tập lý thuyết tập tính tốn polime II-chn bÞ

- HS: ơn tập lại kiến thức hóa học polime III-nội dung ph ơng pháp

A-lý thuyt c bn cn nm c

Câu 1 : Cho công thức: ( NH[CH2]6CO )n Giá trị n công thức gọi ?

A HƯ sè polime hãa B §é polime hãa

C HƯ sè trïng hỵp D HƯ sè trïng ngng

Câu 2 : Câu không trong cỏc cõu sau ?

A Polime hợp chất có khối lợng phân tử cao kích thớc phân tử lớn B Polime hợp chất mà phân tử gồm nhiều mắt xích liên kết với C Protit không thuộc loại hợp chất polime

D Các polime khó bị hịa tan chất hữu

C©u 3 : Cho polime:





n

C C H

C O C H

O



Hệ số n gọi là:

A Hệ số polime hoá B Độ polime hoá

C HƯ sè trïng hỵp D HƯ sè trïng ngng

Câu 4 : Trong phản ứng cho dới đây, phản ứng mạch polime bị cắt ra? A Cao su isopren + nHCl 

B Clo hoá PVC điều chế tơ clorin PVC + Cl2

C Thuỷ phân tơ capron (- NH - (CH2)5 - CO -)n + H2O OH 

  



D Thủ ph©n poli (vinyl axetat)

Câu 5 : Trong phản ứng cặp chất dới đây, phản ứng làm giảm mạch polime ? A Poli (vinyl clorua) + Cl2

0

t

 

B Cao su thiªn nhiªn + HCl

0

t

 

C Poli(vinyl axetat) + H2O

0 ,

OH t

   

D Amiloz¬ + H2O

0 ,

H t

  

Câu 6 : Giải trùng hợp polime (- CH2 - CH(CH3) - CH(C6H5) - CH2 -) ta đợc monome sau ?

A 2- metyl - - phenylbutan B 2- metyl - - phenylbuten -

C propilien vµ stiren D isopren toluen

Câu 7: Trong phản ứng sau, phản ứng phản ứng tăng mạch polime? A Poli (vinyl clorua) + nH2O

OH 

(29)

B Cao su thiªn nhiªn + nHCl cao su hiđroclo hoá C Polistiren

0 300 C

  

D Nhùa rezol

0 150 C

  

C©u 8 : Trong phản ứng sau, phản ứng phản ứng giữ nguyên mạch polime? A Cao su + lu huúnh

0 t

 

B (-NH - R - CO -)n + nH2O

0 H ,t

  



C (C6H10O5)n + nH2O

0 H ,t

  



OH 

  



Câu 9 :

A Xenlulozơ B Caprolcatam C Vinyl axetat D Alimin

Câu 10 : Polime (-HN - [CH2]5 - CO - )n đợc điều chế nhờ loại phản ứng sau đây?

A Trïng hỵp B Trïng ngng

C Céng hỵp D Trùng hợp trùng ngng

Câu 11 : Tơ nilon - 6,6 sản phảm phản ứng trùng ngng cặp chất sau đây? A HOOC - (CH2)4 - COOH vµ H2N - (CH2)4 -NH2

B HOOC - (CH2)4 - COOH vµ H2N - (CH2)6 - NH2

C HOOC - (CH2)6 - COOH vµ H2N - (CH2)6 - NH2

D HOOC - (CH2)4 - NH2 vµ H2N - (CH2)6 - COOH

Câu 12 : Polime thiên nhiên sau sản phẩm trùng ngng: tinh bột (C6H10O5)n; cao su isopren

(C5H8)n; t¬ t»m (- NH- R - CO- )n ?

A Tinh bét (C6H10O5)n

B Cao su isopren (C5H8)n

C Tinh bét (C6H10O5)n; cao su isopren (C5H8)n

D Tinh bét (C6H10O5)n; t¬ t»m (- NH- R- CO -)n

C©u 13 : Khối lợng đoạn mạch tơ nilon-6,6 27346 đvC đoạn mạch tơ capron 17176 đvC

Số lợng mắt xích đoạn mạch nilon-6,6 capron nêu lần lợt là:

A 113 vµ 152 B 121 vµ 114 C 113 vµ 114 D 121 vµ 152

Câu 14 : Clo hoá PVC thu đợc polime chứa 63,86% clo khối lợng, trung bình phân tử clo phản ứng vi k

mắt xích mạch PVC Giá trị cđa k lµ:

A B C D

Câu 15 : Cho sơ đồ:

hs35% hs80% hs60% hs80%

6 12 6

C H O C H OH C H Caosu Buna

    

Gỗ

(hs: hiệu suất phản ứng) Khối lợng gỗ cần để điều chế cao su bao nhiêu?

A  24,797 tÊn B  12,4 tÊn C  tÊn D  22,32 tÊn

Câu 16 : Poli (vinyl clorua) (PVC) đợc điều chế từ khí thiên nhiên (metan chiếm 95% khí thiên nhiên) theo sơ đồ chuyển hoá hiệu suất giai đoạn nh sau:

Metan

  

A 5894m3 B 5895m3 C 2947m3 D 5890m3

Câu 17 : Cho sơ đồ chuyển hóa: CH4 C2H2 C2H3Cl  PVC Để tổng hợp 250 kg PVC theo sơ đồ thỡ

cần V m3 khí thiên nhiên (ở đktc) Giá trị V (biết CH

4 chiếm 80% thể tích khí thiên nhiên hiệu suất

của trình 50%)

A 224,0 B 286,7 C 358,4 D 448,0

Câu 18 : Khi đốt cháy loại polime thu đợc khí CO2 nớc với tỉ lệ CO2 H O2

n

: n

1:1

Polime polime số polime sau:

A Poli (vinyl clorua) B Polietilen C Tinh bét D Protein

Câu 19 : Khi đốt cháy hiđrocacbon X cần 6V khí O2 tạo 4V khí CO2 Nếu trùng hợp đồng phân

cđa hỵp chÊt X tạo polime (trong số cho dới đây)?

A B C D

Câu 20 : Khi clo hoá PVC ta thu đợc loại clorin chứa 66,18% clo Hỏi trung bình phân tử clo tác dụng với mắt xích PVC (trong số cho dới đây)?

(30)

C©u 21 : Cø 5,668 gam cao su Buna - S ph¶n øng võa hÕt víi 3,462 gam brom CCl4 Hái tØ lƯ m¾t xÝch

butadien vµ stiren caosu buna - S bao nhiêu?

A

2

3

1

2

1

3

5

C©u 22 : Muốn tổng hợp 120kg poli (metyl metacrylat) khối lợng axit rợu tơng ứng cần dùng lần lợt bao nhiêu? Biết hiệu suất trình este hoá trùng hợp 60% 80%

A 215kg vµ 80kg B 129kg vµ 48kg C 108kg vµ 40kg D 215 kg 48kg

Câu 23 : Tính hệ số trùng hợp (số mắt xích) lần lợt cđa t¬ nilon - 6,6 (biÕt M = 2500 gam) tơ capron (biết M = 15000gam)?

A 11 vµ 123 B 11 vµ 133 C 22 vµ 123 D 22 133

Câu 24 : Polime X có phân tử khối M = 280.000đvC hệ số trùng hợp n = 10.000 X là:

A Polietilen (PE) B Polivynyl clorua (PVC)

C Polistyren D Poli vinyl axetat (PVA)

Câu 25 : Khi clo hoá PVC ta thu đợc loại tơ clorin có chứa 66,7% clo Hỏi trung bình phân tử clo tác dụng với mắt xích PVC?

A B C D

Tuần 9

Ngày soạn: 15/10/2010

Buổi 16

ĐẠI CƯƠNG POLIME (tiếp)

- Nắm khái niệm, phân loại polime - Nắm cấu trúc polime

- Nắm tính chất vật lí polime

- Nắm tính chất hóa học : số loại phản ứng phương pháp điều chế số polime thông dụng Kĩ năng:

- HS: ơn tập lại kiến thức hóa học polime III-nội dung ph ơng pháp

A-lý thuyt c cần nắm đợc Câu 1 : Chất sau polime?

A Tinh bét B Isopren

C Thuỷ tinh hữu D Xenlulozơ triaxetat

Câu 2 : Hợp chất không thuộc loại polime?

A Saccarozơ B Xenlulozơ C Cao su Buna D PVC

C©u 3 : Polime sau có dạng phân nhánh?

A Poli (vinyl clorua) B Amilo pectin

C Polietilen D Poli (metyl metacrylat)

Câu 4 : Tìm phát biểu sai?

A Tơ tằm tơ thiên nhiên

B Tơ visco tơ thiên nhiên xuất xứ từ sợi xenlulozơ C Tơ nilon - 6,6 tơ tổng hợp

D Tơ hoá học gồm hai loại tơ nhân tạo tơ tổng hợp

Câu 5 : Chỉ câu polime?

A Amilozơ B xenlulozơ C Thủy tinh hữu c¬ D Lipit

Câu 6 : Tìm phát biểu phát biểu sau?

(31)

C Sợi xenlulozơ bị đepolime hoá đun nóng D Cao su lu hoá polime thiên nhiên isopren

Câu 7 : Cho polime: cao su buna, amilopectin, xenluloz¬ , cao su clopren, tơ nilon, teflon

Có polime thiên nhiên?

A B C D

Câu 8 : Trong polime sau: xenlulozơ, nhựa phenol fomandehit, xenlulozơ nitrat, cao su Polime tổng hợp là:

A Xenlulozơ B Cao su

C Xenlulozơ nitrat D Nhùa phenol fomandehit

C©u 9 : Loại chất không phải polime tổng hợp?

A Teflon B T¬ capron C T¬ t»m D Tơ nilon

Câu 10 : Polime có dạng cấu trúc?

A B C D

Câu 11 : Cho polime: Poli (vinyl clorua), xenluloz¬, amiloz¬, amilopectin

Cã polime có cấu trúc mạch thẳng?

A B C D

C©u 12 : Polime có cấu trúc mạch thẳng:

A Xenlulozơ B Amilopectin C Cao su lu hoá D Cả A, B, C

C©u 13 : Polime cã cÊu trúc dạng phân nhánh:

A Xenlulozơ B Amilopectin C Cao su lu hoá D Cả A, B, C

Câu 14 : Polime có cấu trúc mạng không gian?

A Cao su thiªn nhiªn B Cao su buna

C Cao su lu ho¸ D Cao su pren

Câu 1 5: Trong số polime dới đây, polime không phải polime tổng hợp

A Poli (vinyl clorua), PVC B Tơ capron

C Tơ xenlulozơ axetat D Polistiren, PS

Câu 1 6: Polime dới đây không phải điều chế nhờ phản ứng trùng hợp:

A Poli (vinyl clorua), PVC B Polistiren, PS

C Poli (axit acrylic) D Tơ nilon - 6, (Poli(hexametylenađipamit))

Câu 7:1 Các chất sau thuộc loại polime: tinh bét (1); sacccaroz¬ (2), xenluloz¬ (3), chÊt bÐo (4)?

A 1, B 2, C 3, D 1,

Câu 1 8: Polime có dạng cấu trúc:

A Thẳng, không phân nhánh B Phân nh¸nh

C Mạch khơng gian D A, B, C u ỳng

Câu 1 9: Polime dới có cấu trúc mạch polime với nhựa bakelit ?

A Amiloz¬ B Glicogen

C Cao su lu hóa D Xenlulozơ

Câu 20 : Trùng hợp hoàn toàn 13,5 gam vinyl clorua thu đ ợc PVC Số mắt xích -CH2 - CHCl - có

PVC nói là:

A 1300968.1019 B 1300968.1018 C 1300968.1017 D 19264.1022

Câu 21 : Trùng hợp hoàn toàn 16,8 gam etilen thu đợc m gam polietilen (PE) Số mắt xích -CH2 - CH2 - có

trong m gam PE lµ:

A 3,624.1023 B 3,720.1023 C 3,6138.1023D 4,140.1022

C©u : 22 Polime X ph©n tư chØ chøa C, H vµ cã thĨ cã O HƯ sè trùng hợp phân tử X 1800, phân tử khèi lµ 122400 lµ:

A Cao su isopren B PE (polietilen)

C PVA (poli vinyl axetat) D PVC (polivinylclorua)

Câu 23 : Khi trùng ngng 15gam axit aminoaxetic với hiệu suất 80%, aminoaxit d ngời ta thu đợc m gam polime 2,88gam nớc Giá trị m là:

A 8,50 B 10,50 C 11,12 D 9,12

Câu 24 : Xenlulozơ trinitrat đợc điều chế từ xenlulozơ axit nitric đặc có xúc tác axit sunfuric đặc, nóng Để có 29,7 kg xenlulozơ trinitrat, cần dung dịch chứa m kg axit nitric (hiệu suất phản ứng đạt 90%) Giá trị của m là:

Câu 25 : Clo hoá PVC thu đợc polime chứa 63,86% clo khối lợng, trung bình phân tử clo phản ứng với k

mắt xích mạch PVC Giá trị k lµ: A B C D

Câu 26 : Cho sơ đồ chuyển hóa: CH4C2H2 C2H3Cl PVC Để tổng hợp 250 kg PVC theo sơ trờn thỡ

của trình 50%)

(32)

Câu 27 : Khối lợng đoạn mạch tơ nilon-6,6 27346 đvC đoạn mạch tơ capron 17176 đvC Số lợng mắt xích đoạn mạch nilon-6,6 capron nêu lần lợt lµ:

A 113 vµ 152 B 121 vµ 114 C 113 vµ 114 D 121 vµ 152

Câu 28 : Clo hoá PVC thu đợc polime chứa 63,96% clo khối lợng, trung bình phân tử clo phản ứng với k mắt xích phân tử PVC Giá trị k là:

A B C D

C©u 29 : §iỊu chÕ 150 gam metyl metacrylat víi hiƯu st 60% cần x gam axit metacrylic y gam metanol Giá trị x, y là:

A x = 129; y = 80 B x = 80; y = 125

C x = 215; y = 80 D x = 129; y = 125

Câu 30 : Từ 150kg metyl metacrylat điều chế đợc m kilogam thuỷ tinh hữu (plexiglas) với hiệu suất 90% Giá trị m là:

A 135n B 150 C 135 D 150n

Câu 31 : Khi đốt chát 1V hiđrocacbon X cần 6V O2 tạo 4V CO2 Từ X tạo polime?

A B C D

C©u 32 : Cø 5,668 gam cao su buna - S ph¶n øng hÕt víi 3,462 gam Br2/CCl4 Tỉ lệ mắt xích butadien stiren

trong cao su Buna - S lµ:

A

2

3

1

2

1

3

5

Câu 33 : PVC đợc điều chế từ khí thiên nhiên (CH4 chiếm 95% thể tích khí thiên nhiên) theo s chuyn

hoá hiệu suất giai đoạn nh sau: Metan

90%

axetilen

ninylclorua

PVC

   



    



   

Muốn tổng hợp PVC cần m3 khí thiên nhiên (ở đktc):

A 5589 B 5883 C 2941 D 5880

Câu 34 : Tiến hành trùng hợp 20,8 gam stiren, hỗn hợp sau phản ứng tác dụng vừa đủ với 500ml dung dịch Br2

0,2M % khối lợng stiren tham gia phản ứng trùng hợp là:

A 25% B 50% C 60% D 75%

Câu 35 : Nhiệt phân nhựa gutta đợc chất lỏng X chứa 88,23%C; 11,76%H ( X

H

d



2,43

) Cø 0,34 gam X ph¶n øng víi dung dÞch Br2 d cho 1,94 gam mét chÊt lỏng nặng nớc không tan nớc Biết X

phản ứng với H2 d đợc isopentan trùng hợp X đợc polime có tính đàn hồi Công thức cấu tạo X là:

A CH2 = C - C(CH3)2 B HC  C - C(CH3)2

C CH2 = C(CH3) - CH = CH2 D CH2 = CH - CH = CH2

Câu 36 : Đốt cháy hoàn toàn lợng polietilen, sản phẩm cháy lần lợt cho qua bình đựng H2SO4 đặc

bình đựng dung dịch Ca(OH)2 d thấy khối lợng bình tăng m gam, bình có 100 gam kết tủa Giá trị m là:

A B 18 C 36 D 54

Tuần 10

Ngày soạn: 15/10/2010

Buổi 17

ĐẠI CƯƠNG POLIME (tiếp)

I-mục đích yêu cầu Kĩ năng:

- HS: ôn tập lại kiến thc húa hc ca polime III-nội dung ph ơng ph¸p

A-lý thuyết cần nắm đợc

Câu 1: Để sản xuất cao su cần bao nhiªu lÝt cån 960 ? BiÕt hiƯu st chun hoá etanol thành buta 1,3

-dien 80% hiệu suất trùng hợp buta - 1,3 - đien 90% khối lợng riêng etano 0,8g/ml

A 3081 B 2957 C 4536 D 2563

(33)

Xenluloz¬  

1

 

HiÖu suất giai đoạn lần lợt 60%; 80%; 75%; 100% Để sản xuất cao su buna cần gỗ?

A 16,7 B 8,33 C 16,2 D 8,1

Câu 3: Thực phản ứng trùng hợp 10,4 gam stiren Sau phản ứng, hỗn hợp thu đợc cho tác dụng với 200ml dung dịch Br2 0,15M thêm tiếp dung dịch KI d vào tạo 1,27 gam I2 Khối lợng polistiren sinh ra là:

A 5gam B 7,8 gam C 9,6gam D 18,6 gam

C©u 4: Tõ amino axit cã công thức phân tử C3H7O2N tạo thành loại poliamit khác nhau?

A B C D

Câu 5: Khi clo hoá PVC thu đợc loại tơ clorin chứa 66,67% clo Hỏi trung bình phân tử clo tác dụng với mắt xích PVC?

A B C D

Câu 6: Khi tiến hành đồng trùng hợp buta - 1,3 - dien acrilonitrin thu đợc loại cao su Banu - N chứa 8,69% nitơ Tỉ lệ số mol buta - 1,3 - dien acrilonitrin cao su là:

A : B : C : D :

Câu 7 : Tiến hành trùng hợp stiren thấy phản ứng xảy phần Cho toàn hỗn hợp sau phản ứng vào 100ml dung dịch Br2 0,15M, sau cho thêm KI (d) thấy sinh I2, lợng I2 tác dụng vừa hết với 40ml Na2S2O3 0,125M (trong

ph¶n øng Na2S2O3 biến thành Na2S4O6), Khối lợng stiren lại (không tham gia phản ứng) là:

A 1,3 gam B 2,6 gam C gam D 4,5 gam

Câu 8 : Đun polime X với Br2/Fe thấy sinh chất khí không màu làm kết tủa dung dịch AgNO3

Nu un khan X thu đợc chất lỏng Y (dY/kk = 3,586) Y khơng tác dụng với Br2/Fe mà cịn tác

dụng đợc với nớc Br2 Công thức cấu tạo Y là:

A C6H5 - CH3 B C6H5 - CH = CH2

C C6H5 - C  CH D C6H11 - CH = CH2

Câu 9 : Tiến hành trùng hợp 20,8 gam stiren Hỗn hợp thu đợc sau phản ứng tác dụng vừa đủ với 500ml dung dịch Br2

0,2M Tính % stiren tham gia phản ứng trùng hợp

A 25% B 50% C 60% D 75%

Câu 10 : Khi trùng hợp etilen điều kiện áp suất cao ngời ta thu đợc loại polietilen PE có khối lợng trung bình 100.000 u (đvC)

Nh vËy hƯ sè polime ho¸ hay hƯ sè trïng hợp bao nhiêu?

A 2142 B  3571 C  3609 D 3915

C©u 11 : Cho biết khối lợng phân tử PVC 400.000 đv.C Hỏi có nguyên tử Cl ph©n tư PVC?

A 5000 B 3550 C 4500 D 6400

C©u 12 : Hái 1kg gạo chứa 81% tinh bột có m¾t xÝch -C6H10O5- ?

A 3,011 x 1023B 6,022 x 1023C 3,011 x 1024D 6,022 x 1023

Câu 13 : Khối lợng rợu axit cần thiết để điều chế đợc 1,2 kg thủy tinh hữu bao nhiêu? Biết hiệu suất phản ứng trùng hợp este hóa lần lợt 80% 60%?

A 1,7kg vµ 0,8 kg B 1,71 kg vµ 0,82 kg

C 0,65 kg vµ 0,4 kg D 2,15 kg vµ 0,8 kg

Câu 14 : Thực phản ứng trùng hợp 10,4 gam stiren Sau phản ứng hỗn hợp thu đợc cho tác dụng với 200 ml dung dịch brom 0,15M thêm tiếp dung dịch KI d tạo 1,27 gam iot

Khối lợng polistiren sinh là:

A gam B 7,8 gam C 9,6 gam D 18,6 gam

Câu 15 : Khi đốt cháy m gam polietylen thu đợc 4480 lít CO2 (đktc) 1 Giá trị m là:

A 2,8 kg B 1,4 kg C 2,1 kg D 0,28 kg

2 HƯ sè cđa trình trùng hợp là:

A 100 B 150 C 200 D 250

C©u 16 : Polime A có phân tử khối 625000 đvC hệ số trùng hợp 10000 Vậy A là:

A PE B PVC C Teflon D PP

C©u 17 : HÖ sè polime hãa mÉu cao su iso pren (M  47600) lµ:

A 700 B 7000 C 700000 D 7212

Câu 18 : PVC đợc điều chế từ khí thiên nhiên theo sơ đồ: CH4

15%   C

2H2 95%

  CH

2 = CHCl 90%

(34)

Thể tích khí thiên nhiên (đktc) cần láy điều chế PVC bao nhiªu (khÝ thiªn nhiªn chøa 95% metan vỊ thĨ tÝch) ?

A 141 m3 B 5883,242m3C 2915m3 D 6154,144m3

Câu 19 : Một loại polietilen có phân tử khối 50000 Hệ số trùng hợp loại polietilen xấp xỉ số sau ?

A 920 B 1230 C 1529 D 1786

Câu 20 : Để tổng hợp 120kg poli (metyl metacrylat) với hiệu suất trình hóa este 60% trình trùng hợp 80% cần lợng axit rợu ?

A 215 kg axit 80kg rợu B 85kg axit 40kg rợu

C 172kg axit 84 kg rợu D 86 kg axit 42kg rợu

Câu 21 : LÊy 1,68.103 m3 axetilen (ë ®ktc) ®iỊu chÕ thµnh C

2H4 (t0, xt:Pd) sau trùng hợp thành PE Tính khối l-ợng PE thu đợc biết hiệu suất giai đoạn phản ứng 60%.

A 756kg B 800kg C 825kg D 868kg

Câu : 22 Lấy 1,68.103 m3 axetilen (ở đktc) Cho t¸c dơng víi HCl (t0, xt: HgCl

2) để điều chế vinylclorua, sau

đó trùng hợp thành PVC Tính khối lợng PVC thu đợc biết hiệu suất giai đoạn phản ứng 75%

A 1338 kg B 1566 kg C 2010 kg D 2637 kg

Câu 23 : Khi cho clo hoá PVC ngời ta thu đợc loại tơ clorin chứa 66,77% clo Hỏi bình có mắt xích PVC tác dụng với phân tử Cl2

A  B  C  2,5 D 

******************* HÕt *****************

Tuần 11

Ngày soạn: 30/10/2010

Buổi 18

VẬT LIỆU POLIME

1 Kiến thức:

- Nắm khái niệm chất dẻo vật liệu compozit - Nắm khái niệm tơ, cao su

- Cách phân loại tơ, cao su

- Một số polime dùng làm chất dẻo - Một số phản ứng điều chế tơ, cao su dụng

2 Kĩ năng:

Rèn luyện dạng tập lý thuyết tập tính tốn vật liệu polime II-chuÈn bÞ

- HS: ôn tập lại kiến thức hóa học vật liệu polime III-néi dung ph ơng pháp

A-lý thuyt c bn cần nắm đợc I Chất dẻo

C©u 1: Trùng hợp chất sau tạo polime dùng làm thuỷ tinh hữu cơ?

A Vinyl axetat B Metyl acrylat C Axit metacrylic D Metyl metacrylat

Câu 2: Trong polime sau, polime đợc dùng để tráng lên chảo, nồi để chống dính?

A PVC (polivinylclorua) B PE (Polietilen)

C PVA (poli vinyl axetat) D Teflon (politetrafloetilen)

Câu 3: Phenol nguyên liệu để điều chế:

A Nhùa baketit B Axit picric

C 2, - D vµ 2, 4, - T D Thuỷ tinh hữu

Câu 4: Nhựa phenolfomandehit đợc điều chế cách đun nóng phenol (d) với dung dịch: A CH3CHO môi trờng axit B CH3COOH môi trờng axit

C HCOOH m«i trêng axit D HCHO m«i trêng axit

Câu 5: Polivinyl axetat (hoặc poli(vinyl axetat) polime đợc điều chế phản ứng trùng hợp:

A CH3COO - CH = CH2 B CH2 = CH -COO - C2H5

C C2H5COO - CH = CH2 D CH2 = CH -COO - CH3

(35)

A C6H5CH = CH2 B CH3COOCH = CH2

C CH2 = CHCOOCH3 D CH2 = C(CH3)COOCH3

Câu 7: Polime có cấu trúc mạng không gian (mạng líi) lµ

A amilopectin B PE C nhùa bakelit D PVC

Câu 8: Các đồng phân ứng với công thức phân tử C8H10O (đều dẫn xuất can benzen) cú tớnh cht: tỏch

n-ớc tạo thành sản phẩm trùng hợp tạo polime, không t¸c dơng víi NaO

Số lợng đồng phân ứng với cơng thức phân tử C8H10O, thoả mãn tính chất là:

A B C D

Câu 9:Nilon - 6,6 thuộc loại:

A T¬ axetat B T¬ poliamit C Poli este D Tơ visco

Câu 10: Trong số loại t¬ sau: t¬ t»m, t¬ visco, t¬ nilon - 6,6, tơ axetat, tơ capron, tơ enang, loại tơ thuộc loại tơ nhân tạo?

A Tơ visco tơ axetat B Tơ nilon - 6,6 tơ capron

C Tơ tằm tơ enang D Tơ visco tơ nilon - 6,6

Cõu 11: Thu tinh hữu đợc điều chế từ chất sau đây?

A Buta - 1,3 - đien stiren B Metyl metacrylat

C Axit teraphtalic vµ etylen glicol D Axit  - aminoenantoic

Câu 12: Những chất vật liệu sau dùng làm chất dẻo: (1) polietylen, (2) đất sét ớt, (3) poli (metyl metacrylat), (4) nhựa phenolfomandehit, (5) polistiren, (6) cao su?

A (1), (2), (3) B (1), (2), (4) C (1), (3), (4), (5) D (3), (4), (6)

BÀI TẬP TÍNH TỐN

Câu 13 : Cho sơ đồ chuyển hóa: CH4C2H2 C2H3Cl PVC Để tổng hợp 250 kg PVC theo sơ trờn thỡ

của trình 50%)

A 224,0 B 286,7 C 358,4 D 448,0

C©u 14 : Khối lợng đoạn mạch tơ nilon-6,6 27346 đvC đoạn mạch tơ capron 17176 đvC Số lợng mắt xích đoạn mạch nilon-6,6 capron nêu lần lợt là:

A 113 vµ 152 B 121 vµ 114 C 113 vµ 114 D 121 vµ 152

Câu 15 : Clo hoá PVC thu đợc polime chứa 63,96% clo khối lợng, trung bình phân tử clo phản ứng với k mắt xích phân tử PVC Giá trị k là:

A B C D

Câu 16 : Điều chế 150 gam metyl metacrylat víi hiƯu st 60% cÇn x gam axit metacrylic y gam metanol Giá trị x, y lµ:

A x = 129; y = 80 B x = 80; y = 125

C x = 215; y = 80 D x = 129; y = 125

Câu 18 : Từ 150kg metyl metacrylat điều chế đợc m kilogam thuỷ tinh hữu (plexiglas) với hiệu suất 90% Giá trị m là:

A 135n B 150 C 135 D 150n

Câu 19 : Khối lợng đoạn mạch tơ nilon-6,6 27346 đvC đoạn mạch tơ capron 17176 đvC

Số lợng mắt xích đoạn mạch nilon-6,6 capron nêu lần lợt là:

A 113 152 B 121 114 C 113 vµ 114 D 121 vµ 152

Câu 20 : Cho sơ đồ:

hs35% hs80% hs60% hs80%

6 12 6

C H O C H OH C H Caosu Buna

        

Gỗ

(hs: hiu sut phn ứng) Khối lợng gỗ cần để điều chế cao su bao nhiêu?

A  24,797 tÊn B  12,4 tÊn C  tÊn D  22,32 tÊn

Câu 21 : Khi đốt cháy loại polime thu đợc khí CO2 nớc với tỉ lệ CO2 H O2

n

: n

1:1

Polime polime sè c¸c polime sau:

A Poli (vinyl clorua) B Polietilen C Tinh bét D Protein

C©u 22 : Muốn tổng hợp 120kg poli (metyl metacrylat) khối lợng axit rợu tơng ứng cần dùng lần lợt bao nhiêu? Biết hiệu suất trình este hoá trùng hợp 60% 80%

A 215kg vµ 80kg B 129kg vµ 48kg C 108kg vµ 40kg D 215 kg 48kg

Câu 23 : Tính hệ số trùng hợp (số mắt xích) lần lợt tơ nilon - 6,6 (biết M = 2500 gam) tơ capron (biết M = 15000gam)?

A 11 vµ 123 B 11 vµ 133 C 22 123 D 22 133

Câu 24 : Polime X có phân tử khối M = 280.000đvC hệ số trùng hợp n = 10.000 X là:

A Polietilen (PE) B Polivynyl clorua (PVC)

C Polistyren D Poli vinyl axetat (PVA)

(36)

A B C D

Tuần 12

Ngày soạn 06/11/2010

Buổi 19

CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH TOÁN HOÁ HỌC Ở TRƯỜNG

THPT (Buổi 1)

A.Kiến thức cần nắm được

- Củng cố lại cho học sinh pp giải toán hoá học bản, đơn giản dễ hiểu từ hình thành thao tác tư hố học phù hợp với thi trắc nghiệm

- Giúp hs có kĩ vận dụng pp quen thuộc để tự giải toán hoá học : + PP đường chéo

+ PP trung bình

+ PP biện luận lượng chất dư đủ chất pứ

+ PP bảo toàn ( bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố ) B Cách tiến hành

Gv giới thiệu dạng tập pp giải Dạng 1

QUY TẮC ĐƯỜNG CHÉO

1) Áp dụng cho toán dd ( C%, CM ,…) Qtđc áp dụng khi:

- Trộn lẫn dd chứa chất tan

- Khi pha loãng dd ( giữ nguyên lượng chất tan, thêm dung mơi) Dung mơi coi dd có nồng độ %

- Thêm chất tan khan nguyên chất vào dd có sẵn Chất tan khan nguyên chất xem nồng độ 100%

Chú ý: Các trường hợp sau áp dụng

Hồ tan chất tan khác chất tan có sẵn dd, chúng tác dụng với nước dd lại cho chất tan đồng chất

VD - Hồ tan SO3 vào dd H2SO4 có pứ : SO3 + H2O > H2SO4

- Hồ tan Na2O vào dd NaOH có pứ : Na2O + H2O -> 2NaOH

Bài toán TQ

Trộn m1 gam dd A có nồng độ C1% với m2 gam dd B có nồng độ C2% thu dd C có nồng độ C%, ta

có :

ddA m1 C1 C2 - C

C

dd B m2 C2 C - C1

m1 C2 - C

=

m2 C - C1

( Chọn C2 > C1 )

Ví dụ 1: Cần thêm gam nớc vào 500g dung dịch NaOH 12% để có dd NaOH 8% ?

Gi¶i: mH2O

mdd12% 12

(37)

mH2O

500 =

8→ mH2O=250g

(ở x1 = 0, nớc nồng độ NaOH 0)

Vớ dụ 2 : Cần thêm gam NaOH vào 150g dung dịch NaOH 10% để có dd NaOH 15% ?

Ví dụ 3 : Tính khối lượng dd NaCl 40 % cần cho vào 150 g dd NaCl 20% để thu dd có nồng độ 35 % ?

Chú ý : Khi thay C% CM và khối lượng dd thể tích dd ta có : ddA V1 CM1 CM2 - CM

CM

dd B V2 CM2 CM - CM1

V1 CM2 - CM

=

V2 CM - CM1

( Chọn CM2 > CM1 )

Ví dụ 4: Có 250 ml dd HCl 2M

a) Tính thể tích nước cần pha thêm để dd thu có nồng độ 1,5 M b) Tính thể tích dd HCl 3M cần trộn lẫn để dd có nồng độ 2,5 M

2) Áp dụng cho hỗn hợp khí.

Hỗn hợp khí xem dd - dd khí Nếu biết khối lượng mol TB M khí cụ thể, tìm tỉ lệ mol tỉ lệ thể tích chúng quy tắc đường chéo mở rộng sau :

Khí n1, V1 M1 M2 - M

M

Khí n2, V2 M2 M - M1

n1 (V1) M2 - M

=

n2 (V2 ) M - M1

( Chọn M2 > M1 )

Ví dụ 5: Cần trộn H2 CO theo tỉ lệ thể tích nh để đợc hỗn hợp khí có tỉ khối so với metan 1,5 Giải: Mhh = 1,5.16 = 24

VH2 2 4

24 →VH2

VCO=

4 22=

2 11

VCO 28 22

Ví dụ 6: Hồ tan 4,59g Al dd HNO3 lỗng thu đợc hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối so với H2

16,75 TÝnh tØ lƯ thĨ tÝch khí hỗn hợp

Giải: Mhh = 16,75.2 = 33,5

VN2O 44 3,5

33,5 →VN2O

VNO=

3,5 10,5=

1

NO

V 30 10,5

Ví dụ 7: Trộn thể tích CH4 với thể tích hiđrocacbon X thu đợc hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với

H2 15 Xác định CTPT X Giải: Mhh = 15.2 = 30

2V 16 MX - 30

30

(38)

58 16

30 30

2

 

  

 MX MX

V V

Víi 12x + y = 58 chØ cã nghiÖm x = vµ y = 10  C4H10 Dạng 2

PHƯƠNG PHÁP TRUNG BÌNH c¸c biĨu thøc tÝnh

Phương pháp khối lượng phân tử trung bình hỗn hợp (K.L.P.T.T.B hay M hh) a) Khái niệm M hh

M hh coi khối lượng 1mol hỗn hợp (với hỗn hợp khí cịn coi khối lượng 22,4 lít hỗn hợp

khí đo đktc)

b) Tính chất M hh

* Tính chất (1) : M hh khơng phải số, mà có giá trị phụ thuộc vào thành phần lượng chất

thành phần hỗn hợp

* Tính chất (2) : M hh nằm khoảng khối lượng mol phân tử chất thành phần nhỏ

lớn

( I ) Mmin < M hh < Mmax

* Tính chất (3) : Hỗn hợp chất A, B có MA < MB có thành phần % theo số mol tương ứng a% b%

thì :

a% = b% = 50% a% < 50% < b% a% > b% > 50%

M hh = MA+MB

2 M hh >

MA+MB

2 M hh <

MA+MB c) Một số cơng thức tính M hh

* Với hỗn hợp (rắn, lỏng, khí) : (II) mhh MA.nA + MB.nB + + Mi.ni

M hh = =

nhh nA + nB+ + ni

* Riêng với hỗn hợp khí cịn cịn tính M hh theo công thức : (III) MA.VA + MB.VB + + Mi.Vi

M hh = d hh khiX MX =

VA + VB+ + Vi

Các cơng thức khai triển có dạng tương tự giống (số mol, thể tích, % thể tích, % số mol, ) đại lượng trung bình

Trong cơng thức trên, MA, MB, … , nA, nB, , VA, VB, khối lượng phân tử, số mol, thể

tích chất hỗn hợp khảo sát

* Nếu hỗn hợp có chất thành phần A, B, số mol thể tích hỗn hợp n V ta có cơng thức : (IV)

MA.nA + MB.( n - nB ) M hh =

n

MA.VA + MB.( V - VB ) M hh =

V

(V) BÀI TẬP ÁP DỤNG

1 Ví dụ : Hoà tan hoàn toàn 1,0 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại R thuộc nhóm IIA HTTH

dd HCl Kết thúc phản ứng thu dd A 2,24 lít khí H2(đktc)

a) Xác định kim loại R, gọi tên

b) Cô cạn dd A thu m gam muối khan, tính giá trị m

Lời giải

Do Fe R thể hoá trị II tác dụng vi dd HCl =>

Đặt M NTK trung bình kim loại Fe R

(39)

0,1 0,1 2,24

22,4=0,1 mol

M = 1,00,1=10;

+ Fe > 10 ; R < 10 => Trong số kim loại thuộc nhóm IIA có NTK < 10 => R Be = thoả mãn

b) Tính khối lượng hỗn hợp muối

+ Tổng khối lượng muối = 0,1 M Cl2 = 0,1(10 + 71) = 8,1 gam

2 Ví dụ : Cho 6,2 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm A B nằm hai chu kì liên tiếp HTTH tác dụng hoàn toàn với nước Kết thúc phản ứng sinh 2,24 lít khí H2 (đktc) Xác định tên hai kim loại A B

Giải: Đặt M NTK trung bình kim loại A vµ B ( MA < MB ) M + 2H2O  M OH + H2

0,2 2,24

22,4=0,1 mol

M = 6,2

0,2=31; Áp dụng cơng thức (I) có MA < 31 < MB A, B kết tiếp => BiƯn ln: MA < 31  A lµ Na = 23

MB > 31  B lµ K = 39

3.Ví dụ 3: Hồ tan hồn toàn 4,68g hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại A B nhóm IIA vào dd HCl thu đợc 1,12 lit CO2 đktc Xác định tờn kim loi A v B

Giải: Đặt M NTK trung bình kim loại A B M CO3 + 2HCl  M Cl2 + CO2 + H2O

0,05 1,12

22,4=0,05 mol

M CO3 = 4,68

0,05=93,6; M = 93,6 – 60 = 33,6

BiÖn luËn: A < 33,6  A lµ Mg = 24 B > 33,6  B lµ Ca = 40

4 V í d ụ : Một hỗn hợp A gồm C3H4, C3H6, C3H8 có tỉ khối so với hiđro 21 Đốt cháy hồn

tồn 1,12 lít hỗn hợp A ( đo đktc ) dẫn toàn sản phẩm cháy vào bình chứa dd nước vơi có dư Tính độ tăng khối lượng bình

Giải : MA = 21.2 = 42 ; nA = 0,05 mol

Gọi y số nguyên tử H trung bình hiđrocacbon

CTPTTB C3H y

Ta cã 36 + y = 42 => y =

Ptpø ch¸y : C3H y + (3 + y /4) O2 -> 3CO2 + y /2 H2O

0,05 0,05.3 0,05.3 Vậy độ tăng khối lợng bình = mCO

2 + mH2O = 0,05.3(44 + 18 ) = 9,3 gam BÀI TẬP VỀ NHÀ

Bµi 1

a) Cã lít ancol 95 0 Hỏi phải thêm vào bao nhiªu lÝt H

2O để đợc ancol 450

A 4,22 lÝt B 5,55 lÝt C 7,33 lÝt D Một kết khác

b) Cú lớt ancol 300 Hỏi phải thêm gam ancol nguyên chất để đợc ancol 450 (khối lợng riêng của

ancol lµ 0,8 g/ml)

A 1080 gam B 1090 gam C 1289 gam D Một kết khác

c) Đổ lít ancol etylic 500 vào lít ancol etylic 300 thu đợc dd ancol tạo thành có độ ancol bao nhiêu?

A 400 B 450 C 420 D Một kết khác.

Bài 2

Dung dÞch A gåm x ml dd H2SO4 2,5 M Dung dÞch B gåm y ml dd H2SO4 1M

Đem trộn dung dịch A với dd B thu đợc 600 ml dd H2SO4 1,5 M Giá trị x, y lần lợt là:

A 300 ; 300 B 200 ; 300 C 400 ; 200 D Mét kết khác Bài 3

(40)

A 6,6M ; 45,9% B 4,6 M ; 45,9% C 6,6 M ; 59,4% D Một kết khác B

i

Hỗn hợp A gồm khí NO oxit nitơ có tỉ khối so với hiđro 17 Tỉ lệ thể tích NO oxit : Xác định CTHH oxi

B i

Hỗn hợp B gồm khí CH4 hiđrocacbon X có tỉ khối so với hiđro 11 Tỉ lệ thể tích khí

hỗn hợp : Xác định CTHH X C2H4

B i

Tuần 12

Ngày soạn 07/11/2010

Buổi 20

CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH TOÁN HOÁ HỌC Ở TRƯỜNG

THPT (Buổi 2)

A.Kiến thức cần nắm được

- Củng cố lại cho học sinh pp giải toán hoá học bản, đơn giản dễ hiểu từ hình thành thao tác tư hoá học phù hợp với thi trắc nghiệm

- Giúp hs có kĩ vận dụng pp quen thuộc để tự giải toán hoá học : + PP đường chéo

+ PP trung bình

+ PP biện luận lượng chất dư đủ chất pứ

+ PP bảo toàn ( bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố ) B Cách tiến hành

Gv giới thiệu dạng tập pp giải Dạng 3

Tính khối lượng hỗn hợp muối, bazơ LÝ THUYẾT CẦN NẮM ĐƯỢC

- Tổng khối lượng muối = Tổng khối lượng KL + khối lượng gốc axit - Tổng khối lượng bazơ = Tổng khối lượng KL + khối lượng nhóm OH Chú ý:

a) Với axit HCl, HBr, H2SO4 lỗng

+ nCl = nHCl = 2nH

+ nSO

4 = nH2SO4 = nH2

b) Oxit bazơ, lưỡng tính + dd axit -> muối + nước

thì:

+ nHCl = 2số mol oxi nguyên tử oxit.

+ nH

2SO4 = số mol oxi nguyên tử oxit

BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1

Cho a g hỗn hợp nhiều kim loại hoạt động ( đứng trước H ) tác dụng hết với dd axit HCl thu b mol khí H2 Cơ cạn dd sau pứ thu c g muối khan

Lập biểu thức liên hệ a, b, c Đ/s c = a + 71b Bài 2

hoà tan hết 3,5 gam hỗn hợp kim loại Mg, Al Fe dd HCl, thu 3,136 lít khí (đktc) m g muối clorua Tính giá trị m Đ/s m = 13,44 (g)

Bài 3

(41)

Đ/s V =75 ml Bài 4

Cho 6,9 g hỗn hợp kim loại kiềm tác dụng với lượng H2O dư kết thúc pứ thu dd A 3,36 lít khí

H2 (đktc) Cô cạn dd A thu m g chất rắn khan Tính giá trị m ( m =12 g)

Dạng 4

CÁC CHẤT KHỬ CO, H2 … KHỬ CÁC OXIT KIM LOẠI Lý thuyết

TQ y H2 + MxOy = xM + yH2O yCO + MxOy = xM + yCO2

Ta thấy :

Số mol oxi nguyên tử oxit = sô mol CO H2 pứ ( số mol CO2 H2O tạo thành) Bài tập áp dụng

Câu 1

Để khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần dùng 2,24 lít khí H2 đktc Khối lượng Fe thu

được sau phản ứng là:

A 16g B 12g C.5,6g D 11,2 g

Câu 2

Khử 32 g Fe2O3 khí CO dư, sản phẩm khí thu cho vào bình đựng nước vôi dư thu ag

kết tủa Giá trị a là:

A 60g B 50g C 40g D 30g

Câu 4

Hỗn hợp X gồm sắt oxit sắt có khối lượng 5,92g Cho khí CO dư qua hỗn hợp X đun nóng Khí sinh sau phản ứng cho tác dụng với Ca(OH)2 dư g kết tủa Khối lượng sắt thu là?

A 4,48 g B 3,48g C 4,84g D.5,48g

Câu 5

Cho V lít khí CO(đktc) qua 165g hỗn hợp bột A gồm CuO, FeO, Fe2O3 Fe3O4 nung nóng, sau phản ứng

ta thu 158,6 g chất rắn B hỗn hợp khí C CO2 chiếm 80% theo thể tích

Giá trị V là:

A 2,24 lít B 11,2 lít C 33,6 lít D 4,48 lít

Câu 6

Cho V lít khí CO(đktc) qua ống sứ đựng m(gam)hỗn hợp bột gồm CuO, Fe2O3 Fe3O4 nung nóng

Khí X khỏi ống sứ có tỉ khối so với hiđro 20 Cho X hấp thụ vào dd Ca(OH)2 dư ta thu 1,5 gam kết

tủa CaCO3 Chất rắn cịn lại ống sứ có khối lượng 2,8 g

a) Thành phần phần trăm theo thể tích khí X là:

A.25% 75% B 50% 50% C 40% 60% D kết khác b) Khối lượng hỗn hợp m bằng:

A 3,16 g B 4,2 g C 3,04 g D kết khác

c) Thể tích V CO ban đầu là:

A 0,448 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D kết khác

BÀI TẬP VỀ NHÀ Câu 1

Khử 3,48 g oxit kim loại M có cơng thức MxOy cần 1,344 lít khí CO đktc Toàn kim loại M tạo cho phản ứng hết với axit HCl thu 1,008 lít khí H2(đktc) CTPT oxit là:

A FeO B CuO C Fe3O4 D Fe2O3

Câu 2

Cho luồng khí CO thật chậm qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO Fe2O3 nung nóng Kết thúc thí nghiệm thu chất rắn B có khối lượng 4,784g Khí khỏi ống sứ cho hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2 lấy dư 9,062g kết tủa Thành phần % theo khối lượng FeO hỗn hợp là: A

(42)

Câu 3

Một hỗn hợp A gồm CH4, C2H4, C3H4 có tỉ khối so với hiđro 14 Đốt cháy hồn tồn 3,36 lít hỗn

hợp A ( đo đktc ) dẫn toàn sản phẩm cháy vào bình chứa dd nước vơi có dư Tính khối lượng kết tủa thu

Câu 4

Một hỗn hợp khí gồm CO CO2 có tỉ khối so với kk 1,2411

a) Tính % theo V khí hỗn hợp

b) Dẫn 6,72 lít hỗn hợp khí (đktc) qua dd nước vơi dư thu m g kết tủa Tính giá trị m

Câu 5

Đốt cháy hoàn toàn 33,4 gam hh B1 gồm bột kim loại Al, Fe Cu kk, thu 41,4 g hh B2 gồm

3 oxit Cho toàn hh B2 thu tác dụng hồn tồn với dd H2SO4 20 % có d = 1,14 g/ml

a) Viết ptpứ hoá học xảy

b) Tính V tối thiểu dd H2SO4 20% để hoà tan hết B2

Câu 6

Khi cho 3,1 g hh kim loại kiềm A, B tác dụng hết với 47 gam H2O thấy có x lít khí (đo đktc) dd

thu có tổng nồng độ phần trăm chất tan 9,6 % Tính giá trị x

Câu 7

Cho m g hh A gồm NaCl NaBr tác dụng hoàn toàn với dd AgNO3 Khối lượng kết tủa thu k lần

khối lượng AgNO3 ngun chất pứ Bài tốn ln có nghiệm k thoả mãn đk khoảng

sau đây?

A 1,8 < k < 1,9 B 0,844 < k < 1,106 C 1.023 < k < 1,189 D K >

Câu 8Cho 6,4 g hh X gồm Fe kim loại R hoá trị II tác dụng với dd HCl dư sinh 0,4 g khí H2 Hãy

gọi tên kim loại R, biết nguyên tử khói R > nguyên tử khối Na

Tuần 13

Ngày soạn : 12/11/2010

Buổi 21

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA KIM LOẠI

I MỤC ĐÍCH YÊU CẦU

1 Kiến thức

Ơn tập lại kiến thức tính chất vật lí chung tính chất hố học chung kim loại

2 Kĩ năng

- Viết ptpứ hoá học minh hoạ cho tính chất hố học kim loại - Rèn luyện giải tốn hố học có liên quan

II CHUẨN BỊ

- HS : ôn tập lại lí tuyết SGK

(43)

1 Ổn định lớp

2 Chữa tập buổi học trước Nội dung

A.LÝ THUYẾT CẦN NẮM ĐƯỢC.

Gv đàm thoại với HS ghi kiến thức trọng tâm lên bảng

B BÀI TẬP ÁP DỤNG.

Câu 1

Viết ptpứ hoá học xảy có trường hợp sau :

a) Cho Fe Cu tác dụng với : Cl2, dd HCl, dd HNO3 loãng, dd HNO3 đặc nóng, dd H2SO4 đặc

nguội, dd CuSO4, dd AgNO3

b) Cho Na vào dd : FeCl3, AlCl3, MgCl2

Câu 2

Bằng pp hoá học phân biệt chất bột kim loại sau : Al, Na, Mg mà dùng thêm thuốc thử Viết ptpứ hoá học xảy

Câu 3

a) Nêu tính chất hố học đặc trng kim loại? Dựa vào cấu tạo nguyên tử kim loại để giải thích Lấy phơng trình phản ứng minh hoạ

b) Nêu tính chất hố học đặc trng kim loại? Viết phơng trình phản ứng Al + O2; Zn + HCl; Fe + CuSO4 ;

Na + H2O

c) Liên kết kim loại gì? Nêu giống khác với liên kết cộng hoá trị, liên kết ion

Cõu Thứ tự độ giảm tính dẻo kim loại là(ở đkiện thường)

A Au, Ag, Al, Cu B.Au, Al, Ag, Cu C Ag, Au, Al, Cu D Ag, Au, Cu, Al Câu Thứ tự độ giảm tính dẫn điện kim loại là(ở đkiện thường)

A.Ag, Cu, Au, Al, Fe B.Au, Al, Ag, Cu, Fe C Ag, Au, Al, Cu, Fe D Ag, Au, Cu, Al, Fe Câu Kim loại có nhiều ứng dụng vật liệu dẫn điện dẫn nhiệt là?

A.Fe, Cu B Ag, Fe C Cu, Ag D Al, Cu Câu Kim loại có độ cứng cao mềm là?

A W, Na B Cr, Li C W, Cs D.Cr, Cs Câu Kim loại nhẹ nhất, kim loại có t0nc thấp kim loại có t0nc cao là:

A Na, Li, Cr B Li, Hg, W C Li, Li, W D K, Hg, Cr Câu Kim loại nặng kim loại phản xạ ánh sáng tốt ?

A Os , Ag B Pb, Al C Os, Al D Au, Ag

Câu Cho bột sắt vào 50 ml dd CuSO4 0,2 M , khuấy nhẹ dd màu xanh Lượng

mạt sắt dùng :

A 0,56 gam B 0,056 gam C 5,6 gam D Một phương án khác

Câu 11 Nhúng nhôm nặng 50 gam vào 400 ml dd CuSO4 0,5 M Sau thời gian lấy

nhôm cân nặng 51,38 gam Hỏi khối lượng Cu thoát bao nhiêu?

A 2,56 gam B 1,92 gam C 1,28 gam D 0,64 gam Câu 12

Nhúng kim loại hoá trị II vào 120 ml dd CuSO4 1M Sau thấy màu xanh dd CuSO4 nhạt

dần màu lấy kim loại rửa nhẹ làm khô, cân thấy khối lượng kim loại giảm 5,36 gam Kim loại nhúng vào

A Zn B Ni C Cd D Fe

Câu 13 Hoà tan hoàn toàn 10,0 gam hỗn hợp hai kim loại dd HCl dư thấy tạo 2,24 lít khí H2(đktc)

Cô cạn dd sau pứ thu m gam muối khan Gía trị m :

A 3,42 gam B 17,1 gam C 34,2 gam D.1,71 gam

Câu Hoà tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp Fe Mg dd HCl thu gam khí H2 Khi cạn dd

thì thu gam muối khan ?

A 55,5 gam B 3,55 gam C 35,5 gam D 53, gam

(44)

A 10 gam B 12,5 gam C 15 gam D 20g

Câu 16 Cho 0,2 mol kim loại Na tác dụng với dd CuSO4 dư(thí nghiệm 1) cho 0,2 mol bột kim loại sắt tác dụng với dd CuSO4 dư(thí nghiệm 2)

Kết thúc phản ứng lượng kết tủa thu thí nghiệm thí nghiệm là?

A 9,8 g 12,8 g B 12,8 g 12,8 g C 9,8 g 6,4 g D 6,4g 5,6g

Câu 17 Hoà tan hết 19,2 g kim loại R chưa rõ hố trị dd HNO3 lỗng, sau phản ứng thu g khí khơng màu bị hố nâu ngồi khơng khí dd khơng chứa muối amoni Kim loại R ?

A Mg B Cu C Zn D Ni

Câu 18 Cho 1,35 g hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dd HNO3 thu hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO vào 0,04 mol NO2 Tính khối lượng muối tạo dung dịch là?

Bài 19 Hoà tan hoàn toàn m gam đồng vào dd HNO3 thu 13,44 lít hỗn hợp khí NO NO2 (đktc )

Khối lượng phân tử trung bình hỗn hợp khí 40,66 Giá trị m là?

A 3,2 gam B 6,4 gam C 32 gam D kết khác

Câu Hoà tan hoàn toàn 8,3 gam hỗn hợp kim loại hố trị III (có thành phần không đổi ) vào dd HNO3

thu 4,48 lít khí NO Tính tổng khối lượng muối khan thu là?

A 45,5 gam B 33,2 gam C 50,4 gam D kết khác

Câu Hoà tan hết 1,55 gam hỗn hợp ba kim loại ( Mg, Al Fe) lượng vừa đủ dd axít HNO3

lỗng Kết thúc pứ thu dd X 0,448 lít khí NO ( đktc) Cơ cạn dd X thu gam muối khan

Bài 2 Đốt cháy x mol sắt oxi thu 5,04 gam hỗn hợp A gồm oxit sắt Hoà tan hoàn toàn A dd HNO3 thu 0,035 mol hỗn hợp Y gồm NO NO2 Tỉ khối Y hiđro 19

x có giá trị :

A 0,06 B.0,07 C.0,05 D.một kết khác

Bài Để m gam bột sắt ( A) khơng khí, sau thời gian biến thành hỗn hợp B có khối lượng 24 gam gồm ( Fe , FeO , Fe2O3 , Fe3O4 ) Cho B hoà tan hoàn toàn dd HNO3 thấy sinh 4,48 lít khí NO

duy ( đo đktc ) m có giá trị

A 20,16 B.10,55 C.10,08 D kết khác

Câu 24Cho 1,04 gam hỗn hợp hai kim loại tan hồn tồn dd H2SO4 lỗng, dư thu 0,672 lít H2

(đktc)

Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu

A 3,92 g B 1,96 g C 3,52 g D 5,88g

Tuần 13

Ngày soạn : 13/11/2010

Buổi 22

KIM LOẠI + DD MUỐI

1 Kiến thức

Ôn tập lại kiến thức tính chất hố học kim loại + dd muối điều kiện có phản ứng

2 Kĩ năng

II CHUẨN BỊ

- HS : ơn tập lại lí tuyết SGK

- GV : chuẩn bị câu hỏi tập liên quan

III CÁCH TIẾN HÀNH.

(45)

Dạng I: Một kim loại tác dụng với dung dÞch chøa mét mi

Lý thut vËn dơng:

a Có dung dịch, dung dịch chøa mét lo¹i ion sau: Zn2+, Cu2+, Fe2+, Mg2+, Ag+, Pb2+ kim loại là:

Zn, Cu, Fe, Mg, Ag, Pb HÃy cho biết kim loại phản ứng với dung dịch ? Nêu nhËn xÐt vỊ tÝnh oxi ho¸, tÝnh khư cđa ion kim loại tơng ứng

b Cho a mol Fe tác dụng với dung dịch chứa b mol Cu(NO3)2 Hãy xác định sản phẩm thu đợc theo mối quan h a v b.

Bài tập 1:

Ngâm đinh sắt 200ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng kết thúc lấy đinh sắt khỏi

dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thấy khối lợng đinh tăng 1,6 gam

a Vit ptp dng phân tử ion rút gọn Cho biết vai trò chất p. b Xác định nồng độ mol/lít dung dịch CuSO4.

Bµi tËp 2:

Nhúng đinh sắt vào 100ml dung dịch CuSO4 1M, sau thời gian lấy đinh sắt khỏi dung

dịch cân khô nặng 5,2 gam Cô cạn dung dịch cịn lại thu đợc 15,8 gam hỗn hp mui khan

a Tính % khối lợng hỗn hợp muối khan. b Tính khối lợng ban đầu đinh sắt Bài tập 3:

Cho 5,6gam bột sắt vào 400ml dung dịch AgNO31M Sau thời gian thu đợc dung dịch A chất rắn

B

Cho hết chất rắn B vào 100ml dung dịch HNO3 phản ứng vừa đủ, thu đợc 5,6 lít khí màu nâu (đo đktc)

Biết thể tích dung dịch trớc sau phản ứng thay đổi khơng đáng kể

a Tính nồng độ mol/lít chất dung dịch A. b Tính % khối lợng chất B.

Bµi tËp 8:

Nhúng kim loại M (hoá trị n) nặng 100 gam vào dung dịch chứa 0,4 mol CuSO4 Khuấy đến ngừng

phản ứng hoàn toàn đem cân lại kim loại thấy tăng 3,2% so với ban đầu Biết toàn lợng đồng sinh bám vào kim loại M

a Xác định tên kim loại M.

b Cho toàn kim loại sau phản ứng vào lít dung dịch HNO3 lỗng thu đợc hỗn hợp khí N2O NO (mỗi kim loại cho khí) Tính nồng độ mol dung dịch HNO3 dùng để hoà tan hết thanh kim loại.

Bµi tËp 9:

Cho 2,78 gam hỗn hợp A gồm: Al, Fe (có tỉ lệ nAl : nFe = : 2) tác dụng với 500ml dung dịch Cu(NO -3)2 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc chất rắn B dung dịch E Tính khối lợng chất rắn B

và nồng độ mol/lít dung dịch E (Coi Vdd khơng đổi)

*******************

D¹ng II: Hai hay nhiều kim loại tác dụng với dung dịch chứa muối

* Lý thuyết vận dụng:

Cho hỗn hợp X gồm a mol Mg b mol Fe Xét thí nghiệm sau:

- TN1: Cho hỗn hợp X vào dung dịch chứa c mol Cu(NO3)2, sau phản ứng hoàn toàn dung dịch có 1 muối

- TN2: Cho hỗn hợp X vào dung dịch chứa 2c mol Cu(NO3)2, sau phản ứng hoàn toàn dung dịch có 2 muối

- TN3: Cho hỗn hợp X vào dung dịch chứa 3c mol Cu(NO3)2, sau phản ứng hoàn toàn dung dịch có 3 muối

a Tìm mối quan hệ c với a b trong thí nghiệm riêng biệt

b Cho a = 0,2mol, b = 0,3mol số mol Cu(NO3)2 0,4 mol Hãy tính khối lợng chất rắn thu đợc sau phản ứng.

Bài tập 1:Hỗn hợp A gồm: Fe kim loại M (có hố trị không thay đổi) Chia 5,56 gam hỗn hợp A làm phần nhau:

- Phần I: Hoà tan hết dung dịch HCl thu đợc 1,568 lít H2 (đktc)

- Phần II: Hồ tan hết dung dịch HNO3 lỗng thu đợc 1,344 lít NO (đktc) không tạo NH4NO3 a Xác định kim loại M % khối lợng kim loại hỗn hợp A.

b Nếu cho 2,78 gam hỗn hợp A tác dụng với 500ml dung dịch Cu(NO3)2 0,1M Sau phản ứng hoàn toàn thu đợc chất rắn D dung dịch E

(46)

Một hỗn hợp X gồm: Al Fe (có nAl = 2nFe) Cho 1,1 gam hỗn hợp X vào 100ml dung dịch AgNO3 0,8M Khuấy phản ứng hồn tồn

a Tính % khối lợng kim loại X khối lợng chất rắn sinh ra. b Tính nồng độ mol chất dung dịch thu đợc (Coi Vdd khơng đổi).

c Tr×nh bày phơng pháp tách muối: Al(NO3)3 Fe(NO3)2 từ hỗn hợp chúng. Bài tập 3:

Cho 1,66 gam hỗn hợp bột A gồm: Al Fe tác dụng với 400ml dung dịch CuCl2 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn đem lọc tách kết tủa B gồm kim loại có khối lợng 3,12 gam dung dịch C

a HÃy tính % khối lợng chất A.

b Thờm Ba(OH)2 0,015M vào dung dịch C Hãy tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 cần cho vào để lợng kết tủa thu c ln nht.

c Để hòa tan hoàn toàn kết tủa B cần V lít dung dịch HNO3 2M tạo 1,12 lít hỗn hợp khí NO, NO2 (đktc). HÃy tính V.

Bài tập 4:

Cho 1,39 gam hỗn hợp A gồm: Al Fe dạng bột phản ứng với 500ml dung dịch CuSO4 0,05M Khuấy kỹ để phản ứng xảy hoàn toàn Sau phản ứng thu đợc 2,16 gam chất rắn B gồm kim loại dung dịch C

*Hãy cho biết cần ml dung dịch HNO3 0,1M để hoà tan hết chất rắn B, biết phản ứng chỉ giải phóng khí NO nhất.

Bµi tËp 5:

Cho 15,28 gam hỗn hợp A gồm: Cu Fe vào 1,1 lít dung dịch Fe2(SO4)30,2M Phản ứng kết thúc thu đợc

dung dÞch X 1,92 gam chất rắn B Cho B vào dung dịch H2SO4 loÃng không thấy khí bay

a TÝnh khèi lỵng cđa Cu, Fe cã 15,28 gam hỗn hợp A.

b Cho dung dch X tỏc dụng đủ với 200ml dung dịch KMnO4 H2SO4 Tính nồng độ mol/lít dung

dịch KMnO4 dùng.

Tuần 14

Ngày soạn : 18/11/2010

Buổi 23

KIM LOẠI + DD MUỐI

1 Kiến thức

Ôn tập lại kiến thức tính chất hố học kim loại + dd muối điều kiện có phản ứng

2 Kĩ năng

II CHUẨN BỊ

B BÀI TẬP P DNG.

Dạng III:

* Lý thut vËn dơng:

Cho dung dÞch A chøa a mol CuSO4 vµ b mol FeSO4 XÐt thÝ nghiƯm sau:

- Thí nghiệm 1: Thêm c mol Mg vào dung dịch A, sau phản ứng hoàn toàn dung dÞch cã

mi

- ThÝ nghiƯm 2: Thêm 2c mol Mg vào dung dịch A, sau phản ứng hoàn toàn dung dịch có

muối

- Thí nghiệm 3: Thêm 3c mol Mg vào dung dịch A, sau phản ứng hoàn toàn dung dịch có

muối

1 Tìm mối quan hệ c với a b thí nghiƯm trªn.

2 Nếu a = 0,2 mol; b = 0,3 mol số mol Mg 0,4 mol Hãy tính khối l ợng chất rắn thu đợc sau phản ứng.

(47)

Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa đồng thời hai muối: AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5 M,

khuấy đến phản ứng hồn tồn thu đợc chất rắn A dung dịch B

1 TÝnh khèi lợng chất rắn A

2 Tớnh nng độ mol/ lít chất dung dịch B (Giả sử thể tích dung dịch sau phản ứng khơng đổi)

3 Trình bày phơng pháp hố học để tách Fe Cu từ hỗn hợp hai muối chúng với điều kiện khối lợng mỗi kim loại đợc tách không đổi so với khối lợng chúng hỗn hợp.

Bµi tËp 2:

Cho m gam bột Fe vào 200ml dung dịch A chứa Cu(NO3)2 0,5 M AgNO3 1M Sau

phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc 24,8 gam chất rắn B dung dịch C

1 T×m m = ? ( gam)

2 TÝnh % khối lợng kim loại B

3 Tính nồng độ mol/lit chất dung dịch C ( Coi Vdd không đổi).

Bài tập 3:Lắc 0,81 gam bột nhôm 200 ml dung dịch chứa AgNO3 Cu(NO3)2 Sau thời gian, thu đợc

chất rắn A dung dịch B Cho A tác dụng với NaOH d thu đợc 100,8 ml khí H2 (đo đktc) lại 6,012 gam

hỗn hợp kim loại Cho B tác dụng với dung dịch NaOH d thu đợc kết tủa, lọc rửa kết tua đem nung đến khối lợng không đổi thu đợc 1,6 gam oxit

Tính nồng độ mol/lit AgNO3 Cu(NO3)2 dung dịch ban đầu. Bài 4:

Cho m gam bột sắt vào 200ml dung dịch X gồm hỗn hợp muối AgNO3 vµ Cu(NO3)2 Khi

phản ứng xong thu đợc 3,44 gam chất rắn B dung dịch C Tách B cho dung dịch C tác dụng với NaOH d, đợc 3,68 gam kết tủa gồm hai hiđroxit kim loại Nung kết tủa khơng khí đến khối lợng không đổi đợc 3,2 gam chất rắn

Xác định m tính CM muối dung dịch X.

Dạng IV: nhiều kim loại tác dụng với dung dịch chứa nhiều muối

Bài tập 1:

Cho hỗn hợp A gồm bột kim loại Mg Fe vào dung dịch B gồm Cu(NO3)2 AgNO3, lắc

phản ứng xong thu đợc hỗn hợp rắn C gồm kim loại dung dịch D gồm muối

Cho biÕt hỗn hợp rắn C gồm kim loại dung dịch D gồm muối ? Giải thích viết ph-ơng trình phản ứng.

Bài tập 3:

Cho 9,2 gam hỗn hợp X gồm: Mg vµ Fe (biÕt nMg = 1,5 nFe) vµo lít dung dịch Y chứa AgNO3 0,1M

Cu(NO3)2 0,15M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc chất rắn C dung dịch D

Thêm NaOH d vào dung dịch D thu đợc kết tủa, nung kết tủa ngồi khơng khí đến khối lợng khơng đổi đợc chất rắn E

TÝnh khèi lỵng cđa C vµ E. Bµi tËp 4:

Cho hỗn hợp X gồm 3,6 gam Mg 5,6 gam Fe vào lít dung dịch Y chứa AgNO3 Cu(NO3)2 cha biÕt nång

độ mol, thu đợc dung dịch Z không màu 20gam chất rắn E1 Thêm NaOH d vào dung dịch Z đợc kết tủa E2

gồm hiđroxit Nung E2 ngồi khơng khí đến khối lợng khơng đổi thu đợc chất rắn E3 có khối lợng 8,4 gam Tính nồng độ mol AgNO3 Cu(NO3)2 dung dịch Y Biết phản ứng xảy hoàn toàn. Bài tập 5:

Chia 1,5 gam hỗn hợp bột Fe, Al, Cu thành hai phần nhau:

a Lấy phần I hoà tan dung dịch HCl thấy lại 0,2 gam chất rắn không tan có 448ml khí bay (đktc) Tính khối lợng kim loại 1/2 hỗn hợp.

b Ly phn II cho vo 400ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,08M Cu(NO3)2 0,5M Sau kết thúc phản ứng thu đợc chất rắn A dung dịch B Tính khối lợng chất rắn A CM chất dung dịch B. Bài tập 6:

Hoà tan 5,64 gam Cu(NO3)2 1,7 gam AgNO3 vào nớc đợc 101,43 gam dung dịch A Cho 1,57 gam bột kim

loại gồm Zn Al vào dung dịch A khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc phần rắn B dung dịch D chứa muối Ngâm B dung dịch H2SO4 lỗng khơng thấy có khí

a ViÕt c¸c ptp xảy ra.

b Tính C% muối dung dịch D. Bài tập 7:

Cho 8,3 gam hỗn hợp X (gồm Al, Fe) vào lít dung dịch A chứa AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,2M Sau

phản ứng kết thúc thu đợc chất rắn B dung dịch C màu hoàn toàn Biết B không tan dung dịch HCl

a Tính khối lợng B %Al, %Fe hỗn hỵp X.

b Lấy 8,3 gam hỗn hợp X cho vào lít dung dịch Y chứa AgNO3 Cu(NO3)2 thu đợc 23,6 gam chất rắn D

và dung dịch E (màu xanh nhạt)

Thêm NaOH d vào dung dịch E đợc kết tủa Nung kết tủa ngồi khơng khí đến khối lợng khơng đổi đợc 24 gam chất rắn F

(48)

Tuần 15

Ngày soạn : 1/12/2010

Buổi 24

DÃY ĐIỆN HỐ KIM LOẠI + ĂN MỊN KIM LOẠI

1 Kiến thức

- Ơn tập lại lý thuyết dãy điện hố kim loại

- Sự ăn mòn kim loại : phân loại pp chống ăn mòn kim loại

2 Kĩ năng

II CHUẨN BỊ

11 Chữa tập buổi học trước 12 Nội dung

Câu

Cho pứ: Fe + CuCl2 > FeCl2 + Cu Cu + 2FeCl3 -> 2FeCl2 + CuCl2 Câu sau diễn tả không đúng?

A Tính khử giảm Fe > Cu > Fe2+ B Tính oxi hố giảm Fe3+ > Cu2+ > Fe2+

C Tính oxi hố giảm Cu2+ > Fe3+ > Fe2+ C Cu tan dd muối Fe3+ Câu

Cho cặp oxi hoá khử sau: Ni2+/Ni ; Cu2+/Cu ; Sn2+/Sn ; Hg2+/Hg Kết luận đúng :

A Tính khử kim loại tăng theo thứ tự Ni < Cu < Sn < Hg B Tính khử kim loại giảm theo thứ tự Ni > Cu > Sn > Hg

C Tính oxi hố ion kim loại giảm theo thứ tự Ni2+ > Cu2+ > Sn2+ > Hg2+. D Tính oxi hố ion kim loại tăng theo thứ tự Ni2+ < Sn2+ < Cu2+ < Hg2+. Câu

Cho kim loại Ni, Fe, Mg, Cu dd ZnSO4, AgNO3, CuCl2, FeSO4 Kim loại tan dd muối là:

A Fe B Mg C Ni D Cu Câu Cho phương trình ion rút gọn:

a) Cu2+ + Fe Cu + Fe2+ b) Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+

c) Fe2+ + Mg Fe + Mg2+ Nhận xét sau đúng?

A Tính khử : Mg > Fe > Fe2+ > Cu.

B Tính khử : Mg > Fe2+ > Cu > Fe

C Tính oxi hố : Cu2+ > Fe3+ > Fe2+ > Mg2+

D Tính oxi hố : Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ > Mg2+.

Câu

Tất kim loại thuộc dãy sau tác dụng với dd muối sắt (III)? A Al, Fe, Ni, Ag B Al, Fe, Ni, Cu, Ag

(49)

Câu Cho ion kim loại sau: Fe3+, Fe2+, Zn2+, Ni2+, H+, Ag+ Chiều tăng dần (trái qua phải) tính oxi hố

của ion kim loại là?

A Zn2+, Fe2+, H+, Ni2+, Fe3+, Ag+

B Zn2+, Fe2+, Ni2+, H+, Fe3+, Ag+

C Zn2+, Fe2+, H+, Ni2+,Ag+, Fe3+

D Fe2+, Zn2+, Ni2+,H+, Fe3+, Ag+

Câu 7

Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Phải dùng chất để loại bỏ tạp chất?

A bột Fe dư B bột Cu dư C bột Al dư D Na dư

Câu Cho bột Fe vào dd AgNO3 dư, sau kết thúc thí nghiệm thu dd X gồm

A Fe(NO3)2, H2O B Fe(NO3)2, AgNO3 dư, H2O

C Fe(NO3)3, AgNO3 dư, H2O D.Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3, H2O

Câu

Trình bày chế ăn mịn đồ vật gang để chúng ngồi khơng khí ẩm Câu 10

Hãy chi biết đặc điểm khác ăn mịn hố học ăn mịn điện hố học Dạng phổ biến Lấy TD minh hoạ cho dạng

Câu 11

Cho biết điều kiện để xảy ăn mòn điện hố học Câu 12

Có thí nghiệm sau :

- TN1 : cho đinh sắt vào cốc chứa dd H2SO4 loãng

- TN2 : cho đinh sắt vào dd chứa đồng thời : H2SO4 loãng CuSO4

(50)

Tuần 15

Ngày soạn : 2/12/2010

Buổi 25

ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

1 Kiến thức

Ôn tập lại lý thuyết pp điều chế kim loại

2 Kĩ năng

- Viết ptpứ hố học minh hoạ cho tính chất hố học kim loại - Rèn luyện giải tốn hố học có liên quan

II CHUẨN BỊ

Câu 1:

Nêu nguyên tắc điều chế kim loại, có pp điều chế kim loại Mỗi loại cho thí dụ minh hoạ Câu 2

Nêu phương pháp điều chế kim loại trường hợp sau : a) điều chế Na từ Na2CO3

b) Điều chế Mg từ MgSO4

c) Điều chế Fe từ FeSO4

d) Điều chế Cu từ Cu(OH)2

Câu Hỗn hợp X gồm sắt oxit sắt có khối lượng 5,92g Cho khí CO dư qua hỗn hợp X đun nóng Khí sinh sau phản ứng cho tác dụng với Ca(OH)2 dư g kết tủa Khối lượng sắt thu là?

A 4,48 g B 3,48g C 4,84g D.5,48g

Câu Cho V lít khí CO(đktc) qua 165g hỗn hợp bột A gồm CuO, FeO, Fe2O3 Fe3O4 nung nóng, sau

phản ứng ta thu 158,6 g chất rắn B hỗn hợp khí C CO2 chiếm 80% theo thể tích

Giá trị V là:

Câu Cho V lít khí CO(đktc) qua ống sứ đựng m(gam)hỗn hợp bột gồm CuO, Fe2O3 Fe3O4 nung

nóng Khí X khỏi ống sứ có tỉ khối so với hiđro 20 Cho X hấp thụ vào dd Ca(OH)2 dư ta thu 1,5

gam kết tủa CaCO3 Chất rắn cịn lại ống sứ có khối lượng 2,8 g

a) Thành phần phần trăm theo thể tích khí X là:

A.25% 75% B 50% 50% C 40% 60% D kết khác b) Khối lượng hỗn hợp m bằng:

A 3,16 g B 4,2 g C 3,04 g D kết khác

c) Thể tích V CO ban đầu là:

(51)

Câu Khử 3,48 g oxit kim loại M có cơng thức MxOy cần 1,344 lít khí CO đktc Tồn kim loại M tạo cho phản ứng hết với axit HCl thu 1,008 lít khí H2(đktc) CTPT oxit là:

A FeO B CuO C Fe3O4 D Fe2O3

Câu Cho luồng khí CO thật chậm qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO Fe2O3 nung nóng Kết thúc thí nghiệm thu chất rắn B có khối lượng 4,784g Khí khỏi ống sứ cho hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2 lấy dư 9,062g kết tủa Thành phần % theo khối lượng FeO hỗn

hợp là: A 87% B 13% C 65% D 72%

Câu 8 Cho khí CO khử hoàn toàn Fe2O3 CuO thu hỗn hợp kim loại khí CO2 Nếu số mol CO2 tạo

ra từ Fe2O3 từ CuO có tỉ lệ : % khối lượng Fe2O3 CuO hỗn hợp là:

A 60% 40% B 50% 50%

C 40% 60% D 30% 70%

Câu ,10 Nung (g) hỗn hợp X gồm CuO FeO với cacbon dư điều kiện khơng có khơng khí phản ứng xảy hồn tồn thu 1,12 lít (đktc) hỗn hợp Y gồm CO CO2 chất rắn Z Dẫn Y qua

bình đựng nước vơi dư thu 0,5g kết tủa Khối lượng Z (g) là:

A 3,12(g) B 3,21 (g) C (g) D 3,6 (g)

10 Khối lượng CuO FeO là:

A 0,4 (g) 3,6 (g) B 3,6 (g) 0,4 (g) C 0,8 (g) 3,2 (g) D 1,2 (g) 2,8 (g)

Câu 11, 12 Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m(g) Fe2O3 nung nóng Sau thời gian thu

44,46 (g) hỗn hợp Y gồm Fe3O4, FeO, Fe, Fe2O3 dư Cho X tác dụng hết với dd HNO3 loãng thu 3,136

lít NO (đktc)

11 Thể tích khí CO (lít) dùng (đktc): A 4,5 B 4,704 C 5,04 D 36,36

12 Giá trị m (g) là: A 45 B 47 C 47,82 D 47,46

Câu 13, 14, 15, 16

Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng 10(g) Fe2O3 nung nóng Sau thời gian thu m (g) hh

gồm oxit sắt Cho X tác dụng hết với dd HNO3 0,5M (vừa đủ) thu dd Y 1,12 lít (đktc) khí NO

duy

13 Thể tích khí CO thu (đktc) là: A 1,68 B 2,24 C 112 D 3,36

14 Giá trị m(g) là: A 7,5 B 8,8 C D

15 Thể tích dd HNO3 dùng là: A 0,75 lít B 0,85 lít C 0,95 lít D lít

16 Nồng độ mol muối dung dịch A (mol/l):

A 0,147 B 0,15 C 0,2 D 0,1

Câu 17, 18 Thổi từ từ V lít (đktc) hh CO H2 qua ống sứ đựng 16,8 (g) hh oxit CuO, Fe2O3, Al2O3

Sau phản ứng thu hh khí nặng hỗn hợp CO H2 ban đầu 0,32 (g)

17 Giá trị V lít (đktc) là:

A 0,448 B 22,24 C 0,56 D 0,112

18 Hỗn hợp rắn sau nung có khối lượng (gam):

(52)

Tuần 16

Ngày soạn : 7/12/2010

Buổi 26

ĐIỆN PHÂN

I MỤC ĐÍCH YÊU CẦU

1 Kiến thức

Ôn tập lại lý thuyết pp điều chế kim loại 2 Kĩ năng

- Viết ptpứ hố học minh hoạ cho tính chất hoá học kim loại - Rèn luyện giải tốn hố học có liên quan

II CHUẨN BỊ

- GV : chuẩn bị câu hỏi tập liên quan III CÁCH TIẾN HÀNH.

Gv đàm thoại với HS ghi kiến thức trọng tâm lên bảng B BÀI TẬP ÁP DỤNG.

Cõu Khi điện phân dd bạc nitrat 10 phút thu đợc 1,08 gam bạc cực âm Cờng độ dòng điện : A 16 A B 1,8 A C 1,6 A D 18 A

Câu Điện phân(điện cực trơ) dd CuSO4 sản phẩm thu ban đầu :

A Cu, H2SO4, H2 B Cu, H2SO4, O2 C CuO, SO2, H2 D Cu, O2, H2S Câu Điện phân(điện cực trơ) dd CuCl2 sản phẩm thu ban đầu là:

A Cu, Cl2 B Cu, HCl, O2 D CuO, Cl2, H2 D Cu, Cl2, O2, H2

Câu Khi điện phân (điện cực trơ) dd chứa chất tan: HCl, CuCl2, FeCl3, FeCl2 Thứ tự điện phân catôt là?

A Fe2+ - Fe3+ - H+- Cu2+ B Fe3+ - Fe2+ - H+- Cu2+ A Fe3+ -Cu2+ - H+- Fe2+ A Fe3+ - H+- Cu2+- Fe2+

Câu Để điều chế 10,8 gam Ag cần điện phân dd AgNO3 thời gian cường độ dòng điện I = 5,36 A

A 20 phút B 30 phút C 40 phút D 60 phút E Một kết khác

Câu Điện phân 220 ml dd CuCl2 1M thời gian với cường độ dòng điện I = 4,100 A Khối lượng đồng sinh catot là:

A 2,42 g B 4,89 g C 6,44 g D 12,83 g E Một kết khác Câu Điện phân nóng chảy hồn tồn 14,9 g muối clorua kim loại kiềm thu 2,24 lít khí anơt (đktc) Kim loại là:

A Na B Li C Cs D K

Câu Điện phân nóng chảy hồn tồn 19,0 gam muối MCl2 thu 4,48 lít khí (đktc) anơt M kim loại

nào kim loại cho đây?

A Ca B Mg C Ba D Be

Câu Trộn 8,1 gam bột Al với 48,0 gam bột Fe2O3 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm điều kiện khơng

có khơng khí, kết thúc thí nghiệm lượng chất rắn thu là:

A 61,5g B 65,1 g C 65,1 g D 51,6 g

Câu 10 Trộn 0,81 gam bột Al với bột Fe2O3 CuO đốt nóng để tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thời

gian, thu hỗn hợp A Hoà tan hoàn toàn A dd HNO3 đun nóng thu V lít khí NO(sản phẩn

(53)

Câu 11 Trộn 5,4 gam bột Al với 17,4 gam bột Fe3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm điều kiện

không có khơng khí Giả sử xảy phản ứng khử Fe3O4 thành Fe Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp chất rắn

sau phản ứng dd H2SO4 loãng thu 5,736 lít khí H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm

là?

A 12,5 % B, 60,0% C 20,0% D 80,0%

Câu 12 Điện phân dd CuSO4 dư thời gian 1930 giây, thu 1,92 gam Cu catot Cường độ dòng

điện trình điện phân giá trị đây?

A 3,0 A B 4,5 A C 1,5A D 6,0A

Câu 13 Điện phân dd Cu(NO3)2 với cường độ dòng điện 9,65A đến bắt đầu có khí catot

dừng lại, thời gian điện phân 40 phút Khối lượng Cu sinh catot

Câu 14Điện phân với điện cực trơ dd muối clorua kim loại hoá trị (II) với cường độ dòng điện 3A Sau 1930 giây, thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam Kim loại muối clorua kim loại đây?

A Ni B Zn C Fe D Cu

Câu 15 Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol FeSO4 0,06mol HCl với dòng điện 1,34 A (điện cực

trơ, có màng ngăn) Bỏ qua hoà tan clo nớc coi hiệu suất điện phân 100% Khối lợng kim loại thoát catot thể tích khí thoát anot (đktc) lần lợt là:

A 1,12 gam Fe 0,896 lit hỗn hợp khí Cl2 O2

B 1,12 gam Fe 1,12 lit hỗn hợp khí Cl2 O2

C 11,2 gam Fe 1,12 lit hỗn hợp khí Cl2 O2

D 1,12 gam Fe 8,96 lit hỗn hợp khí Cl2 O2

Câu Điện phân 250 ml dd CuSO4 với điện cực trơ Khi cực âm bắt đầu có bọt khí thấy khối

lượng cực âm tăng 4,8 gam Nồng độ mol/l dd

A.[CuSO4 ] = 0,1M B.[CuSO4 ] = 0,2M C.[CuSO4 ] = 0,3M D kết khác

Câu 17

Điện phân dd muối sunfat kim loại M hố trị II Khi anơt thu được0,448 lít khí (đo đktc) thấy khối lượng catơt tăng 2,368 g Kim loại M

A Cu B Fe C Ni D Zn

Câu 18 Hoà tan 6,32 gam hỗn hợp Ag2SO4 CuSO4 vào nước dd A Điện phân dd A (điện cực trơ)

đến catôt (cực âm) bắt đầu xuất bọt khí dừng lại Lấy catôt rửa sạch, làm khô, cân lại thấy khối lượng catot tăng 3,44 gam Phần trăm khối lượng muối hỗn hợp đầu

A %mAg

2SO4 = 49,37%, %mCuSO4 = 50,63% B %mAg2SO4 = 50%, %mCuSO4 = 50%

C %mAg

2SO4 = 48%, %mCuSO4 = 52% D %mAg2SO4 = 45,4%, %mCuSO4 = 54,6%

Câu 19

Hoà tan hỗn hợp hai muối CuCl2 Cu(NO3)2 vào nước, pha loãng đến đủ thành 200 ml dd A Điện phân dd

A thời gian, cực dương thu được0,448 lít hỗn hợp khí B(đktc), có tỉ khối so với H2 25,75

Khối lượng kim loại bám catot

Câu 20Điện phân 500ml dd chứa Ag2SO4 CuSO4 thời gian thấy khối lượng catot tăng lên 4,96 gam

thì khí anot tích 0,336 lít (đktc) Thành phần % theo khối lượng kim loại bám catot

A %mCu = 20%, mAg = 80% B %mCu = 12,90%, mAg = 87,10%

C %mCu = 32,6%, mAg = 67,4% D kết khác

Câu 21

Hoà tan 1,63 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al2O3, CuO dd HCl vừa đủ, thu 0,672 lít H2(đktc) dd

A Nếu điện phân dd A đến khối lượng catot khơng đổi dừng lại, thấy anot có 0,112 lít khí ra(đktc) dd B Phần trăm khối lượng kim loại

A %mMg = 44,17%, %mCuO = 24,54%, %mAl

2O3 = 31,29%

B %mMg = 44%, %mCuO = 24%, %mAl

2O3 = 32%

C %mMg = 33,4%, %mCuO = 46,6%, %mAl

(54)

Tuần 17,18

Ngày soạn : 15/12/2010

Buổi 27,28

KIM LO

ẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA CHÚNG

Câu 1

Nồng độ dd tạo thành hoà tan 3,9 gam kali kim loại vào 36,2 gam nước kết đây?

A 15,47% B 13,97% C 14,0% D 14,04%

Câu 2

hoà tan hoàn toàn 13,92 gam hỗn hợp kim loại kiềm thuộc chu kỳ liên tiếp vào nước thu 5,9136 lít H2 27,3 oC, atm Hai kim loại

A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs

Câu 3

Hoàn tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ vào nước thu 2,24 lít khí (đktc) dd Y Thể tích dd HCl 2M tối thiểu cần cho vào để trung hoà dd Y

A 10ml B 100ml C 200ml D 20ml

Câu Cho mẩu kim loại Na vào dd : KCl, NaOH, AlCl3, MgSO4 tượng chung quan

sát là?

A Đều thấy xuất kết tủa trắng B Đều sủi bọt khí

C Đều xuất kết tủa trắng sủi bọt khí D Đều khơng quan sát tượng Câu Hoà tan 1,4 g kim loại kiềm 100 g H2O thu 101,2 g dd bazơ Kim loại là?

A Li B Na C K D Rb E Cs Câu Cấu hình e : 1s22s22p63s23p6 cấu hình e nguyên tử hay ion sau đây?

A Ar, K+, Al3+ B K+, Ca2+, Cl- , Ar C Rb+, S2-,

Mg2+, Ar D A, B đúng.

Câu Hoà tan hoà toàn 2,73 gam kim loại kiềm vào nước thu dd có khối lượng lớn khối lượng nước dùng 2,66 gam Đó kim loại?

(55)

Câu Có dd chứa bình nhãn: CaCl2 , MgCl2, FeCl3 , FeCl2 , NH4Cl Dùng kim loại sau để phân biệt dd trên?

A Na B.Mg C.Al D Không phân biệt Câu Có dd chứa lọ riêng biệt nhãn là: MgCl2, FeCl3, FeCl2, H2SO4 lỗng, NH4Cl, (NH4)2SO4 Có thể dùng kim loại sau để phân biệt dd trên?

A.Na B Mg C.Ba D Al

Câu 10 Cho kim loại : K, Fe, Al, Cu, Li, Ba, Zn, Ni Có kim loại điều chế phương pháp điện phân nóng chảy?

A B C D

Câu 11 Cho 20,7 g mẩu kim loại Na vào 200 g dd HCl 14,6 % Dung dịch thu sau pứ có : A pH > B pH < C pH = D pH = 14

Câu 12 Cho m gam kim loại Na vào lượng dd FeCl3 dư Kết thúc phản ứng thu kểt tủa Lọc tách

kết tủa nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu 1,6 gam chất rắn m có giá trị A 1,38 gam B 2,3 gam C 4,6 gam D 8,22 gam

Câu 13 Cho 13,2 gam hỗn hợp X gồm K Al tan hoàn toàn 112,6 gam nớc Sau pứ thu đợc dd A chứa muối tan

a, Viết ptpứ xảy tính % theo m kim loại hỗn hợp b, Tính nồng độ % dd A

Câu 14 Chia m gam hỗn hợp gồm muối clorua kim loại kiềm BaCl2 thành phần

- Phần : Hoà tan hết vào nước cho tác dụng với dd AgNO3 dư thu 8,61 gam kết tủa

- Phần : Đem điện phân nóng chảy hồn tồn thu V lít khí anot (đktc) Giá trị V

Câu 15Cho m gam kim loại K vào nước Khi kim loại tan hết thu 1,5 lít dd có pH = 13 Giá trị m là

A 3,9g B 5,85 g C 7,8 g D kết khác

Câu 16Cho 2,3 gam Na 3,1 gam Na2O nước Khi tan hoàn tồn thu 1,5 lít dd A pH dd A

có giá trị

A 11 B 12,5 C 13 D 12

Câu 17Điện phân nóng chảy hồn tồn clorua kim loại kiềm điện cực trơ anot thấy thoát 0,56 lít khí (đktc) cịn catot thu 6,65 gam kim loại Kim loại

A Li B Na C K D Rb Câu Dung dịch NaOH không tác dụng với muối số muối sau?

A NaHCO3 B.CuSO4 C FeCl3 D K2CO3 E.NaHSO4 Câu 19Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp( MgO, FeO, Al2O3) dd axit HCl thu dd A Cho từ từ dd NaOH tới dư vào dd A, sau pứ lọc lấy kết tủa đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi thu hỗn hợp rắnB Dẫn luồng khí CO dư qua bình kín chứa B nung nóng Sau phản ứng thu chất rắn C

Vậy chất rắn B gồm?

A MgO, FeO B MgO, Fe2O3, Al2O3 C MgO, Fe2O3 D MgO

Vậy Chất rắn C gồm?

A MgO, Fe B MgO, Fe, Al2O3 C MgO, Fe2O3 D Mg, Fe Câu 20Cho chất : NH4Cl(1), SO2(2), NaHSO4(3), BaCO3(4), Zn(5), CuO(6)

Những chất tác dụng với dd NaOH là?

A (1), (2), (3) B (1), (2), (3), (5) C (5), (2) D (1), (2), (5) Câu 21Có tượng xảy cho dd Na2CO3 từ từ đến dư vào dd FeCl3 ?

A.Khơng có tượng B Có kết tủa màu nâu đỏ C Có sủi bọt khí D Có kết tủa trắng xanh sủi bọt khí E Có kết tủa nâu đỏ sủi bọt khí Câu 22Có tượng xảy cho dd Na2CO3 từ từ đến dư vào dd AlCl3 ?

A.Khơng có tượng B Có kết tủa keo trắng C Có sủi bọt khí D Có kết tủa keo trắng sau lại tan E Có kết tủa keo trắng sủi bọt khí

Câu 23 Trộn 24 gam Fe2O3 với 10,8 gam Al nung với nhiệt độ cao, hỗn hợp sau phản ứng hoà tan vào dd

(56)

A NaAlO2, Na2CO3, C6H5ONa B AlCl3 , Na2CO3, C6H5ONa

C CH3COONa , C2H5ONa, NH4Cl D FeCl3, KOH, dd NH3

Câu 25 Hoá chất sau dùng để phân biệt mẫu chất rắn riêng biệt sau: Mg, Al, Al2O3

A.dd NaOH B dd HCl C.Na2CO3 D A, B, C

Câu 26Cho 15,6 gam hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng với dd NaOH dư thu 6,72 lít khí H2 (đktc)

Khối lượng Al Al2O3 hỗn hợp ban đầu là?

A 2,7 g 12,9 g B 5,4 g 10,2 g C 8,1 g 7,5 g D kết khác

Cõu 27 Cho 10 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,5M Thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung

hoà dung dịch axit cho là:

A 10ml B 15ml C 20ml D 25ml

Cõu 28 Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hoà 100ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH)2

0,1M lµ:

A 100ml B 150ml C 200ml D 250ml

Câu 29 Tiến hành thí nghiệm sau:

a) Cho từ từ giọt (vừa khuấy đều) dd HCl đến dư vào dd Na2CO3

b) Cho từ từ giọt (vừa khuấy đều) dd Na2CO3 đến dư vào dd HCl

Nêu tượng viết ptpứ Câu 30

Cho V lít khí CO2(đktc) sục vào 400 ml dd KOH 1M ta thu 33,8 g muối Giá trị V là:

C©u31

Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí CO2 (đktc )vào 250ml dd NaOH 1M thu đợc ddA.Tính CM chất có

ddA

Câu 32

Nung 100 gam hỗn hợp X gồm Na2CO3 NaHCO3 khối lượng hỗn hợp không đổi 69 gam

chất rắn Thành phần % khối lượng Na2CO3 X bao nhiêu?

A 16% B 84% C 31% D 69%

Câu 33

Cho 0,3 mol NaOH hấp thụ hồn tồn 4,48 lít SO2 (đktc), lượng muối khan thu

Câu 34

Điện phân lít dd NaCl (dư) với điện cực trơ, màng ngăn xốp tới dd thu có pH = 12 ( coi lượng Cl2

tan tác dụng với nước không đáng kể, thể tích dd thay đổi khơng đáng kể), thể tích khí anot(đktc) bao nhiêu?

Câu 35

Hồn thành ptpứ theo sơ đồ sau) ghi rõ đkpứ có)

Na NaCl NaOH NaHCO3 Na2CO3 NaCl Na

Câu 36

Chỉ từ chất: NaCl(rắn), Cu, H2O, Fe ( đkpứ coi có đủ) Hãy viết ptpứ điều chế

a) Cu(OH)2

b) Fe(OH)2

c) Fe(OH)3

Câu 37

Cho hỗn hợp X gồm( 0,2 mol Fe 0,1 mol Fe2O3 ) tác dụng với dd HCl (dư) Kết thúc phản ứng thu

ddA Cho từ từ đến dư dd NaOH vào dd A, kết thúc thí nghiệm, lọc kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m (gam) chất rắn R Giá trị m là?

A 32 gam B 16 gam C 48 gam D Một kết khác

Câu 38

Cho hỗn hợp Y gồm( 0,2 mol Fe 0,1 mol Al2O3 , 0,05 mol CuO ) tác dụng với dd HCl (dư) Kết thúc phản

ứng thu ddA Cho từ từ đến dư dd NaOH vào dd A, kết thúc thí nghiệm, lọc kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m (gam) chất rắn Q Giá trị m là?

(57)

Câu 39

Cho a mol NO2 hấp thụ hoàn toàn vào dd chứa a mol NaOH pH dd thu là?

A pH > B pH < C pH = D pH = E pH = 14 Câu 40 Dung dịch NaOH không tác dụng với muối số muối sau?

A NaHCO3 B.CuSO4 C FeCl3 D K2CO3 E.NaHSO4 Câu 41

Chỉ dùng dd phân biệt được dd không màu HCl, NaOH, Na2CO3, H2SO4 đựng

trong lọ nhãn?

A dd KOH B dd AgNO3 C dd BaCl2 D dd phenolphtalein

Câu 42

Sục 1,12 lít khí CO2(đktc) vào lít dd chứa đồng thời NaOH 0,01M Ba(OH)20,01M ta thu

kết tủa trắng có khối lượng là:

A 3,94 g B 1,97g C 19,7g D 2,955g

Câu 43

Cho dd chứa 0,15 mol Ca(OH)2 vào dd có chứa 0,2 mol NaHCO3 Tính khối lượng kết tủa thu

Câu 44

Cho dd chứa 0,75 mol Ca(OH)2 vào dd A có chứa (0,2 mol NaHCO3 0,1 mol Na2CO3) Tính khối lượng kết

tủa thu

Tuần 20,21

Ngày soạn : 2/1/2011

Buổi 29,30

KIM LO

ẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA CHÚNG

Câu 1

Cấu hình e lớp ngồi nhóm kim loại kiềm thổ dạng tổng quát cấu hình dạng sau? A ns1 B ns2np1 C ns2 D ns2np3

Câu 2

Gọi kim loại nhóm kim loại kiềm thổ R cation tương ứng R2+ Bán kính R R2+ so sánh

đúng trường hợp sau đây?

A R = R2+ B R > R2+ C R < R2+ D không so sánh được

Câu 3

Trong tự nhiên nguyên tố Ca Mg có quặng đơlơmit : CaCO3.MgCO3 Từ quặng trình

bày phương pháp hố học điều chế :

a) Hai chất riêng biệt CaCO3 MgCO3

b) Hai kim loại riêng biệt Ca Mg Câu 4

Nhận xét sau sai

A Nhóm kim loại kiềm có kiểu mạng tinh thể B Nhóm kim loại kiềm thổ có kiểu mạng tinh thể

C Nhóm kim loại kiềm thổ có kiểu mạng tinh thể không giống D điều kiện thường tất kim loại kiềm tác dụng với H2O sinh kiềm

Câu Sự biến đổi tính kim loại nguyên tố dãy Mg - Ca - Sr - Ba :

A Tăng B Giảm C Không thay đổi D Vừa giảm vừa tăng

Câu

Hấp thụ 11,2 lít khí CO2(đktc) vào 400ml dd Ca(OH)2 M Kết thúc phản ứng thu kết tủa có khối

lượng là:

A.10 g B 15 g C 20 g D 25 g E 30 g Câu

Hoà tan m gam kim loại Ba vào nước thu 1,5 lít dd X có pH = 13 Giá trị m(gam) là:

(58)

Câu Kim loại kiềm cháy khí O2 cho

a, Ngọn lửa màu tím : A.Na B K C.Cs D Li E Rb b,Ngọn lửa màu vàng : A.Na B K C.Cs D Li E Rb Câu 9 Điện phân dung dịch BaCl2 với điện cực trơ, màng ngăn xốp, sau thời gian thấy anot thoát

0,56 lít (đktc) chất khí ë catot sÏ:

A Gi¶i phãng 0,281 lÝt O2 (đktc) B.Có 3,425 gam Ba bám vào điện cực

B Giải phóng 0,56 lít khí H2 (đktc) C.Giải phóng 1,12 lÝt khÝ H2 (®ktc)

Câu 10 Điện phân nóng chảy hồn tồn 19,0 gam muối MCl2 thu đợc 4,48 lít khí (đktc) anot

M lµ kim loại số kim loại dới đây?

A Ca B Mg C Ba D Be

Câu 11 Hoà tan hoàn toàn 4,68 gam hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại A B thuộc phân nhóm nhóm II thuộc hai chu kỳ liên tiếp tron bảng tuần hoàn dung dịch HCl thu đợc 1,12 lít CO2 (đktc) Hai

kim lo¹i A, B lµ:

A Be vµ Mg B Mg vµ Ca C Ca vµ Sr D Sr vµ Ba

C©u 12

Cho 10 gam hỗn hợp kim loại thuộc phân nhóm nhóm II nằm chu kỳ liên tiếp tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 6,72 lít khí H2 (đktc) Xác định tên kim loại đó.

A Be vµ Mg B Mg vµ Ca C Ca vµ Sr D Sr vµ Ba

Câu 13Hồ tan 11,5 gam hỗn hợp X gồm: Na, Mg, Al vào nớc thu đợc 4,48 lít khí H2 (đktc) 6,15 gam chất

rắn Y khơng tan Hồ tan tồn Y vào dung dịch HCl d thu đợc 6,16 lít H2 (đktc) Tính % khối lợng chất hỗn hợp X.

C©u 14

a) Khi cho 0,6 gam kim loại thuộc phân nhóm nhóm II tác dụng với H2O đợc 0,336 lít H2

(đktc) Gọi tên kim loại

b) Ho tan 0,45 gam kim loại M dung dịch HCl cô cạn đợc 2,225 gam muối khan Xác định M c) Hoà tan hoàn toàn 8,4 gam kim loại M dung dịch axit HCl thu đợc 3,36 lít khí H2 (đktc) Xác định tên

kim lo¹i M

C©u 15

Cho gam kim loại M thuộc phân nhóm nhóm II vào 50 ml dung dịch HCl 5M Khi nồng độ axit lại 1M thấy kim loại cha tan hết Hãy xác định tên kim loại M; biết trình phản ứng thể tích dung dịch khơng thay đổi

A Ca B Mg C Ba D Be

C©u16

Cho 24,4g hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu đợc

39,4g kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu đợc m(g) muối clorua Vậy m có giá trị là:

A 2,66g B 22,6g C 26,6g D 6,26g

Câu 17 Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lit CO2 (đktc) vào dung dịch nớc vôi cã chøa 0,075 mol Ca(OH)2 S¶n

phẩm thu đợc sau phản ứng gồm: A Chỉ có CaCO3

B Chỉ có Ca(HCO3)2

C Cả CaCO3 Ca(HCO3)2

D Không có hai chất CaCO3 Ca(HCO3)2

Câu 18Dung dịch A gồm ion: Mg2+, Ba2+, Ca2+, 0,1 mol Cl- vµ 0,2 mol NO

3- Thêm từ từ dung dịch K2CO3

1M vo dung dịch A đến đợc lợng kết tủa lớn thể tích dung dịch K2CO3 cho vào là:

A 150ml B 300ml C 200ml D 250ml

Câu 19 Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CaCO3 Na2CO3 thu đợc 11,6g chất rắn 2,24 lớt khớ

(đktc) Hàm lợng % CaCO3 X lµ:

A 6,25% B 8,62% 50,20% D 62,50%

(59)

Đốt cháy than thu đợc hỗn hợp khí A gồm CO,CO2 Cho A qua ống sứ chứa Fe3O4,đun nóng (Chỉ có phản ứng

khử ơxít sắt thành sắt) Khí sinh khỏi ống sứ bị hấp thụ hoàn toàn dd Ba(OH)2 thu đợc kết tủa B dd

C NÕu ®un nãng dd C lại thấy tạo kết tủa B.Viết ptpứ xảy

Câu 21

Ch cú nc v khí CO2 ,làm nhận biết đợc chất rắn sau; NaCl , Na2CO3, ,CaCO3 , BaSO4 Trình

bày cách nhận biết chất viết ptpứ (nÕu cã)

C©u 22

Cho5,6 gam CaO vào nớc đợc dd X Cho 45,3 gam hỗn hợp gồm CaCO3 BaCO3 hoà tan hết vào dd HCl d

,thu đợc khí Y Nếu cho ddX hấp thụ hết khí Y sau phản ứng có thu đợc kết tủa khơng ?

C©u 23

Dẫn V lít khí CO2 ( đktc ) vào 200ml dd Ca(OH)2 M Sau phản ứng thu đợc 10 gam kết tủa Tính V Câu 24

Hấp thụ hồn tồn 5,6 lít khí CO2 ( đktc ) vào dd chứa 0,2 mol Ca(OH)2 Tính khối lợng kết tủa thu đợc Câu 25

Cho V lít khí CO2 ( đktc )vào dd Ca(OH)2 , thu đợc 10 gam kết tủa Loại bỏ kết tủa , đun nóng phần nớc

lọc,thu đợc gam kết tủa Tính V

bµi tËp vỊ hợp chất quan trọng nguyên tố pnc nhóm II ( tiÕp )

Câu 1 Dẫn từ từ đến dư khí CO2 vào dd Ba(OH)2 thấy xuất kết tủa:

A.Trắng, sau kết tủa tan dd suốt B Trắng, sau kết tủa tăng không đổi C.Vàng nhạt, kết tủa tan dd suốt D Trắng xanh, sau kết tủa tăng khơng đổi

C©u 2

Cho 115,0g hỗn hợp gồm ACO3, B2CO3, R2CO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát 22,4 lít

CO2 (đktc) Khối lợng muối clorua tạo dung dịch lµ:

A 142,0g B 124,0g C 141,0g D 123,0g

C©u 3

(60)

dịch A 0,672 lít khí bay đktc Cơ cạn dung dịch A thu đợc m(g) muối khan m có giá trị là:

A 1,033g B 10,33g C 9,265g D 92,65g

Bài 4

Có 50 lít dd, có 0,2 (mol) ion K+, 0,3 (mol) ion Mg2+, 0,4 (mol) ion Fe3+và x (mol) ion Cl

-a) Tính [ Cl-] ? A 0,04M B 0.01M C 0,12M D 0,25M

b) Tính khối lượng muối khan thu sau cô cạn dd

A 94,2 g B 108,4g C 112g D Mét kÕt khác

Câu 5

Một dung dịch chøa 0,1mol Na+, 0,1 mol Ca2+, 0,1mol Cl- vµ 0,2 mol HCO

3- Cô cạn dung dịch áp

suất thấp, nhiệt độ thấp thu đợc m gam hỗn hợp muối khan Nếu cô cạn dung dịch áp suất khí quyển, nhiệt độ cao thu đợc n gam hỗn hợp muối khan So sánh m n ta có:

A m = n B m < n C m > n D Không xác định

C©u 7

Sự tạo thạch nhũ hang động đá vơi q trình hố học Q trình kéo dài hàng triệu năm Phản ứng hoá học sau biểu diễn trình hố học đó?

A CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 B Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O

C Mg(HCO3)2 MgCO3 + CO2 + H2O D MgCO3 + CO2 + H2O  Mg(HCO3)2

C©u 8

Hoà tan 15,3 gam BaO vào nớc đợc dd A Cho 12,3 gam hỗn hợp gồm CaCO3 MgCO3 hoà tan hết

vào dd HCl d ,thu đợc khí B Nếu cho dd A hấp thụ hết khí B sau phản ứng có thu đợc kết tủa khơng ?

Câu 9

Cho 5,6 lít hỗn hợp khí X gồm N2 CO2 (đktc) chậm qua lít dd Ca(OH)2 0,02M Để phản ứng

xy hồn tồn thu đợc gam kết tủa Tính tỉ khối hỗn hợp khí X so với Hiđrơ

A dX/H2 = 15,6 B dX/H2 = 18,8 C dX/H2 = 12,5 D Cả A B

Câu10

Hỗn hợp khí X gồm CO2 SO2 , d hh X / N2 =2

Cho 0,112 lÝt hỗn hợp X (đktc) lội chậm qua 500ml dd Ba(OH)2 Sau thÝ nghiƯm ph¶i dïng 25 ml dd

HCl 0,2M để trung hoà lợng Ba(OH)2 d

a, TÝnh % theo số mol khí hỗn hợp X

A %VCO2 = 40% B %VCO2 = 60% C %VCO2 = 50% D %VCO2 = 25%

b, TÝnh CM cđa dd Ba(OH)2 tríc thÝ nghiƯm

A [Ba(OH)2 ] = 0,12M B [Ba(OH)2 ] = 0,015M

C [Ba(OH)2 ] = 0,1M D Một kết khác

c, Phân biệt khí tron g X cần dïng mét thc thư lµ?

A dd NaOH B dd Ca(OH)2 C dd Br2 D dd HCl

níc cøng

Câu 11 Một loại nước có chứa: Mg(HCO3)2 CaCl2 loại nước sau đây?

A Nước cứng tam thời B Nước cứng vĩnh cửu C Nước mềm

D.Nước nên dùng đời sống hàng ngày E Nước cứng toàn phần Câu 12 Hố chất sau loại trừ độ cứng loại nước câu 16.

A Ca(OH)2 B Na2CO3 C HCl D Na3PO4 Câu 13 Ca(OH)2 hố chất :

A.Có thể dùng để loại độ cứng toàn phần H2O cứng

B.Có thể dùng để loại độ cứng vĩnh cửu H2O cứng

C.Có thể dùng để loại độ cứng tạm thời H2O cứng D Cả A,B,C E B, C

Câu 14 Phương pháp sau phương pháp dùng để loại độ cứng H2O ?

A Chưng cất B Trao đổi ion C Dùng hoá chất để kết tủa ion Ca2+, Mg2+.

D Kết tinh phân đoạn E.A, B, C, D

(61)

Trong mét cèc níc cøng chøa a mol Ca2+, b mol Mg2+, vµ c mol HCO

3- NÕu chØ dïng níc v«i trong,

nồng độ Ca(OH)2 pM để làm giảm độ cứng cốc ngời ta thấy thêm V lít nớc vơi vào

cốc, độ cứng cốc nhỏ Biểu thức tính V theo a, b, p là: A V =

b a p 

B.V =

2b a p



C V =

2 b a

p 

D V =

b a p 

C©u 16

Chất sau đợc sử dụng để khử tính cứng nớc?

A Na2CO3 B Ca(OH)2 C Chất trao đổi ion D A, B, C

C©u 17

Cho dd chứa ion sau: Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl- Muốn tách đợc nhiều cation khỏi dd m

không đa ion lạ vào dd, ta cho dd tác dụng với chất chất sau đây:

A ddK2CO3 va B ddNa2SO4 vừa đủ C ddNaOH vừa đủ D ddNa2CO3 vừa

đủ

C©u 18

Trong phát biểu sau độ cứng nớc:

1) Đun sôi ta chỉ làm mềm đợc nớc cứng tạm thời

2) Có thể dùng Na2CO3 để làm mềm đợc nớc cứng tạm thời nớc cứng vĩnh cửu

3) Có thể dùng HCl để làm mềm nớc cứng

4) Có thể dùng Ca(OH)2 để làm mềm nớc cứng

Hãy chọn câu nhận xét đúng:

A ChØ cã B ChØ cã 1, 2,

C ChØ cã 1, D ChØ cã

(62)