Sử dụng đồ thị để xét phản ứng giữa oxit axit với kiềm tạo kết tủa, nhằm nâng cao chất lượng dạy và học môn hóa học lớp 9 ở trường THCS quang trung

MỤC LỤC MỤC LỤC .1 MỞ ĐẦU 1.1 Lí chọn đề tài .1 1.2 Mục đích nghiên cứu NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM .2 2.1 Cơ sở lí luận sáng kiến kinh nghiệm 2.2 Thực trạng vấn đề trước áp dụng sáng kiến kinh nghiệm 2.3 Các sáng kiến kinh nghiệm giải pháp sử dụng để giải vấn đề .2 2.3.1 Phân tích lý thuyết trường hợp oxit axit phản ứng với dung dịch bazơ tạo thành kết tủa (phản ứng sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dd Ba(OH)2) 2.3.2 Vận dụng đồ thị để xét trường hợp phản ứng giải tập 2.4 Hiệu SKKN hoạt động giáo dục, với thân, đồng nghiệp nhà trường 10 KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ .11 3.1 Kết luận 11 3.2 Kiến nghị 11 TÀI LIỆU THAM KHẢO 13 DANH MỤC 14 CÁC ĐỀ TÀI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM ĐÃ ĐƯỢC HỘI ĐỒNG ĐÁNH GIÁ XẾP LOẠI CẤP PHÒNG GD&ĐT, CẤP SỞ GD&ĐT VÀ CÁC CẤP CAO HƠN XẾP LOẠI TỪ C TRỞ LÊN 14 MỞ ĐẦU 1.1 Lí chọn đề tài Giúp học sinh nắm vững kiến thức hóa học, biết khai thác, vận dụng kiến thức để giải tốt vấn đề gặp phải thực tiễn học tập môn nhiệm vụ thường xuyên quan trọng q trình giảng dạy mơn Hóa học nói riêng mơn học khác nói chung Bên cạnh việc khắc sâu kiến thức, cịn giúp học sinh tiếp cận với quy luật tự nhiên thực tiễn khách quan, có cách nhìn khoa học để nhận biết vật, tượng cách hệ thống, lơgic Để đạt mục đích trên; q trình giảng dạy phải ý giúp học sinh phương pháp tự nghiên cứu, tự học biết vận dụng kiến thức học trường hợp cụ thể mà áp dụng cho trường hợp khác tương tự Trong chương trình Hóa học THCS thường gặp dạng lí thuyết, tập gây khó khăn cho giáo viên học sinh trình dạy học Một dạng tốn phản ứng CO kiềm Đây loại tập mà học sinh thường lúng túng xét trường hợp xảy ra, phải nhiều thời gian để xét khả phản ứng sản phẩm tạo thành khơng hết trường hợp xảy nhầm lẫn tính tốn Để có cách giải loại tập đơn giản hiệu nhất; giúp học sinh dễ hiểu, giải vấn đề nhanh, xác, đầy đủ gọn gàng hơn, đồng thời rèn luyện khả tư độc lập trình học tập cho học sinh; chọn dề tài “ Sử dụng đồ thị để xét phản ứng oxit axit với kiềm tạo kết tủa nhằm nâng cao chất lượng dạy học Hóa học lớp 9, trường THCS Quang Trung” 1.2 Mục đích nghiên cứu Phân tích chi tiết mặt lý thuyết phản ứng tiêu biểu nhất, từ rút điểm chung cho dạng phản ứng oxit axit dung dịch bazơ tạo kết tủa dạng phản ứng tương tự Tìm mối liên quan định tính định lượng, thể mối tương quan hàm số toán học Vận dụng đồ thị để xét phản ứng thường gặp Hình thành kỹ tư cho học sinh , giúp học sinh tự nghiên cứu, thao tác với số dạng phản ứng khác rút cách xét trường hợp phản ứng dạng tương tự 1.3 Đối tượng nghiên cứu Học sinh khối học sinh đội tuyển học sinh giỏi mơn Hóa học trường THCS Quang Trung- Thành phố Thanh Hoá 1.4 Phương pháp nghiên cứu - Phương pháp nghiên cứu lí luận: Nghiên cứu tài liệu, thu thập xử lí tài liệu sưu tầm - Phương pháp điều tra: Giáo viên tiến hành dạy thử nghiệm theo phương pháp nghiên cứu đề tài - Phương pháp trao đổi, thảo luận: Từ kết nghiên cứu, tiến hành trao đổi, thảo luận với đồng nghiệp, rút kinh nghiệm trình giảng dạy NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM 2.1 Cơ sở lí luận sáng kiến kinh nghiệm Nội dung kiến thức mơn hóa học THCS nhìn qua tưởng ít, đơn giản thực tế lại rộng sâu nhiều Đây môn học thực nghiệm sở vật chất nhà trường chưa đáp ứng yêu cầu mơn học, q trình giảng dạy, GV phải sử dụng dạng tập hợp lí để truyền tải cho HS lượng kiến thức cho phù hợp với tư duy, nhận thức HS phù hợp với nội dung chương trình 2.2 Thực trạng vấn đề trước áp dụng sáng kiến kinh nghiệm Trong thực tế, dạng tập “Phản ứng oxit axit với kiềm” dạng tập HS dễ bị nhầm lẫn, xác định sai sản phẩm dẫn đến có cách giải kết sai Khi HS không nắm vững chất phản ứng khơng có hứng thú thường bỏ qua dạng tập Mặt khác, tài liệu bậc THCS viết dạng tập không nhiều, HS muốn tự học, tự đọc không thuận lợi 2.3 Các sáng kiến kinh nghiệm giải pháp sử dụng để giải vấn đề 2.3.1 Phân tích lý thuyết trường hợp oxit axit phản ứng với dung dịch bazơ tạo thành kết tủa (phản ứng sục khí CO vào dung dịch Ca(OH)2 dd Ba(OH)2) Khi sục x mol CO2 vào dd có chứa a mol Ca(OH)2 : - Trước tiên có phản ứng tạo kết tủa CaCO3 : CO2 (k) + Ca(OH)2 (dd) → CaCO3 (r) + H2O (1) - Khi lượng CO2 tăng dần lượng kết tủa lớn dần Lượng kết tủa đạt cực đại CO2 phản ứng vừa đủ với Ca(OH)2 - Sau lượng kết tủa cực đại tiếp tục sục CO vào kết tủa tan dần theo phản ứng : CO2(k) + H2O (l) + CaCO3 (r) → Ca(HCO3)2 (dd) (2) - Khi CO2 phản ứng hết với CaCO3 , kết tủa tan hoàn toàn , sản phẩm thu gồm muối tan Ca(HCO3)2 Như sản phẩm phản ứng CO dung dịch Ca(OH)2 gì? CaCO3 , Ca(HCO3)2 hay hỗn hợp hai muối trên? Điều phụ thuộc vào tỉ lệ số mol CO2 Ca(OH)2 2.3.1.1 Các trường hợp xảy a Phản ứng tạo kết tủa ( Muối trung hoà CaCO3 ) Tức xảy phản ứng (1) , có hai khả xảy : - Lượng CO2 chưa đủ để phản ứng hết với Ca(OH)2 : → nCO2 = x ( mol ) < nCa (OH )2 = a ( mol ) Theo PTHH (1) ta có : nCaCO3 = nCO2 = nCa (OH ) Mà sau phản ứng Ca(OH)2 dư → nCaCO3 = nCO2 = x( mol ) < a (mol ) - Lượng CO2 phản ứng vừa đủ với Ca(OH)2 : nCO2 = nCa ( OH ) = a (mol ) Theo PTHH (1) ta có : nCaCO3 = nCO2 = nCa (OH ) = a (mol ) Vậy nCO2 ≤ a mol xảy phản ứng (1) nCaCO3 = nCO2 b Phản ứng tạo hỗn hợp hai muối : muối trung hoà ( CaCO3 kết tủa ) muối axit ( Ca(HCO3)2 tan ) Xảy hai PTHH (1) (2) Ca(OH) phản ứng hết PTHH (1) Theo PTHH (1) ta có : nCaCO3 = nCO2 = nCa (OH ) = a (mol ) Khi Ca(OH)2 phản ứng hết , tiếp tục sục CO vào nên xảy PTHH (2) CO2 PTHH (2) khơng đủ để hồ tan hết lượng kết tủa CaCO tạo thành từ PTHH (1) Số mol CO2 dư sau PTHH (1) : nCO2 = x − a (mol ) Theo PTHH (2) ta có : nCa ( HCO3 ) = nCaCO3 = nCO2 = x − a (mol ) x − a < a → x < 2a Số mol CaCO3 lại sau phản ứng (2) : a − ( x − a ) = 2a − x (mol ) Mà sau PTHH (2) CaCO3 dư nên Như a < nCO2 < 2a sản phẩm gồm (2a - x) mol CaCO3 (x – a) mol Ca(HCO3)2 c Phản ứng tạo Ca(HCO3)2 Khi , sau Ca(OH)2 PTHH (1) hết , tiếp tục sục CO vào để hoà tan hết CaCO3 theo PTHH (2) CO2 PTHH (2) phản ứng vừa đủ với CaCO3 sinh PTHH (1) Theo PTHH (1) ta có : nCO2 = nCa (OH ) = nCaCO3 = a ( mol ) Theo PTHH (2) ta có : nCO2 = nCaCO3 = nCa ( HCO3 ) = a (mol ) Mà sau PTHH (2) CO2 dư nên : nCO2 ≥ a + a = 2a (mol ) Như , nCO2 ≥ 2a (mol ) sản phẩm có a mol Ca(HCO3)2 2.3.1.2 Kết luận : Khi sục x mol CO2 vào dd có chứa a mol Ca(OH) có trường hợp tạo sản phẩm : - Nếu x ≤ a tạo CaCO3 nCaCO3 = x mol - Nếu a ≤ x ≤ 2a tạo hỗn hợp hai muối CaCO3 Ca(HCO3) nCaCO3 = (2a − x) mol ; nCa ( HCO3 ) = ( x − a) mol - Nếu x ≥ 2a tạo Ca(HCO3)2 nCa ( HCO3 ) = a mol 2.3.1.3 Biểu diễn mối quan hệ số mol kết tủa CaCO với số mol CO2 tương quan hàm số Sau phân tích chi tiết trường hợp phản ứng xảy kết luận cụ thể ta thấy số mol kết tủa CaCO phụ thuộc vào só mol CO Nếu biểu thị số mol CO2 biến số x , số mol CaCO3 hàm số y ta có : a Phản ứng tạo CaCO3 Khi : x ≤ a → nCaCO3 = x mol → y = x b Phản ứng tạo hỗn hợp CaCO3 Ca(HCO3)2 Khi : a ≤ x ≤ 2a → nCaCO3 = ( 2a − x) mol → y = 2a − x c Phản ứng tạo Ca(HCO3)2 Khi : x ≥ 2a → y = 2.3.1.4 Thể đồ thị - Khi ≤ x ≤ a y = x ta có tương ứng sau: Với x = 0,5 a y = 0,5 a Với x = a y = a - Khi a ≤ x ≤ 2a y = 2a – x nên ta có tương ứng sau : Với x = 1,5 a y = 0.5 a Với x = 2a y = y a A 0,5a O B x 0,5a a 1,5a 2a Gọi nhánh OA đồ thị nhánh trái ( nhánh thuận ) nhánh AB đồ thị nhánh phải ( nhánh nghịch ) 2.3.2 Vận dụng đồ thị để xét trường hợp phản ứng giải tập - Tìm hiểu chi tiết trường hợp phản ứng thể trờng hợp đồ thị khơng có nghĩa đưa trình vào lời giải tốn hố học , mà nhằm mục đích giúp học sinh xét trường hợp phản ứng , xác định toán xảy theo trường hợp Từ lựa chọn phản ứng cách giải thích hợp , tránh bỏ sót trường hợp - Q trình phân tích phản ứng biểu diễn đồ thị trường hợp phản ứng CO2 Ca(OH)2 áp dụng cho phản ứng SO với Ba(OH)2 2.3.2.1 Dạng tập cho biết số mol CO số mol Ca(OH)2 , tính số mol kết tủa a Ví dụ Sục 5,6 lit khí CO2 (đktc) vào dd có chứa 0,3 mol Ca(OH) Tính khối lượng muối thu sau phản ứng Nhận xét : 5,6 = 0,25 (mol ) < nCa ( OH ) = 0,3 mol Theo ta có : nCO2 = 22,4 Dựa vào đồ thị kết hợp với kết so sánh nCO2 < nCa (OH ) thấy toán thuộc trường hợp thứ ứng với nhánh trái ( nhánh thuận ) đồ thị - dư Ca(OH)2 - nên cần viết PTHH (1) để lí luận tính tốn PTHH : CO2 (k) + Ca(OH)2 (dd) → CaCO3 (r) + H2O (l) Theo PTHH ta có : nCa ( OH ) = nCaCO3 = nCO2 = 0,25 mol → sau phản ứng Ca(OH)2 dư : nCa (OH ) d = 0,3 – 0,25 = 0,05 (mol) → mCaCO3 = 0,25 100 = 25 ( g ) Vậy sau phản ứng thu 25 g CaCO3 b Ví dụ : Cho 1,12 lít CO2 (đktc) tác dụng hết với dd có chứa 0,02 mol Ca(OH) Tính khối lượng muối thu sau phản ứng Nhận xét : - Theo ta có : 1,12 nCO = = 0,05 (mol ) ; nCa (OH ) = 0,02 mol 22,4 → nCO2 = 0,05 > 2nCa (OH ) = 2.0,02 = 0,04 - Dựa vào đồ thị , kết hợp với kết so sánh nCO2 > 2nCa (OH ) ta thấy toán thuộc trường hợp thứ ứng với nhánh phải ( nhánh nghịch ) đồ thị – phản ứng tạo Ca(HCO 3)2 – nên thay viết tính tốn theo hai bước hai PTHH ta cần viết PTHH trực tiếp tạo thành muối axit Ca(HCO3)2 ( PTHH tổng hợp hai PTHH (1) (2) ) để tính tốn - Học sinh tránh sai lầm thường gặp coi xảy PTHH (1) tạo CaCO3 dư CO2 sau phản ứng PTHH : 2CO2 (k) + Ca(OH)2 (dd) → Ca(HCO3)2 (dd) (3) Theo PTHH ta có : nCO2 = 2nCa (OH ) = 0,02 = 0,04 (mol ) → sau phản ứng CO2 dư : nCO2 d = 0,05 − 0,04 = 0,01 (mol ) Theo PTHH ta lại có : nCa ( HCO3 ) = nCa ( OH ) = 0,02 mol → mCa ( HCO3 ) = 0,02 162 = 3,24 ( g ) Vậy sau phản ứng thu 3,24 g Ca(HCO3)2 c Ví dụ Cho 1,12 lit khí CO2 ( đktc ) phản ứng hồn tồn với dung dịch có chứa 0,04 mol Ca(OH)2 Tính khối lượng muối thu sau phản ứng Nhận xét : - Theo ta có : 1,12 nCO2 = = 0,05 (mol ) ; nCa (OH ) = 0,04 mol 22,4 → nCa (OH ) = 0,04 < nCO2 = 0,05 < 2nCa (OH ) = 2.0,04 = 0,08 - Dựa vào đồ thị , kết hợp với kết so sánh nCa (OH )2 < nCO2 < 2nCa (OH ) ta thấy toán thuộc trường hợp thứ ứng với trường hợp nhánh phải ( nhánh nghịch ) đồ thị – phản ứng tạo CaCO Ca(HCO3)2 – nên ta cần viết hai PTHH trực tiếp tạo thành hai muối CaCO Ca(HCO3)2 ( PTHH (1) (3) ) để tính tốn - Bài tốn trở nên gọn gàng dễ hiểu viết tính tốn theo hai PTHH (1) (2) Vì học sinh không bị nhầm lẫn số mol CaCO PTHH (1) (2) từ khơng bị sai số mol kết tủa CaCO cịn lại sai ví dụ thứ PTHH : CO2 (k) + Ca(OH)2 (dd) → CaCO3 (r) + H2O (l) (1) 2CO2 (k) + Ca(OH)2 (dd) → Ca(HCO3)2 (dd) (3) Gọi số mol CaCO3 Ca(HCO3)2 a mol , b mol Theo PTHH (1) (3) ta có : nCO2 = nCaCO3 + 2nCa ( HCO3 ) = a + 2b (mol ) → a + 2b = 0,05 (*) nCa (OH ) = nCaCO3 + nCa ( HCO3 ) = a + b (mol ) → a + b = 0,04 (**) Kết hợp (*) (**) ta có hệ phương trình : a + 2b = 0,05  a + b = 0,04 a = 0,03  b = 0,01 → → mCaCO3 = 0,03 100 = ( g ) ; mCa ( HCO3 ) = 0,01 162 = 1,62 ( g ) Vậy khối lượng muối thu sau phản ứng : m = + 1,62 = 4,62 (g) d Kết luận dạng tập thứ : Sử dụng đồ thị , học sinh : - Dễ dàng biết toán xảy theo trường hợp , từ áp dụng cách giải viết PTHH phù hợp , đơn giản dễ theo dõi - Tránh giải sai sót nghiệm 2.3.2.2 Dạng tập cho biết số mol kết tủa , số mol Ca(OH) , tìm số mol CO2 a Ví dụ : Đốt cháy hoàn toàn 1,12 lit hiđrocacbon A ( đktc ) dẫn toàn sản phẩm cháy qua bình đựng H2SO4 đặc , bình đựng dung dịch chứa 0,1 mol Ca(OH)2 Sau kết thúc thí nghiệm thấy khối lượng bình tăng 1,8 gam, bình xuất gam kết tủa Tìm cơng thức phân tử hiđrocacbon A Bài giải : Gọi công thức phân tử A : CxHy ( x , y > ; y ≤ 2x + ) Khi đốt cháy A xảy PTHH : y y t CxHy + ( x + ) O2 → x CO2 + H2O (1) Khi dẫn sản phẩm qua bình nước bị giữ lại 1,8 → m H 2O = 1,8 g → n H 2O = = 0,1 (mol ) 18 Theo ta có : 1,12 nA = = 0,05 (mol ) 22,4 o Theo PTHH (1) ta có : nA = = y n H 2O y → 0,05 = → y 0,1 y = Phần sản phẩm lại CO2 dẫn qua bình đựng dd Ca(OH)2 xảy PTHH sau : CO2 (k) + Ca(OH)2 (dd) → CaCO3 (r) + H2O (l) (2) 2CO2 (k) + Ca(OH)2 (dd) → Ca(HCO3)2 (dd) (3) Theo ta có : Đối chiếu với đồ thị ta thấy trường hợp có giá trị số mol CO2 Trường hợp : Chỉ tạo CaCO3 , sau phản ứng Ca(OH)2 dư (chưa xảy PTHH (3)) Theo PTHH (2) ta có : nCO2 = nCa (OH ) = nCaCO3 = 0,05 ( mol ) → n Ca ( OH ) d = 0,1 − 0,05 = 0,05 (mol ) Theo PTHH (1) ta có : nA = n H 2O x → 0,05 = → x =1 x 0,05 Vậy công thức phân tử A CH4 Trường hợp : Tạo hỗn hợp CaCO3 Ca(HCO3)2 Theo PTHH (2) ta có : nCO2 = nCa ( OH ) = nCaCO3 = 0,05 (mol ) → n Ca (OH ) thamgia PTHH(3) = 0,1 − 0,05 = 0,05 (mol ) Theo PTHH (3) ta có : nCO2 = 2nCa (OH ) = 0,05 = 0,1 (mol ) → tổng số mol CO2 : nCO2 = 0,05 + 0,1 = 0,15 ( mol ) Theo PTHH (1) ta có : nA = n H 2O x → 0,15 = x 0,05 → x = Vậy công thức phân tử A C3H4 Kết luận : Bài tốn có hai nghiệm : Hiđrocacbon A CH4 C3H4 b Nhận xét : Thường toán toán tương tự , học sinh hay bỏ sót trường hợp Việc xét mối liên hệ số mol CaCO số mol Ca(OH)2 để tìm khả phản ứng tương đối khó học sinh , học sinh chưa quen dạng tập Hơn , làm theo trường hợp giải kết chất A CH xong , học sinh thường bỏ qua không xét trường hợp khác Việc sử dụng đồ thị giúp học sinh xét trường hợp dễ dàng , khắc phục khó khăn 2.3.2.3 Dạng tập cho biết số mol CO2 , số mol kết tủa CaCO3 , tìm số mol Ca(OH)2 a Ví dụ : Dẫn 1,12 lit khí CO2 vào bình đựng 500 ml dd Ba(OH)2 thu 9,85 gam kết tủa Tính nồng độ mol dd Ba(OH)2 Nhận xét : Theo ta có : 1,12 9,85 nCO2 = = 0,05 (mol ) ; n BaCO3 = = 0,05 (mol ) 22,4 197 Nhận thấy nCO = n BaCO Dựa vào đồ thị ta thấy số mol CO BaCO3 trường hợp phản ứng nằm bên nhánh trái ( nhánh thuận ) đồ thị Khi số mol CO nhỏ số mol Ba(OH) Từ xác định số mol Ba(OH)2 có dd lớn số mol Ba(OH) tham gia phản ứng Vì xác định nồng độ mol tối thiểu dd Ba(OH)2 PTHH : CO2 (k) + Ba(OH)2 (dd) → BaCO3 (r) + H2O (l) Theo PTHH ta có : nCO = n BaCO ( Phù hợp với kiện đề cho ) → Toàn lượng CO2 phản ứng để tạo thành BaCO3 → Ba(OH)2 vừa đủ phản ứng với CO2 dư Theo PTHH ta có : n Ba (OH ) = n BaCO3 = 0,05 (mol ) → Trong dd có 0,05 mol Ba(OH)2 → Nồng độ mol tối thiểu dd Ba(OH)2 : 0,05 C M Ba ( OH ) = = 0,1 M 0,5 b Ví dụ : Cho 0,896 lit khí SO2 ( đktc ) phản ứng hoàn toàn với dd Ca(OH)2 sau phản ứng thu 3,6 gam kết tủa Tính khối lượng Ca(OH)2 có dung dịch Nhận xét : Theo ta có : 0,896 3,6 n SO2 = = 0,04 (mol ) ; nCaSO3 = = 0,03 (mol ) 22,4 120 Nhận thấy nCaSO3 < nCO2 nên toán thuộc nhánh nghịch đồ thị Phản ứng SO2 với Ca(OH)2 xảy hai PTHH tạo thành CaSO3 Ca(HSO3)2 Số mol SO2 tính tổng số mol SO2 PTHH Sử dụng đồ thị giúp cho học sinh tránh nhầm lẫn cho có phản ứng tạo CaSO sau phản ứng SO2 dư PTHH : SO2 (k) + Ca(OH)2 (dd) → CaSO3 (r) + H2O (l) (1) 2SO2 (k) + Ca(OH)2 (dd) → Ca(HSO3)2 (dd) (2) Theo PTHH (1) ta có : n SO2 = nCa (OH ) = nCaSO3 = 0,03 mol → n SO2 thamgia PTHH(2) = 0,04 − 0,03 = 0,01 (mol ) Theo PTHH (2) ta có : nCa (OH ) = 1 n SO2 = x 0,01 = 0,005 (mol ) 2 Vậy tổng số mol Ca(OH)2 có dung dịch : nCa (OH )2 = 0,03 + 0,005 = 0,035 (mol ) → mCa (OH ) = 0,035 74 = 2,59 ( g ) Vậy dung dịch ban đầu có 2,59 gam Ca(OH)2 2.4 Hiệu SKKN hoạt động giáo dục, với thân, đồng nghiệp nhà trường Như từ phản ứng cụ thể, đề tài hình thành hướng giải chung cho dạng toán hóa học, đồng thời bước đầu giúp học sinh từ vấn đề cụ thể để nhận thức quy luật khách quan , biết từ trực quan sinh động đến tư trừu tượng , từ tư trừu tượng trở thực tiễn Đề tài : - Dùng kiến thức toán học để biểu thị mối quan hệ định tính định lượng cách rõ ràng , dễ hiểu - Giúp học sinh có khả tự nghiên cứu, tự học Góp phần nâng cao chất lượng dạy, hạn chế việc học sinh phải nhiều thời gian cho lượng kiến thức định - Học sinh dễ hiểu, dễ vận dụng, dễ nhớ nhớ lâu - Khi xét trường hợp cụ thể có cách nhận xét đơn giản, hiệu xác - Rút ngắn thời gian làm bài, tránh trường hợp để sót nghiệm Kết đạt Lớp Sĩ số Thực nghiệm 20 Đối chứng 23 Giỏi Khá Trung bình Yếu - Kém 45% 30,4% 45% 34,8% 10% 34,8% 0% 0% 10 Như vậy, từ áp dụng đề tài vào việc giảng dạy thu kết định: Khi kiểm tra học sinh dạng tập này, số học sinh đạt điểm giỏi lớp thực nghiệm cao hẳn so với lớp đối chứng Tuy đề tài có ứng dụng tốt cho tốn mà kết tủa tạo thành tan dung dịch chất phản ứng Song với trường hợp phản ứng không tạo kết tủa (ví dụ phản ứng sục CO vào dung dịch NaOH ) khơng áp dụng cách đơn giản KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 3.1 Kết luận - Giáo viên phải chuẩn bị thật kĩ nội dung cho dạng tập cần bồi dưỡng cho học sinh Xây dựng nguyên tắc phương pháp giải dạng tập - Tiến trình bồi dưỡng kĩ thực theo hướng đảm bảo tính kế thừa phát triển vững - Đưa nguyên tắc nhằm giúp học sinh dễ nhận dạng loại tập dễ vận dụng kiến thức, kĩ cách xác, hạn chế nhầm lẫn xảy cách nghĩ cách làm học sinh - Sau dạng tập, phải trọng đến việc kiểm tra, đánh giá kết quả, sửa chữa rút kinh nghiệm nhấn mạnh sai sót mà học sinh thường mắc phải - Thời gian cần để nắm kiến thức và giải thành thạo dạng tập rút xuống đáng kể Đặc biệt học sinh không cịn xét sai trường hợp phản ứng sót nghiệm toán - Từ kết ban đầu đạt được, tơi dự định khai thác hồn chỉnh đề tài theo hướng nghiên cứu trên, vận dụng cho trường hợp vốn áp dụng cách máy móc ( nêu ) để góp phần giúp học sinh giảm tối thiểu thời gian học bồi dưỡng, tự áp dụng cho dạng tập tương tự : phản ứng dung dịch muối nhôm với dung dịch bazơ phản ứng dung dịch muối aluminat (- AlO2) với dung dịch axit đạt kết tốt 3.2 Kiến nghị Qua q trình giảng dạy, nghiên cứu tơi xin có số ý kiến đề xuất sau: - GV phải nhiệt tình tâm huyết với nghề, phải ln có ý thức tự nghiên cứu, học hỏi tìm tịi nâng cao kiến thức, nghiệp vụ trình độ chuyên môn - Tăng cường việc đầu tư sở vật chất, phòng học chức cho nhà trường Bổ sung đầy đủ thiết bị, dụng cụ đảm bảo mặt kĩ thuật để thí nghiệm thành cơng đảm bảo an tồn làm thí nghiệm cho GV HS 11 Trên tơi mạnh dạn giới thiệu bạn đồng nghiệp kinh nghiệm ỏi thân Rất mong nhận góp ý chân tình bạn để tơi có phương pháp giảng dạy đạt hiệu cao hơn! Xác nhận hội đồng khoa học trường THCS Quang Trung TP Thanh Hóa, ngày 02 tháng năm 2021 Tôi xin cam đoan sáng kiến kinh nghiệm tôi, không chép người khác chưa công bố phương tiện truyền thông Tác giả Lê Thị Ngoan 12 TÀI LIỆU THAM KHẢO https://education.microsoft.com/ https://www.microsoft.com/vi-vn/education/products/office/ https://www.office.com/launch/excel 13 DANH MỤC CÁC ĐỀ TÀI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM ĐÃ ĐƯỢC HỘI ĐỒNG ĐÁNH GIÁ XẾP LOẠI CẤP PHÒNG GD&ĐT, CẤP SỞ GD&ĐT VÀ CÁC CẤP CAO HƠN XẾP LOẠI TỪ C TRỞ LÊN Họ tên tác giả: Lê Thị Ngoan Chức vụ đơn vị công tác: Hiệu trưởng – trường THCS Quang Trung TT Tên đề tài SKKN Kinh nghiệm dạy học tích cực môn Sinh học lớp trường THCS Áp dụng phương pháp dạy học nêu vấn đề vào mơn Hóa học THCS Dạy học tích hợp bồi dưỡng học sinh giỏi lớp trường THCS Minh Khai góp phần nâng cao chất lượng môn Biện pháp quản lý thiết bị dạy học trường THCS Quang Trung – Thành phố Thanh Hóa Giải pháp quản lý nâng cao chất lượng công tác chủ nhiệm lớp trường THCS Quang trung – Thành phố Cấp đánh giá xếp loại (Phòng, Sở, Tỉnh ) Kết đánh giá xếp loại (A, B, C) Năm học đánh giá xếp loại Phòng GD&ĐT C 2008 Phòng GD&ĐT A 2009 Sở GD&ĐT B 2015 Sở GD&ĐT C 2017 C 2019 Sở GD&ĐT 14 Thanh Hóa 15 16 ... hơn, đồng thời rèn luyện khả tư độc lập trình học tập cho học sinh; chọn dề tài “ Sử dụng đồ thị để xét phản ứng oxit axit với kiềm tạo kết tủa nhằm nâng cao chất lượng dạy học Hóa học lớp 9, trường. .. nghiệm dạy học tích cực môn Sinh học lớp trường THCS Áp dụng phương pháp dạy học nêu vấn đề vào mơn Hóa học THCS Dạy học tích hợp bồi dưỡng học sinh giỏi lớp trường THCS Minh Khai góp phần nâng cao. .. nâng cao chất lượng môn Biện pháp quản lý thiết bị dạy học trường THCS Quang Trung – Thành phố Thanh Hóa Giải pháp quản lý nâng cao chất lượng công tác chủ nhiệm lớp trường THCS Quang trung –