Dùng đồ thị để xét phản ứng giữa oxit axit với dung dịch bazơ tạo kết tủa

I PHẦN MỞ ĐẦU Lý chọn đề tài Ông cha ta có câu: “Hiền tài nguyên khí quốc gia” Vì bồi dưỡng học sinh giỏi bước để đào tạo nhân tài cho đất nước nhiệm vụ quan trọng ngành Giáo dục Với ý nghĩa đó, năm qua, ngành Giáo dục huyện Hoằng Hóa nói chung Trường THCS Nhữ Bá Sỹ nói riêng ln trọng đến công tác phát hiện, bồi dưỡng HSG đạt nhiều thành tích đáng tự hào kì thi HSG cấp Là giáo viên thường xuyên tham gia bồi dưỡng đội tuyển HS giỏi, tơi có dịp tiếp xúc với số đồng nghiệp tổ, khảo sát từ thực tế thấy nhiều vấn đề mà đội tuyển nhiều học sinh lúng túng, giải toán oxit axit tác dụng với dung dịch kiềm Trong loại tập năm có đề thi tỉnh Từ khó khăn vướng mắc tơi tìm tòi nghiên cứu tìm nguyên nhân (nắm kỹ chưa chắc; thiếu khả tư hóa học,…) tìm biện pháp để giúp học sinh giải tốt toán oxit axit tác dụng với dung dịch kiềm Để đạt mục đích trên, trình giảng dạy phải ý giúp học sinh phương pháp tự nghiên cứu, tự học biết vận dụng kiến thức học trường hợp cụ thể Trong chương trình Hố học THCS thường gặp dạng lý thuyết, tập gây khó khăn cho giáo viên học sinh qua trình dạy học Một dạng tập " Bài toán phản ứng oxit axit với dung dịch Ca(OH) dung dịch Ba(OH)2 tạo kết tủa " Đấy loại mà học sinh thường lúng túng xét trường hợp xảy ra, phải nhiều thời gian để xét khả phản ứng sản phẩm tạo thành, khơng hết trường hợp xảy nhầm lẫm tính tốn Mục đích nghiên cứu Thực tế năm gần đây, mơn hố học bậc THCS quan tâm nhiều sở vật chất thời gian dạy lên lớp cấp trường, cấp nghành bậc phụ huynh quan tâm Vì lẽ hiệu mơn học ngày nâng lên, chất lượng học sinh giỏi ngày trọng, đòi hỏi người giáo viên hố học phải đào sâu, mở rộng tri thức để đáp ứng yêu cầu thực tế Để có cách giải loại tập đơn giản hiệu nhất, giúp học sinh dễ hiểu, giải nhanh vấn đề, xác, đầy đủ gọn gàng Đồng thời rèn luyện khả tư độc lập trình học tập học sinh Tôi chọn đề tài " Sử dụng đồ thị để xét phản ứng oxit axit với dung dịch bazơ tạo kết tủa" Đối tượng nghiên cứu Là em học sinh(10 học sinh) Trường THCS Nhữ Bá Sỹ - TT Bút Sơn tham gia ôn luyện dự thi học sinh giỏi cấp huyện, cấp tỉnh mơn Hóa học Phương pháp nghiên cứu + Phân tích chi tiết mặt lý thuyết phản ứng tiêu biểu nhất, từ rút điểm chung cho dạng phản ứng oxit axit dung dịch bazơ tạo kết tủa phản ứng tương tự + Tìm mối liên quan định tính định lượng, thể mối tương quan phương pháp đại số + Vận dụng đồ thị để xét phản ứng thường gặp + Hình thành kỹ tư cho học sinh, giúp học sinh tự nghiên cứu, thao tác với số dạng phản ứng khác rút cách nhận xét trường hợp phản ứng tương tự II NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Cơ sở lí luận sáng kiến kinh nghiệm Phân tích lý thuyết trường hợp oxit axit phản ứng với dung dịch bazơ tạo thành kết tủa ( Phản ứng sục khí CO vào dung dịch Ca(OH)2 dung dịch Ba(OH)2 Khi sục x mol CO2 vào dd có chứa a mol Ca(OH)2 - Trước tiên có phản ứng tạo kết tủa CaCO3 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1) - Khi lượng khí CO tăng dần, lượng kết tủa lớn dần Lượng kết tủa đạt cực đại CO2 phản ứng vừa đủ với Ca(OH)2 - Sau lượng kết tủa cực đại, tiếp tục sục khí CO vào kết tủa tan dần theo phản ứng CO2 + CaCO3 + H2O Ca(HCO3)2 (2) - Khi khí CO2 phản ứng hết với CaCO3, kết tủa tan hoàn toàn, sản phẩm thu gồm muối tan Ca(HCO3)2 Như sản phẩm phản ứng CO dung dịch Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2 hay hỗn hợp hai muối Điều phụ thuộc vào tỷ lệ số mol CO2 Ca(OH)2 1- Các trường hợp xảy a Phản ứng tạo kết tủa (muối trung hồ CaCO3) Tức có phản ứng (1), có hai khả xảy + Lượng khí CO chưa đủ để phản ứng hết với dung dịch Ca(OH) => nCO2 = x (mol) < nCa(OH)2 = a(mol) Theo phương trình (1) ta có nCaCO3 = nCO2 = nCa(OH)2 Mà sau phản ứng Ca(OH)2 dư => nCaCO3 = nCO2 = x (mol) < a (mol) + Lượng CO2 phản ứng vừa đủ với dung dịch Ca(OH)2 nCO2 = nCa(OH)2 = a (mol) Theo phương trình (1) ta có nCaCO3 = nCO2 = nCa(OH)2 = a (mol) Vậy nCO2 < a(mol) xảy phản ứng (1) nCaCO3 = nCO2 b Phản ứng tạo hỗn hợp hai muối: muối trung hoà CaCO kết tủa muối axit Ca(HCO3)2 tan Xảy hai phương trình phản ứng (1) (2) Ca(OH) phản ứng hết PTHH (1) Theo PTHH (1) ta có nCaCO3 = nCO2 = nCa(OH)2 = a (mol) Khi Ca(OH)2 phản ứng hết, tiếp tục sục CO vào nên xảy phản ứng (2), khí CO2 phương trình (2) khơng đủ để hoà tan hết lượng kết tủa CaCO3 tạo thành từ phương trình (1) Số mol CO2 dư sau phản ứng (1) nCO2 = x – a (mol) Theo phản ứng (2) ta có nCa(HCO3)2 = nCaCO3 = nCO2 = x – a (mol) Mà sau phản ứng (2) CaCO3 dư nên x – a < a => x < 2a => Số mol CaCO3 lại sau phản ứng (2) : a – ( x – a ) = 2a – x (mol) Như a < nCO2 < 2a sản phẩm gồm (2a – x) mol CaCO3 ( x – a) mol Ca(HCO3)2 c Phản ứng tạo Ca(HCO3)2 Sau dd Ca(OH) phản ứng (1) hết, tiếp tục sục khí CO vào để hồ tan hết CaCO3 theo PTHH(2) Khí CO2 PTHH (2) phản ứng vừa đủ với CaCO sinh PTHH (1) Theo PTHH (1) ta có : nCO2 = nCa(OH)2 = nCaCO3 = a (mol) Theo PTHH (2) ta có : nCO2 = nCaCO3 = nCa(HCO3)2 = a (mol) Mà sau phản ứng (2) dư nên : nCO2 > a + a = 2a ( mol) Như vậy, nCO2 > 2a (mol) sản phẩm có a mol Ca(HCO3)2 1-2 Kết luận Khi sục x mol CO vào dung dịch có chứa a mol Ca(OH)2 có trường hợp tạo sản phẩm - Nếu x < a mol tạo CaCO3 nCaCO3 = x (mol) - Nếu a < x < 2a tạo hỗn hợp muối CaCO3 Ca(HCO3)2 nCaCO3 = 2a – x (mol) nCa(HCO3)2 = x – a (mol) - Nếu x > 2a tạo Ca(HCO3)2 nCa(HCO3)2 = a (mol) 1- Biểu diễn mối quan hệ số mol kết tủa CaCO với số mol CO2 tương quan hàm số Sau phân tích chi tiết trường hợp phản ứng xảy kết luận cụ thể ta thấy rằng, số mol kết tủa CaCO phụ thuộc vào số mol CO2 Nếu biểu thị số mol CO2 biến số x, số mol CaCO3 hàm số y, ta có a Phản ứng tạo CaCO3 Khí x < a => nCaCO3 = x mol => y = x b Phản ứng tạo hỗn hợp CaCO3 Ca(HCO3)2 Khí a < x < 2a => nCaCO3 = 2a – x(mol) => y = 2a – x c Phản ứng tạo Ca(HCO3)2 Khí x > 2a => y = 1- Thể đồ thị: - Khi < x < a y = x ta có tương ứng sau + Với x = 0,5 a y = 0,5 a + Với x = a y = a - Khi a < x < 2a y = 2a – x nên ta có tương ứng sau + Với x = 1,5a y = 0,5a + Với x = 2a y = Gọi nhánh OA đồ thị nhánh trái ( nhánh thuận ) nhánh AB đồ thị nhánh phải ( nhánh nghịch ) Thực trạng vấn đề trước áp dụng sáng kiến kinh nghiệm Đối với dạng tập này, đa số giáo viên trực tiệp bồi dưỡng HSG huyện lúng túng, chưa hiểu cách giải, cách hướng dẫn học sinh( phản ánh chất lượng thi HSG cấp huyện) Trong thực tế có chuyên đề oxit axit tác dụng với dung dịch kiềm song chưa có viết lực sử dụng đồ thị để xét phản ứng oxit axit với dung dịch bazơ tạo kết tủa mang tính tổng quát Chất lượng làm học sinh hình thành đội tuyển: Khi chuẩn bị thực đề tài, lực sử dụng đồ thị để xét phản ứng oxit axit với dung dịch bazơ tạo kết tủa học sinh yếu Đa số học sinh cho loại khó, em tỏ mệt mỏi phải làm tập loại Vì em thụ động buổi học bồi dưỡng khơng có hứng thú học tập Bản thân giáo viên trực tiếp giảng dạy ôn luyện HSG môn Hóa học cấp huyện, cấp tỉnh Đứng trước thực trạng trên,Tơi thiết nghĩ cần phải tìm tòi, nghiên cứu hướng dẫn học sinh sử dụng đồ thị để xét phản ứng oxit axit với dung dịch bazơ mà đặc biệt CO SO2 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 cách ngắn gọn, dễ hiểu, dễ nhớ nhằm nâng cao chất lượng môn học phục vụ cho việc học, thi ứng dụng sống tương lai Hướng dẫn học sinh vận dụng đồ thị để xét trường hợp phản ứng giải tập - Tìm hiểu chi tiết trường hợp phản ứng thể trường hợp đồ thị khơng có nghĩa đưa q trình vào lời giải toán hoá học, mà nhằm mục đích giúp học sinh xét trường hợp phản ứng Xác định toán xảy theo trường hợp Từ lựa chọn phản ứng cách giải thích hợp, tránh bỏ sót trường hợp - Q trình phân tích phản ứng biểu diễn đồ thị trường hợp phản ứng CO2 Ca(OH)2 áp dụng cho phản ứng SO với Ba(OH)2 gồm các dạng tập sau : -1 : Dạng tập cho biết số mol CO số mol Ca(OH)2 Tính số mol kết tủa? a Ví dụ Sục 5,6 lít khí CO (đktc) vào dung dịch có chứa 0,3 mol Ca(OH) Tính khối lượng muối thu sau phản ứng ? Bài giải Theo ta có nCO2 = 5,6 : 22,4 = 0,25 mol < nCa(OH)2 = 0,3 mol Dựa vào đồ thị kết hợp với kết so sánh n CO2 < nCa(OH)2 thấy toán thuộc trường hợp thứ ứng với nhánh trái ( nhánh thuận) đồ thị - dư Ca(OH)2 nên cần viết PTHH (1) để lý luận tính toán PTHH CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Theo PTHH ta có nCa(OH)2 = nCaCO3 = nCO2 = 0,25 (mol) Sau phản ứng Ca(OH)2 dư: 0,3 – 0,25 = 0,05 (mol) => Khối lượng kết tủa thu là: mCaCO3 = 0,25 100 = 25 (g) Sau phản ứng thu 25 g CaCO3 b Ví dụ Cho 1,12 lít khí CO (đktc) tác dụng hết với dung dịch có chứa 0,02 mol Ca(OH)2 Tính khối lượng muối thu sau phản ứng ? Bài giải Theo ta có: nCO2 = 1,12 : 22,4 = 0,05 (mol) nCa(OH)2 = 0,02 (mol) => nCO2 = 0,05 mol > 2nCa(OH)2 = 0,02 = 0,04 mol Dựa vào đồ thị, kết hợp với kết so sánh ta thấy toán thuộc trường hợp thứ 3, ứng với nhánh phải ( nhánh nghịch) đồ thị - phản ứng tạo Ca(HCO3)2 nhất, nên thay viết tính tốn theo hai bước hai phương trình, ta cần viết phương trình trực tiếp tạo thành muối axit Ca(HCO3)2 để tính tốn Học sinh tránh sai lầm thường gặp coi xảy PTHH (1) tạo CaCO3 dư CO2 sau phản ứng PTHH 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 (3) Theo PTHH ta có: nCO2 = 2nCa(OH)2 = 0,02 = 0,04 (mol) => sau phản ứng CO2 dư: nCO2 = 0,05 - 0,04 = 0,01 (mol) Theo PTHH ta lại có: nCa(HCO3)2 = nCa(OH)2 = 0,02 (mol) => mCa(HCO3)2 = 0,02 162 = 3,24 (g) Vậy sau phản ứng thu 3,24 g Ca(HCO3)2 c Ví dụ Cho 1,12 lít khí CO (đktc) phản ứng hồn tồn với dung dịch có chứa 0,04 mol Ca(OH)2 Tính khối lượng muối thu sau phản ứng ? Bài giải Theo ta có: nCO2 = 1,12 : 22,4 = 0,05 (mol) nCa(OH)2 = 0,04 (mol) => nCa(OH)2 = 0,04 < nCO2 = 0,05 < 2nCa(OH)2 = 0,04 = 0,08 Dựa vào đồ thị kết hợp với kết so sánh n Ca(OH)2 < nCO2 < 2nCa(OH)2 ta thấy toán thuộc trường hợp thứ ứng với trường hợp nhánh phải ( nhánh nghịch) đồ thị - phản ứng tạo CaCO Ca(HCO3)2 - nên ta cần viết hai PTHH trực tiếp tạo thành hai muối CaCO Ca(HCO3)2 để tính tốn Bài toán trở nên gọn gàng dễ hiểu viết tính tốn theo PTHH (1, 2) Vì học sinh khơng bị nhầm lẫn số mol CaCO3 phương trình hố học (1, 2) từ khơng bị sai số mol kết tủa CaCO3 PTHH CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1) 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 (3) Gọi số mol CaCO3 Ca(HCO3)2 a mol b mol Theo PTHH (1, 3) ta có: nCO2 = nCaCO3 + 2nCa(HCO3)2 = a + 2b (mol) => a + 2b = 0,05 mol (*) nCa(OH)2 = nCaCO3 + nCa(HCO3)2 = a + b => a + b = 0,04 mol (**) Kết hợp (*) (**) giải hệ phương trình ta có a = nCaCO3 = 0,03 mol b = nCa(HCO3)2 = 0,01 mol => mCaCO3 = 0,03 100 = (g) ; mCa(HCO3)2 = 0,01 162 = 1,62 (g) Khối lượng muối thu sau phản ứng m = + 1,62 = 4,62 (g) d Kết luận dạng tập thứ Sử dụng đồ thị, học sinh + Dễ dàng biết tốn xảy theo trường hợp nào, từ áp dụng cách giải viết phương trình phù hợp, đơn giản dễ theo dõi + Tránh giải sai sót nghiệm 3- 2: Dạng tập cho biết số mol kết tủa CaCO 3, số mol Ca(OH)2, tìm số mol CO2 a Ví dụ Đốt cháy hoàn toàn 1,12 lit hiđrocacbon A (ở đktc) dẫn tồn sản phẩm cháy qua bình đựng H2SO4 đặc, bình đựng dung dịch chứa 0,1 mol Ca(OH)2 Sau kết thúc thí nghiệm thấy khối lượng bình tăng 1,8 gam, bình xuất gam kết tủa Tìm cơng thức phân tử hiđrocacbon A ? Bài giải Gọi công thức phân tử A CxHy ( x, y > , y < 2x + ) Khí đốt cháy A xảy PTHH CxHy + ( x + y/4 ) O2 to xCO2 + y/2 H2O (1) Khi dẫn sản phẩm qua bình (1), nước bị giữ lại => mH2O = 1,8 (g) => nH2O = 0,1 (mol) Theo ta có nA = 1,12 : 22,4 = 0,05 (mol) Theo phương trình (1) ta có nA 2 0,05 = = ⇒ = ⇒y=4 nH y / y y 0,1 Phần sản phẩm lại CO dẫn qua bình đựng dd Ca(OH) xảy PTHH sau CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (2) 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 (3) Theo ta có nCaCO3 = : 100 = 0,05 (mol) < nCa(OH)2 = 0,1 (mol) Đối chiếu với đồ thị ta thấy trường hợp có giá trị số mol CO2 Trường hợp Chỉ tạo CaCO3 Sau phản ứng Ca(OH)2 dư (chưa xảy PTHH 3) Theo PTHH (2) ta có nCO2 = nCa(OH)2 = nCaCO3 = 0,05 (mol) => nCa(OH)2 dư = 0,1 - 0,05 = 0,05 (mol) Theo PTHH (1) ta có nA 1 0,05 = ⇒ = ⇒ x =1 nH x x 0,05 Vậy công thức phân tử A CH4 Trường hợp Tạo hỗn hợp CaCO3 Ca(HCO3)2 Theo PTHH (2) ta có nCO2 = nCa(OH)2 = nCaCO3 = 0,05 (mol) => nCa(OH)2 tham gia PTHH = 0,1 - 0,05 = 0,05 (mol) Theo PTHH (3) ta có nCO2 = 2nCa(OH)2 = 0,05 = 0,1 (mol) => tổng số mol CO2 là: nCO2 = 0,05 + 0,1 = 0,15 (mol) Theo PTHH ( 1) ta có nA 1 0,15 = ⇒ = ⇒x =3 nH x x 0,05 Vậy công thức phân tử A C3H4 Kết luận Bài tốn có hai nghiệm: Hiđrocacbon A CH4 C3H4 b Nhận xét Thường toán toán tương tự, học sinh thường bỏ sót trường hợp Việc xét mối liên hệ số mol CaCO số mol Ca(OH)2 để tìm khả phản ứng tương đối khó học sinh, học sinh chưa quen dạng tập Hơn làm tập theo trường hợp giải kết chất A CH xong, học sinh bỏ qua không xét trường hợp khác Việc sử dụng đồ thị giúp học sinh xét trường hợp dễ dàng hơn, khắc phục khó khăn 3-3 : Dạng tập cho biết số mol CO2 Số mol kết tủa CaCO3, tìm số mol Ca(OH)2 a Ví dụ Dẫn 1,12 lít khí CO vào bình đựng 500ml dung dịch Ba(OH) aM thu 9,85 gam kết tủa Tính nồng độ mol (a) dung dịch Ba(OH)2 Bài giải Theo ta có nCO2 = 1,12 : 22,4 = 0,05 (mol) nBaCO3 = 9,85 : 197 = 0,05 (mol) Ta nhận thấy nCO2 = nBaCO3 Dựa vào đồ thị ta thấy số mol CO BaCO3 nhau, trường hợp phản ứng nằm bên nhánh trái ( nhánh thuận ) đồ thị Khi số mol CO2 nhỏ số mol Ba(OH)2 Từ xác định số mol Ba(OH) có dung dịch lớn số mol Ba(OH)2 tham gia phản ứng Vì xác định nồng độ mol tối thiểu dd Ba(OH)2 PTHH CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O Theo PTHH ta có nCO2 = nBaCO3 ( Phù hợp với dự kiện đề cho ) => Toàn lượng CO2 phản ứng để tạo thành BaCO3 => Ba(OH)2 vừa đủ phản ứng với CO2 dư Theo PTHH ta có nBa(OH)2 = nBaCO3 = 0,05 (mol) => Trong dung dịch có 0,05 mol Ba(OH)2 => Nồng độ mol tối thiểu dung dịch Ba(OH)2 CM Ba(OH)2 = 0,05 : 0,5 = 0,1 (M) b Ví dụ Cho 0,896 lít khí SO (ở đktc ) phản ứng hoàn toàn với dung dịch Ca(OH) sau phản ứng 3,6 gam kết tủa Tính khối lượng Ca(OH)2 có dung dịch? Bài giải Theo ta có nSO2 = 0,896 : 22,4 = 0,04 (mol) nCaSO3 = 3,6 : 120 = 0,03 (mol) Nhận thấy: nCaSO3 < nCO2 nên toán thuộc nhánh nghịch đồ thị Phản ứng SO2 với Ca(OH)2 xảy hai PTHH tạo thành CaSO3 Ca(HSO3)2 Số mol SO2 tính tổng số mol SO2 PTHH Sử dụng đồ thị giúp học sinh tránh nhầm lẫn cho có phản ứng tạo CaSO sau phản ứng SO2 dư PTHH SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 = H2O (1) 2SO2 + Ca(OH)2 Ca(HSO3)2 (2) Theo PTHH (1) ta có nSO2 = nCa(OH)2 = nCaSO3 = 0,03 (mol) => nSO2 tham gia phản ứng (2) = 0,04 – 0,03 = 0,01 (mol) Theo PTHH (2) ta có nCa(OH)2 = 1/2nSO2 = ½ 0,01 = 0,005 (mol) Do tổng số mol Ca(OH)2 dung dịch nCa(OH)2 = 0,03 + 0,005 = 0,035 (mol) => mCa(OH)2 = 0,035 74 = 2,59 (g) Vậy dung dịch ban đầu có 2,59 (g) Ca(OH)2 Bài tập áp dụng Bài 1: Hấp thụ hết 6,72 lit CO2 vào V lit dung dịch Ba(OH)2 1M Sau phản ứng thu 39,4 g kết tủa Tính V Bài 2: Sục x lit CO2(đktc) vào 400 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M thu 49,25 gam kết tủa Tính x? Bài 3: Dẫn 10 lít hỗn hợp khí N2, CO2 (đktc) vào lit dung dịch Ca(OH)2 0,02M thu gam kết tủa Tính % theo thể tích khí có hỗn hợp Bài 4: Nung nóng m gam hỗn hợp A gồm MgCO CaCO3 khơng chất khí thu 3,52 g chất rắn B khí C Cho tồn khí C hấp thụ lit dung dịch Ba(OH)2 thu 7,88 gam kết tủa Đun nóng tiếp tục dung dịch thấy tạo thành thêm 3,94 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hồn tồn Tính m nồng độ mol dung dịch Ba(OH)2 cần dùng Bài 5: Nhiệt phân hoàn toàn 20 gam muối cacbonat kim loại hóa trị II Thu chất rắn A khí B Cho tồn khí B vào 1,5 lit dd Ba(OH) 0,1M thu 19,7 gam kết tủa Tính mA công thức muối Bài 6: Hấp thụ hết V lit khí CO 2(đktc) vào 500 gam dung dịch Ca(OH) Sau phản ứng thu dung dịch A 20 gam kết tủa Độ giảm khối lượng dung dịch A so với dung dịch Ca(OH)2 ban đầu 6,8 gam Tính V C% dung dịch Ca(OH)2 ban đầu Hiệu sáng kiến kinh nghiệm hoạt động giáo dục, với thân, đồng nghiệp nhà trường Qua thời gian dài trực tiếp bồi dưỡng học sinh giỏi cấp huyện, cấp tỉnh trường THCS Nhữ Bá Sỹ, " Sử dụng đồ thị để xét phản ứng oxit axit với dung dịch bazơ tạo kết tủa" đặc biệt năm học: 2012- 2013; 2014 – 2015; 2016 – 2017: đạt kết sau Năm học 2012- 2013 2014- 2015 Số HS dự thi 12 10 2016 - 2017 10 Kết giải nhì, giải ba, giải khuyến khích giải nhất, giải nhì, giải ba, giải khuyến khích giải nhì, giải ba, giải khuyến khích Từ khí áp dụng đề tài vào việc giảng dạy thu kết định Khi kiểm tra học sinh dạng tập này, số học sinh đạt điểm giỏi tăng lên số học sinh đạt điểm trung bình giảm xuống đáng kể Với cách làm này, đưa cho đồng nghiệp huyện áp dụng thu kết khả quan Đa số học sinh sau hướng dẫn em tính kết nhanh, trình bày rõ ràng, khoa học không bị điểm phần Vì giáo viên học sinh cảm thấy tự tin khơng ngại dạy, học phần này, qua phần tạo hứng thú cho em ơn luyện mơn Hóa học đạt kết cao III KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ Kết luận: Như từ đồ thị cụ thể, đề tài hình thành hướng giải chung cho dạng toán hoá học, đồng thời giúp học sinh từ vấn đề cụ thể để nhận thức quy luật khách quan, biết từ trực quan sinh động đến tư trừu tượng từ tư trừu tượng trở thực tiễn Đề tài Dùng kiến thức toán học để biểu thị mối quan hệ định tính định lượng cách rõ ràng, dễ hiểu Giúp học sinh có khả tự nghiên cứu, tự học Góp phần nâng cao chất lượng dạy, hạn chế việc học sinh phải nhiều thời gian cho lượng kiến thức định Học sinh dễ hiểu, dễ vận dụng, dễ nhớ nhớ lâu Khi xét trường hợp cụ thể có cách nhận xét đơn giản, hiệu xác Rút ngắn thời gian làm bài, tránh trường hợp để sót nghiệm Tuy đề tài có ứng dụng tốt cho toán mà kết tủa tạo thành tan dung dịch chất phản ứng Song với trường hợp phản ứng không tạo kết tủa ( Ví dụ : Sục khí CO vào dung dịch NaOH ) khơng áp dụng cách đơn giản Kiến nghị Để nâng cao chất lượng môn, xin gửi tới cấp lãnh đạo số kiến nghị sau: - Đối với tổ chuyên môn nhà trường : Thường xuyên tổ chức buổi sinh hoạt chuyên môn để trao đổi phương pháp dạy học, ôn luyện học sinh giỏi, đặc biệt giáo viên có nhiều học sinh giỏi cấp chia sẻ kinh nghiệm - Đối với phòng giáo dục sở giáo dục: Tổ chức buổi học chuyên đề phương pháp ôn luyện học sinh giỏi nên tổ chức năm lần vào đầu năm học để giáo viên trao đổi, học hỏi kinh nghiệm lẫn Mời chuyên viên sở giáo viên dạy cấp THPT có chun mơn vững, có nhiều kinh nghiệm cơng tác bồi dưỡng HSG nói chuyện, chia sẻ Tổ chức cho giáo viên dạy đội tuyển thăm quan học hỏi trường bạn tỉnh có thành tích cao công tác bồi dưỡng HSG Đối với đề, đáp án thi HSG cấp tỉnh nên mức độ phù hợp với trình độ học sinh THCS Trên mạnh dạn giới thiệu bạn đồng nghiệp kinh nghiệm ỏi thân Rất mong nhận góp ý chân tình bạn để tơi có phương pháp giảng dạy đạt hiệu cao hơn! Tôi xin chân thành cám ơn XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ Thanh Hóa, ngày 10/5/2018 Tôi xin cam đoan SKKN viết, khơng chép nội dung người khác Người viết Lê Thị Hương IV TÀI LIỆU THAM KHẢO Sách giáo khoa giáo viên Hóa học lớp NXB- GD VN 2.Sách giáo viên, sách giáo khoa Hóa học lớp 11NXB- GD VN Mạng Internet Bài tập Hóa học lớp 9,11 Bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa học (do sở giáo dục đào tạo Thanh Hóa phát hành – lưu hành nội dùng tập huấn giáo viên THCS) Tuyển chọn đề thi HSG tuyển sinh vào 10 chuyên – Nhà xuất Đại học Quốc gia – Hà Nội DANH MỤC CÁC ĐỀ TÀI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM ĐÃ ĐƯỢC HỘI ĐỒNG ĐÁNH GIÁ XẾP LOẠI CẤP PHÒNG GD&ĐT, CẤP SỞ GD&ĐT VÀ CÁC CẤP CAO HƠN XẾP LOẠI TỪ C TRỞ LÊN Họ tên tác giả: Lê Thị Hương Chức vụ đơn vị công tác: giáo viên – Trường TCHS Nhữ Bá Sỹ - Thị Trấn Bút Sơn – huyện Hoằng hóa TT 1 2 3 Tên đề tài SKKN Cấp đánh giá xếp loại (Phòng, Sở, Tỉnh ) Phương pháp giải số Phòng giáo dạng tập hóa học lớp dục đào tạo Phương pháp giải nhanh Sở giáo dục số dạng tập hóa học đào tạo Bồi dưỡng kỹ giải tập liên quan đến tính Phòng giáo chất riêng nhơm hợp dục đào tạo chất nhôm cho THCS Kết đánh Năm học giá xếp đánh giá loại (A, xếp loại B, C) A 2008- 2009 B 2010 -2011 A 2014- 2015 MỤC LỤC I- PHẦN MỞ ĐẦU Lý chọn đề tài Mục đích nghiên cứu Đối tượng nghiên cứu Phương pháp nghiên cứu II NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Cơ sở lí luận sáng kiến kinh nghiệm Phân tích lý thuyết trường hợp oxit axit phản ứng với dung dịch Bazơ tạo thành kết tủa (Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dung dịch Ba(OH)2 ) Các trường hợp xảy Kết luận Biểu diễn mối quan hệ Thể đồ thị 2.Thực trạng vấn đề trước áp dụng sáng kiến kinh nghiệm Hướng dẫn học sinh kĩ làm tập " Sử dụng đồ thị để xét phản ứng oxit axit với dung dịch bazơ tạo kết tủa” a - Dạng tập cho biết số mol CO2, số mol Ca(OH)2 Tính số mol kết tủa CaCO3 b - Dạng tập cho biết số mol kết tủa, số mol Ca(OH) Tính số mol CO2 c - Dạng tập cho biết số mol CO 2, số mol CaCO3 Tính số mol Ca(OH)2 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm hoạt động giáo dục, với thân, đồng nghiệp nhà trường III KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ Kết luận 2.Kiến nghị IV TÀI LIỆU THAM KHẢO Trang 1 2 2 5 10 10 10 11 13 ... oxit axit phản ứng với dung dịch bazơ tạo thành kết tủa ( Phản ứng sục khí CO vào dung dịch Ca(OH)2 dung dịch Ba(OH)2 Khi sục x mol CO2 vào dd có chứa a mol Ca(OH)2 - Trước tiên có phản ứng tạo. .. phản ánh chất lượng thi HSG cấp huyện) Trong thực tế có chuyên đề oxit axit tác dụng với dung dịch kiềm song chưa có viết lực sử dụng đồ thị để xét phản ứng oxit axit với dung dịch bazơ tạo kết. .. bazơ tạo kết tủa mang tính tổng quát Chất lượng làm học sinh hình thành đội tuyển: Khi chuẩn bị thực đề tài, lực sử dụng đồ thị để xét phản ứng oxit axit với dung dịch bazơ tạo kết tủa học sinh