Luận văn tốt nghiệp xây dựng hệ thống bài tập phần điện hóa học giúp phát triển năng lực tự học của sinh viên

TRƢỜNG ĐẠI HỌC SƢ PHẠM HÀ NỘI KHOA HOÁ HỌC ==== ĐỖ THỊ MAI HƢƠNG XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP PHẦN “ĐIỆN HÓA HỌC” GIÚP PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC TỰ HỌC CỦA SINH VIÊN KHÓA LUẬN TỐT NGHIỆP ĐẠI HỌC Chun ngành: Hóa phân tích HÀ NỘI - 2017 LỜI CẢM ƠN Với lịng kính trọng biết ơn chân thành, em xin gửi lời cảm ơn sâu sắc tới Th.S Nguyễn Thị Huyền định hƣớng, hƣớng dẫn tạo điều kiện giúp đỡ em tận tình q trình nghiên cứu, học tập để em hồn thành đƣợc khoá luận tốt nghiệp Em chân thành cảm ơn q Thầy, Cơ khoa Hóa học - Trƣờng Đại học Sƣ phạm Hà Nội tận tình truyền đạt kiến thức năm em học tập Với vốn kiến thức đƣợc tiếp thu trình học khơng tảng cho q trình nghiên cứu khóa luận mà cịn hành trang q báu để em bƣớc vào đời cách vững tự tin Em cảm ơn bạn sinh viên K41- Hóa tạo điều kiện thuận lợi để em tiến hành thực khóa luận Trong q trình thực khố luận, em khơng tránh khỏi thiếu sót, kính mong thầy bạn nhiệt tình đóng góp ý kiến để đề tài em đƣợc hoàn thiện Em xin chân thành cảm ơn! Hà Nội, ngày tháng năm 2017 Sinh viên thực Đỗ Thị Mai Hƣơng i MỤC LỤC Trang MỞ ĐẦU 1 Lí chọn đề tài Mục đích nghiên cứu Nội dung nghiên cứu Phƣơng pháp nghiên cứu CHƢƠNG TỔNG QUAN 1.1 Tổng quan vấn đề tự học 1.1.1 Khái niệm tự học 1.1.2 Tác dụng tự học 1.2 Điện hóa học 1.2.1 Một số khái niệm 1.2.2 Bài tập 25 CHƢƠNG PHƢƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU 27 2.1 Phƣơng pháp nghiên cứu 27 2.1.1 Phƣơng pháp thống kê 27 2.1.2 Phƣơng pháp xây dựng tập hóa học 28 2.2 Thực nghiệm 29 2.2.1 Xây dựng hệ thống tập 29 2.2.2 Đánh giá khả tự học sinh viên K41 – Hóa thơng qua kết kiểm tra kỳ phần “Điện hóa học” 32 CHƢƠNG KẾT QUẢ VÀ THẢO LUẬN 33 3.1 Đánh giá hệ thống tập 33 3.1.1 Hệ thống tập dùng để đánh giá kết tự học sinh viên 33 3.1.2 Đánh giá độ khó hệ thống tập cho sinh viên 71 ii 3.2 Đánh giá kết tự học sinh viên K41 – Hóa thơng qua kết kiểm tra kỳ phần “Điện hóa học” 75 KẾT LUẬN 77 TÀI LIỆU THAM KHẢO 78 iii DANH MỤC CÁC TỪ VIẾT TẮT Cụm từ đầy đủ STT Kí hiệu viết tắt OX K Khử P Bên phải T Bên trái dd Dung dịch ddđp Dung dịch điện phân VD Ví dụ BĐ Ban đầu CB Cân 10 TH Trƣờng hợp Oxi hóa iv DANH MỤC CÁC BẢNG Danh mục Trang Bảng 3.1 Đánh giá độ khó hệ thống tập cân dung dịch điện li 71 Bảng 3.2 Đánh giá độ khó hệ thống tập tải ion dung dịch điện li 72 Bảng 3.3 Đánh giá độ khó hệ thống tập thiết lập pin điện, tính điện cực sức điện động 73 Bảng 3.4 Đánh giá độ khó hệ thống tập ứng dụng đo sức điện động 74 Bảng 3.5 Đánh giá độ khó hệ thống tập điện phân 75 Bảng 3.6 Đánh giá kết tự học sinh viên K41 – Hóa 75 v MỞ ĐẦU Lí chọn đề tài Điện hóa học bao gồm nhiều nội dung kiến thức quan trọng nhƣ dung dịch chất điện li, pin điện, điện phân thế, kiến thức để ứng dụng điện hóa nghiên cứu nhƣ phƣơng pháp phân tích điện hóa, tổng hợp vật liệu, khảo sát tính chất đặc trƣng… Việc học hiệu nội dung phần “Điện hóa học” giúp sinh viên có tảng vững giúp ích cho việc học tập nghiên cứu sau Nắm vững lý thuyết vận dụng để giải đƣợc tập vấn đề cốt lõi để hiểu đƣợc phần Tuy nhiên, với sách Bộ Giáo dục Đào tạo, chuyển sang đào tạo đại học với hình thức tín chỉ, lấy ngƣời học làm trung tâm Hình thức đào tạo cịn nhiều mẻ yêu cầu sinh viên phải tự giác, chủ động học tập nhiều hơn, tự học điều tất yếu Khả tự học sinh viên phụ thuộc vào nhiều yếu tố nhƣ ý thức tự học sinh viên, nội dung môn học, điều kiện ngoại cảnh…Việc ý thức đƣợc tầm quan trọng kiến thức để rèn luyện cho thân quan trọng cho khả tự học Đó khơng phải việc ghi ghi, chép chép, học thuộc lòng thầy nói lớp hay lên mạng tìm tài liệu, phải kết lâu dài việc hiểu kiến thức vận dụng giải tập Để đạt hiệu học tập đòi hỏi sinh viên phải dành nhiều thời gian cho việc học nhà, khơng phải việc dễ dàng với sinh viên K41 – Hóa vừa làm quen với kiến thức chuyên ngành sau năm đầu học môn đại cƣơng Để giúp sinh viên có thêm tham khảo đạt hiệu việc tự học phần “Điện hóa học”, phần chứa kiến thức em nghiên cứu đề tài “Xây dựng hệ thống tập phần “Điện hóa học” giúp phát triển lực tự học sinh viên” Mục đích nghiên cứu Với đề tài này, em hƣớng đến mục tiêu xây dựng đƣợc hệ thống tập cân dung dịch chất điện li, độ dẫn điện dung dịch điện li, pin điện dung dịch, điện phân để giúp nâng cao khả tự học phần “Điện hóa học” sinh viên K41 - Hóa học Và để hồn thành đƣợc nó, em hệ thống lại số lý thuyết phần Điện hóa học, xây dựng tập hóa học phù hợp với lý thuyết áp dụng sinh viên K41 - Hóa thu kết kiểm tra kỳ phần “Điện hóa học” Nội dung nghiên cứu - Xây dựng phân dạng hệ thống tập phần Điện hóa học - Xây dựng phiếu đánh giá độ khó tập - Đánh giá lực tự học sinh viên K41 - Hóa Phƣơng pháp nghiên cứu - Thực nghiệm sƣ phạm - Thống kê - Xây dựng tập hóa học CHƢƠNG TỔNG QUAN 1.1 Tổng quan vấn đề tự học 1.1.1 Khái niệm tự học [10] Tuy đƣợc nghiên cứu từ lâu nhiều giới nhƣng tự học (Learner autonomy) lại thuật ngữ gây nhiều tranh luận, tự học khái niệm mà nhà giáo dục học ngôn ngữ học chƣa thống đƣợc thành định nghĩa cụ thể Một số nhà nghiên cứu tiếng định nghĩa tự học nhƣ sau: Tự học khả tự lo cho việc học (Henri Holle) Tự học tình ngƣời học hoàn toàn chịu trách nhiệm định liên quan tới việc học thực định (Leslie Dickinson) Tự học tự nhận thức quyền ngƣời học hệ thống giáo dục (Phil Benson) 1.1.2 Tác dụng tự học Tự học việc làm thiếu sinh viên tại, đem lại nhiều lợi ích vấn đề học tập chúng ta: Đem lại nguồn tri thức to lớn cho sinh viên, giúp họ tiếp cận nguồn tri thức cách chủ động, không phụ thuộc, ỷ lại vào giáo viên Sinh viên phân bổ thời gian cho hợp lý, trao đổi giúp đỡ học tập học hỏi kiến thức từ nhiều nguồn khác Rèn luyện cho sinh viên tính tự giác, chủ động học tập, nghiên cứu tri thức, sáng tạo tƣ duy, ham tìm tịi học hỏi 1.2 Điện hóa học 1.2.1 Một số khái niệm 1.2.1.1 Dung dịch điện li [1] [2] [5] [7] [8]  Sự điện li [5] Nội dung thuyết điện li cổ điển Arrenius Luận điểm 1: Các chất điện li - phân tử axit, bazơ, muối vô hợp chất hữu bị phân li thành ion hịa tan chúng vào dung mơi nƣớc (hoặc dung mơi thích hợp) Luận điểm 2: Khơng phải tồn phân tử chất tan dung dịch bị phân li thành ion mà có phần Để đặc trƣng cho khả phân li thành ion phân tử chất tan, ngƣời ta sử dụng khái niệm độ điện li α Độ điện li α tỉ số số mol chất phân li thành ion n‟ so với tổng số mol chất tan dung dịch n [2] n' (0 ≤ α ≤ 1) n α= Luận điểm 3: Quá trình phân li thành ion chất điện li tuân theo định luật tác dụng khối lƣợng  Hoạt độ hệ số hoạt độ chất điện li [1] [2] Xét dung dịch điện li:  v  M Z  v  Az M v Av  Mối liên hệ hoạt độ chất tan với hoạt độ ion nhƣ sau:  v v a  a a  Để xác định thực nghiệm sử dụng khái niệm hoạt độ ion trung bình a đó: a  v a  v av  av  Mặt khác ta có: ai m  mi i  m  Với: mi - Nồng độ molan  i - Hệ số hoạt độ  v  v  v  m' 96500  100%  It Thế phân hủy: Eph = Eph (+) – Eph (-) = Eph (anot) – Eph (catot) Quá thế:   E ph  EP Mối quan hệ mật độ dịng i thơng qua phƣơng trình Volmer – Butler:   1    nF   nF    i  i0 exp  )   exp( RT RT       Định luật Fick thứ nhất: v  DA c  Thay số liệu tính tốn tìm kết theo yêu cầu đề VD: Xác định phân hủy CuSO4 oxi anot 0,4V, bỏ qua Cd catot Biết chuẩn Cu 0,34V, oxi hóa chuẩn oxi 1,23V Hƣớng dẫn Tại anot (+): 2H2O ⇄ O2 + 4H+ +4e Thế phân hủy anot: EPh (a)  EO02 / H 2O  O2  EPh (a)  1, 23  0,  1, 63V Tại catot (-): Cu2+ + 2e ⇄ Cu Thế phân hủy catot: EPh ( c )  ECu  0,34V 2 / Cu Thế phân hủy CdSO4: EPh  EPh (a)  EPh (c)  1, 63  0,34  1, 29V 64  Bài tập Bài 1: Cho dòng điện cƣờng độ 3A qua dung dịch CuCl2 Tính lƣợng chất thoát điện cực? Hƣớng dẫn Lƣợng chất thoát điện cực: m  It 96500 Lƣợng Cu thoát catot: mCu  64 / 3.6.3600  21, 488 g 96500 Lƣợng Clo thoát anot: mCl2  35,5 3.6.3600  23,84 g 96500 Kiến thức cần nắm vững: Cơng thức tính lƣợng chất theo định luật Faraday Bài 2: Tính thời gian điện phân dung dịch NiSO4 (500ml) nồng độ 0,1N để tồn Ni biết cƣờng độ dòng 2A hiệu suất dòng 90%? Hƣớng dẫn Lƣợng chất thoát thực tế: m  NV Thời gian điện phân là: m.96500  NV 96500   I  I 0,1.0, 5.96500 t   2680s 2.0, t Kiến thức cần nắm vững: Cách tính lƣợng chất thực tế hiệu suất dòng Bài 3: Xác định phân hủy CdSO4 oxi anot 0,4V, bỏ qua Cd catot Biết chuẩn Cd - 0,4V, oxi hóa chuẩn oxi 1,23V 65 Hƣớng dẫn Tại anot (+): 2H2O ⇄ O2 + 4H+ +4e Thế phân hủy anot: EPh (a)  EO02 / H 2O  O2  EPh (a)  1, 23  0,  1, 63V Tại catot (-): Cd2+ + 2e ⇄ Cd Thế phân hủy catot: EPh( c )  ECd  0, 4V 2 / Cd Thế phân hủy CdSO4: EPh  EPh (a)  EPh (c)  1, 63  0,  2, 03V Kiến thức cần nắm vững: Cách tính phân hủy Bài 4: Một sắt có tổng diện tích 1000cm2 đƣợc nhúng vào dung dịch muối kẽm, đóng vai trị catot bình điện phân Xác định bề dày lớp kẽm bám vào catot sau 25 phút biết mật độ dịng trung bình 2,5A/dm2 Tỷ trọng kẽm 7,15g/cm3 Hƣớng dẫn Cƣờng độ dòng I: I = i.S = 2,5 10 = 25A Lƣợng kẽm bám vào catot sắt: m  65 / It  25.25.60  12, 63g 96500 96500 Thể tích lớp kẽm: V m 12, 63   1, 766cm3 d 7,15  1, 766  1, 766.103 cm 1000 Bề dày lớp kẽm: 66 Kiến thức cần nắm vững: Cách tính cƣờng độ dịng, bề dày lƣợng chất thoát theo định luật Faraday Bài 5: Xác định sức điện động phân cực EP điện phân dung dịch CuSO4 1M 250C với hai điện cực Pt Tính oxi điện cực platin biết phân hủy CuSO4 1,35V, chuẩn điện cực oxi 1,23V, chuẩn điện cực đồng 0,34V Hƣớng dẫn Khi điện phân dung dịch CuSO4 1M điện cực có phản ứng: Tại catot: Cu2+ + 2e ⇄ Cu Tại anot: 2H2O ⇄ O2 + 4H+ +4e Do phân cực nên xuất pin điện ngƣợc chiều: (-) Pt,Cu/ Cu2+, H+/ O2, Pt (+) Sức điện động phân cực: EP  O0 /H2 O  Cu  1, 23  0,34  0,89V 2 / Cu Quá thế:   a  c  EPh  EP  1,35  0,89  0, 46V Chấp nhận thoát kim loại nhỏ bỏ qua.Vậy thoát oxi platin 0,46V Kiến thức cần nắm vững: Cách tính sức điện động phân cực  Bài tập vận dụng Bài 1: Tìm điện lƣợng điện hóa Ni biết điện phân dung dịch NiSO4 dòng điện cƣờng độ 0,5A sau 48 phút ta thu đƣợc 0,438g Ni Hƣớng dẫn Theo định luật Faraday ta có: m  It 96500 Vậy điện lƣợng điện hóa: 67  m 0, 438    3, 042.104 g A1.s 1 96500 It 0,5.48.60 Kiến thức cần nắm vững: Định luật Faraday Bài 2: Trong q trình tích điện acquy chì có dịng điện cƣờng độ 10A qua acquy thời gian 1,5 Hỏi có PbSO4 bị phân giải? Hƣớng dẫn Điện lƣợng qua acquy: Q = It = 10 1,5 3600 = 5,4 104 Culong Số mol electron ứng với 5,4.104 Culong: 5, 4.104 n  0,56(mol ) 96500 Lƣợng PbSO4 bị phân giải: m = 0,56 303 = 149,68g Kiến thức cần nắm vững: Cách tính điện lƣợng lƣợng chất bị phân giải Bài 3: Khi mạ đồng chi tiết kim loại thƣờng dùng dung dịch CuSO4 H2SO4 Cho biết oxi Pt 0,46V, bỏ qua Cu catot, hiđro đồng 0,23V, chuẩn điện cực oxi 1,23V, chuẩn điện cực đồng 0,34V Xác định khoảng mà xảy q trình đồng catot? Hƣớng dẫn Giả thiết q trình điện phân có phản ứng sau: Tại catot: Cu2+ + 2e ⇄ Cu Tại anot: 2H2O ⇄ O2 + 4H+ +4e Do phân cực nên xuất pin điện ngƣợc chiều: Cu/ CuSO4, H2SO4/ O2, Pt Sức điện động phân cực: EP  O0 /H2 O  Cu  1, 23  0,34  0,89V 2 / Cu Thế phân hủy: 68 EPh  EP  a  0,89  0, 46  1,35V Xét trƣờng hợp điện phân có hiđro catot: Tại catot: 2H++ 2e ⇄ H2 Tại anot: 2H2O ⇄ O2 + 4H+ +4e Sơ đồ pin đƣợc hình thành: H2/ H2SO4, CuSO4/ O2 Sức điện động phân cực: Ep = 1,23V Quá thế:   a  c  0, 46  0, 23  0,69V Thế phân hủy: EPh  E p    1, 23  0,69  1,92V Nhận xét: Nếu muốn cho đồng bám vào chi tiết mạ phân hủy phải nằm khoảng thế: 1,35V  EPh  1,92V Kiến thức cần nắm vững: Cách tính sức điện động phân cực phân hủy Bài 4: Tính điện âm (catot) nhỏ để thoát đƣợc H2 250C điện cực Hg Khi điện phân xảy với mật độ dòng i = 10-2 A/cm2, dung dịch HCl nồng độ 0,1m (    0, 796 ) Cho biết phƣơng trình Tafel có dạng:   1, 41  0,116lg i Hƣớng dẫn Điện Nernst hiđro: H  / H2  0, 0591lg aH   0, 0591lg(0,1.0, 796)  0, 065V Quá : H  1, 41  0,116lg102  1,178V Điện âm nhỏ phải đặt vào catot Hg:   H  / H2 H  0,065  1,178  1, 243V Kiến thức cần nắm vững: Cách tính điện 69 Bài 5: Ngƣời ta điện phân dung dịch CuSO4 10-4M có dƣ chất với mật độ dòng giới hạn 9,65  A / cm2 Hệ số khuếch tán CuSO4 dung dịch 0,6.10-5 cm2/s Hãy tính bề dày lớp khuếch tán? Hƣớng dẫn Trong trình điện phân xuất phân cực nồng độ gây građiel nồng độ gần điện cực Với điều kiện dƣ chất số tải ion Cu2+ gần Tốc độ khuếch tán ion Cu2+ catot đƣợc tính theo định luật Fick I: v  DA Lại có: v  C  i A nên bề dày lớp khuếch tán: nF D A.C.n.F 0, 6.1105.104.103.2.96500    0, 012cm i A 9, 65.106 Kiến thức cần nắm vững: Cách tính tốc độ khuếch tán 70 3.1.2 Đánh giá độ khó hệ thống tập cho sinh viên  Đánh giá độ khó hệ thống tập cân dung dịch điện li Bảng 3.1 Đánh giá độ khó hệ thống tập cân dung dịch điện li Đánh giá với sinh viên K41 - Hóa Số Phƣơng pháp làm câu Áp dụng cơng thức tính độ phân li Áp dụng cơng thức hoạt độ ion trung bình Áp dụng cơng thức tính lực ion I Áp dụng phƣơng trình giới hạn Đơbai - Huckel Áp dụng gần bậc hai Đơbai - Huckel Đánh giá độ khó Làm Khơng đƣợc làm đƣợc 130 Rất dễ 100 32 Dễ 88 44 Dễ 73 59 TB 65 67 TB Đánh giá: Việc áp dụng công thức để tính độ phân li, hoạt độ ion trung bình dễ, số sinh viên làm đƣợc cao Tính lực ion áp dụng hệ thức Đơbai – Huckel số sinh viên làm đƣợc câu hỏi mức trung bình Bài tập cân dung dịch điện li đƣợc coi dễ 71  Đánh giá độ khó hệ thống tập tải ion Bảng 3.2 Đánh giá độ khó hệ thống tập tải ion dung dịch Đánh giá với sinh viên K41 - Hóa Số Phƣơng pháp làm câu Áp dụng cơng thức tính độ dẫn điện riêng Áp dụng cơng thức tính độ dẫn điện mol Áp dụng cơng thức tính độ dẫn điện đƣơng lƣợng Đánh giá Làm Không làm đƣợc đƣợc 125 Rất dễ 122 10 Rất dễ 97 35 Dễ 78 54 TB 52 80 Khó độ khó Áp dụng cơng thức tính độ dẫn điện đƣơng lƣợng giới hạn Áp dụng cơng thức tính số tải ion Đánh giá: Sinh viên vận dụng tốt cơng thức để tính độ dẫn điện riêng, độ dẫn điện mol, độ dẫn điện đƣơng lƣợng gặp khó khăn tính số tải ion Bài tập tải ion dung dịch có độ khó trung bình 72  Đánh giá độ khó tập thiết lập pin điện, tính điện cực sức điện động Bảng 3.3 Đánh giá độ khó hệ thống tập thiết lập pin điện, tính điện cực sức điện động Đánh giá với sinh viên Số câu K41 - Hóa Phƣơng pháp làm Làm Không làm đƣợc đƣợc Đánh giá độ khó Thiết lập điện cực 113 19 Rất dễ Thiết lập sơ đồ pin điện 98 34 Dễ 92 40 Dễ 79 53 TB 74 58 TB Thiết lập phản ứng xảy pin Áp dụng cơng thức tính điện cực Áp dụng cơng thức tính sức điện động Đánh giá: Câu hỏi thiết lập điện cực pin điện dễ, áp dụng cơng thức tính điện cực sức điện động pin nhiều sinh viên chƣa làm đƣợc câu hỏi mức trung bình Nhìn chung, tập thiết lập pin điện, tính điện cực sức điện động có độ khó trung bình 73  Đánh giá độ khó tập ứng dụng đo sức điện động Bảng 3.4 Đánh giá độ khó hệ thống tập ứng dụng đo sức điện động Đánh giá với sinh viên Số câu K41 - Hóa Phƣơng pháp làm Áp dụng cơng thức tính pH Áp dụng cơng thức tính hệ số hoạt độ Áp dụng cơng thức tính tích số tan muối khó tan Áp dụng cơng thức tính số tải ion Áp dụng cơng thức tính số cân Đánh giá Làm Không làm đƣợc đƣợc 93 39 Dễ 77 55 TB 70 62 TB 49 83 Khó 73 59 TB độ khó Đánh giá: Sinh viên gặp khó khăn giải tập ứng dụng đo sức điện động Nhƣ tập ứng dụng đo sức điện động khó 74  Đánh giá độ khó tập điện phân Bảng 3.5 Đánh giá độ khó hệ thống tập điện phân Đánh giá với sinh viên K41 - Hóa Số Phƣơng pháp làm câu Áp dụng định luật Faraday Áp dụng công thức tính phân cực Áp dụng cơng thức tính phân hủy Áp dụng cơng thức tính q Áp dụng cơng thức tính hiệu suất dịng Đánh giá Làm Không làm đƣợc đƣợc 118 14 Rất dễ 86 46 Dễ 65 67 TB 60 72 TB 71 61 TB độ khó Đánh giá: Hệ thống tập điện phân có độ khó trung bình  3.2 Đánh giá kết tự học sinh viên K41 - Hóa thơng qua kết kiểm tra kỳ phần “Điện hóa học” Bảng 3.6 Đánh giá kết tự học sinh viên K41 - Hóa Tổng Kết sinh (số sinh viên) viên x5 5 x7 61 Đánh giá (%)  x  9  x  10 132 58 12 75 Yếu, Trung bình 0,76 46,21 Khá Giỏi 43,94 9,09 Kết từ Bảng 3.6 ta thấy: Sinh viên đạt xếp loại yếu thấp (0,76%), xếp loại trung bình lớn (46,21%) Tổng kết xếp loại sinh viên từ trung bình trở xuống dƣới 50% (46,97%) Trong đó, tổng số lƣợng sinh viên đạt kết trở lên đạt 50% (53,03%) Kết cho thấy, với hệ thống tập đƣợc xây dựng cho kết phân loại đƣợc sinh viên vấn đề tự học 76 KẾT LUẬN Qua trình nghiên cứu, xây dựng đánh giá hệ thống tập, em thực đƣợc nội dung đánh giá khả tự học sinh viên với mơn học Điện hóa, cụ thể: Đã xây dựng, phân dạng đƣợc hệ thống tập Điện hóa học với phƣơng pháp độ khó khác Trong đó, hệ thống đƣợc chia làm dạng, với độ khó tăng dần Đã đánh giá đƣợc mức độ tự học sinh viên tham gia học lớp Đã tiến hành thực nghiệm sƣ phạm với sinh viên K41 với kết 43,94% 9,09% giỏi 77 TÀI LIỆU THAM KHẢO Tiếng Việt [1] Nguyễn Văn Duệ, Trần Hiệp Hải, Lâm Ngọc Thiềm, Nguyễn Thị Thu (2007), Bài tập Hóa lý, tái lần thứ ba, NXB Giáo dục [2] Nguyễn Tinh Dung (2013), Hóa học phân tích cân ion dung dịch, tái lần thứ ba, NXB Đại học Sƣ phạm [3] Nguyễn Tinh Dung, Đào Thị Phƣơng Diệp (2008), Hóa học phân tích câu hỏi tập cân ion dung dịch, NXB Đại học Sƣ phạm [4] Nguyễn Đình Huề, Trần Kim Thanh, Nguyễn Thị Thu (2003), Động hóa học xúc tác, tái lần một, NXB Giáo dục [5] Trịnh Xuân Sén (2004), Điện hóa học, NXB Đại học Quốc gia Hà Nội [6] Nguyễn Xuân Trƣờng (2003), Bài tập hóa học trường phổ thông, NXB Đại học Sƣ phạm [7] Lâm Ngọc Thiềm, Trần Hiệp Hải, Nguyễn Thị Thu (2003), Bài tập Hóa lý sở, NXB Khoa học Kỹ thuật Hà Nội [8] Hồ Viết Quý (1998), Các phương pháp phân tích đại ứng dụng hóa học, NXB Đại học Quốc gia Hà Nội Tiếng Anh [9] Warne, R Lazo, M., Ramos, T and Ritter, N (2012) Statistical methods Used in Gifted Education Journals, 2006 – 2010 Gifted Child Quarterly, 56 (3) 134 – 149 Địa trang Web [10] https://en.wikipedia.org/wiki/Learner_autonomy 78 ... Để giúp sinh viên có thêm tham khảo đạt hiệu việc tự học phần ? ?Điện hóa học? ??, phần chứa kiến thức em nghiên cứu đề tài ? ?Xây dựng hệ thống tập phần ? ?Điện hóa học? ?? giúp phát triển lực tự học sinh. .. giải Bài tập hóa học thƣờng phải đáp ứng nhu cầu học tập chủ động (tự học) sinh viên 2.2 Thực nghiệm 2.2.1 Xây dựng hệ thống tập 2.2.1.1 Cơ sở xây dựng tập hóa học  Để xây dựng tập hóa học hồn... cao khả tự học phần ? ?Điện hóa học? ?? sinh viên K41 - Hóa học Và để hồn thành đƣợc nó, em hệ thống lại số lý thuyết phần Điện hóa học, xây dựng tập hóa học phù hợp với lý thuyết áp dụng sinh viên K41