Hệ thống hóa kiến thức hóa học cơ bản THCS giúp học sinh lớp 10 trung tâm GDNN – GDTX tiếp cận hóa học THPT

1 MỞ ĐẦU 1.1 Lí chọn đề tài Trong q trình giảng dạy, người thầy ln phải đặt đích, giúp học sinh nắm vững kiến thức bản, hình thành phương pháp, kỹ năng, kỹ xảo, tạo thái độ động học tập đắn để học sinh có khả tiếp cận chiếm lĩnh nội dung kiến thức theo xu thời đại giải phù hợp vấn đề nảy sinh Hóa học mơn khoa học tự nhiên, nghiên cứu tính chất, vật, tượng có tính ứng dụng thực tiễn cao Trong q trình nghiên cứu giảng dạy mơn Hóa Học trung tâm GDNN – GDTX Thọ Xuân, nhận thấy học sinh (HS) trung tâm gặp nhiều khó khăn học mơn Hóa Học (một mơn khoa học tự nhiên) Phần lớn học sinh trung tâm có lực tiếp thu hạn chế, đầu vào thấp Các em gặp khó khăn phải ghi nhớ khái niệm, định nghĩa, tính chất chất, vận dụng cơng thức vào tính tốn giải thích tượng thực tế Hầu em gốc mơn hóa học, với em kiến thức hóa học số tròn trĩnh.… - Để nâng cao chất lượng dạy học, cần phải đổi phương pháp dạy học môn học trường phổ thơng nói chung mơn Hố học nói riêng Cơng nghệ thơng tin ứng dụng vào mơn hố học góp phần cải thiện nhàm chán gây hứng thú học tập môn cho HS Song điều kiện sở vật chất trung tâm chưa đáp ứng u cầu (thiếu phịng mơn, thiếu đèn chiếu, hay bị điện, dụng cụ - hoá chất khơng đầy đủ ) - Để đa dạng hóa hình thức dạy học, để khắc phục thiếu thốn sở vật chất để cố lại kiến thức hóa học THCS cho em học sinh trung tâm, tơi tự xây dựng khung kiến thức hóa học THCS cho học sinh ôn tập Định hướng cho em ôn tập theo đồ tư hệ thống hóa kiến thức theo sơ đồ Tôi thấy phương pháp toàn nội dung kiến thức thực cần thiết nhằm giúp HS rút ngắn thời gian học, giúp em dễ nhớ, nhớ lâu, dễ dàng hệ thống hoá kiến thức với lượng lớn, đồng thời phát triển tư cho em, từ làm gốc để em học tiếp cận hóa học trung học phổ thơng (THPT) cách dễ dàng không gây chán nản với môn học Qua năm giảng dạy nhận thấy rằng, khả giải tốn Hóa học em học sinh hạn chế, đặc biệt việc dạy học hóa học cho học sinh vấn đề vất vả giáo viên Xuất phát từ suy nghĩ muốn giúp học sinh khơng gặp phải khó khăn hệ thống hóa kiến thức hóa học THCS thành chuyên đề để học sinh trung tâm dễ dàng tiếp cận Chính tơi chọn đề tài: “ Hệ thống hóa kiến thức Hóa Học THCS giúp học sinh lớp 10 trung tâm GDNN – GDTX tiếp cận hóa học THPT” 1.2 Mục đích nghiên cứu - Xây dựng hệ thống kiến thức Hóa Học cấp trung học sở giúp học sinh Trung tâm GDNN- GDTX (hệ GDTX) tiếp cận hóa học THPT cách dễ dàng - Vận dụng hệ thống kiến thức xây dựng để dạy học chương trình hóa THPT nhằm giáo dục ý thức tăng hứng thú học tập môn cho học sinh 1.3 Đối tượng nghiên cứu - Học sinh lớp 10A3 Năm học 2020 - 2021 Trung tâm GDNN – GDTX Thọ Xuân 1.4 Phương pháp nghiên cứu 1.4.1 Nhóm phương pháp nghiên cứu lí luận Phương pháp khái quát hóa, phân tích tổng hợp 1.4.2 Nhóm phương pháp nghiên cứu thực tiễn - Phương pháp điều tra - Phương pháp tổng kết kinh nghiệm giáo dục - Phương pháp nghiên cứu tài liệu có sẵn 1.4.3 Phương pháp thử nghiệm Áp dụng giải pháp cho học sinh lớp 10A3 Trung tâm GDNN – GDTX Thọ Xuân, năm học 2020 – 2021 2 NỘI DUNG ĐỀ TÀI 2.1 Cơ sở lí lận 2.1.1 Nguyên tử - nguyên tố hóa học Nội dung kiến thức chương 1: Nguyên Tử lớp 10 THPT nội dung kiến thức mở rộng, chuyên sâu chương lớp - Các hạt tạo nên nguyên tử Nguyên tử Hạt electron (e) - Mang điện âm Hạt proton(p) - Mang điện dương Hạt notron(n) - Không mang điện - Cấu tạo nguyên tử Nguyên tử Lớp electron - Ở bên nguyên tử - Gồm hạt eleltron Hạt nhân - bên - Gồm hạt proton hạt notron - Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử có số Pronton hạt nhân Hiện nay, người ta tìm 117 nguyên tố hóa học 2.1.2 Quy tắc hóa trị * Quy tắc hóa trị gì? - Học sinh muốn viết phương trình hóa học, biết tính chất vật lí, hóa học chất, học tốt dược mơn hóa học trước tiên em phải lập cơng thức hóa học, biết chất có cơng thức phân tử Chính kiến thức là: Lập cơng thức hóa học quy tắc hóa học a b - Hợp chất dạng Ax By ( Với A,B nguyên tố nhóm nguyên tố ; a,b hóa trị tương ướng A,B; x, y số nguyên tử A, B hay gọi số) - Ta có quy tắc hóa trị sau, tích số với hóa trị nguyên tố tích số hóa trị ngun tố Biểu thức quy tắc hóa trị: x.a = y.b • Biết x, y a (hoặc b) tính b (hoặc a) • Biết a, b tìm x, y để lập cơng thức hóa học Chuyển thành tỉ lệ: x b b' = = y a a' Lấy x = b (hoặc b’) y = a (hoặc a’) Nếu a’, b’ số nguyên tối giản * Vận dụng quy tắc hóa trị - Từ quy tắc hóa trị, ta tính hóa trị nguyên tố biết số hóa trị ngun tố cịn lại - Ngồi ra, quy tắc hóa trị cịn vận dụng vào việc lập cơng thức hóa học hợp chất biết hóa trị hợp chất * Ví dụ quy tắc hóa trị Ví dụ 1: Cacbon đioxit tạo nên từ nguyên tố cacbon (C) mang hóa trị IV oxi (O) hóa trị II Hướng dẫn IV II + Bước 1: Đặt công thức tổng quát cacbon đioxit là: C x Oy + Bước 2: Theo quy tắc hóa trị, ta có: x.IV = y.II x II I => y = IV = II => x = 1; y = + Bước 3: Vậy, cơng thức hóa học cacbon đioxit CO2 Bài tập hóa trị Ví dụ 2: Xác dịnh hóa trị nitơ hợp chất sau: NO2 Hướng dẫn Với dạng tập học sinh phải nhớ quy ước - Trong hợp chất H có hóa trị I, oxi có hóa trị II Bài tập 1: Xác định hóa trị nguyên tố trường hợp sau đây: a) KH, H2S, CH4 b) FeO, Ag2O, NO2 Hướng dẫn: a) KH: Có H có hóa trị I Theo quy tắc hóa trị, ta có: 1.1 = 1.b => K hóa trị I H2S: có H có hóa trị I, theo quy tắc hóa trị, ta có: 2.1 = 1.b => S hóa trị II CH4: có H có hóa trị I, theo quy tắc hóa trị, ta có: 1.a = 4.1 => C hóa trị IV b) FeO: có O hóa trị II, theo quy tắc hóa trị, ta có: 1.a = 2.1 => Fe hóa trị II Ag2O: có O hóa trị II, theo quy tắc hóa trị, ta có 2.a = 1.2 => Ag hóa trị I NO2: có O hóa trị II, theo quy tắc hóa trị, ta có: 1.a = 2.2 => N hóa trị IV Bài tập 2: Biết N (IV), chọn cơng thức hóa học phù hợp với quy tắc hóa trị số công thức sau: NO, N2O3, N2O, NO2 Hướng dẫn: Ta có N hóa trị IV, O hóa trị II Theo quy tắc hóa trị ta có: x.4 = y.2 Vậy, cơng thức hóa học phù hợp NO2 2.1.3 Phân loại chất * Chất tạo nên vật thể Ví dụ: - Nồi, xoang, chậu: làm từ kim loại nhôm hợp kim nhôm - Ống nước tạo nên từ poli (vinyl clorua) - Xe đạp tạo nên từ sắt hợp kim sắt - Lốp xe tạo nên từ cao su * Sơ đồ phân loại chất Chất Đơn chất (1 nguyên tố) Kim loại Cu, Zn, Fe… Hợp chất (từ nguyên tố) Phi kim C, S, Cl… Hợp chất vô NaCl, FeO… Hợp chất hữu HCOOH, CH4… * Các hợp chất hữu Riêng nội dung hợp chất hữu đưa vài ví dụ, khơng sâu vào nội dung Vì nội dung ơn tập chương trình hóa học 11 Nếu đưa vào học sinh bị ngợp khó có khả nhận dạng, phân biệt Ví dụ: - Hợp chất hữu có sẵn tự nhiên như: tinh bột, glucozo, saccarozo, protein, axitamin, lipit… - Hợp chất hữu nhân tạo (do người tạo ra) như: poli (vinyl clorua), caosu phenol fomanđhit… *Các hợp chất vô Ở cấp THCS , học sinh chủ yếu làm quen, nhận dạng phân loại hợp chất vô Nhưng với học sinh trung tâm GDNN – GDTX gần em nhận dạng phân loại chất Trước dạy, câu hỏi tơi đưa là: Có loại hợp chất vô cơ? Học sinh mơ hồ, gần không trả lời câu hỏi Chính vậy, tơi phải hệ thống hóa lại chất, phân loại chất dạng sơ đồ tư sơ đồ để học sinh biết dễ nhất, - Trước tiên học sinh phải nhớ có loại hợp chất vơ cơ, sau đến cơng thức tổng qt,lấy ví dụ minh họa đến tìm hiểu, ghi nhớ tính chất hóa học - Sau học sinh nhận dạng loại hợp chất vô cơ, giáo viên yêu cầu học sinh nhà ghi lại tính chất hóa học viết phương trình minh họa cho chất - Với sơ đồ phân loại chất, yêu cầu học nhà viết lại lần để ghi nhớ Các hợp chất vơ lập theo quy tắc hóa trị Từ nội dung trên, tơi hình thành nên sơ đồ phân loại hợp chất vô cơ, đảm bảo: cơng thức tổng qt, khái niệm, ví dụ minh họa * Sơ đồ phân loại hợp chất vô Hợp chất vô Oxit: AxOy SO3, CuO… Axit: HnX HCl, H2SO4… Bazơ: B(OH)n NaOH, Fe(OH)3 … Muối: BxXy CuCl2, CaCO3 Oxit axit: Thường oxit phi kim: CO2, SO3 … Axit mạnh: HCl, HNO3… Bazơ tan: NaOH, Ca(OH)2… Muối axit: Ca(HCO3)2, NaHCO3… Oxit bazơ: Thường oxit kim loại CuO, Ag2O… Axit yếu: H2S, H2CO3… Bazơ không tan: Cu(OH)2, Mg(OH)2… Muối trung hịa: KCl, Na2CO3… Oxit trung tính: CO, NO… Oxit lưỡng tính: Al2O3, ZnO… * Bài tập vận dụng Bài 1: Hồn thành bảng sau: Bảng 1: Cơng thức STT Nguyên tố Công thức oxit bazơ Tên gọi tương ứng Na Ca Mg Fe (Hoá trị II) Fe (Hoá trị III) bazơ Tên gọi tương ứng Bảng 2: Công thức STT Nguyên tố oxit bazơ Tên gọi tương ứng S (Hoá trị VI) P (Hoá trị V) C (Hố trị IV) S (Hố trị IV) Cơng thức bazơ tương ứng Tên gọi Hướng dẫn: Bảng 1: STT Nguyên tố Công Tên gọi thức Công thức bazơ Tên gọi oxit tương ứng bazơ Na Na2O Natri oxit NaOH Natri hidroxit Ca CaO Canxi oxit Ca(OH)2 Canxi hidroxit Mg MgO Magie oxit Mg(OH)2 Magie hidroxit Fe(Hoá trị II) FeO Sắt(II) oxit Fe(OH)2 Sắt(II) hidroxit Fe (Hoá trị III) Fe2O3 Sắt(III) oxit Fe(OH)3 Sắt(III) hidroxit Bảng 2: STT Nguyên tố CT Tên gọi oxit bazơ S (Hoá trị VI) SO3 CT bazơ Tên gọi tương ứng Lưu huỳnh H2SO4 Axit Sunfuric H3PO4 Axit photphoric trioxit P (Hoá trị V) P2O5 Đi photpho pentaoxit C (Hoá trị IV) CO2 Cacbonđioxit H2CO3 Axitcacbonic S (Hoá trị IV) SO2 Lưu huỳnh H2SO3 Axit Sunfurơ đioxit Bài 2: Viết công thức hợp chất sau đây: a) Bari oxit b) Kali nitrat c) Canxi clorua d) Đồng(II) hidroxit e) Natri Sunfit f) Bạc oxit Hướng dẫn: a) Bari oxit: BaO b) Kali nitrat: KNO3 c) Canxi clorua: CaCl2 d) Đồng(II) hidroxit: Cu(OH)2 e) Natri Sunfit: Na2SO3 f) Bạc oxit: Ag2O 2.1.4 Dãy hoạt động hóa học kim loại * Định nghĩa Dãy hoạt động hóa học (DHĐHH) kim loại dãy kim loại xếp theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hóa học chúng Dãy HĐHH kim loại đầy đủ: Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au - Từ trái sang phải tính kim loại giảm dần VD: Mg mạnh Zn - Kim loại mạnh tan nước tạo dung dịch kiềm giải phóng khí H 2: Li, K, Ba, Ca, Na PTHH: M + ( n + 1) H 2O → M (OH ) n + H ↑ - Kim loại trung bình, kim loại yếu khơng tan nước điều kiện thường: Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, Cu, Hg, Ag, Pt, Au * Ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại Dãy hoạt động hóa học kim loại cho biết: a) Mức độ hoạt động hóa học kim loại giảm dần từ trái qua phải Li kim loại mạnh nhất, Au kim loại hoạt động b) Kim loại đứng trước Mg (Li, K, Ba, Ca, Na) dãy hoạt động hóa học phản ứng với nước điều kiện thường tạo thành dung dịch kiềm khí H2 Ví dụ: 2K + 2H2O → 2KOH + H2 ↑ Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 ↑ c) Kim loại đứng trước H dãy hoạt động hóa học kim loại phản ứng với số dung dịch axit (HCl, H2SO4 loãng …) giải phóng khí H2 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ↑ Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2 ↑ Cu + HCl → khơng phản ứng Cu đứng sau H d) Kim loại không tan nước (từ Mg trở sau) đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối Mg + FeCl2 → MgCl2 + Fe ↓ Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag ↓ 10 Ag + CuSO4→ Khơng phản ứng Ag yếu Cu Chú ý: Khi cho kim loại tan vào dung dịch muối Ví dụ: K vào dung dịch CuSO4 - Đầu tiên K phản ứng với nước: 2K + 2H2O → 2KOH + H2 ↑ - Sau xảy phản ứng: KOH + CuSO4 → Cu (OH )2 ↓ + K SO4 Sau này, đến chương trình hóa học lớp 12 ta nghiên cứu khái niệm dãy điện hóa – phần kiến thức liên quan đến nội dung dãy hoạt động hóa học kim loại * Cách ghi nhớ dãy hoạt động hóa học kim loại * Giải tập dãy hoạt động hóa học kim loại Câu Dãy kim loại sau xếp theo chiều HĐHH tăng dần ? a) K, Mg, Cu, Al, Zn, Fe b) Fe, Cu, K, Mg, Al, Zn c) Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K d) Zn, K, Mg, Cu, Al, Fe e) Mg, K, Cu, Al, Fe Bài làm: 11 Đáp án đúng: C Câu Dung dịch ZnSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Dùng kim loại sau để làm dd ZnSO4? Hãy giải thích viết PTHH A) Fe B) Zn C) Cu D) Mg Bài làm: Đáp án đúng: B Cả kim loại Fe, Zn Mg đẩy Cu khỏi dd CuSO có Zn đẩy Cu tạo thành muối ZnSO4 Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu ↓ Câu Hãy cho biết tượng xảy cho a) Kẽm vào dd đồng clorua b) Đồng vào dd bạc nitrat c) Kẽm vào dd magie clorua d) Nhôm vào dd đồng clorua Viết PTHH xảy ra, có Bài làm: a) Kẽm vào dung dịch đồng clorua: có chất rắn màu đỏ bám vào bề mặt Zn, đồng thời màu xanh dung dịch CuSO4 nhạt dần Zn+ CuCl2 → ZnCl2 + Cu b) Đồng vào dd bạc nitrat: có chất răn màu xám bám vào bề mặt Cu, dung dịch từ không màu chuyển sang màu xanh đậm dần Cu + 2AgNO3 → Cu( NO3)2 + 2Ag ↓ c) Kẽm vào dd magie clorua: khơng có tượng kẽm đứng sau Mg dãy HDDHH kim loại nên không đẩy Mg khỏi dd muối d) Nhơm vào dd đồng clorua: có chất rắn màu đỏ bám bề mặt Al, màu xanh dd nhạt dần 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu 2.1.5 Hệ thống đơn vị, đại lượng hóa học cơng thức tính tốn hóa học 12 Bên cạnh tập định tính hệ thống hóa tập định lượng hóa học khơng phần quan trọng Với học sinh hệ GDTX khả làm tập tính tốn hóa học kém, việc em tự hệ thống, tự tổng hợp đại lượng cơng thức hóa học khó khăn Vậy nên, giáo viên phải tổng hợp công thức để em sử dụng Đại lượng Khối lượng Thể tích Lượng chất (Số mol) Khối lượng riêng Nồng độ mol/lit Nồng độ % Tỉ khối Kí hiệu m V n D CM C% Khối lượng mol M dA Đơn vị tính gam lít mol g/cm3, g/lít Mol/l % Viết tắt g l mol g/l M % B đvC * Hệ thống cơng thức hóa học - Cơng thức tính khối lượng Dùng cho chất trạng thái: Rắn, lỏng, khí m = n.M m   n = M ⇔ M = m  n (1) - Cơng thức tính thể tích V = n.22, V = n.24 (2) (2), ⇔ n= V Chất khí điều kiện tiêu chuẩn 22, ⇔ n= V Chất khí điều kiện thường 24 Các công thức (2) (2), dùng cho chất trạng thái khí - Cơng thức tính khối lượng riêng m D= V (3) ⇔ m = D.V   m V = D - Cơng thức tính nồng độ 13 n Nồng độ mol/lit: CM = V Nồng độ %: C % =  n = V CM  n  V = C  M (4) ⇔ mct 100% mdd (5) ⇔ mdd C %  mct = 100%  m = mct 100%  dd C% - Công thức mối liên hệ C% CM: CM = 10.D.C % C M ⇔ C% = M M 10.D (6) - Cơng thức tính tỉ khối chất khí dA B M = A MB (7)  M A = M B d  ⇔ MA  M B = d 2.1.6 Các bước làm tập định lượng hóa học Trước làm tập tính tốn tơi u cầu học sinh tóm tắt tốn u cầu học sinh phải biết đề cho yêu cầu ta xác định gì, nhìn vào tóm tắt học sinh biết sử dụng cơng thức để tính tốn Tóm tắt: Đề cho: Xác định: Giải tập: Bước 1: Xác định số mol chất cho Phần lớn tất tập tính tốn hóa học thông qua đại lượng lượng chất (số mol) Bước 2: Viết PTHH Bước 3: Thiết lập quan hệ mol Dựa vào phương trình hóa học xác định số mol chất cần tính tốn Bước 4: Xác định yêu cầu đề * Bài tập Bài 1: Cho 11,2 g sắt tác dụng vừa đủ với HCl Sau phản ứng thu V lít khí Hiđro đktc 14 a) Tìm V b) Tìm khối lượng HCl phản ứng? Tóm tắt: Đề cho: mFe=11,2(g) Tính: a, VH =?(l) b, mFeCl =?(g) Hướng dẫn giải Bước 1: Xác định số mol chất đề cho m=n.M ⇒ n = m 11, = = 0,2(mol) M 56 Bước 2: PTHH: Fe + HCl → Theo PTHH: Theo đề: 0,2 nHCl FeCl2 + H2 ↑ 1 (mol) nH (mol) Bước 3: Thiết lập quan hệ mol: nH = 0, 2.1 0, 2.2 = 0, 2(mol ) nHCl = = 0, 4( mol ) 1 Bước 4: Xác định yêu cầu đề a, VH = n.22, = 0, 2.22, = 4, 48(l ) b, mHCl = m.M = 0, 4.36,5 = 14, 6( g ) Bài 2: Để trung hoà hết 200 gam dung dịch NaOH 10% cần dùng gam dung dịch HCl 3,65% (cho Na = 23; Cl = 35,5; O = 16; H = 1) Tóm tắt: Cho: mNaOH = 200( g ); CNaOH = 10% CHCl = 3, 65% Tính: mddHCl = ?( g ) Hướng dẫn giải: +) C % = mct 100% ⇒ mdd mdd C % 200.10  = = 20( g ) mNaOH = 100% 100  15 nNaOH = m 20 = = 0,5(mol ) M 40 +) PTHH: NaOH + 0,5 HCl NaCl  → + H2O nHCl (mol) +) nHCl = nNaOH = 0,5(mol ) +) mHCl = m.n = 0,5.36,5 = 18,25(g) ⇒ C% = mct 100% mdd (5) ⇔ mct 100% 18, 25.100  = = 500( g ) mdd = C% 3, 65  2.2 Thực trạng vấn đề trước áp dụng sáng kiến kinh nghiệm 2.2.1 Thuận lợi - Lớp 10A3 chủ nhiệm trực tiếp giảng dạy chuyên môn, nên bám sát hiểu rõ học sinh Để từ có phương pháp dạy học phù hợp với đối tượng học sinh - Sĩ số lớp 51 23 nữ 28 nam, cân giới tính nên nề nếp ổn định nếp, tạo thuận lợ cho việc dạy học - Được quan tâm, tạo điều kiện giúp đỡ tổ chuyên môn, ban giám đốc đồng nghiệp trung tâm 2.2.2 Khó khăn - Chất lượng học sinh đầu vào thấp Các em khơng cịn say mê hứng thú với mơn học Nhiều em cịn sợ phải học hóa Kết mơn hóa học học sinh lớp 10A3, 10A4 cấp THCS Giỏi Lớp Khá Trung SS Yếu bình SL % SL % SL % SL % SL % 10A3 51 0 4% 28 55% 19 37% 4% 10A4 54 0 3,7% 32 59% 18 33,6% 3,7% - Cơ sở, trang thiết bị phục vụ cho dạy học trung tâm cịn chưa đáp ứng Dụng cụ, hóa chất thiếu thốn 2.3 Các giải pháp sử dụng để giải vấn đề 16 - Xây dựng sử dụng đồ tư dạy học - Thiết kế sử dụng phiếu học tập, bảng bieur mang tính logic - Phương pháp thuyết trình, vấn đáp 2.4 Hiệu đề tài * Với thân Riêng thân nhờ vận dụng sáng kiến kinh nghiệm “ Hệ thống hóa kiến thức Hóa Học THCS giúp học sinh lớp 10 trung tâm GDNN – GDTX tiếp cận hóa học THPT” kết hợp với nhiều phương pháp khác, đạt số kết định: Đã hệ thống hóa lại kiến thức hóa học THCS cho học sinh lớp 10 cách khoa học logic, giúp em có tài liệu học đến nội dung có liên quan cấp THPT Khi chưa áp dụng đề tài tỉ lệ học sinh u thích mơn hóa học ít, phần lớn tất em gốc kiến thức Hóa Học THCS Từ dẫn đến kết học tập học sinh thấp Sau áp dụng đề tài với sử dụng phương pháp dạy học tích cực lồng ghép tượng thực tiễn vào giảng tỉ lệ học sinh thích học môn tăng lên rõ rệt thông qua chất lượng học tập môn nâng cao * Với học sinh Kết giáo dục học sinh lớp 10A3 áp dụng đề tài so với HS lớp không áp dụng đề tài Giỏi Lớp Khá SS SL % SL 10A3 51 2% 14 10A4 54 0 * Với đồng nghiệp nhà trường Trung Yếu bình % SL % SL 27% 33 65% 15% 31 57% 13 % SL 6% 24% % 4% Với cố gắng thân, tỉ lệ học sinh yếu, giảm rõ rệt Tôi tin tỉ lệ yếu giảm nửa, vào năm để góp phần nâng cao chất lượng giáo dục cho trung tâm GDNN – GDTX Thọ Xuân 17 KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 3.1 Kết luận Để có tiết học đạt hiệu cao niềm trăn trở, suy nghĩ mục đích hướng tới người giáo viên có lương tâm trách nhiệm nghề nghiệp, điều đạt dễ dàng Người giáo viên khơng phải nhận thức rõ vai trị người “thắp sáng lửa ” chủ động lĩnh hội tri thức học sinh mà trước hết họ phải người người tìm khúc mắc, thiếu sót học sinh để có cách tháo gỡ phương pháp giáo dục phù hợp Trong nội dung đề tài “ Hệ thống hóa kiến thức Hóa Học THCS giúp học sinh lớp 10 trung tâm GDNN – GDTX T tiếp cận hóa học THPT”, tơi đề cập đến số vấn đề nội dung kiến thức hóa học cần thiết với học sinh lớp 10 trung tâm GDNN - GDTX.Tôi hi vọng vấn đề hướng mới, giúp môn Hóa học khơng cịn mơn khoa học ngồi khả học sinh trung tâm, để nhắc đến Hóa Học em hứng thú, say mê 3.2 Kiến nghị Để học sinh khơng cịn sợ căng thẳng học Hóa Học Để dạy hố học nhà trường phổ thơng có hiệu tơi đề nghị số vấn đề sau: Đối với giáo viên: Phải kiên trì, đầu tư nhiều tâm, sức để tìm hiểu vấn đề hoá học, vận dụng sáng tạo phương pháp dạy hóa học, để có giảng thu hút, phù hợpvới đối tượng học sinh Sáng kiến kinh nghiệm “ Hệ thống hóa kiến thức Hóa Học THCS giúp học sinh lớp 10 trung tâm GDNN – GDTX tiếp cận hóa học THPT” nhiều sáng kiến kinh nghiệm phương pháp đổi phương pháp dạy học hóa học theo hướng tích cực cần phải nhân rộng Nên phổ biến giáo viên học tập vận dụng Đối với Sở GD & ĐT: Cần trang bị cho giáo viên thêm tài liệu tham khảo cần thiết để bổ sung, hỗ trợ cho giáo viên trình giảng dạy Thời gian dành cho ơn tập Hóa Học trung học sở cho học sinh 18 Trung tâm GDNN - GDTX giới hạn tiết mà phải tăng lên từ đến tiết Với thực trạng đầu vào học sinh trung tâm thấp, khả tư học sinh khơng có, không khắc phục lỗ hổng kiến thức hạn chế học sinh tốn “ Nỗi sợ học hóa học” học sinh khơng có lời giải Mặc dù cố gắng song khơng thể tránh thiếu sót, mong đóng góp ý kiến cấp lãnh đạo, bạn đồng nghiệp để đề tài tơi hồn thiện Tơi xin chân thành cảm ơn NHẬN XÉT CỦA Thọ xuân, ngày 18 tháng 05 năm 2021 GIÁM ĐỐC TRUNG TÂM Tôi xin cam đoan đề tài tự viết nghiên cứu, không chép người khác Nếu sai tơi xin chịu hồn tồn trách nhiệm Người viết sáng kiến Hoàng Thị Hà 19 ... “ Hệ thống hóa kiến thức Hóa Học THCS giúp học sinh lớp 10 trung tâm GDNN – GDTX T tiếp cận hóa học THPT? ??, tơi đề cập đến số vấn đề nội dung kiến thức hóa học cần thiết với học sinh lớp 10 trung. .. tiếp cận Chính tơi chọn đề tài: “ Hệ thống hóa kiến thức Hóa Học THCS giúp học sinh lớp 10 trung tâm GDNN – GDTX tiếp cận hóa học THPT? ?? 1.2 Mục đích nghiên cứu - Xây dựng hệ thống kiến thức Hóa Học. .. pháp dạy hóa học, để có giảng thu hút, phù hợpvới đối tượng học sinh Sáng kiến kinh nghiệm “ Hệ thống hóa kiến thức Hóa Học THCS giúp học sinh lớp 10 trung tâm GDNN – GDTX tiếp cận hóa học THPT? ??