(SKKN 2022) hệ thống lý thyết bằng bản đồ tư duy và bài tập trắc nghiệm chương đại cương kim loại cho học sinh lớp 12 trung tâm GDNN GDTX

1 Mở đầu 1.1 Lí chọn đề tài Hóa học môn học khác nhà trường cung cấp kiến thức khoa học, hình thành giới quan khoa học cho HS đóng góp vai trị quan trọng việc phát triển tư người học.Qua năm giảng dạy mơn Hóa Học trung tâm GDNN – GDTX Thọ Xuân, nhận thấy học sinh (HS) trung tâm GDTX gặp nhiều khó khăn hệ thống kiến thức trọng tâm để ghi nhớ vận dụng.Để nâng cao chất lượng dạy học, cần phải đổi phương pháp dạy học mơn học trường phổ thơng nói chung mơn Hố học nói riêng Cơng nghệ thơng tin ứng dụng vào mơn hố học góp phần cải thiện nhàm chán gây hứng thú học tập môn cho HS Song điều kiện sở vật chất phần lớn Trung tâm GDNN-GDTX chưa đáp ứng u cầu (thiếu phịng mơn, thiếu đèn chiếu, hay bị điện, dụng cụ hoá chất khơng đầyđủ ) Để đa dạng hóa hình thức dạy học, để khắc phục thiếu thốn sở vật chất, để khắc sâu kiến thức não cách lôgic mà lại phát huy khả tiềm ẩn não HS, trình giảng dạy mình, tơi thường hướng dẫn HS ghi nhớ học dạng từ khóa chuyển cách ghi truyền thống sang phương pháp ghi BĐTD Tôi thấy phương pháp thực cần thiết nhằm giúp HSrút ngắn thời gian học, giúp em dễ nhớ, nhớ lâu, dễ dàng hệ thống hoá kiến thức với lượng lớn, đồng thời phát triển tư cho em Từ sở thực tiễn khoa học nêu trên, mạnh dạn đưa giải pháp: “Hệ thống lý thyết đồ tư tập trắc nghiệm chương Đại cương kim loại cho học sinh lớp 12 Trung tâm GDNN – GDTX” 1.2 Mục đích nghiên cứu - Xây dựng hệ thống kiến thức tập Hóa Học chuyên đề “Đại cương kim loại” giúp học sinh Trung tâm GDNN - GDTX (hệ GDTX) tiếp cận hóa học vơ lớp 12 cách dễ dàng có hiệu - Vận dụng hệ thống kiến thức xây dựng để dạy học chương trình hóa học nhằm giáo dục ý thức tăng hứng thú học tập môn cho học sinh 1.3 Đối tượng nghiên cứu Học sinh lớp 12A1 Năm học 2021 - 2022.Trung tâm GDNN – GDTX Thọ Xuân 1.4 Phương pháp nghiên cứu 1.4.1 Nhóm phương pháp nghiên cứu lí luận Phương pháp khái qt hóa, phân tích tổng hợp 1.4.2 Nhóm phương pháp nghiên cứu thực tiễn - Phương pháp tổng kết kinh nghiệm giáo dục - Phương pháp nghiên cứu tài liệu có sẵn 1.4.3 Phương pháp thử nghiệm Áp dụng giải pháp cho học sinh lớp 12A1 Trung tâm GDNN – GDTX Thọ Xuân, năm học 2021 – 2022 1.4.4 Phương pháp sử dụng sơ đồ tư Nội dung đề tài 2.1 Cơ sở lí lận Bản đồ tư Tony buzan người nghiên cứu tìm hoạt động não ứng dụng vào sống Bản đồ tư ( gọi sơ đồ tư hay lược đồ tư ) hình thức ghi chép nhằm tìm tịi, đào sâu, mở rộng ý tưởng, hệ thống hóa chủ đề hay mạch kiến thức, cách kết hợp việc sử dụng đồng thời hình ảnh, đường nét, màu sắc, chữ viết với tư tích cực.Vì vậy, việc sử dụng BĐTD cơng cụ hữu ích giảng dạy giáo viên học tập HS Bản đồ tư có ưu điểm sau : - Lơgic, mạch lạc - Trực quan, dễ nhìn, dễ hiểu, dễ nhớ - Nhìn thấy “bức tranh tổng thể mà lại chi tiết” - Dễ dạy, dễ học - Kích thích hứng thú học tập sáng tạo học sinh - Giúp mở rộng ý tưởng, đào sâu kiến thức - Giúp hệ thống hóa kiến thức, ơn tập kiến thức - Giúp ghi nhớ nhanh , nhớ sâu, nhớ lâu kiến thức 2.2 Thực trạng vấn đề trước áp dụng sáng kiến kinh nghiệm 2.2.1 Thuận lợi - Lớp 12A1 trực tiếp giảng dạy từ lớp 10 nên hiểu rõ học sinh Để từ có phương pháp dạy học phù hợp với đối tượng học sinh - Được quan tâm, tạo điều kiện giúp đỡ tổ chuyên môn, ban giám đốc đồng nghiệp trung tâm 2.2.2 Khó khăn - Cơ sở, trang thiết bị phục vụ cho dạy học trung tâm chưa đáp ứng Dụng cụ, hóa chất cịn thiếu thốn.Chưa có phịng thực hành phục vụ cho môn - Chất lượng học sinh đầu vào thấp Các em khơng cịn say mê hứng thú với môn học Khả tư hệ thống kiến thức khơng cao, gặp nhiều khó khăn q trình học tập 2.3 Các giải pháp sử dụng để giải vấn đề 2.3.1.Sơ đồ tư hệ thống lý thuyết 2.3.1.1 Vị trí – cấu tạo kim loại bảng tuần hồn 2.3.1.2 Tính chất vật lí a Tính chất chung -ứng dụng b Tính chất riêng Ngồi số tính chất vật lí chung kim loại, kim loại cịn có số tính chất vật lí khơng giống - Khối lượng riêng: Nhỏ nhất: Li (0,5g/cm3); lớn Os (22,6g/cm3) - Nhiệt độ nóng chảy: Thấp nhất: Hg (−390C); cao W (34100C) - Tính cứng: Kim loại mềm K, Rb, Cs (dùng dao cắt được) cứng Cr (có thể cắt kính) 2.3.1.3 Tính chất hóa học Trong chu kì: Bán kính ngun tử nguyên tố kim loại < bán kính nguyên tử ngun tố phi kim Số electron hố trị ít, lực liên kết với hạt nhân tương đối yếu nên chúng dễ tách khỏi nguyên tử  Tính chất hố học chung kim loại tính khử: M → Mn+ + ne 2.3.1.4 Dãy điện hóa a Cặp oxi hoá – khử kim loại Dạng oxi hoá dạng khử nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hoá – khử kim loại Thí dụ: Cặp oxi hố – khử Ag+/Ag; Cu2+/Cu; Fe2+/Fe b So sánh tính chất cặp oxi hố – khử Thí dụ: So sánh tính chất hai cặp oxi hoá – khử Cu2+/Cu Ag+/Ag Cu + 2Ag+→ Cu2+ + 2Ag Kết luận: Tính khử: Cu > Ag //Tính oxi hố: Ag+> Cu2+ c Dãy điện hố kim loại K+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Ag+ Au3+ Tính oxi hóa ion kim loại tăng K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Ag Au Tính khử kim loại giảm d.Ý nghĩa dãy điện hoá kim loại - Dự đoán chiều phản ứng oxi hoá – khử theo quy tắc α: Phản ứng hai cặp oxi hoá – khử xảy theo chiều chất oxi hoá mạnh oxi hoá chất khử mạnh hơn, sinh chất oxi hoá yếu chất khử yếu - Tổng quát: Giả sử có cặp oxi hoá – khử Xx+/X Yy+/Y (cặp Xx+/X đứng trước cặp Yy+/Y) Phương trình phản ứng: Yy+ + X → Xx+ + Y 2.3.1.5 Hợpkim 2.3.1.6 Sự ăn mòn kim loại 2.3.1.7 Điều chế kim loại * Nguyên tắc: Khử ion kim loại thành nguyên tử: Mn+ + ne → M 2.3.2 Hệ thống tập trắc nghiệm định tính Cho câu phát biểu vị trí cấu tạo kim loại sau : (I) : Hầu hết kim loại có từ đến electron lớp ngồi (II) : Tất nguyên tố nhóm B kim loại (III) : Ở trạng thái rắn, đơn chất kim loại có cấu tạo tinh thể (IV) : Liên kết kim loại liên kết hình thành sức hút tĩnh điện ion dương kim loại electron tự Những phát biểu ? A Chỉ có I B Chỉ có I, II C Chỉ có IV sai D Cả I, II, III, IV Nhận định ? A Tất nguyên tố s kim loại B Tất nguyên tố p kim loại C Tất nguyên tố d kim loại D Tất nguyên tố nhóm A kim loại Cho nguyên tử có cấu hình electron sau : 1) 1s22s22p63s2 2) 1s22s22p1 3) 1s22s22p63s23p63d64s2 4) 1s22s22p5 5) 1s22s22p63s23p64s1 6) 1s2 Trong số nguyên tử trên, có nguyên tử kim loại ? A B C D Nguyên tố sắt có số hiệu nguyên tử 26 Trong bảng tuần hoàn, sắt thuộc A chu kì nhóm VIIIA B chu kì nhóm VIIIB C chu kì nhóm IVA D chu kì nhóm VIIIB Kim loại có tính chất vật lí chung dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo có ánh kim Nguyên nhân tính chất vật lí chung kim loại tinh thể kim loại có A nhiều electron độc thân B ion dương chuyển động tự C electron chuyển động tự D nhiều ion dương kim loại điều kiện thường kim loại thể lỏng : A Na B K C Hg D Ag Kim loại sau có tính dẫn điện tốt tất kim loại ? A Vàng B Bạc C Đồng Kim loại sau dẻo tất kim loại ? A Bạc B Vàng C Nhôm D Đồng D Nhôm 9 Kim loại sau có độ cứng lớn tất kim loại ? A Vonfam B Crom C Sắt D Đồng 10 Kim loại sau kim loại mềm tất kim loại ? A Liti B Xesi C Natri D Kali 11 Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy cao tất kim loại ? A Vonfam B Sắt C Đồng D Kẽm 12 Người ta quy ước kim loại nhẹ kim loại có tỉ khối A lớn B nhỏ C nhỏ D nhỏ 13 Kim loại sau nhẹ (có khối lượng riêng nhỏ nhất) tất kim loại ? A Liti B Natri C Kali D Rubiđi 14 Tính chất vật lý kim loại electron tự gây ? A Ánh kim B Tính dẻo C Tính cứng D Tính dẫn điện nhiệt 15 Tính chất hố học đặc trưng kim loại : A tính khử B tính oxi hố C vừa có tính khử vừa có tính oxi hố D khơng có tính khử, khơng có tính oxi hoá 16 Phát biểu sau phù hợp với tính chất hố học chung kim loại ? A Kim loại có tính khử, bị khử thành ion âm B Kim loại có tính oxi hố, bị oxi hố thành ion dương C Kim loại có tính khử, bị oxi hố thành ion dương D Kim loại có tính oxi hố, bị khử thành ion âm 17 Dãy kim loại tác dụng với nước nhiệt độ thường : A Fe, Zn, Li, Sn B Cu, Pb, Rb, Ag C K, Na, Ca, Ba D Al, Hg, Cs, Sr 18 Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại : A vôi sống B cát C muối ăn D lưu huỳnh 19 Kim loại phản ứng với N2 điều kiện nhiệt độ thường ? A Ca B Li C Al D Na 20 Dung dịch CuSO4 tác dụng với tất kim loại dãy A Al, Fe, Cu B Mg, Fe, Ag C Mg, Zn, Fe D Al, Hg, Zn 21 Kim loại Ni phản ứng với tất muối dung dịch dãy sau ? A NaCl, AlCl3, ZnCl2 B MgSO4, CuSO4, AgNO3 C.Pb(NO3)2, AgNO3, NaCl D AgNO3, CuSO4, Pb(NO3)2 22 Cho kim loại Al, Mg, Fe, Cu bốn dung dịch muối riêng biệt : ZnSO4, AgNO3, CuCl2, Al2(SO4) Kim loại tác dụng với bốn dung dịch muối cho ? A Al B Fe C Cu D Mg 23 Cho Cu dư tác dụng với dung dịch AgNO3 thu dung dịch X Cho Fe dư tác dụng với dung dịch X dung dịch Y Dung dịch Y chứa A.Fe(NO3)2 B.Fe(NO3)3 C.Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 dư D.Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 dư 24 Nhúng sắt nhỏ vào dung dịch chứa chất sau :FeCl3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HCl, HNO3 dư, H2SO4 (đặc nóng, dư), NH4NO3 Số trường hợp phản ứng tạo muối sắt (II) : A B C D 25 Thứ tự số cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá (được xếp theo chiều Eo tăng dần) sau : Fe2+/Fe ; Cu2+/Cu ; Fe3+/Fe2+ Cặp chất không phản ứng với : A Fe dung dịch CuCl2 B Fe dung dịch FeCl3 C dung dịch FeCl2 dung dịch CuCl2 D Cu dung dịch FeCl3 26 Cho phản ứng hoá học : Zn + Sn2+ Zn2+ + Sn So sánh tính oxi hố tính khử chất ion sau ? Tính oxi hố Tính khử A Zn > Sn Sn2+> Zn2+ B Zn < Sn Sn2+< Zn2+ C Sn2+> Zn2+ Zn > Sn D Sn2+< Zn2+ Zn < Sn 27 Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hố (biết dãy điện hóa, cặp Fe3+/Fe2+ đứng trước cặp Ag+/Ag) : A Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ B Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+ C Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ D Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ 28 Fe tác dụng với dung dịch CuCl2 tạo Cu FeCl2 Cu tác dụng với dung dịch FeCl3 tạo FeCl2 CuCl2 Tính oxi hố ion kim loại tăng theo chiều : A Fe2+< Cu2+< Fe3+ B Fe3+< Cu2+< Fe2+ C Cu2+< Fe3+ < Fe2+ D Fe3+< Fe2+< Cu2+ 29 Hai kim loại X, Y dung dịch muối clorua chúng có phản ứng hóa học sau chọn đáp án X + 2YCl3  XCl2 + 2YCl2 Y + XCl2  YCl2 + X ; A Ion Y2+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+ B Kim loại X khử ion Y2+ C Kim loại X có tính khử mạnh kim loại Y D Ion Y3+ có tính oxi hóa mạnh ion X2 + 30 Cho phản ứng xảy sau : (1) AgNO3 + Fe(NO3)2  Fe(NO3)3 + Ag↓ (2) Mn + 2HCl  MnCl2 + H2↑ Dãy ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố : A Mn2+, H+, Fe3+, Ag+ B Ag+, Fe3+, H+, Mn2+ C Ag+ , Mn2+, H+, Fe3+ D Mn2+, H+, Ag+, Fe3+ 31 Cho phản ứng sau : Fe + 2Fe(NO3)3  3Fe(NO3)2 ; AgNO3 + Fe(NO3)2  Fe(NO3)3 + Ag Dãy xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại : A Ag+, Fe2+, Fe3+ B Fe2+, Fe3+, Ag+ C Fe2+, Ag+, Fe3+ D Ag+, Fe3+, Fe2+ 32 Khối lượng sắt giảm trường hợp nhúng vào dung dịch sau ? A Fe2(SO4)3 B CuSO4 C AgNO3 D MgCl2 33 Ngâm bột Fe vào dung dịch muối riêng biệt Fe3+, Zn2+, Cu2+, Pb2+, Mg2+, Ag+ Số phản ứng xảy : A B C D 34 Trong kim loại có kim loại khử Fe3+ dung dịch thành Fe :Zn, Na, Cu, Al, Fe, Ca, Mg, Ni ? A B C D 35 Trong kim loại có kim loại khử Fe3+ dung dịch thành Fe2+ : Zn, Na, Cu, Al, Fe, Ca, Mg, Ni ? A B C D 36 Hoà tan hoàn toàn kim loại Zn, Fe, Cu dung dịch HNO3 lỗng Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu chất rắn khơng tan Cu Phần dung dịch sau phản ứng chứa chất tan ? A.Zn(NO3)2 ; Fe(NO3)3 B Zn(NO3)2 ; Fe(NO3)2 C Zn(NO3)2 ; Fe(NO3)3 ; Cu(NO3)2 D Zn(NO3)2 ; Fe(NO3)2 ; Cu(NO3)2 37 Cho hỗn hợp gồm Fe Zn vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X : A Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 C Fe(NO3)2 AgNO3 D AgNO3 Zn(NO3)2 38 Hỗn hợp bột gồm Fe, Cu, Ag, Al hoá chất dùng tách Ag cho khối lượng không đổi : A AgNO3 B Fe(NO3)2 C Fe(NO3)3 D HNO3 loãng 39 Khẳng định sau ? (1) Cu tan dung dịch Fe2(SO4)3 (2) Hỗn hợp gồm Cu, Fe2O3 Fe3O4 số mol Cu tổng số mol Fe2O3 Fe3O4 tan hết dung dịch HCl dư (3) Dung dịch AgNO3 không tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 (4) Cặp oxi hóa khử MnO4-/Mn2+ điện cực lớn cặp Fe3+/Fe2+ A Tất B (1), (2), (4) C (1), (2) D (1), (3) 40 Chất sau khí khơng gây ăn mòn kim loại ? A O2 B CO2 C H2O D N2 41 Phát biểu sau nói ăn mịn hố học ? A ăn mịn hố học khơng làm phát sinh dịng điện B ăn mịn hố học làm phát sinh dịng điện chiều C Kim loại tinh khiết không bị ăn mịn hố học D Về chất, ăn mịn hố học dạng ăn mịn điện hố 42 Sự phá huỷ kim loại (khơng ngun chất) hay hợp kim tác dụng dung dịch chất điện li tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm sang cực dương gọi : A khử kim loại B tác dụng kim loại với nước 10 C ăn mịn hố học D ăn mịn điện hố 43 Câu câu sau ? Trong ăn mịn điện hố học, xảy A oxi hoá cực dương B khử cực âm C oxi hoá cực dương khử cực âm D oxi hoá cực âm khử cực dương 44 Nếu vật làm hợp kim Fe – Zn bị ăn mịn điện hố q trình ăn mịn A kẽm đóng vai trị catot bị oxi hố B sắt đóng vai trị anot bị oxi hố C kẽm đóng vai trị anot bị oxi hố D sắt đóng vai trị catot ion H+ bị oxi hoá 45 Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe Pb ; Fe Zn ; Fe Sn ; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe bị phá huỷ trước : A B C D 46 Q trình ăn mịn vỏ mạn tàu thuỷ (chế tạo từ thép cacbon) khu vực mạn tàu tiếp xúc với nước biển khơng khí q trình ăn mịn A.kim loại B hoá học C điện hoá D cacbon 47 Sắt tây sắt tráng thiếc Nếu lớp thiếc bị xước sâu tới lớp sắt kim loại bị ăn mịn trước : A thiếc B bị ăn mịn C sắt D khơng kim loại bị ăn mịn 48 Có vật sắt mạ kim loại khác Nếu vật bị sây sát sâu đến lớp sắt, vật sắt bị gỉ chậm ? A Sắt tráng kẽm B Sắt tráng thiếc C Sắt tráng niken D Sắt tráng đồng 49 Một chìa khoá làm hợp kim Cu – Fe bị rơi xuống đáy giếng Sau thời gian chìa khố A bị ăn mịn hố học B bị ăn mịn điện hố C khơng bị ăn mịn D ăn mịn điện hố hố học 11 50 Biết ion Pb2+ dung dịch oxi hóa Sn Khi nhúng hai kim loại Pb Sn nối với dây dẫn điện vào dung dịch chất điện li A Pb Sn bị ăn mịn điện hố B Pb Sn khơng bị ăn mịn điện hố C có Pb bị ăn mịn điện hố D có Sn bị ăn mịn điện hố 51 Một Al nối với Zn đầu, đầu lại kim loại nhúng dịch muối ăn Tại chỗ nối kim loại xảy trình ? A Ion Zn2+ thu thêm 2e để tạo Zn B Ion Al3+ thu thêm 3e để tạo Al C Electron di chuyển từ Al sang Zn D Electron di chuyển từ Zn sang Al 52 Có dung dịch riêng biệt : CuSO4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3 Nhúng vào dung dịch Ni Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá : A B C D 53 Đinh sắt bị ăn mòn nhanh trường hợp sau ? A Ngâm dung dịch HCl B Ngâm dung dịch HBr C Ngâm dung dịch H2SO4 loãng D Ngâm dung dịch H2SO4 CuSO4 54 Cho bột sắt vào dung dịch HCl sau thêm tiếp vài giọt dung dịch CuSO4 Quan sát thấy tượng : A Bọt khí bay lên chậm lúc đầu B Khơng có bọt khí bay lên C Bọt khí bay lên nhanh nhiều lúc đầu D Dung dịch không chuyển màu 55 Nối Al với Cu dây dẫn điện, nhúng hai dung dịch HCl, quan sát tượng : A Thanh Al tan nhanh, bọt khí H2 từ Cu B Thanh Cu tan, bọt khí H2 từ Al C Cả tan bọt khí H2 từ D Thanh Al tan trước, bọt khí H2 từ Al 12 56 Sau ngày lao động, người ta phải làm vệ sinh bề mặt kim loại thiết bị máy móc, dụng cụ lao động Việc làm có mục đích ? A Để kim loại sáng bóng đẹp mắt B Để khơng gây ô nhiễm môi trường C Để không làm bẩn quần áo lao động D Để kim loại đỡ bị ăn mòn 57 Để bảo vệ nồi (Supde) thép khỏi bị ăn mịn, người ta lót kim loại sau vào mặt nồi A Zn Mg B Zn Cr C Ag Mg D Pb Pt 58 Giữ cho bề mặt kim loại luôn sạch, bùn đất bám vào biện pháp để bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn Hãy cho biết áp dụng phương pháp chống ăn mòn sau ? A.Cách li kim loại với mơi trường B Dùng phương pháp điện hố C Dùng phương pháp phủ D Dùng phương pháp biến đổi hoá học lớp bề mặt 59 Trên cửa đập nước thép thường thấy có gắn Zn mỏng Làm để chống ăn mòn cửa đập theo phương pháp phương pháp sau ? A Dùng hợp kim chống gỉ B Phương pháp phủ C Phương pháp biến đổi hoá học lớp bề mặt D Phương pháp điện hoá 60 Nguyên tắc chung dùng để điều chế kim loại : A cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất khử B oxi hoá ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại C cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất oxi hoá D khử ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại 61 Dãy ion kim loại sau bị Zn khử thành kim loại ? A Cu2+, Mg2+, Pb2+ C Sn2+, Pb2+, Cu2+ B Cu2+, Ag+, Na+ D Pb2+, Ag+, Al3+ 62 Kim loại M điều chế cách khử ion oxit khí H2 nhiệt độ cao Mặt khác, kim loại M khử ion H+ dung dịch axit loãng thành H2 Kim loại M : 13 A Al 63 B Mg C Fe D Cu Phản ứng điều chế kim loại thuộc phương pháp nhiệt luyện? A C + ZnO  Zn + CO B 2Al2O3 4Al + 3O2 C MgCl2 Mg + Cl2 D Zn + 2Ag(CN)2-  Zn(CN)4- + 2Ag 64 Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại : A Cu, Fe, Zn, MgO B Cu, Fe, ZnO, MgO C Cu, Fe, Zn, Mg D Cu, FeO, ZnO, MgO 65 Nung hỗn hợp bột MgO, Fe2O3, PbO, Al2O3 nhiệt độ cao cho dịng khí CO (dư) qua hỗn hợp thu chất rắn gồm : A MgO, Fe, Pb, Al2O3 B MgO, Fe, Pb, Al C MgO, FeO, Pb, Al2O3 D Mg, Fe, Pb, Al 2.3.3 Các dạng tập định lượng vận dụng thấp DẠNG 1: XÁC ĐỊNH TÊN NGUYÊN TỐ KIM LOẠI Phương pháp giải: Do kim loại khác có khối lượng mol khác nên để xác định tên nguyên tố kim loại người ta thường dựa vào khối lượng mol Nên ý đến việc sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng định luật bảo toàn electron: “Tổng số mol electron cho tổng số mol electron nhận vào” để rút ngắn thời gian giải tốn BÀI TẬP Câu Hồ tan hồn tồn gam kim loại thuộc nhóm IIA vào dung dịch HCl sau cạn dung dịch người ta thu 5,55 gam muối khan Kim loại nhóm IIA là: A Be B Ba C Ca D Mg Hướng dẫn PTHH: R+ 2HCl -> RCl2 + H2 2/R(R+71)=5,55=>R=40 Câu Hoà tan hết m gam kim loại M dung dịch H2SO4 lỗng, cạn dung dịch sau phản ứng thu 5m gam muối khan Kim loại M là: A Al B Mg C Zn D Fe Hướng dẫn PTHH: 2M +nH2SO4 -> M2(SO4)n + nH2 mmuối = mKL +96.nH2 =>5m=m+96n.m/2M =>n=2, M=24 DẠNG 2: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH AXIT  Với dung dịch HCl ; H2SO4 lỗng Dạng tốn thường tính khối lượng muối thu sau phản ứng 14 mmuối clorua = m kim loại + 71.nH2 m muối sunfat = m kim loại + 96.nH2 Với dung dịch HNO3 HNO3 axit có tính oxi hóa mạnh gần nồng độ Oxi hóa hầu hết kim loại để đưa kim loại lên mức oxi hóa cao (trừ Au Pt) Tổng quát: M  HNO3  M -  NO3  n  NO2  NO     N 2O  H 2O N    NH NO3 (Al; Fe; Cr không phản ứng với HNO3 đặc nguội) Đối với tốn kim loại + HNO3 ne  ne  nNO  KL   1.nNO2  3.nNO  8.nN2O  10.n N2  8.nNH NO3 mmuối = mKL + mNO  KL   mNH NO3 nHNO3  pu   2nNO2  4nNO  10nN2O  12nN2  10nNH NO3 Khối lượng muối nitrat = mKL + mNO3- = mKL + 62.nNO2 mKL + 62.3nNO mKL + 62.8nN2O mKL +62.10nN2  Với dung dịch H2SO4 đặc nóng H2SO4 đặc nóng có tính oxi hóa mạnh M  H SO4 dn  -  SO2    M  SO4  n   S  H 2O H S  Ví dụ: Trong n số oxi hóa cao kim loại M Al ; Fe ; Cr không phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc nguội 1 mkl  mSO2 ; nSO2  ne    n e   4 2 Với phản ứng cần ý :m muối = Để làm tốt dạng tập cần phải vận dụng định luật bảo toàn electron; địnhluật bảo tồn điện tích , khối lượng BÀI TẬP Câu : Hoà tan hoàn toàn 33,1g hỗn hợp Mg, Fe, Zn vào dung dịch H2SO4 loãng dư thấy có 13,44 lít khí (ở đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là: A 78,7g B 75,5g C 74,6g D 90,7g Hướng dẫn - Các kim loại đứng trước H dãy hoạt động hóa học 15 - Phương trình phản ứng tổng qt 2M  nH SO4  M  SO4  n  nH  mm  mkl  96.nH  33,1  96 13, 44  90,7 22, - Khối lượng muối thu : Câu : Hịa tan hồn tồn 9,24 gam Mg vào dung dịch HNO3 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y hỗn hợp khí gồm 0,025 mol N2O 0,15 mol NO Vậy số mol HNO3 bị khử khối lượng muối dung dịch Y A 0,215 mol 58,18 gam B 0,65 mol 58,18 gam C 0,65 mol 56,98 gam D 0,265 mol 56,98 gam Hướng dẫn : - nMg  9, 24  0,385 mol 24 - Áp dụng bảo toàn electron nHNO3 bị khử  nNH NO3  2.0,385  8.0, 025  3.0,15  0, 015  mol   2nN2O  nNO  nNH NO3  2.0, 025  0,15  0, 015  0, 215 mol m m  9, 24  0,385.2.62  80.0, 015  58,18 g NH NO mmuối = mkl NO DẠNG 3: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI Dạng tập thường cho dạng nhúng kim loại vào dung dịch muối,sau phản ứng lấy kim loại khỏi dung dịch cân lại thấy khối lượng kim loại thay đổi Phương trình: kim loạitan + muối  Muối + kim loại mớibám  + Nếu đề cho khối lượng kim loại tăng hay giảm m áp dụng sau: Khối lượng kim loại tăng lên so với trước nhúng ta có: mkim loại bám vào - mkim loại tan = mtăng + Khối lượng kim loại giảm so với trước nhúng ta có: mkim loại tan ra- mkim loại bám vào= mgiảm +Nếu đề cho khối lượng kim loại tăng hay giảm x% ta áp dụng sau: Khối lượng kim loại tăng lên x% so với trước nhúng ta có: mkim loại bám vào - mkim loại tan x = mbđ 100 + Khối lượng kim loại giảm xuống x% so với trước nhúng ta có: x mkim loại tan ra- mkim loại bám vào= mbđ 100 16 BÀI TẬP Câu 1: Nhúng graphit phủ lớp kim loại hóa trị (II) vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng khối lượng graphit giảm 0,24 gam Cũng graphit nhúng vào dung dịch AgNO3 phản ứng xong thấy khối lượng graphit tăng lên 0,52 gam Kim loại hóa trị (II) kim loại sau đây? A Pb B Cd C Al D Sn Hướng dẫn - Áp dụng tăng giảm khối lượng có: + nM = + nM =  0, 24 0,52   M  112  M  64 216  M Kim loại Cd Câu 2: Cho 4,8 gam Mg vào dung dịch chứa 0,2 mol FeCl3, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X, cô cạn dung dịch X m gam muối khan Giá trị m A 34,9 B 25,4 C 31,7 D 44,4 Hướng dẫn - Phương trình hóa học: Mg + 2FeCl3 → 2FeCl2 + MgCl2 (1) Mol: 0,1< 0,2 -> 0,2 ->0,1 - Sau phản ứng: Mgdư = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol - Trong dung dịch có chứa ion Fe2+ nên Mg dư tiếp tục khử Fe2+ thành Fe FeCl2 + Mgdư → MgCl2 + Fe (2) Mol: 0,1< -0,1 -> 0,1 - Dung dịch X gồm: FeCl2 lại: 0,1 mol, MgCl2: 0,2 mol - Khối lựng muối dung dịch X: 0,1.127 + 0,2.95 = 31,7 gam 2.4 Hiệu đề tài 2.4.1 Với thân Trong thực tế giảng dạy thấy việc sử dụng phương pháp sơ đồ tư thực có hiệu quả, đảm bảo nguyên tắc giáo dục đặc biệt đảm bảo tính tự lực phát triển tư cho học sinh Kết hợp với nhiều phương pháp khác như: Xây dựng, thiết kế sử dụng phiếu học tập, bảng biểu mang tính logic, phương pháp thuyết trình, vấn đáp… tơi đạt số kết định 2.4.2 Với học sinh Sau tơi áp dụng đề tài tỉ lệ học sinh giỏi tăng lên, tỉ lệ học sinh yếu giảm Học sinh có hứng thú học tập u thích mơn 17 Kết kiểm tra khảo sát chuyên đề “ Đại cương kim loại” Lớp 12A1 so với lớp 12A3 Giỏi Khá Trung Yếu bình Lớp SS SL % SL % SL % SL % SL % 44,4 48,8 12A1 45 6,67 20 22 0 0 19,2 57,6 23,0 12A3 52 0 10 30 12 0 60 50 40 12A 12A 30 20 10 Giỏi Khá Trung bình Yếu Kém Biểu đồ thể kết giáo dục học sinh lớp 12A1 áp dụng đề tài so với HS lớp 12A3 không áp dụng đề tài 2.4.3 Với đồng nghiệp nhà trường Đề tài đưa phù hợp với lực học sinh Trung tâm GDNNGDTX dễ áp dụng phổ biến rộng rãi Vì vậy, thầy dùng làm tài liệu tham khảo áp dụng vào thực tế Với cố gắng thân, quan tâm ban giám đốc, đồng nghiệp nổ lực em học sinh tỉ lệ học sinh yếu, giảm rõ rệt Tôi tin tỉ lệ yếu giảm nửa, vào năm đề tài áp dụng rộng rãi để góp phần nâng cao chất lượng giáo dục cho trung tâm GDNN – GDTX Thọ Xuân Kết luận kiến nghị 3.1 Kết luận Để có tiết học đạt hiệu cao niềm trăn trở, suy nghỉ mục đích hướng tới người giáo viên có lương tâm trách nhiệm nghề nghiệp, điều đạt dễ dàng Trong nội dung đề tài “Hệ thống lý thyết đồ tư tập trắc nghiệm 18 chương đại cương kim loại cho học sinh lớp 12 Trung tâm GDNN - GDTX”tôi hi vọng hướng mới, giúp mơn Hóa học khơng cịn mơn khoa học ngồi khả học sinh trung tâm GDNN - GDTX, để nhắc đến Hóa Học em hứng thú, say mê với môn học 3.2 Kiến nghị Để học sinh khơng cịn sợ căng thẳng học Hóa Học Để dạy hố học trung tâm GDNN - GDTX có hiệu đề nghị số vấn đề sau: Đối với giáo viên: Phải kiên trì, đầu tư nhiều tâm, sức để tìm hiểu vấn đề hố học, vận dụng sáng tạo phương pháp dạy hóa học, để có giảng thu hút, phù hợp với đối tượng học sinh.Sáng kiến kinh nghiệm “Hệ thống lý thyết đồ tư tập trắc nghiệm chương đại cương kim loại cho học sinh lớp 12 Trung tâm GDNN - GDTX” nhiều sáng kiến kinh nghiệm phương pháp đổi phương pháp dạy học hóa học theo hướng tích cựccần phải nhân rộng Nên phổbiến giáo viên học tập vận dụng Đối với Sở GD & ĐT: Cần trang bị cho giáo viên thêm tài liệu tham khảo cần thiết để bổ sung, hỗ trợ cho giáo viên trình giảng dạy Mặc dù cố gắng song khơng thể tránh thiếu sót, mong đóng góp ý kiến cấp lãnh đạo, bạn đồng nghiệp để đề tài hồn thiện Tơi xin chân thành cảm ơn! NHẬN XÉT CỦA GIÁM ĐỐC TRUNG TÂM Thọ Xuân, ngày 25 tháng năm 2022 Tôi xin cam đoan đề tài tự viết nghiên cứu, không chép người khác Nếu sai xin chịu hoàn toàn trách nhiệm Người viết sáng kiến Hoàng Thị Hà 19 ... tài ? ?Hệ thống lý thyết đồ tư tập trắc nghiệm 18 chương đại cương kim loại cho học sinh lớp 12 Trung tâm GDNN - GDTX? ??tôi hi vọng hướng mới, giúp mơn Hóa học khơng cịn mơn khoa học ngồi khả học sinh. .. thống lý thyết đồ tư tập trắc nghiệm chương đại cương kim loại cho học sinh lớp 12 Trung tâm GDNN - GDTX? ?? nhiều sáng kiến kinh nghiệm phương pháp đổi phương pháp dạy học hóa học theo hướng tích cựccần... Hg D Ag Kim loại sau có tính dẫn điện tốt tất kim loại ? A Vàng B Bạc C Đồng Kim loại sau dẻo tất kim loại ? A Bạc B Vàng C Nhôm D Đồng D Nhôm 9 Kim loại sau có độ cứng lớn tất kim loại ? A