Đang tải... (xem toàn văn)
Có nhiều em đã bị hổng kiến thức cơ bản, có những em không xác định được hoá trị của nguyên tố, không viết được công thức hoá học của chất, không hoàn thành được phương trình hoá học...,[r]
(1)A PHẦN MỞ ĐẦU I.CƠ SỞ LÝ LUẬN :
Nếu mơn ngữ văn, tốn học, vật lý học, sinh vật, địa lý môn học quen thuộc học sinh từ bậc tiểu học đến THCS Thì Hố học lại môn khoa học tự nhiên vô mẻ em học sinh THCS, bắt đầu lên lớp em làm quen môn học Mặt khác nội dung chương trình THCS tập trung khái niệm tương đối trừu tượng, kiến thức cịn chung chung vừa mang tính khái qt vừa mang tính "vỡ lịng" , địi hỏi học sinh phải ghi nhớ nhiều Vì việc dạy học sinh kiến thức hoá học bậc THCS thực chất hướng dẫn học sinh cách tìm tịi khám phá kiến thức vỡ lòng, khái niệm, quy luật hoá học
Để thực điều đó, người thầy ngồi việc chuẩn bị cho kiến thức tốt, cịn cần phải trang bị cho phương pháp dạy học tối ưu phù hợp với xu đổi phương pháp dạy học ngày nay, mà đặc biệt đáng kể đến phương pháp: Tăng cường hoạt động hoá người học Nghĩa cần phải đặt học sinh vào vị trí người nghiên cứu, khám phá Là chủ thể hoạt động học - để em tự chiếm lĩnh, nắm bắt kiến thức, mà vận dụng kiến thức cách linh hoạt, đồng thời cịn biết tiếp tục sáng tạo ; cách tốt để hình thành pháy triển lực nhận thức, khả sáng tạo dồi cho học sinh Đó cuối quan trọng trình dạy học theo tinh thần đổi
II.Cơ sở thực tiễn
Thực trạng cho thấy, chất lượng mơn hố học bậc THCS nói chung thường thấp, đặc biệt đói với vùng khó khăn, học sinh khơng có điều kiện học tập thành thị
Qua trình nhiều năm giảng dạy, qua tiếp xúc với giáo viên học sinh nhiều nơi, thấy đại đa số học sinh hoang mang lo sợ phải học mơn hố học Dường học sinh hồn tồn hẳn phương hướng học tập mơn học Có nhiều em bị hổng kiến thức bản, có em khơng xác định hố trị ngun tố, khơng viết cơng thức hố học chất, khơng hồn thành phương trình hố học , chí có số phận học sinh khơng nhớ kí hiệu hố học ngun tố, chưa nói đến hố trị ngun tử khối ngun tố Chính bắt nguồn từ thực trạng này, sau thời gian tìm tịi nghiên cứu cộng với vốn kinh nghiệm thân 11 năm giảng dạy xin mạnh dạn trao đổi số kinh nghiệm thân giải pháp giúp học sinh rèn luyện kỹ học mơn hố học bậc THCS Tơi hy vọng rằng, với kinh nghiệm giúp học sinh giáo viên tìm cho phương pháp dạy phương pháp học hữu hiệu Kính mong quan tâm chia sẻ góp ý bạn bè đồng nghiệp hội đồng khoa học cấp
B GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ. I KỸ NĂNG SỬ DỤNG NGƠN NGỮ HỐ HỌC:
Bao gồm:
-Đọc tên viết ký hiệu hoá học nguyên tố -Đọc tên viết cơng thức hố học chất
(2)Để giúp học sinh có kỹ này, giảng dạy giáo viên cần dạy cho học sinh cách nhớ
+ Nguyên tắc nhớ nhớ số suy số nhiều: *VD: Nhớ tính tan
-Các loại muối tan tất là: Muối nitrat (-NO3), muối axetat (CH3COO- )
-Các loại muối hầu hết tan: Clorua (-Cl), Sunfat (=SO4), trừ AgCl, PbCl2;
BaSO4, PbSO4
-Các loại muối khơng hồ tan: Sunfua, sunfit, cacbonat, phôtphat ( trừ muối kim loại kiềm)
* Nhớ hoá trị:
a) Nhớ hoá trị Kim loại:
Hoá trị I II III
Kim loại Na, K Kim loại lại Al, Cr b) Nhớ Hố trị nhóm ngun tử (gốc axit):
Hố trị I II III
Nhóm (gốc axit) OH, NO3 Nhóm cịn lại PO4
+ Những nội dung phải nhớ mà khơng có cách suy luận, quy luật tìm cách hỗ trợ trí nhớ, GV ghép vào câu thơ, ca hoá học để giúp HS bổ trợ trí nhớ
1 Nhớ khối lượng nguyên tử:
Hiđro Canxi tiếp bốn mươi
Mười hai cột Cacbon Năm lăm Mangan cười Nitơ mười bốn tròn Sắt rrồi năm sáu Oxi trăng mười sáu Sáu tư đồng cáu Natri hay láu táu Bởi Kẽm sáu lăm Nhảy tót lên hai ba Tám mươi Brôm nằm Khiên Magiê gần nhà Xa Bạc linh tám Ngậm ngùi nhận hai tư Bari buồn chán ngán
Hai bảy Nhôm la lớn Một ba bảy ích chi Lưu huỳnh giành ba hai Kém người ta cịn
Khác người thật tài Thuỷ ngân hai linh mốt Clo ba lăm rưỡi Cịn tơi sau rốt
Kali thích ba chín 2 Nhớ hố trị
Bài ca hố trị 1: Kali, Iơt, Hiđro
Nattri, với Bạc, Clo lồi Là hố trị (I) em
(3)Magiê với Kẽm, Thuỷ ngân Oxi, Đồng gần Bari Cuối thêm Canxi
Hoá trị hai (II) có khó khăn Bác Nhơm hố trị ba(III) lần Ghi sâu vào trí cần có Cacbon,Silic
Là hoá trị bốn (IV) chẳng ngày quên Sắt kể quên tên
Hai, ba lên xuống phiền Nitơ rắc rối đời
Một, hai, ba, bốn, thời lên năm Lưu huỳnh lúc chơi khăm Xuống hai, lên sáu, lúc nằm thứ tư Phốt nói đến khơng dư
Hễ hỏi đến ba, năm Bài ca hoá trị 2:
Hiđro với Liti
Natri với Kali chẳng rời Ngồi cịn Bạc sáng ngời
Chỉ mang hố trị một(I) thơi nhầm Riêng Đồng với Thuỷ ngân
Thường hai(II), một(I) phân vân Đổi thay hai (II), bốn (IV) Chì
Điển hình hố trị Chì II Bao hố tri hai(II) Là Oxi, Kẽm chẳng sai chút Ngồi cịn có Canxi
Magie với Bari nhà Bo, Nhơm hố trị ba(III)
Cacbon, Silic, Thiếc bốn thơi(IV) Thế phải nói thêm lời
Hố trị hai(II) Sắt II taon tính bộn bề
Khơng bền nên dễ chuyển thành Sắt III Phơtpho III gặp mà
Phơtpho V người ta gặp nhiều Nitơ hố trị
I, II, III, IV, phần nhiều tới V Lưu huỳnh lúc chơi khăm Khi II, lúc IV, VI tăng Clo, Iôt lung tung
(4)Đổi từ đến bảy thời yên Hoá trị II dùng nhiều
Hoá trị VII yêu hay cần
Trong trình thực giáo viên luôn hướng dẫn cho HS nắm bắt kiến thức mơn Hố học Đó kiến thức vỡ lịng mơn, nhớ KHHH nhớ "chữ cái" giống em học mẫu giáo, sau ghép thành CTHH , giống ghép "từ" HS lớp 1, viết PTHH giống ghép câu môn học " Tiếng Việt" Những kiến thức vỡ lịng, đơn giản lại có ý nghĩa vơ quan trọng, làm tiền đề cho HS tiếp tục học tập, nghiên cứu mơn học sau Chính mà GV trọng việc hướng dẫn HS nắm chắc, nắm đầy đủ, xác kiến thức mang tính tiền đề Bằng cách tiết học mơn Hố học, Gv ln u cầu HS kèm theo bảng để tra cứu thông tin Hố trị, cơng thức hố học, ngun tử khối để lần tra bảng lần ghi nhớ Nếu hình thành thói quen thường xun giúp học sinh dễ dàng ghi nhớ kiến thức hoá học đầu tiên, tạo tiền đề quan trọng để em tiếp tục học tập tốt môn học này; giúp học sinh không giảm nhẹ khó khăn mà cịn cảm thấy tự tin, hứng thú q trình học tập mơn học
II RÈN LUYỆN KỸ NĂNG TƯ DUY HOÁ HỌC VÀ VẬN DỤNG KIẾN THỨC NHUẦN NHUYỄN VÀO GIẢI BÀI TẬP HỐ HỌC.
Để có kỹ quan trọng GV cần dạy cho học sinh cách suy luận, phân tích tổnghợp, liên hệ với mơn khoa học khác
1 Dạy cách suy luận cho học sinh
Suy luận cách phán đoán từ nguyên lý chung quy tắc, định luật, nguyên lý đến riêng lẻ, từ đóvận dụng vào trường hợp cụ thểđể giải vấn đề:
VD1:
Cho Nhôm clorua tác dụng với Natri hiđroxit dư, nêu tượng xảy viết phương trình phản ứng
Mệnh đề làm nảy sinh vấn đề từ tính chất chung chất lưỡng tính như: Nhơm, Kẽm khơng tan axit, mà tan dung dịch kiềm; từ suy oxit, hiđroxit chúng bị hồ tan dung dịch kiềm, hiđroxit có vai trị giống axit ( Al(OH)3 viết dạng axit HAlO2.H2O) tác dụng với dung dịch
kiềm, muối sinh nguyên tử kim loại kiềm kết hợp với gốc axit hiđroxit lưỡng tính
Chính vậy, GV cần hướng dẫn HS phân tích từ kiện cho: dung dịch kiềm dư, nên ban đầu xuất kết tủa, sau kết tủa lại tan tính chất lưỡng tính nên kết tủa bị hồ tan dung dịch kiềm:
AlCl3 + NaOH NaCl + Al(OH)3
Al(OH)3 + NaOH dư NaAlO2 + H2O
VD2:
Viết công thức cấu tạo hợp chất có cơng thức phân tử: C4H8
(5)+ Hợp chất có số ngun tử H gấp đơi số ngun tử C nên: -Có cấu tạo mạch vịng: vòng cạnh, Vòng cạnh
-Nếu mạch thẳng có liên kết đơi, xuất vị trí liên kết đơi1,2
-Hợp chất có 4C, nên có khả tạo mạch nhánh: có cơng thức mạch nhánh => Như vậy, dựa vào đặc điểm cấu tạo ta suy đốn hợp chất C4H8 có cơng thức cấu
tạo khác là:
CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 = C CH3
CH2 CH2 CH2 CH3 CH3
CH2 = CH - CH2 - CH3 ; CH3 - CH = CH - CH3
VD 3:
Từ định luật bảo tồn khối lượng : “ Trong phản ứng hố học tổng khối lượng chất tham gia tổng khối lượng sản phẩm” Sở dĩ do: Số nguyên tử nguyên tố hai vế không thay đổi, khối lượng nguyên tử không thay đổi Áp dụng định luật giáo viên hướng dẫn HS giải tốn xác định cơng thức hố học chất
BT1: Đốt cháy hoàn toàn 6,9 gam hợp chất A ( chứa nguyên tố: C,H,O) oxi thu 13,2 gam CO2, 8,1 gam nước Xác định công thức phân tử A, biết tỷ khối
hơi A khid oxi 1,4375 Giải
Gọi công thức A có dạng CxHyOz
PTHH phản ứng:
CxHyOz + (x + y z
) O2 x CO2 + y H2O
Qua PTHH , dựa theo định luật bảo toàn khối lượng ta thấy số nguyên tử C H trước sau không thay đổi, suy tổng khối lượng nguyên tử nguyên tố C, H không thay đổi Chính vậy, vào khối lượng CO2 ta xác định khối lượng
nguyên tố C vào khối lượng H2O ta xác định khối lượng nguyên tố H, từ xác
địng khối lượng nguyên tố O
mC =
2
13,
.12 3,
44
CO C CO m
M
M (gam)
mH=
2
8,1
2 .1 0,9
18
H O H H O m
M
M (gam)
mO =6,9 - 3,6 - 0,9 = 2,4 (gam)
Từ ta có:
x: y: z =
3, 0,9 2,
: : 0,3 : 0,9 : 0,15 : :1
12 16
=> Công thức đơn giản A là: C2H6O
(6)=> Cơng thức phân tử A có dạng : ( C2H6O)n
=> 46n = 46 => n =
Vậy công thức A : C2H6O
2: Dạy cách phân tích tổng hợp
Có nghĩa dạy cho học sinh cách phán đốn dựa tượng, trường hợp đơn lẻ để tới kết luận chung, tổng quát tính chất, mối liên hệ tương quan chất chung nhất, nhận thức từ riêng đến chung
Ví dụ:
1 Khi dạy phản ứng hoá học, dựa tượng riêng lẻ như: kẽm tác dụng với axitclohiđric, phân huỷ đường trắng, sắt tác dụng với lưu huỳnh, Học sinh rút nhận xét chung tượng là: chất ban đầu bị biến đổi có chất tạo thành, từ đến kết luận dấu hiệu phản ứng hoá học định nghĩa phản ứng hoá học
2 Những tập cần phân tích, tổng hợp đến kết luận:
2.1 Yêu cầu học sinh tìm phản ứng điều chế Cu(OH)2 phịng thí
nghiệm
Phân tích:
-Cu kim loại hoạt động yếu nên khơng có phản ứng: Cu + H2O , CuO + H2O
-Muốn điều chế Cu(OH)2 phải dùng phản ứng trao đổi: Muối tác dụng với bazơ tạo thành muối bazơ mới
-Muối tan đồng: CuSO4, Cu(NO3)2, CuCl2, (CH3COO)2Cu
-Kiềm thường dùng: NaOH KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2
Tổng hợp lại:
-Có 4x4 = 16 phản ứng sử dụng
-Bản chất: Do nguyên tử Cu muối kết hợp với nhóm OH bazơ tạo thành bazơ Cu(OH)2 => Như vậy, kim loại kết hợp với nhóm OH tạo thành bazơ.
2.2 Viết loại phản ứng dùng để điều chế AlCl3 phịng thí nghiệm
Phân tích:
-Nhơm kim loại tạo bazơ không tan, clorua gốc axit khơng có oxi nên khơng có phản ứng ơxit axit tác dụng với oxit bazơ
-Nhôm đơn chất kim loại đứng trước hiđro dãy hoạt động hố học kim loại => Đơn chất Nhơm có khả tạo muối tác dụng với phi kim, với axit, dung dịch muối clorua kim loại yếu
-Những hợp chất có chứa Nhơm ơxit, bazơ, muối , nên có loại phản ứng tạo muối
Tổng hợp lại:
-Có thể có loại phản ứng dùng để điều chế AlCl3 phịng thí nghiệm
-Bản chất: Ngun tử kim loại Al liên kết với gốc -Cl tạo muối : AlCl3 => Như kim loại kết hợp với gốc axit tạo muối
3 Dạy cách liên hệ liên môn:
(7)hiện tốt vấn đề giúp học sinh nắm vững, hiểu sâu chất hố học,mà cịn giúp học sinh rèn luyện kỹ phân tích, suy luận, tổng hợp
VD Khi dạy " tính theo cơng thức hoá hoc"
Phần1: Xác định thành phần phần trăm ngun tố biết cơng thức hóa học hợp chất:
Phương pháp đơn :
Phương pháp thực sách hướng dẫn sách giáo khoa bao gồm bước tiến hành:
- Tìm khối lượng mol hợp chất
-Tìm số mol nguyên tử nguyên tố
-Tính thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố hợp chất
Thực theo thân vãn áp đặt HS, dẫn đến HS lúng túng việc vận dụng vào giải tập cụ thể
Liên hệ:
Khi dạy đến phần GV nên liên hệ với mơn tốn (có số a b , muốn lấy tỉ số phần trăm số a tổng số a b, ta làm nào? )
Hướng dẫn học sinh lập thành công thức: % a = 100%
a a b
-GV đưa CTHH dạng chung hợp chất tạo nguyên tố A B: AxBy
Phân tích:
Xem khối lượng nguyên tố A a, khối lượng mol hợp chất AxBy tổng a
+ b
Vậy %A tính theo cơng thức : %A Ax
.100% y
A B m M
Khối lượng nguyên tố A mol phân tử AxBy là: mA = x MA
Như : Xác định thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố A hợp chất AxBy thiết lập thành công thức chung:
%A Ax
.100% y
A B x M M
%B Ax
.100% y
B B y M M
Sau thiết lập công thức chung, giáo viên cần dẫn ví dụ hợp chất 2,3 nguyên tố để học sinh làm quen vận dụng linh hoạt vào dạng tập
Bài tập:
Tính % theo khối lượng nguyên tố hợp chất: a Al2O3 b Na3PO4
GV hướng dẫn học sinh vận dụng công thức chung thiết lập thành công thức cụ thể: %Al Al2
2
.100%
Al O
M M
(8)Thay số vào ta được: %Al
2.27 54
.100% 100%
27.2 3.16 102
52,94%
%O =100% -52,94 = 47,06%
Phần 2: Biết thành phần ngun tố, xác định cơng thức hố học hợp chất: Phương pháp đơn thuần:
Phương pháp thực sách hướng dẫn sách giáo khoa bao gồm bước tiến hành:
-Từ khối lượng mol chất biết, tìm khối lượng nguyên tố có mol hợp chất
-Tìm số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất -Suy số nguyên tử nguyên tố mol hợp chất Liên hệ:
-GV liên hệ với phần I nghiên cứu, từ công thức tính: %A Ax
.100% y A B x M M
Suy ra: x A
% 100% 100% x y A B A M M (a) => y B
% 100% 100% x y A B B M M (b)
Như vậy, tìm số x, y ta xác định cơng thức hố học hợp chất
-Có thể hướng dẫn HS giải dạng tập tìm cơng thức phân tử dạng đơn giản khối lượng mol hợp chất
Lần lượt chia vế (a) cho (b) ta có:
x y AxBy B % % 100% % % M 100% AxBy A A B
A M A
M M
B M B
M
Từ ta xác định cơng thức đơn giản hợp chất Nếu toán cho biết khối lượng mol ta giải theo trường hợp biết công thức đơn giản từ kết khối lượng mol ta suy cơng thức phân tử hợp chất
VD: Tìm cơng thức hố học hợp chất A, biết khối lượng mol A 69 (gam), thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố33,33%Na, 20,29%N,46,37%O
Bài giải:
Gọi cơng thức hố học A có dạng là: NaxNyOz
Ta có: x Na
% 33,33.69
.100%
100% 100.23
x y z
Na N O Na M
M
=> y N
% 20, 29.69
.100%
100% 100.14
x y z
Na N O N M
M
y
% 46,37.69
.100%
100% 100.16
x y z
Na N O
O O M
M
(9)III RÈN LUYỆN KỸ NĂNG GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM THÔNG QUA VIỆC XÂY DỰNG NHỮNG BÀI TOÁN DỰA VÀO PHÂN TỬ KHỐI BẰNG NHAU:
Giáo viên xây dựng sử dụng dạng tập nhằm lôi lịng ham mê hứng thú học tập mơn, rèn luyện cho học sinh có khả tư duy, suy luận để giải nhanh toán trắc nghiệm
VD 1: Để hoà tan a gam hỗn hợp gồm CaO Fe cần vừa đủ 250 ml dung dịch HCl 2M Giá trị a là:
A.11 g B 12 g C 13 g D 14 g Bài giải: PTHH
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 CaO + 2HCl CaCl2 + H2O Phương pháp suy luận: Do MFeMCaO56( )g
=>
1
.0, 25.2 0, 25( )
2
hh HCl
n n mol
=> mhh 0, 25.56 14( ) g
vậy đáp án D
VD 2: Để tác dụng với 5,6 gam Fe cần dùng V ml dung dịch HCl Nếu dùng V ml HCl khối lượng CaO cần lấy để tác dụng vừa đủ là:
A 5,2 g B 5,4 g C 5,6 g D 5,8g
Phương pháp suy luận: Do MFeMCaO 56( )g Nên khối lượng CaO phản ứng vừa đủ với
V ml dd HCl khối lượng Fe phản ứng 5,6 gam => Đáp án C VD 3: Để tác dụng vừa đủ với 3,6 gam hỗn hợp gồm CaS FeO phải dùng hết V ml dd HCl 0,5 M Thì thể tích V là:
A 100 ml B 150 ml C 200ml D 250 ml Bài giải:
PTPƯ: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 CaS + 2HCl CaCl2 + H2S
Do MFeOMCaS 72( )g
=>
3,
0, 05 72
hh
n mol
Theo pt : nHCl 2.nhh 0, 05.2 0,1 mol
=> V = 0,1 : 0,5 = 0,2 (l) = 200 ml Đáp án C
VD 4: Cho a gam hỗn hợp gồm MgO Ca tác dụng vừa đủ với 250 ml dd HCl 2M Giá trị a là:
A g B 10 g C 12 g D 14 g
VD 5: Cho a gam hỗn hợp gồm KHCO3 CaCO3 tác dụng hết với dd HCl Khí
thoát dẫn vào dd Ba(OH)2 dư 1,97 g kết tủa Giá trị a là:
A 1,0 g B 1,2 g C 1,4 g D 1,8 g
VD 6: Hoà tan hoàn toàn 2,1 g hỗn hợp gồm NaHCO3 MgCO3 tác dụng hết với
dd HCl
(10)A 2,1 g B 2,2 g C 2,4 g D 2,5 g C KẾT LUẬN:
Phương pháp dạy, phương pháp học tốt mang tính chất định tới hiệu chất lượng dạy học Sáng kiến đề cập đến phương pháp số giải pháp, số ví dụ cụ thểgiúp HS rèn luyện kỹ nănghọc tốt mơn hố học, kỹ "nhớ", kỹ suy luận, phân tích tổng hợp, kỹ liên hệ phần giúp học sinhtháo gỡ vướng mắc, khó khăn để đạt kết học tập hiệu
Nội dung đề tài vận dụng thành công vào thực tiễn giảng dạy trường THCS Song viết chắn khơng tránh khỏi thiếu sót
Tôi mong hội đồng khoa học cấp, q thầy cơ,bạn bè đồng nghiệp góp ý để đề tài hoàn thiện đưa vào ứng dụng
Xin chân thành cảm ơn !