HOC247 NET: Website hoc miễn phí các bài học theo chương trình SGK từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các môn học với nội dung bài giảng chi tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn ph[r]
(1)BỘ ĐỀ LUYỆN THI HỌC SINH GIỎI MƠN HĨA HỌC 12 NĂM 2019-2020 ĐỀ SỐ 1:
Câu 1: Nguyên tố X có nhiều dạng thù hình, có độ âm điện nhỏ oxi tạo hợp chất cộng hóa trị với halogen X có vai trị quan trọng sinh hóa, electron cuối điền vào phân lớp thỏa mãn điều kiện tổng số lượng tử = 5,5 n + l =
1/ Viết cấu hình gọi tên X?
2/ X tạo với hiđro nhiều hợp chất cộng hóa trị có cơng thức chung XaHb Dãy hợp chất tương tự dãy đồng đẳng ankan Viết CTCT chất đồng đẳng đầu tiên?
3/ X tạo oxiaxit(= axit chứa oxi) Hãy viết CTPT; CTCT gọi tên oxi axit đó? Viết pư axit với dd NaOH dư?
4/ Cho XCl5 pư với amoni clorua hợp chất (NXCl2)3 có cấu trúc phẳng hợp chất dị vịng, sp phụ khí dễ tan nước Viết pư CTCT (NXCl2)3
Câu 2:
1/ FeS CuS chất tan dd HCl? Biết: TFeS = 5.10-8; TCuS = 3,2.10-38; H2S có K1 = 10-9; K2 = 10-13;
2/ Muối Fe(III) thủy phân theo pư: Fe3+ + H2O Fe(OH)2+ + H+ có K = 4.10-3
a/ Tính pH dd FeCl3 0,05M b/ Tính pH dd để 95% muối Fe(III) không bị thủy phân Câu 3: Hh X gồm Fe kim loại R có hóa trị khơng đổi Hịa tan 3,3 gam X dd HCl dư 2,9568 lít khí 27,30C atm Mặt khác hòa tan 3,3 gam dd HNO3 1M lấy dư 10% 896 ml hh khí Y gồm N2O NO đktc có tỉ khối so với hh (NO + C2H6) 1,35 dd Z
1/ Tìm R %KL chất X
2/ Cho Z pư với 400 ml dd NaOH thấy xuất 4,77 gam kết tủa Tính CM NaOH biết Fe(OH)3 kết tủa hồn tồn
Câu 4: Hh khí A gồm hiđro, parafin hai olefin liên tiếp Cho 560 ml A qua Ni đun nóng 448 ml hh khí A1 Cho A1 lội qua bình nước brom thấy nước brom bị nhạt màu phần khối lượng nước brom tăng them 0,345 gam Hh khí A2 khỏi bình nước brom chiếm thể tích 280 ml có tỉ khối so với khơng khí 1,283 Tìm CTPT hiđrocacbon %V khí A? (Cho khí đo đktc olefin pư với tốc độ nghĩa % số mol pư nhau)
Câu 5: Hh X gồm Al Cu Cho 18,2 gam X vào 100ml dd Y chứa H2SO4 12M HNO3 2M, đun nóng tạo dd Z 8,96 lít (đktc) hh T gồm NO khí D khơng màu Hh T có tỷ khối so với hidro = 23,5 Tính khối lượng kim loại hh đầu lượng muối dd Z
Câu 6: Hh X gồm FeS2 MS có số mol nhau(M kim loại có hóa trị khơng đổi) Cho 6,51 gam X pư hết với HNO3 dư dd A1 13,216(đktc) hh khí A2 có khối lượng 26,34 gam gồm NO2 NO Thêm BaCl2 dư vào A1 thấy tạo thành m1 gam kết tủa trắng dd dư axit
1/ Tìm M m1? 2/ Tính %KL chất X?
(2)lệ 1:1 có as thu hai sp Chất B làm màu thuốc tím đun nóng Tìm CTCT A, B, C viết pư xảy ra?
Câu 8: Cho x mol Fe pư với y mol HNO3 tạo khí NO dd D Hỏi dd D tồn ion nào? Hãy thiết lập mối quan hệ x y để tồn ion đó?
Câu 9: Hịa tan hết hh X gồm 0,02 mol FeS2 0,03 mol FeS vào lượng dư H2SO4 đặc nóng thu Fe2(SO4)3, SO2 H2O Hấp thụ hết SO2 lượng vừa đủ dd KMnO4 thu dd Y không màu, suốt, có pH = Tính VY? A 2,26lít B 2,28lít C 2,27lít D 2,54 lít
Câu 10: Đốt cháy hết 8,4 gam hh A gồm FeS2 & Cu2S thu khí X chất rắn B gồm Fe2O3 & Cu2O Lượng khí X làm màu vừa hết dd chứa 14,4 gam brom Cho chất rắn B pư với 600 ml dd H2SO4 0,15M đến pư kết thúc thu m gam chất rắn dd C Lấy 1/10 dd C pha loãng nước thành lít dd D Biết hồ tan Cu2O dd H2SO4 pư xảy tạo( Cu + CuSO4 + H2O ) 1- Tính KL chất hh A 2- Tính m 3- Tính pH dd D
ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 1: Câu 1: 1/ n = 3; l = 1; m = ms = +1/2 X photpho 2/ chất là: PH3; P2H4; P3H5; P4H6
3/ H3PO2(axit hipophotphorơ); H3PO3(axit photphorơ); H3PO4(axit photphoric); HPO3(axit metaphotphoric) H4P2O7(axit điphophoric)
4/ 3PCl5 + 3NH4Cl → (NPCl2)3 +12 HCl CTCT (NPCl2)3 sau: P
N P N
P N Cl Cl
Cl
Cl Cl Cl
Câu 2: Ta phải tính K pư: MS + 2H+ M2+ + 2H2S (*) + Nếu K lớn pư xảy ngược lại Theo giả thiết ta có:
MS M2+ + S2- (1) T H2S H+ + HS- (2) K1 HS- H+ + S2- (3) K2
+ Để xảy có pư (*) ta phải lấy pư (1) – (2) – (3) Do số cân pư (*) = T.(K1)-1.(K2)-1 + Ứng với FeS K = 5.1014 pư xảy ra; ứng với CuS K = 3,2.10-16 pư khơng xảy Câu 3: R Al = 49,1%; CM = 0,46 0,86M
Câu 4: C2H6(30%), C3H6(35,71%) C4H8(14,29%) H2(20%)
Câu 5: Số mol Al = Cu = 0,2 mol; NO3- hết nên có muối sufat với Al2(SO4)3 = 34,2 gam; CuSO4 = 32 gam
Câu 6: 1/ P = 1,245 atm 2/metan, etan but – – en
Câu 7: A CH≡C-C(CH3)2-C≡CH : 3,3-đimetylpenta-1,4-điin ; B toluen ; C CH3CC l2C(CH3)2-CCl2-CH3 = 2,2,4,4-tetraclo-3,3-đimetylpentan
Câu 8: 1/ Phản ứng xảy ra: Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O x mol y mol
(3)* y= 4x : Pư vừa đủ.Trong dd D có ion Fe3+ ion NO3- Ngồi cịn có ion [ Fe(OH)]2+ ,[ Fe(OH)2]+ ,H+ thủy phân Fe3+
Fe3+ + HOH [ Fe (OH)]2+ + H+ (1) Fe3+ + HOH [ Fe (OH)2]+ + 2H+ (2)
* x < y/4 : Fe hết , HNO3 dư => Trong dd D có ion Fe3+ , NO3-, H+ Vì axit cịn dư , cân (1) ,(2) chuyển dịch theo chiều nghịch nên xem không tồn ion [ Fe(OH)]2+ ,[ Fe(OH)2]+ * x > y/4 : HNO3 hết , Fe dư Do Fe dư nên xảy pư:
Fe + Fe(NO3)3 → Fe(NO3)2 ở xảy hai khả :
+ Fe dư đủ để khử hết y mol Fe(NO3)3 Fe + Fe(NO3)3 → Fe(NO3)2 Mol: y/8 y/4
Khi x≥y/4 +y/2 = 3y/8 Trong dd D tồn ion Fe2+
, NO3- Ngồi cịn có [Fe(OH)]+ ,H+ Fe2+ bị thủy phân: Fe2+ + HOH [ Fe (OH)]+ + H+
*Fe cịn dư khử mơt phần Fe3+
Khi y/4<x<3y/8 Trong dd D tồn ion Fe2+ ,Fe3+, NO3 -.Ngồi cịn có [Fe(OH)]+, [Fe(OH)]2+ ,[Fe(OH)2]+,H+ sinh thủy phân Fe2+,Fe3+
Câu 10: 1/ FeS2 = 3,6 gam; Cu2S = 4,8 gam 2/ m = 0,96 gam 3/ pH = Ở phần có thêm pư: Cu + Fe2(SO4)3 → CuSO4 + 2FeSO4
ĐỀ SỐ
Câu 1: Hh A gồm silic đioxit magie đun nhiệt độ cao đến pư hoàn toàn hh X Để pư hết với X cần 365 gam dd HCl 20% kết quả:
+ Thu khí Y bốc cháy khơng khí 401,4 gam dd muối có nồng độ 23,67% + Cặn bã Z cịn lại khơng ta HCl lại tan dễ dàng dd kiềm tạo khí cháy
1/ Tính %KL chất A? 2/ Tính thể tích Y đktc khối lượng Z? Câu 2: 1/ A có CTPT C9H10 A có khả pư với brom khan/ Fe,t0 Cho A + H2/ Ni, t0 thu B có CTPT C9H12 Oxi hóa A O2/H2SO4 thu axeton
Viết CTCT A, B viết pư xảy ra? Viết pư B với B2/Fe,t0 cho biết sp chính? 2/ Cho chất: phenol; axit axetic; ancol etylic; natri phenolat natri etylat
a/ Những cặp chất pư với nhau? Viết pư xảy
b/ Cho Na2CO3 pư với phenol; axit axetic Viết pư xảy ra? Cho H2CO3 có pKa1=6,4; pKa2= 10,3; phenol có pKa= 10
3/ Từ metan chất vô cần thiết viết pư điều chế đồng (II) glixerat
Câu 3: A, B đp chứa hai nguyên tố có M< 170 g/mol A pư với dd AgNO3/NH3 tạo chất C; pư với dd HgSO4 có mặt H2SO4 đun nóng tạo chất D Đun nóng D với dd KMnO4 H2SO4 lỗng sinh chất E có cấu tạo sau:
1/ Tìm CTCT A, C D?
(4)2/ Tìm CTCT B biết B pư với Br2/as sp monobrom G B không pư với Br2 nguyên chất có xt Fe đun nóng
3/ Hồn thành sơ đồ sau: 0
4
dd KMnO ,t HCl t (1) (2) (3)
B X Y Z
Câu 4: Nén mol nitơ mol hiđro vào bình kín tích lit( chứa sẵn chất xúc tác với thể tích khơng đáng kể)đã giữ nhiệt độ không đổi Khi pư bình đạt cân bằng, áp suất khí bình 0,8 lần áp suất lúc đầu(khi cho xong khí vào bình chưa xảy pư) Tính số cân pư xảy bình
Câu 5: 1/ Một chất phóng xạ có chu kì bán hủy 200 năm chứa thùng kín chơn đất Hỏi thời gian để tốc độ phân rã giảm từ 6,5.1012 nguyên tử/phút xuống 3,0.10-3 nguyên tử/phút?
2/ Cho biết trạng thái lai hóa nguyên tử trung tâm cấu tạo hình học phân tử ion sau: XeF2; SiF62-; I3-; IF5
Câu 6: Trộn CuO với oxit kim loại đơn hóa trị II theo tỷ lệ mol 1:2 hh A Dẫn luồng khí H2 dư qua 3,6 gam A nung nóng thu hh B Để hịa tan hết B cần 60 ml dd HNO3 nồng độ 2,5M thu V lít khí NO nhất(đktc) dd chứa nitat kimloại Xác định kim loại hóa trị II nói tính V
Câu 7: Một chất hữu X chứa C, H, O Trong a gam X có tổng khối lượng C H 0,46 gam Đốt cháy a gam X cần 896 ml oxi đktc, sp cháy dẫn qua bình đựng dd NaOH dư thấy khối lượng bình tăng 1,9 gam Tìm a CTPT X biết MX<150 đvC
2/ Hh khí A gồm ankan ankin Đốt cháy A cần 25,76 lít oxi đktc 12,6 gam nước Ở đk thể tích CO2 tạo thành 8/3 thể tích hh khí A
a/ Tìm CTPT hai hiđrocacbon?
b/ Lấy 5,5 gam A cho pư với AgNO3 dư NH3 thu 14,7 gam kết tủa Tìm cơng thức của ankan, ankin trường hợp này?
Câu 8: Trong bình V = 2,112 lít chứa khí CO lượng hh bột A gồm Fe3O4 & FeCO3 27,3oC, áp suất bình 1,4 atm (Vchất rắn = 0) Nung nóng bình nhiệt độ cao đến pư hồn tồn, hh khí sau pư có tỉ khối so với H2 554/27 Hịa tan hồn tồn hh A dd HNO3 lỗng thu 1,792/3 lít hh khí NO & CO2 đktc Tính Vdd HCl 2M cần dùng để hoà tan hết hh A
A 95 ml B 85 ml C 75 ml D 100 ml
Câu 9: Cho 11,36 gam hh Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 pư hết với dd HNO3 loãng dư thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm nhất, đktc) dd X Dd X hịa tan tối đa 12,88 gam Fe Tính số mol HNO3 có dd ban đầu?
ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 2:
Câu 1: 1/ X có MgO; Mg2Si; Si Y SiH4 Z Si Trong A có Mg = 50%= SiO2 KL 2/ VY = 2,24 lít; mZ= 8,4 gam
Câu 2: A CH2=C(C6H5)-CH3; B cumen = isopropylbenzen Câu 3: CTPT A B C12H18
(5)Trước PƯ 2mol mol mol Tham gia PƯ x 3x 2x Sau PƯ 2-x mol 8-3xmol 2xmol
Khi pư đạt cân hh có: NH3= x mol;H2= (8-3x) mol; N2 = (2-x) mol nhh sau = (10 – 2x) mol sau sau
tr í c tr í c
P n 10-2x
0,8 =
P n 10 x=1 mol [NH3] = 2x/2 = 1M; [H2] =(8-3x)/2 = 2,5M;
[N2] = (2-x)/2 = 0,5M KC=
2
3 2 [NH ]
[N ].[H ] = 0,128
Câu 5: 1/ 10200 năm 2/ XeF2=sp3d = thẳng; SiF62-= sp3d2= bát diện; I3-=sp3d = thẳng; IF5 = sp3d2= chóp vng
Câu 6: Xét 2TH trường hợp oxit pư cịn trường hợp khơng kết MgO = 58,34%(TH loại CaO)
Câu 8: + CO = 0,12 mol Vì sau nung thu hh khí nên CO dư ta có: FeCO3
0 t
FeO + CO2 Mol: x x x
Fe3O4 + 4CO t
3Fe + 4CO2 Mol: y 4y 3y 4y
FeO + CO t0 Fe + CO2 Mol: x x x x
hh khí sau pư có: CO2 = (2x+4y) mol CO dư = (0,12 - x - 4y) mol 44(2x 4y) 28(0,12 x 4y)
2(0,12 x)
=
554 27
3,36 60x 64y 554 0, 24 2x 27
(I)
+ Khi hịa tan A HNO3 ta có: 4x +y = 0,08 (II)
+ Giải (I, II) được: x = 0,015 mol y = 0,02 mol Do cho A pư với HCl thì: FeCO3 + 2HCl → FeCl2 + CO2↑ + H2O
Mol: 0,015 0,03
Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Mol: 0,02 0,16
số mol HCl = 0,19 mol V = 0,095 lít = 95 ml Câu 9: 0,94 mol
ĐỀ SỐ
Câu 1: Khi cho khí khác pư với buồng pư có đầy đủ điều kiện thích hợp người ta thu hh gồm khí Nếu dẫn hh khí qua ống thuỷ tinh đốt nóng có đựng lượng dư CuO, sau dẫn qua H2O thu khí cịn lại Nếu dẫn hh khí qua Cu(OH)2 nước dư thu khí cịn lại Hỏi khí ban đầu gì? Viết pư
(6)b/ Trộn 200 ml dd CaCl2 0,1M với 300 ml dd Na2SO4 0,05M Sau pư kết thúc tích nồng độ [Ca2+] [SO42-] 6.10-5(giá trị tích số tan T) Tính khối lượng kết tủa tạo thành?
2/ Từ chất FeS, Zn, MnO2, (NH4)2CO3 dd HCl, NaOH, HNO3 điều chế khí (khơng dùng thêm hố chất) khác kể O2 Viết phương trình pư
Câu 3: a/ Có kim loại giống dạng bề Cho chúng pư với axit dd NaOH ta có kết sau:
Thuốc thử Kim loại I Kim loại II Kim loại III HCl - + + HNO3(đ) + - +
NaOH - + + (+) Có pư ( - ) Khơng pư Xác định kim loại Viết phương trình pư
b/ Cho biết A, B, C, D, E hợp chất natri cho A pư với dd B, C thu khí tương ứng X, Y Cho D, E pư với nước thu khí tương ứng Z, T Biết X, Y, Z, T khí thơng thường chúng pư với đôi Tỉ khối X so với Z tỉ khối Y so với T Viết tất phương trình pư xảy
Câu 4: Hồ tan 48,8g hh Cu oxit sắt dd HNO3 đủ thu dd A 6,72 NO ( đktc) cô cạn dd A 147,8g chất rắn 1/ Xác định CTPT oxit sắt
2/ Cho lượng hh pư với 400ml dd HCl 2M pư xảy hoàn toàn thu dd B chất rắn D cho dd B, pư với dd AgNO3 dư kết tủa E Tính khối lượng kết tủa E
3/ Cho chất rắn D pư với dd HNO3 Tính thể tích khí NO thoát 27,30C atm
Câu 5: Hh X chứa hai hiđrocacbon A, B thuộc loại ankan, anken, ankin Tỉ lệ khối lượng phân tử chúng 22:13 Đốt cháy 0,3 mol hh X cho hết sản phẩm hấp thụ vào dd Ba(OH)2 dư khối lượng bình tăng thêm 46,5 gam 147,75 gam kết tủa
1/ Tìm CTPT hiđrocacbon?
2/ Cho 0,3 mol hh X lội từ từ qua 0,5 lít dd Br2 0,2M thấy dd brom màu hồn tồn khí khỏi dd brom tích 5,04 lít (đktc) Hỏi thu sản phẩm gỉ? gọi tên tính khối lượng sản phẩm? Câu 6: Một monotecpenoit( = dẫn xuất tecpen, mạch cacbon tecpen tạo thành hay nhiều phân tử isopren kết hợp với nhau) mạch hở A có cơng thức phân tử C10H18O (khung cacbon gồm hai đơn vị isopren nối với theo qui tắc đầu-đi) Oxi hố A thu hh chất A1, A2 A3 Chất A1 (C3H6O) có tên axeton Chất A2 (C2H2O4) pư với Na2CO3 với CaCl2 cho kết tủa trắng không tan axit axetic; A2 làm màu dd KMnO4 lỗng Chất A3 (C5H8O3) có dạng CH3 -CO-CH2-CH2-COOH
a Viết công thức cấu tạo A1, A2 A3
b Viết CTCT cơng thức đồng phân hình học A gọi tên theo danh pháp IUPAC Câu 7: Hoàn thành pư theo sơ đồ:
C6H6
CH CH O
Br / Fe Mg / ete H O / H [O] (1) A (2) B (3) C (4) D (5) E
C6H6
+
2 2
H SO Br / Fe KOH,KCN,t H O H O/H (1) A (2) B (3) C (4) D (5) E
A + O2 → B (1) B + H2O → A + C (2)
C + Cu → A + (3) B + Cu → A + (4) (A, B, C chất vô cơ)
(7)lượng) Khi cộng brom (1:1) thu cặp đồng phân cis-trans 1/ Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo gọi tên X
2/ Viết pư X với: dd KMnO4 H2SO4; dd AgNO3/NH3; H2O (xúc tác Hg2+/H+); HBr theo tỉ lệ 1:2
ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 3: Câu 1: hiđro, nitơ amoniac CuO + NH3
0 t
Cu + N2 + H2O
Câu 2: 1/ + Số mol CaSO4 100 gam dd bão hoà là: 0,2/136 nồng độ CaSO4
2 2
4 0,
1, 47.10 136 0,1
M
C M Ca SO
x
+ Khi trộn dd, nồng độ ion là: [Ca2+] = [SO42-] = 3.10-3 M
+ Do nồng độ Ca2+, SO42- dd sau trộn chưa đạt tới nồng độ bão hồ nên khơng có kết tủa xuất
Cách 2: V dd = 150 + 50 = 200 ml <=> 200 gam Để có kết tủa số gam CaSO4 phải lớn 0,2 gam (*) Số mol Ca2+ = SO42- = 0,0006 mol => CaSO4 = 0,0006 mol <=> 0,0816 gam(trong 200 gam nước) Suy 100 gam dd cho có 0,0408 gam CaSO4 (**)
Từ (* **) suy kết tủa
b) Số mol ban đầu: Ca2+ = 0,02 mol SO42- = 0,015 mol
+ Gọi x số mol Ca2+ haySO42 tham gia pư tạo kết tủa CaSO4
nCa2+ =0,02 - x nSO42- cịn = 0,015 –x Do đó: [Ca2+] = (0,02-x)/0,5 [
SO ] = (0,015-x)/0,5 + Mặt khác: [Ca2+
].[ 2
SO ] = 6.10-5 x = 0,0129 mol Vậy khối lượng CaSO4 = 1,75g 2/ Các khí điều chế là:
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 hoặc: Zn + NaOH FeS + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + 3NO + 2H2O FeS + 12HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + 9NO2 + 5H2O
5Zn + 12HNO3 → 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O 4Zn + 12HNO3 → 4Zn(NO3)2 + N2O + 6H2O MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O (NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + CO2 + H2O (NH4)2CO3 + 2NaOH → 2NH3 +Na2CO3 + 2H2O 2NO2 N2O4
Câu 3: a/ Kim loại I, II, III là: Ag; Al Zn
b/ Các hợp chất natri thỏa mãn điều kiện là: A = NaHSO4; B = Na2SO3 NaHSO3; C =NaHS Na2S; D = Na2O2; E = Na3N tương ứng: X = SO2; Y = H2S ; Z = O2; T = NH3 + Ta lập bảng sau để dễ theo dõi chất tương ứng
A B C D E
NaHSO4 NaHSO3 Na2SO3 NaHS Na2S Na2O2(natri peoxit)
Na3N=natri nitrua
X Y Z T
SO2 H2S O2 NH3
+ Pư tạo khí:
(8)NaHSO4 + NaHS → Na2SO4 + H2S↑ 2NaHSO4 + Na2S → 2Na2SO4 + H2S↑ Na2O2 + H2O → NaOH + O2↑ Na3N + 3H2O → 3NaOH + NH3↑
+ Pư khí với nhau:
X Y: SO2 + 2H2S →3 S + 2H2O X Z: SO2 + ½ O2 → SO3
X T: SO2 + NH3 + H2O → NH4HSO3 tạo (NH4)2SO3
Y Z: H2S + ½ O2 thiếu→ S + H2O H2S + 3/2 O2 dư đủ→ SO2 + H2O Y T: H2S + NH3 → NH4HS (NH4)2S
Z T: 4NH3 +3 O2 t
2N2 + 6H2O 4NH3 +5 O2 , Pt t
4NO + 6H2O Câu 4: 1/ Fe3O4
2/ Hh có: 0,4 mol Cu 0,1 mol Fe3O4 Khi pư với 0,8 mol HCl có pư sau: Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
Mol: 0,1 0,8 0,1 0,2 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2 Mol: 0,2 0,1 0,2 0,1
Dd B có: 0,3 mol FeCl2 + 0,1 mol CuCl2; chất rắn D có Cu dư = 0,3 mol + Khi B + AgNO3 dư có pư:
CuCl2 + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2AgCl↓ Mol: 0,1 0,2 FeCl2 + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2AgCl↓ Mol: 0,3 0,3 0,6 Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag↓
Mol: 0,3 0,3
khối lượng kết tủa E = 143,5(0,2+0,6) + 108.0,3 = 147,2 gam 3/ VNO = 4,925 lít
Câu 5: 1/ A = axetilen, B = propan 2/ 1,2-đibrometen (9,3 gam) 1,1,2,2-tetrabrometan (8,65 gam) Câu 6:
+ A1 có CTCT là: CH3-CO-CH3(axeton); + A2 axit oxalic có CTCT là: HOOC-COOH
Pư: HOOC-COOH + Na2CO3 → NaOOC-COONa + CO2↑ + H2O HOOC-COOH + CaCl2 → (COO)2Ca↓ + 2HCl
HOOC-COOH + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + CO2↑ + H2O + A3: CH3-CO-CH2-CH2-COOH
b/ Để tìm CTCT A ta phải ghép chất A1, A2 A3 với CTCT là: + Nếu ghép A1 + A2 + A3 ta có:
CH3-C=CH-CH=C-CH2-CH2-CH2OH CH3 CH3
(9)CH3-C=C-CH2-CH2-CH=CH-CH2OH CH3
CH3
CH3-C=CH-CH2-CH2-C=CH-CH2OH CH3
CH3
Do A tecpen nên A có mạch cacbon tạo thành ghép hai phân tử isopren với theo qui tắc đầu đuôi nên CTCT thứ thứ hai không thỏa mãn
+ Tên A là: 3,7-đimetylocta-2,6-đien-1-ol A có đp hình học Câu 7: 1/ Ta có:
C6H6 + Br2 , Fe t
C6H5Br + HBr C6H5Br + Mg ete C6H5MgBr
C6H5MgBr CH3CH=O C6H5-CH-CH3 OMgBr +
C6H5-CH-CH3 OMgBr
C6H5-CHOH-CH3 Mg(OH)2
+ H2O + + MgBr
2
C6H5CHOH-CH3 + [O]→ C6H5-CO-CH3 + H2O C6H6 + H2SO4 → C6H5-SO3H + H2O
C6H5-SO3H + Br2 , Fe t
m-Br-C6H4-SO3H + HBr
m-Br-C6H4-SO3H + KOH + KCN → m-Br-C6H4-CN + K2SO4 + H2O m-Br-C6H4-CN + H2O → m-Br-C6H4-CONH2
m-Br-C6H4-CONH2 + H2O H
m-Br-C6H4-COOH + NH3↑ A NO; B NO2; C HNO3
Câu 8: Đặt X CxHy CxHy + 2Br2 → CxHyBr4 %mBr = 100 320 12 80 y
x =75,8 → 12x + y =
102 x=8 , y=6 thỏa mãn TPT X: C8H6 (= 6)
Vì X có khả pư với brom thoe tỉ lệ 1:1 1:2 chứng tỏ phân tử X có liên kết bền nhân thơm CTCT X:
C CH
phenyl axetilen Phương trình pư:
5
C CH
+ 8KMnO4 + 12H2SO4 →
COOH
+ 4K2SO4 + 8MnSO4 + 12H2O
C CH
+ AgNO3 + NH3 →
C CAg
+ NH4NO3
C CH
+ H2O
Hg C O CH3 C CH
+ 2HBr →
C CH3
Br
Br
(10)Câu 1: Nguyên tử ngtố A có số lượng tử e cuối là: n = 2; l = 1; m = - 1; ms = - ½ a/ Viết cấu hình electron, xác định vị trí A bảng hệ thống tuần hoàn?
b/ Viết CTCT chất A3 Viết CTCT A3 cho biết trạng thái lai hóa nguyên tử trung tâm? c/ Một dạng đơn chất khác A có CTPT A2 Hãy giải thích tính thuận từ phân tử này? Câu 2: 1/ Có cân sau: N2O4 (k) = 2NO2 (k)
a/ Cho 18,4 gam N2O4 vào bình kín dung tích 5,904 lít 27°C Lúc cân bằng, áp suất hỗn hợp khí bình atm Tính áp suất riêng phần NO2 N2O4 lúc cân bằng?
b/ Nếu giảm áp suất hệ lúc cân xuống cịn 0,5 atm áp suất riêng phần NO2 N2O4 lúc bao nhiêu? Kết có phù hợp với ngun lí Le Châtelier hay không?
2/ A dd HCl 0,2 M; B dd NaOH 0,2 M; C dd CH3COOH 0,2 M (có số axit Ka = 1,8 x 10 - 5) a/ Tính pH dd A, B, C b/ Tính pH dd X dd tạo thành trộn dd B với dd C theo tỉ lệ V=1:1 c/ Tính thể tích dd B (theo ml) cần thêm vào 20 ml dd A để thu dd có pH = 10
Câu 3: 1/ Muối nguyên chất Y màu trắng tan nước Dd Y khơng pư với H2SO4 lỗng, pư với HCl cho ↓ trắng tan dd NH3 Nếu sau axit hóa dd tạo thành HNO3 lại có ↓ trắng xuất trở lại Cho Cu vào dd Y, thêm H2SO4 đun nóng có khí màu nâu bay xuất kết tủa đen Tìm tên Y viết pư dạng ion rút gọn
2/ Một hh gồm Cu Fe có tỉ lệ khối lượng 7:3 Lấy m (gam) hh cho pư hết với dd HNO3 thấy có 44,1 gam HNO3 phản ứng, thu 0,75m (g) rắn, dd B 5,6 lít hh khí (đktc) gồm NO NO2 Hỏi cô cạn dd B thu gam muối khan?
3/ Ðp lít dd NaCl (D = 1,2 g/cm3) thu chất khí điện cực Cơ cạn dd sau điện phân lại 125 gam chất rắn khan Nhiệt phân chất rắn thấy khối lượng giảm gam Tính:
a/ Tính hiệu suất q trình đp, C % CM dd NaCl ban đầu? b/ Khối lượng dd lại sau đp? Câu 4: Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau:
Ở giai đoạn chuyển B2 thành B3, có Br2, ngồi B3 người ta cịn thu lượng nhỏ ankan B4 khác Hãy xác định B4 giải thích tạo thành B4?
Câu 5: Ðốt cháy hết hiđrocacbon A nCO2:nH2O = 9:4 Khi hóa 11,6 gam A V = 2,24 lít (đkct) Mặt khác A pư với dd brom theo tỉ lệ mol 1:2 A tạo kết tủa tác dụng với dd AgNO3/NH3 Khi oxi hóa A dd KMnO4 H2SO4 tạo axit thơm chứa 26,23%moxi
a/ Tìm CTCT gọi tên A? b/ B đđ A có hoạt tính quang học Viết CTCT tên B? Câu 6: 1/ Chọn dd muối khác thoả mãn đk:
(11)2/ Hoà tan MX2 dd HNO3 đặc nóng dd A Cho A phản ứng với BaCl2 kết tủa trắng cho A phản ứng với NH3 tạo kết tủa nâu đỏ
a/ Gọi tên MX2? Viết phản ứng xảy ra?
b/ X tạo thành với flo hợp chất XFn n có giá trị max Tìm n (có giải thích) cho biết trạng thái lai hố X ? XFn có dạng hình học nào?
ĐÁP SỐ ĐỀ
Câu 1: A oxi; A3 ozon với CTCT: O = O → O(dạng chữ V ngược Oxi trung tâm có kiểu lai hóa sp2 Câu 2: 1/ a/ N2O4 ban đầu = 0,2 mol Ta có:
N2O4 2NO2 Mol bđ: 0,2 Mol cb: 0,2-x 2x
số mol hh cân = 0,2 + x = 5,904.1
0, 082.300 x = 0,04 mol
2 NO NO
hh n
P P
n
= 2x P 0, 08.1 0, x 0, 24 =
1 (atm)
3 PN O2 4=
(atm) 2/ a/ pH A =0,7; B = 13,3; C =
Câu 3: 1/ Muối cho AgNO3: AgCl + 2NH3 → [Ag(NH3)2]Cltan [Ag(NH3)2]Cltan + 2HNO3 → AgCl↓ + 2NH4NO3
+ Kết tủa đen Ag(bạc sinh dạng bột có màu đen)
2/ Fe dư, Cu chưa pư muối có Fe(NO3)2 = 0,225.180 = 40,5 gam Câu 4: D1 isopropylbenzen; B4 butan
Câu 5: A C6H5-CH2-C≡CH, B C6H5-CHCH3-C≡CH(3-phenylbut-1-in), axit thơm C6H5 -COOH(axit benzoic)
Câu 6: 1/ Hai muối phản ứng có khí fải muối HSO4- phản ứng với muối axit yếu(trung hoà axit) Các muối Al, Fe(III) với axit yếu bị thuỷ phân nước tạo hiđroxit tương ứng khí tương ứng chọn a/ KHSO4; K2CO3 Ba(HCO3)2 b/ Al2(SO4)3; BaCl2; Na2CO3
2/ a/ MX2 = FeS2
b/ XFn SF6(n = lưu huỳnh có 6e hóa trị trạng thái kích thích tạo 6e độc thân góp chung với 6Flo, dạng hình học bát diện, S trạng thái lai hóa sp3
d2) ĐỀ SỐ
Câu 1: Để nghiên cứu cân sau 250C:
Cu(r) + 2Fe3+(dd) Cu2+(dd) + 2Fe2+(dd)
Người ta chuẩn bị dd gồm CuSO4 0,5M; FeSO4 0,025M Fe2(SO4)3 0,125M 1/ Cho biết chiều pư điều kiện trên? Tính KCB pư đk chuẩn?
2/ Giữ nguyên nồng độ CuSO4 Tính tỉ lệ [Fe3+]/[Fe2+] để pư đổi chiều?
Cho: 3+
0
Cu / Cu Fe / Fe
E 0,34V; E 0, 77V
(12)2/ Nung Ba với lượng vừa đủ NH4NO3 bình kín thu hh sản phẩm gồm ba hợp chất bari(hỗn hợp A) Hòa tan A nước dư hh khí B dd C Viết pư xảy
Câu 3: Từ tinh dầu chanh người ta tách hai chất đồng phân X Y Khi phân tích X cho thấy có chứa 78,9%C; 10,59%H cịn lại oxi Tỉ khối X so với hiđro 76
1/ Tìm CTPT X Y?
2/ X Y pư với AgNO3/NH3 cho Ag axit hữu Khi bị oxi hóa mạnh X Y cho hh sản phẩm gồm axeton, axit oxalic axit levulic(CH3-CO-CH2-CH2-COOH) Tìm CTCT X, Y? cho X Y pư với dd brom dung môi CCl4 theo tỉ lệ 1:1 thu hai dẫn xuất đibrom Viết pư xảy ra?
Câu 4: Hòa tan hết 1,64 gam hh A gồm Al Fe 250 ml dd HCl 1M dd B Thêm 100 gam dd NaOH 12% vào B Sau pư lọc lấy ↓ nung kk đến KL khơng đổi 0,8 gam chất rắn Tính % Kl kim loại A?
Câu 5: Một hỗn hợp A gồm Ba & Al
+ Cho m gam A tác dụng với H2O dư, thu 1,344 lít khí, dd B phần khơng tan C + Cho 2m gam A tác dụng với dd Ba(OH)2 dư thu 20,832 lít khí
Biết phản ứng xảy hồn tồn, khí đo đktc 1/ Tính khối lượng kim loại m gam A
2/ Cho 50 ml dd HCl vào dd B Sau thu 0,78 gam kết tủa Xác định nồng độ mol/l dd HCl Câu 6: Cho 50ml dd A gồm axit hữu RCOOH muối kim loại kiềm axit tác dụng với 120ml dd Ba(OH)2 0,125M, sau phản ứng thu dd B Để trung hoà Ba(OH)2 dư B, cần cho thêm 3,75 gam dd HCl 14,6% sau cạn dd thu 5,4325 gam muối khan Mặt khác, cho 50ml dd A tác dụng với H2SO4 dư, đun nóng thu 1,05 lít axit hữu (đo 136,5oC, 1,12 atm)
1/ Tính nồng độ mol chất A 2/ Tìm cơng thức axit muối
3/ Tính pH dd 0,1 mol/l axit tìm thấy trên, biết độ điện li α = 1%?
Câu 7: Đốt cháy hết m gam FeS2 bằ ng lượng O2 vừa đủ, thu khí X Hấp thụ hết X vào lít dd chứa Ba(OH)2 0,15M KOH 0,1M, thu dd Y 21,7 gam kết tủa Cho vào Y dd NaOH thấy xuất thêm kết tủa Tính m? A 23,2 B 12,6 C 18,0 D 24,0
Câu 8: Hoà tan hết m gam ZnSO4 vào nước dd X Nếu cho 110 ml dd KOH 2M vào X thu 3a gam kết tủa Nếu cho 140 ml dd KOH 2M vào X thu 2a gam ↓ Tính m ?
A 17,71 B 16,10 C 32,20 D 24,15
Câu 9: Cho hh muối trung hồ gồm X muối nhơm khan Y muối khan Hoà tan a gam hh đồng số mol muối X, Y vào nước dd A Thêm từ từ dd Ba(OH)2 vào dd A dư dd B, khí C kết tủa D Axit hoá dd B HNO3 thêm AgNO3 vào thấy xuất kết tủa trắng, hoá đen để sáng Khi thêm Ba(OH)2 vào, lượng kết tủa D đạt giá trị lớn (gọi E), sau đạt giá trị nhỏ (gọi F) Nung kết tủa E, F đến khối lượng không đổi thu 6,248 (g) 5,126 (g) chất rắn tương ứng F không tan axit mạnh
(13)ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 5:
Câu 1: 1/ pư cho không điều kiện chuẩn nên ta phải tính ΔE điều kiện không chuẩn dựa vào công thức: E = E0
+ 0, 059lg[ox] [kh]
n
2 / Cu Cu
E = 0,34 +
2+
0, 059 [Cu ] 0, 059 0,5
lg 0,34 lg =
2 [Cu] 0,331 vôn
3 / Fe Fe
E = 0,77 +
3+ 2+
0, 059 [Fe ] 0, 059 0, 25
lg 0, 77 lg =
1 [Fe ] 0, 025 0,829 vôn
ΔEpư =0,829-0,331 = 0,498 vôn > => pư xảy theo chiều thuận
+ Tính KCB đk chuẩn: ta có: ΔE0 = 0,77 – 0,34 = 0,43 vơn Áp dụng công thức: 100,059 n E K
(n số e cho nhận pư) ta KCB =
2.0,43
14,6 0,059
10 10 2/ Để pư đổi chiều phải có EFe3/Fe2< ECu2/Cu Do đó: 0,77 +
3+ 2+ 0, 059 [Fe ]
lg
1 [Fe ] < 0,331 => 3+ 2+ [Fe ]
[Fe ]< 3,625.10 -8
Câu 2: 1/ 4KI + O2 + 2H2O → 4KOH + 2I2 4KI + 2CuSO4 → 2K2SO4 + 2CuI↓ + I2 2KI + H2SO4 → K2SO4 + I2 + SO2↑ + H2O 5I- + IO3- + 6H+ → 3I2 + 3H2O
I2 + SO2 + H2O→ 2HI + H2SO4 I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6 I2 + Na2S → 2NaI + S
2/ NH4 NO3 t
N2O + 2H2O Ba + H2O t
BaO + H2↑ Ba + H2 → BaH2 Ba + N2O → Ba3N2 + BaO
chất rắn gồm BaO; BaH2 Ba3N2 pư với nước
BaO + H2O → Ba(OH)2 BaH2 + 2H2O→ Ba(OH)2 + 2H2↑ Ba3N2 + 6H2O → 3Ba(OH)2 + 2NH3↑
Nếu điều kiện thường : Ba + H2O → Ba(OH)2 + H2 Câu 3:
1/ Dễ dàng tìm CTPT hai chất C10H16O 2/ ta gọi axeton, axit oxalic, axit levulic
A1(CH3-CO-CH3); A2(HOOC-COOH) A3(CH3-CO-CH2-CH2-COOH)
+ Vì X Y pư với AgNO3/NH3 cho Ag axit hữu nên chúng có nhóm anđehit(CHO) + Để tìm CTCT X Y ta ghép sản phẩm với nhau(sau loại bỏ oxi từ sản phẩm) + Nếu ghép A1 + A2 + A3 ta có:
CH3-C=CH-CH=C-CH2-CH2-CHO CH3 CH3
=> Loại cơng thức pư với brom cho sp cộng cộng: 4,5; 6,7 4,7(đây đien liên hợp) + Nếu ghép A1 + A3 + A2 ta có hai cơng thức thỏa mãn
CH3-C=C-CH2-CH2-CH=CH-CHO CH
CH3
CH3-C=CH-CH2-CH2-C=CH-CHO CH
(14)Đó hai cơng thức cần tìm Pư…
Câu 4: Biện luận để thấy thêm NaOH vào B sau tạo kết tủa Al(OH)3 Mg(OH)2 cịn NaOH để hịa tan Al(OH)3 Do ta cần xét 2TH xem Al(OH)3 hết hay chưa Chỉ có trường hợp Al(OH)3 tan hết thỏa mãn
Câu 5: pư xảy ra: Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 ↑ 2Al + 2H2O + Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + 3H2↑ Khi B pư với HCl thì: 2HCl +2 H2O + Ba(AlO2)2 → BaCl2 + 2Al(OH)3↓ Có thể có pư Al(OH)3 + HCl → AlCl3 + H2O Do cho HCl vào B phải xét hai trường hợp
KQ: Ba = 2,055 gam; Al = 8,1 gam C = 0,2 1,8M
Câu 6: RCOOH : 0,3M; RCOOM: 0,4 M; CH3COOH- CH3COOK; pH =
Câu 8: Ứng với TH 140 ml ta thấy: lượng KOH tăng mà lượng kết tủa giảm chứng tỏ phải có pư hịa tan kết tủa TH 110 ml có hai khả năng: khơng có pư hịa tan kết tủa có pư hịa tan kết tủa Chỉ có trường hợp kết tủa tan phần thỏa mãn m = 16,1 gam
Câu : * Lập luận xác định muối:
+ Khi cho AgNO3 vào dd B axit hố thấy có kết tủa trắng hố đen ngồi ánh sáng, AgCl Nên muối ban đầu phải có muối clorua
+ Khi cho Ba(OH)2 vào có khí bay ra, chứng tỏ NH3 muối phải muối amoni +Khi thêm Ba(OH)2 tới dư mà kết tủa chứng tỏ muối phải muối sunfat + Sự chênh lệch khối lượng nung E, F Al2O3 tạo thành từ Al(OH)3
* Viết phương trình pư Các phương trình pư thu gọn :
Ag+ + Cl- → AgCl ↓ (1) NH4+ + OH- → NH3 ↑ + H2O (2) Al3+ + OH- → Al(OH)3 ↓ (3) Al(OH)3 + OH- → Al(OH)4- (4) Al(OH)3 → Al2O3 + H2O (5) Ba2+ + SO42- → BaSO4 (6) * Công thức muối
+ Sự chênh lệch khối lượng Al(OH)3 tan Ba(OH)2 dư Nên số mol Al2O3 = (6,248 – 5,126) / 102 = 0,011 mol
+ Số mol chất rắn khơng tan axit mạnh BaSO4 số mol BaSO4 = n SO42- = 5,126 / 233 = 0,022 mol
Nếu Al2O3 0,011 mol muối Al3+ 0,022 mol muối nhôm sunfat số mol gốc SO42-là 0,033 mol (0,022 x 3/2) khác với 0,022 mol muối Al2(SO4)3 mà muối clorua (AlCl3) muối lại muối sunfat (NH4)2SO4
+ Khối lượng muối ban đầu: a = m AlCl3 + m (NH4)2SO4 = 0,022 133,5 + 0,022 132 = 5,841 gam + Số mol khí B ( NH3 ) = số mol (NH4)2SO4 = 0,022 = 0,044 mol
(15)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
Luyện Thi Online
Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
Khoá Học Nâng Cao HSG
Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân môn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
Kênh học tập miễn phí
HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia