Giaûi baøi toaùn baèng caùc phöông phaùp khaùc, neáu tính ñuùng, laäp luaän chaët cheõ, hôïp lyù daãn ñeán keát quaû ñuùng vaãn ñöôïc tính theo bieåu ñieåm. Trong khi tính toaùn neáu n[r]
(1)HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN HĨA HỌC
Hướng dẫn chung
Viết phương trình phản ứng sai cân hay thiếu điều kiện trừ ½ số điểm dành cho
Giải tốn phương pháp khác, tính đúng, lập luận chặt chẽ, hợp lý dẫn đến kết tính theo biểu điểm Trong tính tốn nhầm lẫn câu hỏi dẫn đến kết sai trừ ½ số điểm dành cho câu hỏi Nếu tiếp tục dùng kết sai để giải tiếp khơng tính điểm phần sau
Cộng điểm tồn giữ ngun điểm khơng qui trịn VD 7,125 ; 5,25 ; 6,375 …
Câu Đáp án Điểm
Caâu 1
(1,5ñ)
1/ (- C6H10O5 -)n + 6n O2 ⃗t0 6nCO2 + 5nH2O C6H12O6 + 6O2 ⃗t0 6CO2 + 6H2O 2C2H2 + 5O2 ⃗t0 4CO2 + 2H2O CH4 + 2O2 ⃗t0 CO2 + 2H2O
2/ a- Khi ta thổi mạnh khơng khí vào bếp củi cháy , luồng khơng khí lạnh đột ngột vào làm cho nhiệt độ bếp hạ xuống thấp nhiệt độ cháy,vì lửa bếp bị tắt
b- Khi thổi không khí vào lị có nghĩa cung cấp thêm oxi cho q trình cháy, lửa bùng cháy mạnh
0,125 0,125 0,125 0,125 0,50 0,50
Câu 2
(1,5đ)
CTTQ CxHyOz 12x + y + 16z = 46
Với y 2, z ⇒ x x = y = z = CTPT CH2O2 x = y = z = CTPT C2H6O
Caùc CTCT H -COOH CH3 – CH2 – OH CH3 – O – CH3 }
A, B tan nhiều nước, B tác dụng Na NaOH nên B axit H - COOH A tác dụng Na, không tác dụng NaOH => A rượu CH3CH2OH
C laø CH3 – O – CH3
Các ptpư : HCOOH + 2Na → HCOONa + H2 ↑ HCOOH + NaOH → HCOONa + H2O 2CH3CH2OH +2Na → 2CH3CH2ONa + H2 ↑
0,25 0,25 0,25
0,25 0,25 0,25
Câu 3
(2,0đ)
Kim loại tác dụng với H2SO4 giải phóng khí B H2, SO2, H2S 2M + nH2SO4 → M2(SO4)n + nH2 ↑ (1) 2M + 2nH2SO4 → M2(SO4)n + nSO2 ↑ + 2nH2O (2) 8M + 5nH2SO4 → 4M2(SO4)n + nH2S ↑ + 4nH2O (3) +Phản ứng (1) không xảy khí H2 khơng tác dụng NaOH
+Phản ứng (3) khơng xảy khí H2S bị oxi hố tiếp H2SO4
0,25 0,25 0,25 0,25
SỞ GIÁO DỤC VAØ ĐAØO TẠO LÂM ĐỒNG
(2)cho SO2
Do xảy phản ứng (2) tỉ lệ mol M : H2SO4 = a:a=1:1 nên suy n = , M kim loại hoá trị I
2M + 2H2SO4 → M2SO4 + SO2 ↑ + 2H2O
+Khí SO2 bị hấp thụ NaOH tạo muối NaHSO3 Na2SO3 hai muối :
SO2 + NaOH → NaHSO3
SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
0,5
0,5
Câu 4
(2,0đ)
a/ Khí tan nhiều nước khí C b/ Khí khơng tan nước khí A c/ Khí tan nước khí B
d/ Khí C NH3, dung dịch có pH = 10 dung dịch kiềm yếu
e/ Khí B tan nước tạo thành dung dịch axit yếu ( pH = 5), dung dịch tác dụng NaOH làm cho lượng khí B dung dịch ống nghiệm giảm Do mực nước ống dâng cao
Khí B CO2, SO2 tan nước tạo dung dịch axit yếu g/ D khí HCl khí HCl tan nhiều nước tạo dung dịch axit mạnh pH =
0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,50
Caâu 5
(2,0ñ)
+ A1 : (- C6H10O5 -)n A2 : C6H12O6 A3 : CH3CH2OH A4 : CH3COOH A5 : CH2=CH2 A6 : CH3COOCH2CH3 + Viết phương trình phản ứng x 0,25 điểm
0,50 1,50
Câu 6
(2,0đ)
a-Các phương trình phản ứng điều chế NaOH :
Na2CO3 + Ca(OH)2 → 2NaOH + CaCO3 ↓ (1) 2NaCl + 2H2O ⃗Dpdd 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 (2) b- Đặt a gam khối lượng chất đem phản ứng
Theo phản ứng (1) : 106 gam Na2CO3 phản ứng vừa đủ 74 gam Ca(OH)2 , dùng lượng lượng Ca(OH)2 có dư, lượng NaOH tính theo lượng Na2CO3
106g Na2CO3 điều chế 80 g NaOH a g Na2CO3 điều chế 80106a g NaOH
Theo phản ứng (2): Cứ x 58,5 g NaCl điều chế 80 g NaOH a g NaCl điều chế 80117a g NaOH
So sánh lượng NaOH ta thấy 80106a g > 80a
117 g
Kết luận : Dùng a gam Na2CO3 điều chế lượng NaOH nhiều so với dùng a gam NaCl
0,25 0,25 0,5 0,25
0,25
0,50
Câu 7
(3,0đ)
1/ (1,5đ) Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 ↑ Mol : x x x x
Na + H2O → NaOH + 12 H2 ↑ Mol : y y y y/2
2NaOH + MgSO4 → Mg(OH)2 ↓ + Na2SO4
Lượng H2 thoát (0,05 a gam) tỉ lệ thuận với a gam dd H2SO4,
(3)để đơn giản chọn a = 100 g
=> mH2SO4 = A gam ; mH2O = 100 – A (gam)
mH2 = 0,05 x 100 = g
Gọi x ,y làsố mol Mg Na phản ứng => nH2 = 2,5 mol.
Ta coù : nH2 = x + 0,5 y = 2,5 <=> 2x + y = (1)
mddH
2SO4 =
mH2SO4 + mH2O = 100
98x + 18y = 100 (2) => x = 0,1613; y = 4,6774 A% = 1000,1613x98100 % = 15,8%
2/ (1,5 đ) Xác định kim loại:
Xét hòa tan mol oxit MO ( b = M + 16 ) MO + H2SO4 → MSO4 + H2O Gam (M + 16) g 98 g (M+16) g 18 g Theo phản ứng suy :
Lượng axit phản ứng = 98 g ==> mdd= 9816,x22100=700g Lượng dd muối = 700 + M + 16 = 716 +M
Lượng muối sinh = M + 96 ==> C% = MM+96
+716= 16,22
100 ==> M = 24 laø Mg
0,25 0,25 0,25 0,375
0,25 0,25 0,5 0,5
Câu 8
(2,0đ)
a/ Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 ↑ Mol: x 2x x x Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑ Mol: y 2y y y
Thí nghiệm 1: Tăng khối lượng = 4,86 – 2,02 = 2,84 g
Thí nghiệm 2: Tăng khối lượng = 5,57 – 2,02 = 3,55 g
Lượng axit tăng gấp đôi chất rắn tăng 23,,5584 = 1,25(lần) Thí nghiệm thiếu HCl; Thí nghiệm dư HCl
Gọi x y số mol Mg Zn 2,02 g hỗn hợp Theo thí nghiệm :
mhh = 24x + 65y = 2,02 (1); mmuoi = 95x + 136y = 5,57 (2)
Từ (1) (2) có hệ PT, giải hệ x = 0,03 y = 0,02
mMg = 0,03 x 24 x5 = 3,6 (g) ; mZn = 10,1 – 3,6 = 6,5 (g )
b/ nHCl TN2 = 2(x + y) = 2x 0,05 = 0,1 mol
Khối lượng tăng 3,55 g → 0,1 mol HCl phản ứng
2,84 g → số mol HCl phản ứng = 0,13x,552,84 = 0,08 mol
Số mol H2 = 12 số mol HCl = 0,04 mol Thể tích H2 = 0,04 x 22,4 = 0,896 lít Nồng độ mol dd HCl = 00,2,08 = 0,4M
0,25
0,25
0,5 0,25 0,25
0,25 0,25
Caâu 9 CH
(4)(2,0ñ) C2H4 + 3O2 ⃗
t0 2CO
2 + 2H2O y 2y C2H2 + 52 O2 ⃗t0 2CO2 + H2O z z
mhh = 16x + 28y + 26z = 9,6 (x, y, z sốmol CH4, C2H4, C2H2) Soá mol H2O = 2x + 2y + z = 1018,8 = 0,6
C2H4 + Br2 → C2H4Br2 y y
C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 z 2z
(x + y + z) mol hh phản ứng với (y + 2z) mol Br2 0,5 mol hh phản ứng với 0,625 mol Br2 x + y + z = 0,5(y+2z)
0,6125 = 0,8(y + 2z); x + 0,2y – 0,6z = Giải có : x = y = 0,1 mol; z = 0,2 mol
%VCH4 = %VC2H4 = 25%; %VC2H2 = 50%
0,375 0,25 0,25 0,25
0,25
0,625
Câu 10
(2,0đ)
CxHy + (x + 4y ) O2 t⃗o xCO2 + 2y H2O a a(x + 4y ) ax a 2y Thể tích nước = 3,4 – 1,8 = 1,6 lít
Thể tích CO2 = Thể tích CO2 ban đầu + Thể tích CO2 sinh = 1,8 – 0,5 = 1,3 lít
Thể tích O2 dư = 0,5 lít => thể tích O2 pư = 2,5 – 0,5 = lít
Gọi a thể tích A 0,5 lít hh ; b thể tích CO2 0,5 lít hh a + b = 0,5 (1) Thể tích H2O = a 2y = 1,6 => ay = 3,2 (2) Thể tích CO2 = b + ax = 1,3 => ax = 1,3 – b (3) Thể tích O2 pư = a(x + 4y ) = => ax + a 4y = (4) (4) => 1,3 – b + 3,24 =
b = 2,1 – = 0,1 ; a = 0,4
ax = 1,3 – 0,1 => x = 1,2 : 0,4 = ay = 3,2 => y = 3,2 : 0,4 = CTPT cuûa A : C3H8
% m : VA
VCO2
= 0,40,1 = : tỉ lệ số mol C3H8 CO2 có M= 44 => %m = %V
%C3H8 = 44
+1 100% = 80% ; % CO2 = 20%
0,25
0,25
1,0