MỐT SỐ ĐỀ THI VÀO 10 HOÁ THPT HẢI DƯƠNG pps

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT HẢI DƯƠNG NĂM HỌC 2007-2008 Môn thi: Hóa học Thời gian làm bài: 60 phút Đợt 1 Câu I (2,0 điểm): Viết các phương trình hóa học thực hiện những chuyển đổi hóa học sau: Al → )1( Al 2 O 3 → )2( Al 2 (SO 4 ) 3 → )3( AlCl 3 → )4( Al(OH) 3 Câu II (2 điểm): Có 4 lọ đựng 4 dung dịch sau: dd KNO 3 , dd K 2 SO 4 , dd KOH, dd K 2 CO 3 . Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt từng dd trên, viết phương trình hóa học. Câu III (2 điểm): Nêu hiện tượng xảy ra, viết phương trình hóa học khi cho: 1) Na vào C 2 H 5 OH. 2) Dung dịch CH 3 COOH vào dd Na 2 CO 3 . 3) Ba vào dd Na 2 SO 4 . Câu IV (2 điểm): Hòa tan hoàn toàn 21,6 gam hỗn hợp bột: Fe, Fe 2 O 3 cần V lít dd HCl 1M thu được dd X và 2,24 lít H 2 ( đktc). 1) Viết PTHH xảy ra. 2) Tính phần trăm khối lượng của Fe và Fe 2 O 3 trong hỗn hợp ban đầu. 3) Tính nồng độ mol/lit của từng chất tan trong dd X ( coi thể tích của dd không đổi). Câu V (2 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 6 gam chất hữu cơ Y chứa các nguyên tố: C, H, O thu được 4,48 l CO 2 (đktc) và 3,6 g H 2 O. 1) Hãy xác định công thức phân tử của Y, biết khối lượng mol của Y là 60 g. 2) Viết công thức cấu tạo của Y, biết Y làm quì tím chuyển sang màu đỏ. LỜI GIẢI ĐỀ THI HO Á VÀO THPT TỈNH HẢI DƯƠNG (07 - 08 ) ( Đợt 1 ) Câu I ( 2,0 điểm): (1). 2 2 3 4 3 2 o t Al O Al O+ → (2). 2 3 2 4 2 4 3 2 3 ( ) 3Al O H SO Al SO H O+ → + (3). 2 4 3 2 3 4 ( ) 3 2 3Al SO BaCl AlCl BaSO+ → + (4). 3 3 3 ( ) 3AlCl NaOH Al OH NaCl+ → + Câu II (2 điểm): Lấy mỗi lọ một ít cho vào 4 ống nghiệm riêng biệt đánh số thứ tự từ 1 → 4 để làm thí nghiệm. - Dùng thuốc thử quỳ tím tách được 2 nhóm: Nhóm I: Quỳ tím đổi màu xanh là: dd KOH; dd K 2 CO 3 Nhóm II: Quỳ tím không đổi màu là: dd KNO 3 ; dd K 2 SO 4 - Nhóm I. Dùng thuốc thử dd H 2 SO 4 v, ống nghiệm nào có bọt khí xuất hiện thoát ra ngoài nhận biết được dd K 2 CO 3 PTHH: 2 4 2 3 2 4 2 2 H SO K CO K SO H O CO+ → + + ↑ Ống nghiệm còn lại không hiện tượng gì là dd KOH - Nhóm II. Dùng thuốc thử dd BaCl 2 , ống nghiệm nào có kết tủa trắng nhận biết được dd K 2 SO 4 PTHH: 2 2 4 4 2BaCl K SO BaSO KCl+ → ↓ + Ống nghiệm còn lại không có hiện tượng gì là dd KNO 3 Câu III (2 điểm): 1) Na vào C 2 H 5 OH. - Hiện tượng mẩu Na tan dần có bọt khí xuất hiện thoát ra ngoài. - PTHH: 2 5 2 5 2 2 2 2Na C H OH C H ONa H+ → + ↑ 2) Dung dịch CH 3 COOH vào dd Na 2 CO 3 . - Hiện tượng có bọt khí xuất hiện thoát ra ngoài. - PTHH: 2 3 3 3 2 2 2 2Na CO CH COOH CH COONa H O CO+ → + + ↑ 3) Ba vào dd Na 2 SO 4 . - Hiện tượng có bọt khí xuất hiện thoát ra ngoài sau có kết tủa trắng xuất hiện. 2 2 2 : 2 ( )PTHH Ba H O Ba OH H− + → + ↑ 2 2 4 4 ( ) 2Ba OH Na SO BaSO NaOH+ → ↓ + Câu IV (2 điểm): a) 2 2 : 2 (1)PTHH Fe HCl FeCl H− + → + 2 3 3 2 6 2 3 (2)Fe O HCl FeCl H O+ → + b) - Theo PTHH (1) ta có: 2 2,24 0,1( )(ÐKTC) 22,4 Fe H n n mol= = = 2 3 2 3 16 0,1.56 5,6( ) 21,6 5,6 16( ) 0,1( ) 160 e F Fe O Fe O m g m g n mol⇒ = = ⇒ = − = ⇒ = = 2 3 5,6 % 25,9% % 100% 25,9 75,1% 21,6 Fe Fe O m m= ≈ ⇒ = − = c) Theo PTHH(1) và (2) ta có: 2 2 3 (1) (2) 2 6 2.0,1 6.0,1 0,8( ) HCl HCl HCl H Fe O n n n n n mol= + = + = + = 0,8 (dùng) 0,8( ) 1 ddHCl V lit⇒ = = ⇒ V dd sauphản ứng = 0,8 lit (do thể tích thay đổi không đáng kể) Theo (1): 2 2 2 0,1 0,1( ) 0,125( / ) 0,8 ddFeCl FeCl H M lit n n mol C mol= = ⇒ = = Theo (2): 3 2 3 3 0,2 2 2.0,1( ) 0,25( / ) 0,8 ddFeCl FeCl Fe O M lit n n mol C mol= = ⇒ = = Câu V (2 điểm): a) Gọi CTPT của Y là: ( ) x y z n C H O ;( x;y;z) = 1; * n N∈ Theo bài ta có: 2 2 4,48 12 0,2( ) 0,2.44 8,8( ) .8,8 2,4( ) 22,4 44 CO CO C n mol m g m g= = ⇒ = = ⇒ = = ( ) 2 .3,6 0,4( ) 6 (2,4 0,4) 3,2( ) 18 H O trongY m g m g= = ⇒ = − + = Tacó: x : y : z = 2,4 0,4 3,2 : : 1: 2:1 12 1 16 = CTPT ⇒ của Y có dạng: 2 ( ) n CH O Do M Y = 60 (g) (12.1 1.2 1.16). 60 2n n CTPT⇒ + + = ⇒ = ⇒ của Y: 2 4 2 C H O b) Y làm quì tím chuyển sang màu đỏ suy ra Y có nhóm: ( COOH− ) Suy ra CTCT của Y: 3 CH COOH− SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT HẢI DƯƠNG NĂM HỌC 2007-2008 Môn thi: Hóa học Thời gian làm bài: 60 phút Đợt 2 Câu I (2,0 điểm): Viết các phương trình hóa học thực hiện những chuyển đổi hóa học sau: Na → )1( Na 2 O → )2( NaOH → )3( Na 2 CO 3 (4)↓ NaHCO 3 Câu II (2 điểm): Có 4 lọ đựng 4 chất bột màu trắng riêng biệt: NaCl, Na 2 CO 3 , CaCO 3 , BaSO 4 . Chỉ dùng H 2 O và dd HCl. Hãy phân biệt từng lọ. viết phương trình hóa học? Câu III (2 điểm): Nêu hiện tượng xảy ra, viết phương trình hóa học khi cho: 1) Na vào dd CuSO 4 . 2) Cu vào dd AgNO 3 . 3) dd CH 3 COOH vào Cu(OH) 2 . Câu IV (2 điểm): Hòa tan hoàn toàn 11 gam hỗn hợp bột các kim loại: Fe, Al cần V lít dd H 2 SO 4 0,5 M thu được dd A và 8,96 lít H 2 (đktc). 1) Viết PTHH xảy ra. 2) Tính phần trăm khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu. 3) Tính nồng độ mol/lit của từng chất tan trong dd A( coi thể tích của dd không đổi). Câu V (2 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 12 gam chất hữu cơ X chứa các nguyên tố: C, H, O thu được 13,44 l CO 2 (đktc) và 14,4 g H 2 O. 1) Hãy xác định công thức phân tử của X, biết khối lượng mol của X là 60 g. 2) Viết công thức cấu tạo của X, biết X có nhóm - OH. LỜI GIẢI ĐỀ THI HO Á VÀO THPT TỈNH HẢI DƯƠNG (07 - 08 ) ( Đợt 2 ) Câu I (2,0 điểm): (1). 2 2 4 2 o t Na O Na O+ → (2). 2 2 2Na O H O NaOH+ → (3). 2 2 3 2 2NaOH CO Na CO H O+ → + (2:1) (4). 2 3 NaOH CO NaHCO+ → (1:1) Câu II (2 điểm): Lấy mỗi lọ một ít đánh số thứ tự từ 1 → 4 để làm thí nghiệm. - Cho bốn chất vào 4 ống nghiệm chưá nước tách được 2 nhóm, nhóm I các chất không tan trong nước gồm: CaCO 3 hoặc BaSO 4 . nhóm II các chất tan trong nước gồm: NaCl hoặc Na 2 CO 3 . - Dùng thuốc thử HCl cho mỗi nhóm: + Nhóm I ống nghiệm nào có bọt khí xuất hiện thoát ra ngoài nhận biết được CaCO 3 PTHH: 3 2 2 2 2HCl CaCO CaCl H O CO+ → + + ↑ Chất còn lại của nhóm I không có hiện tuợng gì là: BaSO 4 + Nhóm II ống nghiệm nào có bọt khí xuất hiện thoát ra ngoài nhận biết được Na 2 CO 3 PTHH: 2 3 2 2 2 2HCl Na CO NaCl H O CO+ → + + ↑ Chất còn lại của nhóm II không có hiện tuợng gì là: NaCl Câu III (2 điểm): 1) Na vào dd CuSO 4 . - Hiện tượng có bọt khí xuất hiện thoát ra ngoài sau có kết tủa trắng xanh xuất hiện. 2 2 : 2 2 2PTHH Na H O NaOH H− + → + ↑ 4 2 4 2 2 ( )NaOH CuSO Na SO Cu OH+ → + ↓ 2) Cu vào dd AgNO 3 . - Đồng tan dần có kết tủa trắng bạc bám vào dây đồng dung dịch chuyển dần màu xanh. 3 3 2 : 2 ( ) 2PTHH Cu AgNO Cu NO Ag+ → + ↓ 3) dd CH 3 COOH vào Cu(OH) 2 . - Hiện tượng chất rắn màu xanh tan dần tạo dung dịch. - PTHH: 2 3 3 2 2 ( ) 2 ( ) 2Cu OH CH COOH CH COO Cu H O+ → + Câu IV (2 điểm): Gọi số mol của Fe, Al trong hỗn hợp lần lượt là x, y mol ( x,y > 0) a) 2 4 4 2 : (1)PTHH Fe H SO FeSO H− + → + mol: x x x x 2 4 2 4 3 2 2 3 ( ) 3 (2)Al H SO Al SO H+ → + mol: y 3 2 y 1 2 y 3 2 y b) Theo bài ra ta có: 2 8,96 3 0,4( )(ÐKTC) 0,4 :2 3 0,8(3) 22,4 2 H n mol x y Hay x y= = ⇒ + = + = Do khối lượng của Fe và Al là 11(g) nên ta có: 56 27 11(4)x y+ = Từ (3) và (4) Ta có hệ: 2 3 0,8 18 27 7,2 38 3,8 0,1 56 27 11 56 27 11 2 3 0,8 0,2 x y x y x x x y x y x y y + = + = = =     ⇔ ⇔ ⇔ ⇔     + = + = + = =     0,1.56 5,6( ) 0,2.27 5,4( ) e F Al m g m g⇒ = = ⇒ = = 5,6 % 50,9% % 100% 50,9 49,1% 11 Fe Al m m= ≈ ⇒ = − = c) Theo PTHH(1) và (2) ta có: 2 4 2 0,4( ) H SO H n n mol= = 2 4 0,4 (dùng) 0,8( ) 0,5 ddH SO V lit⇒ = = ⇒ V dd A = 0,8 lit (do thể tích thay đổi không đáng kể) Theo (1): 4 4 0,1 0,1( ) 0,125( / ) 0,8 ddFeSO FeSO M lit n mol C mol= ⇒ = = Theo (2): 2 4 3 ( ) 2 4 3 ( ) 1 0,1 .0,2 0,1( ) 0,125( / ) 2 0,8 ddAl SO Al SO M lit n mol C mol= = ⇒ = = Câu V (2 điểm): a) Gọi CTPT của X là: ( ) x y z n C H O ; (x:y:z) = 1; * n N∈ . Theo bài ta có: 2 2 13,44 12 0,6( ) 0,6.44 26,4( ) .26,4 7,2( ) 22,4 44 CO CO C n mol m g m g= = ⇒ = = ⇒ = = ( ) 2 .14,4 1,6( ) 12 (7,2 1,6) 3,2( ) 18 H O trongX m g m g= = ⇒ = − + = Tacó: x : y : z = 7,2 1,6 3,2 : : 3:8:1 12 1 16 = CTPT ⇒ của X có dạng: 3 8 ( ) n C H O Do M X = 60 (g) (12.3 1.8 1.16). 60 1n n CTPT⇒ + + = ⇒ = ⇒ của X: 3 8 C H O b) X có nhóm: ( OH− ) Suy ra CTCT của Y: 3 2 2 CH CH CH OH− − − SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT HẢI DƯƠNG NĂM HỌC 2009-2010 Môn thi: Hóa học Thời gian làm bài: 60 phút (Đợt 1) Sáng ngày 07/ 7/ 2009 Câu I : (2,0 điểm) Cho các chất : Cu ; Ba(OH) 2 ; Mg; MgO; NaCl. 1. Những chất nào tác dụng được với dung dịch HCl ?. 2. Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra ? Câu II : (2,0 điểm) Viết các phương trình hoá học xẩy ra theo chuỗi biến hoá sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): Cu 1 → CuO 2 → CuCl 2 3 → Cu(OH) 2 4 → CuSO 4 Câu III : (2,0 điểm) 1. Trình bày phương pháp hoá học nhận biết các chất sau đựng trong các lọ mất nhãn: dung dịch axit axetic ; rượu etylic ; benzen. Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra (nếu có) 2. Nêu phương pháp làm sạch khí O 2 bị lẫn các khí C 2 H 4 và C 2 H 2 . Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra (nếu có). Câu IV : (2,0 điểm) Hoà tan hoàn toàn 8,0 gam một oxit kim loại A (A có hoá trị II trong hợp chất) cần dùng vừa đủ 400ml dung dịch HCl 1M 1. Xác định kim loại A và công thức hoá học của oxit. 2. Cho 8,4 gam ACO 3 tác dung với 500ml dung dịch H 2 SO 4 1M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dung dịch sau phản ứng vẫn là 500 ml) Câu V : (2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 11,2 lít hỗn hợp khí gồm C 2 H 4 ; C 2 H 2 thu được khí CO 2 và 12,6 gam nước. Tính phần trăm thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp (thể tích các khí đều đo ở đktc) Cho biết: O = 16; Br = 80; H = 1; C = 12; Mg = 24; Fe = 56; Ca = 40; Ba = 137; Cl = 35,5 Hết LỜI GIẢI ĐỀ THI HO Á VÀO THPT TỈNH HẢI DƯƠNG (09 - 10) ( Đợt 1 ) Câu I ( 2,0 điểm): 1. Những chất nào tác dụng được với dung dịch HCl là: Ba(OH) 2 ; Mg; MgO. 2. Các phương trình phản ứng hoá học xảy ra: 2 2 2 2 2 2 2 ( ) 2 2 2 2 Ba OH HCl BaCl H O Mg HCl MgCl H MgO HCl MgCl H O + → + + → + ↑ + → + Câu II (2 điểm): Các phương trình phản ứng hoá học xảy ra: 2 2 2 2 2 3 3 2 2 3 2 3 2 (1). 2 (2). 2 ( ) 2 (3). ( ) 2 ( ) 2 (4).( ) 2 2 o t Mg HCl MgCl H MgCl NaOH Mg OH NaCl Mg OH CH COOH CH COO Mg H O CH COO Mg HCl CH COOH MgCl + → + ↑ + → ↓ + + → + + → + Câu III : (2 điểm) 1. Trích mỗi lọ một ít làm mẫu thử, đánh số thứ tự từ 1 → 4. - Dùng thuốc thử quỳ tím nhận biết được dung dịch axit axetic vì quỳ tím hoá đỏ. 2 mẫu thử còn lại quỳ tím không đổi màu. - Cho mẩu Na nhỏ vào 2 mẫu thử còn lại. Mẫu thử nào có bọt khí xuất hiện thoát ra ngoài nhận biết được rượu etylic. 2 5 2 5 2 2 2 2Na C H OH C H ONa H+ → + ↑ Mẫu thử còn lại không có hiện tượng gì là benzen. 2. Cho từ từ hỗn hợp khí đi qua dung dịch brom d−, khí thoát ra cho qua bình đựng axit sunfuric đặc khí thoát ra là khí O 2 . Hai khí C 2 H 2 v C 2 H 4 sẽ bị giữ lại trong bình brom dư theo PTHH: 2 2 2 2 2 4 2 4 2 2 4 2 2 ;C H Br C H Br C H Br C H Br + → + → Câu IV : (2điểm) 1. Đổi 400 ml = 0,4 l; 500ml = 0,5 l 0,4.1 0,4( ) HCL n mol= = PTHH: 2 2 2AO HCl ACl H O+ → + (1) 1 1 8 : .0,4 0,2( ) 40( ) 2 2 0,2 16 40 24 AO HCl AO TheoPTHH n n mol M g A A = = = ⇒ = = ⇒ + = ⇒ = Vậy A là magie (Mg), CTHH oxit là: MgO. 2. 2 4 3 8,4 0,5.1 0,5( ); 0,1( ) 84 H SO MgCO n mol n mol= = = = 3 2 4 4 2 2 :PTHH MgCO H SO MgSO H O CO + → + + ↑ (2) Ta có: 0,1 1 < 0,5 1 ⇒ MgCO 3 phản ứng hết. 4 2 4( ) 3 2 4( ) (2) : 0,1( ) 0,5 0,1 0,4( ) pu du MgSO H SO MgCO H SO TheoPTHH n n n mol n mol = = = ⇒ = − = Do coi thể tích dung dịch sau phản ứng vẫn là 500 ml 0,5V l⇒ = ( ) 4 2 4 0,1 0,4 0,2( ); 0,8( ) 0,5 0,5 ddMgSO ddH SO du M M C M C M = = = = Câu V : (2 điểm) Gọi số mol của C 2 H 4 , C 2 H 2 trong hỗn hợp lần lượt là x, y mol ( x,y > 0) 2 2 2 4 2 ( ) 11,2 12,6 0,5( ); 0,7( ) 22,4 18 hh C H C H H O n mol n mol + = = = = 2 4 2 2 2 : 3 2 2 (1) o t PTHH C H O CO H O+ → + mol: x 2x 2 2 2 2 2 2 5 4 2 (2) o t C H O CO H O+ → + mol: y y Ta có hệ: 0,5 0,2 2 0,7 0,3 x y x x y y + = =   ⇔ ⇔   + = =   (thỏa mãn ĐK) Vậy: 2 4 2 2 0,2.22,4 % 40% % 100% 40% 60% 11,2 C H C H V V= = ⇒ = − = Vậy: 2 4 2 2 0,2.22,4 % 40% % 100% 40% 60% 11,2 C H C H V V= = ⇒ = − = SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT HẢI DƯƠNG NĂM HỌC 2009-2010 Môn thi: Hóa học Thời gian làm bài: 60 phút (Đợt 2) Chiều ngày 07/ 7/ 2009 Câu I : (2,0 điểm) Cho các chất : CuO ; Ag ; NaOH ; Zn ; Na 2 SO 4 3. Những chất nào tác dụng được với dung dịch H 2 SO 4 loãng? 4. Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra? Câu II : (2,0 điểm) Viết các phương trình hoá học xẩy ra theo chuỗi biến hoá sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): Mg 1 → MgCl 2 2 → Mg(OH) 2 3 → (CH 3 COO) 2 Mg 4 → CH 3 COOH Câu III : (2,0 điểm) 1. Trình bày phương pháp hoá học nhận biết các dung dịch trong các lọ mất nhãn: H 2 SO 4 ; CH 3 COOH; BaCl 2 ; NaOH. Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra (nếu có) 2. Nêu phương pháp làm sạch khí C 2 H 2 bị lẫn các khí CO 2 và SO 2 . Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra (nếu có). Câu IV : (2,0 điểm) Hoà tan hoàn toàn 19,5 gam một kim loại M (M có hoá trị II trong hợp chất) dung dịch HCl 1M dư thu được dung dịch A và 6,72 lít khí H 2 (ở đktc) 1.Xác định kim loại M. 2.Để trung hoà axit dư trong A cần 200ml dung dịch NaOH 1M. Tính thể tích dung dịch HCl 1M đã dùng và nồng độ mol của dung dịch A (coi thể tích dung dịch A bằng thể tích dung dịch HCl ban đầu ) Câu V : (2,0 điểm) Dẫn 8,96 lit hỗn hợp khí gồm CH 4 ; C 2 H 4 ; C 2 H 2 vào dung dịch brom dư thấy có 2,24 lit khí thoát ra và có 80,0 gam brom đã tham gia phản ứng. Tính thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp (thể tích các khí đều đo ở đktc ) Cho biết: O = 16; Br = 80; H = 1; C = 12; Mg = 24; Fe = 56; Ca = 40; Ba = 137; Cl = 35,5 Hết [...]... trình phản ứng thi u điều kiện, cha cân bằng, phản ứng thuận nghịch viết thành một chiều thì trừ đi 1/2 số điểm cuả phơng trình đó 3 Trong phơng trình hoá học có một công thức hoá học sai thì không đợc điểm của phơng trình đó 4 Nếu tiếp tục sử dụng kết quả sai để làm bài ở các phần tiếp theo thì không tính điểm ở các phần tiếp theo đó THI TH VO LP 10 THPT NM HC 2009-2 010 Mụn thi: Húa hc Thi gian lm bi:... y = 0, 2 = 0,1.22, 4 = 2, 24(l );VC2 H 2 = 0, 2.22, 4 = 4, 48(l ) Ta cú h: VC2 H 4 Vy VC H = 0,1.22, 4 = 2, 24(l );VC H = 0, 2.22, 4 = 4, 48(l );VCH = 2, 24(l ) 2 4 2 2 4 THI TH VO LP 10 THPT NM HC 2009 - 2 010 Mụn thi: Húa hc Thi gian lm bi: 60 phỳt Cõu I (2,0 im): Vit cỏc phng trỡnh húa hc thc hin nhng chuyn i húa hc sau: (1) (2) (3) (4) FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe FeCl2 Cõu II (2 im): 1 Cú ba... dch HCl 7,3% cn dựng = 0,25 43,8 ì 100 = 600 ( gam) 7,3 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 1 Dung dch H2SO4 c cú tớnh hỏo nc, hỳt m mnh nờn bỡnh 1: Khi lng tng 10, 8 gam l khi lng ca nc b gi li 0,25đ mH = 2 10, 8 = 1, 2( g ) 18 - Bỡnh 2: Cú 40 gam kt ta trng l do CO 2 phn ng vi dd Ca(OH)2(d) 0,25đ theo PTHH: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O n CO2 = n CaCO3 = 40 = 0, 4(mol) 100 12 17, 6 = 4, 8(g) 44 = 4, 8 + 1,...LI GII THI HO VO THPT TNH HI DNG (09 - 10) ( t 2) Cõu I ( 2,0 im): 1 Nhng cht no tỏc dng c vi dung dch H2SO4 l : CuO; NaOH ; Zn 2 Cỏc phng trỡnh phn ng hoỏ hc xy ra: 2 NaOH + H 2 SO4 Na2 SO4 + 2 H 2O Zn + H 2 SO4 ZnSO4 +... im) Nờu hin tng xy ra, vit phng trỡnh húa hc khi: 1 Cho lỏ st vo dung dch CuSO4 2 Cho lỏ Cu vo dung dch H2SO4 c núng 3 Thi CO2 t t cho n d vo dung dch nc vụi trong Cõu IV (2 im) Nhỳng mt lỏ nhụm cú khi lng 5 gam vo trong 50 ml dung dch CuSO 4 15% cú khi lng riờng D = 1,12 g/ml Sau mt thi gian phn ng ly lỏ nhụm ra khi dung dch, ra nh, lm khụ thỡ cõn nng 6,38 gam 1 Tớnh khi lng nhụm ó phn ng 2 Tớnh nng... nhn ra tng khớ ú, vit cỏc phng trỡnh hoỏ hc tng ng gii thớch 2 Cú hn hp cỏc kim loi Fe, Ag Bng phng phỏp hoỏ hc hóy tỏch riờng ly kim loi Ag Cõu III (2 im): T NaCl, H2O, S v cỏc dng c cht xỳc tỏc cn thit Hóy vit cỏc PTHH iu ch: 1 Axit H2SO4 2 Nc Gia-ven Cõu IV (2 im): Ho tan hon ton mt lng hn hp A gm CaO, CaCO 3 bng dung dch HCl va , thu c dung dch B v 4,48 lớt khớ CO 2 ( ktc) em cụ cn dung dch B... nờu trờn Cõu V (2 im): t chỏy hon ton 9,2 gam hp cht hu c A, dn ton b sn phm chỏy (khớ CO2 v hi nc) qua bỡnh ng dung dch H2SO4 c d, bỡnh 2 ng dd Ca(OH)2 d Kt thỳc thớ nghim thy: - Bỡnh 1: Khi lng tng 10, 8 gam - Bỡnh 2: Cú 40 gam kt ta trng 1 Xỏc nh cụng thc phõn t ca A, bit t khi hi ca A so vi khớ H2 l 23 2 Bit A cú nhúm - OH, vit PTHH khi cho A tỏc dng vi Na (Cho bit: Ca = 40; C = 12; O = 16; H =... + H 2O(N ớc Gia ven) IV (2im) 0,5 0,5 1 Cỏc phng trỡnh phn ng: CaCl2 CaO + 2HCl CaCl2 CaCO3 + 2HCl + + H2 O H2 O + CO2 (1) (2) 0,25 0,25 4, 48 2 S mol CO2 = 22, 4 = 0, 2 (mol ) Khi lng CaCO3 = 100 x 0,2 = 20 (gam) S mol CaCl2 to thnh phng trỡnh p (2) = s mol CO2 = 0,2 (mol) Tng s mol CaCl2 thu c khi cụ cn dung dch B = 66, 6 = 0, 6 (mol ) 111 S mol CaCl2 to ra phng trỡnh p (1) = 0,6 0,2 = . (thể tích các khí đều đo ở đktc) Cho biết: O = 16; Br = 80; H = 1; C = 12; Mg = 24; Fe = 56; Ca = 40; Ba = 137; Cl = 35,5 Hết LỜI GIẢI ĐỀ THI HO Á VÀO THPT TỈNH HẢI DƯƠNG (09 - 10) ( Đợt 1 ) Câu. GIẢI ĐỀ THI HO Á VÀO THPT TỈNH HẢI DƯƠNG (09 - 10 ) ( Đợt 2) Câu I ( 2,0 điểm): 1. Những chất nào tác dụng được với dung dịch H 2 SO 4 là : CuO; NaOH ; Zn . 2. Các phương trình phản ứng hoá. 2 0,2.22,4 % 40% % 100 % 40% 60% 11,2 C H C H V V= = ⇒ = − = Vậy: 2 4 2 2 0,2.22,4 % 40% % 100 % 40% 60% 11,2 C H C H V V= = ⇒ = − = SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT HẢI DƯƠNG NĂM