Hoa 9 hoc ki 2

- Học sinh biết được CT chung,đặc điểm cấu tạo phân tử của tinh bbột và xenlulozơ Học sinh biết được tính chất hóa học và ứng dụng của tinh bột và xenlulozơ. - viết được phảnứng phân hủy[r]

HỌC KỲ II NG: Lớp 9A: / /

Tiết 37:

AXIT CACBONNIC VÀ MUỐI CACBONAT

A MỤC TIÊU

1.Kiến thức:

- Học sinh biết được: axit cacbonnic axit yếu, bền

- Muối cacbonnat có tính chất muối như: Tác dụng với axit, với dd muối, với dd kiềm Ngoài muối cacbonnat dễ bị nhiệt phân hủy giải phóng khí CO2

H2O

- Muối cacbonnat có ứng dụng đời sống sản xuất

2.Kỹ năng:

- Rèn luyệ kỹ quan sát thực hành thí nghiệm

3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ môi trường

B CHUẨN BI

Bảng phụ, bảng nhóm, bút

Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ Hóa chất: Na2CO3, K2CO3, NaHCO3, HCl, Ca(OH)2, CaCl2

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP I Ổn định:

II Các hoạt động dạy học

Hoạt động 1: Kiểm tra bài cu

1 Nêu tính chất hóa học CO2 Viết PTHH xảy ra? Hoạt động 2: Axit cacbonnic:

GV: yêu cầu HS đọc SGK ? Vậy H2CO3 tồn đâu?

GV: Thuyết trình tính chất hóa học H2CO3

1 Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý: - H2CO3 có nước mưa

2 Tính chất hóa học:

- Là axit yếu, làm q tím chuyển thành màu đỏ nhạt

- Là axit không bền, dễ bị phân hủy nhiệt độ thường thành CO2

H2O

Hoạt động 3: Muối cacbonnat:

? Nhận xét thành phần muối: Na2CO3, NaHCO3, CaCO3, Ba(CO3)2

? Quan sát bảng tính tan nhận xét tính tan muối cacbonnat muối hiđro cacbonnat?

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm: cho dd NaHCO3 dd Na2CO3 tác

Phân loại: + Muối axit + Muối trung hịa Tính chất:

Tính tan:

- Đa số muối cacbonnat không tan, trừ muối cacbonnat kim loại kiềm

dụng với dd HCl

? Hãy nêu tượng quan sát được? ? Viết PTHH xảy ra?

? Kết luận?

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm: cho dd K2CO3 tác dụng với dd

Ca(OH)2

? Hãy nêu tượng quan sát được? ? Viết PTHH xảy ra?

? Kết luận?

GV: Giới thiệu với HS muối hiđrocacbonnat tác dụng với kiềm tạo thành muối trung hòa nước

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm: cho dd Na2CO3 tác dụng với dd

CaCl2

? Hãy nêu tượng quan sát được? ? Viết PTHH xảy ra?

? Kết luận?

? Hãy nêu ứng dụng muối cacbonnat tóm tắt vào

b Tính chất hóa học:

- Tác dụng với dd axit tạo thành muối giải phóng CO2

NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2

(dd) (dd) (dd) (l) (k)

- Tác dụng với dd bazơ tạo thành muối cacbonnat bazơ không tan

K2CO3 +Ca(OH)2 KOH + CaCO3

(dd) (dd) (dd) (r)

- Tác dụng với muối tạo thành muối

Na2CO3 +CaCl2 2NaCl + NaCO3

(dd) (dd) (dd) (r)

Muối cacbonnat bị nhiệt phân hủy: CaCO3 t CaO + CO2

(r) (r) (k)

3 ứng dụng : (SGK)

Hoạt động 4: Chu trình cacbon tự nhiên:

GV: Giới thiệu chu trình cacbon tự nhiên dựa vào hình vẽ 3.7

- Cacbon tự nhiên chuyển từ dạng sang dạng khác thành mộy chu trình khép kín

III Củng cố - Hướng dẫn nhà.

1 Củng cố khắc sâu kiến thức:

1 Trình bày phương pháp để phân biệt chất bột CaCO3 , NaHCO3, Ca(HCO3),

NaCl

2 Hoàn thành PTHH theo sơ đồ sau: C CO2 Na2CO3

BaCO3 NaCl 2 Hướng dẫn nhà:

- Học thuộc

- Làm tập: cuối

- Hướng dẫn tập nhà ( Đối với khó ) - Đọc trước : Silic Công nghiệp silicat

NG: Lớp 9A: / /2012

Tiết 38:

SILIC CÔNG NGHIỆP SILICAT

A MỤC TIÊU

1.Kiến thức: HS biết

- Silic phi kim hoạt động hóa học yếu Silic chất bán dẫn

- Silic đioxit chất có nhiều tự nhiên dạng đất sét trắng, cao lanh, thạch anh…Silicđioxit oxit axit

- Từ vật liệu đất sét, cát kết hợp với vật liệu khác với kỹ thuật khác nhau, công nghiệp silicát sản xuất nhiều sản phẩm có ứng dụng như: đồ gốm, sứ, thủy tinh…

2.Kỹ năng:

- Đọc để thu thập thông tin silic, silic điôxit công nghiệp silicát - Biết sử dụng kiến thức thực tế để xây dựng kiến thức

3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ môi trường

B CHUẨN BI

Bảng phụ, bảng nhóm, bút

Vật mẫu: đồ gốm sứ, thủy tinh, xi măng, đất sét, cát trắng Tranh sản xuất đồ gốm sứ

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP I Ổn định:

II Các hoạt động dạy học

Hoạt động 1: Kiểm tra bài cu

1 Nêu tính chất hóa học muối cacbonat Viết PTHH xảy ra? Gọi HS chữa tập 3, SGK trang 90

Hoạt động 2: Silic

- GV yêu cầu HS đọc thông tin SGK ? Nêu trạng thái tự nhiên, tính chất silic

HS thảo luận phát biểu ý kiến GV tổng kết

1 Trạng thái tự nhiên

- Silic nguyên tố thứ sau oxi chiếm 1/4 khối lượng vỏ trái đất

- Trong tự nhiện tồn dạng đơn chát hợp chất cát trắng, đất sét (cao lanh)

2 Tính chất

- Silic chất xám, khó nóng chảy - Có vẻ sáng kim loại

- Dẫn điện

- Tinh thể silic tinh khiết chất bán dẫn - Là kim loại hoạt động yếu cacbon, clo - Tác dụng với oxi nhiệt độ cao

Si (r) + O2 (k) SiO2 (r )

- Silic dùng làm chất bán dẫn kỹ thuật điện tử, chế tạo pin mặt trời

Hoạt động 3: Silicđioxit

* Hoạt động nhóm:

- Silic thuộc loại hợp chất nào? Vì sao? - Tính chất hóa học nó?

- Là oxit axit

- Viết PTHH minh họa? HS làm theo nhóm GV nhận xét tổng kết?

(r ) (dd) Natri silicat - Tác dụng với oxit bazơ

SiO2 + CaO CaSiO3

(r ) (r ) (r ) - Không tác dụng với nước

Hoạt động 4: Sơ lược công nghiệp silicat

GV: giới thiệu: công nghiệp silicat gồm sản xuất đồ gốm đồ sứ, xi măng tù hợp chất thiên nhiên silic

GV: Yêu cầu HS quan sát mẫu vật, tranh ảnh Đọc SGK

* Hoạt động nhóm: Câu 1:

Kể tên sản phẩm đồ gốm Ngun liệu sản xuất

Các cơng đoạn

Kể tên sở sản xuất Việt Nam

Câu2:

Thành phần xi măng Ngun liệu sản xuất

Các cơng đoạn

Kể tên sở sản xuất Việt nam

Câu 3:

Thành phần thủy tinh Nguyên kiệu sản xuất

Các công đoạn

Kể tên sở sản xuất Việt Nam

1.Sản xuất đồ gốm, sứ:

a Nguyên liệu chính: đất sét, thạch anh, fenpat

b Các cơng đọan chính: nhào đất sét, thạch anh fenpat với nước để tạo thành bột dẻo tạo hình sấy khơ Nung lị nhiệt độ cao

c Cơ sở sản xuất: bát tràng, công ty sứ Hải Dương, Đồng Nai, Sông bé…

2 Sản xuất xi măng

a Nguyên liệu: Đất sét, đá vơi, cát… b Các cơng đoạn chính: (SGK)

C sở sản xuất : Hải Dương, Hải Phịng, Thanh Hóa…

3 Sản xuất thủy tinh

a nguyên liệu chính: Cát thạch anh ( cát trắng, đá vơi, sơđa

b cơng đoạn CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k)

SiO2(r) + CaO(r) CaSiO3(r)

SiO2

c Các sở sản xuất: Hải Phòng, Hà Nội, Bắc Ninh, Đà Nẵng…

III Củng cố - Hướng dẫn nhà.

1 Củng cố khắc sâu kiến thức:

- GV nhắc lại kiến thức

2 Hướng dẫn nhà:

NG: Lớp 9A: / /

Tiết 39:

SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC

A MỤC TIÊU

1.Kiến thức: HS biết

- Nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

- Cấu tạo bảng tuần hồn gồm: ngun tố, chu kì nhóm, nhóm

- Quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm áp dụng với chu kỳ 2,3 nhóm I, VII - Dựa vào vị trí ngun tố (20 nguyên tố đầu) Suy cấu tạo nguyện tử, tính chất nguyên tố ngược lại

2.Kỹ năng:

- Dự đốn tính chất ngun tố biết vị trí bảng tuần hoàn - Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trí tính chất

3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ mơi trường

B CH̉N BI

- Bảng tuần hồn, nguyên tố, chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII, sơ đồ cấu tạo nguyên tử ( phóng to)

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP I Ổn định:

II Các hoạt động dạy học

Hoạt động 1: Kiểm tra bài cu

1 Công nghiêp silicat gì? kể tên số nghành cơng nghiệp silicat ngun liệu chính?

2 Nêu cơng đoạn sản xuất thủy tinh, viết PTHH

Hoạt động 2: Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn:

- GV treo bảng tuần hoàn giới thiệu cách xếp bảng tuần hoàn

- Bảng tuần hồn có 100 ngun tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

Hoạt động 3: Cấu tạo bảng tuần hoàn

- GV giới thiệu khái quát bảng tuần hoàn ? Hãy quan sát nhận xét

- GV treo sơ đồ H 3.22

? Ô nguyên tố cho biết gì?

GV: số hiệuu nguyên tử có trị số đơn vị điện tích hạt nhân, số e trùng với số thứ tự nguyên tố

? Quan sát ô 13 cho biết ý nghĩa số ký hiệu ô

* HĐ nhóm: quan sát bảng tuần hồn trang 169 SGK, quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tố H, O, Na Thảo luận theo nội dung sau:

- Bảng tuần hồn có chu kỳ, chu kỳ có hàng?

1 Ơ nguyên tố cho biết: - Số hiệu nguyên tử - Kí hiệu hóa học - Tên ngun tố - Ngun tử khối Chu kì:

- Điện tích hạt nhân nguyên tử chu kỳ thay đổi nào?

- Số lớp e nguyên tử nguyên tố chu kỳ có đặc điểm gì? Đại diện nhóm báo cáo

GV nhận xét, chuẩn kiến thức

III Củng cố - Hướng dẫn nhà.

1 Củng cố khắc sâu kiến thức:

- GV nhắc lại kiến thức

2 Hướng dẫn nhà:

- Đọc phần em có biết - BTVN 1, 2, 3,

NG: Lớp 9A: / /2012

Tiết 40:

SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC (Tiếp)

A MỤC TIÊU

1.Kiến thức: HS biết

- Nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

- Cấu tạo bảng tuần hồn gồm: ngun tố, chu kì nhóm, nhóm

- Quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm áp dụng với chu kỳ 2,3 nhóm I, VII - Dựa vào vị trí nguyên tố (20 nguyên tố đầu) Suy cấu tạo nguyện tử, tính chất nguyên tố ngược lại

2.Kỹ năng:

- Dự đoán tính chất nguyên tố biết vị trí bảng tuần hồn - Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trí tính chất

3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ môi trường

B CHUẨN BI

- Bảng tuần hồn, ngun tố, chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII, sơ đồ cấu tạo nguyên tử ( phóng to)

II Các hoạt động dạy học

Hoạt động 1: Kiểm tra bài cu

1 Nêu cấu tạo bảng tuần hoàn Chữa tập 1,

Hoạt động 2: Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn

- HS hoạt động nhóm: nhóm thảo luận theo nội dung: quan sát bảng tuần hoàn chu kì 2, SGK Hãy nhận xét theo nội dung sau:

? Đi từ đầu đến cuối chu kì ( theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân)

? Sự thay đổi số e lớp

? Tính kim loại, tính phi kim nguyên tố thay đổi

GV gọi đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác nhận xét bổ sung

GV chốt kiến thức

- Số e nguyên tố tăng dần từ đến lặp lại tuần hoàn chu kì sau: Bài tập:

1 Sắp xếp lại nguyên tố sau theo thứ tự

a Tính kim oại giảm dần: Si, Mg, Al, Na b Tính phi kim giảm dần: C, O, N, F Giải thích ngắn gọn

HS tiếp tục thảo luận nhóm theo nội dung: Quan sát nhóm I VII, dựa vào tính chất hóa học ngun tố biết, cho biết:

- Số lớp e số e lớp nguyên tố nhóm có đặc điểm

- Tính kim loại tính phi kim nguyên tố nhóm thay đổi nào?

Đại diện nhóm báo cáo GV nhận xét bổ sung

GV chốt kiến thức

1.Trong chu kỳ:

- Số e lớp nguyên tử tăng dần

- Tính kim loại nguyên tố giảm dần, tính phi kim tăng dần

2 Trong nhóm

- Số lớp e nguyên tử tăng dần, tính kim loại nguyên tố tăng dần, tính phi kim giảm dần

Hoạt động 3: ý nghĩa bảng tuần hoàn ngun tố hóa học :

- Ví dụ 1: Biết nguyên tố A có số hiệu nguyên tử 17 chu kì 3, nhóm VII

Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố so sánh với nguyên tố lân cận

- HS lên bảng làm

1 Biết vị trí ngun tố ta suy đốn cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố

- HS khác nhận xét bổ sung GV bổ sung chốt kiến thức

Ví dụ 2: ngun tử, ngun tố X có điện tích hạt nhân +12 có lớp e, lớp e ngồi có 2e Cho biết vị trí X bảng tuần hồn tính chất

chất nguyên tố so sánh với nguyên tố lân cận

Giải:

Cấu tạo nguyên tố A sau: A có số hiệu nguyên tử 17 nên: + Điện tích hạt nhân 17+

+ Có 17p, 17e

+ A chu kì nên co s3 lớp e

+ A thuộc nhóm nên lớp ngồi có 7e

2 Biết cấu tạo nguyên tố ta suy đốn vị trí tính chất ngun tố

Ví dụ 2: ngun tử, ngun tố X có điện tích hạt nhân +12 có lớp e, lớp e ngồi có 2e Cho biết vị trí X bảng tuần hồn tính chất

Giải:

- Vị trí X bảng tuần hoàn : Số thứ tự: 12, chu kì 3, nhóm II X kim lọai mạnh

III Củng cố - Hướng dẫn nhà.

1 Củng cố khắc sâu kiến thức:

Nhắc lại nội dung

2 Hướng dẫn nhà:

NG: Lớp 9A: / /2012

Tiết 41:

LUYỆN TẬPCHƯƠNG III

PHI KIM SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

A MỤC TIÊU

1.Kiến thức:

- Giúp HS hệ thống lại kiến thức chương

- Tính chất phi kim, tính chất clo, cacbon, silic, oxitcacbon, axitcacbonic, muối cacbonat

- Cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn biến đổi tuần hồn, tính chất ngun tố chu kỳ, nhóm ý nghĩa bảng tuần hồn

2 Kỹ năng:

- Chọn chất thích hợp, lập sơ đồ dãy biến đổi chất Viết PTHH cụ thể

3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ mơi trường

B CHUẨN BI

- Bảng phụ, bảng nhóm, bảng hệ thống tuần hồn

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP I Ổn định:

II Các hoạt động dạy học

Hoạt động 1: Kiểm tra bài cu

1 Nêu quy luật biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn Nêu ý nghĩa bảng hệ thống tuần hoàn

Hoạt động 2: Kiến thức cần nhớ

GV treo bảng phụ sơ đồ lên hình Tính chất hóa học phi kim

- Tác dụng với Hiđro tạo thành hợp chất khí

- Tác dụng với kim loại tạo thành muối - Tác dụng với oxi tạo thành oxit axit Tính chất hóa học clo:

- Tác dụng với :

+ Hiđro tạo thành khí Hiđroclorua + Nước tạo thành nước clo

+ Kim loại tạo thành muối clorua + DD NaOH tạo thành nước Javen

3.Tính chất hóa học bon hợp chất bon

4 Bảng tuần hồn ngun tố hóa học:

a Cấu tạo bảng tuần hồn - Ơ ngun tố

- Chu kì - Nhóm

Phi kim

b Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn

c ý nghĩa bảng tuần hoàn

Hoạt động 3: Bài tập :

GV: Ghi đề lên bảng Gọi HS lên bảng làm GV: Sửa sai có

Gọi HS đọc tập số SGK Gọi HS lên bảng làm

Bài tập 1: Trình bày phương pháp hóa học nhận biết cac chất khí khơng màu đựng bình riêng biệt: CO, CO2, H2

Giải: Lần lượt dẫn khí vào dd nước vôi dư Nếu thấy nước vơi vẩn đục khí CO2

Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k)  CaCO3(r) +

H2O(l)

- Đốt cháy khí cịn lại dẫn vào nước vôi dư thấy nước vôi vẩn đục khí CO

2CO(k) + O2(k)  CO2 (k)

Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k)  CaCO3(r) +

H2O(l)

- Còn lại H2

H2 (k) + O2 (k)  H2O (l)

Bài tập 5: (SGK)

a Gọi CT oxit sắt FexOy tác

dụng hồn tồn nên ta có PTHH FexOy + yCO  xFe + y CO2

Theo PT

(56x + 16y)g FexOy  x 56g Fe

32 g 22,4g mà M FexOy = 160 ta có:

160 22,4 = 32.x.56

x = Thay số vào y = Vậy CTHH oxit là: Fe2O3

nFe2O3 = 0,1mol

theo PT : nCO2 = 3nFe2O3 = 0,3mol

Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k)  CaCO3(r) +

H2O(l)

Theo PT n CaCO3 = nCO2 = 0,3mol mCaCO3 = 0,3 100 = 30g

III Củng cố - Hướng dẫn nhà.

1 Củng cố khắc sâu kiến thức:

1 Nhắc lại nội dung BTVN: 4, 5,

2 Hướng dẫn nhà:

NG: Lớp 9A: / /2012

Tiết 42:

THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA PHI KIM VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

A MỤC TIÊU

1.Kiến thức:

- Học sinh khắc sâu kiến thức phi kim, tính chất đặc trưng muối cacbonnat, muối clorua

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hóa học, giải tập thực hành hóa học

3 Thái độ:

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường

B CHUẨN BI

- Bảng phụ, bảng nhóm, bảng hệ thống tuần hoàn

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP I Ổn định:

II Các hoạt động dạy học

Hoạt động 1: Kiểm tra bài cu

1 Nêu quy luật biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn Nêu ý nghĩa bảng hệ thống tuần hoàn

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm:

Thí nghiệm 1: Các bon khử Đồng (II) ơxít nhiệt độ cao

GV: Đưa bảng phụ hướng dẫn bước tiến hành thí nghiệm

? Quan sát tượng viết PTHH?

Thí nghiệm 2: Nhiệt phân muối Na2CO3

nhiệt độ cao

GV: Đưa bảng phụ hướng dẫn bước tiến hành thí nghiệm:

- Đun nóng lửa đèn cồn

? Quan sát tượng viết PTHH?

Thí nghiệm 3: Nhận biết muối cácbonát muối clorua

? Theo em nhận biết kim loại nào?

GV: nghe bổ sung ý kiến HS

GV: Đưa bảng phụ hướng dẫn bước tiến hành thí nghiệm

- tìm khác tính chất chất : + Tính tan

+ Phản ứng với dung dịch HCl

Thí nghiệm 1: : Các bon khử Đồng (II) ơxít nhiệt độ cao

Thí nghiệm 2: : Nhiệt phân muối Na2CO3

ở nhiệt độ cao

HS quan sát nêu tượng

Thí nghiệm 3: Nhận biết muối cácbonát muối clorua

- HS: nhóm làm thí nghiệm theo nhóm

? Quan sát tượng viết PTHH?

Hoạt động 3: Viết tường trình

STT Tên thí nghiệm Hiện tượng Kết luận PTHH

2

Công việc cuối buổi thực hành:

Thu dọn phòng thực hành

CHƯƠNG IV: HIĐROCACBON NHIÊN LIỆU NG: Lớp 9A: / /2012

Tiết 43:

KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ HÓA HỌC HỮU CƠ

A MỤC TIÊU

1.Kiến thức: Học sinh biết: - Thế hợp chất hữu

- Phân biệt chất hữu thông thường với chất vô - nắm cách phân biệt loại hợp chất hữu

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ phân biệt hợp chất hữu dựa vào thành phần phân tử

3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ môi trường

B CHUẨN BI

Tranh ảnh số đồ dùng chứa chất hữu khác Dụng cụ: ống nghiệm đé sứ, cốc thủy tinh, đèn cồn

Hóa chất: bơng, dd Ca(OH)2

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP I Ổn định:

II Các hoạt động dạy học

Hoạt động 1: Kiểm tra bài cu

1 Nêu quy luật biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn Nêu ý nghĩa bảng hệ thống tuần hoàn

Hoạt động 2: Khái niệm hợp chất hữu cơ:

GV: Giới thiệu mẫu vật, hình vẽ, tranh ảnh…

? Hợp chất hữu có đâu?

GV: làm thí nghiệm biểu diễn: Đốt cháy bơng úp ống nghiệm phía lửa, ống nghiệm mờ đi, xoay lại, rót nước vơi vào lắc

? Hãy nêu tượng quan sát được: ? giải thích nước vvoi lại vẩn đục? GV: Tương tự đốt chất hữu khác tạo CO2

HS đọc kết luận GV: Chốt kiến thức GV: Thuyết trình

Dựa vào thành phần phân tử hợp chất hữu chia làm loại: Hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon

? Em có nhận xét thành phần hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon? Bài tập 1: Cho chất sau đây: NaHCO3,

C2H2, C6H12O6, CO, CH3OH, C2H5COOH,

C3H7OH, MgCO3

Trong hợp chất đâu hợp chất hữu đâu hợp chất vô cơ, hiđrocacbon, dẫn xuất hiđrocacbon

HS làm tập vào

GV: Gọi HS lên bảng làm tập HS khác nhận xét bổ sung

GV: Kết luận

- Hợp chất có hầu hết lương thực, thực phẩm, đồ dùng coe thể sinh vật

2 Hợp chất hữu gì?

Hợp chất hữu hợp chất cacbon Đa số hợp chất cacbon hợp chất hữu trừ CO, CO2, H2CO3

3 Hợp chất hữu phân loại nào?

- Hiđro cacbon: Phân tử có nguyên tố: C H

- Dẫn xuất hiđrocacbon: Ngoài C, H , phân tử cịn có ngun tố khác N, O, Cl2 …

Hoạt động 3: Khái niệm hóa học hữu :

HS Đọc phần thơng tin SGK ? Hóa học hữu gì?

? Hóa học hữu có vai trò đời sống xã hội …?

- Hóa học hữu nghành hóa học chuyên nghiên cứu hợp chất hữu chuyển đổi chúng

- Ngành hóa học hữu đóng vai trị quan trọng phát triển kinh tế xã hội

III Củng cố - Hướng dẫn nhà.

1 Củng cố khắc sâu kiến thức:

1 Làm tập số SGK

2 Nhóm chất dều gồm hợp chất hữu cơ: A K2CO3, CH3COOH, C2H6

B C6H6, Ca(HCO3)2, C2H5Cl

C CH3Cl, C2H6O, C3H8

C2H4, CH4, C2H5OH

C3H6, C4H10, C2H4

C C2H4, CH4, C3H7Cl 2 Hướng dẫn nhà:

Về nhà chuẩn bị bài: CẤU TẠO HỢP CHẤT HỮU CƠ

NG: Lớp 9A: / /2012

Tiết 44:

CẤU TẠO HỢP CHẤT HỮU CƠ

A MỤC TIÊU

1.Kiến thức: Học sinh biết:

- Trong phân tử hợp chất hữu nguyên tử liên kết với theo hóa tri chúng: C (IV), H (I) , O(II)

- Hiểu mộy hợp chất hữu có cơng thức cấu tao ứng với trật tự liên kết xác định Các nguyên tử cacbon có khả nănh liên kết với tạo thành mạch cacbon

- Biết cách viết cơng thức hóa học, phân biệt chất khác thông qua CTCT

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết CTHH số hợp chất hữu đơn giản

3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ mơi trường

B CH̉N BI

Mơ hình cấu tạo phân tử hợp chất hữu dạng hình que Bộ mơ hình cấu tạo hợp chất hữu

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP I Ổn định:

II Các hoạt động dạy học

Hoạt động 1: Kiểm tra bài cu

1 Nêu khái niệm hợp chất hữu cơ?

2 Có lọai hợp chất hữu cơ? làm tập số

Hoạt động 2: Đặc điểm cấu tạo hợp chất hữu cơ:

? Nhắc lại hóa trị H, O , C

GV: Thơng báo hóa trị H,C,O hợp chất hữu

GV:Giới thiệu cho HS hiểu dùng nét gạch biẻu diễn đơn vị hóa trị Cá nguyên tử lên két theo hóa trị chúng Mỗi liên kết biểu diễn gạch nối hai nguyên tử

GV: Lấy ví dụ mộy số CTCT hợp chất hữu

? Những nguyên tử cacbon có liên kết

1 Hóa trị liên kết nguyên tử hợp chất hữu cơ:

- Trong hợp chát hữu cacbon ln có hóa tri IV, oxi có hóa trị II, Hiđro có hóa trị I

- Phân tử CH4

C C

H H H

H H

H

được với không?

GV: Hướng dẫn HS lắp mơ hình số hợp chất hữu

GV: Giới thiệu loai mạch

? Hãy biểu diễn liên kết phân tử C4H8, C4H10

GV: Đặt vấn đề: Với cơng thức phân tử C2H6O có chất khác rượu

etylic đimetylete

GV: viết CTCT chất

? Hãy nhận xét trật tự liên kết phân tử? C C H H H H H O H

- Phân tử CH3Cl

C C H H H H H Cl

2 Mạch cacbon: Những nguyên tử cacbon phân tử hợp chất hữu liên kết trực tiếp với tạo thành mạch cacbon

- Có loại: Mạch thẳng, mạch nhánh, mạch vòng:

- Mạch thẳng:

C C H H H H H

C C H

H H

H H

- Mạch nhánh:

C C

H H H

H

C C H

H H H H C H H H

- Mạch vòng:

C C C C H H H H H H H H

3 Trật tự liên kết nguyên tử: - Rượu etylic:

C C O

H H H H H H

- Đimety ete:

C O C

H H H H H H

- Mỗi hợp chất hữu có trật tự liên kết xác định nguyên tử tronh phân tử

Hoạt động 3: Công thức cấu tạo :

GV: Gọi học sinh đọc phần kết luận SGK

- Công thức cấu tạo biểu diễn đầy đủ liên kết xác định nguyên tử phân tử

- C2H4 : Etilen

C C

H H

H

? Hãy nêu ý nghĩa công thức cấu tạo?

- Rượu etylic:

C C H H

H H

O

H H

Viết gọn: CH3 - CH2 - OH

Công thức cấu tạo cho biết thành phần phân tử trật tự liên kết nguyên tử

III Củng cố - Hướng dẫn nhà.

1 Củng cố khắc sâu kiến thức:

1 Nhắc lại ý

2 Viết công thức cấu tạo chất có cơng thức phân tử sau: C2H5OH, C3H8, CH4 2 Hướng dẫn nhà:

bài tập nhà: 1,2,3,4 (SGK trang 112) Chuẩn bị : METAN

NG: Lớp 9A: / /2012

Tiết 45: METAN

A MỤC TIÊU

1.Kiến thức: Học sinh biết:

- Nắm công thức cấu tạo tính chất vật lý, tính chất hóa học metan - Nắm định nghĩa liên kết đơn, phản ứng

- Biết trạng thái tự nhiên ứng dụng metan

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết công thức cấu tạo

3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học

B CH̉N BI

Mơ hình phân tử metan dạng đặc, dạng rỗng

Băng hình phản ứng metan với clo, điều chế metan (nếu có)

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP I Ổn định:

II Cac ho t a đông d y h c a o

Hoạt động 1: Kiểm tra bài cu

1 Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ, ý nghĩa công thức cấu tạo? Làm tập số 2,4

Công thức phân tử: CH4

Phân tử khối: 16

Hoạt động 2: Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý:

metan

GV: Cho học sinh quan sát lọ đựng khí metan, kiến thức thực tế nêu tính chất vật lý khí metan? ? Hãy tính tỷ khối metan với khơng khí?

GV; Giới thiệu phản ứng điều chế khí metan

Bài tập 1: Hãy chọn ý ý sau:

Tính chất khí metan là: A Chất lỏng, khơng màu, tan nhiều nước

B Chất lỏng, không màu, tan nước

C Chất khí, khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí, tan nước D Chất khí, khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí, tan nước

mỏ dầu, mỏ than, bùn ao, khí biogas

- Là chất khí, khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí, tan nước

Hoạt động 3: Cấu tạo phân tử :

GV; Hướng dẫn HS lắp mơ hình cấu tạo phân tử dạng đặc dạng rỗng

? Hãy rút nhận xét cấu tạo metan?

GV: có gạch lên kết nối nguyên tử Đó liên kết đơn

Công thức cấu tạo:

C H H

H H

- Trong phân tử có 4liên kết đơn

Hoạt động 4: Tính chất hóa học metan :

GV: Giới thiệu phản ứng đốt cháy khí metan?

? Đốt cháy khí metan thu sản phẩm gì?

? Hãy viết PTHH?

GV: Giới thiệu phản ứng cháy tỏa nhiều nhiệt Vì người ta dùng làm nhiên liệu

Hỗn hợp 1V metan 4V oxi hỗn hợp nổ mạnh

GV: Giới thiệu phản ứng metan với clo

? Hãy viết PTHH?

Tác dụng với oxi tạo thành CO2 H2O:

CH4(k) + O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

Tác dụng với clo:

H H H-C-H + Cl-Cl as

  H-C-H + HCl

H H - Viết gọn:

GV; Phản ứng thuộc loại phản ứng

? Vậy phản ứng thế?

- Nguyên tử H thay nguyên tử Cl Phản ứng gọi phản ứng

Hoạt động 5: ứng dụng

? Hãy nêu ứng dụng khí metan? - làm nhiên liệu đời sống sản xuất - Làm nguyên liệu để điều chế H2 theo sơ đồ:

CH4 + 2H2O

t 0,xt

   CO2 + 4H2

- dùng để điều chế bột than nhiều chất khác

III Củng cố - Hướng dẫn nhà.

1 Củng cố khắc sâu kiến thức:

1 Nêu tính chất hóa học metan?

2 BT: Tính thể tích oxi ĐKTC cần dùng để đốt cháy hết 3,2g khí metan

2 Hướng dẫn nhà:

BTVN: 1,2,3,4 SGK Chuẩn bị bài: ETILEN

NG: Lớp 9A: / /2012

Tiết 46: ETILEN

A MỤC TIÊU

1.Kiến thức: Học sinh biết:

- Nắm cơng thức cấu tạo tính chất vật lý, tính chất hóa học etilen - Hiểu liên kết đơi đặc điểm

- Hiểu phản ứng trùng hợp, phản ứng cộng, phản ứng đặc trưng etilen hiđro cacbon có liên kết đơi phân tử

- Biết trạng thái tự nhiên ứng dụng etilen - Biết phân biệt etilen với metan dd nước Br2 2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết công thức cấu tạo Viết PTHH phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp

3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học

Mơ hình phân tử etilen dạng đặc, dạng rỗng

Băng hình phản ứng etilenvới brom (nếu có) Bảng phụ, bảmg nhóm

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP I Ổn định:

II Cac ho t a đông d y h c a o

Hoạt động 1: Kiểm tra bài cu

Nêu đặc điểm cấu tạo , tính chất hóa học metan? Cơng thức phân tử: C2H4

Phân tử khối: 28

Hoạt động 2: Tính chất vật lý:

GV: Giới thiệu tính chất vật lý etilen Yêu cầu học sinh đọc phần thông tin SGK

? Hãy nêu tính chất vật lý etilen?

- Là chất khí, khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí, tan nước

Hoạt động 3: Cấu tạo phân tử :

GV; Hướng dẫn HS lắp mơ hình cấu tạo phân tử etilen dạng rỗng, cho học sinh quan sát mơ hình phân tử etilen dạng đặc ? Hãy viết công thức cấu tạo etilen? ? Nhận xét công thức cấu tạo etilen?

Công thức cấu tạo:

C C H H H H Viết gọn: CH2 = CH2

- Trong phân tử có liên kết đơi

Hoạt động 4: Tính chất hóa học :

GV: Tương tự metan, đốt etilen cháy tạo khí CO2 nước, tỏa nhiều

nhiệt

? Hãy viết PTHH?

GV: Đặt vấn đề: Metan etilen có cấu tạo khác chúng có phản ứng đặc trăng giống hay khơng?

? Nhắc lại phản ứng đặc trưng metan? GV: Giới thiệu phản ứng etilen với Brom Đó phản ứng cộng

? Các phân tử etilen có liên kết với khơng?

GV: Giới thiệu cách viết PTHHtrùng hợp? GV: Giới thiệu số chất dẻo PE, mẫu vật làm PE

1 Etilen có cháy khơng:

C2H4(k) + O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

2.Etilen có làm màu dd nước brom khơng?

+ Br - Br 

Viết gọn:

CH2 = CH2 + Br2 CH2Br – CH2Br

- Các chất có liên kết đơi( tương tự etilen) dễ tham gia phản ứng cộng

3 Các phân tử etilen có kết hợp với không?

… CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + CH2=

CH2 t,p,xt …CH

2- CH2 - CH2 - CH2 - CH2

-CH2…

- Phản ứng gọi phản ứng trùng hợp

Hoạt động 5: ứng dụng :

GV: Đưa sơ đồ ứng dụng etilen

HS ghi tóm tắt vào

III Củng cố - Hướng dẫn nhà.

1 Củng cố khắc sâu kiến thức:

1 So sánh tính chất hóa học metan etilen?

2 Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết chất khí đựng bình riêng biệt khơng dán nhãn: CH4, C2H4, CO2

2 Hướng dẫn nhà:

BTVN: 1,2,3,4 SGK

Chuẩn bị bài: AXETILEN

NG: Lớp 9A: / /2012

Tiết 47: AXETILEN

A MỤC TIÊU

1.Kiến thức: Học sinh biết:

- Nắm công thức cấu tạo tính chất vật lý, tính chất hóa học axetilen - Hiểu liên kết ba đặc điểm

- Củng cố kiến thức chung hiđrocacbon: Không tan nước, dễ cháy tạo CO2 H2O đồng thời tỏa nhiều nhiệt

- Biết trạng thái tự nhiên ứng dụng axetilen

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết công thức cấu tạo Viết PTHH phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp

3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học

B CH̉N BI

Mơ hình phân tử axetilen dạng đặc, dạng rỗng

Đi cloetan Kích thích

mau chín

Axit axetic Rượu etilic

Poli etilen

Poli vinyl clorua (PVC)

Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh,bình thu khí,giá ống nghiệm, panh, diêm

Hóa chất: lọ đựng C2H2, nước cất, đất đèn, dd brom

Bảng phụ, bảmg nhóm

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP I Ổn định:

II Các hoạt động dạy học

Hoạt động 1: Kiểm tra bài cu

1 Nêu đặc điểm cấu tạo , tính chất hóa học etilen? Làm tập SGK

Công thức phân tử: C2H2

Phân tử khối: 26

Hoạt động 2: Tính chất vật lý:

GV: Giới thiệu tính chất vật lý etilen Yêu cầu học sinh đọc phần thông tin SGK

? Hãy nêu tính chất vật lý axetilen?

- Là chất khí, khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí, tan nước

Hoạt động 3: Cấu tạo phân tử :

GV; Hướng dẫn HS lắp mơ hình cấu tạo phân tử axetilen dạng rỗng, cho học sinh quan sát mơ hình phân tử axetilen dạng đặc

? Hãy viết công thức cấu tạo axetilen? ? Nhận xét công thức cấu tạo axetilen?

Công thức cấu tạo:

H - C = C - H Viết gọn: CH = CH * Đặc điểm:

- Giữa nguyên tử cacbon có liên kết - Trong liên kết có liên kết bền, dễ dứt phản ứng hóa học

Hoạt động 4: Tính chất hóa học :

? Dựa vào cấu tạo axetilen, em dự đốn tính chất hóa học axetilen? GV: Nêu ngắn gọn tính chất hóa học axetilen

GV: Làm thí nghiệm để điều chế đốt cháy axetilen

? Hãy nêu tượng quan sát được? ? Hãy viết PTHH?

GV: Liên hệ thực tế : Phản ứng tỏa nhiều nhiệt nên axetilen dùng làm đèn xì oxi -axetilen

? Cơ dẫn khí axetilen qua dd Brom có tượng khơng?

GV: làm thí nghiệm xục khí axetilen vào dd Br2 ( Lưu ý để ống nghiệm đựng

nước brom làm đối chứng)

GV: Thuyết trình chất phản ứng cộng brom dd để HS dễ viết PTHH

- Liên kết đứt

1 Axetilen có cháy khơng:

2C2H2(k)+ 5O2 (k) t 4CO2 (k) + 2H2O (l)

2.Axetilen có làm màu dd nước brom không?

H- C = C-H + 2Br - Br Br Br

H - C - C - H Br Br Viết gọn:

CH -CH + 2Br2 CHBr2 – CHBr2

- Nguyên tử Br2 liên kết với nguyên tử

C có liên kết bị đứt ? Hãy viết PTHH?

GV: điều kiện thích hợp axetilen có khả cộng với H2

GV phát phiếu học tập:

3 Axetilen cộng với hiđrô C2H2 + H2

Pd,t

   C2H4

C2H2 + H2

Ni,t

   C2H6

Metan Etilen Axetilen Đặc điểm cấu tạo

T/c hh giống T/c hh khác

HS thảo luận theo nhóm GV chốt kiến thức đưa thông tin phản hồi phiếu học tập Metan Etilen Axetilen Đặc điểm cấu tạo Liên kết đơn Một liên kết đôi Một liên kết ba T/c hh giống Phản ứng cháy Phản ứng cháy Phản ứng cháy T/c hh khác Phản ứng Phản ứng cộng

(một PTC2H4 tác

dụng với PT Br2)

Phản ứng cộng ( PT C2H2 tác

dụng với PT Br2 Hoạt động 5: ứng dụng :

GV: Gọi HS đọc SGK yêu cầu tóm tắt ứng dụng axetilen

HS : tóm tắt ghi vào

- nguyên liệu để sản xuất : + PVC

+ Cao su + Axxit axetic

+ Nhiều hóa chất khác

Hoạt động : Điều chế

? Hãy nêu cách điều chế axetilen?

GV : Trong PTN axetilen điều chế cách cho đất đèn tác dụng với nước GV : Nêu sản phẩm P/ư C2H2

H2O

? Hãy viết PTHH

GV : Giới thiệu axetilen thường điều chế cách nhiệt phân metan nhiệt độ cao

_ Trong PTN

CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2

III Củng cố - Hướng dẫn nhà.

1 Củng cố khắc sâu kiến thức:

1 Cho hợp chất sau: C2H4, CH4, C2H2

a Viết công thức cấu tạo hợp chất

b Hợp chất tác dụng với clo, dd nước brom ( viết PTHH)

2 Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết bình mẫu nhãn sau: C2H2, CO2, CH4 2 Hướng dẫn nhà:

BTVN: 1,2,3,4 SGK Chuẩn bị bài: BENZEN

NG: Lớp 9A: / /2012

BENZEN

A MỤC TIÊU

1.Kiến thức: Học sinh biết:

- Nắm công thức cấu tạo phân tử benzen, từ hiểu tính chất hóa học nắm benzen

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát thí nghiệm, từ tượng thí nghiệm rút tính chất

- Rèn luyện kỹ viết phương trình benzen với brom vá tiếp tục rèn luyện kỹ nămg làm toán

- Liên hệ với thực tế: Một số ứng dụng benzen

3 Thái độ: HS có thái độ nghiêm túc tỉ mĩ học tập

B CHUẨN BI

- Bảng phụ bảng nhóm

- Hóa chất: C6H6, H2O, dd brom, dầu ăn

- Dụng cụ: Ông nghiệm, đé sứ, diêm, lắp ghép phân tử - Tranh vẽ: Một số ứng dụng benzen

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định:

II Cac ho t a đông d y h c a o

Hoạt động 1: Kiểm tra bài cu

1 Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử, đặc điểm liên kết, tính chất hóa học metan

2 Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử, đặc điểm liên kết, tính chất hóa học etilen, axetilen

Hoạt động 2: Tính chất vật lý:

GV: Giới thiệu Benzen

GV: Hướng dẫn nhóm làm thí nghiệm

- Cho vài giọt benzen vào nước - Cho vài giọt vào dầu ăn

- Là chất lỏng, khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ khơng khí, hịa tan nhiều chất

Hoạt động 3: Cấu tạo phân tử :

? Hãy lắp mơ hình phân tử benzen? ? Hãy viết công thức cấu tạo benzen

Cấu tạo phân tử

C C C

C C C

H H H H

H H

Hoặc

Hoạt động 4: Tính chất hóa học :

? Dựa vào cấu tạo, benzen có tính chất hóa học (Tính chất giống metan, etilen, axetilen)

GV: Làm thí nghiệm đốt cháy benzen Sản phẩm ngồi cacbonic, nước cịn có muội than

? Giải thích sao?

1 Etilen có cháy khơng:

Benzen cháy tạo CO2, H2O muội than

2 Benzen có phản ứng với Br2

không?

GV: Dùng hình vẽ mơ tả lại phản ứng benzen với dd Br2 có tham gia bột

sắt

? Hãy nêu tính chất viết phương trình phản ứng?

GV: Benzen khơng tác dụng với dd brom, chứng tỏ ben zen khó tham gia phản ứng cộng etilen axetilen Tuy nhiên điều kiện thích hợp benzen có phản ứng cộng với số chất

C C C

C C C

H H H H H

H

+ Br Br Fe

C C C

C C C

Br H H H H

H

+ HBr

Viết gọn :

C6H6 + Br2 _ C6H5Br + HBr

Benzen có phản ứng cộng khơng? Trong điều kiện thích hợp bezen có phản ứng cộng với số chất

C6H6 (l) + H2 (l)

Fe, t0

   C6H12

Hoạt động 5: ứng dụng :

GV: Gọi HS đọc SGK yêu cầu tóm tắt ứng dụng axetilen

HS : tóm tắt ghi vào

- Là nguyên liệu để sản xuất chất dẻo, thuốc trừ sâu, phẩm nhuộm…

III Củng cố - Hướng dẫn nhà.

1 Củng cố khắc sâu kiến thức:

1 So sánh tính chất hóa học metan etilen?

2 Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết chất khí đựng bình riêng biệt khơng dán nhãn: CH4, C2H4, CO2

2 Hướng dẫn nhà:

BTVN: 1,2,3,4 SGK

NG: Lớp 9A: / /2012

Tiết 49:

DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN

A MỤC TIÊU

1.Kiến thức:Học sinh nắm được:

- Tính chất vật lý, trạng thái thiên nhiên, thành phần , cách khai thác, chế biến ứng dụng dầu mỏ, khí thiên nhiên

- Biết crăckinh phương pháp quan trọng để chế biến dầu mỏ

- Nắm đặc điểm dầu mỏ Việt Nam, vị trí số mỏ dầu, mỏ khí tình hình khai thác dầu khí nước ta

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát, viết PTHH, làm tốn hóa học

3 Thái độ : HS có thái độ nghiêm túc tĩ mỹ học tập

B CHUẨN BI:

GV: Mẫu dầu mỏ

HS: Tìm hiểu số sản phẩm dầu mỏ khí thiên nhiên - Bảng phụ , bảng nhóm, bút

- Mẫu: Đầu mỏ, sản phẩm trưng cất dầu mỏ - Tranh vẽ: + Mỏ dầu cách khai thác

+ Sơ đồ chưng cất dầu mỏ

II Cac ho t a đông d y h c a o

Hoạt động 1: Kiểm tra bài cu

1 Viết công thức cấu tạo, nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học benzen? Làm tập số

Hoạt động 2: Dầu mỏ

GV: Cho HS quan sát mẫu dầu mỏ

? nhận xét trạng thái, màu sắc tính tan…

- Cho HS quan sát hình 4-16 phóng to: “Mỏ dầu cách khai thác “

- GV: Thuyết trình: tự nhiên dầu mỏ tập tring thành vùng lớn, sâu lòng đất, tạo thành mỏ dầu

? Hãy nêu cấu tạo túi dầu

? Hãy liên hệ thực tế nêu cách khai thác dầu mỏ

? Quan sát H4.17 kể tên sản phẩm dầu mỏ

- GV thuyết trình: để tăng lượng xăng dung phương pháp Crăckinh nghĩa bẻ gãy phân tử

1 Tính chất vật lý: - Dầu mỏ chất lỏng - Màu nâu đen

- Không tan nước - Nhẹ nước

2 Trạng thái tự nhiên, thành phần dầu mỏ

- Lớp khí dầu mỏ (khí đồng hành) Thành phần khí dầu mỏ metan: CH4

- Lớp dầu lỏng: Là hỗn hợp phức tạp nhiều hiđrocacbon lượng nhỏ hợp chất khác

- Lớp nước mặn - Cách khai thác:

+ Khoan lỗ khoan xuống lớp dầu lỏng (còn lại giếng dầu)

+ Ban đầu, dầu tự phun lên Về sau người ta phải bơm nước khí xuống để đẩy dầu lên

3 Sản phẩm dầu mỏ

- Xing, dầu, dầu điezen, dầu mazut, nhựa đường

Dầu nặng Cracking

   Xăng + hỗn hợp khí

Hoạt động 3: Khí thiên nhiên

GV thuyết trình: Khí thiên nhiên có mỏ khí nằm lịng đất, thành phần chủ yếu khí metan

- Khí thiên nhiên nhiên liệu, nguyên liệu đời sống cơng nghiệp

Khí thiên nhiên nhiên liệu đời sống công nghiệp

Hoạt động 4: Dầu mỏ và khí thiên nhiên Việt Nam

Gv yêu cầu học sinh đọc thông tin SGK

? Quan sát H4.19 cho biết dầu mỏ nước ta chủ yếu tập trung đâu? Kể tên số mỏ dầu nước ta? Trữ lượng bao nhiêu?

? Đặc điểm bật dầu mỏ Việt Nam ? Trong trình khai thác thường gây hậu qủ mơi trường?

- Việt Nam dầu mỏ có nhiều mthềm lục địa phía nam

1 Củng cố khắc sâu kiến thức:

1 Nhắc lại nội dung Phiếu học tập

Hãy chọn câu trả lời cho câu sau: Câu 1: A- Dầu mỏ đơn chất

B- Dầu mỏ hợp chất phức tạp C- Dầu mỏ hiđrocacbon

D- Dầu mỏ hỗn hợp tự nhiên nhiều loại hiđrocacbon Câu 2: A- Dầu mỏ sôi nhiệt độ định

B- Dầu mỏ có nhiệt độ sơi khác tùy thuộc vào thành phần dầu mỏ C- Thành phần chủ yếu dầu mỏ gồm xăng dầu lửa

D- Thành phần chủ yếu dầu mỏ gồm xăng dầu lửa Câu 3: Phương pháp để tách riêng sản phẩm từ dầu thô là:

A- Khoan giếng dầu B- Crăckinh

C- Chưng cất dầu mỏ

D- Khoan giếng dầu bơm nước khí xuống

2 Hướng dẫn nhà:

Về nhà trả lời câu hỏi SGK Chuẩn bị bài: Nhiên liệu

NG: Lớp 9A: / /2012

Tiết 50: NHIÊN LIỆU

A MỤC TIÊU :

1.Kiến thức: Học sinh nắm được:

- Nhiên liệu chất cháy được, cháy tỏa nhiệt phát sáng

- Nắm cách phân loại nhiên, đặc điểm ứng dụng số nhiên liệu thông dụng

- Nắm cách sử dụng hiệu nhiên liệu

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm toán háo học

B CHUẨN BI CỦA THẦY VÀ TRÒ:

- Biểu đồ phóng to H.4.21, H.4.22 - Mẫu nhiên liệu: hóa học

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định:

II Cac ho t a đông d y h c a o

Hoạt động 1: Kiểm tra bài cu

Hoạt động 2: Nhiên liệu là gì?

? Em kể tên số nguyên liệu thường gặp?

GV: Các chất cháy tỏa nhiệt phát sáng Gọi nhiên liệu

? Vậy nhiên liệu gì?

? Nhiên liệu có vai trị đời sống sản xuất

- Nhiên liệu chất cháy được, cháy tỏa nhiệt phát sáng

Hoạt động 3: Nhiên liệu phân loại nào

Dựa vào trạng thái em phân nhiên liệu

GV: Thuyết trình trình hình thành dầu mỏ

HS: Quan sát H.4.21

? Hãy cho biết đặc điểm than gầy, than mỡ, than non, than bùn?

GV: Thuyết trình đặc điểm gỗ? ? Hãy lấy VD nhiên liệu lỏng? Nhiên liệu lỏng dùng chủ yếu đâu?

? Hãy lấy VD nhiên liệu khí, nêu đặc điểm, ứng dụng?

1 Nhiên liệu rắn: than mỏ, gỗ …

2 Nhiên liệu lỏng: gồm sản phẩm chế biến từ dầu mỏ xăng, dầu … rượu Nhiên liệu khí gồm loại khí thiên nhiên, khí mỏ dầu, khí lị cao, khí than

Hoạt động 4: Sử dụng nhiên liệu nào cho có hiệu quả?

? Vì phải sử dụng nguyên liệu cho có hiệu quả?

? Sử dụng nhiên liệu hiệu

- Nhiên liệu cháy khơng hồn tồn vừa gây lãng phí, vừa làm ô nhiễm môi trường

- Sử dụng nhiên liệu có hiệu phải đảm bảo yêu cầu sau:

+ Cung cấp đủ oxi cho trình cháy + Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với khơng khí

+ Điều chỉnh lượng nhiên liệu để trì cháy mức độ cần thiết phù hợp với nhu cầu sử dụng

III Củng cố - Hướng dẫn nhà.

1 Củng cố khắc sâu kiến thức:

1 Nhắc lại nội dung Làm tập 1,3

2 Hướng dẫn nhà:

Bài tập nhà 2,4

Chuẩn bị bài: Thực hành

NG: Lớp 9A: / /2012

TÍNH CHẤT CỦA HIĐROCACBON

A MỤC TIÊU :

1.Kiến thức:

- Củng cố kiến thức hiđrocacbon

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ thực hành hóa học

3 Thái độ:

- Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm học tập, thực hành hóa học

B CHUẨN BI :

* Dụng cụ: Ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm, nút cao su có kèm ống nhỏ giọt, giá thí nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh

* Hóa chất: Đất đèn, dung dịch brom, nước cất

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định:

II Các hoạt động dạy học

Hoạt động 1: Kiểm tra bài cu

1 Nêu cách điều chế axetilen phịng thí nghiệm? Nêu tính chất hóa học axetilen?

3 Nêu tính chất vật lý axetilen?

B Bài mới:

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm:

GV: Giới thiệu dụng cụ hóa chất:

- Ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm, nút cao su có kèm ống nhỏ giọt, giá thí nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh

- Lắp dụng cụ thí nghiệm hình vẽ 4.25 GV: Chia lớp thành nhóm

GV: hướng dẫn thí nghiệm

HS nhóm làm thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên * Thí nghiệm 1: Điều chế axetilen:

- Cho vào ống nghiệm có nhánh A vài mẩu đất đèn Nhỏ giọt nước vào ống nghiệm Thu khí axetilen cách đẩy nước

* Thí nghiệm 2: Tính chất axetilen: - Tác dụng với dung dịch brom:

- Dẫn khí axetilen thoát ống nghiệm A vào ống nghiệm C chứa 2ml dd brom ? Hãy nhận xét tượng?

? Viết phương trình hóa học xảy ra? - Tác dụng với oxi (phản ứng cháy)

- Dẫn axetilen qua ống thủy tinh vuốt nhọn châm lửa đốt ? Quan sát tượng , viết PTHH?

* Thí nghiệm 3: Tính chất vật lý bezen:

- Cho 1ml bezen vào ống nghiệm có chứa 2ml nước cất lắc kỹ - Cho 2ml dd brom loãng vào 1ml dd bezen, lắc kỹ

? Quan sát tượng, viết PTHH?

Hoạt động 3: Công việc cuối buổi thực hành:

2 Viết tương trình theo mẫu:

TT Nội dung Hiện tượng quan sát Giải thích PTHH

2

NG: Lớp 9A: / /2012

Tiết 52:

LUYỆN TẬP CHƯƠNG 4 HIĐRO CACBON – NHIÊN LIỆU

A MỤC TIÊU :

1.Kiến thức:

- Củng cố kiến thức đẫ học hiđro cacbon

- Hệ thống mối quan hệ cấu tạo tính chất hiđro cacbon

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm tốn hóa học, giải tập nhận biết, XĐ công thức hợp chất hữu

3 Thái độ : Học sinh tỉ mỉ tính tốn , cân bàng phản ứng hóa học

B CHUẨN BI :

- Bảng phụ, bảng nhóm

- HS: Các kiến thứuc chương

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định:

II Các hoạt động dạy học

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ

GV: Phát phiếu học tập cho nhóm với nội dung

Metan Etilen Axetilen Benzen

Công thức CT ĐĐ cấu tạo P/ư đặc trưng

HS: Hoạt động theo nhóm

Đại diện nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét bổ sung GV chuẩn bị kiến thức

Metan Etilen Axetilen Benzen

Công thức cấu

tạo H C

H H H C C H H H

H H – C = C – H

H

H C H C C C C H C H H

ĐĐ cấu tạo

- Có liên kết đơn

- Có liên kết đơi

- Có liên kết ba

- Mạch vịng cạnh khép kín Có liên kết đơn xen kẽ liên kết đôi

P/ư đặc trưng

- Phản ứng

- Phản ứng cộng ( làm màu dd nước Brom)

- Phản ứng cộng ( làm màu dd nước Brom)

- Phản ứng với brom lỏng

PTHH minh họa :

CH4 + Cl2 as CH3Cl + HCl

C2H4 + Br2 C2H4Br2

C2H2 + 2Br2 C2H2Br4

C6H6 + Br2 Fe , t C6H5Br + HBr

Ho t a đông 2: B i t p:à ậ

GV: Đưa nội dung tập Cho hiđrocacbon sau:

C2H2, C2H4, CH4, C2H6, C3H6, C6H6

- Viết CTCT cuả chất trên?

- Chất chất có phản ứng đặc trưng phản ứng thế?

- Chất làm màu nước brom? - Viết PTHH?

Bài tập 1:

a C2H2: H – C = C – H

b.C2H4:

C C H

H H

H

c CH4:

H C H

H H

d.C2H6: CH3 – CH3

e C3H6: CH3 – CH2 – CH3

f C6H6 :

CH CH CH CH CH CH

Những chất có phản ứng thế: CH4 + Cl2 as CH3Cl + HCl

Bài tập 2: BT SGK trang 133

Bài tập 3: Đốt cháy hồn tồn 1,68l hỗn hợp gồm khí metan axetilen hấp thụ hoàn toàn sản phẩm vào nước vôi dư, thu 10b kết tủa

a Viết PTHH xảy

b Tính V mmỗi chất khí hỗn hợp ban đầu

c Nếu dẫn từ từ 3,36l hh vào dd brom dư khối lượng brom phản ứng bao nhiêu?

GV: Gọi HS tóm tắt nêu cách tính HS: Lên bảng làm tập

GV: Dửa sai có

C6H6 + Br2 Fe , t C6H5Br + HBr

- Những chất làm màu dd brom: C2H2 + 2Br2 C2H2Br4

C2H4 + Br2 C2H4Br2

Bài tập 2: Chỉ dùng dd brom phân biệt chất khí metan etilen: Cách tiến hành: Sục khí vào ống nghiệm đựng dd brom Khí làm cho dd brom màu bình đựng etilen Bình khí khơng làm mầu dd brom bình đựng metan

PTHH: C2H4 + Br2 C2H4Br2

Bài tập 3: a PTHH xảy ra:

CH4 + 2O2 t CO2 + 2H2O (1)

x x

2C2H2 + 5O2 t 4CO2 + H2O (2)

y 2y

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (3)

b Vì nước vơi dư nên phản ứng CO2 Ca(OH)2 tạo thành muối

trung hòa

n CaCO3 = 10: 100 = 0,1mol

Theo PT 1,2,3

nCO2(1+ 2) = nCO2 (3) = 0,1mol

V 1,68

nhh khí = = = 0,0075 mol 22,4 22,4

Gọi số mol metan axetilen x, y Theo ta có hệ phương trình: x + y = 0,0075

x + 2y = 0,1 Giải ta có: x = 0,05

y = 0,0025 mol Vậy VCH4 = 0,05 22,4 = 1,12l

V C2H2 = 1,68 – 1,12 = 0,56l

c Trong 3,36l hỗn hợp (ở đktc) có: 0,05 3.36

n CH4 = = 0,1mol

1,68

0,0025 3.36

n C2H2 = = 0,05mol

1,68

C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 (4)

Theo PT (4)

n Br2 = 2nC2H2 = 0,05 = 0,1mol

Vậy mBr2= 0,1 160 = 16g

NG: Lớp 9A: / /2012

Tiết 53:

KIỂM TRA MỘT TIẾT

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA

Tên chủ đề Biết Hiểu Vận dụng Tống sốđiểm

Thấp Cao

Cacbon và các hợp chất

của Cacbon

(2 điểm)

2 điểm

1 Câu 40% = 2

điểm

Hợp chất hữu cơ

(8 điểm)

2 điểm điểm điểm điểm

3 Câu 80% = 8

điểm

Tổng số điểm 2 điểm 4 điểm 3 điểm 1 điểm 10 điểm

Đề bài

Câu (2 điểm): Viết công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo

Metan, Axetilen

Câu (2 điểm): Viết phương trình hố học biểu diễn chuyển đổi sau?

C → CO2 → CaCO3 → CO2 → Na2CO3

Câu 3 (2 điểm): Có hỗn hợp khí gồm metan cacbonđioxit Hãy trình bày phương

pháp hố học để:

Câu (4 điểm): Cho 0,86 lít hỗn hợp khí gồm metan etilen (đktc) lội qua dung dịch brom dư Lượng brom tham gia phản ứng 5,6 gam

a Viết PTHH?

b Tính thành phần phần trăm thể tích khí hỗn hợp ?

BÀI LÀM

( Cho C = 12, H = 1, Br = 80)

-HẾT -HƯỚNG DẪN CHẤM

Câu Nội dung Điểm

1

(2 điểm)

Viết công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo Metan, Axetilen

* CTPT: CH4

H C H

H H

- Giữa nguyên tử C nguyên tử H có liên kết -> liên kết đơn - Trong phân tử có LK đơn C - H

* CTPT: C2H2

CTCT: H C C H Hoặc HC CH - Trong phân tử có LK (C  C )

- Trong LK có LK bền dễ đứt phản ứng hoá học

0.5

0.25 0.25 0.5 0.25 0.25

2

(2 điểm)

Viết phương trình hố học biểu diễn chuyển đổi sau?

C → CO2 → CaCO3 → CO2 → Na2CO3

- C + O2 t

  CO2

- CO2 + CaO t

  CaCO3

- CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

- CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O

0.5 0.5 0.5

3

(2 điểm)

a Dẫn hỗn hợp khí lội qua dung dịch nước vơi dư CO2 phản

ứng bị giữ lại khí CH4

PTHH: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

b Cũng làm thu khí CH4 sau gạn lấy kết tủa đem

tác dụng với HCl thu CO2

CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2

0.5 0.5 0.5 0.5

( 4 điểm)

- Số mol Brom phản ứng là:

n = Mm = 1605,6 = 0,035 (mol)

- Khi cho hỗn hợp lội qua dd brom dư có etilen phản ứng C2H4 + Br2 C2H4Br2

1mol 1mol

0,035mol 0,035mol - Thể tích etilen là:

V = n 22,4 = 0,035 22,4 = 0,784 (l) - Thành phần % V etilen metan là:

% C2H4 = V

Vhh 100% Thay số % C2H4 =

0,784

0,86 100% =

91,16%

% CH4 = 100% - 91,16% = 8,84%

0.25 0.5 1

CHƯƠNG 5: DẪN XUẤT CỦA HIĐROCACBON

*** NG: Lớp 9A: / /2012

Tiết 54: RƯỢU ETYLTC

A MỤC TIÊU :

1.Kiến thức:Học sinh nắm được:

- Nắm CTPT, CTCT, tính chất vật lý , tính chất hóa học ứng dụng rượu etylic

- Biết nhóm – OH nhóm nguyên tử gây tính chất hóa học đặc trưng rượu - Biết độ rượu, cách tính độ rượu, cách điều chế rượu

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH rượu với Na, biết cách giải số tập rượu

3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn hóa, tính cẩn thận

B CH̉N BI:

Bảng nhóm, mơ hình phân tử rượu etylic dạng đặc, dạng rỗng Dụng cụ: Cốc thủy tinh ( ), đèn cồn, panh, diêm

Hóa chất: Na, C2H5OH, H2O

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định:

II Cac ho t a đông d y h c a o

Hoạt động 1: Tính chất vật lý:

? Thế dẫn xuất hiđrocacbon?

GV: Yêu cầu HS quan sát lọ đựng rượu etylic (cịn gọi cồn)

? Hãy nêu tính chất vật lý rượu etylic?

GV: yêu cầu HS đọc khái niệm độ rượu

? Rượu 450 có nghĩa gì?

Bài tập: Khoanh tròn vào chữ trước câu trả lời đúng:Rượu 900 có nghĩa là:

A.DD tạo thành hịa tan 90g rượu nguyên chất với 100 ml nước

B DD tạo thành hòa tan 90ml rượu nguyên chất với 100 g nước

C DD tạo thành hòa tan 90g rượu nguyên chất với 10 g nước

D.Trong 100 ml dd có 90ml rượu nguyên chất

- Là chất lỏng không màu, nhẹ nước tan vô hạn nước

- Sơi 78,30C

- Hịa tan nhiều chất iot, benzen - Số ml rượu etylic có 100ml hỗn hợp rượu

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử:

GV: Têu cầu HS quan sát mô hình phân tử rượu etylic dạng đặc dạng rỗng ? Hãy viết công thức cấu tạo rượu etylic?

? Nhận xết đặc điểm cấu tạo etylic?

GV: Giới thiệu nhóm – OH làm cho rượu có tính chất đặc trưng

CTCT: H H

H – C – C – O – H

H H

Hay CH3 – CH2 – OH

- Trong phân tử rượu etylic có ,ột ngun tử H khơng liên kết với nguyên tử C mà lên kết với nguyên tử O tạo nhóm - OH

Hoạt động 3: Tính chất hóa học:

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm đốt cháy cồn

? Quan sát màu lửa? ? Nêu tượng viết PTHH? GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: - Cho mẩu Na vào cốc đựng rượu etylic

- Cho mẩu Na vào cốc đựng nước để so sánh?

? Hãy nêu tượng quan sát được? ? Nhận xét viết PTHH?

GV: Nêu chế phản ứng cách viết phấn màu

1 Rượu etylic có cháy khơng?

- Rượu etylic cháy với lửa màu xanh toả nhiều nhiệt

PTHH

C2H5OH (l) + 3O2 (k) t 2CO2 (k) +3H2O(l)

2.Rượu etylic có phản ứng với Na không? - Rượu etylic phản ứng với Na giải phóng H2

2C2H5OH(l)+2Na(r) 2C2H5ONa(dd) +H2(k)

GV: Giới thiệu phản ứng rượu etylic axit axetic học sau

Hoạt động 4: ứng dụng:

? Quan sát hình vẽ SGK? Hãy nêu ứng dụng rượu etylic?

GV: Nhấn mạnh uống rượu nhiều có hại cho sức khỏe

- Điều chế axit axetic, cao su tổng hợp, dược phẩm…

Hoạt động 5: Tính chất hóa học:

? Rượu etylic điều chế cách nào? GV: Ngồi cịn diều chế cách cho etilen tác dụng với nước

- Tinh bột lên men Rượu etylic

( đường)

Cho etilen tác dụng với nước: C2H4 + H2O axit C2H5OH

III Củng cố - Hướng dẫn nhà.

1 Củng cố khắc sâu kiến thức:

1 Nhắc lại tính chất hóa học rượu etylic?

2 Bài tập: Cho Na dư vào cốa đựng rượu etylic 500 Viết PTHH xảy ra? 2 Hướng dẫn nhà:

Bài tập nhà 1,2, 3, 4, ( SGK trang 139) Chuẩn bị trước “AXIT AXETIC”

NG: Lớp 9A: / /2012

Tiết 55: AXIT AXETIC

A MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:Học sinh nắm được:

- Nắm CTPT, CTCT, tính chất vật lý , tính chất hóa học ứng dụng axit axetic

- Biết nhóm –COOH nhóm ngun tử gây tính axit - Biết khái niệm este phản ứng este hóa

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH axit axetic với chất

3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn hóa, tính cẩn thận

B CH̉N BI:

Bảng nhóm, mơ hình phân tử axit axetic dạng đặc, dạng rỗng

Dụng cụ: Giá ống nghiệm (10 ), kẹp gỗ, ống hút, giá sắt, đèn cồn, cốc thủy tinh, hệ thống ống dẫn khí

Hóa chất: CH3COOH, Na2CO3, q tím, phenolftalein

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định:

II Cac ho t a đông d y h c a o

Hoạt động 1: Kiểm tra bài cu

1 Nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học rượu etylic? Học sinh làm tập số (SGK)

GV: yêu cầu HS quan sát lọ đựng axit axetic hay dấm ăn?

? Hãy nêu tính chất vật lý axit axetic? GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm: Nhỏ vài giọt CH3COOH vào ống nghiệm

đựng nước, nêu tượng quan sát

- Là chất lỏng, không màu, vị chua, tan vô hạn nước

Hoạt động 3: Cấu tạo phân tử:

GV: Têu cầu HS quan sát mơ hình phân tử axit axetic dạng đặc dạng rỗng ? Hãy viết công thức cấu tạo rượu etylic?

? Nhận xết đặc điểm cấu tạo etylic?

GV: Giới thiệu nguyên tử H nhóm – COOH làm cho axit axetic có tính chất axit

CTCT:

H C C H H

O H

O

Hay CH3 – COOH

-Trong phân tử axit axetic có nhóm

- COOH Nhóm làm cho phân tử axit axetic có tính axit

Hoạt động 4: Tính chất hóa học:

? Nhắc lại tính chất chung axit?

GV: Hướng dẫn u cầu nhóm làm thí nghiệm:

+ Thí nghiệm 1: Nhỏ vài giọt dd CH3COOH vào mẩu giấy q

+ Thí nghiệm 2: Nhỏ vài giọt dd CH3COOH vào dd Na2CO3

+ Thí nghiệm 3: Nhỏ từ từ dd CH3COOH

vào ống nghiệm có vài giọt phenolftalein( có màu đỏ)

GV: u cầu nhóm làm thí nghiệm ? Quan sát tượng, viết PTHH? GV: Đưa thông tin phản hồi phiếu học tập

1 Axit axetic có tính chất hóa học axit khơng?

TT Thí nghiệm Hiện tượng PTHH + Thí nghiệm 1: Nhỏ

vài giọt dd CH3COOH vào

một mẩu giấy q

Qùi tím chuyển màu đỏ

2 + Thí nghiệm 2: Nhỏ vài giọt dd CH3COOH vào

dd Na2CO3

Có bọt khí bay Na2CO3 + 2CH3COOH

2CH3COONa + H2O +

CO2

3 + Thí nghiệm 3: Nhỏ từ từ dd CH3COOH vào ống

nghiệm có vài giọt phenolftalein( có màu đỏ)

Dung dịch ban đầu có màu đỏ, chuyển dần sang khơng màu

CH3COOH + NaOH

? Nhận xét tính chất hóa học axit axetic?

GV: làm thí nghiệm phản ứng axit axtic với rượu etylic

? Nhận xét mùi chất tạo thành? GV: Đó Etyl axetat, Viết PTHH?

- Axit axetic axit hữu yếu - Làm q tím chuyển sang màu đỏ - Tác dụng với muối:

Na2CO3(r) + 2CH3COOH(dd)

2CH3COONa(dd) + H2O (l) + CO2 (k)

- Tác dụng với kiềm: CH3COOH (dd) + NaOH(dd)

CH3COONa (dd) + H2O (l)

2 Tác dụng với axit axetic:

H2SO4đ, t0

CH3COOH (dd) + C2H5OH (dd)

CH3COONa (dd) + H2O (l)

Etyl axetat

Hoạt động 5: ứng dụng:

? Quan sát hình vẽ SGK? Hãy nêu ứng dụng rượu axit axetic?

- Sản xuất tơ nhân tạo, dược phẩm, phẩm nhuộm, chất dẻo, pha dấm…

Hoạt động 6: Điếu chế:

? Hãy nêu phương pháp điều chế axit axetic?

Trong công nghiệp:

2C4H10 + 5O2 tXt 4CH3COOH + 2H2O

Sản xuất dấm:

CH3CH2OH +O2men dấmCH3COOH + H2O

III Củng cố - Hướng dẫn nhà.

1 Củng cố khắc sâu kiến thức:

Nhắc lại tính chất hóa học axit axetic?Viết PTHH?

2.Hướng dẫn nhà:

1 BTVN đến

Chuẩn bị “mối quan hệ etilen rượu etilic axit axetic”

NG: Lớp 9A: / /2012

Tiết 56:

MỐI QUAN HỆ GIỮA ETILEN RƯỢU ETILIC VÀ AXIT AXETIC

A MỤC TIÊU BÀI HOC:

1.Kiến thức:Học sinh nắm được:

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH theo sơ đồ chuyển hóa chất

3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn hóa, tính cẩn thận

B CHUẨN BI :

Bảng nhóm, bảng phụ

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định:

II Cac ho t a đông d y h c a o

Hoạt động 1: Kiểm tra bài cu

1 Nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học axit axetic? Học sinh làm tập số (SGK)

Hoạt động 2: Mối quan hệ:

GV: Đưa sơ đồ câm mối liên hệ hợp chất hữu cơ:

O2 + rượu etylic

Men dấm H2SO4đ,t0

HS: Tham gia ý kiến để hoàn thành sơ đồ:

O2 + rượu etylic

Men dấm H2SO4đ,t0

? Viết PTHH minh họa:

C2H4 + H2O axit C2H5OH

C2H5OH + O2 Men dấm CH3COOH + H2O

H2SO4đ, t0

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O Hoạt động 3: Bài tập:

GV: Yêu cầu HS làm tập SGK HS lên bảng làm tập

GV sửa sai có

GV: Hướng dẫn HS làm tập 4(SGK) Tính số mol của CO2

Tính khối lượng C Tính khối lượng H Tính khối lượng O CTPT A CxHyOz

Lập tỷ lệ : x: y: z

Bài tập 1:

a C2H4 + H2O axit C2H5OH

C2H5OH + O2 Men dấm CH3COOH

+ H2O

H2SO4đ, t0

CH3COOH + C2H5OH

CH3COOC2H5 + H2O

b CH2 = CH2 + Br2 CH2Br - CH2Br

n CH2 = CH2 t, p, xt (- CH2- CH2 - )n

Bài tập 4:

nCO2 = 44 : 44 = 1mol

Khối lượng C có 23g chất hữu A : 1.12= 12g

nH2O = 27/18 = 1,5g

m H 23g chất Alà 1,5 = 3g m O 23g chất A là: 23 - ( 12+ 3) = 8g

a Vậy A có C, H, O

Etilen Rượu etilic

x, y, z số nguyên dương Theo ta có:

12

x : y : z = : : = : 6: 12 16

Vì MA = 46 nên CTPT A : C2H6O

III Củng cố - Hướng dẫn nhà.

1 Củng cố khắc sâu kiến thức:

Chốt lại kiến thức mối liên hệ dẫn xuất hiđrocacbon

2 Hướng dẫn nhà:

BTVN: 2, 3, (SGK) Chuẩn bị :

NG: Lớp 9A: / /2012

Tiết 57: CHẤT BÉO

A MỤC TIÊU

1.Kiến thức: Học sinh biết: - Định nghĩa chất béo

- Nắm trạng thái thiên nhiên, tính chất lý học glixerin, cơng thức tổng quát chất béo

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết sơ đồ phản ứng chữ chất béo

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , lịng say mê môn học

B CHUẨN BI

Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ: Tranh vẽ số thực phẩm chứa chất béo Dụng cụ : ống nghiệm, kẹp gỗ,

Hóa chất: Nước, bezen, dầu ăn

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP I Ổn định:

II Cac ho t a đông d y h c a o

Hoạt động 1: Kiểm tra bài cu

1 Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đò

Etilen Rượu etylic axit axetic axetat etyl

Hoạt động 2: Chất béo có đâu:

? Trong thực tế chất béo có đâu?

GV: Cho HS quan sát tranh vẽ số thực phẩm có chất béo?

Hoạt động 3: Chất béo có tính chất vật lý quan trọng nào:

GV: hướng dẫn học sinh nhóm làm TN :

Cho vài giọt dầu ăn vào ống nghiệm dựng nước benzen lắc nhẹ

? Hãy nêu tượng quan sát được?

- Chất béo không tan nước, nhẹ nước tan benzen, xăng, dầu hỏa…

Hoạt động 4: Chất béo có thành phần và cấu tạo nào:

GV: Giới thiệu đun chất béo nhiệt độ áp suất cao thu glixerin axit béo

Công thức chung axit béo:

R - COOH Sau thay R axit: C17H35, C17H33 ,C15H31

- Chất béo hỗn hợp nhiều este glierin với axit béo có cơng thức chung (R- COO)3C3H5

Hoạt động 5: Tính chất hóa học quan trọng chất béo:

GV: Giới thiệu đun nóng chất béo với nước tạo thành axit béo

GV: Giới thiệu phản ứng chất béo với dd kiềm: Phản ứng phản ứng xà phịng hóa

HS hoạt động nhóm:

Hồn thành PTHH sau:

a (CH3COO)3C3H5 + NaOH ? + ?

b (CH3COO)3C3H5 + H2O ? + ?

c (C17H33COO)3C3H5 + ?

C17H33COONa + ?

d CH3COOC2H5 + ?

CH3COOK + ?

Đại diện nhóm báo cáo

Các nhóm khác bổ sung.GV: Chốt KT

a Phản ứng thủy phân: (RCOO)3C3H5 + 3H2O axit

3RCOOH + C3H5(OH)3

(RCOO)3C3H5 + 3NaOH axit

3RCOONa + C3H5(OH)3

Hoạt động 6: ứng dụngcủa chất béo:

? Hãy nêu ứng dụng chất béo?

Quan sát H5.8 nêu lượng chất béo

làm thức ăn cho người động vật Làm dược phẩm

III Củng cố - Hướng dẫn nhà.

1 Củng cố khắc sâu kiến thức:

1 Nhắc lại nội dung

2 Tính khối lượng muối thu thủy phân hoàn toàn 178 kg chất béo có cơng thức (C17H35COO)3C3H5

2 Hướng dẫn nhà:

NG: Lớp 9A: / /2012

Tiết 58: THỰC HÀNH :

TÍNH CHẤT CỦA RƯỢU ETYLIC VÀ AXIT AXETIC

A MỤC TIÊU

1.Kiến thức:

- Ơn lại tính chất rượu etylic axit axetic

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm thí nghiệm quan sát tượng thí nghiệm

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , lịng say mê mơn học, tính cẩn thận tronh thực hành TN

B CHUẨN BI

- Dụng cụ : Giá đỡ thí nghiệm: ,ống nghiệm: 10 cái, nuta cao su kèm ống dẫn hình L: cái, đèn cồn: cái, cốc thủy tinh: cái, ống hút : 15

- Hóa chất: Axit axetic đặc, rượu etylíc khan, H2SO4 đặc, nước muối bão hịa

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định:

II Các hoạt động dạy học

Hoạt động 1: Thí nghiệm xâit axetic và rượu etylic:

*Bước 1: Giáo viên giới thiệu dụng cụ hóa chất:

- Giá đỡ thí nghiệm: Có đế đúc gang, cọc hình trụ kẹp ống nghiệm inox Dùng tay xoắn cọc inox vào đế cho khớp ren, lắp khớp nối, vít hãm nhẹ tay Khi lắp ống nghiệm cần vặn tương đối chặt

- Nút cao su có ống dẫn hình L: Vừa khớp với ống nghiệm khơng cho khơng khí ngồi

- ống nghiệm: chứa hóa chất, đốt hóa chất - Đèn cồn: Đốt hóa chất

- ống hút: hút hóa chất lỏng

* Bước 2: GV nêu số lưu ý làm thí nghiệm:

- Để phản ứng xảy thuận lợi cần dùng axit axetic đặc, rượu etylic khan, axit H2SO4

đặc Ngâm ống nghiệm cốc nước đá

- H2SO4 đặc gây bỏng nặng, làm cháy quần áo, thí nghiệm cần lưu

ý

- Rượu etylic khan dễ cháy, lưu ý không để gần lửa

* Bước 3: Giáo viên hướng dẫn bước để HS làm thí nghiệm theo nhóm: - HS nhóm lắp thí nghiệm theo hình vẽ SGK

- Lấy ống nghiệm A ml rượu khan, cho tiếp vào ống nghiệm ml axit axetic đặc 1ml H2SO4đặc, lắc nhẹ

- Nút ống cao su có ống dẫn hình L vào ống nghiệm A Luồn ống dẫn L vào ống nghiệm B Để ống nghiệm B vào cốc nước đá

- Dùng đèn cồn đun nhẹ ống nghiệm A thể tích ống nghiệm A cịn ẵ V nghừng đun

? Hãy quan sát tựợng

? Nhận xét mùi lớp chất lỏng bề mặt ống nghiệm B? ? Mùi thơm mùi chất tạo thành?

GV: Kết rượu eilic tác dụng với axit axetic tạo thành chất lỏng sánh không tan nước, có mùi thơm chất lỏng etyl axetat

Hoạt động Công việc cuối buổi thực hành:

Học sinh thu dọn, lau chùi dụng cụ thí nghiệm, vệ sinh phịng thực hành Hướng dẫn học sinh làm tường trình theo nội dung

STT Tên thí nghiệm Hiện tượng quan sát Nhận xét Viết PTHH

NG: Lớp 9A: / /2012 Tiết 59

LUYỆN TẬP RƯỢU ETYLIC AXIT AXETICVÀ CHẤT BÉO

A MỤC TIÊU

1.Kiến thức:

- Củng cố kiến thức rượu etylic, axit axetic, chất béo

2 Kỹ năng:

- Rènn luyện kỹ giải số tập

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , lịng say mê mơn học

B CH̉N BI

Bảng phụ , bảng nhóm, bút Các sơ đồ câm

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP I Ổn định:

II Cac ho t a đông d y h c a o

Hoạt động 1: Kién thức cần nhớ:

GV phát phiếu học tập:

Hãy điền vào bảng nội dung thiếu:

Cơng thức Tính chất vật lý Tính chất hóa học Rượu etylic

Axit axetic Chất béo

Viết PTHH minh họa

sung.Giáo viên chốt kiến thức đưa thông tin phản hồi phiếu học tập

Cơng thức Tính chất vật lý Tính chất hóa học Rượu etylic C2H5OH - Là chất lỏng, không

màu, sôi 78,30, tan

vô hạn nước

- T/d với oxi - T/d với Na

- T/d với Axxit axetic Axit axetic CH3COOH - Là chất lỏng, không

màu, vị chua, tan vô hạn nước

- T/d với kim loại - T/d với kiềm - T/d với muối - T/d với rượu Chất béo (RCOO)3C3H5 - Là chất lỏng, không

tan nước, nhẹ nước, tan bezen

- T/d với nước( p/ư thuỷ phân)

- xà phòng hóa PTHH minh họa

C2H5OH(dd) + 3O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

C2H5OH(dd) + 2Na (r) t C2H5ONa (dd) + H2 (k)

Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd) + H2O (l) + CO2 (k)

CH3COOH(dd) + NaOH(dd) CH3COONa(dd) + H2O(l)

H2SO4đ, t0

CH3COOH(dd) + C2H5OH (dd) CH3COOC2H5 (dd) + H2O(l)

(RCOO)3C3H5 (dd) + 3H2O(l) axit 3RCOOH (r) + C3H5(OH)3 (dd)

(RCOO)3C3H5 (dd) + 3NaOH (dd) axit 3RCOONa (r) + C3H5(OH)3(dd) Hoạt động 2: Bài tập:

GV: Yêu cầu HS làm tập số HS làm việc cá nhân

GV gọi HS lên bảng

Bài tập 2:

CH3COOC2H5 + H2O ddHCl CH3COOH

+C2H5OH

CH3COOC2H5 +NaOH CH3COONa

+C2H5OH

Bài tập 3:

2C2H5OH (dd) + 2Na ddHCl 2C2H5ONa (r)

+ H2 (k)

C2H5OH(dd) + 3O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

Na2CO3(r)+2CH3COOH(dd)

2CH3COONa (dd) + H2O (l) + CO2 (k)

CH3COOH(dd) +KOH(dd) CH3COONa(dd)

+H2O(l)

2CH3COOH(dd)+2Na

CH3COONa(dd) + H2 (k)

291,2

III Củng cố - Hướng dẫn nhà.

1 Củng cố khắc sâu kiến thức:

Nhắc lại toàn kién thức

2 Hướng dẫn nhà:

NG: Lớp 9A: / /2012 Tiết 60

LUYỆN TẬP RƯỢU ETYLIC AXIT AXETICVÀ CHẤT BÉO

A MỤC TIÊU

1.Kiến thức:

- Củng cố kiến thức rượu etylic, axit axetic, chất béo

2 Kỹ năng:

- Rènn luyện kỹ giải số tập

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , lịng say mê mơn học

B CHUẨN BI

Bảng phụ , bảng nhóm, bút Các sơ đồ câm

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP I Ổn định:

II Cac ho t a đông d y h c a o

Hoạt động 2: Bài tập:

Bài tập 4:

Có lọ khong nhãn đựng chất lỏng là: Rượu etylic, axitaxetic, hỗn hợp đựng dàu ăn rượu Chỉ dùng nước quỳ tím, phân biệt lọ chất lỏng

Bài tập :

Khi xác định cơng thức hóa học hợp chất hữu A B người ta thấy công thức A C2H6O, công thức B

C2H4O2 Để chứng minh A rượu etylic ,

B axitaxetic cần phải làm thêm thí nghiệm nào? Viết phương trình minh họa có?

* Dùng quỳ tím nhận biết axitaxetic * Cho chất lỏng lại vào nước

- Ống tạo thành dung dịch đồng rượu

- Ống không tan hết tạo thành lớp dàu ăn rượu

Để chứng minh A rượu etylic ta cho tác dụng với Na

Để chứng minh B axitaxetic ta cần thêm thí nghiệm sau: (cho tác dụng với quỳ tím dung dịch muối, dung dịch bazơ, ôxit bazơ)

Bài tập 7:

Na2CO3(r)+2CH3COOH(dd)

2CH3COONa (dd) + H2O (l) + CO2 (k)

Khối lượng CH3COOH có 100g dd

n CH3COOH = 12: 60 = 0,2 mol

Theo PT: n Na2CO3 = n CH3COOH = 0,2

mol

16,8

mdd Na2CO3 = 100 = 200g

8,4

b DD sau phản ứng có muối CH3COONa

Theo PT:

n CO2 = n CH3COOH = n CH3COONa =

0,2mol

mCH3COOH = 0,2 82 = 16,4g

m dd sau p/ư = 200 + 100 – 0,2 44 = 291,2g

16,4

C%CH3COOH = 100% = 5,6%

291,2

III Củng cố - Hướng dẫn nhà.

1 Củng cố khắc sâu kiến thức:

Nhắc lại toàn kién thức

2 Hướng dẫn nhà:

BTVN: 1, 4, 5, (SGK trang 149) Chuẩn bị chất béo

NG: Lớp 9A: / /2012

Tiết 62

GLUCOZƠ – SACCARÔZƠ

A MỤC TIÊU

1.Kiến thức: Học sinh biết:

- Nắm công thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hóa học ứng dụng glucozơ saccaroz

- Viết PTHH phản ứng tráng gương, phản ứng lên men glucozơ , saccaroz

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , lịng say mê mơn học

GV: - C6H12O6 , ống nghiệm , đèn cồn, dd NH4NO3, AgNO3

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định:

II Cac ho t a đông d y h c a o

Hoạt động Glucozơ

GV: Yêu cầu học sinh đọc SGK

HS: Quan sát mẫu glucozơ, thử tính tan, mùi vị Hoàn thành phiếu học tập sau: Trong tự nhiên gluco có nhiều đâu? Điền từ sau vào chỗ trống

( rắn, nhiều, ít, ngọt, lỏng)

Glucozơ chất ……., tan…… nước, có vị……

GV: Làm thí nghiệm biểu diễn: Nhỏ vài giọt dd bạc nitơrat vào dd amoniac, thêm dd glucozơ, cho vào cốc nước nóng ? Hãy quan sát tượng?

GV: Phản ứng phản ứng tráng gương Trong phản ứng glucozơ bị oxi hóa thành gluconic

GV: Giới thiệu phản ứng lên men rượu ? Hãy nêu ứng dụng glucozơ?

1 Trạng thái tự nhiên- tính chất vật lý

- Có nhiều hầu hết phận cây, có thể người động vật - Là chất rắn không màu tan nhiều nước

2 Tính chất hóa học:

1 Phản ứng oxi hóa glucozơ: C6H12O6 + Ag2O

NH ,t0

   C6H12O7 + 2Ag

(dd) (r) (dd) ( r)

2.Phản ứng lên men rượu C6H12O6

men

  2C2H5OH + 2CO2

3: Ứng dụng glucozơ

Glucozơ chất dinh dưỡng quan trọng người động vật, pha huyết thanh, sản xuất vitamin C, tráng gương

GV: Yêu cầu học sinh đọc SGK

? Cho biết trạng thái thiên nhiên saccarozo

GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm theo hướng dẫn

- Lấy đường saccarozo vào ống nghiệm Quan sát trạng thái, màu sắc

- Thêm nước vào lắc nhẹ, quan sát

GV: Yêu cầu học sinh làm thí nghiệm theo hướng dẫn

- Thí nghiệm 1: Cho dd saccarozo vào dd AgNO3 NH3 sau đun nhẹ

- Thí nghiệm 2: Cho dd saccarozao vào ống nghiệm, thêm giọt dd H2SO4 đun

bóng đến phút Thêm dd NaOh vào để trung hòa Cho dd vừa thu vào ống nghiệm chứa dd AgNO3 dd NH3

? Hãy quan sát tượng nhận xét? GV: Giới thiệu đường fructozơ ? Hãy nêu ứng dụng saccarozơ? Gv: giới thiệu sơ đồ sản xuất đờng từ mía

1 Trạng thái tự nhiên

- Có nhiều thực vật mía, củ cải đường, nốt

2 tính chất vật lý

Saccarozo chất kết tinh không màu, vị ngọt, dễ tan nước

3 Tính chất hóa học

- Đã xảy phản ứng tráng gương đun nóng dd saccarozo có axit làm chất xúc tác, saccarozo bị thủy phân tạo glucozơ fructozơ

C12H12O11 + H2O axit, t C6H12O6 + C6H12O6

Saccarozo Glucozơ Fructozơ

4 : ứng dụng:

III Củng cố - luyện tập: 1 Củng cố:

1 Hoàn thành phương trình cho sơ đồ sau:

Saccarozo Glucozơ Rượu etylic Axit axetic Axetatkali Etyl axetat

Axetat natri Khoanh tròn vào chữ đứng trước đầu câu đúng:

Glucozơ có tính chất sau đây: A Làm đỏ quỳ tím

B Tác dụng với dung dịch axit

C Tác dụng với dung dịch bạc nitơrat tropng amoniac C Tác dụng với kim loại sắt

2 Hướng dẫn nhà:

NG; 9A / / /

Tiết 63:

TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ

A MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:

- Học sinh biết CT chung,đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bbột xenlulozơ Học sinh biết tính chất hóa học ứng dụng tinh bột xenlulozơ

- viết phảnứng phân hủy phản ứng tạo thành xanh

2 Kỹ năng:

- Viết PTHH thủy phân biểu diễn tính chất hóa học tinh bột xenlulozơ

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

B CHUẨN BI:

Bảng phụ , bảng nhóm, bút

- Dụng cụ : mẫu vật có chứa tinh bột xen lulozơ

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định:

II Cac ho t a đông d y h c a o

Hoạt động 1: Kiểm tra bài cu:

1 Hãy nêu tính chất vật lý hóa học tinh bột xelulozơ Làm tập số

Hoạt động 2: Trạng thái tự nhiên:

? cho biết trạng thái tự nhiên tinh bột xenlulozơ?

tinh bột có nhiều loại hạt lúa ngơ …

Xelulozơ có nhiều sơi bơng

Hoạt động 3: Tính chất vât lý:

GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm:

Cho tinh bột xelulozơ vào ống nghiêm lắc nhẹ, đun nóng

? Quan sát nêu tượng

- Tinh bột chất rắn , không tan nước nhiệt độ thường, tan nước nhiệt độ cao dd hồ tinh bột

- Xenlulozơ chất rắn , không tan nước nhiệt độ thường, đun nóng

Hoạt động 4: Đặc điểm cấu tạo phân tử:

GV: Giới thiệu HS nghe ghi Tinh bột xenlulozơ có cấu tạo PT lớn

Gồm nhiều mắt xích liên kết với ( - C6H10O5-)n

- Tinh bột n = 1200 đến 6000 - Xenlulozơ : n = 10000 đến 14000

Hoạt động 4: Tính chất hóa học:

GV: Giới thiệu HS nghe ghi

GV Hướng dẫn HS làm thí nghiệm hồ

Phản ứng thủy phân:

(-C6H10O5)n+ nH2O nC6H12O6

tinh bột tác dụng với iôt - Iôt làm cho dd hồp tinh bột chuyển màu xanh , đun nóng màu xanh biến , nguội màu xanh xuất

Hoạt động 5: ứng dụng:

? Hãy nêu ứng dụng tinh bột xelulozơ

làm thức ăn cho người động vật Làm dược phẩm

III Củng cố - luyện tập: 1 Củng cố:

GV cho HS làm tập SGK

- Nhắc lại kiến thức trọng tâm

2 Hướng dẫn nhà:

1 Làm BT6 BTVN : 1,2,3,4,5,7

Tiết 64: PROTEIN

A MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:

- Nắm đựợc protein chất thiếu thể sống - Nắm protein có khối lượng phân tử lớn có cấu tạo Pt phức tạp

- Nắm hai tính chất quan trọng protein phảnứng phân hủy vad đông tụ

2 Kỹ năng:

- Viết PTHH thủy phân biểu diễn tính chất hóa học tinh bột xenlulozơ

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

B CHUẨN BI:

Bảng phụ , bảng nhóm, bút

Dụng cụ : Dền cồn , kẹp gỗ, panh, diêm , ống nghiệm, ống hút Hóa chất: lòng trắng trứng, dd rượu etilic

C TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

A.Kiểm tra cũ:

1 nêu tính chất vật lý hóa học, hóa học, đ đ cấu tạo tinh bột xelulozơ Làm tập số

B Bài mới:

Ho t a đông 2: Tr ng thai t nhiên:a ự

? Hãy cho biết trạng thái tự nhiên protein

Protein có thể người, độnh vật thực vật

GV: Giới thiệu thành phần nguyên tố chủ yếu protein

Thành phần nguyên tố:

Gồm C,H,O,N lượng nhỏ S Cấu tạo phân tử ?

Protein cấu tạo amianoxit

Ho t a đơng 4: Tính ch t:ấ

GV: Giới thiệu đun nóng protein dd axir bazơ protein bị phân hủy sinh aminoaxit

? Hãy viết PTHH

GV: hướng dẫn làm thí nghiệm đốt cháy tóc sừng

Phản ứng phân hủy:

Protein + nước hh aminoaxit phân hủy nhiệt:

Khi đun nóng mạnh khơng có nước protein bị phân hủy tạo thàh chất bay có mùi khét

Sự đơng tụ:

Một số protein tan nước tạo thành dd keo, đun nóng thêm hóa chất dd thường xảy kết tủa Gọi đông tụ

Ho t a đông 5: ng d ng:ứ ụ

? Hãy nêu ứng dụng protein - làm thức ăn, có ứng dụng khác cơng nghiệp dệt, da mĩ nghệ

C Củng cố - luyện tập:

1 Em nêu tượng xảy vắt chanh vào sữa bò sữa đậu nành BTVN: 1,2,3,4

Tiết 65: Ngày1 tháng năm 2006 POLIME

I

MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:

- Nắm đựợc định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime

- Nắm khái niệm chất dẻo,tơ, sợi, cao su ứng dụng chủ yếu loại vật liệu sống

2 Kỹ năng:

- Viết CTCT số polime viết CTTQ ngược lại

3.Thái độ:

II CHUẨN BI:

Bảng phụ , bảng nhóm, bút

Dụng cụ : Mẫu polime : túi PE, cao su, vỏ dây điện, mẩu săm lốp…

Hình vẽ: loại dạng mạch polime

III ĐINH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP:

- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

A.Kiểm tra cũ:

1 Viết CTPt tinh bột, xenlulozơ, protein SS với CTCT rượu etylic

B Bài mới:

Ho t a đông 2: Khai ni m chungệ

GV: Yêu cầu Hs đọc thông tin SGK GV: Dẫn dắt yêu cầu Hs rút kêt luận polime

HS đọc định nghĩa

Định nghĩa: Polime chất có phân tử khối lớn nhiều mắt xích liên kết với

Theo nguồn gốc chia loại:

Polime thiên nhiên polime tổng hợp

Ho t a đơng 3: C u t o v tính ch tấ a ấ

GV: Yêu cầu HS đọc SGK

GV: Giới thiệu tính tan cá polime

a.Cấu tạo:

Polime phân tử có phân tử khối lớn gồm nhiều mắt xích liên kết với tạo thành mạch thẳng , mạch nhánh mạng khơng gian

b.Tính chất:

- Là chhát rắn không bay

- Hầu hết polime không tan nước ác dung môi thông thường

Ho t a đông 4: ng d ng:ứ ụ

? Hãy nêu ứng dụng protein - làm thức ăn, có ứng dụng khác công nghiệp dệt, da mĩ nghệ

C Củng cố - luyện tập:

Tiết 66: Ngày tháng năm 2006 POLIME (TIẾP)

I

MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:

- Nắm đựợc định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime

- Nắm khái niệm chất dẻo,tơ, sợi, cao su ứng dụng chủ yếu loại vật liệu sống

2 Kỹ năng:

- Viết CTCT số polime viết CTTQ ngược lại

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

II CHUẨN BI:

Bảng phụ , bảng nhóm, bút

Dụng cụ : Mẫu polime : túi PE, cao su, vỏ dây điện, mẩu săm lốp…

Hình vẽ: loại dạng mạch polime

IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

A.Kiểm tra cũ:

1 làm tập

B Bài mới: Ứng dụng Polime

Ho t a đơng 2: Ch t d o l gì?ấ ẻ

GV: Gọi HS đọc SGK

GV: Gọi HS trả lời câu hỏi phiếu học tập:

- Chất dẻo, tính dẻo - Thành phần chất dẻo - Ưu điểm chất dẻo Do nhóm sưu tầm

Gv liên hệ vận dụng chế tạo từ chất dẻo để nêu ưu điểm nhược điểm chất dẻo với vật dụng gỗ kim loại

a.Chất dẻo vật liệu có tính dẻo chế tạo từ polime

b.Thành phần: polime, chất hóa dẻo, chất độn, chất phụ gia

c.Ưu điểm: nhẹ, bền, cách điện, cách nhiệt, dễ gia công

d.Nhược điểm: bền nhiệt

Ho t a đơng2: T l gì?ơ

GV: Gọi HS đọc SGK GV cho HS xem sơ đồ

? nêu vật dụng sản xuất từ tơ mà em biết? Việt Nam có địa phương sản xuất tơ tiếng

GV lưu ý sử dụng vật dụng tơ: khơng giặt nước nóng, tránh

a.Tơ polime( tự nhiên hay tổng hợp có cấu tạo mạch thảng kéo dài thành sợi

phơi nắng, nhiệt độ cao

Ho t a đơng 4: Cao su l gì?à

? cao su gì?

GV thuyết trình cao su

? Như gọi tính đàn hồi ? Phân loại cao su nào?

? Những ưu nhược điểm vật dụng chế tạo từ cao su

a.Cao su: vật liệu polime có tính đàn hồi

b.Phân loại: cao su tự nhiên cao su tổng hợp

c.Ưu điểm: đàn hồi, không thấm nước, không thấm khí, chịu mài mịn, cách điện

C Củng cố - luyện tập:

1 So sánh chất dẻo, tơ, cao su thành phần, ưu điểm BTVN: SGK

Tiết 67: Ngày 10 tháng5 năm 2006 THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT CỦA GLUXIT

I

MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:

- Củng cố kiến thức phản ứng đặc trưng Glucozơ, saccarozơ, tinh bột

2 Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ nang thực hành thí nghiệm, rèn luyện ý thức cẩn thận, kiên trì học tập thực hành hóa học

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

II CHUẨN BI:

Bảng phụ , bảng nhóm, bút

Dụng cụ : ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, đèn cồn Hóa chất: dd glucozơ, NaOH, AgNO3, NH3

IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

A.Kiểm tra cũ:

1 Nêu tính chất hóa học Glucozơ

B Bài mới:

Ho t a đông 2: Ti n h nh thí nhgi mế ệ

Thí nghiệm 1: Tác dụng glucozơ với bạc nitơrat dd amoniac

GV hướng dẫn làm thí nghiệm

- Cho vài giọt dd bạc nitơrat dd amoniac, lắc nhẹ

- Cho tiếp 1ml dd glucozơ, đun nhẹ lửa đèn cồn

? Nêu tượng, nhận xét viết phương trình phản ứng

Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột

Có dd glucozơ, saccarozơ, tinh bột Đựng lọ nhãn, em nêu cách phân biệt dd

GV gọi HS trình bày cách làm

Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột

+ Nhỏ 1đến giọt dd iot dd ống nghiệm

Nếu thấy màu xanh xuất hồ tinh bột

+ Nhỏ đến giọt dd AgNO3 NH3

vào dd lại, đun nhẹ Nếu thấy bạc kết tủa bám vào thành ống nghiêm dd glucozơ

Lọ lại saccarozơ

Hoạt động 3: Vi t b n tế ả ường trình

STT Tên thí nghiệm Hiện tượng Nhận xét PTHH

2

C Thu dọn phòng thực hành

Tiết 68: Ngày 15tháng năm 2006 ÔN TẬP CUỐI NĂM

PHẦN 1: HĨA HỌC VƠ CƠ

I

MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:

- Học sinh lập mối quan hệ loại hợp chất vô cơ: Kim loại, oxit, axit, bazơ, muối biểu diễn sơ đồ học

2 Kỹ năng:

- Biết thiết lập mối quan hệ chất vô

- Biết chọn chất cụ thể chứng minh cho mối liên hệ thiết lập _ Viết PTHH biểu diễn mối quan hệ chất

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

Bảng phụ , bảng nhóm, bút

III ĐINH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Hoạt động nhóm, hoạt đọng cá nhân IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

A.Kiểm tra cũ:

B Bài mới:

Hoạt động 2: kiến thức cần nhớ:

GV: Chiếu lên sơ đồ

2 10

GV: yêu cầu nhóm thảo luận ? Viết PTHH minh họa cho mối quan hệ trên?

1 kim loại oxit bazơ 2Cu + O2 2CuO

CuO + H2 Cu + H2O

2 oxit bazơ bazơ Na2O + H2 O NaOH

2Fe(OH)2 FeO + H2O

3 Kim loại Muối Mg + Cl2 MgCl2

CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu

4 oxit bazơ Muối Na2O + CO2 Na2CO3

CaCO3 CaO + CO2

5 Bazơ muối

Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2 + 2H2O

FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl

6 Muối phi kim 2KClO3 t 2KClO2 + O2

Fe + S t FeS

7 Muối oxit axit

K2SO3 + 2HCl 2KCl + H2O + SO2

SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O

8 Muối axit

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HCl

2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O

9 Phi kim oxit axit 4P + 5O2 2P2O5

10 Oxit axit Axit P2O5 + 3H2O H3PO4 Hoạt động 3: Bài tập:

Bài tập 1: Trình bày phương pháp nhận biết chất rắn: CaCO3, Na2CO3,

BT 1: Đánh số thứ tự lọ hóa chất Cho nước vào ống nghiệm lắc

Kim loại Phi kim

Oxit bazơ Muối Oxit axit

Na2SO4

HS làm việc cá nhân

Gọi Hs lên bảng làm tập

Bài tập 2: Viết PTHH thực chuỗi biến hóa:

FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3

Fe 4 FeCl

Bài tập 3: Cho 2,11 g hỗn hợp Zn ZnO vào dd CuSO4 dư Sau khio phản ứng kết

thúc, lọc lấy phần chất rắn không tan, rửa cho tác dụng với HCl dư lại 1,28g chất rắn không tan màu đỏ

a.Viết PTHH

b.Tính khối lượng chất hh A

Nếu thấy chất rắn không tan CaCO3

Chất rắn tan là: Na2CO3, Na2SO4

Nhỏ dd HCl vào muối lại thấy sửi bọt là: Na2CO3

Na2CO3 + 2HCl NaCl + H2O + CO2

Còn laị Na2SO4

BT2:

1 FeCl3 +3NaOH Fe(OH)3 +3NaCl

2 2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O

3 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

4 Fe + HCl FeCl2 + H2

PTHH

Zn + CuSO4 FeSO4 + Cu

Vì CuSO4 dư nên Zn phản ứng hết

ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2

mCu = 1,28 nCu = 1,28 : 64 = 0,02 mol

Theo PT

n Zn = n Cu = 0,02 mol mZn = 0,02 65 = 1,3 g mZnO = 2,11 – 1,3 = 0,81g

C Dặn dò

BTVN: 1,3,4,5

Tiết 69: Ngày 20 tháng 5năm 2006 ÔN TẬP CUỐI NĂM

PHẦN 1: HÓA HỌC HỮU CƠ

I

MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:

- Học sinh lập mối quan hệ loại hợp chất hữu cơ: biểu diễn sơ đồ học

- Hìmh thành mối liên hệ chất

2 Kỹ năng:

- Biết thiết lập mối quan hệ chất vô

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

II CHUẨN BI:

Bảng phụ , bảng nhóm, bút

III ĐINH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Hoạt động nhóm, hoạt đọng cá nhân IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

A.Kiểm tra cũ:

B Bài mới:

Hoạt động 2: kiến thức cần nhớ:

GV phát phiếu học tập cho nhóm Hãy điền tiếp nội dung vào chỗ trống

Đặc điểm cấu tạo Phản ứng đặc trưng ứng dụng Metan

Etilen Axetilen Ben zen Rượu etylic Axit Axetic

Hs nhóm làm BT GV chuẩn kiến thức

Hoạt động 3: Bài tập:

Bài tập 1: Trình bày phương pháp nhận biết :

a chất khí : CH4 ; C2H4; CO2

b Các chất lỏng: C2H5OH; CH3COOH;

C6H6

BT3: BT6 SGK

GV: Hướng dẫn học sinh làm tập Gọi HS lên bảng làm tập

GV xem chấm số cần

BT 1: Đánh số thứ tự lọ hóa chất Lần lượt dẫn chất khí vào dd nước vôi trong:

- Nếu thấy vẩn đục CO2

CO2+ Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

Dẫn khí cịn lại vào dd Br2 dd Br2

bị màu C2H4

C2H4 + Br2 C2H4Br2

Lọ lại CH4

b Làm tương tự câu a

C Dặn dò