Hóa 9 hoc ki 2

Viết các PTHH minh hoạ tính chất hoá học Muối cacbonat trung tính không tan trừ Hs: lên bảng viết; Hs: nhận xét NaHCO3+HCl→NaCldd+H2Ol+ CO2k 2NaHCO3   →t o Na2CO3r+H2Oh+CO2k Hoạt động

Trang 1

Ngày soạn:21/12/2008Ngày dạy: 22/12/2008

Tiết:37 Bài 29 AXIT CACBONIC VÀ MUỐI

CACBONAT

A.Mục tiêu bài học

1.Kiến thức HS biết được: Axit cacbonic là một axit yếu, không bền Muối

cacbonat có những tính chất của muối như : tác dụng với axit, với dung dịchmuối, với dung dịch kiềm Muối cacbonat dễ bị phân huỷ ở nhiệt đọ cao giảiphóng khí cacbonic Muối cacbonat có những ứng dụng trong sản xuất, đời sống

2.Kĩ năng Biết tiến hành thí nghiệm để chứng minh tính chất hoá học của

muối cacbonat Tác dụng với axit, với dung dịch muối, với dung dịch kiềm Biếtquan sát hiện tượng, giải thích và rút ra kết luận về tính chất dễ bị nhiệt phânhủy của muối cacbonat

3 THÁI ĐỘ: Giáo dục hs yêu thích môn học.

B Chuẩn bị đồ dùng dạy học

- Dụng cụ: Ống nghiệm, giá gỗ, kẹp gỗ, khai nhựa, nút cao su có lỗ, ống dẫnkhí

C Tổ chức dạy học

Hoạt động 2: GV giới thiệu bài mới

5’

4’

GV:cho HS tìm hiểu trả

lời

? Trong thiên nhiên

? H2CO3 có những tính

chất vật lí gì nào

Chiếu nội dung lên

GV: cho Hs phát biểu

Gọi các nhóm khác

nhận xét – bổ sung(nếu

có)

I AXIT CACBONIC (H 2 CO 3 )

1 Trạng thái thiên nhiên và tính chất vật lí

Hs: đọc SGK tìm hiểu phát biểu

- có trong nước tự nhiên, nước mưa trong khí quyển tồn tại dạng phân tử CO 2

- H 2 CO 3 khi bị đun nóng, khí CO 2 bay ra khỏi dung dịch.

2 Tính chất hoá học

Hs: đọc SGK và phát biểu

Hs khác nhận xét bổ sung

- H 2 CO 3 là một axit yếu:Dung dịch H 2 CO 3 làm quỳ màu tím chuyển thành đỏ nhạt.

- H 2 CO 3 là một axit không bền: H 2 CO 3 tạo thành trong phản ứng phân hủy thành CO 2 và

Trang 2

?Tính tan của muối

cacbonat và hiđrocacbonat

như thế nào

+Muối cacbonat axit ( hiđrocacbonat): có nguyên tố H trong phần gốc axit như: Ca(HCO 3 ) 2 ,NaHCO 3 , KHCO 3 …

2 Tính chất

a Tính tan

Hs: tìm hiểu trả lời

-Muối cacbonat không tan trong nước (trừ

Na 2 CO 3 , K 2 CO 3 … -Muối hiđrocacbonat tan trong nước.

Hoạt động 4 Tìm hiểu phản ứng muối cacbonat

14’

GV: cho HS làm thí

nghiệm, rút ra tính chất

hoá học muối, nêu

hiện tượng nhận xét

? Qua thí nghiệm ta

rút ra được điều gì

GV: chiếu nội dung

lên

? Qua thí nghiệm có

kết luận gì

?Phản ứng với dung

dịch bazơ cần chú ý

gì

Gv: chiếu nội dung

lên

GV: cho HS tìm hiểu

phản ứng phân hủy

muối cacbonat và trả

lời viết PTHH minh

hoạ

b Tính chất hoá học

•Tác dụng với axit

Thí nghiệm: H3.14

Hiện tượng có bọt khí thoát ra.

Nhận xét: do có phản ứng hoá học sau

NaHCO3(dd)+ HCl(dd)→NaCl(dd)+H2O(l)+CO2(k)

Na2CO3(dd)+2HCl(dd)→NaCl(dd)+H2O(l)+CO2(k)

Hs: trả lời “Muối cacbonát tác dụng với dung

dịch axit mạnh hơn axit ccabonic tạo thành muối mới và giải phóng CO 2”

Hs: trả lời “Một số dung dịch muối cacbonat phản

ứng với dung dịch bazơ tạo thành muối cacbonat không tan và bazơ mới”

Hs: tìm hiểu trả lời

*Chú ý: muối hiđrocacbonat phản ứng với dung

dịch kiềm tạo thành muối trung hoà và nước.

Na2CO3(dd)+CaCl2(dd)→CaCO3(r) +2NaCl(dd)

Dung dịch muốii cacbonat có thể một số dung dịch muối khác tạo thành hai muối mới.

Hs: tìm hiểu bài trả lời, viết PTHHMuối cacbonat bị nhiệt phân hủy sinh ra khícacbonic

Trang 3

Cho Hs quan sát trả lời

? Cacbon trong tự nhiên

có sự biến đổi như thế

nào,và xảy ra do đâu

III CHU TRÌNH CACBON TRONG TỰ NHIÊN

Hs: thảo luận trả lời3 phút

Hs nhóm khác nhận xét bổ sungCó sự chuyển hoá cacbon từ dạng này sangdạng khác.Sự chuyển hoá thường xuyên, liêntục và tạo thành chu trình khép kín.(H 3.17)

HS làm bài tập 1, 2, 3

Hs: từng nhóm thảo luận làm lên bảng sửa theo

Gv: gợi ý nhóm mỗi nhóm 1 bài

Trang 4

- -Tuần 19 - Tiết 38

Bài 30 SILIC CÔNG NGHIỆP SILICAT

Ngày soạn: 14/1/2008 Ngày dạy: 15/1/2008

A Mục tiêu bài học

1.Kiến thức Hs biết được: Silic là phi kim hoạt động hoá học

yếu Silic là chất bán dẫn Silic đioxit là chất có nhiều trong thiênnhiên ở dưới dạng đất sét, cao lanh, thạch anh…Silic đioxit là oxitaxit Từ các vật liệu chính là đất sét, cát kết hợp với các vậtliêu khác và với kĩ thuật khác nhau, công nghiệp silicat đã sảnxuất ra nhiều sản phẩmcó nhiều ứng dụng: như đồ gốm, sứ, ximăng, thủy tinh

2 Kĩ năng Đọc để thu thập những thông tin về siclic, silic

đioxit và công nghiệp silicat Biết sử dụng kiến thức thực tế đểxây dựng kiến thức mới Biết mô tả quá trình sản xuất từ sơ đồlò quay sản xuất clanhke

3 THÁI ĐỘ: Giáo dục hs yêu thích môn học.

B Chuẩn Bị Đồ Dùng Dạy Học

GV:

Hs: Chuẩn bị tranh, ảnh, mẫu vật về:

C Tổ Chức Dạy Học

Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ

cacbonic, muối cacbonat

đã học và cho biết có

mấy loại muối cacbonat

Tính tan muối cabonat như

thế nào

Gọi HS; Gv: nhận xét

cho điểm

? Viết các PTHH minh

hoạ tính chất hoá học

Muối cacbonat trung tính không tan trừ

Hs: lên bảng viết; Hs: nhận xét NaHCO3+HCl→NaCl(dd)+H2O(l)+ CO2(k)

2NaHCO3   →t o Na2CO3(r)+H2O(h)+CO2(k)

Hoạt động 2:giới thiệu bài mới và tìm hiểu Silic.

1 Trạng thái thiên nhiên

Hs: thảo luận trả lời theo đại diện

Hoá Học 9 GV: ĐẶNG NGỌC THÀNH

Trang 5

Gv: cho Hs đọc và

thảo luận 2 phút : tìm

hiểu trang thái thiên

nhiên, dạng tồn tại

Phát phiếu câu hỏi

Gv : sửa ; chiếu nội

dung lên bảng

Gv: phát phiếu câu

hỏi : silic có những tính

chất vật lí, hoá học nào

viết PTHH minh hoạ( 3

phút)

nhómHs: nhóm khác nhận xét

Phổ biến thứ 2 sau oxi Chiếm ¼ khối lượng vỏ trái đất.Chỉ tồn tại dạng hợp chất: cát trắng, đất sét (cao lanh).

2 Tính chất

Hs: thảo luận tìm ra tính chất vật lí,hoá học, viết PTHH cho tính chất hoáhọc silic

Hs : đại diện trả lời, Hs nhóm khácnhận xét bổ sung

-Silic là chất rắn, màu xám, khó nóng chảy, có vẻ sáng của kim loại, dẫn điện kém Tinh thể siclic là chất bán dẫn.

-Silic hoạt động hoá học yếu -Ở nhiệt độ cao, silic phản ứng với oxi tạo thành silic đioxit.

Si (r) + O 2 (k)   →t o SiO 2 (r) Silic dùng trong kĩ thuật điện tử,chế tạo pin mặt trời …

Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất hoá học SiO2

ứng với những chất

hoá học nào

Gv: nhận xét, chiếu

nội dung lên

Cho các nhóm khác

nhận xét bổ sung

II SILIC ĐIOXIT (SiO2)

Hs: tìm hiểu trảlời và viết PTHH

Silic đioxit là oxit axit, tác dụng với kiềm và oxit bazơ tạo tành muối silicat.

SiO 2(r) +2NaOH  →t o Na 2 CO 3(r) +H 2 O (h)

Natri silicat SiO 2(r) + CaO (r)  →t o CaSiO 3 (r)

Canxi silicat

SiO 2 không phản ứng với nước.

Hoạt động 4: Tìm hiểu công nghiệp silicat

gồm có những ngành

Gv: cho HS thảo luận

tìm nguyên liệu, cách

tiến hành sản xuất đồ

gốm

1 Sản xuất đồ gốm, sứ

Hs: TLGạch ngói, gạch chịu lửa và sành,sứ

Hs: Thảo luận trả lời.Hs khác nhậnxét bổ sung

a Nguyên liệu chính: Đất sét, thạch

anh, fenpat

b Các công đoạn chính

Trang 6

-Nhào đất sét, thạch anh và fenpat vớinướcthành khối dẻo rồi tạo hình, sấykhô.

-Nung các đồ vật trong lò ở nhiệt độcao thích hợp

c Cở sở sản xuất

Sứ Bát Tràng( Hà Nội), công ti sứ

ở Hải Dương, Đồng Nai, Sông Bé…

Hoạt động 6:Tìm hiểu về sản xuất xi măng

lời câu hỏi theo bảng

phụ mẫu sau tranh H3.20

XimăngTính chất

Gv: sửa và chiếu nội

dung lên bảng

2 Sản xuất xi măng

Hs: thảo luận nhóm tìm hiểu điềnvào bảng

Nhóm khác nhận xét bổ sung

Xi măng là nguyên liêu kết dính.Thành phần là canxilicat và canxialuminat

a Nguyên liệu chính : Đất sét, đá vôi

cát…

b Các công đoạn chính :

sét trộn với cát và nước thành dạngbùn

- Nung hỗn hợp trong lò quay (H3.20)

clanhke rắn

- Nghiền nguội clanhke và phụ giathành bột min, đó là xi măng

c.Cơ sơ sản xuất xi măng ở nước ta :

Hải Dương, Thanh Hoá, Hải Phòn, HàNam, Nghệ An, Hà Tiên …

Hoạt động 7:Tìm hiểu sản xuất thủy tinh.

tập cho Hs theo mẫu

bảng Tranh H3.21

ThuỷtinhThành phần

GV: nhận xét và

3 Sản xuất thủy tinh : Thành phần

chính của thủy tinh thường gồm: Na 2 SiO 3 , CaSiO 3.

a Nguyên liệu chính :

Cát thạch anh, đá vôi và sôđa( Na2CO3)

b Các công đoạn chính

Trộn hỗn hợp theo tỉ lệ thích hợp.

Nung hỗn hợp trong lò nung ở 900 o C thành dạng nhão.

Làm nguội , ép thổi thủy tinh dẻo thành các đồ vật.

CaCO3 (r)   →t o CaO(r) + CO2(k)

CaO(r) + SiO2 (r)   →t o CaSiO3(r)

Na2CO3(dd)+SiO3(r)   →t o Na2SiO3(r) + CO2(k)

c Các cơ sở sản xuất chính

Trang 7

chiếu nội dung lên Hải Phòng, Hà Nội, Bắc Ninh, Đà

Nẳng, Thành Phố Hồ Chí Minh …8’ Hoạt động 8 : Luyện tập - củng cố

Trả lời câu hỏi 1, 2, 3, 4

Học bài xem trước bài 31

Trang 8

- -Tuần : 20- Tiết 39

Bài 31 SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN

CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

Ngày soạn:20/1/2008 Ngày dạy:21/1/2008

1 Kiến thức Hs biết : Nguyên tắùc sắp xếp các nguyên tố

theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử Cấu tạobảng tuần hoàn mới ở lớp 9 gồm ô nguyên tố, chu kì, nhóm.Quy luật biến đổi tính chất trong chu kì nhóm Aùp dụmg với chu kì

2, 3, nhóm I, VII Dựa vào vị trí của nguyên tố (20 nguyên tốđầu) suy ra cấu tạo nguyên tử, tính chất cơ bản của nguyên tốvà ngược lại

2 Kĩ năng Hs biết: Dự đoán tính chất cơ bản của nguyên tó

khi biết vị trí của nó trong bảng tuần hoàn Biết cấu tạo nguyêntử của nguyên tố suy ra vị trí và tính chất của nó

3 Thái độ: Giáo dục hs yêu thích môn học.

Ð Bảng tuần hoàn lớp 9

Ð Ô nguyên tố phóng to

Ð Chu kì 2, 3 phóng to

Ð Nhóm I, nhóm VII phóng to

Ð Sơ đồ cấu tạo nguyên tử của một nguyên tố

Gv: nhận xét cho điểm

? Viết PTHH sản xuất

thuỷ tinh

Hs: lên bảng

Hs khác nhận xét bổ sungHs: lên bảng

Hs nhận xét bổ sung

Hoạt động 2: Giới thiệu bài 31 Tìm hiểu nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

?Hãy cho biết nhà khoa

học nào đã sắp xếp nên

bảng tuần hoàn, cách sắp

xếp như thế nào

Hs: đọc và trả lời

Hs khác bổ sung

- Năm 1869 Nhà bác học Nga Đ I

Men – đê – lê – ép (1834 – 1907)đã sắp xếp 60 nguyên tố trong bảng tuần hoàn theo chiều tăng dần của nguyên tử khối.

- Đến nay bảng tuần hoàn có hơn một trăm nguyên tố và được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử

Hoạt động 3: Tìm hiểu cấu tạo bảng tuần hoàn

Trang 9

Bảng tuần hoàn

Gv: Phát bảng phụ

MgKHHH

Số hiệu nguyên tử

Tên nguyên tố

NTK

Ô

Điên tích hạt nhân

Số electron

Cho Hs thảo luận làm

vàtìm ô nguyên tố cho biết

gì.(4/)

? Chu kì là gì ? có bao

nhiêu chu kì Được quy định ra

sao

? Quan sát bảng tuần

hoàn tìm hiểu điền vào các

chỗ trống sau

GV: phát bảng phụ, treo

tranh sơ đồ H, O, Na

LoạinguyêntốNhóm

I

Nhóm

VII

Hs: thảo luận trả lời

Hs nhóm khác nhận xét bổ sung

- Cho biết: Số hiệu nguyên tử, kí hiệu hoá học, tên nguyên tố,NTK của nguyên tố đó.

- Số hiệu nguyên tử có số trị

bằng só đơn vị điện tích hạt nhân và bằng số electron trong nguyên tử Trùng với số thứ tự của nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

Số hiệu nguyên

tử

KHHH

Tên nguyêntố

NTK

Mg : ở ô 12, điện tích hạt nhân:12+; số electron

2 Chu kì

Hs: đọc thông tin trả lời

− Chu kì là dảy nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron và được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.

Số thứ tự chu kì bằng só lớp electron.

Có 7 chu kì, chu kì1,2,3là chu kìnhỏ, các chu kì 4,5,6,7 là chu kì lớn.Hs: thảo luận 3 phút

Hs :đại diện nhóm trả lời

+Chu kì 1 : 2 nguyên tố : H, He, 1 lớp e, điện tích hạt nhân tăng

− Nhóm gồm các nguyên tố mà các nguyên tử của chúng có số

12 Mg Magie 24

Trang 10

* Số thứ tự nhóm bằng với sốelectron lớp ngoài cùng của nguyêntử.

Thí dụ -Nhóm I: kim loại mạnh, có 1e ngoàicùng

Fr (87+)-Nhóm VII: phi kim mạnh, có 7engoài cùng

At (85+)

Hoạt động 4 : Làm bài tập 3, 4

bảng

Gợi ý làm bài tập

Gọi đại diện nhóm lên

Xem phần III, IV

- -Hoá Học 9 GV: ĐẶNG NGỌC THÀNH

Trang 11

Tiết 40

Bài 31 SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN

CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC(tt)

1 Kiến thức Hs biết : Nguyên tắùc sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng

dần của điện tích hạt nhân nguyên tử Cấu tạo bảng tuần hoàn mới ở lớp 9gồm ô nguyên tố, chu kì, nhóm

Ô nguyên tố cho biết: Số hiệu nguyên tử, kí hiệu hoá học, tên nguyên tốnguyên tử khối

Chu kì : gồm các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếpthành hàng ngang theo ciều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử

Nhóm: gồm các nguyên tố mà nguyên tử có cùng số electron ngoàicùngđược xếp thành một cột dọc theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhânnguyên tử

Quy luật biến đổi tính chất trong chu kì nhóm Aùp dụmg với chu kì 2, 3, nhóm

I, VII Dựa vào vị trí của nguyên tố (20 nguyên tố đầu) suy ra cấu tạo nguyên tử,tính chất cơ bản của nguyên tố và ngược lại

2 Kĩ năng Hs biết: Dự đoán tính chất cơ bản của nguyên tó khi biết vị trí

của nó trong bảng tuần hoàn Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố suy ra vịtrí và tính chất của nó

3 Thái độ: Giáo dục hs yêu thích môn học.

-Bảng tuần hoàn lớp 9

-Ô nguyên tố phóng to

-Chu kì 2, 3 phóng to

-Nhóm I, nhóm VII phóng to

-Sơ đồ cấu tạo nguyên tử của một nguyên tố

nguyên tố trong bảng tuần hoàn

như thế nào? Ô nguyên tố cho

biết gì? Ô 11 hãy cho biết hiểu

biết về nguyên tố đó

Gv: Cho điểm

Hs: Trả lời

Hs khác bổ sung

- Năm 1869 Nhà bác học Nga Đ I

Men – đê – lê – ép (1834 – 1907)đã sắp xếp 60 nguyên tố trong bảng tuần hoàn theo chiều tăng dần của nguyên tử khối.

- Đến nay bảng tuần hoàn có hơn một trăm nguyên tố và được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử

- Cho biết: Số hiệu nguyên tử, kí hiệu hoá học, tên nguyên tố,NTK của nguyên tố đó.

Trang 12

? Chu kì là gì ? có mấy chu kì?

Nhóm là gì ? có mấy nhóm

nguyên tố?

Gv: cho điểm

- Số hiệu nguyên tử có số trị bằng só đơn vị điện tích hạt nhân và bằng số electron trong nguyên tử Trùng với số thứ tự của nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

11 Số hiệu nguyên tử

Na KHHH

Natri Tên nguyên tố

23 NTKHs: TL ; Hs khác nhận xét bổ sung

− Chu kì là dảy nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron và được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.

Số thứ tự chu kì bằng só lớp electron Có 7 chu kì.

− Nhóm gồm các nguyên tố mà các nguyên tử của chúng có số electron ngoài cùng bằng nhau do đó có tính chất tương tự nhau được xếp thành một cột theo chiều tăngcủa điện tích hạt nhân nguyên tử Có 8 nhóm.

HĐ 2 : Tìm hiểu sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần

hoàn

16/ Tìm hiểu trong chu kì

GV: Treo ( chiếu bảng phụ )

Phát phiếu học tập cho Hs điền

Trong chu kìSố lớp e

? Qua tìm hiểu ta rút ra điều gì

Gv: Treo bảng chu kì 2, 3 cho Hs

quan sát

? Chu kì 2 có bao nhiêu nguyên

tố? Số e ngoài cùng thay đổi như

thế nào? Tính kim loại , phi kim

thay đổi ra sao

? Chu kì 3 có bao nhiêu nguyên

tố? Số e ngoài cùng thay đổi như

thế nào? Tính kim loại , phi kim

1 Trong một chu kì

Hs: thảo luận điền 3 phút

Hs lên bảng điền vaáoH nhómkhác nhận xét bổ sung

Trang 13

thay đổi ra sao.

Gv: Treo bảng phụ phát phiếu

học tập cho Hs

Trong mộtnhómĐiện tích HN

Số lớp e

Tính kim loại

Tính phi kim

? quan sát nhóm nguyên tố ta

biết được điều gì?

Gv: treo bảng nhóm I

?Số lớp e, số e ngoài cùng như

thế nào? Tính kim loại thay đổi ra

sao

Bảng nhóm VII

? ?Số lớp e, số e ngoài cùng

như thế nào? Tính phi kim thay đổi

ra sao

2 Trong một nhóm

HS: thảo luận đại diện nhóm điềnvào bảng

Hs: TL; Hs khác nhận xét bổ sung

* Đi từ trên xuống dưới theo chiềutăng của điện tích hạt nhân:

-Số e ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ 1 đến 8 e.

− Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim của các nguyên tố giảm dần.

Thí dụ:

Hs: trả lời; Hs khác nhận xétNhóm I:Số lớp e tăng từ 2 đến 7 Số e ngoài cùng của nguyên tố đềubằng 1

Li là kim loại hoạt động hoá họcmạnh , Fr là kim loại hoạt động hoáhọc rất mạnh

Hs : trả lời ; Hs khác nhận xétNhóm VII: Số lớp e tăng từ 2 đến 6 Số e ngoài cùng của nguyên tố đềubằng 7

Tính phi kim giảm dần F là phi kimhoạt động hoá học rất mạnh, I yếuhơn,At không có trong tự nhiên

Hoạt động 3: Tìm hiểu ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

? Học bảng tuần hoàn ta sẽ

biết được ý nghĩa gì

Gv: cho Hs đọc bài tập và treo

bảng phụ cho Hs điền theo yêu

cầu bài tập

Hs: thảo luận 2 phút trả lời

1 Biết vị trí của nguyên tố ta có

thể suy đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố

Thí dụ : SGKHs: thảo luận 7 phút tìm điền vàobảng

Hs: khác nhận xét bổ sung

Số lớpe

3

Số e Nc 7

Trang 14

Tính PK so Br ?

A là

NT

?

? Qua bài tập ta có nhận xét gì

Gv: Treo bảng phụ theo mẫu thí

dụ

Cho Hs thảo luận làm 5 phút

Sốlớp

e 3

Số eNcùng6

Clo

Hs: TL

2 Biết cấu tạo nguyên tử của

nguyên tố ta có thể suy đoán vị trí và tính chất nguyên tố.

Thí dụ : SGK

Hs ghi vàoHs: Thảo luận làm và lên bảngđiền vào

Sốlớp

e 3

Số eNcùng6

Nhóm VI

Vị trí trong chukì

gần cuối

Vị trí trongnhóm

Gần đầu Hs: TL

Hoạt động 4: Củng cố luyện tập

Ghi hoặc chiếubài tập lên

bảng, phân công các nhóm làm

Nhóm Hs 1, 2 làm bài 2Nhóm Hs 3, 4 làm bài 5Nhóm Hs 5,6 làm bài 6Từng nhóm thảo luận làm 3 phútđại diện nhóm lên sửa

2 Ô: 11; Chu kì 3; Nhóm I; gần đầunhóm I; đầu chu kì 3

5 b vì K đứng dưới Na trong nhóm I;

Na đứng trước Mg, Mg trước Al trongchu kì 3

Xem trước bài 32

Chuẩn bị bài tậïp luyện tập

Trang 15

Tuần:21- Tiết: 41

Bài 32 LUYỆN TẬP CHƯƠNG 3 : PHI KIM SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC A Mục Tiêu Bài Học 1 Kiến thức: Giúp Hs hệ thống hoá lại các kiến thức trong chương như: Tính chất của phi kim, tính chất của clo, cacbon, silic, oxit cacbon, axit cacbonic, tính chất của muối cacbonat Cấu tạo bảng tuần hoàn và sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố trong chu kì, nhóm và ý nghĩa của bảng tuần hoàn 2 Kĩ Năng Hs biết: Chọn chất thích hợp lập sơ đồ dãy chuyển đổi giữa các chất Viết PTHH cụ thể Biết xây dựng sự chuyển đổi giữa các loại chất và cụ thể hoá thành dãy chuyển đổi cụ thể và ngược lại Viết PTHH biểu diễn sự chuyển đổi đó Biết vận dụng bảng tuần hoàn: 3 Thái độ: Giáo dục hs yêu thích môn học. B Chuẩn Bị 1 Học sinh ôn tập nội dung cơ bản ở nhà

2 Giáo viên chuẩn bị -Hệ thống câu hỏi, bài tập để hướng dẫn Hs hoạt động -Một số phiếu học tập hoặc viết lên bảng câu hỏi và bài tập để Hs hoạt động xây dựng sơ đồ tính chất hoá học kim loại và của phi kim… -Chuẩn bị nội dung vào bảng trong: câu hỏi Hs hoạt động, sơ đồ biểu diễn tính chất…Máy chiếu để chiếu C.Tổ Chức Dạy Học TG Hoạt động GV Hoạt động GV Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ 25/ GV: Treo bảng phụ câm cho Hs điền vào 1 Tính chất hoá học của phi kim Hs: thảo luận 2 phút điền vào + +

(1) (3)

(2) +

Sơ đồ 1

Muối

Trang 16

Gv: cho Hs làm bài tập 1

GV: sắp thành sơ đồ

chuyển hóa

SO2

S H2S

FeS Gv: cho Hs nhận xét bổ sung và cho điểm Gv: treo sơ đồ 2 Hs: thảo luận làm 5 phút Hs: đại diện nhóm làm S(r) + O2(k)   →t0 SO2(k) S(r) + H2(k)   →t0 H2S(k) S(r) + Fe(r)   →t0 FeS(r) 2 Tính chất hoá học của một số phi kim cụ thể a.Tính chất hoá học của clo Hs: thảo luận điền vào chỗ còn khuyết (4) +

+ +

(1) (2) + (3)

Gv: cho Hs làm bài tập 2 theo sơ đồ HCl

NaCl Cl2 HClO

NaClO Gv: nhận xét cho điểm Hs: thảo luận làm bài 5 phút Đại diện nhóm lên sửa và nhận xét bổ sung Cl2(k) + H2(k)   →t0 2HCl(k) Cl2(k)+H2O(l)   →t0 HCl(dd)+HClO(dd) Cl2(k) + 2NaOH(dd) → →NaCl(dd) + NaClO(dd) + H2O(l) Cl2(k) + 2Na(r)   →t0 2NaCl(r) Gv: treo sơ đồ câm lên cho Hs tìm hiểu điền vào b Tính chất hoá học của cacbon và hợp chất của cacbon Hs: tìm hiểu lên bảng điền Hs khác nhận xét Sơ đồ 3 + (5)

(2) + (7)

(1) + + (3) +

(4) (6) +

+ (8)

Nước clo

Clo

Muối clorua

Trang 17

Gv: cho Hs làm bài tập 3

Theo sơ đồ 3

? Nêu cấu tạo hệ thống

tuần hoàn

Gv: cho điểm

? Trong một chu kì tính

chất các nguyên tố có sự

biến đổi như thế nào

Gv: cho điểm

? Trong một nhóm tính

chất các nguyên tố có sự

biến đổi như thế nào

Gv: cho điểm

Học bảng tuần hoàn ta

biết được ý nghĩa gì

Hs: thảo luận nhóm làm trong 5 phútđại diện lên sửa

Nhóm khác nhận xét bổ sung

3 Bảng tuần hoàn các nguyên tố

hoá học

a Cấu tạo bảng tuần hoàn

Ô nguyên tố: KHHH, tên nguyên tố, STT, NTK

Chu kì: 7 chu kì Nhóm: 7 nhóm và nhóm khí trơ

b Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

Chu kì:

+ Điện tích hạt nhân tăng, số e lớp ngoài cùng tăng, tính kim loại giảm tính phi kim tăng từ trái qua phải.

Nhóm:

+ Điện tích hạt nhân tăng, số lớp e tăng, tính kim loại tăng tính phi kim giảm từ trên xuống dưới.

c Ý nghĩa của bảng tuần hoàn

GV: nhận xét cho điểm

Hoạt động 2 làm bài tập

Phân công nhóm làmGv: chiếu phần gợi ýhoặc viết phần gợi ý lên

bảng cho Hs dựa theo làm

4

+ Cấu tạo: số lớp e 3, số

e ngoài cùng 1 số hiệu

Hs: nhóm 1, 2 làm bài tập 4Hs: nhóm 3, 4 làm bài tập 5Nhóm 5,6 làm bài tập 65

PTHH

FexOy(r)+2CO(k)   →t0 xFe(r)+ CO2(k)

1mol xmol y mol

mol x

4 , 0

0,4mol

x

y

4 , 0

mol

Trang 18

nguyên tử 11, đầu chu kì 3,

gần đầu nhóm I

+ Tính chất hoá học đặctrưng: là kim loại mạnh phản

ứng với nước giải phóng

với oxi tạo oxit bazơ, với phi

kim khác tạo muối

+ Na tính kim loại mạnhhơn Mg, Li, yếu hơn K

56

4 ,

1 20

8 2

8 , 0

Cl2(k + 2NaOH(dd) → NaCl(dd) + NaClO(dd) + H2O(l) 0,8mol 1,6mol 0,8mol 0,8mol

Từ 1 và PTHH NaOH dư

Số mol NaOH dư 2 -1,6 = 0,4 (mol)

Nồng độ dung dịch sau phản ứng

0, 4 ( ) 0,8( )

8 , 0

) ( 6 , 1 5 , 0

8 , 0

M NaClO

C

M NaCl

C M

Hoạt động 3: Chuẩn bị bài sau

Trang 19

- -Ngày soạn: 9/1/2009 - -Ngày dạy: 10/1/200

Tuần 21-Tiết 42 Bài 33 THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

CỦA PHI KIM VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

Trang 20

1 Kiến thức Khắc sâu kiến thức về phi kim, tính chất đặc trưng của muối

cacbonat, muối clorua

2 Kĩ năng Tiếp tục rèn luyện kĩ năng thực hành hoá học,giải bài tập thực

nghiệm hoá học

3 Thái độ Rèn luyện ý thức nghiêm túc, cẩn thận… trong học tập, thực

hành hoá học

Hoạt động 1: Thí nghiệm 1: Cacbon khử đồng (II) oxit ở nhiệt độ cao

Gv: cho từng nhóm mời đại

diện nêu hiện tượng quan sát

được, giải thích và viết PTHH

minh hoa Cho kết luận tính chất

hoá học cacbon

Gv: nhận xét

I Tiến hành thí nghiệm

1 Thí nghiệm 1: Cacbon khử đồng (II) oxit

ở nhiệt độ cao

Hs: trả lời ; Hs khác nhận xét

a Tiến hành thí nghiệm

Hs: tiến hành thí nghiệm theo nhóm 7phút

b Quan sát hiện tượng

Hs: đại diện nhóm trả lời nhóm khácđại diện bổ sung

c Kết luận

Hoạt động 2 : Thí nghiệm nhiệt phân muối NaHCO3

Gv: cho từng nhóm mời đại

diện nêu hiện tượng quan sát

được, giải thích và viết PTHH

minh hoa Cho kết luận tính chất

Gv: nhận xét

2 Thí nghiệm 2: nhiệt phân muối NaHCO 3

a Tiến hành thí nghiệm

Hs: tiến hành thí nghiệm theo nhóm 7phút

b Quan sát hiện tượng

Hs: đại diện nhóm trả lời nhóm khácđại diện bổ sung

c Kết luận

Hoạt động 3: Nhận biết muối cacbonat và muối clorua

ống nghiệm, giá thí nghiệm,

cách tiến hành nhận biết

3 Thí nghiệm 3: Nhận biết muối cacbonat

và muối clorua

Trang 21

? Cho biết tính tan của 3 muối

trên

? Vậy chúng ta nhận biết 3

muối trên bằng cách nào

Gv: cho Hs tiến hành làm thí

Hs tiến hành làm thí nghiệm thoe nhóm

Hoạt động 4: Hướng dẫn viết tường trình và chuẩn bị bài sau, dọn vệ sinh

Giải thích và kết luận

Xem trước bài 34 chương 4

Ngày soạn: 11/1/2009 Ngày dạy: 12/ 1/ 2009

Chương IV HIĐRO CACBON - NHIÊN LIỆU

Tiết : 43 Bài 34 KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ HOÁ

HỌC HỮU CƠ

A Mục Tiêu Của Bài Học

1 Kiến thức Hs hiểu thế nào là hợp chất hữu cơ và hoá học hữu cơ Nắm

được cách phân loại các hợp chất hữu cơ

2 Kĩ năng Phân biệt các chất hữu cơ thông thường với các chất vô cơ.

3 Thái độ Rèn luyện ý thức nghiêm túc, cẩn thận và yêu thích học môn

Trang 22

hóa học.

- Tranh màu về các loại thức ăn, hao quả, đồ dùng quen thuộc hằngngày

- Hoá chất làm thí nghiệm: Bông(tự nhiên), nến, nước vôi trong

- Dụng cụ: Cốc thủy tinh, ống nghiệm, đũa thủy tinh

Hoạt động 1: Giới thiệu bài tìm hiểu khái niệm về hợp chất hữu cơ

Treo tranh H4.1, cho Hs đọc

thông tin

? Hãy cho biết hợp chất

hữu cơ có ở đâu

GV: Biểu diễn TN H 4.2

? Nêu hiện tượng và giải

thích hiện tượng quan sát được

cho kết luận về chất hữu cơ

? Hợp chất hữu cơ là gì

Gv: Treo bảng phụ và phát

phiếu học tập cho Hs điền vào

chỗ dấu hỏi theo bảng sau

Hợp chất hữu cơ

I Khái niệm về hợp chất hữu cơ 1.Hợp chất hữu cơ có ở đâu?

Hs: TL ; Hs khác nhận xét

thực phẩm, các loại đồ dùng, trong cơ thể chúng ta.

2 Hợp chất hữu cơ là gì ?

Hs: quan sát trả lời ; Hs khác nhận xétbổ sung

− Hiện tượng nước vôi trong bị đục.

− Nhận xét: Do bông cháy sinh ra CO 2

* Chất hữu cơ cháy sinh ra CO 2

Hs: TL ; Hs khác nhận xét bổ sung

* Hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon (chỉ có CO, CO 2 , H 2 CO 3 , muối cacbonat của kim loại không phải hợp chất hữu cơ).

3.Các hợp chất hữu cơ được phân loại như thế nào?

Hs: thảo luận theo nhóm làm 5 phút đạidiện lên điền vào; Hs nhóm khác nhậnxét bổ sung

− Có 2 loại chính:+ Hiđro cacbon: phân tử chỉ có 2 nguyên tố C, H

Thí dụ: CH 4 , C 2 H 2 , C 6 H 6 … + Dẫn xuất của hiđro cacbon: Ngoài C, H, trong phân tử còn có các nguyên tố khác Thí dụ: C 2 H 6 O, C 2 H 5 O 2 N, CH 3 Cl…

Hoạt động 2: Tìm hiểu về khái niệm hoá học hữu cơ

tin

? Hoá học hữu cơ là

gì

Gv: nhận xét

? Hoá học hữu cơ

được tách từ đâu và

II Khái niệm hoá học hữu cơ

Hs đọc thông tin, trả lời ; Hs khác nhận xétbổ sung

nghiên cứu về các hợp chất hữu cơ và những chuyển đổi của chúng

chung và phát triển chậm về sau phát triển nhanh

Trang 23

phát triển như thế nào.

? Hoá học hữu cơ

được phân thành những

ngành nào

chóng.

Hs tìm hiểu trả lời

khác nhau: hoá học dầu mỏ, hoá học polime, hoá học các hợp chất thiên nhiên…

Hoạt động 3: Hướng dẫn làm bài tập chuẩn bị bài sau

tập 1,3, 4,5 Xem trước bài 35

Cho Hs làm tại lớp bài tập

4, 5

Gv: chiếu bài tập lên,

hướng dẫn HS làm

Gv: Nhận xét cho điểm

Hs : thảo luận làm bài 10 phút 2 nhómđại diện lên sửa các nhóm khác nhận xétbổ sung

Tuần: 22- Tiết: 44

Bài 35 CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ

Ngày soạn: 15/02/2008 Ngày dạy: 16/02/2008 A.Mục Tiêu Của Bài Học

1 Kiến thức Hiểu được trong các hợp chất hữu cơ, các nguyên tử

liên kết với nhau theo đúng hoá trị, cacbon hoá trị IV, oxi hoá trị II, hiđrohoá trị Hiểu được mõi chất hữu cơ có mọt công thức tạo ứng với mộttrật tự liên kết xác định, các nguyên tử cacbon có khả năng liên kết

Trang 24

với nhau tạo thành mạch cacbon.

2 Kĩ năng Viết được công thức cấu tạo của một số chất đơn giản,

phân biệt được các chất khác nhau qua công thức cấu tạo

3 Thái độ Rèn luyện ý thức nghiêm túc, cẩn thận và yêu thích

học môn hóa học

B.Chuẩn Bị Đồ Dùng Dạy Học

- Quả cầu cacbon, hiđro, oxi có lỗ khoan sẵn (nếu trên quả cầu cacbon cónhững lỗ khoan để lắp mô hình phân tử etilen thì dán các lỗ đó lại)

- Các thanh nối tượng trưng cho hoá trị của các nguyên tố, ống nhựa để nốicác nguyên tử lại với nhau

- Nếu có điều kiện thì chuẩn bị tranh vẽ có công thức cấu tạo của rượu etilicvà đimetyl ete

gồm những loại nào Hợp chất

hữu cơ là gì

Hs: lên trả lời ; Hs khác nhận xét bổ sung

Hoạt động 2: Tìm hiểu cấu tạo phân tử chất hữu cơ

? Hãy cho biết hoá trị của

cacbon,hidro, oxi là bao nhiêu

trong các hợp chất vô cơ

? Vậy trong hợp chất hữu cơ

thì như thế nào

? Sự biểu diễn hoá trị các

nguyên tố trong hợp chất hữu cơ

ra sao

Gv: cho Hs thảo luận trả lời

Gv: cho Hs làm bài tập theo

câu hỏi sau ( ghi hoặc chiếu câu

hỏi lên, phát phiếu học tập cho

HS)

? Hãy biểu diễn các đơn vị

hoá trị của các nguyên tố C, H,

O bằng các nét gạch

? Biểu diễn liên kết giữa

các nguyên tử trong phân tử

các hợp chất hữu cơ sau: CH4,

Gv: Nhận xét

? qua tìm hiểu về hoá trị và

liên kết giữa các nguyên tử

các em biết được điều gì nào

I.Đặc điểm cấu tạo phân tử chất hữu cơ

1 Hoá trị và liên kết giữa các nguyên tử

Hs: Tl ; Hs khác nhận xét bổ sungHs: Thảo luận nhóm 3 phút trả lời

− Trong hợp chất hữu cơ C(IV), H(I), O(II) + Nếu mỗi nét gạch biểu diễn 1 đơn vị hoá trị Nối liền từng cặp nét gạch ta biểu diễn được liên kết giữa 2 nguyên tử.

Hs: Thảo luận theo nhóm 5 phút đại diệntrả lời ; nhóm khác nhậnxét bổ sung

+ Cacbon: C ; Hiđro : H Oxi : O

+ CH4 :

H H

C Cl H

H H

C O H

HHH

Trang 25

Hoạt động 3: Tìm hiểu mạch cacbon

kiên kết lại được với nhau

không để trả lời câu hỏi các

em tìm hiểu làm bài tập sau

các nguyên tử trong hợp chất

hữu cơ :C2H6, C3H8 sao cho đảm

bảo liên kết và hoá trị các

nguyên tố

Gv: ghi câu hỏi lên hoặc

chiếu lên màn ảnh, phát câu

hỏi cho từng nhóm

Gv: nhận xét và giải thích

thêm nối như thế nào đúng hoá

C4H10

( Nối các C thành đường

thẳng)

C4H10

( nối các nguyên tử sao cho

có nhánh)

Hs: TL+ Có 3 loại mạch cacbon:

- Mạch thẳng:

Hs: Viết

Hs:

Hoạt động 4: Tìm hiểu trật tự liên kết giữa các nguyên tử

7/

Gv: ? Tại sao cùng một cong

thức phân tử C2H6Olại có 2

chất khác nhau là rượu etilic

(chất lỏng) và đimetylete ( khí )

để trả lời câu hỏi này

? Hãy biểu diễn liên kết C,

3 Trật tự liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử

Hs: thảo luận theo nhóm 3 phút đại diệnviết

C C H

HHH

H H

C C C

HHH

H H

HHH

C C C

H H H

H H

C H

H

H H H

H

HHH

Trang 26

H, O theo 2 cách khác nhau trong

Gv: ghi hoặc chiếu bài tập

lên bảng, phát phiếu bài tập

cho Hs làm

Gv: nhận xét ghi nội dung lên

? Trật tự liên kết giữa 2 chất

như thế nào

? Mỗi hợp chất hữu cơ có

trật tự liên kết ra sao

Hs: TL

* Mỗi chất hữu cơ có một trật tự liên

kết xác định giữa các nguyên tử trong phân tử.

Hoạt động 5: Tìm hiểu công thức cấu tạo chất hữu cơ

tạo

Gv: nhận xét

Công thức cấu tạo cho biết

những gì nào

II Công thức cấu tạo

Hs: TL ; Hs khác nhận xét bổ sung

giữa các nguyên tử trong phân tử gọi làcông thức cấu tạo

Hs: Lên bảng viết CTCT ; Hs khác nhậnxét bổ sung

+ Mêtan:

+ Rượu etylic

của phân tử và trật tự liên kết giữa cácnguyên tử trong phân tử

Hoạt động 6: Hướng dẫn làm bài tập ,làm bài tập , chuẩn bị bài sau

4, 5

Gv: cho Hs làm bài tập 2, 3 tại

lớp, nhóm 1, 2, 3 làm bài 2

Nhóm 3, 4, 5 làm bài 3

Mỗi nhóm thảo luận làm bài 5 phút, Hsđại diện lên làm Nhóm khác nhận xét bổsung

HH

H

C

HHH

O C HHH

C H H

H H

C C O

H H H

H H

HH

C O H

H H H

C C

C C H H H H

H

H H

Trang 27

M

m M

m

:

PTHH 4CxHy + (4x + y)O2 (k)   →t0 4xCO2 (k) + 2yH2O(h)

Trang 28

Tuần 23- Tiết 45

Bài 36 METAN

Công thức phân tử :CH4 Phân tử khối: 16 Ngày soạn:17/2/2008Ngày dạy: 18/02/2008

1 Kiến thức Nắm được công thức cấu tạo, tính chất vật

lí hoá học của metan Nắm được định nghĩa liên kết đơn, phản

ứng thế Biết trạng thai thiên nhiện và ứng dụng của metan

2 Kĩ năng Viết được PTHH phản ứng the,á phản ứng

cháy của metan

3 Thái độ Rèn luyện ý thức nghiêm túc, cẩn thận và

yêu thích học môn hóa học

-Mô hình phân tử metan

-Dụng cụ: Ống thủy tinh vuốt nhọn, cốc thủy tinh, ống nghiệm, bật lửa

làm bài tập 1yêu cầu

sửa lại

Gv: cho Hs làm bài

tập 5

Gv: cho điểm

Hs : lên bảng

a sai Sửa :

Hs: làm ; Hs khác nhận xét

mol

=

PTHH 4CxHy+(4x+y)O2(k)  →t0 4xCO2(k)+2yH2O(h)

4mol 2ymol 0,1mol 0,3mol

Hoạt động 2: Metan tính chất vật lí trạng thái thiên nhiên

? CTPT , PTK

Treo tranh HG 4.3

Gv cho Hs đọc thông tin

Hs: lên bảng viết

H

H C H C

H H H

Cl H C C H

H

H H H

Trang 29

? Trong tự nhiên metan

có ở đâu

? Mêtan có những tính

chất vật lí nào

? Muốn biết metan

nặng hạy nhẹ hơn không

khí làm sao

1 Trạng thái thiên nhiên

than,bùn ao, khí bioga.

2 Tính chất vật lí

Hs: TLHs: TL ; Hs khác nhận xét

mùi, nhẹ hơn không khí, rất ít tan trong nước.

Hoạt động 3: Tìm hiểu cấu tạo phân tử

? Cho nhận xét về

liên kết trongphân tử

Hoạt động4: Tìm hiểu tính chất hoá học

? Metan phản ứng với

những chất nào

Gv: phản ứng như thế

nào

Gv: biểu diễn thí

nghiệm (treo tranh)

? Qua thí nghiệm các

em có nhận xét gì nào?

Viết PTHH minh hoạ

Gv: ghi hoặc chiếu nội

dung lên bảng

Gv: treo tranh H4.6, biểu

PTHH:

CH4(k) + 2O2(k)   →t0 CO2(k) + 2H2O(h)

2 : 1 :

2

CH V

2 Tác dụng với clo

Tn: H 4.6Hs: quan sátHs: thảo luận nhóm 2 phút trả lời

CH

HH

H

Trang 30

14/ ? Qua thí nghiệm các

em hãy nêu hiện tượng

quan sát được? Giải thích

? Viết PTHH minh hoạ

cho phản ứng trên

? Trong phản ứng trên

giữa H và Clo như thế

nào với nhau? Phản ứng

loại trên gọi là phản

ứng gì

dung lên bảng

Hs khác nhận xét bổ sung

-Hiện tượng: màu vàng nhạt của clo mất đi, giấy quỳ tím chuyển sang đỏ -Nhận xét: Metan đã phản ứng với clo khi có ánh sáng.

Hs: Viết PTHHPTHH dạng cấu tạo

Viết gọn

CH4(k) +Cl2(k) →As CH3Cl (k) + HCl (k)

Metyl cloruaHs: Thảo luận 2 phút ; Hs khác nhậnxét

* Phản ứng giữa metan với clo gọi là

phản ứng thế.

Hoạt động 5: Tìm hiểu ứng dụng mêtan

Hs đánh dấu chọn câu

đúng nhất về ứng dụng

metan

Metan có nhiều ứng

dụng

a.Làm nhiên liệu

trong đời sống và sản

xuất Làm nguyên liệu

sản xuất hiđro

b Điều chế bột than

và nhiều chất khác

c Không có những

ứng dụng trên

d Cả a và b đúng

III Ứng dụng metan

Hs: Thảo luận 2 phút trả lời ; Hskhác nhận xét bổ sung

-Làm nhiên liệu trong đời sống và sản xuất Làm nguyên liệu sản xuất hiđro Metan+Nước 0

,

t Xt

 → Cacbonđoxit + Hiđro

-Điều chế bột than và nhiều chất khác.

Hoạt động 6: Hướng dẫn làm bài tập chuẩn bị bài sau

làm bài tập 1, 2, 3, 4

GV: cho Hs làm bài tại

lớp

bài 1, 2, 4 phân công

mỗi nhóm làm một

bài.Nhóm 1, 2 làm bài

1 nhóm 3, 4 làm bài 4

Nhóm 5, 6 làm bài 4

Gv:ghi hoặc chiếu bài

Hs: nghe hướng dẫnHs: Thảo luận làm 5 phút đại diệnlên sửa

Hs nhóm khác nhận xét bổ sung

b

(CH4 , 2O2 )

C H H

H

H Cl

H

Trang 31

tập lên bảng

(2H2 ,O2 )

2 a, b, c sai ; d đúng

4 Dẫn hỗn hợp qua nước vôi trong dư

Hướng dẫn làm bài tập 3 :

Xem trước bài 37

Trang 32

- -Tuần 23- Tiết 46

Bài 37 ETILEN

Công thức phân tử :C2H4 Phân tử khối: 28 Ngày soạn:Ngày dạy:

lí và hoá học của etilen Hiểu được khái niệm liên kết đôi

và đặc điểm của nó Hiểu được phản ứng cộng phản ứng

trùng hợp là các phản ứng đặc trưng của etilen và các

hiđrocacbon có liên kết đôi Biết một số ứng dụng quan trọng

của etilen

2 Kĩ năng Biết cách viết PTHH phản ứng cộng, phản

ứng trùng hợp, phân biệt etilen với metan bằng phản ứng với

dung dịch brom

Ð Mô hình phân tử etilen, tranh mô tả thí nghiệm dẫn metan qua dung dịchbrom

Ð Etilen ( nếu có thể chuẩn bị cả metan), dung dịch brom loãng

Ð Ống nghiệm, ống dẫn khí, diệm hoặc bật lửa

GV: cho điểm

? Viết công thức cấu tạo

và PTHH minh hoạ tính chất

hoá học metan

Hs: lên giải ; Hs khác nhận xét

4 , 22

2 , 11

Hs: lên bảng viết;

Hs khác nhận xét + CTCT:

+CH4(k) + 2O2(k)   →t0 CO2(k) + 2H2O(h)

+ CH4(k)+Cl2(k) →As CH3Cl(k)+HCl (k)

Hoạt động 2: Tìm hiểu etilen:tính chất vật lí

C H

H H

H

Trang 33

Gv: gọi Hs viết CTPT etilen

? Etilen có tính chất vật lí

gì nào

Hs: viết ; Hs khác nhận xét

CTPT: C2H4 PTK : 28

I Tính chất vật lí

Hs: TL

− Là chất khí, không màu, không mùi, , rất ít tan trong nước, nhẹ hơn không khí (d=28/29).

Hoạt động2: Tìm hiểu cấu tạo phân tử

? Các nguyên tử trong

phân tử liên kết như thế

nào

? Viết CTCT của etilen

?Trong cấu tạo có gì đặc

biệt

Gv: phát mô hình cho Hs

lắp ráp phân tử etilen; Gv

quan sát hướng dẫn

II Cấu tạo phân tử

Hs: TLCTCT:

HCH

CHH

Hs: tiến hành lắp ráp

Ð Mô hình phân tử etilen (H 4.7)

Hoạt động 4: Tìm hiểu tính chất hoá học

etilen (nếu có điều kiện)

? Nêu hiện tượng vàviết PTHH của phản ứng

Gv: chiếu hoặc ghi nộidung lên

Gv: chuyển ý sang phần2

Gv: biểu diễn thí nghiệm

? Nêu hiện tượng chonhận xét viết PTHH minh

hoạ

III Tính chất hoá học

1 Etilen có cháy không?

Hs: quan sát thảo luận trả lờiHs: nhận xét

ÐEtilen cháy tạo ra CO 2 , nước và toả nhiệt.

PTHH

C2H4(k)+3O2(k)   →t0 2CO2(k)+2H2O(h)

2 Etilen có làm mất màu nước brom không?

Hs: quan sát thảo luận trả lời

Hs khác nhận xétTn: H 4.8

Ð Hiện tượng: Dung dịch brom màu da cam bị mất màu

Ð Nhận xét: Etilen phản ứng với brom trong dung dịch.

PTHH:

Trang 34

? Qua phản ứng trêncác em có kết luận gì nào.

Gv: cho Hs làm bài theophiếu học tập

xt t

→

ĐKphản ứng

Sảnphẩm

Tên SpLoạiphản ứng

Tínhchất SP

Gv: nhận xét và chiếunội dung lên hoặc ghi lên

H C H

C H H

H

C H H

Br Br +

Viết gọn:

C

H2 CH2 Br Br CH

2 CH2 Br Br

brom gọi là phản ứng cộng Etilen còn phản ứng cộng với mọt số chất khác như H 2 , Cl 2 …

*Các chất có liên kết đôi ( tương tự etilen) dễ tham gia phản ứng cộng.

3 Các phân tử etilen có kết hợp lại với nhau không?

Hs: thảo luận 5 phút điền vào phiếuhọc tập đại diện lên điền vào bảng phụ

Ð Điều kiện thích hợp ( nhiệt đọ, ápsuất,xúc tác) thích hợp , liên kết kémbền trong phân tử bị đứt ra các phântử etilen kết hợp với nhau thành phântửcó kích thước và khối lượng lớn gọilà polietilen(PE)

Xt

P t

 → …− CH2 − CH2 Ð CH2 Ð CH2− CH2Ð

Hoạt động 5: Tìm hiểu ứng dụng

lên điền ứng dụng etilen

EtilenKích thích quả

Trang 35

Gv: nhận xét, chiếu hoặc

ghi nội dung lên

Hoạt động 6: Hướng dẫn làm bài tập, làm bài tập chuẩn bị bài sau

làm bài tập1, 2, 4 , phát

phiếu học tập

Cho Hs làm bài tập 1, 2

tại lớp theo phiếu học tập

sau

Gv: ghi hoặc chiếu bảng

phụ cùng bài tập lên

Nhóm khác nhận xét

1 a 7 liên kết đơn; b 4 liên kết đơn,một liên kết đôi; c 7 liên kết đơn, mộtliên kết đôi

2 không, không, không, có Có , có , có , có

đôi

Làm mất màudung dich brom

Phản ứngtrùng hợp

Tác dụngvới oxiMetan

Etilen

thể tích oxi, thể tích không khí bằng thể tích oxi nhân 100 chia 20 Xem trướcbài 38

Trang 36

- -Tuần 24- Tiết 47

Bài 38 AXETILEN

Công thức phân tử :C2H2 Phân tử khối: 26 Ngày soạn: Ngày dạy: A.Mục Tiêu Của Bài Học

lí, tính chất hoá học của axetilen Nắm được khía niệm và đặc

điểm của liên kết ba Củng cố kiến thức chung về

đồng thời toả nhiệt mạnh Biết một số ứng dụng quan trọng

của axetilen

2 Kĩ năng Củng cố kĩ năng viết PTHH của phản ứng

cộng, bước đầu biết dự đoán tính chất của các chất dựa vào

thành phần và cấu tạo

-Mô hình phân tử axetilen, tranh vẽ các sản phẩm ứng dụng của axetilen.-Đất đèn nước,dung dịch brom

-Bình cầu, phễu chiết, chậu thủy tinh, ống dẫn khí, bình thu khí

C.Tổ Chức Dạy Học

bài tập 4

? Etilen có khả năng

tham gia các phản ứng

hoá học nào? Viết PTHH

minh hoạ

Hs: lên bảng giải

Hs khác nhận xét

4 , 22

48 , 4

100 44 , 13

Hoạt động 2: Tìm hiểu C2H2 : Tính chất vật lí

Cho Hs viết CTPT, PTK

AXETILEN CTPT: C2H2

Trang 37

mùi, ít tan trong nước, nhẹ hơn không khí ( d=26/29)

Hoạt động 3: Tìm hiểu cấu tạo phân tử

tập theo bảng phụ

Hãy đánh dấu x vào

ô là công thức cấu tạo

đúng của axetilen

C2H2

? Nhìn vào công trhức

cấu tạo các em thấy có

gì khác so với metan và

etilen

Gv: phát mô hình

hướng dẫn Hs lắp ráp,

nhận xét

II Cấu tạo phân tử

Hs: lên bảng đánh dấu chọn; Hskhác nhận xét

-Mô hình phân tử: H4.10

Hs: lắp ráp theo nhóm

Hoạt động 4 : Tìm hiểu tính chất hoá học

nghiệm

? Nêu hiện tượng và

giải thích viết PTHH minh

hoạ

Gv: biểu diễn thí

nghiệm H 4 11

dịch nước brom thì có

hiện tượng gì? Giải thích

viết PTHH minh hoạ

III Tính chất hoá học

1 Axetilen có cháy không?

TN:

Hs: quan sát trả lời; Hs khác nhậnxét

Ð Hiện tượng: Axetilen cháy trong

không khí với ngọn lửa sáng và toả nhiệt mạnh.

2C2H2(k) + 5O2(k)   →t0 4CO2(k) + 2H2O(h)

2 Axetilen có làm mất màu dung dich brom không?

TN: H 4.11Hs: quan sát

Ð Hiện tượng: Dung dịch brom mất

màu

Ð Nhận xét: Axetilen phản ứng

cộng với brom trong dung dịch

Trang 38

dung lên bảng

+BrÐBr(dd)Br−CH=CH−Br(dd) (Da cam) (không màu)

Br − CH ≡ CH − Br(dd)+BrÐBr(dd)→Br 2 − CH − CH − Br 2

Ð Trong điều kiện thích hợp axetilen có phản ứng cộng với H 2 và một số chất khác.

Hoạt động 5: Tìm hiểu ứng dụng

tập

? Hãy khoanh tròn ở

câu trả lời đúng nhất

cho ứng dụng axetilen

a Làm nhiên liệu cho

đèn xì oxi – axetilen để

hàn cắt kim loại

b Không có ứng

dụng trong thực tế

c Là nguyên liệu để

sản xuất poli( vinyl clorua)

nhựa PVC, cao su, axit

axetic và nhiều hoá chất

Ð Làm nhiên liệu cho đèn xì oxi –

axetilen để hàn cắt kim loại.

Ð Là nguyên liệu để sản xuất poli(

vinyl clorua) nhựa PVC, cao su, axit axetic và nhiều hoá chất khác.

Hoạt động 6: Tìm hiểu điều chế

tập cho Hs làm .? Đánh

dấu x vào ô có PTHH

cho đúng phương pháp

điều chế axetilen

Trong công nghiệ p

Ð Trong phòng thí nghiệm: tranh H 4.

12 PTHH

CaC2(r)+2H2O(l)  C2H2(k) +Ca(OH)2(dd)

Ð Phương pháp hiện đại nhiệt phân

khí metan ở nhiệt độ cao.

Treo tranh H 4.12

qua dung dịch NaOH

HS: trả lời

Hoạt động 6: Hướng dẫn làm bài tập, làm bài tập, chuẩn bị bài sau

bài tập1,2,3,4

Cho Hs làm bài tạp 1,3

tại lớp

Gv: chiếu hoặc ghi bài

Hs: thảo luận làm trong 4 phútĐại diện lên sửa

Hs: nhận xét

Trang 39

tập lên bảng hướng dẫn

Hs làm

Cho thêm bài tập

Hoàn thành các PTHH

Về nhà làm bài 2, 4

Viết PTHH suy ra thể tích oxi cần cho 2 phản ứng tổng thể tích bằng

Xem lại bài từ bài benzen

Trang 40

- -Ngày soạn: 8/2/2009 - -Ngày dạy: 9/2/2009

Tiết 48 Bài 39 BENZEN

Công thức phân tử :C6H6 Phân tử khối: 78 A.Mục Tiêu Của Bài Học

1 Kiến thức Nắm được công thức cấu tạo của benzen Nắm được

tính chất vật lí, hoá học, ứng dụng của benzen

2 Kĩ năng Củng cố kiến thức về hiđrocacbon, viết công thức cấu

tạo các chấtvà các PTHH, cách giải các bài tập hoá học

3 Thái độ Rèn luyện ý thức nghiêm túc, cẩn thận và yêu thích

học môn hóa học

-Tranh vẽ mô tả thí nghiệm phản ứng giữa benzen và brom

-Benzen, dầu ăn, dung dịch nước brom, nước

-Ống nghiệm

tạo và PTHH minh hoạ tính

chất hoá học của axetilen

? Nêu ứng dụng và

viết PTHH điều chế

axetilen trong phòng thí

nghiệm

Hs:TL ; Hs khác nhận xét

-Làm nhiên liệu cho đèn xì oxi – axetilen để hàn cắt kim loại.

Là nguyên liệu để sản xuất poli( vinyl clorua) nhựa PVC, cao su, axit axetic và nhiều hoá chất khác.

CaC2(r)+2H2O(l)C2H2(k) +Ca(OH)2(dd)

Hoạt động 2: Tìm hiểu benzen: Tính chất vật lí

Hs viết công thức PT, PTK

Gv: cho Hs quan sát lọ

benzen, Gv cho benzen vào

nước,dầu ăn vào benzen

CTPT: C6H6 PTK: 78

I Tính chất vật lí

Hs: quan sát trả lời ;Hs khác nhận xét

− Là chất lỏng,không màu, không tan trong nước, nhẹ hơn nước, hoà tan nhiều chất như:dầu ăn, cao su, iot…

Hoạt động 3: Tìm hiểu cấu tạo benzen

Hs lên bảng đánh dấu

công thức cấu tạo đúng ,

Gv treo bảng phụ

I Cấu tạo phân tử

Công thức cấu tạo:

Định dạng
Số trang	98
Dung lượng	1,62 MB