Hóa 9 hoc ki 2

Truong THCS ồn K tĐ ế Giao vien: Nguy n Khánh Tồnễ Ngày soạn:21/12/2008Ngày dạy: 22/12/2008 Tiết:37 Bài 29. AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT A.Mục tiêu bài học 1.Kiến thức HS biết được: Axit cacbonic là một axit yếu, không bền. Muối cacbonat có những tính chất của muối như : tác dụng với axit, với dung dòch muối, với dung dòch kiềm. Muối cacbonat dễ bò phân huỷ ở nhiệt đọ cao giải phóng khí cacbonic. Muối cacbonat có những ứng dụng trong sản xuất, đời sống. 2.Kó năng Biết tiến hành thí nghiệm để chứng minh tính chất hoá học của muối cacbonat. Tác dụng với axit, với dung dòch muối, với dung dòch kiềm. Biết quan sát hiện tượng, giải thích và rút ra kết luận về tính chất dễ bò nhiệt phân hủy của muối cacbonat. 3. THÁI ĐỘ: Giáo dục hs yêu thích môn học. B. Chuẩn bò đồ dùng dạy học - Dụng cụ: Ống nghiệm, giá gỗ, kẹp gỗ, khai nhựa, nút cao su có lỗ, ống dẫn khí - Hoá chất: NaHCO 3 , Na 2 CO 3 , HCl, K 2 CO 3 , Ca(OH) 2, CaCl 2 . C. Tổ chức dạy học TG Hoạt động GV Hoạt động HS 5’ Hoạt động 1: GV sửa bài thi Hoạt động 2: GV giới thiệu bài mới 5’ 4’ GV:cho HS tìm hiểu trả lời ? Trong thiên nhiên H 2 CO 3 có ở đâu. ? H 2 CO 3 có những tính chất vật lí gì nào. Chiếu nội dung lên GV: cho Hs phát biểu tính chất hoá học H 2 CO 3 Chiếu nội dung lên Gọi các nhóm khác nhận xét – bổ sung(nếu có) I. AXIT CACBONIC (H 2 CO 3 ) 1. Trạng thái thiên nhiên và tính chất vật lí Hs: đọc SGK tìm hiểu phát biểu. - có trong nước tự nhiên, nước mưa trong khí quyển tồn tại dạng phân tử CO 2 - H 2 CO 3 khi bò đun nóng, khí CO 2 bay ra khỏi dung dòch. 2. Tính chất hoá học Hs: đọc SGK và phát biểu Hs khác nhận xét bổ sung - H 2 CO 3 là một axit yếu:Dung dòch H 2 CO 3 làm quỳ màu tím chuyển thành đỏ nhạt. - H 2 CO 3 là một axit không bền: H 2 CO 3 tạo thành trong phản ứng phân hủy thành CO 2 và H 2 O. Hoạt động 3: Tìm hiểu các loại muối cacbonat. 3’ ? Có những loại muối cacbonat nào Chiếu nội dung lên Tìm hiểu tính tan. II.MUỐI CACBONAT 1. Phân loại HS: Thảo luận 3 phút trả lời Nhóm khác nhận xét - Có 2 loại : +Muối cacbonat trung hoà(muối cacbonat) CaCO 3 ,Na 2 CO 3 , MgCO 3 . Hoá Học 9 GV: ĐẶNG NGỌC THÀNH Truong THCS ồn K tĐ ế Giao vien: Nguy n Khánh Tồnễ 3’ ?Tính tan của muối cacbonat và hiđrocacbonat như thế nào. Chiếu nội dung lên +Muối cacbonat axit ( hiđrocacbonat): có nguyên tố H trong phần gốc axit như: Ca(HCO 3 ) 2 ,NaHCO 3 , KHCO 3 … 2. Tính chất a. Tính tan Hs: tìm hiểu trả lời -Muối cacbonat không tan trong nước (trừ Na 2 CO 3 , K 2 CO 3 … -Muối hiđrocacbonat tan trong nước. Hoạt động 4. Tìm hiểu phản ứng muối cacbonat 14’ GV: cho HS làm thí nghiệm, rút ra tính chất hoá học muối, nêu hiện tượng nhận xét. ? Qua thí nghiệm ta rút ra được điều gì. GV: chiếu nội dung lên ? Qua thí nghiệm có kết luận gì ?Phản ứng với dung dòch bazơ cần chú ý gì. Gv: chiếu nội dung lên GV: cho HS tìm hiểu phản ứng phân hủy muối cacbonat và trả lời viết PTHH minh hoạ b. Tính chất hoá học •Tác dụng với axit Thí nghiệm: H3.14 Hiện tượng có bọt khí thoát ra. Nhận xét: do có phản ứng hoá học sau NaHCO 3(dd)+ HCl (dd) →NaCl (dd) +H 2 O (l) +CO 2(k) Na 2 CO 3(dd) +2HCl (dd) →NaCl (dd) +H 2 O (l) +CO 2(k) Hs: trả lời “Muối cacbonát tác dụng với dung dòch axit mạnh hơn axit ccabonic tạo thành muối mới và giải phóng CO 2 ” • Tác dụng với dung dòch bazơ Thí nghiệm: H3.15 Hiện tượng: vẫn đục xuất hiện Nhận xét : có phản ứng sau K 2 CO 3(dd) +Ca(OH) 2(dd) → CaCO 3(r) +2KOH (dd) (trắng) Hs: trả lời “Một số dung dòch muối cacbonat phản ứng với dung dòch bazơ tạo thành muối cacbonat không tan và bazơ mới” Hs: tìm hiểu trả lời *Chú ý: muối hiđrocacbonat phản ứng với dung dòch kiềm tạo thành muối trung hoà và nước. NaHCO 3(dd) +NaOH (dd) →Na 2 CO 3(dd) + H 2 O (l) • Tác dụng với dung dòch muối Thí nghiệm: SGK Hiện tượng: Có kết tủa trắng xuất hiện Nhận xét : có phản ứng sau Na 2 CO 3(dd) +CaCl 2(dd) →CaCO 3(r) +2NaCl (dd) Dung dòch muốii cacbonat có thể một số dung dòch muối khác tạo thành hai muối mới. • Muối cacbonat bò nhiệt phân hủy: Hs: tìm hiểu bài trả lời, viết PTHH Muối cacbonat bò nhiệt phân hủy sinh ra khí cacbonic. CaCO 3(r)  → o t CaO (r) + CO 2(k) Hs: quan sát nêu hiện tượng viết PTHH 2NaHCO 3(r)  → o t Na 2 CO 3(r) + H 2 O (h) + CO 2(k) Hoá Học 9 GV: ĐẶNG NGỌC THÀNH Truong THCS ồn K tĐ ế Giao vien: Nguy n Khánh Tồnễ GV: Biểu diễn thí nghiệm Hoạt động 5: tìm hiểu sự biến đổi cacbon trong tự nhiên. 4’ GV: treo tranh H 3.17 Cho Hs quan sát trả lời ? Cacbon trong tự nhiên có sự biến đổi như thế nào,và xảy ra do đâu. III. CHU TRÌNH CACBON TRONG TỰ NHIÊN Hs: thảo luận trả lời3 phút Hs nhóm khác nhận xét bổ sung Có sự chuyển hoá cacbon từ dạng này sang dạng khác.Sự chuyển hoá thường xuyên, liên tục và tạo thành chu trình khép kín.(H 3.17) 8’ Hoạt động 6 : Luyện tập - củng cố HS làm bài tập 1, 2, 3 Hs: từng nhóm thảo luận làm lên bảng sửa theo Gv: gợi ý nhóm mỗi nhóm 1 bài. Làm bài tập 4: có 4PTHHxảy ra. Bài 5: tìm số mol H 2 SO 4 viết PTHH suy ra só mol CO 2 tính thể tích CO 2 . Xem bài 30. -------------------------------- Hoá Học 9 GV: ĐẶNG NGỌC THÀNH Truong THCS ồn K tĐ ế Giao vien: Nguy n Khánh Tồnễ Tuần 19 - Tiết 38 Bài 30. SILIC. CÔNG NGHIỆP SILICAT Ngày soạn: 14/1/2008 Ngày dạy: 15/1/2008 A. Mục tiêu bài học 1.Kiến thức Hs biết được: Silic là phi kim hoạt động hoá học yếu. Silic là chất bán dẫn. Silic đioxit là chất có nhiều trong thiên nhiên ở dưới dạng đất sét, cao lanh, thạch anh…Silic đioxit là oxit axit. Từ các vật liệu chính là đất sét, cát kết hợp với các vật liêu khác và với kó thuật khác nhau, công nghiệp silicat đã sản xuất ra nhiều sản phẩmcó nhiều ứng dụng: như đồ gốm, sứ, xi măng, thủy tinh . 2. Kó năng Đọc để thu thập những thông tin về siclic, silic đioxit và công nghiệp silicat. Biết sử dụng kiến thức thực tế để xây dựng kiến thức mới. Biết mô tả quá trình sản xuất từ sơ đồ lò quay sản xuất clanhke. 3. THÁI ĐỘ: Giáo dục hs yêu thích môn học. B. Chuẩn Bò Đồ Dùng Dạy Học GV: Hs: Chuẩn bò tranh, ảnh, mẫu vật về: Ð Đồ gốm, sứ, thủy tinh, xi măng. Ð Mẫu vật: Đất sét, cát trắng( nếu có). C. Tổ Chức Dạy Học TG Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ 5’ ? Viết CTHH của axit cacbonic, muối cacbonat đã học và cho biết có mấy loại muối cacbonat. Tính tan muối cabonat như thế nào. Gọi HS; Gv: nhận xét cho điểm ? Viết các PTHH minh hoạ tính chất hoá học muối cacbonat. Gọi Hs ; GV: nhận xét cho điểm. Hs: lên bảng viết , Hs khác nhận xét. H 2 CO 3 , CaCO 3 , Na 2 CO 3 , MgCO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 , NaHCO 3 , KHCO 3, 2 loại; Muối cacbonat trung tính không tan trừ Na 2 CO 3 , K 2 CO 3 . Muối hiđrocacbonat tan. Hs: lên bảng viết; Hs: nhận xét NaHCO 3 +HCl→NaCl (dd) +H 2 O (l) + CO 2(k) Na 2 CO 3 +2HCl (dd) →NaCl (dd) +H 2 O (l) +CO 2(k) K 2 CO 3(dd) +Ca(OH) 2(dd) →CaCO 3(r) + 2KOH (dd) (trắng) NaHCO 3 +NaOH→Na 2 CO 3(dd) +H 2 O (l) Na 2 CO 3 +CaCl 2 → CaCO 3(r) + 2NaCl (dd) (trắng) CaCO 3(r)  → o t CaO (r) + CO 2(k) 2NaHCO 3  → o t Na 2 CO 3(r) +H 2 O (h) +CO 2(k) Hoạt động 2:giới thiệu bài mới và tìm hiểu Silic. 6’ I. Silic 1. Trạng thái thiên nhiên Hs: thảo luận trả lời theo đại diện Hoá Học 9 GV: ĐẶNG NGỌC THÀNH Truong THCS ồn K tĐ ế Giao vien: Nguy n Khánh Tồnễ Gv: cho Hs đọc và thảo luận 2 phút : tìm hiểu trang thái thiên nhiên, dạng tồn tại. Phát phiếu câu hỏi Gv : sửa ; chiếu nội dung lên bảng Gv: phát phiếu câu hỏi : silic có những tính chất vật lí, hoá học nào viết PTHH minh hoạ( 3 phút) nhóm Hs: nhóm khác nhận xét. Phổ biến thứ 2 sau oxi. Chiếm ¼ khối lượng vỏ trái đất.Chỉ tồn tại dạng hợp chất: cát trắng, đất sét (cao lanh). 2. Tính chất Hs: thảo luận tìm ra tính chất vật lí, hoá học, viết PTHH cho tính chất hoá học silic. Hs : đại diện trả lời, Hs nhóm khác nhận xét bổ sung. -Silic là chất rắn, màu xám, khó nóng chảy, có vẻ sáng của kim loại, dẫn điện kém. Tinh thể siclic là chất bán dẫn. -Silic hoạt động hoá học yếu -Ở nhiệt độ cao, silic phản ứng với oxi tạo thành silic đioxit. Si (r) + O 2 (k)  → o t SiO 2 (r) Silic dùng trong kó thuật điện tử,chế tạo pin mặt trời … Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất hoá học SiO 2 4’ ? SiO 2 có thể phản ứng với những chất hoá học nào Gv: nhận xét, chiếu nội dung lên Cho các nhóm khác nhận xét bổ sung. II. SILIC ĐIOXIT (SiO 2 ) Hs: tìm hiểu trảlời và viết PTHH Silic đioxit là oxit axit, tác dụng với kiềm và oxit bazơ tạo tành muối silicat. SiO 2(r) +2NaOH  → o t Na 2 CO 3(r) +H 2 O (h) Natri silicat SiO 2(r) + CaO (r)  → o t CaSiO 3 (r) Canxi silicat SiO 2 không phản ứng với nước. Hoạt động 4: Tìm hiểu công nghiệp silicat 2’ ? Công nghiệp silicat gồm có những ngành nào. III. SƠ LƯC VỀ CÔNG NGHIỆP SILICAT Hs: TL Hoạt động 5:Tìm hiểu Sản xuất đồ gốm, sứ 6’ (6phút) Gv: cho HS thảo luận tìm nguyên liệu, cách tiến hành sản xuất đồ gốm 1. Sản xuất đồ gốm, sứ Hs: TL Gạch ngói, gạch chòu lửa và sành, sứ. Hs: Thảo luận trả lời.Hs khác nhận xét bổ sung. a. Nguyên liệu chính: Đất sét, thạch anh, fenpat. b. Các công đoạn chính Hoá Học 9 GV: ĐẶNG NGỌC THÀNH Truong THCS ồn K tĐ ế Giao vien: Nguy n Khánh Tồnễ -Nhào đất sét, thạch anh và fenpat với nướcthành khối dẻo rồi tạo hình, sấy khô. -Nung các đồ vật trong lò ở nhiệt độ cao thích hợp. c. Cở sở sản xuất Sứ Bát Tràng( Hà Nội), công ti sứ ở Hải Dương, Đồng Nai, Sông Bé… Hoạt động 6:Tìm hiểu về sản xuất xi măng 7’ Gv: cho Hs tìm hiểu trả lời câu hỏi theo bảng phụ mẫu sau tranh H3.20 Xi măng Tính chất Thành phần Nguyên liệu Các công đoạn Cơ sở sản xuất Gv: sửa và chiếu nội dung lên bảng 2. Sản xuất xi măng Hs: thảo luận nhóm tìm hiểu điền vào bảng Nhóm khác nhận xét bổ sung. Xi măng là nguyên liêu kết dính. Thành phần là canxilicat và canxi aluminat. a. Nguyên liệu chính : Đất sét, đá vôi cát… b. Các công đoạn chính : • Nghiền nhỏ hỗn hợp đá vôi và đất sét trộn với cát và nước thành dạng bùn. - Nung hỗn hợp trong lò quay (H3.20) hoặc lò đứng ở 1400 – 1500 o C thu được clanhke rắn. - Nghiền nguội clanhke và phụ gia thành bột min, đó là xi măng. c.Cơ sơ sản xuất xi măng ở nước ta : Hải Dương, Thanh Hoá, Hải Phòn, Hà Nam, Nghệ An, Hà Tiên … Hoạt động 7:Tìm hiểu sản xuất thủy tinh. 7’ Gv: phát phiếu học tập cho Hs theo mẫu bảng. Tranh H3.21 Thuỷ tinh Thành phần Nguyên liệu Các công đoạn PTHH Cơ sở sản xuất GV: nhận xét và 3. Sản xuất thủy tinh : Thành phần chính của thủy tinh thường gồm: Na 2 SiO 3 , CaSiO 3. a. Nguyên liệu chính : Cát thạch anh, đá vôi và sôđa ( Na 2 CO 3 ) b. Các công đoạn chính Trộn hỗn hợp theo tỉ lệ thích hợp. Nung hỗn hợp trong lò nung ở 900 o C thành dạng nhão. Làm nguội , ép thổi thủy tinh dẻo thành các đồ vật. CaCO 3 (r)  → o t CaO (r) + CO 2(k) CaO (r) + SiO 2 (r)  → o t CaSiO 3(r) Na 2 CO 3(dd) +SiO 3(r)  → o t Na 2 SiO 3(r) + CO 2(k) c. Các cơ sở sản xuất chính Hoá Học 9 GV: ĐẶNG NGỌC THÀNH Truong THCS ồn K tĐ ế Giao vien: Nguy n Khánh Tồnễ chiếu nội dung lên Hải Phòng, Hà Nội, Bắc Ninh, Đà Nẳng, Thành Phố Hồ Chí Minh … 8’ Hoạt động 8 : Luyện tập - củng cố Trả lời câu hỏi 1, 2, 3, 4 Học bài xem trước bài 31 -------------------------------- Hoá Học 9 GV: ĐẶNG NGỌC THÀNH Truong THCS ồn K tĐ ế Giao vien: Nguy n Khánh Tồnễ Tuần : 20- Tiết 39 Bài 31. SƠ LƯC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC Ngày soạn:20/1/2008 Ngày dạy:21/1/2008 A. Mục tiêu bài học 1. Kiến thức Hs biết : Nguyên tắùc sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử. Cấu tạo bảng tuần hoàn mới ở lớp 9 gồm ô nguyên tố, chu kì, nhóm. Quy luật biến đổi tính chất trong chu kì nhóm. p dụmg với chu kì 2, 3, nhóm I, VII. Dựa vào vò trí của nguyên tố (20 nguyên tố đầu) suy ra cấu tạo nguyên tử, tính chất cơ bản của nguyên tố và ngược lại. 2. Kó năng Hs biết: Dự đoán tính chất cơ bản của nguyên tó khi biết vò trí của nó trong bảng tuần hoàn. Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố suy ra vò trí và tính chất của nó. 3. Thái độ: Giáo dục hs yêu thích môn học. B. Chuẩn bò đồ dùng dạy học Ð Bảng tuần hoàn lớp 9 Ð Ô nguyên tố phóng to Ð Chu kì 2, 3 phóng to Ð Nhóm I, nhóm VII phóng to Ð Sơ đồ cấu tạo nguyên tử của một nguyên tố C. Tổ chức dạy học TG Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ 7' ? Viết PTHH minh hoạ tính chất hoá học của Si, SiO 2 . Gv: nhận xét cho điểm ? Viết PTHH sản xuất thuỷ tinh Hs: lên bảng Hs khác nhận xét bổ sung Hs: lên bảng Hs nhận xét bổ sung Hoạt động 2: Giới thiệu bài 31 Tìm hiểu nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn 3 / Gv: cho Hs đọc thông tin ?Hãy cho biết nhà khoa học nào đã sắp xếp nên bảng tuần hoàn, cách sắp xếp như thế nào Hs: đọc và trả lời Hs khác bổ sung - Năm 1869 Nhà bác học Nga Đ. I Men – đê – lê – ép (1834 – 1907)đã sắp xếp 60 nguyên tố trong bảng tuần hoàn theo chiều tăng dần của nguyên tử khối. - Đến nay bảng tuần hoàn có hơn một trăm nguyên tố và được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử. Hoạt động 3: Tìm hiểu cấu tạo bảng tuần hoàn 24 / Gv Treo tranh phóng to 1.Ô nguyên tố Hoá Học 9 GV: ĐẶNG NGỌC THÀNH Truong THCS ồn K tĐ ế Giao vien: Nguy n Khánh Tồnễ H3.22 Bảng tuần hoàn Gv: Phát bảng phụ Mg KHHH Số hiệu nguyên tử Tên nguyên tố NTK Ô Điên tích hạt nhân Số electron Cho Hs thảo luận làm vàtìm ô nguyên tố cho biết gì.(4 / ) ? Chu kì là gì ? có bao nhiêu chu kì. Được quy đònh ra sao ? Quan sát bảng tuần hoàn tìm hiểu điền vào các chỗ trống sau GV: phát bảng phụ, treo tranh sơ đồ H, O, Na. Chu kì 1 Chu kì 2 Chu kì 3 Số NTố ĐTử ngoài cùng Số lớp e Số NTố Gv:phát phiếu học tập cho Hs GV: treo tranh sơ đồ Li, Clo e ngoài cùng Loại nguyên tố Nhóm I Nhóm VII Hs: thảo luận trả lời Hs nhóm khác nhận xét bổ sung - Cho biết: Số hiệu nguyên tử, kí hiệu hoá học, tên nguyên tố,NTK của nguyên tố đó. - Số hiệu nguyên tử có số trò bằng só đơn vò điện tích hạt nhân và bằng số electron trong nguyên tử. Trùng với số thứ tự của nguyên tố trong bảng tuần hoàn. Số hiệu nguyên tử KHHH Tên nguyên tố NTK Mg : ở ô 12, điện tích hạt nhân: 12+; số electron. 2. Chu kì Hs: đọc thông tin trả lời. − Chu kì là dảy nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron và được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần. Số thứ tự chu kì bằng só lớp electron. Có 7 chu kì, chu kì1,2,3là chu kì nhỏ, các chu kì 4,5,6,7 là chu kì lớn. Hs: thảo luận 3 phút Hs :đại diện nhóm trả lời +Chu kì 1 : 2 nguyên tố : H, He, 1 lớp e, điện tích hạt nhân tăng H(1+)→ He( 2+) + Chu kì 2: 8 nguyên tố Li → Ne, 2 lớp e, ĐTHN tăngLi (3+)→ Ne (10+) + Chu kì 3: 8 nguyên tố Na → Ar, 3 lớp e, ĐTHN Na (11+)→ Ar (18+) 3. Nhóm Hs: thảo luận điền vào bảng phụ Đại diện lên bảng Nhóm khác bổ sung Hs: trả lời ; Hs khác nhận xét bổ sung − Nhóm gồm các nguyên tố mà các nguyên tử của chúng có số Hoá Học 9 GV: ĐẶNG NGỌC THÀNH 12 Mg Magie 24 Truong THCS ồn K tĐ ế Giao vien: Nguy n Khánh Tồnễ STT nhóm ? Như thế nào mới gọi là một nhóm electron ngoài cùng bằng nhau do đó có tính chất tương tự nhau được xếp thành một cột theo chiều tăngcủa điện tích hạt nhân nguyên tử. * Số thứ tự nhóm bằng với số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử. Thí dụ -Nhóm I: kim loại mạnh, có 1e ngoài cùng -Điện tích hạt nhân tăng từ Li (3+)→ Fr (87+) -Nhóm VII: phi kim mạnh, có 7e ngoài cùng -Điện tích hạt nhân tăng từ F (9+)→ At (85+) Hoạt động 4 : Làm bài tập 3, 4 8 / Gv: chiếu bài tập lên bảng Gợi ý làm bài tập Gọi đại diện nhóm lên sửa Hs: thảo luận nhóm giải bài tập -Nhóm 1,2,3 làm bài tập 3 -Nhóm 4,5,6 làm bài tập 4 -Nhóm khác nhận xét 3. 2K (r) + 2H 2 O (l) → 2KOH (dd) + H 2(k) 4K (r) + O 2(k) → 2K 2 O (r) 2K (r) + Cl 2(k)  → o t 2KCl (r) 4. Br 2 (k) + Na (r)  → o t 2NaBr (r) Br 2 (k) + Cl 2(k)  → o t 2HCl (k) 3’ Hoạt động 5: chuẩn bò bài sau Xem phần III, IV -------------------------------- Hoá Học 9 GV: ĐẶNG NGỌC THÀNH [...]... 1: Ki m tra bài cũ / 7 Gv:gọi một Hs làm Hs: lên bảng giải bài tập 4 Hs khác nhận xét 4,48 = 0 ,2( mol ) 22 ,4 Số mol C2H4: Gv: nhận xét cho điểm PTHH C2H4(k)+3O2(k)  → 2CO2(k)+2H2O(h) 0,2mol 0,6mol a thể tich oxi : 0,6 x 22 .4 = 13,44 9 (l) b Thể tích không khí: t0 13,44.100 = 67 ,2( l ) 20 Hs: lên trả lời ,Hs hận xét + Cháy: C2H4(k)+3O2(k)  → 2CO2(k)+2H2O(h) + Cộng với dung dòch brom CH2=CH2(k)+Br2(dd)Br−CH2−CH2ÐBr(dd)... Ki m tra bài cũ 7/ GV: gọi Hs làm bài tập 3 Hs: lên giải ; Hs khác nhận xét 11 ,2 = 0,5(mol ) 22 ,4 Số mol CH4 CH4(k)+2O2(k)  → CO2(k) + 2H2O(h) 0,56mol 1mol 0,5mol Thể tích O2: 1x 22 ,4 = 22 ,4(l) Thể tích CO2 : 0,5x 22 ,4 = 11 ,2( l) t0 GV: cho điểm ? Viết công thức cấu tạo và PTHH minh hoạ tính chất hoá học metan Hs: lên bảng viết; Hs khác nhận xét H + CTCT: H C H H +CH4(k) + 2O2(k)  → CO2(k) + 2H2O(h)... luận nhóm làm trong 5 phút đại diện lên sửa Nhóm khác nhận xét bổ sung 1 C(r) + CO2(k)  → 2CO(k) 2 C(r) + O2(k)  → CO2(k) 3 2CO(k)+ O2(k)  → 2CO2(k) 4 C(r) + CO2(k)  → 2CO(k) 5 CO2(k) + CaO(r) → CaCO3(r) 6.CO2(k)+2NaOH(dd)→Na2CO3(dd)+H2O(l) 7 Na2CO3(dd) + 2HCl(dd)→ → 2NaCl(dd) + CO2(k) + H2O(l) 8 CaCO3(r)  → CO2(k) + CaO(r) Là chất khử 3 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học a Cấu tạo bảng tuần... 1, 2, 3, 4 Hs: Thảo luận làm 5 phút đại diện lên sửa GV: cho Hs làm bài tại Hs nhóm khác nhận xét bổ sung lớp 1 a bài 1, 2, 4 phân công CH4(k) + 2O2(k)  → CO2(k) + 2H2O(h) As → mỗi nhóm làm một CH4(k) + Cl2(k)  CH3Cl (k) + HCl (k) As bài.Nhóm 1, 2 làm bài → H2(k) + Cl2(k)  2HCl(k) 1 nhóm 3, 4 làm bài 4 2H2(k) + O2(k)  → 2H2O(h) Nhóm 5, 6 làm bài 4 b Gv:ghi hoặc chiếu bài (CH4 , 2O2 ) 0 9/ t0... là kim loại mạnh phản ứng với nước giải phóng H2, phản ứng axit, phản ứng với oxi tạo oxit bazơ, với phi kim khác tạo muối + Na tính kim loại mạnh hơn Mg, Li, yếu hơn K 6 Số mol MnO2 : Số mol Fe : 22 ,4 = 0,4mol 56 Khối lượng FexOy: (56.x + 16.y) 0,4 x = 32 x: y = 2: 3 − CTHH nguyên (Fe2O3)n M Fe X O y = 160 = (56 .2 +16.3).n ⇒ n =1 CTHH là Fe2O3 b.Số mol CO2: 0,6 mol CO2(k)+Ca(OH )2( dd)→CaCO3(r)+H2O(l)... chiếu bài (CH4 , 2O2 ) 0 9/ t0 t0 Hoá Học 9 GV: ĐẶNG NGỌC THÀNH Truong THCS Đồn K ết Giao vien: Nguy ễn Khánh Tồn tập lên bảng (2H2 ,O2 ) 2 a, b, c sai ; d đúng 4 Dẫn hỗn hợp qua nước vôi trong dư CO2 bò giữ lại thu được CH4 PTHH CO2(k) +Ca(OH )2( dd) CaCO2(r) + H2O(l) b Đốt hỗn hợp CH4 cháy ta thu được CO2 Gv: nhận xét cho điểm PTHH CH4(k)+2O2(k)  → CO2(k)+2H2O(h) Hướng dẫn làm bài tập 3 : Tính số... CO2(k)+Ca(OH )2( dd)→CaCO3(r)+H2O(l) 0,6mol 0,6mol − Khối lượng CaCO3 0,6 100 = 60(g) 69, 6 = 0,8( mol ) 87 PTHH MnO2(r) + 4HCl(dd)  → MnCl2(dd) + Cl2(k) + H2O(l) 0,8mol 0,8mol Số mol NaOH: 0,5 4 = 2( mol) t0 nCl2 n NaOH = 0,8 8 1 = = (1) 2 20 2, 5 PTHH: Cl2(k + 2NaOH(dd) → NaCl(dd) + NaClO(dd) + H2O(l) 0,8mol 1,6mol 0,8mol 0,8mol Từ 1 và PTHH NaOH dư Số mol NaOH dư 2 -1,6 = 0,4 (mol) Nồng độ dung dòch sau phản ứng 0,8 C M (... 1, 2, 3, 4, 5 Gv: cho Hs làm bài tập 2, 3 tại Mỗi nhóm thảo luận làm bài 5 phút, Hs lớp, nhóm 1, 2, 3 làm bài 2 đại diện lên làm Nhóm khác nhận xét bổ Nhóm 3, 4, 5 làm bài 3 sung H H H 2 CH3Br 3.C3H6 H C Br CH4O Hoá Học 9 H H CH3 Br H H CH2 CH2 H H C C HCH H C O H CH3 C C H H OH H H H 2 C C H2C CH2 H C H2C CH2 H H GV: ĐẶNG NGỌC THÀNH Truong THCS Đồn K ết Giao vien: Nguy ễn Khánh Tồn C4H8 CH3 CH2 CH... CH3 CH2 CH CH2 CH2 CH CH3 CH2 C5H10 CH2 CH2 CH2 CH3 CH CH CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 Bài tập 1: a O có 2 nét gạch; b Cl chỉ một nét gạch; c H một nét gạch Bài tập 4: O ở giữa C,C một chất; O nằm giữa H, C một chất Bài tập 5: Từ khối lượng nước tính mH , mC = 3 – mH Công thức dạng CxHy ⇒ x : y = mc m H : = MC MH ⇒ Công thức nguyên ( CXHy)n MA= 30 =( 12. x + 1.y)n ⇒ n = ⇒ CTHH … Hoặc tính số mol H2O PTHH 4CxHy... dung lên hoặc ghi lên là polietilen(PE) Xt → ….+CH2=CH2+CH2=CH2+…  P ,t …− CH2 − CH2 Ð CH2 Ð CH2− CH2Ð Hay: Xt → n CH2=CH2  (− CH2 Ð CH2 Ð)n P ,t 0 0 0 5/ * Phản ứng trên gọi là phản ứng trùng hợp Hoạt động 5: Tìm hiểu ứng dụng Gv: treo bảng phụ cho hs IV ng dụng lên điền ứng dụng etilen theo mẫu Rượu etylic Kích thích quả mau chín Hoá Học 9 Polietilen(PE) Poliviny clorua (PVC) Etilen Axit . 1 ,2, 3 làm bài tập 3 -Nhóm 4,5,6 làm bài tập 4 -Nhóm khác nhận xét 3. 2K (r) + 2H 2 O (l) → 2KOH (dd) + H 2( k) 4K (r) + O 2( k) → 2K 2 O (r) 2K (r) + Cl 2( k). 0 t CO 2( k) 3. 2CO (k) + O 2( k)  → 0 t 2CO 2( k) 4. C (r) + CO 2( k)  → 0 t 2CO (k) 5. CO 2( k) + CaO (r) → CaCO 3(r) 6.CO 2( k) +2NaOH (dd) →Na 2 CO 3(dd)