Đang tải... (xem toàn văn)
Câu 6: Muối khi tan trong nước tạo thành dung dịch có môi trường kiềm , muối đó là :A. Sau khi phản ứng xong thu.[r]
(1)SỞ GD-ĐT BÌNH ĐỊNH
TRƯỜNG THPT NGUYỄN ĐÌNH CHIỂU ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II (năm 2010 – 2011)MƠN HĨA HỌC KHỐI 12 Thời gian làm bài: 45 phút
(30 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 132 Họ, tên học sinh:
Lớp: 12A
Hãy chọn phương án trả lời tơ trịn vào phiếu trả lời trắc nghiệm
Câu 1: Dãy gồm kim loại phản ứng với H2O nhiệt độ thường , tạo dung dịch có mơi trường kiềm là:
A Ba, Fe, K B Na, Fe, K. C Be, Na, Ca. D Na, Ba, K Câu 2: Sắt tây sắt phủ lên bề mặt kim loại sau đây?
A Zn B Ni C Sn D Cr
Câu 3: Trộn 24 gam Fe2O3 với 10,8 gam Al nung nhiệt độ cao (khơng có khơng khí) Hỗn hợp thu sau phản ứng đem hòa tan vào d2 NaOH dư thu 5,376 lit khí (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhơm là:
A 80%. B 90%. C 12,5%. D 60%.
Câu 4: Dãy gồm chất có tính oxi hoá là:
A Fe2O3, Fe2(SO4)3, FeCl3 B Fe(NO3)2 , FeCl3 C FeO, Fe2O3. D Fe(OH)2 , FeO Câu 5: Dãy kim loại xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải là:
A Ni Zn, Pb, Sn. B Ni, Sn, Zn , Pb. C Pb, Sn, Ni, Zn. D Pb, Ni, Sn, Zn. Câu 6: Muối tan nước tạo thành dung dịch có mơi trường kiềm , muối :
A NaCl. B KHSO4. C MgCO3 D K2CO3
Câu 7: Ngâm kẽm vào 0,2 lit d2 AgNO3 Sau phản ứng kết thúc , lấy kẽm ra, sấy khô ,thấy khối lượng Zn tăng 15,1g Nồng độ mol d2 AgNO3 là
A 1,5 M. B 1,0M. C 0,75 M. D 0,5 M.
Câu 8: Cho 350 ml dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch AlCl3 1M Sau phản ứng xong thu
được mg kết tủa Trị số m là:
A 9,36g B 7,8g C 3,9g D 11,7g
Câu 9: Cho phản ứng : a Fe + b HNO3 à c Fe( NO3)3 + d NO2 + e H2O Các hệ số a, b, c, d, e số nguyên, đơn giản Tổng ( a + b) :
A 4. B 7. C 6. D 5.
Câu 10: Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có
A bọt khí bay B kết tủa trắng xuất hiện.C kết tủa trắng sau kết tủa tan dầnD bọt khí kết tủa trắng
Câu 11: Ngun liệu dung để sản xuất nhơm là:
A Quặng Hematit. B Quặng Đolômit. C Quặng Pirit. D Quặng Boxit. Câu 12: Hợp chất sau tính lưỡng tính
A ZnSO4 B ZnO. C Zn(HCO3)2 D Zn(OH)2.
Câu 13: Có thể dùng chất sau để làm mềm nước có tính cứng tạm thời?
A H2SO4 B NaCl. C Na2CO3 D KNO3
Câu 14: Trong chất Fe, Fe2+, Fe3+ Chất X có tính khử, chất Y có tính oxi hóa, chất Z vừa có tính
khử vừa có tính oxi hóa Các chất X, Y, Z là:
(2)Câu 15: Đem 2,46 g hỗn hợp X gồm Cu Al tan hoàn toàn dd HNO3 đặc , nóng thu 2,688 lit NO2 (đktc) Thành phần % khối lượng Cu h2 X là
A 21,95%. B 78,05%. C 29,15%. D 68,05%.
Câu 16: Cho 1,38 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) Sau phản ứng thu 672ml khí hiđro (đktc) KLK là:
A Rb. B Na. C Li. D K.
Câu 17: Nước có chứa Mg(HCO3)2 CaCl2 loại nước :
A mềm. B cứng vĩnh cữu. C cứng toàn phần. D cứng tạm thời. Câu 18: Cặp chất không xảy phản ứng là:
A dung dịch NaOH Al2O3. B dung dịch AgNO3 dung dịch KCl.
C K2O H2O. D dung dịch NaNO3 dung dịch MgCl2.
Câu 19: Cho 12,0 gam hỗn hợp Cu, Al, Cr, Fe vào dung dịch HNO3 đặc nguội (lấy dư) thấy có 4,48 lít (đktc) khí màu nâu đỏ thoát % khối lượng đồng hỗn hợp là:
A 50,00. B 53,33. C 80,00. D 46,66.
Câu 20: Hịa tan hồn tồn 20g CaCO3 dung dịch HCl Dẫn tồn khí thu cho vào 100ml d2 NaOH 2,5M, hỏi sau phản ứng thu muối gì?
A Ca(HCO3)2 B Na2CO3 C NaHCO3 Na2CO3 D NaHCO3.
Câu 21: Hịa tan hồn tồn m gam Fe vào d2 HNO3 lỗng dư thu 896 ml khí NO nhất(đktc) Giá trị m là:
A 1,28. B 1,71. C 2,56. D 3,84.
Câu 22: Tên quặng chứa FeCO3 , Fe2O3, Fe3O4, FeS2
A Xiderit ;manhetit; pirit ; hematit B Xiderit ; hematit đỏ; manhetit ; pirit
C Hematit nâu; pirit ; manhetit ; xiderit D Pirit ; hematit; manhetit ; xiderit
Câu 23: Hai kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện là:
A Ca Fe B Mg Zn C Na Cu D Fe Cu
Câu 24: Để phân biệt hai khí CO2 SO2 , người ta dùng: (1) Dung dịch nước vôi trong, (2) nước brom,
(3) dung dịch KMnO4
A (1) B chỉ dùng (2) C (1), (2), (3) D (2), (3)
Câu 25: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lit khí SO2 (đktc) vào d2 chứa 16g NaOH thu dd X Khối lượng muối tan thu dung dịch X :
A 25,2g. B 18,9 g C 23,0 g. D 20,8 g.
Câu 26: Hoà tan hồn tồn 19,2gam Cu vào dung dịch HNO3 lỗng Khí NO thu đem oxi hố thành NO2 sục vào nước với khí oxi để chuyển hết thành HNO3 Thể tích khí O2 (đktc) tham gia vào trình là:
A 4,48 l. B 6,72 l. C 3,36 l. D 2,24 l.
Câu 27: Cho a gam Al tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng thu 1,344 lít hỗn hợp khí X, gồm
N2O NO đktc, tỷ khối X so với hiđro 18,5 (không có sản phẩm khác) Giá trị a là:
A 2,7 gam B 2,97 gam C 1,98 gam D 5,94 gam
Câu 28: Để phân biệt dung dịch lỗng : HCl, HNO3, H2SO4 dung thuốc thử sau : A Dung dịch Ba(OH)2 bột đồng kim loại B Kim loại sắt đồng.
C Kim loại nhôm sắt. D Dung dịch Ca(OH)2.
Câu 29: Có dung dịch NH4Cl, NaNO3, AlCl3, FeCl2, FeCl3, CuCl2, (NH4)2SO4 (chứa riêng biệt
lọ nhãn) Chỉ dùng dung dịch NaOH, nhận biết tối đa:
(3)Câu 30: Ngun tử có cấu hình electron lớp ngồi 3s2 là:
A K. B Mg. C Na. D Ca.
Cho biết Al= 27 , Cu= 64, Zn= 65, Fe= 56, Ag= 108, Na= 23, Ca= 40, Mg= 24, K= 39, Ba= 137, H=1, O= 16, C=12, Cl= 35,5, S= 32, Cr= 52
- HẾT
-SỞ GD-ĐT BÌNH ĐỊNH
TRƯỜNG THPT NGUYỄN ĐÌNH CHIỂU
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II (năm 2010 – 2011) MƠN HĨA HỌC KHỐI 12
Thời gian làm bài: 45 phút (30 câu trắc nghiệm)
Mã đề thi 209 Họ, tên học sinh:
Lớp: 12A
Hãy chọn phương án trả lời tơ trịn vào phiếu trả lời trắc nghiệm Câu 1: Dãy gồm chất có tính oxi hố là:
A Fe(OH)2 , FeO B Fe(NO3)2 , FeCl3 C FeO, Fe2O3. D Fe2O3, Fe2(SO4)3, FeCl3. Câu 2: Ngun tử có cấu hình electron lớp ngồi 3s2 là:
A Na. B Mg. C Ca. D K.
Câu 3: Có thể dùng chất sau để làm mềm nước có tính cứng tạm thời?
A Na2CO3 B H2SO4 C NaCl. D KNO3
Câu 4: Ngâm kẽm vào 0,2 lit d2 AgNO3 Sau phản ứng kết thúc , lấy kẽm ra, sấy khô ,thấy khối lượng Zn tăng 15,1g Nồng độ mol d2 AgNO3 là
A 0,5 M. B 0,75 M. C 1,5 M. D 1,0M.
Câu 5: Sắt tây sắt phủ lên bề mặt kim loại sau đây?
A Ni B Zn C Cr D Sn
Câu 6: Hoà tan hoàn toàn 19,2gam Cu vào dung dịch HNO3 lỗng Khí NO thu đem oxi hoá thành NO2 sục vào nước với khí oxi để chuyển hết thành HNO3 Thể tích khí O2 (đktc) tham gia vào trình là:
A 4,48 l. B 3,36 l. C 2,24 l. D 6,72 l.
Câu 7: Cho 350 ml dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch AlCl3 1M Sau phản ứng xong thu
được mg kết tủa Trị số m là:
A 7,8g B 9,36g C 3,9g D 11,7g
Câu 8: Ngun liệu dung để sản xuất nhơm là:
A Quặng Hematit. B Quặng Boxit. C Quặng Pirit. D Quặng Đolômit. Câu 9: Hợp chất sau khơng có tính lưỡng tính
A Zn(HCO3)2 B Zn(OH)2. C ZnSO4 D ZnO.
Câu 10: Trong chất Fe, Fe2+, Fe3+ Chất X có tính khử, chất Y có tính oxi hóa, chất Z vừa có tính
khử vừa có tính oxi hóa Các chất X, Y, Z là:
A Fe3+, Fe, Fe2+ B Fe2+, Fe, Fe3+. C Fe, Fe3+, Fe2+. D Fe, Fe2+, Fe3+.
Câu 11: Để phân biệt hai khí CO2 SO2 , người ta dùng: (1) Dung dịch nước vôi trong, (2) nước brom,
(3) dung dịch KMnO4
A (1) B chỉ dùng (2) C (1), (2), (3) D (2), (3)
(4)A Ni, Sn, Zn , Pb. B Pb, Sn, Ni, Zn. C Ni Zn, Pb, Sn. D Pb, Ni, Sn, Zn.
Câu 13: Có dung dịch NH4Cl, NaNO3, AlCl3, FeCl2, FeCl3, CuCl2, (NH4)2SO4 (chứa riêng biệt
lọ nhãn) Chỉ dùng dung dịch NaOH, nhận biết tối đa:
A 5 dung dịch B 7 dung dịch C 4 dung dịch D 6 dung dịch
Câu 14: Cho a gam Al tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng thu 1,344 lít hỗn hợp khí X, gồm
N2O NO đktc, tỷ khối X so với hiđro 18,5(khơng có sản phẩm khác).Giá trị a là:
A 5,94 gam B 2,7 gam C 1,98 gam D 2,97 gam
Câu 15: Cho 12,0 gam hỗn hợp Cu, Al, Cr, Fe vào dung dịch HNO3 đặc nguội (lấy dư) thấy có 4,48 lít (đktc) khí màu nâu đỏ % khối lượng đồng hỗn hợp là:
A 46,66. B 53,33. C 80,00. D 50,00.
Câu 16: Tên quặng chứa FeCO3 , Fe2O3, Fe3O4, FeS2
A Pirit ; hematit; manhetit ; xiderit B Xiderit ;manhetit; pirit ; hematit
C Xiderit ; hematit đỏ; manhetit ; pirit D Hematit nâu; pirit ; manhetit ; xiderit
Câu 17: Trộn 24 gam Fe2O3 với 10,8 gam Al nung nhiệt độ cao (khơng có khơng khí) Hỗn hợp thu sau phản ứng đem hòa tan vào d2 NaOH dư thu 5,376 lit khí (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là:
A 60%. B 90%. C 80%. D 12,5%.
Câu 18: Hịa tan hồn tồn m gam Fe vào d2 HNO3 loãng dư thu 896 ml khí NO nhất(đktc) Giá trị m là:
A 2,56. B 1,71. C 3,84. D 1,28.
Câu 19: Dãy gồm kim loại phản ứng với H2O nhiệt độ thường , tạo dung dịch có mơi trường kiềm là:
A Na, Ba, K B Ba, Fe, K C Be, Na, Ca. D Na, Fe, K. Câu 20: Hai kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện là:
A Fe Cu B Ca Fe C Na Cu D Mg Zn
Câu 21: Nước có chứa Mg(HCO3)2 CaCl2 loại nước :
A cứng tạm thời. B mềm. C cứng vĩnh cữu. D cứng toàn phần.
Câu 22: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lit khí SO2 (đktc) vào d2 chứa 16g NaOH thu dd X Khối lượng muối tan thu dung dịch X :
A 25,2g. B 23,0 g. C 18,9 g D 20,8 g.
Câu 23: Cho phản ứng : a Fe + b HNO3 à c Fe( NO3)3 + d NO2 + e H2O Các hệ số a, b, c, d, e số nguyên, đơn giản Tổng ( a + b) :
A 4. B 7. C 5. D 6.
Câu 24: Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có A bọt khí bay ra. B kết tủa trắng xuất hiện. C kết tủa trắng sau kết tủa tan dần. D bọt khí kết tủa trắng
Câu 25: Muối tan nước tạo thành dung dịch có mơi trường kiềm , muối :
A K2CO3 B MgCO3 C NaCl. D KHSO4.
Câu 26: Để phân biệt dung dịch loãng : HCl, HNO3, H2SO4 dung thuốc thử sau : A Dung dịch Ba(OH)2 bột đồng kim loại B Dung dịch Ca(OH)2.
C Kim loại sắt đồng D Kim loại nhôm sắt. Câu 27: Cặp chất không xảy phản ứng là:
A dung dịch AgNO3 dung dịch KCl. B K2O H2O.
(5)Câu 28: Hịa tan hồn tồn 20g CaCO3 dung dịch HCl Dẫn tồn khí thu cho vào 100ml d2 NaOH 2,5M, hỏi sau phản ứng thu muối gì?
A Ca(HCO3)2 B Na2CO3 C NaHCO3 Na2CO3 D NaHCO3.
Câu 29: Đem 2,46 g hỗn hợp X gồm Cu Al tan hồn tồn dd HNO3 đặc , nóng thu 2,688 lit NO2 (đktc) Thành phần % khối lượng Cu h2 X là
A 29,15%. B 21,95%. C 78,05%. D 68,05%.
Câu 30: Cho 1,38 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) Sau phản ứng thu 672ml khí hiđro (đktc) KLK là:
A Li. B K. C Na. D Rb.
Cho biết Al= 27 , Cu= 64, Zn= 65, Fe= 56, Ag= 108, Na= 23, Ca= 40, Mg= 24, K= 39, Ba= 137, H=1, O= 16, C=12, Cl= 35,5, S= 32, Cr= 52
- HẾT -SỞ GD-ĐT BÌNH ĐỊNH
TRƯỜNG THPT NGUYỄN ĐÌNH CHIỂU ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II (năm 2010 – 2011)MƠN HÓA HỌC KHỐI 12 Thời gian làm bài: 45 phút
(30 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 357 Họ, tên học sinh:
Lớp: 12A
Hãy chọn phương án trả lời tơ trịn vào phiếu trả lời trắc nghiệm
Câu 1: Hòa tan hồn tồn m gam Fe vào d2 HNO3 lỗng dư thu 896 ml khí NO nhất(đktc) Giá trị m là:
A 1,71. B 1,28. C 2,56. D 3,84.
Câu 2: Cho 12,0 gam hỗn hợp Cu, Al, Cr, Fe vào dung dịch HNO3 đặc nguội (lấy dư) thấy có 4,48 lít (đktc) khí màu nâu đỏ thoát % khối lượng đồng hỗn hợp là:
A 80,00. B 46,66. C 50,00. D 53,33.
Câu 3: Nước có chứa Mg(HCO3)2 CaCl2 loại nước :
A cứng tạm thời. B cứng vĩnh cữu. C cứng toàn phần. D mềm.
Câu 4: Ngâm kẽm vào 0,2 lit d2 AgNO3 Sau phản ứng kết thúc , lấy kẽm ra, sấy khô ,thấy khối lượng Zn tăng 15,1g Nồng độ mol d2 AgNO3 là
A 1,5 M. B 1,0M. C 0,75 M. D 0,5 M.
Câu 5: Hợp chất sau khơng có tính lưỡng tính
A ZnO. B ZnSO4 C Zn(HCO3)2 D Zn(OH)2.
Câu 6: Để phân biệt hai khí CO2 SO2 , người ta dùng: (1) Dung dịch nước vôi trong, (2) nước brom, (3)
dung dịch KMnO4
A (1) B (1), (2), (3) C chỉ dùng (2) D (2), (3)
Câu 7: Cho phản ứng : a Fe + b HNO3 à c Fe( NO3)3 + d NO2 + e H2O Các hệ số a, b, c, d, e số nguyên, đơn giản Tổng ( a + b) :
A 4. B 6. C 5. D 7.
Câu 8: Cho 350 ml dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch AlCl3 1M Sau phản ứng xong thu
được mg kết tủa Trị số m là:
(6)Câu 9: Có thể dùng chất sau để làm mềm nước có tính cứng tạm thời?
A KNO3 B H2SO4 C Na2CO3 D NaCl.
Câu 10: Có dung dịch NH4Cl, NaNO3, AlCl3, FeCl2, FeCl3, CuCl2, (NH4)2SO4 (chứa riêng biệt
lọ nhãn) Chỉ dùng dung dịch NaOH, nhận biết tối đa:
A 6 dung dịch B 7 dung dịch C 5 dung dịch D 4 dung dịch
Câu 11: Sắt tây sắt phủ lên bề mặt kim loại sau đây?
A Cr B Sn C Zn D Ni
Câu 12: Hịa tan hồn tồn 20g CaCO3 dung dịch HCl Dẫn tồn khí thu cho vào 100ml d2 NaOH 2,5M, hỏi sau phản ứng thu muối gì?
A Ca(HCO3)2 B NaHCO3 Na2CO3 C NaHCO3 D Na2CO3.
Câu 13: Đem 2,46 g hỗn hợp X gồm Cu Al tan hoàn toàn dd HNO3 đặc , nóng thu 2,688 lit NO2 (đktc) Thành phần % khối lượng Cu h2 X là
A 68,05%. B 21,95%. C 29,15%. D 78,05%.
Câu 14: Ngun tử có cấu hình electron lớp ngồi 3s2 là:
A K. B Ca. C Mg. D Na.
Câu 15: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lit khí SO2 (đktc) vào d2 chứa 16g NaOH thu dd X Khối lượng muối tan thu dung dịch X :
A 23,0 g. B 18,9 g C 25,2g. D 20,8 g.
Câu 16: Cho a gam Al tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng thu 1,344 lít hỗn hợp khí X, gồm
N2O NO đktc, tỷ khối X so với hiđro 18,5 (khơng có sản phẩm khác) Giá trị a là:
A 1,98 gam B 2,7 gam C 2,97 gam D 5,94 gam
Câu 17: Để phân biệt dung dịch loãng : HCl, HNO3, H2SO4 dung thuốc thử sau : A Kim loại nhôm sắt B Dung dịch Ca(OH)2.
C Dung dịch Ba(OH)2 bột đồng kim loại D Kim loại sắt đồng.
Câu 18: Cho 1,38 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) Sau phản ứng thu 672ml khí hiđro (đktc) KLK là:
A K. B Li. C Rb. D Na.
Câu 19: Hoà tan hoàn toàn 19,2gam Cu vào dung dịch HNO3 lỗng Khí NO thu đem oxi hố thành NO2 sục vào nước với khí oxi để chuyển hết thành HNO3 Thể tích khí O2 (đktc) tham gia vào trình là:
A 2,24 l. B 4,48 l. C 6,72 l. D 3,36 l.
Câu 20: Dãy gồm chất có tính oxi hoá là:
A Fe(NO3)2 , FeCl3 B FeO, Fe2O3 C Fe2O3, Fe2(SO4)3, FeCl3.D Fe(OH)2 , FeO. Câu 21: Dãy kim loại xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải là:
A Pb, Sn, Ni, Zn. B Ni, Sn, Zn , Pb. C Pb, Ni, Sn, Zn. D Ni Zn, Pb, Sn. Câu 22: Hai kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện là:
A Fe Cu B Na Cu C Mg Zn D Ca Fe
Câu 23: Trong chất Fe, Fe2+, Fe3+ Chất X có tính khử, chất Y có tính oxi hóa, chất Z vừa có tính
khử vừa có tính oxi hóa Các chất X, Y, Z là:
A Fe, Fe2+, Fe3+. B Fe, Fe3+, Fe2+. C Fe3+, Fe, Fe2+ D Fe2+, Fe, Fe3+.
Câu 24: Dãy gồm kim loại phản ứng với H2O nhiệt độ thường , tạo dung dịch có mơi trường kiềm là:
(7)Câu 25: Muối tan nước tạo thành dung dịch có mơi trường kiềm , muối :
A K2CO3 B MgCO3 C NaCl. D KHSO4.
Câu 26: Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có A bọt khí bay ra. B kết tủa trắng xuất hiện.
C bọt khí kết tủa trắng D kết tủa trắng sau kết tủa tan dần.
Câu 27: Trộn 24 gam Fe2O3 với 10,8 gam Al nung nhiệt độ cao (khơng có khơng khí) Hỗn hợp thu sau phản ứng đem hòa tan vào d2 NaOH dư thu 5,376 lit khí (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhơm là:
A 60%. B 12,5%. C 80%. D 90%.
Câu 28: Ngun liệu dung để sản xuất nhơm là:
A Quặng Boxit. B Quặng Đolômit. C Quặng Pirit. D Quặng Hematit. Câu 29: Tên quặng chứa FeCO3 , Fe2O3, Fe3O4, FeS2
A Hematit nâu; pirit ; manhetit ; xiderit B Xiderit ; hematit đỏ; manhetit ; pirit
C Pirit ; hematit; manhetit ; xiderit D Xiderit ;manhetit; pirit ; hematit
Câu 30: Cặp chất không xảy phản ứng là:
A dung dịch NaNO3 dung dịch MgCl2. B K2O H2O.
C dung dịch NaOH Al2O3. D dung dịch AgNO3 dung dịch KCl.
Cho biết Al= 27 , Cu= 64, Zn= 65, Fe= 56, Ag= 108, Na= 23, Ca= 40, Mg= 24, K= 39, Ba= 137, H=1, O= 16, C=12, Cl= 35,5, S= 32, Cr= 52
- HẾT -SỞ GD-ĐT BÌNH ĐỊNH
TRƯỜNG THPT NGUYỄN ĐÌNH CHIỂU
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II (năm 2010 – 2011) MƠN HÓA HỌC KHỐI 12
Thời gian làm bài: 45 phút (30 câu trắc nghiệm)
Mã đề thi 485 Họ, tên học sinh:
Lớp: 12A
Hãy chọn phương án trả lời tô tròn vào phiếu trả lời trắc nghiệm
Câu 1: Hoà tan hoàn toàn 19,2gam Cu vào dung dịch HNO3 lỗng Khí NO thu đem oxi hố thành NO2 sục vào nước với khí oxi để chuyển hết thành HNO3 Thể tích khí O2 (đktc) tham gia vào trình là:
A 2,24 l. B 6,72 l. C 4,48 l. D 3,36 l.
Câu 2: Cho phản ứng : a Fe + b HNO3 à c Fe( NO3)3 + d NO2 + e H2O Các hệ số a, b, c, d, e số nguyên, đơn giản Tổng ( a + b) :
A 4. B 7. C 6. D 5.
Câu 3: Đem 2,46 g hỗn hợp X gồm Cu Al tan hoàn toàn dd HNO3 đặc , nóng thu 2,688 lit NO2 (đktc) Thành phần % khối lượng Cu h2 X là
A 21,95%. B 68,05%. C 78,05%. D 29,15%.
Câu 4: Cặp chất không xảy phản ứng là:
A dung dịch NaNO3 dung dịch MgCl2. B dung dịch NaOH Al2O3. C dung dịch AgNO3 dung dịch KCl. D K2O H2O.
Câu 5: Nước có chứa Mg(HCO3)2 CaCl2 loại nước :
A cứng tạm thời. B cứng vĩnh cữu. C mềm. D cứng toàn phần.
Câu 6: Cho a gam Al tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng thu 1,344 lít hỗn hợp khí X, gồm
(8)A 1,98 gam B 5,94 gam C 2,7 gam D 2,97 gam
Câu 7: Hợp chất sau khơng có tính lưỡng tính
A ZnSO4 B Zn(OH)2. C Zn(HCO3)2 D ZnO.
Câu 8: Trộn 24 gam Fe2O3 với 10,8 gam Al nung nhiệt độ cao (khơng có khơng khí) Hỗn hợp thu sau phản ứng đem hòa tan vào d2 NaOH dư thu 5,376 lit khí (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là:
A 60%. B 80%. C 12,5%. D 90%.
Câu 9: Hịa tan hồn tồn m gam Fe vào d2 HNO3 loãng dư thu 896 ml khí NO nhất(đktc) Giá trị m là:
A 3,84. B 1,28. C 1,71. D 2,56.
Câu 10: Ngâm kẽm vào 0,2 lit d2 AgNO3 Sau phản ứng kết thúc , lấy kẽm ra, sấy khô ,thấy khối lượng Zn tăng 15,1g Nồng độ mol d2 AgNO3 là
A 1,5 M. B 1,0M. C 0,5 M. D 0,75 M.
Câu 11: Có thể dùng chất sau để làm mềm nước có tính cứng tạm thời?
A Na2CO3 B KNO3 C NaCl. D H2SO4
Câu 12: Nguyên liệu dung để sản xuất nhôm là:
A Quặng Boxit. B Quặng Đolômit. C Quặng Pirit. D Quặng Hematit.
Câu 13: Cho 12,0 gam hỗn hợp Cu, Al, Cr, Fe vào dung dịch HNO3 đặc nguội (lấy dư) thấy có 4,48 lít (đktc) khí màu nâu đỏ % khối lượng đồng hỗn hợp là:
A 53,33. B 50,00. C 46,66. D 80,00.
Câu 14: Trong chất Fe, Fe2+, Fe3+ Chất X có tính khử, chất Y có tính oxi hóa, chất Z vừa có tính
khử vừa có tính oxi hóa Các chất X, Y, Z là:
A Fe, Fe3+, Fe2+. B Fe, Fe2+, Fe3+. C Fe3+, Fe, Fe2+ D Fe2+, Fe, Fe3+. Câu 15: Sắt tây sắt phủ lên bề mặt kim loại sau đây?
A Ni B Zn C Cr D Sn
Câu 16: Dãy gồm kim loại phản ứng với H2O nhiệt độ thường , tạo dung dịch có mơi trường kiềm là:
A Ba, Fe, K B Na, Ba, K C Be, Na, Ca. D Na, Fe, K.
Câu 17: Cho 1,38 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) Sau phản ứng thu 672ml khí hiđro (đktc) KLK là:
A K. B Rb. C Na. D Li.
Câu 18: Để phân biệt hai khí CO2 SO2 , người ta dùng: (1) Dung dịch nước vôi trong, (2) nước brom,
(3) dung dịch KMnO4
A chỉ dùng (2) B (1), (2), (3) C (2), (3) D (1)
Câu 19: Hịa tan hồn tồn 20g CaCO3 dung dịch HCl Dẫn tồn khí thu cho vào 100ml d2 NaOH 2,5M, hỏi sau phản ứng thu muối gì?
A NaHCO3 B Na2CO3 C NaHCO3 Na2CO3 D Ca(HCO3)2
Câu 20: Cho 350 ml dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch AlCl3 1M Sau phản ứng xong thu
được mg kết tủa Trị số m là:
A 7,8g B 11,7g C 9,36g D 3,9g
Câu 21: Hai kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện là:
A Mg Zn B Fe Cu C Na Cu D Ca Fe
(9)A 18,9 g B 23,0 g. C 25,2g. D 20,8 g.
Câu 23: Để phân biệt dung dịch loãng : HCl, HNO3, H2SO4 dung thuốc thử sau : A Kim loại sắt đồng B Dung dịch Ba(OH)2 bột đồng kim loại
C Kim loại nhôm sắt D Dung dịch Ca(OH)2.
Câu 24: Dãy kim loại xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải là: A Ni, Sn, Zn , Pb. B Pb, Ni, Sn, Zn. C Ni Zn, Pb, Sn. D Pb, Sn, Ni, Zn. Câu 25: Dãy gồm chất có tính oxi hố là:
A FeO, Fe2O3 B Fe(NO3)2 , FeCl3 C Fe(OH)2 , FeO. D Fe2O3, Fe2(SO4)3, FeCl3 Câu 26: Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có
A bọt khí bay ra. B kết tủa trắng sau kết tủa tan dần. C bọt khí kết tủa trắng D kết tủa trắng xuất hiện.
Câu 27: Nguyên tử có cấu hình electron lớp ngồi 3s2 là:
A K. B Ca. C Mg. D Na.
Câu 28: Muối tan nước tạo thành dung dịch có mơi trường kiềm , muối :
A NaCl. B KHSO4. C K2CO3 D MgCO3
Câu 29: Có dung dịch NH4Cl, NaNO3, AlCl3, FeCl2, FeCl3, CuCl2, (NH4)2SO4 (chứa riêng biệt
lọ nhãn) Chỉ dùng dung dịch NaOH, nhận biết tối đa:
A 5 dung dịch B 7 dung dịch C 4 dung dịch D 6 dung dịch
Câu 30: Tên quặng chứa FeCO3 , Fe2O3, Fe3O4, FeS2
A Pirit ; hematit; manhetit ; xiderit B Xiderit ; hematit đỏ; manhetit ; pirit
C Hematit nâu; pirit ; manhetit ; xiderit D Xiderit ;manhetit; pirit ; hematit
Cho biết Al= 27 , Cu= 64, Zn= 65, Fe= 56, Ag= 108, Na= 23, Ca= 40, Mg= 24, K= 39, Ba= 137, H=1, O= 16, C=12, Cl= 35,5, S= 32, Cr=52
- HẾT
-MA TRẬN KHÔNG GHI CHUẨN ( ĐỀ THI HKII- MƠN HĨA 12)
Nội dung kiến thức
Mức độ nhận thức
Cộng
Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng
mức cao
TN TL TN TL TN TL TN TL
Điều chế KL câu
0,33 đ 0,33 đ1 câu
3,3% Kim loại Kiềm, Kim loại
kiềm thổ; Hợp chất quan trọng KLK KLKT
4 câu 1,32 đ
3 câu 0,99 đ
3 câu 99 đ
10 câu 3,3 đ 33% Nhôm hợp chất quan
trọng Nhôm
1 câu 0,33 đ câu 0,33 đ câu 0,33 đ câu 0,99 đ 9,9% Sắt hợp chất sắt câu
(10)Đồng, kẽm, Crom, Niken,
Thiếc, Chì 0,33 đ1 câu 0,33 đ1 câu 0,66 đ2 câu 0,33 đ1 câu 1,65 đ5 câu 16,5%
Nhân biết ion khí câu
0,99 đ 0,99 đ3 câu
9,9%
Tổng hợp kiến thức câu
0,33 đ
1 câu 0,33 đ
1 câu 0,33 đ
3 câu 0,99 đ
9,9% Tổng số câu
Tổng số điểm
8 câu 2,64 đ 26,4%
11 câu 3,63 đ 36,3%
8 câu 2,64 đ 26,4%
3 câu 0,99 đ
9,9%
30 câu 10 đ 100% Nhận biết: Câu: 1, 2, 10, 11, 13, 14, 22, 30
Thông hiểu: Câu: 4, 6, 9, 12, 17, 18, 23, 24, 29 Vận dụng: Câu: 7, 8, 15, 16, 19, 20, 21, 25 Vận dụng mức cao│ Câu : 3, 26, 27 Tổng hợp kiến thức │ Câu: 5,
ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II- MƠN HĨA KHỐI 12( năm 2010-2011) Mỗi câu 0,33 điểm x 30 câu = 10 điểm
MÃ ĐỀ 132
209 357 485
Câu 1 D D D D
2 C D D B
3 A A C C
4 A D B A
5 C D B D
6 D B D C
7 B C D A
8 C B A B
9 B C C A
10 B C C B
(11)12 A B B A
13 C A D A
14 A B A A
15 B B C D
16 B C B B
17 C C C C
18 D C D C
19 B A D C
20 C A C D
21 D D A B
22 B A A C
23 D B B B
24 D B B D
25 A A A D
26 C A B D
27 A D C A
28 A C A C
29 C C B A