Hóa 9 hoc ki II

Viết PTHH sản xuất thuỷ tinh Hs: lên bảng Hs khác nhận xét bổ sungHs: lên bảng Hs nhận xét bổ sung Hoạt động 2: Giới thiệu bài 31 Tìm hiểu nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuầ

Trang 1

Ngày soạn:21/12/2008Ngày dạy: 22/12/2008

A.Mục tiêu bài học

1.Kiến thức HS biết được: Axit cacbonic là một axit yếu, không bền Muối cacbonat

có những tính chất của muối như : tác dụng với axit, với dung dịch muối, với dung dịch kiềm Muối cacbonat dễ bị phân huỷ ở nhiệt đọ cao giải phóng khí cacbonic Muối cacbonat có những ứng dụng trong sản xuất, đời sống

2.Kĩ năng Biết tiến hành thí nghiệm để chứng minh tính chất hoá học của muối

cacbonat Tác dụng với axit, với dung dịch muối, với dung dịch kiềm Biết quan sát hiện tượng, giải thích và rút ra kết luận về tính chất dễ bị nhiệt phân hủy của muối cacbonat

3 THÁI ĐỘ: Giáo dục hs yêu thích môn học.

B Chuẩn bị đồ dùng dạy học

- Dụng cụ: Ống nghiệm, giá gỗ, kẹp gỗ, khai nhựa, nút cao su có lỗ, ống dẫn khí

- Hoá chất: NaHCO3, Na2CO3, HCl, K2CO3, Ca(OH)2, CaCl2

C Tổ chức dạy học

Hoạt động 2: GV giới thiệu bài mới

5’

4’

GV:cho HS tìm hiểu trả

lời

? Trong thiên nhiên

H2CO3 có ở đâu

? H2CO3 có những tính

chất vật lí gì nào

Chiếu nội dung lên

GV: cho Hs phát biểu tính

chất hoá học H2CO3

Gọi các nhóm khác nhận

xét – bổ sung(nếu có)

I AXIT CACBONIC (H2CO3)

1 Trạng thái thiên nhiên và tính chất vật lí

Hs: đọc SGK tìm hiểu phát biểu

- có trong nước tự nhiên, nước mưa trong khí quyển tồn tại dạng phân tử CO 2

- H 2 CO 3 khi bị đun nóng, khí CO 2 bay ra khỏi dung dịch.

2 Tính chất hoá học

Hs: đọc SGK và phát biểu

Hs khác nhận xét bổ sung

- H 2 CO 3 là một axit yếu:Dung dịch H 2 CO 3 làm quỳ màu tím chuyển thành đỏ nhạt.

- H 2 CO 3 là một axit không bền: H 2 CO 3 tạo thành trong phản ứng phân hủy thành CO 2 và H 2 O.

Hoạt động 3: Tìm hiểu các loại muối cacbonat.

Trang 2

?Tính tan của muối

cacbonat và hiđrocacbonat

như thế nào

+Muối cacbonat axit ( hiđrocacbonat): có nguyên tố H trong phần gốc axit như: Ca(HCO 3 ) 2 ,NaHCO 3 , KHCO 3 …

2 Tính chất

a Tính tan

Hs: tìm hiểu trả lời

-Muối cacbonat không tan trong nước (trừ

Na 2 CO 3 , K 2 CO 3 … -Muối hiđrocacbonat tan trong nước.

Hoạt động 4 Tìm hiểu phản ứng muối cacbonat

14’

GV: cho HS làm thí

nghiệm, rút ra tính chất

hoá học muối, nêu hiện

tượng nhận xét

? Qua thí nghiệm ta rút

ra được điều gì

GV: chiếu nội dung lên

? Qua thí nghiệm có

kết luận gì

?Phản ứng với dung

dịch bazơ cần chú ý gì

Gv: chiếu nội dung lên

GV: cho HS tìm hiểu

phản ứng phân hủy muối

cacbonat và trả lời viết

b Tính chất hoá học

•Tác dụng với axit

Thí nghiệm: H3.14

Hiện tượng có bọt khí thoát ra.

Nhận xét: do có phản ứng hoá học sau

NaHCO3(dd)+ HCl(dd)→NaCl(dd)+H2O(l)+CO2(k)

Na2CO3(dd)+2HCl(dd)→NaCl(dd)+H2O(l)+CO2(k)

Hs: trả lời “Muối cacbonát tác dụng với dung dịch axit

mạnh hơn axit ccabonic tạo thành muối mới và giải phóng

Hs: trả lời “Một số dung dịch muối cacbonat phản ứng

với dung dịch bazơ tạo thành muối cacbonat không tan và bazơ mới”

Hs: tìm hiểu trả lời

*Chú ý: muối hiđrocacbonat phản ứng với dung dịch

kiềm tạo thành muối trung hoà và nước.

Na2CO3(dd)+CaCl2(dd)→CaCO3(r) +2NaCl(dd)

Dung dịch muốii cacbonat có thể một số dung dịch muối khác tạo thành hai muối mới.

• Muối cacbonat bị nhiệt phân hủy:

Hs: tìm hiểu bài trả lời, viết PTHH

Hoá Học 9 GV: ĐẶNG NGỌC THÀNH

Trang 3

Cho Hs quan sát trả lời

? Cacbon trong tự nhiên có

sự biến đổi như thế nào,và

xảy ra do đâu

III CHU TRÌNH CACBON TRONG TỰ NHIÊN

Hs: thảo luận trả lời3 phút

Hs nhóm khác nhận xét bổ sungCó sự chuyển hoá cacbon từ dạng này sang dạng khác.Sự chuyển hoá thường xuyên, liên tục và tạo thành chu trình khép kín.(H 3.17)

HS làm bài tập 1, 2, 3

Hs: từng nhóm thảo luận làm lên bảng sửa theo

Gv: gợi ý nhóm mỗi nhóm 1 bài

CO2 tính thể tích CO2 Xem bài 30

- -Hoá Học 9 GV: ĐẶNG NGỌC THÀNH

Trang 4

Tuần 19 - Tiết 38

Bài 30 SILIC CÔNG NGHIỆP SILICAT

Ngày soạn: 14/1/2008 Ngày dạy: 15/1/2008

A Mục tiêu bài học

1.Kiến thức Hs biết được: Silic là phi kim hoạt động hoá học yếu

Silic là chất bán dẫn Silic đioxit là chất có nhiều trong thiên nhiên ở dưới

dạng đất sét, cao lanh, thạch anh…Silic đioxit là oxit axit Từ các vật liệu

chính là đất sét, cát kết hợp với các vật liêu khác và với kĩ thuật khác

nhau, công nghiệp silicat đã sản xuất ra nhiều sản phẩmcó nhiều ứng

dụng: như đồ gốm, sứ, xi măng, thủy tinh

2 Kĩ năng Đọc để thu thập những thông tin về siclic, silic đioxit và

công nghiệp silicat Biết sử dụng kiến thức thực tế để xây dựng kiến thức

mới Biết mô tả quá trình sản xuất từ sơ đồ lò quay sản xuất clanhke

3 THÁI ĐỘ: Giáo dục hs yêu thích môn học.

B Chuẩn Bị Đồ Dùng Dạy Học

GV:

Hs: Chuẩn bị tranh, ảnh, mẫu vật về:

Ð Đồ gốm, sứ, thủy tinh, xi măng

Ð Mẫu vật: Đất sét, cát trắng( nếu có)

C Tổ Chức Dạy Học

Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ

cacbonic, muối cacbonat đã

học và cho biết có mấy loại

muối cacbonat Tính tan

muối cabonat như thế nào

Gọi HS; Gv: nhận xét

cho điểm

? Viết các PTHH minh

hoạ tính chất hoá học muối

Na2CO3, K2CO3 Muối hiđrocacbonat tan

Hs: lên bảng viết; Hs: nhận xét NaHCO3+HCl→NaCl(dd)+H2O(l)+ CO2(k)

2NaHCO3   →t o Na2CO3(r)+H2O(h)+CO2(k)

Hoạt động 2:giới thiệu bài mới và tìm hiểu Silic.

Trang 5

Gv: cho Hs đọc và thảo

luận 2 phút : tìm hiểu trang

thái thiên nhiên, dạng tồn

tại

Phát phiếu câu hỏi

Gv : sửa ; chiếu nội dung

lên bảng

Gv: phát phiếu câu hỏi :

silic có những tính chất vật

lí, hoá học nào viết PTHH

minh hoạ( 3 phút)

I Silic

1 Trạng thái thiên nhiên

Hs: thảo luận trả lời theo đại diện nhómHs: nhóm khác nhận xét

Phổ biến thứ 2 sau oxi Chiếm ¼ khối lượng vỏ trái đất.Chỉ tồn tại dạng hợp chất: cát trắng, đất sét (cao lanh).

-Silic hoạt động hoá học yếu -Ở nhiệt độ cao, silic phản ứng với oxi tạo thành silic đioxit.

Si (r) + O 2 (k)   →t o SiO 2 (r) Silic dùng trong kĩ thuật điện tử,chế tạo pin mặt trời …

Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất hoá học SiO2

với những chất hoá học nào

Gv: nhận xét, chiếu nội

dung lên

Cho các nhóm khác

nhận xét bổ sung

II SILIC ĐIOXIT (SiO2)

Hs: tìm hiểu trảlời và viết PTHH

Silic đioxit là oxit axit, tác dụng với kiềm và oxit bazơ tạo tành muối silicat.

SiO 2(r) +2NaOH  →t o Na 2 CO 3(r) +H 2 O (h)

Natri silicat SiO 2(r) + CaO (r)  →t o CaSiO 3 (r)

Canxi silicat

SiO 2 không phản ứng với nước.

Hoạt động 4: Tìm hiểu công nghiệp silicat

Hs: TL

Hoạt động 5:Tìm hiểu Sản xuất đồ gốm, sứ

Gv: cho HS thảo luận

tìm nguyên liệu, cách tiến

hành sản xuất đồ gốm

1 Sản xuất đồ gốm, sứ

Hs: TLGạch ngói, gạch chịu lửa và sành, sứ

Hs: Thảo luận trả lời.Hs khác nhận xét bổ

Trang 6

sung

a Nguyên liệu chính: Đất sét, thạch anh,

fenpat

b Các công đoạn chính

-Nhào đất sét, thạch anh và fenpat với nướcthành khối dẻo rồi tạo hình, sấy khô

-Nung các đồ vật trong lò ở nhiệt độ cao thích hợp

c Cở sở sản xuất

Sứ Bát Tràng( Hà Nội), công ti sứ ở Hải Dương, Đồng Nai, Sông Bé…

Hoạt động 6:Tìm hiểu về sản xuất xi măng

lời câu hỏi theo bảng phụ

mẫu sau tranh H3.20

Xi măngTính chất

Thành phần

Nguyên liệu

Các công

đoạn

Cơ sở sản xuất

Gv: sửa và chiếu nội

dung lên bảng

2 Sản xuất xi măng

Hs: thảo luận nhóm tìm hiểu điền vào bảng

Nhóm khác nhận xét bổ sung

Xi măng là nguyên liêu kết dính Thành phần là canxilicat và canxi aluminat

a Nguyên liệu chính : Đất sét, đá vôi cát…

b Các công đoạn chính :

• Nghiền nhỏ hỗn hợp đá vôi và đất sét trộn với cát và nước thành dạng bùn

- Nung hỗn hợp trong lò quay (H3.20)

clanhke rắn

- Nghiền nguội clanhke và phụ gia thành bột min, đó là xi măng

c.Cơ sơ sản xuất xi măng ở nước ta :

Hải Dương, Thanh Hoá, Hải Phòn, Hà Nam, Nghệ An, Hà Tiên …

Hoạt động 7:Tìm hiểu sản xuất thủy tinh.

cho Hs theo mẫu bảng

Tranh H3.21

Thuỷ tinhThành phần

Nguyên liệu

Các công đoạn

PTHH

Cơ sở sản xuất

3 Sản xuất thủy tinh : Thành phần chính

của thủy tinh thường gồm: Na 2 SiO 3 , CaSiO 3.

a Nguyên liệu chính :

Cát thạch anh, đá vôi và sôđa ( Na2CO3)

b Các công đoạn chính

Trộn hỗn hợp theo tỉ lệ thích hợp.

Nung hỗn hợp trong lò nung ở 900 o C thành dạng nhão.

Làm nguội , ép thổi thủy tinh dẻo thành các đồ vật.

CaCO3 (r)   →t o CaO(r) + CO2(k)

Trang 7

GV: nhận xét và chiếu

nội dung lên

CaO(r) + SiO2 (r)   →t o CaSiO3(r)

Na2CO3(dd)+SiO3(r)   →t o Na2SiO3(r) + CO2(k)

c Các cơ sở sản xuất chính

Hải Phòng, Hà Nội, Bắc Ninh, Đà Nẳng, Thành Phố Hồ Chí Minh …

Trả lời câu hỏi 1, 2, 3, 4

Học bài xem trước bài 31

Trang 8

Tuần : 20- Tiết 39

Bài 31 SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN

CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

Ngày soạn:20/1/2008 Ngày dạy:21/1/2008

1 Kiến thức Hs biết : Nguyên tắùc sắp xếp các nguyên tố theo

chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử Cấu tạo bảng tuần

hoàn mới ở lớp 9 gồm ô nguyên tố, chu kì, nhóm Quy luật biến đổi tính

chất trong chu kì nhóm Aùp dụmg với chu kì 2, 3, nhóm I, VII Dựa vào

vị trí của nguyên tố (20 nguyên tố đầu) suy ra cấu tạo nguyên tử, tính

chất cơ bản của nguyên tố và ngược lại

2 Kĩ năng Hs biết: Dự đoán tính chất cơ bản của nguyên tó khi biết

vị trí của nó trong bảng tuần hoàn Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố

suy ra vị trí và tính chất của nó

3 Thái độ: Giáo dục hs yêu thích môn học.

Ð Bảng tuần hoàn lớp 9

Ð Ô nguyên tố phóng to

Ð Chu kì 2, 3 phóng to

Ð Nhóm I, nhóm VII phóng to

Ð Sơ đồ cấu tạo nguyên tử của một nguyên tố

chất hoá học của Si, SiO2

Gv: nhận xét cho điểm

? Viết PTHH sản xuất thuỷ

tinh

Hs: lên bảng

Hs khác nhận xét bổ sungHs: lên bảng

Hs nhận xét bổ sung

Hoạt động 2: Giới thiệu bài 31 Tìm hiểu nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

?Hãy cho biết nhà khoa học

nào đã sắp xếp nên bảng tuần

hoàn, cách sắp xếp như thế nào

Hs: đọc và trả lời

Hs khác bổ sung

- Năm 1869 Nhà bác học Nga Đ I

Men – đê – lê – ép (1834 – 1907)đã sắp xếp 60 nguyên tố trong bảng tuần hoàn theo chiều tăng dần của nguyên tử khối.

- Đến nay bảng tuần hoàn có hơn một trăm nguyên tố và được sắp xếp

Trang 9

theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử

Hoạt động 3: Tìm hiểu cấu tạo bảng tuần hoàn

H3.22

Bảng tuần hoàn

Gv: Phát bảng phụ

MgKHHH

Số hiệu nguyên tử

Tên nguyên tố

NTK

Ô

Điên tích hạt nhân

Số electron

Cho Hs thảo luận làm vàtìm

ô nguyên tố cho biết gì.(4/)

? Chu kì là gì ? có bao nhiêu

chu kì Được quy định ra sao

? Quan sát bảng tuần hoàn

tìm hiểu điền vào các chỗ trống

sau

GV: phát bảng phụ, treo

tranh sơ đồ H, O, Na

Gv:phát phiếu học tập cho Hs

GV: treo tranh sơ đồ Li, Clo

e ngoài cùng

Loại nguyên tốNhóm I

1.Ô nguyên tố

Hs: thảo luận trả lời

Hs nhóm khác nhận xét bổ sung

- Cho biết: Số hiệu nguyên tử, kí hiệu hoá học, tên nguyên tố,NTK của nguyên tố đó.

- Số hiệu nguyên tử có số trị bằng

só đơn vị điện tích hạt nhân và bằng số electron trong nguyên tử Trùng với số thứ tự của nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

Số hiệu nguyên tử

Hs: đọc thông tin trả lời

− Chu kì là dảy nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron và được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.

Số thứ tự chu kì bằng só lớp electron.

Có 7 chu kì, chu kì1,2,3là chu kì nhỏ, các chu kì 4,5,6,7 là chu kì lớn

Hs: thảo luận 3 phút

Hs :đại diện nhóm trả lời

+Chu kì 1 : 2 nguyên tố : H, He, 1 lớp e, điện tích hạt nhân tăng H(1+)→

Hs: thảo luận điền vào bảng phụ

12 Mg Magie 24

Trang 10

− Nhóm gồm các nguyên tố mà các nguyên tử của chúng có số electron ngoài cùng bằng nhau do đó có tính chất tương tự nhau được xếp thành một cột theo chiều tăngcủa điện tích hạt nhân nguyên tử.

* Số thứ tự nhóm bằng với số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử

Thí dụ -Nhóm I: kim loại mạnh, có 1e ngoài cùng

-Điện tích hạt nhân tăng từ Li (3+)→ Fr (87+)

-Nhóm VII: phi kim mạnh, có 7e ngoài cùng

-Điện tích hạt nhân tăng từ F (9+)→ At (85+)

Hoạt động 4 : Làm bài tập 3, 4

Gợi ý làm bài tập

Gọi đại diện nhóm lên sửa

Hs: thảo luận nhóm giải bài tập-Nhóm 1,2,3 làm bài tập 3

-Nhóm 4,5,6 làm bài tập 4-Nhóm khác nhận xét

Xem phần III, IV

Trang 11

Tiết 40

Bài 31 SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN

CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC(tt)

1 Kiến thức Hs biết : Nguyên tắùc sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần của

điện tích hạt nhân nguyên tử Cấu tạo bảng tuần hoàn mới ở lớp 9 gồm ô nguyên tố, chu

kì, nhóm

Ô nguyên tố cho biết: Số hiệu nguyên tử, kí hiệu hoá học, tên nguyên tố nguyên tử khối Chu kì : gồm các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành hàng ngang theo ciều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử

Nhóm: gồm các nguyên tố mà nguyên tử có cùng số electron ngoài cùngđược xếp thành một cột dọc theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử

Quy luật biến đổi tính chất trong chu kì nhóm Aùp dụmg với chu kì 2, 3, nhóm I, VII Dựa vào vị trí của nguyên tố (20 nguyên tố đầu) suy ra cấu tạo nguyên tử, tính chất cơ bản của nguyên tố và ngược lại

2 Kĩ năng Hs biết: Dự đoán tính chất cơ bản của nguyên tó khi biết vị trí của nó

trong bảng tuần hoàn Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố suy ra vị trí và tính chất của nó

3 Thái độ: Giáo dục hs yêu thích môn học.

-Bảng tuần hoàn lớp 9

-Ô nguyên tố phóng to

-Chu kì 2, 3 phóng to

-Nhóm I, nhóm VII phóng to

-Sơ đồ cấu tạo nguyên tử của một nguyên tố

tố trong bảng tuần hoàn như thế nào?

Ô nguyên tố cho biết gì? Ô 11 hãy

cho biết hiểu biết về nguyên tố đó

Hs: Trả lời

Hs khác bổ sung

- Năm 1869 Nhà bác học Nga Đ I Men

– đê – lê – ép (1834 – 1907)đã sắp xếp 60 nguyên tố trong bảng tuần hoàn theo chiều tăng dần của nguyên tử khối.

- Đến nay bảng tuần hoàn có hơn một trăm nguyên tố và được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử

- Cho biết: Số hiệu nguyên tử, kí hiệu hoá học, tên nguyên tố,NTK của nguyên tố

Trang 12

Gv: Cho điểm

? Chu kì là gì ? có mấy chu kì?

Nhóm là gì ? có mấy nhóm nguyên

11 Số hiệu nguyên tử

Na KHHH

Natri Tên nguyên tố

23 NTKHs: TL ; Hs khác nhận xét bổ sung

− Chu kì là dảy nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron và được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần Số thứ tự chu kì bằng só lớp electron Có 7 chu kì.

− Nhóm gồm các nguyên tố mà các nguyên tử của chúng có số electron ngoài cùng bằng nhau do đó có tính chất tương tự nhau được xếp thành một cột theo chiều tăngcủa điện tích hạt nhân nguyên tử Có 8 nhóm.

HĐ 2 : Tìm hiểu sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

16/ Tìm hiểu trong chu kì

GV: Treo ( chiếu bảng phụ )

Phát phiếu học tập cho Hs điền

Trong chu kìSố lớp e

Tính kim loại

Tính phi kim

Điện tích HN

? Qua tìm hiểu ta rút ra điều gì

Gv: Treo bảng chu kì 2, 3 cho Hs

quan sát

? Chu kì 2 có bao nhiêu nguyên

tố? Số e ngoài cùng thay đổi như thế

nào? Tính kim loại , phi kim thay đổi

ra sao

? Chu kì 3 có bao nhiêu nguyên

tố? Số e ngoài cùng thay đổi như thế

nào? Tính kim loại , phi kim thay đổi

1 Trong một chu kì

Hs: thảo luận điền 3 phút

Hs lên bảng điền vaáoH nhóm khác nhận xét bổ sung

Thí dụ chu kì 2,3Hs: trả lời Hs khác nhận xét bổ sung

Trang 13

ra sao.

Gv: Treo bảng phụ phát phiếu học

tập cho Hs

Trong một nhóm

Gv: treo bảng nhóm I

?Số lớp e, số e ngoài cùng như thế

nào? Tính kim loại thay đổi ra sao

Bảng nhóm VII

? ?Số lớp e, số e ngoài cùng như

thế nào? Tính phi kim thay đổi ra sao

2 Trong một nhóm

HS: thảo luận đại diện nhóm điền vào bảng

Hs: TL; Hs khác nhận xét bổ sung

* Đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng của điện tích hạt nhân:

-Số e ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ

1 đến 8 e.

− Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim của các nguyên tố giảm dần.

Thí dụ:

Hs: trả lời; Hs khác nhận xétNhóm I:Số lớp e tăng từ 2 đến 7 Số e ngoài cùng của nguyên tố đều bằng 1

Li là kim loại hoạt động hoá học mạnh ,

Fr là kim loại hoạt động hoá học rất mạnh

Hs : trả lời ; Hs khác nhận xétNhóm VII: Số lớp e tăng từ 2 đến 6 Số

e ngoài cùng của nguyên tố đều bằng 7.Tính phi kim giảm dần F là phi kim hoạt động hoá học rất mạnh, I yếu hơn,At không có trong tự nhiên

Hoạt động 3: Tìm hiểu ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

? Học bảng tuần hoàn ta sẽ biết

được ý nghĩa gì

Gv: cho Hs đọc bài tập và treo

bảng phụ cho Hs điền theo yêu cầu

Hs: thảo luận 2 phút trả lời

1 Biết vị trí của nguyên tố ta có thể suy

đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố

Thí dụ : SGKHs: thảo luận 7 phút tìm điền vào bảngHs: khác nhận xét bổ sung

Trang 14

Tính PK so F ?

Tính PK so

A là NT ?

? Qua bài tập ta có nhận xét gì

Gv: Treo bảng phụ theo mẫu thí

dụ

Cho Hs thảo luận làm 5 phút

Số lớp

e 3

Số e Ncùng6

2 Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố

ta có thể suy đoán vị trí và tính chất nguyên tố.

Thí dụ : SGK

Hs ghi vàoHs: Thảo luận làm và lên bảng điền vào

Số lớp

e 3

Số e Ncùng6

Hs: TL

Hoạt động 4: Củng cố luyện tập

Ghi hoặc chiếubài tập lên bảng,

phân công các nhóm làm

Nhóm Hs 1, 2 làm bài 2Nhóm Hs 3, 4 làm bài 5Nhóm Hs 5,6 làm bài 6Từng nhóm thảo luận làm 3 phút đại diện nhóm lên sửa

2 Ô: 11; Chu kì 3; Nhóm I; gần đầu nhóm I; đầu chu kì 3

5 b vì K đứng dưới Na trong nhóm I;

Na đứng trước Mg, Mg trước Al trong chu

Trang 15

CM= n/V

Xem trước bài 32

Chuẩn bị bài tậïp luyện tập

Trang 16

Tuần:21- Tiết: 41

Bài 32 LUYỆN TẬP CHƯƠNG 3 : PHI KIM SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC A Mục Tiêu Bài Học 1 Kiến thức: Giúp Hs hệ thống hoá lại các kiến thức trong chương như: Tính chất của phi kim, tính chất của clo, cacbon, silic, oxit cacbon, axit cacbonic, tính chất của muối cacbonat Cấu tạo bảng tuần hoàn và sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố trong chu kì, nhóm và ý nghĩa của bảng tuần hoàn 2 Kĩ Năng Hs biết: Chọn chất thích hợp lập sơ đồ dãy chuyển đổi giữa các chất Viết PTHH cụ thể Biết xây dựng sự chuyển đổi giữa các loại chất và cụ thể hoá thành dãy chuyển đổi cụ thể và ngược lại Viết PTHH biểu diễn sự chuyển đổi đó Biết vận dụng bảng tuần hoàn: 3 Thái độ: Giáo dục hs yêu thích môn học. B Chuẩn Bị 1 Học sinh ôn tập nội dung cơ bản ở nhà

2 Giáo viên chuẩn bị -Hệ thống câu hỏi, bài tập để hướng dẫn Hs hoạt động -Một số phiếu học tập hoặc viết lên bảng câu hỏi và bài tập để Hs hoạt động xây dựng sơ đồ tính chất hoá học kim loại và của phi kim… -Chuẩn bị nội dung vào bảng trong: câu hỏi Hs hoạt động, sơ đồ biểu diễn tính chất… Máy chiếu để chiếu C.Tổ Chức Dạy Học TG Hoạt động GV Hoạt động GV Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ 25/ GV: Treo bảng phụ câm cho Hs điền vào 1 Tính chất hoá học của phi kimHs: thảo luận 2 phút điền vào + +

(1) (3)

(2) +

Sơ đồ 1

Muối

Trang 17

Gv: cho Hs làm bài tập 1

GV: sắp thành sơ đồ chuyển

hóa

SO2

S H2S

FeS Gv: cho Hs nhận xét bổ sung và cho điểm Gv: treo sơ đồ 2 Hs: thảo luận làm 5 phút Hs: đại diện nhóm làm S(r) + O2(k)   →t0 SO2(k) S(r) + H2(k)   →t0 H2S(k) S(r) + Fe(r)   →t0 FeS(r) 2 Tính chất hoá học của một số phi kim cụ thể a.Tính chất hoá học của clo Hs: thảo luận điền vào chỗ còn khuyết (4) +

+ +

(1) (2) + (3)

Gv: cho Hs làm bài tập 2 theo sơ đồ HCl

NaCl Cl2 HClO

NaClO Gv: nhận xét cho điểm Hs: thảo luận làm bài 5 phút Đại diện nhóm lên sửa và nhận xét bổ sung Cl2(k) + H2(k)   →t0 2HCl(k) Cl2(k)+H2O(l)   →t0 HCl(dd)+HClO(dd) Cl2(k) + 2NaOH(dd) → →NaCl(dd) + NaClO(dd) + H2O(l) Cl2(k) + 2Na(r)   →t0 2NaCl(r) Gv: treo sơ đồ câm lên cho Hs tìm hiểu điền vào b Tính chất hoá học của cacbon và hợp chất của cacbon Hs: tìm hiểu lên bảng điền Hs khác nhận xét Sơ đồ 3 + (5)

(2) + (7)

(1) + + (3) +

(4) (6) +

+ (8)

Nước clo

Muối clorua Hiđro clorua

CO2

Trang 18

Theo sơ đồ 3

? Nêu cấu tạo hệ thống tuần

hoàn

Gv: cho điểm

? Trong một chu kì tính chất

các nguyên tố có sự biến đổi

như thế nào

Gv: cho điểm

? Trong một nhóm tính chất

các nguyên tố có sự biến đổi

như thế nào

Gv: cho điểm

Học bảng tuần hoàn ta biết

được ý nghĩa gì

Hs: thảo luận nhóm làm trong 5 phút đại diện lên sửa

Nhóm khác nhận xét bổ sung

3 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

a Cấu tạo bảng tuần hoàn

Ô nguyên tố: KHHH, tên nguyên tố, STT, NTK

Chu kì: 7 chu kì Nhóm: 7 nhóm và nhóm khí trơ

b Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

Chu kì:

+ Điện tích hạt nhân tăng, số e lớp ngoài cùng tăng, tính kim loại giảm tính phi kim tăng từ trái qua phải.

Nhóm:

+ Điện tích hạt nhân tăng, số lớp e tăng, tính kim loại tăng tính phi kim giảm từ trên xuống dưới.

c Ý nghĩa của bảng tuần hoàn

GV: nhận xét cho điểm

Hoạt động 2 làm bài tập

Phân công nhóm làmGv: chiếu phần gợi ý hoặc viết phần gợi ý lên bảng cho Hs

dựa theo làm

4

+ Cấu tạo: số lớp e 3, số e

Hs: nhóm 1, 2 làm bài tập 4Hs: nhóm 3, 4 làm bài tập 5Nhóm 5,6 làm bài tập 65

PTHH

FexOy(r)+2CO(k)   →t0 xFe(r)+ CO2(k)

1mol xmol y mol

Trang 19

ngoài cùng 1 số hiệu nguyên tử

11, đầu chu kì 3, gần đầu nhóm

I

+ Tính chất hoá học đặc trưng: là kim loại mạnh phản

ứng với nước giải phóng H2,

phản ứng axit, phản ứng với oxi

tạo oxit bazơ, với phi kim khác

tạo muối

+ Na tính kim loại mạnh hơn Mg, Li, yếu hơn K

mol x

4 , 0

0,4mol 0,4x.y mol

56

4 ,

22 =

Khối lượng FexOy: (56.x + 16.y).0x,4 = 32⇒ x: y = 2:3

− CTHH nguyên (Fe2O3)n

1

).

3 16 2 56 ( 160

1 20

8 2

8 , 0

Cl2(k + 2NaOH(dd) → NaCl(dd) + NaClO(dd) + H2O(l) 0,8mol 1,6mol 0,8mol 0,8mol

Từ 1 và PTHH NaOH dư

Số mol NaOH dư 2 -1,6 = 0,4 (mol)

Nồng độ dung dịch sau phản ứng

8 , 0

) ( 6 , 1 5 , 0

8 , 0

M NaClO

C

M NaCl

Hoạt động 3: Chuẩn bị bài sau

Trang 21

Tuần 21-Tiết 42 Bài 33 THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

CỦA PHI KIM VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

Hoạt động 1: Thí nghiệm 1: Cacbon khử đồng (II) oxit ở nhiệt độ cao

15/ Gv: giới thiệu mục đích thực

? Nêu cách tiến hành thí nghiệm

Gv: cho Hs tiến hành thí nghiệm

Gv: cho từng nhóm mời đại diện

nêu hiện tượng quan sát được, giải

thích và viết PTHH minh hoa Cho

kết luận tính chất hoá học cacbon

Gv: nhận xét

I Tiến hành thí nghiệm

1 Thí nghiệm 1: Cacbon khử đồng (II) oxit ở

nhiệt độ cao

Hs: trả lời ; Hs khác nhận xét

a Tiến hành thí nghiệm

Hs: tiến hành thí nghiệm theo nhóm 7 phút

b Quan sát hiện tượng

Hs: đại diện nhóm trả lời nhóm khác đại diện bổ sung

c Kết luận

Hoạt động 2 : Thí nghiệm nhiệt phân muối NaHCO3

trang 89

? Nêu dụng cụ cần thiết để làm

thí nghiệm

? Nêu cách tiến hành thí nghiệm

Gv: cho từng nhóm mời đại diện

nêu hiện tượng quan sát được, giải

thích và viết PTHH minh hoa Cho

2 Thí nghiệm 2: nhiệt phân muối NaHCO3

a Tiến hành thí nghiệm

Hs: tiến hành thí nghiệm theo nhóm 7 phút

b Quan sát hiện tượng

Hs: đại diện nhóm trả lời nhóm khác đại diện bổ sung

Trang 22

kết luận tính chất NaHCO3.

Gv: nhận xét

c Kết luận

Hoạt động 3: Nhận biết muối cacbonat và muối clorua

nghiệm, giá thí nghiệm, cách tiến

hành nhận biết

? Cho biết tính tan của 3 muối

trên

? Na2CO3 phản ứng với chất nào

sẽ giải phóng khí CO2

? Vậy chúng ta nhận biết 3 muối

trên bằng cách nào

Gv: cho Hs tiến hành làm thí

Hs tiến hành làm thí nghiệm thoe nhóm

Hoạt động 4: Hướng dẫn viết tường trình và chuẩn bị bài sau, dọn vệ sinh

Mẫu tường trình

Họ và tên Hs: Lớp:

Bài thực hành:

TT Mục đích thí nghiệm Hiện tượng Giải thích và kết luận

Xem trước bài 34 chương 4

Trang 23

Ngày soạn: 11/1/2009 Ngày dạy: 12/ 1/ 2009

Chương IV HIĐRO CACBON - NHIÊN LIỆU

Tiết : 43 Bài 34 KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ HOÁ HỌC HỮU CƠ

A Mục Tiêu Của Bài Học

1 Kiến thức Hs hiểu thế nào là hợp chất hữu cơ và hoá học hữu cơ Nắm được cách

phân loại các hợp chất hữu cơ

2 Kĩ năng Phân biệt các chất hữu cơ thông thường với các chất vô cơ.

3 Thái độ Rèn luyện ý thức nghiêm túc, cẩn thận và yêu thích học môn hóa học.

- Tranh màu về các loại thức ăn, hao quả, đồ dùng quen thuộc hằng ngày

- Hoá chất làm thí nghiệm: Bông(tự nhiên), nến, nước vôi trong

- Dụng cụ: Cốc thủy tinh, ống nghiệm, đũa thủy tinh

Hoạt động 1: Giới thiệu bài tìm hiểu khái niệm về hợp chất hữu cơ

Treo tranh H4.1, cho Hs đọc

thông tin

? Hãy cho biết hợp chất hữu cơ

có ở đâu

GV: Biểu diễn TN H 4.2

? Nêu hiện tượng và giải thích

hiện tượng quan sát được cho kết

luận về chất hữu cơ

? Hợp chất hữu cơ là gì

Gv: Treo bảng phụ và phát

phiếu học tập cho Hs điền vào chỗ

dấu hỏi theo bảng sau

Hợp chất hữu cơ

Phân tử chỉ

có 2 Ntử C, H

Ngoài C,H còn có thêm nguyên tố khác : O, N,Cl

I Khái niệm về hợp chất hữu cơ 1.Hợp chất hữu cơ có ở đâu?

Hs: TL ; Hs khác nhận xét

thực phẩm, các loại đồ dùng, trong cơ thể chúng ta.

2 Hợp chất hữu cơ là gì ?

Hs: quan sát trả lời ; Hs khác nhận xét bổ sung

− Hiện tượng nước vôi trong bị đục.

− Nhận xét: Do bông cháy sinh ra CO 2

* Chất hữu cơ cháy sinh ra CO 2

Hs: TL ; Hs khác nhận xét bổ sung

* Hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon (chỉ có CO, CO 2 , H 2 CO 3 , muối cacbonat của kim loại không phải hợp chất hữu cơ).

3.Các hợp chất hữu cơ được phân loại như thế nào?

Hs: thảo luận theo nhóm làm 5 phút đại diện lên điền vào; Hs nhóm khác nhận xét bổ sung

− Có 2 loại chính:+ Hiđro cacbon: phân tử chỉ có 2 nguyên tố C, H

Thí dụ: CH 4 , C 2 H 2 , C 6 H 6 … + Dẫn xuất của hiđro cacbon: Ngoài C, H,

Trang 24

Thí dụ Thí dụ trong phân tử còn có các nguyên tố khác.

Thí dụ: C 2 H 6 O, C 2 H 5 O 2 N, CH 3 Cl…

Hoạt động 2: Tìm hiểu về khái niệm hoá học hữu cơ

tin

? Hoá học hữu cơ là gì

Gv: nhận xét

? Hoá học hữu cơ được

tách từ đâu và phát triển

như thế nào

? Hoá học hữu cơ được

phân thành những ngành

nào

II Khái niệm hoá học hữu cơ

Hs đọc thông tin, trả lời ; Hs khác nhận xét bổ sung

cứu về các hợp chất hữu cơ và những chuyển đổi của chúng

− Đầu thế kỉ XIX được tách từ hoá học nói chung và

phát triển chậm về sau phát triển nhanh chóng.

Hs tìm hiểu trả lời

hoá học dầu mỏ, hoá học polime, hoá học các hợp chất thiên nhiên…

Hoạt động 3: Hướng dẫn làm bài tập chuẩn bị bài sau

1,3, 4,5 Xem trước bài 35

Cho Hs làm tại lớp bài tập 4, 5

Gv: chiếu bài tập lên, hướng

dẫn HS làm

Gv: Nhận xét cho điểm

Hs : thảo luận làm bài 10 phút 2 nhóm đại diện lên sửa các nhóm khác nhận xét bổ sung

Trang 25

Tuần: 22- Tiết: 44

Bài 35 CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ

Ngày soạn: 15/02/2008 Ngày dạy: 16/02/2008 A.Mục Tiêu Của Bài Học

1 Kiến thức Hiểu được trong các hợp chất hữu cơ, các nguyên tử liên kết với

nhau theo đúng hoá trị, cacbon hoá trị IV, oxi hoá trị II, hiđro hoá trị Hiểu được mõi chất hữu cơ có mọt công thức tạo ứng với một trật tự liên kết xác định, các nguyên tử cacbon có khả năng liên kết với nhau tạo thành mạch cacbon

2 Kĩ năng Viết được công thức cấu tạo của một số chất đơn giản, phân biệt

được các chất khác nhau qua công thức cấu tạo

3 Thái độ Rèn luyện ý thức nghiêm túc, cẩn thận và yêu thích học môn hóa

học

B.Chuẩn Bị Đồ Dùng Dạy Học

- Quả cầu cacbon, hiđro, oxi có lỗ khoan sẵn (nếu trên quả cầu cacbon có những lỗ khoan để lắp mô hình phân tử etilen thì dán các lỗ đó lại)

- Các thanh nối tượng trưng cho hoá trị của các nguyên tố, ống nhựa để nối các nguyên tử lại với nhau

- Nếu có điều kiện thì chuẩn bị tranh vẽ có công thức cấu tạo của rượu etilic và đimetyl ete

những loại nào Hợp chất hữu cơ là

Hoạt động 2: Tìm hiểu cấu tạo phân tử chất hữu cơ

? Hãy cho biết hoá trị của

cacbon,hidro, oxi là bao nhiêu trong

các hợp chất vô cơ

? Vậy trong hợp chất hữu cơ thì

I.Đặc điểm cấu tạo phân tử chất hữu cơ

1 Hoá trị và liên kết giữa các nguyên tử

Hs: Tl ; Hs khác nhận xét bổ sungHs: Thảo luận nhóm 3 phút trả lời

− Trong hợp chất hữu cơ C(IV), H(I), O(II).

+ Nếu mỗi nét gạch biểu diễn 1 đơn vị hoá trị

Trang 26

như thế nào

? Sự biểu diễn hoá trị các nguyên

tố trong hợp chất hữu cơ ra sao

Gv: cho Hs thảo luận trả lời

Gv: cho Hs làm bài tập theo câu

hỏi sau ( ghi hoặc chiếu câu hỏi lên,

phát phiếu học tập cho HS)

? Hãy biểu diễn các đơn vị hoá

trị của các nguyên tố C, H, O bằng

các nét gạch

? Biểu diễn liên kết giữa các

nguyên tử trong phân tử các hợp

chất hữu cơ sau: CH4, CH3Cl,

Gv: Nhận xét

? qua tìm hiểu về hoá trị và liên

kết giữa các nguyên tử các em biết

được điều gì nào

Nối liền từng cặp nét gạch ta biểu diễn được liên kết giữa 2 nguyên tử.

Hs: Thảo luận theo nhóm 5 phút đại diện trả lời

; nhóm khác nhậnxét bổ sung

+ Cacbon: C ; Hiđro : H Oxi : O

+ CH4 :

Hoạt động 3: Tìm hiểu mạch cacbon

kiên kết lại được với nhau không để

trả lời câu hỏi các em tìm hiểu làm

bài tập sau

nguyên tử trong hợp chất hữu

cơ :C2H6, C3H8 sao cho đảm bảo liên

kết và hoá trị các nguyên tố

Gv: ghi câu hỏi lên hoặc chiếu

lên màn ảnh, phát câu hỏi cho từng

nhóm

Gv: nhận xét và giải thích thêm

nối như thế nào đúng hoá trị là

được

? Qua bài tập ta có kết luận gì

? Có những loại mạch cacbon

* Những nguyên tử cacbon trong hợp chất hữu

cơ có thể liên kết lại với nhau tạo thành mạch cacbon

Hs: TL+ Có 3 loại mạch cacbon:

- Mạch thẳng:

Hs: Viết

C H H

H H

C Cl H

H H

C O H

HHH

C C H

HHH

H H

C C C

HHH

H H

HHH

C C C

H H H

H H

C H

H H H H

Trang 27

nguyên tử trong phân tử C4H10

( Nối các C thành đường thẳng)

nguyên tử trong phân tử C4H10

( nối các nguyên tử sao cho có

nhánh)

nguyên tử trong phân tử C4H10 (các

nguyên tử cacbon nối thành vòng)

Gv: Ghi hoặc chiếu nội dung lên

Hs: Viết

Hs:

Hoạt động 4: Tìm hiểu trật tự liên kết giữa các nguyên tử

7/

Gv: ? Tại sao cùng một cong

thức phân tử C2H6Olại có 2 chất

khác nhau là rượu etilic (chất lỏng)

và đimetylete ( khí ) để trả lời câu

hỏi này

? Hãy biểu diễn liên kết C, H, O

theo 2 cách khác nhau trong công

thức C2H6O

Gv: ghi hoặc chiếu bài tập lên

bảng, phát phiếu bài tập cho Hs làm

Gv: nhận xét ghi nội dung lên

? Trật tự liên kết giữa 2 chất như

thế nào

? Mỗi hợp chất hữu cơ có trật tự

liên kết ra sao

3 Trật tự liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử

Hs: thảo luận theo nhóm 3 phút đại diện viếtThí dụ: C2H6O có trật tự liên kết

Hs: TL

* Mỗi chất hữu cơ có một trật tự liên kết xác

định giữa các nguyên tử trong phân tử.

Hoạt động 5: Tìm hiểu công thức cấu tạo chất hữu cơ

Gv: nhận xét

II Công thức cấu tạo

Hs: TL ; Hs khác nhận xét bổ sung

− Công thức biểu diễn đầy đủ liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử gọi là công thức cấu tạo.Hs: Lên bảng viết CTCT ; Hs khác nhận xét bổ sung

H

HHH

C C O

HHH

HH

H

C

HHH

O C HHH

C H H H H

Trang 28

Công thức cấu tạo cho biết

những gì nào

+ Rượu etylic

− Công thức cấu tạo cho biết thành phần của phân tử và trật tự liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử

Hoạt động 6: Hướng dẫn làm bài tập ,làm bài tập , chuẩn bị bài sau

Gv: cho Hs làm bài tập 2, 3 tại

lớp, nhóm 1, 2, 3 làm bài 2 Nhóm

Bài tập 1: a O có 2 nét gạch; b Cl chỉ một nét gạch; c H một nét gạch

Bài tập 4: O ở giữa C,C một chất; O nằm giữa H, C một chất

Bài tập 5: Từ khối lượng nước tính mH , mC = 3 – mH

C C O

H H H

H H

HH

C O H

H H H

C C

C C H H H H

H

H H

CH3 Br

Trang 29

Công thức dạng CxHy ⇒ x : y = =

H

H C

c

M

m M

Trang 30

Tuần 23- Tiết 45

Bài 36 METAN

Công thức phân tử :CH4 Phân tử khối: 16 Ngày soạn:17/2/2008Ngày dạy: 18/02/2008

1 Kiến thức Nắm được công thức cấu tạo, tính chất vật lí hoá

học của metan Nắm được định nghĩa liên kết đơn, phản ứng thế

Biết trạng thai thiên nhiện và ứng dụng của metan

2 Kĩ năng Viết được PTHH phản ứng the,á phản ứng cháy của

metan

3 Thái độ Rèn luyện ý thức nghiêm túc, cẩn thận và yêu thích

học môn hóa học

-Mô hình phân tử metan

-Dụng cụ: Ống thủy tinh vuốt nhọn, cốc thủy tinh, ống nghiệm, bật lửa

bài tập 1yêu cầu sửa lại

Gv: cho điểm

Hs : lên bảng

a sai Sửa :

Hs: làm ; Hs khác nhận xét

mol

=

PTHH 4CxHy+(4x+y)O2(k)  →t0 4xCO2(k)+2yH2O(h)

4mol 2ymol 0,1mol 0,3mol 4: 2y = 0,1: 0,3 ⇒ y = 6

H

H C H C

H H H

Cl H C C H

H

H H H

Trang 31

Hoạt động 2: Metan tính chất vật lí trạng thái thiên nhiên

? CTPT , PTK

Treo tranh HG 4.3

Gv cho Hs đọc thông tin

? Trong tự nhiên metan

có ở đâu

? Mêtan có những tính

chất vật lí nào

? Muốn biết metan nặng

hạy nhẹ hơn không khí làm

sao

Hs: lên bảng viết

I Trạng thái thiên nhiên ,tính chất vật lí

1 Trạng thái thiên nhiên

ao, khí bioga.

2 Tính chất vật lí

Hs: TLHs: TL ; Hs khác nhận xét

− Là chất khí, không màu, không mùi, nhẹ

hơn không khí, rất ít tan trong nước.

Hoạt động 3: Tìm hiểu cấu tạo phân tử

Hoạt động4: Tìm hiểu tính chất hoá học

? Metan phản ứng với

? Qua thí nghiệm các em

có nhận xét gì nào? Viết

PTHH minh hoạ

Gv: ghi hoặc chiếu nội

dung lên bảng

Gv: treo tranh H4.6, biểu

PTHH:

CH4(k) + 2O2(k)   →t0 CO2(k) + 2H2O(h)

2 : 1 :

2

4 O =

CH V

2 Tác dụng với clo

Tn: H 4.6Hs: quan sátHs: thảo luận nhóm 2 phút trả lời

CH

HH

H

Trang 32

14/ ? Qua thí nghiệm các em

hãy nêu hiện tượng quan sát

được? Giải thích

? Viết PTHH minh hoạ

cho phản ứng trên

? Trong phản ứng trên

giữa H và Clo như thế nào

với nhau? Phản ứng loại

trên gọi là phản ứng gì

dung lên bảng

Hs khác nhận xét bổ sung

-Hiện tượng: màu vàng nhạt của clo mất đi, giấy quỳ tím chuyển sang đỏ

-Nhận xét: Metan đã phản ứng với clo khi có ánh sáng.

Hs: Viết PTHHPTHH dạng cấu tạo

Viết gọn

CH4(k) +Cl2(k) →As CH3Cl (k) + HCl (k)

Metyl cloruaHs: Thảo luận 2 phút ; Hs khác nhận xét

* Phản ứng giữa metan với clo gọi là

phản ứng thế.

Hoạt động 5: Tìm hiểu ứng dụng mêtan

đánh dấu chọn câu đúng

nhất về ứng dụng metan

Metan có nhiều ứng

dụng

a.Làm nhiên liệu trong

đời sống và sản xuất Làm

nguyên liệu sản xuất hiđro

b Điều chế bột than và

nhiều chất khác

c Không có những ứng

dụng trên

d Cả a và b đúng

III Ứng dụng metan

Hs: Thảo luận 2 phút trả lời ; Hs khác nhận xét bổ sung

-Làm nhiên liệu trong đời sống và sản xuất Làm nguyên liệu sản xuất hiđro.

Metan+Nướct Xt0 , → Cacbonđoxit + Hiđro

-Điều chế bột than và nhiều chất khác.

Hoạt động 6: Hướng dẫn làm bài tập chuẩn bị bài sau

bài tập 1, 2, 3, 4

GV: cho Hs làm bài tại

lớp

bài 1, 2, 4 phân công mỗi

nhóm làm một bài.Nhóm 1,

2 làm bài 1 nhóm 3, 4 làm

bài 4 Nhóm 5, 6 làm bài 4

Hs: nghe hướng dẫnHs: Thảo luận làm 5 phút đại diện lên sửa

Hs nhóm khác nhận xét bổ sung

H

H Cl

H

Trang 33

Gv:ghi hoặc chiếu bài

tập lên bảng

b

(CH4 , 2O2 )(2H2 ,O2 )

2 a, b, c sai ; d đúng

4 Dẫn hỗn hợp qua nước vôi trong dư

CO2 bị giữ lại thu được CH4

Hướng dẫn làm bài tập 3 :

Tính số mol CH4 viết pTHH cháy suy ra số mol oxi, CO2 Tính thể tích

Xem trước bài 37

Trang 34

Bài 37 ETILEN

Công thức phân tử :C2H4 Phân tử khối: 28 Ngày soạn:Ngày dạy:

1 Kiến thức Nắm được công thức cấu tạo, tính chất vật lí và hoá

học của etilen Hiểu được khái niệm liên kết đôi và đặc điểm của

nó Hiểu được phản ứng cộng phản ứng trùng hợp là các phản ứng

đặc trưng của etilen và các hiđrocacbon có liên kết đôi Biết một số

ứng dụng quan trọng của etilen

2 Kĩ năng Biết cách viết PTHH phản ứng cộng, phản ứng trùng

hợp, phân biệt etilen với metan bằng phản ứng với dung dịch brom

Ð Mô hình phân tử etilen, tranh mô tả thí nghiệm dẫn metan qua dung dịch brom

Ð Etilen ( nếu có thể chuẩn bị cả metan), dung dịch brom loãng

Ð Ống nghiệm, ống dẫn khí, diệm hoặc bật lửa

GV: cho điểm

? Viết công thức cấu tạo và

PTHH minh hoạ tính chất hoá

học metan

Hs: lên giải ; Hs khác nhận xét

4 , 22

2 , 11

Hs: lên bảng viết;

Hs khác nhận xét + CTCT:

+CH4(k) + 2O2(k)   →t0 CO2(k) + 2H2O(h)

+ CH4(k)+Cl2(k) →As CH3Cl(k)+HCl (k)

C H

H H

H

Trang 35

Hoạt động 2: Tìm hiểu etilen:tính chất vật lí

Gv: gọi Hs viết CTPT etilen

? Etilen có tính chất vật lí gì

nào

ETILEN

Hs: viết ; Hs khác nhận xét

CTPT: C2H4 PTK : 28

I Tính chất vật lí

Hs: TL

− Là chất khí, không màu, không mùi, , rất

ít tan trong nước, nhẹ hơn không khí (d=28/29).

Hoạt động2: Tìm hiểu cấu tạo phân tử

? Các nguyên tử trong phân

tử liên kết như thế nào

? Viết CTCT của etilen

?Trong cấu tạo có gì đặc

biệt

Gv: phát mô hình cho Hs lắp

ráp phân tử etilen; Gv quan sát

hướng dẫn

II Cấu tạo phân tử

Hs: TLCTCT:

HCH

CH

Hs: tiến hành lắp ráp

Ð Mô hình phân tử etilen (H 4.7)

Hoạt động 4: Tìm hiểu tính chất hoá học

etilen (nếu có điều kiện)

? Nêu hiện tượng và viết PTHH của phản ứng

Gv: chiếu hoặc ghi nội dung lên

Gv: chuyển ý sang phần 2

Gv: biểu diễn thí nghiệm

? Nêu hiện tượng cho nhận xét viết PTHH minh hoạ

III Tính chất hoá học

1 Etilen có cháy không?

Hs: quan sát thảo luận trả lờiHs: nhận xét

Ð Etilen cháy tạo ra CO 2 , nước và toả nhiệt.

PTHH

C2H4(k)+3O2(k)   →t0 2CO2(k)+2H2O(h)

2 Etilen có làm mất màu nước brom không?

Hs: quan sát thảo luận trả lời

Hs khác nhận xétTn: H 4.8

Trang 36

? Qua phản ứng trên các

em có kết luận gì nào

Gv: cho Hs làm bài theo phiếu học tập

+CH2=CH2 + CH2=CH2 +

xt t

→

ĐK phản ứng

Sản phẩm

Tên SpLoại phản ứng

Tính chất SP

Gv: nhận xét và chiếu nội dung lên hoặc ghi lên

Ð Hiện tượng: Dung dịch brom màu da

cam bị mất màu

Ð Nhận xét: Etilen phản ứng với brom

trong dung dịch.

PTHH:

H C H

C H H

H

C H H

Br Br +

Viết gọn:

C

2 CH2 Br Br

+

DiBrom-etan

Hs: thảo luận nhóm 2 phút đại diện trả lờiHs: nhận xét

− Phản ứng giữa etilen và phân tử brom

gọi là phản ứng cộng Etilen còn phản ứng cộng với mọt số chất khác như H 2 , Cl 2 …

*Các chất có liên kết đôi ( tương tự etilen) dễ tham gia phản ứng cộng.

3 Các phân tử etilen có kết hợp lại với nhau không?

Hs: thảo luận 5 phút điền vào phiếu học tập đại diện lên điền vào bảng phụ

Ð Điều kiện thích hợp ( nhiệt đọ, áp suất,xúc tác) thích hợp , liên kết kém bền trong phân tử bị đứt ra các phân tử etilen kết hợp với nhau thành phân tửcó kích thước và khối lượng lớn gọi là polietilen(PE)

Hoạt động 5: Tìm hiểu ứng dụng

Polietilen(PE) Poliviny clorua (PVC)

EtilenKích thích quả

Trang 37

Gv: nhận xét, chiếu hoặc

ghi nội dung lên

Hoạt động 6: Hướng dẫn làm bài tập, làm bài tập chuẩn bị bài sau

bài tập1, 2, 4 , phát phiếu học

tập

Cho Hs làm bài tập 1, 2 tại

lớp theo phiếu học tập sau

Gv: ghi hoặc chiếu bảng phụ

cùng bài tập lên

BT 1 Liên kết đơn Liên kết đôi

Nhóm khác nhận xét

1 a 7 liên kết đơn; b 4 liên kết đơn, một liên kết đôi; c 7 liên kết đơn, một liên kết đôi

2 không, không, không, có Có , có , có , có

dich brom

Phản ứng trùng hợp

Tác dụng với oxiMetan

Trang 38

Bài 38 AXETILEN

Công thức phân tử :C2H2 Phân tử khối: 26 Ngày soạn: Ngày dạy:

A.Mục Tiêu Của Bài Học

1 Kiến thức Nắm được công thức cấu tạo, tính chất vật lí, tính

chất hoá học của axetilen Nắm được khía niệm và đặc điểm của

liên kết ba Củng cố kiến thức chung về hiđrocacbon: không tan

trong nước, dễ cháy tạo ra CO2 và nước, đồng thời toả nhiệt mạnh

Biết một số ứng dụng quan trọng của axetilen

2 Kĩ năng Củng cố kĩ năng viết PTHH của phản ứng cộng, bước

đầu biết dự đoán tính chất của các chất dựa vào thành phần và cấu

tạo

B.Chuẩn Bị Đồ Dùng Dạy Học

-Mô hình phân tử axetilen, tranh vẽ các sản phẩm ứng dụng của axetilen

-Đất đèn nước,dung dịch brom

-Bình cầu, phễu chiết, chậu thủy tinh, ống dẫn khí, bình thu khí

C.Tổ Chức Dạy Học

tập 4

? Etilen có khả năng

tham gia các phản ứng hoá

học nào? Viết PTHH minh

hoạ

Hs: lên bảng giải

Hs khác nhận xét

4 , 22

48 , 4

mol

=PTHH

100 44 , 13

Trang 39

Gv: nhận xét cho điểm n CH2=CH2 , 0

Xt

P t

 →(− CH2 Ð CH2 Ð)n

Hoạt động 2: Tìm hiểu C2H2 : Tính chất vật lí

I Tính chất vật lí

− Là chất khí, không màu, không mùi, ít

tan trong nước, nhẹ hơn không khí ( d=26/29)

Hoạt động 3: Tìm hiểu cấu tạo phân tử

theo bảng phụ

Hãy đánh dấu x vào ô là

công thức cấu tạo đúng của

axetilen

C2H2

? Nhìn vào công trhức

cấu tạo các em thấy có gì

khác so với metan và etilen

Gv: phát mô hình hướng

dẫn Hs lắp ráp, nhận xét

II Cấu tạo phân tử

Hs: lên bảng đánh dấu chọn; Hs khác nhận xét

bị đứt lần lượt trong các phản ứng hoá học.

-Mô hình phân tử: H4.10

Hs: lắp ráp theo nhóm

Hoạt động 4 : Tìm hiểu tính chất hoá học

? Nêu hiện tượng và giải

thích viết PTHH minh hoạ

Gv: biểu diễn thí nghiệm

H 4 11

? Khi dẫn C2H2 qua dung

III Tính chất hoá học

1 Axetilen có cháy không?

TN:

Hs: quan sát trả lời; Hs khác nhận xét

Ð Hiện tượng: Axetilen cháy trong

không khí với ngọn lửa sáng và toả nhiệt mạnh.

2C2H2(k) + 5O2(k)   →t0 4CO2(k) + 2H2O(h)

2 Axetilen có làm mất màu dung dich brom không?

TN: H 4.11Hs: quan sát

Trang 40

dịch nước brom thì có hiện

tượng gì? Giải thích viết

PTHH minh hoạ

dung lên bảng

Ð Hiện tượng: Dung dịch brom mất màu

Ð Nhận xét: Axetilen phản ứng cộng với

brom trong dung dịch

+BrÐBr(dd)Br−CH=CH−Br(dd) (Da cam) (không màu)

Br − CH ≡ CH − Br(dd)+BrÐBr(dd)→Br 2 − CH − CH − Br 2

Ð Trong điều kiện thích hợp axetilen có

phản ứng cộng với H 2 và một số chất khác.

Hoạt động 5: Tìm hiểu ứng dụng

? Hãy khoanh tròn ở câu

trả lời đúng nhất cho ứng

dụng axetilen

a Làm nhiên liệu cho

đèn xì oxi – axetilen để hàn

cắt kim loại

b Không có ứng dụng

trong thực tế

c Là nguyên liệu để sản

xuất poli( vinyl clorua)

nhựa PVC, cao su, axit

axetic và nhiều hoá chất

Ð Làm nhiên liệu cho đèn xì oxi –

axetilen để hàn cắt kim loại.

Ð Là nguyên liệu để sản xuất poli( vinyl

clorua) nhựa PVC, cao su, axit axetic và nhiều hoá chất khác.

Hoạt động 6: Tìm hiểu điều chế

tập cho Hs làm ? Đánh dấu

x vào ô có PTHH cho đúng

phương pháp điều chế

Ð Trong phòng thí nghiệm: tranh H 4

12 PTHH

CaC2(r)+2H2O(l)  C2H2(k) +Ca(OH)2(dd)

Ð Phương pháp hiện đại nhiệt phân khí

metan ở nhiệt độ cao.

Treo tranh H 4.12

? Vì sao phải dẫn C2H2

qua dung dịch NaOH

HS: trả lời

Định dạng
Số trang	102
Dung lượng	1,63 MB