HOA 9 ( HỌC KÌ II)

Tuần: 19 (14 – 19/01/2008) Tiết: 37 I/ MỤC TIÊU CẦN ĐẠT: Học sinh biết được: - Axit cacbonic là axit rất yếu. - Muối cacbonat có tính chất của muối như: tác dụng với dd axit, dd muối, dd kiềm, ngoài ra dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao giải phóng khí cacbonic. - Muối cacbonat có ứng dụng trong sản xuất và đời sống. - Tiến hành thí nghiệm để chứng minh tính chất hóa học của muối cacbonat. - Quan sát hiện tượng, giải thích và rút ra kết luận về tính chất dễ bị nhiệt phân hủy của muối cacbonat. II/ CHUẨN BỊ: GV: Dụng cụ: Ống nghiệm, đèn cồn, giá đỡ, kẹp gỗ, bảng phụ. Hóa chất: dd NaHCO 3 (NaCO 3 ) , dd K 2 CO 3 , dd Ca(OH) 2 , dd HCl, dd CaCl 2 HS: Xem trước bài. III/ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1/ Ổn định: 2/ Kiểm tra: 3/ Giới thiệu bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS Hoạt động 1 I / Axit cacbonic (H 2 CO 3 ) 1/ Trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí: Hỏi: Axit cacbonic có ở đâu ? GV: Nhận xét và thông báo: 1000Cm 3 nước hòa tan được 90 Cm 3 khí CO 2 , một phần CO 2 + H 2 O → dd H 2 CO 3 . Hỏi: Khi đun nóng dd H 2 CO 3 ta thấy có hiện tượng gì ? HS: Nước tự nhiên có hòa tan khí cacbonic… Trong nước mưa cũng có axit cacbonic. HS: Khí CO 2 bay ra khỏi dd (sủi bọt khí). 2/ Tính chất hóa học: Hỏi: Em hãy cho biết TCHH của H 2 CO 3 GV: Yêu cầu HS viết PTHH chứng minh H 2 CO 3 là 1 axit không bền. HS: Là axit làm quì đỏ nhạt. Là axit không bền, vì H 2 CO 3 tạo thành trong các phản ứng hóa học bị phân hủy ngay thành CO 2 và H 2 O. HS: Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2 (dd) (dd) (dd) (l) (k) Bài 29: AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT Hoạt động 2 II / Muối cacbonat: 1/ Phân loại: Hỏi: Có mấy loại muối cacbonat ? Là những loại muối nào ? Hỏi: Em hãy cho biết thành phần các nguyên tố có trong 2 loại muối này ? Cho ví dụ. GV: Nhận xét, giới thiệu thêm: Muối cacbonat axit được gọi là muối hyđro cacbonat:Canxihyđrocacbonat Ca(HCO 3 ) 2 HS: Có 2 loại: Muối cacbonat trung hòa. Muối cacbonat axit. HS: Muối cacbonat axit có H trong thành phần gốc axit: Ca(HCO 3 ) 2 , còn muối cacbonat trung hòa thì không: CaCO 3 . 2/ Tính chất: a/ Tính tan: Hỏi: Hãy nhắc lại tính tan của 1 số muối cacbonat trung hòa và muối cacbonat axit GV: Nhận xét, chốt kiến thức. HS: Đa số các muối cacbonat không tan trong nước (trừ Na 2 CO 3 , K 2 CO 3 ) Hầu hết các muối hyđro cacbonat tan b/ Tính chất hóa học: Hỏi: Hãy cho biết muối cacbonat có thể có những tính chất hóa học nào ? GV: Để chứng minh những tính chất đó của muối cacbonat ta tiến hành các thí nghiệm sau: HS: Muối cacbonat tác dụng với dd axit, dd kiềm, dd muối, bị nhiệt phân hủy. * Tác dụng với axit: GV: Treo bảng phụ nội dung thí nghiệm 1 SGK. Hướng dẫn HS làm thí nghiệm. Nhắc nhở HS tính nguy hiểm của dd HCl khi làm thí nghiệm. Yêu cầu HS nhận xét hiện tượng sau đó viết PTPƯ minh họa. Hỏi: Muối cacbonat + axit mạnh (mạnh hơn axit cacbonic) thu được những sản phẩm nào ? GV: Nhận xét và thông báo: Chỉ có dd muối cacbonat mới tác dụng với dd kiềm. dd muối. HS: Tiến hành thí nghiệm theo nhóm, quan sát hiện tượng. Đại diện nhóm báo cáo kết quả: + Có bọt khí thoát ra ở cả 2 ống nghiệm. Đó là khí CO 2 . + PƯ: NaHCO 3 + HCl → NaCl + CO 2 + H 2 O Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O HS: Thu được muối mới, CO 2 và H 2 O. HS: Lắng nghe, ghi nhớ kiến thức. * Tác dụng với dd kiềm: GV: Treo bảng phụ nội dung thí nghiệm 2 SGK. HS: Tiến hành thí nghiệm theo nhóm, quan sát hiện tượng, ghi nhận kết quả. H 2 CO 3 là axit yếu, không bền, dễ bị phân hủy thành CO 2 và H 2 O Yêu cầu: HS làm thí nghiệm. Quan sát hiện tượng. Viết PTPƯ minh họa. GV: Đó là do dd K 2 CO 3 + dd Ca(OH) 2 Vẩn đục là do sản phẩm là CaCO 3 không tan. Hỏi: dd muối cacbonat + dd kiềm tạo thành những sản phẩm nào ? Đại diện nhóm báo cáo kết quả: + Có vẩn đục hoặc kết tủa trắng xuất hiện. + PƯ: K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + 2KOH (dd) (dd) (r) (dd) HS: Sản phẩm muối cacbonat không tan và bazơ mới. * Tác dụng với dd muối: GV: Treo bảng phụ nội dung thí nghiệm 3 SGK. Yêu cầu: HS làm thí nghiệm. Quan sát hiện tượng. Viết PTPƯ minh họa. Hỏi: dd muối cacbonat + 1 số dd muối tạo thành những sản phẩm nào ? HS: Tiến hành thí nghiệm theo nhóm, quan sát hiện tượng, ghi nhận kết quả. Đại diện nhóm báo cáo kết quả: + Có vẩn đục đó là do phản ứng tạo CaCO 3 + PƯ: Na 2 CO 3 + CaCl 2 → CaCO 3 + 2NaCl (dd) (dd) (r) (dd) HS: Thu được 2 muối mới trong đó có 1 muối không tan. * Muối cacbonat bị nhiệt phân hủy: GV: Khi nhiệt phân CaCO 3 thu được sản phẩm nào ? NaHCO 3 thu được sản phẩm nào ? Viết PTPƯ minh họa. Hỏi: Hãy nêu kết luận về TCHH của muối cacbonat ? HS: Trả lời… PƯ: CaCO 3(r) 0 t → CaO (r) + CO 2(k) 2NaHCO 3(r) 0 t → Na 2 CO 3(r) +CO 2(k) +H 2 O (l) HS: Trả lời. GV: Treo bảng phụ nội dung bài tập 4 trang 91 SGK. Yêu cầu HS thảo luận → ghi nhận kết quả → Báo cáo. GV: Hoàn chỉnh và kết luận. HS: Đại diện nhóm báo cáo kết quả thảo luận, đại diện nhóm khác nhận xét, bổ sung. HS: Ghi kết quả bài làm đúng vào vở BT. 3/ Ứng dụng: Hỏi: Hãy nêu ứng dụng của 1 số muối cacbonat ? GV: Nhận xét, kết luận. HS: Kết hợp đời sống thực tế và nội dung thông tin SGK trả lời. HS: Ghi nội dung vào vở. Muối cacbonat tác dụng với dd axit mạnh, dd bazơ, dd muối. Dễ bị nhiệt phân hủy giải phóng khí CO 2 (trừ Na 2 CO 3 , K 2 CO 3 ). Một số muối cacbonat được dùng làm nguyên liệu sản xuất vôi, xi măng, xà phòng, thuốc chữa bệnh… Hoạt động 3 III / Chu trình cacbon trong tự nhiên: GV: Treo bảng phụ nội dung sơ đồ chu trình khép kín của cacbon trong tự nhiên H3.17. Dựa vào H3.17 thông báo chu trình cacbon trong tự nhiên. GV: Gọi 1 HS đọc phần “ Em có biết ” HS: Quan sát sơ đồ trên bảng phụ kết hợp hình 3.17 SGK tìm hiểu nội dung. HS: Lắng nghe thông báo. HS: Đọc phần “Em có biết”. 4/ Củng cố - Luyện tập: - Củng cố: Hãy lấy 1 ví dụ chứng tỏ H 2 CO 3 là axit yếu hơn dd HCl và là 1 axit kém bền ? Viết PTPƯ minh họa. - Luyện tập: GV cho HS luyện tập bài số 3 SGK trang 91. 5/ Dặn dò - Hướng dẫn: - Dặn dò: Học bài, xem trước bài “Silic công nghiệp silicat” Làm các bài tập số 1, 2, 5 SGK trang91. - Hướng dẫn: GV hướng dẫn cho HS làm bài tập số 5. Tiết: 38 I/ MỤC TIÊU CẦN ĐẠT: Học sinh biết được: - Silic là phi kim hoạt động hóa học yếu, là chất bán dẫn. - SiO 2 là chất có nhiều trong thiên nhiên, dưới dạng đất sét, cao lanh, SiO 2 là oxit axit. - Công nghiệp silicat đã sản xuất ra sản phẩm có nhiều ứng dụng như: đồ gốm, xi măng, sứ, thủy tinh,… - Biết sử dụng kiến thức thực tế để xây dựng kiến thức mới. - Biết mô tả quá trình sản xuất từ sơ đồ lò quay của sản xuất Clanhke II/ CHUẨN BỊ: GV: Dụng cụ: Sơ đồ lò quay Clanhke ở bảng phụ. Mẫu vật: đất sét, đất trắng (nếu có). HS: Tìm hiểu trước bài. Sưu tầm tranh, ảnh, sản phẩm của gốm, sứ, thủy tinh, xi măng, . . . III/ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1/ Ổn định: 2/ Kiểm tra: HS 1 : Nêu tính chất hóa học của muối cacbonat ? HS 2 : Làm bài tập 2 trang 91 SGK. 3/ Giới thiệu bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS Hoạt động 1 I / Silic: (Si = 28) 1/ Trạng thái thiên nhiên: GV: Yêu cầu 1 HS đọc thông tin SGK. Hỏi: Hãy nêu trạng thái thiên nhiên của Si? GV: Chốt kiến thức. HS: Đọc thông tin SGK Trả lời, lớp nhận xét, bổ sung. 2/ Tính chất: GV: Đặt câu hỏi và yêu cầu HS thảo luận. Hỏi: Nêu tính chất của Si ? Kể 1 số ứng dụng của Si ? GV: Nhận xét bổ sung. Hỏi: Hãy nêu kết luận về trạng thái thiên nhiên và tính chất của Si ? HS: Thảo luận nhóm, ghi kết quả thảo luận vào phiếu học tập. Đại diện nhóm trả lời các nhóm khác nhận xét. HS: Trả lời. Bài 30: SILIC CÔNG NGHIỆP SILICAT Là nguyên tố có nhiều trong vỏ Trái Đất, Si hoạt động hóa học yếu hơn C, Cl 2 , . . . ở nhiệt độ cao tác dụng với O 2 tạo SiO 2 (Oxit axit) Hoạt động 2 II / Silic đi oxit: (SiO 2 = 60) GV: Yêu cầu HS đọc thông tin SGK kết hợp kiến thức đã học thảo luận trả lời: Hỏi: SiO 2 là oxit axit, vậy SiO 2 sẽ có những tính chất hóa học nào ? Viết PTPƯ minh họa. SiO 2 có tính chất gì đặc biệt ? GV: (Giới thiệu). H 2 SiO 3 là oxit axit không tan SiO 2 + kiềm, oxit bazơ tạo ra muối silicat: Na 2 SiO 3 (Natri silicat), CaSiO 3 (Canxi silicat). HS: Thảo luận nhóm, đại diện báo cáo: + SiO 2 tác dụng với kiềm, oxit bazơ ở nhiệt độ cao. + Không phản ứng với nước. SiO 2(r) + 2NaOH (r) 0 t → Na 2 SiO 3(r) + H 2 O SiO 2(r) + CaO (r) 0 t → CaSiO 3(r) HS: Đọc tên sản phẩm. Hoạt động 3 III / Sơ lược về công nghiệp Silicat: 1/ Sản xuất đồ gốm, sứ: Hỏi: Hãy kể tên 1 số sản phẩm của ngành này ? GV: Giới thiệu các sản phẩm đã chuẩn bị. GV: Các sản phẩm trên được gọi là gốm, sứ. Hỏi: Để sản xuất gốm, sứ cần những nguyên liệu nào? HS: Gạch ngói, bình hoa, đồ sành HS: Quan sát và theo dõi. HS: Vận dụng kiến thức thực tế trả lời. a/ Nguyên liệu: Hỏi: Hãy kể tên những nguyên liệu chính để sản xuất đồ gốm, sứ ? GV: Nhận xét sau đó cho HS quan sát mẫu đất sét. HS: Đất sét, thạch anh, fenpat. b/ Các công đoạn chính: Hỏi: Bằng kiến thức thực tế hãy mô tả các công đoạn của quá trình sản xuất đồ gốm, sứ ? GV: Nhận xét bổ sung thêm. HS: Trả lời. c/ Cơ sở sản xuất: Hỏi: Cho biết 1 số cơ sở sản xuất gốm, sứ nổi tiếng ở Việt Nam ? HS: Gốm Bát Tràng, công ti sứ ở Hải Dương, Đồng Nai, Sông Bé, . . . 2/ Sản xuất xi măng: a/ Nguyên liệu chính: Hỏi: Em hãy kể tên những nguyên liệu chính để sản xuất xi măng ? HS: Đất sét, đá vôi, cát, . . . SiO 2 tác dụng với kiềm, oxit bazơ (t 0 cao) không phản ứng với nước. b/ Các công đoạn chính: GV: Treo bảng phụ tranh vẽ H 3.20 SGK. Yêu cầu HS thảo luận nhóm trả lời câu hỏi: Nêu các công đoạn chính để sản xuất xi măng ? GV: Nhận xét và hoàn chỉnh nội dung. HS: Quan sát hình vẽ, thảo luận nhóm. Đại diện báo cáo kết quả thảo luận, các nhóm khác nhận xét. c/ Cơ sở sản xuất xi măng ở nước ta: Hỏi: Em hãy kể tên 1 số nhà máy xi măng ở nước ta mà em biết ? GV: Nhận xét và cung cấp thêm 1 số thông tin về lợi ích và tác hại của xi măng. HS: Có các nhà máy xi măng ở Hải Dương, Thanh Hóa,Hải Phòng, Hà Nam, Nghệ An, Hà Tiên,… HS: Lắng nghe và ghi bổ sung. 3/ Sản xuất thủy tinh: GV: Cho HS quan sát 1 số ứng dụng của ngành thủy tinh Đặt vấn đề: Để có được những sản phẩm thủy tinh này, người ta phải dùng nguyên liệu nào để sản xuất ? HS: Lắng nghe và tư duy. a/ Nguyên liệu chính: Hỏi: Em hãy kể tên những nguyên liệu chính để sản xuất thủy tinh ? GV: Nhận xét, sau đó cho HS quan sát mẫu cat trắng. HS: Cát trắng, CaCO 3 , Na 2 CO 3 HS: Quan sát mẫu cát trắng. b/ Các công đoạn chính: Hỏi: Để sản xuất xi măng phải trải qua mấy công đoạn chính ? Hỏi: Em hãy viết các PTPƯ làm cơ sở ? GV: Nhận xét, gọi HS đọc tên sản phẩm. HS: Nêu các công đoạn sản xuất xi măng. HS: CaCO 3(r) 0 t → CaO (r) + CO 2(k) CaO (r) + SiO 2(r) 0 t → CaSiO 3(r) Na 2 CO 3(r) +SiO 2(r) 0 t → Na 2 SiO 3(r) + CO 2(k) c/ Cơ sở sản xuất chính: Hỏi: Hãy kể tên 1 số cơ sở sản xuất thủy tinh nổi tiếng ở nước ta ? Hỏi: Nguyên liệu chính để sản xuất đồ gốm, thủy tinh và xi măng là gì ? HS: Nước ta có các nhà máy sản xuất thủy tinh ở Hải Phòng, Hà nội, Bắc Ninh, Đà Nẵng, TP Hồ Chí Minh HS: Trả lời. Các hợp chất của si như SiO 2 (cát trắng), muối silicát,… là những nguyên liệu chính để sản xuất đồ gốm, thủy tinh, xi măng. 4/ Củng cố - Luyện tập: - Củng cố: - Luyện tập: GV cho HS luyện tập bài tập số 4 trang 95 SGK. 5/ Dặn dò - Hướng dẫn: - Dặn dò: Học bài và xem trước bài 31 SGK. Làm các bài tập 1, 2, 3 trang 95 SGK. - Hướng dẫn: Hướng dẫn cho HS về nhà làm bài tập số 2, 3. Ký duyệt: 12/01/2008 TTCM Tuần: 20 (21 – 26/01/2008) Tiết: 39 + 40 I/ MỤC TIÊU CẦN ĐẠT: Học sinh biết được: - Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử. - Cấu tạo bảng tuần hoàn mới ở lớp 9 gồm ô nguyên tố, chu kì, nhóm. - Qui luật biến đổi tính chất trong chu kì, nhóm; Áp dụng với chu kì 2, 3 và nhóm I, II. - Dựa vào vị trí của nguyên tố (20 nguyên tố đầu) suy ra cấu tạo nguyên tử, tính chất cơ bản của nguyên tố và ngược lại. - Dự đoán tính chất cơ bản của nguyên tố khi biết vị trí của nó trong bảng tuần hoàn. - Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố suy ra vị trí và tính chất của nó. II/ CHUẨN BỊ: GV: Dụng cụ: Bảng tuần hoàn (lớp 9), phiếu học tập, bảng phụ. Tranh vẽ: Ô nguyên tố 12 phóng to, chu kì 2, 3; nhóm I, VII; sơ đồ cấu tạo nguyên tử của 1 số nguyên tố. HS: Xem trước bài. III/ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: TIẾT 1 (Tiết 39) 1/ Ổn định: 2/ Kiểm tra: Hãy chứng minh nguyên tố Si là 1 nguyên tố phi kim ? Viết PTPƯ minh họa. Chưa bài tập số 3 trang 95 SGK. 3/ Giới thiệu bài mới: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học được cấu tạo như thế nào và có ý nghĩa gì ? Đó là nội dung của tiết học hôm nay. HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS Hoạt động 1 I / Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn: GV: Yêu cầu HS đọc thông tin SGK. Hỏi: Ngày nay các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được sắp xếp như thế nào ? GV: Nhận xét, kết luận. HS: Một em đọc thông tin, lớp theo dõi. HS: Quan sát, so sánh bảng tuần hoàn cũ, mới trả lời. Bài31: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Các nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần. Hoạt động 2 II / Cấu tạo bảng tuần hoàn: GV: Treo bảng tuần hoàn các nguyên tố (phóng to) để HS quan sát. Hỏi: Hãy cho biết cấu tạo của bảng tuần hoàn ? GV: Nhận xét, kết luận. HS: Quan sát bảng tuần hoàn. HS: Bảng tuần hoàn gồm: Ô nguyên tố, chu kì, nhóm. 1 / Ô nguyên tố: GV: (Nêu vấn đề). Trong bảng tuần hoàn có hơn 100 nguyên tố, vậy các nguyên tố đó có đặc điểm gì giống nhau ? Yêu cầu HS thảo luận nhóm (kết hợp tranh phóng to bảng tuần hoàn lớn + ô nguyên tố 12. GV: Nhận xét, chốt kiến thức. HS: Tiến hành thảo luận theo yêu cầu → Đại diện trả lời: + Các nguyên tố đều được đặt trong 1 ô + Mỗi ô cho biết: số hiệu nguyên tử, kí hiệu hóa học, tên, nguyên tử khối của nguyên tố đó. GV: (Thông báo). Số hiệu nguyên tử bằng số đơn vị điện tích hạt nhân bằng số electron trong nguyên tử trùng với số thứ tự. Gọi 1 HS nêu ví dụ. Nhận xét. HS: Lắng nghe GV cung cấp thông tin. HS: Lấy ví dụ chứng minh. 2 / Chu kì: GV: (Giới thiệu). Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có 7 chu kì, riêng chu kì 7 chưa hoàn chỉnh. Yêu cầu HS đọc tông tin SGK và thảo luận nhóm trả lời. Hỏi: Quan sát chu kì I cho biết: + Số lượng nguyên tố, gồm những nguyên tố nào ? + Điện tích hạt nhân tăng hay giảm + Số electron trong các chu kì (2,3) GV: Gọi HS các nhóm cùng tham gia nhận xét. GV: Nhận xét và bổ sung hoàn chỉnh nội dung. Hỏi: Các chu kì trong bảng hệ thống tuần HS: Quan sát tranh, lắng nghe giới thiệu. HS: Thảo luận nhóm lần lượt các chu kì → Đại diện nhóm báo cáo kết quả. + Chu kì 1: Có 2 nguyên tố H và He có 1 lớp e trong nguyên tử, điện tích hạt nhân tăng H + → He 2+ . + Chu kì 2: Có 8 nguyên tố từ Li đến Ne; có 2 lớp e trong nguyên tử; điện tích hạt nhân tăng dần từ Li 3+ → Ne 10+ . + Chu kì 3: Có 8 nguyên tố từ Na đến Ar; có 3 lớp e trong nguyên tử; điện tích hạt nhân tăng dần từ Na 11+ → Ar 18+ . HS: Các nhóm khác nhận xét bổ sung. HS: Các chu kì đều chứa các nguyên tố có Ô nguyên tố cho biết: số hiệu nguyên tử, kí hiệu hóa học, tên nguyên tố, nguyên tử khối của nguyên tố đó. [...]... nhận xét HS: Tiến hành thí nghiệm theo nhóm → Đại diện nhóm báo cáo kết quả: + Hỗn hợp chất rắn trong ống nghiệm chuyển từ đen sang đỏ, khí sinh ra làm đục dd Ca(OH)2 t + C(r) + 2CuO(r)  2Cu(r) + CO2(k) → → CaCO3(r)+ H2O(l) CO2(k)+ Ca(OH)2(dd) 0 GV: Lưu ý: CuO phải được bảo quản trong lọ kín, khô; than phải nghiền nhỏ, sấy khô tỉ lệ: CuO : C = 2 : 3 trộn đều HS: C là chất khử mạnh Hỏi: Em hãy rút... của các nguyên tố tăng dần từ 1 đến 8 + Tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần → Đầu chu kì là 1 kim loại mạnh (Li), cuối chu kì là 1 phi kim mạnh (F), kết thúc chu kì là 1 khí hiếm (Ne) HS: Chú ý nghe HS: Trong 1 chu kì tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, tính phi kim tăng dần Trong một chu kì số e lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ 1 đến 8 e Tính kim loại của các nguyên tố giảm... Axetylen và Ca(OH)2 Hỏi: Cho biết vai trò của bình NaOH ? HS: Trả lời GV: dd NaOH để loại bỏ các tạp chất khí có lẫn với C2H2 là H2S GV: Gọi 1 HS lên bảng viết PTPƯ điều HS: Viết PTPƯ chế C2H2 CaC2(r) + 2H2O(l) → C2H2(k) + Ca(OH)2(dd) GV: (Giới thiệu) Hiện nay, Axetylen thường được điều chế bằng cách nhiệt phân metan ở nhiệt độ cao 4/ Củng cố - Luyện tập: - Củng cố: Nêu tính chất hóa học của axetylen... Quan sát thí dụ SGK biểu diễn công thức cấu tạo phân tử CH4 HS: trong phân tử HCHC O (II), Cl (I) HS: Đọc kĩ hướng dẫn màu và các qui ước → Lắp ráp mô hình → Đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác nhận xét HS: Dựa vào hóa trị của các nguyên tử Trong phân tử HCHC, các nguyên tử liên kết nhau theo đúng hóa trị C (IV), O (II), Cl (I) GV: Treo bảng phụ nội dung bài tập 1 SGK/112 Yêu cầu HS thảo luận nhóm → báo cáo... ASKT CH4(k) + Cl2(k)  CH3Cl(k) + HCl(k) → Hỏi: Tại sao khi đổ nước vào bình quì tím HS: Vì HCl tạo thành ở thể khí (hidro mới đổi màu thành đỏ ? clorua) GV: Hướng dẫn HS đọc tên sản phẩm GV: (Thông báo) Trong phản ứng 1 HS: Nghe thông báo, ghi nhớ nguyên tử H trong phân tử mê tan được thay thế bởi 1 nguyên tử Cl → Gọi là phản ứng thế Hỏi: Phản ứng thế là gì ? Phản ứng thế ở HS: Phản ứng thế (Axit... biến đổi tính kim loại và tính phi kim thể hiện như thế nào ? GV: (Thông tin) Đầu chu kì là 1 kim loại kiềm, cuối chu kì là halogen, kết thúc chu kì là khí hiếm Tương tự chu kì 2, 3, 4 cũng có đặc điểm đó Hỏi: Hãy nêu sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong 1 chu kì ? GV: Nhận xét và kết luận HS: Lắng nghe thông báo HS: Quan sát chu kì 2 thảo luận nhóm → Đại diện trả lời: + Số e lớp ngoài cùng của... phân tử C2H4 ? GV: Viết CTCT CH2 = CH2 (viết gọn) GV: Nêu đặc điểm của liên kết đôi (gồm 2 liên kết đơn) GV: (Thông báo) Liên kết đôi - chỉ có 1 HS: Lắng nghe và ghi nhớ liên kết bền vững, 1 liên kết kém bền dễ bị đứt ra trong PƯHH Hoạt động 3 III / Tính chất hóa học: 1/ Etylen có cháy không ? GV: (Thống báo) Trong tự nhiên metan, HS: Nghe thông báo etylen cháy (khi đốt) tạo ra khí cacbonic, hơi nước... PTPƯ t Hỏi: Hãy viết PTPƯ minh họa ? C2H4(k) + 3O2(k)  2CO2(k) + 2H2O(h) → 0 2/ Etylen có có làm mất màu dd Brom không ? GV: Treo tranh vẽ thí nghiệm dẫn etylen qua dd brom H 48 SGK GV: Giới thiệu thí nghiệm và yêu cầu + Mô tả thí nghiệm của etylen với dd Br2 + Nêu hiện tượng xảy ra và nhận xét GV: Treo bảng phụ - phản ứng C2H4 + Br2 (dạng công thức cấu tạo) GV: (Thông báo) Như vậy, 1 liên kết kém bền... Luyện tập: GV cho HS luyện tập (Bài tập số 6 trang 101 SGK) 5/ Dặn dò - Hướng dẫn: - Dặn dò: Học bài, xem trước bài luyện tập - Hướng dẫn: GV hướng dẫn HS làm bài tập số 7 trang 101 SGK Ký duyệt: 19/ 01/2008 TTCM Trương Vĩnh Trường Tuần: 21 (2 8/ 01 – 02/02/2008) Tiết: 41 BÀI 32: LUYỆN TẬP CHƯƠNG III PHI KIM SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I/ MỤC TIÊU CẦN ĐẠT: Học sinh hệ thống hóa lại: -... dung thí nghiệm SGK Khai thác hình vẽ dự đoán kết quả thí nghiệm HS: Đốt CH4 → CO2: nước vôi trong vẩn đục và nước bám trên thành ống nghiệm t CH4(k) + 2O2(k)  CO2(k) + 2H2O(l) → 0 HS: Nghe thông báo 2 2/ Tác dụng với Cl2: GV: Treo bảng phụ nôi dung thí nghiệm (CH4 + Cl2) Tiến hành biểu diễn thí nghiệm Yêu cầu HS quan sát hiện tượng thí nghiệm → Nhận xét hiện tượng → Viết PTPƯ minh họa HS: Đọc nội dung . làm đục dd Ca(OH) 2 + C (r) + 2CuO (r) 0 t → 2Cu (r) + CO 2(k) CO 2(k) + Ca(OH) 2(dd) → CaCO 3(r) + H 2 O (l) HS: C là chất khử mạnh. BÀI 33: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA PHI. đoạn sản xuất xi măng. HS: CaCO 3(r) 0 t → CaO (r) + CO 2(k) CaO (r) + SiO 2(r) 0 t → CaSiO 3(r) Na 2 CO 3(r) +SiO 2(r) 0 t → Na 2 SiO 3(r) + CO 2(k) c/ Cơ sở sản xuất chính: Hỏi:. ? HS: Trả lời… PƯ: CaCO 3(r) 0 t → CaO (r) + CO 2(k) 2NaHCO 3(r) 0 t → Na 2 CO 3(r) +CO 2(k) +H 2 O (l) HS: Trả lời. GV: Treo bảng phụ nội dung bài tập 4 trang 91 SGK. Yêu cầu HS thảo