Giao an hoa

-Biết hệ thống hoá rút ra những kiến thức cơ bản của chương. -Biết so sánh để rút ra tính chất giống và khác nhau giữa nhôm và sắt.. -Biết vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học của kim [r]

Ngy son: 29/10/2011 Ngày giảng: /10/2011 Tiết:22

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI I MỤC TIÊU

1.KiÕn thøc: HS biết tính chất hóa học kim loại nói chung: Tác dụng

với phi kim, dd axit, dd muối

2 Kĩ năng: Bit rỳt tớnh cht húa hc ca kim loại cách:

- Nhớ lại kiến thức học từ lớp chương hóa

- Tiến hành thí nghiệm, quan sát tượng, giải thích rút nhận xét - Từ phản ứng số kim loại cụ thể, khái quát hóa để rút tính chất hóa học kim loại

- Viết phương trình hóa học biểu diễn tính chất hóa học kim loại

3.Thái độ: Tích cực học tập, có ý thức tiết kiệm hóa chất làm thí nghiệm

II.CHUẨN BỊ: * Giáo viên : Hóa chất:

-Lọ Cl2, Na

-dd H2SO4 l , CuSO4, AgNO3 -Fe, Zn, Cu

Dụng cụ:

-Lọ thuỷ tinh

-Ống nghiệm, giá ống nghiệm -Đèn cồn

-Muôi sắt * Học sinh:

Ôn lại tính chất hóa học O2 (Hóa 8), axit, muối III. HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC:

1) Ổn định lớp

Líp 9a:… Líp 9b: …

2) KiĨm tra bµi cị

? Nêu tính chất vật lý kim loại Cho ví dụ

3) Bµi míi:

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: Tìm hiểu phản ứng kim loại với phi kim

I PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI PHI KIM

1.Tác dụng với oxi

2.Tác dụng với phi kim kh¸c Na(r) + Cl2(k) ⃗to 2NaCl(r)

Kết luận: Ở nhiệt độ thường nhiệt độ cao hầu hết kim loại tác dụng với oxi 

oxit

- Ở nhiệt độ cao kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối

lại thí nghiệm đốt Fe O2  nêu

hiện tượng

Viết phương trình

phản ứng

-Nhiều kim loại khác (trừ Ag, Au, Pt) phản ứng với oxi  oxit

-Ở nhiệt độ cao kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối  Làm thí

nghiệm đốt Na bình đựng khí Cl2

-Yêu cầu HS quan sát, nêu tượng

 rút kết luận  Viết phương

trình phản ứng ?

 Yêu cầu HS rút

ra kết luận tính chất hóa học kim loại tác dụng với phi kim

-HS 2:

3Fe + 2O2 ⃗to Fe3O4

-Quan sát GV làm thí nghiệm, nhận xét:

+Khí Cl2 vàng lục

+Tinh thể NaCl màu trắng

Na(r) +Cl2(k) ⃗to 2NaCl(r) vµng lơc trắng

Hoạt động 2: Tìm hiểu phản ứng kim loại với dd axit dd muối II PHẢN ỨNG cđa kim

lo¹i VỚI DD AXIT

Mg + H2SO4  MgSO4 + H2

III PHẢN ỨNG cđa kim lo¹i VỚI DD MUỐI

-Yêu cầu HS nhắc lại tính chất hóa học axit  viết

-Nêu lại: Một số kim loại phản ứng với axit  muối

1 Phản ứng đồng với dung dịch bạc nitrat

Cu(r) + 2AgNO3(dd)

Cu(NO3)2(dd)+ 2Ag(r)

2 Phản ứng kẽm với dung dịch đồng (II) sunfat

Zn(r) + CuSO4(dd)

ZnSO4(dd)+ Cu(r)

Kết luận: Kim loại hoạt động hóa học mạnh (trừ Na, K, Ba, Ca, … ) đẩy kim loại yếu khỏi dd muối, tạo thành muối kim loại

phương trình phản ứng

HD HS làm thí nghiệm:

Thí nghiệm 1: Cho dây Cu vào dd AgNO3

Thí nghiệm 2: cho Zn vào dd CuSO4

 Yêu cầu

nhóm làm thí nghiệm  nêu

tượng

 Yêu cầu HS rút

ra kết luận viết phương trình hóa học

 Yêu cầu HS điền

trạng thái, màu sắc chất trước sau phản ứng

Vậy: Chỉ có kim loại hoạt động mạnh đẩy kim loại yếu khỏi dd muối (trừ Na, K, Ba, Ca, …) tạo thành muối kim loại

-Làm thí nghiệm, nêu tượng:

* Thí nghiệm 1:

-dd không màu  xanh

-Kim loái maứu traộng baựm vaứo dãy ủồng, đồng tan dần

* Thí nghiệm 2:

-dd màu xanh  nhạt dần

-Có chất rắn màu đỏ bám Zn, Zn tan dần

PTHH:

Cu(r) + 2AgNO3

Cu(NO3)2+ 2Ag(r)

Zn(r) + CuSO4(dd) 

ZnSO4(dd) + Cu(r)

Hoạt dộng 4: LUYỆN TẬP

IV Lun tËp -Yêu cầu HS làm

bài tập 2, SGK/51

-Yêu cầu HS đọc đề tập SGK/51

HD: kẽm không tan

 Cu hết 

nZnPư=nCuSO4

-Nhận xét chấm điểm

mCuSO4=C% mddCuSO4

100 =2 (g)

⇒nCuSO4=0,0125 (mol)

Zn + CuSO4→ZnSO4+Cu ⇒mZnPö=0,0125 65=0,81 g

dd sau pö: ZnSO4⇒

mZnSO4=2,01 g

C%ZnSO

4=

2,01

20 100 %=10,05 %

4 Cñng cè

- GV cñng cè lại nội dung học

5 Hớng dẫn nhµ

-Đọc 15 SGK / 53,54

IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

-Ngy son: 29/10/2011 Ngày giảng: /11/2011 Tit: 23

DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI I MỤC TIÊU

1. KiÕn thøc: - HS biết dãy hoạt động hóa học kim loại

- Hiểu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học ca kim loi

2 Kĩ năng: Bit cỏch tin hành số thí nghiệm nghiên cứu đối chứng để rút

kim loại hoạt động mạnh, yếu cách xếp theo cặp Từ rút cách xếp dãy

- Biết rút ý nghĩa cảu dãy hoạt động hóa học số kim loại từ thí nghiệm phản ứng biết

- Viết phương trình hóa học chứng minh cho ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại

- Bước đầu vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại để xét phản ứng cụ thể kim loại với chất khác có xảy hay khơng

3.Thái độ: Tích cực học tập, có ý thức tiết kiệm hóa chất làm thí nghiệm

II.CHUẨN BỊ: * Giáo viên : Hóa chất:

-Đinh sắt, dây đồng, dây bạc -Na, H2O, P.P

Dụng cụ:

-Giá ống nghiệm, ống nghiệm -Cốc thuỷ tinh, phễu thuỷ tinh -Ống hút, kẹp gỗ

* Học sinh: Đọc SGK / 53,54

III. HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC:

1) Ổn định lớp

Líp 9a:… Líp 9b:

2) KiĨm tra bµi cị

? Nêu tính chất hóa học chung kim loại Viết PTHH minh họa ? Yêu cầu HS sửa tập 2, 3/51

-Kiểm tra 3-5 HS? 3) Bµi míi:

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1:Dãy hoạt động hóa học kim loại xây dựng thế nào ?

I DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI

ĐƯỢC XÂY

DỰNG ntn ? Thí nghiệm 1: Cu(đỏ) + FeSO4dd 

không phản ứng Fe(r) + CuSO4dd 

FeSO4dd + Cu(r)

 Kết luận: sắt

hoạt động hóa học mạnh Cu

Thí nghiệm 2: Cu(r) + 2AgNO3(dd)

 Cu(NO3)2dd +

2Ag(r)

Ag + CuSO4 

không phản ứng

 Kết luận: Cu

hoạt động hóa học mạnh Ag

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo bước:

b1: Cho đinh Fe vào ống nghiệm đựng dd CuSO4

b2: Cho dây Cu vào ống nghiệm đựng dd FeSO4

 Hãy quan sát

tượng, nhận xét viết phương trình phản ứng -HD HS làm thí nghiệm 2:

b1: Cho mẩu dây đồng vào ống nghiệm đựng dd AgNO3

b2: Cho mẩu dây bạc vào ống nghiệm đựng dd CuSO4

 Haõy quan sát

Hoạt động theo nhóm Hiện tượng:

+Ống nghiệm 1: Có chất rắn màu đỏ bám vào đinh sắt, dd ống nghiệm nhạt dần Fe(r) + CuSO4dd  FeSO4dd

+ Cu(r)

+Ống nghiệm 2: khơng có tượng

 Kết luận: Sắt hoạt động

hóa học mạnh Cu

+Ống nghiệm 3: có chất rắn màu xám bám vào dây Cu, dd ống nghiệm có màu xanh

Cu(r) + 2AgNO3(dd) 

Cu(NO3)2dd + 2Ag(r)

+Ống nghiệm 4: khơng có tượng

 Kết luận: Cu hoạt động

Thí nghiệm 3: Fe(r) + 2HCl(dd) 

FeCl2(dd) + H2(k)

Cu + HCl  không

phản ứng

Kết luận:

+ Sắt hoạt động hóa học mạnh H Cu

+ H hoạt động hóa học mạnh Cu Thí nghiệm 4: Fe + H2O  không

phản ứng

2Na + 2H2O 

2NaOH + H2

Kết luận: Na hoạt động hóa học mạnh Fe

 Kết luận chung

tượng xảy ra, nhận xét -HD HS làm thí nghiệm 3:

b1: Nhỏ 1-2 ml dd HCl vào ống nghiệm đựng đinh sắt

b2: Nhỏ 1-2 ml dd HCl vào ống nghiệm đựng Cu nhỏ

 Hãy quan sát

tượng xảy ra, viết phương trình phản ứng

 rút kết luận

HD HS làm thí nghiệm:

b1: Nhỏ vài giọt P.P vào cốc đựng nước: cốc cốc

b2: Cho đinh sắt vào cốc

b3: Cho mẩu Na vào cốc dùng phễu thuỷ tinh đậy miệng cốc lại

 Quan sát tượng,

nhận xét, viết phương trình phản ứng rút kết luận

? Căn vào kết thí nghiệm 1, 2, 3, em xếp kim loại thành dãy theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hóa học -Bằng nhiều thí nghiệm khác người ta xếp kim loại thành dãy

-Làm thí nghiệm

+Ống nghiệm 5: đinh sắt tan có sủi bọt khí

Fe(r) + 2HCl(dd)  FeCl2(dd) +

H2(k)

-Ống nghiệm 6: tượng

-Kết luận: sắt hoạt động hóa học mạnh H Cu, H hoạt động hóa học mạnh Cu

-Cốc 1: khơng có tượng

-Cốc 2: mẩu Na nóng chảy, tan dần, dd có màu đỏ có khí

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

-Kết luận: Na hoạt động hóa học mạnh Fe

-Sắp xếp:

Na Fe H Cu Ag -HS ghi nhớ

theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hóa học

Giới thiệu dãy hoạt động hóa học

Hoạt động 2: Dãy hoạt động hóa học kim loại có ý nghĩa nào? II DÃY HOẠT

ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI CÓ Ý NGHĨA ntn?

1.Mức độ hoạt động hóa học kim loại giảm dần từ trái qua phải

2.Kim loại đứng trước Mg + H2O 

kieàm + H2

3.Kim loại đứng trước H (từ Mg) + axit(l)  muối + H2

4.Từ Mg trở kim loại đứng trước đẩy kim loại đøng sau khỏi dd muối

-Yêu cầu HS quan sát dãy hoạt động hóa học kim loại

? Từ trái qua phải, em có nhận xét tính kim loại (hay tính hóa học kim loại thể ?) ? Kim loại đứng trước Mg điều kiện thường phản ứng với nước

 sản phẩm tạo thành

là chất ?

? Kim loại đứng trước H (sau Na) phản ứng với axitsản phẩm tạo

thành ?

-Từ Mg trở kim loại đường trước đẩy kim loại đứng sau khỏi dd muối Những kim loại xa phản ứng xảy nhanh

-HS quan sát dãy hoạt động hóa học ghi nh

- HS nghe câu hỏi suy nghĩ tr¶ lêi

Hoạt động 3: LuyƯn tËp

III Lun tËp

Bµi 4/ 54:

Bµi 5/54:

a.PTHH

-Yêu cầu HS thảo luận nhóm làm tập 4/54 * HD HS:

b1: Viết cơng thức hóa học chất có đề

b2: Nhận xét tượng dựa vào thí nghiệm làm, viết

a Zn + CuCl2  ZnCl2 + Cu

 Chất rắn màu đỏ bám vào

bề mặt kẽm, màu xanh dd nhạt dần

b.Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+ 2Ag

c.Zn + MgCl2  k phản ứng

d.2Al + 3CuCl2  2AlCl3 +

Zn + H2SO4 ZnSO4

+ H2

nH = 2,24/ 22,4 =

0,1 mol

b) Khối lợng chất rắn lại sau phản øng lµ:

Theo pt: nZn = nH =

0,1mol

mCu = 10,5 – 65

0,1 = 4g

phương trình phản ứng -HD HS làm tập 5/54

4 Cñng cè

- GV cñng cố lại nội dung học

5 Hớng dẫn vỊ nhµ

-Làm tập 1, 2,3,4 SGK/ 54

IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Ngy son: 05 /11/2011 Ngày giảng: 07 /11/2011 Tiết 24: NHOÂM

(Al = 27 đvC) I MỤC TIÊU:

1 Kiến thức: Tính chất vật lí kim loại nhôm: nhẹ, dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt. - Tính chất hóa học nhơm: nhơm có tính chất hóa học kim loại nói chung (tác dụng với phi kim, axit, muối kim loại hoạt động hơn)

2 Kĩ năng: Rèn cho hs kĩ làm thí nghiệm kiểm tra dự đốn: đốt bột nhơm, tác dụng với dd H2SO4l , tác dụng với dd CuCl2 Dự đốn nhơm phản ứng với dd kiềm dùng thí nghiệm để kiểm tra dự đốn

- Viết phương trình phản ứng hóa học biểu diễn tính chất nhôm (trừ phản ứng với kiềm)

3 Thái độ: Có thái độ học tập tích cực, cẩn thận làm thí nghiệm. II CHUẨN BỊ:

Hố chất: dd CuCl2, dd HCl, dd NaOH, bột Al, dây Al

Dụng cụ: Đèn cồn, kẹp gỗ, ống hút, giá ống nghiệm, ống nghiệm III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC:

1 Ổn định lớp

Líp 9a:… Líp 9b:

2) KiĨm tra bµi cị

? Dãy hoạt động hóa học số kim loại xếp ? Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học

? Cho kim loại: Mg, Fe, Cu, Zn, Ag, Au Kim loại tác dụng với: a dd H2SO4 (l)

b dd FeCl2 c dd AgNO3

Viết phương trình phản ứng xảy 3) Bài m ới:

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lí Nhơm

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ

Nhôm kim loại màu trắng bạc,cĩ ánh kim; nhẹ (D =2,7 g/cm3); dẫn điện, dẫn nhiệt tốt có tính dẻo

-Hãy quan sát lọï đựng bột Al, dây Al đồng thời liên hệ thực tế đời sống ngày nêu tính chất vật lí Al -Yêu cầu 1-3 HS nêu tính chất vật lí Al -Al có tính dẻo nên dễ cán mỏng kéo thành sợi

-Quan sát mẫu vật, liên hệ thực tế  trả lời

+Nhôm kim loại màu trắng bạc, cĩ ánh kim +Nhẹ (D =2,7 g/cm3). +Dẫn điện, dẫn nhiệt +Có tính dẻo

 Dùng để làm giấy gói

kẹo, giấy gói thực phẩm

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hóa học Nhơm II TÍNH CHẤT

HÓA HỌC

1.Nhơm có những tính chất hóa học của kim loại không

a.Phản ứng nhôm

? Em dự đốn xem nhơm có tính chất hóa học ?

 Em làm thí

với phi kim:

*Phản ứng với oxi: -Thí nghiệm: (SGK )

4Al(r) + 3O2(k) 

2Al2O3(r)

* Phản ứng với phi kim khác:

2Al(r) + 3Cl2(k) 

2AlCl3(r) -Kết luận:

+Al phản ứng với oxi tạo thành oxit

+Al phản ứng với phi kim khác tạo thành muối

b.Phản ứng Al với dd axit

2Al+ 6HCl  2AlCl3

+ 3H2

c.Phản ứng nhôm với dd muối

2Al + 3CuCl2 

2AlCl3 + 3Cu

thế ?

-HD HS làm thí nghiệm: Rắc bột nhơm lửa đèn cồn quan sát -Yêu cầu đại diện HS nêu tượng

 Viết phương trình

phản ứng xảy

-Giới thiệu: điều kiện thường nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp oxit bền vững  bảo vệ đồ

vật nhôm không cho Al tiếp tục phản ứng với oxi (khơng khí) nước

-Ngồi nhơm tác dụng với phi kim khác: Cl2, S, …

 Yeâu cầu HS viết

phương trình phản ứng

-HD HS làm thí nghiệm: +Cho dây nhơm vào ống nghiệm đựng dd HCl

+Cho dây nhôm vào ống nghiệm đựng dd CuCl2

 Quan sát, nhận xét 

viết phương trình phản ứng

Chú ý: Al không phản ứng với H2SO4, HNO3 đặc nguội  dùng bình

-Làm thí nghiệm theo nhóm

-Hiện tượng: nhơm cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng

-PTPÖ: 4Al(r) + 3O2(k) 

2Al2O3(r)

-Phản ứng: 2Al(r) + 3Cl2(k)  2AlCl3(r)

-HS làm thí nghiệm theo nhóm:

+Ống nghiệm 1: Có sủi bọt, nhôm tan dần

2Al(r) + 6HCl(dd) 

2AlCl3(dd) + 3H2(k)

+Ống nghiệm 2: Có chất rắn màu đỏ bám vào dây nhôm, màu xanh dd CuCl2 nhạt dần

2Al(r) + 3CuCl2(dd) 

2 Nhơm có tính chất hóa học khác ?

Nhơm phản ứng với dd kiềm

nhôm đựng H2SO4, HNO3 đặc nguội

-Yêu cầu nhóm trình bày tượng  nhận

xét

? Ngồi tính chất chung kim loại, Al cịn có tính chất đặc biệt ? -HD HS làm thí nghiệm nhơm tác dụng với dd NaOH: Cho dây nhôm vào dd NaOH  quan sát

hiện tượng xảy 

nhận xét

- u cầu đại diện nhóm trình bày, nhận xét

(2Al + 2NaOH + 2H2O 

2NaAlO2 + 3H2)

-Liên hệ thực tế: không dùng đồ dùng nhơm để đựng dd nước vôi trong, kiềm

 Yêu cầu HS rút kết

luận chung tính chất hóa học nhôm

Kết luận: Nhơm có tính chất hóa học kim loại

-Làm thí nghiệm theo nhóm

-Hiện tượng: Al tan dần có khí khơng màu

 Nhận xét: Nhôm

phản ứng với dd kiềm

Hoạt động 3: Ứng dụng III ỨNG DỤNG

SGK / 56

? Dựa vào thực tế nêu ứng dụng nhôm ?

 Chốt lại vấn đề

-Kể tên ứng dụng nhôm

Hoạt động 4: Sản xuất nhôm IV SẢN XUẤT

NHOÂM

-Yêu cầu HS nghiên cứu SGK, để trả lời câu hỏi:

? Nguyên liệu sản xuất nhôm ?

? Theo em nước ta quặng boxit có đâu ?

-Trả lời:

+Nguyên liệu sản xuất nhôm: quặng boxit có nhiều Cao Bằng-Lạng Sơn (30 triệu tấn), Tây Nguyên thành mỏ

Al2O3(r) ⃗ñpnc 4Al(r)

+ 3O2(k)

? Phương pháp dùng để sản xuất nhơm? dùng CO, C, H2 để khử Al2O3 khơng ?

nhôm: điện phân hỗn hợp nóng chảy nhơm oxit criolit

4 Củng cố

-Yêu cầu HS làm tập 4, SGK58

5 Híng dÉn vỊ nhµ

-Làm tập 1, 2, 3, SGK/58

IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

-Ngy son: 05/11/2011 Ngày giảng: 10/11/2011 Tiết: 25

SẮT

( Fe = 56 đvC ) I MỤC TIÊU

1 Kiến thức: Biết dự đốn tính chất vật lí tính chất hóa học sắt

- Biết liên hệ tính chất sắt vị trí sắt dãy hoạt động hóa học - Biết dùng thí nghiệm kiên thức cũ để kiểm tra dự đoán kết luận tính chất hóa học sắt

- Biết sử dụng kiến thức học tính chất hóa học sắt với số ứng dụng đời sống sản xuất

2 Kĩ năng: Rèn kĩ viết phương trình phản ứng minh họa cho tính chất hóa học sắt: tác dụng với phi kim, với dd axit, dd muối kim loại hoạt động sắt

3 Thái độ: Có thái độ học tập đắn, u thích mơn học II.CHUẨN BỊ:

1 GV:

Hố chất: -Dây sắt (hình lị xo) -Bình đựng khí Cl2

Dụng cụ: -Bình thuỷ tinh miệng rộng -Đèn cồn, kẹp gỗ

2 HS: Ôn lại tính chất hóa học chung kim loại. III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC:

1 Ổn định lớp

Líp 9a:… Líp 9b:

? Nêu tính chất hóa học nhơm Viết PTHH minh họa cho tính chất 3) Bài mới:

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: Tính chất vật lí

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ: Fe kim loại:

+ Màu trắng xám, có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt …

+ Có tính nhiễm từ, dẻo, …

? Dựa vào kiến thức thực tế tính chất vật lí kim loại

 em suy đốn

tính chất vật lí sắt

-u cầu HS đọc lại tính chất vật lí sắt SGK/59

- Fe kim loại:

+) Màu trắng xám, có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt …

+ Có tính nhiễm từ, dẻo, …

Hoạt động 2: Tính chất hóa học II TÍNH CHẤT HĨA HỌC 1 Tác dụng với phi kim:

 3Fe(r) + 2O2 ⃗to Fe3O4(r)

 2Fe(r) + 3Cl2(k)  FeCl3(r)

-Từ tính chất hóa học kim loại vị trí sắt dãy hoạt động hóa học, em dự đốn xem sắt có tính chất hóa học ? Hãy kiểm tra dự đốn

-u cầu HS viết phương trình phản ứng cho tính chất vừa nêu

? Fe tác dụng với phi kim khác ?

 Biểu diễn thí

nghiệm đốt Fe khí Cl2  yêu

cầu HS quan sát, nêu tượng, giải thích viết

-Nêu dự đốn kiểm tra tính chất cụ thể

-Sắt tác dụng với oxi nhiệt độ cao

 3Fe(r) + 2O2(k) ⃗to

Fe3O4(r)

-Hiện tượng: Sắt cháy Cl2 tạo khói màu nâu đỏ (FeCl3)

 2Fe(r) + 3Cl2(k) 

2 Tác dụng với axit.

Fe + H2SO4  FeSO4 + H2

Fe + 2HCl FeCl3 + H2

3 Tác dụng với muối.

Fe(r) + CuSO4(dd)  FeSO4(dd) +

Cu(r)



Kết luận: Sgk

phương trình phản ứng

-Ở nhiệt độ cao sắt phản ứng với nhiều phi kim khác: S, Br, … tạo muối FeS, FeBr3

-Sắt tác dụng với axit loãng không tác dụng với axit đặc nguội H2SO4, HNO3

-Yêu cầu HS nhớ lại thí nghiệm kim loại tác dụng với dd muối CuSO4 (bài muối)

 nêu tượng

và viết phương trình phản ứng -Qua tính chất vừa tìm hiểu trên, em có nhận xét tính chất hóa học sắt ?

Fe(r) + H2SO4(l)  FeSO4

+ H2(k)

 Fe(r) + 2HCl(dd) 

FeCl2(dd) + H2(k)

-Hiện tượng kim loại màu đỏ (Cu) bám vào đinh sắt, dd muối CuSO4 nhạt dần

Fe(r) + CuSO4(dd) 

FeSO4(dd) + Cu(r)

Kết luận: Sắt có những tính chất hóa học kim loại nói chung kim loại có nhiều hố trị (II, III)

Hoạt động 3: Luyện tập Bài tập:

-Yêu cầu HS làm tập: viết phương trình phản ứng biểu diễn chuyển hóa sau:

1 Fe + 2HCl  FeCl2 +

H2

2 FeCl2 + 2AgNO3 

Fe(NO3)2 + 2AgCl

3 Fe(NO3)2 + Mg 

Mg(NO3)2 + Fe

4 2Fe + 3Cl2 ⃗to 2FeCl3

5 FeCl3 + 3NaOH 

Fe(OH)3 + 3NaCl

6 2Fe(OH)3 ⃗to Fe2O3 + 3H2O

Fe

FeCl

Fe(NO3)

2 Fe

FeCl

3 Fe(OH)3

Fe2O Fe

(1)

(2) (3)

(4)

7 Fe2O3 + 3H2 ⃗to 2Fe + H2O

4 Củng cố

- Gv củng cố lại nội dung

5 Híng dÉn vỊ nhµ

- Học nội dung học lớp - Làm tập sách giáo khoa IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Ngày son: 12/11/2011 Ngày giảng: 14/11/2011 Tit:26

HP KIM SẮT : GANG, THÉP I MỤC TIÊU :

1 Kiến thức: Gang ? Thép ? Tính chất số ứng dụng gang, thép

- Nguyên tắc, nguyên liệu trính sản xuất gang Nguyên tắc, nguyên liệu trính sản xuất thép lò luyện thép

2 Kĩ năng: Biết đọc tóm tắt kiến thức SGK - Biết sử dụng kiến thức thực tế gang, thép

- Biết khai thác thông tin sản xuất gang thép Viết Các PTHH xảy trình sản xuất gabg

II CHUẨN BỊ

- Mẫu vật gang, thép - Xem trước 20

III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1 Ổn định lớp

Líp 9a:… Líp 9b:

2) KiĨm tra bµi cị

? Nêu tính chất hóa học sắt Viết PTHH minh họa cho tính chất 3) Bài mới:

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: Hợp kim sắt

I HỢP KIM CỦA SẮT 1.Gang gì ? :

- Là hợp kim Fe với C, hàm lượng C từ 2%



5% Trong gang số nguyên tố khác Si, Mn, S

- Có loại gang: gang trắng gang xám

2 Thép ? : Là hợp kim Fe với C số nguyên tố khác, hàm lượng C chiếm 2%

-Giớiù thiệu hợp kim ?

 Hợp kim sắt có

nhiều ứng dụng gang, thép

Gv: Cho hs quan sát đồ vật gang nêu lên ứng dụng gang

- Ngồi gang cịn có số ngun tố khác Si, Mn, S… gang cứng giòn sắt

? Gang có loại ? Thép

- Thép có nhiều tính chất vật lí hóa học q mà sắt khơng có đàn hồi, cứng, bị ăn mịn… ? Thép có tính chất

Nêu ứng dụng thép

? Gang thép có đặc điểm giống khác

-Nghe ghi nhớ

-Thảo luận nhóm

- có loại: Gang trắng, gang xám

- Hs trả lời

+Thép cứng, đàn hồi, bị ăn mịn

-Ứng dụng:

+Thép  chi tiết máy,

vật dụng …

Thành phần gồm: Fe, C, nguyên tố khác … Khác nhau: Hàm lượng C gang chiếm : 2-5% ; thép hàm lượng C<2%

Hoạt động : Sản xuất gang, thép II SẢN XUẤT GANG,

THÉP

1.Sản xuất gang thế nào ?

a) Nguyên liệu: Quặng manhetit (chứa Fe3O4)

hematit (chứa Fe2O3), than

cốc, không khí giàu oxi, đá vơi…

b) Ngun tắc: Dùng CO khử oxit sắt nhiệt độ cao lị luyện kim

c) Quá trình sản xuất gang lị cao

- Phản ứng tạo thành khí CO C (r)+ O2 (k)  CO2 (k)

t0

C (r)+ CO2(r)  2CO (k)

- Khí CO khử oxít sắt quặng thành sắt

3CO (k) + Fe2O3 (r)  3CO2

(k) + 2Fe(r)

- Phản ứng tạo thành xỉ: CaO (r) + SiO2 (r)  CaSiO3(r)

2 Sản xuất thép thế

- Gv: Cho hs thảo luận nhóm sau trả lời câu hỏi sau:

? Nguyên liệu để sx gang

? GV giới thiệu quặng sắt Việt Nam Thái Nguyên, Yên bái, Hà Tĩnh…

Gv: Giảng viết ptpư xảy q trình sản xuất gang

- Một số oxít khác có quặng MnO2,

SiO2 … bị khử

tạo thành Mn, Si… - Sắt nóng chảy hịa tan lượng nhỏ C số nguyên tố khác tạo thành gang

- Đá vôi bị phân hủy tạo thành CaO, CaO kết hợp với oxít SiO2 … có

quặng tạo thành xỉ

nào?

a) Nguyên liệu sản xuất thép Gang, sắt phế liệu khí Oxi

b) Nguyên tắc sản xuất thép Oxi hóa số kim loại, phi kim để loại khỏi gang phần lớn nguyên tố C, Si, Mn…

c) Quá trình sản xuất thép - Oxi hóa Fe thành FeO - FeO oxi hóa số nguyên tố gang (C, Mn, Si, S, P…)

t0

VD: FeO + C  Fe + CO



Sản phẩm thu thép

Gv cho nhóm hs thảo luận sau đại diện nhóm nêu lên nguyên liệu sản xuất thép

- GV thuyết trình trình sản xuất thép

- Hs thảo luận trả lời

- Hs nghe ghi nhớ trình sản xuất thép

Hoạt động 3: Luyện tập III Luyện tập

Bài 5/ 63:

- GV cho hs làm theo nhóm

- Đại diện nhóm lên bảng chữa

Bài 5/63:

a) FeO + Mn Fe + MnO b) Fe2O3 + 3CO  2Fe +

3CO2

c) 2FeO + Si  2Fe + SiO2

d) FeO + C  Fe + CO - Phản ứng (b) xảy trình luyện gang

- Phản ứng a, b, d xảy trình luyện thép

4 Củng cố

- Gv củng cố lại nội dung

5 Híng dÉn vỊ nhµ

- Làm thí nghiệm trước nhà 21-hình 2.19 - Làm tập 6/63

- Học

IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Ngày soạn: 12/11/2011 Ngày giảng: /11/2011 Tit:27

S N MỊN KIM LOẠI VÀ BẢO VỆ KIM LOẠI KHƠNG BỊ ĂN MỊN

I MỤC TIÊU

1 Kiến thức: Hs nắm được

- Khái niệm ăn mòn kim loại

- Nguyên nhân làm kim loại bị ăn mòn yếu tố ảnh hưởng đến ăn mịn, từ biết cách bảo vệ đồ dùng kim loại

2 Kĩ năng:

- Liên hệ thực tế ăn mòn kim loại, yếu tố ảnh hưởng bảo vệ kim loại khỏi ăn mịn

3 Thái độ: Có ý thức bảo vệ đồ dùng kim loại hợp kim. II.CHUAÅN BÒ:

- Một số đồ dùng bị gỉ

- Kết thí nghiệm: ảnh hưởng chất mơi trường đến ăn mịn kim loại

III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1 Ổn định lớp (2’)

Líp 9a:… Líp 9b:

2) KiĨm tra bµi cị (5 )’

? Thế hợp kim, so sánh thành phần, tính chất, ứng dụng gang, thép? 3) Bài mới:

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: Thế ăn mòn kim loại ? (7’)

I THẾ NAØO LAØ SỰ ĂN MỊN KIM LOẠI ?

- Sự ăn mịn kim loại phá huỷ kim loại, hợp kim tác dụng hóa học chất mơi trường

-Yêu cầu HS quan sát số đồ dùng bị gỉ  Thế ăn

mòn kim loại ?

- Giải thích nguyên nhân: môi trường thường chứa chất:

+ Oxi

+ Axít yếu (nước mưa) + Muối

=> phá hủy kim loại

-Sự ăn mòn kim loại phá huỷ kim loại, hợp kim tác dụng hóa học chất mơi trường -HS đọc SGK để ghi nhớ

Hoạt động 2: Những yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại ? (12’) II NHỮNG YẾU TỐ

NAØO ẢNH HƯỞNG ĐẾN SỰ ĂN MỊN KIM LOẠI ?

-Yêu cầu nhóm HS báo cáo kết thí nghiệm nhà

 rút nhận xét

yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại

-Đại diện nhóm báo cáo kết thí nghiệm - Cả lớp xem ống nghiệm 

nêu nhận xét

+Đinh sắt ống nghiệm đựng nước bị gỉ

+Đinh sắt ống nghiệm đựng nước muối  bị gỉ nhiều 

1) Aûnh hưởng chất mơi trường - Sự ăn mịn kim loại khơng xảy xảy nhanh hay chận phụ thuộc vào chất môi trường

2) Aûnh hưởng nhiệt độ

- Ở nhiệt độ cao làm cho ăn mòn kim loại xảy nhanh

? Qua thí nghiệm em rút nhận xét ảnh hưởng chất môi trường đến ăn mịn kim loại -Thực nghiệm cho thấy: Ở nhiệt độ cao làm cho ăn mòn kim loại xảy nhanh

Vd: sắt bếp than bị ăn mòn nhanh …

+Trong ống nghiệm có khơng khí, nước cất  đinh sắt

vẫn sáng không bị ăn mòn

- Sự ăn mịn kim loại khơng xảy xảy nhanh hay chận phụ thuộc vào chất môi trường

Hoạt động 3: Làm bảo vệ đồ vật kim loại khơng bị ăn mịn (15’)

III LÀM THẾ NAØO BẢO VỆ CÁC ĐỒ VẬT BẰNG KIM LOẠI KHƠNG BỊ ĂN MỊN ?

1 Ngăn khơng cho kim loại tiếp xúc vối môi trường

2 Chế tạo hợp kim bị ăn mịn

? Vì phải bảo vệ kim loại để đồ vật kim loại khơng bị ăn mịn

? Từ nội dung (I) (II) thực tế đời sống, nêu biện pháp bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mịn mà em biết Giải thích

-Yêu cầu HS trình bày  nhận

xét

-HS thảo luận nhóm (5’)  nêu biện pháp

*Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường ăn mịn kim loại xảy tác dụng kim loại với chất môi trường

Vd: Sơn, tráng men, bôi dầu mỡ, mạ … *Chế tạo hợp kim bị ăn mịn

-Yêu cầu HS đọc mục “Em có biết ?” SGK/ 66,67

- HS đọc 4 Củng cố (2’)

- Gv củng cố lại nội dung ? Thế ăn mịn kim loại

? Nêu biện pháp bảo vệ kim loại khỏi ăn mịn

5 Híng dÉn vỊ nhµ (2’)

-Học Xem lại nội dung kiến thức chương -Làm tập 2, 4, 5/67

IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Ngy son: 19/11/2011 Ngày giảng: 21 /11/2011

Tiết 28 Bài 22 LUYỆN TẬP CHƯƠNG II: KIM LOẠI I MỤC TIÊU:

1) Kiến thức: HS ôn tập hệ thống lại -Dãy hoạt động hố học kim loại -Tính chất hố học kim loại nói chung

-Tính chất giống khác kim loại nhôm ,sắt (trong hợp chất nhơm có hố trị III, sắt có hố trị II, III Nhôm phản ứng với dd kiềm tạo thành muối giải phóng khí H2)

-Thành phần tính chất sản xuất gang, thép

-Sản xuất nhôm cách điện phân hỗn hợp nóng chảy nhơm oxít criolít 2) Kĩ năng:

-Biết hệ thống hoá rút kiến thức chương

-Biết vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để viết PTHH xét phản ứng xảy hay không

-Vận dụng để giải tập hố học có liên quan 3) Thái độ: Có hứng thú môn học.

II CHUẨN BỊ :

-HS tự ôn tập làm tập nhà III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1 Ổn định lớp (2’)

Líp 9a:… Líp 9b:

2) KiĨm tra bµi cò

3) Bài mới:

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ (20’)

I KIẾN THỨC CẦN NHỚ

1 Tính chất hóa học của kim loại.

* Dãy hoạt động hóa học kim loại

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au

- Tác dụng với phi kim 2Na + Cl2 2NaCl

- Tác dụng với dung dịch axít

2Al + 6HCl  2AlCl3 +

3H2

- Tác dụng với dung dịch muối

Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2

+ 2Ag

2 Tính chất hóa học của nhơm sắt có gì giống khác nhau? a) Tính chất hóa học giống

- Đều có tính chất hóa học kim loại

- Đều không phản ứng

Nêu mục tiêu tiết ôn tập, kiến thức, kỹ cần ôn tập lại tiết học

? Em nêu dãy hoạt động hóa học kim loại

? Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại?

? Em nêu tính chất hóa học kim loại

? Viết phương trình phản ứng xảy tính chất

- Gv gọi HS nêu tính chất hóa học giống nhau?

- Nêu dãy hoạt động hóa học kim loại ý nghĩa

- Tác dụng với phi kim

- Tác dụng với dung dịch axít

- Tác dụng với dung dịch muối

với axít HNO3 đặc nguội

và H2SO4 đặc nguội

b) Tính chất hóa học khác

3 Hợp kim sắt: Thành phần, tính chất, và sản xuất gang, thép. Sgk/58

4 Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại không bị ăn mịn.

? Nhơm, sắt có tính chất hóa học khác

? Khi tham gia phản ứng Al có hóa trị mấy?

? Khi tham gia phản ứng sắt thể hóa trị thay đổi ntn

- GV nói thêm sắt kim loại có nhiều hóa trị - Gv cho hs đọc thông tin SGK/68

? Thế ăn mòn kim loại

? Những yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại

? Những biện pháp để bảo vệ kim loại không bị ăn mịn

? Em lấy ví dụ minh họa

- Al có phản ứng với dung dịch kiềm

- Khi tham gia phản ứng Al tạo thành hợp chất Al có hóa trị (III)

- Sắt tạo thành hợp chất sắt có hóa trị (II) (III)

- HS đọc

- HS trả lời câu hỏi

Hoạt động 2: Bài tập (20’) Bài 4/69:

a)

(1) 4Al + 3O2 2Al2O3

(2) Al2O3 + 6HCl  2AlCl3

+ 3H2O

(3) AlCl3 + 3NaOH 

Al(OH)3 + 3NaCl

(4) 2Al(OH)3  Al2O3 +

3H2O

(5) Al2O3 + 3H2  2Al +

3H2O

(6) 2Al + 3Cl2  2AlCl3

-Yêu cầu HS làm tập 4/69

- Gv gọi Hs lên bảng làm lấy điểm

Hs khác làm nháp -nhận xét làm bạn

Gv nhận xét sửa sai (nếu có)

- Hs làm tập

b)

1 Fe + CuSO4  FeSO4 +

Cu

2 FeSO4 + 2NaOH

Fe(OH)2 + Na2SO4

3 Fe(OH)2 + 2HCl 

FeCl2 + 3H2O

c)

1 FeCl3 + 3NaOH 

Fe(OH)3 + 3NaCl

2 2Fe(OH)3  Fe2O3 +

3H2O

3 Fe2O3 + 3CO  2Fe +

3CO2

4 3Fe + 2O2 Fe3O4

Bài 5/69

- Gọi khối lượng mol kim loại A M

2A + Cl2  2ACl

2.M(g) 2(M + 35,5) g 9,2g 23,4g

M = 23

Kim loại Na

Bài 7/69

- Gv yêu cầu hs làm tập 5/69

Gv hướng dẫn hs làm - Em viết PTHH? Hướng dẫn hs viết phương trình đại số 2M.23,4 = 2(M+ 35,5).9,2

23,4M = 9,2M + 326,6



M = 23

- Yêu cầu hs làm 7/69

? Tính số mol khí Em viết PTHH

-Hs viết: 2A + Cl2  2ACl

Hs làm theo hướng dẫn Gv

- Hs làm 7/69

nH = 0,56: 22,4 = 0,025mol

PTHH:

2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2

x mol 1,5x Fe + H2SO4FeSO4 +H2

(0,025- 1,5x) (0,025- 1,5x) Ta có: 27x + 56.(0,025 – 1,5x) = 0,83

=> x= 0,01

mAl = 0,01 27 = 0,27g

mFe = 0,83 – 0,27 = 0,56g

%Al = (0,27: 0,83) .100% = 32,53%

4 Củng cố (2’)

- Gv củng cố lại toàn nội dung kiến thức chương II

Híng dÉn vỊ nhµ (1’)

- Làm tập sách tập

- Xem trước thí nghiệm SGK/70

IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DY:

Ngy son: 19/11/2011 Ngày giảng: 24/11/2011

Tiết 29 : THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA NHƠM VÀ SẮT I MỤC TIÊU:

1) Kiến thức:

Mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: -Nhơm tác dụng với oxi

-Sắt tác dụng với lưu huỳnh -Nhận biết kim loại nhôm sắt 2) Kĩ năng:

-Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm

-Quan sát, mơ tả, giải thích tượng thí nghiệm viết pthh -Viết tường trình thí nghiệm

3) Thái độ:

- Phản ứng nhôm với oxi, sắt với lưu huỳnh - Nhận biết nhôm sắt

- Rèn luyện ý thức cẩn thận , kiên trì học tập thực hành hoá học II Chuẩn bị :

- Dụng cụ:ống nghiệm , muỗng lấy hoá chất rắn, giá thí nghiệm, phểu, mảnh bìa cứng (bằng 1/4 tờ A4),hoặc muỗng nhựa nhỏ, nam châm, đũa thuỷ tinh, chổi rửa, đèn

cồn, ống hút nhỏ giọt, kẹp ống nghiệm

- Hố chất: Bột nhơm, dd NaOH, bột sắt, bột S - HS ơn tập tính chất hố học nhôm sắt III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC:

1 Ổn định lớp (2’)

Líp 9a:… Líp 9b:

2) KiĨm tra bµi cị

3) Bài mới:

-Giới thiệu bài: Chúng ta học nguyên tố kim loại tương đối điển hình quan trọng đời sống, sản xuất đĩ nhơm sắt Hơm thực nghiệm, kiểm chứng số tính chất quan trọng nguyên tố Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1:Tổ chức hướng dẫn hs tìm hiểu mục tiêu, nội dung cách tiến hành TN TH (5’)

-GV yêu cầu HS báo cáo việc chuẩn bị thực hành nhà

Đại diện nhóm HS báo cáo

loại nhôm, sắt giúp củng cố kiến thức, tác dụng nhôm với oxi, sắt tác dụng với lưu huỳnh, so sánh tính chất nhơm, sắt Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm (20’)

I Tiến hành thí nghiệm

1 Thí nghiệm 1: Tác dụng nhơm với oxi - Hiện tượng:

- PTHH: 4Al + 3O2 

2Al2O3

2 Thí nghiệm 2: Tác dụng sắt với lưu huỳnh.

- Hiện tượng:

Fe + S  FeS

- Gv: Hướng dẫn hs làm thí nghiệm

Rắc bột nhơm lửa đèn cồn

- Gọi hs nhận xét tượng viết PTHH

* Hướng dẫn hs làm thí nghiệm theo nhóm

- Lấy thìa hỗn hợp bột sắt bột S (7:4 khối lượng) vào ống nghiệm

- Đun nóng hỗn hợp lửa đèn cồn

Gv: Yêu cầu hs quan sát tượng cho biết màu sắc Fe, S, Hỗn hợp bột Fe S chất tạo thành sau phản ứng Gv: dùng nam châm để hút hỗn hợp trước sau phản ứng để thấy rõ khác tính chất chất tham gia tao thành sau phản ứng

? Gọi hs viết PTHH - Hướng dẫn hs: có lọ không dán nhãn đựng kim loại Al, Fe

- Hãy nêu cách nhận biết kim loại

- Gv: Gọi hs nêu cách làm

? Em quan sát

- Làm thí nghiệm theo nhóm

- Nhơm cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng 4Al + 3O2  2Al2O3

- HS làm thí nghiệm quan sát

Trước thí nghiệm bột sắt có màu trắng xám bị nam châm hút S có màu vàng nhạt khơng bị nam châm hút

- Khi đun nóng hỗn hợp lửa đèn cồn hỗn hợp cháy nóng đỏ, phản ứng tỏa nhiều nhiệt - Sản phẩm tạo thành để nguội chất rắn màu đen khơng có tính nhiễm từ

Fe + S  FeS

- HS nêu cách làm

Lấy bột kim loại Al, Fe vào ống nghiệm 1,2

- Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm

3 Thí nghiệm 3: Nhận biết kim loại nhôm và sắt.

- Hiện tượng: -PTHH:

2Al + 2NaOH + 2H2O 

2NaAlO2 + 3H2

tượng xảy nhận xét ? Viết PTHH

khơng màu ra, Al tan dần

2Al + 2NaOH + 2H2O 

2NaAlO2 + 3H2

* Nhận xét: Al có phản ứng với kiềm cịn Fe khơng phản ứng

Hoạt động 3: Hướng dẫn học sinh viết tường trình (10’) II- Viết tường trình - Gv: yêu cầu HS ghi

chép kết TN

- Yêu cầu HS ghi kết vào tường trình TN theo mẫu

- Hs viết tường trình

Hoạt động 4: (5’)

- GV nhận xét, đánh giá chung tinh thần thái độ, kết thực hành rút kinh nghiệm cần

- Hướng dẫn hs thu dọn hóa chất, rửa dụng cụ, lau bàn ghế Vệ sinh phịng thí nghiệm

4 Củng cố(1’)

- Gv nhắc lại toàn nội dung kiến thức chương II 5 Hướng dẫn nhà (2’)

- Học kĩ chương I II ôn tập chuẩn bị cho thi HKI -Nghiên cứu mới: Tìm hiểu tính chất hố học phi kim IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Bản tường trình:

STT Tên thí nghiệm Hiện tượng Giải thích viết PTHH

2

Chương 3: PHI KIM

SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOAØN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC Tiết:30 TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM

I MỤC TIÊU

1) Kiến thức:

-Biết dược số tính chất vật lí phi kim: Phi kim tồn trạng thái rắn, lỏng, khí Phần lớn nguyên tố phi kim khơng dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy thấp

-Biết tính chất hố học chung phi kim:Tác dụng với oxi, với kim loại với hiđrô (KTTT)

-So lược mức độ hoạt động hoá học mạnh yếu số phi kim

2) Kĩ năng:

-Biết quan sát TN, hình ảnh thí nghiệm rút nhận xét tính chất hố học phi kim

-Viết số PTHH theo sơ đồ chuyển hố phi kim -Tính lượng phi kim hợp chất phi kim pứ hố học 3) Thái độ: Có thái độ u thích mơn học. II.CHUẨN BỊ:

* GV: - TN clo tác dụng với hiđro (nếu có)

Dụng cụ điều chế thu khí clo phịng TN , lọ đựng khí clo

Dụng cụ điều chế khí hiđro (xem chương sgk hoá học )và ống dẫn khí hình 3.1 sgk hố học

-Hố chất : MnO2, dd HCl, H2SO4đ KMnO4 * HS: Ôn tập kiến thức O2, H2

III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1 Ổn định lớp (1’)

Líp 9a:… Líp 9b:

2) KiĨm tra bµi cị

3) Bài mới:

Giới thiệu bài: Kim loại có tính chất chung nào? So với kim loại, phi kim có tính chất khác để trả lời câu hỏi nghiên cứu tính chất phi kim

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: Tính chất vật lí phi kim (8’)

I PHI KIM CĨ NHỮNG TÍNH CHẤT VẬT LÍ NÀO?

-Phi kim tồn trạng thái: rắn, lỏng, khí

-Phần lớn phi kim không dẫn điện dẫn nhiệt

- Một số phi kim độc clo, brơm, iốt

- Phi kim có tính chất vật lí gì?

- Tồn trạng thái nào?

- Ở điều kiện thường phi kim tồn trạng thái: + Trạng thái rắn: S, C, P + Trạng thái lỏng: Br2

+ Trạng thái khí: O2, Cl2, H2

- Phần lớn nguyên tố phi kim không dẫn điện, dẫn nhiệt có nhiệt độ nóng chảy thấp

- Một số phi kim độc clo, brôm, iốt

Hoạt động 2: Tính chất hóa học phi kim (25’) II PHI KIM CĨ

NHỮNG TÍNH CHẤT HÓA HỌC NÀO?

1 Tác dụng với kim loại.

- Nhiều phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối

2Na(r) + Cl2 (k) ⃗to 2NaCl(r)

Fe(r) + S(k) ⃗to FeS(r)

- Oxi tác dụng với kim loại tạo thành oxít

Cu(r) + O2(k) ⃗to CuO(r)

(đỏ) (đen) * Nhận xét: Phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối oxit 2 Tác dụng với hiđro * Oxi tác dụng với hiđro O2 (k) + H2 (k) ⃗to 2H2O (h)

* Clo tác dụng với hiđro - Thí nghiệm: (hình 3.1)

- Nhận xét: sgk/75

? Dựa vào kiến thức học lớp chương hóa viết số phương trình phản ứng hóa học có tham gia phi kim

 Đại diện nhóm trình

baøy

- GV: Hướng dẫn hs phân loại PTPƯ theo tính chất phi kim - Gọi hs viết PTPƯ nêu trạng thái chất

- Gọi hs đọc nhận xét sgk/74

-Yeâu cầu HS mô tả lại thí nghiệm H2 cháy O2

- Gv yêu cầu hs quan sát hình 3.1 (sgk/75) mơ tả thí nghiệm khí hiđro cháy khí clo

? Màu quỳ tím thay đổi

? Tại quỳ tím hóa đỏ

-HS nhớ lại kiến thức học, thảo luận nhóm để viết phương trình phản ứng đĩ cĩ tham gia phi kim

(có thể viết PTPƯ vào bảng phụ)

- HS viết PTPƯ nêu trạng thái chất

- HS mô tả lại

H2(k) + Cl2(k) ⃗to 2HCl(k)

* Phi kim phản ứng với hiđro tạo thành hợp chất khí

3 Tác dụng với oxi S(r) + O2(k) ⃗to SO2(k) 4P(r) + 5O2(k) ⃗to 2P2O5 * Nhận xét: Nhiều phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxit axit

4 Mức độ hoạt động hóa học phi kim. + Phi kim hoạt động mạnh: Flo, oxi, clo

+ Phi kim hoạt động yếu hơn: S, P, C, Si

- Gv: Thông báo phần nhận xét

- Gọi hs viết PTPƯ? Ngoài ra, nhiều phi kim khác C, S, Br2 … tác

dụng với hiđro tạo thành hợp chất khí

Vậy em rút kết luận phản ứng phi kim với hiđro?

? Hãy mô tả lại tượng phản ứng đốt cháy S, P O2

GV: Nhiều phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxit axit

- GV: Thông báo

Mức độ hoạt động hóa học mạnh hay yếu phi kim vào khả mức độ phản ứng phi kim với kim loại hiđro

- Giới thiệu:

+ Phi kim hoạt động mạnh: Flo, oxi, clo

+ Phi kim hoạt động yếu hơn: S, P, C, Si

- HS ghi phần nhận xét: Khí clo phản ứng mạnh với hiđro tạo thành khí hiđro clorua khơng màu Khí tan nước tạo thành dung dịch axít clohđric làm quỳ tím hóa đỏ

H2(k) + Cl2(k) ⃗to 2HCl(k) - Phi kim phản ứng với hiđro tạo thành hợp chất khí

- HS mơ tả lại tượng S, P cháy khí oxi

- HS nghe ghi

Hoạt động 3: Luyện tập (8’)

- HS làm tập

a) S ⃗(1) SO2 ⃗(2) SO3 ⃗

Bài 5/sgk – 76: - Gv hướng dẫn hs làm 5/ sgk- 76

⃗

(5) BaSO4

b)

(1) S + O2 ⃗to SO2 (2) SO2 + O2 ❑⃗ SO3

(3)SO3 + H2O  H2SO4

(4) H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O

(5) Na2SO4 + BaCl2  BaSO4

+ 2NaCl

4 Củng cố (1’)

- Gv củng cố lại nội dung học - Đọc phần ghi nhớ

5 Hướng dẫn nhà (2’)

- Yêu cầu HS làm tập 1, 2, 3, 4, 5, SGK/76 - Tìm hiểu mới: Clo

IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Ngy son: 29/11/2011 Ngày giảng: 1/12/2011

TIT 31: CLO

I MỤC TIÊU

1 Kiến thức: HS biết tính chất vật lí clo: - Khí màu vàng đục, mùi hắc, độc

- Tan nước nặng, khơng khí - HS biết tính chất hóa học clo

- Clo có số tính chất hóa học phi kim: tác dụng với hiđro tạo thành chất khí, tác dụng với kim loại tạo thành muối clorua

- Clo tác dụng với nước tạo thành dd axit, có tính tẩy màu, tác dụng với dd kiềm tạo thành muối

2 Kĩ năng: Biết dự đốn tính chất hóa học clo kiểm tra dự đốn thí nghiệm

- Biết thao tác tiến hành thí nghiệm: Cu tác dụng với Cl2, Cl2 tác dụng với nước, Cl2 tác dụng với dd kiềm Biết cách quan sát tượng, giải thích rút kết luận

- Viết phương trình minh họa cho tính hóa học chất clo

3 Thái độ: Có ý thức dự đốn tính chất hóa học clo kiểm tra dự đốn thí nghiệm

II CHUẨN BỊ:

* Hóa chất: MnO2 , dd HClđ , dd NaOH, H2O, bình đựng khí Cl2

* Dụng cụ: Bình thuỷ tinh có nút,đèn cồn, giá sắt, đũa thủy tinh cốc thủy tinh, ống dẫn khí

III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1 Ổn định lớp (2’)

Líp 9a:… Líp 9b:

2) KiĨm tra bµi cị

- Kiểm tra 15 phút

Đề bài: Viết PTHH thực chuyển đổi hóa học sau.

a) Fe ⃗(1) FeCl3 ⃗(2) Fe(OH)3 ⃗(3) Fe2O3 ⃗(4) Fe2(SO4)3 ⃗(5) FeCl3.

b) S ⃗(1) SO2 (⃗2) SO3 ⃗(3) H2SO4 ⃗(4) Na2SO4 ⃗(5) BaSO4

Đáp án:

a) 2Fe + 3Cl2 ⃗to 2FeCl3

2 FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl

3 2Fe(OH)3 ⃗to Fe2O3 + 3H2O

4 Fe2O3 + 3H2SO4 Fe 2(SO4)3 + 3H2O

b)

1 S + O2 ⃗to SO2

2 2SO2 + O2 ❑⃗ 2SO3

3 SO3 + H2O  H2SO4

4 H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O

5 Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2NaCl

3) Bài mới:

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lí Clo (3’)

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Clo chất khí, màu vàng lục, mùi hắc

- Clo nặng gấp 2,5 lần khơng khí tan nước

- Clo khí độc

-Yêu cầu HS quan sát lọ đựng khí Cl2, kết hợp với SGK  Hãy

nêu tính chất vật lí Clo

 Hãy tính tỉ khối

Cl2 so với khơng khí

-Quan sát trả lời câu hỏi:

+Clo chất khí, màu vàng lục, mùi hắc

+Clo nặng gấp 2,5 lần không khí

+Tan nước +Clo khí độc

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hóa học Clo (18’) II TÍNH CHẤT HĨA

HỌC

1.Clo có tính chất hóa học phi kim không

a.Tác dụng với kim loại 3Cl2(k)+2Fe(r) ⃗to 2FeCl3(r) Cl2(k)+Cu(r) ⃗to CuCl2(r)

Nhận xét: Clo phản ứng với hầu hết kim loại tạo thành muối clorua

b.Tác dụng với H2 H2(k) + Cl2(k) ⃗to 2HCl(k)

? Theo em clo có tính chất hóa học phi kim mà em học không ?

-Thơng báo: Clo có tính chất phi kim

+Tác dụng với kim loại tạo thành muối +Tác dụng với H2 tạo thành khí HCl

-Yêu cầu HS viết phương trình phản ứng cho tính chất Clo  ghi

trạng thái, màu sắc chất

-Clo khơng phản ứng

-Nêu tính chất hóa học phi kim

+Clo tác dụng với kim loại

2Fe(r)+3Cl2(k) ⃗to 2FeCl3(r)

* Kết luận: SGK/77

2.Clo có tính chất hóa học khác ?

a.Tác dụng với nước Thí nghiệm: (Hình 3.3)

Cl2(k) + H2O(l)  HCl(dd)+ HClO(dd)

với oxi để tạo oxit axit

- Gv yêu cầu hs rút kết luận tính chất hóa học Clo

GV: Đặt vấn đề: ngồi số tính chất đặc trưng phi kim, Clo cịn có tính chất khác ?

-Tiến hành thí nghiệm

+Điều chế khí clo dẫn khí clo vào cốc đựng nước

+Nhúng mẩu giấy qùi tím vào dd thu

 Yêu cầu HS nhận

xét, tượng

-Giải thích thí nghiệm: Phản ứng clo với nước xảy theo chiều:

Cl2(k)+H2O(l)HCl(dd)+ HClO(dd)

Nước clo dung dịch

hỗn hợp chất: Cl2,

HCl, HClO nên có màu vàng lục, mùi hắc khí clo Lúc đầu dung dịch axít làm quỳ tím hóa đỏ nhanh chóng bị màu tác dụng oxi hóa mạnh

hóa học phi kim tác dụng với hầu hết kim loại tạo thành muối clorua, tác dụng với H2 tạo thành khí hiđro clorua… Clo phi kim kim hoạt động hóa học mạnh

-Quan sát thí nghiệm nêu tượng

- dd nước Clo có màu vàng lục, mùi hắc

- Nhúng giấy qùi tím vào dd thu được, giấy qùi  đỏ  màu

ngay

b.Tác dụng với NaOH - Thí nghiệm:

- Hiện tượng: Dung dịch tạo thành khơng màu Giấy quỳ tím màu

Cl2(k) + 2NaOH(dd)  NaCl(dd)

+ NaClO(dd) + H2O(l)

- Dd hỗn hợp muối NaCl, NaClO gọi nước Gia-ven Dung dịch cĩ tính tẩy màu NaClO chất oxi hĩa mạnh

của axít HClO

? Vậy dẫn khí Cl2 vào nước tượng vật lí hay tượng hóa học?

- Chất làm màu giấy qùi HClO -Làm thí nghiệm: +Dẫn khí Cl2 vào ống đựng dd NaOH

+Nhỏ 1-2 giọt dd vừa tạo thành vào giấy qùi

 yêu cầu HS quan

sát nhận xét giải thích

-HD HS viết phương trình phản ứng

-HD HS rút kết luận: Clo tác dụng với dd kiềm tạo thành dd hỗn hợp muối: NaCl, NaClO  gọi

nước Gia-ven, có tính tẩy màu NaClO chất oxi hóa mạnh

- Dung dịch tạo thành khơng màu Giấy quỳ tím màu

- Cl2(k) + 2NaOH(dd) 

NaCl(dd) + NaClO(dd) + H2O(l)

Hoạt động 3: Luyện tập (5’)

-Yêu cầu HS laøm baøi

tập 3, 4, SGK/81 -HS trao đổi nhóm đểhồn thành tập SGK/81

4 Củng cố

- Gv củng cố lại nội dung 5 Hướng dẫn nhà

- Hoïc

- Làm tập 4, 5, SGK/ 81

IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Ngy son: 3/12/2011 Ngày giảng: 5/12/2011

Tiết 32 CLO ( tiếp theo)

I MỤC TIÊU

1 Kiến thức: HS biết số ứng dụng clo. - HS biết số sản phẩm:

+ Điều chế khí clo phòng thí nghiệm: dụng cụ, hóa chất, cách thu khí … + Điều chế khí clo công nghiệp: điện phân dd NaCl bão hòa có màng ngăn

2 Kĩ năng: - Rèn kĩ quan sát sơ đồ, nghiên cứu nội dung thông tin SGK để rút kiến thức tính chất, ứng dụng điều chế khí Clo

3 Thái độ: Có thái độ học tập nghiêm túc II CHUẨN BỊ:

- Tranh vẽ: Sơ đồ ứng dụng Clo

- Bình điện phân hình vẽ 3.6 (Sơ đồ điện phân) III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC:

1 Ổn định lớp (1’)

Líp 9a:… Líp 9b:

2) KiĨm tra bµi cị

3) Bài mới:

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: Kiểm tra cũ – Chữa tập (10’)

Hãy nêu tính chất hóa học clo viết phương trình phản ứng minh họa?

-Yêu cầu HS lên bảng làm tập vaø 10 SGK / 81

-Kiểm tra tập HS

HS 1: Trả lời lí thuyết

HS 2: Làm tập 6/81: dùng qùi tím ẩm:

+Khí Clo: Làm màu qùi ẩm

+Khí HCl: Làm qùi  đỏ

+Còn lại Oxi

-HS 3: Làm tập 10/81

nCl2=VCl2 22,4=

1,12

-Sửa nhận xét 

chấm điểm ⇒VNaOH=

nNaOH

CMNaOH

=0,1 (l)

CMNaCl=CMNaClO=0,05

0,1 =0,5 (M) Hoạt động 2: Ứng dụng Clo (5’)

III ỨNG DỤNG CỦA CLO

Sgk/79

? Dựa vào kiến thức học khí Clo, cho biết clo có ứng dụng đời sống sản xuất

-Treo tranh vẽ hình 3.4

 Yêu cầu HS nêu

những ứng dụng clo

? Vì clo dùng để tẩy trắng vải sợi ? Khử trùng nước sinh hoạt

-Ứng dụng:

+Khử trùng nước sing hoạt +Tẩy trắng vải sợi, giấy bột +Điều chế nước Gia-ven, Clorua vôi

+Điều chế nhực P.V.C, chất dẻo, cao su, …

-Vì clo có tính oxi hóa cao

Hoạt động 3: Điều chế khí Clo (15’) IV ĐIỀU CHẾ KHÍ

CLO

1.Điều chế clo trong phòng thí nghiệm:

*Nguyên liệu: MnO2 (KMnO4), dd HClđặc

-Giới thiệu: Clo có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất tự nhiên clo không tồn dạng tự Vậy clo điều chế ?

-Giới thiệu ngun liệu để điều chế clo phịng thí nghiệm

-Biểu diễn thí nghiệm điều chế clo phòng thí nghiệm ? Thu khí clo cách nào?

4HCl+MnO2 ⃗to MnCl2+ Cl2+ 2H2O 2 Điều chế clo trong công nghiệp.

2NaCl + 2H2O ⃗đp

2NaOH + Cl2 + H2

? Bình đựng H2SO4 đặc

có tác dụng

- Vai trị bình đựng NaOH?

- Có thể thu khí clo cách đẩy nước khơng? Vì sao?

- Yêu cầu hs viết PTHH

GV: Giới thiệu

? Trong công nghiệp clo điều chế phương pháp nào?

 Yêu cầu HS quan

sát sơ đồ điện phân để mô tả trình điều chế khí clo cơng nghiệp  dự đốn sản

phẩm viết phương trình phản ứng

? Theo em bình điện phân điều chế clo phải có màng ngăn xốp

- Bình đựng H2SO4 đặc có tác

dụng làm khơ khí clo H2SO4 đặc háo nước

- Bình đựng dung dịch NaOH đặc để khử khí clo dư sau thí nghiệm clo độc

- Khơng nên clo tan phần nước đồng thời có phản ứng với nước

- 4HCl+ MnO2 ⃗to MnCl2+ Cl2+ 2H2O

-Quan sát sơ đồ bình điện phân ghi nhớ được: Hóa chất điều chế clo công nghiệp dd NaCl bão hịa điện phân phải có màng ngăn xốp

Phương trình phản ứng:

2NaCl + 2H2O ⃗ñp 2NaOH

+ Cl2 + H2

- Để ngăn không cho clo phản ứng với dd NaOH vừa tạo thành

Hoạt động 4: Luyện tập 10’

-Yêu cầu HS trả lời câu hỏi tập 7, 8, SGK/81

Bài tập : Hãy hồn thành sơ dồ chuyển hóa sau:

-Nhớ lại kiên 1thức học để trả lời

1.Cl2 + H2 ⃗to 2HCl

2.4HClñ+MnO2 ⃗to MnCl2+C l2+H2O

3.Cl2 + 2Na ⃗to 2NaCl 4.2NaCl+2H2O ⃗ñp

2NaOH + Cl2 + H2

5.HCl + NaOH  NaCl +

Cl

HCl

NaCl (5) (4)

(3) (1)

H2O

4 Củng cố 2’

- Gv củng cố lại nội dung 5 Hướng dẫn nhà 2’

- Học

- Làm tập lại SGK/ 81 vào tập IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

-Ngy son: 3/12/2011 Ngày giảng: 8/12/2011

Tit 33: CACBON I MỤC TIÊU

1 Kiến thức: -Đơn chất C có dạng thù hình chính, dạng hoạt động hóa học nhất C vơ định hình

-Sơ lược tính chất vật lí dạng thù hình

-Tính chất hóa học cacbon: C có số tính chất hóa học phi kim , tính chất đặc biệt C tính chất khử nhiệt độ cao

-Một số ứng dụng tương ứng với tính chất vật lí tính chất hóa học C 2 Kĩ năng:

-Biết suy luận từ tính chất phi kim nói chung, dự đốn tính chất hóa học C

-Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính hấp phụ than gỗ

-Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính chất đặc biệt C tính khử 3 Thái độ: Cĩ ý thức làm thí nghiệm.

II.CHUẨN BỊ: *Mẫu vật:

- Than chì: Ruột bút chì

- Cacbon vô định hình: than gỗ, than đá

Dụng cụ: Giá sắt, ống nghiệm, đèn cồn, giấy lọc, bông, muôi sắt III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1 Ổn định lớp (1’)

Líp 9a:… Líp 9b:

2) KiĨm tra bµi cị 5’

? Hãy nêu cách điều chế clo phịng thí nghiệm viết phương trình phản ứng

-Kiểm tra tập HS 3) Bài mới:

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: Các dạng thù hình cacbon (8’)

I CÁC DẠNG THÙ HÌNH CỦA CACBON

1.Dạng thù hình ? Dạng thù hình nguyên tố hóa học đơn chất khác nguyên tố tạo nên

2 Các bon có dạng thù hình nào?

- Than chì - Kim cương - Vô định hình

- Gới thiệu nguyên tố C dạng thù hình Vd: nguyên tố oxi: oxi (O2) ozon (O3)

? Quan sát sơ đồ SGK/ 82

 C có dạng

thù hình chủ yếu ? ? Hãy nêu tính chất vật lí dạng thù hình bon ?

-Sau ta xét tính chất hóa học C vô định hình

-Nghe ghi nhớ

- Các bon coù dạng thù hình:

+Than chì: mềm, dẫn điện

+Kim cương: cứng, suốt, không dẫn điện

+C vô định hình: xốp, không dẫn điện

Hoạt động 2: Tính chất cacbon (20’) II TÍNH CHẤT CỦA

CACBON

1.Tính chất hấp phụ. * Thí nghiệm:

-HD HS làm thí nghiệm:

+Cho mực chảy qua bột than gỗ phía

Nhận xét: Than gỗ có tính hấp phụ màu tan dung dịch

-Than gỗ, than xương, … điều chế có tính hấp phụ cao

2 Tính chất hóa học.

a Tác dụng với oxi C(r) + O2(k) ⃗t0 CO2(k)

b Tác dụng với oxit

dưới có đặt cốc thủy tinh

-Yêu cầu nhóm làm thí nghiệm nêu tượng ? Qua tượng em có nhận xét tính chất bột than gỗ

-Bằng nhiều thí nghiệm khác nhau, than gỗ có khả giữ bề mặt chất khí, chất tan dd Hay nói khác than gỗ có tính hấp phụ – gọi than hoạt tính … C có tính chất hóa học phi kim tác dụng với kim loại, H2 Tuy nhiên điều kiện xảy khó khăn  C phi kim

yếu Sau số tính chất hóa học C có nhiều ứng dụng thực tế -Yêu cầu HS nhớ lại phản ứng C cháy oxi (lớp 8) nêu tượng viết phương trình phản ứng

-Biểu diễn thí nghiệm CuO tác dụng với C

+dd thu cốc thủy tinh màu

 Nhận xét: Than gỗ có

tính hấp phụ chất màu tím dd

-Nghe ghi nhớ: Than hoạt tính (than gỗ, than xương, …) có tính hấp phụ màu

-Liên hệ thực tế: lọc nước, khử mùi …

-Nghe ghi nhớ

-Nêu tượng, viết phương trình phản ứng: C + O2 ⃗to CO2

2CuO(r)+C(r) ⃗t0 2Cu(r)

+CO2(k)

-Dùng than vừa đốt cháy CuO để làm thí nghiệm

-Trộn CuO C theo tỉ lệ 1:2, lấy cho vào ống nghiệm khơ có ống dẫn khí sang ống đựng dd Ca(OH)2  đốt nóng  Yêu cầu HS quan

sát, nhận xét tượng xảy ?

? Vì nước vơi bị vẩn đục

? Chất rắn sinh có màu đỏ chất

? Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra, ghi rõ trạng thái, màu sắc chất

 Ở nhiệt độ cao C

còn khử số oxit kim loại khác như: FeO, ZnO, PbO, … C không khử oxit kim loại mạnh (từ Na  Al

trong dãy hoạt động hóa học)

Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra trường hợp.

+Hỗn hợp ống nghiệm ban đầu màu đen

 đun nóng chuyển

dần sang màu đỏ

+Nước vôi bị vẩn đục

-Dd Ca(OH)2 bị đục 

sản phẩm có khí CO2 - Chất rắn có màu đỏ Cu

2CuO(r)+C(r) ⃗to 2Cu(r) Đen đen đỏ + CO2(k)

Không màu

-Làm tập:

a.Fe3O4 + C ⃗to ? b.PbO + C ⃗to ? c.Fe2O3 + C ⃗to ?

2CO2

b.2PbO + C ⃗to 2Pb + CO2

c.2Fe2O3 + 3C ⃗to 4Fe + 3CO2

Hoạt động 4: Ứng dụng cacbon (4’) III ỨNG DỤNG CỦA

CACBON SGK/84

-Yêu cầu HS đọc SGK/84

-Hãy nêu ứng dụng C đời sống sản xuất

*Ứng dụng:

-Than chì: điện cực, ruột bút chì, …

-Kim cương: đồ trang sức, mũi khoan, dao cắt kính, …

- C vơ định hình: phịng độc, khử mùi, …

4 Củng cố: 5’

Yeâu cầu HS nhắc lại nội dung học làm tập 4/84 5 Hướng dẫn nhà 2’

-Làm tập 1, 2, 3, SGK/84

IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Ngy son: 10/12/2011 Ngày giảng: 12/12/2011

Tit 34: CÁC OXIT CỦA CACBON I MỤC TIÊU

1 Kiến thức:

C tạo oxit tương ứng CO CO2, CO oxit trung tính, có tính khử mạnh, CO2 oxit tương ứng với với axit H2CO3

2 Kó năng:

-Biết ngun tắc điều chế khí CO2 phịng thí nghiệm cách thu khí CO2 -Biết quan sát thí nghiệm qua hình vẽ để rút nhận xét

-Biết sử dụng kiến thức biết để rút tính chất hóa học CO CO2

-Viết phương trình hóa học chứng tó CO có tính khử, CO2 có tính chất oxit axit

3 Thái độ: Có hứng thú học tập. II CHUẨN BỊ

- Hóa chất: dd NaHCO3, H2O, quỳ tím - Dụng cụ: Ống nghiệm, giá ống nghiệm -Ống dẫn khí

-Bình kíp đơn giản -Lọ thủy tinh có nút

III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1 Ổn định lớp (1’)

Líp 9a:… Líp 9b:

2) KiĨm tra bµi cị

3) Bài mới:

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: TÌM HIỂU TÍNH CHẤT CỦA CACBON OXIT(14’)

I CACBONOXIT CTPT: CO

PTK: 28

1.Tính chất vật lí:

-Hai oxit C CO CO2 có giống khác thành phần phân tử, tính chất vật lí, tính chất hóa học ứng dụng ?

? Hãy viết cơng thức phân tử cacbon oxit tính phân tử khối

-Giới thiệu: CO chất khí, khơng màu, khơng mùi, tan nước

-CTPT; CO -PTK: 28

dCO kk=28

29 ≈1

CO chất khí, khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ khơng khí, độc

2 Tính chất hóa học a.CO oxit trung tính

b.CO chất khử Fe3O4 + 4CO ⃗to 3Fe + 4CO2

CuO(r) + CO(k) ⃗to Cu(r) + CO2(k)

- 2CO(k) + O2(k) ⃗to 2CO2(k)

Kết luận: Ở nhiệt độ cao CO có tính khử mạnh: tác dụng với oxi số oxit kim loại

3 Ứng dụng: SGK/85

? Hãy tính tỉ khối CO với khơng khí  rút

nhận xét

-Yêu cầu HS trình bày tính chất vật lí CO

? CO có tính chất chứng tỏ CO oxit trung tính

? Ở trước sản xuất gang lị cao, người ta sử dụng CO để làm ?

 Hãy viết phương trình

phản ứng xảy

-Yêu cầu HS quan sát hình 3.11 SGK/ 85 mơ tả lại thí nghiệm CO khử CuO ? Hãy dự đốn sản phẩm sinh phản ứng

 Vieát phương trình phản

ứng xảy ghi rõ trạng thái, màu sắc chất -Trong phản ứng CO đóng vai trị ?

-Ngồi nhiệt độ cao CO cháy oxi với lửa màu xanh toả nhiều nhiệt

-Hãy nêu kết luận tính chất hóa học CO

-Ngồi nhiệt độ cao CO cháy oxi với lửa màu xanh toả nhiều nhiệt

-CO không tác dụng với: dd bazơ, axit, nước

-Trong lò cao, người ta sử dụng CO để khử oxit kim loại

Fe3O4 + 4CO ⃗to 3Fe + 4CO2

-HS: mô tả lại thí nghiệm

 tượng; có chất rắn

màu đỏ xuất hiện, nước vơi bị vẩn đục

 Sản phẩm Cu khí

CO2

CuO(r) +CO(k) ⃗to (đen) Cu(r) + CO2(k)

(đỏ)

 CO đóng vai trò chất

khử

2CO(k) + O2(k) ⃗to 2CO2(k) - Ở nhiệt độ cao, CO có tính khử mạnh

-Yêu cầu HS đọc SGK/ 85

 nêu ứng dụng

CO sản xuất

Hoạt động 2: TÌM HIỂU TÍNH CHẤT CỦA CACBON ĐIOXIT (20’) II.CACBONĐIOXIT.

CTPT: CO2 PTK: 44

1.Tính chất vật lí:

- CO2 chất khí không màu, không mùi, nặng không khí

- Khơng trì sống cháy 2.Tính chất hóa học:

a.Tác dụng với nước CO2 + H2O  H2CO3

b.Tác dụng với dd bazơ

CO2(k) + NaOH(dd) 

? Hãy viết cơng thức phân tử tính phân tử khối cacbonđioxit

? Hãy nêu hiểu biết tính chất vật lí CO2

? Tính tỉ khối CO2 so với khơng khí  rút nhận xét  Tóm lại CO2 có tính

chất vật lí

-CO2 oxit axit  theo

em CO2 có tính chất hóa học ?

-Làm thí nghiệm biểu diễn: điều chế dẫn khí CO2 sục vào nước có giấy qùi  sau

đun nóng nhẹ

 Yêu cầu HS quan sát

tượng, giải thích rút kết luận

-Giải thích phản ứng CO2 NaOH Tuỳ thuộc vào tỉ lệ mol CO2 NaOH mà

-CTPT: CO2 -PTK: 44 -HS nêu được:

+Chất khí, khơng màu +Khơng trì cháy sống

dCO2kk=44

29

 CO2 chất khí nặng

hơn không khí

+Tác dụng với nước axit

+Tác dụng với dd bazơ muối nước

+Tác dụng với oxit bazơ



muoái

CO2 + H2O  H2CO3 -Hiện tượng: Khi dẫn khí CO2 vào nước có giấy qùi  qùi tím

chuyển sang màu đỏ nhạt phản ứng tạo thành axit H2CO3 Khi đun nóng giấy qùi từ đỏ

 tím H2CO3 bị phân

hủy thành CO2 bay khoûi dd

NaHCO3(dd)

CO2(k) + 2NaOH(dd)

Na2CO3(dd)+ H2O(l)

c.Tác dụng với oxit bazơ

CO2(k) + CaO(r) 

CaCO3(r)

Kết luận: CO2 có

những tính chất oxit axit

3.Ứng dụng: Sgk/86

sản phẩm tạo muối khác

nNaOH nCO2

≤1 →tạo muối axit NaHCO3

nNaOH

nCO2 ≥2→tạo muối Na2CO3

Còn lại  tạo muối Na2CO3,

NaHCO3

 Yêu cầu HS rút kết luận

về tính chất hóa học CO2 ? Hãy nêu ứng dụng CO2 đời sống sản xuất

CO2 + CaO  CaCO3

- CO2 có tính chất hóa học oxit axit

-HS đọc SGK để trả lời câu hỏi

Hoạt động 3: LUYỆN TẬP(7’)

? Yêu cầu HS trả lời câu hỏi SGK/ 87

-HD HS làm tập 5/ 87 ? Dẫn hỗn hợp CO CO2 qua nước vơi thu khí A Vậy khí A khí ?

- Ở điều kiện nhiệt độ, áp suất tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol

-Bài tập 4/ 87: Do Ca(OH)2 tác dụng với CO2 khơng khí tạo thành lớp màng mỏng CaCO3

-CO2 tác dụng với Ca(OH)2 Nên khí A CO 2CO + O2 ⃗to 2CO2

4 lít lít

VCO2=16−4=12(lít)

%VCO2=

12

16 100=75%

%VCO =100% - 75% = 25% 4 Củng cố 2’

?Hãy nêu tính chất hóa học CO vaø CO2 5 Hướng dẫn nhà 1’

-Làm tập 1, 2, SGK/87

-Làm tập luyện tập chương  Thi HKI

IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Ngy son: 13/12/2011 Ngày giảng: 15/12/2011

Tit 35

ÔN TẬP HỌC KÌ I I MỤC TIÊU

1 Kiến thức: Củng cố, hệ thống hóa tính chất hợp chất vô cơ, kim loại để HS thấy mối quan hệ đơn chất hợp chất vơ

2 Kó năng:

-Từ tính chất hóa học chất vơ cơ, kim loại, biết thiết lập sơ đồ chuyển đổi từ kim loại thành hợp chất vô ngược lại, đồng thời xác lập mối liên hệ loại hợp chất

-Biết chọn chất cụ thể để làm vd viết phương trình hóa học biểu diễn chuyển đổi chất

-Từ chuyển đổi cụ thể rút mối quan hệ loại chất 3 Thái độ: Tích cực học tập.

II CHUẨN BỊ:

- u cầu HS ơn tập tính chất hóa học loại hợp chất vơ tìm mối quan hệ chúng

- Chuẩn bị : Câu hỏi tập SGK/71,72 III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC:

1 Ổn định lớp (1’)

Líp 9a:… Líp 9b:

2) KiĨm tra bµi cị

3) Bài mới:

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: TÌM HIỂU NHỮNG KIẾN THỨC CẦN NHỚ (15’) I Kiến thức cần

nhớ:

1 Sự chuyển đổi kim loại thành các loại hợp chất vô cơ.

a) Kim loại  muối Ví dụ: Mg  MgCl2

b) Kim loại  bazơ  muối (1)  muối

Các em học tính chất loại hợp chất vơ tính chất hóa học kim loại Vậy mối quan hệ chúng ? em nhớ lại để thiết lập mối quan hệ đó, thơng qua tập cụ thể sau:

? Từ kim loại, có chuyển đổi hóa học để thành hợp

-HS thảo luận nhóm nêu nội dung như:

+ Kim loại  muối

(2)

Na  NaOH  NaCl  NaNO3

c) Kim loại  oxit

bazơ  bazơ  muối

(1)  muoái (2)

Ca  CaO  Ca(OH)2  Ca(NO3)2  CaSO4 d) Kim loại  oxit

bazô  muối (1) 

bazơ  muối (2) 

muối (3)

Cu  CuO  CuCl2  Cu(OH)2  CuSO4  Cu(NO3)2

2 Sự chuyển đổi các loại hợp chất vô cơ thành kim loại. a) Muối  Kim loại VD: AgNO3 Ag b) Muối  Bazơ  oxit bazơ  kim loại

VD: FeCl3  Fe(OH)3

Fe2O3 Fe

c) Bazơ  muối  kim loại

VD: Cu(OH)2 CuSO4  Cu

d) Oxit bazơ  kim loại

VD: CuO  Cu

chất vô  yêu cầu

HS thảo luận nhóm (5’) để trả lời

-Yêu cầu 1-2 HS lên bảng trình bày Viết phương trình phản ứng minh họa

-Yêu cầu HS nhận xét, bổ sung

- Khơng có kim loại chuyển đổi thành hợp chất vô mà hợp chất vô chuyển đổi thành kim loại

Vậy q trình chuyển đổi ? 

u cầu HS thảo luận nhóm tìm dãy chuyển đổi

-Yêu cầu 1-2 HS trình bày viết phương trình hóa học minh họa (chú ý điều kiện phản ứng)

muoái (2)

+Kim loại  oxit bazơ  bazơ 

muoái (1)  muối (2)

-Thảo luận nhóm (5’): +Muối  Kim loại

AgNO3 Ag

Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag +Bazơ  muối  kim loại

Cu(OH)2  CuSO4  Cu

- Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 +

2H2O

- Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu +Oxit bazơ  kim loại

Hoạt động 2: LUYỆN TẬP (30’) II Bài tập.

Baøi (sgk/ 71 )

Yêu cầu HS hoàn thành tập 1/ 71 vào phiếu học tập -GV u cầu trình bày chấm điểm

-Hồn thành tập (4’)

a

OH¿3⃗+H2SO4 ¿

SO4¿3⃗+BaCl2FeCl3 ¿

Fe⃗+Cl

2FeCl3⃗+NaOH Fe¿

Baøi 3: (sgk/72)

Bài tập mhh = 10,5g V = 2,24l a Viết PTHH

b %Cu =?; %Zn = ?

-Yêu cầu HS hoàn thành tập 3/ 72 HD: để phân biệt chất ta phải dựa vào tính chất hóa học riêng chất Vậy theo em ta phải dựa vào tính chất hóa học để phân biệt: Al, Ag, Fe ?

- Yêu cầu nhóm trình bày  GV đưa

đáp án để HS tự nhận xét hồn chỉnh làm nhóm

- Gv cho hs làm tập sau

Bài tập

Cho 10,5g hỗn hợp hai kim loại Cu Zn vào dung dịch H2SO4

loãng dư người ta thu 2,24 lít khí (ở đktc)

a Viết PTHH

b Tính thành phần trăm kim loại hỗn hợp

OH¿3⃗toFe2O3⃗+H2 ¿

OH¿2

NO3¿3⃗+NaOH Fe¿ ¿

Fe¿

-Thảo luận 

nêu tính chất hóa học riêng chất  phân biệt:

- Cho kim loại tác dụng với dung dịch NaOH có Al phản ứng - Ag, Fe cho tác dụng tiếp với dung dịch HCl có Fe phản ứng, kim loại cịn lại Ag

PTHH:

2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 +

3H2

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 HS làm tập

Bài tập Ta có: nH2=

2,24

22,4=0,1(mol)

Chỉ có Zn phản ứng với dd H2SO4

lỗng, Cu không phản ứng a PTHH

Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2

1mol 1mol ? mol 0,1mol



nZn = 0,1(mol)

b mZn = 0,1 x 65 = 6,5(g) mCu = 10,5 – 6,5 = 4(g)

%Zn=6,5 100 %

10,5 =61,9 % %Cu=4 100 %

10,5 =38,1 % 4 Củng cố

- GV củng cố lại nội dung trọng tâm học kì I. 5 Hướng dẫn nhà 1’

- Học bài, làm tập: 2, 4, 5, 7, SGK/ 72 - Ôn lại kiến thức học HKI IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Ngày soạn: 13/12/2011 Ngµy kiểm tra: /12/2011

Tiết 36: KIỂM TRA HỌC KÌ I I Mục tiêu

1 Kiến thức: Nhằm củng cố kiến thức tính chất vật lí, tính chất hóa học của loại hợp chất vô oxit, axit, bazơ, muối

- Sự chuyển đổi loại hợp chất vơ

- Tính chất hóa học ứng dụng số kim loại phi kim Fe, Al, Cl, C 2 Kĩ năng: - Rèn kĩ làm tập viết pthh thực dãy chuyển đổi hóa học. Kĩ làm tập định lượng tính theo PTHH

3 Thái độ: Có thái độ nghiêm túc làm kiểm tra. II Chuẩn bị

- Đề kiểm tra, đáp án nộp cho nhà trường III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC:

1 Ổn định lớp (1’)

Líp 9a:… Líp 9b:

2) KiĨm tra bµi cị

3) Bài mới: ĐỀ BÀI

I.Phần trắc nghiệm ( 3điểm)

Khoanh tròn vào chữ A, B, C, D trước phương án trả lời mà em cho đúng.

Câu 1: CO2 phản ứng với tất bazơ dãy bazơ sau

đây?

A Ba(OH)2; Ca(OH)2; Cu(OH)2 B NaOH; KOH; Zn(OH)2

C Ba(OH)2; NaOH; KOH D Ca(OH)2 ; Ba(OH)2 ; Zn(OH)2

Câu 2: Dùng thuốc thử để phân biệt dung dịch chất: HCl; NaCl; NaNO3?

A Quỳ tím/ AgNO3 B AgNO3/ Na

C AgNO3/ phenolphtalein D Cả A, B, C phân biệt đợc

Câu 3: Gang hợp kim sắt và

A Được sản xuất theo nguyên tắc dùng CO khử oxít sắt quặng B Nguyên liệu để sản xuất gang thép

C Gang hợp kim sắt với CO D Gang dùng để luyện thép

Câu 4: Dùng kim loại để làm dung dịch muối AlCl3 có lẫn tạp chất CuCl2

A Cu B Al C Zn D Không kim loại nào. Câu 5: Dãy kim loại xếp theo chiều tăng dần độ hoạt động hóa học

A Na, Mg, Fe, Cu B Zn, Fe, Al, K C Cu, Fe, Al, K D Cu, Fe, Na, Zn Câu 6: Cho 1,64897g Zn vào 200ml FeSO4 1,24M sau thời gian phản ứng người

ta lọc lấy chất rắn đem cân khối lượng m (g) Phát biểu sau đúng?

A m > 1,64897g B m =1,64897g

II - Phần tự luận (7đ)

Câu 1(2,5 điểm): Viết phương trình hóa học thực chuỗi biến hóa sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có):

Cu ⃗(1) CuO ⃗(2) CuCl

2 ⃗(3) Cu(OH)2 ⃗(4) CuO ⃗(5) CuSO4

Câu 2( 1,5 điểm): Nêu tượng viết phương trình phản ứng cho. a Đinh sắt vào dd CuCl2

b Thanh nhôm vào HNO3 đặc nguội

Câu (3 điểm)

Hòa tan 8,5g hỗn hợp hai kim loại Cu Zn vào 200ml dung dịch H2SO4 lỗng

người ta thu 1,12 lít khí (đktc) a Viết phương trình hóa học

b Tính khối lượng chất rắn cịn lại sau phản ứng c Tính nồng độ mol dd H2SO4 dùng

( Biết Cu = 64 ; Zn = 65; S = 32; O = 16; H =1 ; Fe = 56 )

Đáp án biểu điểm I Phần trắc nghiệm.

- Mỗi câu trả lời 0,5đ

Câu 1 2 3 4 5 6

Đáp án C A A B C D

II Phần tự luận.

Câu 1: Mỗi phương trình viết 0,5đ 2Cu + O2

o t

  2CuO

2 CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

3 CuCl2 + 2NaOH  Cu(OH)2 + 2NaCl

4 Cu(OH)2

o t

  CuO + H2O

5 CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O

Câu 2:

a Trên đinh sắt xuất lớp màu đỏ gạch đinh sắt tan dần (0,5đ) PTHH: Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu (0,5đ)

b Không xảy tượng (0,5đ)

Câu 3:

nH2=1,12

22,4=0,05(mol)

Chỉ có Zn phản ứng với dd H2SO4 lỗng, Cu không phản ứng (0,5đ)

a PTHH: Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 (1) (0,5đ)

mZn = 65.0,05 = 3,25 (g) (0,5đ)

Khối lượng chất rắn lại sau phản ứng: mCu = 8,5 - 3,25 = 5,25g (0,5đ)

c Từ (1) suy ra: nH2SO4=0,05(mol) (0,5đ)

CM(H2SO4) = 0,05

0,2 = 0,25 M (0,5đ)

4 Củng cố

5 Hướng dẫn nhà

Chuẩn bị sách HKII, ôn lại kiến thức học IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Ngày soạn: 20/12/2011 Ngµy giảng: 22/12/2011

1 Kiến thức: Nhằm củng cố kiến thức tính chất vật lí, tính chất hóa học của loại hợp chất vô oxit, axit, bazơ, muối

- Sự chuyển đổi loại hợp chất vô

- Tính chất hóa học ứng dụng số kim loại phi kim Fe, Al, Cl, C 2 Kĩ năng: - Rèn kĩ làm tập viết pthh thực dãy chuyển đổi hóa học. Kĩ làm tập định lượng tính theo PTHH

3 Thái độ: Có thái độ nghiêm túc học tập. II Chuẩn bị

- Đáp án kiểm tra

III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1 Ổn định lớp (1’)

Líp 9a:… Líp 9b:

2) KiĨm tra bµi cị

3) Bài mới:

Hoạt động 1: Nhận xét làm hs

Hoạt động 2: Trả bài, chữa kiểm tra học kì để học sinh theo dõi vào của

4 Củng cố

Nhận xét tinh thần thái độ học tập học sinh 5 Hướng dẫn nhà

Ngày soạn: 3/1/2012 Ngµy giảng: 5/1/2012

Tiết 37: AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT I Mục tiêu :

1)Kiến thức : HS biết

- CO oxit không tạo muối, độc, khử nhiều oxit kim loại nhiệt độ cao - CO2 có tính chất oxit axit

- H2CO3 axit yếu, khơng bền

- Tính chất hoá học muối cacbonat (tác dụng với dung dịch axit, dung dịch bazơ)

- Chu trình cacbon tự nhiên vấn đề bảo vệ môi trường 2)Kĩ năng:

- Xác định phản ứng có thực hay khơng viết phương trình hố học

- Nhận biết khí CO2, số muối cacbonat cụ thể

- Tính thành phần phần trăm thể tích khí CO CO2 hỗn hợp

3)Thái độ: HS có ý thức bảo vệ mơi trường II Chuẩn bị:

-Hoá chất: NaHCO3, Na2CO3, HCl, K2CO3, Ca(OH)2

-Dụng cụ: ống nghiệm, khay, cốc, ống dẫn khí, đèn cồn III Các hoạt động dạy học:

1 Ổn định lớp (1’)

Líp 9a:… Líp 9b:

2) KiĨm tra bµi cị

3) Bài mới:

-Giới thiệu bài: (2’)

CO2 oxit axit H2CO3 muối cacbonat tương ứng có tính chất nào?

Bài nghiên cứu axit muối

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1: Axit cacbonic (H2CO3) (10’) I AXIT CACBONIC (H2CO3)

1 Trạng thái tự nhiên tính chất vật lí

- Nước tự nhiên nước mưa có hồ tan khí CO2

2.Tính chất hoá học:

- H2CO3 axit yếu, dd H2CO3

làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ nhạt

-GV hướng dẫn HS nghiên cứu sgk trang 88 đặt vấn đề: Các em biết tạo thành phân tích H2CO3

- Hãy viết PTHH chứng minh tạo thành dễ bị phân tích H2CO3

-HS nghiên cứu sgk thảo luận tính chất trạng thái H2CO3

(nước tự nhiên nước mưa có hồ tan khí CO2 … H2CO3

- H2CO3 axít khơng bền bị

phân huỷ thành CO2 H2O

- GV bổ sung kết luận trạng thái tự nhiên tính chất hố học H2CO3

Hoạt động 2: Muối cacbonat (20’) II MUỐI CACBONAT

1/Phân loại: loại - Cacbonat trung hoà: VD: CaCO3, Na2CO3

- Cacbonat axit:

VD: Ca(HCO3)2, NaHCO3

2/Tính chất muối cacbonat a/Tính tan:

- Đa số muối cacbonat khơng tan nước trừ số muối cacbonat kim loại kiềm Na2CO3,

K2CO3

- Hầu hết muối hyđrocacbonat tan nước như: Ca(HCO3)2

NaHCO3

b/Tính chất hố học: *Tác dụng với axit:

NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O

(dd) (dd) (dd) (k) (l) NaCl+ HClNaCl+CO2+H2O

(dd) (dd) (dd) (k) (l)

- Muối cacbonat tác dụng với dd axit mạnh axit cacbonic tạo thành muối giải phóng khí CO2

*Tác dụng với dd bazơ:

K2CO3+Ca(OH)2CaCO3 +2KOH

*Chú ý:

- Muối hyđrocacbonat tác dụng với kiềm tạo thành muối trung hoà nước

NaHCO3(dd) + NaOH (dd) Na2CO3

(dd) + H2O (l)

*Tác dụng với dd muối:

Na2CO3 (dd)+ CaCl2(dd)  CaCO3 (r)+

2NaCl (dd)

- Dung dịch muối cacbonat tác dụng với số dd muối khác tạo thành muối

*Muối cacbonat dễ bị nhiệt phân huỷ

-GV yêu cầu HS cho VD muối cacbonat

- Có loại muối cacbonat?

-GV bổ sung kết luận

-GV yêu cầu HS sử dụng bảng tính tan trang 170 hướng dẫn HS nghiên cứu tính tan muối cacbonat

-GV đặt vấn đề từ tính chất chung muối , em cho biết muối cacbonat có tính chất hố học gì?

-GV tiến hành TN +) NaHCO3, Na2CO3

tác dụng với dd HCl +) K2CO3 với dd

Ca(OH)2

+) Na2CO3với dd

CaCl2 yêu cầu HS

quan sát tượng viết PTHH

- GV bổ sung kết luận

-GV thơng báo thêm muối cacbonat cịn dễ

-HS cho VD: Na2CO3,

CaCO3, Ba(HCO3)2

-HS trả lời (có loại)

- HS dựa vào bảng tính tan để trả lời (đa số muối cacbonat không tan trừ Na2CO3,K2CO3

- Đa số muối hyđrocacbonat tan

-HS trả lời

- CaCO3(r)  CaO(r) + CO2(r)

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

3/Ứng dụng:

- CaCO3 để sản xuất vôi, xi măng,

Na2CO3 để nấu xà phòng, thuỷ tinh,

NaHCO3 dùng làm dược phẩm,

hố chất bình cứu hoả

bị phân huỷ

-GV yêu cầu HS nghiên cứu sgk liên hệ thực tế để nêu ứng dụng muối cacbonat

- GV bổ sung kết luận

-HS trả lời (sx vôi, xi măng )

Hoạt đơng : Chu trình cacbon tự nhiên (5’) III Chu trình cacbon

tự nhiên.

-Trong tự nhiên ln có chuyển hoá cacbon từ dạng sang dạng khác Sự chuyển hoá diễn thường xuyên, liên tục tạo thành chu trình khép kín

- GV hướng dẫn HS làm việc với sgk quan sát H 3.17 nêu lên chu trình cacbon tự nhiên -GV bổ sung kết luận -GV nêu tượng phá rừng người dân địa phương có ảnh hưởng đến mơi trường sinh thái biện pháp bảo vệ

-HS làm việc với sgk , quan sát H 3.17 thảo luận nhóm nêu lên chu trình cacbon tự nhiên

-HS liên hệ thực tế địa phương để trả lời

Hoạt động : Luyện tập (5’) -HS làm tập 3,4 sgk , với hướng dẫn GV

BT3:

t0

1 C + O2  CO2

2 CO2 + CaO  CaCO3

t0

3.CaCO3CaO + CO2

BT4:

a H2SO4 + 2KHCO3

K2SO4 + 2CO2 + 2H2O

d CaCl2 + Na2CO3  CaCO3

+ 2NaCl

c MgCO3 + 2HCl  MgCl2

+ H2O + CO2

e Ba(OH)2 + K2CO3 

BaCO3 + 2KOH

4 Củng cố (1’)

-GV tóm tắt nội dung cần nắm sgk 5 Hướng dẫn nhà (1’)

- HS nhà làm tập lại 1,2,5 Chuẩn bị tranh ảnh mẫu vật đồ gốm, sứ, thuỷ tinh, xi măng, đất sét, cát trắng

IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Ngày soạn: 7/1/2012 Ngày giảng: 9/1/2012

Tiết 38, 30: SILIC CÔNG NGHIỆP SILICAT

I. MỤC TIÊU :

1)Kiến thức: HS biết

- Silic phi kim hoạt động yếu (tác dụng với oxi, không phản ứng trực tiếp với hiđro), SiO2 oxit axit (tác dụng với kiềm, muối cacbonat kim loại

kiềm nhiệt độ cao)

- Một số ứng dụng quan trọng silic, silic đioxit muối silicat

- Sơ lược thành phần công đoạn sản xuất thuỷ tinh, đồ gốm, xi măng

2)Kĩ năng:

- Đọc tóm tắt thông tin Si, SiO2, muối silicat, sản xuất thuỷ tinh, đồ

gốm, xi măng

- Viết phương trình hố học minh hoạ cho tính chất Si, SiO2, muối

silicat

3)Thái độ: Có thái độ u thích mơn học Biết hóa học có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất

II. CHUẨN BỊ:

GV yêu cầu HS chuẩn bị tranh ảnh, mẫu vật đồ gốm, thuỷ tinh, xi măng, đất sét, cát trắng

III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1) Ổn định lớp (1’)

Líp 9a:… Líp 9b:

2) KiĨm tra bµi cị (5 )’

- GV yêu cầu HS giải tập 1,2 sgk trang 91 3) Bài mới.

*Giới thiệu bài: (1’)

Silic nguyên tố phổ biến thứ vỏ trái đất, ngành công nghiệp liên quan đến silic hợp chất gọi công nghiệp silicat gần gũi đời sống, nghiên cứu silic ngành công nghiệp

-GV yêu cầu HS cho biết KHHH, nguyên tử khối silic

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1: Silic, Si = 28 (10’) I SILIC

1 Trạng thái thiên nhiên.

- Si chiếm ¼ khối lượng vỏ trái đất. - Các hợp chất Si tồn nhiều cát trắng, đất sét

2 Tính chất:

- Silic chất rắn, màu xám, khó nóng chảy,có vẻ sáng kim loại, dẫn điện kém, tinh thể silic tinh khiết chất bán dẫn

-Gv hướng dẫn HS nghiên cứu sgk hỏi: Cho biết trạng thái tự nhiên silic Những hợp chất silic tự nhiên

-GV bổ sung kết luận

-GV yêu cầu HS nghiên cứu sgk hỏi silic có

- Silic phi kim hoạt động hoá học yếu C, Cl2

- Silic tác dụng với oxi nhiệt độ cao

Si(r) + O2 (k)  SiO2(r)

- Silic để chế tạo pin mặt trời, dùng làm vật liệu bán dẫn kĩ thuật điện tử

những tính chất -GV nhấn mạnh silic phi kim hoạt động hoá học yếu, tinh thể silic nguyên chất chất bán dẫn

-HS nghiên cứu trả lời sgk

Hoạt động : Silic đioxit (SiO2 ) (10’) II SILIC ĐIOXIT (SiO2)

- SiO2 oxit axit tác dụng với

kiềm oxit bazơ tạo thành muối silicat nhiệt độ cao

t0

SiO2(r)+NaOH(r)Na2SiO3(r)+

H2O(h)

t0

SiO2(r)+ CaO(r)  CaSiO3(r)

-SiO2 không phản ứng với nước

GV yêu cầu HS nghiên cứu sgk

-GV nêu vấn đề Si phi kim  SiO2

có tính chất ?

-GV bổ sung kết luận

HS nghiên cứu sgk trả lời câu hỏi (là oxit axit  tính chất)

Hoạt động 3: Cơng nghiệp silicat (15’) III.CƠNG NGHIỆP SILICAT

1/Sản xuất đồ gốm sứ:

a.Nguyên liệu chính: Đất sét, thạch anh, fenpat

b.Các cơng đoạn chính:

- Nhào đất sét, thạch anh fenpat với nước tạo hình, sấy khơ -Nung đồ vật lị nhiệt độ cao thích hợp

c.Cơ sở sản xuất: Gốm sứ Bát Tràng, Hải Dương, Đồng Nai 2/Sản xuất xi măng:

a.Nguyên liệu chính: Đất sét, đá vơi, cát

- GV giới thiệu CN silicat

-GV tổ chức cho HS trưng bày mẫu vật sưu tầm theo nhóm: Gốm sứ, x i măng, thủy tinh

-GV yêu cầu HS thảo luận nhóm theo phiếu học tập với chủ đề (chú ý nhóm chủ đề)

1/Sản xuất gốm sứ -GV hướng dẫn HS dựa vào sgk liên hệ thực tế để tìm ngun liệu, chất đốt, cơng đoạn sản xuất, sản phẩm sản xuất gốm

2/Sản xuất xi măng: (tương tự phương pháp trên)

-HS ý lắng nghe -HS trưng bày mẫu vật theo nhóm (GV yêu cầu )

-HS thảo luận nhóm: Để tìm nội dung điền vào phiếu học tập với chủ đề sau: 1/SX gốm sứ -Ngun liệu -Chất đốt

-Cơng đoạn sản xuất

-Sản phẩm

b.Các cơng đoạn chính:

-Nghiền nhỏ hỗn hợp đá vôi đất sét trộn với cát nước thành dạng bùn

-Nung hỗn hợp lò quay nhiệt độ 1400 - 15000C



clanhke rắn

-Nghiền clanhke nguội phụ gia thành bột mịn xi măng

c.Cơ sở sản xuất xi măng nước ta: Hải Dương, Thanh Hố, Hải Phịng, Hà Nam

3.Sản xuất thuỷ tinh: a.Nguyên liệu chính:

Các thạch anh (cát trắng), đá vôi sôđa (Na2CO3)

b.Các công đoạn chính:

-Trộn hỗn hợp cát, đá vơi, sơđa theo tỉ lệ thích hợp

-Nung hỗn hợp khoảng 9000C



thủy tinh dạng nhão

-Làm nguội từ từ thuỷ tinh dẻo, ép thổi thuỷ tinh dẻo thành đồ vật

c.Các sở sản xuất chính: Hải Phịng, Hà Nội, Bắc Ninh, Đà Nẵng, TPHCM

3/Sản xuất thuỷ tinh: (tương tự phương pháp trên)

Chú ý với chủ đề XS xi măng GV giới thiệu hình vẽ sơ đồ lị quay SX clanhke tóm tắt sơ lược CN silicat sau HS thảo luận nhóm

- GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ nêu tóm tắt kiến thức cần nhớ

-GV yêu cầu HS làm tập 1,2,3,4 sgk, trang 95

Sau GV bổ sung kết luận

3/SX thuỷ tinh (liên hệ thực tế )

- HS đọc ghi nhớ

HS làm tập

4 Củng cố (1’)

GV nhắc lại nội dung 5 Hướng dẫn nhà (2’)

-Về nhà học làm tập 30.1 ; 30.2 sbt trang 34

-Nghiên cứu mới:Sơ lược bảng tuần hoàn nguyên tố hố học -HS chuẩn bị bảng tuần hồn nguyên tố hoá học

IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Ngày soạn: 7/1/2012 Ngày giảng: 12/1/2012

Tiết 39: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC I MỤC TIÊU :

1) Kiến thức : HS biết

- Các nguyên tố bảng tuần hoàn xếp theo chiều tăng dần điện tính hạt nhân nguyên tử Lấy ví dụ minh hoạ

- Cấu tạo bảng tuần hồn gồm: Ơ ngun tố, chu kì, nhóm Lấy ví dụ minh hoạ

- Quy luật biến đổi tính kim loại, phi kim chu kì nhóm Lấy ví dụ minh hoạ

- Ý nghĩa bảng tuần hoàn: Sơ lược mối liên hệ cấu tạo nguyên tử, vị trí nguyên tố bảng tuần hồn tính chất hóa học nguyên tố

2) Kĩ : HS biết

- Quan sát bảng tuần hồn, ngun tố cụ thể, nhóm I VII, chu kì 2, rút nhận xét ô nguyên tố, chu kỳ nhóm

- Từ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố điển hình (thuộc 20 nguyên tố đầu tiên) suy vị trí tính chất hố học chúng ngược lại

- So sánh tính kim loại tính phi kim nguyên tố cụ thể với nguyên tố lân cận (trong số 20 nguyên tố đầu tiên)

3) Thái độ :

-Có ý thức học tập môn II CHUẨN BỊ:

- Bảng tuần hồn, ngun tố phóng to, chu kì 2, phóng to, nhóm I, VII phóng to -Sơ đồ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố (yêu cầu HS ôn lại kiến thức cấu tạo nguyên tử lớp

III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1) Ổn định lớp (1’)

Líp 9a:… Líp 9b:

2) KiĨm tra bµi cị 4’

- Hãy nêu số đặc điểm nguyên tố silíc trạng thái thiên nhiên, tính chất ứng dụng

- Hãy mô tả sơ lược cơng đoạn để sản xuất đồ gốm 3) Bài mới:

*Giới thiệu bài: (1’2) Ngày người ta phát khoảng 110 nguyên tố hoá học Chúng xếp bảng tuần hoàn theo nguyên tắc nào? …

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1: Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn 10’ I Nguyên tắc xếp các

nguyên tố bảng tuần hoàn

GV giới thiệu khái quát bảng tuần hồn ngun tố, ngun tố, hàng, cột, màu sắc bảng

-Sắp xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

-Năm 1869 (Menđêlêep) xếp 60 nguyên tố lấy sở nguyên tử khối -Ngày có 110 nguyên tố xếp theo nguyên tắc nào?

- GV bổ sung kết luận

là cam)

- HS trả lời (theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân)

Hoạt động 2: Cấu tạo bảng tuần hoàn 20’ II Cấu tạo bảng tuần

hồn

1.Ơ ngun tố:

- Ô nguyên tố cho biết: số hiệu nguyên tử, KHHH, tên nguyên tố, nguyên tử khối nguyên tố - Số hiệu nguyên tử = Số đơn vị điện tích hạt nhân = Số electron nguyên tử = Số thứ tự

2 Nhóm :

- Trong bảng tuần hồn có 100 ngun tố Vậy ngun tố có đặc điểm giống nhau?

- GV dùng hình 3.22 giới thiệu

- Nhìn vào số 12 ta biết thơng tin nguyên tố?

Tương tự gv yêu cầu HS cho biết thông tin ô số 11

Số hiệu nguyên tử cho em biết thông tin nguyên tố?

Gv: Yêu cầu hs chốt lại - Vậy ngun tố cho biết gì? số hiệu nguyên tử cho biết gì?

- GV bổ sung kết luận GV dùng bảng TH hướng dẫn HS quan sát đọc ví dụ 1,2,3 nhận xét -GV bổ sung kết luận GV giới thiệu cho hs chu kì yêu cầu hs đọc sgk (Không dạy nội dung này)

- Bảng HTTH gồm nhóm?

- GV yêu cầu hs quan sát nhóm I, VII trả lời câu hỏi:

- Trong nhóm

-HS quan sát theo dõi ghi chép

- Biết số hiệu nguyên tử, KHHH, tên nguyên tố nguyên tử khối nguyên tố

- HS quan sát ô 11 trả lời câu hỏi

- Số hiệu nguyên tử = Số đơn vị điện tích hạt nhân = Số electron nguyên tử = Số thứ tự

- HS chốt lại nội dung sgk

- Gồm nhóm

- Gồm nguyên tố mà nguyên tử chúng có số electron lớp ngồi có tính chất tương tự xếp thành cột theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử

- Số thứ tự nhóm số e lớp ngồi ngun tử

điên tích hạt nhân nguyên tố thay đổi ntn? - Em có nhận xét số e lớp ngồi nguyên tử nguyên tố Li Na?

- Từ rút kết luận gì?

? Số thứ tự nhóm số electron lớp ngồi ntn với nhau?

-GV bổ sung kết luận

các nguyên tố tăng dần - Số e lớp ngồi

- Nhóm gồm nguyên tố mà nguyên tử chúng có số electron lớp ngồi có tính chất tương tự xếp thành cột theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử

- Bằng

Hoạt động 3: Luyện tập 5’

Gv yêu cầu hs làm tập sau

Bài tập: Dựa vào bảng HTTH cho biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố A có số hiệu nguyên tử 16

- HS làm tập

Số hiệu nguyên tử A 16 Chu kì 3, nhóm

Cấu tạo nguyên tử:

-Số điện tích hạt nhân = 16 Số electron lớp ngồi =

4 Củng cố 2’

- GV tổng kết nội dung cần nắm: Nguyên tắc xếp bảng tuần hoàn nguyên tố Cấu tạo bảng tuần hồn: Ơ ngun tố, chu kì, nhóm

5 Hướng dẫn nhà 2’

- HS nhà học làm tập 1, sgk/101 - Xem phần III, IV lại

IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Ngày giảng: 16/1/2012

Tiết 40: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC (tiếp)

I MỤC TIÊU:

1) Kiến thức: HS biết

- Các nguyên tố bảng tuần hoàn xếp theo chiều tăng dần điện tính hạt nhân nguyên tử Lấy ví dụ minh hoạ

- Cấu tạo bảng tuần hồn gồm: Ơ ngun tố, chu kì, nhóm Lấy ví dụ minh hoạ

- Quy luật biến đổi tính kim loại, phi kim chu kì nhóm Lấy ví dụ minh hoạ

- Ý nghĩa bảng tuần hoàn: Sơ lược mối liên hệ cấu tạo nguyên tử, vị trí ngun tố bảng tuần hồn tính chất hóa học nguyên tố

2) Kĩ năng: HS biết

- Quan sát bảng tuần hồn, ngun tố cụ thể, nhóm I VII, chu kì 2, rút nhận xét ngun tố, chu kỳ nhóm

- Từ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố điển hình (thuộc 20 nguyên tố đầu tiên) suy vị trí tính chất hố học chúng ngược lại

- So sánh tính kim loại tính phi kim nguyên tố cụ thể với nguyên tố lân cận (trong số 20 nguyên tố đầu tiên)

3) Thái độ:

- Có ý thức học tập mơn II CHUẨN BỊ:

- Bảng tuần hồn, ngun tố phóng to, chu kì 2, phóng to, nhóm I, VII phóng to - Sơ đồ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố (yêu cầu HS ôn lại kiến thức cấu tạo nguyên tử lớp

III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1) Ổn định lớp (1’)

Líp 9a:… Líp 9b:

2) KiĨm tra bµi cị 5’

- Nêu cấu tạo bảng tuần hồn? Ơ ngun tố cho biết điều gì? 3) Bài mới

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1: Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hồn 15’ III Sự biến đổi tính chất

của nguyên tố trong bảng tuần hoàn

- GV yêu cầu hs quan sát bảng tuần hoàn

- Trong chu kì biến đổi điện tích hạt nhân nguyên tố ntn?

- Số electron lớp nguyên tử thay đổi ntn?

- Tính chất nguyên

HS ý quan sát bảng tuần hoàn trả lời câu hỏi

Trong chu kì, từ đầu tới cuối chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân:

-Số electron ngồi nguyên tử tăng dần từ đến electron

-Tính kim loại nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần

tố chu kì biến đổi ntn?

GV hướng dẫn hs quan sát chu kì 2,3

Chu kì 2:

+ Có nguyên tố? + Số electron lớp ngồi ngun tố chu kì 2?

+ Tính kim loại? + Tính phi kim?

- Chu kì 3: HS suy đốn chu kì

- GV bổ sung kết luận

Gv giới thiệu: Trong nhóm từ xuống theo chiều tăng điện tích hạt nhân: Số lớp electron nguyên tử tăng dần, tính kim loại nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim ngun tố giảm dần (Khơng dạy nội dung này)

- Tính kim loại nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim nguyên tố tăng dần

- HS nhìn vào bảng HTTH trả lời

- HS: Thảo luận nhóm

Hoạt động 2: Ý nghĩa bảng tuần hồn ngun tố hố học 12’ IV Ý nghĩa bảng

tuần hồn ngun tố hóa học

1 Biết vị trí nguyên tố ta suy đốn cấu tạo ngun tử tính chất nguyên tố.

Vd: Sgk/99

-GV yêu cầu HS thực ví dụ sgk trang 99

A có số hiệu ngun tử 17, chu kì 3, nhóm VII cấu tạo ngun tử, tính chất ngun tố A

-GV hướng dẫn HS dựa vào bảng tuần hoàn thảo luận

-HS quan sát bảng tuần hoàn theo dõi suy nghĩ thực nhiệm vụ, trình bày kết

Số hiệu nguyên tử 17 nên điện tích hạt nhân nguyên tử A 17+, có 17 electron

Nhận xét: Biết vị trí của nguyên tố bảng tuần hồn ta suy đốn cấu tạo ngun tử tính chất nguyên tố, so sánh tính kim loại hay phi kim nguyên tố với nguyên tố lân cận

-GV yêu cầu HS nhận xét - GV bổ sung kết luận Biết vị trí ngun tố bảng tuần hồn ta suy đốn cấu tạo ngun tử tính chất nguyên tố, so sánh tính kim loại hay phi kim nguyên tố với nguyên tố lân cận Gv cho hs đọc phần ghi nhớ em có biết?

mạnh, tính phi kim A (Cl) mạnh nguyên tố đứng trước có số hiệu nguyên tử 16, lưu huỳnh Ngun tố A gần đầu nhóm VII tính phi kim A yếu nguyên tố đứng có số hiệu nguyên tử F mạnh nguyên tố đứng số hiệu nguyên tử 35 Br

-HS khác nhận xét

- HS đọc

Hoạt động 3: Luyện tập 8’ Bài – sgk/101:

Bài - sgk/101

GV yêu cầu hs lên chữa tập sgk/101

- Gv cho hs làm tập

- Hs lên bảng chữa HS làm tập

Chiều tăng tính phi kim từ: As, P, N, O, F

Giải thích As, N, P có electron lớp ngồi nên nhóm V Theo vị trí nguyên tố quy luật biến đổi tính chất nhóm ta biết tính phim kim tăng theo trật tự As, P, N

kim tăng theo trật tự sau: N, O, F ta suy kết

4 Củng cố: 2’

GV tổng kết nội dung cần nắm: Nguyên tắc xếp bảng tuần hoàn nguyên tố Cấu tạo bảng tuần hoàn, biến đổi tính chất ngun tố bảng tuần hồn

5 Hướng dẫn nhà 2’

- Về nhà học bài, làm tập 4,5,7

- ôn tập chương III để tiết sau luyện tập IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Ngày soạn: 17/01/2012

Tiết 41: LUYỆN TẬP CHƯƠNG III

PHI KIM - SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC I Mục tiêu:

1) Kiến thức: HS nắm kiến thức sau :

- HS ôn tập, hệ thống lại kiến thức phi kim bảng tuần hồn, so sánh tính chất Clo Cacbon so sánh với tính chất chung phi kim

- Biết vận dụng kiến thức bảng tuần hoàn để dự đốn tính chất hóa học số nguyên tố

2) Kĩ năng: HS biết

- Biết vận dụng kiến thức để làm tập định tính định lượng 3) Thái độ:

- HS có thái độ nghiêm túc tỉ mỉ học tập II Chuẩn bị :

Bảng tuần hồn ngun tố hố học III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1) Ổn định lớp (1’)

Líp 9a:… Líp 9b:

2) KiĨm tra bµi cị

- Kết hợp kiểm tra 3) Bài mới:

-Giới thiệu bài: Chúng ta học chương III phi kim sơ lược hệ thống tuần hồn ngun tố hố học Chúng ta hệ thống lại kiến thức quan trọng chương vận dụng chúng

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ 20’ I Kiến thức cần nhớ.

1.Tính chất hố học của phi kim.

Sơ đồ 1: Sgk/102

2.Tính chất hố học của một số phi kim cụ thể. a.Tính chất hoá học clo

- Sơ đồ

- GV yêu cầu HS nghiên cứu sơ đồ sgk trang 102 nêu tính chất hố học phi kim

- GV bổ sung kết luận

-GV yêu cầu HS nghiên cứu sơ đồ sgk trang 102 nêu tính chất hố học clo

-HS quan sát sơ đồ 1sgk ,dựa vào kiến thức học thảo luận trình bày khái quát

Phi kim tác dụng với hiđro tạo thành hợp chất khí, tác dụng với kim loại tạo thành muối, tác dụng với oxi tạo thành oxit axit -HS làm theo yêu cầu GV nêu tính chất hoá học clo

(Cl2+ H2O, Cl2 + H2, Cl2 +

b.Tính chất hố học cacbon hợp chất cacbon:

Sơ đồ

3 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hố học.

a.Cấu tạo bảng tuần hồn : - Ơ ngun tố, chu kì, nhóm

b.Sự biến đổi tính chất ngun tố bảng tuần hồn

c.Ý nghĩa bảng tuần hoàn

- GV bổ sung kết luận - GV yêu cầu HS quan sát Sơ đồ sgk trang 103 nêu tính chất C hợp chất C

-GV bổ sung kết luận

-Gv yêu cầu HS dùng bảng tuần hoàn để nêu cấu tạo bảng tuần hoàn

- GV bổ sung kết luận - GV yêu cầu HS nêu biến đổi tính chất ngun tố chu kì -GV bổ sung kết luận - GV yêu cầu HS nêu ý nghĩa bảng tuần hoàn - GV bổ sung kết luận

-HS làm theo yêu cầu GV, nêu tính chất hố học C hợp chất C viết PTHH xảy (C + O2, C+CO2, CO2+ CaO )

-HS dựa vào bảng tuần hồn để trả lời câu hỏi (ơ ngun tố, chu kì, nhóm) - Trong chu kì tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần )

- HS trả lời

Hoạt động 2: Bài tập 20’ II Bài tập

Bài 1: t0

1 S + H2 H2S

t0

2 S + Fe  FeS t0

3 S + O2 SO2

Bài 2:

t0

1.Cl2 + H2 2HCl

t0

2.Cl2 + Na  2NaCl

3.Cl2 + NaOH  NaCl + NaClO +

H2O

4 Cl2 + H2O  HCl + HClO

Bài 6: Biết:

- GV yêu cầu HS thảo luận nhóm để thực BT số sgk trang 103

- GV yêu cầu đại diện nhóm trả lời

- GV bổ sung kết luận

- GV yêu cầu nhóm HS dựa vào sơ đồ để hoàn thành BT2

-HS thảo luận nhóm dựa vào sơ đồ hồn thành BT1

- Đại diện nhóm trả lời -Đại diện nhóm khác bổ sung

-HS trả lời:

biết mMnO2=69,6g,

Vdd = 500ml,CM= 4M

-Tìm CM dd A

-HS giải BT hướng dẫn GV - Đại diện nhóm trình bày

- Nhóm khác bổ sung Biết:

mMnO2=69,6g

Vdd = 500ml,CM= 4M

-Tìm CM = ? chất có dd A

Giải:

nMnO2 = 69,6: 87=0,8 (mol)

nNaOH = 0,5 x = 2(mol)

-PTHH:

MnO2+4HCl MnCl2+ Cl2+2H2O

1mol 1mol 0,8mol 0,8mol

Cl2+ 2NaOHNaCl +NaClO+H2O

1mol 2mol 1mol 1mol 0,8mol 1,6mol 0,8mol 0,8mol



nNaOH (dư)= – 1,6 = 0,4 (mol)



CM (NaCl) = 0,8 : 0,5= 1,6 M



CM (NaClO) =0,8 : 0,5 = 1,6 M



CM (NaOH) = 0,4: 0,5 = 0,8 M

-GV yêu cầu HS tóm tắt đề

- GV hướng dẫn HS viết PTHH, tìm khí X, chất có dd A công thức cần sử dụng tốn

-GV u cầu đại diện nhóm trình bày

-GV bổ sung kết luận

Vdd = 500ml,CM= 4M

-Tìm CM = ?

-HS giải BT hướng dẫn GV - Đại diện nhóm trình bày

- Nhóm khác bổ sung

4 Củng cố: 2’

- GV khái quát lại nội dung tiết luyện tập: Tính chất phi kim, ý nghĩa bảng tuần hoàn, phương pháp giải toán dung dịch

5 Hướng dẫn nhà 2’ - Về nhà làm BT 3, 4,

- Ôn tập chuẩn bị nội dung cho thực hành, kẻ trước bảng tường trình IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Tiết 42:

THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA PHI KIM VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

I Mục tiêu:

1)Kiến thức : Biết được:

- Mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: - Cacbon khử đồng (II) oxit nhiệt độ cao

- Nhiệt phân muối NaHCO3

- Nhận biết muối cacbonat muối clorua cụ thể 2)Kĩ :

- Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm - Quan sát, mơ tả, giải thích tượng thí nghiệm viết phương trình hố học

- Viết tường trình thí nghiệm 3)Thái độ :

- Rèn luyện ý thức nghiêm túc, cẩn thận… học tập, thực hành hóa học II Chuẩn bị:

* Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, giá TN, muỗng lấy hoá chất rắn, giá sắt TN, chổi rửa, ống nghiệm có lắp ống dẫn khí, ống hút nhỏ giọt, kẹp ống nghiệm

* Hoá chất: hỗn hợp CuO C (một lượng hạt ngơ), NaCl 1/4 thìa nhỏ, dd nước vơi 6ml

NaHCO3 thìa nhỏ, CaCO3 1/4 thìa nhỏ

III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1) Ổn định lớp (1’)

Líp 9a:… Líp 9b:

2) KiĨm tra bµi cị

3) Bài mới:

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1: Kiểm tra kiến thức có liên quan đến (10’) -Kiểm tra chuẩn bị

HS thiết bị thí nghiệm -Yêu cầu HS trả lời câu hỏi sau:

- Hãy nêu tính chất hóa học đặc trưng C ? - Các muối hiđro cacbonat bị nung nóng, sản phẩm tạo thành chất ?

- Hãy trình bày tính tan muối cacbonat ?

-Nhóm trưởng kiểm tra với GV

-Tính chất hóa học đặc trưng C tính khử - Các muối hiđro cacbonat bị nung nóng, sản phẩm tạo thành là: muối cacbonat, nước khí cacbonic

số muối cacbonat không tan nước(trừ muối kim loại kiềm)

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm (20’) I Tiến hành thí nghiệm.

1 Thí nghiệm 1: Cacbon khử đồng (II) oxit nhiệt độ cao.

* Hiện tượng:

- Hỗn hợp chất rắn ống nghiệm chuyển dần từ màu đen sang màu đỏ +Dung dịch nước vôi trong ống nghiệm bị vẩn đục vì:

PTHH: C+ 2CuO 2Cu

+CO2 

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 +

H2O

2.Thí nghiệm 2: Nhiệt phân muối NaHCO3

* Hiện tượng: Dung dòch

- Hướng dẫn HS lắp ráp dụng cụ làm thí nghiệm 1:

- Lấy thìa hỗn hợp CuO + C vào ống nghiệm

- Lấy dung dịch Ca(OH)2 cho vào ống nghiệm – đặt giá ống nghiệm

+Dùng đèn cồn hơ nóng ống nghiệm 1, sau tập trung đun vào đáy ống nghiệm



Hãy quan sát tương xảy ống nghiệm  Viết phương trình phản ứng giải thích

- Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo bước sau:

+ Lấy NaHCO3 cho vào ống nghiệm, đậy miệng ống nghiệm nút cao su có gắn ống dẫn khí

-Nghe, ghi nhớ tiến hành làm thí nghiệm



Quan sát tượng nhận xét:

- Hỗn hợp chất rắn ống nghiệm chuyển dần từ màu đen sang màu đỏ +Dung dịch nước vôi trong ống nghiệm bị vẩn đục vì:

C + 2CuO 2Cu + CO2 

CO2+ Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

-Tiến hành thí nghiệm theo nhóm  ghi kết vào giấy nháp

trong ống nghiệm bị vẩn đục vì:

PTHH:

2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 +

H2O

3 Thí nghiệm 3: Nhận biết muối cacbonat muối clorua

Đáp án:

- Ống nghiệm đựng: Na2CO3

- Ống nghiệm đựng: NaCl - Ống nghiệm đựng: CaCO3

- PTHH:

Na2CO3 +2HCl  2NaCl + H2O + CO2

- Dùng đèn cồn hơ nóng ống nghiệm, sau tập trung đun vào đáy ống nghiệm

+ Dẫn khí qua ống nghiệm đựng dung dịch Ca(OH)2



Hãy quan sát tương xảy ống nghiệm  Viết phương trình phản ứng giải thích

-u cầu nhóm HS trình bày cách phân biệt ống nghiệm đựng chất rắn (không nhãn) dạng bột: CaCO3, Na2CO3 , NaCl

-Yêu cầu – nhóm cử đại diện lên trình bày cách làm

-Nhận xét yêu cầu HS tiến hành thí nghiệm để nhận biết hóa chất ghi lại kết thí nghiệm - Hãy viết phương trình hóa học phản ứng ?

-Yêu cầu HS báo cáo kết thí nghiệm Đáp án:

+ Ống nghiệm đựng: Na2CO3

+ Ống nghiệm đựng: NaCl

+ Ống nghiệm đựng:

Dung dịch ống nghiệm bị vẩn đục vì: 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 +H2O

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2O

- Các nhóm trình bày cách nhận biết hóa chất vào bảng nhóm

-Đánh số thứ tự vào ống nghiệm đựng hóa chất

-Lấy ống nghiệm hóa chất – làm mẫu thử - Cho nước vào mẫu thử

+ Phần 1: chất rắn tan được: NaCl Na2CO3 + Phần 2: chất rắn không tan được: CaCO3

- Nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào chất phần 1: + Nếu có sủi bọt Na2CO3

+ Nếu không sủi bọt NaCl

CaCO3

Hoạt động 3: Hướng dẫn HS làm tường trình (10’) II Viết tường trình -Yêu cầu HS làm bản

tường trình vào

-Thu tường trình HS chấm thực hành -Yêu cầu HS rửa thu dọn dụng cụ thí nghiệm

- Hồn thành tường trình theo mẫu kẻ sẵn

4 Củng cố: 3’

- GV nhận xét đánh giá tiết thực hành thao tác, chuẩn bị, an toàn, kỉ luật, vệ sinh 5 Hướng dẫn nhà: 1’

- Xem chương IV, 34 Khái niệm hợp chất hữu hoá học hữu IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

-Ngày soạn: 28/1/2012 Ngày giảng: 2/2/2012

Chương 4: HIĐROCACBON, NHIÊN LIỆU

Tiết 43: KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ HOÁ HỌC HỮU CƠ I Mục tiêu:

1) Kiến thức :

- Khái niệm hợp chất hữu hóa học hữu .

- Phân loại hợp chất hữu 2) Kĩ :

-Phân biệt chất hữu hay chất vô theo CTPT -Quan sát TN, rút KL

-Tính phần trăm nguyên tố hợp chất hữu

-Lập CTPT hợp chất hữu dựa vào thành phần phần trăm nguyên tố 3) Thái độ :

 Có ý thức nghiêm túc học tập II Chuẩn bị:

-Tranh màu loại thức ăn, hoa -Hố chất làm TN: bơng, nến, nước vôi

-Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, đũa thuỷ tinh III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1) Ổn định lớp (1’)

Líp 9a:… Líp 9b:

2) KiĨm tra bµi cị

3) Bài mới:

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: Khái niệm hợp chất hữu 20’

I Khái niệm hợp chất hữu cơ.

1 Hợp chất hữu cơ có đâu?

- Hợp chất hữu có khắp nơi xung quanh

2.Hợp chất hữu là gì ?

Hợp chất hữu hợp chất cacbon (trừ CO, CO2, H2CO3, muối cacbonat kim loại… )

3 Các hợp chất hữu cơ phân loại như ?

-GV yêu cầu HS quan sát hình 4.1 hỏi hợp chất hữu có đâu? -GV bổ sung kết luận

- Để trả lời câu hỏi ta tiến hành thí nghiệm sau:

Đốt cháy bơng  úp miệng ống nghiệm lửa, ống nghiệm mờ đi, xoay lại  rót nước vơi vào lắc  Yêu cầu HS quan sát nhận xét tượng xảy ?

-Hãy giải thích, nước vơi bị vẩn đục ?

-Tương tự, đốt cháy loại hợp chất hữu khác như: cồn, nến, … tạo khí CO2 Vậy hợp chất hữu ban đầu phải chứa nguyên tố ? - Vậy hợp chất hữu ?

VD: CH4 , C2H2, C2H5Cl, …

-GV bổ sung kết luận

-GV thông báo thêm

-HS quan sát h 4.1 trả lời câu hỏi (lương thực, thực phẩm )

-HS quan sát TN nhận xét: Nước vôi bị vẩn đục

- Nước vôi bị vẩn đục cháy sinh khí CO2



Vậy hợp chất hữu ban đầu phải chứa nguyên tố C

-Hợp chất hữu hợp chất cacbon

-HS ý lắng nghe

-Nghe ghi nhớ: Các loại hợp chất chất hữu chia làm loại chính:

- Hiđrocacbon

Các loại hợp chất chất hữu chia làm loại chính: - Hiđrocacbon: CH4,

C2H2, C6H6

Ví dụ:

-Dẫn xuất hiđrocacbon: C2H6O, C2H5OH, CH3COOH…

trừ số hợp chất bon CO2, CO

-Dựa vào thành phần phân tử hợp chất hữu chia thành loại chính:

+Các hợp chất như: CH4, C2H2, … chứa nguyên tố C, H gọi hiđrocacbon - Các hợp chất như: C2H5Cl, C2H5OH, CH3COOH, … ngun tố C, H phân tử cịn có nguyên tố khác như: Cl, O, … gọi dẫn xuất hiđrocacbon -Yêu cầu HS làm tập SGK/ 108

Đọc SGK/ 108  trao đổi nhóm hồn

thành tập

HỢP CHẤT HỮU

CƠ HỢP

CHẤT VÔ CƠ Hiđro

cacbon

Dẫn xuất của

hiđrocacbon C6H6 ,

C4H10 C2H6O ,CH3NO2, C2H3O2Na

CaCO3, NaNO3, NaHCO3

Hoạt động 2: Tìm hiểu khái niệm hĩa học hữu (10’) II Khái niệm hóa

học hữu cơ.

- Hóa học hữu ngành hóa học chuyên nghiên cứu hợp chất hữu chuyển đổi chúng

-Yêu cầu 1-2 HS đọc SGK/ 107 để trả lời câu hỏi:

+Hóa học hữu ?

+Hóa học hữu có vai trị quan trọng đời sống xã hội ?

-Đọc SGK/ 107 trả lời:

- Hóa học hữu ngành hóa học chuyên nghiên cứu hợp chất hữu chuyển đổi chúng

+Ngành hóa học hữu đóng vai trị quan trọng phát triển kinh tế xã hội

-Yêu cầu HS nhắc lại nội dung học

+ Hợp chất hữu ?

+Hợp chất hữu chia làm loại ?

+ Hóa học hữu ?

GV: Gọi hs đọc ghi nhớ

HS đọc ghi nhớ

Hoạt động 3: Luyện tập 10’ III Luyện tập

Bài 1: ý d Bài 2: ý c

Gv yêu cầu hs làm

tập 1,2 sgk - HS làm tập theo yêu cầucủa GV.

4 Củng cố: 2’

- Tổng kết học GV nhấn mạnh cho HS cần nắm vững kiến thức trọng tâm : Khái niệm hợp chất hữu cơ, phân loại hợp chất hữu

- GV yêu cầu HS đọc phần em có biết 5 Hướng dẫn nhà 2’

- Bài tập nhà: 3,4

- Học cũ nghiên cứu bài: Cấu tạo phân tử hợp chất hữu IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Tiết 44: CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ I Mục tiêu:

1) Kiến thức: Biết đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ, CTCT hợp chất hữu ý nghĩa

2) Kĩ năng:

-Quan sát mơ hình cấu tạo phân tử, rút đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu

-Viết số CTCT mạch hở, mạch vòng, số chất hữu đơn giản (< 4C) biết CTPT

3) Thái độ: Ý thức nghiêm túc học tập. II Chuẩn bị:

-Dụng cụ: Tranh vẽ CTCT phân tử rượu etylic, đimetyl ete

-Bộ dụng cụ lắp mơ hình phân tử gồm có cầu C, H, O Các nối tượng trưng cho hoá trị

III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1) Ổn định lớp (1’)

Líp 9a:… Líp 9b:

2) KiĨm tra bµi cị

3) Bài mới:

* Giới thiệu (2’): Các em biết hợp chất hữu hợp chất C Vậy hoá trị liên kết nguyên tử phân tử HCHC nào? CTCT HCHC cho biết điều gì? Hôm em nghiên cứu

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1: Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu 15’ I/ ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO

PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ.

1.Hoá trị liên kết giữa các nguyên tử.

-Trong HCHC cácbon ln có hố trị (IV), H(I), O(II)

-GV u cầu HS tính hố trị C,H,O hợp chất CO2, H2O

-GV thông báo nguyên tố HCHC có hố trị

-GV dùng que nhựa để biểu diễn đơn vị hoá trị hướng dẫn nhóm lắp ghép mơ hình CH4, CH4O

-GV yêu cầu HS nhận xét sai điểm sai gì?

-GV yêu cầu HS nhận xét có cách lắp ghép

-HS trả lời: C(IV), H(I), O(II)

-HS thảo luận nhóm lắp ghép mơ hình

-HS nhận xét

-Các nguyên tử liên kết với theo hoá trị chúng

-Mỗi liên kết biểu diễn nét gạch nối nguyên tử

VD:sgk trang 109 2.Mạch cacbon:

-Những nguyên tử C phân tử hợp chất hữu liên kết trực tiếp với tạo thành mạch C

-Có loại mạch C: Mạch thẳng, mạch nhánh, mạch vòng

-VD: sgk trang 110

khác  trật tự xếp -GV yêu cầu HS nhắc lại hoá trị nguyên tố HCHC

-GV cho HS biểu diễn liên kết nguyên tử phân tử CH3Cl, CH3OH

-GV bổ sung kết luận

-GV yêu cầu HS tính hố trị C C2H6, C3H8

-GV nêu tình



C(IV)hướng dẫn HS biểu diễn liên kết phân tử C2H6

-GV u cầu HS nhận xét mơ hình sai hoá trị nhận xét liên kết C

-GV yêu cầu HS biểu diễn liên kết phân tử C4H10

-GV nhận xét hỏi mạch C chia làm loại? -GV nhận xét kết luận

sắp xếp theo trật tự ) -HS trả lời

-HS trả lời

-HS trả lời:III, 8/3, IV

-HS thảo luận nhóm lắp ghép phân tử C2H6

-HS nhận xét hoá trị NTử

(C - C) mạch C

-HS phân tử hay 3(sgk)

-HS trả lời

Hoạt động 2: Trật tự liên kết nguyên tử phân tử 7’ 3.Trật tự liên kết giữa

các nguyên tử phân tử :

-Mỗi HCHC có trật tự liên kết xác định nguyên tử phân tử

-GV yêu cầu HS biểu diễn liên kết phân tử C2H6O

-GV đề nghị HS nhận xét khác liên kết - GV nhấn mạnh ngun nhân làm rượu etylic có tính chất khác với đimetyl ete, từ GV yêu cầu HS đến kết luận

-HS trả lời

-HS nhận xét (C – C), (C – O – C)

III Công thức cấu tạo -Công thức biểu diễn đầy đủ liên kết nguyên tử phân tử gọi CTCT

VD: H H C H H

Viết gọn: CH4

CTCT rượu etylic H H

H – C – C – O – H H H

 CH3 – CH2 – OH

- CTCT cho biết thành phần phân tử trật tự liên kết nguyên tử phân tử

-GV sử dụng tất công thức biểu diễn  CTCT hỏi CTCT gì?

-GV hướng dẫn HS viết CTCT C2H6O yêu cầu

gọi tên chất

-GV CTCT rượu etylic rút nhận xét

-GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ , em có biết

-HS trả lời

-HS gọi khơng

- HS đọc Hoạt động 4: Luyện tập 7’

-GV yêu cầu HS giải BT sgk hướng dẫn GV

Bài tập 1:

a Sai C (V), O (I) H

H – C – O – H H

b Sai C (III), Cl (II) H H

H – C – C – Cl H H

c Sai C (V), H (II) H H

H – C – C – H H H

Bài tập 2: Viết CTCT CH3Br:

H C Br H

CH4O:

H

H – C – O – H H

CH4:

H H C H

H

C2H6:

H H H – C – C – H H H C2H5Br:

H H H – C – C – Br H H 4.Củng cố: 1’

- Gv củng cố lại nội dung 5 Hướng dẫn nhà 2’

- Học cũ, làm tập lại, nghiên cứu CH4

IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Ngày soạn: 4/2/2012 Ngày giảng: 9/2/2012

PTK: 16

I. Mục tiêu:

1) Kiến thức : Biết

-CTPT, CTCT, đặc điểm cấu tạo mêtan

-Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan nước, tỉ khối so với khơng khí -Tính chất hố học CH4: tác dụng với clo (pứ thế), với oxi (pứ cháy)

-Mêtan dùng làm nhiên liệu nguyên liệu đời sống sản xuất 2) Kĩ năng:

-Quan sát TN, tượng thực tế, hình ảnh TN rút nhận xét -Viết PTHH dạng CTPT dạng CTCT thu gọn

-Phân biệt khí mê tan với vài khí khác, tính phần trăm khí mêtan hỗn hợp 3) Thái độ : Ý thức nghiêm túc học tập.

II Chuẩn bị:

-Hoá chất: Bình chứa khí mêtan, dd Ca(OH)2

-Dụng cụ: ống thuỷ tinh, tranh vẽ mơ hình phân tử CH4, mơ hình phân tử CH4

các cầu

III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1) Ổn định lớp (1’)

Líp 9a:… Líp 9b:

2) KiĨm tra bµi cị 5’

Câu hỏi: Ý nghĩa cơng thức cấu tạo? Viết CTCT chất có cơng thức phân tử là C2H6O?

3) Bài mới:

*Giới thiệu bài: 2’

Mêtan nguồn nhiên liệu quan trọng cho đời sống cho cơng nghiệp.Vậy mêtan có cấu tạo, tính chất ứng dụng nào? Hôm em nghiên cứu

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1: Trạng thái thiên nhiên, tính chất vật lí 5’ I trạng thái thiên nhiên,

tính chất vật lí.

-Trong tự nhiên mêtan có mỏ khí thiên nhiên, mỏ dầu, mỏ than, bùn ao

- Mêtan chất khí, khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí tan nước

-GV yêu cầu HS nghiên cứu sgk cho biết tự nhiên CH4 tồn

đâu ?

-GV cho HS quan sát lọ đựng khí mêtan (nếu có)

-HS trả lời sgk

-HS nhận xét trạng thái màu sắc, mùi, tính tan

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử 5’ II Cấu tạo phân tử.

CTCT mêtan H

-GV yêu cầu HS lắp mơ hình phân tử mêtan, viết CTCT, nhận xét

-GV hướng dẫn cho HS

-HS lắp ráp, viết CTCT nhận xét

H C H H

- Trong phân tử mêtan có liên kết đơn

xem mơ hình phân tử CH4

(H4.4)

- Giữa nguyên tử C nguyên tử H có liên kết liên kết gọi liên kết đơn

Hoạt động 3: Tính chất hóa học 15’ III Tính chất hóa học

1/Tác dụng với oxi: CH4(k)+O2(k)CO2(k)+

2H2O(h)

2/Tác dụng với clo: -Viết gọn:

CH4 +Cl2

sáng a/

CH3Cl

+ HCl

-CH3Cl metylclorua

-GV biểu diễn TN đốt cháy khí mêtan sgk yêu cầu HS quan sát nêu tượng giải thích (nếu có)

-GV bổ sung phản ứng toả nhiệt, hỗn hợp 1V CH4

2V O2 hỗn hợp nổ mạnh

-GV biểu diễn TN sgk (nếu có)

-GV hướng dẫn cách đọc tên sản phẩm thông báo cho HS biết phản ứng gì? Yêu cầu HS so sánh phản ứng kim loại với axit

-HS quan sát trả lời câu hỏi

-HS ý lắng nghe

-HS nhận xét tượng, giải thích viết PTHH -HS đọc tên sản phẩm so sánh loại phản ứng

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

(đơn chất)

CH4 + Cl2CH3Cl +HCl

(hợp chất) Hoạt động 4: Ứng dụng 5’

IV Ứng dụng.

-Làm nhiên liệu đời sống sản xuất

-Làm nguyên liệu để điều chế H2

-Điều chế bột than nhiều chất khác

-GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ, tóm tắt nội dung kiến thức đọc phần em có biết

-HS tóm tắt sgk trả lời câu hỏi

- HS đọc

Hoạt động 5: Luyện tập 5’ -GV yêu cầu hướng dẫn HS làm BT sgk

HS làm tập theo hướng dẫn Gv

Bài tập 1:

và Cl2; CH4 O2; H2

O2; H2 Cl2

b Các khí trộn với tạo hỗn hợp nổ là: CH4

và O2; H2 O2

Bài tập 2:

Trường hợp d

Các trường hợp lại sai 4 Củng cố: 1’

- Gv củng cố lại nội dung học 5 Hướng dẫn nhà 1’

-Học , làm tập lại nghiên cứu mới: ETYLEN IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Ngày soạn: 11/2/2012 Ngày giảng: 13/2/2012

Tiết 46 ETILEN CTPT: C2H4

PTK: 28 I Mục tiêu:

-CTPT, CTCT, đặc điểm cấu tạo etilen

-Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan nước, tỉ khối so với khơng khí -Tính chất hố học C2H4: Phản ứng cộng với dd Br2, pứ trùng hợp tạo PE, pứ

cháy

-Etylen dùng làm nguyên liệu điều chế nhựa PE, ancol (rượu) etylic, axit axetic

2)Kĩ năng:

-Quan sát TN, tượng thực tế, hình ảnh TN rút nhận xét cấu tạo tính chất etylen

-Viết PTHH dạng CTPT dạng CTCT thu gọn

-Phân biệt khí etylen với khí mê tan, tính phần trăm khí êtilen hỗn hợp khí thể tích khí tham gia phản ứng đktc

3) Thái độ: HS nghiêm túc học tập II Chuẩn bị.

- ống nghiệm đựng khí etilen, lọ đựng dd brơm nước có ống hút làm nút đậy

- Mơ hình mẫu vật lắp ráp phân tử etilen III Hoạt động dạy học:

1) Ổn định lớp (1’)

Líp 9a:… Líp 9b:

2) KiĨm tra bµi cị 5’

- Nêu tính chất vật lí, viết CTCT ứng dụng mêtan - Nêu tính chất hoá học viết PTPỨ minh hoạ mêtan 3) Bài mới:

*Giới thiệu bài: Etilen nguyên liệu để điều chế polietilen dùng công nghiệp chất dẻo Ta tìm cơng thức, tính chất ứng dụng etilen

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lí, cấu tạo phân tử (10’) I Tính chất vật lí

- Etilen chất khí, khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ khơng khí (d= 29

28

)

- Gv yêu cầu hs nghiên cứu sgk

- Nêu số tính chất vật lí etilen?

- GV yêu cầu HS so sánh etilen với khơng khí

-GV bổ sung kết luận

-HS nghiên cứu nội dung sgk trả lời câu hỏi

- HS so sánh

d C2H4kk=28

29



Etilen nhẹ khơng khí Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử

II Cấu tạo phân tử CTCT:

H H C = C H H Viết gon: CH2 = CH2

-GV yêu cầu HS lắp mô hình CTCT phân tử etilen nhận xét

- GV bổ sung kết luận liên kết (C = C )

-GV cho HS quan sát

- Trong liên kết đơi có liên kết bền Liên kết dễ bị đứt phản ứng hóa học

tranh, mơ hình u cầu HS viết CTCT

-Gv nhận xét, bổ sung

-HS quan sát tranh, mô hình viết CTCT

Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất hóa học (15’) III Tính chất hóa học.

1.Etilen có cháy khơng? t0

C2H4 (k) +3O2 (k)  2CO2 (k) +

2H2O(h)

2.Etilen có làm màu dd brơm khơng?

CH2 = CH2 (k)+ Br2(dd) 

Etilen Brôm Br- CH2- CH2 – Br(l)

Đibrơmetan

-Nhìn chung chất có liên kết đơi (tương tự etilen) dễ tham gia phản ứng cộng

3.Các phân tử etilen có kết hợp với nhau khơng?

+ CH2 = CH2 +

+ CH2 = CH2 + CH2 = CH2

Xúc tác + 

Áp suất, t0



…– CH2 – CH2 – CH2 –

CH2 – CH2 – CH2 –

-Phản ứng gọi phản

-GV đặt vấn đề C2H4 tương

tự CH4 em dự

đốn C2H4 có cháy khơng

và sản phẩm gì?

-GV yêu cầu HS viết PTHH

- GV làm TN biểu diễn yêu cầu HS quan sát dd nước Br2 trước sau

làm TN (nếu có)

-GV thông báo sản phẩm taọ thành chất yêu cầu HS viết PTHH

-GV hỏi nguyên nhân làm cho etilen có phản ứng cộng

-Ngồi etilen cịn có pứ cộng với số chất khác H2, Cl2

-GV yêu cầu HS viết PTPỨ cộng CH3-CH2 =

CH2 với brôm

-GV yêu cầu HS nhận xét TCHH giống khác C2H4 CH4

-GV thông báo C2H4 cịn

có phản ứng khác xem phân tử C2H4 có

kết hợp với khơng GV giải thích phản ứng trùng hợp kết luận - Các phân tử etilen kết hợp với tạo thành phân tử có kích thước khối lượng lớn gọi polietilen (PE)

- GV thơng báo tính chất

- Khi đốt etilen cháy tạo thành CO2, nước vàg

toả nhiều nhiệt

t0

PTHH: C2H4 (k) +3O2 (k) 

2CO2 (k) + 2H2O(h)

-HS nhận xét (brôm pứ với C2H4 )

-HS viết PTHH

-HS trả lời (do liên kết =)

-HS viết PTPỨ nhận xét (các chất có liên kết đôi dễ tham gia phản ứng cộng ) -HS nhận xét (giống phản ứng cháy, khác phản , phản ứng cộng)

ứng trùng hợp PE

Hoạt động 4: Ứng dụng 5’ IV Ứng dụng

Sgk/upload.123doc.net

-GV yêu cầu HS đọc sgk cho biết ứng dụng etilen đời sống (cho HS xem sơ đồ sgk ) -GV bổ sung kết luận

-HS xem sơ đồ nêu ứng dụng

-Etilen dùng để điều chế PE, PVC, C2H5OH,

CH3COOH, kích thích

mau chín, Đicloetan 4 Củng cố 7’

- GV tổng kết học theo sơ đồ Etilen Tính chất vật lí Tính chất hố học Ứng dụng

- Gọi hs đọc phần ghi nhớ

- GV hướng dẫn hs làm 2,4 sgk Bài 2:

Có liên kết đơi Làm màu dd Brôm

Phản ứng trùng hợp

Tác dụng với oxi

Metan không không

Etilen có có có có

5 Hướng dẫn nhà (2’)

- Học cũ, nghiên cứu Axetilen làm tập lại IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

-Ngày soạn: 11/2/2012

Ngày giảng: 16/12/2012

Tiết 47: AXETILEN CTPT: C2H2

PTK: 26 I Mục tiêu:

1)Kiến thức : Biết được:

-CTPT, CTCT, đặc điểm cấu tạo axêtilen

-Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan nước, tỉ khối so với khơng khí -Tính chất hố học C2H2: Phản ứng cộng với dd Br2, pứ cháy

-axetylen dùng làm nhiên liệu nguyên liệu công nghiệp 2)Kĩ năng:

-Quan sát TN, tượng thực tế, hình ảnh TN rút nhận xét cấu tạo tính chất axetylen

-Phân biệt khí axetilen với khí mê tan phương pháp hố học

-Tính phần trăm khí axêtilen hỗn hợp khí thể tích khí tham gia phản ứng đktc

3 Thái độ: HS nghiêm túc học tập II Chuẩn bị:

-Mơ hình phân tử C2H2, tranh vẽ sản phẩm ứng dụng C2H2

III Hoạt động dạy học: 1) Ổn định lớp (1’)

Líp 9a:… Líp 9b:

2) KiĨm tra bµi cị 5’

- Nêu tính chất hoá học đặc trưng mêtan etilen? Viết PTHH minh hoạ? 3) Bài mới:

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1: Tính chất vật lí cơng thức cấu tạo (10’) I Tính chất vật lí:

-Chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ khơng khí (d = 29

26

)

II Cấu tạo phân tử:

-CTCT: H – C ≡ C – H Viết gọn: HC ≡ CH

- Trong phân tử C2H2 có

liên kết ba ( C ≡ C ), Có liên kết bền dễ đứt lần lược phản ứng hoá học

-GV cho HS quan sát lọ chứa khí C2H2 H.49

(nếu có)

- Nêu số tính chất vật lí axetilen?

-GV thơng báo thêm C2H2

không mùi điều chế từ CaC2 có mùi khó

chịu

-GV u cầu HS so sánh CTPT C2H4 C2H2 từ

nêu khác thành phần phân tử chất -GV cho HS xếp mơ hình phân tử C2H2 nêu nhận

xét

-GV yêu cầu HS so sánh CTCT C2H4 C2H2

-GV thông báo cho HS biết khái niệm đặc điểm liên kết ba

-HS quan sát

-HS trả lời (khí, khơng màu )

-HS so sánh (số nguyên tử H)

-HS xếp mô hình, nêu nhận xét, viết CTCT

-HS trả lời C2H4 có liên kết

đơi, CTCT C2H2

khơng có (≡)

Hoạt động 2: Tìm hiểu Tính chất hóa học (15’) III Tính chất hóa học

1 Axetilen có cháy khơng? t0

2C2H2 (k) + 5O2(k)  4CO2(k) +

2H2O(h)

-GV yêu cầu HS dựa vào thành phần để dự đốn tính chất

-GV yêu cầu HS dự đoán sản phẩm, sau GV làm TN để kiểm

-HS dự đốn (phản ứng cháy có C, H)

-HS trả lời (CO2 H2O)

2 Axetilen có làm màu dd Br2 khơng ?

-C2H2 làm màu dd brôm

CH ≡ CH(k)+ Br – Br (dd) da cam



Br – CH = CH – Br (l) không màu

Br – CH = CH – Br(l) + Br–Br(dd) Br2CH–CHBr2 (l)

chứng (nếu có)

-GV yêu cầu HS dựa vào cấu tạo để dự đoán -GV làm TN chứng minh dự đốn HS (nếu có)

- Sản phẩm sinh có liên kết đơi phân tử nên cộng tiếp với phân tử Br2

-GV thông báo điều kiện thích hợp C2H2

cũng có phản ứng cộng với H2 số chất

khác

-HS dự đoán (làm màu dd Br2)

- HS ý quan sát

-HS ý lắng nghe

Hoạt động 3: Ứng dụng điều chế 7’ IV Ưng dụng:

Sgk/121

V Điều chế:

CaC2 + 2H2O  C2H2 +

Ca(OH)2

-Phương pháp đại nhiệt phân CH4 nhiệt độ

cao

-GV cho HS đọc sgk dựa vào hiểu biết thực tế nêu số ứng dụng C2H2

-GV hướng dẫn HS quan sát H4.12 sgk u cầu HS mơ tả q trình hoạt động thiết bị giải thích vai trị bình đựng NaOH viết PTHH

-GV thơng báo phương pháp đại điều chế C2H2

-GV bổ sung kết luận

-HS đọc sgk nêu ứng dụng

-HS quan sát H4.12 trả lời câu hỏi (nguyên liệu để điều chế C2H2 từ CaC2

nước, NaOH loại bỏ tạp chất khí viết PTHH

4 Củng cố, luyện tập (5’)

GV nhắc lại nội dung -GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ -GV phát phiếu học tập cho HS (nhóm) 5 Hướng dẫn nhà (2’)

Học kĩ bài, làm tập 1,2,4,5 sgk nghiên cứu benzen IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Có liên kết (=)

Có liên kết (≡)

Làm mất màu dd

Br2

Có phản ứng thế

Có phản ứng cháy

Có pứ trùng hợp Mê tan

Etilen Axetilen

Ngày soạn: 18/12/2012 Ngày giảng: 20/2/2012

Tiết 48: BEN ZEN CTPT:C6H6

PTK: 78 I Mục tiêu:

1)Kiến thức : Biết được:

-Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan nước, khối lượng riêng, nhiệt độ sơi, độc tính

-Tính chất hố học C6H6: Phản ứng với Br2 lỏng (có bột sắt, đun nóng),

phản ứng cháy, phản ứng cộng hiđro clo

-Benzen dùng làm nhiên liệu dung môi tổng hợp hữu 2)Kĩ năng:

-Quan sát TN, mơ hình phân tử, hình ảnh TN, mẫu vật, rút đặc điểm cấu tạo phân tủ tính chất

-Viết PTHH dạng CTPT dạng CTCT thu gọn

-Tính khối lượng benzen phản ứng để tạo thành sản phẩm phản ứng theo hiệu suất

3) Thái độ: Nghiêm túc học tập II Chuẩn bị :

-Tranh vẽ mô tả TN phản ứng benzen với brôm, ống nghiệm -Benzen, dầu ăn, dung dịch brôm, nước

III Các hoạt động dạy học: 1) Ổn định lớp (1’)

Líp 9a:… Líp 9b:

2) KiĨm tra bµi cị 5’

- Nêu cấu tạo phân tử tính chất hóa học Axetilen? 3) Bài mới.

*Giới thiệu (1’): Benzen hiđrocacbon có cấu tạo khác với metan, etilen axetilen Vậy benzen có cấu tạo tính chất nào?

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1: TÍNH CHẤT VẬT LÍ – CẤU TẠO PHÂN TỬ 10’ I.Tính chất vật lí:

-Chất lỏng, khơng màu, khơng tan nước, nhẹ nước, hoà tan nhiều chất nhiều chất dầu ăn, nến cao su, iốt

-Benzen độc

II.Cấu tạo phân tử.

-Trong CTCT benzen có liên kết đơi liên kết đơn xen kẽ

- GV cho HS quan sát ống nghiệm đựng benzen tiến hành TN 1,2 sgk (H 4.13)

-GV thông báo cho HS CTCT Benzen (như sgk) yêu cầu HS nhận xét liên kết nguyên tử hợp chất

-GV bổ sung nhấn mạnh CTCT benzen có cạnh mạch vịng

-GV cho HS xem mơ hình xem H4.14 sgk

-HS quan sát TN nêu tượng nhận xét tính chất vật lí benzen

-Chất lỏng, không màu, không tan nước, nhẹ nước, hoà tan nhiều chất nhiều chất dầu ăn, nến cao su, iốt…

-HS nhận xét dựa vào CTCT (3 liên kết đôi liên kết đơn xen kẽ với nhau)

hoặc xem H4.14 sgk Hoạt động 2: TÍNH CHẤT HỐ HỌC 15’

III Tính chất hóa học. 1.Benzen có cháy không? -Benzen dễ cháy tạo CO2

và nước

2C6H6 + 15O2  12CO2

+6H2O

2.Benzen có pứ với Br2

khơng? -Viết gọn:

C6H6(l) +Br2(l)  C6H5Br(l)+

HBr (h)

Fe C6H5Br brơm benzen

3.Benzen có phản ứng cộng khơng?

-benzen có pứ cộng với H2 t0

C6H6 + 3H2  C6H12

Ni (xiclohexan)

Pứ cộng benzen khó so với etilen axetilen

-GV đề nghị HS so sánh thành phần ptử, CTCT CH4, C2H4 C6H6 từ cho

HS dự đốn TCHH benzen

-GV yêu cầu HS viết PT pứ cháy

-GV dùng tranh vẽ mô tả TN benzen tác dụng với brôm yêu cầu HS viết PTHH

-GV làm TN cho benzen với dd brôm

-GV thông báo benzen tham gia pứ cộng với H2

chất tạo thành sản phẩmvà yêu cầu HS viết PTHH

-GV yêu cầu HS nêu TCHH benzen

-GV bổ sung kết luận

-HS dự đoán TCHH benzen (ben zen tham gia pứ cháy (C-H), pứ (lk -), pứ cộng (lk đôi)

-HS viết PT pứ cháy -HS quan sát viết PTHH

-HS quan sát (khơng có tượng gì)

-HS viết PTHH

-HS trả lời (cháy, brôm, cộng H2)

Hoạt động 3: ỨNG DỤNG (5’) IV Ứng dụng.

Sgk/125

-GV yêu cầu HS đọc thông tin sgk dựa vào sơ đồ để nêu ứng dụng

-GV bổ sung kết luận (sgk)

-HS đọc sgk trả lời câu hỏi

4) Củng cố, luyện tập 7’

-GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ tổng kết học -GV yêu cầu HS giải tập 1,2,4 sgk

Bài 1: Ý c

Bài 2: Ý b, d, e

Ý a sai vị trí liên kết đơi Ý c sai vịng cạnh Bài 4: Chất b, c

dd

CH2 = CH – CH = CH2 + 2Br2 CH2 – CH – CH – CH2

dd Br Br Br Br

dd Br Br CH3 – C = CH + Br2  CH3 – CBr2 – CHBr2

Br Br

* Ý b cộng phân tử Br2 phương trình viết sau

CH2 = CH – CH = CH2 + Br2  CH2 – CH – CH = CH2

Br Br

Thực tạo sản phẩm

CH2 – CH = CH - CH2 (Sản phẩm chính)

CH2 = CH – CH = CH2 + Br2  Br Br

CH2 – CH – CH = CH2 (Sản phẩm phụ)

Br Br

5 Hướng dẫn nhà (1’)

- Học cũ, nghiên cứu (dầu mỏ khí thiên nhiên) làm tập cịn lại sgk

IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

-Ngày soạn: 18/12/2012

Ngày giảng: 23/12/2012

Tiết 49 DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN I Mục tiêu:

1)Kiến thức: HS biết

-Khái niệm, thành phần, trạng thái tự nhiên dầu mỏ, khí thiên nhiên khí mỏ dầu phương pháp khai thác chúng; số sản phẩm chế biến từ dầu mỏ

-Ứng dụng: Dầu mỏ khí thiên nhiên nguồn nhiên liệu nguyên liệu quý công nghiệp

2)Kĩ năng:

-Đọc trả lời câu hỏi, tóm tắt thơng tin dầu mỏ, khí thiên nhiên ứng dụng chúng

-Sử dụng có hiệu số sản phẩm dầu mỏ khí thiên nhiên

3) Thái độ: Thấy tầm quan trọng dầu mỏ khí thiên nhiên sống người đời sống sản xuất, có ý thức bảo vệ nguồn tài nguyên đất nước, sử dụng tiết kiệm tránh lãng phí Có ý thức bảo vệ môi trường

II Chuẩn bị :

-Mẫu dầu mỏ, tranh vẽ sơ đồ chưng cất dầu mỏ ứng dụng sản phẩm thu từ chế biến dầu mỏ

III Các hoạt động dạy học: 1) Ổn định lớp (1’)

2) KiĨm tra bµi cị 5’

a Nêu tính chất vật lí, viết CTCT ứng dụng benzen b Nêu tính chất hố học benzen viết PTHH minh hoạ 3) Bài mới:

*Giới thiệu (1’): Chúng ta biết khơng có ngành nào, lĩnh vực từ công việc gần gũi nấu ăn ngày bếp ga đến phương tiện giao thông xe máy, ô tô, tàu hoả, máy bay, nhà sản xuất nông nghiệp, công nghiệp, … không sử dụng sản phẩm dầu mỏ, khí thiên nhiên Vậy khí thiên nhiên dầu mỏ có tính chất vật lí, thành phần trạng thái tự nhiên ứng dụng ? Bài học hôn trả lời cho em câu hỏi

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1: Dầu mỏ (15’) I Dầu mỏ:

1 Tính chất vật lí:

-Dầu mỏ chất lỏng sánh màu nâu đen không tan nước nhẹ nước

2.Trạng thái tự nhiên, thành phần dầu mỏ

-Dầu mỏ tập trung thành vùng lớn sâu lòng đất tạo thành mỏ dầu

-Mỏ dầu gồm lớp: + Lớp khí + Lớp dầu lỏng có hịa tan khí + Lớp nước mặn đáy

* Cách khai thác: Khoan lỗ khoan xuống lớp dầu

-GV cho nhóm HS cử đại diện lên giới thiệu mẫu vật dầu mỏ nêu tính chất vật lí chúng (nếu có)

-GV đề nghị HS rót dầu mỏ vào cốc nước nhận xét tính tan tỉ khối

-GV bổ sung kết luận

chú ý khơng có mẫu dầu mỏ GV cho HS nghiên cứu sgk

-GV yêu cầu HS đọc thông tin sgk trả lời câu hỏi: Dầu mỏ có đâu ? cấu tạo dầu mỏ ? Cách khai thác dầu mỏ (GV hướng dẫn hs xem tranh vẽ )

-GV bổ sung kết luận

-Đại diện nhóm trả lời (chất lỏng sánh màu nâu đen)

-HS làm theo yêu cầu GV nhận xét: Không tan nước nhẹ nước

lỏng

3 Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ. -Khí đốt, xăng, dầu thắp, điezen, dầu mazút, nhựa đường

Crăckinh Dầu nặng

Xăng + hỗn hợp khí

-GV u cầu HS đọc thơng tin sgk, xem tranh vẽ phóng to sơ đồ H4.17 sgk trả lời câu hỏi sau

- Tại phải chế biến dầu mỏ? Dùng phương pháp để chế biến dầu mỏ?

- Những sản phẩm thu chế biến dầu mỏ

- Ứng dụng sản phẩm chế biến từ dầu mỏ?

-GV bổ sung nhấn mạnh tầm quan trọng phương pháp crắckinh giải thích phải sử dụng phương pháp crắckinh phương pháp crắckinh gì?

-HS đọc thơng tin sgk xem tranh vẽ H4.17 trả lời câu hỏi (thảo luận nhóm)

-Đại diện nhóm trả lời (mỗi nhóm trả lời câu hỏi)

-Đại diện nhóm khác bổ sung

-HS ý lắng nghe

Hoạt động 2: Khí thiên nhiên (5’) II Khí thiên nhiên

-Khí thiên nhiên có mỏ khí nằm lịng đất, thành phần chủ yếu khí thiên nhiên mêtan

-GV đặt vấn đề KTN nguồn hiđrocacbon quan trọng Em cho biết KTN thường có đâu, thành phần chủ yếu KTN gì? Và ứng dụng chúng -GV nhận xét

-GV thơng báo cách khai thác khí thiên nhiên

-GV yêu cầu HS quan sát H 4.18 cho biết hàm lượng CH4 có

trong khí thiên nhiên khí mỏ dầu

-GV bổ sung kết luận

-HS trả lời (dựa vào thông tin sgk )

-HS ý lắng nghe -HS quan sát h 4.18 trả lời câu hỏi ( CH4 tn >

CH4 mỏ dầu)

Hoạt động 3: DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN Ở VIỆT NAM (10’) III Dầu mỏ khí

thiên nhiên Việt Nam.

-Dầu mỏ khí thiên nhiên nước ta tập trung chủ yếu thềm lục địa phía nam

-Trữ lượng dự đốn vào khoảng 3 tỉ -Hàm lượng hợp chất chứa S thấp 0,5% nhiên chứa

-GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi sau: em biết dầu mỏ khí thiên nhiên VN (vị trí, sản lượng ,tình hình khai thác )

-HS trả lời theo hiểu biết (khai thác Vũng Tàu)

nhiều parafin nên dầu mỏ dễ bị đơng đặc

* Tình hình khai

thác: Sgk/128 - GV bổ sung kết luận: Nước ta bắt đầu khai thác đầu mỏ vào năm 1986 mỏ Bạch Hổ từ đến tình hình khai thác ngày tăng Việt Nam xếp vào nước xuất dầu mỏ từ năm 1991 với trữ lượng vài ba triệu Sản lượng dầu khí tăng liên tục góp phần quan trọng vào việc phát triển kinh tế đất nước

Hiện nước ta có trung tâm dầu khí lớn Dung Quất (Quảng Ngãi), Nghi Sơn (Thanh Hóa) khu cơng nghiệp dầu khí Long Sơn (Vũng Tàu)

4 Củng cố, luyện tập 7’

-GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ

-GV yêu cầu hướng dẫn HS giải tập 1,2,3 sgk Bài 1: Ý c, e

Bài 2: a.xăng, dầu hoả…, b crắckinh ; c CH4 ; d thành phần

Bài 3: b, c

5 Hướng dẫn nhà (1’)

-Học cũ, làm tập lại, nghiên cứu nhiên liệu IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Ngày soạn: 25/2/2012

Ngày giảng: 27/2/2012

Tiết 50: NHIÊN LIỆU

I Mục tiêu:

1) Kiến thức:

- HS biết khái niệm nhiên liệu, dạng nhiên liệu phổ biến(rắn, lỏng, khí) -Hiểu cách sử dụng nhiên liệu (gas, dầu hoả, khí thiên nhiên…)an tồn hiệu quả, giảm thiểu ảnh hưởng không tốt tới môi trường

2) Kĩ :

-Biết cách sử dụng nhiên liệu có hiệu quả, an tồn sống ngày -Tính nhiệt lượng toả đốt cháy than, khí mêtan thể tích khí cacbonic tạo thành

II Chuẩn bị:

-Ảnh tranh vẽ loại nhiên liệu rắn, lỏng, khí

-Biểu đồ hàm lượng C than, suất toả nhiệt nhiên liệu III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1) Ổn định lớp (1’)

Líp 9a:… Líp 9b:

2) KiĨm tra bµi cị 5’

- Nêu tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, thành phần dầu mỏ

- Cho biết thành phần chủ yếu khí thiên nhiên? Cho biết vị trí, trữ lượng dầu mỏ khí thiên nhiên Việt Nam?

3) Bài mới: 2’

*Giới thiệu bài: GV nêu mục tiêu học sgk GV nêu vấn đề Mỗi ngày khơng gia đình dùng loại chất đốt để đun nấu … Có thể có gia đình đun nấu bếp ga bếp than, bếp củi Chất đốt gọi nhiên liệu Nhiên liệu gì? Được phân loại nào? Sử dụng chúng cho có hiệu Bài học hơm trả lời câu hỏi

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1: Nhiên liệu gì? (10’) I Nhiên liệu gì?

- Là chất cháy được, cháy toả nhiệt phát sáng

-Từ lời giới thiệu GV tiếp tục hỏi : Nhiên liệu gì?

-Sau cho VD số nhiên liệu sử dụng ngày GV yêu cầu HS nhận xét

-GV nêu dùng điện để thắp sáng, đun nấu điện có phải loại nhiên liệu không ?

-GV bổ sung kết luận -GV thông báo loại nhiên liệu thông thường

-HS trả lời:

-HS nhận xét rút đặc điểm chung loại nhiên liệu

-HS dựa vào khái niệm nhiên liệu để trả lời (một dạng lượng)

-HS ý lắng nghe

Hoạt động 2: Nhiên liệu phân loại nào? (10’) II Nhiên liệu phân

loại nào? Nhiên liệu rắn: Than mỏ, gỗ …

Than mỏ gồm than gầy, than mỡ, than non than bùn

2.Nhiên liệu lỏng:

- Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ

-GV yêu cầu HS dựa vào trạng thái thông thường nhiên liệu để phân loại -GV giới thiệu loại nhiên liệu

- GV cho HS quan sát H4.21, H4.22 yêu cầu HS đọc thông tin sgk để trả lời câu hỏi (nội dung câu hỏi ghi bảng phụ)

-HS trả lời (3 loại)

- HS ý lắng nghe - HS quan sát H4.21 4.22 đọc sgk trả lời câu hỏi sau

- Rượu

3 Nhiên liệu khí:

Khí thiên nhiên, khí mỏ dầu, khí lị cốc, khí lị cao, khí than

2.Nhận xét suất toả nhiệt số nhiên liệu thông thường

3 Ứng dụng loại nhiên liệu

4.Tác động việc sử dụng nhiên liệu đến môi trường

Hoạt động 3: Sử dụng nhiên liệu cho có hiệu quả? (10’) III Sử dụng nhiên liệu

thế cho hiệu quả?

- Cung cấp đủ khơng khí oxi cho q trình cháy

- Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với khơng khí oxi

- Điều chỉnh lượng nhiên liệu để trì cháy mức độ cần thiết

-GV thông báo cho HS biết số thông tin nhiên liệu cháy khơng hồn tồn lãng phí, làm nhiễm mơi trường hỏi làm để nhiên liệu cháy hoàn toàn ?

-GV bổ sung kết luận -GV yêu cầu HS dựa vào kiến thức thực tiễn để giải thích tình sau: 1.ở gia đình đun nấu bếp củi làm để lửa cháy khơng có khói

2 Khi đun nấu bếp than (than tổ ong) thấy viên than có lỗ nhỏ

-GV đề nghị HS đề xuất số yêu cầu để sử dụng hiệu nhiên liệu cần phải làm gì?

-GV bổ sung kết luận

-HS ý lắng nghe trả lời câu hỏi

-HS dựa vào thực tiễn để trả lời câu hỏi

-HS trả lời

4 Củng cố, luyện tập (6’)

-GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ, em có biết làm tập sgk - Bài 1: ý a

- Bài 4: Trường hợp b

- BT2 GV yêu cầu HS giải thích sau GV bổ sung kết luận 5 Hướng dẫn nhà (1’)

- Học cũ nghiên cứu mới: Luyện tập chương IV IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

-Ngày soạn: 25/2/2012

Ngày giảng: 1/3/2012

Tiết 51: LUYỆN TẬP CHƯƠNG IV: HIĐROCACBON – NHIÊN LIỆU I Mục tiêu :

1) Kiến thức : HS

-Củng cố kiến thức học hiđrocacbon

-Hệ thống mối quan hệ cấu tạo tính chất hiđrocacbon 2) Kĩ :

-Củng cố phương pháp giải tập nhận biết, xác định công thức hợp chất hữu

3) Thái độ: Có thái độ tích cực học tập II CHUẨN BỊ

- GV: Soạn

- HS: Ôn tập lại kiến thức chương III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1) Ổn định lớp (1’)

Líp 9a:… Líp 9b:

2) KiĨm tra bµi cị.

Kết hợp kiểm tra ôn tập 3) Bài mới

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ (15’) I Kiến thức cần nhớ.

- Cấu tạo, tính chất ứng dụng metan, etilen, axetile, benzen

- Phản ứng minh họa

-GV kẻ bảng sgk yêu cầu HS thảo luận nhóm lên bảng điền nội dung thích hợp vào trống -GV nhận xét bổ sung -GV yêu cầu HS viết PTHH

-HS quan sát bảng làm tập

-HS viết PTHH Hoạt động 2: Bài tập (25’)

II Bài tập Bài 2: (133/sgk)

Dẫn chất khí qua dd brơm, chất khí làm màu dd brơm khí C2H4 khí cịn lại

khơng làm màu dd brơm CH4

C2H4 + Br2 C2H4Br2

-GV yêu cầu HS đọc tóm tắt

-GV hỏi dùng dd Br2

có nhận biết khơng? Vì sao?

-GV yêu cầu HS nêu cách tiến hành

- GV bổ sung kết luận

-HS làm theo yêu cầu (nhận biết CH4, C2H4 dd

Br2

-HS trả lời (được LK khác nhau)

Bài 3/ 133 – sgk: C C2H4

Bài 4/ 133 - sgk: a) nCO2

= 44 ,

= 0,2mol nH2O

=18 ,

= 0,3mol - mC = 0,2 x 12 = 2,4g

- mH = 0,3 x = 0,6g

-Ta có: mC + mH = 2,4 +

0,6 = 3g = mA Vậy

A có ngun tố C, H b) Ta có cơng thức chung CxHy

Ta có: x : y = 12

4 ,

: ,

= :



CTPT A có dạng (CH3)n

vì MA < 40 nên 15n < 40

n = vơ lí

- GV yêu cầu HS tóm tắt đề tìm yếu tố cần tìm biết

-GV yêu cầu HS tính số mol Br2

-GV yêu cầu HS cho biết tỉ lệ số mol chất tham gia phản ứng

- GV hỏi chất tác dụng với brôm theo tỉ lệ 1:1 -GV u cầu HS tóm tắt đề tìm yếu tố cần tìm biết

-GV bổ sung kết luận

-GV yêu cầu HS tính số mol CO2 H2O hướng

dẫn HS tìm khối lượng H2

và O2 có H2O CO2

-GV u cầu HS tính tốn cho biết cơng thức A có ngun tố ?

-GV yêu cầu HS cho biết công thức dạng chung -GV yêu cầu HS lập tỉ lệ x: y lí luận để tìm CTPT A

- HS trả lời nX = 0,01mol

V = 100ml, CM= 0,1M

Tìm X -HS trả lời:

nBr2=0,1 0,1=0,01(mol)

-HS trả lời( tỉ lệ : 1)

-HS trả lời: C2H4

-HS trả lời

mA =3g; mCO2=8,8g

mH2O=5,4g ; MA < 40

a) Tìm ngun tố có A

b) CTPT A

c) A làm màu dd Brom không?

d) Viết PTHH A với Cl

nCO2

= 44 ,

= 0,2 (mol)

nH2O

=18 ,

= 0,3 (mol) -HS tính tốn trả lời câu hỏi

-HS trả lời: CxHy

n =  CTPT A C2H6

c) C2H6 không làm

màu dd brôm

d) Phản ứng C2H6 với

Cl2

as

C2H6+Cl2C2H5Cl + HCl

- GV yêu cầu HS dựa vào CTPT để trả lời câu c -GV yêu cầu HS viết ptpứ C2H6 với Cl2

-HS trả lời - HS viết ptpứ

4) Củng cố 2’

- GV hệ thống hố lại phương pháp giải tốn tìm CTHH 5) Hướng dẫn nhà (2’)

- Dặn dị xem thực hành kẻ tường trình để sau thực hành IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Ngày soạn: 3/3/2012 Ngày giảng: 5/3/2012

Tiết 52: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA HIĐROCACBON I MỤC TIÊU:

1) Kiến thức : Củng cố kiến thức hiđrocacbon -Thí nghiệm điều chế axetilen từ canxicacbua

-Thí nghiệm đốt cháy axetilen cho axetilen tác dụng với dd Br2

-Thí nghiệm benzen hồ tan Br2, benzen khơng tan nước

2) Kĩ :

-Lắp dụng cụ điều chế khí C2H2 từ CaC2

-Thực phản ứng cho C2H2 tác dụng với dd Br2 đốt cháy axetilen

- Thực thí nghiệm hoà tan benzen vào nước benzen tiếp xúc với dd Br2

-Quan sát thí nghiệm, nêu tượng giải thích tượng -Viết ptpứ điều chế C2H2, pứ C2H2 với dd Br2, pứ cháy C2H2

II CHUẨN BỊ:

-Dụng cụ: Ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm, nút cao su kèm ống nhỏ giọt, giá thí nghiệm, đèn cồn, chậu thuỷ tinh (hoặc nhựa)

-Hoá chất: Đất đèn, dd brôm, nước cất, benzen (chuẩn bị thực hành)

-Chuẩn bị phiếu học tập: Có hỗn hợp C2H2 lẫn CO2, SO2 nước dùng

cách cách sau để thu khí C2H2 tinh khiết

a Cho hỗn hợp qua dd brơm sau qua H2SO4 đặc b Cho hỗn hợp qua dd NaOH

c Cho hỗn hợp qua dd KOH, sau qua H2SO4 (đ) d.Cho hỗn hợp qua dd Br2 dư

Giải thích lí lựa chọn

III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1) Ổn định lớp (1’)

Líp 9a:… Líp 9b:

2) KiĨm tra bµi cò (2 )’

-GV dùng phiếu học tập yêu cầu HS thực hiện, thảo luận, báo cáo kết 3) Bài

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1: Kiểm tra chuẩn bị học sinh (5’) - GV yêu cầu HS báo cáo

việc chuẩn bị thực hành nhà

-GV nhận xét đánh giá hồn thiện

-Đại diện nhóm HS báo cáo

Mục tiêu thực hành: HS tiến hành TN tính chất hiđrocacbon, giúp củng cố kiến thức điều chế axetylen, tính chất hố học axetylen tính chất vật lí benzen -Cách tiến hành TN nội dung sgk (hoá chất, dụng cụ, cách tiến hành, dự đoán tượng)

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm (20’) I Tiến hành thí nghiệm

1 Thí nghiệm 1: Điều chế axetilen

CaC2 + H2O  C2H2 +

Ca(OH)2

GV yêu cầu nhóm HS tiến hành TN theo bước nội dung sgk

-GV tới nhóm hs quan sát, nhận xét hướng dẫn điều chỉnh kịp thời cách tiến hành hoạt động nhóm (nếu cần)

-Nhóm HS thực TN đồng loạt

TN1: Điều chế axetilen TN2: Tính chất axetilen

TN3: Tính chất vật lí benzen

2 Thí nghiệm

Tính chất axetilen +) Tác dụng với dung dịch brom

C2H2 + 2Br2 C2H2Br4

+) Tác dụng với oxi (phản ứng cháy)

t0

2C2H2 + 5O2  4CO2 +

2H2O

3 Thí nghiệm

Tính chất vật lí benzen - Benzen chất lỏng không màu, nhẹ nước, không tan nước, lên ống nghiệm - Benzen dễ hoà tan brôm thành dung dịch màu vàng nâu lên

GV yêu cầu HS ghi chép kết TN

TN1:Điều chế axetylen CaC2 + H2O  C2H2 +

Ca(OH)2

Axetilen đẩy nước ống nghiệm ra, khí C2H2

khí khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí, khơng tan nước TN2: Tính chất axeetylen

Tác dụng với dd brôm: Màu da cam dd brôm nhạt dần axetilen tác dụng với brôm

C2H2 + 2Br2  C2H2Br4

Tác dụng với oxi: axetilen cháy oxi, lửa có màu xanh

2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O

TN3: Tính chất vật lí benzen

- Benzen chất lỏng không màu, nhẹ nước, không tan nước, lên ống nghiệm, - Benzen dễ hồ tan brơm thành dung dịch màu vàng nâu lên

Hoạt động 3: Viết tường trình (10’) II Viết tường trình GV yêu cầu HS ghi chép

kết TN

- GV yêu cầu hs ghi kết vào tường trình TN theo mẫu

- HS viết tường trình theo mẫu

4) Củng cố (5’)

- Gv nhận xét thực hành.

- Yêu cầu hs dọn vệ sinh phòng thực hành 5) Hướng dẫn nhà (2’)

- Ôn tập lại kiến thức chương - Chuẩn bị sau kiểm tra tiết

STT Tên thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tượng PTPƯ + giải thích

2

-Ngày soạn: 3/3/2012

Ngày giảng: 9/3/2012

Tiết 53 KIỂM TRA TIẾT I MỤC TIÊU.

1) Kiến thức: Học sinh nắm kiến thức sau :

- HS khắc sâu thức tính chất hóa học phi kim Hiđrocacbon, nhiên kiệu.và mối liên hệ chúng

- Cũng cố kiến thức công thức cấu tạo hiđrocacbon 2) Kĩ :

- Rèn kỹ viết PTPƯHH, Viết công thức cấu tạo Kỹ giải tập định tính định lượng

3) Thái độ : HS có thái độ nghiêm túc tĩ mĩ trong làm kiểm tra II CHUẨN BỊ:

+ GV: - Đề kiểm tra - đáp án + HS: - Kiến thức học

III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1) Ổn định lớp (1’)

Líp 9a:… Líp 9b:

2) KiĨm tra bµi cị.

3) Bài mới.

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Tên chủ

đề (Nội dung)

Mức độ kiến thức, kĩ

Cộng

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng

Cấp độ thấp Cấp độ cao

TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL

Phi kim – Sơ lược bảng tuần hoàn

Câu 0,5đ

1 0,5 5% Khái

niệm, cấu tạo phân

tử hợp

Câu 1,0

Câu 0,5

Câu 0,5

chất hữu Hiđrocac

bon

Câu 0,5

Câu 2,0

Câu 4,0

3 6,5 65% Thực

hành hóa học

Câu 1,0

1 1,0 10% Tổng số

câu

1 1

Tổng số điểm

1,0 3,0 2,0 4,0 10,0

Tỉ lệ % 10% 30% 20% 40% 100%

A - Phần trắc nghiệm.

I Hãy khoanh tròn vào chữ đứng trước phương án chọn : Câu : Chọn cặp chất tác dụng với

A SiO2 vaø HCl B SiO2 vaø CO2 C SiO2 vaø H2O D SiO2 vaø CaO

Câu : Phát biểu sau :

A Mỗi công thức cấu tạo biểu diễn nhiều chất hữu B Ứng với cơng thức phân tử có chất hữu C Mỗi công thức cấu tạo biểu diễn chất hữu D Câu B C

Câu : Biết 0,01 mol Hyđrocacbon X tác dụng tối đa với 100ml dung dịch Brom 0,1M Vậy X Hydrocacbon số chất có cơng thức sau : A C2H4 B CH4 C C2H2 D Tất sai Câu : Đốt cháy hoàn toàn 11,2 lít khí Metan , thể tích khí O2 cần (khí đktc) : A 11,2 lít B 22,4 lít C 2,24 lít D 44,8 lít Câu 5: Hãy xếp chất : C6H6 , CaCO3 , Na2CO3, CH3NO2 , C4H10 ,

C2H3O2Na, CO, C2H6O vào cột thích hợp bảng sau :

Hidrocacbon Dẫn xuất Hidrocacbon

Hợp chất vô

……… ……… ……… ………

……… ……… ……… ………

B - Phần tự luận (7đ)

Câu (2 đ ): Viết công thức cấu tạo Axetilen Etilen So sánh tính chất hố học hidrocacbon

Câu (1 đ ): Có hỗn hợp khí gồm CO2 CH4 Hãy trình bày phương pháp hoá học để :

a/ Thu CH4 b/ Thu khí CO2 Câu (4 đ ) : Đốt cháy hoàn toàn 5,6 lít khí metan (đktc)

a/ Tính thể tích khơng khí cần dùng để đốt Biết Oxi chiếm 20% thể tích khơng khí

b/ Nếu dẫn tồn khí cacbonđioxit thu đượcở vào 500ml dung dịch Ca(OH)2 1M khối lượng muối tạo thành ?

ĐÁP ÁN A - Phần trắc nghiệm (3đ)

Mỗi câu chọn 0,5 đ: 1D , 2C , 3A , 4B

Câu 5: Xếp 1đ

 Hiñrocacbon : C6H6 , C4H10

 Dẫn xuất hidrocacbon : CH3NO2 , C2H3O2Na , C2H6O  Hợp chất vô : CaCO3 , Na2CO3 , CO

B - Phần tự luận (7đ)

Câu : (2đ) Viết công thức cấu tạo 0,5đ So sánh tính chất 1đ

Câu : (1đ) Trình bày phương pháp 0,5 đ Viết PTHH 0,5đ

- Thu CH4 : Dẫn hỗn hợp khí qua nước vơi dư, khí CO2 giữ lại thu CH4

- Thu CO2 : Sau dùng dung dịch axit HCl để lấy CO2 CO2 + Ca(OH)2 —› CaCO3 + H2O

2HCl + CaCO3 —› CaCl2 + H2O + CO2 Câu : (4đ )

- Viết PTHH 1đ

- Xác định tỉ lệ số mol ( thể tích ) 1đ - nCH4= 5,6

22,4=0,25(mol) t0

CH4 + 2O2  CO2 + H2O 1mol 2mol 1mol 0,25mol 0,5mol 0,25mol

- Số mol Ca(OH)2 : n = 0,5 x = 0,5 (mol) (0,5đ) - Số mol Ca(OH)2 lớn số mol CO2 (gấp 2lần) nên muối tạo thành muối trung hoà (0,5đ)

CO2 + Ca(OH)2 —› CaCO3 + H2O 1mol 1mol 1mol

0,25mol 0,25mol

- Khối lượng muối tạo thành : mCaCO3 = 0,25 x 100 = 25 (g) (0,5đ) 4) Củng cố

- Thu nhận xét thái độ làm học sinh 5) Hướng dẫn nhà

Xem trước rượu etylic

IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

-Ngày soạn: 3/3/2012

Ngày giảng: 12/3/2012

CHƯƠNG V : DẪN XUẤT CỦA HIĐROCACBON - POLIME Tiết 54: RƯỢU ETYLÍC

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: HS biết được -CTPT, CTCT, đặc điểm cấu tạo

-Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lượng riêng, nhiệt độ sơi -Khái niệm độ rượu

-Tính chất hố học: Phản ứng với natri, với axit axetic, phản ứng cháy -Ứng dụng rượu etylic: Làm nguyên liệu dung môi công nghiệp -Phương pháp điều chế ancol etylic từ tinh bột, đường từ etylen 2.Kĩ năng:

-Quan sát mơ hình phân tử, thí nghiệm, mẫu vật, hình ảnh rút nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử tính chất hố học

-Viết PTHH dạng CTPT CTCT thu gọn -Phân biệt ancol etylic với benzen

-Tính khối lượng ancol etylic với benzen 3.Thái độ: Nghiêm túc học tập. II CHUẨN BỊ

-Mơ hình phân tử rượu etylic -Rươu etylic, natri, nước, iôt

-Ống nghiệm, chén sứ loại nhỏ, diêm, nhãn mác rượu III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1) Ổn định lớp (1’)

Líp 9a:… Líp 9b:

2) KiĨm tra bµi cị.

*Giới thiệu (1’): GV dùng yêu cầu để tạo tình học tập

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS

HOẠT ĐỘNG 1: TÍNH CHẤT VẬT LÍ (5’) -Chất lỏng, khơng màu,

nhiệt độ sôi 78,30C, nhẹ

hơn nước, tan vô hạn nước

-Độ rượu:Số ml rượu có 100ml hỗn hợp rượu

với nước

-GV thực TN sgk :

hoà tan rượu vào nước, hoà tan iốt vào rượu (ancol etylic)

-GV bổ sung kết luận -GV cho VD sgk (GV có

thể cho thêm vài VD) để dẫn dắt đến khái niệm

độ rượu

-HS dựa vào TN nhận xét tính chất vật lí

-HS ý lắng nghe trả lời câu hỏi độ rượu gì?

HOẠT ĐỘNG 2: CẤU TẠO PHÂN TỬ (7’) II Cấu tạo phân tử

H H

H - C -C – O – H H H

Hay CH3- CH2- OH

-GV cho HS quan sát mô hình phân tử C2H5OH,

C2H6, CH3- O- CH3 yêu

cầu HS nhận xét so sánh

-GV nhận xét câu trả lời rút kết luận

-HS quan sát mơ hình , nhận xét, so sánh

HOẠT ĐỘNG 3: TÍNH CHẤT HĨA HỌC (15’) II Tính chất hóa học

1 Rượu etylíc cháy không? Rượu etylic tác dụng mạnh với oxi đốt nóng

C2H6O(l) + O2(k) CO2 (k)+

H2O(r)

2 Rượu etylíc có phản ứng với natri không ?

2CH3–CH2–OH(l)+ 2Na(r)

2CH3–CH2–ONa(dd) +H2(k)

Natri etylat

3.Phản ứng với axit axetíc (xem axit axetic)

-GV hướng dẫn HS nhỏ vài giọt rượu etylíc vào đế sứ đốt yêu cầu HS quan sát mức độ cháy, màu sắc lửa, mức độ tạo khói, so sánh với lửa gas viết PTHH

-GV làm TN cho mẫu natri vào cốc đựng rượu etylíc yêu cầu HS quan sát tượng nhận xét viết PTHH

-GV nêu chất pứ (chỉ có nguyên tử H - O bị thay thế)

-Gv cho HS biết đặc điểm cấu tạo nên rượu etylic có khả tham gia phản ứng với axit axetic

-HS quan sát, nêu nhận xét viết pthh

-HS quan sát tượng (có bọt khí ra, mẫu natri tan, có khí H2

ra)

nghiên cứu axit axetic

HOẠT ĐỘNG 4: ỨNG DỤNG (5’) IV Ứng dụng

SGK/ 136

GV yêu cầu HS nhắc lại tính chất vật lí rượu etylíc từ rút ứng dụng

-GV u cầu HS dựa vào tính chất hố học ứng dụng

-GV yêu cầu hs dựa vào sơ đồ để nêu ứng dụng

- GV bổ sung kết luận

-HS trả lời (nêu lại tính chất vật lí

- Ứng dụng: Hồ tan nhiều chất  dung môi -HS trả lời ( phản ứng cháy



nhiên liệu)

HOẠT ĐỘNG 5: ĐIỀU CHẾ (5’) V Điều chế.

Lên men

-Tinh bột (đường)  rượu etylic Axit

- C2H4 + H2O  C2H5OH

-GV hướng dẫn HS đọc sgk dựa vào thực tế

để nêu phương pháp sản xuất rượu etylíc từ tinh bột

đường

-HS đọc sgk dựa vào thực tế để trả lời câu hỏi

4 Luyện tập, củng cố (5’)

-GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ, GV hướng dẫn HS giải tập 1,3 sgk BT1:Câu d

BT3:

Các PTHH:

- Ống 1: 2CH3CH2OH + 2Na  2CH3CH2OH + H2

- Ống 2: 2H2O+ 2Na  2NaOH + H2 2CH3CH2OH + 2Na  CH3CH2ONa + H2

-Ống 3: 2H2O + 2Na  2NaOH + H2

Hướng dẫn nhà 1’

- Học cũ làm tập lại SGK, nghiên cứu :Axit axêtic IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Ngày soạn: 13/3/2012 Ngày giảng: 15/3/2012

Tiết 55: AXIT AXETIC CTPT: C2H4O2

PTK: 60 I MỤC TIÊU:

1 Kiến thức: Biết

-Công thức cấu tạo, công thức phân tử, đặc điểm cấu tạo axit axetic

-Tính chất lí học: Trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lượng riêng, nhiệt đội sơi

- Tính chất hố học: Là axit yếu, có tính chất chung axit 2 Kĩ năng:

-Quan sát mơ hình phân tử, thí nghiệm, mẫu vật, hình ảnh rút nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử tính chất hố học

-Dự đốn, kiểm tra kết luận tính chất hố học axit axetic -Phân biệt axit axetic với ancol etylic chất lỏng khác

3 Thái độ: Nghiêm túc học tập, có hứng thú học tập mơn hóa học. II CHUẨN BỊ:

-Mơ hình phân tử axit axetic

-Dung dịch phenolphtalein, CuO, Zn, Na2CO3, CH3COOH

III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1) Ổn định lớp (1’)

Líp 9a:… Líp 9b:

2) KiĨm tra bµi cị (5 )’

- Nêu tính chất hoá học rượu etylic? 3) Bài mới:

*Giới thiệu bài: (2’)

GV cho HS nhắc lại tính chất hố học axit vơ (kiểm tra cũ), sau đặt vấn đề axit axetic axit hữu có đặc điểm, cấu tạo tính chất giống khác so với axit vô Vậy hôm em tìm hiểu

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS

HOẠT ĐỘNG 1: TÍNH CHẤT VẬT LÍ (7’) I Tính chất vật lí.

- Là chất lỏng, khơng màu, vị chua

- Tan vô hạn nước

-GV cho HS quan sát lọ đựng dd axit axetic, sau mở lọ cho HS ngửi mùi -GV lấy khoảng 2ml axit axetic cho vào nước yêu cầu HS nhận xét

-GV nhận xét kết luận

-HS quan sát nhận xét trạng thái tồn tại, màu sắc, mùi vị

- HS nhận xét khả axit axetic tan nước

HOẠT ĐỘNG 2: CẤU TẠO PHÂN TỬ (7’) II Cấu tạo phân tử

H O

H –C – C – O – H

H Viết gọn: CH3 – COOH

- Nhóm – COOH làm cho phân tử có tính axit

- GV cho HS quan sát mơ hình phân tử axit axetic rượu etylic nhận xét - GV nhận xét rút kết luận

-HS quan sát nhận xét

HOẠT ĐỘNG 3: TÍNH CHẤT HỐ HỌC (20’) III Tính chất hóa học.

1/Axit axetic có tính chất của axit khơng?

Axit axetic axit hữu có tính chất axit nhiên axit axetic axit yếu

-2CH3COOH + Zn 

-GV đặt vấn đề CH3COOH

là axit nên mang đủ tính chất hố học axit , từ GV u cầu HS dự đốn tính chất hoá học axit axetic

-GV bổ sung kết luận ,

-HS nhớ lại tính chất hố học axit vơ  tính chất hố học axit axetic

(CH3COO)2Zn +H2

-2CH3COOH + CuO 

(CH3COO)2Cu + H2O

-CH3COOH + NaOH 

CH3COONa +H2O

CH3COOH+ Na2CO3

CH3COONa + H2O + CO2

-Làm quỳ tím hoá đỏ

rồi tiến hành TN yêu cầu HS viết PTHH

4 Củng cố (1’)

- Gv yêu cầu hs nhắc lại nội dung tiết học 5 Hướng dẫn nhà (2’)

- Bài tập nhà: Bài 2, 3, (sgk - 143) - Đọc trước phần lại

IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Ngày soạn: 20/3/2012 Ngày giảng: 22/3/2012

Tiết 56: AXIT AXETIC (tiếp) CTPT: C2H4O2

PTK: 60 I MỤC TIÊU:

1 Kiến thức: Biết

- Tính chất hố học: Là axit yếu, có tính chất chung axit, tác dụng với rượu etylic tạo thành este

-Ứng dụng axit axetic: Làm nguyên liệu công nghiệp, sản xuất giấm ăn -Phương pháp điều chế axit axetic cách lên men rượu etylic

2 Kĩ năng:

-Dự đốn, kiểm tra kết luận tính chất hoá học axit axetic -Phân biệt axit axetic với ancol etylic chất lỏng khác

-Tính nồng độ axit khối lượng dung dịch axit axetic tham gia tạo thành phản ứng

3 Thái độ: Nghiêm túc học tập, có hứng thú học tập mơn hóa học. II CHUẨN BỊ:

C2H5OH, CH3COOH, H2SO4 đặc

1) Ổn định lớp (1’)

Líp 9a:… Líp 9b:

2) KiĨm tra bµi cị (5 )’

- Nêu tính chất vật lí, viết cơng thức cấu tạo axitaxetic 3) Bài mới.

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS

HOẠT ĐỘNG 1: TÍNH CHẤT HỐ HỌC (15’) III Tính chất hóa học

2) Axit axetic có tác dụng với rượu etylic khơng?

Axit axetic tác dụng với rượu etylic tạo etyl axetat O H2SO4đ, t0

CH3 –C–OH + HO–CH2–CH3 

O CH3 – C – O – CH2 – CH3 + H2O

-Etyl axetat chất lỏng, mùi thơm, tan nước, dùng làm dung môi công nghiệp

-Sản phẩm phản ứng axit rượu gọi este

VD: Etyl axetat este

-GV tiến hành TN pứ este axit axetic với rượu etylic (lắp dụng cụ tiến hành TN hướng dẫn SGK cho HS quan sát sản phẩm nhận xét

-GV cải tiến TN: cho nước cất sẵn vào ống nghiệm hứng sản phẩm phản ứng , cho HS quan sát trước sau TN -GV hướng dẫn HS viết PTPỨ este hoá, nêu đặc điểm phản ứng este hoá

-HS quan sát GV làm TN nhận xét màu sắc, trạng thái, mùi tính tan sản phẩm

-HS quan sát ống hứng sản phẩm trước sau TN

HOẠT ĐỘNG 2: ỨNG DỤNG (5’) IV Ứng dụng.

Sgk/142

-GV yêu cầu hs quan sát sơ đồ sgk nêu ứng dụng axit axetic (GV giới thiệu hợp chất có ứng dụng axit axetic)

-GV nhận xét bổ sung kết luận

-HS dựa vào sơ đồ để nêu ứng dụng

HOẠT ĐỘNG 3: ĐIỀU CHẾ (8’) V Điều chế

*Trong công nghiệp: Xúc tác 2C4H10+5O2  4CH3COOH+ 2H2O

Nhiệt độ

* Để sản xuất giấm ăn người ta thường dùng phương pháp lên men dung dịch rượu etylic loãng

-GV hướng dẫn HS đọc SGK phương pháp điều chế axit axetic -GV hỏi thêm ngồi phương pháp điều chế giấm ăn từ rượu địa phương

-HS dựa vào SGK để nêu phương pháp điều chế

C2H5OH+O2

men giam

    CH3COOH+ H2O gia đình em có

thể điều chế giấm ăn từ nguyên vật liệu nào?

-GV bổ sung kết luận

4 Củng cố, luyện tập (10’)

- GV yêu cầu hs đọc phần ghi nhớ hướng dẫn HS giải tập sgk Bài 1(sgk - 143):

a/lỏng, chua, vô hạn b dược phẩm, phẩm nhuộm, chất dẻo, tơ nhân tạo c/axit axetic, có nồng độ d/oxi hoá

BT2 : Tác dụng với Na : a,b,c,d ; Tác dụng với NaOH: b,d; Tác dụng với Mg: b,d BT3: câu d

5 Hướng dẫn nhà (1’)

-Học cũ,nghiên cứu mới, làm tập sgk: 5,7 IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Ngày soạn: 24/3/2012 Ngày giảng: 26/3/2012

Tiết 57: MỐI LIÊN HỆ GIỮA ETILEN, RƯỢU ETYLIC VÀ AXIT AXETIC I.Mục tiêu:

1 Kiến thức: HS hiểu

- Mối liên hệ hiđrocacbon , rượu etylic, axit este với chất cụ thể etilen, rượu etylic, axit axetic etyl axetat

2 Kĩ năng:

-Thiết lập sơ đồ mối liên hệ etylen, ancol etylic, axit axetic este etyl axetat

-Viết PTHH theo sơ đồ chuyển đổi chất

-Tính hiệu suất phản ứng este hố, tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp lỏng

3 Thái độ: Có thái độ tích cực học tập II Chuẩn bị:

-Cắt sẵn mẫu giấy, ghi sẵn tên chất chuẩn bị mũi tên bìa cứng (nếu có điều kiện)

III Các hoạt động dạy học: 1) Ổn định lớp (1’)

Líp 9a:… Líp 9b:

2) KiĨm tra bµi cị

3) Bài mới.

*Giới thiệu bài: (1’)

GV đặt vấn đề em học hiđrocacbon, rượu, axit Vậy hợp chất có mối liên hệ với nào? Chúng chuyển đổi cho không? Hôm em nghiên cứu

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS

HOẠT ĐỘNG 1: SƠ ĐỒ LIÊN HỆ GIỮA ETYLEN, RƯỢU ETYLIC VÀ AXIT AXETIC (15’)

I Sơ đồ liên hệ etilen, rượu etylic axit axetic. Sgk/144

Phương trình phản ứng minh họa

Axit C2H4 + H2O  C2H5OH

Men giấm C2H5OH + O2  CH3COOH

+ H2O

H2SO4 đ,

t0

CH3COOH + C2H5OH 

CH3COOC2H5 + H2O

-GV viết tên chất (etilen, rượu etylic, axit axetic) lên bảng -GV yêu cầu HS cho biết từ chất VD etylen điều chế chất chất sau : rượu etylic, axit axetic từ hình thành sơ đồ liên hệ -GV yêu cầu HS viết PTHH minh hoa theo sơ đồ lập

- Nếu có điều kiện (như phần chuẩn bị) GV yêu cầu HS xếp thành mối liên hệ chất

-HS hình thành sơ đồ liên hệ

- HS viết PTHH

HOẠT ĐỘNG 2: BÀI TẬP (25’) Bài 1/ sgk- 144

Bài 2/ sgk-144

Gv yêu cầu hs đọc làm tập 1b, 2/sgk-144

- GV gọi hs lên bảng làm, hs khác làm làm

- GV gọi hs khác nhận xét

Gv nhận xét cho điểm

- HS đọc làm tập - HS lên bảng làm tập Bài 1:

b)D: Br – CH2 – CH2 – Br

E: …- CH2 –CH2 – CH2 –

CH2 – CH2 – CH2 - …

Bài 2:

- Cách 1: Nhúng quỳ tím vào mẫu thử, mẫu làm quỳ tím hố đỏ CH3COOH, mẫu cịn lại

Bài 4/sgk-144: Cho: mA = 23g mCO2=44g ;mH

2O=27g

d A H2=23

a) Trong A có nguyên tố nào?

b) Xác định CTPT A

Bài 5/sgk- 144: Biết: VC2H4=22,4l ,

mrượu = 13,8g

Tính: H = ? Giải:

PTPƯ:

H2SO4

C2H4 + H2O  C2H5OH

nC2H4=22,4

22,4=1(mol)

- GV yêu cầu HS đọc nội dung BT sgk

- GV yêu cầu HS tóm tắt đề

-GV nhận xét bổ sung -GV yêu cầu HS dự đốn ngun tố có A

-GV bổ sung giải thích thêm

- GV hướng dẫn HS tính mC, mH  mO  số

nguyên tố có A

-GV u cầu HS tính MA

từ  x,y,z  CTPT

-GV yêu cầu HS đọc BT sgk

- GV yêu cầu HS tóm tắt đề

-GV nhận xét bổ sung

- Gv yêu cầu HS viết PTHH

-GV yêu cầu HS tính

- Cách 2: Cho mẫu kẽm vào mẫu thử, mẫu có chất khí CH3COOH vì:

2CH3COOH + Zn

(CH3COO)2Zn + H2

-HS đọc nội dung BT4 sgk - HS tóm tắt

Bài 4:

Cho: mA = 23g mCO2=44g ;mH

2O=27g

d A H2=23

a) Trong A có nguyên tố nào?

b) Xác định CTPT A Giải: Đốt cháy A sinh nước CO2 nên A

chứa C, H có O mC =44

44

x 12 = 12g mH = 18

27

x = 3g mO = 23 – 12 – = 8g

Vậy A có chứa C, H, O

b) Gọi công thức phân tử A là: CxHyOz

Ta có:MA = 23 x = 46 (g)

- Cứ 23g A có 12g C Vậy 46g A có 12x g C

 23 46

= 12 12x



x =

-Tương tự ta có y = 6, z =

-Vậy công thức phân tử A là: C2H6O

- HS đọc BT -HS trả lời:

Biết: VC2H4=22,4l ,

mrượu = 13,8g

Theo pt:

nC2H5OH=nC2H4=1(mol)  mC2H5OH=1 46=46(g)

-Thực tế lượng rượu thu 13,8g

-Vậy hiệu suất phản ứng : H = 46

8 , 13

x 100% = 30%

khối lượng rượu theo PTHH (lí thuyết)

-GV nhận xét bổ sung -GV yêu cầu HS dựa vào khối lượng rượu thực tế khối lượng lí thuyết để tính hiệu suất phản ứng

-HS trả lời

-HS trả lời

4 Củng cố (1’)

- Gv nhắc lại nội dung cần học học 5 Hướng dẫn nhà (2’)

- Cách nhận biết: rượu etylic, axit axetic - Cách điều chế rượu etylic, axit axetic - Phương pháp giải toán hiệu suất

- Dặn dò: Làm tập lại sgk, học kĩ benzen, CH3COOH, C2H5OH để

chuẩn bị cho kiểm tra tiết

IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Ngày soạn: 31/3/2012

Ngày giảng: 2/4/2012

Tiết 58: CHẤT BÉO I Mục tiêu:

1 Kiến thức: HS biết

-Khái niệm chất béo, trang thái tự nhiên, công thức tổng quát chất béo đơn giản (RCOO)3C3H5, đặc điểm cấu tạo

- Tính chất vật lí: Trạng thái, tính tan

-Tính chất hố học: Phản ứng thuỷ phân mơi trường axit mơi trường kiềm(phản ứng xà phịng hố)

-Ứng dụng: Là thức ăn quan trọng người động vật, nguyên liệu công nghiệp

Kĩ năng:

-Quan sát thí nghiệm, hình ảnh… rút nhận xét công thức đơn giản, thành phần cấu tạo tính chất chất béo

-Viết PTHH pứ thuỷ phân mơi trường axit mơi trường kiềm(pứ xà phịng hoá)

-Phân biệt chất béo( dầu ăn, mỡ ăn) với hiđrocacbon (dầu mỡ cơng nghiệp) -Tính khối lượng xà phòng thu theo hiệu suất

3 Thái độ: Có ý thức u thích mơn học. II Chuẩn bị:

-Tranh vẽ số loại thức ăn, có loại chứa nhiều chất béo (đậu, lạc, bơ, thịt) - Dầu ăn, dầu hỏa (xăng), nước, ống nghiệm

1) Ổn định lớp (1’)

Líp 9a:… Líp 9b:

2) KiĨm tra bµi cò.

- Kết hợp kiểm tra 3) Bài mới.

*Giới thiệu bài: (2’)

GV đặt vấn đề: Trong nguồn thức ăn dùng ngày có nhiều dầu mỡ Vậy chúng có thành phần gì? Tên gọi cấu tạo chúng ? Hôm em tìm hiểu

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1: Chất béo có đâu? (5’) I Chất béo có đâu?

- Chất béo có nhiều mỡ động vật dầu thực vật

- GV cho HS xem tranh ảnh mẫu vật (HS trưng bày tranh ảnh mẫu vật chuẩn bị trước) yêu cầu HS kể nguồn chất béo

- GV nhận xét rút kết luận

-GV cho HS quan sát mẫu mỡ lợn, dầu lạc mỡ xe máy yêu cầu cho biết mỡ xe máy có phải chất béo khơng? Nếu khơng mỡ xe máy có thành phần chủ yếu ?

-HS quan sát (hoặc trình bày) tranh mẫu vật cho biết nguồn cung cấp

- HS trả lời (có khơng)

Hoạt động 2: Chất béo có tính chất vật lí quan trọng nào? (7’) II Chất béo có những

tính chất vật lí quan trọng nào?

- Nhẹ nước, không tan nước

- Tan benzen, xăng, dầu hoả…

- GV tổ chức cho nhóm HS tiến hành TN cho dầu ăn vào ống nghiệm đựng nước dầu hỏa (nếu có điều kiện) GV tiến hành TN yêu cầu HS quan sát tượng, nhận xét kết hợp với quan sát hình 5.7b (sgk) yêu cầu hs nêu tính chất vật lí chất béo - GV bổ sung kết luận

-HS quan sát trả lời câu hỏi

- Chất béo không tan nước, nhẹ nước

- Tan benzen, xăng, dầu hỏa…

Hoạt động 3: Chất béo có thành phần cấu tạo nào? (5’) III Chất béo có thành

phần cấu tạo thế nào?

- GV viết CTCT glixerol yêu cầu HS nhận xét đặc điểm cấu tạo

- Glixerol: C3H5(OH)3

- Các axit béo: R – COOH (R: C17H35 - ; C17H33 - ;

C15H31 - …)

- Chất béo hỗn hợp nhiều este glixerol axit béo có cơng thức chung là:

(R- COO)3C3H5

của glixerol, so sánh với rượu etylic

- GV viết CTCT thu gọn axit lên bảng C17H35COOH,

C15H31COOH hỏi

glixerol có phản ứng với axit khơng , có tạo thành hợp chất gì? Cấu tạo ?CTCT giống hợp chất biết - GV bổ sung, thơng báo cho hs biết chất béo hỏi chất béo ? - GV bổ sung kết luận

-HS ý cách viết CTCT



CT chung trả lời câu hỏi

- Có (C17H35COO)3C3H5,

giống este: etyl axetat

-HS trả lời

Hoạt động 4: Chất béo có tính chất hóa học quan trọng nào? (10’) IV Chất béo có tính chất

hóa học quan trọng nào? *Phản ứng thuỷ phân: t0, axit

(RCOO)3C3H5 + 3H2O 

C3H5(OH)3+ 3RCOOH

Glixerol axit béo *Phản ứng xà phịng hố: t0

(RCOO)3C3H5+ 3NaOH 

C3H5(OH)3 + 3RCOONa

- Hỗn hợp muối RCOONa thành phần xà phịng

-GV giới thiệu TN thuỷ phân chất béo môi trường axit yêu cầu HS viết PTHH

-GV u cầu hs giải thích hấp thụ chất béo thể ? -Tương tự GV giới thiệu pứ thuỷ phân chất béo mơi trường kiềm (cịn gọi pứ xà phịng hóa )và u cầu HS viết PTHH

-HS ý lắng nghe viết PTHH

-HS trả lời (đã học môn sinh học)

-HS ý lắng nghe viết PTHH

Hoạt động 5: Chất béo có ứng dụng gì? (5’) V Chất béo có ứng dụng

gì?

- Sgk/146

-GV yêu cầu HS cho biết vai trò chất béo thể người động vật -GV bổ sung

-GV hỏi: Nêu ứng dụng cách bảo quản chất béo

-GV bổ sung kết luận

-HS trả lời dựa vào kiến thức môn sinh học

-HS dựa vào hiểu biết sgk

4 Củng cố, luyện tập (8’)

- Gv yêu cầu hs nhắc lại nội dung -GV hướng dẫn HS giải tập 1,2

a) Không, tan

b) Thủy phân, kiềm, glixerol, muối axit béo c) Thủy phân, xà phịng hóa

5 Hướng dẫn nhà (2’)

- HS học bài, làm 3, (sgk- 147)

- Kẻ trước hoàn thành bảng tổng kết trang 148 sgk IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Ngày soạn: 3/4/2012 Ngày giảng: 5/4/2012

Tiết 59 : LUYỆN TẬP RƯỢU ETYLIC, AXIT AXETIC VÀ CHẤT BÉO I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Củng cố kiến thức CTCT, tính chất vật li, tính chất hố học rượu etylic, axit axetic chất béo

2 Kĩ năng:

-Rèn luyện kĩ viết phương trình hóa học, giải số dạng tập dung dịch, toán hiệu suất, độ rượu, nhận biết rượu etylic, axit axetic, chất béo

3 Thái độ : Giáo dục học sinh ý thức tích cực học tập II Chuẩn bị:

-GV chuẩn bị bảng phụ Bảng 1:

CTCT Tính chất vật lí Tính chất hố học

Rượu etylic Axit axetic Chất béo

III Các hoạt động dạy học: 1) Ổn định lớp (2’)

Líp 9a:… Líp 9b:

2) KiĨm tra bµi cị.

3) Bài mới:

*Giới thiệu bài: (2’)

Chúng ta trang bị kiến thức số hợp chất dẫn xuất hiđrocacbon đơn giản Vậy hợp chất có tính chất hố học cần ghi nhớ khắc sâu

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1: Những kiến thức (13’) I Kiến thức cần nhớ

-Nội dung bảng

-GV yêu cầu HS làm việc theo nhóm hồn thành bảng

-Gv u cầu đại diện nhóm trình bày

-GV yêu cầu nhóm khác nhận xét bổ sung

-GV bổ sung kết luận

-HS làm việc theo nhóm

-Đại diện nhóm trình bày -Đại diện nhóm khác nhận xét

Hoạt động 2: Bài tập (25’) Gv yêu cầu hs làm tập 1,3 sgk/148,149

- GV gọi hs lên bảng làm hs khác làm vào

Bài (sgk - 148):

Bài (sgk - 148):

Bài (sgk - 149):

a Trong 10 lit rượu 80 có

0,8l rượu etylic nguyên chất Vậy khối lượng rượu etylic là:

0,8 x 0,8 x 1000 = 640(g)

Phản ứng lên men rượu :

HS1: Bài HS2:

Bài 3: Ý a,b,c,d HS3:

Bài 3: Ý e ,f, h

-GV yêu cầu HS tóm tắt đề

-GV bổ sung

-GV hướng dẫn HS tính khối lượng rượu Viết PTHH lên men rượu, tính khối lượng axit theo PTHH thực tế thu

Bài 1:

a) Chất có nhóm –OH: Rượu etylic, axit axetic Chất có nhóm – COOH: Axit axetic

b) Chất tác dụng với K: Rượu etylic, axit axetic Chất tác dụng với Zn: Axit axetic

Chất tác dụng với NaOH: Axit axetic

Chất tác dụng với K2CO3:

Axit axetic Bài 3:

a) 2C2H5OH + 2Na 

2C2H5ONa + H2

t0

b) C2H5OH + 3O2  2CO2 +

3H2O

c) 2CH3COOH + 2K 

2CH3COOK + H2

d) CH3COOH + C2H5OH

H2SO4đ , t0



CH3COOC2H5 + H2O

e) CH3COOH + Na2CO3



2CH3COONa+CO2+H2O

f) 2CH3COOH + Mg 

(CH3COO)2Mg + H2

h) Chất béo + Kali hiđroxit  glixerol + muối kali axit béo

Bài 6:

Cho: Vr = 10l,

Đr = 80, H% = 92%,

Dr = 0,8g/ml

C% giấm = 4% -Tìm m (axit) =? m (dd giấm) =?

C2H5OH + O2  CH3COOH

+ H2O

-Theo lí thuyết 46g rượu lên men thu 60g axit

Vậy 640g lên men thu 46

60 640x

= 834,78g Vì hiệu suất trình 92% nên lượng axit thực tế thu là:

100 92 78 , 834 x

= 768g

b Khối lượng giấm ăn thu 100

768

x

= 19200g

-Từ khối lượng axit thực tế thu GV hướng dẫn HS tính khối lượng giấm ăn

-HS tính khối lượng giấm ăn

4 Củng cố (1’)

- GV tổng kết lại phương pháp giải tập hóa học 5 Hướng dẫn nhà (2’)

- Dặn dò HS nhà giải tập lại nghiên cứu thực hành tính chất rượu axit Dự đốn tượng xảy làm thí nghiệm sgk, viết phương trình phản ứng xảy

IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

-Ngày soạn: 3/4/2012

Ngày giảng: …/4/2012

Tiết 60: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT CỦA RƯỢU VÀ AXIT I Mục tiêu :

1 Kiến thức:

-Thí nghiệm thể tính axit axit axetic -Thí nghiệm tạo este etyl axetat

2 Kĩ năng:

-Thực TN chứng tỏ axit axetic có tính chất chung axit (tác dụng với CuO, CaCO3, quỳ tím, Zn)

- Thực TN điều chế este etyl axetat

- Quan sát TN, nêu tượng giải thích tượng - Viết phương trình hóa học minh hoạ TN thực

- Dụng cụ: Ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, nút cao su có kèm ống dẫn thuỷ tinh hình L, ống nhỏ giọt, cốc thuỷ tinh 250ml, đèn cồn, kẹp ống nghiệm, giá sắt, chổi rửa

-Hoá chất: dd CH3COOH đậm đặc, H2SO4 đậm đặc, cồn 960, nước lạnh, CuO, CaCO3,

quỳ tím, kẽm

III Các hoạt động dạy học: 1) Ổn định lớp (1’)

Líp 9a:… Líp 9b:

2) KiĨm tra bµi cị (5 )’

- Viết PTHH thực dãy biến hoá sau: +H2O +O2 +A

C2H4  A  B  E

xt men giấm H2SO4 đ, t0

3) Bài mới.

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1: Kiểm tra chuẩn bị học sinh (5’) GV yêu cầu hs báo cáo

việc chuẩn bị thực hành nhà

-GV nhận xét đánh giá, hoàn thiện

Đại diện nhóm hs báo cáo: -Mục tiêu thực hành: HS tiến hành TN tính chất rượu axit giúp củng cố kiến thức tính axit axit axetic, pứ rượu etylic với axit axetic -Cách tiến hành thí nghiệm nội dung sgk -Dự đoán tượng xảy

-Hố chất dụng cụ cần có

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm (15’) I Tiến hành thí nghiệm

1 Thí nghiệm

Tính axit axit axetic.

Gv yêu cầu hs tiến hành thí nghiệm

Quan sát, nêu tượng nhận xét

- HS tiến hành thí nghiệm nêu tượng TN1:Tính axit axit axetic

Mẩu giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ CH3COOH

là axit

Mảnh kẽm tan dần có khí CH3COOH

đã tác dụng với kẽm Zn + CH3COOH 

(CH3COO)2Zn + H2

2 Thí nghiệm

Phản ứng rượu etylic với axit axetic.

đã tác dụng với đá vôi CaCO3 + CH3COOH 

(CH3COO)2Ca + CO2

+H2O

Bột CuO tan dần

CH3COOH tác dụng với

CuO

CuO + CH3COOH 

(CH3COO)2Cu + H2O

Kết luận: CH3COOH có

đầy đủ tính chất hố học axit

TN2: Phản ứng rượu etylíc với axit axetic Chất lỏng khơng tan mặt nước, có mùi thơm etyl axetat CH3 – COOH + C2H5OH

H2SO4 (đ)



CH3 – COOC2H5 + H2O

Hoạt động 3: Viết tường trình (12’) - GV yêu cầu hs ghi

kết vào tường trình TN theo mẫu

- Mỗi hs viết tường trình sau buổi thực hành nhà gồm nội dung: TN, tưọng, giải thích viết PTHH

4 Củng cố (5’)

- GV nhận xét chuẩn bị nhà, thao tác thực hành, kết thực hành, nề nếp - Yêu cầu hs vệ sinh phòng thực hành

5 Hướng dẫn nhà.(2’)

- Nghiên cứu glucozơ: Trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí, tính chất hố học IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Ngày soạn: 10/4/2012 Ngày giảng: 12/4/2012

Tiết 61: KIỂM TRA TIẾT I Mục tiêu

1 Kiến thức: Học sinh nắm kiến thức sau :

- HS khắc sâu kiến thức tính chất hóa học rượu etylic, axit axetic, chất béo mối liên hệ etilen, rượu etylic axit axetic Củng cố kiến thức công thức cấu tạo dẫn xuất hiđrocacbon

2 Kĩ năng: Rèn kỹ viết phương trình hóa học, viết công thức cấu tạo Kỹ giải tập định tính định lượng

3 Thái độ: HS có thái độ nghiêm túc làm kiểm tra II Chuẩn bị

- Đề kiểm tra in sẵn Đáp án biểu điểm III Các hoạt động dạy học:

1) Ổn định lớp (1’)

Líp 9a:… Líp 9b:

2) KiĨm tra bµi cò.

3) Bài mới: (42’)

Ma trận đề kiểm tra Tên chủ đề

(Nội dung)

Mức độ kiến thức, kĩ

Cộng

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng

Cấp độ thấp Cấp độ cao

TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL

Rượu etylic Câu

0,5

1 0,5 5% Axit axetic Câu

0,5

Câu 0,5

Câu 0,5

Câu 3,0

4 4,5 45% Mối liên hệ

giữa etilen, rượu etylic axit axetic

Câu 0,5

Câu 7,8 4,0

3 4,5 45% Chất béo Câu

0,5

1 0,5 5%

Tổng số câu

Tổng số điểm

1,0 5,0 10,0

Đề bài: I PHẦN TRẮC NGHIỆM (3 điểm)

Khoanh tròn vào chữ đứng trước phương án trả lời mà em cho nhất.

Câu 1: Phản ứng rượu etylic axit axetic (xúc tác: H2SO4 đặc; đun nhẹ ) thuộc

loại phản ứng

A Ancol hoá B Este hoá C Crackinh D Xà phịng hố Câu : Cho sơ đồ: Axetilen A B CH3COOH

A, B là:

A C2H4; CH3COOC2H5 B.C2H6; C2H5OH

C C2H4; C2H5OH D C2H6; CH3COOC2H5

Câu 3: Chất béo este của:

A Glixerol B Rượu etylic C Axit axetic D Etilen glicol Câu 4: Trong 250ml dd rượu 800 có chứa V ml rượu etylic nguyên chất Giá trị V

là:

A 80ml B 250ml C 150ml D 200ml

Câu 5: Chất tác dụng với dd NaOH:

A C2H5OH B C2H5COOH C CH3OCH3 D C3H5(OH)3

Câu 6: 6g axit axetic hoà tan hết m(g) CuO Giá trị m là:

A 2g B 16g C 8g D 4g

II PHẦN TỰ LUẬN ( điểm )

Câu (2 điểm): Hồn thành chuỗi biến hố sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): (1) (2) (3) (4)

C2H4  C2H5OH  CH3COOH  CH3COOC2H5  C2H5OH

Câu 8: (2 điểm)

Có chất lỏng khơng màu C3H7OH C2H5COOH đựng lọ thuỷ tinh

riêng biệt, nhãn Trình bày phương pháp hố học khác để nhận chất lỏng Viết phương trình hóa học minh họa

Câu 9: (3 điểm)

Để trung hoà m(g) CH3COOH cần vừa đủ 150g dd NaOH 10%

a) Xác định giá trị m

b) Để điều chế m(g) CH3COOH cần lên men dung dịch chứa gam

rượu etylic?

(Cho: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Cu = 64)

ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM

+ H2 + H2O + O2

axit

I PHẦN TRẮC NGHIỆM (3 điểm) Mỗi ý chọn 0,5 điểm

Câu

Đáp án B C A D B D

II PHẦN TỰ LUẬN ( điểm )

Câu 7: Mỗi phương trình viết ghi rõ điều kiện 0,5 đ Axit

1 C2H4 + H2O  C2H5OH

2 C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O

3 CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

t0

4 CH3COOC2H5 + NaOH  CH3COONa + C2H5OH

Câu 8:

Cách 1: Dùng q tím (0,5đ)

- Chất lỏng làm q tím hố đỏ là:C2H5COOH (0,25đ)

- Chất lỏng khơng làm đổi màu q tím là: C3H7OH (0,25đ)

Cách 2: Cho tác dụng với CuO (chất bột màu đen) (0,25đ)

- Làm tan CuO, tạo dung dịch màu xanh lam là: C2H5COOH (0,25đ)

Phương trình: 2C2H5COOH + CuO  (C2H5COO)2Cu + H2O (0,25đ)

- Khơng gây tượng là: C3H7OH (0,25đ)

Câu 9:

a) mNaOH = mdd.10% = 150.10% = 15g (0,5đ)

nNaOH = m : M = 15 : 40 = 0,375 mol (0,5đ)

PTHH: CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O (0,5đ)

Theo phương trình hố học (1) ta có:

nNaOH=nCH3COOH=0,375(mol) (0,25đ)

mCH3COOH=0,375 60=22,5(g) (0,25đ)

C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O (2) (0,5đ)

Theo PT (2):

nC2H5OH=nCH3COOH=0,375(mol) (0,25đ)

 mC2H5OH=0,375 46=17,25(g) (0,25đ)

4 Củng cố (1’)

- Thu nhận xét thái độ làm hs 5 Hướng dẫn nhà (1’)

- Xem trước rượu Glucozơ

IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Ngày soạn: 10/4/2012

lên men

H2SO4đặc, t0

Ngày giảng: …/4/2012

Tiết 62: GLUCOZƠ

I Mục tiêu:

1 Kiến thức: Biết

- CTPT, trạng thái thiên nhiên, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lượng riêng)

- Tính chất hố học: Phản ứng tráng gương, phản ứng lên men rượu

- Ứng dụng glucozơ chất dinh dưỡng quan trọng người động vật Kĩ năng:

- Quan sát TN, hình ảnh mẫu vật … rút nhận xét glucozơ

-Viết PTHH (dạng CTPT) minh hoạ tính chất hố học glucozơ -Phân biệt dd glucozơ với ancol etylic axit axetic

-Tính khối lượng glucozơ phản ứng lên men biết hiệu suất trình Thái độ: Giáo dục học sinh ý thức nghiêm túc học tập

II Chuẩn bị:

- Ảnh số loại trái có chứa glucozơ - Glucozơ, dd AgNO3, dd NH3

- ống nghiệm, đèn cồn

III Các hoạt động dạy học: 1) Ổn định lớp (1’)

Líp 9a:… Líp 9b:

2) KiĨm tra bµi cị.

3) Bài mới:

*Giới thiệu bài: (2’)

- Gluxit tiêu biểu quan trọng glucozơ Vậy glucozơ có tính chất ứng dụng ? Hơm em nghiên cứu

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS

HOẠT ĐỘNG 1: TÌM HIỂU TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA GLUCOZƠ (12’)

I Trạng thái tự nhiên. -Glucozơ có hầu hết phận cây, thể người động vật

II.Tính chất vật lí.

-Glucozơ chất kết tinh không màu, vị ngọt, dễ tan nước

-GV cho HS quan sát tranh, ảnh loại cây, chứa nhiều glucozơ yêu cầu HS nhận xét rút kết luận trạng thái tự nhiên glucozơ -GV bổ sung kết luận -GV cho nhóm HS quan sát mẫu tinh thể glucozơ, hướng dẫn HS hoà tan lượng glucozơ vào nước yêu cầu đại diện nhóm nhận xét

-GV cho HS nhận xét vị ăn mật ong hay

-HS quan sát tranh, ảnh trả lời câu hỏi

-HS quan sát nhận xét trạng thái tính tan

nho chin cho biết glucozơ có vị gì?

-GV bổ sung kết luận

HOẠT ĐỘNG 2: TÌM HIỂU TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA GLUCOZƠ (15’) III Tính chất hố học.

1.Phản ứng oxi hoá glucozơ.

NH3

C6H12O6 + Ag2O(dd) 

C6H12O7 (dd)+ 2Ag (r)

Axit gluconic -Phản ứng tráng gương 2 Phản ứng lên men rượu. men rượu

C6H12O6(dd)2C2H5OH(dd)+2CO2(k)

30 - 320

-GV tiến hành TN phản ứng tráng gương sgk

- Yêu cầu HS quan sát thành ống nghiệm trước sau TN, nhận xét

- GV đặt vấn đề: Tại lại gọi phản ứng hoá học phản ứng tráng gương - GV yêu cầu HS nhắc lại phương pháp điều chế rượu etylic có phương pháp lên men glucozơ viết PTHH cho phản ứng lên men

- HS quan sát GV tiến hành TN nhận xét

-HS trả lời

-HS trả lời viết PTHH

HOẠT ĐỘNG 3: TÌM HIỂU ỨNG DỤNG CƠ BẢN CỦA GLUCOZƠ (5’) IV Glucozơ có ứng dụng gì?

- Pha huyết thanh, tráng gương, tráng ruột phích, sản xuất vitamin C

-Dựa vào sơ đồ sgk GV yêu cầu HS nêu ứng dụng glucozơ -GV bổ sung kết luận

-HS trả lời

4 Củng cố, luyện tập (8’)

- GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ -GV hướng dẫn HS giải BT sgk Bài tập 2:

a.Chọn thuốc thử AgNO3 dd NH3, chất tham gia phản ứng tráng gương

đó glucozơ, chất cịn lại rượu etylic

b.Chọn thuốc thử Na2CO3, chất có phản ứng cho khí bay CH3COOH ,

chất lại glucozơ

Bài tập 3:Khối lượng dd glucozơ là: 500 x 1= 500g Vậy khối lượng glucozơ cần lấy là: 100

5 500x

= 25g

- Học cũ làm tập lại, nghiên cứu SACCAROZƠ : Saccacrozơ có nhiều đâu, có tính chất vật lí, tính chất hố học ? IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

-Ngày soạn: 10/4/2012

Ngày giảng: …/4/2012

Tiết 63: SACCAROZƠ

I Mục tiêu:

1 Kiến thức: Biết

- CTPT, trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan) -Tính chất hố học: Phản ứng phân huỷ có xúc tác axit enzim

-Ứng dụng saccarozơ : Là chất dinh dưỡng người động vật, nguyên liệu quan trọng cho công nghiệp thực phẩm

2 Kĩ năng:

-Quan sát TN, hình ảnh, mẫu vật … rút nhận xét tính chất saccarozơ -Viết PTHH (dạng CTPT) phản ứng thuỷ phân saccarozơ

-Viết PTHH thực chuyển hoá từ saccarozơ  glucozơ  ancol etylic  axit axetic

-Phân biệt dd saccarozơ, glucozơ ancol etylic -Tính % khối lượng saccarozơ mẫu nước mía Thái độ: HS có ý thức học tập

II Chuẩn bị:

- Đường saccarozơ, dd AgNO3, dd NH3, dd H2SO4

- Ống nghiệm, nước, đèn cồn III Các hoạt động dạy học: 1) Ổn định lớp (1’)

Líp 9a:… Líp 9b:

2) KiĨm tra bµi cị (5 )’

-Nêu trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí, ứng dụng glucozơ ? -Trình bày tính chất hố học glucozơ

3) Bài mới.

*Giới thiệu bài: (2’)

Trong đời sống hàng ngày thường xuyên sử dụng đường ví dụ pha nước, chế biến thức ăn …Vậy đường gì, chúng có đâu cơng thức hố học nào, chúng có tính chất hố học ứng dụng đời sống cơng nghiệp ?

-Đường ăn hàng ngày (đường mía, đường củ cải đỏ, đường nốt) saccarozơ có CTPT C12H22O11 hợp chất gluxit

HOẠT ĐỘNG 1: TÌM HIỂU VỀ TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN VÀ TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA SACCAROZƠ (10’)

I Trạng thái thiên nhiên. -Có nhiều lồi thực vật : mía, củ cải đường, nốt

II Tính chất vật lí.

-Chất kết tinh khơng màu, vị ngọt, dễ tan nước, đặc biệt tan nhiều nước nóng

-GV u cầu HS trình bày hiểu biết trạng thái thiên nhiên saccarozơ thơng qua hình ảnh tư liệu thu thập

-GV bổ sung kết luận -GV tiến hành TN(hoặc cho nhóm HS tiến hành quan sát thử tính tan saccarozơ nước có điều kiện) Cho HS nêu lại kết TN kết hợp với kinh nghiệm có để nêu tính chất vật lí saccarozơ

-GV bổ sung kết luận

-HS trả lời (mía, củ cải đường )

-HS quan sát GV làm TN (hoặc tiến hành TN )và trả lời câu hỏi (vị ngọt, dễ tan nước…)

HOẠT ĐỘNG 2: TÌM HIỂU VỀ TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA SACCAROZƠ (12’)

III Tính chất hóa học. - Khi đun nóng dd có axit làm xúc tác, saccarozơ bị thuỷ phân tạo glucozơ fructozơ

t0 C12H22O11 + H2O 

Axit

C6H12O6 + C6H12O6

glucozơ fructozơ

- GV tiến hành TN (hoặc hướng dẫn nhóm HS tiến hành TN sgk ) yêu cầu nhóm HS quan sát tượng nhận xét đặc điểm cấu tạo saccarozơ có giống glucozơ khơng ?

-GV nhận xét kết luận : Khơng có tượng chứng tỏ saccarozơ khơng có phản ứng tráng gưong, nên có cấu tạo phân tử khác với glucozơ

-GV tiến hành TN (hoặc hướng dẫn nhóm HS tiến hành TN sgk ) yêu cầu nhóm HS quan sát tượng

- GV nhận xét kết luận - GV đặt vấn đề:

-HS quan sát GV làm TN (hoặc tiến hành TN ) nêu tượng nhận xét

trong TN khơng có Ag kết tủa, TN2 lại có Ag kết tủa (Điều chứng tỏ đun nóng dd saccarozơ với H2SO4 lỗng

có phản ứng hố học xảy sản phẩm chất có khả tham gia phản ứng tráng gương )

-GV nhận xét kết luận

-HS trả lời

HOẠT ĐỘNG 3: TÌM HIỂU VỀ ỨNG DỤNG CỦA SACCAROZƠ (5’) IV Ứng dụng.

-Thức ăn cho người

-Nguyên liệu cho công nghiệp thực phẩm

-Nguyên liệu pha chế thuốc

-GV yêu cầu hs quan sát sơ đồ sgk nêu ứng dụng saccarozơ

-GV bổ sung kết luận

-HS quan sát sơ đồ trả lời câu hỏi

4 Củng cố, luyện tập (8’)

-GV cho HS đọc phần ghi nhớ sgk hoàn thành tập 2, ( phần tập thảo luận nhóm )

Bài tập 2:

Axit

(1) C12H22O11 + H2O  C6H12O6 + C6H12O6 t0 glucozơ fructozơ men

(2) C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2

t0

5 Hướng dẫn nhà (2’)

- GV yêu cầu HS nhà làm tập lại sgk nghiên cứu (bài 52) Tìm hiểu cơng thức tinh bột xenlulozơ, chúng có tính chất ứng dụng gì?

IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Ngày soạn: 21/4/2012 Ngày giảng: 23/4/2012

Tiết 64: TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Biết

- Trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí tinh bột xenlulozơ

- Công thức chung, đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bột xenlulozơ

- Tính chất hố học tinh bột xenlulozơ: Phản ứng thuỷ phân, phản ứng màu hồ tinh bột iôt

- Ứng dụng tinh bột, xenlulozơ đời sống sản xuất - Sự tạo thành tinh bột xenlulozơ xanh

2 Kĩ năng:

- Quan sát TN hình ảnh mẫu vật … rút nhận xét tính chất tinh bột xenlulozơ

-Viết PTHH phản ứng thuỷ phân tinh bột, xenlulozơ phản ứng quang hợp tạo thành tinh bột xenlulozơ xanh

- Phân biêt tinh bột xenlulozơ

-Tính khối lượng ancol etylic thu từ tinh bột xenlulozơ

3 Thái đô: Tích cực học tập, giáo dục ý thức yêu thích mơn học, lịng say mê nghiên cứu khoa học

II Chuẩn bị:

- Ảnh số mẫu vật có thiên nhiên tinh bột xenlulozơ - Tinh bột, bơng gịn, dung dịch iốt

- Ống nghiệm, ống nhỏ giọt III Các hoạt động dạy học: 1) Ổn định lớp (1’)

Líp 9a:… Líp 9b:

2) KiĨm tra bµi cị (5 )’

- Nêu tính chất hóa học saccarozơ? Viết PTHH minh họa? 3) Bài mới:

*Giới thiệu bài: (1’)

Tinh bột xenlulozơ gluxit quan trọng đời sống người Vậy công thức tinh bột xenlulozơ nào? Chúng có tính chất ứng dụng gì?

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1: TÌM HIỂU TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA TINH BỘT, XENLULOZƠ (10’)

I Trạng thái tự nhiên: -Tinh bột có nhiều loại hạt, củ,

-Xenlulozơ thành phần chủ yếu sợi bông, tre gỗ, nứa…

- GV cho HS quan sát tranh, ảnh mẫu vật loại cây, quả, củ hạt… - Yêu cầu HS nhận xét loại chứa nhiều tinh bột, xenlulozơ rút

II Tính chất vật lí:

-Tinh bột chất rắn màu trắng không tan nước nhiệt độ thường, tan nước nóng



dung dịch keo gọi hồ tinh bột

-Xenlulozơ chất rắn màu trắng, không tan nước đun nóng

ra kết luận trạng thái tự nhiên chúng

- GV bổ sung kết luận - GV cho HS quan sát mẫu tinh bột, xenlulozơ (bơng gịn) sau cho vào ống nghiệm thêm nước lắc nhẹ đun sôi khoảng 23 phút

-GV yêu cầu HS nhận xét trạng thái, màu sắc khả hoà tan chúng nước lạnh nước nóng

-GV bổ sung kết luận

-HS làm theo yêu cầu GV

-HS nhận xét

Hoạt động 2: TÌM HIỂU ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO CỦA TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ (5’)

III Đặc điểm cấu tạo phân tử.

CTPT: ( - C6H10O5 -)n

Nhóm -C6H10O5-: Mắt xích

phân tử

+ nxenlulozơ lớn ntinh bột

nhiều

- GV viết CTPT chất lên bảng, giải thích ý nghĩa số n số mắt xích phân tử, đồng thời so sánh giá trị n tinh bột xenlulozơ Sau cho HS nhận xét thành phần phân tử, khối lượng phân tử tinh bột xenlulozơ -GV bổ sung kết luận

-HS nhận xét (tinh bột xenlulozơ có n mắt xích (-C6H10O5-), có khối lượng

phân tử lớn…

Hoạt động 3: TÌM HIỂU TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ (12’)

IV Tính chất hóa học.

1 Phản ứng thuỷ phân: t0

, axit

(-C6H10O5-)n + nH2O 

nC6H12O6

-GV yêu cầu HS cho biết q trình chuyển hố tinh bột thể người động vật -Sau GV nêu tiếp đun tinh bột xenlulozơ với dd axít xảy q trình thuỷ phân để tạo glucozơ

-HS trả lời: amilaza

Tinh bột  mantozơ

mantaza



glucozơ

2.Tác dụng tinh bột với iốt:

TN: Sgk

- Tinh bột tác dụng với Iot tạo màu xanh đặc trưng

-GV yêu cầu HS viết PTHH

-GV hướng dẫn HS tiến hành TN nhỏ dd iốt vào dd hồ tinh bột quan sát, nhận xét -GV bổ sung kết luận

- Iốt dùng để nhận biết hồ tinh bột ngược lại

-HS viết PTHH

-HS tiến hành TN, quan sát nhận xét

Hoạt động 4: TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ CÓ ỨNG DỤNG GÌ? (5’) V Tinh bột, xenlulozơ có

ứng dụng gì? Sgk/157

Quá trình quang hợp: Clorophin, As

6nCO2 + 5nH2O 

(-C6H10O5-)n + 6nCO2

-GV cho HS đọc sgk, xem sơ đồ kể ứng dụng tinh bột xenlulozơ lấy ví dụ minh họa -GV yêu cầu HS cho biết trình quang hợp xanh tạo tinh bột xenlulozơ

-GV liên hệ thực tế (bảo vệ môi trường xanh )

-HS đọc sgk trả lời câu hỏi (lương thực, sản xuất đường glucozơ…)

-HS trả lời câu hỏi (dựa vào PTHH để trả lời câu hỏi)

-HS ý lắng nghe

4 Củng cố: (5’)

- GV yêu cầu hs nhắc lại nội dung bài, gọi HS đọc ghi nhớ - GV cho HS hoàn thành tập 1,2 sgk trang 158

5 Hướng dẫn nhà (1’)

- Học cũ nghiên cứu làm tập sgk trang 158

-Tìm hiểu trạng thái tự nhiên, thành phần cấu tạo phân tử, tính chất ứng dụng protein

IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

9A: 26/4/2012 9B: …/4/2012

Tiết 65: PROTEIN I Mục tiêu:

1 Kiến thức: Biết

-Khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử protein (do nhiều amino axit tạo nên) khối lượng phân tử protein

-Tính chất hố học: Phản ứng thuỷ phân có xúc tác axit bazơ enzim bị đông tụ có tác dụng hố chất nhiệt độ, dễ bị phân huỷ đun nóng mạnh

2 Kĩ năng:

-Quan sát TN, hình ảnh, mẫu vật, rút nhận xét tính chất -Viết sơ đồ phản ứng thuỷ phân protein

-Phân biệt protein (len, lông cừu, tơ tằm) với chất khác (nilon), phân biệt amino axit axit theo thành phần phân tử

3 Thái độ: Tích cực học tập II Chuẩn bị:

-Tranh vẽ số loại thực phẩm thơng dụng

-Lịng trắng trứng, cồn 960, nước, tóc lơng gà, lơng vịt.

- Cốc, ống nghiệm, đèn cồn… III Các hoạt động dạy học: 1) Ổn định lớp (1’)

Líp 9a:… Líp 9b:

2) KiĨm tra bµi cị (5 )’

- Nêu tính chất hố học tinh bột xenlulozơ? Viết PTHH minh hoạ 3 Bài mới:

*Giới thiệu bài: (2’)

Trong đời sống hàng ngày thường xuyên sử dụng thịt, cá, trứng làm nguồn thức ăn cung cấp đạm cho thể, tơ tằm dệt vải, lông cừu dệt len…Vậy thực phẩm loại tơ sợi chứa hợp chất gì, thành phần cấu tạo chúng có ngun tố hố học chúng có tính chất vật lí hố học gì? Hơm em nghiên cứu

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1: TÌM HIỂU TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN CỦA PROTEIN (5’) I Trạng thái tự nhiên.

Sgk/159

-GV yêu cầu nhóm HS trình bày tư liệu (tranh ảnh, mẫu vật) nguồn protein tự nhiên

-GV yêu cầu HS nhận xét trạng thái tự nhiên (protein có đâu? Loại thực phẩm chứa nhiều, không chứa protein )

-HS làm theo yêu cầu GV

Hoạt động 2: TÌM HIỂU THÀNH PHẦN VÀ CẤU TẠO PHÂN TỬ (8’) II Thành phần cấu tạo

phân tử.

1 Thành phần nguyên tố. - Chủ yếu C,H,O,N lượng nhỏ S,P, kim loại…

2.Cấu tạo phân tử: - Có phân tử khối lớn - Được tạo từ amino axit, phân tử amino axit tạo thành “mắt xích” phân tử protein

-GV viết lên bảng bảng phụ số dạng phân tử protein

-NH-CH(CH2-CH2-S-CH3

)-CO- NH-CH(CH2

-SH)-CO-NH-CH2 –CO-

-Các amino axit

H2N-CH2-COOH (axit

aminoaxetic)

H2N-CH(CH2-CH2-S-CH3

)-COOH (metionin)

-Dựa vào công thức GV yêu cầu HS cho biết thành phần cấu tạo phân tử tinh bột protein có điểm giống khác thành phần nguyên tố, khối lượng phân tử, mắc xích phân tử …)

-GV bổ sung kết luận

-HS ý GV cho ví dụ so sánh với tinh bột để trả lời câu hỏi

Hoạt đông 3: TÌM HIỂU TÍNH CHẤT CỦA PROTEIN (15’) III Tính chất

1 Phản ứng thuỷ phân:

Protein + nước  t Hỗn

hợp amino axit

2.Sự phân huỷ nhiệt: - Khi đun nóng mạnh khơng có nước, protein bị phân huỷ tạo chất bay có mùi khét 3.Sự đông tụ

-GV yêu cầu HS nêu trình hấp thụ protein thể người động vật -GV bổ sung kết luận -GV đưa phản ứng thuỷ phân protein nhờ xúc tác men axit

-GV yêu cầu HS làm TN quan sát tượng nhận xét

-GV bổ sung kết luận -GV yêu cầu HS làm TN, quan sát tượng nhận xét

-GV bổ sung kết luận

-HS trả lời

-HS viết PTHH vào

-HS làm TN đốt cháy tóc (lơng gà lơng vịt) quan sát tượng (cháy có mùi khét) nhận xét protein bị phân huỷ … -HS làm TN : Cho lịng trắng trứng vào ống nghiệm tiến hành sgk quan sát tượng nhận xét

Hoạt động 4: TÌM HIỂU ỨNG DỤNG CỦA PROTEIN (3’) IV Ứng dụng

Sgk/160

-GV yêu cầu HS nêu ứng dụng protein đời sống

4 Củng cố, luyện tập (5’)

- GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi sau:

Protein có đâu? Có tính chất hố học gì? Có ứng dụng gì?

-GV u cầu HS hoàn thành tập sgk: Các cụm từ cần điền là:

a.cacbon, hiđro, oxi, nitơ c.thuỷ phân b Mọi phận thể: thịt, cá, rau, quả, tóc, móng, sữa, trứng ; d đơng tụ -GV yêu cầu HS giải thích BT số sgk (có đơng tụ protein)

5 Hướng dẫn nhà (1’)

Về nhà làm tập lại , học cũ nghiên cứu POLIME Tìm hiểu khái niệm, cấu tạo tính chất, ứng dụng polime

IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

-Ngày soạn: 23/4/2012

Ngày giảng: 9A: …/4/2012 9B: …/4/2012

Tiết 66: POLIME I Mục tiêu:

1 Kiến thức: Biết

- Định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại polime (polime thiên nhiên polime tổng hợp)

-Tính chất chung polime

- Khái niệm chất dẻo, tơ, cao su ứng dụng chủ yếu loại vật liệu đời sống sản xuất

2 Kĩ năng:

-Viết PTHH trùng hợp tạo thành PE, PVC,… từ monomer

-Sử dụng bảo quản số đồ vật chất dẻo, tơ, cao su, gia đình an toàn hiệu

-Phân biệt số vật liệu polime

-Tính tốn khối lượng polime thu theo hiệu suất tổng hợp Thái độ: Tích cực học tập

II Chuẩn bị :

-Một số mẫu vật chế tạo từ polime: PE, PVC, sợi bông, len lông cừu, sợi tơ tằm tơ nilon, cao su ảnh, tranh sản phẩm chế tạo từ polime

III Các hoạt động dạy học: 1) Ổn định lớp (1’)

Líp 9a:… Líp 9b:

2) KiĨm tra bµi cị (5 )’

Protein có đâu? Nêu tính chất hố học ứng dụng protein 3.Bài mới:

Polime nguồn nguyên liệu thiếu nhiều lĩnh vực kinh tế Vậy polime gì? Nó có cấu tạo, tính chất ứng dụng nào? Hôm em nghiên cứu

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1: TÌM HIỂU KHÁI NIỆM VỀ POLIME, PHÂN LOẠI POLIME (13’) I Khái niệm polime

1.Polime gì?

- Khái niệm: Polime chất có phân tử khối lớn nhiều mắc xích liên kết với tạo nên

-Phân loại polime :

Polime thiên nhiên: tinh bột, xenlulozơ, cao su thiên nhiên …

Polime tổng hợp : polietilen, polivinylclorua, tơ nilon

- GV yêu cầu HS viết công thức của tinh bột xenlulozơ, polietilen -GV yêu cầu HS nhận xét đặc điểm chung kích thước phân tử , khối lượng phân tử

-GV bổ sung kết luận -GV yêu cầu HS trình bày sản phẩm (tơ tằm, , tinh bột, cao su, PE, PVC) yêu cầu HS phân loại polime theo nguồn gốc

-GV bổ sung kết luận

-HS viết công thức (-C6H10O5-)n ,

(- CH2 - CH2 - )n

-HS nhận xét (có phân tử khối lớn)

-HS làm theo yêu cầu GV phân loại polime

Hoạt động 2: TÌM HIỂU CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT CỦA POLIME (15’) 2 Polime có cấu tạo và

tính chất nào? *Cấu tạo : Gồm nhiều mắt xích liên kết với - Mạch thẳng, mạch nhánh mạng khơng gian

*Tính chất vật lí:

- Chất rắn, không bay - Hầu hết không tan nước dung môi thông thường

- Một số polime tan axeton, xăng…

-GV cho nhóm HS thảo luận hồn thành phiếu học tập số

-GV cho đại diện nhóm HS trình bày

-GV u cầu nhóm khác nhận xét dạng tồn ptử polime

-GV bổ sung kết luận -GV cho nhóm HS thảo luận hồn thành phiếu học tập số

-GV yêu cầu đại diện nhóm trình bày

-GV u cầu nhóm khác nhận xét bổ sung tính chất vật lí

-HS thảo luận nhóm hồn thành phiếu học tập số

-Đại diện nhóm trình bày -Đại diện nhóm khác nhận xét

-HS thảo luận nhóm hoàn thành phiếu học tập số

-Đại diện nhóm trình bày -Đại diện nhóm khác nhận xét

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1 Hoàn thành bảng tổng hợp sau:

Tên polime Cơng thức chung Mắt xích Dạng mạch

PVC Xenlulozơ Tinh bột

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2

Thí nghiệm Hiện tuợng Nhận xét

- Đun nóng nhựa PE (túi nilon), PVC (ống nước nhựa)

-Hoà tan số polime nước lạnh, nước nóng rượu etylic PE, PVC, tinh bột

-Hoà tan crếp (cao su non) xăng, nhựa bóng bàn axeton

4 Củng cố, luyện tập (8’)

*GV yêu cầu hs hoàn thành tập 1,2,4 Bài tập 1: Ý d

Bài tập 2: a rắn; b không tan; c thiên nhiên, tổng hợp; d tổng hợp, thiên nhiên Bài tập 4:

a Công thức chung: - CH2 – CH -

Cl

Công thức mắt xích: (- CH2 – CH – )n

Cl b Mạch phân tử mạch thẳng

c Đốt cháy có mùi khét da thật 5 Hướng dẫn nhà (1’)

Học kĩ ,xem phần lại làm tập 3,5 IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

-Ngày soạn: 24/4/2012

Ngày giảng: 9A:

9B:

Tiết 68: ÔN TẬP CUỐI NĂM I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

-HS thiết lập mối quan hệ chất vô cơ: kim loại, phi kim, oxit, axit, bazơ, muối biểu diễn sơ đồ học

2 Kĩ năng:

-Biết thiết lập mối quan hệ chất vơ dựa tính chất phương pháp điều chế chúng

-Biết chọn chất cụ thể để chứng minh cho mối quan hệ thiết lập

-Củng cố kiến thức học chất hữu Hình thành mối liên hệ chất

3 Thái độ: Tích cực học tập II Chuẩn bị:

-HS ôn tập phân loại chất vơ cơ, kim loại, phi kim Lấy ví dụ cụ thể cho sơ đồ mối quan hệ chất sgk

III Các hoạt động dạy học: 1) Ổn định lớp (1’)

Líp 9a:… Líp 9b:

2) KiĨm tra bµi cị

- Kết hợp kiểm tra 3) Bài mới:

-Giới thiệu (1’)

Chúng ta hoàn thành chương trình, tiết nhìn lại xem có hành trang kiến thức hố học vơ để di tiếp đường tìm hiểu giới hố học

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ (15’) I Kiến thức cần nhớ:

1 Mối quan hệ các loại chất vô cơ.

Sgk/167

2 Phản ứng hóa học thể hiện mối quan hệ.

a

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu

b

3Cl2 + 2Al  2AlCl3

2NaCl  2Na + Cl2

c

4Al + 3O2  2Al2O3

FeO + CO  Fe + CO2

d Cl2 + H2  2HCl

4HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2

+ 2H2O

e FeO + 2HCl  FeCl2 + H2O

FeCO3 FeO + CO2

g

CO2 + 2NaOH  Na2CO3

+H2O

-GV yêu cầu nhóm HS thảo luận xây dựng mối quan hệ loại chất vô

- Gọi đại diện nhóm lên bảng trình bày

- Gọi nhóm khác nhận xét

-GV yêu cầu đại diện nhóm hồn thành tập sgk/167

-GV yêu cầu nhóm bổ sung

-GV bổ sung kết luận

- HS thảo luận nhóm làm theo yêu cầu giáo viên

- Đại diện nhóm lên trình bày

- Nhóm khác nhận xét

-Đại diện nhóm hồn thành tập

CaCO3 CaO + CO2

Hoạt động 2: Bài tập (25’) Bài tập 1:

a Dùng quỳ tím b Dùng quỳ tím

c Dùng dd H2SO4 loãng, dư

Bài tập 3:

1.Phương pháp điện phân : - Điện phân dd có màng ngăn 2NaCl+2H2OCl2+H2+

2NaOH

2 Có thể dùng phản ứng sau :

-Điều chế theo dãy chuyển đổi

NaCl  HCl  Cl2

Bài tập 5: Cho: mhh = 4,8g

m = 3,2g Tính:

a Viết pthh

b % Fe =?; %Fe2O3 =?

Giải: nCu =

05 , 64

2 ,



mol a.Các PTHH:

Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu (1)

Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O

Theo PT (1):

nCu = nFe = 0,05 (mol)



mFe = 0,05 x 56 = 2,8 (g)

m(Fe2O3) = 4,8 – 2,8 = (g)

%Fe = 4,8

100 , x

= 41,67% %Fe2O3 = 58,33%

-GV yêu cầu nhóm HS hồn thành BT1,3 - Gọi đại diện nhóm lên bảng trình bày

- Gọi nhóm khác nhận xét

- GV nhận xét bổ sung

-GV u cầu nhóm HS hồn thành BT5 (GV hướng dẫn HS theo bước: tìm hiểu đề,tóm tắt đề bài, xác định dạng BT, nêu PP giải)

-GV u cầu nhóm trình bày,

nhóm khác nhận xét bổ sung

-GV nhận xét, bổ sung

- Các nhóm thảo luận hồn thành tập

-Các nhóm HS thảo luận để hoàn thành BT5 xác định cho dạng toán hỗn hợp , chất rắn màu đỏ Cu, nêu cho cách tính %

-Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác nhận xét, bổ sung

-HS ý lắng nghe

4 Củng cố (2’)

5 Hướng dẫn nhà (1’) - Làm tập:2,4 sgk

- Ôn làm tập phần II – Hóa hữu IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Ngày soạn: 29/4/2012

Ngày giảng: 3/5/2012 (9A, 9B)

Tiết 69: ÔN TẬP CUỐI NĂM (tiếp) I Mục tiêu.

1 Kiến thức: Củng cố lại kiến thức học hợp chất hữu Hình thành mối liên hệ chất

2 Kĩ năng:

3 Thái độ: Tích cực học tập II Chuẩn bị

-HS ôn tập phân loại hợp chất hữu tính chất hố học loại chất

-Bảng phụ

III Các hoạt động dạy học: 1) Ổn định lớp (1’)

Líp 9a:… Líp 9b:

2) KiĨm tra bµi cị.

- Kết hợp kiểm tra 3) Bài mới.

*Giới thiệu bài:Chúng ta hoàn thành chương trình làm quen với hợp chất hữu cơ, tiết nhìn lại xem có hành trang kiến thức hoá học hữu để tiếp đường tìm hiểu giới tự nhiên ứng dụng chúng đời sống sản xuất

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ (15’) I Kiến thức cần nhớ.

1 Công thức cấu tạo

Metan, etilen, axetilen, benzen, rượu etylic, axit axetic

2 Các phản ứng quan trọng.

a) Phản ứng cháy hiđrocacbon, rượu etylic t0

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

b) Phản ứng metan, benzen với clo, brom a/s

CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl Fe, t0

C6H6 + Br2 C6H6Br + HBr

c) Phản ứng cộng etilen axetilen, phản ứng trùng hợp etilen CH2 = CH2 + Br2 

Br - CH2 – CH2 - Br

-GV yêu cầu nhóm HS hồn thành phiếu học tập viết CTCT chất: Metan, etilen, axetilen, benzen, rượu etylic, axit axetic

-GV u cầu đại diện nhóm trình bày, nhóm khác nhận xét, bổ sung -GV nhận xét, bổ sung

- Em nêu loại phản ứng học phần hóa hữu cơ? Những phản ứng đặc trưng cho laoị hợp chất nào?

- GV yêu cầu hs viết

-Các nhóm HS hồn thành phiếu học tập

-Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác nhận xét, bổ sung

- HS: Phản ứng cháy hiđrocacbon, rượu etylic + Phản ứng metan, benzen với clo, brom

+ Phản ứng cộng etilen axetilen, phản ứng trùng hợp etilen

+ Phản ứng rượu etylic với axit axetic với Natri + Phản ứng axit axetic với kim loại, bazơ, oxit bazơ, muối

d) phản ứng rượu etylic với axit axetic, với Natri

e) Phản ứng axit axetic với kim loại, bazơ, oxit bazơ, muối

g) Phản ứng thủy phân chất béo, gluxit, protein

Axit, t0 Protein + Nước  Hỗn hợp amino axit

3 Các ứng dụng.

a) Ứng dụng hiđrocacbon

b) Ứng dụng chất béo, gluxit, protein

số PTHH vào vở, ghi rõ điều kiện phản ứng có

- Gv yêu cầu hs nêu ứng dụng hiđrocacbon, chất béo, gluxit, protein - Gv nhận xét, bổ sung

- HS viết số PTHH

- HS nêu ứng dụng chất

Hoạt động 2: Bài tập (25’) Bài 3:

Bài 4: Ý e Bài 5:

Gv yêu cầu hs làm tập 3, 4,5/ sgk-168

Gv gọi vài hs lên bảng chữa, hs khác làm vào

- Gv gọi hs khác nhận xét, bổ sung

HS lên bảng làm tập Bài 3:

axit, t0 (-C6H10O5-)n +5nH2O 

nC6H12O6

men rượu

2 C6H12O6  2C2H5OH

+2CO2

men giấm

3 C2H5OH + O2 

CH3COOH + H2O

4 CH3COOH+ C2H5OH H2SO4đ, t0



CH3COOC2H5 + H2O

5 CH3COOC2H5 + NaOH t0



CH3COONa + C2H5OH

Bài 4: Ý e Bài 5:

a Dùng dd Ca(OH)2 nhận

được khí CO2

Dùng dd brơm dư nhận khí cịn lại

b Dùng Na2CO3 nhận

được axit axetic

BT6:

nCO2

= 44 ,

= 0,15 mol

nCO2 = nC = 0,15 mol nH2O

= 18 ,

= 0,15 mol nH2O = nH = 0,15 x

= 0,3 (mol)

mC= 0,15x 12= 1,8g

mH= 0,3 x1= 0,3g

mO= 4,5 -1,8 + 0,3 = 2,4g

nO = 16 ,

= 0,15mol

CTPT dạng chung: CxHyOz

x : y : z = nC : nH : nO =

0,15: 0,3: 0,15= 1:2:1 (CH2O)n = 60  n=



C2H4O2

- Gv nhận xét cho điểm

-GV yêu cầu HS hoàn thành BT6

- GV hướng dẫn HS tìm hiểu đề, xác định dạng bài, tìm phương pháp giải -GV cho HS trình bày, HS khác bổ sung - Gv nhận xét kết luận

Na2CO3 nhận axit

axetic

- Cho tác dụng với AgNO3

trong NH3 dư nhận

glucozơ

- HS tìm hiểu đề, xác định dạng (tìm CTPT), tìm phương pháp giải (tìm mC,

mH, mO nC, nH,, nO



CTPT)

-HS trình bày bổ sung

4 Củng cố (1’)

- Gv củng cố lại nội dung ơn tập Hướng dẫn nhà (3’)

- Làm BT:

GV hướng dẫn sau:

BT7:Dựa vào thành phần phân tử để dự đoán (protein) - Ôn theo đề cương để chuẩn bị thi học kì

IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Ngày soạn:

Ngày giảng:

Tiết 67 Bài 55: THỰC HÀNH :TÍNH CHẤT CỦA GLUXIT I/Mục tiêu:

1/Kiến thức: Củng cố kiến thức pứ đặc trưng glucozơ, saccarozơ, tinh bột 2/Kĩ năng: Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành TN , rèn luyện ý thức cẩn thận, kiên trì học tập thực hành hoá học

II/Chuẩn bị:

-Dụng cụ: ống nghiệm,chổii, rửa, giá để ống nghiệm, ống nhỏ giọt, đèn cồn, kẹp ống nghiệm

-Hoá chất:Dd NaOH, dd AgNO3 1M, dd ammoniac, dd glucozơ, dd hồ tinh bột loãng,

dd CuSO4, dd sâccrozơ, dd iốt

Phiếu số 1: Bằng thực nghiệm hoá học làm phân biệt dd glucozơ, dd sắccarozow, dd axit axetic (lập sơ đồ cách làm, nêu cách tiến hành viết PTHH) Phiếu số 2:Từ tinh bột hoá chất điều kiện cần thiết, viết PTHH điều chế etylaxetat

IV/Tiến trình lên lớp: 1.ổn định:

2/Bài cũ:

-GV: Dùng phiếu 1:yêu cầu HS thực , thảo luận , báo cáo kết thực -GV:Dẫn dắt HS xây dựng sơ đồ thực :

Bước1: Dùng quỳ tím

Bước2:Dùng AgNO3 dd amoniac

3/Bài mới:

+Các hoạt động dạy học:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh 1.GV yêu cầu hs báo cáo việc chuẩn bị

bài thực hành nha

-GV nhận xét, đánh gia, hồn thiện

2.GV u cầu nhóm hs tiến hành TN theo bước nội dung sgk

-GV tới nhóm quan sát, nhận xét hướng dẫn điều chỉnh kịp thời cách tiến hành hoạt động nhóm (nếu cần) 3.GV yêu cầu HS ghi chép kết TN:

-Đại diện nhóm hs báo cáo:

Mục tiêu thực hành: HS tiến hành TN tính chất gluxit, giúp củng cố kiến thức tác dụng glucozơ với bạc nitráỉttong dd amoniat, phân biệt glucozơ, săccarozơ, tinh bột

Cách tiến hành TN nội dung sgk Hoá chất dụng cụ cần thiết

Dự đoán tượng xảy Lưu ý:

TN1: Khơng đun q nóng, khơng lắc ống nghiệm, cần rửa ống nghiệm that sạch, sau tráng ống nghiệm dd NaOH lỗng

Nhóm hs khác lắng nghe bổ sung, hoàn thiện

-Nhóm hs thực TN đồng loạt

TN1:Tác dụng glucozơ với bạc nitrat dd amoniát

TN2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột

-Nhóm hs mơ tả, nhóm trưởng tổng kết, thư kí ghi chép

TN1: Td glucozơ với bạc nitrat

Có chất màu sáng bạc bám thành ống nghiệm trông gương pứ giải phóng Ag kim loại

C6H12O6(dd) + Ag2O(dd)  C6H12O7(dd)+

4/GV yêu cầu hs ghi kết vào tường trình thí nghiệm theo mẫu

5/ GV u cầu nhóm hs vệ sinh:

6/ GV nhận xét chuẩn bị, thao tác thực hành, kĩ luật, vệ sinh …

Dặn dị: xem lại hợp chất vơ hữu để tiết sau ôn tập

NH3,T0

TN2:Phân biệt glucozơ, săccarozơ, tinh bột

Nhỏ 12 giọt dd iôt vào dd ống nghiệm ống nghiệm chuyển sang màu xanh chứa tinh bột, ống nghiệm cịn lại khơng có tượng là glucozơ saccarozơ

Lấy ống nghiệm sạch, cho vào ống nghiệm khỏang ml dd ammoniac, sau nhỏ tiếp khoảng 4 giọt dd bac nitrat vào, lắc mạnh ống nghiệm Tiếp tục cho vào ống nghiệm ml dd lọ khơng có chuyển màu, ngâm ống nghiệm cốc nước nóng Ong nghiệm có lớp bạc mỏng gương bám thành ống glucozơ, ống nghiệm cịn lại khơng có tượng saccarozơ

-Mỗi hs viết tường trình sau buổi thực hành nhà gồm nội dung:TN, tượng, giải thích viết PTHH

-Nhóm hs phân công: