Đang tải... (xem toàn văn)
D, Giảm nồng độ của A Câu 41 Tăng nhiệt độ của một hệ phản ứng sẽ dÉn đến sự va chạm có hiệu quả giữa các phân tử chất phản ứng.. Tính chất của sự.[r]
(1)Chương 7: Tốc độ p/ứ cân hoá học
Câu 1: Phản ứng tổng hợp amoniac là:
N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) ΔH = –92kJ
Yếu tố không giúp tăng hiệu suÊt tổng hợp amoniac :
A Tăng nhiệt độ B Tăng áp suất
C, Lấy amoniac khỏi hỗn hợp phản ứng D Bổ sung thêm khí nitơ vào hỗn hợp phản ứng Câu 2: Trong phản ứng sau , phản ứng áp suất không ảnh hưởng đến cân phản ứng :
A N2 + 3H2 2NH3 B N2 + O2 2NO
C 2NO + O2 2NO2 D 2SO2 + O2 2SO3
Câu 3: Cho p/ứ thuận nghịch 2HgOr 2Hgl + O2k ; ∆H >
Để thu đợc lợng oxi tối đa ta cần phải :
A, Cho p/ứ xảy nhiệt độ cao, áp suất cao B, Cho p/ứ xảy nhiệt độ cao, áp suất thấp C, Cho p/ứ xảy nhiệt độ thấp, áp suất cao D, Cho p/ứ xảy nhiệt độ thấp, áp suất thấp
C©u 4: ë 8500C, h»ng sè c©n b»ng cđa p/ø : CO
2 + H2 CO + H2O(khí) Nồng độ mol ban đầu chất nh sau: {CO2] =
0,2 mol/l; [H2] = 0,8 mol/l
Nồng độ khí CO trạng thái cân là:
A, 0,24 mol/l B, 0,32 mol/l C, 0,16 mol/l D, 0,64 mol/l
Câu 5: Sự chuyển dịch cân :
A Phản ứng trực chiều thuận B,Phản ứng trực chiều nghịch C Chuyển từ trạng thái cân thành trạng thái cân khác
D Phản ứng tiếp tục xảy chiều thuận chiều nghịch Câu 6: Cho phản ứng sau trạng thái cân :
A(k) + B(k) C(k) + D(k)
Nếu tách khí D khỏi mơi trường phản ứng, : A Cân hố học chuyển dịch sang bên phải B Cân hoá học chuyển dịch sang bên trái
C Tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch tăng D Khơng gây chuyển dịch cân hố học
Câu 7: Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng hố học, :
A Làm tăng nồng độ cỏc chất phản ứng B Làm tăng nhiệt độ phản ứng C, Làm giảm nhiệt độ phản ứng D, Làm giảm lượng hoạt hoỏ quỏ trỡnh phản ứng Câu 8: Hằng số tốc độ phản ứng tốc độ phản ứng khi:
A Nồng độ đầu chất tham gia phản ứng đơn vị
B Nồng độ tất chất tham gia phản ứng đơn vị
C Nồng độ chất nghiên cứu đơn vị D, Nồng độ sản phẩm đơn vị
Câu9: Tốc độ phản ứng hoá học chịu ảnh hởng lớn yu t:
A Kích thớc hạt tham gia phản ứng C, Chất xúc tác đa vào hệ ph¶n øng
B Nhiệt độ tiến hành phản ứng D, Tất ý
Câu 10: Tốc độ phản ứng là:
A Biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian
B Biến thiên nồng độ sản phẩm phản ứng theo đơn vị thời gian
(2)D Biến thiên nồng độ chất nghiên cứu theo đơn vị thời gian
Câu 12: Cho phản ứng trạng thái cân :
H2 (k) + Cl2 (k) 2HCl(k) + nhiệt ( Δ H<0)
Cân chuyển dịch bên trái, tăng:
A Nhiệt độ B Áp suất C Nồng độ khí H2 D Nồng độ khí Cl2
Câu 13: Cho phản ứng trạng thái cân : A(k) + B(k) C(k) + D(k)
Ở nhiệt độ áp suất không đổi, xảy tăng nồng độ khí A do:
A Sự tăng [B] B Sự giảm [B] C Sự giảm [C] D Sự giảm [D] Câu 14: Cho phản ứng trạng thái cân :
H2(k) + Cl2(k) 2HCl(k) + nhiệt ( Δ H<0)
Cân chuyển dịch bên phải, tăng :
A Nhiệt độ B Áp suất C Nồng độ khí H2 D Nồng độ khí HCl
Câu 15: Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân dịch chuyển bên phải tăng áp suất : A 2H2(k) + O2(k) 2H2O(k) B 2SO3(k) 2SO2(k) + O2(k)
C 2NO(k) N2(k) + O2(k) D 2CO2(k) 2CO(k) + O2(k)
Câu16: Đối với hệ trạng thái cân , thêm chất xúc tác :
A Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận B, Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch C, Làm tăng tốc độ phản ứng thuận phản ưng nghịch
D, Không làm tăng tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch Câu 17: Trong phản ứng tổng hợp amoniac:
N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) ; Δ H= – 92kj
Sẽ thu nhiều khí NH3 :
A Giảm nhiệt độ áp suất C, Tăng nhiệt độ áp suất B Tăng nhiệt độ giảm áp suất D, Giảm nhiệt độ tăng áp suất
Câu 18: Biết nhiệt độ tăng lên 100C tốc độ phản ứng tăng lên lần Vậy tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu
lần tăng nhiệt độ từ 200C đến 1000C
A 16 lấn B 64 lần C 256 lần D 14 lần
C©u 19: Cho mol khí NO t/d với lợng O2 bình dung tÝch lÝt, ë 400C, x¶y p/ø:
2NO + O2 2NO2
Khi p/ứ đạt tới trạng thái cân , nồng độ chất là: [O2 ]= 0,0156 mol/l; [NO2] = 0,500 mol/l
Hắng số cân K nhiệt độ là:
A, 7,12 B, 4,42 C, 14,1 D, 21,4
Câu 20: P/ứ p/ứ dới có số cân đợc tính theo biều thức K =
B¿2 ¿ [A]x¿
¿
A, 2AB(k) ↔A2(k) +B2(k) B, A(k) + 2B(k) ↔AB2(k) C, AB2(k)↔A(k) + 2B (k) D, A2(k) + B2(k) ↔ 2AB(k) Câu 21: Trộn mol chất khí A vơí mol chất khí B bình kín dung tích lít P/ứ xảy theo phơng trình: 2A + B -> C Hằng số tốc độ p/ứ k = 0,75
Tốc độ p/ứ thời điểm B 70% là:
A, v= 21.10-3 mol/l.s B, v= 12.10-3 mol/l.s C, v= 34.10-3 mol/l.s D, v= 15.10-3 mol/l.s Câu 22: Chất xúc tác sau tham gia ph¶n øng:
(3)B Khơng bị thay đổi phơng diện hố học lợng D, Bị thay đổi hoàn toàn v lng v cht
Câu 23 Chất xúc tác phản ứng thuận nghịch làm:
A Giảm lợng hoạt hoá C, Chuyển dịch cân theo chiÒu thuËn
B Chuyển dịch cân theo chiều nghịch D,Tăng tốc độ phản ứng thuận
Câu 24: Tốc độ tức thời phản ứng là:
A Tốc độ phản ứng thời điểm xác định trình phản ứng
B Tốc độ trung bình đo đợc nhiều thời điểm trình phản ứng
C Giá trị trung bình hiệu tốc độ hai thời điểm sát trình phản ứng D Tốc độ tính tốc độ trung bình trình phản ứng
Câu 25: Khi bắt đầu phản ứng , nồng độ chất 0,024 mol/l Sau 10 giây xảy phản ứng , nồng độ chất 0,022 mol/l Tốc độ phản ứng trường hợp :
A 0,0003 mol/l.s B 0,00025 mol/l.s C 0,00015 mol/l.s D 0,0002 mol/l.s Câu 26: Cho yếu tố sau:
(a) nồng độ chất (b) áp suất (c) xúc tác (d) nhiệt độ (e) diện tích tiếp xúc Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói chung là:
A a, b, c, d B b, c, d, e C a, c, e D a, b, c, d, e Câu 27: Tìm câu sai : Tại thời điểm cân hóa học thiết lập :
A Tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch C, Số mol chất tham gia phản ứng không đổi B Số mol sản phẩm không đổi D, Phản ứng không xảy
Câu 28: Hệ số cân k phản ứng phụ thuộc vào :
A Áp suất B Nhiệt độ C Nồng độ D Cả Câu 29: Một cân hóa học đạt :
A Nhiệt độ phản ứng không đổi B, Tốc độ phản ứng thuận = tốc độ phản ứng nghịch C, Nồng độ chất phản ứng = nồng độ sản phẩm
D, Khơng có phản ứng xảy dù có thêm tác động yếu tố bên : nhiệt độ, nồng độ, áp suất Câu 30: Khi ninh ( hầm) thịt cá, người ta làm cho chúng nhanh chín ?
A Dùng nồi áp suất B Chặt nhỏ thịt cá C cho thêm muối vào D Cả Câu 31: Cho phản ứng: 4HCl(k) + O2(k)2H2O(k) + 2Cl2(k)
Giả sử ban đầu có HCl O2 Sau thời gian phản ứng, nồng độ chất là: HCl = 0, 75mol/l; O2=0,42mol/l; Cl2 =
0,2mol/l Nồng độ đầu HCl O2 lần lợt là:
A 1,1 mol/l-0,5mol/l B , 1,15mol/l-0,5mol/l C, 1,15mol/l-0,52mol/l D, 1,25mol/l-0,6mol/l
C©u 32: Cho p/ø thuận nghich trạng thái cân H2(k) + 1
2 O2(k)
H2O (k) , ∆H <0
Trong thay tác động dới đây, tác động làm thay đổi số cân
A, thay đổi áp suất B, thay đỏi nhiệt độ C, cho thêm O2 D, Cho chất xuc tác Câu 33: Phản ứng CO(k) + H2O(h)
CO2(k) + H2(k)
ë 8500C cã k
C=0,1 Nồng độ ban đầu CO 0,01mol/l; nồng độ ban đầu H2O 0,02 mol/l Nồng độ cân chất
CO2 H2, CO, H2O lần lợt là:
a) 0,0033mol/l - 0,0033mol/l - 0,0067mol/l - 0,0167mol/l b) 0,0027mol/l - 0,0027mol/l - 0,0073mol/l - 0,0173mol/l c) 0,0035mol/l - 0,0035mol/l - 0,007mol/l - 0,0175mol/l d) 0,004mol/l - 0,004mol/l - 0,0065mol/l - 0,018mol/l
Câu 34: Cho p/ứ hoá học sau: 2SO2 (k) + O2(k) ↔ 2SO3(k) , ∆H = -198 kJ
ở nhiệt độ thờng p/ứ xảy chậm Để thu đợc nhiều sản phẩm SO3 , ta cần tiến hành biện pháp:
A, Tăng nhiệt độ B, tăng nồng độ oxi C, giảm áp suất bình D, giảm nhiệt độ giảm áp suất
(4)A Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian B Độ biến thiên nồng độ sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian
C Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian D Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian
Câu 36: Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào yếu tố sau :
A Nhiệt độ B Nồng độ, áp suất C chất xúc tác, diện tích bề mặt D A, B C
Câu 37: Dùng khơng khí nén thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc ( sản xuất gang), yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ?
A Nhiệt độ, áp suất B tăng diện tích C Nồng độ D xúc tác
Câu 39: Cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H2SO4 4M nhiệt độ thường (25o) Trường hợp tốc độ phản ứng
không đổi ?
A Thay 5g kẽm viên 5g kẽm bột C, Thay dung dịch H2SO4 4M dung dịch H2SO4 2M
B Thực phản ứng 50oC D, Dùng dung dịch H
2SO4 gấp đôi ban đầu
Câu 40: Cho phản ứng hóa học : A (k) + 2B (k) + nhiệt → AB2 (k)
Tốc độ phản ứng tăng :
A Tăng áp suất B, Tăng thể tích bình phản ứng C, Giảm áp suất D, Giảm nồng độ A Câu 41 Tăng nhiệt độ hệ phản ứng dÉn đến va chạm có hiệu phân tử chất phản ứng Tính chất
va chạm :
A Thoạt đầu tăng , sau giảm dần C, Chỉ có giảm dần B Thoạt đầu giảm , sau tăng dần D, Chỉ có tăng dần Câu 42: Cho phản ứng : Zn(r) + 2HCl (dd) → ZnCl2(dd) + H2(k)
Nếu tăng nồng độ dung dịch HCl số lần va chạm chất phản ứng sẽ:
A Giảm, tốc độ phản ứng tạo sản phẩm tăng B Giảm, tốc độ phản ứng tạo sản phẩm giảm C Tăng, tốc độ phản ứng tạo sản phẩm tăng D Tăng, tốc độ phản ứng tạo sn phm gim Câu 43: Cho cân ho¸ hoc: (1): H2(k) + I2(r) ↔ 2HI(k) , ∆H= 51,8 kJ
(2): 2NO (k) + O2 (k) ↔ 2NO2 (k) , ∆H= -113 kJ (3): CO(k) + Cl2(k) ↔ COCl2(k) , ∆H = -114kJ (4) : CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) ,H= 117kJ
Cân hoá học chuyển dịch sang phải tăng áp suât ? A, 1,2 B, 2,3 C, 3,4 D, 4,1
Câu 44: Đại lượng đặc trưng cho độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm đơn vị thời gian gọi :
A Tốc độ phản ứng B Cân hóa học C Tốc độ tức thời D Q trình hóa học Câu 45: Đối với phản ứng có chất khí tham gia :
A áp suất tăng, tốc độ phản ứng giảm B, Khi áp suất tăng , tốc độ phản ứng tăng C Khi áp suất giảm , tốc độ phản ứng tăng D Áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Câu 46: Chọn câu :
A Khi nhiệt độ tăng tốc độ phản ứng tăng C, Khi nhiệt độ tăng tốc độ phản ứng giảm B Khi nhiệt độ giảm tốc độ phản ứng tăng D, Nhiệt độ không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Câu 47: Khi diện tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng với phản ứng có chất tham gia ?
A Chất lỏng B Chất rắn C Chất khí D Cả Câu 48: Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào yếu tố :
A C¶ yÕu tè sau : C, Bề mặt tiếp xúc chất phản ứng
B Nồng độ chất tham gia phản ứng D, Chất xúc tác
(5) Nhóm thứ : Cân miếng kẽm 1g thả vào cốc đựng 200ml dung dịch axit HCl 2M Nhóm thứ hai : Cân 1g bột kẽm thả vào cốc đựng 300ml dung dịch axit HCl 2M Kết cho thấy bọt khí thóat thí nghiệm nhóm thứ hai mạnh do: A nhóm thứ hai dùng axit nhiều C, Diện tích bề mặt bột kẽm lớn B Nồng độ kẽm bột lớn D, Cả ba nguyên nhân sai Câu 50: Chọn câu trả lời
Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng, nó:
A Làm tăng nồng độ chất phản ứng B, Làm tăng nhiệt độ phản ứng
C, Làm giảm lượng hoạt hóa trình phản ứng dẫn đến làm tăng tần số va chạm có hiệu chất phản ứng
D, Làm giảm nhiệt độ phản ứng
Câu 51: Khi nhiệt độ tăng thêm 100 tốc độ phản ứng tăng lần Khi nhiệt độ tăng từ 20o lên 80o tốc độ phản ứng tăng lên :
A 18 lần B 27 lần C 243 lần D 729 lần
Câu 52: Tăng nhiệt độ p/ứ thêm 500C tốc độ p/ứ tăng lên 1024 lần Giá trị hệ số nhiệt độ tốc độ p/ứ p/ứ là:
A, 2,0 B, 2,5 C, 3,0 D, 4,0
Câu 53: Có phương trình phản ứng : 2A + B → C
Tốc độ phản ứng thời điểm ( tốc độ tức thời ) tính biểu thức : v = k [A]2.[B]
Hằng số tốc độ k phụ thuộc :
A Nồng độ chất A B, Nồng độ chất C Nhiệt độ phản ứng D, Thời gian xảy phản ứng Câu 54: Trong hệ phản ứng trạng thái cân :
2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) + nhiệt ( Δ H<0)
Nồng độ SO3 tăng , :
A Giảm nồng độ SO2 B, Tăng nồng độ SO2 C, Tăng nhiệt độ D, Giảm nồng độ O2
C©u 55: Cho 2,7 mol khí HI vào bình dung tích lít, 2500 C , xảy p/ứ phân huỷ HI:
2HI ↔H2(k) + I2 (k)
ở trạng thái cân [H2] = 0,275 mol/l Hằng số cân K p/ứ nhiệt độ :
A, 0,0275 B, 0,0100 C, 0,0123 D, 0,01286
Câu 56: Quá trình sản xuất NH3 công nghiệp dựa p/ứ
N2(k) + 3H2(k) ↔ 2NH3 (k) , ∆H = - 92kJ Nồng độ NH3 hh lúc cân lớn khi:
A, nhiệt độ áp suất giảm B, nhiệt độ áp suất tăng C, nhiệt độ giảm áp suất tăng D, nhiệt độ tăng áp suất giảm
Câu 57: Có p/ứ thuận nghịch : N2 + 3H2↔ 2NH3 Nồng độ chất lúc cân là: [N2] =0,3mol/l ; [H2]= 0,9 mol/l ;
[NH3] = 0,5 mol/l
Nồng độ N2 lúc ban đầu là:
A, 0,82 mol/l B, 0,55 mol/l C, 0,68 mol/l D, 1,24 mol/l
Câu 58: Cho N2 H2p/ứ với để tạo NH3 P/ứ đạt trạng thái cân [N2] = 3mol/l ; [H2] = mol/l;
[NH3]= mol/l H»ng sè cân p/ứ là:
A, 0,03415 B, 29,28 C, 0,01143 D, 0,1852
Câu 59: Để hoà tan mẩu kẽm dd HCl 200C cần 27 phút Cũng mẩu kẽm tan hết dd axit nói 400C
trong phút Để hồ tan hết mẫu kẽm axit nói 550C cần thời gian?
A, 34,64 gi©y B, 43,64 gi©y C, 64,43 gi©y D, 44,36 gi©y
C©u 60: XÐt p/ø : CO(k) + H2O(k) ↔ CO2 (k) + H2(k)
Biết thực p/ứ mol CO 1mol H2O trạng thái cân có 2/3 mol CO2 đợc sinh Hằng số cân
b»ng cđa p/ø lµ:
A, B, C, D, →
(6)Câu 61: Cho p/ứ sau : N2 + 3H2↔ 2NH3 Sau thời gian , nồng độ chất bình nh sau: [N2] = 1,5 M; [H2] = 3M;
[NH3]= M Nồng độ ban đầu N2 là:
A, 0,5M B, 1,5M C, 2M D, 2,5M
Câu 62: Khi nhiệt độ tăng lên 100C tốc độ p/ứ hoá học tăng lên lần Để tốc độ p/ứ ( tiến hành ở
300C ) tăng lên 81 lần cần phải thực nhiệt độ :
A, 450C B, 500C C, 600C D, 700C
Câu 63: Thực nghiệm cho thấy tốc độ p/ứ hoá học : A (k) + 2B(k) -> C(k) + D(k) Đợc tính theo biểu thức: v= k.[A].[B]2
Nếu nồng độ chất B tăng lần nồng độ chất A khơng thay đổi tốc độ p/ứ tăng lên lần? A, lần B, lần C, 9lần D, 12 lần
Câu 64: Một p/ứ hoá học xảy theo phơng trình: A + B -> C Nồng độ ban đầu chất A 0,8 mol/l B 1,00 mol/l .SAu 20 phút , nồng độ chất A giảm xuống 0,78 mol/l Nồng độ cuả chất B lúc là:
A, 0,98M B, 0,89M C, 0,80 M D, 0,90M
Câu 65: Một bình kín chứa khí NH3 00C 1atm với nồng độ mol/l Nung bình đến 5460C NH3 bị phân huỷ theo
p/ứ: 2NH3↔ N2+ 3H2 KHi p/ứ đạt tới trạng thái cân , áp suất bình 3,3 atm Thể tích bình khơng đổi, số cân p/ứ phân huỷ 5460C là:
A, 2,08.10-4 B, 3,8.10-4 C, 4,0.10-4 D, 2,45.10-4
Câu 66: CHo p/ứ thuận nghịch trạng thái cân b»ng: H2 (k) + F2(k) ↔ 2HF (k) , ∆H <0
Sự thay đổi dới không làm chuyển dịch cân bằng?
A, tăng áp suât B, tăng nhiệt độ C, tăng nồng độ F2 D, Tăng nồng độ HF Câu 67: CHo p/ứ hoá học: A(dd) + 2B(dd) -> C (dd) Nồng độ ban đàu chất : CA = 0,30 M; CB = 0,5 M Hằng số tốc
độ k = 0,4 Tốc độ p/ứ thời điểm t nồng độ chất A 0,2 M là:
A, v= 0,015 mol/l.s B, v= 0,060 mol/l.s C, v = 0,024 mol/l.s D, v = 0,0072 mol/l.s
Câu 68: Cho p/ứ thuận nghịch: 2HgO(r) ↔ 2Hg(l) + O2(k) ; ∆H >0 Để thu đợc lợng oxi tối đa cần phải:
A, Cho p/ứ xẩy nhiệt độ cao, áp suất cao B, Cho p/ứ xẩy nhiệt độ cao, áp suất thấp C, Cho p/ứ xẩy nhiệt độ thấp, áp suất cao D, Cho p/ứ xẩy nhiệt độ thấp, áp suất thấp
Câu 69: Cho 2,7 mol khí HI vào bình dung tích lít, 2500C, xảy p/ứ ph©n hủ HI: 2HI(k) ↔ H
2(k) + I2(k)
ở trạng thái cân [H2] = 0,275 M Hằng số cân k p/ứ nhiệt độ bằng:
A, 0,0275 B, 0,0100 C, 0,0123 D, 0,01636
Câu 70: Khi bắt đầu p/ứ ,nồng độ chất p/ứ 0,36 mol/l Sau 10 giây p/ứ , nồng độ chất cịn lại 0,20 mol/l Tốc độ trung bình v p/ứ là:
A, 0,016 mol/l.s B, 0.16 mol/l.s C, 0,036 mol/l.s D, 0,02 mol/l.s
Câu 71: CHo p/ứ thuận nghịch sau: A (k) + B (k) ↔ 2C(k) + D(k) , ∆H>0 để thu đợc lợng D nhiều ta cần phải: A, tăng nhiệt độ B, tăng nồng độ chất A C, giảm áp suất D, yếu tố
Câu 72: Trong q trình sản xuất vơi ( CaCO3↔ CaO + CO2 , ∆H>0) yếu tố sau làm giảm hiệu suất p/ứ: A, tăng nhiệt độ B, tăng áp suất C, tăng diện tích tiếp xúc D, giảm nồng độ CO2
Câu 73: Cho cân hoá hoc: (1): H2(k) + I2(r) ↔ 2HI(k) , ∆H= 51,8 kJ
(2): 2NO (k) + O2 (k) ↔ 2NO2 (k) , ∆H= -113 kJ (3): CO(k) + Cl2(k) ↔ COCl2(k) , ∆H = -114kJ (4) : CaCO3(r) ↔CaO(r) + CO2(k) ,∆H= 117kJ
Cân hoá học chuyển dịch sang phải tăng nhiệt độ ? A, 1,2 B, 2,3 C, 3,4 D, 4,1
Câu 74: Cho p/ứ nung vôi : CaCO3(r) CaO (r) + CO2(K) , ∆H >0
BiƯn ph¸p dới làm cân chuyển dịch theo chiều thuËn?
A, Tăng nhiệt độ B, Tăng áp suất chung C, Dùng xúc tác giảm nhiệt độ D, giảm áp suất chung
(7)A, Tăng nhiệt độ p/ứ B, tăng kích thớc quặng Fe2O3 C, Nén khí CO2 vào lò D, Tăng áp suất hệ Câu 76: Khi nhiệt độ tăng thêm 100C tốc độ p/ứ tăng lên lần KHi nhiệt độ giảm từ 700C xuống cịn 400C tốc độ p/ứ
giảm lần?
A, 16 lần B, 64 lÇn C, 32 lÇn D, lÇn
Câu 78: Một p/ứ thuận nghịch đợc trình bày PT: A(k) + B(k) ↔ C(k) + D(k)
Ngời ta trộn chất A, B, C D, chất mol vào bình kín tích V khơng đổi Khi cân đ ợc thiết lập, lợng chất C bình 1,5 mol Hằng số cân p/ứ là:
A, B, C, D, C©u 79: Cho p/ø : 4HCl(k) + O2(k) -> 2H2O(k) + 2Cl2(k)
Giả sử ban đầu có HCl O2 Sau thời gian p/ứ , nồng độ chất là: HCl = 0,7 mol/l; O2= 0,4 mol/l Cl2 = 0,2
mol/l Tính nồng độ ban đầu HCl O2 ?
A, 1,1M vµ 0,5M B, 1,3M vµ 0,6M C, 1,2M vµ 0,5M D, 1,5 M vµ 0,6M
C©u 80: Cho p/ø : A + B -> C + D
Nồng độ ban đầu CA = CB = 0,1M Sau thời gian t nồng độ A, B lại 0,04 M Hỏi tốc độ p/ứ thời điểm giảm bao
nhiªu lần so với thời điểm ban đầu?
A, 25 lÇn B, 2,5 lÇn C, 6,25 lÇn D, 1,6 lÇn
Câu 81: Cho p/ứ A + B -> C + D Cần tăng [A], [B] lên lần tốc độ p/ứ tăng lên 16 lần?
A, ChÊt A 2lÇn, chÊt B lÇn B, ChÊt A lÇn, chÊt B lÇn C, ChÊt A lÇn, chÊt B lần D, Cả 3p/án
Cõu 82: Nếu nhiệt độ 1500C , p/ứ kết thúc sau 16 phút, 800C 200)C p/ứ kết thúc sau phút? Giả
sử hệ số nhiệt độ p/ứ khoảng nhiệt độ 2,5
A, 162,76 giê vµ 0,164 B, 162,76 giê vµ 1,64 C, 16,276 giê vµ 10 D, 1,6276 giê 0,164 phút
Câu 83: Cho p/ứ thuận nghịch : A + B ↔ C + D
Khi cho mol A t/d với mol B hiệu suất cực đại p/ứ 66,67%
83-1: Hằng số cân p/ứ là:
A, B, C, 16 D,
83 -2: Nếu lợng A gấp lợng B hiệu suất cực đại p/ứ là:
A, 80% B, 66,67% C, 56% D, 90%
Câu 84: Tốc độ p/ứ tạo thành SO3 từ SO2 O2 thay đổi nh ( tăng hay giảm) thể tích hỗn hợp giảm xuống lần?
A, Tốc độ giảm lần B, Tốc độ tăng lần C, Tốc độ tăng lần D, Tốc độ tăng 27 ln
Câu 85: Cho p/ứ thuận nghịch : CO2 (k) + H2 (k) ↔ CO(k) + H2O (k) KHi hệ trạng thái cân ta giảm áp suất hệ xuống
3 lần cân chuyển dịch phía ?
A, theo chiều thuận B, theo chiều nghịch C, tăng lần D, không chuyển dịch cân
Câu 86: Tiến hành p/ứ thuận nghịch bình kín dung tÝch lÝt: CO(k) + Cl2(k) ↔ COCl2(k)
ở nhiệt độ không đổi, nồng độ cân chất là: [CO] = 0,02 mol/l ; [Cl2] = 0,01 mol/l ; [COCl2] = 0,02 mol/l Bơm thêm
vào bình 0,03 mol Cl2 Tính nồng độ COCl2 trạng thái cân mới.?
A, 0,03M B, 0,04M C, 0,025M D, 0,02M
Câu 87: Hằng số cân PT: H2(k) + I2(k)↔ 2HI (k) nhiệt độ 40 Xác định phần trăm H2 I2 chuyển thành
HI nồng độ ban đầu chúng nh 0,01 mol/l
A, 67% B, 76% C, 66,67% D, 76,76%
Câu 88: Có bình thể tích nhau: Bình thứ cha mol khí A mol khí B, bình thứ chứa mol khí A mol khí B Nhiệt độ bình Hỏi vận tốc p/ứ chất A chất B có khơng, nếu:
88-1: P/ø diƠn theo phơng trình : A + B -> C
A, V1 > V2 B, V1< V2 C, V1 = V2 D, V1 = 2V2 88- 2: P/ứ diễn theo phơng trình: 2A + B -> D
(8)