tu chon 11 co ban

- Kỹ năng: - Rèn luyện kĩ năng làm bài tập, viết PTĐL của axit, bazơ, muối, tính toán nồng độ, thể tích, khối lượng dung dịchC. - PTPT, PT ion, PT ion rút gọn của phản ứng trao đổi - Tư[r]

(1)

TIẾT : BÀI DẠY : I/- MỤC TIÊU:

- Kiến thức trọng tâm:

- ơn tập tính chất vật lí tính chất hóa học đơn chất hợp chất nguyên tố nhóm

halogen, nhóm oxi, lưu huỳnh

- Tốc độ phản ứng cân hóa học

- Kỹ năng: - Vận dụng sở lí thuyết ơn tập nhóm VIA, nhóm VIIA vào nghiên cứu nhóm IVA (nguyên tố

Si, C), nhóm VA (nguyên tố N, P)

- Tư tưởng, liên hệ thực tế, giáo dục hướng nghiệp:

Tích cực, siêng năng, ôn tập thường xuyên kiến thức cũ II/- PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC:

- Đàm thoại phức hợp III/- CHUẨN BỊ CỦA THẦY VÀ TRÒ:

* GV : tập vận dụng; bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học dạng nhỏ

* HS : ơn lại kiến thức hóa học lớp 10 TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY

- ổn định tổ chức:

- Kiểm tra cũ: (5’) Kiểm tra chuẩn bị học sinh NỘI DUNG

TG Hoạt động thầy trò Nội dung :

Hoạt động 1: *Phiếu học tập số

+.So sánh halogen, oxi, lưu huỳnh về:

- Vị trí BHTTH

- Đặc điểm cấu tạo ngun tử - Liên kết hóa học

- Tính oxi hóa – khử

-Hs thảo luận nhóm, Các nhóm trình bày kết qủa vào bảng kẻ giáo viên - Các nhóm nhận xét

GV củng cố lại Hoạt động 2: Phiếu học tập số 2:

-So sánh tính chất vật lí tính chất hóa học axit clohidric axit sunfuric?

-HS thảo luận trình bày kết theo bảng

- Các nhóm trính bày kết - Viết phản ứng minh họa

Hoạt động 3:

* Phiếu học tập số

1.Tốc độ phản ứng dịch chuyển cân

Phân tích đặc điểm phản ứng điều chế SO3 Biện pháp tăng hiệu tổng

hợp SO3

* Các nhóm thảo luận

- Các điều kiện ảnh hưởng đến cân hóa học (nhiệt độ, áp suất, nồng

A/ KIẾN THỨC CẦN NẮM:

1 Nhóm halogen nhóm oxi – lưu huỳnh:

Nội dung so sánh Nhóm halogen Oxi – lưu

huỳnh

1.nguyên tố F, Cl, Br, I O, S

2 Vị trí BHTTH Nhóm VIIA, từ chu kì đến chu kì O:nhóm VIA, chu kì 2, thứ

S: nhóm VIA, chu kì 3, thứ 16

3 Lớp e ngồi Có 7e lớp ngồi cùng: ns2np5 Có 6e lớp ngồi cùng:

ns2np4

4 Tính chất đơn chất Tính oxi hóa mạnh giảm từ F2 đến I2 O2: có tính oxi hóa mạnh

S : vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

5 Hợp chất HCl H2SO4

2 So sánh tính chất axit clohidric axit sunfuric:

Axit Tính

chất Axit clohidric (HCl) Axit sunfuric (H2SO4) Tính chất vật lí -Chất lỏng; không màu;

-Nặng nước

-Nồng độ đậm đặc nhất: 37% -Chất lỏng sánh tan nhiều

nước, không màu -Nặng nước

-Nồng độ đậm đặc nhất: 98%

Tính chất hóa học Axit thơng thường * Axit đặc: có tính OXH mạnh

* Axit lỗng: axit thơng thường - Làm đổi màu chất thị

- Tác dụng với kim loại (trước H): - Tác dụng với bazơ, oxit bazơ:

- Tác dụng với muối:

B/ BÀI TẬP:

1 Tốc độ phản ứng:

Cho phản ứng: V O2

2

2SO O   2SO H < H < phản ứng tỏa nhiệt

Phản ứng làm giảm thể tích chung hệ Cần xt V2O5 để nhanh đạt cân

(2)

nào đến cân hóa học

 Giảm nhiệt độ; Tăng áp suất; Tăng

nồng độ O2, SO2; Giảm nồng độ SO3,;

Xúc tác

2 áp dụng ĐLBTKL, điện tích

Cho 20,0g hỗn hợp Mg Fe tác dụng với dung dịch HCl dư, ta thấy có 11,2 lít khí (đktc)

a.Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng gam?

A 50,0g B 55,5 g

C 60,0g D 60,5g

b.Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu

Tính số mol e axit trao đổi  số mol

Cl-

KL muối = KL Kim loại + KL Cl

-3 Xác định nguyên tố

Hịa tan hồn tồn 1,12 g kim loại hóa trị II vào dd HCl dư thu 0,448 lít khí đktc Kim loại cho là:

A Mg B Zn C Cu D Fe

- HS giải theo hướng dẩn GV

+ Tăng áp suất chung hệ

+ Giảm nhiệt độ hệ xuống mức vừa phải Theo đề:

ddHCl

2

20,0g hh(Mg,Fe)    dö11,2l H  + mmuối + %mFe? %mMg?

a

C1 Lập phương trình đại số Mg + HCl ? MgCl2 + H2? (1)

x (mol) ? x x Fe + HCl ? FeCl2 + H2? (2)

y(mol) ? y y

Gọi x, y số mol Mg, Fe hỗn hợp ban đầu Theo (1), (2) ta có hệ:

24 56 20,0 11,2

0,5 22,4

x y

 

 

   

 

Giải hệ ta có: x = y = 0,25 mol m mMgCl2 mFeCl2

0,25[(24 71) (56 71)] 55,5g

 

    

muoái

C2 Định luật bảo tồn điện tích Theo (1) và(2) ta có:   

    

muoái

2

H Cl

clorua kimlo

n n 0,5(mol)

m m m 20,0 0,5*35,5 55,5g

¹i Xác định nguyên tố:

Gọi kim loại có hóa trị II cần tìm M Phương trình phản ứng:

M + HCl  MCl2 + H2 (*)

Theo định luật bảo toàn điện tích ta có: ne cho = ne nhận

2

H e cho

0,448

n 2n 0,0400mol n 22,4

   

e nhaân

nkim loại = 0,02mol

Mkim loại = 1,12/(0,02)= 56g/mol

Vậy: kim loại M có nguyên tử khối 56 Fe IV/- Củng cố - Dặn dò:

* Làm tập ôn sau:

1 Viết cân phản ứng oxi hóa – khử sau theo phương pháp thăng e:

a Cho mangan đioxit tác dụng với dd axit clohidric đặc thu khí clo, nước mangan(II) clorua b Cho magiê tác dụng với dd axit sunfuric đặc, nóng thu magiê sunfat, lưu huỳnh nước

2 Trong nguyên tử có tổng số hạt 28 P+1=N cho biết A? Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Cho biết vị trí, tên loại ngun tố

3 Hịa tan hồn tồn 1,46g hỗn hợp kim loại A gồm Al, Fe, Cu vào dd H2SO4 dư thấy có 0,784 l H2 (đktc) cịn lại

0,64g rắn khơng tan nước Tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp A

4 Hịa tan hồn tồn hỗn hợp Fe, Zn vào 500ml dd HCl 0,4M dd A 10,52g muối khan a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu

(3)

TIẾT :

BÀI DẠY : I/- MỤC TIÊU:

- Củng cố khái niệm điện li-axit-bazơ-muối

- Kỹ năng: - Rèn luyện kĩ làm tập, viết PTĐL axit, bazo, muối - Tư tưởng, liên hệ thực tế, giáo dục hướng nghiệp:

Tích cực, siêng năng, ơn tập thường xuyên kiến thức cũ II/- PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC:

* GV : tập vận dụng; bảng tuần hồn ngun tố hóa học dạng nhỏ

* HS : ôn lại kiến thức hóa học lớp 10 TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY

- Kiểm tra cũ: (5’) Kiểm tra chuẩn bị học sinh NỘI DUNG

TG Hoạt động thầy trò Nội dung

Hoạt động

GV yêu cầu HS trao đổi nhóm điện li,chất điện li,axit,bazo.muối

-HS làm việc theo nhóm,sau nhóm trình bày, gv bổ sung

Hoạt động

GV yêu cầu HS làm tập viết PTĐL HS nhận tập làm việc theo nhóm

Hoạt động

GV giao tập tính nồng độ mol/l ion Bài Cho 100ml dung dịch Ba(OH)2 2M tác

dụng với 100ml dung dịch Na2SO4 1M thu

được dung dịch A kết tủa B .Tính khối lượng kết tủa A,tính nồng độ mol/l io dung dịch thu

GV bổ sung cơng thức tính nồng độ mol/l HS nhận tập làm

Bài Hoà tan 5,85g NaCl,7,45gKCl vào 500ml H2O dung dịch A Tính nồng độ

mol/l ion A.Để kết tủa hết ion Cl

-cần ? ml AgNO3

-GV hướng dẫn HS làm

I/- Kiến thức cần nhớ SGK

II/- Bài tập

Bài 1.Viết PT điện li chất sau Na2SO42Na+ + SO4

2-BaCl2  Ba2+ + 2Cl

-FeCl3  Fe3+ + 3Cl

-Al2(SO4)3Al3+ + 3S O4

2-CuSO4 Cu2+ + SO42_

H3PO4 H+ + H2PO4_

H2PO4_  H+ + HPO4

HPO4-  H+ + PO4

3-H2S  H+ + HS

-HS-  H+ + S

2-CH3COOH  CH3COO- + H+

NaOH  Na+ + OH

-Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH

-Bài

Số mol bairihidroxit 0.2mol Số mol narisunfat 0,1mol Ba(OH)2 + Na2SO4 BaSO4 +2NaOH

0,1 0,1 0,1 0,2 Khối lượng barisunfat=,01.233=23,3g

Trong dung dịch A có 0,2mol NaOH,0,1mol Ba(OH)2

NaOH  Na+ + OH

-0,2 -0,2 -0,2 Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH

-0,1 -0,1 0,2

[OH-] =0,4:0,2=2M,[Ba2+]=0,1/0,2=0,5

[Na+] =0,2:0,2=1M

Bài

n NaCl=0,1mol,n KCl=0,1mol

KCl K+ + Cl

-0,1 -0,1 -0,1 NaCl Na+ +Cl

-0,1 -0,1 -0,1

[Na+] =,01:0,5=0,2M=[K+]

Ag+ + Cl -AgCl

0,2 0,2

Thể tích dung dịch AgNO3=0,2l Bài tập nhà

1 Tính nồng độ mol/l ion dung dịch sau: NaClO4,0,02M,KMnO4 0,015M,HBr 0,01M

(4)

- Củng cố khái niệm điện li-axit-bazo-muối, pH dung dịch

- Kỹ năng: - Rèn luyện kĩ làm tập, viết PTĐL axit, bazơ, muối, tính tốn nồng độ, thể tích, khối lượng dung dịch

Tích cực, siêng năng, ơn tập thường xun kiến thức cũ II/- PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC:

* HS : ôn lại tập PT điện li pH theo nội dung BT SGK SBT TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY

- Kiểm tra cũ: (5’) Nêu kháI niệm axit, bazơ, muối, pH? NỘI DUNG

Hoạt động

GV yêu cầu HS trao đổi nhóm khái niệm axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính pH, biểu thức tính pH

Hoạt động

GV giao tập tình pH –HS làm theo nhóm Bài 1.Tính nồng độ H+,OH-,pH dung dịch

H2SO4 0,01M Ba(OH)2 0,02M

HS làm tập – GV nhận xét chữa bổ sung

Bài

Hồ tan 4,9 g H2SO4 vào lit nước.Tính pH

dung dịch thu 1lit dung dịch Tính pH GV hướng dẫn HS làm tập

Bài 3.Hoà tan 4g NaOH vào nước thu 1it dung dịch.Tính pH dung dịch

GV yêu cầu hs làm tập 4,5

Bài 4.Trộn 40ml dung dịch HCl 0,5M với 60ml dung dịch NaOH 0,5M thu dung dịch X.Tính pH X

Bài 5.Cho lit dung dịch H2SO4 0,005M tác dụng với 4lit dung dịch NaOH 0,005M pH dung dịch thu là?

Hoạt động

GV giao tập pha loãng –HS làm

Bài Dung dịch NaOH có pH = 12, cần pha lỗng dung dịch ? lần để dung dịch có pH=11

-Hs làm tập

Bài 2.Dung dịch KOH 0,001M cần pha loãng với

I/- Kiến thức

pH =-lg[H+],[H+] =10-a pH=a

pH=14-pOH,mà pOH=-lg[OH-]

II/- Bài tập tính pH Bài

H2SO42H+ + SO4

2-0,01 0,02 2-0,01

[H+]=0,02=2.10-2,[OH-]=5.10-3

pH=1,7

Ba(OH)2Ba2+ + 2OH

-0,02 -0,02

[OH-]=4.10-2, [H+]=2,5.10-13 pH=12,6

Bài

H2SO42H+ + SO4

2-0,05 0,1 [H+]=0,1,pH=1

Bài

NaOH  Na+ + OH

-0,1 -0,1 [OH-]=0,1, pH=13

Bài

HCl + NaOH NaCl + H2O

0,02 0,02 0,02

Số mol NaOH dư=0,01mol, [OH-]=0,1

pH=13 Bài

H2SO4 +2 NaOH Na2SO4 + 2H2O

0,005 0,01

Số mol NaOH dư=0,01mol, [OH-]=0,01:5=2.10-3, pH=11,3

III/- Bài tập pha lỗng Bài

pH=12 [H+]=10-12, [OH-]=10-2

pH=11 [H+]=10-11, [OH-]=10-3

như cần pha lỗng 10 lần Bài

[OH-]=10-3

pH=9 [H+]=10-9, [OH-]=10-5

từ công thức : V1C1=V2C2, V2=100V1

IV/- Bài tập pha chế

(5)

nước ? lần để dung dịch có pH=9 Hoạt động

GV giao tập pha chế dung dịch biết nồng độ

-HS làm tập theo nhóm

Bài Để pha chế 300ml dung dịch NaOH cần ? g NaOH

Bài Để pha chế 500ml dung dịch HCl có pH =3 cần ? HCl

-GV hướng dẫn HS làm tập 3,4

Bài 3.Trộn 50ml dung dịch HCl với 50ml dung dịch NaOH có pH=2.Tính nồng độ mol/l dung dịch HCl

Bài 4.Trộn 200ml dung dịch H2SO4 0,05M với

300ml dung dịch HCl 0,1M dung dịch X Tính pH dung dịch X

Bài

pH=10 [H+] =10-10, [OH-]=10-4

số mol NaOH =10-4.0,3=3.10-5

khối lượng NaOH cần dùng =1,2.10-3g

Bài

pH=3 [H+] =10-3,số mol HCl=5.10-4

vậy khối lượng HCl=0,01825g Bài

pH=2 [H+] dư =10-2, số mol HCl=103mol

pH =13 [H+]=10-13, [OH-]=10-1

số mol NaOH=0,05.0,1=5.10-3mol

HCl + NaOH NaCl + H2O

5.10.3 5.10-3

Tổng số mol HCl=5.10-3+10-3 =6.10-3

Vậy CM=0,12M

Bài

Số mol H2SO4=0,2.0,05=0,01mol

Số mol HCl=0,1.0,3=0,03mol H2SO42H+ + SO4

2-0,01 0,02 HCl  H+ + Cl

-0,03 -0,03

[H+] =0,05:0,5=0,1, pH=1

Bài tập nhà

1 Cần ? g NaOH để pha chế có 250ml dung dịch pH=10

2.Dung dịch HCl có pH=5, NaOH có pH =13,5,tìm nồng độ mol HCl,NaOH

3.Cho 40ml dung dịch HCl 0,75M vào 160ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)20,08M KOH 0.04M.pH dung

dịch sau phản ứng la:

A.11 B.12 C.13 D.đáp án khác

4.Hòa tan hồn tồn 0,1022g muối kim loại hố trị MCO3 0,01295lit dung dịch HCl 0,08M.M kim loại

(6)

- Củng cố khắc sâu kiến thức phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li, điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion

- PTPT, PT ion, PT ion rút gọn phản ứng trao đổi - Tư tưởng, liên hệ thực tế, giáo dục hướng nghiệp:

Tích cực, siêng năng, ơn tập thường xuyên kiến thức cũ II/- PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC:

* HS : ôn lại tập PT điện li pH theo nội dung BT SGK SBT TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY

- Kiểm tra cũ: Nêu điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion, loại cho VD, viết

PTPT, PT ion, PT ion rút gọn?

NỘI DUNG

TG Hoạt động thầy trò Nội dung

Hoạt động

GV yêu cầu HS trao đổi nhóm điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion

Hoạt động

GV yêu cầu HS làm tập viết PTPT,PT ion

-Từ PT ion viết PTPT

-HS làm việc theo nhóm đại diện nhóm lên bảng trình bày

- GV nhận xét bổ sung

Hoạt động

GV yêu cầu Hs làm tập tính khối lượng

Bài Đổ 100ml dung dịch BaCl2 1M vào 200ml dung

dịch Na2SO4 1M thu dung dịch Y kết tủa X.Tính

nồng độ mol/l ion dung dịch Y _GV hướng dẫn HS giải tập

Bài Cho 100ml dung dịch Na2SO3 1M tác dụng hết với

dung dịch HCl 1M.Tính thể tích khí SO2 thu

đktc,thể tích HCl dùng

I.Kiến thức

II.Bài tập viết PTPT,PT ion

Bài 1.Viết PTPT,PT ion phản ứng sau a NaOH + FeCl3

b BaCl2 + Na2SO4

c Na2CO3 + HCl 

d Na2S + HCl 

Bài 2.Hoàn thành PTPƯ sau,viết PT ion a.Fe2(SO4)3 + ?  Fe(OH)3 + ?

b.CaCO3 + ?  CO2 + ?

c.FeS + ?  FeCl2 +?

d.Na2SO4 +?  BaSO4 + ?

Bài 3.Từ PT ion rut gọn viết PTPT a.H+ + OH-

 H2O

b.Cu2+ +2OH- Cu(OH)

c.Mg(OH)2 + 2H+ Mg2+ +2H2O

d.H+ + S2-  H2S

II Bài tập tính khối lượng,thể tích Bài

BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl

0,1 0,1 0,1

Khối lượng BaSO4=0,1.233=23,3g

Dung dịch Y gồm: 0,2mol NaCl;0,1mol Na2SO4

NaCl Na+ + Cl

-0,2 -0,2 -0,2 Na2SO4 2Na+ + SO4

2-0,1 0,2 2-0,1 [Na+]=0,4:0,3

[SO42-] =0,2:0,3

[Cl-]= 0,1:0,3

Bài

Na2SO3 +2HCl 2NaCl + SO2+H2O

0,1 0,2 0,2 0,1 Thể tích SO2 =0,1.22,4=2,24lit

Thể tích HCl =0,2:1=0,2l=200ml IV/- Củng cố - Dặn dị:

* Làm tập ôn sau:

(7)

1.Trộn 100ml dung dịch H2SO40,1M với 150ml dung dịch NaOH 0,2M dung dịch tạo thành có pH là?

2.Trộn 100ml dung dịch NaOH 1M với 100ml dung dịch Cu(OH)2 1M thu dung dịch X kết tủa Y Tính

(8)

- Củng cố khắc sâu kiến thức axit bazơ muối, phản ứng trao đổi ion, pH dung dịch

- PTPT, PT ion, PT ion rút gọn phản ứng trao đổi - Tư tưởng, liên hệ thực tế, giáo dục hướng nghiệp:

Tích cực, siêng năng, ôn tập thường xuyên kiến thức cũ Rèn luyện tính cẩn thận, nghiêm túc, khoa học

II/- PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC: - Đàm thoại phức hợp III/- CHUẨN BỊ CỦA THẦY VÀ TRÒ:

* HS : ôn lại tập PT điện li, kháI niệm axit, bazơ, muối pH theo nội dung BT SGK SBT

TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY - ổn định tổ chức:

- Kiểm tra cũ: Nêu điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion, loại cho VD, viết PTPT, PT ion, PT ion rút gọn?

Các khái niệm chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cho VD, kháI niêm axit, bazơ,

muối, pH dung dịch?

NỘI DUNG

Hoạt động

GV Tổng hợp khái niệm axit, bazơ, muối, pH, chất điện li, điện li theo nội dung cũ

Hoạt động

Bài tập : Viết phơng trình điện li chất sau : Na2S, Na2CO3, KHSO3, Ba(OH)2, Sn(OH)2, HF, CH3COOH, HNO3, (NH4)2SO4.

GV gọi HS lên bảng trình bày, lớp giảI, nhận xét

Bài tập : Viết phản ứng chúng minh NaHCO3, Al(OH)3, Be(OH)2 hợp chất lưỡng tính.

Làm để chứng minh chất có tính lưỡng tính?

+ Viết phương trình điện li theo cách tạo H+ và

OH

-+ Viết phản ứng với axit với bazơ

GV gọi HS lên bảng trình bày, lớp giải, nhận xét

Hoạt động

Bài tập : Có ion:

4

Ba ,Al ,Na ,H ,OH ,SO ,NO      ,

3

CO , Có thể có dung dịch chứa một

chất tan (một cặp cation anion)? Đó là những dung dịch nào? Giải thích?

Dung dịch tồn nào?

 Khi ion không kết hợp với để tạo thành

chất kết tủa, chất khí, chất điện li yếu Các ion tạo dung dịch nào?

I/- Sự điện li, axit, bazơ, muối: Bài 1:

Đáp án:

Na2S  2Na+ +S

2-Na2CO3 2Na+ + CO3

2-KHSO3  K+ + HSO3

-HSO3-  H+ + SO3

2-Ba(OH)2  Ba2+ + 2OH

-Sn(OH)2 Sn2++ 2OH

-H2SnO2  2H+ + SnO2

2-HF  H+ + F

-CH3COOH  CH3COO- + H+

HNO3 H++ NO3

-Bài Đáp án:

NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O

NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O

Al(OH)3 + 3HCl  AlCl3 + 3H2O

Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O

Be(OH)2 + 2HCl  BeCl2 + 2H2O

Be(OH)2+ 2NaOH  Na2BeO2 + 2H2O

II/- Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li:

Bài 3: Đáp án:

Ba(OH)2, Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, Al(NO3)3, NaOH,

Na2SO4, NaNO3, Na2CO3, H2SO4, HNO3

III/- Nồng độ ion, pH dung dịch: Bài

nH2SO4 = 0,01 (mol )

(9)

Hoạt động

Bài tập :Trộn 100 ml dd H2SO4 0,1 M với 150ml dd

NaOH 0,2 M Dung dịch thu đợc có pH là:

A 13 B 12,6 C 11,5 D

1,4

GV gọi HS lên bảng trình bày, lớp giải nhận xét

nNaOH = 0,15 0,2 = 0,03 (mol ) H2SO4 +2NaOH  Na2SO4 + 2H2O

0,01 0,02

nNaOH d = 0,01 ( mol ) => [OH-] = 0,01/0,25 =0,04(M)

pOH = -lg 0,04 = 1,4 pH = 14 - 1,4 = 12,6

IV/- Củng cố - Dặn dò: Hoạt động

HS làm tập trắc nghiệm

Câu : Phương trình điện li sau viết

A Na2CO3 Na + + CO3- B CH3COOH  CH3COO- + H+

C Ba(OH) 2 Ba2+ +2OH- D HNO3 H+ + NO3

-Câu : Dung dịch HCl có pH = cần pha loãng dd H2O lần để dd có pH = ?

Câu : pH dd HCl 0,001 M dd Ba(OH)2 0,005M :

A & 11,7 B & 2,3 C & D & 12 Câu 4: Để pha chế 250ml dd NaOH có pH = 10, cần số (g) NaOH

A 10-3 g B 10-2 g C 10-4 g D 0,1 g

Câu Cho 40 ml dd HCl 0,75 M vào 160 ml dd chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08 M KOH 0,04 M pH dd

sau phản ứng :

A 11 B 12 C 13 D 14

BÀI TẬP TRẮC NGHIÊM ÔN TẬP CHƯƠNG: Dd chất điện li dẫn điện chuyển động của:

A Các cation anion B Các cation anion phân tử hòa tan

C Các ion H OH D Các ion nóng chảy phân li

2 Cho chất sau: K3PO4, H2SO4, HClO, HNO2, NH4Cl, HgCl2, Sn(OH)2 Các chất điện li yếu là:

A HgCl2, Sn(OH)2, NH4Cl, HNO2. B HClO, HNO2, K3PO4, H2SO4.

C HClO, HNO2, HgCl2, Sn(OH)2. D HgCl2, Sn(OH)2, HNO2, H2SO4.

3 Dựa vào định luật bảo tồn điện tích cho biết dd sau khơng thể tồn ? A dd chứa Na0,1M, Ba20,1M,K0,15M, Cl 0,25M,

3

NO 0,1M. B dd chứa Ca2 0,2M, K 0,25M, Cl 0,25M,

3

NO0,4M.

C dd chứa K0,1M, Na0,2M,

3

NO 0,05M,

3

CH COO 0,05M, 

Cl 0,2M D dd chứa

Mg 0,2M,

K 0,1M,

4

NH 0,1M,

SO  0,25M,Cl 0,05M, 

3

NO , 0,05M

4 Theo Areniut chất sau hidroxit lưỡng tính

A Al(OH)3 , Fe(OH)2 B Cr(OH)2 , Fe(OH)2. C Al(OH)3 , Zn(OH)2. D Mg(OH)2, Zn(OH)2.

5 Theo Areniut phát biểu sau đúng?

A chất có chứa nhóm OH hidroxit B chất có khả phân li ion H nước là axit

C chất có chứa hiđrơ phân tử axit D chất có chứa nhóm OH hiđrơxit lưỡng tính Phát biểu sau không ? Phản ứng trao đổi ion dd chất điện li xảy

A Có phương trình ion thu gọn B Có giảm nồng độ số ion tham gia phản ứng

C Có sản phẩm kết tủa, chất khí, chất điện li yếu D Các chất tham gia phải chất điện li Cho dd axit HNO3 HClO có nồng độ Vậy so sánh sau đúng?

A HNO3 < HClO B HNO

H  

  > H HClO   

  C NO3   

  < ClO D HNO3

H  

  = H HClO     

8 Ở vùng đất phèn người ta bón vơi để làm

A Tăng pH đất B Tăng khoáng chất cho đất

C Giảm pH đất D Để mơi trường đất ổn định

9 Phương trình ion rút gọn Cu2+ + 2OH-® Cu(OH)

2¯tương ứng với phản ứng sau đây?

A Cu(NO3)2 + Ba(OH)2 ® B CuSO4 + Ba(OH)2 ®

C CuCO3 + KOH ® D CuS + H2S ®

10 Phương trình pứ Ba(H2PO4)2 + H2SO4 ® BaSO4  + 2H3PO4 tương ứng với phương trình ion gọn sau đây?

A Ba2+ + 2H

2PO4- + 2H+ + SO42- ® BaSO4 + 2H3PO4 B Ba2+ + SO42- ® BaSO4

C H2PO4- + H+ ® H3PO4 D Ba2+ + SO42- + 3H+ + PO43- ® BaSO4 + H3PO4

(10)

12 Để tinh chế dd KCl có lẫn ZnCl2 ta dùng chất ?

A .Cho NaOH dư B Cho KOH dư C Cho NaOH vừa đủ D.Cho lượng KOH vừa đủ

13 Có dd khơng màu sau: Ba(OH)2, BaCl2, K2S dùng thuốc thử sau để nhận biết ?

A Pb(NO3)2. B Na2SO4. C K2CO3. D Phenolphtalein

14 Phản ứng sau đây không phải phản ứng trao đổi ?

A Fe2(SO4)3 + KI  B CuSO4 + K2SO3  C Na2CO3 + CaCl2  D CuSO4 + BaCl2 

15 Các tập hợp ion sau tồn đồng thời dd A Na ;

Ca  ;

Fe  ;

3

NO; Cl B Na ,

Cu  ; Cl ; OH ;

3

NO C Na ; Al3;

3

CO  ; HCO

3-; OH- D Fe2 ; Mg2 ; OH ; Zn2 ;NO3

-16 Cho phương trình phản ứng FeSO4 + ?  Na2SO4 + ? Các chất thích hợp

A NaOH Fe(OH)2. B NaOH Fe(OH)3. C KOH Fe(OH)3. D NaCl FeCl2

17 Theo Areniut hiđroxit sau có tính lưỡng tính ?

A Zn(OH)2 B Pb(OH)2 C Al(OH)3 D Tất

18 Câu sai nói pH pOH dd ?

A pH = -lg[H+]. B [H+]= 10a pH = a C pOH = -lg[OH-]. D pH + pOH = 14.

19 Nhận định sau muối axit nhất:

A Muối có khả phản ứng với bazơ B Muối hiđro phân tử

C Muối tạo axit yếu bazơ mạnh D Muối cịn hiđro phân li cation H. 20 Phản ứng trao đổi ion dd chất điện li xảy có điều kiện sau

A Tạo thành chất kết tủa B Tạo thành chất điện li yếu

C Tạo thành chất khí D Một ba điều kiện

21 Trong chất sau, chất chất điện li yếu ?

A H2O B HCl C NaOH D NaCl

22 Nước đóng vai trị trình điện li chất nước ?

A Môi trường điện li B Dung môi không phân cực

C Dung môi phân cực D Tạo liên kết hiđro với chất tan

23 Chọn dãy chất điện ly mạnh số chất sau :

a NaCl b Ba(OH)2 c HNO3 d AgCl e Cu(OH)2 f HCl

A a, b, c, f B a, d, e, f C b, c, d, e D a, b, c, e

24 Chọn phát biểu nói Zn(OH)2 Zn(OH)2 :

A Chất lưỡng tính B Hiđroxit lưỡng tính C Bazơ lưỡng tính D Hiđroxit trung hồ 25 Dãy chất vừa tác dụng với dd HCl vừa tác dụng với dd NaOH ?

A Pb(OH) , Zn(OH) , FeCO2 B Al OH ,Cr(OH) , Na CO 3 3

C Na SO , HNO , Al O2 3 D Na HPO , Pb(OH) , Zn(OH)2 2

26 Chọn phát biểu số phát biểu sau ?

A Giá trị pH tăng độ axit giảm B Giá trị pH tăng độ axit tăng C Dd có pH < làm quỳ tím hố xanh D Dd có pH >7 làm quỳ tím hố đỏ 27 Cho dd đánh số thứ tự sau:

1 KCl Na2CO3 CuSO4 CH3COOH

5 Al2(SO4)3 NH4Cl NaBr K2S

Chọn phương án dd có pH <

A 1, 2, B 3, 5, C 6, 7, D 2, 4,

28 Cho dd chứa ion : Na , Ca2 , H , Cl , Ba2 , Mg2 Nếu không đưa ion lạ vào dd, dùng chất sau để tách nhiều ion khỏi dd ?

A Dd Na2SO4 vừa đủ B Dd AgNO3 vừa đủ C Dd NaOH vừa đủ D Dd Na2CO3 vừa đủ

29 Trong dd sau : K2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, Na2S Có dd có pH > ?

A B C D

30 Trong cặp chất sau đây, cặp chất tồn dd ?

A AlCl3 Na2CO3 B HNO3 NaHCO3 C NaAlO2 KOH D NaCl AgNO3

31 Có bốn lọ đựng bốn dd nhãn : AlCl3, NaNO3, K2CO3, NH4NO3 Chỉ dùng chất để nhận biết

cả dd ?

A Dd NaOH B Dd H2SO4 C Dd Ba(OH)2 D Dd AgNO3

32 Các chất dãy sau vừa tác dụng với dd kiềm mạnh vừa tác dụng với dd axit mạnh ? A Al(OH)3, (NH2)2CO, NH4Cl B NaHCO3, Zn(OH)2, CH3COONH4

C Ba(OH)2, AlCl3, ZnO D Mg(HCO3)2, FeO, KOH

33 Cho chất rắn sau : CuO, Al2O3, ZnO, Al, Zn, Fe, Cu, Pb(OH)2 Dãy chất tan hết dd KOH dư :

A Al, Zn, Cu B Al2O3, ZnO, CuO C Fe, Pb(OH)2, Al2O3 D Al, Zn, Al2O3, ZnO

34 Dãy chất ion sau có tính chất trung tính ? A Cl ,

Na,

4

NH, H

2O B ZnO, Al2O3, H2O C Cl , Na , H2O D Cl,NH4, H2O

35 Độ dẫn điện dd axit CH3COOH thay đổi tăng nồng độ axit từ đến 100% ?

(11)

C Ban đầu độ dẫn điện tăng sau độ dẫn điện giảm D Ban đầu độ dẫn điện giảm, sau tăng 36 Hãy dự đoán tượng xảy thêm từ từ dd Na2CO3 vào dd muối FeCl3 ?

A Có kết tủa màu nâu đỏ B Có bọt khí sủi lên C Có kết tủa màu lục nhạt D A B

37 Người ta lựa chọn phương án sau để tách riêng chất rắn khỏi hỗn hợp phản ứng dd Na2CO3

và CaCl2 ?

A Cô cạn dd B Chiết C Chưng cất D Lọc

38 Phương trình ion rút gọn H + OH- → H

2O biểu diễn chất phản ứng hoá học ?

A HCl + NaOH → H2O + NaCl B NaOH + NaHCO3 → H2O + Na2CO3

C H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4 D Câu A B

39 Vì dd dd axit, bazơ, muối dẫn điện ? A Do axit, bazơ, muối có khả phân li ion dd B Do ion hợp phần có khả dẫn điện

C Do có di chuyển electron tạo thành dịng electron D Do phân tử chúng dẫn điện

40 Saccarozơ chất khơng điện li :

A Phân tử saccarozơ khơng có tính dẫn điện

B Phân tử saccarozơ khơng có khả phân li thành ion dd C Phân tử saccrozơ khơng có khả hiđrat hố với dung mơi nước D Tất lí

41 Chất sau chất điện li ?

A Rượu etylic B Nước nguyên chất C Axit sunfuric D Glucozơ

42 Dd chất sau không dẫn điện ?

A CH3OH C CuSO4 C NaCl D AgCl

43 Dãy chất chất điện li mạnh ?

A HCl, NaOH, NaCl B HCl, NaOH, CH3COOH C KOH, NaCl, HgCl2 D.NaNO3, NaNO2, HNO2

44 Có dd chứa chất tạo thành từ ion sau: 2 2- -4

Ba , Mg , SO , Cl   ?

A B C D

45 Trường hợp sau không dẫn điện ?

A KCl rắn, khan B Nước biển C Nước hồ, nước mặn D Dd KCl H2O

46 Theo quan điểm Areniut, nhận xét sau sai ?

A Dd axit có chứa ion H+. B Dd bazơ có chứa ion OH-.

C Dd muối (NH4)2SO4 có tính bazơ D Dd muối NaCl có mơi trường trung tính

47 Dựa vào tính chất lí hố để phân biệt kiềm với bazơ không tan ?

A Tan nước B Phản ứng nhiệt phân C Phản ứng với dd axit D Đáp án A B 48 Phản ứng sau không phải phản ứng axit-bazơ ?

A HCl + KOH B H2SO4 + BaCl2 C H2SO4 + CaO D HNO3 + Cu(OH)2

49 Hiđroxit sau khơng phải hiđroxit lưỡng tính ?

A Zn(OH)2 B Pb(OH)2 C Al(OH)3 D Ba(OH)2

50 Dd muối sau có tính axit ?

A NaCl B Na2CO3 C Ba(NO3)2 D NH4Cl

51 Dd muối sau có mơi trường bazơ ?

A K2SO4 B CH3COONa C NaNO3 D AlCl3

52 Dd muối sau có pH = ?

A Al2(SO4)3 B NH4NO3 C KNO3 D Tất dd

53 Sự thuỷ phân Na2CO3 tạo :

A Môi trường axit B Môi trường bazơ C Mơi trường trung tính D Khơng xác định 54 Nếu pH dd A 11,5 pH dd B 4,0 điều khẳng định sau ?

A Dd A có nồng độ ion H+ cao B B Dd B có tính bazơ mạnh A

C Dd A có tính bazơ mạnh B D Dd A có tính axit mạnh B

55 Muối sau thuỷ phân tạo dd có pH < ?

A CaCl2 B CH3COONa C NaCl D NH4Cl

56 Phát biểu sau ?

A Al(OH)3 bazơ B Al(OH)3 bazơ lưỡng tính

C Al(OH)3 chất lưỡng tính D Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính

57 Dd A chứa ion : 2+ + 2- - +

4

Mg , NH SO , HCO , Na Chỉ có quỳ tím, dd HCl dd Ba(OH)2, nhận biết được:

A Tất ion dd A trừ ion Na+. B Không nhận biết ion dd A

C Nhận biết tất ion dd A D Nhận biết tất ion trừ NH4+, Na+

58 Cho dd NH4NO3, (NH4)2SO4, KNO3, H2SO4 Chỉ dùng thêm kim loại Ba, nhận biết :

A Dd H2SO4 B Dd (NH4)2SO4 dd H2SO4

C Dd (NH4)2SO4 dd NH4NO3 D Cả dd

59 Các dd sau có nồng độ mol, dd dẫn điện tốt ?

(12)

- Củng cố khắc sâu kiến thức tính chất hóa học nitơ, amoniac muối amoni - Kỹ năng: - Rèn luyện kĩ làm tập, viết phản ứng

- Suy luận tính chất hóa học theo cấu tạo chất - Tư tưởng, liên hệ thực tế, giáo dục hướng nghiệp:

Tích cực, siêng năng, ơn tập thường xuyên kiến thức cũ Rèn luyện tính cẩn thận, nghiêm túc, khoa học

* HS : ôn lại tập PT điện li, khái niệm axit, bazơ, muối pH theo nội dung BT SGK SBT

- Kiểm tra cũ: Hoạt động sửa kiểm tra tiết

Câu 3: Trộn 100 ml dung dịch HCl 0,04M với 100 ml dung dịch KOH 0,06M thu 200 ml dung dịch A a Tính nồng độ mol/lít ion dung dịch A

b Tính pH dung dịch A?

Giải

a nHnCl nHCl0,04.0,1 0,004 mol ; nOH nKnKOH0,06.0,1 0,006 mol

H  OH  H O2

0,004 0,004 (mol)

OH (d )

n  0,006 0,004 0,002 mol 

dd

V  0,1 0,1 0,2 lit

Vậy nồng độ mol/lit ion dd A là:

0,004 [Cl ] 0,02M

0,2



  ; [K ] 0,006 0,03M 0,2



  ; [OH ] 0,002 0,01M 10 M2 0,2

 

   ; b

14 12

10

[H ] 10 M 10



 



  ; Vậy pH = 12

NỘI DUNG

Hoạt động

GV yêu cầu HS trao đổi nhóm tính chất hố học nitơ, giải thích ngun nhân gây tính chất đó?

Tại nói tính chất chủ yếu nitơ tính oxi hóa?

HS trả lời theo nội dung học

HS yêu cầu HS trao đổi nhóm t/c NH3, muối

NH4+,cách nhận biết ion NH4+

Hoạt động GV yêu cầu HS làm tập

Bài Hoàn thành PTHH cho N2 tác dụng

lần lượt với chất sau: O2, Na, Al, H2, Ca, Mg

Viết PTHH xảy xác định vai trò nitơ Bài Cần lấy lit khí N2 H2 (ĐKTC) để

điều chế 5,1g NH3, biết hiệu suất phản

ứng 25% Nếu N2 chiếm 4/5 thể tích khơng khí

thì thể tích khơng khí cần tối thiểu cho q trình điều chế trên?

-HS làm tập –GV chữa Bài

I/- KIẾN THỨC CƠ BẢN

II/- BÀI TẬP: 1/- Bài tập N2

Bài

N2 + O2 NO

N2 +6 Na  2Na3N

N2 +2Al 2 AlN

N2 +2 Ca  2Ca3N2

Bài

N2 + 3H2  NH3

0,15 0,45 0,3

Số mol hỗn hợp : 0,15 +0,45=0,6 mol Thể tích : 0,6.22,4/0,25=53,76(l)

Thể tích khơng khí cần: 0,15.22,4/0,25.5/4 = 16,8 lit Bài

N2 phản ứng hết so với H2

(13)

Nén hỗn hợp gồm lít khí nitơ 14 lít khí hidro bình phản ứng nhiệt độ khoảng 4000C, có chất xúc tác Sau phản ứng thu được

16,4 lít hỗn hợp khí ( điều kiện nhiệt độ áp suất) Tính thể tích khí amoniac thu được, Xác định hiệu suất phản ứng

Hoạt động

Bài Viết PTPT PT ion phản ứng sau :

a NH3 + H2O + FeCl3

b NH3 + H2O + MgSO4

c NH3 + H2O + Al2(SO4)2

d NH3 + H2O + Pb(NO3)2

Bài Dẫn 2,24l NH3 (đkct) qua ống đựng 32g

CuO nung nóng thu chất rắn X khí Y.Tính V khí Y (đktc), tính khối lượng CuO bị khử

Hoạt động

Bài 3: Cho dung dịch KOH đến dư vào 50ml dung dịch (NH4)2SO4 1M, đun nóng nhẹ,tính số mol

số lit chất khí thu (đktc) - HS làm tập theo nhóm

Bài Hoà tan 4,48lit NH3 (đktc) vào lượng nước

vừa đủ 100ml dung dịch Cho vào dung dịch 100ml dung dịch H2SO4 1M.Tính nồng độ mol/l

các ion, muối dung dịch thu - HS làm tập theo nhóm – GV chữa

Bài Cho dung dịch Ba(OH)2đến dư vào 75ml

dung dịch muối amoni sunfat.Tính nồng độ mol ion dung dịch muối ban đầu,biết phản ứng tạo 17,475g kết tủa Bỏ qua thuỷ phân dung dịch

o

t ,P,Xt

2

N  3H     2NH

x 3x 2x 4-x 14-3x 2x 4-x + 14-3x + 2x = 16,4  x = 0,8 Vậy thể tích NH3 thu 2.0,8 = 1,6 lit

Hiệu suất phản ứng: 0,8/4 100 = 20% 2/- Bài tập NH3, muối amoni

Bài

-HS lên bảng làm tập

Bài

2NH3 + CuO 3 Cu + N2 +3 H2O

0,1 0,05

Thể tích khí N2 thu : 0,05.22,4=1,12l

Số mol CuO dư :0,4-0,15=0,25 mol

Vậy khối lượng CuO bị khử là:0,15.80=12(g) Bài

Số mol muối amoni sunfat là: 0,05mol (NH4)2SO4+2KOH +2NH3 + K2SO4 +H2O

Số mol NH3 0,1mol,vậy thể tích khí thu

là:0,1.22,4=2,24lit Bài

Số mol NH3 = 0,2mol

Số mol H2SO4=0,1mol

2NH3 +H2SO4 (NH4)2SO4

Nồng độ mol/l muối thu là: 0,1:0,2 =0,5M

[NH4+] = 0,2: 0,2=1M

[SO42-] = 0,5M

Bài

(NH4)2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2NH3+H2O

Số mol BaSO4=0,075mol

Theo PT số mol (NH4)2SO4=0,075mol

(NH4)2SO4 2NH4 + SO4

2-[H4+] =0,15:0,075=2M

[SO42-] = 0,075:0,075=1M

IV/- Củng cố - Dặn dò: Hoạt động HS làm tập trắc nghiệm

Câu Để phân biệt lọ khơng dán nhãn đựng riêng biệt khí sau: O2, N2, H2S, Cl2 chọn trình tự

sau

A dùng tàn đóm đỏ, giấy tẩm dung dịch Pb(NO3)2, giấy màu ẩm B đốt khí, giấy quỳ tím

C Tàn đóm đỏ,đốt khí D Tàn đóm đỏ,giấy tẩm dung dịch NaOH, giấy màu ẩm Câu Tổng số loại hạt nguyên tử ng tố X 21 Nguyên tố

A N B P C S D O Câu Nitơ chất khí tương đối trơ đk thường do:

A N2 có độ âm điện lớn B phi kim C N2 có liên kết khơng phân cực D có BKNT nhỏ

Câu Có thể phân biệt muối amoni với muối khác cách cho tác dụng với kiềm mạnh A muối amoni chuyyển thành mù nâu đỏ B thoát chất khí có mùi khai

C chất khí màu nâu đỏ D chất khí khơng màu,khơng mùi

Câu Chỉ dùng hoá chất để phân biệt dung dịch (NH4)SO4 NH4Cl, Na2SO4

Hố chất

A BaCl2 B Ba(OH)2 C.NaOH D AgNO3

Câu Chọn câu sai

A muối amoni dễ bị nhiệt phân huỷ B Trong phịng thí nghiệm,điều chế N2, NO2, NH4NO2,

C nhiệt phân tất muối amoni thành NH3 axit D NH4NO3NH4Cl dễ bị thăng hoa

Câu Dẫn 1,344l NH3 vào bình có chứa 0,672l Cl2 ( thể tích khí đktc).Khối lượng NH4Cl tạo

(14)

TIẾT: BÀI DẠY : I/- MỤC TIÊU:

- Củng cố khắc sâu kiến thức tính chất hóa học axit nitric, muối nitrat - Kỹ năng: - Rèn luyện kĩ làm tập, viết phản ứng cân phản ứng oxi hóa khử

Tích cực, siêng năng, ơn tập thường xun kiến thức cũ Rèn luyện tính cẩn thận, nghiêm túc, khoa học

- Kiểm tra cũ: Xác định sỗ oxi hóa nguyên tố hợp chất a/ NO , NH3 , NO3-, NO2 , N2 , N2O5, HNO3 b/ S , H2S, SO3, H2SO3,SO42-, SO2

c/ HCl, Cl2, HClO3, HClO, NaClO3, Cl2O7 d/ Cu2+, Al3+, S2-, PO43-, CO32-, SO3

2-NỘI DUNG

Hoạt động

- GV yêu cầu HS trao đổi nhóm + Cách xác định số oxi hóa

+ Các khái niệm chất khử, chất oxi hóa, phản ứng oxi hóa khử?

+ Các bước lập phương trình phản ứng oxi hóa khử

- HS trao đổi nhóm báo cáo kết với GV Hoạt động BÀI TẬP

Bài Cân phản ứng oxi hóa khử sau, xác định chất khử, chất oxi hóa, trình khử, q trình oxi hóa

H Cl K Mn O 4  Mn Cl2KCl Cl 2H O2

- GV yêu cầu HS làm tập cân PTHH -HS làm việc theo nhóm

Bài Cân phản ứng oxi hóa khử sau: a, Na2SO3 + KMnO4 + H2O   Na2SO4 +

MnO2 + KOH

d, Fe3O4 + HNO3   Fe(NO3)3 + NO + H2O

b, FeSO4 + K2 Cr2O7 + H2SO4   Fe2(SO4)3 +

K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

c, Cu + HNO3   Cu(NO3)2 + NO + H2O

e, Cl2 + KOH   KCl + KClO3 + H2O

II/- BÀI TẬP:

* -Dang : hoàn thành PTHH Bài

-1

2

4 2

H Cl K Mn O   Mn Cl KCl Cl H O

Chất khử: HCl; Chất oxi hoá: KMnO4

5x 2Cl -1  Cl0 22e Q trình oxi hố

2x Mn 5e7   Mn2 Quá trình khử

-1

2

4 2

16H Cl 2K Mn O   Mn Cl 2KCl 5Cl 8H O

Trả lời:

a, S+4  S+6 + e x3

Mn+7 + e  Mn+4 x2

3 Na2SO3 + 2KMnO4 + H2O   3Na2SO4 +

2MnO2 + 2KOH

khử oxh mt b, 2Fe+2  2Fe+3 + 1e.2 x3

2Cr+6 + 3e.2  Cr+3 x1

6FeSO4 + K2 Cr2O7 + 7H2SO4  3Fe2(SO4)3

+ K2SO4 + Cr2(SO4)3 +7 H2O

khử oxh mtrường c, Cu0  Cu+2 + 2e x3

N+5 + e  N+ 2 x2

3Cu + 8HNO3   3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

khử vừa oxi hóa vừa mơi trường d, 3Fe+8/3  3Fe+3 + 1e x3

N+5 + 3e  N+ 2 x1

3Fe3O4 + 28HNO3 9Fe(NO3)3 + NO +

(15)

14H2O

khử oxh-mtrường e, Cl0 +1e  Cl-1 x5

Cl0

 Cl+5 + e x1

3Cl2+6KOH  5KCl + KClO3 + 3H2O

oxh-k mtrường IV/- Củng cố - Dặn dò: Hoạt động

Hoạt động 3 :

Viết phản ứng sau cho biết phản ứng phản ứng oxi hóa khử, xác định chất khử, chất oxi hóa phản ứng

a Al + HCl → AlCl3 +H2 c CuSO4 + Ca(OH)2 → Cu(OH)2 + CuSO4

b NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O d KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O

(16)

- Củng cố khắc sâu kiến thức tính chất hóa học axit nitric, muối nitrat - Kỹ năng: - Rèn luyện kĩ làm tập, viết phản ứng cân phản ứng oxi hóa khử

TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY - ổn định tổ chức: - Kiểm tra cũ: NỘI DUNG

Hoạt động

- GV yêu cầu HS trao đổi nhóm t/c HNO3,

muối nitrat

- HS trao đổi nhóm báo cáo kết với GV Hoạt động

- GV yêu cầu HS làm tập cân PTHH -HS làm việc theo nhóm

Bài Cân phản ứng oxi hóa khử sau a Zn + HNO3  ? + N2O + ?

b Ag + HNO3  ? + NO2 + ?

c FeO + HNO3  ? + NO + ?

d 10Al + 36HNO3  ? + 3N2 + ?

e 4Mg + 10HNO3  ? + NH4NO3 + ?

Hoạt động

GV giao tập hỗn hợp kim loại tác dụng với axit HNO3, có kim loại thụ động

HNO3 đặc nguội

Bài Chia hỗn hợp kim loại Al, Cu làm phần nhau, phần cho tác dụng với axit HNO3 đặc

nguội thu 4,48 lit NO2 (đktc), phần cho

tác dụng với dung dịch HCl thu 6,72 lit H2

(đktc) Tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp

- GV hướng dẫn HS làm tập Hoạt động

GV giao tập hỗn hợp KL oxit KL tác dụng với axit HNO3

VD : Cho 14,4 g hỗn hợp Cu CuO tác dụng với dung dịch HNO3,sau phản ứng xảy hoàn

toàn thu 4,48 lit NO (đktc) Tính khối lượng chất hỗn hợp

- Gv hướng dẫn HS làm tập dạng bản,HS làm tập cụ thể

- GV nhận xét bổ sung Hoạt động :

GV giao tập hỗn hợp Kl tác dụng với axit HNO3

VD : Cho 11 g hỗn hợp KL Al, Fe tác dụng với dung dịch HNO3 dư sau phản ứng thu 6,72

lit NO (đktc) Tính % Kl hỗn hợp - GV hướng dẫn HS làm tập

II/- BÀI TẬP:

* -Dang : hoàn thành PTHH Bài Lập PTHH sau

a 4Zn + 10HNO3  4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O

b Ag + 2HNO3  AgNO3 + NO2 + H2O

c 3FeO + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + + 5H2O

d 10Al + 36HNO3  10Al(NO3)3 + 3N2 + 18H2O

e 4Mg + 10HNO3  4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

* Dạng : Hỗn hợp kim loại ( KL thụ động HNO3 đặc nguội ) Tính % theo khối lượng

- Viết PTHH KL với HNO3,cân xác,

từ số mol khí suy số mol KL, từ nh khối lượng

- Từ số mol H2 suy số mol KL, tính khối lượng

* Dạng : Hỗn hợp KL oxit KL tác dụng với HNO3

- Viết PTHH

- Từ số mol khí tính số mol KL tính khối lượng chất

* Dạng : Hỗn hợp Kl phản ứng với axit HNO3

- Viết PTHH KL với axit

(17)

Hoạt động

GV giao tập muối nitrat

Bài Nhiệt phân hoàn toàn 27,3 g hỗn hợp rắn X gồm NaNO3, Cu(NO3)2 thu hỗn hợp khí có

thể tích 6,72 l (đktc) Tính % khối lượng muối hỗn hợp

- HS làm tập –gv chữa bổ sung

Hoạt động

GV hướng dẫn HS làm tập nhận biết

Bài .Nhận biết chất sau : NH4NO3,

(NH4)2SO4, NH4Cl, Na3PO4

Bài Chỉ dùng thuốc thử để nhận biết dung dịch sau: NH4NO3, NaHCO3, (NH4)2SO4,

FeCl2, FeCl3

- HS làm tập GV nhận xét bổ sung

- Lập hệ phương trình, giải hệ PT III/- BÀI TẬP VỀ MUỐI NITRAT Bài

2 NaNO3  2NaNO2 + O2

x mol 0,5 mol Cu(NO3)2  2CuO + 4NO2 + O2

y mol 2y mol 0,5 mol ta có hệ PT :

85 x + 188 y =27,3 0,5x + 0,5y + 2y =0,3 Giải hệ PT ta x=y =0,1 % m NaNO3 = 31,1%

% Cu(NO3)2 = 68.9%

II Bài tập nhận biết

Nhận biết ion NH4+ : Dùng OH

NH4+ + OH -  NH3 + H2O

khí NH3 có mùi khai, làm xanh giấy quỳ ẩm

Nhận biết ion NO3-, dùng KL Cu dung dịch H2SO4

dung dịch thu có màu xanh có khí màu nâu đỏ

IV/- Củng cố - Dặn dò: Hoạt động

1 Cho hỗn hợp KL Ag, Fe tác dụng với dung dịch HCl thu 5,6 lit H2 (đktc) phần chất rắn không tan A,

cho A tác dụng với dung dịch HNO3 M thu 3,36 lit NO (đktc) Tính khối lượng hỗn hợp

2 Cho hỗn hợp Zn ZnO tác dụng hết với lit dung dịch HNO3 M sau phản ứng thu 4,48 lit NO

(đktc) Tính khối lượng hỗn hợp

3 Dung dich HNO3 loãng tác dụng với hỗn hợp Zn ZnO tạo dung dịch có chứa 8g NH4NO3 113,4g

Zn(NO3)2 Tính khối lượng ZnO

GV yêu cầu HS làm tập trắc nghiệm

Câu Chỉ dùng hoá chất sau để phân biệt dung dịch : (NH4)2SO4, NH4Cl, Na2SO4

A BaCl2 B Ba(OH)2 C NaOH D AgNO3

Câu HNO3 lỗng khơng thể tính oxi hố tác dụng với

A Fe B FeO C Fe(OH)2 D Fe2O3

Câu Cho Al vào dung dịch chứa NaOH NaNO3 thu khí

A H2 B NH3 C H2, NH3 D khơng thu khí

Câu Hoà tan hoàn toàn 1,2g kim loại X vào dung dịch HNO3 dư thu 224ml khí nitơ (đktc) Kim loại X là:

A Zn B Cu C Mg D Al

Câu Cho 12,8g Cu tan hoàn toàn dung dịch HNO3 thấy thoát hỗn hợp khí NO NO2 có tỉ khối đối

với H2 19 Thể tích hỗn hợp khí ĐKTC :

A 1,12lit B 2,24lit C 4,48lit D 0,448lit

Câu phản ứng HNO3 với FeO tạo khí NO2 Tổng số hệ số chất tạo thành phản ứng oxi hoá

-khử :

A 10 B C D.12 Câu Tìm phản ứng nhiệt phân sai

A Hg(NO3)2Hg + 2NO2 + O2

B NaNO3  NaNO2 + 1/2O2

C Ba(NO3)2  Ba(NO3)2 + O2

(18)

- Củng cố khắc sâu kiến thức P, H3PO4 muối photphat

- Kỹ năng: - Rèn luyện kĩ làm tập, viết phản ứng cân phản ứng oxi hóa khử - Suy luận tính chất hóa học theo cấu tạo chất

Hoạt động

GV yêu cầu HS trao đổi nhóm tính chất hố học P, H3PO4, muối photphat

-GV lưu ý với HS cách làm tập H3PO4

Hoạt động

GV giao tập P –HS làm

Bài đốt cháy hoàn toàn 6,2 g P oxi dư Cho sản phẩm tạo thành tác dụng với 150ml dung dịch NaOH M, sau phản ứng thu muối nào?

Hoạt động

Gv yêu cầu HS làm tập H3PO4

Bài Cho dung dịch chứa 5,88g H3PO4 vào dung dịch chứa

8,4g KOH Sau phản ứng thu muối số mol ?

Bài Cho 44g dung dịch NaOH 10% tác dụng với dung dịch H3PO4 39,2% Tính khối lượng muối tạo thành

I/- KIẾN THỨC

Một số lưu ý làm tập cho dung dịch NaOH, Ba(OH)2 tác dụng với dung dịch

H3PO4

1 Khi cho dung dịch NaOH tác dụng với H3PO4

Số mol NaOH : số mol H3PO4 = a

Nếu 1<a <2 tạo muối NaH2PO4

Na2HPO4

Nếu 2< a< tạo muối Na2HPO4, Na3PO4

2 Khi cho Ba(OH)2 tác dụng với H3PO4

Ba(OH)2+ 2H3PO4Ba(H2PO4)2 +2H2O

Ba(OH)2 + H3PO4BaHPO4 + 2H2O

3Ba(OH)2 + H3PO4Ba3(PO4)2 +6 H2O

Nếu 0,5< a <1 tạo muối Ba(H2PO4),

BaHPO4

1< a <1,5 tạo muối BaHPO4, Ba3(PO4)2

II/- BÀI TẬP Bài

số mol P = 6,2:31=0,2mol Số mol NaOH =0,15.2=0,3mol 4P + 5O22P2O5

Số mol P2O5 =0,1mol

tỉ lệ số mol NaOH P2O5 : 0,3:0,1=3

do phản ứng tạo muối P2O5 + 2NaOH +H2O 2NaH2PO4

P2O5 + 4NaOH 2Na2HPO4

* Bài tập H3PO4

Bài

Số mol H3PO4 = 5,88/98 = 0,06 mol

Số mol KOH = 8,4/56 = 0,15 mol

tỉ lệ số mol NaOH H3PO4 : 0,15:0,06=2.5

Vậy có phản ứng

3KOH + H3PO4K3PO4 + 3H2O

3x x x

2KOH + H3PO4K2HPO4 + 2H2O

2y y y 3x + 2y = 0,15

x + y = 0,06

suy x = y = 0,03 mol

Và sau phản ứng thu K3PO4 0,03 mol

K2HPO4 0,03 mol

(19)

Bài

HS giải tương tự Hoạt động : HS làm tập trắc nghiệm

Câu Chọn câu đúng, đk thường P hoạt động hoá học mạnh nitơ a ngtử N có Z+ lớn P

b nhóm VA,đi từ xuống P xếp sau N

c liên kết ngtử phân tử P bền liên kết ngtử N d ng tử P có obitan trống cịn N khơng có

Câu Cho dung dịch H3PO4 vào dung dịch chứa 0,3 mol NaOH Sau phản ứng thu dung dịch có muối

a Na2HPO4 Na3PO4 b NaHPO4 Na2HPO4

c NaH2PO4 Na3PO4 d kết khác

Câu Cho mẫu phân đạm sau : NH4Cl, (NH4)2SO4,, NaNO3 dùng chất để nhận biết

a NaOH b NH3 c.Ba(OH)2 d BaCl2

Câu 4.axit nitric axit photphoric có phản ứng với nhóm chất sau đây? a CuCl2, NaOH, K2CO3, NH3

b NaOH, K2O, NH3, Na2CO3

c KCl, NaOH, Na2CO3, NH3

d CuSO4, MgO, KOH, NH3

Câu Cho 100ml dung dịch Ba(OH)2 M tác dụng với 200 ml dung dịch H3PO4 0,5 M Sau phản ứng thu muối

nào ?

a BaHPO4 b BaHPO4,Ba(HPO4)2 c Ba3(PO4)2 d đáp án khác

Câu Thêm 0,15mol KOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H3PO4 Sau phản ứng thu dung dịch có muối a KH2PO4 K2HPO4 b KHPO4 K2PO4

c K2HPO4 K3PO4 d KH2PO4 K3PO4

Câu Có 6,2kg P điều chế ? lit dung dịch H3PO4 2M

a 50lit b.100lit c.75lit d 125lit Câu H3PO4 axit có

a tính oxi hố b tính oxi hố yếu

c khơng có tính oxi hố d vừa có tính oxi hó vừa có tính khử Câu Chọn câu sai

a tất muối đihiđrôphotphat tan nước b tất muối hiđrôphotphat tan nước

c muối photphat trung hoà nari, kali,amoni tan nước

(20)

TIẾT: 10 BÀI DẠY : I/- MỤC TIÊU:

- Củng cố khắc sâu kiến thức nitơ,P hợp chất nitơ hợp chất photpho - Kỹ năng: - Rèn luyện kĩ làm tập, viết phản ứng cân phản ứng oxi hóa khử

Hoạt động

GV yêu cầu HS trao đổi nhóm tính chất N-P hợp chất

HNO3,H3PO4

- HS làm việc theo nhóm Hoạt động

GV yêu cầu học sinh làm tập dãy biến hoá N –P

GV lưu ý cách làm tập dãy biến hố Hoạt động

1 Tính hiệu suất q trình tổng hợp amoniac từ 6,72 lit khí N2 để thu

3.36 lit khí NH3 ?

2 Tính thể tích khí H2 khí N2 cần

dùng để điều chế 44,8lit NH3 với

hiệu suất trình 20 %

3 Tính thể tích axit HNO3 từ 22.4 lit khí

N2 biết tồn q trình điều chế

có hiệu suất 85 %

Học sinh giải tốn theo nhóm Nhóm so sánh nhận xét

Giáo viên nhận xét chung cho điểm tương ứng với kết hoạt động nhóm

I/- Kiến thức cần nhớ

II/- Bài tập

1/- Bài tập dãy biến hoá

a NH4Cl NH3N2NO NO2HNO3NaNO3NaNO2

b Ca3(PO4)2PP2O5H3PO4NaH2PO4Na2HPO4Na3PO4

2/- Bài tập N2, NH3, HNO3

1 Tính hiệu suất trình tổng hợp NH3 :

Phương trình : N2 + 3H2  2NH3

Số mol khí N2 :

N

6.72

n 0.3(mol) 22.4

 

Tính theo phương trình số mol khí NH3 :

NH

n 2 * 0.30.6(mol)

Thể tích NH3 thu theo phương trình :

V0.6 * 22.4 13.44(lit) Hiệu suất phản ứng : H=3.36/13.44 *100 %=25 %

Vậy hiệu suất trình tổng hợpNH3 25%

2 Tính thể tích H2 khí N2 :

Phương trình : N2 + 3H2  2NH3

Thể tích khí NH3 :V=44.8/22.4 = (mol)

Thể tích khí N2 : V * 22.4 *100 112(l)

20 *

 

Thể tích khí H2 cần dùng : V=112*3=336 (l)

3 Tính thể tích HNO3 :

Chuỗi phản ứng : N2 NONO2HNO3

N2 + O2   30000C 2NO

2NO+O2  2NO2

4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3

Theo phương trình phản ứng ta nhận thấy số mol khí N2 số

mol HNO3 tạo thành

Số mol N2 :

3

NH HNO

22.4

n n 1(mol) 22.4

  

Thể tích HNO3 tính theo phương trình :

(21)

Hoạt động 4: Bài tốn tính phần trăm khối lượng cách lập hệ áp dụng định luật bảo toàn electron

1/ Cho 11.0 gam hỗn hợp gồm Al Fe vào dung dịch HNO3 loãng dư thu

6.72 lit khí NO dktc Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp

Giáo viên bổ sung thêm cách giải định luật bảo toàn electron Để giải toán đlbt electron cần B1: Xét chất thay đổi số oxi hóa Viết q trình oxi hóa q trình khử B2 : Đặt ẩn số Lập phương trình bảo tồn electron theo định luật tổng số elctron nhường = tổng số electron nhận Lập hệ giải hệ

Lưu ý : Ưu điểm phương pháp ngắn gọn, đơn giản việc viết phương trình tránh sai sót

V=1*22.4 =22.4 (l)

Thể tích HNO3 thực tế thu :

V=22.4*85/100=19.04 (lit)

Vậy thể tích HNO3 thu 19.04 lit

Cách : Giải cách lập hệ phương trình : Phương trình phản ứng :

Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 +NO + 2H2O

Xmol x mol

Al + 4HNO3  Al(NO3)3 +NO + 2H2O

y mol y mol Gọi x, y số mol Fe Al Ta có hệ phương trình sau :

56x 27y 11.0 6.72 x y 0.3

22.4

  

 

   



x 0.1(mol) y 0.2(mol)

   

 

Khối lượng, % Fe Al :

Fe

m 0.1* 565.6(g)  %Fe5.6 / 11*100%50.1%

Al

m 27 * 0.25.4(g)  %Al49.9%

Cách : Dùng định luật bảo tồn electron : Ta có Fe  Fe3++ 3e Al  Al3+ + 3e

X mol 3x mol Y mol 3y mol N5+ + 3e  N2+

0.9 mol 0.3 mol

Gọi x , y số mol Fe Al

Số mol khí NO nNO 6.72 0.3(mol) 22.4

 

AD định luật bảo tồn eclectron có: 3x+3y=0.9 Ta có hệ phương trình :

56x 27y 11.0 3x 3y 0.9

  



  

x 0.1(mol) y 0.2(mol)

   

 

Fe

m 0.1* 565.6(g)  %Fe5.6 / 11*100%50.1%

Al

m 27 * 0.25.4(g)  %Al49.9%

Hoạt động : BTVN:

1 Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp 30.0 gam hổn hợp gồm Cu CuO dung dịch HNO3 1,0 M lấy dư, thấy

6,72 lit khí NO đktc Tính khối lượng Cu CuO hỗn hợp

2 Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm Zn ZnO dung dịch HNO3 loãng dư, kết thúc thí nghiệm khơng có khí

ra, dung dịch thu có chứa gam NH4 NO3 113,4 g Zn(NO3)2 Tính phần trăm khối lượng Zn có hỗn hợp

+ Hiệu suất chất sản phẩm : H Thực tiễn *100% Lý thuyết

+ Hiệu suất chất phản ứng : H Lý thuyết*100% Thực tiễn

(22)

- Củng cố khắc sâu kiến thức nitơ,P hợp chất nitơ hợp chất photpho - Kỹ năng: - Rèn luyện kĩ làm tập, viết phản ứng cân phản ứng oxi hóa khử

Hoạt động Bài tốn tính phần trăm khối lượng cách lập hệ phương trình

2/ Cho 10,4 gam hỗn hợp gồm đồng sắt vào dung dịch HNO3 loãng dư thu

được 3,36 lit khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí (ở dktc) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp Tính khối lượng dung dịch HNO3 (10%) dùng, giả sử dùng

dư 5%

Phân tích só liệu? Nêu cách giải?

Giải cách lập hệ phương trình : Giáo viên bổ sung thêm cách giải định luật bảo toàn electron

Hoạt động 2 Một số tập trắc nghiệm:

Câu Trong phòng thí nghiệm, NH3

được điều chế từ phản ứng sau đây:

A NH4Cl  to NH3 + HCl

B (NH4)2CO3  to 2NH3 + CO2 +

H2O

C Ca(OH)2 + 2NH4Cl  to CaCl2

+ 2NH3 + 2H2O

D N2 + 3H2

o xt,t ,p        

 2NH3

Đáp án?

Câu Thể tích N2 (đktc) thu

nhiệt phân 40g NH4NO2 là:

A 4,48 lít B 44,8 lít C 14 lít D 22,5 lít

Câu Phương trình sau phản ứng oxi hoá - khử

II/- Bài tập (tt)

4 Bài tốn tính phần trăm khối lượng kim loại phản ứng với dd HNO3 (tt):

Giải cách lập hệ phương trình : Phương trình phản ứng :

Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 +NO + 2H2O

xmol x mol

3Cu + 8HNO3  3Al(NO3)3 +2NO + 4H2O

y mol 2/3y mol Gọi x, y số mol Fe đồng Ta có hệ phương trình sau :

  

 

   



56x 60y 10, 3,36 x y 0,15

3 22,

   

 

x 0,1(mol) y 0,075mol)

    

Fe

m 0,1* 56 5,6(g) %Fe 5,6 / 10, * 100% 53,85%

    

Cu

m 64 * 0,075 4,8(g) %Cu 4,8 / 10,4 *100% 46,15%

Đáp án C

NH4NO2  to N2 + 2H2O

64g 22.4 l 40g V?l V= 14 lit (Đáp án C)

(23)

A NH4Cl  to NH3 + HCl

B (NH4)2CO3  to 2NH3 + CO2 +

H2O

C NaOH + NH4Cl  NH3 + NaCl +

H2O D NH4NO3  to N2O + 2H2O

Câu Khoáng vật photpho tự nhiên là:

A Photphorit: Ca3(PO4)2

B Nitrophotka: (NH4)2HPO4 KNO3

C Apatit: 3Ca3(PO4)2.CaF2

D Photphorit: Ca3(PO4)2 Apatit:

3Ca3(PO4)2.CaF2

Câu Cho S vào HNO3 đặc nung nóng,

khí bay là:

A SO2 B NO2

C SO2 NO2

D Khơng có khí bay

Câu Cho 9,6g Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng Thể tích khí NO

(đktc) thu là: A 2,24 lít B 0,1 lít C 4,48 lít D lít

Câu Nhiệt phân AgNO3 thu

chất thuộc phương án nào?

A Ag2O, NO2, O2 B Ag, NO2, O2

C Ag2O, NO2 D Ag2O O2

Câu Cho mol axit H3PO4 tác dụng

với dung dịch chứa mol NaOH sau phản ứng thu muối nào?

A NaH2PO4, Na2HPO4

B NaH2PO4, Na3PO4

C Na2HPO4, Na3PO4

D NaH2PO4, Na2HPO4, Na3PO4

Câu Phân bón có hàm lượng nitơ cao nhất?

A Ca(CN)2 B NH4NO3

C (NH2)2CO D (NH4)2SO4

Câu 10 Phân lân supephotphat kép có thành phần hố học là:

A Ca(H2PO4)2 Ca3(PO4)2

B Ca(H2PO4)2 CaSO4

C Ca(H2PO4)2

D Ca3(PO4)2

Đáp án D Do có thay đổi số oxi hóa

Đáp án D

Sản phẩm: H2SO4, NO2, H2O

Đáp án B 3Cu  2NO

64g

3.22,4 lit

NO

9,6

V 22,4

22.4

 = 2,24 lit Đáp án A

Tùy thuộc vào tính khử kim loại mà có sản phẩm khác Đáp án B

Tỉ lệ mol: 2/3 = 0,67 nên có muối Na2HPO4, Na3PO4

Đáp án C

Ure = 46,67% Đáp án C

Đáp án C

Hoạt động : BTVN:

1 Hịa tan hồn tồn hỗn hợp 15,2 gam hổn hợp gồm Cu sắt dung dịch HNO3 1,0 M lấy dư, thấy thoát

4,48 lit khí NO đktc Tính % khối lượng Cu sắt hỗn hợp

(24)

- Củng cố khắc sâu kiến thức cacbon hợp chất cacbon

TG Hoạt động thầy trị Nội dung

Hoạt động

Nêu tính chất hóa học C, CO, CO2,

muối cacbonat giải thích chúng có tính chất đó?

I HỆ THỐNG HỐ KIẾN THỨC Tính chất hố học cacbon: 1.1 Tính khử :

a Tác dụng với oxi : C + O2

4

C

 O2

b Tác dụng với hợp chất :

- nhiệt độ cao khử nhiều oxit : Fe2O3 + 3C0 2Fe +3

2



CO

CO2 + C0

2



CO

SiO2 + 2C0 Si +2

2



CO

Cacbon không tác dụng trực tiếp với halogen 1.2 Tính oxi hóa :

a Tác dụng với hiđro :

nhiệt độ cao có xúc tác : C0 + 2H

2 C4 H4

b.Tác dụng với kim loại : nhiệt độ cao : Ca + 2C0 CaC

2-4

Canxi cacbua

4Al0 +3C0 Al4

4



C 3

Nhôm cacbua

2 Tính chất hố học hợp chất cacbon 2.1 Tính chất hóa học Cacbon monooxit

a)Cacbon monooxit oxit không tạo muối, hoạt động nhiệt độ thường hoạt động nhiệt độ cao

b) CO chất khử mạnh :

- Cháy khơng khí, cho lửa màu lam nhạt tỏa nhiệt : 2CO(k) + O2(k)  2CO2(k)

- Khi có than hoạt tính làm xúc tác CO + Cl2 COCl2 (photgen)

- Khử nhiều oxit kim loại : CO + CuO  Cu + CO2

Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2

2.2 Tính chất hóa học cacbon đioxit (CO2) axít cacbonic

(H2CO3)

(25)

Hoạt động 2 GV lưu ý cho HS điểm quan trong toán CO2, CO.

chất khử mạnh :

VD : C4O2 +2Mg  2MgO + C0

b CO2 oxit axít tác dụng với oxít bazơ bazơ tạo muối

- Khi tan nước : CO2 + H2O H2CO3

- Axít H2CO3 axít yếu bền :

H2CO3 H+ +HCO3

-HCO3- H++CO32-

2.3 Tính chất muối cacbonat

a Tính tan :

- Muối trung hòa kim loại kiềm (trừ Li2CO3) amoni muối

hiđrocacbonat dễ tan nước (trừ NaHCO3)

- Muối cacbonat trung hòa kim loại khác khơng tan tan nước

b.Tác dụng với axít :

NaHCO3+HCl  NaCl +CO2 + H2O

HCO3- +H+ CO2 +H2O

Na2CO3+2HCl  2NaCl +CO2 +H2O

CO32- +2H+ CO2 + H2O

c Tác dụng với dung dịch kiềm

NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O

HCO3- + OH- CO32- + H2O

d Phản ứng nhiệt phân :

- Muối cacbonat trung hòa kim loại kiềm bền với nhiệt - Các muối khác muối hiđrocacbonat dễ bị phân hủy đun nóng

VD :

MgCO3  MgO + CO2

2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O

Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O

II MỘT SỐ ĐIỂM CẦN CHÚ Ý

- Cacbon thể tính chất hố học bao gồm tính khử tính oxi hố

- Phản ứng CO2 KOH Ca(OH)2 cho sản phẩm phụ

thuộc tỉ lệ số mol

Hoạt động : III BÀI TẬP

1 Các chất sau tác dụng với tạo sản phẩm chất khí: A C H2O B CO CuO C C FeO D CO2 KOH

2 Cho 38.2g hỗn hợp Na2CO3 K2CO3 vào dung dịch HCl dư Dẫn lượng khí sinh qua nước vơi dư thu

được 30g kết tủa Khối lượng muối hỗn hợp ban đầu là:

A 12,6g 25,6g B 11,6g 26,6g C 10,6g 27,6g D 9,6g 28,6g

3 Cho khí CO2 tan vào nước cất có pha vài giọt q tím Màu dung dịch chuyển thành:

A xanh B Tím C đỏ D Khơng màu

Sau đun nóng dung dịch thời gian màu chuyển thành:

A xanh B Tím C đỏ D Khơng màu

4 Hãy cho biết cách xếp sau theo chiều tính phi kim giảm dần: A Cl, P, S, Si B Cl, S, Si, P C Cl, S, P, Si D S, Cl Si, P Những phi kim không tác dụng với nhau:

A P, H2, S, Cl2, I2 B O2, Cl2, I2, Si C N2, H2, S, O2, C D Br2, I2, O2, P

6 Cho V lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,2 mol Ca(OH)2 thu 10g kết tủa V có giá trị (lít):

A 6,72 lít B 2,24 lít 4,48 lít C 2,24 lít D 2,24 lít hay 6,72 lít

Đáp án: Viết phương trình phản ứng CO2 Ca(OH)2 tạo muối  Xét trường hợp: tạo 0,1 mol kết

(26)

- Củng cố khắc sâu kiến thức silic hợp chất silic

Hoạt động

Nêu tính chất hóa học silic, hợp chất silic, giải thích chúng có tính chất đó?

I/- KIẾN THỨC CƠ BẢN: Tính chất hóa học silic: a Tính khử :

- Tác dụng với phi kim :

ở nhiệt độ thường : Si0 + 2F

2

4



SiF4 (silic tetraflorua)

Khi đun nóng : Si0 + O

2

4



SiO2 (silic đioxit)

Si0 + C  4

SiC (silic cacbua) - Tác dụng với hợp chất :

Si0 + 2NaOH+ H

2ONa2

4



SiO3+ 2H2

b Tính oxi hóa :

Tác dụng với kim loại : ( Ca, Mg, Fe )ở nhiệt độ cao 2Mg + Si0

 Mg2

4



Si(magie silixua)

2 Hợp chất silic : 2.1 Silic đioxit (SiO2) :

- SiO2 dạng tinh thể nguyên tử màu trắng cứng, không tan

trong nước,t0

n/c=17130C, t0s= 25900C

- Trong thiên nhiên chủ yếu dạng khống vật thạch anh, khơng màu suốt gọi pha lê thiên nhiên

- Là oxit axit, tan chậm dung dịch kiềm đặc nóng, tan nhanh kiềm nóng chảy cacbonat kim loại kiềm nóng chảy

VD :

SiO2 + 2NaOH  Na2SiO3 + H2O

SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + H2O

-Tan axit flohiđric:

SiO2 + 4HF  SiF4 + 2H2O

2.2 Axit silixic muối silicat : a Axit silixic(H2SiO3)

- Là chất dạng kết tủa keo, không tan nước, đun nóng dễ nước

H2SiO3 SiO2 + H2O

- H2SiO3 sấy khô nước tạo silicagen : dùng để hút ẩm

hấp phụ nhiều chất - H2SiO3 axit yếu :

Na2SiO3+ CO2 + H2O H2SiO3 + Na2CO3

(27)

Hoạt động 2 GV lưu ý cho HS điểm quan trong toán CO2, CO.

b Muối silicat :

- Muối kim loại kiềm tan nước, cho môi trường kiềm

- Dung dịch đặc Na2SiO3 K2SiO3 gọi thủy tinh lỏng

-Vải gỗ tẩm thủy tinh lỏng khó bị cháy, thủy tinh lỏng dùng để chế keo dán thủy tinh sứ

II BÀI TẬP (Phiếu học tập)

Hoạt động : III BÀI TẬP

Bài 1: Bê tông cốt thép loại vật liệu xây dựng quan trọng, có ứng dụng rộng rãi Lí khiến cho việc ứng dụng bê tông cốt thép trở nên phổ biến công nghiệp xây dựng ?

A Thép bê tơng có hệ số giãn nở nhiệt B Bê tông cốt thép loại vật liệu xây dựng bền C Bê tông cốt thép loại vật liệu xây dựng đắt tiền D A, B

Bài 2: Chất sau không phải nguyên liệu công nghiệp sản xuất xi măng ?

A Đất sét B Đá vôi C Cát D Thạch cao

Bài 3: Thuỷ tinh chất rắn có cấu trúc vơ định hình Tính chất sau thuỷ tinh? A Trong suốt

B Khơng có điểm nóng chảy cố định

C Cho ánh sáng mặt trời qua, giữ lại xạ hồng ngoại D Thuỷ tinh rắn, dẻo

Bài 4: Công nghiệp silicat ngành công nghiệp chế biến hợp chất silic Ngành sản xuất sau không thuộc công nghiệp silicat?

A Sản xuất đồ gốm (gạch, ngói, sành, sứ) B Sản xuất xi măng

C Sản xuất thuỷ tinh D Sản xuất thuỷ tinh hữu

Bài 5: Boxit nhơm có thành phần chủ yếu Al2O3 lẫn tạp chất SiO2 Fe2O3 Để làm Al2O3 cơng

nghiệp sử dụng hoá chất sau đây:

A Dung dịch NaOH đặc khí CO2 B Dung dịch NaOH đặc axit HCl

C Dung dịch NaOH đặc axit H2SO4 D Dung dịch NaOH đặc axit CH3COOH

Bài 6: Trong phản ứng hoá học sau, phản ứng sai?

A SiO2 + 4HF  SiF4 + 2H2O B SiO2 + 4HCl  SiCl4 + 2H2O

C SiO2 + 2C

o t

  Si + 2CO D SiO2 + 2Mg

o t

  2MgO + Si

Bài 7: Cho oxit: SiO2, CaO, Fe2O3, CuO, Al2O3 Để phân biệt oxit trên, dùng thuốc thử số

các chất sau:

A Dung dịch NaOH B H2O

C Dung dịch HCl D Các phương án sai

Bài 8: Người ta thường dùng cát (SiO2) làm khuôn đúc kim loại Để làm hoàn toàn hạt cát bám bề

mặt vật dụng làm kim loại dùng dung dịch sau đây?

A Dung dịch HCl B Dung dịch HF

C Dung dịch NaOH loãng D Dung dịch H2SO4

(28)

- Củng cố khắc sâu kiến thức cacbon, silic hợp chất cacbon, silic - Kỹ năng: - Rèn luyện kĩ làm tập, viết phản ứng cân phản ứng oxi hóa khử

Hoạt động 1:

GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào

Bài 1:

a/ Hấp thụ hoàn tồn 0,224 lít CO2(đktc)

vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,01M

được gam kết tủa

b/ Giải lại câu a thể tích CO2

560ml (đktc)

c/ Hấp thụ hoàn toàn V lít CO2(đktc) vào

2 lít dung dịch Ca(OH)2 0,01M

1 gam kết tủa Tìm V HS: Chép đề

GV: Yêu cầu HS thảo luận làm HS: Thảo luận làm

GV: Cho HS xung phong lên bảng giải HS: Lên bảng trình bày, HS lại lấy nháp làm

GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm

Bài 1:

a/ Hấp thụ hồn tồn 0,224 lít CO2(đktc) vào lít dung dịch

Ca(OH)2 0,01M gam kết tủa

b/ Giải lại câu a thể tích CO2 560ml (đktc)

c/ Hấp thụ hồn tồn V lít CO2(đktc) vào lít dung dịch Ca(OH)2

0,01M gam kết tủa Tìm V Giải: a/ CO2

0,224

n 0,01(mol)

22,4

  ; nCa(OH)2 2.0,01 0,02(mol) CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2O

0,01 0,01 0,01

2

CO Ca(OH)

n n  Ca(OH)2 dư

Khối lượng CaCO3 100.0,01 = gam

b/ CO2

0,56

n 0,025(mol)

22,4

 

1< 2

CO Ca(OH)

n 0,025

1,25

n 0,02 

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2O

a a

2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2

2b b Theo ta có:

a b 0,02 a 2b 0,025   a 0,005b 0,015

Khối lượng CaCO3 100.0,015 = 1,5 gam

c/ nCa(OH)2 2.0,01 0,02(mol)

3 CaCO

1

n 0,01(mol)

100

 

3

CaCO Ca(OH)

n n nên có hai trường hợp

TH1: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2O

0,01 0,01 0,01 Thể tích CO2 là: 0,01.22,4 = 0,224 (lít)

TH2: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2O

0,02 0,02 0,02

CO2 + CaCO3 + H2O  Ca(HCO3)2

0,01 0,01

Thể tích CO2 là: 0,03.22,4 = 0,672 ( lít)

(29)

Hoạt động 2:

Bài 2:

Nung 16,8 gam hỗn hợp X gồm MgCO3

và CaCO3 đến khối lượng không đổi,

dẫn khí thu vào 180ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu đựợc 33,49 gam kết

tủa Xác định thành phần % khối lượng chất X

HS: Chép đề

GV: Gợi ý hướng dần HS cách giải, yêu cầu HS lên bảng trình bày

HS: Lên bảng trình bày, HS lại lấy nháp làm

GV: Gọi HS nhận xét, ghi điểm

Hoạt động 3:

Bài 3:

Cho 15 gam hỗn hợp gồm Silic Cacbon vào dung dịch NaOH đặc nóng, 2,24 lít khí H2 (đktc).Tính thành

% khối lượng Silic hỗn hợp HS: Chép đề

GV: Yêu cầu HS lên bảng trình bày Các HS lại làm theo dõi bạn

HS:Lên bảng trình bày

Bài 2:

Nung 16,8 gam hỗn hợp X gồm MgCO3 CaCO3 đến khối lượng

khơng đổi, dẫn khí thu vào 180ml dung dịch Ba(OH)2 1M

thì thu đựợc 33,49 gam kết tủa Xác định thành phần % khối lượng chất X

Giải

Gọi x, y số mol MgCO3 CaCO3 X

MgCO3 t0 MgO + CO2  (1)

x x CaCO3t0 CaO + CO2  (2)

y y

BaCO

33,49

n 0,17(mol)

197

 

3

BaCO Ba(OH)

n n nên có hai trường hợp

TH1: CO2 + Ba(OH)2  BaCO3  + H2O

0,01 0,01 0,01 (mol) Theo ta có:

x y 0,17 84x 100y 16,8   x 0,0125y 0,1575 

% CaCO3 = 93,75%

% MgCO3 = 6,25%

TH2: CO2 + Ba(OH)2  BaCO3  + H2O

0,18 0,18 0,18 (mol) CO2 + BaCO3 + H2O  Ba(HCO3)2

0,01 0,01 (mol) Theo ta có:

x y 0,19 84x 100y 16,8   x 0,1375y 0,0525

% CaCO3 = 31,25%

% MgCO3 = 68,75%

Bài 3:

Cho 15 gam hỗn hợp gồm Silic Cacbon vào dung dịch NaOH đặc nóng, 2,24 lít khí H2 (đktc).Tính thành % khối lượng

Cacbon hỗn hợp

Giải Si + 2NaOH + H2O  Na2SiO3 + 2H2 

2 H

2,24

n 0,1(mol)

22,4

 

nSi = 0,05(mol)

mSi = 0,05.28 = 1,4(g)

%Si =9,3%

Củng cố: Hoạt động : tập:

Cho 1,84 g hỗn hợp muối gồm XCO3 YCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu 0,672 lít CO2 (đktc) dung

dịch A Khối lượng muối dung dịch A

A 1,17 B 2,17 C 3,17 D 2,71

(30)

- Củng cố khắc sâu kiến thức công thức phân tử, công thức đơn giản - Kỹ năng: - Rèn luyện kĩ làm tập lập công thức đơn giản nhất, công thức phân tử

- Suy luận phương pháp phân tích định tính, định lượng - Tư tưởng, liên hệ thực tế, giáo dục hướng nghiệp:

* GV : tập vận dụng

* HS : ôn lại lập CTPT, CTĐGN

- Kiểm tra cũ: Trình bày cách lập CTPT hợp chất hữu + 3/sgk trang 95 NỘI DUNG

TG Nội dung Hoạt động thầy trị

Bài 1:

Đốt cháy hồn toàn 2,2 g chất hữu A, người ta thu 4,4 g CO2 1,8 g H2O

a/ Xác định công thức đơn giản A

b/ Xác định CTPT A biết làm bay 1,1 g chất A thể tích thu thể tích 0,4 g khí O2 điều kiện nhiệt độ áp suất

Giải: a/ mC 4,4.12 1,2g

44 mH 1,8.2 0,2g

18

 

mO= 2,2 – 1,2 – 0,2 = 0,8 g

Gọi CTĐGN CxHyOz ( x, y, z nguyên dương)

x: y : z = 1,2 0,2 0,8: : : :

12 16 

CTĐGN C2H4O

b/Số mol A 1,1 g A = sốmol O2 0,4 g O2 = A

0,4 1,1

0,0125(mol);M 88(g/mol)

32  0,0125 

( C2H4O)n = 88  44n =88 n =2

CTPT C4H8O2

Bài 2:

Đốt cháy hoàn toàn 4,1 g chất hữu A người ta thu 2,65 g Na2CO3, 1,35 g nước 1,68 lít CO2 (đktc) Xác định

cơng thức đơn giản A Giải

Chất A chắn có C, H, Na, có O Khối lượng C 1,68 lít CO2:

12.1,68 0,9(g)

22,4 

Khối lượng C trong 2,65 g Na2CO3:

12.2,65 0,3(g)

106 

Khối lượng C 4,1 g chất A: 0,9 + 0,3 = 1,2(g)

Khối lượng Na 2,65 g Na2CO3:

Hoạt động 1:

Bài 1: HS: Chép đề

GV: Cho HS xung phong lên bảng giải HS: Lên bảng trình bày, HS cịn lại lấy nháp làm

Hoạt động 2:

GV: Gợi ý hướng dần HS cách giải, yêu cầu HS lên bảng trình bày

HS: Lên bảng trình bày, HS cịn lại lấy nháp làm

(31)

46.2,65 1,15(g)

106 

Khối lượng H 1,35 g H2O:

2.1,35 0,15(g)

18 

Khối lượng O 4,1 g A: 4,1 -1,2 – 0,15 – 1,15 = 1,6 (g) Chất A có dạng CxHyOzNat:

x: y : z : t =1,2 0,15 1,6 1,15: : : : : :

12 16 23 

CTĐGN C2H3O2Na

Bài 3:

Để đốt cháy hoàn toàn 4,45 g hợp chất A cần dung vừa hết 4,2 lít O2 Sản phẩm cháy gồm có 3,15 g H2O 3,92 lít hỗn

hợp khí gồm CO2 N2 (đktc) Xác định CTĐGN A

Giải Theo định luật bảo toàn khối lượng

CO2 N2 A O2 H O2

m m m m m

4,2

4,45 32 3,15 7,3(g)

22,4

    

  

Đặt số mol CO2 a , số mol N2 b, ta có:

a + b = 0,175 44a + 28b =7,3 a = 0,15; b = 0,025

Khối lượng C: 0,15.12 = 1,8 (g) Khối lượng H: 2.3,15 0,35(g)

18 

Khối lượng : 0,025.28 = 0,7 (g)

Khối lượng O: 4,48 – 1,8 – 0,35 - 0,7 = 1,6 (g) Chất A có dạng CxHyNzOt

x: y : z : t =1,8 0,35 0,7 1,6: : : : : 1:

12 14 16 

CTĐGN C3H7NO2

Hoạt động 3:

GV: Yêu cầu HS lên bảng trình bày Các HS lại làm theo dõi bạn HS:Lên bảng trình bày

Hoạt động 4: Củng cố - dặn dò * Củng cố:

Hợp chất X có % khối lượng cacbon, hiđro oxi 54,54%, 9,1% 36,36 % MX = 88g/mol

CTPT X

A C4H10O C C4H8O C C5H12O D C4H10O2

(32)

- Củng cố khắc sâu kiến thức công thức phân tử, công thức cấu tạo - Kỹ năng: - Rèn luyện kĩ viết công thức cấu tạo

- Suy luận mối quan hệ cấu tạo tính chất hóa học chất - Tư tưởng, liên hệ thực tế, giáo dục hướng nghiệp:

* HS : ôn lại tập CTCT TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY

- Kiểm tra cũ: Trình bày nội dung thuyết cấu tạo hóa học Ví dụ minh họa

Trình bày khái niệm đồng đẳng, đồng phân Ví dụ minh họa

NỘI DUNG

TG Nội dung Hoạt động thầy trò

Bài 1:

Trong chất đây, chất đồng đẳng nhau? chất đồng phân nhau?

1 CH3CH2CH3

2 CH3CH2CH2Cl

3 CH3CH2CH2CH3

4 CH3CHClCH3

5 (CH3)2CHCH3

6 CH3CH2CH=CH2

7 CH3CH=CH2

8 CH2-CH2

CH2-CH2

9 CH3

C=CH2

CH3

Giải: + Các chất đồng đẳng:

(1) (3); (1) (5); (6) (7); (7) (9) + Các chất đồng phân:

(2) (4); (3) (5); (6) (7); (6), (8) (9) Bài 2:

Khi đốt cháy 1,5 g chất A B D thu sản phẩm gồm 0,9 g nước 2,2 g khí CO2 Ba chất

trên có phải đồng phân khơng? Cho ví dụ Giải

Vì chất có số mol C ( khối lượng CO2),

số mol H ( khối lượng nước) số mol oxi lượng chất có nghĩa chất có cơng thức đơn giản giống Nếu chất có phân tử khối chúng đồng phân

Ví dụ: Ba chất axit axetic C2H4O2, glucozơ C6H12O6

anđehitfomic đồng phân có cơng thức đơn giản CH2O; đốt 30 g chất

sinh mol CO2 mol nước

Bài 3:

Hỗn hợp khí A chứa hai hiđrocacbon dãy đồng đẳng Lấy 1,12 lít A (đktc) đem đốt cháy hoàn toàn Sản phẩm cháy dẫn qua bình (1) đựng H2SO4 (đặc),

sau qua bình (2) đựng dung dịch NaOH ( có dư) Sau thí nghiệm, khối lựợng bình (1) tăng 2,16 g bình (2) tăng

Hoạt động 2:

GV: Cho HS xung phong lên bảng giải HS: Lên bảng trình bày, HS cịn lại lấy nháp làm

Hoạt động 3:

GV: Gợi ý hướng dần HS cách giải HS: ý nghe hiểu

GV: lấy ví dụ minh họa

Hoạt động 4:

HS: Chép đề

(33)

7,48g Hãy xác định CTPT % thể tích chất hỗn hợp A

Giải

Hai hiđrocacbon dãy đồng đẳng có CTPT CxHy Cx+1Hy +

Gọi a số mol CxHy

Gọi b số mol Cx+1Hy +

Ta có: a + b = 0,05 (1)

CxHy + 2

y y

(x )O xCO H O

4

  

a ax y/2a

x y 2 2

y y

C H (x 1,5)O (x 1)CO H O

4

 



     

b (x + 1)b y 2



b Số mol CO2: ax + b(x + 1) = 0,17 (2)

Số mol H2O: ay b(y 2) 0,12

2

 

 (3)

Từ (2) ta có (a + b)x + b =0,17 b = 0,17 - 0,05x

b số mol hai hât nên < b < 0,05 Do < 0,17 – 0,05x < 0,05

2,4 x 3,4 x

    

 b =0,17 – (0,05.3)=0,02  a =0,05 – 0,02 = 0,03 Thay giá trị a b vào (3) ta có:

0,03y + 0,02( y + 2) =  y = CTPT chất C3H4, C4H6

% thể tích (cũng % số mol) C3H4 hỗn hợp

A 0,03.100% 60%

0,05 

% thể tích C4H6 hỗn hợp 40%

GV: Gợi ý hướng dần HS cách giải HS: ý nghe hiểu

Hoạt động 4: Củng cố - dặn dò

Chất đồng phân CH3COOCH3?

A CH3CH2OCH3 B CH3CH2COOH

C CH3COCH3 D CH3CH2CH2OH

* Dặn dò: Chuẩn bị Luyện tập

BTVN: Hỗn hợp M thể lỏng,chứa hợp chất hữu dãy đồng đẳng Nếu làm bay 2,58g M thể tích thu thể tích 1,4 g khí N2 điều kiện

Đốt cháy hồn tồn 6,45 g M thu 7,65 g H2O 6,72 lít CO2(đktc) Xác định CTPT % khối lượng

(34)

- Củng cố khắc sâu kiến thức công thức phân tử, công thức cấu tạo, phản ứng hữu - Kỹ năng: - Rèn luyện kĩ viết công thức cấu tạo, lập công thức phân tử

- Suy luận mối quan hệ cấu tạo tính chất hóa học chất - Tư tưởng, liên hệ thực tế, giáo dục hướng nghiệp:

* HS : ôn lại tập CTCT TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY

- ổn định tổ chức: - Kiểm tra cũ: NỘI DUNG

I Kiến thức cần nhớ:

Hoạt động 1: Hs đại diện nhóm trình bày nội dung sơ đồ Sgk từ rút ra: - Một số phản ứng hoá học thường gặp hữu

- Xác định CTPT hợp chất hữu gồm bước: Xác định PTK, CTĐGN, CTPT II Bài tập:

Hoạt động 2: Gv cho Hs làm tập Bài (Sgk)

Bài (Sgk) chọn C Bài (Sgk) thế: a, d

Cộng b

Tách c

Dặn dò: Về nhà xem trước ankan

Bài tập tham khảo

1.Đốt cháy hoàn toàn 5,8 gam chất hữu A thu 2,65 gam Na2CO3, 12,1 gam CO2 2,25 gam H2O

a.Tính khối lượng nguyên tố có 5,8 gam A % khối lượng có A ? b Tìm cơng thức đơn giản A

2 Chất hữu A có tỉ khối so với êtan Hãy xác định CTPT A biết A chứa C, H, O

3 Hợp chất A ( C , H , O , N ) có MA = 89 đvC Khi đốt cháy mol A thu H2O , mol CO2 0,5 mol N2

Tìm CTPT A viết CTCT đồng phân mạch hở A biết A hợp chất lưỡng tính

4.Cần 7,5 thể tích O2 đốt cháy vừa đủ thể tích hidrocacbon A Xác định CTPT hidrocacbon đó?

5 Trộn cm3 chất A có cơng thức C

2xHy cm3 chất B có cơng thức CxH2x với 70 cm3 O2 đốt Sau làm ngưng

tụ nước thu 49 cm3 khí có 36 cm3 bị hấp thụ nước vơi phần cịn lại bị hấp thụ P

Xác định CTPT A, B ?

6 Sau đốt 0,75 l hỗn hợp gồm chất hữu A CO2 3,75 l khí O2 lấy dư người ta thu 5,1 l hỗn

hợp Nếu cho nước ngưng tụ hết , thể tích lại 2,7 l cho lội tiếp qua l dung dịch KOH M cịn 0,75 l Các khí đo điều kiện Tìm CTPT A ?

7 Cho 4,6 l hỗn hợp gồm CxHy A CO vào 30 l O2 dư đốt Sau phản ứng thu hỗn hợp 38,7 l Sau

cho nước ngưng tụ lại 22,7 l sau lội qua dung dịch KOH cịn lại 8,5 l khí Tìm CTPT A ?

8.Cho chất sau: CH3CH2OH, CH3OCH3 hai chất là:

A Đồng đẳng B Đồng phân C Ðồng vị D Giống Theo thuyết cấu tạo hóa hoc, ứng với CTPT C3H6 có số CTCT là:

A B C D 10 Ứng với CTPT C4H10 ; số đồng phân cấu tạo có là:

A B C D

(35)

Tiết 14 - 15

Phương pháp giải toán dung dịch Ngày soạn : 18.11.2008 I- Mục tiêu học.

* Giúp học sinh nắm được:

- Phương trình phản ứng hố học xảy cho cặp chất phản ứng tạo nhiều sản phẩm - Phương pháp giải toán từ cặp chất tạo nhiều sản phẩm khác

- Tư giải toán hoá

II- Chuẩn bị.

* Giáo viên:

Hệ thống lý thuyết hệ thống câu hỏi tập * Học sinh:

Tính chất hố học đơn chất, hợp chất kỹ tính tốn tập nồng độ mol/ lít, nồng độ %, % khối lượng

III- Các bước lên lớp:

ổn định

2 Nội dung

A Hệ thống loại phản ứng tạo nhiều sản phẩm.

Trong chương trình hóa học Phổ thông loại phản ứng tạo nhiều sản phẩm thường bao gồm:

1 Phản ứng “Axít - Bazơ”

Hay xảy axít chứa từ nguyên tử H trở lên oxít axít với dung dịch bazơ

Ví dụ:

1 Ca(OH)2 + CO2 tạo Ca(HCO3)2 CaCO3 hai muối

2 H3PO4 + NH3 tạo ra: NH4H2PO4

Hoặc: (NH4)2HPO4

Hoặc: (NH4)3PO4

Hoặc: NH4H2PO4 (NH4)2HPO4

Hoặc: (NH4)2HPO4 (NH4)3PO4 2 Phản ứng Muối - Axít:

Ví dụ: Na2CO3 + HCl tạo NaHCO3 + NaCl

Hoặc NaCl + CO2 + H2O B ý sai sót học sinh:

Khi gặp loại phản ứng học sinh thường phạm vào sai sót sau:

1 Không ý đến lượng chất tham gia phản ứng, nên số đông thường viết tạo muối trung hịa

Ví dụ: ởphản ứng: Ca(OH)2 + CO2

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

Hay phản ứng Na2CO3 + HCl

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 +H2O

2 Không hiểu q trình thí nghiệm hay nói cách khác q trình thực phản ứng Ví dụ trường hợp sau:

- Trư ờng hợp : Cho từ từ d2 Na

2CO3 vào d2 HCl đến song phản ứng - Trường hợp 2: Cho từ từ d2 HCl vào d2 Na

2CO3 đến song phản ứng

Cho biết tượng viết phương trình phản ứng

Hầu hết học sinh cho trường hợp giống có CO2 ra, em thường viết:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

3 Hiểu chất phản ứng mờ hồ:

Ví dụ: phản ứng Na2CO3 + HCl

Người ta thường viết khả năng:

 Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl  Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

Học sinh thường nhầm tưởng phản ứng xảy song song với nhau, học sinh hiểu rằng: Tr-ước hết

Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl

Sau NaHCO3 phản ứng tiếp với HCl để tạo CO2

NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 C Giải pháp cụ thể

Vấn đề đặt để giải thấu đáo tốn dạng có việc lớn:

 Chú trọng đến lượng khối chất tham gia phản ứng  Cách tiến hành thí nghiệm

a) Phương pháp giải tốn có lượng chất tham gia gồm:

- Bước 1: Viết toàn phương trình phản ứng có khả xảy

(36)

* Bài toán 1:Cho 14,2 (g) P2O5 tác dụng với 500 ml d2 NaOH (M) Xác định thành phần muối tạo thành

tính lượng muối đó?

Bài giải:

Số mol P2O5 = 0,1 142

2 , 14

 (mol)

Số mol NaOH = 0,5 x = 0,5 (mol) Bước 1: Phương trình phản ứng:

P2O5 + 2NaOH + H2O = 2NaH2PO4 (1)

P2O5 + 4NaOH = 2Na2HPO4 + H2O (2)

P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O (3)

Bước 2: Xác định tỷ lệ phản ứng: phản ứng (1): T1 =

1

5



O molP molNaOH

ở phản ứng (2): T2 =

1

5



O molP molNaOH

ở phản ứng (3): T1 =

1

5



O molP molNaOH

Theo ra:

Tbài =

1 ,

5 ,

5

 

O molP molNaOH

Bước 3: So sánh tính tốn Nếu toán trên:

+ Tbài = T1 có phản ứng (1) xảy ra, sản phẩm NaH2PO4

+ Tbài = T2 có phản ứng (2) xảy ra, sản phẩm Na2HPO4

+ Tbài = T3 có phản ứng (3) xảy ra, sản phẩm Na3PO4

+ Tbài < T1 có phản ứng (1) xảy ra, sản phẩm NaH2PO4 d P2O5

+ T1 < Tbài < T2: Có phản ứng (1) (2) tạo sản phẩm NaH2PO4 Na2HPO4

+ T2 < Tbài < T3: Có phản ứng (2) (3) tạo sản phẩm Na2HPO4 Na3PO4

+ Tbài > T3: Phản ứng (3) xảy ra, sản phẩm Na3PO4 NaOH dư

Vậy toán cho xảy trường hợp T2 < Tbài < T3

Xảy phản ứng (2) (3) Ta đặt ẩn, giải hệ: Gọi số mol P2O5 phản ứng (2) x

Gọi số mol P2O5 phản ứng (3) y

Ta có hệ phương trình:

Vậy:

Khối lượng Na2HPO4 = 142 0.05 = 7,1 (g)

Khối lượng Na3PO4 = 164 0.05 = 8,2 (g)

b) Phương pháp giải tốn có nhiều sản phẩm từ cặp chất ban đầu theo tiến trình thí nghiệm

ở loại tốn thường xảy tình rót chất có sẵn bình Với cách tiến hành phải phân tích cho học sinh hiểu chất có sẵn bình ln dư so với chất rót vào Do phải thật cẩn thận xem xét để xác định sản phẩm

Một số ví dụ:

1) Đổ từ từ d2 HCl vào d2 Na

2CO3 khuấy đến phản ứng song viết phương trình phản ứng xác

định thành phần sản phẩm

2) Đổ từ từ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch HCl khuấy đến phản ứng song Viết phương trình

phản ứng xác định thành phần sản phẩm

* ví dụ 1: Đổ HCl vào Na2CO3 Na2CO3 ln ln dư so với HCl đến phản ứng song, nên ban đầu

khơng có khí phản ứng

HCl + Na2CO3 = NaHCO3 + NaCl

Khi phản ứng xảy hồn tồn xuất khí (CO2) phản ứng

HCl + NaHCO3 = NaCl + CO2 + H2O

* ví dụ 2: Đổ Na2CO3 vào HCl HCl ln ln dư so với Na2CO3 nên phản ứng xảy gần đồng

thời lúc, viết:

2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2

Vậy ví dụ khơng có NaHCO3 tạo trình phản ứng

3) Cho 7,35 (g) hỗn hợp MgCO3 CaCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl, tồn lượng khí sinh cho vào

dung dịch có chứa 0,05 (mol) Ba(OH)2 sinh a (mol) kết tủa Tìm khoảng xác định a? x + y = 0,1

4x + 6y = 0,5

(37)

* Bài giải:

Vì hỗn hợp MgCO3 CaCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl nên lượng khí CO2 tính theo lượng muối

Gọi số mol MgCO3 x

Gọi số mol CaCO3 y

Ta có:

84 35 , 100

35 ,

   x y

Hay : 0,0735 < x + y <0,0875 Phương trình phản ứng:

MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 (1)

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 (2)

Theo (1) (2):

0,0735 < mol CO2 = (x + y) < 0,0875

Như vậy: mol CO2 > mol Ba(OH)2 Nên có phương trình phản ứng xảy ra:

CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H2O (3)

0,05 (mol) 0,05 (mol) 0,05 (mol) CO2 + H2O + BaCO3 = Ba(HCO3)2 (4)

b (mol) b (mol)

Vì thu a (mol) kết tủa nên phản ứng (4) cịn dư BaCO3 lượng khí CO2 phản ứng hết

(38)

Tiết 16 – 17 - 18 Một số toán cụ thể

Ngày soạn 28.11.2008 I- Mục tiêu học.

* Giúp học sinh nắm được:

- Hệ thống hoá nội dung kiến thức Hoá học sở: + Phân loại hố học vơ

+ Bài tập nồng độ Mol/lít (CM)

+ Bài tập nồng độ % (C%)

+ Bài tập pha chế nồng độ mol/lit, nồng độ % - Tư giải toán hoá

II- Chuẩn bị.

* Giáo viên: Hệ thống lý thuyết hệ thống câu hỏi tập

* Học sinh: Tính chất hố học đơn chất, hợp chất kỹ tính tốn tập nồng độ mol/ lít(CM), nồng độ %

(C%)

III- Các bước lên lớp:

ổn định

2 Nội dung

Tiết 16 A Hệ thống hợp chất vô cơ:

1 Đơn chất:

2 Hợp chất:

B kiến thức cần nhớ

1 Tính chất hố học đơn chất(Kim loại phi kim) hợp chất(axit, bazơ, muối oxit) Nồng độ Mol/lít:

CM = V

n

Trong đó: CM - Nồng độ mol/lít

n - Số mol

V - Thể tích dung dịch(lít) Nồng độ phần trăm:

C% =

dd ct

m m 100

Trong đó: mct - Khối lượng chất tan(g)

mdd - Khối lượng dung dịch(g)

4 Cách pha chế dung dịch:

a Nồng độ Mol/lít:

V1 (lít) dd X C1(M) C2(M) – CM

CM =>

M M

C M

C M V

V

  

) ( C

2 2

1

V2 (lít) dd X C2(M) C1(M) - CM

b Nồng độ %:

m1(g) dd X C1% C2% – C%

Oxit

đơn chất Kim loại

Hợp chất

Phi kim

(39)

C% =>

% % C

% %

C

2 2

1

C C m

m

  

m2(g) dd XC2% C1%- C% Tiết 17 C Bài tập vận dụng:

1 Bài tập lí thuyết: Mối quan hệ chất vơ cơ.

Câu 1: Hồn thành dãy biến hoá sau:

Cu -> CuO -> CuSO4 -> Cu(OH)2 -> CuO

Giải:

2Cu + O2 -> 2CuO (1)

CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O (2)

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4 (3)

Cu(OH)2 t0 CuO + H2O (4)

Câu 2: Hoàn thành dãy biến hoá:

Na 1 Na2O 2 NaOH 3 Na2SO4

`

Na2CO3 NaCl 6 NaNO3

Giải:

Na +O2 -> Na2O (1)

Na2O + H2O -> 2NaOH (2)

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O (3)

Na2O + CO2 -> Na2CO3 (4)

NaOH + HCl -> NaCl + H2O (5)

NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3 (6)

Câu 3: Hồn thành dãy biến hố:

S 1 SO2 2 SO3 3 H2SO4 4 SO2 5 Na2SO3 6 Na2SO4

Giải:

S + O2 t0 SO2 (1)

2SO2 + O2 V2O5,4000C 2SO3(2)

SO3 + H2O -> H2SO4 (3)

Cu + 2H2SO4 (đ)t0 CuSO4 + SO2 + 2H2O(4)

SO2 + 2NaOH -> Na2SO3 + H2O(5)

Na2SO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + SO2 + H2O (6)

Tiết 18

2 tập tính toán:

Câu 1: Cho 12,1 gam hỗn hợp bột gồm Fe Zn tác dụng với 500 ml dung dich H2SO4 2M(dư), thu 4,48 lít H2

(đktc) dung dịch X

a Viết phương trình phản ứng xảy

b.Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp

c Tính nồng độ Mol/ lít chất có dung dịch X( Giả sử thể tích dung dich sau phản ứng không thay đổi)

Giải:

a Các phương trình phản ứng xảy Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 (1)

x(mol) x(mol)

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2 (2)

y(mol) y(mol) b Gọi số mol Fe x(mol)

Số mol Zn y(mol) Ta có hệ phương trình:

x + y = 0,2 56x + 65y = 12,1

Giải hệ phương trình ta được: x= 0,1(mol) => mFe = 0,1 56 = 5,6 (g)

(40)

% Fe = 5,612.100,1 46,3%

% Zn = 53,73%

1 , 12

100 ,



c Từ câu (b) ta có: mol (Fe) = mol(Zn) = 0,1 mol => Mol H2SO4 tham gia phản ứng = x + y =0,2

Vậy, số mol H2SO4 dư = – 0,2 = 0,8 (mol)

CM (H2SO4 dư) = 0,5 1,6M

8 ,



CM (FeSO4) = 0,5 0,2M

1 ,



CM (ZnSO4) = 0,2M

5 ,

1 ,



Câu 2: Cho 300 gam dung dịch Na2SO4 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 5,2% Tính nồng độ % dung dịch

thu sau tách bỏ kết tủa

Giải:

Ta có:

- Khối lượng BaCl2 = 10,4 ( ) 100

2 , 200

g



=> Mol BaCl2 = 0,05 mol 208

4 , 10

 - Phương trình phản ứng:

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4  + 2NaCl (1)

0,05(mol) 0,05 (mol) 0,05 (mol) Theo (1):

- mBaSO4 = 0,05 233 = 11,65(g)

- mNaCl = 0,05 58,5 = 5,85(g)

Vậy, khối lượng dung dịch thu sau phản ứng:

mdd = mdd(Na2SO4) + mdd BaCl2 – m BaSO4 = 300 + 200 – 11,65 = 488,35(g)

C% NaCl = 1,2%

35 , , 488

100 85 ,



Câu 3: Trộn 60 gam dung dịch NaOH 20% với 20 gam dung dịch NaOH 15%, ta thu dung dịch Tính

nồng độ dung dịch thu sau trộn?

Giải:

Theo phương pháp đường chéo ta có:

60(g) dd X 20% 15% – C%

C% 2060 1520 CC%%

 

 => C% = 18,75

20(g) dd X15% 20%- C%

Vậy, nồng độ dung dịch = 18,75%

Câu 4:

Trộn 300ml dung dịch HCl 1,5M với 400 ml dung dịch HCl 2,5M Tính nồng độ mol /lít dung dịch thu được?

Theo phương pháp đường chéo ta có: 300ml dd X1,5M 2,5 – CM

CM

M M

C C

  

1,5 2,5 400

300

=> CM = 2,07(M)

400ml dd X2,5M 1,5– CM

(41)

Định dạng
Số trang	41
Dung lượng	1,14 MB

tu chon 11 co ban

15 Phương pháp giải bài toán trong dung dịch