giao an hoa HK1

2. Tính chất hóa học: a. -Than đá, than gỗ, được dùng làm nhiên liệu, làm chất khử để điều chế một số kim loại IV.. Là oxit trung tính có tính khử mạnh. Giáo viên: Bảng phụ, phiếu học t[r]

(1)

Trang 67

Ngày soạn: 24/10/2011 Ngày dạy: 30/10/2011

Tiết

19 :

KIEÅM TRA TIEÁT

1 Kiến thức : Học sinh ôn tập khắc sâu tính chất hóa học axit, bazơ, muối Điều kiện xảy phản ứng trao đổi

2 Kĩ năng: Rèn kĩ phân biệt chất, kĩ viết phương trình, kĩ xét phản ứng hóa học giải tập tính theo phương trình hóa học

3 Thái độ:Giáo dục ý thức cẩn thận, lòng u thích mơn học II CHUẨN BỊ CỦA GV - HS

GV: Đề kiểm tra theo nội dung ôn tiết luyện tập HS : Ôn tập kiến thức theo nội dung tiết luyện tập

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 45’ :

Nội dung kiến thức

Các mức độ nhận biết Tổ ng

Biết Hiểu Vận dung

TN TL TN TL TN TL

Tính chất hố học bazơ Câu 4a

(0,5đ) 0.5đ

Tính chất hố học muối Câu

(0,5đ) 0,5đ

Điều chế NaOH Câu 4b

(1đ)

1đ Nhận biết axit, bazơ, muối Câu

(0,5đ)

0,5đ Nhận biết phân bón hóa học Câu 4a

(0,5đ)

0,5đ Điều kiện xảy phản ứng trao đổi Câu3

(0,5đ)

1đ Viết phương trình tính chất hóa học

các hợp chất vô

Câu (3đ)

3đ Xét khả xảy phản ứng

cặp chất Câu 5(0,5đ) 0,5đ

Bài tập tính KL CM, tìm CT Câu

(1đ) Câu 7(2đ) 3đ

5đ 3đ 2đ Tổng : 10đ

A TRẮC NGHIỆM (4Đ)

Câu 1(0,5đ):Chọn đáp án đúng:

Nhỏ từ từ 1ml dung dịch CuSO4 vào ống nghiệm đựng sẵn 1ml dung dịch NaOH Hiện tượng sau xảy ra:

A Sinh chất kết tủa màu nâu B Sinh chất kết tủa màu xanh lơ C Khơng có tượng D Sinh chất kết tủa màu trắng

Câu 2(0,5đ):Chọn đáp án đúng:

Có lọ hố chất nhãn đựng chất lỏng không màu sau: HCl , H2SO4 , NaOH Hoá chất sau dùng để nhận lọ hoá chất trên:

A: Quỳ tím dd phenolphtalein B: Quỳ tím dd AgNO3 C: Quỳ tím dd BaCl2 D: Quỳ tím dd NaCl

(2)

Phản ứng trao đổi dung dịch chất xảy sản phẩm tạo thành có chất… (1) … chất … (2)…

Câu Chọn câu : ( 2đ)

Câu 4a(05đ): Phân biệt NaOH Ca(OH)2 cách cho chất khí sau qua dung dịch:

A/ Hiđro B/ Oxi C/ Hiđroclorua D/ Cacbonđioxit

Câu 4b(1đ): Điện phân 2000ml dung dịch NaCl 2M (có màng ngăn)Biết hiệu suất trình điện phân 85% khối lượng NaOH thu là:

A/ 13,6 g B/ 68 g C/ 136g D/ 27,2g

Câu 4c(0,5đ): Loại phân phân bón đơn: A/ KNO3 B/ NH4NO3 C/ NPK D/ (NH4)2HPO4

Câu 5(0,5đ): Cho dung dịch sau phản ứng với đôi Hãy ghi dấu x có phản ứng, dấu o khơng có phản ứng:

KOH HCl BaCl2

H2SO4 CuCl2 Mg(OH)2 B TỰ LUẬN(6Đ)

Câu 6(3đ):

Viết phương trình phản ứng hố học cho biến đổi hoá học sau(Ghi đầy đủ điều kiện chất):

Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeCl3→ Fe(NO3)3→ Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 → FeCl3 Câu 7(3đ): Cho 42,5 g AgNO3 tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch axit HCl a, Viết phương trình phản ứng hố học xảy

b, Tính khối lượng kết tủa tạo thành nồng độ mol dung dịch axit dùng

c, Cũng dùng lượng AgNO3 cho tác dụng vừa đủ với 26 g muối clorua kim loại có hố trị II Xác định cơng thức hố học muối dùng

(Biết:NTK:H =1;Ag =108; O =16;Cl=35,5; N =14; Fe = 56; Ca = 40; Zn =65; Ba =137;Mg =24)

-Hết -ĐÁP ÁN - BIỂU ĐIỂM

BÀI KIỂM TRA HOÁ HỌC A

Câu (Bài) đáp án Điểm

Câu B 0,5đ

Câu C 0,5đ

Câu 1: không tan 2: chất khí 1đ

Câu 4a Câu 4bCâu 4c Câu 4a-D Câu 4b-CCâu 4c-B 1,5đ

Bài 5(2đ) Có cặp chất phản ứng với H2SO4 KOH; H2SO4và BaCl2; CuCl2 KOH; Mg(OH)2 HCl

0,5đ

Mỗi cặp chất

B: Tự luận

Bài 6(3đ) t o

1 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O Fe2O3(r) + 6HCl(dd)



3 FeCl3(dd) + 3AgNO3(dd)



(3)

Bài 7(3đ) a, Phương trình: HCl(dd) + AgNO3(dd)



Theo phương trình nAgCl = n AgNO3= 0,25 (mol) mAgCl = 0,25 143,5 = 35,875 (g)

Theo phương trình: n HCl = n AgNO3= 0,25 (mol) CM HCl= 2,5 M

c, Gọi kim loại R ta có cơng thức muối RCl2, ta có phương trình RCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + R(NO3)2

Theo phương trình n RCl2= 1/2.nAgNO3 = 0,125(mol) → MRCl2= 208g)Vậy MR =137g → R Ba Vậy CT: BaCl2

0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ

10đ

(4)

Ngày soạn: 26/11/2011 Ngày dạy: 1/11/2011

Tiêt 20, Bài 14: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI I Mục tiêu:

1)Kiến thức : Bíêt được:

-Mục đích bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm -Bazơ tác dụng với dd axit, với dd muối

-Dd muối tác dụng với kim loại., với dd muối khác với axit 2)Kĩ :

-Tiếp tục rèn luyện số kĩ thực hành sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an tồn thành cơng thí nghiệm

-Quan sát, mơ tả, giải thích tượng thí nghiệm viết pthh -Viết tường trình thí nghiệm

3):Thái độ:

-Giáo dục tính cẩn thậ, tiết kiệm học tập thực hành hoá học II Chuẩn bị :

1)Dụng cụ:ống nghiệm ,đũa khuấy ,giá ống nghiệm ,kẹp ống nghiệm ,ống nhỏ giọt ,giấy ráp 2)Hoá chất: Dung dịch NaOH ,dd Na2SO4, dd CuSO4, dd HCl , dd BaCl2, dd phenolphtalein đinh sắt (hoặc dây thép nhỏ )

3)Học sinh ơn tập :-Tính chất hố học bazơ , tính chất NaOH , Ca(OH)2 -Tính chất hố học muối ,tính chất NaCl,KNO3

III Tiến trình dạy học: 1)Ổn định:

2)Bài cũ: 3)Bài mới:

Các hoạt động dạy học:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh 1/GV yêu cầu hs báo cáo việc

chuẩn bị thực hành nhà

-GV nhận xét đánh giá hoàn thiện -Chú ý gv cần hướng dẫn hs

-Đại diện nhóm học sinh báo cáo:

Mục tiêu thực hành:rèn luyện kĩ thao tác tn, quan sát tượng, giải thích rút kết luận tính chất hố học bazơ muối

-Cách tiến hành tn nội dung sgk -Lưu ý:

Làm TN với dd HCl, H2SO4, NaOH phải cẩn thận ,khơng để hố chất dây vào người ,vào quần áo

Khi gạn ống nghiệm để giữ lại phần kết tủa Cu(OH)2 phải làm cẩn thận, gạn nhẹ để giữ lại phần kết tủa Cu(OH)2 Dùng giấy ráp đánh thật đinh sắt ,cẩn thận đinh sắt làm sước da tay

-Nhóm hs khác lắng nghe bổ sung hồn thiện -Nhóm hs thực tn đồng loạt

(5)

thao tác thí nghiệm như: + Rót chất lỏng vào ống nghiêm + Nhỏ chất lỏng vào ống nghiệm công tơ hút

+Thả đinh sắt vào ống nghiệm + Lắc ống nghiệm

+ Thả lượng nhỏ chất rắn vào ống nghiệm

-GV hướng dẫn hs quan sát tượng xảy nhận xét

2/GV yêu cầu nhóm tiến hành tn theo bước nội dung sgk

-GV tới nhóm quan sát nhận xét hướng dẫn điều chỉnh kịp thời cách tiến hành hoạt động nhóm (nếu cần )

Chú ý: Gv cần điều chế Cu(OH)2 trước thực hành

3/GV yêu cầu hs ghi chép kết TN:

4/GV yêu cầu hs ghi kết vào tường trình TN theo mẫu 5/Gv yêu cầu nhóm hs vệ sinh 6/Gv nhận xét đánh giá tiết thực hành thao tác, chuẩn bị, an toàn, kỉ luật, vệ sinh

4 TN4: Bari clorua tác dụng với muối 5.TN5: Bari clorua tác dụng với axit

-Nhóm hs mơ tả, nhóm trưởng tổng kết, thư kí ghi chép TN1: Natri hiđroxit tác dụng với muối (FeCl3)

Tạo kết tủa màu đỏ nâu Fe(OH)3 NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 + NaCl

Kết luận: dd bazơ td với dd muối tạo muối bazơ

TN2: Đồng (II) hiđroxit tác dụng với axit (HCl)

Nhỏ dd HCl vào kết tủa xanh lơ Cu(OH)2 tan tạo thành dd suốt màu xanh lam pứ

Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + 2H2O

Kết luận: Bazơ td với axit tạo muối bazơ TN3: Đồng (II) sunfat tác dụng với kim loại (Fe)

Màu đỏ đồng bám vào đinh sắt, màu xanh lam dd CuSO4 nhạt dần có pứ

CuSO4 + Fe  FeSO4 + Cu

TN4: Bari clorua tác dụng với muối (Na2SO4) Xuất kết tủa trắng có pứ

BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + NaCl

TN5: Bari clorua tác dụng với axit (H2SO4) Xuất kết tủa trắng có pứ

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl Kết luận: tính chất hố học muối

-Mỗi hs viết tường trình sau buổi thực hành nhà gồm nội dung : TN, tượng, giải thích viết pthh

-Nhóm hs phân cơng :

Thu gom hoá chất dư sau TN rửa dụng cụ TN lau bàn để dụng cụ nơi quy định

IV Hướng dẫn tự học: Bài vừa học:

2 Bài học: Soạn bài: “Tính chất vật lý kim loại” - Kim loại có tính chất vật ký nào?

V Rút kinh nghiệm bổ sung.

(6)

-

Ngày soạn:1/11/2011 Ngày dạy: 5/11/2011

CHƯƠNG II: KIM LOẠI

Tiết 21 Bài 15: TÍNH CHẤT VẬT LÍ CHUNG CỦA KIM LOẠI I Mục tiêu :

1.Kiến thức: Biết

- Một số tính chất vật lí kim loại

- Một số ứng dụng kim loại đời sống sản xuất có liên quan đến tính chất vật lí kL

2.Kĩ năng:

- Biết tiến hành làm thí nghiệm đơn giản, quan sát, mơ tả tượng thí nghiệm rút kết luận

3 Thái độ: u thích mơn II Chuẩn bị :

1 Giáo viên:

- Búa đập, dây thép, đèn cồn, diêm, bảng phụ, phiếu học tập Học sinh:

- HS sưu tầm số đồ vật làm từ kim loại - Đọc bài, chuẩn bị

III Tiến trình lên lớp: 1)Ôn định :

2)Giới thiệu : Kim loại đóng vai trị quan trọng sống chúng ta, kim loại có tính chất vật lí có ứng dụng đời sống sản xuất Bài học hôm trả lời câu hỏi

3)Các hoạt động dạy học : Hoạt động 1: I/Tính dẻo

Giáo viên Học sinh Nội dung ghi

-GV đặt vấn đề: Nếu dùng búa đập mảnh Al, Fe, quan sát mảnh Al, Fe nào? -GV gợi ý cuốc, xẻng, xoong, làm từ vật liệu nào? Dựa vào tính chất vật lí người ta lại làm dụng cụ với hình dạng khác

-Tại người ta dát mỏng vàng thành đồ trang sức khác nhau, đồng thành dẫn điện

- Miếng Al, Fe bị dát mỏng

-HS trả lời (sắt, nhơm ) Có tính dẻo

- Học sinh trả lời

Kim loại có tính dẻo nên kim loại rèn, kéo sợi, dát mỏng, tạo nên đồ vật khác

Hoạt động 2:II/ ánh kim

-GV yêu cầu HS quan sát vẻ sáng bề mặt đồ vật trang sức bạc, vàng rút nhận xét

-GV bổ sung kết luận

-HS quan sát ,nhận xét (vẻ sáng lấp lánh gọi ánh kim)

Kim loại có ánh kim Làm đồ trang sức

IV Hướng dẫn tự học Bài vừa học:

(7)

4/ mAl= 27g/cm3, tacó mol Al= 27g

 1cm3 x= 10cm3 5/ Fe, Al, Cu ; Fe, Al, Ni

2 Bài học:” Tính chất hóa học kim loại”.

- Kim loại có khả phản ứng với phi kim nào? - Phản ứng kim loại với dd axit, dd muối nào? V Kiểm tra đánh giá

(8)

Ngày soạn: 5/11/2011 Ngày dạy: 8/11/2011

Tiết 22, 16: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA KIM LOẠI I. Mục tiêu :

1.Mục tiêu:

-HS biết tính chất hố học kim loại nói chung Tác dụng kim loại với phi kim, với dd axít, với dd muối

2 Kĩ năng:

-Biết rút tính chất hố học kim loại cách: Quan sát tượng thí nghiệm cụ thể rút tính chất hố học kim loại

-Viết PTHH biểu diễn tính chất hố học kim loại

-Tính khối lượng kim loại phản ứng, tính thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp hai kim loại

3 Thái độ: yêu thích mơn II. Chuẩn bị :

1 Giáo viên:

- Dụng cụ:Khay ,ống nghiệm,đèn cồn, diêm Phiếu học tập

- Hoá chất: DD CuSO4, đinh sắt mới, kim loại Na, dd HCl đặc, MnO2 rắn , dây Cu(hoặc Cu mảnh

2 Học sinh: Học bài, chuẩn bị III. Tiến trình giảng :

1 ổn định:

2 Kiểm tra cũ: (GV kiểm tra việc làm tập nhà HS)

3 Bài mới: Chúng ta biết kim loại chiếm tới 80% tổng số ngun tố hố học có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất Để sử dụng kim loại có hiệu cần phải hiểu tính chất hố học Vậy kim loại có tính chất hố học chung Chúng ta nghiên cứu “Tính chất hố học kim loại”

Các hoạt động dạy học:

Hoạt động 1:I/Phản ứng kim loại với phi kim

-GV yêu cầu HS quan sát hình 23 mơ tả tượng thí nghiệm đốt sắt oxi viết PTHH

-GV yêu cầu HS nêu số phản ứng khác mà em biết, từ rút nhận xét tác dụng cuả kim loại với oxi

-GV nêu vấn đề kim loại phản ứng với phi kim khác quan sát TN Na với Cl (GV dựa vào TN sgk hướng dẫn HS giải thích viết pthh)

-GV yêu cầu HS viết PTHH kim loại với phi kim khác

-HS quan sát hình 23 mô tả tượng (cháy sáng)

-HS trả lời(Al, Zn, Cu phản ứng với oxi) HS nhận xét

-HS quan sát mơ tả tượng (khói trắng)

-HS viết PTHH Cu+ S CuS

Mg+ S MgS

1.Tác dụng với oxi: Fe(r)+O2(k) Fe3O4(r) -Nhiều kim loại khác Al, Zn, Cu .phản ứng với oxit tạo oxít Al2O3, ZnO, CuO

2 Tác dụng với phi kim khác:

(9)

-GV yêu cầu HS nhận xét tác dụng kim loại với phi kim khác

-GV lưu ý HS điều kiện phản ứng(ở nhiệt độ cao)

-HS trả lời(phi kim+ kim loại muối)

tạo thành oxít(thường oxít bazơ),

ở nhiệt độ cao kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối Hoạt động2:II/ Phản ứng kim loại với dd axít

-GV yêu cầu HS nêu lại TN điều chế H2 phòng TN Nêu tượng viết PTHH

-GV thông báo thêm: Kim loại tác dụng với H2SO4 đặc nóng, HNO3 đực nóng khơng giải phóng khí H2

-GV yêu cầu HS nhận xét kết luận

-HS nhớ lại(hoá học lớp 8) để nêu tượng viết PTHH

-HS nhận xét kết luận

Zn+2HClZnCl2+H2 -Một số kim loại phản ứng với dd axít tạo thành muối giải phong khí H2

Hoạt động 3:III/Phản ứng kim loại với dd muối

-GV phát phiếu học tập số cho HS (nhóm HS)

-GV yêu cầu HS làm việc theo nhóm -GV thu phiếu học tập, gọi đại diện nhóm trả lời

-GV bổ sung ghi mục III lên bảng

-GV giới thiệu dụng cụ, hóa chất thí nghiệm

-Em nêu cách tiến hành thí nghiệm?

-GV yêu cầu HS viết PTHHcủa số kim loại khác với dd muối va nhận xét khả hoạt động hoá học kim loại này(Mg, Al, Zn.) -Từ ví dụ TN GV yêu cầu HS rút kết luận tính chất kim loại với dd muối

Chú ý:Trừ Na, K, Ca Vì phản ứng với nước  bazơ tanphản ứng với

muối

-HS nhận phiếu học tập số -HS làm việc theo nhóm, đại diện nhóm ghi kết thảo luận vào phiếu học tập

-HS trả lời

-HS viết PTHH

Mg+CuSO4MgSO4+Cu Al+Cu(NO3)2Al(NO3)3+Cu Zn +AgNO3Zn(NO3)2+Ag -HS trả lời (về độ hoạt động kim loại)

1 Phản ứng đồng với dd AgNO3

Cu+2AgNO3Cu(NO3 )2 +2Ag

-Cu đẩy Ag khỏi dd muối, ta nói Cu hoạt động hố học mạnh Ag

2.Phản ứng kẽm với dd CuSO4

Zn+CuSO4ZnSO4+ Cu

-Kẽm hoạt động hoá học mạnh đồng * Kim loại hoạt động hoá học mạnh hơn(trừ Na, K, Ca ) đẩy kim loại hoạt động hoá học yếu khỏi dd muối, tạo thành kim loại muối

IV Hướng dẫn tự học 1 Bài vừa học:

-GV yêu cầu HS nắm vững kiến thức tính chất hố học kim loại(gồm tính chất)

Bài tập: Hoàn thành PTHH sau:

Na + O2 ; Fe + S  ; Fe + H2SO4 Mg + HCl ;Al + CuSO4 ; Fe +CuSO4

(10)

2.Bài mới: Tìm hiểu dãy hoạt động hố học kim loại ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại

V Kiểm tra, đánh giá

(11)

Tiết23, Bài 17: DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI I Mục tiêu :

1.Kiến thức: Hs biết:

-Biết dãy hoạt động hoá học kim loại gồm: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au -Biết ý nghĩa dãy hoạt động kim loại

2.Kĩ năng:

-Bước đầu vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để dự đoán kết phản ứng kim loại cụ thể với dd axit, với nước với dd muối

-Tính khối lượng kim loại phản ứng, thành phần % khối lượng hỗn hợp KL

3.Thái độ: Yêu thích môn II Chuẩn bị:

1.Giáo viên:

-Dụng cụ: Mỗi thí nghiệm cho nhóm học sinh gồm:Gía để ống nghiệm,4 ống nghiệm -Hoá chất: Đinh sắt chiếc, dây đồng, dd FeSO4, HCl.(chuẩn bị bộ)dd AgNO3,CuSO4, đinh sắt , mẫu Cu, dd HCl, Na, dd phenolphtalein không màu ống nghiệm,cốc thuỷ tinh, phiếu học tập

2 Học sinh: Học bài, chuẩn bị III.Tiến trình giảng:

1.ổn định

2.Bài cũ: - Nêu tính chất hóa học kim loại? - Viết PTHH minh họa

3.Bài Giới thiệu bài: : Mức độ hoạt động hoá học khác kim loại thể nào? Có thể dự đoán phản ứng kim loại với chất khác hay khơng? “Dãy hoạt động hốhọc kim loại” giúp em trả lời câu hỏi

Hoạt động1: I/Dãy hoạt động hoá học kim loại xây dưng nào?

-GV giới thiệu dụng cụ, hóa chất thí nghiệm

-GV giới thiệu cách tiến hành thí nghiệm, yêu cầu học sinh tiến hành thí nghiệm theo nhóm

-GV hướng dẫn HS quan sát tượng , giải thích viết PTHH -GV yêu cầu HS nhận xét độ hoạt động hoá học Cu Fe

-GV hỏi: Theo chiều giảm dần độ hoạt động ta xếp Cu Fe nào?

-GV làm TN hướng dẫn HS quan sát tượng , giải thích , nhận xét viết PTHH

-HS lắng nghe

-HS tiến hành TN theo nhóm

-HS trả lời câu hỏi

-HS nhận xét( Fe hoạt động hoá học mạnh Cu) -HS trả lời:(Fe, Cu)

-HS quan sát GV biểu diễn TN trả lời câu hỏi(Hiện tượng: ống có chất rắn màu xám bám vào dây đồng ống khơng có tượng

1 Thí nghiệm 1

Fe+CuSO4FeSO4 + Cu Cu+FeSO4

Ta xếp sắt đứng trước đồng:Fe, Cu

2 Thí nghiệm 2

Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+ 2Ag Ag+CuSO4

(12)

-Từ TN GV yêu cầu HS rút kết luận

-GV hướng dẫn HS làm TN theo nhóm :cho đinh sắt +HCl(ống1) Cho mẫu Cu+HCl(ống 2)

-GV hướng dẫn HS quan sát tượng, nhận xét, viết PTHH -GV yêu cầu đại diện nhóm trả lời -GV bổ sung kết luận

-GV làm TN yêu cầu HS quan sát tượng nhận xét viết PTHH + Vì cốc có tượng vậy?

-GV yêu cầu HS kết luận độ hoạt động Na so với Fe?

-GV đặt câu hỏi vào kết thí nghiệm 1,2,3,4 Ta xếp kim loại theo thứ tự ? -GV bổ sung kết luận

-GV thơng báo dãy hoạt đơng hố học số kim loại sgk

Nhận xét: Đồng đẩy bạc khỏi dd muối) -HS rút kết luận

-HS tiến hành TN theo nhóm (HS dựa vào nội dung phiếu học tập số 1) ghi kết vào phiếu học tập

-Ở ống có nhiều bọt khí Ở ống khơng có tượng

-Nhận xét: sắt đẩy H2 khỏi dd axít Đồng khơng đẩy H2 khỏi dd axít -HS quan sát theo dõi GV làm thí nghiệm trả lời câu hỏi:

Ở cốc Na nóng chảy thành giọt trịn chạy mặt nước tan dần, dd có màu đỏ PTHH:Na+H2ONaOH+H2 -HS trả lời

-HS thảo luận nhóm để rút cách xếp

(Na,Fe,H,Cu,Ag)

-Đại diện nhóm khác nhận xét

-HS nhận lượng thơng tin

-Ta xếp đồng đứng trước bạc Cu

3 Thí nghiệm 3 Fe+2HClFeCl2+H2 Cu+ HCl

Ta xếp Fe đứng trước H2, Cu đứng sau H2 (Fe, H2, Cu)

4 Thí nghiệm 4

2Na+2H2O2NaOH+ H2 Fe+ H2O

-Natri hoạt động hoá học mạnh sắt ta xếp Na đứng trước sắt:Na, Fe Kết luận:

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au

Hoạt động2 :II/Dãy hoạt động hoá học kim loại có ý nghĩa nào?

- Chiều biến đổi mức độ hoạt động hoá học kim loại xếp nào? - Kim loại vị trí phản ứng với nước nhiệt độ thường?

- Kim loại vị trí phản ứng với axít giải phóng khí H2

- Kim loại vị trí đẩy kim loại đứng sau khỏi dd muối

- Giảm dần từ trái qua phải

- Kim loại phản ứng với H2O nhiệt độ thường (Na, K) - Kim loại tác dụng với axít giải phóng khí H2(Từ Pb trở trước)

- Kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau

Dãy hoạt động hoá học kim loại cho biết :

-Mức độ hoạt động hoá học kim loại giảm dần từ trái sang phải

-Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước điều kiện thường tạo thành kiềm giải phóng khí H2

Kim loại đứng trước H phản ứng với số dd axít (HCl, H2SO4 ) giải phóng khí H2 -Kim loại đứng trước (trừ Na, K ) đẩy kim loại đứng sau khỏi dd muối )

(13)

1 Bài vừa học:

- Nêu dãy hoạt động hoá học kim loại cho biết ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại

Bài tập vận dụng:

Viết PTHH để điều chế: a Điều chế CuSO4 từ Cu

b Điều chế MgCl2 từ chất sau: Mg, MgSO4, MgO, MgCO3 ( Các hóa chất khác coi có đủ )

- làm tập sgk 2.Bài mới “Nhôm”

- Al có tính chất vật lý, tính chất hóa học gì? - Al có ứng dụng đời sống? - Phương pháp sản xuất Al?

V Kiểm tra, đánh giá.

(14)

Tiết 24, Bài 18: NHÔM I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

-Biết tính chất vật lí nhơm : nhẹ, dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt

-Biết tính chất hố học nhơm: Nhơm có tính chất hố học kim loại nói chung Ngồi nhơm cịn có pứ với dd kiềm giải phóng khí H2 ,nhơm không phản ứng HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội

-Phương pháp sản xuất nhôm cách điện phân nhơm oxit nóng chảy 2.Kĩ năng:

-Biết dự đốn tính chất hố học nhơm, từ tính chất kim loại nói chung kiến thức biết, -Dự đốn nhơm có phản ứng với dd kiềm khơng dựavào TN để kiểm tra dự đoán

-Viết PTHH biểu diễn tính chất hố học nhơm(trừ phản ứng với kiềm)

-Tính thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp bột nhôm sắt tính khối lượng nhơm tham gia phản ứng sản xuất theo hiệu suất phản ứng

3 Thái độ

- u thích mơn, biết bảo vệ đồ vật II Chuẩn bị:

1 Giáo viên.

-ống nghiệm 34 cái, đèn cồn ,diêm, bìa giấy, tranh, sơ đồ điện phân oxít nóng chả, phiếu

học tập

-Hoá chất:dd CuCl2, dd AgNO3, NaOH đặc, dây nhơm, dd H2SO4 lỗng, bột nhơm, dd HCl 2 Học sinh: Học bài, chuẩn bị

III Tiến trình lên lớp: 1.ổn định :

2.Bài cũ:

-Nêu ý nghĩa dãy điện hóa Trình bày dãy hoạt động hố học số kim loại 3.Bài mới: Các em biết tính chất kim loại Hãy tìm hiểu tính chất kim loại cụ thể có nhiều ứng dụng đời sống, sản xuất, nhơm Nhơm có tính chất vật lí hố học nào? Các em dự đốn nêu tính chất em biết nhôm

Các hoạt động dạy học: Hoạt động1: I/Tính chất vật lí

-Nêu số tính chất vật lí nhơm mà em biết Tại em biết điều đó?

-GV thơng báo thêm số thông tin : khối lượng riêng, độ dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy -GV yêu cầu HS tóm tắt lại tính chất vật lí nhôm

-HS trả lời câu hỏi (dẫn nhiệt  dụng

cụ nấu nướng Nhẹ

 vỏ máy bay )

-HS trả lời

Màu trắng bạc , có ánh kim, nhẹ(D= 2,7g/cm3), dẫn điện,dẫn nhiệt tốt, nóng chảy 6600C ,dẻo

Hoạt động 2: II/Tính chất hố học:

GV yêu cầu HS nhắc lại tính chất hố học chung kim loại

-Kim loại tác dụng với phi kim, axít, muối -HS khác bổ sung, nhận

(15)

-GV đặt vấn đề nhôm kim loại Các em dự đốn tính chất hố học Al

-GV đề nghị nghiên cứu TN để chứng minh dự đốn

-GV làm TN nhơm tác dụng với oxi Yêu cầu học sinh quan sát nhận xét tượng, viết PTHH -GV bổ sung thông tin lớp Al2O3 mỏng bền vững, bảo vệ nhôm

-GV thông báo : Với phi kim khác S,Cl2 tạo thành muối Al2S3, AlCl3 Yêu cầu HS viết PTHH rút nhận xét

-GV yêu cầu HS dự đốn tính chất hố học nhơm với HCl, H2SO4 viết PTHH

-GV làm TN nhôm phản ứng với dd CuCl2 yêu cầu HS quan sát tượng nhận xét rút kết luận

-GV yêu cầu HS viết PTHH -GV yêu cầu HS cho biết Al cịn phản ứng với dd muối nào?

-GV nhận xét bổ sung kết luận

-GV giới thiệu dụng cụ hóa chất -GV tiến hành thí nghiệm, yêu cầu học sinh quan sát tượng, viết PTHH minh họa

-GV lưu ý với HS sử dụng đồ vật nhôm không đựng dd kiềm vôi

xét

-HS nêu dự đốn tính chất hố học Al

-HS nhận xét tượng, viết PTHH

-HS nhận lương thông tin

-HS nhận lượng thông tin viết PTHH , nhận xét, kết luận

-HS làm theo yêu cầu GV

-HS quan sát TN rút nhận xét kết luận (rắn màu đỏ nhôm)

-HS viết PTHH -HS trả lời (AgNO3, FeCl2 )

-HS lắng nghe

-HS quan sát tượng, nhận xét kết luận

kim

* Phản ứng nhôm với oxi 4Al(r) + 3O2((k)  2Al2O3(r) trắng không màu trắng Al2O3 mỏng, bền khơng khí

*Phản ứng nhơm với phi kim khác

2Al(r)+3Cl2 (k)  2AlCl3(r) trắng vàng lục trắng Nhôm phản ứng với oxi tạo thành oxít phản ứng với nhiều phi kim khác S,Cl Tạo thành muối

b.Phản ứng nhôm với dd axít

2Al(r)+6HCl(dd)2AlCl3(dd) +3H2(k)

-Nhơm phản ứng với số axít tạo thành muối H2 c.Phản ứng nhôm với dd muối

2Al(r)

+3CuCl2(dd)2AlCl3(dd) +3Cu(r)

-Nhôm phản ứng với nhiều dd muối kim loại hoạt động hoá học yếu tạo muối nhôm kim loại

-Kết luận :Nhơm có tính chất hố học kim loại 2/Nhơm có tính chất hoá học khác ?

(16)

Hoạt động 3:III/ứng dụng:

-Em kể số ứng dụng nhôm đời sống sản xuất?

-GV chốt lại kiến thức cần nhớ

-HS trả lời(đồ dùng gia

đình , dây dẫn điện ) Đồ dùng gia đình, dây dẫn điện Vật liệu xây dựng, ô tô , tàu vũ trụ

Hoạt động IV/ Sản xuất nhôm

Giáo viên Học sinh Nội dung ghi GV yêu cầu HS nghiên cứu sgk trả lời

câu hỏi (GV treo tranh)

-Nguyên liệu để sản xuất nhơm ? -Ở nước ta quặng bơxít có đâu?

-Phương pháp dùng để sản xuất nhơm, dùng CO, C, H2 Để khử Al2O3 không Viết PTHH ghi rõ điều kiện phản ứng

-HS quan sát hình vẽ trả lời câu hỏi -Nguyênliệu :Al2O3 -HS trả lời

-HS trả lời

-Nguyên liệu để sản xuất nhôm quặng bơxít (Al2O3)

đpnc

2Al2O3 -> 4Al + 3O2 criolit

IV Hướng dẫn tự học: 1 Bài vừa học:

- Nêu tính chất vật lý, tính chất hóa học Al

- Al có ứng dụng đời sống? Phương pháp sản xuất Al - Bài tập vận dụng:

BT2 sgk/58

Thả mảnh Al vào ống nghiệm chứa dd sau: a MgSO4 b CuCl2 c AgNO3 d HCl

Cho biết tượng xảy Giải thích, viết PTHH - Làm tập sgk

2 Bài học: “ Sắt” - Tính chất vật lý Fe

- Fe có tính chất hóa học nào? Viết PTHH minh họa - So sánh tính chất vật lí tính chất hố sắt nhôm V Nhận xét, đánh giá.

(17)

Tiết 25, Bài 19: SẮT I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

-Biết tính chất vật lí sắt

-Biết tính chất hố học sắt: Sắt có tính chất hố học kim loại nói chung: sắt tác dụng với phi kim, dd axit (trừ HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội ) tác dụng với dd muối kim loại hoạt động

-Sắt thể hoá trị II III hợp chất

2.Kĩ năng:

-Biết dự đốn tính chất hố học sắt, từ tính chất kim loại nói chung kiến thức biết, viết PTHH biểu diễn tính chất hố học sắt

-Tính thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp bột nhôm sắt Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng sản xuất theo hiệu suất phản ứng

3.Thái độ: u thích mơn, bảo vệ đồ dùng sinh hoạt II Chuẩn bị :

1.Giáo viên:

- Dây sắt quấn hình lị xo, đèn cồn, kẹp gỗ - bảng phụ, phiếu học tập

2 Học sinh: Học bài, chuẩn bị III Tiến trình lên lớp :

1) ổn định tổ chức:

2) Kiểm tra cũ:Được tiến hành trình giảng

3) Bài mới: Từ xa xưa người biết sử dụng đồ vật Fe hợp kim Fe Ngày tất kim loại, Fe sử dụng nhiều tìm hiểu tính chất vật lý, tính chất hóa học Fe qua bài: “ Sắt”

-Các hoạt động dạy học :

Hoạt động1:I/ Tính chất vật lí:

-GV yêu cầu HS cho biết tính chất vật lí sắt mà em biết giải thích em biết điều

-HS trả lời (dẫn điện, dẫn nhiệt )

-HS khác bổ sung

Màu trắng xám, có ánh kim, dẫn nhiệt tốt, dẻo, có tính nhiễm từ , kim loại nặng, D= 7,86g/cm3, t0

nc= 15390C Hoạt động 2:II/ Tính chất hố học:

-GV yêu cầu HS nhắc lại tính chất hố học chung kim loại? -Hãy suy đốn xem sắt có tính chất hố học nào?

-GV yêu cầu HS kiểm tra dự đoán -GV đặt câu hỏi: từ lớp ta biết phản ứng sắt với phi kim nào? Mô tả tượng, viết PTHH

-GV lưu ý thêm hoá trị Fe Fe3O4

-GV yêu cầu hs dựa vào sgk để mô tả TN đốt sắt khí clo, nêu tượng, giải thích viết PTHH

- HS trả lời

-HS nêu tính chất kim loại suy đốn tính chất hố học sắt

-HS trả lời (Fe + O2)

-HS trả lời câu hỏi theo yêu cầu giáo viên

1/Tác dụng với phi kim: a Tác dụng với oxi: 3Fe(r)+2O2(k)  Fe3O4(r) b Tác dung với clo:

(18)

-GV thơng báo thêm ngồi Fe cịn tác dụng với nhiều phi kim khác nhiệt độ cao yêu cầu HS viết PTHH Fe +S

-GV u cầu HS kết luận tính chất Fe với phi kim

-HS ý lắng nghe viết PTHH

Fe+ S  FeS

-HS trả lời

Hoạt động 3:Tác dụng với dd axít:

GV u cầu HS cho ví dụ phản ứng biết sắt với dd axít, nêu tượng viết PTHH

-GV yêu cầu HS viết PTHH Fe với H2SO4 đậm đặc đun nóng

-GV thông báo thêm Fe không tác dụng với H2SO4 đặc nguội, HNO3 đặc nguội nên người ta thường dùng bình Fe để chứa H2SO4 HNO3 đặc nguội

-HS viết PTHH Fe + HClFeCl2 + H2 Fe + H2SO4 Fe2SO4 + H2 -HS viết PTHH

-HS nhận lượng thông tin

Fe(r)+2HCl(dd)FeCl2+H2(k) -Sắt tác dụng với dd HCl, H2SO4 loãng , tạo thành muối sắt(II) giải phóng khí H2 Sắt tác dụng với dd H2SO4 đặc nóng, với dd HNO3 khơng giải phóng khí H2

Hoạt động 4:Tác dụng với dd muối:

-GV yêu cầu HS cho ví dụ phản ứng biết sắt với dd muối, nêu tượng viết PTHH, rút nhận xét phản ứng sắt với muối -GV yêu cầu HS rút kết luận tính chất hố học Fe

-GV nhận xét, hoàn chỉnh nội dung cần ghi nhớ

-HS cho ví dụ (Fe+ CuSO4 )

- Sắt tác dụng với dd muối kim loại hoạt động thường tạo thành muối Fe(II) giải phóng kim loại muối -HS trả lời

-Sắt tác dụng với dd muối kim loại hoạt động tạo thành dd muối sắt giải phóng kim loại muối

Fe+CuSO4(dd)FeSO4+Cu

Kết luận:Sắt có tính chất hoá học kim loại

IV Hướng dẫn tự học:

1 Bài vừa học:

- Nắm tính chất vật lý, tính chất hóa học Fe - Viết PTHH Fe tác dụng với hợp chất

Làm tập:

3 Hoàn thành PTHH

A Fe + HCl B Fe + CuCl2 C Fe + ?  FeCl3 D Fe + O2  2 Bài học: “ Thực hành: Tính chất hóa học Al, Fe”

- Đọc

- Chuẩn bị bảng tường trình V Nhận xét, đánh giá.

(19)

Tiết 26, Bài 23: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA NHÔM VÀ SẮT I Mục tiêu:

1) Kiến thức:

Mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: -Nhơm tác dụng với oxi

-Sắt tác dụng với lưu huỳnh -Nhận biết kim loại nhôm sắt

2) Kĩ năng:

-Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm -Quan sát, mơ tả, giải thích tượng thí nghiệm viết pthh

-Viết tường trình thí nghiệm

3) Thái độ:

- Phản ứng nhôm với oxi, sắt với lưu huỳnh - Nhận biết nhôm sắt

Rèn luyện ý thức cẩn thận , kiên trì học tập thực hành hoá học II Chuẩn bị :

1 Giáo viên:

- Dụng cụ:ống nghiệm, muỗng lấy hoá chất rắn, giá thí nghiệm, phểu, mảnh bìa cứng (bằng 1/4 tờ A4),hoặc muỗng nhựa nhỏ, nam châm, đũa thuỷ tinh, chổi rửa, đèn cồn, ống hút nhỏ giọt, kẹp ống nghiệm

- Hố chất:Bột nhơm, dd NaOH, bột sắt, dd HCl, bột S 2 Học sinh:

- HS ơn tập tính chất hố học nhơm sắt - Chuẩn bị bảng tường trình

4/Chuẩn bị phiếu học tập:

Có 3kim loại Fe, Al, Cu Đựng 3lọ không ghi nhãn Bằng thực nghiệm hoá học ,hãy lập sơ đồ nêu cách phân biệt kim loại

III Lưu ý an tồn làm thí nghiệm -Cẩn thận với phản ứng đốt cháy Fe với S

-Bột Fe, Al, S khô bảo quản lọ kín -Bột Fe S lấy lượng hố chất nhỏ

III Hoạt động dạy học.

-Giới thiệu bài:Chúng ta học nguyên tố kim loại tương đối điển hình quan trọng đời sống, sản xuất nhơm sắt Hơm thực nghiệm, kiểm chứng số tính chất quan trọng nguyên tố

Hoạt động 1:Tiến hành thí nghiệm.

Giáo viên Học sinh

-GV yêu cầu HS báo cáo việc

chuẩn bị thực hành nhà Đại diện nhóm HS báo cáo-Mục tiêu thực hành:HS tiến hành TN tính chất hóa học kim loại nhôm, sắt giúp củng cố kiến thức, tác dụng nhôm với oxi, sắt tác dụng với lưu huỳnh, so sánh tính chất nhơm, sắt

(20)

-GV nhận xét đánh giá, hoàn thiện

Đốt bột nhơm khơng khí, ý bột nhơm khơ mịn, tránh bột nhơm bay vào mắt

2 Thí nghiệm 2: Tác dụng sắt với lưu huỳnh Đốt hỗn hợp bột sắt bột lưu huỳnh

Chú ý bột lưu huỳnh bột sắt phải khô tỉ lệ khối lượng Ống nghiệm khô chịu nhiệt

Đốt nóng hỗn hợp bột sắt lưu huỳnh đốm sáng rực xuất bỏ đèn cồn

3 Thí nghiệm 3: Nhận biết kim loại nhơm sắt

Nhơm có phản ứng với dd NaOH tạo bột khí cịn sắt khơng có phản ứng Dd NaOH phải đặc dễ quan sát tượng

Nhóm HS khác lắng nghe bổ sung hồn thiện có

Hoạt động 2:Phân cơng nhóm HS tiến hành TN cụ thể

Giáo viên Học sinh

-GV yêu cầu nhóm HS tiến hành TN theo bước nội dung sgk -GV quan sát hoạt động cụ thể nhóm Nhận xét hướng dẫn điều chỉnh kịp thời cách tiến hành hoạt động nhóm (nếu cần)

-Nhóm HS thực TN đồng loạt

1TN1:Nhơm tác dụng với oxi khơng khí đốt nóng 2TN2:Sắt tác dụng với lưu huỳnh nhiệt độ cao

3TN3:Nhận biết kim loại nhôm, sắt dạng bột hai lọ khơng nhãn

Hoạt động 3: Viết tường trình TN theo cá nhân GV yêu cầu HS ghi chép

kết TN

-GV yêu cầu HS ghi kết vào tường trình TN theo mẫu

Nhóm HS mơ tả, tổ trưởng tổng kết ghi chép : TN1:Nhơm tác dụng với oxi khơng khí

Al(rắn,bột trắng) + O2 (kk)  Al2O3 (rắn, trắng) TN2:Sắt tác dụng với lưu huỳnh

Fe(r, bột đen) + S(r, bột vàng) FeS(r, đen)

TN3:Nhận biết kim loại nhôm, sắt

Ống nghiệm có sũi bọt khí có chứa nhôm phản ứng nhôm với dd NaOH

-Mỗi HS viết tường trình sau buổi thực hành nhà gồm nội dung :TN,hiện tượng, giải thích viết PTHH Hoạt động 4:HS làm vệ sinh, thu dọn dụng cụ, hóa chất nơi quy định:

-GV yêu cầu nhóm HS vệ sinh

Nhóm HS phân cơng :

-Khử hóa chất dư sau TN: Thu gom bột nhơm, sắt cịn dư sau TN

-Rửa dụng cụ TN: lọ thủy tinh, cốc thủy tinh -Lau bàn TN sẽ, cất dụng cụ nơi quy định

Hoạt động 5:GV nhận xét, đánh giá chung tinh thần thái độ, kết thực hành rút kinh nghiệm

IV Hướng dẫn tự học.

1 Bài vừa học: Hoàn thành bảng tường trình Bài mới: Hợp kim sắt: Gang, thép

- Hợp kim sắt gì?

- Sản xuất gang, thép nào? V Kiểm tra, đánh giá.

(21)

1

Ngày soạn:18/11/2011

Ngày dạy:21/11/1011

Tiết

27, 20: HỢP KIM SẮT: GANG, THÉP

I.

Mục tiêu

:

1)

Kiến thức

: Học sinh biết

-Gang gì? Thép gì? Tính chất số ứng dụng gang, thép.

-Nguyên tắc, nguyên liệu trình sản xuất gang thép lò cao

-Nguyên tắc, nguyên liệu q trình sản xuất thép lị luyện thép

2)

Kĩ năng

:

-Biết đọc tóm tắc kiến thức từ sgk

-Biết khai thác thông tin sản xuất gang thép từ sơ đồ lò luyện gang lò luyện

thép

-Viết PTHH xảy trình sản xuất gang trình sản

xuất thép

3)

Thái độ

:

- Yêu thích môn.

II.

Chuẩn bị:

1 Giáo viên:

- Một số mẫu vật gang (mẫu gang, kìm),sơ đồ lị cao phóng to, sơ đồ lị luyện

thép phóng to, phiếu học tập.

- Phiếu học tập, bảng phụ

2 Học sinh

: Học cũ, chuẩn bị mới.

III.

Tiến trình lên lớp

:

1)

ổn định tổ chức

:

2)

Kiểm tra cũ

:

a Sắt có tính chất hố học nào? Viết PTHH minh hoạ

b GV yêu cầu HS giải tập số sgk trang 60 (HS giỏi)

3)

Các hoạt động dạy học

:

-Giới thiệu bài:Trong đời sống kĩ thuật hợp kim sắt gang, thép được

sử dụng rộng rãi Thế gang, thép.?Gang thép sản xuất nào?Hôm

nay em nghiên cứu.

Hoạt động1: I/Hợp kim sắt

Giáo viên

Học sinh

Nội dung ghi

-Hợp kim ? Hợp kim Fe có

nhiều ứng dụng hợp kim ?

-GV nhận xét.

-Gang ? Thành phần gang ?

Tính chất gang ? Có loại

gang ? Ứng dụng gang ?

-GV bổ sung kết luận sgk

-Thép ? Thành phần thép ?

Tính chất thép? Có loại

thép ? Ứng dụng thép ?

- Học sinh trả lời Học

sinh khác bổ sung.

- HS trả lời.

-Hợp kim gì?

(sgk/61)

1 Gang gì?

(sgk/61)

(22)

-GV nhận xét.

Hoạt động 2:II Sản xuất gang

,

thép

Giáo viên

Học sinh

Nội dung ghi

-GV yêu cầu HS

quan sát sơ đồ lò

luyện gang (hình

2.16) nghiên cứu

nội dung sgk để trả

lời câu hỏi:

-Nguyên liệu sản

xuất gang?

-Nguyên tắc sản xuất

gang?

-Q trình sản xuất

gang lị cao

như nào?

+ Nguyên liệu được

đưa vào lò thế

nào?

+ Các phản ứng xảy

ra lò?

+ Gang tạo

thành lấy như

thế nào?

+ Xỉ tháo ra

như nào? Khí tạo

thành thoát ở

đâu?

- GV nhận xét, bổ

sung.

-GV treo tranh vẽ

phóng to sơ đồ luyện

thép (hình 2.17).

- Nguyên liệu sản

xuất thép ?

- Nguyên tắc sản

xuất thép?

- Q trình sản xuất

thép lị luyện

thép?

+ Khí thổi

vào lò?

+ Các phản ứng xảy

ra nào?

-HS làm theo yêu cầu của

GV (quan sát hình vẽ,

đọc, nghiên cứu sgk, tóm

tắt, để trả lời câu hỏi)

-Nguyên liệu:Fe3O4,

Fe2O3.

-Dùng khí CO để khử.

-HS dựa vào sơ đồ 2.16

để nêu trình sản xuất

gang lị cao

-Kích thước nguyên

liệu vừa phải.

-HS viết PTHH xảy

ra

- HS trả lời

- Gang, sắt, thép phế liệu

và khí oxi.

- Oxi hóa số kim loại

hoặc phi kim.

- HS trả lời.

1 Sản xuất gang nào?

Phản ứng tạo thành khí CO:

C(r) + O2(k)



CO2(k)

C(r) +CO2(k)



CO(k)

Khí CO khử oxít sắt quặng

thành sắt :

3CO(k)+Fe2O3(r)

to

 

3CO2+2Fe

-Một số oxít khác quặng

MnO2, SiO2 Cũng bị khử tạo thành

đơn chất Mn, Si

-Đá vôi bị phân huỷ tạo thành CaO

CaO kết hợp với SiO2 có quặng

tạo thành xỉ

CaO(r) + SiO2(r)



CaSiO3(r)

2 Sản xuất thép nào?

a Nguyên liệu : Gang, sắt phế liệu

b Nguyên tắc sản xuất thép:

-Oxi hoá số kim loại, phi kim để

loại khỏi gang phần lớn

nguyên tố C, Si, Mn

c Quá trình sản xuất thép thực

hiện lò cao

-Thổi khí oxi vào lị đụng gang nóng

chảy nhiệt độ cao

FeO + C



Fe + CO

(23)

IV.

Hướng dẫn tự học:

1

Bài vừa học

:

- GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ

- Nắm vững khái niệm :Hợp kim gì? Gang gì? Thép gì?Sản xuất gang,

thép cách nào?

-GV yêu cầu HS làm tập số sgk hướng dẫn GV

- BTVN: 1,2,3,4,6/63.

2

Bài học

: “

Sự ăn mịn kim loại bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn”

- Tìm hiểu ăn mịn kim loại.

- Biện pháp bảo vệ kim loại không bị ăn mòn

V Kiểm tra, đánh giá

(24)

Tiết 28, Bài 21: SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI

VÀ BẢO VỆ KIM LOẠI KHƠNG BỊ ĂN MỊN I Mục tiêu :

1) Kiến thức: Học sinh biết được:

-Ăn mòn kim loại phá huỷ kim loại, hợp kim, tác dụng hố học mơi trường tự nhiên

-Nguyên nhân làm kim loại bị ăn mòn: Do có tác dụng với chất mà tiếp xúc mơi trường(nước, khơng khí, đất)

-Yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại:Thành phần chất môi trường, ảnh hưởng nhiệt độ

-Biện pháp bảo vệ đồ vật kim loại khỏi bị ăn mịn: Ngăn khơng cho kim loại tiếp xúc với mơi trường, chế tạo hợp kim bị ăn mòn

2) Kĩ năng:

-Biết liên hệ với tượng thực tế ăn mòn kim loại, yếu tố ảnh hưởng bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn

-Biết thực thí nghiệm nghiên cứu yếu tố ảnh hưởng đến ăn mịn kim loại, từ đề xuất biện pháp bảo vệ kim loại

3) Thái độ:

 u thích mơn

 Biện pháp chống ăn mòn kim loại

II Chuẩn bị: 1 Giáo viên:

- Đinh sắt gỉ, miếng sắt bị gỉ - Bảng phụ, phiếu học tập III Tiến trình lên lớp :

1)ổn định tổ chức :

2)Kiểm tra cũ:

a Thế hợp kim? Thế gang thép?Nêu thành phần , tính chất, ứng dụng gang thép?

b Hãy cho biết nguyên tắc sản xuất gang viết PTHH

c Hãy cho biết nguyên tắc luyện gang thành thép viết PTHH

3)Bài :

-Giới thiệu bài: Thế ăn mòn kim loại? Biện pháp chống ăn mòn kim loại? Để trả lời cho câu hỏi nayg chún ta tìm hiểu

Các hoạt động dạy học: Hoạt động1: I/Thế ăn mòn

-GV yêu cầu HS từ quan sát đồ vât xung quanh, kể đồ vật bị gỉ -GV yêu cầu HS nhận xét

-GV yêu cầu HS dùng tay bẻ miếng sắt gỉ, quan sát màu sắc nhận xét

-HS trả lời( chi tiết xe đạp, chấn song cửa sổ)

-HS nhận xét(nhiều đồ vật bị gỉ)

-HS làm theo yêu cầu GV nhận xét(gỉ sắt có màu nâu, giịn xốp, dễ bị gẫy, vỡ vụn, khơng cịn sáng ánh kim  khơng cịn

(25)

-GV thơng báo tượng kim loại bị gỉ gọi ăn mòn Vậy ăn mòn gì? Tìm ngun nhân ăn mịn đó? Giải thích ngun nhân gây ăn mịn -GV bổ sung kết luận

tính kim loại

-HS nhận lượng thông tin trả lời câu hỏi

Hoạt đông2: II/ Những yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại

- Mơi trường có ảnh hưởng đến ăn mịn kim loại?

-GV nhận xét , bổ sung kết luận -GV cho HS tìm ví dụ minh hoạ sắt tiếp xúc với nhiệt độ dễ bị gỉ so với sắt để nơi khô

-GV bổ sung thêm ví dụ yêu cầu HS rút kết luận

- Nhiệt độ ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại?

- HS trình bày

-HS nêu ví dụ:Như kẹp sắt dùng để gắp than, kiền kiền -HS nhận xét kết luận

- HS trả lời

1. Ảnh hưởng các chất mơi trường: Sự ăn mịn kim loại không xảy ra,hoặc xảy nhanh hay chậm phụ thuộc vào thành phần mơi trường mà tiếp xúc

2 Ảnh hưởng nhiệt độ:

Nhiệt độ ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại Hoạt động 3: III/Làm để bảo vệ đồ vật kim loại khơng bị ăn mịn

-GV đặt câu hỏi:Từ nội dung nghiên cứu thực tế đòi sống mà em biết Hãy nêu số biện pháp bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mịn giải thích

-HS thảo luận nhóm cử đại diện để trả lời(ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường, chế tạo hợp kim khơng bị ăn mịn )

-Ngăn khơng cho kim loại tiếp xúc với môi trường(sơn, mạ, bôi dầu mỡ)

-Chế tạo hợp kim bị ăn mịn

IV Hướng dẫn tự học: 1 Bài vừa học

-GV yêu cầu HS đọc SGK (phần ghi nhớ)

-GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi 1,2 sgk trang 67 -GV hướng dẫn HS làm tập 4,5 sgk trang 67 2 Bài học: Luyện tập chương 2: Kim loại - Ơn lại tính chất hóa học kim loại

- Tính chất hóa học nhơm sắt có khác?

- Hợp kim sắt có thành phần, tính chất nào? V Kiểm tra, đánh giá.

(26)

Ngày soạn:30/11/2011 Ngày dạy:5/12/2011

Tiết 29, 22: LUYỆN TẬP CHƯƠNG II: KIM LOẠI I Mục tiêu:

1) Kiến thức: HS ôn tập hệ thống lại -Dãy hoạt động hố học kim loại -Tính chất hố học kim loại nói chung

-Tính chất giống khác kim loại nhôm ,sắt (trong chất nhơm có hố trị III, sắt có hố trị II, III Nhơm phản ứng với dd kiềm tạo thành muối giải phóng khí H2)

-Thành phần tính chất sản xuất gang, thép

-Sản xuất nhơm cách điện phân hỗn hợp nóng chảy nhơm oxít criolít

2) Kĩ năng:

-Biết hệ thống hoá rút kiến thức chương

-Biết so sánh để rút tính chất giống khác nhơm sắt

-Biết vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để viết PTHH xét phản ứng xảy hay không

-Vận dụng để giải tập hố học có liên quan

3) Trọng tâm:

- Tính chất hóa học Al, Fe gang thép II Chuẩn bị :

1 Giáo viên:

-HS tự ôn tập làm tập nhà

-GV chuẩn bị phiếu học tập để HS thực lớp -Bảng phụ

Phiếu học tập số (ghi bảng phụ)

Câu 1:Hãy khoanh tròn chữ A B,C, D đứng trước câu trả lời Có kim loại xếp theo chiều giảm dần hoạt động hoá học là:

1 Dãy gồm kim loại xếp theo chiều giảm dần hoạt động hoá học : A Na, Al, Cu, K, Mg, H ; B Mg, Na, K, Al, Fe, H, Cu ;

C Na, K, Mg, Al, Fe, Cu, H ; D K, Na, Mg, Al, Fe, H, Cu ; Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường :

A Na, Al ; B K, Na ; C Al, Cu ; D Mg, K ; Dãy gồm kim loại phản ứng với dd CuSO4:

A Na, Al, Cu ; B Al, Fe, Mg, Cu ; C Na, Al, Fe, K ; D K, Mg, Cu, Fe ; 4.Dãy gồm kim loại tác dụng với axít HCl:

A Na, Al, Cu, Mg ; B Zn, Mg, Cu ; C Na, Fe, Al, K ; D K, Na, Al, Cu ; Câu Từ câu trả lời em tự hệ thống hoá kiến thức cần nhớ :

a Liệt kê nguyên tố kim loại dãy hoạt động hoá học theo chiều giảm dần độ hoạt động kim loại

b Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại Viết PTHH minh hoạ cho ý nghĩa Phiếu học tập số (ghi bảng phụ)

Gang (thành phần ) Thép (thành phần ) Tinh chất Giịn, khơng rèn, không dát mỏng được -Đàn hồi , dẻo, cứng Sản xuất -Trong lò cao

-Nguyên tắc dùng CO để khử các oxít nhiệt độ cao

3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe

-Trong lò luyện thép

(27)

FeO + C to

 

Fe + CO

Chú ý:Phần chữ in nghiên nội dung sau HS thảo luận nhóm 2 Học sinh: Học Chuẩn bị

III Tiến trình lên lớp :

1) ổn định:

2) Bài cũ: ( dược kiểm tra phần kiến thức cần nhớ)

3) Bài mới:

Các hoạt động dạy học: Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ

-GV phát phiếu học tập số cho nhóm học sinh thảo luận (hoặc yêu cầu hs đọc nội dung bảng phụ)

-GV hướng dẫn nhóm trả lời câu hỏi phiếu học tập -GV bổ sung kết luận (đáp án câu 1:1) D ; 2)B ; 3) C ; 4) C

-GV hướng dẫn HS trả lời câu rút tính chất hoá học kim loại

-GV nêu câu hỏi so sánh tính chất hố học nhơm sắt -GV nhận xét bổ sung hoàn chỉnh nội dung kiến thức kết luận

-GV phát phiếu học tập số yêu cầu HS thảo luận nhóm , ghi kết vào phiếu học tập

-GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi Thế ăn mòn kim loại -Các yếu tố ảnh hưởng đến

-HS thảo luận nhóm -Đại diện nhóm trả lời câu hỏi

-Các nhóm khác bổ sung -HS thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi số -Đại diện nhóm trả lời tính chất hố học kim loại viết PTHH

-HS trả lời

-Giống nhau:Tính chất hố học kim loại Khác nhau: Al + kiềm -HS làm theo yêu cầu GV

-HS trả lời

-HS trả lời câu hỏi Là phá huỷ -Mơi trường,nhiệt độ

1/Tính chất hố học kim loại:

-Dãy hoạt động hoá học kim loại

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au

Mức độ hoạt động kim loại giảm

-Tính chất hố học kim loại: Kim loại +phi kim

3Fe + 2O2 Fe3O4 2Al + 3Cl2 2AlCl3 Kim loại + nước

2K + 2H2O  2KOH + H2 Kim loại + axít

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 Kim loại + muối

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 2/ Tính chất hố học kim loại nhơm, sắt có giống và khác

a.Tính chất hố học giống -Nhơm sắt có tính chất hố học kim loại

-Đều không phản ứng với HNO3 đặc, nguội H2SO4 đặc nguội b Tính chất hố học khác nhau: -Nhơm có phản ứng với kiềm -Khi tạo thành hợp chất Al(III), Fe(II) (III)

(28)

sự ăn mòn kim loại?

-Các biên pháp bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mịn ?

-Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường , chế tạo hợp kim Hoạt động 2: Bài tập vận dụng

-GV yêu cầu HS giải BT2 -GV gợi ý để HS xác định PTHH xảy hướng dẫn HS giải thích ?

-BT4 phương pháp GV gợi ý HS nhớ lại mối liên hệ hợp cbất vô -GV yêu cầu đại diện nhóm trả lời

-GV bổ sung kết luận -Câu b,c GV hướng dẫn HS nhà

-GV hướng dẫn HS tóm tắt đề viết PTHH

-GV hướng dẫn HS tìm kim loạiA

-HS đọc tóm tắt đề -HS dựa vào dãy hoạt động hoá học kim loại để xác định

-HS thảo luận nhóm để giải tập(hoặc trả lời cá nhân) -Đại diện nhóm trả lời -Đại diện nhóm khác bổ sung

-HS ý ghi chép để nhà tự giải

-HS ý lắng nghe tóm tắt đề

mA =9,2g ; mmuối = 23,4g Kim loại A ? A(I)

-HS viết PTHH dựa vào PTHH để tìm kim loại A

2/a 2Al +3Cl2 2AlCl3 b không xảy

c không xảy

d Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 4/a 4Al + 3O22Al2O3 Al2O3 + 6HCl2AlCl3 + H2O AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl t0

2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O đpnc

2Al2O3  4Al + 3O2 criolíc

2Al +6HCl  2AlCl3 +3H2 5/2A + Cl2  2ACl 2Ag (2A+ 71)g 9,2g 23,4g tỉ lệ: 2A/9,2 = (2A + 71)/23,4 2A x 23,4 = 9,2(2A + 71) 46,8A = 18,4A + 653,2 28,4A = 653,2

A = 23 Kim loại A Na IV Hướng dẫn tự học:

1 Bài vừa hoc:

- Nắm vững tính chất hóa học kim loại - So sánh tính chất Al, Fe

- Thế hợp kim sắt

- Hoàn thành tất tập sgk

2 Bài học: Bài 25: Tính chất hóa học phi kim - Phi kim có tính chất vật lý, tính chất hóa học nào? V Nhận xét, đánh giá.

……… ……… ………

(29)

Tiết 30, 25: TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM I Mục tiêu :

1) Kiến thức :

-Biết dược số tính chất vật lí phi kim: Phi kim tồn trạng thái rắn, lỏng, khí Phần lớn nguyên tố phi kim khơng dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy thấp

-Biết tính chất hố học chung phi kim:Tác dụng với oxi, với kim loại với hiđrô (KTTT)

-So lược mức độ hoạt động hoá học mạnh yếu số phi kim

2) Kĩ năng:

-Biết quan sát TN, hình ảnh thí nghiệm rút nhận xét tính chất hoá học phi kim -Viết số PTHH theo sơ đồ chuyển hoá phi kim

-Tính lượng phi kim hợp chất phi kim pứ hoá học

3) Thái độ:

- u thích mơn II Chuẩn bị:

1.Giáo viên:

- Tranh vẽ thí nghiệm khí hidro cháy khí clo - Bảng phụ, phiếu học tập

2 Học sinh: Học bài, chuẩn bị III Tiến trình lên lớp :

1)Ổ n định: 2)Bài cũ:

3)Bài mới: Kim loại có tính chất chung ?(kiểm tra cũ) so với kim loại, phi kim có tính chất khác? để trả lời câu hỏi nghiên cứu “ tính chất của phi kim”

Hoạt động : I/ Tính chất vật lí phi kim:

-GV yêu cầu HS cho biết: tên , KHHH, tính chất vật lí, số phi kim

-GV bổ sung thơng báo tính chất vật lí phi kim

- HS thảo luận trả lời :Than (C), S, rắn , không dẫn điện, không dẫn nhiệt

-HS ghi thông tin vào

I Phi kim có tính chất vật lý nào?

-Phi kim tồn trạng thái:Thể rắn I2, S, C , thể lỏng Br2, thể khí O2, Cl2 -Khơng dẫn điện, dẫn nhiệt,và có nhiệt độ nóng chảy thấp

Hoạt động 2:II/Phi kim có tính chất hoá học nào?

-GV yêu cầu HS cho VD kim loại với phi kim

-GV hướng dẫn để HS nhận xét tính chất

- GV yêu cầu HS viết PTHH oxi hiđro, hiđro với clo

-GV dựa vào tn sgk yêu cầu hs mô tả tượng

-HS dựa vào kim loại học VD

-HS nhận xét (kim loại + phi kim muối(oxít)

-HS viết PTHH

-HS quan sát nhận xét (hiđro cháy khí clo tạo

II Phi kim có tính chất hóa học nào?

(30)

và rút nhận xét

-GV thông báo H2 , số phi kim khác phản ứng với hiđro tạo thành hợp chất khí -GV yêu cầu HS viết PTHH S, P với oxi yêu cầu HS nhận xét

-GV cho VD Fe+3Cl2 Fe + S 

-Yêu cầu HS viết PTHHvà nhận xét hoá trị Fe VD mức độ hoạt động

của clo S

-GV cho VD H2+Cl2

H2+S ; H2+ F2 ; ghi điều kiện phản ứng Yêu cầu HS nhận xét phản ứng dể xảy  độ mạnh yếu

của nguyân tố Cl, F, S -GV yêu cầu HS nêu mức độ hoạt động phi kim

thành khí khơng màu, làm giấy qùy tím hố đỏ

-HS viết PTHH nhận xét

-HS viết PTHH nêu mức độ hoạt động clo S (Cl> S)

-HS viết PTHH nhận xét phản ứng dễ xảy : H2+ F2H2+Cl2H2+S

-HS nhận xét mức độ hoạt động phi kim

3/Tác dụng với oxi: t0

S(r) + O2(k) SO2(k) k/ màu 4P(r) +5 O2((k) 2P2O5(r)trắng

Nhiều phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxít axít

4/ Mức độ hoạt động phi kim:

Mức độ hoạt động hoá học mạnh hay yếu phi kim xét vào khả mức độ phản ứng phi kim với kim loại hiđro VD:F,Cl, O phi kim mạnh

S, P, C, Si phi kim yếu

IV Hướng dẫn tự học.

-GV yêu cầu HS tóm tắt nội dung học -GV yêu cầu HS làm tập 3,5 sgk

3.H2+ Cl2 2HCl ; H2 + S H2S ; H2 + Br2  A S 2HBr

SSO2SO3H2SO4Na2SO4BaSO4

-GV hướng dẫn HS hoàn thành sơ đồ V Hướng dẫn tự học

-Làm tập lại

-Nghiên cứu : Tìm hiểu tính chất vật lí hoá học clo, ứng dụng phương pháp điều chế clo

VI Kiểm tra, đánh giá.

……… ……… ………

A S

(31)

Tiết 32, 33 Bài 26 CLO KHHH: Cl NTK : 35,5 PTK : 71 I Mục tiêu:

1) Kiến thức: HS biết -Tính chất vật lí clo (KTTT)

- Clo có số tính chất chung phi kim (tác dụng với kim loại, với hiđro), clo tác dụng với nước dd bazơ, clo phi kim hoạt động mạnh (KTTT)

-Phương pháp điều chế clo cơng nghiệp, phịng TN (KTTT) -Một số ứng dụng , thu khí clo cơng nghiệp, phịng TN 2) Kĩ năng:

-Biết dự đốn, kiểm tra, kết luận tính chất hoá học clo viết pthh

-Biết quan sát TN , nhận xét tác dụng clo với nước, với dd kiềm tính tẩy màu clo ẩm (nếu có)

-Nhận biết khí clo giấy màu ẩm

-Tính thể tích khí clo tham gia tạo thành phản ứng hoá học đktc 3) Thái độ : Yêu thích môn

II Chuẩn bị Giáo viên

- Sơ đồ thùng điện phân dd muối ăn để điều chế khí clo cơng nghiệp - Bảng phụ, phiếu học tập

III Tiến trình lên lớp : 1)ổn định :

2)Bài cũ :(Được kiểm tra phần tính chất hố học clo) 3)Bài :

Tiết 1-Giới thiệu bài:GV:Hãy viết CTPT muối ăn, cho biết nguyên tố hoá học tạo thành muối ăn GV:Hãy nêu hiểu biết em nguyên tố clo , để giải đáp câu hỏi nên nghiên cứu clo

Hoạt động 1:Tính chất vật lí

-GV huớng dẫn HS quan sát trạng thái, màu sắc clo dựavào sgk

-GV nêu thêm kiện khác tính chất vật lí clo

-HS quan sát lọ đựng khí clo cho biết trạng thái, màu sắc(chất khí, màu vàng lục)

-Chất khí, màu vàng lục, mùi hắc, nặng gấp 2,5 lần khơng khí tan nước, clo khí độc

Hoạt động2 II/Tính chất hố học:

-GV giao nhiệm vụ cho HS hướng dẫn HS hoạt đọng để tìm tính chất hố học clo -GV nêu vấn đề liệu clo có tính chất hố học phi kim hay không?

-GV dựa vào tn sgk yêu cầu hs nêu tượng nhận xét viết pthh phản ứng đốt cháy dây

-HS quan sát TN, viết PTHH, thảo luận tính chất hố học clo

1 Clo có tính chất phi kim không?

a Tác dụng với kim loại: 2Fe(trắngxám) + 3Cl2 2FeCl3 (màu đỏ)

Cu +Cl2  CuCl2(trắng)

(32)

Fe, Cu, khí H2 bình đựng khí clo

-Gvbổ sung kết luận

-GV yêu cầu hs dựa vào sgk để mô tả TN tác dụng clo với nước

-GV nêu chất phản ứng clo với nước xảy theo chiều ngược từ giải thích tượng màu, mùi nước clo tính tẩy màu clo ẩm nước clo sgk

-GV hỏi: Vậy hồ tan clo vào nước tượng vật lí hay tượng hoá học

-GV yêu cầu hs dựa váo sgk để mô tả tượng nhận xét TN clo với dd NaOH viết pthh -GV gợi ý giải thích dd có tính tẩy màu tương tự HClO, NaClO chất oxi hoá mạnh

-HS quan sát màu sắc, nhận xét tượng nước clo

-Quan sát maù sắc giấy quỳ trước sau tiếp xúc với nước

-Viết PTHH xảy

-HS trả lời(vật lí hố học)

-HS quan sát tượng (dd không màu) viết pthh

muối clorua

b.Tác dụng với hiđro: Cl2(k) + H2(k) 2HCl(k) Kết luận:Clo có tính chất hoá học phi kim :tác dụng hầu hết kim loại tạo thành muối clorua,tác dụng với hiđro tạo thành hiđroclorua Clo phi kim hoạt động hoá học mạnh 2/Clo cịn có tính chất hố học khác?

a.Tác dụng với nước:

Cl2(k) + H2O  HClO + HCl

Nước clo dung dịch hỗn hợp chất Cl2, HCl, HclO

b Tác dụng với dd NaOH: Cl2(k)

+NaOH(dd)NaClO(dd)

+NaCl (dd)+H2O

Tiết2: Hoạt động III/Ưng dụng clo

GV hướng dẫn HS xem hình 3.4(sgk) nêu số ứng dụng clo

-HS trả lời(dựa vào hình 3.4)

-Khử trùng nước sinh hoạt -Tẩy trắng vải sợi, bột giấy -Điều chế nhựa PVC, chất dẻo, chất màu, cao su -Điều chế nước giaven, clorua vôi

Hoạt động 4: IV/Điều chế khí clo:

GV hướng dẫn HS xem hình 3.5 sgk trả lời câu hỏi sau: -Hoá chất để điều chế clo bao gồm chất ?

-Bình đựng H2SO4 đặc dùng để làm gì?

-Tại khơng thu khí clo qua nước

-GV yêu cầu HS nêu cách thu khí clo giải thích ?

-HS quan sát hình 3.5 sgk trả lời câu hỏi (MnO2, H2SO4 đặc, HCl)

-(làm khơ khí clo) -vì clo tác dụng với nước

1 Điều chế clo phòng TN

4HCl+MnO2

MnCl2+Cl2+2H2O

(33)

-GV yêu cầu HS dự đoán sản phẩm viết PTHH

-GV yêu cầu HS nêu tóm tắc trình điều chế clo phịng TN -GV u cầu HS dựa vào sgk cho biết nguyên liệu điều chế clo CN

-GV giới thiệu tên ,phương pháp yêu cầu HS quan sát sơ đồ bình điện phân để mơ tả q trình điều chế clo CN , dự đoán sản phẩm viết PTHH

-HS trả lời(clo nặng khơng khí)

-HS trả lời viết PTHH

-HS trả lời câu hỏi -HS trả lời(dd NaCl)

- HS quan sát sơ đồ trả lời câu hỏi

2.Điều chế clo công nghiệp

NaCl +2H2O  Cl2 + H2 +2NaOH

(dd bh) (k) (k) (dd)

IV Củng cố

Tiết1: - GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi 1,4,6.sgk trang 81

-GV hướng dẫn HS trả lời câu hỏi 1(vừa tượng vật lí ,vừa tượng hố học có tạo thành chất mới, có khí clo dd ,clo chất tan)

4/b clo tác dụng với nước

6/Quỳ tím ẩm clo mất màu quỳ tím ẩm

HCl làm đỏ quỳ tím ẩm

-Dùng tàn đóm nhận khí oxi (làm tàn đóm bùng cháy)

Tiết2:9/Khơng thể thu khí clo cách đẩy nước clo tác dụng với nước ,có thể thu khí clo cách đẩy khơng khí để ngửa bình

10/GV hướng dẫn HS viết PTHH đổi đại lượng V Hướng dẫn tự học

-Về nhà làm tập lại

-nghiên cứu (cácbon): Tìm hiểu tính chất bon vơ định hình (than gỗ, than xương, )

VI Kiểm tra, đánh giá

(34)

Ngày soạn: /12/2011 Ngày dạy: 14 /12/2011

Tiết 33 Bài 27: CACBON I Mục tiêu :

1) Kiến thức : Học sinh biết

-Đơn chất cacbon có dạng thù hình chính: Kim cương, than chì cácbon vơ định hình -Cácbon vơ định hình (than gỗ, than xương, mồ hóng…) có tính hấp phụ hoạt động hóa học

-Sơ lược tính chất vật lí dạng thù hình

-Cácbon phi kim hoạt động hóa học yếu: Tác dụng với oxi số oxit kim loại , tính chất hóa học đặc biệt cácbon tính khử nhiệt độ cao (KTTT)

-Một số ứng dụng tương ứng với tính chất vật lí tính chất hóa học cácbon (KTTT) 2) Kĩ :

-Quan sát thí nghiệm, hình ảnh TN rút nhận xét tính chất hóa học cácbon -Viết pthh cacbon với oxi, với số oxit kim loại

-Tính lượng C hợp chất C phản ứng hoá học, khối lượng chất bị khử lượng nhiệt toả tiêu thụ phản ứng C

3) Thái độ : u thích mơn II Chuẩn bị :

1 Giáo viên:

- Hóa chất: CuO(khô), than gỗ(khô), nước vôi - Bảng phụ, phiếu học tập

2 Học sinh: Làm bài, học cũ, chuẩn bị III Tiến trình lên lớp:

1)ổn định tổ chức: 2)Kiểm tra cũ:

a.Nêu tính chất hóa học clo Viết PTHH minh họa

b.Viết PTHH cho clo, lưu huỳnh, oxi phản ứng với sắt nhiệt độ cao Cho biết hóa trị sắt hợp chất tạo thành

3)Bài : Cácbon ngun tố hóa học lồi người biết đến sớm nhất, gần gũi với đời sống người, cácbon tồn dạng tự nhiên ? cácbon có tính chất vật lí hóa học nào? Cácbon có ứng dụng gì? Để trả lời, nghiên cứu cácbon

-Các hoạt động dạy học:

Hoạt động1:I/ Các dạng thù hình cácbon:

-GV gợi ý HS nhớ lại oxi ta biết oxi có dạng thù hình O2 O3, đơn chất, dạng thù hình gì?

-GVbổ sung vàkết luận sgk

-GV giới thiệu cho HS dạng thù hình cácbon yêu cầu HS nêu số tính chất cácbon vơ định hình

-HS dựa vào gợi ý GV để trả lời câu hỏi (dạng thù hình đơn chất ) -HS nhận lượng thông tin dựa vào sơ đồ để trả lời

1/Dạng thù hình gì?là đơn chất khác ngun tố tạo nên Ví dụ:O2 O3

2/ Các dạng thù hình cácbon :

(35)

Hoạt động2:II/ Tính chất cábon:

-GV thực TN hấp phụ màu than gỗ Hướng dẫn HS quan sát dd thu sau chảy qua lớp than gỗ -GV bổ sung kết luận

-GV cho nhiều VD để chứng minh than gỗ có tính hấp phụ chất khí, (chú ý tới liên hệ thực tế :lọc nước, cơm khê.) -GV thông báo than điều chế có tính hoạt tính mạnh

-GV nêu vấn đề cácbon phi kim cácbon có tính chất hóa học nào? -GV thơng báo cácbon phi kim hoạt động hóa học yếu điều kiện xảy phản ứng C với H2và kim loại khó khăn nên ta xét số tính chất hóa học có nhiều ứng dụng …

-GV thực TN đốt cháy cacbon oxi yêu cầu HS quan sát tượng viết PTHH

-GV thực thí nghiệm CuO+ C yêu cầu HS giải thích tượng: Tại nước vơi đục, màu hỗn hợp sau nung chuyển từ đen thành đỏ -GV yêu cầu HS nhận xét rút kết luận

-HS quan sát GV làm TN Nhận xét tượng dd mực sau qua lớp than gỗ trở thành dd suốt, không màu

-HS thảo luận trả lời tính chất hóa học chung phi kim -HS làm theo yêu cầu GV (cháy oxi tỏa nhiều nhiệt )

-HS quan sát tượng viết PTHH : CuO + C CO2 + Cu -HS giải thích tượng (vì có CO2 tạo thành, Cu tạo thành) -HS rút kết luận:C khử oxít số kim loại

1.Tính chất hấp phụ:

-Than gỗ có tính hấp phụ chất màu tan dd

-Than gỗ có khả giữ bề mặt chất khí, chất Than gỗ có tính hấp phụ

2 Tính chất hóa học: a Cácbon tác dụng với oxi: C(r) + O2(k)  CO2(k) + Q b.Cácbon tác dụng với oxít kim loại:

CuO(r)+C(r) CO2(k)+Cu(r) (đen) (đen) (0 màu) (đỏ) -Ngồi nhiệt độ cao C cịn khử số oxít kim loại ZnO, PbO

Hoạt động 3:Ưng dụng cácbon:

-GV yêu cầu HS nêu ứng dụng có liên quan đến tính chất hóa học cácbon (than, kim cương, than chì)và giải thích ?(VD than hoạt tính dùng làm mặt nạ phòng độc )

-HS thảo luận nhóm cử đại diện nhóm trả lời câu hỏi (phản ứng cháy tỏa nhiệt.C có

tính khử  luyện gang

thép )và giải thích ?

-Than chì làm điện cực, chất bơi trơn, ruột bút chì

-Kim cương dùng làm đồ trang sức, mũi khoan, dao cắt kính

-Than hoạt tính dùng làm mặt nạ phòng độc, làm chất khử màu , khử mùi -Than đá, than gỗ, dùng làm nhiên liệu, làm chất khử để điều chế số kim loại IV Củng cố

-GV yêu cầu 1 HS đọc phần ghi nhớ

-GV hỏi dạng thù hình nguyên tố gì? Nêu dạng thù hình cácbon -GV yêu cầu HS giải tập sgk

C + CuO; C+ PbO; C + CO2; C + FeO (C đóng vai trị chất khử)

(36)

V Hướng dẫn tự học :

-Về nhà học cũ ,làm tập

-Nghiên cứu : Tìm hiểu tính chất oxít cácbon VI Kiểm tra, đánh giá.

(37)

Tiết 34, Bài 28: CÁC OXIT CỦA CACBON I Mục tiêu:

1) Kiến thức : HS biết

-CO oxit không tạo muối, độc, khử nhiều oxit kim loại nhiệt độ cao Là oxit trung tính có tính khử mạnh

-CO2 oxit axit tương ứng với axit cacbonic 2) Kĩ :

-Biết quan sát TN hình ảnh thí nghệm để rút tính chất hố học CO, CO2 -Xác định pứ có thực hay không viết pthh

-Nhận biết CO2, số muối cacbonat cụ thể

-Tính thành phần phần trăm thể tích khí CO CO2 hỗn hợp 3) Thái độ : Yêu thích môn

II Chuẩn bị

1 Giáo viên: Bảng phụ, phiếu học tập Học sinh: Học Chuẩn bị III Tiến trình lên lớp :

1)ổn định tổ chức : 2)Kiểm tra cũ:

a Dạng thù hình nguyên tố gì?cho ví dụ

b Viết PTHH C với oxit sau :CuO, PbO, CO2, FeO Hãy cho biết loại phản ứng , vai trò C phản ứng sản xuất

3) Các hoạt động dạy học GV viết CTHH CO CO2 Hai oxit thuộc loại nào? Chúng có tính chất ứng dụng ? để trả lời nghiên cứu tính chất ứng dụng oxit

Hoạt động 1:I/CÁCBON OXIT (CO = 28):

-GV hướng dẫn HS nghiên cứu sgk tính chất vật lí CO

-GV nêu câu hỏi để HS nhớ lại số phản ứng CO lò cao cho biết vai trò CO

-GV cho HS quan sát hình vẽ (H 311) mơ tả TN để chứng tỏ tính chất cácbon oxit

-GV yêu cầu HS dựa vào tính chất vật lí tính chất hóa học cho biết ứng dụng CO -GV bổ sung kết luận

-HS tự đọc sgk trả lời câu hỏi (tính chất vật lí CO)

-HS trả lời : Viết PTHH (các oxit sắt +CO) cho biết vai trò CO

-HS quan sát hình vẽ trả lời câu hỏi (nêu tượng có chất rắn màu đỏ xuất hiện) -HS trả lời câu hỏi(làm nhiên liệu, chất khử )

1/Tính chất vật lí:

CO chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ khơng khí, độc

2/Tính chất hóa học:

a CO oxít trung tính :ở nhiệt độ thường CO không phản ứng với nước, kiềm axít

b CO chất khử:ở nhiệt độ cao CO khử nhiều oxít kim loại CuO(r)+CO(k) CO2(k)+Cu(r) (đen) (đỏ) 3/ứng dụng:Làm nhiên liệu, chất khử, nguyên liệu cơng nghiệp hóa học

Hoạt động 2:CÁCBON ĐI OXIT: CO2 = 44

(38)

-GV yêu cầu nêu tính chất vật lí CO2 Ngồi GV cho HS quan sát số TN hình 3.12 để bổ sung thêm tính chất vật lí

-GV làm TN cho quỳ tím vào ống nghiệm đựng nước sục khí CO2 vào (h3.13)đun nóng dd yêu cầu HS quan sát TN, rút nhận xét

-GV yêu cầu HS viết PTHH CO2 với NaOH

-GV thông báo sản phẩm tạo thành phụ thuộc vào tỉ lệ số mol

-GV yêu cầu HS viết PTHH CaO với CO2 kết luận -GV yêu cầu HS đọc sgk để nêu ứng dụng CO2 (chú ý đến phần liên hệ thực tế) -GV bổ sung kết luận

-HS dựa vào hiểu biết CO2 để trả lời quan sát hình 3.12

-HS quan sát tượng rút nhận xét, giải thích (quỳ tím đỏ nhạt ,khi đun nóng chuyển sang màu tím)H2CO3 axít yếu

-HS viết PTHH (sản phẩm Na2CO3 NaHCO3 hay muối

-HS viết PTHH kết luận CO2 oxít axít -HS đọc sgk trả lời câu hỏi

1/Tính chất vật lí:

CO2 chất khí khơng màu , khơng mùi, nặng khơng khí, khơng trì cháy, CO2 bị nén làm lạnh hố rắn

2/Tính chất hố học: a.Tác dụng với nước:

CO2(k) + H2O(l)  H2CO3(dd) 

b Tác dụng với dd bazơ: CO2 + 2NaOH Na2CO3+H2O mol mol

CO2 + NaOH  NaHCO3(dd) mol mol

2CO2+3NaOHNaHCO3+Na2CO3 mol mol

Kết luận:CO2 có tính chất oxit axit

3/ứng dụng:

CO2 chửa cháy, bảo quản thực phẩm, sản xuất nước giải khát có gaz, sản xuất xôđa, phân đạm urê IV

Củng cố

-GV yêu cầu HS hệ thống lại tính chất quan trọng khí CO CO2 , để thấy rõ sự giống khác thành phần tính chất ứng dụng

-Nếu có điều kiện GV lập bảng so sánh để HS thấy rõ tính chất khác biệt axit -GV hướng dẫn HS giải BT sgk

BT3: Dẫn CO, CO2 qua Ca(OH)2 , CuO

BT4: Do Ca(OH)2 tác dụng với khí CO2 khơng khí  CaCO3 BT5: Dẫn CO, CO2,  Ca(OH)2 thu CO

2CO + O2 2CO2VCO = x = 4l , VCO2 = 16 – = 12 L V Hướng dẫn tự học

Về nhà học cũ , nghiên cứu “ H2CO3 muối cacbonic VI Kiểm tra, đánh giá.

(39)

Ngày soạn:25 /12/2011 Ngày dạy:29/12/2011

Tiết 35 ƠN TẬP HỌC KÌ I I Mục tiêu :

1) Kiến thức: Học sinh nắm kiến thức sau:

-Củng cố, hệ thống hoá kiến thức tính chất hợp chất vơ cơ, kim loại để thấy rõ mối quan hệ đơn chất hợp chất vô

2) Kĩ :

-Từ tính chất hố học hợp chất vô , kim loại, biết thiết lập sơ đồ biến đổi từ kim loại thành chất vô ngược lại Đồng thời xác lập mối quan hệ loại chất -Biết chọn chất cụ thể làm ví dụ viết PTHH biểu diễn biến đổi chất -Từ biến đổi cụ thể rút mối quan hệ loại chất

3) Thái độ : HS có thái độ nghiêm túc tĩ mĩ học tập.: II Chuẩn bị :

Chuẩn bị phiếu giao việc cho HS chuẩn bị ôn tập nhà Phiếu học tập số

Hãy viết PTHH thực dãy biến đổi sau Từ cho biết tên loại chất lập mối liên hệ K KOH KCl KNO3 ; K K2O KOH KNO3

K2SO4

3 K K2O K2CO3 KOH K2SO4 KNO3 ; K KCl Phiếu học tập số

Hãy viết PTHH thực dãy biến hố sau Từ cho biết tên loại chất thiết lập mối liên hệ 1.AgNO3 Ag ; FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe ; Cu(OH)2 CuO Cu ; CuO Cu

III Tiến trình lên lớp : 1)ổn định tổ chức :

2)Kiểm tra cũ:( kiểm tra q trình ơn tập) 3)Các hoạt động dạy học:

Hoạt động1: I/ Kiến thức cần nhớ :

-GV phát phiếu học tập số giao nhiệm vụ cho HS

-GV theo dõi hướng dẫn HS từ chỗ biết tên loại chất PTHH để lập sơ đồ từ kim loại

hợp chất vô

-GV phát phiếu học tập số giao nhiệm vụ cho HS:Hãy viết PTHH thực dãy biến hoá phiếu học tập

-GV theo dõi hoạt động nhóm hướng dẫn HS hoàn thành tập VD:Từ AgNO3 Ag (GV thông báo mối quan hệ muối kim loại

-GV yêu cầu đại diện nhóm trình ba -GV nhận xét bổ sung hướng dẫn hs lập nên sơ đồ khái quát y

-HS nhận nhiệm vụ GV giao thảo luận nhóm Cử đại diện trình bày, viết PTHH cho biết tên loại chất thiết lập mối liên hệ (kim loại K, bazơ KOH, oxit bazơ K2O,

-HS nhận nhiệm vụ GV giao thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi

1/AgNO3 + Cu  Cu(NO3)2 + Ag 2/FeCl3+3NaOHFe(OH)3+ 3NaCl

-2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O Fe2O3 +3 H22 Fe +3 H2O -HS cử đại diện nhóm trả lời

1/Sự chuyển hốkim loại thành hợp chất vô cơ:

Bazơ < Kim loại

O.B

Muối

2/Sự biến đổi hợp chất vô thành kim loại:

Muối Kim loại

< Oxit bazơ

(40)

Giáo viên Học sinh Nội dung ghi -GV hướng dẫn HS giải BT2

sgk:GV thông báo để xếp chất thành dãy chuyển đổi hoá học em cần phải nắm mối quan hệ chúng -GV yêu cầu HS phân loại chất lập mối quan hệ -GV yêu cầu HS viết PTHH

-GV bổ sung kết luận -GV yêu cầu HS nghiên cứu đề

-GV yêu cầu HS tìm điểm khác biệt tính chất hố học nhơm, bạc, sắt,

-GV u cầu HS trình bày đầy đủ cách nhận biết viết PTHH

-GV yêu cầu HS đọc nghiên cứu BT 10 tìm PP giải

-GV yêu cầu HS đổi m n

tính mdd  mct

-GV hướng dẫn hs giải tập -GV bổ sung

-HS nghiên cứu BT2 tìm mối quan hệ chúng(phân loại chất  mối quan hệ viết PTHH)

Al(kim loại) AlCl3(muối) Al(OH)3(bazơ)Al2O3(oxit bazơ)

-HS viết PTHH

-HS đọc nghiên cứu đề để tìm phương pháp giải (nhận biết pp hoá học) -HS trả lời(đều kim loại nhơm tác dụng với dd NaOH,cịn lại Ag Fe có Fe tác dụng với axit)

-HS trình bày viết PTHH

-HS nêu PP giải (tìm kiện cho biết cần tìm) mFe= 1,96g , Vdd = 100ml C%= 10%, D= 1,12g/ml a/PTHH , b/ CM= ?

-HS thảo luận giải tập

BT2

AlAlCl3Al(OH)3Al2O3 AlAl2O3AlCl3Al(OH)3 2Al+6 HCl2AlCl3 +3H2 AlCl3+3NaOH

NaCl+Al(OH)3 2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O

BT3:-Trích mẫu thử cho dd NaOH vào mẫu thử mẫu có chất khí bay nhơm

Al+

NaOH+H2ONaAlO2+H2 mẫu cịn lại khơng có tượng là:Fe Ag

-Trích mẫu lại cho ddHCl vào mẫu mẫu có chất khí bay Fe vì;

Fe +2HClFeCl2 + H2 -Mẫu lại Ag BT10:

n =1,96/56 = 0,035mol mdd = 100 x 1,12 =112g mct = 112/100x 10= 11,2g nCuSO4 =11,2/160 = 0,7mol a/Fe+ CuSO4FeSO4 + Cu b/nCuSO4 > nFe nFeSO4  CM IV Củng cố:

-GV yêu cầu HS cho VD theo sơ đồ 1,2 học -Cách giải số dạng tập thực dãy biến hoá

-Viết CTHH, nhận biết chất Toán hỗn hợp, toán dung dịch V.Hướng dẫn tự học

về nhà xem lại đề cương làm tập lại sgk VI.Kiểm tra, đánh giá.

(41)

Ngày soạn: /12/2011

Ngày dạy: / 12/2011

KIỂM TRA HỌC KÌ I I.MỤC TIÊU:

A/ chuẩn kiến thức, kỉ năng

1 Kiến thức : Học sinh ôn tập khắc sâu tính chất hóa học oxit, axit, bazơ, muối, kim loại dãy hoạt động hóa học kim loại

2 Kĩ năng: Rèn kĩ viết phương trình, phân biệt chất, giải tập tính theo phương trình hóa học, tập hỗn hợp tập tăng giảm khối lượng

3 Thái độ: Giáo dục ý thức cẩn thận, lịng u thích mơn học

B Trọng tâm Tính chất loại hợp chất vô vơ, kim loại mối liên hệ đơn chất hợp chất vô cơ, kim lọai

kĩ viết cân phương trình, giải tập định tính, định lượng II.CHUẨN BỊ CỦA GV - HS

GV: Đề kiểm tra theo nội dung ôn tiết ơn tập HS : Ơn tập kiến thức theo nội dung tiết ôn tập

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC (2011 – 2012) MƠN: HỐ HỌC 9

(Thời gian: 45 phút) Mức độ

Nội dung Nhận biết

Thông hiểu

Vận dụng

Cộng Cấp độ

thấp

Cấp độ cao

Tính chất hóa học muối Câu

(2,5đ)

2,5đ Viết phương trình hóa học hợp

chất vô

Câu (2,0đ)

2,0đ

Nhận biết axit, bazơ Câu

(1,5đ)

1,5đ

Tính chất hóa học kim loại, muối Câu

(1,0đ)

1,0đ Bài tập tính khối lượng, nồng độ mol/l

tìm kim loại chưa biết

Câu (1,0đ)

3,0đ

Tổng điểm 5,0đ 3,0đ 1,0đ 1,0đ 10,0đ

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I (NĂM HỌC 2011 – 2012) MƠN: HỐ HỌC 9

(Thời gian 45 phút)

Câu (2,5đ): Nêu tính chất hóa học muối, viết phương trình hóa học minh họa? Câu (2,0đ): Hồn thành chuỗi phản ứng, ghi rõ điều kiện có?

Fe FeO FeCl2 Fe(OH)2 FeO

(42)

Câu (1,5đ): Trong phịng thí nghiệm có lọ hóa chất nhãn sau: HCl; H2SO4; NaOH Bằng phương pháp hóa học nhận biết lọ hóa chất trên?

Câu (1đ): Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4 có tượng xảy ra? Viết phương trình hóa học minh họa

Câu (3đ): Cho lượng bột kẽm (Zn) dư vào 80ml dung dịch axit Clohiđric (HCl) phản ứng xong thu 4,48(l) khí hiđrơ (đkc)

a Viết phương trình hóa học

b Tính khối lượng kẽm tham gia phản ứng; nồng độ (mol/l) dung dịch HCl dùng c Cho 11,2 (g) kim loại A có hóa trị II tác dụng vừa đủ với lượng dung dịch HCl Tìm kim loại A

Cho biết: MZn = 65đvc; MH = 1đvc; MCl = 35,5đvc; MCu = 64đvc; MFe = 56đvc.

ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂMĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I (NĂM HỌC 2011 – 2012) MƠN: HỐ HỌC 9

Câu Đáp án Điểm

Câu - Dd muối + kim loại → muối + kim loại VD: 2AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2Ag

- Muối + axit → muối + axit VD: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl - Dd muối + dd muối → muối

VD: 2AgNO3 + CuCl2 → 2AgCl + Cu(NO3)2 - Dd muối + dd bazơ → muối + bazơ VD: CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl - Phản ứng phân hủy muối

VD: CaCO3 CaO + CO2

0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ Câu 2Fe + O2 2FeO

FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O

FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl Fe(OH)2 FeO + H2O

0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ Câu - Trích lọ làm mẫu thử

- Nhúng quỳ tím vào mẫu thử nếu: + Quỳ tím hóa xanh lọ chứa: NaOH + Quỳ tím hóa đỏ lọ chứa: H2SO4, HCl - Cho từ từ dd BaCl2 vào mẫu thử nếu:

+ Mẫu thử xuất kết tủa trắng lọ chứa: H2SO4 + Mẫu thử khơng có tượng lọ chứa: HCl

1,5đ

Câu Xuất kết tủa màu xanh lơ

PTHH: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

0,5đ 0,25đ t0

t0

(43)

2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 0,25đ Câu a PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

b 22,4 0,2(mol)

4,48 22,4

V

n

Theo PT:

n



n



0

,

2

(

mol

)

Theo PT: 2nHCl=

n

2

H = 0,4 (mol)

 CM HCl = 0,08 5(M)

0,4 v

n

 

c PTHH: A + 2HCl → ACl2 + H2 Theo PT nA = 0,2( )

2

mol nHCl 

MA 0,2 56( )

2 , 11 n m

đvc

 



 A là: Fe

0,5đ 1,0đ

1,0đ

(44)

Ngày soạn:

25/12/2011

Ngày dạy: 01/1/2012

Tiết 37 Bài 29: AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT I Mục tiêu :

1)Kiến thức : HS biết

- CO oxit không tạo muối, độc, khử nhiều oxit kim loại nhiệt độ cao - CO2 có tính chất oxit axit

- H2CO3 axit yếu, không bền

- Tính chất hố học muối cacbonat (tác dụng với d d axit, dung dịch bazơ,dung dịch muối khác, bị nhiệt phân huỷ)

- Chu trình cacbon tự nhiên vấn đề bảo vệ môi trường 2)Kĩ năng:

- Xác định phản ứng có thực hay khơng viết phương trình hố học - Nhận biết khí CO2, số muối cacbonat cụ thể

- Tính thành phần phần trăm thể tích khí CO CO2 hỗn hợp 3)Thái độ:

-

u thích mơn

II Chuẩn bị:

1 Giáo viên:

-Hoá chất: NaHCO3, Na2CO3, HCl, K2CO3, Ca(OH)2 -Dụng cụ: ống nghiệm, khay, cốc, ống dẫn khí, đèn cồn Học sinh: Học bài, chuẩn bị

III. Tiến trình lên lớp : 1)ổn định tổ chức: 2)Kiểm tra cũ: 3)Bài mới:

-Giới thiệu bài:CO2 oxit axit H2CO3 muối cacbonat tương ứng có tính chất nào? Bài nghiên cứu axit muối

Hoạt động1: AXIT CACBONIT (H2CO3)

-GV hướng dẫn HS nghiên cứu sgk trng 88 đặt vấn dề: em biết tạo thành vàphân tích

H2CO3.Hãy viết PTHH chứng minh tạo tạo thành dể bị phân tích H2CO3

-GV bổ sung kết luận trạng thái tự nhiên tính chất hố học H2CO3

-HS nghiên cứu sgk thảo luận tính chất trạng thái

H2CO3(nước tự nhiên nước mưa có hồ tan khí CO2 H2CO3 axit yếu)

1/Trạng thái tự nhiên tính chất vật lí: Nước tự nhiên nước mưa có hồ tan khí CO2 2/Tính chất hố học:

- H2CO3 axit yếu, dd H2CO3 làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ nhạt

-HCO3 axít khơng bền bị phân huỷ thành CO2 H2O

Hoạt động 2: II/MUỐI CÁCBONAT – PHÂN LOẠI:

1/Phân loại: loại -Cacbonat trung hoà: VD: CaCO3, Na2CO3 -Cacbonat axit:

-GV yêu cầu HS cho VD muối cácbonat

-GV hỏi: Có loại

-HS cho VD: Na2CO3, CaCO3, Ba(HCO3)2

(45)

VD: Ca(HCO3)2, NaHCO3 muối cácbonat -GV bổ sung kết luận

Hoạt động 2/Tính chất muối cacbonat

-GV yêu cầu HS sử dụng bảng tính tan trang 170 hướng dẫn HS nghiên cứu tính tan muối cacbonat

-GV đặt vấn đề từ tính chất chung muối , em cho biết muối cacbonat có tính chất hố học gì?

-GV tiến hành TN NaHCO3, Na2CO3 tác dụng với dd HCl K2CO3 với dd Ca(OH)2 Na2CO3với dd CaCl2 yêu cầu HS quan sát tượng viết PTHH

-GV bổ sung kết luận -GV thơng báo thêm muối cacbonat cịn dễ bị phân huỷ

-GV yêu cầu HS nghiên cứu sgk liên hệ thực tế để nêu ứng dụng muối cacbonat -GV bổ sung kết luận

-HS dựa vào bảng tính tan để trả lời(đa số muối cacbonat không tan trừ Na2CO3,

K2CO3 Đa số muối

hyđrocacbonat tan

-HS trả lời

-HS quan sát, mô tả tượng viết PTHH

-HS trả lời(sx vôi, xi măng )

a/Tính tan:

-Đa số muối cacbonat khơng tan nước trừ số muối cacbonat kim loại kiềm Na2CO3, K2CO3 -Hầu hết muối hyđrocacbonat tan nước như: Ca(HCO3)2

NaHCO3

b/Tính chất hoá học: *Tác dụng với axit:

NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O (dd) (dd) (dd) (k) (l) NaCl+ HClNaCl+CO2+H2O (dd) (dd) (dd) (k) (l)

-Muối cacbonat tác dung với dd axit mạnh axit cacbonic tạo thành muối giải phóng khí CO2

*Tác dụng với dd bazơ:

K2CO3+Ca(OH)2CaCO3(r)+2 KOH - *Chú ý:Muối hyđrocacbonat tác dụng với kiềm tạo thành muối trung hoà nước

NaHCO3+NaOH  Na2CO3 + H2O (dd) (dd) (dd) (l) *Tác dụng với dd muối:

Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 +2 NaCl (dd) (dd) (r) (dd)

-DD muối cacbonat tác dụng với số dd muối khác tạo thành muối

*Muối cacbonat dễ bị nhiệt phân huỷ

- CaCO3(r)  CaO(r) + CO2(r) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 3/ứng dụng:CaCO3 để sản xuất vơi, ximăng,Na2CO3 để nấu xà phịng, thuỷ tinh, NaHCO3 dùng làm dược phẩm, hoá chất bình cứu hoả Hoạt đơng 4:III/Chu trình cacbon tự nhiên

GV hướng dẫn HS làm việc với sgk quan sát H 3.17 nêu lên chu trình cacbon tự nhiên

-HS làm việc với sgk , quan sát H 3.17 thảo luận nhóm nêu lên chu trình cacbon

(46)

-GV nêu tượng phá rừng người dân địa phương có ảnh hưởng đến mơi trường sinh thái biện pháp bảo vệ

tự nhiên

-HS liên hệ thực tế địa phương để trả lời

chuyển hoá diễn thường xuyên, liên tục tạo thành chu trình khép kín IV Củng cố:

-GV tóm tắt nội dung cần nắm sgk

-HS làm tập 3,4 sgk, với hướng dẫn GV BT3:1/ O2 ,2/ CaO, 3/t0

BT4: a(khí), c(khí),d(CaCO3), e(BaCO3)

V Hướng dẫn tự học:HS nhà làm tập lại 1,2,5 Chuẩn bị tranh ảnh mẫu vật về đồ gốm, sứ, thuỷ tinh, ximăng, đất sét, cát trắng

(47)

Ngày soạn:

4/01/2012

Ngày dạy: 7/01/2012

Tiết 38 SILIC CÔNG NGHIỆP SILICAT

I MỤC TIÊU :

1)Kiến thức: HS biết

- Silic phi kim hoạt động yếu (tác dụng với oxi, không phản ứng trực tiếp với hiđro), SiO2 oxit axit (tác dụng với kiềm, muối cacbonat kim loại kiềm nhiệt độ cao)

- Một số ứng dụng quan trọng silic, silic đioxit muối silicat

- Sơ lược thành phần cơng đoạn sản xuất thuỷ tinh, đồ gốm, xi măng 2)Kĩ năng:

- Đọc tóm tắt thơng tin Si, SiO2, muối silicat, sản xuất thuỷ tinh, đồ gốm, xi măng

- Viết phương trình hố học minh hoạ cho tính chất Si, SiO2, muối silicat 3)Thái độ:

- u thích mơn II CHUẨN BỊ:

1.Giáo viên:

GV yêu cầu HS chuẩn tranh ảnh, mẫu vật đồ gốm, thuỷ tinh, xi măng, đất sét, cát trắng Học sinh:

Học bài, chuẩn bị III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP :

1)ổn định tổ chức :

2)Bài cũ :GV yêu cầu HS giải tập 1,2 sgk trang 91 3)Bài mới:

*Giới thiệu bài: Silic nguyên tố phổ biến thứ vỏ trái đất, ngành công nghiệp liên quan đến silic hợp chất gọi cơng nghiệp silicat gần gũi đời sống ,chúng ta nghiên cứu silic ngành công nghiệp

-GV yêu cầu HS cho biết KHHH, nguyên tử khối silic * Các hoạt động dạy học:

Hoạt động1I/Silic Si = 28

-Gv hướng dẫn HS nghiên cứu sgk hỏi: Cho biết trạng thái tự nhiên silic Những hợp chất silic tự nhiên -GV bổ sung kết luận

-GV yêu cầu HS nghiên cứu sgk hỏi silic có tính chất

-GV nhấn mạnh silic phi kim hoạt động hoá học yếu , tinh thể silic nguyên chất chất bán dẫn

-HS nghiên cứu sgk trả lời (Si chiếm 1/4 khối lượng vỏ trái đất Đất sét, cao lanh) -HS nghiên cứu trả lời sgk

-Silic chất rắn, màu xám, khó nóng chảy,có vẽ sáng kim loại, dẫn điện kém, tinh thể silic tinh khiết chất bán dẫn

-Silic phi kim hoạt động hoá học yếu C, Cl2

-Silic tác dụng với oxi nhiệt độ cao Si(r) + O2 (k)  SiO2(r)

-Silic để chế tạo pin mặt trời, dùng làm vật liệu bán dẫn kĩ thuật điện tử

Hoạt động2:IÍ/ SILIC ĐIOXIT SiO2 = 60

GV yêu cầu HS nghiên cứu sgk -GV nêu vấn đề Si phi kim  SiO2 có tính chất

-HS nghiên cứu sgk trả lời câu hỏi(là oxit axit

(48)

gì ?

 tính chất)

-

SiO2(r)+NaOH(r)Na2SiO3(r)+ H2O(h) SiO2(r)+ CaO(r)  CaSiO3(r)

-SiO2 khơng phản ứng với nước Hoạt động 3:III/ CƠNG NGHIỆP SILICAT

-GV giới thiệu CN silicat -GV tổ chức cho HS trưng bày mẫu vật sưu tầm theo nhóm: Gốm sứ, x i măng, thưy tinh

-GV yêu cầu HS thảo luận nhóm theo phiếu học tập với chủ đề

(chú ý nhóm chủ đề) 1/Sản xuất gốm sứ

-GV hướng dẫn HS dựa vào sgk liên hệ thực tế để tìm nguyên liệu, chất đốt, công đoạn sản xuất, sản phẩm sản xuất gốm

2/Sản xuất xi măng:(tương tự phương pháp trên)

3/Sản xuất thuỷ tinh:(tương tự pp trên)

Chú ý với chủ đề XS xi măng GV giới thiệu hình vẽ sơ đồ lị quay SX clanhke tóm tắt sơ lược CN silicat sau HS thảo luận nhóm

-HS ý lắng nghe

-HS trưng bày mẫu vật theo nhóm(GV u cầu )

-HS thảo luận nhóm:để tìm nội dung điền vào phiếu học tập với chủ đề sau: 1/SX gốm sứ -Nguyên liệu

-Chất đốt

-Cơng đoạn sản xuất

-Sản phẩm 2/SX xi măng: 3/SX thuỷ tinh (liên hệ thực tế )

1/Sản xuất đồ gốm sứ:

a.Nguyên liệu chính: Đất sét, thạch anh, fenpat

b.Các cơng đoạn chính:

-Nhào đất sét, thach anh, fenpat với nước tạo hình, sấy khơ

-Nung đồ vật lò nhiệt độ cao thích hợp

c.Cơ sở sản xuất: Gốm sứ bát tràng, Hải dương,Đồng Nai

2/Sản xuất xi măng:

a.Ngun liệu chính:Đất sét, đávơi, cát b.Các cơng đoạn chính:

-Nghiền nhỏ hỗn hợp thành dạng bùn -Nung hỗn hợp lò quay nhiệt độ 1400 15000C

thu clanhke rắn

-Nghiền clanhke nguội phụ gia thành bột mịn xi măng

c.Cơ sở sản xuất xi măng nước ta:Haỉ Dương, Thanh Hố.Hải Phịng, Hà Nam 3.Sản xuất thuỷ tinh:

a.Ngun liệu chính:

Các thạch anh(cát trắng), đá vơi, sơđa(Na2CO3)

b.Các cơng đoạn chính:

-Trộn hỗn hợp theo tỉ lệ thích hợp -Nung hỗn hợp khoảng 9000C

-Làm nguội từ từ thuỷ tinh dẻo, ép thổi thuỷ tinh dẻo thành đồ vật

-Các PTHH:

CaCO3  CaO + CO2 CaO + SiO2  CaSiO3

Na2CO3+ SiO2 Na2SiO3+ CO2

c.Các sở sản xuất chính: Hải Phịng, Hà Nội, Đà Nẳng

IV Vận dụng:

-GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ nêu tóm tắt kiến thức cần nhớ

-GV yêu cầu HS làm tập 1,2,3,4 sgk, trang 95 Sau GV bổ sung kết luận V Hướng dẫn tự học: Về nhà học làm tập 30.1 ; 30.2 sbt/34

-Nghiên cứu mới:Sơ lược bảng tuần hồn ngun tố hố học -HS chuẩn bị bảng tuần hồn ngun tố hố học

(49)

Ngày soạn: 7/01/2012

Ngày dạy: 11/01/2012

Tiết 39, 40

Bài 31: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I Mục tiêu :

1)Kiến thức : HS biết

- Các nguyên tố bảng tuần hoàn xếp theo chiều tăng dần điện tính hạt nhân nguyên tử Lấy ví dụ minh hoạ

- Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm: Ơ ngun tố, chu kì, nhóm Lấy ví dụ minh hoạ - Quy luật biến đổi tính kim loại, phi kim chu kì nhóm Lấy ví dụ minh hoạ - Ý nghĩa bảng tuần hoàn: Sơ lược mối liên hệ cấu tạo nguyên tử, vị trí ngun tố bảng tuần hồn tính chất hóa học nguyên tố

2)Kĩ : HS biết

- Quan sát bảng tuần hồn, ngun tố cụ thể, nhóm I VII, chu kì 2, rút nhận xét ô nguyên tố, chu kỳ nhóm

- Từ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố điển hình (thuộc 20 nguyên tố đầu tiên) suy vị trí tính chất hố học chúng ngược lại

- So sánh tính kim loại tính phi kim nguyên tố cụ thể với nguyên tố lân cận (trong số 20 nguyên tố đầu tiên)

3)Thái độ :

- u thích mơn II Chuẩn bị:

1 Giáo viên:

-Bảng tuần hồn , ngun tố phóng to, chu kì 2,3 phóng to, nhóm I, VII phóng to

-Sơ đồ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố(yêu cầu HS ôn lại kiến thức cấu tạo nguyên tử lớp 8)

2 Học sinh: Chuẩn bị cũ, III. Tiến trình lên lớp :

1)ổn định tổ chức : 2)Kiểm tra cũ:

a.Hãy nêu số đặc điểm nguyên tố silíc trạng thái thiên nhiên, tính chất,và ứng dụng b.Hãy mô tả sơ lược công đoạn để sản xuất đồ gốm

3)Bài mới:

*Giới thiệu bài:Ngày người ta phát khoảng 110 nguyên tố hoá học Chúng xếp bảng tuần hoàn theo nguyên tắc nào? …

Hoạt động 1 : I/ Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn

Giáo viên Học sinh Nội dung

GV giới thiệu khái quát bảng tuần hồn ngun tố, ngun tố, hàng, cột, màu sắc bảng -Năm 1869 (Menđêléep)sắp xếp 60 nguyên tố lấy sở nguyên tử khối

-Ngày có 110 nguyêntố nguyên tắc xếp nào?

-HS ý lắng nghe , quan sát bảng TH trả lời câu hỏi (kim loại màu xanh, phi kim hồng, khí cam -HS trả lời( theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân)

-Sắp xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

Hoạt động2: II/ Cấu tạo bảng tuần hoàn

-GV dùng hình 3.22 giới thiệu rõ kí hiệu quy ước

-GV lấy ví dụ bảng tuần hồn

-HS quan sát theo dõi ghi chép

-HS trả lời câu hỏi (ơ

1.Ơ ngun tố:

(50)

yêu cầu HS ghi rõ ý nghĩa kí hiệu ô

GV dùng bảng TH hướng dẫn HS quan sát đọc ví dụ 1,2,3 nhận xét

-GV ghi nhóm nguyên tố vào bảng phụ yêu cầu HS cho biết số hiệu nguyên tử , tên, KHHH, số elêctron

-GV hỏi nhóm gồm nguyên tố ?

nguyên tố cho biết:số hiệu nguyên tử, KHHH )

-HS quan sát bảng TH đọc VD nhận xét sgk (cho biết số hiệu NT, KHHH )

-HS theo dõi, quan sát thảo luận thực yêu cầu GV -HS trả lời sgk (NT chúng có số electron lớp ngồi )

tố, nguyêntử khối nguyên tố

- 2.Chu kì:là dãy ngun tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

-Số thứ tự chu kì số lớp electron

3.Nhóm :gồm nguyên tố mà nguyên tử chúng có số electron lớp ngồi có tính chất tương tự xếp thành cột theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyêntử

Hoạt động 3: III/ Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn

GV treo bảng phụ có ghi nội dung chu kì (chu kì 3) yêu cầu HS cho biết:tên nguyên tố, số lớp electron, ngun tử có tính chất kim loại, phi kim mạnh

-Tương tự GV hướng dẫn HS nhận xét chu kì cịn lại rút kết luận chung

-GV dùng hình vẽ đưa nhóm ngun tố yêu cầu HS cho biết (nhóm I, VII) số hiệu nguyên tử, tên, KHHH, số electron cùng, nguyên tố kim loại

-GV bổ sung kết luận sgk

HS ý quan sát bảng phụ trả lời câu hỏi (tên nguyên tố natri,magiê, nhôm , số lớp electron tăng dần Na kim loại mạnh nhất, clo phi kim mạnh )(có thể thảo luận nhóm) -HS nhận xét rút kết luận chung

-HS theo dõi quan sát thảo luận nhóm thực u cầu GV (ví dụ nhóm I)

1.Trong chu kì:

-Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

-Số electron nguyên tử tăng dần từ đến electron

-Tính kim loại nguyên tố giảm dần , đồng thời tính phi kim tăng dần

2.Trong nhóm:từ xuống hạt nhân số lớp electron nguyên tố tăng dần Tính kim loại nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim giảm dần

Hoạt động : IV/ ý nghĩa bảng tuần hồn ngun tố hố học

1.Biết vị trí ngun tố ta suy đốn cấu tạo ngun tử tính chất nguyên tố : GV dùng bảng tuần hoàn nguyên

tố khái quát theo sơ đồ -HS quan sát theo dõi, suy luận, thảo luận Vị trí N/ tố bảng tuần

hồn: ơ, số thứ tự ng tố, chu kì, nhóm

Cấu tạo N/ tử:Điện tích hạt nhân, số electron, số lớp electron, số electron ngồi

Tính chất ng tố: -Kim loại/ phi kim

(51)

-GV yêu cầu HS thực ví dụ sgk trang 99

A có số hiệu ngun tử 17, chu kì 3, nhóm VII cấu tạo nguyên tử, tính chất

nguyên tố A

-GV hướng dẫn HS dựa vào sơ đồ để thảo luận

-GV yêu cầu HS nhân xét -GV bổ sung kết luận

-HS quan sát bảng tuần hoàn theo dõi suy nghĩ thực nhiệm vụ(dựa vào sơ đồ) , trình bày kết

-HS khác nhận xét

2/Biết cấu tạo nguyên tử ngun tố ta suy đốn vị trí tính chất ngun tố -GV u cầu HS dựa vào sơ đồ để thảo

luận ví dụ

-GV yêu cầu HS nhận xét -GV bổ sung rút kết luận

-HS quan sát sơ đồ, bảng tuần hoàn để thảo luận.và trả lời sgk

-HS nhận xét IV Củng cố

- GV tổng kết nội dung cần nắm :Nguyên tắc xếp bảng tuần hoàn nguyên tố Cấu tạo bảng tuần hồn:Ơ, chu kì, nhóm.Sự biến đổi tính chất ngun tố chu kì, nhóm

- GV hướng dẫn vận dụng theo sơ đồ để giải BT1,2

V Hướng dẫn tự học : Về nhà học bài, làm tập 3,4,5,7 -ôn tập chương III để tiết sau luyện tập

VI Kiểm tra, đánh giá

(52)

Tiết 41 Bài 32: LUYỆN TẬP CHƯƠNG III

PHI KIM –SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC I Mục tiêu:

1) Kiến thức: HS nắm kiến thức sau :

*HS ôn tập , hệ thống lại kiến thức phi kim tuần hồn , so sánh tính chất Clo Cacbon so sánh với tính chất chung phi kim

* Biết vận dụng kiến thức bảng tuần hoàn để dự đốn tính chất hóa học số nguyên tố

2) Kĩ : HS biết

- Biết vận dụng kiến thức để làm tập định tính định lượng 3) Thái độ :

- HS có thái độ nghiêm túc tỉ mĩ học tập II Chuẩn bị :

Bảng tuần hoàn nguyên tố hố học III Tiến trình lên lớp:

1) ổn định: 2) Bài cũ: 3) Bài mới:

-Giới thiệu bài: học chương III phi kim sơ lược hệ thống tuần hoàn nguyên tố hoá học Chúng ta hệ thống lại kiến thức quan trọng chương vận dụng chúng

-Các hoạt động dạy học:

Hoạt động 1: I/Các kiến thức cần nhớ phi kim

-GV sử dụng bảng tuần hồn khái qt vị trí, số lượng nguyên tố phi kim bảng -GV yêu cầu HS nghiên cứu sơ đồ sgk trang 102 nêu tính chất hố học phi kim -GV bổ sung kết luận

-GV yêu cầu HS nghiên cứu sơ đồ sgk trang 102 nêu tính chất hố học clo

-GV yêu cầu HS quan sát sơ đồ sgk trang103 nêu tính chất C hợp chất C

-GV bổ sung kết luận Chú ý :có thể nội dung ghi GV chuẩn bị bảng phụ trình bày sau HS trả lời nội dung sơ đồ -Gv yêu cầu HS dùng bảng tuần hoàn để nêu cấu tạo bảng tuần hoàn

-HS dựa vào bảng tuần hoàn vừa quan sát vừa lắng nghe

-HS quan sát sơ đồ 1sgk ,dựa vào kiến thức học thảo luận trình bày khái quát(PK+ KL, PK+ H2,PK+ O2)

-HS làm theo yêu cầu GV nêu tính chất hố học clo

(Cl2+ H2O, Cl2 + H2, Cl2 + KL, Cl2 + dd NaOH) -HS làm theo yêu cầu GV, nêu tính chất hố học viết cácPTHH xảy Cvà h/c C

(C + O2, C+CO2, CO2+ CaO )

-HS dựa vào bảng tuần

1.Tính chất hố học phi kim:

tác dụng với KL tác dụng với H2 tác dụng với O 2.Tính chất hố học một số phi kim cụ thể: a.Tính chất hố học clo

2 2 H KL Cl NaOH H O        

b.Tính chất hố học bon hợp chất

cácbon:

-C tác dụng với oxi -C tác dụng với CO2 -CO2 tác dụng với CaO -CO2 tác dụng với NaOH -CO2 tác dụng với C

(53)

-GV yêu cầu HS nêu biến đổi tính chất nguyên tố 1chu kì nhóm -GV bổ sung kết luận -GV yêu cầu HS nêu ý nghĩa bảng tuần hoàn

hoàn để trả lời câu hỏi (ơ ngun tố, chu kì nhóm) -HS trả lời(trong chu kì tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần )

-HS trả lời (gồm ý nghĩa trang 99,100.)

-CO tác dụng với O2 -CaCO3 bị nhiệt phân -Na2CO3 tác dụng với HCl Bảng tuần hồn ngun tố hố học :

a.Cấu tạo bảng tuần hồn : -Ơ ngun tố, chu kì, nhóm b.Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn

c.Ý nghĩa bảng tuần hoàn

(xem sgk trang 99,100) Hoạt động2:II/ Bài tập

-GV yêu cầu HS thảo luận nhóm để thực BT số1 sgk trang 103

-GV yêu cầu đại diện nhóm trả lời

-GV bổ sung kết luận -GV yêu cầu nhóm HS dựa vào sơ đơ2 để hồn thành BT2

(phương pháp tập1) -BT4:GV yêu cầu HS tóm tắt đề thảo luận để tìm kết

-GV hướng dẫn HS từ số hiệu nguyên tử tìm số điện tích hạt nhân số e Từ chu kì 3

số lớp, nhóm I  số e ngồi

cùng  tính chất đặc trưng

-GV yêu cầu HS tóm tắt đề

- GV hướng dẫn HS viết PTHH, tìm khí X, chất có dd A cơng thức cần sử dụng toán

-GV yêu cầu đại diện nhóm

-HS thảo luận nhóm dựa vào sơ đồ1 hoàn thành BT1

-Đại diện nhóm trả lời

-Đại diện nhóm khác bổ sung

-Các nhóm HS làm theo yêu cầu GV -HS trả lời(ngun tố A có Z= 11, chu kì 3, nhóm I Tìm cấu tạo ngun tử -HS thảo luận hướng dẫn GV

-Nhóm khác bổ sung

-HS trả lời:

biết mMnO2=69,6g, Vdd = 500ml,CM= 4M

-Tìm CM dd A -HS giải BT hướng dẫn GV - Đại diện nhóm trình bày

BT1

1 S + H2 H2S S + Fe  FeS

3 S + O2 SO2 BT2

1.Cl2 + H2 2HCl 2.Cl2 + Na  2NaCl

3.Cl2 + NaOH NaCl+NaClO+ H2O Cl2 + H2O  HCl+ HclO

BT4: Nguyên tố A có

-Số hiệu nguyên tử 11 nên điện tích hạt nhân nguyên tử A 11, có 11 electron

-Ngun tố A chu kì 3, nhóm I, nên ngun tố A có lớp electron, lớp ngồi có electron

-Nguyên tố A đầu chu kì nên A kim loại hoạt động mạnh

-Tính kim loại A(Na) yếu nguyên tố đứng số hiệu nguyên tử 19 K mạnh nguyên tố đứng có số hiệu nguyên tử Li mạnh nguyên tố đứng bên có số hiệu nguyên tử 12 Mg

BT6:nMnO2 = 69,6: 87= 0,8 mol 500ml= 0,5l

-Số mol NaOH= 0,5 x 4= mol -PTHH:

MnO2+4 HCl MnCl2+ Cl2+2H2O(1)

1mol 1mol

(54)

trình bày

-nhóm khác bổ sung +NaClO+H2O(2)

1mol 2mol 1mol 1mol 0,8mol 1,6mol 0,8mol 0,8mol

NaOH dư 0,4mol

CM NaCl = 0,8 : 0,5= 1,6M

CMnaClO =0,8 : 0,5 = 1,6M

CMnaOH = 0,4: 0,5 = 0,8M IV Củng cố:

-GV khái quát lại nội dung tiết luyện tập :tính chất phi kim, ý nghĩa bảng tuần hồn, pp giải tốn dd

V Hướng dẫn tự học: nhà làm BT 3,4,5 ôn tập chuẩn bị nội dung cho thực hành , kẻ trước bảng tường trình

VI Kiểm tra, đánh giá

(55)

Tiết 42 Bài 33: THỰC HÀNH:

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA PHI KIM VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I Mục tiêu:

1) Kiến thức : Biết được:

- Mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: - Cacbon khử đồng (II) oxit nhiệt độ cao

- Nhiệt phân muối NaHCO3

- Nhận biết muối cacbonat muối clorua cụ thể 2) Kĩ :

- Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm

- Quan sát, mơ tả, giải thích tượng thí nghiệm viết phương trình hố học - Viết tường trình thí nghiệm

3) Thái độ : u thích mơn II Chuẩn bị:

1 Giáo viên:

- Dụng cụ thí nghiệm, hóa chất thí nghiệm - Chuẩn bị phiếu học tập:

+ Phiếu số 1:viết PTHH biểu diễn tính chất hố học C số hợp chất chúng theo sơ đồ

C CO2 NaHCO3 CO2 Na2CO3 CO2

+ Phiếu số 2: có lọ khơng nhãn đựng riêng biệt hoá chất sau NaCl, NaOH, NaHCO3, Na2CO3 Hãy lập sơ đồ nhận biết làm TN nhận biết chất lọ

III Tiến trình dạy học : 1) ổn định:

2) Bài cũ: +GV dùng phiếu số yêu cầu nhóm thực nhiệm vụ phiếu(chú ý sau HS trả lời GV bổ sung nhận xét phản ứng từ CO2 Na2CO3, CO2  NaHCO3 muối Na2CO3 không bị nhiệt phân, NaHCO3 bị nhiệt phân )

3) Bài mới:

*Các hoạt động dạy học :

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh 1/GV yêu cầu hs báo cáo việc

chuẩn bị thực hành nhà

-GV nhận xét đánh giá hoàn thiện

2/GV yêu cầu nhóm tiến

-Đại diện nhóm hs báo cáo:

Mục tiêu thực hành: HS tiến hành TN tính chất hố học phi kim hợp chất chúng Giúp củng cố kiến thức tác dụng cácbon khử CuO nhiệt độ cao, nhiệt phân muối NaHCO3, nhận biết muối cacbonat muối clorua

- Cách tiến hành TN: Như nội dung sgk - lưu ý:

TN1: Bột CuO bảo quan lọ kín khơ, than điều chế đựơc nghiền nhỏ, sấy khô

TN2: Đậy nút ống nghiệm thât kín TN3: Sử dụng HCl phải cẩn thận

Nhóm HS khác lắng nghe bổ sung, hồn thiện -Nhóm HS thực TN đồng loạt

1.TN1: Cacbon khử CuO nhiệt độ cao TN2: Nhiệt phân muối NaHCO3

(56)

hành Tn theo cácbước nội dung sgk

-GV tới nhóm quan sát nhận xét hướng dẫn điều chỉnh kịp thời cách tiến hành hoạt động nhóm (nếu cần)

3/GV yêu cầu HS ghi chép kết TN:

4/GV yêu cầu HS ghi kết vào tường trình TN theo mẫu 5/Gv yêu cầu nhóm HS vệ sinh

6/GV nhận xét đánh giá tiết thực hành thao tác, chuẩn bị, an toàn, kỉ luật, vệ sinh

-Nhóm HS mơ tả, nhóm trưởng tổng kết, thư kí ghi chép: TN1: Cacbon khử CuO nhiệt độ cao

Hiện tượng: Hỗn hợp chất rắn ống nghiệm chuyển từ màu đen sang màu đỏ, khí sục vào làm cho dd Ca(OH)2 đục trắng có phản ứng

-C + 2CuO  CO2 + 2Cu

- CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O TN2: Nhiệt phân muối NaHCO3

Bọt khí tạo thành qua ống dẫn sục vào dd Ca(OH)2 làm cho dd đục có pứ

- NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 -CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

TN3: Nhận biết muối cácbonát muối clorua:

-Lấy thìa nhỏ chất cho vào ống nghiệm Dùng ống nhỏ giọt nhỏ vào lọ chừng 1-2ml dd HCl Nếu ống nghiệm suốt, khơng có bọt khí bay lên, ống nghiệm đựng NaCl, ống nghiệm có bọt khí bay lên đựng Na2CO3 CaCO3

-Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2 -CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2

Lấy mẫu lại (Na2CO3 CaCO3), dùng ống nhỏ giọt cho vào ống nghiệm 2-3ml nước cất, lắc nhẹ hố chất ống nghiệm khơng tan lọ đựng CaCO3, lọ đựng Na2CO3

-Mỗi HS viết tường trình sau buổi thực hành nhà gồm nội dung : TN, tượng, giải thích viết PTHH

-Nhóm HS phân cơng

Thu gom hố chất dư sau TN rửa dụng cụ TN Lau bàn để dụng cụ nơi quy định

IV Hướng dẫn tự học: xem chương IV, 34 Khái niệm hợp chất hữu hoá học hữu

V Kiểm tra, đánh giá.

(57)

Tiết 43: KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ HOÁ HỌC HỮU CƠ I Mục tiêu:

1) Kiến thức :

- Khái niệm hợp chất hữu hóa học hữu . - Phân loại hợp chất hữu

2) Kĩ :

-Phân biệt chất hữu hay chất vô theo CTPT.-Quan sát TN, rút KL -Tính phần trăm nguyên tố hợp chất hữu

-Lập CTPT hợp chất hữu dựa vào thành phần phần trăm nguyên tố 3) Thái độ : Yêu thích mơn

II Chuẩn bị:

-Tranh màu loại thức ăn , hoa -Hố chất làm TN: bơng, nến, nước vơi -Dụng cụ:cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, đũa thuỷ tinh

III Tiến trình lên lớp: 1) ổn định:

2) Bài cũ: 3) Bài mới:

*Giới thiệu bài: Từ thời cổ đại người biết sử dụng chế biến loại hợp chất hữu có thiên nhiên để phục vụ cho sống Vậy hữu gì?hố học hữu gì?bài học hôm giúp em trả lời câu hỏi này?

Hoạt động1:KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ

-GV yêu cầu HS quan sát hình 4.1 hỏi hợp chất hữu có đâu?

-GV bổ sung kết luận -GV yêu cầu HS đọc TN sgk

-GV làm TN yêu cầu HS theo dõi quan sát rút nhận xét

-GV nêu tương tự đốt cồn , nến > CO2 -GV hỏi hợp chất hữu hợp chất nguyên tố ?

-GV thông báo thêm trừ số hợp chất bon nhưCO2, CO

-GV đưa số công thức CH4, C2H6O, C2H4, C2H6, CH3Cl yêu cầu HS nhận xét thành phần nguyên tố

-GV nhận xét bổ sung

- Ngành hóa học hữu nghiên cứu vấn đề gì?

- Vai trị ngành hóa học hữu - Gv nhận xét, bổ sung

-HS quan sát h4.1 trả lời câu hỏi (lương thực, thực phẩm )

-HS đọc TN

-HS quan sát TN nhận xét (nước vôi bị đục ) -HS trả lời (C) -HS ý lắng nghe

-HS nhận xét(C, H, O, Cl )

I Khái niệm hợp chất hữu cơ

1.Hợp chất hữu có đâu:

Hợp chất hữu có hầu hết loại lương thực, thực phẩm, đồ dùng thể

2.hợp chất hữu gì? Hợp chất hữu hợp chất C

3.Các hợp chất hữu được phân loại nào?

-hyđrô cácbon CH4, C2H4, C6H6

-Dẫn xuất

hyđrơcacbon :C2H6O CH3Cl

II Khái niệm hóa học hữu cơ.

(58)

IV Vận dụng.

-Tổng kết học GV nhấn mạnh cho HS cần nắm vững kiến thức trọng tâm :khái niệm hợp chất hữu , phân loại hợp chất hữu

-GV yêu cầu HS đọc phần em có biết -GV yêu cầu HS làm BT sgk 1,2,3,4 BT1: đ , BT2:c ,BT3,4 GV hướng dẫn HS nhà

V Hướng dận tự học Học cũ nghiên cứu bài: Cấu tạo phân tử hợp chất hữu Soạn:

(59)

Ngày soạn: 2/2/2012

Ngày dạy: 6/2/2012

Tiết 44 Bài 35: CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ I Mục tiêu:

1) Kiến thức: Biết

-Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ, CTCT hợp chất hữu ý nghĩa (KTTT)

2) Kĩ năng:

-Quan sát mơ hình cấu tạo phân tử, rút đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu -Viết số CTCT mạch hở, mạch vòng, sô chất hữu đơn giản (< 4C) biết CTPT

Thái độ: u thích mơn II Chuẩn bị:

-Dụng cụ: Tranh vẽ CTCT phân tử rượu etylic, đimeylete

-Bộ d/ cụ lắp mô hình pt gồm có cầu C, H, O Các nối tượng trưng cho hoá trị

III Tiến trình lên lớp: 1) ổn định:

2) Bài cũ: GV yêu cầu HS giải BT 1,2,6 3) Bài mới:

* Giới thiệu bài: Các em biết hợp chất hữu hợp chất C hoá trị liên kết câc nguyên tử phân tử HCHC nào? CTCT HCHC cho biết điều gì? Hơm em nghiên cứu

*Các hoạt động dạy học:

Hoạt động 1:I/ ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ

-GV yêu cầu HS tính hố trị C,H,O hợp chất CO2, H2O,

-GV thông báo nguyên tố HCHC có hố trị

-GV dùng que nhựa để biểu diễn đơn vị hoá trị hướng dẫn nhóm lắp ghép mơ hình CH4, CH4O

-GV yêu cầu HS nhận xét sai điểm sai gì?

-GV yêu cầu HS nhận xét có có cách lắp ghép khác

 trật tự xếp

-GV yêu cầu HS nhắc lại hoá trị nguyên tố HCHC

-GV cho HS biểu diễn liên kết nguyên tử phân tử CH3Cl, CH3Br -GV bổ sung kết luận

-GV u cầu HS tính hố trị C C2H6, C3H8

-GV nêu tình C(IV)hướng

dẫn HS biểu diễn liên kết phân tử C2H6

-GV u cầu HS nhận xét mơ hình

-HS trả lời:C(IV), H(I), O(II)

-HS thảo luận nhóm lắp ghép mơ hình

-HS nhận xét -HS trả lời(chỉ có cách lắp ghép, nguyên tử xếp theo trật tự ) -HS trả lời

-HS trả lời -HS trả lời:III, 8/3, IV -HS thảo luận nhóm lắp ghép phân tử C2H6

1.Hoá trị liên kết nguyên tử :

-Trong HCHC cácbon ln có hố trị (IV), H(I), O(II) -Các nguyên tử liên kết với theo hoá trị chúng

-Mỗi liên kết biểu diễn nét gạch nối nguyên tử

VD:sgk trang 109

2 Mạch cacbon:

-Những n/tử C ptử hợp chất hữu liên kết trực tiếp với tạo thành mạch C

(60)

sai hoá trị nhận xét liên

kết C

-GV yêu cầu HS biểu diễn liên kết phân tử C4H10

-GV nhận xét hỏi mạch C chia làm loại

-GV nhận xét kết luận

-HS nhận xét hoá trị NTử

(C - C) mạch C

-HS ptử hay 3(sgk) -HS trả lời

vòng

-VD: sgk trang 110

Hoạt động 2: Trật tự liên kết nguyên tử phân tử :

-GV yêu cầu HS biểu diễn liên kết phân tử C2H6O

-GV đề nghị HS nhận xét khác liên kết

-GV nhấn mạnh nguyên nhân làm rượu etylic có tính chất khác với đimetylete , từ GV yêu cầu HS đến kết luận

-HS trả lời

HS nhận xét (C – C), (C – O – C)

-HS kết luận

3.Trật tự liên kết các ntử phân tử :

-Mỗi HCHC có trật tự liên kết xác định ntử p/tử

Hoạt động 3: Công thức cấu tạo

-GV sử dụng tất công thức biểu diễn 

CTCT hỏi CTCT gì? -GV hướng dẫn HS viết CTCT C2H6O yêu cầu gọi tên chất -GV CTCT rượu etylic rút nhận xét

-HS trả lời

-HS gọi khơng

-Cơng thức biểu diễn đầy đủ liên kết ntử ptử gọi CTCT

H

H - C - H viết gọn CH4 H

CTCT rượu etylic H H

H - C – C – O – H 

H H

CH3 – CH2 – OH -CTCT cho biết thành phần phân tử trật tự liên kết ntử ptử

IV Vận dung:

-GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ , em có biết

-GV yêu cầu HS giải BT sgk hướng dẫn GV 1.a sai C(V), O(I) , b sai C(II), Cl(II), c sai C(V) , H(II) 2.Viết CTCT CH3Br

V.Hướng dẫn tự học Học cũ, làm tập lại, nghiên cứu CH4 VI Kiểm tra, đánh giá

(61)

Tiết 45 Bài 36 MÊ TAN

CTPT: CH4 ; M = 16 I Mục tiêu:

1) Kiến thức : Biết

-CTPT, CTCT, đặc điểm cấu tạo mêtan

-Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan nước, tỉ khối so với khơng khí -Tính chất hố học CH4: tác dụng với clo (pứ thế), với oxi (pứ cháy) -Mêtan dùng làm nhiên liệu nguyên liệu đời sống sản xuất 2) Kĩ năng:

-Quan sát TN, tượng thực tế, hình ảnh TN rút nhận xét -Viết PTHH dạng CTPT dạng CTCT thu gọn

-Phân biệt khí mê tan với vài khí khác, tính phần trăm khí mêtan hỗn hợp 3) Thái độ: yêu thích mơn

II Chuẩn bị:

-Hố chất:bình chứa khí mêtan, dd Ca(OH)2, ống nghiệm chứa khí clo

-Dụng cụ:ống thuỷ tinh, tranh vẽ mơ hình phân tử CH4(H4.4), mơ hình ptử CH4 cầu

III Tiến trình lên lớp: 1) ổn định :

2) Bài cũ : GV yêu cầu HS giải BT 1,2,3 sgk 3) Bài :

*Giới thiệu bài:Mêtan nguồn nhiên liệu quan trọng cho đời sống cho cơng nghiệp.Vậy mêtan có cấu tạo, tính chất ứng dụng nào? Hôm em nghiên cứu

Hoạt động 1: TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN, TÍNH CHẤT VẬT LÍ

-GV yêu cầu HS nghiên cứu sgk cho biết tự nhiên CH4 tồn đâu ?

-GV cho HS quan sát lọ đựng khí mêtan(nếu có) , xem tranh vẽ dụng cụ điều chế thu khí

-GV kết luận

-HS trả lời sgk

-HS nhận xét trạng thái màu sắc, mùi, tính tan

-Trong tự nhiên mêtan có mỏ khí thiên nhiên, mỏ dầu, mỏ than, bùn ao -Mêtan chất khí,khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí tan nước

Hoạt động 2: CẤU TẠO PHÂN TỬ -GV yêu cầu HS lắp mô hình ptử mêtan, viết CTCT, nhận xét

-GV hướng dẫn cho HS xem mơ hình ptử CH4(H4.4)

-HS lắp ráp, viết CTCT nhận xét

-HS quan sát

CTCT mêtan H H C H

H

(62)

-Ta thấy ptử mêtan có liên kết đơn

Hoạt động 3: III/TÍNH CHẤT HỐ HỌC -GV biểu diễn TN đốt cháy khí

mêtan sgk yêu cầu HS quan sát nêu tượng giải thích (nếu có)

-GV bổ sung phản ứng toả nhiệt , hỗn hợp 1V CH4 2V O2 hỗn hợp nổ mạnh

-GV biểu diễn TN sgk

(nếu có)

-GV hướng dẫn cách đọc tên sản phẩm thông báo cho HS biết phản ứng gì?yêu cầu HS so sánh phản ứng kim loại với axit

-HS quan sát trả lời câu hỏi

-HS ý lắng nghe

-HS nhận xét tượng , giải thích viết PTHH -HS đọc tên sản phẩm so sánh loại phản ứng Zn+ 2HCl ZnCl2 + H2(đc) CH4 +Cl2CH3Cl +HCl(hc)

1/Tác dụng với oxi:

Mêtan cháy tạo thành khí cacbonđioxit nước CH4(k)+O2(k)CO2(k)+ 2H2O(h)

2/Tác dụng với clo:

-Mêtan tác dụng với clo có ánh sáng

(chú ý PTHH viết theo dạng cấu tạo xem sgk)

-Viết gọn:

CH4 +Cl2a/sáng CH3Cl + HCl

-CH3Cl metylclorua

-trong phản ứng trên, ntử H mêtan thay ntử clo, phản ứng gọi phản ứng

Hoạt động 4: ỨNG DỤNG -GV cho HS tóm tắt sgk, nêu số ứng dụng, đưa sơ đồ ứng dụng mêtan -GV bổ sung kết luận

-HS tóm tắt sgk trả lời câu hỏi

-Làm nhiên liệu đời sống sản xuất

-Làm nguyên liệu để điều chế H2

-Điều chế bột than nhiều chất khác

IV Vận dụng

-GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ, tóm tắt nội dung kiến thức đọc phần em có biết -GV yêu cầu hướng dẫn HS làm BT sgk 1,4

BT1:CH4 O2, H2 O2, H2 Cl2, CH4 Cl2 BT4:Qua dd Ca(OH)2, CaCO3 + HCl

V Hướng dẫn tự học

-Học cũ, làm tập lại nghiên cứu mới:ÊTYLEN VI Kiểm tra Đánh giá.

(63)

Tiết 46 Bài 37 ETILEN

CTPT: C2H4 ; M = 28 I Mục tiêu:

-CTPT, CTCT, đặc điểm cấu tạo êtilen

-Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan nước, tỉ khối so với khơng khí -Tính chất hoá học C2H4: Phản ứng cộng với dd Br2, pứ trùng hợp tạo PE, pứ cháy -Etylen dùng làm nguyên liệu điều chế nhựa PE, ancol (rượu) etylic, axit axetic 2) Kĩ năng:

-Quan sát TN, tượng thực tế, hình ảnh TN rút nhận xét cấu tạo tính chất etylen -Viết PTHH dạng CTPT dạng CTCT thu gọn

-Phân biệt khí etylen với khí mê tan , tính phần trăm khí êtilen hỗn hợp khí thể tích khí tham gia phản ứng đktc

3) Trọng tâm:

-Cấu tạo tính chất hố học etilen HS cần biết phân tử etilen có chứa liên kết đơi có liên kết bền nên có pứ đặc trưng pứ cộng pứ trùng hợp (thực chất là kiểu pứ cộng liên tiếp nhiều phân tử etilen

Chuẩn bị:-2 ống nghiệm đựng khí etilen , lọ đựng dd brơm nước có ống hút làm nút đậy

-Mơ hình mẫu vật lắp ráp phân tử III/Tiến trình lên lớp:

1) ổn định:

2) Bài cũ: a.Nêu tính chất vật lí, viết CTCT ứng dụng mêtan b.Nêu tính chất hố học viết PTPỨ minh hoạ mêtan

3) Bài mới: *Giới thiệu bài:etilen nguyên liệu để điều chế polietilen dùng cơng nghiệp chất dẻo Ta tìm cơng thức, tính chất ứng dụng etilen

*Các hoạt động dạy học Hoạt động 1:TÍNH CHẤT VẬT LÍ

-GV cho HS xem tranh ve dụng cụ điều chế khí etilen từ HS rút số tính chất vật lí etilen

-GV yêu cầu HS so sánh etilen với khơng khí

-HS quan sát trả lời câu hỏi

-HS dựa vào vào D = MC2H4/M kk

-Etilen chất khí, khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ khơng khí (d=

29 28

)

Hoạt động2:CẤU TẠO PHÂN TỬ

-GV u cầu HS lắp mơ hình CTCT phân tử etilen nhận xét

-GV bổ sung kết luận liên kết (C = C )

-GV cho HS quan sát tranh, mô hình yêu cầu HS viết CTCT

-Gv nhận xét, bổ sung

-HS lắp mơ hình quan sát nhận xét(giữa ntử C có liên kết đơn)

-HS quan sát tranh, mơ hình viết CTCT

CTCT etilen

H-C=C-H viết gọn CH2=CH2 H H

Giữa ntử C có liên kết, liên kết gọi liên kết đôi

(64)

dễ bị đứt phản ứng hoá học

Hoạt động 3:III/TÍNH CHẤT HỐ HỌC

-GV đặt vấn đề C2H4 tương tự CH4 em dự đốn C2H4 có cháy khơng sản phẩm gì?

-GV u cầu HS viết PTHH -GV làm TN biểu diễn yêu cầu HS quan sát dd nước Br2 trước sau làm TN(nếu có)

-GV thơng báo sản phẩm taọ thành chất yêu cầu HS viết PTHH -GV hỏi nguyên nhân làm cho etilen có pứ cộng -GV yêu cầu HS viết PTPỨ cộng CH3-CH2 = CH2 với brôm

-GV yêu cầu HS nhận xét TCHH giống khác C2H4 CH4

-GV thơng báo C2H4 cịn có pứ khác xem ptử C2H4 có kết hợp với không , GV giới thiệu người ta tiến hành TN PE

-GV giải thích pứ trùng hợp kết luận

-GV thơng báo tính chất PE

-HS suy nghĩ trả lời

-HS viết PTHH

-HS nhận xét (brôm pứ với C2H4 )

-HS viết PTHH

-HS trả lời(do liên kết =) -HS viết PTPỨ nhận xét (các chất có liên kết đôi dễ tham gia pứ cộng )

-HS nhận xét(giống pứ cháy, khác pứ , pứ cộng)

-HS ý lắng nghe

1.Etilen có cháy khơng?

-Khi đốt etilen cháy tạo thành CO2, nước vàg toả nhiều nhiệt

C2H4 +3 O2 CO2 + 2H2O 2.Etilen có làm màu dd brôm không

(chú ý dạng ptpứ dạng triển khai xem sgk)

CH2 = CH2 + Br2  Br- CH2 -CH2 - Br

(k) (dd) đibrơmetan (l) -Ngồi etilen cịn có pứ cơng với số chất khác H2, Cl2 -Nhìn chung chất có liên kết đơi (tương tự etilen) dễ tham gia pứ cộng

3.Các phân tử etilen có kết hợp với khơng?

+ CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + CH2 = CH2 +  t - CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 -

-Các ptử etilen kết hợp với tạo thành ptử có kích thước khối lượng lớn gọi polietilen (PE)

-Pứ gọi pứ trùng hợp Hoạt động 4: ỨNG DỤNG

-GV yêu cầu HS đọc sgk cho biết ứng dụng etilen đời sống (cho HS xem sơ đồ sgk )

-HS xem sơ đồ nêu ứng dụng

-Etilen dùng để điều chế PE, PVC, C2H5OH, CH3COOH, kích thích mau chín,

đi cloetan IV Vận dụng: GV tổng kết học theo sơ đồ

Etilen Tính chất vật lí Tính chất hố học Ưng dụng

-Bài tập vận dụng :GV hướng dẫn HS giải BT2 ,4 sgk trang 119

(65)

Tiết 47 AXETILEN

CTPT: C2H2 ; M = 26 I Mục tiêu:

-CTPT, CTCT, đặc điểm cấu tạo axêtilen

-Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan nước, tỉ khối so với khơng khí -Tính chất hố học C2H2: Phản ứng cộng với dd Br2, pứ cháy

-axetylen dùng làm nhiên liệu nguyên liệu công nghiệp 2) Kĩ năng:

-Quan sát TN, tượng thực tế, hình ảnh TN rút nhận xét cấu tạo tính chất axetylen

-Viết PTHH dạng CTPT dạng CTCT thu gọn -Phân biệt khí axetylen với khí mê tan pp hố học ,

-Tính phần trăm khí axêtilen hỗn hợp khí thể tích khí tham gia phản ứng đktc

3) Thái độ u thích mơn II Chuẩn bị:

-Mơ hình phân tử C2H2, tranh vẽ sản phẩm ứng dụng C2H2

-Đất đèn, nước, dd brơm.-Bình cầu phễu chiết, chậu thuỷ tinh, ống dẫn khí, bình thu khí III Tiến trình lên lớp:

1) ổn định: 2) Bài cũ:

a.Viết CTPT, CTCT, nêu đặc điểm liên kết, tính chất hố học đặc trưngcủa mêtan etilen (viết PTHH minh hoạ)

b Hãy điền dấu x vào đáp án chất có liên kết đơi có pứ đặc trưng sau A Phản ứng ; B Phản ứng cộng ; C.Phản ứng trùng hợp ; D.Phản ứng cháy

3) Bài :

*Giới thiệu bài:Từ hoạt động kiểm tra cũ GV đặt vấn đề vào *Các hoạt động dạy học:

Hoạt động 1: TÍNH CHẤT VẬT LÍ VÀ CƠNG THỨC CẤU TẠO

-GV cho HS quan sát lọ chứa khí C2H2 H.49 (nếu có) -GV yêu cầu HS nêu số TCVL

-GV thông báo thêm C2H2 không mùi điều chế từ CaC2 có mùi khó chịu -GV yêu cầu HS so sánh CTPT C2H4 C2H2 từ nêu khác thành phần ptử chất

-GV cho HS xếp mô hình ptử C2H2 nêu nhận xét

-GV yêu cầu HS so sánh

-HS quan sát

-HS trả lời(khí, khơng màu )

-HS so sánh (số ntử H)

-HS xếp mơ hình, nêu

I/Tính chất vật lí:

-Chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ không khí (d =

29 26 )

II/Công thức cấu tạo: -CTCT axetilen H – C ≡ C – H Viết gọn CH ≡ CH

(66)

CTCT C2H4 C2H2 -GV thông báo cho HS biết khái niệm đặc điểm liên kết ba

nhận xét, viết CTCT -HS trả lời C2H4 có liên kết đơi, CTCT C2H2 khơng có (≡)

Hoạt động : III/TÍNH CHẤT HỐ HỌC:

-GV yêu cầu HS dựa vào thành phần để dự đốn tính chất

-GV yêu cầu HS dự đoán sản phẩm, sau GV làm TN để kiểm chứng (nếu có)

-GV yêu cầu HS dựa vào cấu tạo để dự đoán -GV làm TN chứng minh dự đoán HS (nếu có) -GV thơng báo điều kiện thích hợp C2H2 có pứ cộng với H2 số chất khác (chú ý GV tiến hành TN lúc  có)

-HS dự đốn (pứ cháy có C, H)

-HS trả lời (CO2 H2O) quan sát TN

-HS dự đoán(làm màu dd Br2)

- HS ý quan sát -HS ý lắng nghe

1/C2H2 có cháy không?

-Khi cháy C2H2 tạo thành CO2 H2O pứ toả nhiệt

2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O 2/C2H2 có làm màu dd Br2 khơng ?

-C2H2 làm màu dd brôm CH ≡ CH(k) + Br – Br (dd)da cam

 Br – CH = CH – Br (l) không

màu

-Sản phẩm sinh có liên kết đơi ptử nên ccng tiếp với ptử Br2

Br – CH = CH – Br(l) + Br – Br(dd)



Br2CH – CHBr2 (l)

-Trong điều kiện thích hợp C2H2 có pứ cộng với H2 số chất khác

Hoạt động ỨNG DỤNG VÀ ĐIỀU CHẾ

-GV cho HS đọc sgk dựa vào hiểu biết thực tế nêu số ứng dụng C2H2

-GV hướng dẫn HS quan sát H4.12 sgk yêu cầu HS mô tả q trình hoạt động thiết bị giải thích vai trị bình đựng NaOH viết PTHH

-GV thông báo pp đại điều chế C2H2

-HS đọc sgk nêu ứng dụng

-HS quan sát H4.12 trả lời câu hỏi (nguyên liệu để điều chế C2H2 từ CaC2 nước ,NaOH loại bỏ tạp chất khí viết PTHH

IV/Ưng dụng:

-Nhiên liệu đèn xì oxi-axetilen, nguyên liệu để sản xuất PVC, cao su, axit axêtic nhiều hoá chất khác

V/Điều chế:

-Cho CaC2 pứ với nước

CaC2 + 2H2O  C2H2 + Ca(OH)2 -Phương pháp đại nhiệt phân CH4 nhiệt độ cao

IV Vận dụng.

-GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ -GV phát phiếu học tập cho HS (nhóm) Có liên kết

(=) Có liên kết(≡) Làm mấtmàu dd Br2

Có phản

(67)

-Mê tan -Etilen -Axetilen

V Hướng dẫn tự học

(68)

Tiết 48, Bài 39 BEN ZEN

CTPT: C6H6; PTK=78 I Mục tiêu:

-CTPT, CTCT, đặc điểm cấu tạo benzen

-Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan nước, khối lượng riêng, nhiệt độ sơi, độc tính

-Tính chất hố học C6H6: Phản ứng với Br2 lỏng (có bột sắt, đun nóng), pứ cháy, pứ cộng hiđro clo

-benzen dùng làm nhiên liệu dung môi tổng hợp hữu 2) Kĩ năng:

-Quan sát TN, mơ hình phân tử, hình ảnh TN, mẫu vật, rút đặc điểm cấu tạo pt tính chất

-Viết PTHH dạng CTPT dạng CTCT thu gọn

-Tính khối lượng benzen pứ để tạo thành sản phẩm pứ theo hiệu suất 3) Thái độ: Yêu thích mơn

II Chuẩn bị :

-Tranh vẽ mô tả TN pư benzen với brôm , ống nghiệm -Benzen, dầu ăn, dd brôm, nước

III Tiên trình lên lớp: 1) ổn định:

2) Bài cũ: 3) Bài mới:

*GV giới thiệu mục tiêu học sgk trang 123 *Các hoạt động dạy học:

Hoạt động 1: TÍNH CHẤT VẬT LÍ – CẤU TẠO PHÂN TỬ

-GV cho HS quan sát ống nghiệm đựng benzen tiến hành TN 1,2 sgk (H4.13) -GV thông báo cho HS biết CTCT benzen(như sgk) yêu cầu HS nhận xét liên kết ntử hợp chất -GV bổ sung nhấn mạnh CTCT benzen có cạnh mạch vịng

-GV cho HS xem mơ hình xem H4.14 sgk

-HS quan sát TN nêu tượng nhận xét tính chất vật lí benzen

-HS nhận xét dựa vào CTCT (3 liên kết đôi liên kết đơn xen kẻ với nhau)

-HS quan sát mơ hình xem H4.14 sgk

1.Tính chất vật lí:

-Chất lỏng, khơng màu, khơng tan nước, nhẹ nước, hoà tan nhiều chất nhiều chất dầu ăn, nến cao su, iốt -Benzen độc

2.Cấu tạo phân tử:

-Trong CTCT benzen có liên kết đơi liên kết đơn xen kẻ

Hoạt động 2: II/TÍNH CHẤT HỐ HỌC

-GV đề nghị HS so sánh thành phần ptử, CTCT CH4, C2H4 C6H6 từ cho HS

-HS dự đoán TCHH benzen (ben zen tham gia pứ cháy (C-H), pứ (lk -), pứ

(69)

dự đoán TCHH benzen -GV yêu cầu HS viết PT pứ cháy

-GV dùng tranh vẽ mô tả TN benzen tác dụng với brôm yêu cầu HS viết PTHH -GV làm TN cho benzen với dd brôm

-GV thông báo benzen tham gia pứ cộng với H2 chất tạo thành sản phẩmvà yêu cầu HS viết PTHH -GV yêu cầu HS nêu TCHH benzen

cộng (lk đôi)

-HS viết PT pứ cháy

-HS quan sát viết PTHH

-HS quan sát (khơng có tượng gì)

-HS viết PTHH

-HS trả lời (cháy, brôm, cộng H2)

2C6H6 + 15O2  12CO2 +6H2O

2.Benzen có pứ với Br2

không?

-Viết gọn: bột Fe

C6H6(l) +Br2(l)  C6H5Br(l)+ HBr

C6H5Br brơm benzen

3.Benzen có phản ứng cộng khơng?

-benzen có pứ cộng với H2 t0

C6H6 + 3H2  C6H12

Ni (xiclohexan) Pứ cộng benzen khó so với etilen axetilen Hoạt động IV/ỨNG DỤNG

-GV yêu cầu HS đọc thông tin sgk dựa vào sơ đồ để nêu ứng dụng

-GV bổ sung kết luận (sgk)

-HS đọc sgk trả lời câu hỏi -Xem sgk

IV Vận dụng

-GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ tổng kết học -GV yêu cầu HS giải tập 1,2,4 sgk

Hướng dẫn:1C ,4 b c (GV yêu cầu hs viết PTHH giải thích )

V Hướng dẫn tự học: Học cũ, nghiên cứu (dầu mỏ khí thiên nhiên) làm bài tập lại sgk

(70)

Tiết 49, Bài 42 : LUYỆN TẬP CHƯƠNG IV: HIĐROCACBON – NHIÊN LIỆU I Mục tiêu :

1) Kiến thức : HS

-Củng cố kiến thức học hiđrocácbon

-Hệ thống mối quan hệ cấu tạo tính chất hiđrocacbon 2) Kĩ :

-Củng cố phương pháp giải tập nhận biết, xác định công thức hợp chất hữu 3) Thái độ: u thích mơn

II Tiến trình lên lớp: 1) ổn định :

2) Kiểm tra cũ: 3) Bài

Hoạt động 1:KIẾN THỨC CẦN NHỚ

-GV kẻ bảng sgk yêu cầu HS lên bảng điền nội dung thích hợp vào trống -GV nhận xét bổ sung -GV yêu cầu HS viết PTHH

-HS quan sát bảng làm tập

-HS viết PTHH

Xem sgk

Hoạt động2 II/BÀI TẬP

-GV yêu cầu HS đọc tóm tắc BT2

-GV hỏi dùng dd Br2 có nhận biết khơng? Vì sao?

-GV u cầu HS nêu cách tiến hành

-GV bổ sung kết luận -GV u cầu HS tóm tắt đề tìm yếu tố cần tìm biết

-GV yêu cầu HS tinh số mol Br2

-GV yêu cầu HS cho biết tỉ lệ số mol chất tham gia pứ

-GV hỏi chất tác dụng với brôm theo tỉ lệ 1:1

và tìm yếu tố cần tìm biết

-GV bổ sung kết luận -GV yêu cầu HS tính số mol

-HS làm theo yêu cầu (nhận biết CH4, C2H4 dd Br2 -HS trả lời(được LK khác nhau)

-HS trả lời

- HS trả lời (nH-C = 0,01mol, v=100ml, CM= 0,1M , tìm X) -HS trả lời nBr = 0,1 x 0,1= 0,01

-HS trả lời( tỉ lệ : 1)

-HS trả lời ( C2H4)

-HS trả lời(mA =3g ,mco2 =8,8g

mH2O= 5,4 g , tìm ngun tố có A , CTPT, …)

-HS trả lời(nco2 = 0,2mol…)

BT2/133

Dẫn chất khí qua dd brơm, chất khí làm màu dd brơm khí C2H4 khí cịn lại khơng làm màu dd brơm CH4

C2H4 + Br2 C2H4Br2 BT3 C C2H4

BT4:nCO2 = 44

8 ,

= 0,2mol nH2O =

18 ,

= 0,3mol -Khối lượng C là:0,2 x12= 2,4g

(71)

CO2 H2O hướng dẫn HS tìm khối lượng H2 O2 có H2O CO2

-GV yêu cầu HS tính tốn cho biết cơng thức A có nguyên tố ?

-GV yêu cầu HS cho biết công thức dạng chung

-GV yêu cầu HS lập tỉ lệ x: y lí luận để tìm CTPT A

- GV yêu cầu HS dựa vào CTPT để trả lời câu c

-GV yêu cầu HS viết ptpứ C2H6 với Cl2

-HS tính tốn trả lời câu hỏi

-HS trả lời (CXHY)

-HS lập tỉ lệ trả lời câu hỏi

-HS trả lời - HS viết ptpứ

-Khối lượng Cvà H A

là (2,4 + 0,6) = 3g khối lượng A A có ngtố C,H

b/Ta có cơng thức chung CXHy

Ta có: x : y = 12

4 ,

:

6 ,

= :

 CTPT A có dạng

(CH3)n

vì MA < 40 15n < 40 n= vơ lí

n=  CTPT A C2H6 c/ C2H6 không làm màu dd brôm

d/ phản ứng C2H6 với Cl2 as

C2H6 + Cl2 C2H5Cl + HCl IV Hướng dẫn tự học:

(72)

Tiết: 50 KIỂM TRA TIẾT I MỤC TIÊU :

1 Kiến thức: Học sinh nắm kiến thức sau :

- HS khắc sâu thức tính chất hóa học phi kim Hiđrocacbon, nhiên liệu mối liên hệ chúng

- Cũng cố kiến thức công thức cấu tạo hiđrocacbon Kỹ năng:

- Rèn kỹ viết PTPƯHH, Viết công thức cấu tạo Kỹ giải tập định tính định lượng

3 Thái độ:HS có thái độ nghiêm túc tĩ mĩ trong làm kiểm tra II CHUẨN BỊ :

+ GV: - Đề kiểm tra - đáp án + HS: - Kiến thức học III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP :

1) Ổn định tổ lớp:1phút

2) Phát đề KT

3) Nhận xét, đánh giá:

- Thu nhận xét thái độ làm hs 4) Dặn dò:

- Dầu mỏ khí thiên nhiên

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 45’

ĐỀ LỚP 9

Nội dung kiến thức

Các mức độ nhận biết

Tổng

Biết Hiểu Vận dung

TN TL TN TL TN TL

Cấu tạo phân tử benzen Câu1 (0.5đ)

0,5đ Số công thức cấu tạo hợp

chất hữu

Câu 2, 3( 1đ)

Câu 4(0,5đ)

1,5 Viết phương trình phản ứng

của etilen, metan, benzen

Câu 6(a,b,c,d)

1đ

1đ Kĩ giải tập tính theo

phương trình hóa học

Câu (3đ) 3đ Phản ứng thế, phản ứng cộng

của hidrocacbon

Câu 5(1đ)

1đ viết CTCT hợp chất hữu

cơ Câu 1(2đ)Câu 2(1đ) 3đ

KIỂM TRA 45’ Mơn: Hóa học 9 A Trắc nghiệm (4đ)

1/ Cấu tạo đăc biệt phân tử benzen là: (0,5đ) a Phân tử có vịng cạnh

(73)

c Phân tử có vịng cạnh chứa liên kết đôi xen kẽ liên kết đơn d Phân tử có vịng cạnh chứa liên kết đơi liên kết đơn

2/ Số CTCT có ứng với CTPT C2H6O là: (0,5đ)

a b c c

3/ Số CTCT có ứng với CTPT C2H6 là: (0,5đ)

a b c c

4/ Cho chất sau: (0,5đ)

(1) H

H | C| H H | C| H O

H    (2) O H

H O | C | H H | C | H H      (3) H H | C | H O | C | H H

H  

 

(4) H

H | C | H O H | C | H

H    (5) O H

H | C | H H | C | H

H   

Những CTCT biểu diễn chất

a 1, 2, b 1, 3, c 2, 4, d 3, 4,

5/ Cho chất sau: (1đ) CH4; CH3-CH3; CH2=CH2; CH2=CH-CH3; CHCH 5.1/ Chất làm màu dung dịch Brom là:

a CH3-CH3; CH2=CH-CH3; CHCH b CHCH; CH2=CH2; CH2=CH-CH3 c CH4; CH3-CH3; CH2=CH-CH3; d CH4; CH2=CH2; CHCH

5.2/ Chất tham gia phản ứng với Clo là:

a CH3-CH3; CH2=CH-CH3; b CHCH; CH2=CH2; c CH4; CH3-CH3; d CH4; CH2=CH2

6/ Hồn thành phương trình phản ứng sau: (1đ) a CH4 + ? → CH3Cl + ?

b CH2=CH2 + Br2 → ?

c C6H6 + ? BôtFe C6H5Br + ? d CH2=CH-CH3 + Br2 → ? II Tự luận (6đ)

1/ Viết tất CTCT có của: (2đ)

a C2H6 b C3H8 c C3H7Cl d C4H10 2/ Viết tất CTCT dạng mạch vòng của: (1đ)

a C4H8 b C5H10

3/Phân tử hợp chất hữu A có hai nguyên tố Khi đốt cháy 3g chất A thu 5,4g H2O a Tìm cơng thức phân tử A, biết khối lượng mol A 30đvc

b Chất A có làm màu dung dịch Brơm khơng?

c Viết phương trình hóa học A với Clo có ánh sáng

-ĐÁP ÁN BIỂU ĐIỂM.

I Trắc nghiệm:

1 d 2.b 3.a 4.b 5.1b 5.2.c

(74)

b CH2=CH2 + Br2 → BrCH2 – CH2Br c C6H6 + BrBôtFe C6H5Br + HBr

d CH2=CH-CH3 + Br2 → BrCH2 – CHBr – CH3 II Tự Luận

1 Các CTCT có

a C2H6: H

H | C | H H | C | H

H   b C3H8: H

H | C | H H | C | H H | C | H

H   

c C3H7Cl: Cl

H | C | H H | C | H H | C | H

H    ; H

H | C | H Cl | C | H H | C | H

H   

d C4H10: H

H | C | H H | C | H H | C | H H | C | H

H     ;

H H | C | H | C | H H | C | H H H | H C H      

2 Các CTCT dạng mạch vòng của:

a C4H8:

b C5H10

3 a A có nguyên tố Khi đốt cháy A tạo CO2 H2O nên A chứa nguyên tố: C, H Gọi CTPT A là: CxHy

Ta có: x2 0,6(g)

18 , x 18 O mH m

H   

mC = mA - mH = - 0,6 = 2,4(g)

Ta có: x:y = 0,2:0,6 1:3

1 , : 12 , m : 12

mC H

 



 Công thức đơn giản A là: (CH3)n Mà MA = 30  15 x n = 30  n = Vậy CTPT A: C2H6

(75)

Tiết 51, Bài 40: DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN I Mục tiêu:

1) Kiến thức: HS biết

-Khái niệm, thành phần, trạng thái tự nhiên dầu mỏ, khí thiên nhiên khí mỏ dầu phương pháp khai thác chúng; số sản phẩm chế biến từ dầu mỏ

-Ứng dụng: Dầu mỏ khí thiên nhiên nguồn nhiên liệu nguyên liệu quý công nghiệp

2) Kĩ năng:

-Đọc trả lời câu hỏi, tóm tắt thơng tin dầu mỏ, khí thiên nhiên ứng dụng chúng -Sử dụng có hiệu số sản phẩm dầu mỏ khí thiên nhiên

3) Thái độ : yêu thích môn II Chuẩn bị :

Mẫu dầu mỏ, tranh vẽ sơ đồ chưng cất dầu mỏ ứng dụng sản phẩm thu từ chế biến dầu mỏ

III Tiến trình lên lớp : 1) ổn định :

2) Bài cũ:

a Nêu tính chất vật lí, viết CTCT ứng dụng benzen b Nêu tính chất hố học benzen viết PTHH minh hoạ

3) Bài mới:

*Giới thiệu bài: Chúng ta biết khơng có ngành nào, lĩnh vực từ công việc gần gũi nấu ăn ngày bếp ga đến phương tiện giao thông xe máy, ô tô, tàu hoả, máy bay, nhà sản xuất nông nghiệp, công nghiệp, … không sử dụng sản phẩm dầu mỏ, khí thiên nhiên Vậy khí thiên nhiên dầu mỏ có tính chất vật lí, thành phần trạng thái tự nhiên ứng dụng ? Bài học hôn trả lời

*Các hoạt động dạy học : Hoạt động 1: I/Dầu mỏ:

-GV cho nhóm HS cử đại diện lên giới thiệu mẫu vật dầu mỏ nêu tính chất vật lí chúng (nếu có)

-GV đề nghị HS rót dầu mỏ vào cốc nước nhận xét tính tan tỉ khối -GV bổ sung kết luận

chú ý khơng có mẫu dầu mỏ GV cho HS nghiên cứu sgk

-GV yêu cầu HS đọc thông tin sgk trả lời câu hỏi:Dầu mỏ có đâu ? cấu tạo dầu mỏ ? cách khai thác dầu mỏ (GV hướng dẫn hs xem tranh vẽ )

-GV yêu cầu HS đọc thông tin sgk, xem tranh vẽ phóng to sơ đồ H4.16 sgk trả lời câu hỏi sau ;

Tại phải chế biến dầu mỏ?

So sánh nhiệt độ sôi số sản phẩm thu chưng cất dầu mỏ sản phẩm :xăng,

-Đại diện nhóm trả lời (chất lỏng sánh mầu đen )

-HS làm theo yêu cầu GV nhận xét

-HS đọc thông tin sgk trả lời câu hỏi

-HS đọc thông tin sgk xem tranh vẽ H4.16 trả

1/Tính chất vật lí: -Dầu mỏ chất lỏng sánh màu nâu đen không tan nước nước

2/Trạng thái tự nhiên, thành phần của dầu mỏ:

-Dầu mỏ sâu lòng đất

-Mỏ dầu gồm lớp :lớp khí lớp dầu lỏng lớp nước mặn

(76)

dầu hoả, dầu điozen, dầu mazút, nhựa đường

Từ nhiệt độ sôi sản phẩm cho biết người ta chế biến dầu mỏ ? Những sản phẩm thu chế biến dầu mỏ

(các câu hỏi ghi bảng phụ)

-GV bổ sung va nhấn mạnh tầm quan trọng pp crắckinh giải thích phải sử dụng pp crắckinh pp crắckinh gì?

lời câu hỏi (thảo luận nhóm)

-Đại diện nhóm trả lời(mỗi nhóm trả lời câu hỏi) -Đại diện nhóm khác bổ sung

-HS ý lắng nghe

-Khí đốt, xăng, dầu thắp, điezen, dầu mazút, nhựa đường

Hoạt động2:II/Khí thiên nhiên:

-GV đặt vấn đề KTN nguồn H – C quan trọng Em cho biết KTN thường có đâu, thành phần chủ yếu KTN gì? Và ứng dụng chúng

-GV nhận xét

-GV thơng báo cách khai thác khí thiên nhiên

-GV yêu cầu HS quan sát h4.18 cho biết hàm lượng CH4 có khí thiên nhiên dầu mỏ

-HS trả lời (dựa vào thông tin sgk )

-HS ý lắng nghe -HS quan sát h4.18 trả lời câu hỏi( CH4tn > CH4 mỏ dầu)

-Khí thiên nhiên có mỏ khí nằm lịng đất, thành phần chủ yếu khí thiên nhiên mêtan

Hoạt động3 III/ DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN

-GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi sau: em biết dầu mỏ khí thiên nhiên VN (vị trí, sản lượng ,tình hình khai thác ) -GV bổ sung kết luận (GV nên kết hợp với đồ VN giới thiệu cơng nghiệp dầu khí)

-HS trả lời theo hiểu biết (khai thác Vũng Tàu)

-HS quan sát đồ để nêu vị trí

-Dầu mỏ khí thiên nhiên nước ta tập trung chủ yếu thềm lục địa phía nam -Trữ lượng dự đoán vào khoảng 3 tỉ

-Hàm lượng hợp chất chứa S thấp 0,5% nhiên chứa nhiều parafin

-Tình hình khai thác (xem sgk0

IV Vận dụng:

-GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ

-GV yêu cầu hướng dẫn HS giải tập 1,2,3 sgk

1,c,e a.xăng, dầu hoả…, b crắckinh ; c CH4 ; d thành phần ; b, c

(77)

Tiết 52, Bài 41: NHIÊN LIỆU I Mục tiêu:

1) Kiến thức:

- HS biết khái niệm nhiên liệu, dạng nhiên liệu phổ biến(rắn, lỏng, khí)

-Hiểu cách sử dụng nhiên liệu (gas, dầu hoả, khí thiên nhiên…)an tồn hiệu quả, giảm thiểu ảnh hưởng không tốt tới môi trường

2) Kĩ :

-Biết cách sử dụng nhiên liệu có hiệu quả, an tồn sống ngày -Tính nhiệt lượng toả đốt cháy than, khí mêtan thể tích khí cacbonic tạo thành

3) Thái độ: u thích mơn II Chuẩn bị:

-Ảnh tranh vẽ loại nhiên liệu rắn, lỏng, khí

-Biểu đồ hàm lượng C than, suất toả nhiệt nhiên liệu III Tiến trình lên lớp:

1) ổn định: 2) Bài cũ:

a.Nêu tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, thành phần dầu mỏ

b Cho biết thành phần chủ yếu khí thiên nhiên, cho biết vị trí, trữ lượng dầu mỏ khí thiên nhiên?

3) Bài : GV nêu mục tiêu học sgk GV nêu vấn đề Mỗi ngày khơng gia đình khơng phải dùng loại chất đốt để đun nấu … Có thể có gia đình đun nấu bếp ga bếp than, bếp củi chất đốt gọi nhiên liệu Nhiên liệu gì? phân loại nào? sử dụng chúng cho có hiệu Bài học hôm trả lời câu hỏi

*Các hoạt động dạy học: Hoạt động1: I/NHIÊN LIỆU LÀ GÌ?

-Từ lời giới thiệu GV tiếp tục hỏi : nhiên liệu gì?

-Sau cho VD số nhiên liệu sử dụng ngày GV yêu cầu HS nhận xét

-GV nêu dùng điện để thắp sáng, đun nấu điện có phải loại nhiên liệu không ?

-GV thông báo loại nhiên liệu thông thường

-HS trả lời:

-HS nhận xét rút đặc điểm chung loại nhiên liệu

-HS dựa vào khái niệm nhiên liệu để trả lời (một dạng lượng) -HS ý lắng nghe

-Nhiên liệu chất cháy được, cháy toả nhiệt phát sáng

Hoạt động2:NHIÊN LIỆU ĐƯỢC PHÂN LOẠI NHƯ THẾ NÀO? -GV yêu cầu HS dựa vào

trạng thái thông thường nhiên liệu để phân loại

-GV giới thiệu loại nhiên liệu

-GV cho HS quan sát H4.21, H4.22 yêu cầu HS đọc

-HS trả lời (3 loại)

-HS ý lắng nghe

-HS quan sát H4.21 4.22 đọc sgk trả lời câu hỏi sau

1.Nhận xét hàm lượng C

1Nhiên liệu rắn:Than mỏ, gỗ …

(78)

thông tin sgk để trả lời câu hỏi (nội dung câu hỏi ghi bảng phụ)

loại than

2.Nhận xét suất toả nhiệt số nhiên liệu thông thường

3.ứng dụng loại nhiên liệu 4.Tác động việc sử dụng nhiên liệu đến mơi trường

3.Nhiên liệu khí: Khí thiên nhiên, khí mỏ dầu, khí lị cốc, khí lị cao, khí than

Hoạt động3: SỬ DỤNG NHIÊN LIỆU NHƯ THẾ NÀO CHO HIỆU QUẢ? -GV thông báo cho HS biết số thông tin

nhiên liệu cháy khơng hồn tồn lãng phí, làm nhiễm mơi trường hỏi làm để nhiên liệu cháy hoàn toàn ?

-GV bố sung kết luận

-GV yêu cầu HS dựa vào kiến thức thực tiễn để giải thích tình sau:

1.ở gia đình đun nấu bếp cũi làm để lửa cháy khơng có khói Khi đun nấu bếp than(than tổ ong) thấy viên than có lỗ nhỏ -GV đề nghị HS đề xuất số yêu cầu để sử dụng hiệu nhiên liệu cần phải làm gì? -GV bổ sung kết luận

-HS ý lắng nghe trả lời câu hỏi

-HS dựa vào thực tiễn để trả lời câu hỏi

-HS trả lời

- Cung cấp đủ khơng khí oxi cho q trình cháy

- Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với khơng khí oxi - Điều chỉnh lượng nhiên liệu để trì cháy mức độ cần thiết phù hợp với nhu cầu sử dụng nhằm tận dụng nhiệt lượng cháy tạo

IV Vận dụng:

-GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ làm tập sgk(1a; 4b) -BT2 GV yêu cầu HS giải thích GV bổ sung kết luận

(79)

Tiết 53 , Bài 43 THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA HIĐROCACBON I Mục tiêu:

1) Kiến thức : Củng cố kiến thức hiđrocacbon -Thí nghiệm điều chế axetilen từ canxicacbua (KTTT)

-Thí nghiệm đốt cháy axetilen cho axetilen tác dụng với dd Br2.(KTTT) -Th í nghiệm benzen hồ tan Br2, benzen khơng tan n ước (KTTT)

2) Kĩ :

-Lắp dụng cụ điều chế khí C2H2 t CaC2

-Thực phản ứng cho C2H2 tác d ụng với dd Br2 v đốt cháy axetilen -Thực thí nghiệm hoà tan benzen vào nước benzen tiếp xúc với dd Br2 -Quan sát thí nghiệm,nêu tượng giải thích tượng

-Viết ptpứ điều chế C2H2, pứ C2H2 với dd Br2, pứ cháy C2H2

3) Thái độ : Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm học tập thực hành hoá học II Chuẩn bị:

-Dụng cụ :

ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm, nút cao su kèm ống nhỏ giọt, giá thí nghiệm, đèn cồn, chậu thuỷ tinh(hoặc nhựa)

-Hoá chất:

Đất đèn, dd brôm, nước cất, benzene (chuẩn bị thực hành)

-Chuẩn bị phiếu học tập:

Phiếu số 1:Có hỗn hợp C2H2 lẫn CO2, SO2 nước dùng cách cách sau để thu khí C2H2 tinh khiết

a Cho hỗn hợp qua dd brơm sau qua H2SO4 đặc b Cho hỗn hợp qua dd NaOH c Cho hỗn hợp qua dd KOH,sau qua H2SO4 dặc d.Cho hỗn hợp qua dd nước brôm dư Giải thích lí lựa chọn:

Phiếu số 2: Có bình đựng chất khí khơng màu CH4 C2H4 Hãy mô tả TN để phân biệt chất khí Viết PTHH có

III Tiến trìnhdạy học: 1) ổn định tổ chức : 2) Kiểm tra cũ:

-GV dùng phiếu học tập số1 yêu cầu HS thực , thảo luận, báo cáo kết 3) Tiến hành TN:

Hoạt động GV Hoạt động HS

- GV yêu cầu HS báo cáo việc chuẩn bị thực hành nhà

-Đại diện nhóm HS báo cáo

Mục tiêu thực hành: HS tiến hành TN tính chất hiđrocacbon, giúp củng cố kiến thức điều chế axetylen, tính chất hố học axetylen tính chất vật lí benzen

-Cách tiến hành TN nội dung sgk (hoá chất, dụng cụ, cách tiến hành, dự đoán tượng) -Lưu ý:

TN1: Điều chế axetylen

-ống A khô , lấy 2-3 mẫu đất đèn hạt ngơ TN2: Tính chất axtylen

(80)

-GV nhận xét đánh giá hồn thiện 2/GV u cầu nhóm HS tiến hành TN theo bước nội dung sgk

-GV tới nhóm hs quan sát, nhận xét hướng dẫn điều chỉnh kịp thời cách tiến hành hoạt động nhóm (nếu cần)

3/GV yêu cầu HS ghi chép kết TN

4) GV yêu cầu hs ghi kết vào tường trình TN theo mẫu (Nếu có thời gian gv yêu cầu hs thực phiếu học tập số

5) GV yêu cầu nhóm làm vệ sinh 6) Dặn dị:

Ơn tập từ 34 đến 39

trước đốt cháy C2H2, phải cho pứ đất đèn nước xảy khoảng vài giây để C2H2 sinh đẩy hết phần khơng khí có ống nghiệm tránh tượng nổ đốt

TN3: Tính chất vật lí benzen

Benzen, brôm chất độc nên TN phải cẩn thận

Có thể thay dd brơm dd iốt

-Nhóm HS khác lắng nghe bổ sung, hồn thiện -Nhóm HS thực TN đồng loạt

TN1: Điều chế axetylen TN2: Tính chất axetylen TN3: Tính chất vật lí benzen

-Nhóm hs mơ tả, nhóm trưởng tổng kết, thư kí ghi chép:

TN1:Điều chế axetylen

CaC2 + H2O  C2H2 + Ca(OH)2

Axêtylen đẩy nước ống nghiệm ra, khí C2H2 khí khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí, khơng tan nước

TN2: Tính chất axeetylen

Tác dụng với dd brôm: Màu da cam dd brôm nhạt dần axêtylen tác dụng với brôm

C2H2 + 2Br2 C2H2Br4

Tác dụng với oxi: axetylen cháy oxi, lửa có màu xanh

2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O TN3: Tính chất vật lí benzen

Benzen chất lỏng không màu, nhẹ nước, không tan nước, lên ống nghiệm, benzen dễ hồ tan brơm

-Mỗi hs viết tường trình sau buổi thực hành nhà gồm nội dung: TN, tượng, giải thích viết PTHH

-Nhóm hs phân cơng: Thu gom hố chất dư, rửa dụng cụ TN, lau bàn…

IV Hướng dẫn tự học: Ôn lại kiến thức học. V Kiểm tra, đánh giá.

(81)

Ngày dạy: 17/03/2012

Tiết 54: CHƯƠNG V :DẪN XUẤT CỦA HIĐROCACBON - POLIME RƯỢU ETYLÍC

I/Mục tiêu:

1/Kiến thức: HS biết -CTPT, CTCT, dặc điểm cấu tạo

-Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lượng riêng, nhiệt độ sôi -Khái niệm độ rượu

-Tính chất hố học: Phản ứng với natri, với axit axetic, phản ứng cháy -Ứng dụng rượu etylic: Làm nguyên liệu dung môi công nghiệp -Phương pháp điều chế ancol etylic từ tinh bột, đường từ etylen 2/Kĩ năng:

-Quan sát mơ hình phân tử, thí nghiệm, mẫu vật, hình ảnh rút nhận xét dặc điểm cấu tạo phân tử tính chất hoá học

-Viết PTHH dạng CTPT CTCT thu gọn -Phân biệt ancol etylic với benzen

-Tính khối lượng ancol etylic với benzen 3/Thái độ: yêu thích mơn

II/Chuẩn bị:

-Mơ hình phân tử rượu etylic -Rươu etylic, natri, nước, iôt

-ống nghiệm, chén sứ loại nhỏ, diêm, nhãn mác rượu III/Tiến trình lên lớp:

1/ổn định : 2/Bài cũ: 3/Bài mới:

*Giới thiệu bài:GV dùng yêu cầu để tạo tình học tập *Các hoạt động dạy học

HOẠT ĐỘNG1:TÍNH CHẤT VẬT LÍ

-GV thực TN sgk : hoà tan rượu vào nước, hoà tan iốt vào rượu (ancol etylic) -GV bổ sung kết luận -GV cho VD sgk (GV cho thêm vài VD) để dẫn dắt đến khái niệm độ rượu

-HS dựa vào TN nhận xét tính chất vật lí

-HS ý lắng nghe trả lời câu hỏi độ rượu gì?

-Chất lỏng, khơng màu, nhiệt độ sôi 78,30C, nhẹ nước, tan vô hạn nước

-Độ rượu:Số ml rượu có 100ml hỗn hợp rượu với nước

HOẠT ĐỘNG2: CẤU TẠO PHÂN TỬ

-GV cho HS quan sát mơ hình phân tử C2H5OH , C2H6, CH3- O- CH3 yêu cầu HS nhận xét so sánh

-GV nhận xét câu trả lời rút kết luận

-HS quan sát mơ hình , nhận xét, so sánh

H H

H - C - C – O – H hay

H H

CH3- CH2- OH HOẠT ĐỘNG 2:III/ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC :

-GV hướng dẫn HS nhỏ vài

(82)

sứ đốt yêu cầu HS quan sát mức độ cháy, màu sắc lửa, mức độ tạo khói, so sánh với lửa gas viết PTHH

-GV làm TN cho mẫu natri vào cốc đựng rượu etylíc yêu cầu HS quan sát tượng nhận xét viết PTHH -GV nêu chất pứ (chỉ có ngtử H - O bị thay -Gv cho HS biết đặc điểm cấu tạo nên rượu etylic có khả tham gia pứ với axit axetic nghiên cứu axit axetic

-HS quan sát tượng (có bọt khí ra, mẫu natri tan, có khí H2 thoát ra)

-HS ý lắng nghe

đốt nóng

C2H6O(l) + O2(k) CO2 (k)+ H2O(r)

2/ Rượu etylíc có phản ứng với natri khơng ?

-Rượu etylic tác dụng với natri giải phóng khí H2

CH3 – CH2 – OH (l) + Na(r) CH3 – CH2 – ONa(dd) + H2(k)

3/ Phản ứng với axit axetíc (xem bài axit axetic)

HOẠT ĐỘNG 4:IV/ỨNG DỤNG: Dược phẩm, cao su tổng hợp, axit axêtic , pha nước hoa, vẹcni , rượu bia

GV yêu cầu HS nhắc lại tính chất vật lí rượu etylíc từ rút ứng dụng -GV u cầu HS dựa vào tính chất hố học  ứng dụng

-GV yêu cầu hs dựa vào sơ đồ để nêu ứng dụng

-HS trả lời (nêu lại tính chất vật lí  ứng dụng :hồ tan

được nhiều chất  dung môi

-HS trả lời( pứ cháy  nhiên

liệu)

HOẠT ĐỘNG 5: V/ĐIỀU CHẾ: -GV hướng dẫn HS đọc sgk dựa vào thực tế để nêu phương pháp sản xuất rượu etylíc từ tinh bột đường

-HS đọc sgk dựa vào thực

tế để trả lời câu hỏi Lên men-Tinh bột đường  rượu

etylic

-HoặcC2H4+ H2O  C2H5OH IV Vận dụng:

-GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ, GV hướng dẫn HS giải tập 1,3 sgk BT1:câu đ

BT3:Các pthh:ống 2CH3CH2OH + 2Na  2CH3CH2OH + H2 , ống 2:2H2O+ 2Na  2NaOH + H2 và: 2CH3CH2OH + 2Na  CH3CH2ONa + H2 ,-ống 3: 2H2O + 2Na  2NaOH + H2

V Hướng dẫn tự học: Học cũ làm tập lại SGK, nghiên cứu :Axit axêtic

(83)

Tiết:55 , Bài 45 AXIT AXETIC. I/MỤC TIÊU:

1/Kiến thức: Biết

-Công thức cấu tạo, công thức phân tử, đặc điểm cấu tạo axit axetic

-Tính chất lí học: Trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lượng riêng, nhiệt đội sơi

- Tính chất hố học: Là axit yếu, có tính chất chung axit, tác dụng với ancol etylic tạo thành este

-Ứng dụng axit axetic: Làm nguyên liệu công nghiệp, sản xuất giấm ăn -Phương pháp điều chế axit axetic cách lên men ancol etylic

2/Kĩ năng:

-Quan sát mơ hình phân tử, thí nghiệm, mẫu vật, hình ảnh rút nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử tính chất hố học

-Dự đốn, kiểm tra kết luận tính chất hố học axit axetic -Phân biệt axit axetic với ancol etylic chất lỏng khác

-Tính nồng độ axit khối lượng dung dịch axit axetic tham gia tạo thành phản ứng

3/Thái độ: u thích mơn II/CHUẨN BỊ:

-Mơ hình phân tử axit axetic

-DD phenolphtalein, CuO, Zn, Na2CO3, C2H5OH, CH3COOH, dd NaOH, H2SO4 đặc III/TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

1/ổn định:

2/Bài cũ: Nêu tính chất hố học rượu ancol êtylic

3/Bài mới:*Giới thiệu bài: GV cho HS nhắc lại tính chất hố học axit vơ (kiểm tra cũ), sau đặt vấn đề axit axetic axit hữu có đặc điểm, cấu tạo tính chất giống khác so với axit vô , hôm em tìm hiểu

*Các hoạt động dạy học :

HOẠT ĐỘNG 1:TÍNH CHẤT VẬT LÍ

-GV cho HS quan sát lọ đựng dd axit axetic , sau mở lọ cho HS ngửi mùi

-GV lấy khoảng 2ml axit axetic cho vào nước yêu cầu HS nhận xét

-GV nhận xét kết luận

-HS quan sát nhận xét trạng thái tồn , màu sắc, mùi vị

- HS nhận xét khả axit axetic tan nước

-Axit axetic chất lỏng, không màu, vị chua, tan vô hạn nước

HOẠT ĐỘNG 2: CẤU TẠO PHÂN TỬ

-GV cho HS quan sát mơ hình phân tử axit axetic rượu etylic nhận xét

-GV nhận xét rút kết luận

-HS quan sát nhận xét H O

H – C – C – O – H viết gọn H

CH3 – COOH

-Nhóm – COOH làm cho phân tử có tính axit

(84)

Giáo viên Học sinh Nội dung ghi -GV đặt vấn đề CH3COOH

là axit nên mang đủ tính chất hố học axit , từ GV u cầu HS dự đốn tính chất hố học axit axetic

-GV bổ sung kết luận , tiến hành TN yêu cầu HS viết PTHH

-GV tiến hành TN pứ este axit axetic với rượu etylic (lắp dụng cụ tiến hành TN hướng dẫn SGK cho HS quan sát sản phẩm nhận xét

-GV cải tiến TN: cho nước cất sẵn vào ống nghiệm hứng sản phẩm pứ , cho HS quan sát trước sau TN -GV hướng dẫn HS viết PT PỨ este hoá, nêu đặc điểm pứ este hoá

-HS nhớ lại tính chất hố học axit vơ

 tính chất hố học

của axit axetic

-HS viết PTHH

-HS quan sát GV làm TN nhận xét màu sắc, trạng thái, mùi tính tan sản phẩm -HS quan sát ống hứng sản phẩm trước sau TN

1/Axit axetic có tính chất axit khơng : Axit axetic axit hữu có tính chất axit nhiên axit axetic

axit yếu

2CH3COOH+Zn(CH3COO)2Zn+H2 2CH3COOH+CuO(CH3COO)2Cu+H2O CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O CH3COOH+Na2CO3CH3COONa+H2O +CO2

-Làm quỳ tím hố đỏ

2/Axit axetic có tác dụng với rượu etylic không ?

Axit axetic tác dụng với rượu etylic tạo etylaxetat H2SO4d CH3 – C – OH + HO – CH2 – CH3  O (l) (l) t0 CH3 – C – O – CH2 – CH3(l) + H2O(l ) -Etyl axetat chất lỏng, mùi thơm, tan nước, dùng làm dung môi công nghiệp

-Sản phẩm pứ axit rượu gọi este

VD:Etyl axetat este

HOẠT ĐỘNG 4: IV/ỨNG DỤNG -GV yêu cầu hs quan sát sơ đồ sgk nêu ứng dụng axit axetic (GV giới thiệu hợp chất có ứng dụng axit axetic)

-GV nhận xét bổ sung kết luận

-HS dựa vào sơ đồ để nêu ứng dụng

-Tơ nhân toạ, dược phẩm, phẩm nhuộm, thuốc diệt côn trùng, pha giấm ăn, chất dẻo, tơ nhân tạo

HOẠT ĐỘNG 5: V/ ĐIỀU CHẾ -GV hướng dẫn HS đọc SGK pp điều chế axit axetic -GV hỏi thêm pp điều chế giấm ăn từ rươu địa phương gia đình em điều chế giấm ăn từ nguyên vật liệu nào?

-HS dựa vào SGK để nêu pp điều chế -HS dựa vào thực tế để trả lời (đường, chuối chín )

*Trong công nghiệp: xt

2C4H10 + 5O2 4CH3COOH + 2H2O (butan) t0

*Để sản xuất giấm ăn người ta thường dùng pp lên men dd rượu etylic loãng men giấm

C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O IV Vận dụng: -GV yêu cầu hs đọc phần ghi nhớ hướng dẫn HS giải tập sgk

(85)

BT2 : Tác dụng với Na : a,b,c,d ; Tác dụng với NaOH: b,d; Tác dụng với Mg: b,d BT3: câu d

(86)

Tiết 56. MỐI LIÊN HỆ GIỮA ETILEN, RƯỢU ETYLIC VÀ AXIT AXETIC I/Mục tiêu:

1/Kiến thức: HS hiểu

- Mối liên hệ hyđrocacbon , rượu etylic, axit este với chất cụ thể etilen, rượu etylic, axit axetic etyl axetat (KTTT)

2/Kĩ năng:

-Thiết lập sơ đồ mối lien hệ etylen, ancol etylic, axit axetic este etyl axetac -Viết PTHH theo sơ đồ chuyển đổi chất

-Tính hiệu suất phản ứng este hố, tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp lỏng Thái độ u thích mơn

II/Chuẩn bị:

-Cắt sẵn mẫu giấy, ghi sẵn tên chất chuẩn bị mũi tên bìa cứng(nếu có điều kiện)

III/Tiến trình lên lớp: 1/ổn định :

2/Bài cũ:

3/Bài mới: GV đặt vấn đề em học hiđrocacbon , rượu, axit Vậy hợp chất có mối liên hệ với nào? Chúng chuyển đổi cho không? Hôm em nghiên cứu

HOẠT ĐỘNG 1:SƠ ĐỒ LIÊN HỆ GIỮA ETYLEN, RƯỢU ETYLIC VÀ AXIT AXETIC

-GV viết tên chất (etilen, rượu etylic, axit axetic) lên bảng sau yêu cầu HS thực công việc : viết ctpt, ctct chất -GV yêu cầu HS cho biết từ chất VD etylen điều chế chất chất sau : rượu etilic, axit axetic từ hình thành sơ đồ liên hệ -GV yêu cầu HS viết PTHH minh hoa theo sơ đồ lập

-Nếu có điều kiện (như phần chuẩn bị) GV yêu cầu HS xếp thành mối liên hệ chất

-HS dựa vào tên chất để viết ctpt, ctct

-HS hình thành sơ đồ liên hệ

- HS viết PTHH

C2H4C2H5OHCH3COOHCH3COOC2H5 C2H4 + H2O  C2H5OH

Axit

C2H5OH + O2  CH3COOH + H2O Men giấm

H2SO4 đ2

CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5 + H2O t0

HOẠT ĐỘNG 2: BÀI TẬP

(87)

tập2 sgk/144

-GV yêu cầu hs nêu pp phân biệt dd C2H5OH CH3COOH

-GVyêu cầu HS đọc nội dung BT 3/144

-GV yêu cầu HS tóm tắt nội dung BT

-GV hỏi C t/d với Na Na2CO3 C chất ? -GV hỏi A t/d với Na A chất ?  chất B

-Từ CTPT chất GV yêu cầu HS tìm CTCT

-GVyêu cầu HS đọc nội dung BT sgk

-GVyêu cầu HS dự đốn ntố có A

-GV bổ sung giải thích thêm

-GV hướng dẫn HS tính mC, mH  mO số ngtố có A -GV u cầu HS tính MA từ

 x,y,z  CTPT

* Chú ý gv thay đổi số liệu để hs tập trung

-GV yêu cầu HS đọc BT sgk -GV yêu cầu HS tóm tắt đề -GV nhận xét bổ sung -Gv yêu cầu HS viết PTHH -GV yêu cầu HS tính khối lượng rượu theo PTHH(lí thuyết) -GV nhận xét bổ sung

-GV yêu cầu HS dựa vào khối lượng rượu thực tế khối lượng lí thuyết để tính hiệu suất phản ứng

BT

-HS trả lời (quỳ tím, Zn Na2CO3 )

HS đọc nội dung tập

-HS tóm tắt(A C t/d đươc với Na, B tan nước, C t/d với Na2CO3 )

-HS trả lời (C C2H4O2)

HS trả lời(A C2H6O, B C2H4) -HS lên bảng trình bày CTCT

-HS đọc nội dung BT4 sgk

-HS trả lời:biết mA = 23g

mCO2 = 44g , mH2O = 27g ,

DA/H2 = 23

Tìm A chứa ntố nào? CTPT A

-HS trả lời:(C,H, có O )

-HS trả lời(C,H,O) -HS trả lời (C2H6O)

-HS đọc BT -HS trả lời: biết VC2H4 =22,4l, mrượu = 13,8g tính H% -HS viết PTHH -HS trả lời

-Cách 1:Nhúng quỳ tím vào mẫu thử , mẫu làm quỳ tím hố đỏ CH3COOH, mẫu cịn lại C2H5OH -Cách 2:cho mẫu kẽm vào mẫu thử , mẫu có chất khí CH3COOH vì:

2CH3COOH+Zn(CH3COO)2Zn+H2 3/144:

-CTPT A là: C2H6O, B là: C2H4, C là: C2H4O2

-CTCT A:CH3 – CH2 – OH -CTCT B: CH2 = CH2 -CTCT C: CH3 – COOH

4/144

-Đốt cháy A thu CO2 H2O, Vậy A chứa C, H, có O

mC = 44 44

x 12 = 12g mH =

18 27

x = 3g mO = 23 – 12 – = 8g

-Trong A có ngtố C,H,O có cơng thức CxHYOZ

-MA = 23 x = 46 -Cứ 23g A có 12g C Vậy 46g A có 12xg C

 23 46 = 12 12x

 x =

-Tương tự tacó y = 6, Z = -Vậy cơng thức A làC2H6O 5/144

Phản ứng etylen với nước C2H4 + H2O >CH3 –CH2 – OH H2SO4

n C2H4 = , 22 , 22 = 1mol

-Theo PTHH mol etilen pứ hết với nước tạo mol rượu etylic Vậy theo lí thuyết, số mol rượu etylic tạo mol (tính theo etilen nước dư )hay x 46 = 46g

(88)

-HS trả lời

-Vậy hiệu suất pứ : 46

8 , 13

x 100% = 30%

IV vận dụng:

- Cách nhận biết: rượu etylic, axit axetic - Cách điều chế rượu etylic, axit axetic - Phương pháp giải toán hiệu suất V Hướng dẫn tự học:

- Làm bt sgk, học kĩ ben zen, CH3COOH, C2H5OH để chuẩn bị cho tiết sau Tìm hiểu:

(89)

Tiết 57 CHẤT BÉO I/Mục tiêu:

1/Kiến thức: HS biết

-Khái niệm chất béo, trang thái tự nhiên, công htức tổng quát chất béo đơn giản (RCOO)3C3H5, đặc điểm cấu tạo

- Tính chất vật lí: Trạng thái, tính tan

-Tính chất hố học: Phản ứng thuỷ phân môi trường axit mơi trường kiềm(pứ xà phịng hố)

-Ứng dụng:Là thức ăn quan trọng người động vật, nguyên liệu công nghiệp 2/Kĩ năng:

-Quan sát thí nghiệm, hình ảnh… rút nhận xét cơng thức đơn giản, thành phần cấu tạo tính chất chất béo

-Viết PTHH pứ thuỷ phân môi trường axit môi trường kiềm(pứ xà phịng hố)

-Phân biệt chất béo( d ầu ăn, mỡ ăn) với hi đrô cacbon (dầu mỡ cơng nghiệp) -Tính khối lượng xà phịng thu theo hiệu suất

3/Thái độ; u thích mơn II/Chuẩn bị:

-Tranh vẽ số loại thức ăn , có loại chứa nhiều chất béo (đậu, lạc, bơ, thịt) -Dầu ăn, ben zen, nước, ống nghiệm

III/Tiến trình lên lớp: 1/ổn định :

2/Bài cũ: Phản ứng este hoá axit axetic 3/Bài mới:

*Giới thiệu bài:GV đặt vấn đề: Trong nguồn thức ăn dùng ngày có nhiều dầu mở chúng có thành phần gì? Tên gọi cấu tạo chúng ? Hơm em tìm hiểu

HOẠT ĐỘNG 1: I/CHẤT BÉO CÓ Ở ĐÂU?

-GV cho HS xem tranh ảnh mẫu vật (HS trưng bày tranh ảnh mẫu vật chuẩn bị trước) yêu cầu HS kể nguồn chất béo (cây,con)

-GV nhận xét rút kết luận -GV cho HS quan sát mẫu mỡ lợn , dầu lạc mỡ xe máy yêu cầu cho biết mỡ xe máy có phải chất béo khơng ?nếu khơng mỡ xe máy có thành phần chủ yếu ?

-HS quan sát (hoặc trình bày) tranh mẫu vật cho biết nguồn cung cấp

-HS trả lời (có khơng)

-Chất béo có nhiều mỡ động vật dầu thực vật

HOẠT ĐỘNG 2: II/CHẤT BÉO CĨ NHỮNG TÍNH CHẤT VẬT LÍ QUAN TRỌNG NÀO?

-GV tổ chức cho nhốm HS tiến hành TN sgk (nếu có điều kiện) gv

(90)

tiến hành TN yêu cầu HS quan sát tượng, nhận xét nêu tính chất vật lí chất béo

HOẠT ĐỘNG 3: III/CHẤT BÉO CÓ THÀNH PHẦN VÀ CẤU TẠO NHƯ THẾ NÀO?

-GV viết CTCT glixerol yêu cầu HS nhận xét đặc điểm cấu tạo glixerol , so sánh với rượu etylic

-GV viết CTCT thu gọn axit lên bảng C17H35COOH, C15H31COOH hỏi glixerol có pứ với axit khơng , có tạo thành hợp chất gì? cấu tạo ?CTCT giống hợp chất biết -GV bổ sung, thơng báo cho hs biết chất béo hỏi chất béo ?

HS nhận xét (có nhóm OH 

nhiều nhóm OH)

-HS ý cách viết CTCT  CT

chung trả lời câu hỏi (có (C17H35COO)3C3H5, giống este :etylaxetat )

-HS trả lời

-Chất béo hỗn hợp nhiều este glixerol axit béo có cơng thức chung

(R- COO)3C3H5

HOẠT ĐỘNG 4: IV/CHẤT BÉO CĨ TÍNH CHẤT HỐ HỌC QUAN TRỌNG NÀO ?

-GV giới thiệu TN thuỷ phân chất béo môi trường axit yêu cầu HS viết PTHH -GV u cầu hs giải thích hấp thụ chất béo thể ?

-Tương tự GV giới thiệu pứ thuỷ phân chất béo mơi trường kiềm (cịn gọi pứ xà phịng hóa )và u cầu HS viết PTHH

-HS trả lời (đã học môn sinh học)

*Phản ứng thuỷ phân: (RCOO)3C3H5+3H2O t C3H5(OH)3 + 3RCOOH (glyxerol) (axit béo ) *Phản ứng xà phịng hố: (RCOO)3C3H5+ 3NaOH  t C3H5(OH)3 + 3RCOONa RCOONa(muối) thành phần xà phịng

HOẠT ĐỘNG 5: V/CHẤT BÉO CĨ ỨNG DỤNG GÌ?

-GV yêu cầu HS cho biết vai trò chất béo thể người động vật

-GV bổ sung

-GV hỏi:Nêu ứng dụng cách bảo quản chất béo

-HS trả lời dựa vào kiến thức môn sinh học

-HS dựa vào hiểu biết sgk

-Chất béo thành phần thức ăn người động vật

-Chất béo dùng để điều chế glixerol xà phòng

(91)

-GV yêu cầu HS điền thông tin vào sơ đồ

chất béo ? viết ctct

Chất béo có đâu?

Chất béo có tính hố học ?

Chất béo có ứng dụng ?

-GV hướng dẫn HS giải tập 1,2,3,4 1.D

2 a.Không, tan, b thuỷ phân, kiềm, glyxerol, muối axit béo c thuỷ phân, xà phịng hố

3.Các phương pháp b,c,e xà phịng, cồn 960, xăng hồ tan dầu ăn Dùng nước khơng nước khơng hoà tan dầu ăn Giấm hoà tan dầu ăn lại phá huỷ quần áo 4.GV hướng dẫn HS nhà :gọi khối lượng xà phòng thu x(kg) dựa vào định luật bảo toàn khối lượng để tính

V Hướng dẫn tự học : Học bài, làm tập đầy đủ Chuẩn bị : Luyện tập : Rượu etylic, axit axetic chất béo…

(92)

Ngày soạn: 25/03/2012 Ngày dạy : 31/03/2012

Tiết 58 Bài 48: LUYỆN TẬP RƯỢU ETYLIC, AXIT AXETIC VÀ CHẤT BÉO I/Mục tiêu:

1/Kiến thức:

-Củng cố kiến thức CTCT, tính chấtvật li, tính chất hố học rượu etylic, axit axetic chất béo

2/Kĩ năng:

-Rèn luyện kĩ viết pthh,giải số dạng tập dung dịch, toán hiệu suất,về độ rượu, nhận biết rượu etylic, axit axetic, chất beó

3 Thái độ: u thích mơn II/ Chuẩn bị:

-GV chuẩn bị bảng phụ nội dung tập Bảng 1:

CTCT Tính chất vật lí Tính chất hố học Rượu etylic

Axit axetic Chất béo

BT1:Trình bày pp hoá học phân biệt chất lỏng sau chứa lọ nhãn : rượu etylic, dd axit axetic dầu ăn tan rượu etylic Viết PTPỨ xảy có

BT2: Muốn chứng minh hợp chất C2H6O rượu etylic, hợp chất C2H4O2 axit axetic ta phải dùng TN nào? Viết PTHH pứ xảy có

BT3:Từ 10 lít rượu etylic 80 điều chế ….(BT6 sgk) III/Tiến trình lên lớp:

1.ổn định: 2.Bài cũ: 3.Bài mới:

*Giới thiệu bài:Chúng ta trang bị kiến thức số hợp chất dẫn xuất hyđrô cácbon đơn giản Vậy hợp chất có tính chất hố học cần ghi nhớ khắc sâu *Các hoạt động dạy học:

HOẠT ĐỘNG 1: NHỮNG KIẾN THỨC CƠ BẢN

-GV yêu cầu HS làm việc theo nhóm hồn thành bảng

-Gv u cầu đại diện nhóm trình bày

-GV yêu cầu nhóm khác nhận xét bổ sung

-HS làm việc theo nhóm -Đại diện nhóm trình bày -Đại diện nhóm khác nhận xét

-Nội dung bảng

HOẠT ĐỘNG 2: BÀI TẬP Dạng dùng pứ đặc trưng để nhận biết chất -GV yêu cầu HS làm việc

theo nhóm để giải BT1 (có thể GV gợi ý dựa vào tính chất hố học axit axetic để nhận biết…)

-GV yêu cầu đại diện nhóm

-HS làm việc theo nhóm

-Đại diện nhóm trình bày

(93)

trình bày

-GV yêu cầu nhóm khác nhận xét bổ sung

-GV bổ sung kết luận -GV yêu cầu HS làm việc theo nhóm để giải BT2 (GV gợi ý : dựa vào tính chất khác biệt rượu etylic axit axetic )

-GV yêu cầu đại diện nhóm trình bày

-GV u cầu nhóm khác bổ sung

-Gvbổ sung kết luận

-Đại diện nhóm khác nhận xét

-HS làm việc theo nhóm

-Đại diện nhóm khác bổ sung

nổi lên hỗn hợp rượu etylic với chất béo -BT2:Để chứng minh C2H6O rượu etylic cần cho C2H6O tác dụng với Na có khí bay rượu etylic .Để chứng minh C2H4O2 axit axetic ta cho C2H4O2 tác dụng với Na2CO3 thấy có khí chứng tỏ C2H4O2 axit axetic

HOẠT ĐỘNG 3: Bài tập dạng rèn luyện kĩ viết PTHH toán hiệu suất GV yêu cầu HS tóm tắt đề

bài

-GV bổ sung

-GV hướng dẫn HS tính khối lượng rượu viết PTHH lên men rượu , tính khối lượng axit theo PTHH thực tế thu

-Từ khối lượng axit thực tế thu GV hướng dẫn HS tính khối lượng giấm ăn

-HS tóm tắt đề V= 10l, Đr = 80 ,H% = 92%,

Dr = 0,8g/ml ,C% giấm= 4% -Tìm m axit, m dd giấm -HS viết PTHH tính tốn hướng dẫn GV

HS tính khối lượng giấm ăn

BT6/149

a/Trong 10l rượu 80 có 0,8l rượu etylic nguyên chất khối lượng rượu etylic 0,8 x 0,8 x 1000 = 640g Phản ứng lên men rượu : C2H5OH + O2  CH3COOH + H2O

-Theo lí thuyết 46g rượu lên men thu 60g axit

Vậy 640g lên men thu

46 60 640x

= 834,78g Vì hiệu suất trình 92% nên lượng axit thực tế thu

100 92 78 ,

834 x

= 768g b/ Khối lượng giấm ăn thu 100

4 768

x = 19200g IV vận dụng.

-GV tổng kết lại PP toán V Hướng dẫn tự học