GA tu chon 12

Gv: Giao bài tập 2 cho Hs, hướng dẫn Hs phân tích đầu bài để giải. Chất P không được điều chế từ phản ứng của axit và ancol tương ứng, đồng thời không có khả năng phản ứng tráng bạc.. [r]

(1)

Ngày soạn 20/8/2010 Tiết 1+2

CHỦ ĐỀ ESTE I MỤC TIÊU

Kiến thức

- Biết đặc điểm cấu tạo este, chất béo ứng dụng chất béo - Hiểu tính chất este, chất béo

2 Kĩ

Vận dụng kiến thức để giải thích tượng liên quan đến đời sống II CHUẨN BỊ

- Hệ thống tập nhằm củng cố kiến thức - Ơn tập kiến thức có liên quan

III.PP: Thảo luận, giải thích , nêu vấn đề IV TIẾN TRÌNH DẠY – HỌC

1 Ổn định lớp kiểm tra sĩ số 2 Kiểm tra cũ: Không. 3 Bài mới

Hoạt động GV HS Nội dung bài

Gv: Giao tập cho Hs, hướng dẫn Hs phân tích đầu để giải Hs: Phân tích, giải tập

Gv: Nhận xét, sửa chữa

Gv: Giao tập cho Hs, hướng dẫn Hs phân tích đầu để giải Hs: Phân tích, giải trình bày

bài giải

Gv: Cùng Hs nhận xét, sửa chữa

Gv: Giao tập cho Hs, hướng dẫn Hs phân tích để tìm cách phân biệt este cho

Hs: Phân tích  giải trình bày giải

Bài tập 1: Chất thơm P thuộc loại este có cơng thức phân tử C8H8O2 Chất P không điều chế từ phản ứng axit ancol tương ứng, đồng thời khơng có khả phản ứng tráng bạc Công thức cấu tạo thu gọn P

A C6H5COO-CH3 B CH3COO-C6H5 C HCOO-CH2C6H5 D HCOOC6H4-CH3

HD giải Chọn đáp án B

Bài tập 2: Một este có cơng thức phân tử C3H6O2, có phản ứng tráng bạc với dung dịch AgNO3 amoniac, cơng thức cấu tạo este

A HCOOC2H5 B HCOOC3H7 C CH3COOCH3 D C2H5COOCH3

HD giải Chọn đáp án A

Bài tập 3: Có este: etyl fomat, etyl axetat, vinyl axetat Dãy hóa chất sau nhận biết este trên?

A Q tím, AgNO3/NH3 B NaOH, dung dịch Br2

C H2SO4, AgNO3/NH3 D H2SO4, dung dịch Br2

(2)

Gv: Giao tập cho Hs, hướng dẫn Hs phương pháp xác định công thức phân tử este  Hs giải tập

Hs: Phân tích, giải tập trình bày giải

Gv: Giao tập cho Hs hướng dẫn Hs phân tích đầu để giải Hs: Phân tích, giải tập trình

bày giải

Gv: Nhận xét, sửa chữa, bổ sung phương pháp điều chế axit ancol từ hiđrocacbon tương ứng

Chọn đáp án C

Bài tập 4: Hỗn hợp ancol đơn chức axit đơn chức bị este hóa hồn tồn thu 1g este Đốt cháy hồn tồn 0.11g este thu 0,22g CO2, 0,09 gam H2O Vậy công thức phân tử ancol axit A CH4O C2H4O2 B C2H6O

C2H4O2

C C2H6O CH2O2 D C2H6O C3H6O2

Bài tập 5: Este A có cơng thức phân tử C2H4O2 Hãy: a) Viết phương trình phản ứng điều chế este từ

axit ancol tương ứng

b) Tính khối lượng axit cần dùng để điều chế 60g este A, giả sử hiệu xuất đạt 60%

c) Viết phương trình phản ứng điều chế axit ancol nêu từ hiđrocacbon no tương ứng (có số nguyên tử C)

HD giải

a) Este A có cơng thức cấu tạo HCOOCH3, este axit fomic ancol metylic

HCOOH + CH3OH    H SO t2 4, 0

    HCOOCH3 + H2O 46 60

b) Khối lượng axit fomic tính theo phương trình phản ứng:

HCOOH

46.90

m = = 69 g

60

Hiệu suất phản ứng đạt 60% nên thực tế khối lượng axit phải dùng:

69.100 = 115g 60

c) Phương trình phản ứng điều chế axit ancol trên: CH4 + Cl2 a s

  CH3Cl + HCl CH3Cl + NaOH t0

  CH3OH + NaCl CH3OH + CuO t0

  HCH=O + H2O + Cu HCH=O + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O t0

  HCOONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag

(3)

Gv: Giao tập cho Hs, gọi Hs lên bảng giải tập

Hs: Chuẩn bị, giải tập

Gv: Cùng với Hs khác nhận xét sửa chữa, kết luận

mạng như: K2Cr2O7 + H2SO4 tạo axit fomic CH3OH t0

  HCOOH + H2O) Bài tập 6

a) Viết phương trình phản ứng điều chế metyl metacrylat từ axit metacrylic metanol

b) Trùng hợp este thu thủy tinh hữu (plecxiglas) nhẹ, bền suốt Viết phương trình phản ứng trùng hợp

HD giải

a) CH2 = C(CH3) – COOH + CH3OH H SO t2 4, 0        

CH2 = C(CH3) – COOCH3 + H2O

b) n CH2 = C(CH3) – COOCH3 xt t, 0,P   

4 Củng cố: Gv nhắc lại cách xác định công thức cấu tạo dựa vào tính chất hóa học chất, thiết lập công thức phân tử dựa vào khối lượng sản phẩm như: CO2, H2O…

Dặn dò: Yêu cầu HS xem lại tập học

Ngày soạn 25/8/2010 Tiết 3+4

CHỦ ĐỀ LIPIT I MỤC TIÊU

Kiến thức

- Biết đặc điểm cấu tạo chất béo ứng dụng chất béo - Hiểu tính chất chất béo

2 Kĩ

Vận dụng kiến thức để giải thích tượng liên quan đến đời sống II CHUẨN BỊ

- Hệ thống tập nhằm củng cố kiến thức - Ơn tập kiến thức có liên quan

III.PP: Thảo luận, giải thích , nêu vấn đề VI TIẾN TRÌNH DẠY – HỌC

1 Ổn định lớp kiểm tra sĩ số 2 Kiểm tra bi c:

Giáo viên : Lê Văn Toµn

CH2 C

COOCH3

CH3

(4)

3 Bài mới

A Bài tập tự luận

Hoạt động GV HS Nội dung bài

Gv: Giao tập cho Hs, yêu cầu Hs giải

Hs: Thảo luận tiến hành giải tập

Bài

Đun nóng 4,45kg chất béo (tristearin)có chứa 20% tạp chất với dung dịch NaOH

Tính khối lượng glixerol thu được,biêt h=85% Bài

(C17H35COO)3C3H5+ 3NaOH  C3H5(OH)3 +C17H35COOH Khối lượng glixerol thu

là:3,56.92.85%/890=0,3128kg

Bài Tính thể tích H2 thu đktc cần để hiđrôhoa glixerol trioleat nhờ chất xúc tác Ni,giả sử H =100%

Bài

(C17H33COO)3C3H5+ 3H2 (C17H35COO)3C3H5 Thể tích H2 cần : 3.22,4/884=76018lit

Bài Khi xà phịng hố hồn tồn 2,52g chất béo A cần 90ml dung dịch KOH 0,1M.Mặt khác,khi xà phịng hố hồn tồn 5,04g chất béo A thu 0,53g glixerol.Tính số axit ssó xà phịng hố

Bài nKOH =0,1.0,09=0,009mol

mKOH =0,009.56=0,504g=504mg Chỉ số xà phịng hố : 504/2,52=200

Khối lượng glixerol thu xàphòng hoá 2,52g chất béo 0,53.2,52/5,04=0,265g

(RCOO)3C3H5+3KOHC3H5(OH)3+3RCOOH 3.56(g) 92(g)

m (g) 0,265(g) m=0,484g=484mg

chỉ số axit : 504-484/2,52=8

Bài tập 3: Một loại mỡ chứa 50% olein (glixerol trioleat), 30% panmitin (tức glixerol tri panmitat) 20% stearin ( glixerol tristearat)

Viết phương trình phản ứng điều chế xà phịng từ loại mở nêu Tính khối lượng xà phòng khối lượng glixerol thu từ lượng mở nêu

HD giải C3H5(OOCC17H33)3 +3NaOH t0

(5)

C3H8O3+3C17H33COONa (1)

884 92 304 Natri oleat C3H5(OOCC17H31)3 +3NaOH t0

  C3H8O3+3C17H31COONa (2)

806 92 278

Natri panmitat C3H5(OOCC17H35)3 +3NaOH t0

  C3H8O3+3C17H35COONa (3)

890 92 306

Natri stearat Trong 100kg mỡ có 50kg olein, 30kg panmitin 20kg stearin

- Khối lượng glixerol tạo thành phản ứng (1), (2), (3) 92.50 + 92.30 + 92.20 = 10,68 kg

884 806 890

- khối lượng xà phòng sinh phản ứng trên: 3.304.50 + 3.278.30 + 3.306.20 = 103,24 kg

884 806 890

B Bài tập trắc nghiệm Câu Hãy chọn câu

A xà phòng muối natri axit béo B xà phòng muối natri,kali axit béo C Xà phòng muối axit hữu D xà phòng muối natri,kali axit axetic

Câu Mệnh đề sau không

A chất béo thuộc loại hợp chất este B chất béo không tan nước nhẹ nước

C chất béo lỏng triglixerit chứa gốc axit khơng noD xà phịng muối natri kali axit béo

Câu Từ dầu thực vật làm để có bơ?

A hiđro hoá axit béo B hiđto hoá lipit lỏng C đề hiđro hoá lipit lỏng D xà phịng hố lipit lỏng Câu Mỡ tự nhiên là:

A este axit panmitic đồng đẳng B muối axit béo

C hỗn hợp triglixerit khác D este glixerol với đòng đẳng axit stearic

Câu Đặc điểm phản ứng thuỷ phân lipit môi trường axit A phản ứng không thuận nghịch B phản ứng thuận nghich C phản ứng xà phịng hố D phản ứng axit-bazo

Câu Cho 6g hỗn hợp CH3COOH HCOOCH3 phản ứng với dung dịch NaOH.Khối lượng NaOH cần dùng

(6)

A 2g B 4g C 6g D 10g

Câu Một este đơn chức mạch hở,cho 10,8g este tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch KOH 1,5M.Sản phẩm thu có phản ứng tráng gương CTCT este

A HCOO-CH=CH2 B HCOOCH3 C CH3-COOCH=CH2 D CH3COOC2H5

BÀI TẬP VỀ NHÀ: Câu Thuỷ tinh hữu :

A Poli(etyl metacrylat) B Poli(metyl metacrylat) C Poli(etyl acrylat) D Poli(metylâcrylat) Câu Trong dầu mỡ động vật, thực vật có :

A axit acrylic B axit metacrylic C axit oleic D axit axetic Câu X chất cứng, khơng giịn suốt X :

A thuỷ tinh quang học B thuỷ tinh Pirec C thuỷ tinh hữu D thuỷ tinh pha lê Câu Chỉ nội dung :

A Este axit cacboxylic thường chất lỏng khó bay

B Este sôi nhiệt độ thấp so với axit cacboxylic tạo nên este C Các este nặng nước

D Các este tan tốt nước

Câu Chất có mùi thơm dễ chịu, giống mùi chín :

A Etanol B Glucozơ C Etanoic D Amyl propionat Câu Đặc điểm este :

A Sôi nhiệt độ cao axit cacboxylic tạo nên este B Các este nặng nước

C Có mùi dễ chịu, giống mùi chín D Cả A, B, C

Câu Phản ứng thủy phân este thực :

A nước B dung dịch axit C dung dịch kiềm D Cả A, B, C Câu Cho sơ đồ điều chế chất E từ metan : Metan Cl2

askt

   A  B  C  D H SO đặc2 B4



      E E : A C2H5OH B CH3COOH C HCOOCH3 D CH3CHO

Câu Cho sơ đồ điều chế chất E từ etilen : E :

A CH3COOCH3 B C2H5COOCH3 C HCOOC2H5 D CH3COOC2H5 Câu 10 Cho chất : CH3COOH, CH3CHO, HCOOH, HCOOC2H5 Có chất có thể tham gia phản ứng tráng gương ?

A B C D

Câu 11 Phản ứng axit R(COOH)m ancol R'(OH)n tạo :

A (RCOO)m.nR’ B R(COOR')m.n C Rn(COO)m.nR’m D Rm(COO)m.nR’n Câu 12 Có dung dịch nhãn : glixerol, ancol etylic, fomanđehit Có thể nhận dung dịch

A Na B AgNO3/NH3 C Br2 D Cu(OH)2

Câu 13 Dãy xếp theo trật tự nhiệt độ sôi chất tăng dần ?

H2SO4 l t0

Etilen A B + A

H2SO4®

(7)

A Ancol etylic, đietyl ete, etyl clorua, axit axetic B Etyl clorua, đietyl ete, ancol etylic, axit axetic C Đietyl ete, etyl clorua, ancol etylic, axit axetic D Axit axetic, ancol etylic, etyl clorua, đietyl ete

4.Củng cố : Gv nhắc lại kiến thức: đặc điểm cấu tạo, tính chất hóa học este chất béo

Dặn dò: Yêu cầu Hs xem lại giải lại tập

Ngày soạn 4/9/2010 Tiết 5+6

MỐI LIÊN QUAN GIỮA HIĐROCACBON VÀ DẪN XUẤT CỦA HIĐROCACBON I Mục tiêu học

1, Kiến thức: - Học sinh nắm : Mối liên quan hiđrocacbon dẵn xuất hiđrocacbon

2, Kĩ năng: Vận dụng kiến thức mối liên quan viết dãy chuyển hố hố học chất

II Chuẩn bị :

Sơ đồ: Mối liên quan hiđrocacbon dẵn xuất hiđrocacbon ( Pho to sơ đồ SGK nâng cao)

III Tiến trùnh dạy học

Hoạt động giáo viên học sinh

Nội dung Giáo viên dùng sơ đồ:

HĐ1:

? Ta từ chất điều chế chất khác khơng? Ví dụ minh hoạ?

Giáo viên tổng kết: Giữa hợp chất hỡu tồn quan hệ

I Mối liên quan hiđrocacbon số dẵn xuất hiđrocacbon

- Ankan anken ancol andehit axit cacboxylic…

- Ankin anken ankan dẫn xuất hologen ancol…

(8)

chuyển hoá lẫn cách tự nhiên có quy luật Để dễ nhớ, ta chia nhóm chuyển hố, cụ thể:

HĐ2:

? Có phương pháp chuyển hiđrocacbon no thành không no thơm?

? VD: Crackinh pentan: C5H12 xt t,0

   CH4 + C4H8 C2H6 + C3H6 C3H8 + C2H4

VD: CH4 xt t,0

   HCHO

CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH CHCH + H2O  CH3CHO

? Học sinh lấy ví dụ?

1, Mối liên hệ loại hiđrocacbon

a- Chuyển hiđrocacbon no thành không no thơm - Phương pháp đề hiđro hoá

CnH2n-6 xt t,20

H

   CnH2n+2

2

,

xt t H



   CnH2n

2

,

xt t H



   CnH2n-2 - Phương pháp Crackinh

b- Chuyển hiđrocacbon không no thơm thành no - Phương pháp hiđro hố khơng hồn tồn

VD:

- Phương pháp hiđro hố hoàn toàn

2, Mối liên quan hiđrocacbon dẫn xuất chứa oxi hiđrocacbon

a- Chuyển hiđrocacbon trực tiếp thành dẫn xuất chứa oxi

- Oxi hố hiđrocacbon điều kiện thích hợp - Hiđrat hoá anken thành ancol

- Hiđrat hoá ankin thành anđehit xeton

b, Chuyển hiđrocacbon thành dẫn xuất chứa oxi qua dẫn xuất halogen

- Thế nguyên tử H nguyên tử halogen thuỷ phân

VD: C2H6  C2H5Cl  C2H5OH

(9)

VD: CH3-CH2-OH xt t,0

   CH2=CH2 + H2O

? VD: oxi hoá ancol thành andehit xeton, oxi hoá andehit thành axit

HĐ3:

Giáo viên hướng dẫn sơ đồ:

HĐ4: Củng cố, dặn dị:

hiđrocacbon khơng no thuỷ phân

VD: CH2=CH2  CH3- CH2Cl  CH3CH2OH c- Chuyển ancol dẫn xuất halogen thành hiđrocacbon

- Tách nước từ ancol thành anken

- Tách hiđro halogenua từ dẫn xuất halogen thành anken

d- Chuyển hoá dẫn xuất chứa oxi - Phương pháp oxi hoá

- Phương pháp khử

- Este hoá thuỷ phân este

II Bài tập

1, Từ CH4, viết phản ứng điều chế: a- Metyl axetat

b- Vinyl fomat

2, Từ toluen etilen, viết phản ứng điều chế: a- Etyl benzoat

b- Benzyl axetat

Ngày soạn 20/9/2010 Tiết 7

GLUCOZO I.MỤC TIÊU

- Củng cố kiến thức glucozo II CHUẨN BỊ

(10)

GV: tập câu hỏi gợi ý

HS: ôn tập nội dung kiến thức liên quan III.PP: Thảo luận, giải thích , nêu vấn đề IV TIẾN TRÌNH.

1.Ổn định Kiểm tra Bài

Hoạt động thầy trò Nội dung

Hot ng 1

Học sinh ôn lại khái niệm cacbohiđrat,glucozo,saccarozo,tính chất glucozo,saccarozo

Hot ng 2

Gv yêu cầu hs làm tập glucozo

Bài 1 Đun nóng dung dịch chứa 18g glucozo víi dung dÞch AgNO3/NH3 võa

đủ ,biết phn ng xy hon

toàn Tính khối lợng Ag AgNO3

-Hs lên bảng làm _Gv chữa bổ xung

Bài 2 Lên men m(g) glucozo thµnh ancol etylic víi H=80%.HÊp thơ hoµn toµn khÝ sinh vào dung dịch Ca(OH)2

d thu c 20g kết tủa Tính m

Bài 3. Khử glucozo H2 to

sobitol .Để tạo 1,82g sobitol với H=80%.Tính khối lợng glucozo cần dùng

Hot ng 3

Gv giao bµi tËp vỊ saccarozo Hs lµm – gv ch÷a bỉ xung

Bài 1 Thuỷ phân hồn tồn kg saccarozo thu đợc m(g) glucozo.Tính m

Bài 2. Nớc mía chứa khoảng 13% saccarozo.Biết H trình tinh chế 75%.Tính khối lợng saccarozo thu đ-ợc tinh chế nớc mía trªn

I GLUCOZO : C6H12O6(M=180g/mol)

CTCT: CH2OH-(CHOH)4-CHO

Fructozo CH2OH-(CHOH)3-CO-CH2OH

* T/c: tÝnh chÊt cđa ancol ®a chức t/c anđehit

Trong môi trờng bazo : G  F

II.SACCAROZO: C12H22O11(M=342g/mol)

Cã t/c ancol đa chức,phản ứng thuỷ phân

III Bài tËp vỊ GLUCOZO Bµi 1

Ta cã sè mol Ag = sè mol AgNO3=2 sè mol

glucozo=0,2 mol

VËy :

mAg=0,2.108=21,6g,mAgNO3=0,2.170=34g Bµi 2

C6H12O6 2 C2H5OH + 2CO2

CO2+ Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

Sè mol glucozo =1/2 sè mol

CaCO3=0,1mol.vËy sè g glucozo

=0,1.180.100/80=22,5g

Bµi 3

C6H12O6 +H2C6H12O6

180 182

x 1,82

khèi lỵng glucozo lµ

1,82.180.100/182.80=2,24g

IV Bµi tËp vỊ SACCAROZO

Bµi 1

C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6

342 180(g)

1kg x(kg) m =1.180/342=0,526kg

Bài 2

Lợng saccarozo tÊn níc mÝa lµ:1000.13/100=130g

(11)

Hoạt động

 Cñng cè : HS trả lời câu hỏi trắc nghiệm sau

Câu 1 Trờng hợp sau có hàm lợng glucozo lín nhÊt? A m¸u ngêi B MËt ong

C dung dịch huyết D nho chín

Câu 2 Thuốc thử sau dùng để nhận biết dung dịch : glixerol, fomanđehit, glucozo, ancol etylic

A AgNO3/NH3 B Na C nớc brom D Cu(OH)2/NaOH Câu 3.Giữa saccarozo glucozo có đặc điểm gì?

A đuợc lấy từ củ cải đờng

B cïng t¸c dơng víi AgNO3/NH3

C hồ tan đợc Cu(OH)2 nhiệt độ phịng cho dung dịch màu xanh lam

D tác dụng đợc với vụi sa

Câu 4.dÃy gồm chất tác dụng với Cu(OH)2 là:

A glucozo,glixerol,anđehit fomic,natri axetat B glucozo,glixerol,fructozo,ancol etylic C glucozo,glixerol,saccarozo,axie axetic D glucozo,glixerol,fructozo,natri axetat

Ngày soạn 27/9/2010 Tiết 8

CACBOHIĐRAT I.MỤC TIÊU

- Củng cố kiến thức rèn luyện kỹ giải tập II CHUẨN BỊ

Hoạt động thầy trị ND

(12)

Hoạt động 1:

GV: Tính chất hóa học glucozơ? HS: TL

Hoạt động 2:

GV: tổ chức HS thảo luận giải tập

HS: thảo luận

GV: sửa sai ( cần)

BT1: Thủy phân 324 g tinh bột với hiệu suất phản ứng 75%, Xác định khối lượng glucozơ tạo thành? Giải:

PTPƯ thủy phân tinh bột

6 10 12

(C H O )nnH O nC H O 162g 180g 324g 360g

Hiệu suất phản ứng 75% nên khối lượng glucozơ thu là:360-.75% = 270 gam

BT2: Khhi thủy phân 360 g glucozơ với hiệu suất 100%, Xác định khối lượng ancoletylic tạo thành Giải:

PTPƯ

6 12 2 2

men

C H O    C H OH  CO

Từ pt  số mol ancol= lần số mol glucozơ =2*360/180 = mol

Khối lượng ancol thu là: 4*46= 184 gam

BT 3: Cho dd chứa 3,6 g glucozơ phản ứng hết với AgNO3 dd NH3, đun nóng Hỏi sau phả ứng thhu gam Ag?

Giải:

Dựa vào pthh

Số mol Ag =2 lầnSố mol glucozơ = 2*3,6/180 =0,04 mol

 khối lượng Ag thu là: 0,04 *108 = 4,32 gam

4 củng cố- dặn dò

(13)

Ngày soạn 2/10/2010 Tiết 9

CACBOHIĐRAT I.MỤC TIÊU

- Củng cố kiến thức rèn luyện kỹ giải tập II CHUẨN BỊ

Hoạt động thầy trị ND

HĐ 1: 13p

HS: thảo luận

HĐ 2: 15p

HS: thảo luận

BT1: cho 50ml dd glucozơ chưa rõ nồng độ tác dụng với lượng dư AgNO3 dd NH3 , thu 2,16 g kết tủa bạc Xác định nồng độ mol dd glucozơ Giải:

Dựa vào ptpư

Số mol glucozơ = ½ số mol Ag= 0,01 mol CM(C H O6 12 6) = 0,01/0,05 =0,2 M

BT 2: Xenlulozơ trinitrat điều chế từ xululozơ axit nitric đặc có xúc tác axit sufuric đặc, nóng Để có 29,7 kg xenlulozơ trinitrat cần dùng kg axit nitric ?( hiệu suất pư 90%)

Giải: Ptpư:

C H O OH6 2( )3n3nHNO3 C H O ONO6 2( 3) n3nH O2 (1) Dựa vào pt :

(14)

HĐ 3: 15p

HS: thảo luận

 

3 2( )3

29,7

3 0,1

297

n HNO C H O OH

n  n   mol

Vì hiệu suất pư 90% nên khối lượng HNO3 cần dùng là:

0,1*63*100 21 90

m  kg

BT3: Cho 360 g glucozơ lên men thành ancol etylic( giả sử xảy phản ứng tạo thành ancol etylic) cho tất khí cacbonic hấp thụ vào dd NaOH dư thu 318 g Na2CO3 Tiinh1 hiệu suất phản ứng?

Giải:

6 12 2 2

men

C H O    C H OH  CO (1) CO2 + NaOH  Na2CO3 + H2O (2) Theo (1) (2)

Số mol C H O6 12 6= ½ số mol Na2CO3 = 318/2*106 = 1,5 mol

Khối lượng glucozơ = 1,5 * 180 = 270 gam Hiệu suất pư lên men là: 270/360 * 100% = 75%

4 củng cố- dặn dò

Ngày soạn 4/10/2010 Tiết 10

SO SÁNH TÍNH BA ZƠ CỦA AMIN

A Mục tiêu học 1, Kiến thức:

- Học sinh hiểu: Cách viết đồng phân amin sở nắm định nghĩa amin Amin có tính bazơ giống NH3 tính bazơ amin khác khác 2, Kĩ năng: - Biết cách viết gọi tên amin đồng phân

B Chuẩn bị Các loại tập

* Kiểm tra cũ: Viết gọi tên tất đồng phân có CTPT C3H9N?

(15)

Hoạt động thầy trò Nội dung

HĐ1: Ơn lí thuyết:

- ? Amin gì? Thế amin bậc 1, bậc 2, bậc 3? Cho ví dụ?

Bài tập 1:

? Viết tất đồng phân thơm C7H9N? ( Cả lớp làm, học sinh lên bảng viết) - Giáo viên hướng dẫn:

C7H9N  C6H5CH2NH2  C6H5NHCH3

 C6H4(CH3) NH2 ( đp)  Tất có đồng phân

Bài tập 2: Viết tất đồng phân C4H11N? ( Cả lớp làm, học sinh lên bảng viết) - Giáo viên hướng dẫn:

Viết đồng phân bậc 1(4đp), bậc 2( 3đp), bậc 3(1đp)  tất đồng phân HĐ2: So sánh tính bazơ amin

? Tại bazơ có tính amin?

Bài tập 3:

-Giáo viên: C6H5NH2 có tính bazơ yếu, khơng làm đổi màu quỳ tím

? Tại cho quỳ vào d.d C6H5NH3Cl quỳ chuyển sang đỏ?

HĐ3: Củng cố, dặn dò:

- Lưu ý phần học sinh chưa

I Đồng phân amin

Bài tập 1: Viết tất đồng phân thơm C7H9N

Bài tập 2: Viết tất đồng phân C4H11N

Bài tập 3: Viét tất đồng phân amin bậc C5H13N

II So sánh tính bazơ amin. - Tính bazơ:

amin no b2 > aminno b1 > NH3 > C6H5NH2

Bài tập 3: Cho quỳ vào dung dịch sau, quỳ chuyển màu gì: CH3NH2  quỳ chuyển sang xanh d.d NH3  quỳ chuyển sang xanh d.d C6H5NH2 quỳ không đổi màu d.d C6H5NH3Cl  quỳ chuyển sang đỏ

(16)

- Về nhà: Làm tập in sẵn

Ngày soạn 4/10/2010 Tiết 11

AMINOAXIT I/- MỤC TIÊU :

1 Kiến thức - Củng cố khắc sâu kiến thức amin, tính chất hố học amino axit, peptit Protein

- Tính chất hố học đặc trưng amino axit, danh pháp amino axit, peptit 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kĩ giải tập trắc nghiệm tự luận Tư tưởng, liên hệ thực tế, giáo dục hướng nghiệp:

- Rèn luyện tinh thần thái độ học tập nghiêm túc khoa học II/- PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC:

- Đàm thoại phức hợp III/- CHUẨN BỊ CỦA THẦY VÀ TRÒ:

- Chuẩn bị thầy: xem tập tổng hợp tài liệu liên quan - Chuẩn bị trò: Soạn theo nội dung giáo viên yêu cầu IV/TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY.

- ổn định tổ chức:

- Kiểm tra cũ: Hoạt động Kiểm tra 15 phút:

Viết công thức cấu tạo gọi tên amin có cơng thức phân tử C4H11N NỘI DUNG

Hoạt động thầy trò Nội dung Hoạt động

GV yêu cầu HS trao đổi nhóm amin,tính chất amin

GV u cầu HS trao đổi nhóm cấu tạo, tính chất peptit-protein

Hoạt động

GV giao tập amin –HS nhận tập làm

Bài Một amino axit A có 40,4% C, 7,9%H, 15,7%N, 36%O khối lượng M=89g/mol Xác định CTPT A -GV nhận xét bổ xung

I/- Kiến thức

II/- Bài tập amino axit

Bài

Gọi CTĐG A CxHyOzNt

Ta có

(17)

Bài Cho 0,1molamino axit A phản ứng vừa đủ với 100ml dung dịch HCl 2M Mặt khác 18g A phản ứng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl trên.Xác định khối lượng phân tử A

GV yêu cầu HS làm tập

Bài X amino axit,khi cho 0,01mol X tác dụng với HCl dùng hết 80ml dung dịch HCl 0,125M thu 1,835g muối khan,Khi cho 0,01mol X tác dụng với dung dịch NaOH cần dùng 25g dung dịch NaOH 3,2% .Xác định CTPT CTCT X

Hoạt động

GV giao tập peptit-HS làm Bài 1.Thực phản ứng trùng ngưng amino axit glyxin alanin thu tối đa ? peptit.Viết CTCT gọi tên

-HS làm tập

Bài Viết CTCT gọi tên tripeptit hình thành từ glyxin,alanin,phenylalanine(C6H5CH2-CH(NH2)-COOH)

Bài 3.Thuỷ phân 1kg protein X thu 286,5g glyxin.Nếu phân tử khối X 50 000 số mắt xích glyxin

Cơng thức phân tử A ( C3H7O2N)n =89.Vậy n=1

Công thức phân tử C3H7O2N Bài

Ta có 0,1 mol A phản ứng vừa đủ với 0,2 mol HCl Mặt khác 18g A phản ứng vừa đủ 0,4mol HCl Vậy A có khối lượng phân tử là; 18/0,2 = 90g/mol

Bài

Số mol HCl=số mol X=0,01mol.X có nhóm NH2

RNH2 + HCl RNH3Cl 0,01 0,01

m X=m m-m HCl=1,835-36,5.0,02=1,47g MX=147g/mol

n NaOH=2nX=0,01mol,vậy X có nhóm COOH X có dạng R(NH2)(COOH)2,do R C3H5

III/- Bài tập peptit protein Bài

H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH H2N-CH2-CO-NH-CH2-COOH

H2N-CH(CH3)-CO-NH-CH(CH3)-COOH Ala-Ala

H2N-CH(CH3)-CO-NH-CH2-COOH Ala-Gly

Bài 2

H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-CO-NH-CH(C6H5CH2)-COOH Gly-Ala-Phe Gly-Phe-Ala,Ala-Gly-Phe,Ala-Phe-Gly Phe-Ala-Gly,Phe-Gly-Ala

Ala-Ala-Ala Bài

(18)

trong phân tử X là? n Gly=286,5:75=3,82mol;số mắt xích 3,82:0,02=191

CỦNG CỐ: Hoạt động HS làm tập trắc nghiệm

Câu Để chứng minh amino axit hợp chất lưỡng tính,ta dùng phản ứng chất với

A dung dịch KOH CuO B dung dịch KOH HCl C dung dịch NaOH NH3 D dung dịch HCl Na2SO4

Câu Phân biệt dung dịch : H2N-CH2-COOH, CH3COOH C2H5NH2, cần dùng thuốc thử là:

A dung dịch HCl B Na C quỳ tím D dung dịch NaOH Câu Phát biểu sau

A Amino axit hợp chất đa chức có nhóm chức

B Amino axit hợp chất tạp chức có 1nhom COOH nhóm NH2 C Amino axit hợp chất tạp chức có 2nhóm COOH nhóm NH2

D Amino axit hợp chất tạp chức chứa đồng thời nhóm chức NH2và COOH

Câu Cho m (g) anilin tác dung với dung dịch HCl dư Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 15,54g muối khan Hiệu suất phản ứng 80% giá trị m

A.11,16g B.12,5g C.8,928g D.13,95g

Câu Để tách riêng hỗn hợp benzen, phenol, anilin ta dùng hoá chất (các dụng cụ đầy đủ)

A dung dịch bom, NaOH, khí CO2 B dung dịch NaOH, NaCl, khí CO2 C dung dịch brom, HCl, khí CO2 D dung dịch NaOH, HCl, khí CO2 Câu Chọn câu sai câu sau

A phân tử protit gồm mạch dài polipeptit tạo nên B protit tan nước dễ tan đun nóng

C cho Cu(OH)2 vào lịng trắng trứng thấy xuất màu tím D nhỏ axit HNO3 vào lòng trắng trứng thấy xuất màu vàng Câu Thuỷ phân hpàn toàn protit thu sản phẩm

A amin B aminoaxit C axit D polipeptit Câu Để phân biệt glixerol,glucozơ,lòng trắng trứng ta dùng

A Cu(OH)2 B AgNO3 C dung dịch brom D tất sai

Câu mùi cá hỗn hợp amin số tạp chất khác,để khử mùi cá trước nấu nên:

A ngâm cá thật lâu nước để amin tan B rửa cá dung dịch thuốc tím có tính sát trùng C rửa cá dung dịch Na2CO3

D rửa cá giấm ăn

Câu 10.Số đồng phân cấu tạo peptit có mắt xích tạo thành từ amino axit khác

A B 16 C 24 D 12

(19)

A enzim chất hầu hết có chất protein,có khả xúc tác cho trình hố học,đặc biệt thể sinh vật

B enzim protein có khả xúc tác cho q trình hố học,đặc biệt thể sinh vật

C enzim chất khơng có chất protein, có khả xúc tác cho q trình hố học,đặc biệt thể sinh vật

D enzim chất hầu hết khơng có chất protein

Ngày soạn 12/10/2010 Tiết 12+13

LUYỆN TẬP I/- MỤC ĐÍCH YÊU CẦU:

1 Kiến thức trọng tâm: - Củng cố khắc sâu kiến thức amin, tính chất hố học amin amino axit, peptit Protein

- Tính chất hoá học đặc trưng amin, amino axit, danh pháp amino axit, peptit Kỹ năng: - Rèn luyện kĩ giải tập trắc nghiệm tự luận

3 Tư tưởng, liên hệ thực tế, giáo dục hướng nghiệp:

- Rèn luyện tinh thần thái độ học tập nghiêm túc khoa học II/- PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC:

- Đàm thoại phức hợp III/- CHUẨN BỊ CỦA THẦY VÀ TRÒ:

- Chuẩn bị thầy: xem tập tổng hợp tài liệu liên quan - Chuẩn bị trò: Soạn theo nội dung giáo viên yêu cầu IV/TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY.

- ổn định tổ chức: - Kiểm tra cũ: NỘI DUNG

Hoạt động 1:

GV đàm thoại với HS đặc điểm

CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP TỔNG HỢP:

Câu 1.Thứ tự tăng dần lực bazơ dãy

(20)

amin,amino axit, peptit, protein tổng hợp phiếu học tập (trang sau) Hoạt động 2:

Cho HS giải câu hỏi củng cố: câu 1, 2,

HS trả lời phát vấn GV

Câu C

Câu D

Câu B

Hoạt động 3: Bài tập amin Hướng dẫn giải câu 4,5 Câu 4:

RNH2 + HCl RNH3Cl 0,12 0,12 M RNH2=3,72 : 0,12

Vậy R CH3 , CTCT : CH3NH2

Câu 5: Viết phương trình cháy theo công thức CnH2n+3N

Giải ta n=1 CTCT : CH3NH2 Câu 6:

Số mol C6H5NH2= 1,395: 93=0,15mol Số mol HCl=0,2mol

C6H5NH2 + HCl C6H5NH3Cl Khối lượng muối thu : 0,15.129,5=1,9425g

Hoạt động 4: Bài tập amino axit Hướng dẫn giải 7,8,9

Câu 7:

NH2RCOOH + HCl NH3ClRCOOH Khối lượng HCl = 18,75-15,1=3,65g , số mol HCl = 0,01mol

Phân tử khối amino axit=151

M R=151-45-16= 80 Vậy R :C6H5CH-CTCT : C6H5 CH(NH2) COOH

nào sau

A.amoniac<etylamin<anilin B etylamin<amoniac<anilin C.anilin<amoniac<etylamin D.anilin<etylamin<amoniac

Câu 2.Trong chất đây,chất

amin bậc hai?

A H2N-[CH2]6-NH2 B (CH3)2CH-NH2 C C6H5NH2

D CH3-NH-CH2CH3

Câu 3.Thuốc thử để phân biệt anilin

phenol(lỏng)

A dd Br2 B Na C NaHCO3 D C2H5OH

Câu 4.Trung hoà 3,72g amin X có

nhóm amino 1nhóm cacboxyl cần 120 ml dung dịch HCl 1M Xác định CTPT X

Câu 5.Đốt cháy hoàn toàn 6,2 g amin no ,

đơn chức mạch hở cần 10,08 lit oxi (đktc) Tìm CTCT amin

Câu 6.Cho 1,395g anilin tác dụng hoàn

tồn với 0,2 lit HCl 1M Tính khối lượng muối thu

Câu 7.Cho 15,1 g amino axit đơn chức tác

(21)

Câu 8:

Số mol HCl = 0,08.0,25=0,02mol

Số mol A= số mol HCl nên A có nhóm NH2

H2NR(COOH)n + HCl H3NClR(COOH)n M (muối ) =3.67:0,02=147g/mol

Câu 9: Giải nhanh: M X =51,5.2=103 Cơng thức este có dạng :

NH2-R-COOC2H5 mà M =103, R CH2 CTCT là: H2N-CH2-COOC2H5

Câu 8.Cho 0,02mol amino axit A tác dụng

vừa đủ với 80ml dung dịch HCl 0,25 M.Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng thu 3,67g muối khan.Xác định phân tử khối A

Câu 9.Este A điều chế từ aminoaxit

Y ancol etylic Tỉ khối X so với H2 51,5 Đốt cháy hoàn toàn 10,3g X thu 17,6 g CO2 , 8,1 g H2O , 1,12 lit N2 (đktc) Xác định CTCT thu gọn A

CỦNG CỐ: Hoạt động HS làm tập trắc nghiệm

Câu 1: Chất A có phần trăm khối lượng nguyên tố C,H, O, N 32%, 6,67%, 42,66%, 18,67% Tỷ khối A so với khơng khí nhỏ A vừa tác dụng với dd NaOH vừa tác dụng với dd HCl CTCT A là:

A CH3-CH(NH2)-COOH B H2N-(CH2)2-COOH C

H2N-CH2-COOH D H2N-(CH2)3-COOH

Câu 2: Chất A có phần trăm nguyên tố C,H, O, N 40,45%, 7,86%, 15,73%, lại O Khối lượng mol phân tử A nhỏ 100g/mol A vừa tác dụng với dd NaOH vừa tác dụng với dd HCl, có nguồn gốc từ thiên nhiên Cơng thức cấu tạo A là:

A CH3-CH(NH2)-COOH B H2N-(CH2)2-COOH C

H2N-CH2-COOH D H2N-(CH2)3-COOH

Câu 3: Công thức tổng quát amino axit là:

A R(NH2)(COOH) B (NH2)x(COOH)y C R(NH2)x(COOH)y D H2N-CxHy-COOH

Câu 4: Phát biểu sau không đúng:

A Những hợp chất hình thành cách ngưng tụ hay nhiều -aminoaxit gọi peptit

B Phân tử có nhóm -CO-NH- gọi peptit, nhóm -CO-NH- gọi tri peptit

C Các peptit có từ 10 đến 50 đơn vị aminoaxit cấu thành gọi polipeptit D Trong phân tử peptit, aminoaxit xếp theo thứ tự xác định Câu 5: Có phát biểu sau protein, Phát biểu đúng.

1 Protit hợp chất cao phân tử thiên nhiên có cấu trúc phức tạp Protit có thể người động vật

3 Cơ thể người đồng vật tổng hợp protein từ chất vô mà tổng hợp từ aminoaxit

4 Protein bền nhiệt, axit với kiềm

A 1, B 2, C 1, D 3,

(22)

A HCl, NaOH, C2H5OH có mặt HCl, K2SO4, H2NCH2COOH B HCl, NaOH, CH3OH có mặt HCl, H2NCH2COOH, Cu

C HCl, NaOH, CH3OH có mặt HCl, H2NCH2COOH D HCl, NaOH, CH3OH có mặt HCl, H2NCH2COOH, NaCl

Câu 7: Phát biểu sau không enzim? A Hầu hết enzim có chất protêin

B Enzim có khả làm xúc tác cho q trình hóa học C Mỗi enzim xúc tác cho nhiều chuyển hóa khác

D Tốc độ phản ứng nhờ xúc tác enzim thường nhanh đến 109- 1011 lần Câu 8: Thủy phân đến protit đến ta thu chất nào?

A Các aminoaxit B aminoaxit C Hỗn hợp aminoaxit D Các chuỗi polipeptit

…… ………

I KI N TH C C N NHẾ Ứ Ầ Ớ

Tác nhân

Tính chất hố học

Amin bậc I Amino axit Protein

2

RNH NH2 H N2 - C Hx y- COOH NH–CH–CO–NH–CH–CO

H2O tạo dd

kiềm

- -

-HCl tạo muối tạo muối tạo muối tạo muối thuỷ phân đun nóng

ddbazơ (NaOH)

- - tạo muối thuỷ phân đun nóng

Ancol ROH/HCl

tạo este

+ Br2/H2O Tạo kết

tủa

-

-t0, xt - -   amino axit có phản ứng trùng ngưng

Cu(OH)2 - - Tạo hợp chất màu tím

Ngày soạn 25/10/2010 Tiết 14

POLIME I Mục tiêu

1 |

R

(23)

-Củng cố kiến thức rèn luyện kỹ giải bt II Phương pháp: Đàm thoại, thảo luận… III Chuẩn bị.

GV: Hệ thống câu hỏi liên quan đến học HS: Nội dung kiến thức liên quan

IV Tiến trình giảng dạy 1.Ổn định

2 Kiểm tra

3.Bài

Hoạt động

GV yêu cầu HS trao đổi nhóm cấu tạo ,tính chất ,cách điều chế polime -HS làm việc theo nhóm

-đại diện nhóm báo cáo –GV nhận xét bổ xung

Hoạt động

-GV giao bµi tËp vỊ polime

Bài 1. Từ 13kg axetilen điều chế đợc ? kg PVC(h=100%)

Bµi 2.HƯ số trùng hợp polietilen M=984g/mol polisaccarit M=162000g/mol lµ ?

-HS lµm bµi tËp 2-GV nhËn xÐt vµ bỉ xung

HS lµm bµi tËp –GV ch÷a

Bài 3 Tiến hành trùng hợp 5,2g stiren.Hỗn hợp sau phản ,ứng cho tác dụng với 100ml dung dịch brom 0,15M, cho tiếp dung dịch KI d vào đợc 0,635g iot.Tính khối lợng polime tạo thành

I.Kiến thức bản

II.Bài tập Bài 1.

nC2H2nCH2=CHCl(- CH2-CHCl -)n

26n 62,5n 13kg 31,25 kg

Bµi 2.ta cã (-CH2-CH2-)n 28n=984 n=178

(C6H10O5) 162n=162000 n=1000

Bài 3.PTPƯ

:nC6H5CH=CH2(-CH2-CH(C6H5)-)

C6H5CH=CH2 + Br2 C6H5CHBrCH2Br

Br2 + KI  I2 +2KBr

Sè mol I2=0,635:254=0,0025mol

Sè mol brom d sau phản ứng với stiren d = 0,0025mol

Sè mol brom ph¶n øng víi stiten d =0,015-0,0025=0,0125mol

Khèi l¬ng stiren d =1,3g

Khèi lỵng stiren trïng hỵp = khèi lỵng polime=5,2-1,3=3.9g

Hoạt động 3 HS làm tập trắc nghiệm

C©u1.ChÊt khả tham gia phản ứng trùng hợp lµ

A.stiren B.toluen C.propen D.isopren

(24)

Câu 2. Trong nhận xét dới ,nhận xét không A.các polime không bay

B.đa số polime khó hịa tan dung mơi thơng thờng C.các polime khơng có nhiệt độ nóng chảy xác định

D.các polime bền vững di tỏc dng ca axit

Câu 3.Tơ nilon-6,6 thuộc loại

A.tơ nhân tạo B tơ bán tổng hợp C.tơ thiên nhiên D.tơ tổng hợp

Câu 4.Để đièu chế polime ngời ta thực A.phản ứng cộng

B.phản ứng trùng hợp C.phản ứng trùng ngng

D.phản ứng trùng hợp trùng ngng

Cõu 5.Đặc điểm mônme tham gia phản ứng trùng hợp A.phân tử phải có liên kết đơi mạch nhánh

B.phân tử phải có liên kết đơi mạch C.phân tử phải có cấu tạo mạch khơng nhánh D.phân tử phải có cấu tạo mạch nhánh

(25)

NS:20/10

ôn tập chơng III & IV

I Mơc tiªu :

1 Kiến thức : Củng cố khắc sâu kiến thức amin, amino axit, peptit, polime

2 Kĩ năng : Rèn luyện kĩ làm tập , kĩ làm tập nhận biết

II Phng phỏp : Đàm thoại – trao đổi nhóm

III ChuÈn bị : HS ôn tập kiến thức amin,amino axit, polime

IV Tổ chức hoạt động dạy học

Hoạt động thầy trò Nội dung

Hoạt động (15p)

HS trao đổi nhóm kiến thức amin, amino axit, peptit, polime

Hot ng (15p)

GV yêu cầu HS lµm bµi tËp vỊ amin - HS lµm viƯc theo nhóm theo yêu cầu GV

Bi 2 Đốt cháy hoàn toàn 6,2 g amin no , đơn chức mạch hở cần 10,08 lit oxi (đktc) CTCT amin

Bài 3 Cho 1,395g anilin tác dụng hồn tồn với 0,2 lit HCl 1M.Tính khối lợng muối thu đợc

GV giao bµi tËp vỊ amino axit- HS lµm viÖc theo nhãm

Bài 1 Cho 15,1 g amino axit đơn chức tác dụng với HCl d thu đợc 18,75 g muối Xâc định CTCT amin

I KiÕn thøc II Bµi tËp

* Bµi tËp vỊ amin

Trung hồ 3,72g đơn chức X cần 120ml dung dịch HCl 1M Xác định CTPT X

RNH2 + HCl RNH3Cl

0,12 0,12 M RNH2=3,72 : 0,12

VËy R lµ CH3 , CTCT : CH3NH2 Bµi 2 4n CnH2n+3 N + (6n +3) O24n

(14n + 17) 6n +3 6,2g 0,45 CO2 + 2(2n +3) H2O

Giải ta đợc n=1 CTCT : CH3NH2 Bài

Sè mol C6H5NH2= 1,395: 93=0,15mol

Sè mol HCl=0,2mol

C6H5NH2 + HCl C6H5NH3Cl

Khối lợng muối thu đợc : 0,15.129,5=1,9425g * Bài tập amino axit

Bài 1

NH2RCOOH + HCl NH3ClRCOOH

Khối lợng HCl = 18,75-15,1=3,65g , sè mol HCl = 0,01mol

Ph©n tư khèi cđa amino axit=151

M R=151-45-16= 80 VËy R lµ :C6H5

CH-CTCT : C6H5 CH(NH2) COOH

Hoạt động HS làm tập trắc nghiệm 1.Anilin không tác dụng với chất ?

a C2H5OH b.H2SO4 c.HNO2 d.NaCl

2 Để tách riêng chất hỗn hợp gồm benzen , ạnlin, phenol, ta cần dùng hoá chất (dụng cụ , đk thí nghiệm đầy đủ)

a.Br2, NaOH ,khÝ CO2

d NaOH, HCl, khÝ CO2

b.NaOH, NaCl, khÝ CO2 c Br2, HCl, khÝ CO2

3 Amin đơn chức có 19,178% nitơ khối lợng CTPT amin a C4H5N b.C4H7N c.C4H11N d.C4H9N

(26)

4 Cho lợng d anilin tác dụng hoàn toàn với dung dÞch chøa 0,1mol

Tiết : 3 NS:25/10

ôn tập chơng III & IV (tt)

I Mơc tiªu :

1 KiÕn thøc : Cđng cè khắc sâu kiến thức amin, amino axit, peptit, polime

2 Kĩ năng : Rèn luyện kĩ làm tập , kĩ làm tập nhận biÕt

II Phơng pháp : Đàm thoại – trao i nhúm

III Chuẩn bị : HS ôn tập c¸c kiÕn thøc vỊ amin,amino axit, polime

IV Tổ chức hoạt động dạy học

Hoạt động thầy trò Nội dung

HĐ 1: (20p)

Bài 1 Cho0,02mol amino axit A tác dụng vừa đủ với 80ml dung dịch HCl 0,25 M.Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng thu đợc 3,67g muối khan.Xác định phân tử khối A

* Bµi tËp vỊ amino axit Bµi

Sè mol HCl = 0,08.0,25=0,02mol

Sè mol A= sè mol HCl nªn A cã nhãm NH2

H2NR(COOH)n + HCl H3NClR(COOH)n

M (muèi ) =3.67:0,02=147g/mol

Bµi 2

(27)

Bµi 2

Este A đợc điều chế từ aminoaxit Y ancol etylic Tỉ khối X so với H2 51,5 Đốt cháy hoàn toàn 10,3g X thu đợc 17,6 g CO2 , 8,1 g H2O , 1,12lit N2 (đktc) Xác

định CTCT thu gọn A

GV yªu cầu HS làm tập polime

HS làm theo yêu cầu Bài

Polime X có phân tử khối

M=280000 g/mol hệ số trùng hợp lµ 10000

Bµi 2.

Tiến hành trùng hợp 41,6g stiren với nhiệt độ xúc tác thích hợp Hỗn hợp sau phản ứng tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 16g brom.Khối lợng polime thu đợc ?

Công thức este có dạng :

NH2-R-COOC2H5 mµ M =103, vËy R lµ CH2 CTCT

lµ: H2N-CH2-COOC2H5

* Bµi tËp vỊ polimme Bµi 1

M monome:280000:10000=28 VËy M=28 lµ C2H4

Bµi 2

Sè mol stiren : 41,6:104=0,4mol Sè mol brom: 16:160=0,1mol

Hỗn hợp sau phản ứng tác dụng với dung dịch brom , stiren d

C6H5CH=CH2 + Br2C6H5CHBr-CH2Br

0,1 0,1

Số mol stiren trùng hợp =0,4-0,1=0,3 Khối lợng polime=0,3.104=31,2g

Hoạt động HS làm tập trắc nghiệm

1 Cho m (g) anilin tác dụng với dung dịch HCl d Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc 15,54g muối khan Hiệu suất phản ứng 80% giá trị m là:

a.11,16g b 12,5g c.8,928g d.13,95g

nµo ?

a HCl b.Na c quú tÝm d NaOH

3 Cho 0,01mol amino axit X phản ứng vừa đủ với 0,02mol HCl 0,01mol NaOH Cơng thức X có dạng

a H2NRCOOH b H2N R (COOH)2 c (H2N)2R COOH d.(H2N)2R (COOH)2

4 Nhựa phenol fomanđehit đợc điều chế từ phenol fomanđehit loại phản ứng ? a.trao đổi b axit-bazo c.trùng hợp d.trùng ngng

5 Khi cho H2N(CH2)6NH2 t¸c dơng với axit sau tạo nilon-6,6 a axit oxalic b axit a®ipic c axit malonic d.axit glutamic

(28)

Tiết : 1 NS: 2/11/09

Chương V: Đại cương kim loại

I Mục tiêu:

HS vận dụng kiến thức học giải tập

II Chuẩn bị:

GV: Giáo án

HS: xem lại dạng tập vị trí tính chất kim loại

III PP: Đàm thoại – trao đổi nhóm

IV.Tiến trình lên lớp:

1/ Ổn định lớp

2/ Bài cũ: (không kiểm tra)

3/ Bài mới:

Hoạt động 1:

GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi: -vị trí kim loại -cấu tạo nguyên tử kim loại so với

nguyên tử phi kim?

-kim loại có cấu tạo tinh thể nào?

-liên kết kim loại gì?So sánh với liên kết cộng hóa trị liên kết ion

Hoạt động 2:giải câu hỏi trắc

nghiệm SGK

Cho HS giải câu hỏi trắc nghiệm

I.KIẾN THỨC CẦN NHỚ:

1.Vị trí kim loại

2.Cấu tạo nguyên tử kim loại:So với nguyên tử phi kim,nguyên tử kim loại thường có +R lớn Z nhỏ +số e thường nguyên tử kim loại dễ nhường e 3.Cấu tạo tinh thể kim loại: Kim loại có mạng tinh thể kim loại gồm nguyên tử ion kim loại nút mạng

các e tự

4.Liên kết kim loại: hình thành các nguyên tử ion kim loại tinh thể kim loại có tham gia ion tự

II.BÀI TẬP VẬN DỤNG:

Câu 1. Viết cấu hình e a)Ca,Ca2+

b)Fe,Fe2+,Fe3+

(29)

Hoạt động 3: Tốn tìm tên kim loại GV gợi ý cho HS giải câu -phải tìm số mol axit phản ứng với M=số mol axit bđ – số mol axit cịn dư

-tìm M phương trình  tên

Kim loại

Câu 6:

GV hướng dẫn bước,HS thực

Hoạt động 4:Toán hỗn hợp GV gợi ý để HS lập hệ phương trình

Câu 2. BT 4/82 Câu 3. BT 5/82 Câu 4. BT 6/82

Câu 5. BT7/82

Hịa tan 1,44g kim loại hóa tri II 150 ml dd H2SO4 0,5M.Để trung hòa lượng axit dư phải dùng hết 30 ml dd NaOH 1M Kim loại

A.Ba B.Ca C.Mg D.Be Giải

2

H SO

n =0,15.0,5=0,075 mol

NaOH

n =0,03.1=0,03 mol

M + H2SO4  MSO4+ H2 (1)

0,06… 0,06

H2SO4+2NaOH  Na2SO4+2H2O (2)

0,015…0,03

H SO

n ở (1)=0,075-0,015=0,06 mol

M=1, 44 24

0,06  M Mg

Câu 6. BT 9/82

12,8g kim loại A hóa tri II phản ứng

hồn tồn với Cl2 muối B Hịa tan B

vào nước 400 ml dd C Nhúng

thanh Fe nặng 11,2g vào dd C thời gian thấy kim loại A bám vào Fe khối lượng sắt lúc

này 12,0g; nồng độ FeCl2 dd

là 0,25M.Xác định kim loại A CM

muối B dd C

Giải

A + Cl2  ACl2 (1) Fe + ACl2  FeCl2 + A (2) x x x Khối lượng Fe tăng x(A-56)=12-11,2  x 0,856

A

 

số mol FeCl2=0,25.0,4=0,1 mol  0,8 0,1

56

x A

 

  A=64(g/mol)

 A Cu

*

12,8 0, 64

Cu CuCl

n n   mol

(30)

tìm x,y.Từ tính khối lượng muối GV cho biết áp dụng phương

pháp giải nhanh

mmuối=mKL =mgốc axit

CM(CuCl2)=0, 0,5 0, 4 M

Câu Hịa tan hồn tồn 15,4g hỗn hợp Mg Zn dd HCl dư  0,6gH2.Khối lượng muối tạo dd A.36,7g B.35,7g C.63,7g D.53,7g

Giải

Mg +2HCl  MgCl2 + H2 x ………… x……….x Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 y ………… y………y

2 0,6

0,3

H

n   mol

Ta có:24xx65yy15, 40,3

 

 

0,1 0,

x mol

y mol

  

 

Vậy mmuối=95.0,1+136.0,2=36,7g

Hoạt động 5: Củng cố - dặn dò  Củng cố:

- Xem lại nội dung kiến thức học

- Cách giải tìm tên kim loại - Tốn hỗn hợp

 Dặn dị:

xem trước “DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI” Tiết : 2

NS: 7/11/09

Chương V: Đại cương kim loại (tt)

I Mục tiêu:

II Chuẩn bị:

GV: Giáo án

HS: xem lại dạng tập tính chất – dãy điện hóa kim loại

III PP:Đàm thoại – trao đổi nhóm

IV.Tiến trình lên lớp:

2/ Bài cũ: (không kiểm tra)

3/ Bài mới:

(31)

Hoạt động 1: Củng cố kiến thức cơ bản

GV phát vấn HS tính chất vật lí tính chất hóa học, dãy điện hóa

Hoạt động 2: Giải tập GV cho HS trả lời câu hỏi trắc nghiệm.GV nhận xét,giải thích

Hoạt động 3: Tốn xếp tính

khử, tính oxi hóa

GV gợi ý cho HS dựa vào dãy điện hóa

- Chiều tăng dần tính khử - Chiều tăng dần tính oxi hóa

I.KIẾN THỨC CẦN NHỚ:

1.Tính chất vật lí chung: e tự trong

mạng tinh thể gây

2.Tính chất hóa học:tính khử a.Td với phi kim:hầu hết kim loại phản ứng

b.Td dd axit:

*KL>H2 tác dụng dd HCl,H2SO4l  H2 *KL đạt số oxi hóa cao tác dụng

HNO3và H2SO4đ

*Al,Fe ko tác dụng với HNO3đ,ng H2SO4đ,nguội

c.Td với H2O: có kim loại nhóm IA,Ca,Sr,Ba tan nước  H2

d.Td dd muối:

*Từ Mg trở đi,kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau khỏi dd muối *Na,K,Ca,Sr,Ba phản ứng với nước dd

muối trước

II.BÀI TẬP:

Câu 1. 3/88

Câu 2. Dãy kim loại xếp theo chiều tính dẫn diện giảm dần? A.Al,Fe,Cu,Ag,Au

B.Ag,Cu,Au,Al,Fe C.Au,Ag,Cu,Fe,Al D.Ag,Cu,Fe,Al,Au

Câu 3. 8/89

Câu 4. 7/88: Hãy xếp theo chiều giảm tính khử chiều tăng tính oxi hóa ngun tử ion trường hợp sau:

a)Fe,Fe2+,Fe3+,Zn,Zn2+,Ni,Ni2+,H,H+,Hg,

Hg2+, Ag,Ag+

b)Cl,Cl-,Br,Br-,F,F-,I,I -Giải

a)tính khử giảm:Zn,Fe,Ni,H,Hg,Ag tính oxh tăng:Zn2+,Fe2+,Ni2+,H+,Fe3+,Hg2+,Ag+ b)tính khử giảm:I-,Br-,Cl-,F -tính oxh tăng:I,Br,Cl,F

(32)

Hoạt động 4:Toán hỗn hợp GV gợi ý để HS lập hệ phương trình tìm x,y Từ tính khối lượng chất rắn

GV gợi ý cho hs viết phương trình, so sánh số mol chất phản ứng xem chất hết, chất dư

CuSO4.Hãy loại bỏ tạp chất Giải

Nhúng sắt vào dd phản ứng

xong,lấy sắt

Fe + Cu2+  Fe2+ + Cu

Câu 6/89: Cho 5,5g hỗn hợp Al Fe (số mol Al gấp đôi số mol Fe) vào 300 ml dd AgNO31M.Khuấy kĩ cho phản ứng xảy hoàn toàn  m(g) chất rắn.Giá tri m A.33,95g B.35,20g C.39,35g D.35,39g Giải

nFe=X(mol)  nAl=2x

56x +27.(2x)=5,5  x=0,05 mol

 nAl=0,1 mol

0,3.1 0,3

Ag

n    mol

Al phản ứng với Ag+ trước: Al + 3Ag+  Al3+ + 3Ag 0,1 0,3 0,3  Al hết,Ag+ hết,Fe không phản ứng  m(chất rắn)=mFe + mAg =56.0,05+108.0,3 =35,2g

- Nắm kỹ tính chất kim loại - Toán hỗn hợp

 Dặn dị:

- Học thuộc dãy điện hóa

- Xem trước “ăn mòn điều chế kim loại”

Tiết : 3 NS: 15/1/09

(33)

I Mục tiêu:

II Trọng tâm:

Bài tập : ĂN MÒN VÀ ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

III Chuẩn bị: GV: Giáo án

HS: xem lại dạng tập “ăn mịn điều chế kim loại” IV.Tiến trình lên lớp:

2/ Bài cũ:

- Định nghĩa ăn mịn kim loại,ăn mịn hóa học,ăn mịn điện hóa Nêu điều kiện ăn mịn điện hóa, chế ăn mịn điện hóa

- Nêu phương pháp điều chế kim loại 3/ Bài mới:

HOẠTĐỘNG1:

-Định nghĩa ăn mòn kim loại,ăn mòn hóa học,ăn mịn điện hóa -Nêu điều kiện ăn mịn điện hóa -Cơ chế ăn mịn điện hóa? GV khắc sâu kiến thức cho HS

GV nhấn mạnh phương pháp điều chế kim loại

HOẠT ĐỘNG 2: tập ăm mòn *giống nhau: trình oxi hóa-khử kim loại bị ăn mịn *khác nhau:

Ăn mịn hóa học

Ăn mịn điện hóa

-e

chuyển trực tiếp đến chất

-không cần dd chất điện li -tốc độ ăn mòn chậm

-e di chuyển từ cực âm  cực dương tạo nên dịng điện -có dd chất

điện li

-tốc độ ăn mòn nhanh

Câu 2: Vỏ tàu thép nối với thanh kẽm

vì Zn có tính khử >Fe nên Zn bị ăn mòn trước

I KIẾN THỨC CẦN NHỚ

1.Ăn mịn hố học 2 Ăn mịn điện hố

3 Phương pháp điều chế kim loại. II BÀI TẬP ĂN MÒN KIM LOẠI:

Câu 1. So sánh ăn mịn hóa học ăn mịn

điện hóa

Câu 2. Trong trường hợp sau,trường hợp vỏ tàu bảo vệ? -Vỏ tàu thép nối với kẽm -Vỏ tàu thép nối với đồng

Câu 3. Một kim loại M bị ăn mòn diện hóa nối với Fe.M A.Zn B.Cu C.Ni D.Pb

(34)

Câu 4: a) Fe+ H2SO4  FeSO2 + H2 (1)  Fe bị ăn mịn hố học,tốc độ ăn

mịn chậm

b) ngồi (1) cịn có Fe + CuSO4  FeSO4+ Cu (2)  tạo pin Fe-Cu  có thêm ăn mịn

điện hóa

 bọt khí nhiều,tốc độ ăn mịn nhanh

Câu 5: B vật B Zn có tính khử >Fe nên Zn bị ăn mịn điện hóa,Fe

được bảo vệ

Câu 6: Toán hỗn hợp HS tự giải mZn=2,6g  %Zn= 28,89% %Cu=71,11% Câu 7: Cu  Cu(NO3)2 x x Ag  AgNO3 y y

64 108

188 170 7,34

x y x y         0,03 0, 01 x y      %Cu= 64%; %Ag= 36%

HOẠT ĐỘNG 3: tập điều chế kim loại

Câu1:

a)CaCO3+2HCl  CaCl2+CO2+H2O cô cạn dd  CaCl2

CaCl2 dpnc

   Ca+ Cl2 b)Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu hoặc:

2CuSO4+2H2O dpdd

   2Cu+O2+H2SO4

Câu 2:

*Cu(OH)2 CuO  Cu Cu(OH)2 ddCuCl2  Cu

Câu 4. 5/95:Cho Fe vào:

a)dd H2SO4 loãng

b)dd H2SO4 lỗng có thêm vài giọt dd CuSO4 Nêu tượng xảy ra,giải thích?

Câu 5. Vật A Fe tráng thiếc,vật B Fe tráng Zn.Nếu có vết trầy sâu vào lớp Fe bên vật,vật bảo vệ tốt hơn? A.vật A B.vật B C.Cả vật bảo vệ D.Cả vật bị ăn mòn

Câu 6. Ngâm 9g hợp kim Cu-Zn dd HCl dư  896 ml khí (đkc).Tính % khối lượng riêng hợp kim

Hịa tan hồn tồn 3g hợp kim Cu-Ag dd HNO3đặc  7,34g hỗn hợp muối Tính % khối lượng kim loại

II BÀI TẬP ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI:

Câu 1.Trình bày cách để điều chế -CatừCaCO3

-CutừCuSO4

Câu 2.Từ Cu(OH)2,MgO,FeS2,Al2O3chọn phương pháp thích hợp để điều chế kim loại tương ứng

(35)

*MgO  dd MgCl2 MgCl2 Mg

*FeS2 Fe2O3 Fe

*Al2O3 dpnc

   Al

HS viết pthh xảy

Giáo viên hướng dẫn học sinh viết phương trình áp dụng cơng thức Faraday

a) 2MSO4+2H2O dpdd

   2M+O2+H2SO4

b) m AIt nF

  A= M Cu

FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fe, MgO cần dùng 5,6 lit CO (đktc).Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng

A 28g B 26g C 24g D 22g Câu 4.

Điện phân (điện cực trơ) dd muối sunfat kim loại hóa tri II với dòng điện A.Sau 1930s điện phân,thấy khối lượng catot tăng 1,92g a) Viết pthh phản ứng xảy điện cực pt điệnphân

b)tìm tên kim loại

- Nắm kỹ phương pháp điều chế kim loại - Toán hỗn hợp

 Dặn dò:

Định dạng
Số trang	35
Dung lượng	440,5 KB