Đang tải... (xem toàn văn)
Câu 6: Tăng nhiệt độ của một hệ phản ứng sẽ dẩn đến sự va chạm có hiệu quả giữa các phân tử chất phản ứng.. Tính chất của sự va chạm đó là.[r]
(1)ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP CHUYÊN ĐỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HĨA HỌC MƠN HÓA HỌC 10 NĂM 2020 TRƯỜNG THPT VĂN LANG
Câu 1: Tốc độ phản ứng :
A Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian B Độ biến thiên nồng độ sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian
C Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian D Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian
Câu 2: Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào yếu tố sau : A Nhiệt độ
B Nồng độ, áp suất
C chất xúc tác, diện tích bề mặt D A, B C
Câu 3: Dùng khơng khí nén thổi vào lị cao để đốt cháy than cốc ( sản xuất gang), yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ?
A Nhiệt độ, áp suất B tăng diện tích C Nồng độ D xúc tác
Câu 4: Cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H2SO4 4M nhiệt độ thường (25o) Trường hợp tốc độ phản ứng không đổi ?
A Thay 5g kẽm viên 5g kẽm bột
B Thay dung dịch H2SO4 4m dung dịch H2SO4 2M C Thực phản ứng 50oC
D Dùng dung dịch H2SO4 gấp đôi ban đầu Câu 5: Cho phản ứng hóa học :
A (k) + 2B (k) + nhiệt → AB2 (k) Tốc độ phản ứng tăng :
A Tăng áp suất
B Tăng thể tích bình phản ứng B Giảm áp suất
D Giảm nồng độ A
Câu 6: Tăng nhiệt độ hệ phản ứng dẩn đến va chạm có hiệu phân tử chất phản ứng Tính chất va chạm
A Thoạt đầu tăng , sau giảm dần B Chỉ có giảm dần
C Thoạt đầu giảm , sau tăng dần D Chỉ có tăng dần
Câu 7: Cho phản ứng :
Zn(r) + 2HCl (dd) → ZnCl2(dd) + H2(k)
Nếu tăng nồng độ dung dịch HCl số lần va chạm chất phản ứng sẽ: A Giảm, tốc độ phản ứng tạo sản phẩm tăng
(2)C Tăng, tốc độ phản ứng tạo sản phẩm tăng D Tăng, tốc độ phản ứng tạo sản phẩm giảm
Câu 8: Khi diện tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng với phản ứng có chất tham gia ? A Chất lỏng B Chất rắn C Chất khí D Cả
Câu 9: Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm: nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm tan dung dịch axit clohydric :
- Nhóm thứ : Cân miếng kẽm 1g thả vào cốc đựng 200ml dung dịch axit HCl 2M - Nhóm thứ hai : Cân 1g bột kẽm thả vào cốc đựng 300ml dung dịch axit HCl 2M Kết cho thấy bọt khí thóat thí nghiệm nhóm thứ hai mạnh do: A nhóm thứ hai dùng axit nhiều
B Diện tích bề mặt bột kẽm lớn C Nồng độ kẽm bột lớn
D Cả ba nguyên nhân sai
Câu 10: Khi nhiệt độ tăng thêm 100 tốc độ phản ứng tăng lần Khi nhiệt độ tăng từ 20o lên 80o tốc độ phản ứng tăng lên
A 18 lần B 27 lần C 243 lần D 729 lần Câu 11: Có phương trình phản ứng : 2A + B → C
Tốc độ phản ứng thời điểm tính biểu thức: v = k [A]2.[B] Hằng số tốc độ k phụ thuộc :
A Nồng độ chất B Nồng độ chất B C Nhiệt độ phản ứng D Thời gian xảy phản ứng Câu 12: Trong hệ phản ứng trạng thái cân :
2SO2 (k) + O2 (k) ↔ SO3 (k) (H<0) Nồng độ SO3 tăng , :
A Giảm nồng độ SO2 B Tăng nồng độ SO2 C Tăng nhiệt độ D Giảm nồng độ O2 Câu 13: Cho phản ứng trạng thái cân :
H2 (k) + Cl2 (k) ↔ 2HCl(k) (H<0) Cân chuyể dịch bên trái, tăng:
A Nhiệt độ B Áp suất C Nồng độ khí H2 D Nồng độ khí Cl2 Câu 14: Cho phản ứng trạng thái cân :
A(k) + B(k) ↔ C(k) + D(k)
Ở nhiệt độ áp suất không đổi, xảy tăng nồng độ khí A do: A Sự tăng nồng độ khí B B Sự giảm nồng độ khí B
C Sự giảm nồng độ khí C D Sự giảm nồng độ khí D
Câu 15: Để hồ tan hết mẫu Zn dung dịch axít HCl 20oC cần 27 phút Cũng mẫu Zn tan hết dung dịch axít nói 40oC phút Vậy để hoà tan hết mẫu Zn dung dịch nói 55oC cần thời gian là:
A 64,00s B 60,00s C 54,54s D 34,64s
(3)B 2SO3(k) ↔ 2SO2(k) + O2(k) C 2NO(k) ↔ N2(k) + O2(k) D 2CO2(k) ↔ 2CO(k) + O2(k)
Câu 17: Đối với hệ trạng thái cân , thêm chất xúc tác A Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận
B Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch
C Làm tăng tốc độ phản ứng thuận phản ưng nghịch D Không làm tăng tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch
Câu 17: Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N2(k) + 3H2(k) ↔ 2NH3(k) ; H= – 92kj Sẽ thu nhiều khí NH3 :
A Giảm nhiệt độ áp suất B Tăng nhiệt độ áp suất C Tăng nhiệt độ giảm áp suất D Giảm nhiệt độ tăng áp suất
Câu 18: Khi bắt đầu phản ứng , nồng độ chất 0,024 mol/l Sau 10 giây xảy phản ứng , nồng độ chất 0,022 mol/l Tốc độ phản ứng trường hợp :
A 0,0003 mol/l.s B 0,00025 mol/l.s C 0,00015 mol/l.s D 0,0002 mol/l.s Câu 19: Sự chuyển dịch cân :
A Phản ứng trực chiều thuận B Phản ứng trực chiều nghịch
C Chuyển từ trạng thái cân thành trạng thái cân khác D Phản ứng tiếp tục xảy chiều thuận chiều nghịch
Câu 20: Cho yếu tố sau:
a nồng độ chất b áp suất c xúc tác d nhiệt độ e diện tích tiếp xúc Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói chung là:
A a, b, c, d B b, c, d, e C a, c, e D a, b, c, d, e Câu 21: Khi ninh ( hầm) thịt cá, người ta làm cho chúng nhanh chín ?
A Dùng nồi áp suất B Chặt nhỏ thịt cá C cho thêm muối vào D Cả
Câu 22: Tìm câu sai : Tại thời điểm cân hóa học thiết lập : A Tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch
B Số mol chất tham gia phản ứng không đổi C Số mol sản phẩm không đổi
D Phản ứng không xảy
Câu 23: Hệ số cân k phản ứng phụ thuộc vào : A Áp suất B Nhiệt độ C Nồng độ D Cả Câu 24: Một cân hóa học đạt :
A Nhiệt độ phản ứng không đổi
(4)C Nồng độ chất phản ứng = nồng độ sản phẩm
D Khơng có phản ứng xảy dù có thêm tác động yếu tố bên : nhiệt độ, nồng độ, áp suất
Câu 25: Phản ứng tổng hợp amoniac là:
N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) ΔH = –92kJ
Yếu tố không giúp tăng hiệu su61t tổng hợp amoniac : A Tăng nhiệt độ B Tăng áp suất
C, Lấy amoniac khỏi hỗn hợp phản ứng D Bổ sung thêm khí nitơ vào hỗn hợp phản ứng
Câu 26: Một bình kín chứa NH3 0oC atm với nồng độ mol/l Nung bình kín đến 546oC NH3 bị phân huỷ theo phản ứng: 2NH3(k) N2(k) + 3H2(k) Khi phản ứng đạt tới cân bằng; áp suất khí bình 3,3 atm; thể tích bình khơng đổi Hằng số cân phản ứng phân huỷ NH3 546oC là:
A 1,08.10-4 B 2,08.10-4 C 2,04.10-3 D 1,04.10-4
Câu 27: Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu 33,6 ml khí O2 (ở đktc) Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O2 ) 60 giây là:
A.5,0.10-5mol/(l.s) B 5,0.10-4mol/(l.s) C 2,5.10-5mol/(l.s) D 1,0.10-3mol/(l.s)
Câu 28: Cho hệ phản ứng sau trạng thái cân bằng: SO2 + O2 ↔ SO3 (k) <
Nồng độ SO3 tăng lên khi: A Giảm nồng độ SO2
B Tăng nồng độ O2 C Tăng nhiệt độ lên cao D Giảm nhiệt độ xuống thấp
Câu 29: Đối với hệ trạng thái cân bằng, thêm vào chất xúc tác thì: A Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận
B Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch
C Làm tăng tốc độ phản ứng thuận nghịch với số lần D Không làm tăng tốc độ phan ứng thuận nghịch
Câu 30: Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N2 (k) + 3H2 (k) ↔ 2NH3 (k) <
Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải:
A Giảm nhiệt độ áp suất B.Tăng nhiệt độ áp suất
B Tăng nhiệt độ giảm áp suất D.Giảm nhiệt độ vừa phải tăng áp suất Câu 31: Cho phản ứng sau trang thái cân bằng:
H2 (k) + F2 (k) ↔ 2HF (k) <
Sự biến đổi sau khơng làm chuyển dịch cân hố học? A Thay đổi áp suất
B B Thay đổi nhiệt độ
H
H
H
(5)C.Thay đổi nồng độ khí H2 F2 D.Thay đổi nồng độ khí HF
Câu 32: Hệ phản ứng sau trạng thái cân bằng: H2 (k) + I2 (k) ↔ 2HI (k)
Biểu thức số cân phản ứng là: A KC =
B KC =
C KC =
D KC =
Câu 33: Trộn mol khí NO lượng chưa xác định khí O2 vào bình kín có dung tích lít 40oC Biết:
2 NO(k) + O2 (k) ↔ NO2 (k)
Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, ta hỗn hợp khí có 0,00156 mol O2 0,5 mol NO2 Hằng số cân K lúc có giá trị là:
A 4,42 B.40,1 C.71,2 D.214 Câu 34: Cho phản ứng : SO2(k) + O2(k) ↔ 2SO3 (k)
Số mol ban đầu SO2 O2 mol mol Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân (ở nhiệt độ định), hỗn hợp có 1,75 mol SO2 Vậy số mol O2 trạng thái cân là:
A mol B.0,125 mol C.0,25 mol D.0,875 mol Câu 35: Khi phản ứng : N2 (k) + 3H2 (k) ↔ 2NH3 (k)
đạt đến trạng thái cân hỗn hợp khí thu có thành phần: 1,5 mol NH3, mol N2 mol H2 Vậy số mol ban đầu H2 là:
A.3 mol B.4 mol C.5,25 mol D.4,5 mol Câu 36: Tốc độ phản ứng tăng lên khi:
A Giảm nhiệt độ B Tăng diện tích tiếp xúc chất phản ứng C Tăng lượng chất xúc tác D Giảm nồng độ chất tham gia phản ứng Câu 37: Cho phản ứng thuận nghịch trạng thái cân bằng:
4 NH3 (k) + O2 (k) ↔ N2 (k) + H2O(h) <0 Cân chuyển dịch theo chiều thuận khi:
A Tăng nhiệt độ B.Thêm chất xúc tác B Tăng áp suất D.Loại bỏ nước Câu 38: Cho phản ứng: CO ↔ CO2 + C
Nồng độ cacbon oxit tăng lên lần tốc độ phản ứng tăng lên lần? A
B
2
2 I H
HI
HI
I H
2
2 2
2
I H
HI
2
2
HI I H
H
(6)C D
Câu 39:Cho phản ứng: : SO2 + O2 ↔ 2SO3
Vận tốc phản ứng thay đổi lần thể tích hỗn hợp giảm lần? A B.6 C.9 D.27
Câu 40: Cho phản ứng: A + 2B = C
Nồng độ ban đầu A 0,8 mol/l, B mol/l
Sau 10 phút, nồng độ B 0,6 mol/l Vậy nồng độ A lại là: A 0,4 B.0,2 C.0,6 D.0,8
Câu 41: Cho phản ứng A + B = C
Nồng độ ban đầu A 0,1 mol/l, B 0,8 mol/l Sau 10 phút, nồng độ B 20% nồng độ ban đầu Tốc độ trung bình phản ứng là:
A 0,16 mol/l.phút B.0,016 mol/l.phút B C.1,6 mol/l.phút D.0,106 mol/l.phút Câu 42: Cho phản ứng: SO2 + O2 ↔ 2SO3
Tốc độ phản ứng tăng lên lần khi:
A Tăng nồng độ SO2 lên lần C.Tăng nồng độ SO2 lên lần
B Tăng nồng độ O2 lên lần D.Tăng đồng thời nồng độ SO2 O2 lên lần
Câu 43: Cho phản ứng: NaHCO3 (r) ↔ Na2CO3 (r) + CO2(k) + H2O (k) = 129kJ Phản ứng xảy theo chiều nghịch khi:
A Giảm nhiệt độ C.Tăng nhiệt độ
B Giảm áp suất D.Tăng nhiệt độ giảm áp suất Câu 44: Cho phản ứng : 2A + B = C
Nồng độ ban đầu A 6M, B 4M Hằng số tốc độ k = 0,5 Tốc độ phản ứng lúc ban đầu :
A 12 B.18 C.48 D.72 Câu 45: Cho phản ứng A + 2B = C
Nồng độ ban đầu A 1M, B 3M, số tốc độ k = 0,5 Vận tốc phản ứng có 20% chất A tham gia phản ứng là:
A 0,016 B.2,304 C.2,704 D.2,016 Câu 46: Cho phản ứng : H2 + I2 ↔ HI
Ở toC, số cân phản ứng 40
Nếu nồng độ ban đầu H2 I2 0,01 mol/l % chúng chuyển thành HI là: A 76% B.46% C.24% D.14,6%
Câu 47: Cho phản ứng : N2 (k) + 3H2 (k) ↔ 2NH3 (k) + Q Yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học trên?
A Áp suất B.Nhiệt độ C.Nồng độ D.Tất Câu 48: Cho phản ứng : A + B = C
Nồng độ ban đầu A 0,12 mol/l; B 0,1 mol/l Sau 10 phút, nồng độ B giảm 0,078 mol/l Nồng độ lại (mol/l) chất A :
A 0,042 B.0,98 C.0,02 D.0,034
H
(7)Câu 49: Cho phản ứng: A (k) + B (k) → C (k) + D (k) có biểu thức xác định tốc độ phản ứng V = k Phát biểu sau đúng?
A [A], [B] nồng độ ban đầu chất A, B B [A], [B] nồng độ lúc cân chất A, B
C [A], [B] nồng độ thời điểm xác định tốc độ chất A, B D Tất sai
Câu 50: Thực nghiệm cho biết tốc độ phản ứng: A2 + B2 → 2AB tính theo biểu thức: V = k [A2][B2]
Trong điều khẳng định đây, khẳng định phù hợp với biểu thức trên?
A Tốc độ phản ứng hoá học đo biến đổi nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian
B Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với tích số nồng độ chất phản ứng C Tốc độ phản ứng giảm theo tiến trình phản ứng
D Tốc độ phản ứng tăng lên có mặt chất xúc tác
Câu 51: Trong khẳng định sau, khẳng định phù hợp với phản ứng thuận nghịch trạng thái cân bằng?
A Phản ứng thuận kết thúc B Phản ứng nghịch kết thúc
C Cả phản ứng thuận phản ứng nghịch kết thúc D Tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch Câu 52: Cho phản ứng trạng thái cân bằng:
N2 (k) + 3H2 (k) ↔ 2NH3 (k) <
Những thay đổi sau làm cân dịch chuyển theo chiều thuận? A Giảm áp suất C.Tăng nhiệt độ
B Tăng nồng độ chất N2 H2 D.Tăng nồng độ NH3 Câu 53: Cho phản ứng sau:
1 H2(k) + I2(r) ↔ HI(k) , >0 2NO(k) + O2(k) ↔ NO2 (k) , <0 CO(k) + Cl2(k) ↔ COCl2(k) , <0 CaCO3(r) ↔ CaO(r) + CO2(k) , >0
Khi tăng nhiệt độ áp suất cân chuyển dịch theo chiều thuận? A 1,2 B.1,3,4 C.2,4 D.tất sai
Câu 54: Hằng số cân phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố sau đây? A Nhiệt độ B.Chất xúc tác
C.Nồng độ chất phản ứng D Áp suất
Câu 55: Vận tốc phản ứng tăng lên lần tăng nhiệt độ từ 0oC đến 40oC, biết tăng nhiệt độ lên 10oC tốc độ phản ứng tăng lên gấp đơi
A lần B lần C lần D 16 lần
Câu 56: Cho phản ứng thuận nghịch : A ↔ B có số cân K = (ở 25oC) Lúc cân bằng,
A B
H
H
H
H
H
1
(8)% chất A chuyển hoá thành chất B là:
A 0,1% B 10% C 9,1% D Kết khác Câu 57: Tốc độ phản ứng không phụ thuộc yếu tố sau đây:
A Thời gian xảy phản ứng B Bề mặt tiếp xúc chất phản ứng
C Nồng độ chất tham gia phản ứng D Chất xúc tác
Câu 58: Phản ứng phân huỷ hidro peoxit có xúc tác biểu diễn : H2O2 H2O + O2
Những yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: A Nồng độ H2O2 B Nồng độ H2O
C Nhiệt độ D Chất xuc tác MnO2 Câu 59: Định nghĩa sau
A Chất xúc tác chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, không bị tiêu hao phản ứng B Chất xúc tác chất làm giảm tốc độ phản ứng, không bị tiêu hao phản ứng C Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, không bị tiêu hao phản ứng D Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, bị tiêu hao không nhiều phản ứng
Câu 60: Khi cho lượng Magie vào cốc đựng dung dịch axit HCl, tốc độ phản ứng lớn dùng Magiê dạng :
A Viên nhỏ B Bột mịn, khuấy C Lá mỏng D Thỏi lớn Câu 61: Cho phản ứng thuận nghịch trạng thái cân bằng:
H2(k) + Cl2(k) ↔ 2HCl , <0
Cân chuyển dịch theo chiều nghịch tăng
A Nhiệt độ B.Áp suất C.Nồng độ H2 D.Nồng độ Cl2
Câu 62: Cho phản ứng: A (k) + B (k) ↔ C (k) + D (k) trạng thái cân
Ở nhiệt độ áp suất không đổi, nguyên nhân sau làm nồng độ khí D tăng ? A Sự tăng nồng độ khí C B.Sự giảm nồng độ khí A
B Sự giảm nồng độ khí B C.Sự giảm nồng độ khí C Câu 63: Cho phản ứng thuận nghịch:
HgO(r) ↔ Hg(l) + O2(k) , >0 Để thu lượng oxi lớn cần phải:
A Cho phản ứng xảy nhiệt độ cao, áp suất cao B Cho phản ứng xảy nhiệt độ cao, áp suất thấp C Cho phản ứng xảy nhiệt độ thấp, áp suất thấp D Cho phản ứng xảy nhiệt độ thấp, áp suất cao
Câu 64: Cho cục đá vôi nặng 1g vào dung dịch HCl 2M, nhiệt độ 25oC Biến đổi sau không làm bọt khí mạnh hơn?
A Tăng thể tích dung dịch HCl lên gấp đơi B Thay cục đá vôi gam bột đá vôi
MnO2
H
H
(9)C Thay dung dịch HCl 2M dung dịch HCl 4M D Tăng nhiệt độ lên 50oC
Câu 65: Sự tăng áp suất có ảnh hưởng đến trạng thái cân hoá học phản ứng: H2 + Br2 2HBr
A Cân chuyển dịch sang chiều nghịch B Cân chuyển dịch theo chiều thuận
C Phản ứng trở thành chiều D Cân không thay đổi
Câu 66: Chọn từ cụm từ cho sẵn bảng điền vào chỗ trống câu sau:
Tốc độ phản ứng độ biến thiên …(1)… …(2)… sản phẩm phản ứng …(3)… thời gian
A B C D
(1) khối lượng
nồng độ thể tích phân tử khối
(2)
các chất phản ứng
các chất tạo thành
các chất bay
các chất kết tủa
(3) khoảng
một phút đơn vị
mọi khoảng
Câu 68: Khi cho lượng axit sunfuric vào hai cốc đựng thể tích dung dịch Na2S2O3 với nồng độ khác nhau, cốc đựng Na2S2O3 có nồng độ lớn thấy kết tủa xuất trước Khẳng định sau đúng?
Trong điều kiện nhiệt độ, tốc độ phản ứng A Không phụ thuộc nồng độ chất phản ứng
B Tỉ lệ nghịch với nồng độ chất phản ứng C Tỉ lệ thuận với nồng độ chất phản ứng D Chỉ phụ thuộc thể tích dung dịch chất phản ứng
Câu 69: Để đánh giá mức độ xảy nhanh hay chậm phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng đây?
A Nhiệt độ B Tốc độ phản ứng C Áp suất D Thể tích khí
Câu 70: Nhận định đúng? A Khi nhiệt độ tăng tốc độ phản ứng tăng B Khi nhiệt độ tăng tốc độ phản ứng giảm C Khi nhiệt độ giảm tốc độ phản ứng tăng
D Sự thay đổi nhiệt độ không ảnh hưởng đến tốc độ p/ứ Câu 71: Nhận định đúng?
(10)C Nồng độ chất phản ứng tăng V p/ứ giảm
D Sự thay đổi nồng độ chất p/ứ không ảnh hưởng đến V p/ứ
Câu 72: Một phản ứng hoá học biểu diễn sau: Các chất phản ứng Các sản phẩm Yếu tố sau không ảnh hướng đến tốc độ phản ứng?
A Chất xúc tác B Nồng độ chất phản ứng C Nồng độ sản phẩm D Nhiệt độ
Câu 73: Yếu tố sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng rắc men vào tinh bột nấu chín (cơm, ngơ, khoai, sắn) để ủ rượu
A Nhiệt độ B Chất xúc tác C Nồng độ D Áp suất
Câu 74: Cho phản ứng: A (k) + 2B (k) C (k) + D (k) Khi áp suất hệ tăng lên lần tốc độ phản ứng tăng lên là:
A lần B lần C lần D lần
Câu 75: Sản xuất amoniac công nghiệp dựa phản ứng sau: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) (H<0)
Cân hóa học chuyển dịch phía tạo amoniac nhiều nếu: A Tăng áp suất chung hệ B Tăng nồng độ N2 ; H2
C Tăng nhiệt độ D Giảm nhiệt độ
Câu 76: Cho phản ứng: A + B C + D Nồng độ ban đầu : CA = CB = 0,1 mol/lít Sau thời gian, nồng độ A, B lại 0,04 mol/l Tốc độ p/ứ thời điểm giảm lần với thời điểm ban đầu?
A 4,25 lần B 5,25 lần C 6,25 lần D 7,25 lần Câu 77: Cho phản ứng sau:
Phản ứng dịch chuyển theo chiều thuận khi: A Tăng áp suất B Tăng nhiệt độ C Giảm nhiệt độ D A C
Câu 78: Cho cân hóa học: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 Hằng số cân phản ứng là: A ] ][ [ ] [ 2 B ] [ ] ][ [ 2 C ] ][ [ ] [ 2 D 3 2 ] [ ] ][ [
Câu 79:Biết nhiệt độ tăng lên 100 C tốc độ tăng lên lần Vậy tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần tăng nhiệt độ từ 200 C đến 1000C
A 16 lần B 256 lần C 64 lần D 14 lần
Câu 80: Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ chất 024 mol/l Sau 10 giây xảy phản ứng, nồng độ chất 022 mol/l Tốc độ phản ứng trường hợp là:
A 0003 mol/l s C 00015 mol/l S B 00025 mol/l s D 0002 mol/l s Câu 81: Cân phản ứng hoá học đạt khi: A t phản ứng thuận = t phản ứng nghịch
(11)B v phản ứng thuận = v phản ứng nghịch C C chất phản ứng = C sản phẩm D phản ứng thuận nghịch kết thúc Câu 82: Cho phương trình phản ứng:
2SO2 + O2 2SO3 H < Để tạo nhiều SO3 điều kiện khơng phù hợp A Tăng nhiệt độ B Lấy bớt SO3
C Tăng áp suất bình phản ứng D Tăng nồng độ O2
Câu 83: Khi tăng áp suất, phản ứng không ảnh hưởng tới cân : A N2 +3H2 = 2NH3 B 2CO +O2 = 2CO2
C H2 + Cl2 = 2HCl D 2SO2 + O2 = 2SO3
Câu 84: Cho phản ứng: CaCO3 (r) = CaO(r) + CO2(k) H > Cân phản ứng dịch chuyển theo chiều thuận khi:
A Tăng nhiệt độ B Giảm áp suất C Giảm nồng độ D Chỉ có A, B Câu 85: Sự chuyển dịch cân
A Phản ứng trực chiều thuận
B Chuyển từ trạng thái cân sang trạng thái cân khác C Phản ứng trực chiều nghịch
D Phản ứng tiếp tục xảy chiều thuận nghịch
Câu 86: Trong cặp phản ứng sau, cặp có tốc độ phản ứng lớn nhất?
A Fe + ddHCl 0,1M B Fe + ddHCl 0,2M C Fe + ddHCl 0,3M D Fe + ddHCl 20%, (d = 1,2g.ml)
Câu 87: Cho phương trình hố học : N2 (k) + O2(k) ↔ 2NO (k); H >
Hãy cho biết yếu tố sau ảnh hưởng đến chuyển dịch cân hoá học trên? A Nhiệt độ nồng độ
B Áp suất nồng độ C Nồng độ chất xúc tác D Chất xúc tác nhiệt độ
Câu 88: Sản xuất vôi công nghiệp đêi sống dựa phản ứng hoá học:
CaCO3(r) ↔ CaO(r) + CO2(k), H < Cân hoá học chuyển sang chiều thuận A tăng nhiệt độ
B thổi khơng khí nén vào lị để làm giảm nồng độ khí cacbonic C đập nhỏ đá vơi làm tăng diện tích tiếp xúc
D ba phương án A, B, C
Câu 89: Cho phản ứng tổng hợp amoniac: N2(k) + 3H2(k) ↔ 2NH3(k)
Tốc độ phản ứng hoá học tổng hợp amoniac tăng lần tăng nồng độ hiđro lên lần? A lần B lần C lần D 16 lần
Câu 90: Trong phản ứng este hố rượu axit hữu cơ, yếu tố khơng làm cân phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận
(12)B Dùng chất hút nước để tách nước C Chưng cất để tách este D Sử dụng axit mạnh làm xúc tác
Câu 91: Xác định thực nghiệm cho biết : để trung hoà hoàn toàn 50 ml dung dịch KOH nồng độ 1,0 mol/lít 50,0 ml dung dịch H2SO4 0,5 mol/lít cần 0,75 giây Tốc độ trung bình phản ứng trung hoà : 2KOH + H2SO4 K2SO4 + 2H2O :
A 1,333 mol.lít-1.giây-1 B 0,667 mol.lít-1.giây-1 C 1,0 mol.lít-1.giây-1 D 0,5 mol.lít-1.giây-1
Câu 92: Xét phản ứng : 2NO + O2 2NO2 có số tốc độ biểu diễn sau : v = k 2
2
O NO
Tốc độ đầu phản ứng thay đổi tăng nồng độ NO lên lần, nồng độ O2 nhiệt độ giữ nguyên :
A Tốc độ đầu phản ứng không đổi B Tốc độ đầu phản ứng tăng lần
C Tốc độ đầu phản ứng tăng 16 lần D Tốc độ đầu phản ứng giảm lần
Câu 93: Phản ứng tổng hợp amoniac sản xuất hoá học quan trọng Từ amoniac người ta sản xuất phân đạm, axit nitric, thuốc nổ… Trong phản ứng tổng hợp amoniac :
2N2(k) + 3H2(k) ↔ 2NH3(k)
tốc độ phản ứng hoá học tổng hợp amoniac biểu diễn biểu thức : v = k.[H2]3.[N2]
Tốc độ phản ứng tăng lần tăng nồng độ hiđro lên lần nhiệt độ phản ứng nồng độ nitơ giữ nguyên
A lần B lần C 27 lần D 81 lần
Câu 94: Xác định số cân phản ứng sau 430 oC : H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) Biết [H2] = [I2] = 0,107M [HI] = 0,786M
A 0,019 B 7,346 C 53,961 D 68,652
Câu 95: Cho biết phản ứng sau : H2O (k) + CO (k) H2 (k) + CO2 (k) 700 oC số cân K = 1,873 Tính nồng độ H
2O CO trạng thái cân bằng, biết hỗn hợp ban đầu gồm 0,300 mol H2O 0,300 mol CO bình 10 lít 700 oC
A 0,01733M B 0,01267M B C 0,1733M D 0,1267M
Câu 96: Nồng độ SO2 O2 hệ : 2SO2 + O2 2SO3 tương ứng 4mol/l 2mol/l Khi đạt tới cân có 80% SO2 phản ứng Vậy số cân phản ứng
A 40 B 10 C 32 D 25 Câu 97: Cho phản ứng thuận nghịch trạng thái cân bằng:
4 NH3 (k) + O2 (k) N2 (k) + H2O(h) H <0 Cân chuyển dịch theo chiều thuận khi:
(13)Câu 98:: Cho phản ứng: NaHCO3 (r) Na2CO3 (r) + CO2(k) + H2O (k) H = 129kJ Phản ứng xảy theo chiều nghịch khi:
A.Giảm nhiệt độ B.Tăng nhiệt độ
C.Giảm áp suất D.Tăng nhiệt độ giảm áp suất
Câu 99: Cho phản ứng : N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) + Q Yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học trên?
B Áp suất B Nhiệt độ
(14)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chuyên Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS
Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn
đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
phản ứng hoá học tốc độ phản ứng? men tinh bột Sản xuất amoniac Cân hóa học amoniac - - - - -