Đang tải... (xem toàn văn)
Cộng hoá trị của một nguyên tố bằng số liên kết mà nguyên tử nguyên tố đó tạo ra được với các nguyên tử khác trong phân tử?. - Số oxi hoá của một nguyên tố trong phân tử là điện tích c[r]
(1)TRƯỜNG THPT CHI LĂNG ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ MƠN HỐ HỌC LỚP 10
NĂM HỌC 2019-2020
I Chương I: Nguyên tử
A Những kiến thức cần nắm vững
B BÀI TẬP
Bài 1: Tính khối lượng nguyên tử oxi theo u, biết khối lượng nguyên tử oxi 26.5668.10-27 kg Bài 2: Nguyên tử R có tổng số hạt 114 số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 26
a. Viết kí hiệu nguyên tử R
b. Nguyên tố R có đồng vị bền tự nhiên có nguyên tử khối trung bình 79,91 thành phần % số nguyên tử đồng vị có số khối nhỏ 54,5% Xác định số khối đồng vị thứ hai
Bài 3: Biết nguyên tố argon (Ar) có đồng vị khác nhau, ứng với số khối 36, 38 A Phần trăm số nguyên tử đồng vị tương ứng 0,34% ; 0,06% 99,6% Xác định giá trị A, biết nguyên tử khối trung bình Ar 39,98
(2)của nguyên tố X
Bài 5: Nguyên tử Y có tổng số hạt 36 Số nơtron nguyên tử Y số proton không
a. Hãy xác định số proton, notron, electron nguyên tử Y
b. Ngun tử Y có khả hình thành ion bền gì? So sánh bán kính ngun tử Y với ion tương ứng?
c. Hợp chất Z tạo ion tương ứng nguyên tử Y với X- Trong Z, nguyên tố X chiếm 74,74% khối lượng Xác định nguyên tố Y Trình bày hình thành liên kết phân tử Z
Bài 6: Anion Y- có tổng số loại hạt có 115
a. Tính số hạt loại anion Y- Viết kí hiệu nguyên tử Y
b. Viết công thức hợp chất với hiđro, hợp chất oxit bậc cao nhất, hợp chất hiđroxit tương ứng nguyên tố Y Viết công thức electron công thức cấu tạo chất Tính số oxi hố cộng hoá trị nguyên tố hợp chất đó?
Bài 7: Cho nguyên tử có điện tích hạt nhân nguyên tử 6+ Nguyên tử thứ có tổng số hạt nguyên tử 18 Nguyên tử thứ hai có số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện a. Hai nguyên tử có thuộc nguyên tố hố học khơng? Giải thích?
b. Viết kí hiệu ngun tử, có giải thích
c. Hãy tính tỉ lệ % số nguyên tử loại nguyên tử cho, biết tự nhiên, tồn chủ yếu loại ngun tử NTK trung bình nguyên tử 12,011
Bài 8: Ngun tử ngun tố A có phân lớp ngồi 3p Trong cấu hình electron nguyên tử nguyên tố B có phân lớp 3p phân lớp ngồi sau có electron Số electron phân lớp 3p A B
a. Xác định vị trí nguyên tố A, B Giải thích?
b. A, B nguyên tố phi kim, kim loại hay khí hiếm? So sánh tính phi kim nguyên tố A, B Bài 9: Cho nguyên tử A Ở trạng thái bản, nguyên tử có electron d
a. Hãy nêu đặc điểm electron nguyên tử A b. Hãy cho biết vị trí A bảng tuần hồn? Giải thích?
c. Hãy cho biết A nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm? Giải thích?
Bài 10: Hãy viết cấu hình electron ngun tử ngun tử có đặc điểm sau: a. Có lớp electron, lớp ngồi có electron
e. Có lớp electron, lớp ngồi có electron b. Có lớp electron, lớp ngồi có electron f. Có lớp electron, lớp ngồi có electron c. Có lớp electron có electron độc thân g. Có lớp electron có electron độc thân d. Có lớp electron có electron độc thân
(3)B.Bài tập
Bài 11: Hãy trình bày biến đổi: cấu hình electron, bán kính ngun tử, độ âm điện, lượng ion hố, tính kim loại, tính phi kim nguyên tố thuộc chu kì hai, ba BTH Giải thích
Bài 12: Hợp chất khí nguyên tố R với hiđro có cơng thức RH Trong hợp chất oxit bậc cao nhất, R chiếm10/17 khối lượng Hãy xác định tên nguyên tố R
Bài 13: Hai nguyên tố X, Y nhóm A, tổng số hạt mang điện nguyên tử X Y 44 Tên nguyên tố X, Y gì?
Bài 14: E oxit bậc cao nguyên tố X; G hợp chất khí X với H Hố trị X G hoá trị X E Tỉ khối E so với G 2,75 Tổng điện tích dương nguyên tử X nguyên tử Y 36,846.10-19C (1 đơn vị điện tích nguyên tố có trị số 1,602.10-19 C) Y
Vị trí nguyên tố Theo chiều ĐTHN tăng dần STT chu kì = Số lớp e STT nhóm = x = Số e hố trị Bảng tuần hồn Ngun tắc xếp Cấu tạo BTH
Số e hoá trị = 8,9,10 xếp vào nhóm VIIIB
Họ lantan actini xếp bảng (nguyên tố f )
Chu kì
Nhóm
- Có chu kì -
(A, B đứng
Nhóm A (NT s, p) (biến đổi
tuần hoàn theo chiều
A, B nhóm A:
Cấu hình e nguyên tử
Biến đổi tuần hồn
Bán kính ngun tử Đại lượng
vật lí Năng lượng ion hố I1 Độ âm điện Hoá trị
trong hợp chất với H
RHx (1 x 3) RH8-x (4 x 8) Hợp chất
oxit bậc cao
R2Ox (x: lẽ) ROx/2 (x: chẵn)
Hợp chất hiđroxit tương ứng
R(OH)x (1 x 3) (HO)8-xROx – (5 x 7) trừ: HNO3 Tính kim loại-phi kim Nhóm B
là nhóm kim loại chuyển
tiếp
Cấu hình e biến đổi phức tạp
(4)nguyên tố nào? Giải thích ngắn gọn?
Bài 15: 1,2 gam kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng hết với clo cho 4,75g muối clorua Kim loại gì?
Bài 16: Cho 0,85 gam hai kim loại nằm chu kì liên tiếp thuộc nhóm IA vào nước, phản ứng kết thúc thu đựơc 0,336 lít khí (ĐKTC) dung dịch X Thêm nước vào dung dịch X để 200ml dung dịch Y
a. Xác định tên hai kim loại
b. Tính nồng độ mol/l chất dung dịch Y III Chương III: Liên kết hoá học
A Những kiến thức cần nắm vững
1. Khái niệm liên kết hoá học – Qui tắc bát tử:
- Liên kết hoá học kết hợp nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững - Qui tắc bát tử: nguyên tử nguyên tố có khuynh hướng liên kết với nguyên tử khác để đạt cấu hình electron bền vững khí với electron (hoặc elctrron heli) lớp
2 Liên kết ion, liên kết cộng hoá trị khơng phân cực, liên kết cộng hố trị có phân cực
3 Lai hoá obitan nguyên tử - xen phủ trục, xen phủ bên:
- Sự lai hoá obitan nguyên tử tổ hợp “trộn lẫn” số obitan nguyên tử để obitan lai hoá giống định hướng khác không gian
- Các kiểu lai hoá thường gặp: sp, sp2, sp3 4 Tinh thể:
Tinh thể ion Tinh thể nguyên tử
Tinh thể phân tử Tinh thể kim loại Liên kết
Liên kết ion Liên kết cộng hoá trị
LK CHT khơng cực LK CHT có cực Bản
chất
do lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu
-Là dùng chung cặp electron
(cặp electron chung nguyên tử bỏ ra) -Cặp electron dùng
chung phân bố thường
-Cặp electron dùng chung bị lệch phía nguyên tử có độ âm điện lớn
Điều kiện liên kết
Xảy nguyên tố khác hẳn chất hoá học (thường xảy với kim loại điển hình phi kim điển hình)
Thường xảy nguyên tử nguyên tố phi kim
Xảy nguyên tố gần giống chất hoá học (thường xảy với nguyên tố phi kim)
Ví dụ Na+h + Cl-h NaClh H H H - H
H Cl H - Cl
Hiệu độ âm điện
7 , 1
(5)Khái niệm
đựơc hình thành từ ion mang điện tích trái dấu, cation anion
được hình thành từ nguyên tử
được hình thành từ phân tử
được hình thành từ ion kim loại, nguyên tử kim loại electron tự Lực
LK
Liên kết ion Liên kết cộng hoá trị
Lực tương tác phân tử Liên kết kim loại Đặc
tính
-Tinh thể ion bền - Khó nóng chảy - Khó bay - t0nc, t0s cao
- Tinh thể tương đối bền
-t0nc, t0s cao
- Ít bền
- Độ cứng nhỏ - t0nc , t0s tương đối thấp
Tính ánh kim, dẻo, dẫn nhiệt, dẫn điện
5 Hoá trị số oxi hoá:
- Hoá trị nguyên tố hợp chất ion gọi điện hoá trị Trị số điện hoá trị nguyên tố số electron mà nguyên tử nguyên tố nhường thu để tạo thành ion
- Hoá trị nguyên tố hợp chất cộng hoá trị gọi cộng hoá trị Cộng hoá trị nguyên tố số liên kết mà nguyên tử nguyên tố tạo với nguyên tử khác phân tử
- Số oxi hoá nguyên tố phân tử điện tích ngun tử ngun tố giả định liên kết nguyên tử phân tử liên kết ion
- Cách xác định số oxi hố: có qui tắc (xem sgk lớp 10) B Bài tập :
Bài 17: Cho hợp chất có CTPT sau: Na2O, MgO, Al2O3 ,CO2 , P2O5 , C2H4 , Cl2O7, Na2SO4 , K3PO4 , NH4HCO3
a. Hãy cho biết phân tử thuộc loại hợp chất ion hay cộng hoá trị? b. Viết CTCT phân tử
c. Phân tử C2H4 có cấu tạo phẳng Vậy nguyên tử C trạng thái lai hố gì?
Bài 18: Dựa vào bảng độ âm điện định luật tuần hoàn, cho biết dãy phân tử sau xếp theo chiều tăng dần độ phân cực liên kết phân tử?
A. NaCl, MgCl2, AlCl3, CCl4 B. HF, HCl, HBr, HI
C. CH4, NH3, H2O, HCl D. NCl3, Cl2O, H2S, NH3 Hãy giải thích ngắn gọn chọn phương án đó?
Bài 19: Trình bày hình thành liên kết phân tử sau (chỉ rõ loại lai hóa, vẽ lai hóa xen phủ, có)
a. H2 (có vẽ hình xen phủ AO) b. Cl2 (có vẽ hình xen phủ AO) c. HCl (có vẽ hình xen phủ AO)
d. H2S giải thích góc liên kết HSH 920?
e. CO2 giải thích dạng hình học phân tử CO2 thẳng?
(6)a. CO2 cho biết nhiệt độ thích hợp CO2 tồn trạng thái tinh thể rắn thuộc loại tinh thể gì? giải thích?
b. H2O cho biết nhiệt độ thích hợp H2O tồn trạng thái tinh thể rắn thuộc loại tinh thể gì? giải thích?
c. I2 cho biết nhiệt độ thích hợp I2 tồn trạng thái tinh thể rắn thuộc loại tinh thể gì? giải thích?
IV Chương IV:
A Những kiến thức cần nắm vững
B Bài tập :
Bài 21: Cho phản ứng: Cu + 2AgNO3
0
t
Cu(NO3)2 + 2Ag
Nếu phản ứng kết thúc lượng đồng phản ứng 6,4 gam Nhận xét sau đúng: A. Số mol electron
2
Cu nhận là: 0,2 mol B. Số mol electron mà Cu2 nhường 0,1 mol C. Số mol electron mà
Ag nhường 0,1 mol D. Số mol electron mà
Ag nhận 0,2 mol Hãy giải thích ngắn gọn chọn phương án đó?
Bài 22: Lập phương trình hố học phản ứng oxi hoá khử sau phương pháp thăng electron cho biết vai trò chất tham gia phản ứng:
a. NaClO + KI + H2SO4 I2 + NaCl + … b. Cr2O3 + KNO3 + KOH K2CrO4 + KNO2 + … c. K2SO3 + HNO3 K2SO4 + NO + … d. As2S3 + HNO3 + … H3AsO4 + NO + H2SO4
e. FeS2 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2SO4 + … Phản ứng toả nhiệt (H < 0)
Phản ứng thu nhiệt (H > 0)
Phương trình nhiệt hố học
Phản ứng hố học
Phản ứng khơng oxi
hố khử
Phản ứng oxi hoá khử
Tất phản ứng trao đổi Một số phản ứng phân huỷ Một số phản ứng hoá hợp
Lập phương trình hố học phản ứng oxi hố khử phương pháp thăng electron
(7)Bài 23: mol khí hiđro phản ứng hết với mol khí flo tạo thành khí hiđro florua toả lượng nhiệt 577,2 KJ Phương trình nhiệt hố học sau đúng?
A. 2( ) 2( ) ( )
1
1
k k
k F HF
H H = -144,3KJ
B 2H2(k) 2F2(k)4HF(k) H = 577,2 KJ C 2( ) 2( ) ( )
2
1
k k
k F HF
H H = 144,3KJ
(8)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng
xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS
THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành
cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất
các môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi
miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -