cachve.com - Giao an mi thuat lop 4 Theo Dan mach

Sau phản ứng kết thúc, lọc lấy kết tủa và đun nóng kết tủa này trong không khí đến khối lượng không đổi thì thu được bao nhiêu gam chất rắn.a[r]

(1)

Chương : NHÓM NITƠ A NITƠ – HỢP CHẤT NITƠ :

1 Nitơ :

a Tính chất hóa học :

- Nitơ có số oxi hóa : -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5→ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

- Nitơ có liên ba nên phân tử bền Ở nhiệt độ thường nitơ trơ mặt hóa học nhiệt độ cao, xúc tác nitơ trở nên hoạt động

- Tính oxi hóa :

+ Tác dụng với H2 : N0 2 + 3H0 2 2N3H13 ↑ Khí amoniac

+ Tác dụng với kim loại : mét sè kim lo¹i m¹nh (K, Na, Ca, Mg, ) … 2

0

N + 3Mg0 to 2 3 3 2

N

Mg  Magiê nitrua

+ Nitrua kim loại dễ bị thủy phân cho NH3: Mg3N2 + 6H2O → 3Mg(OH)2 + 2NH3

- Tính khử :

- Tác dụng với O2 : Oxit không điều chế trực tiếp từ N2 tác dụng với O2 là: N2O , N2O3 , N2O5

N0 2 + O0 2 30000C 2N2O2 ↑ không màu 2N2O2 + O0 2 → 2N4O22 nâu đỏ

b Điều chế : NH4NO2 t0 N2 + 2H2O

NH4Cl + NaNO2 t0 N2 + NaCl + 2H2O 2NH4NO3 t0 2N2 + O2 + H2O 2NH3 +

CuO → N2 + 3Cu + 3H2O 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O

2 Amoniac :

a Tính chất hóa học : - Tính bazơ :

- Tác dụng với nước : NH3 + H2O NH4 + OH- Dung dịch làm q tím hóa xanh.

- Tác dụng với axit : NH3 + HCl → NH4Cl ( khói trắng ) Amoni clorua

- Tác dụng với dung dịch muối : AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl

- Tác dụng với oxit axit : NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3

- Khả tạo phức : Các chất không tan nước tan dung dịch NH3

Cu(OH)2 + NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 ( Dung dịch xanh thẫm) AgCl + NH3 → [Ag(NH3)2]Cl

- Tính khử :

- Tác dụng với oxi : 4N3H3+ 3O0 2to

2 0

N + 6H2O2 

Hay : 4NH3 + 5O2 t o,Pt 4NO + 6H2O

- Tác dụng với clo : 2N3H3 + 3Cl0 2→ N0 2+ 6HCl1

- Tác dụng với oxit bazơ : 2N3H3 + 3Cu2 O

→ N0 2 + 3Cu + 3H0 2O

- Phản ứng điều chế phân urê : NH3 + CO2 → NH2COONH4 → (NH2)2CO + H2O

- Sự phân hủy : 2NH3 N2 + 3H2 ∆H >

b Điều chế :

- Trong phịng thí nghiệm :2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

- Trong công nghiệp : N2 + 3H2 2NH3

Muối amoni : (NH4)nX: tất tan chất điện li mạnh (NH4)nX NH4 + X Tác dụng với kim loại kiềm : (NH4)nX + nNaOH → NanX + nNH3 + nH2O

- Tác dụng với axit : (NH4)nX + HA → (NH4)nA + HX ( axít yếu )

- Tác dụng với muối khác : (NH4)nX + MA → (NH4)nA + MX↓

- Phản ứng nhiệt phân :

+ muối axit khơng có oxi: NH4Cl to NH3 + HCl

+ muối axit có oxi: (NH4)2CO3 to 2NH3 + CO2 + H2O NH4NO2 to N2 + 2H2O

NH4NO3 to N2O + 2H2O( 2000C 3500C tạo N2+ 1/2O2 +2H2O

Axit nitric :

a Tính chất hóa học :

4000C

xt

(2)

NO N2O N2 NH4NO3

- Tính axit : Làm q tím hóa đỏ, Tác dụng với bazơ, oxit bazơ, muối(SP : kết tủa, bay hơi, chất điện

ly yếu ( H2O )

- Tính oxi hóa : ( n có hóa trị cao ) màu nâu đỏ + Với kim loại : ( trừ Au Pt ): M + HNO3(đ) to M(NO3)n + NO2↑ + H2O

M + HNO3(l) to M(NO3)n + + H2O

( n có hóa trị cao )

Al ( Fe, Cr ) + HNO3(đ,nguội) khơng phản ứng ( bị thụ động hóa )

Lưu ý : Au Pt tan dung dịch nước cường toan ( cường thủy : HNO3 : 3HCl ) Au + HNO3 + 3HCl → AuCl3 + NO + 2H2O

+ Với phi kim :(S, P, C, )

6HNO3(đ) + S to 6NO2 + H2SO4 + 2H2O 4HNO3(đ) + C to CO2 + 4NO2 + 2H2O

- Tác dụng với hợp chất :(FeO, Fe3O4, H2S, muối sắt, )

3H2S + 2HNO3(l) → 3S + 2NO + 4H2O 3FeO + 10HNO3(l) → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O

3FeSO4 + 10HNO3(l) → 3Fe(NO3)3 + 3H2SO4 + NO + 2H2O

Lưu ý :

+ Khi tác dụng với hợp chất kim loại có số oxi hóa thể tính axit.

+ Khi tác dụng với hợp chất kim loại có nhiều số oxi hóa thể tính oxi hóa có số oxi hóa cao

- Trong phịng thí nghiệm : KNO3 + H2SO4(đ) → KHSO4 + HNO3

- Trong công nghiệp : NH3 → NO → NO2 → HNO3

4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2NO + O2 → 2NO2

4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 Hay : 3NO2 + H2O → HNO3 + NO

V Muối nitrat : M(NO3)n Tính chất hóa học :

a Phản ứng trao đổi ion : phản ứng với axit, bazơ muối khác

b Phản ứng nhiệt phân :

- Muối nitrat kim loại mạnh ( trước Mg ) : M(NO3)n to M(NO2)n + n/2O2↑

- Muối nitrat kim loại trung bình ( từ Mg → Cu ) : 2M(NO3)n to M2On + 2nNO2 + n/2 O2

- Muối nitrat kim loại yếu ( từ Ag trở sau ) : M(NO3)n to M + nNO2 + n/2 O2

Nhận biết ion nitrat: ( muối nitrat +H2SO4 dd+Cu to NO2 ↑ màu nâu )

3Cu + 4H2SO4(l) + 2NaNO3 → 3CuSO4 + Na2SO4 + 2NO + 4H2O Hay : 3Cu + 8H0 + + 2 

3

NO → 3Cu2+ ( màu xanh ) + 2NO ( không màu ) + 4H2O

2NO + O2 → 2NO2 ( Nâu đỏ)

B PHOTPHO – HỢP CHẤT PHOTPHO :

Photpho :

a Tính chất hóa học : P trắng hoạt động Pđỏ. - Tính oxi hóa :

+ Tác dụng với kim loại : mét sè kim lo¹i m¹nh (K, Na, Ca, Mg, Al, )… 2P + 30 Ca 0 to 2

3 3 2

P

Ca  Caxi photphua 2P + Zn to Zn3P2 Kẽm photphua ( thuốc chuột )

Các muối photphua dễ bị thủy phân : Zn3P2 + 6H2O  3Zn(OH)2 + 2PH3↑

+ Tác dụng với Hiđrô : 2P + 30 H0 2 → 2P3H13 Photphin

- Tính khử :

+ Tác dụng với oxi : Thiếu oxi : 4P + 30 O0 2→ 3 23

2O

P  Dư oxi : 4P + 5O2 → 2P2O5

+ Tác dụng với clo : Thiếu clo : 2P + 30 Cl0 2→ 2P3Cl13 Dư clo : 2P + 5Cl2 → 2PCl5

+ Tác dụng với hợp chất : ( nhiều chất oxi hóa mạnh : HNO3(đ), KCl3, KNO3, K2Cr2O7, )

5KClO3 + 6P to 5KCl + 3P2O5 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO

(3)

Hơi photpho thoát ngưng tụ làm lạnh, thu P trắng dạng rắn Axit photphoric : H3PO4

a Tính chất hóa học : Khác với nitơ, photpho mức oxi hóa +5 bền Do vậy, axit photphoric

khó bị khử, khơng bị oxi hóa axit nitric

- Tác dụng nhiệt :

2H3PO4 to H4P2O7 + H2O Axit điphotphoric H4P2O7  5000C 2HPO3 + H2O Axit metaphotphoric

- Tính axit : Làm q tím hóa đỏ, Tác dụng với oxit bazơ ,với muối (SP : kết tủa, bay hơi, chất điện ly yếu ), với kim loại ( đứng trước H2 → H2↑), với bazơ ( tạo muối trung hòa axit)

 Lưu ý : ∆ = nNaOH /nH3PO4

+ Nếu ∆ = : muối axit ( NaH2PO4 ) VD : NaOH + H3PO4 → NaH2PO4 + H2O + Nếu ∆ = : muối axit ( Na2HPO4 ) VD : 2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O + Nếu ∆ ≥ : muối trung hòa ( Na3PO4 ) VD : 3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O + Nếu < ∆ < : hỗn hợp muối axit (NaH2PO4 Na2HPO4)

+ Nếu < ∆ < : hỗn hợp muối axit muối trung hòa (NaH2PO4 Na3PO4)

- Trong công nghiệp : Ca3(PO4)2 + 3H2SO4(đ) → 3CaSO4 + 2H3PO4

- Trong phịng thí nghiệm : P → P2O5 → H3PO4 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO

Muối photphat : Muối axit( muối đihiđrophotphat  4

2PO

H muối hiđrophotphat 2

4

HPO ), Muối trung

hòa : 3

4

PO

- Tính tan : muối đihiđrophotphat tất tan, muối hiđrophotphat muối trung hòa kim loại kiềm và amino tan, muối kim loại khác không tan

- Nhận biết ion 3

4

PO người ta dùng thuốc thử dung dịch AgNO3:

3AgNO3 + PO34 → Ag3PO4↓ ( màu vàng) +

 3

NO

BÀI TẬP :

(4)

a Fe3O4 + HNO3(l) → b Ca3N2 + H2O → c Ag + HNO3(l) → d Al + HNO3(đ, nguội) →

e P + HNO3(đ) → f (NH4)2SO4 + BaCl2 → h N2 + Cl2 → g NaNO3 + H2SO4(đ) →

(5)

Bài 2: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau : ( ghi đầy đủ điều kiện có )

a NaNO2 1 N2 2 Mg3N2 3 NH3 4 Cu 5 Cu(NO3)2 6 Cu(OH)2 7 [Cu(NH3)4](OH)2 CuO 9 N2

11 Fe(OH)2 12 Fe(NO3)3 13 Fe2O3 14 Fe(NO3)3 b N2 1 NH3 2 NO 3 NO2 4 HNO3 5 NaNO3 6 NaNO2

7 HCl 8 NH4Cl 9 NH3 10 (NH4)2SO4

8 NH4NO3 9 Al(NO3)310 Al(OH)3 11 NaAlO212 Al(OH)3 c (NH4)2CO3 1 NH3 2 Cu 3 NO 4 NO2 5 HNO3 6 H2SO4 7 NO

13 HCl 14 AgCl 15 [Ag(NH3)2]OH + X NO + X NO2

   

XH2O Y + Z Ca(NO3)2 d N2

 H2 M + X NO + X NO2  H2O Y + M NH4NO3

e oxi 1 axit nitric 2 axit photphoric 3 canxi photphat 4 canxi đihiđrophotphat.

f Quặng photphorit 1 P 2 P2O5 3 H3PO4 4 (NH4)3PO4 5 H3PO4 6 canxi photphat c oxi 1 axit nitric 2 axit photphoric 3 canxi photphat 4 canxi đihiđrophotphat.

Bài : Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất sau a HNO3, NaCl, HCl, NaNO3

b (NH4)2SO4, NH4NO3, KCl, KNO3 c NH4Cl, (NH4)2SO4, Na2SO4, NaNO3.d Na3PO4, NaCl, NaNO3, HNO3, H3PO4

e HNO3, HCl, H2SO4, H2S f KNO3, HNO3, K2SO4, H2SO4, KCl, HCl

g Mg(NO3)2, MgCl2, MgSO4, CuSO4, CuCl2, Cu(NO3)2

.Bài : Hòa tan hồn tồn 12,8g kim loại A có hóa trị hai vào dung dịch HNO3 60% ( d = 1,365g/ml ) thu

được 8960ml khí màu nâu đỏ ( đktc ) a Xác định tên kim loại A

b Tính thể tích dung dịch HNO3 cần dùng - Đáp án : a Đồng ( Cu ); b V 615,4ml.

3

HNO 

Bài : Hịa tan hồn tồn 1,2g kim loại vào dung dịch HNO3 dư thu 134,4ml khí N2 (đktc) Xác định tên kim loại - Đáp án : Canxi ( Ca ).

Bài : : Cho 44g NaOH vào 39,2g dung dịch axit photphoric Muối tạo thành ? Tính khối lượng muối đó ? - Đáp án :Hỗn hợp hai muối( Na2HPO4 Na3PO4 ); mmuối = 63,4g.

Bài : Hịa tan hồn tồn 2,5g hỗn hợp gồm đồng, sắt vàng vào dung dịch HNO3 25% thu 672ml khí khơng màu hóa nâu khơng khí (đktc) 0,02g bã rắn khơng tan

a Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b Tính khối lượng dung dịch HNO3 dùng

- Đáp án : a %mCu = 76,8%; %mFe = 22,4%; %mAu = 0,8%; b mddHNO3 30,24g.

Bài : Đốt cháy hoàn toàn 6,2g P oxi dư Cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 32% tạo muối Na2HPO4

a Tính khối lượng dung dịch NaOH dùng b Tính nồng độ phần trăm muối dung dịch thu

Đáp án : a mdd = 50g; b C%(ddmuối) = 44,24%.

Bài : Đốt hồn tồn 6,8g hợp chất A thu 14,2g P2O5 5,4g H2O Nếu cho 37ml dung dịch NaOH 32% ( d = 1,35g/ml ) tác dụng với sản phẫm tạo thành phản ứng tạo dung dịch muối ? Có nồng độ %

là ? Cho biết CTPT A Đáp án : muối axit ( Na2HPO4 ); %C 40,8%

4

2HPO

Na ; PH3.

Bài 10 Hoà tan hoàn toàn 6,4g kim loại chưa biết vào dung dịch HNO3 thu 4480ml (đktc), chất khí chứa 30,43%N 68,57%O, tỉ khối chất khí H2 23 Xác định tên kim loại

Đáp án : Đồng ( Cu ).

Bài 11 : Hịa tan hồn toàn 2,72g hỗn hợp gồm Fe Fe2O3 vào 100ml dung dịch HNO3 đặc, nóng 2M dư thu 1344ml khí màu nâu đỏ (đktc)

a Xác định thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b Tính nồng độ mol/l dung dịch HNO3 sau phản ứng

Đáp án : a %mFe = 41,2%; %mFe2O3 58,8%; b CM(HNO3) 0,7M.

Bài 12 : Cho 23,1g hỗn hợp gồm Al Al2O3 vào dung dịch HNO3 2M thu 1120ml khí hóa nâu khơng khí ( 0oC 2atm ).

(6)

b Tính thể tích dung dịch HNO3 cần dùng có hao hụt 20%

Đáp án : a.%mAl = 11,7%; %m 88,3%

3

2O

Al  ; b VHNO3 960ml. Bài 13 : Cho18,5g hỗn hợp Fe3O4 Fe tác dụng với 200ml dung dịch HNO3(l) đun nóng khuấy đề sau phản ứng xãy hoàn toàn thu 2240ml khí khơng màu hóa nâu khơng khí (đktc) , dung dịch Z1 cịn lại 1,46g kim loại

a Tính nồng độ mol dung dịch HNO3

b Tính khối lượng dung dịch muối Z1 - Đáp án : CM(HNO3) 3,2M; mZ1 48,6g.

Bài 14 : Hịa tan hồn tồn 7,6g hỗn hợp gồm đồng sắt vào dung dịch HNO3 2M lỗng dư thu 2240ml khí khí hóa nâu khơng khí( đktc)

a Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b Tính thể tích dung dịch HNO3 dùng, biết dùng dư 10% so với lượng phản ứng

- Đáp án : a %mCu = 36,8%; %mFe = 63,2%; b VHNO3 440ml.

Bài 15 Hòa tan hồn tồn 3,68g hỗn hợp gồm kẽm nhơm vào 250ml dung dịch HNO3 1M loãng vừa đủ Sau phản ứng kết thúc thu ba muối Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu - Đáp án : %mZn =70,7%; %mAl=29,3%.

Bài 16 : Hòa tan hoàn toàn 11,9g hỗn hợp sắt kẽm vào dung dịch HNO3 đặc nguội thu 3584ml khí màu nâu đỏ ( đktc ) dung dịch X

a Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b Tính khối lượng kết tủa cho 96ml dung dịch NaOH 2,5 M vào dung dịch X

- Đáp án : a %mFe = 56,47%; %mZn = 43,52%; b m = 3,96g.

Bài 17 : : Hịa tan hồn tồn 1,86g hỗn hợp gồm magiê nhôm vào 75,6g dung dịch HNO3 25% Sau phản ứng kết thúc thu 560ml khí N2O dung dịch X

a Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu

b Cần ml dung dịch NaOH 25% (d = 1,28g/ml) cho vào dung dịch X thu : lượng kết tủa lớn nhất, lượng kết tủa nhỏ

- Đáp án : a %mMg =12,9%; %mAl=87,1%; b VNaOH = 31,25ml; VNaOH = 38,75ml

Bài 18: Hòa tan hồn tồn hỗn hợp nhơm đồng vào dung dịch HNO3 đặc nguội thu 3584ml khí màu nâu đỏ thoát ( đktc ) Nếu cho lượng hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu 4032ml khí ( đktc ) dung dịch X

- Đáp án : a %mAl = 38,76%; %mCu = 61,24%; b m = 4,68g.

Bài 19 : Hịa tan hồn tồn hỗn hợp nhơm đồng vào dung dịch HNO3 lỗng vừa đủ thu 3584ml khí khơng màu hóa nâu khơng khí ( đktc ) dung dịch X Nếu cho lượng hỗn hợp tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu 2688ml khí ( đktc )

- Đáp án : a %mAl = 21,95%; %mCu = 78,05%; b mktủa = 14,88g.

Baøi 20 : Hịa tan hồn tồn hỗn hợp kẽm sắt vào dung dịch HNO3 lỗng vừa đủ thu 3584ml khí khơng màu hóa nâu khơng khí thoát ( đktc ) dung dịch X Nếu cho lượng hỗn hợp tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng thu 4480ml khí ( đktc )

b Nếu cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X Sau phản ứng kết thúc, lọc lấy kết tủa đun nóng kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu gam chất rắn

- Đáp án : a %mFe = 36,84%; %mZn = 63,16%; b mchất rắn = 6,4g.

Bài 21 Hịa tan hồn tồn kim loại M vào dung dịch HNO3 vừa đủ thu dung dịch A khơng thấy khí thoát Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A thấy khí 2240ml (đktc) 23,2g kết tủa Xác định tên kim loại M - Đáp án : Magiê ( Mg ).

Baøi 22 : Hịa tan hồn tồn 14,89g hỗn hợp gồm magiê, nhơm vàng vào 137,97gdung dịch HNO3 thu 3584ml khí khơng màu hóa nâu khơng khí (đktc) 9,89g chất rắn

(7)

b Tính nồng độ phần trăm dung dịch HNO3 dùng

- Đáp án : a %mMg = 19,34%; %mAl = 14,51%; %mAu = 66,15%; b C% 36,5%.

3

ddHNO 

Baøi 23 : Hịa tan hồn tồn hỗn hợp kẽm sắt vào dung dịch HNO3 lỗng vừa đủ thu 3584ml khí khơng màu hóa nâu khơng khí ( đktc ) dung dịch X Nếu cho lượng hỗn hợp tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng thu 4480ml khí ( đktc )

b Nếu cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X Sau phản ứng kết thúc, lọc lấy kết tủa đun nóng kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu gam chất rắn

Định dạng
Số trang	7
Dung lượng	247 KB