bai tap hoa hoc 10

Khi cho cùng một lượng axit sunfuric vào hai cốc đựng cùng một thể tích dung dịch Na2S2O3 với nồng độ khác nhau, ở cốc đựng Na2S2O3 có nồng độ lớn hơn thấy kết tủa xuất hiện trước.. Khẳn[r]

BÀI TẬP CHƯƠNG I VÀ II

Câu Tổng số hạt mang điện ion AB2- 82 Số hạt manh điện hạt nhân nguyên tử A nhiều số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử B Số hiệu nguyên tử nguyên tố A,B là:

A 16,8 B.15,7 C 18,6 D Tất sai

Câu Nguyên tử X có tổng số hạt 46, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 14 hạt Hãy lựa chọn số khối X

A 27 B 31 C 32 D 35

Câu 3. Một nguyên tử có electron độc thân Hãy cho biết nguyên tử nguyên tử nguyên tố sau đây:

A 40Ca

20 B Sc

44

21 C V

48

23 D

Fe

56 26

Câu 4. Hãy cho biết cấu hình electron sau: 1s2 2s2 2p6 3s23p1 ứng với nguyên tử nguyên tố nào?

A Ne(Z=10) B Na(Z=11) C Mg(Z=12) D Al(Z=13)

Câu 5. Cho nguyên tử X, Y có tổng số hạt proton 23 Số hạt mang điện Y nhiều X hạt Hãy chọn kết luận với tính chất hóa học X, Y

A Y kim loại, X phi kim B Y kim loại, X khí C X, Y kim loại D X, Y phi kim

Câu 6. Trong BTH nguyên tố , số chu kì nhỏ chu kì lớn là:

A B C D

Câu 7. Nguyên tử X có tổng số hạt 80 Cấu hình electron X 3d54s2 Lựa chọn giá trị số khối đúng nguyên tử đó:

A 54 B 55 C 56 D 57

Câu 8. Khối lượng nguyên tử trung bình brom (Br) 79,91 Trong tự nhiên brom có hai đồng vị đồng vị 79Br chiếm 54,5% Tìm số khối đồng vị cịn lại.

A 78 B 80 C 81 D 82

Câu 9.Cho nguyên tố sau: F(Z=9); Cl(Z=17); P(Z= 15) Al(Z=13) Tại trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố có:

A lớp electron C Obitan trống lớp

B Số electron độc thân D Electron có lượng cao thuộc vào phân lớp p

Câu 10. Nguyên tử Vanađi (V) có số hiệu nguyên tử 23 Cấu hình V là:

A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 D. 1s22s22p63s23p64s24p3

Câu 11.Nguyên tố X khơng phải khí hiếm, ngun tử có phân lớp electron 3p Nguyên tử nguyên tố Y có phân lớp electron ngồi 3s Tổng số electron hai phân lớp X Y Xác định điện tích hạt nhân X Y

A X (18+) ; Y (10+) B X (17+); Y (11+) C X ( 17+) ; Y (12+ ) D X (15+); Y (13+)

Câu 12. Nguyên tử nguyên tố có tổng số loại hạt 115 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 Hãy cho biết số electron độc thân X trạng thái

A B C D

Câu 13. Cấu hình electron phân lớp ngồi ngun tử nguyên tố X 4p2 Tỉ số nơtron proton 1,3125 Lựa chọn giá trị số khối phù hợp X

A 72 B 73 C 74 D 75

A 1s22s22p63s23p63d10 B 1s22s22p63s23p63d84s2 C 1s22s22p63s23p63d94s1 D 1s22s22p63s23p63d94s1

Câu 15 Một ion M2+ có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 Hãy cho biết cấu hình electron M. A 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p63d8 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d4 D. 1s22s22p63s23p63d74s1

Câu 16. Một nguyên tử có tổng số hạt 82; số hạt mang điện nhều số hạt không mang điện 22 Hãy cho biết vị trí nhóm X bảng HTTH ngun tố hóa học

A.phân nhón nhóm II B phân nhóm phụ nhóm II

C phân nhóm phụ nhóm VI D phân nhóm phụ nhóm VIII

Câu 17. Một cation có tổng số hạt 78, số hạt mang điện lớn số hạt không mang điện 18 ; tổng số hạt hạt nhân 55 Hãy cho biết cấu hình electron tiểu phân

A 1s22s2 2p6 3s2 3p6 B 1s22s2 2p6 3s2 3p63d5 C 1s22s2 2p6 3s2 3p63d34s2 D. 1s22s2 2p6 3s2 3p63d6

Câu 18. Nguyên tử nguyên tố X có lớp electron phân lớp ngồi có electron Số thứ tự X bảng HTTH là?

A 13 B 14 C 15 D 16

Câu 19. Nguyên tử nguyên tố X thuộc chu kỳ 4, lớp X có electron Hãy cho biết số hiệu nguyên tử X

A 23 B 27 C 30 D 33

Câu 20. Nguyên tử X có tổng số hạt electron phân lớp p 11 Hãy cho biết vị trí X bảng HTTH ngun tố hóa học

A phân nhóm nhóm II B phân nhóm nhóm V C phân nhóm nhóm VII D phân nhóm nhóm VI

Câu 21. Nguyên tử X có tổng số electron phân lớp d Hãy cho biết số hiệu nguyên tử X

A 24 B 25 C 26 D 27

Câu 22. Nguyên tử X có cấu hình electron : 1s22s22p63s23p4 Hãy cho biết trạng thái oxi hóa cao X ?

A +3 B +5 C +6 D +7

Câu 23. X, Y thuộc phân nhóm chu kỳ Tổng số số hiệu nguyên tử X, Y 30 Hãy cho biết X, Y thuộc nhóm ?

A nhóm I B nhóm III C nhóm V D nhóm VII

Câu 24. Hãy cho biết phân nhóm nhóm V tương ứng với cấu hình electron sau ?

A 2s22p3 B ns2 np3 C ns2 np5 D ns2 np2

Câu 25. Cho cấu hình sau : X ns2 ( n>1) Hãy cho biết kết luận sau :

A X thuộc nhóm II B X thuộc phân nhóm C X thuộc chu kỳ D X kim loại Câu 26. Phân tử XY2 có tổng số hạt mang điện 46 ; phân tử XY có tổng số hạt 30 Hãy cho biết kết luận sau ?

A X, Y phi kim B X kim loại, Y phi kim C X phi kim, Y kim loạiD X, Y kim loại

Câu 27. Cho cấu hình electron sau : 1s22s22p6 Hãy cho biết có nguyên tử ion có cấu hình electron ?

A B C D

Câu 28. Hãy cho biết phân tử KOH có loại liên kết hóa học nào?

A liên kết cộng hóa trị B liên kết ion

C liên kết cộng hố trị liên kết ion D khơng xác định liên kết Câu 29. Trong phân tử CO, nguyên tử cacbon liên kết với nguyên tử oxi bằng:

A lực hút tĩnh điện ion C2+ ion O2- B cặp electron dùng chung nguyên tử cacbon oxi

C cặp electron dùng chung nguyên tử cacbon oxi D liên kết liên kết cho nhận

A BaCl2 ; CuCl2 ; LiF B H2O ; SiO2 ; CH3COOH C Na2O ; Fe(OH)3 ; HNO3 D NO2 ; HNO3 ; NH4Cl

Câu 32. Hãy cho biết phân tử sau có chứa liên kết cộng hóa trị khơng phân cực:

A CCl4 B CO2 C H2O D FeS2

Câu 33. Hãy cho biết phân tử sau có chứa liên kết cho - nhận

A CO2 B N2O3 C C2H4

D HNO3

Câu 34. Cho biết giá trị độ âm điện: Na: 0,9; Li 1,0; Mg: 1,2; Al: 1,5; P: 2,1; S: 2,5; Br: 2,8 N: 3,0 Các nguyên tử phân tử liên kết với liên kết ion?

A Na3P B MgS C AlCl3

D LiBr

Câu 35. Cho tính chất sau: (1) Chất rắn có nhiệt độ nóng chảy cao; (2) Dẫn điện trạng thái dung dịch hay nóng chảy

(3) Dễ hoà tan nước; (4) Dễ hoá lỏng dễ bay Các hợp chất ion có tính chất nào:

A (1) (2) B (1) (3) C (1) (2) (3) D (1) (2) (3) (4)

Câu 36 Hãy cho biết nguyên nhân gây biến đổi tuần hồn tính chất hóa học đơn chất hợp chất?

A biến đổi cấu hình electron lớp ngồi B khối lượng nguyên tử nguyên tố tăng dần

C điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố biến đổi tuần hoàn D đo số khối nguyên tử tăng dần

Câu 37. hợp chất ion cấu tạo từ ion M2+ ion X- Trong phân tử MX2 có tổng số hạt n,p,e 186 hạt Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 54 Số khối ion M2+ nhiều số khối ion X- là 21 Tổng số hạt ion M2+ nhiều ion X- 27 Viết cấu hình electron ion M2+ X- Xác định vị trí M X BHTTH:

A M: 1s22s22p63s23p64s1 chu kì 4, nhómIA X:1s22s22p63s23p64s23d6chu kì 4,nhómVIIIB B M: 1s22s22p63s23p64s23d6chu kì 4,nhóm VIB X: 1s22s22p63s23p5 chu kì 3, nhóm VIIA C M:1s22s22p63s23p63d64s2 chu kì 4, nhóm VIIIB X: 1s22s22p63s23p5 chu kì 3, nhóm VIIA D Tất sai

Câu 38. A,B nguyên tố thuộc chu kì biết tổng số p 28, số e lớp B gấp lần A A,B là:

A Mg, S B Na, Cl C Li, O D Ca, O

Câu 39. Cho X, Y, G có cấu hình electron lớp : ns2np1; ns2np3 ns2np5 Hãy cho biết kết luận sau đúng?

A tính phi kim: X < Y < G B bán kính nguyên tử X < Y < G C độ âm điện X> Y > Z D X, Y, G phi kim

Câu 40. Cho dãy axit halogen hiđric HX Tính axit chúng biến đổi sau đây: A HF > HCl > HBr > HI B HF < HCl < HBr < HI C HF < HCl = HBr = HI

D HI < HBr < HF < HCl

Câu 41. X có cấu hình electron ns2np4 Hãy cho biết oxit cao X là:

A XO2 B X2O5 C XO3 D

X2O7

Câu 42. Oxit cao X X2O7 Cấu hình electron lớp ngồi X là: 4s2 Hãy cho biết X có bao nhiêu electron độc thân?

A B C D

A phân nhóm nhóm IIIB phân nhóm phụ nhóm V C phân nhóm nhóm V D phân nhóm nhóm III

Câu 44. Sự xếp với tính axit axit sau:

A HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4 B HClO3 < HClO4 < HClO < HClO2 C HClO < HClO2 < HClO4 < HClO3 D HClO < HClO2 < HClO3  HClO4 Câu 45. Nguyên tố X tạo oxit cao XO3 ; Y tạo oxit cao Y2O7 Hãy cho biết kết luận sau, kết luận đúng?

A X, Y kim loại B X kim loại, Y phi kim C X, Y phi kim D XO3, Y2O7 oxit axit

Câu 46. X tạo oxit cao X2O7 Khi cho X tác dụng với NaOH thu muối có cơng thức là:

A NaXO3 B Na2XO3 C NaXO4 D Na2XO4

Câu 47. Độ phân cực liên kết dãy oxit nguyên tố thuộc chu kỳ gồm: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 thay đổi nào?

A tăng dần C ban đầu tăng sau giảm D khơng tăng, khơng giảm B giảm dần

Câu 48. Sắp xếp theo thứ tự tăng dần độ phân cực liên kết cho độ âm điện O = 3,5; S = 2,5; H = 2,1; Ca = Na = 0,9

A Na2O< SO2 < CaO < H2O B SO2 < H2O< CaO < Na2O C H2O < SO2 < CaO < Na2O D H2O < SO2 < Na2O < CaO Câu 49. Trong phân nhóm HTTH, từ xuống thì:

A Bán kính nguyên tử tăng dần B Tính kim loại giảm dần C số electron lớp tăng D Độ âm điện tăng dần Câu 50. Nguyên tử X dễ thu electron nguyên tử Y thì:

A Điện tích hạt nhân X lớn điện tích hạt nhân Y B Bán kính nguyên tử X lớn bán kính nguyên tử Y

C Độ âm điện X lớn độ âm điện củaY D Số electron lớp X lớn Y

Câu 51. Chọn nguyên tử có bán kính lớn nhất:

A O ( Z = 8) B C (Z = 6) C Na ( Z = 11) D N (Z = 7)

Câu 41 Chất sau có tính bazơ lớn nhất?

A NaOH B Mg(OH)2 C Be(OH)2 D Al(OH)3

Câu 52. Chất sau có tính axit lớn nhất?

A H2SiO3 B H3PO4 C H2SO4 D HClO4

Câu 53: Oxit cao nguyên tố ứng với công thức R2O5 Hợp chất với hiđro có thành phần khối lượng : 82,35% R 17,65% H Nguyên tố R :

A P B N C S D Cl Câu 54:Hợp chất với hiđro với nguyên tố R RH4.Oxit cao R chứa 53,3% O R nguyên tố : A C B N C Si D S Câu 55: Cho 9,59 gam kim loại Ba tác dụng với halogen X có dư, thu 14,56 gam muối halogenua Nguyên tử khối tên halogen :

A 19 ; Flo B 35,5 ; clo C 80 ; brom D 127 ; iot Câu 56; Khi cho 0,6 gam kim loại M nhóm IIA tác dụng với nước thu 0,336 lít khí (ở đktc) Kim loại M :

A Mg B Ca C Sr D Ba Câu 57; Tìm mệnh đề sai mệnh đề nguyên tử sau

A Nguyên tử phần tử nhỏ bé chất, khơng bị phân chia phản ứng hóa học B Nguyên tử hệ trung hòa điện

Câu 58: Các nguyên tử sau 40 39 41

20Ca,19K,21Sc có :

A Số đơn vị điện tích hạt nhân B Số nơtron C Số proton D Số khối

Câu 59: Một hợp chất ion cấu tạo từ ion M+ ion X2- Trong phân tử M2X có tổng số p,n,e 140.Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 hạt Số khối ion M+ lớn số khối ion X2- là 23 Tổng số hạt ion M+ lớn X2- 31 hạt Xác định M , X :

A K,O B Na,O C K,S D Na,S

BÀI TẬP CHƯƠNG III: LIÊN KẾT HÓA HỌC

1/ Hãy chọn mệnh đề mơ tả liên kết cộng hóa trị đúng nhất: A. Là lực hút tỉnh điện cặp e chung

B. Là liên kết hình thành cho nhận lectron ion C. Là liên kết hình thành lực hấp dẫn ion

D. Là liên kết hình thành hai nguyên tử băng hay nhiều cặp electron chung 2/ Khi hình thành liên kết cộng hóa trị phân tử CO2, xảy tượng

A. Cacbon góp electron Oxi góp electron B. Chỉ có nguyên tử oxi góp chung electron C. Cacbon góp chung với hai nguyên tử cặp electron

D. Cacbon góp chung với nguyên tử oxi electron để nguyên tử phân tử đạt cấu hình bền khí

/ Liên kết cộng hóa trị phân tử HCl có đặc điểm:

a Có hai cặp electron chung, liên kết đơi, khơng phân cực b Có cặp electron chung, liên kết đơn khơng phân cực c Có cặp electron chung, liên kết ba, có phân cực d Có cặp electron chung, liên kết đơn, phân cực 4/ Liên kết cho nhận có đặc điểm:

a Là liên kết kim loại b Là liên kết ion

c Là liên kết cộng hóa trị mà cặp electron dùng chung nguyên tử đóng góp d Vừa liên kết ion vừa liên kết cộng hóa trị

5/ Dãy nguyên tố sau phân tử có liên kết cộng hóa trị có cực a CH4,H2S, Na2O,KCl

b HCl, NaCl,Cl2, NaF

c H2, CH4, Cl2, NaCl

d HCl, H2S, CH4, H2O

6/ Liên kết phân tử NH3 thuộc loại liên kết đây:

a Liên kết kim loại

b Liên kết cho nhận, có cực c Liên kết cộng hóa trị có cực d Liên kết ion

7/ Số cặp electron chung nguyên tử N phân tử N2 là:

a cặp

b Khơng có cặp

c cặp

8/ Trong phân tử sau:HCl, H2O,NaCl, N2 , phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực:

a N2

b HCl H2O

c NaCl

d H2O NaCl

9/ Phân tử HCl hình thành xen phủ obitan:

a Obitan1S H obitan 3p Cl chứa electron độc thân b Obitan1S H obitan 3d Cl chứa electron độc thân c Obitan1S H obitan 3p Cl chứa nhiều electron độc thân d Obitan1S Cl obitan 3p H chứa electron độc thân 10/ Khi nguyên tử nhận electron chúng trở thành ion đây:

a Không trở thành ion

b Ion dương

c Không trở thành ion

d Ion âm

11/ Biết góc liên kết nguyên tử HCH phân tử CH4 109o28', phân tử CH4 có kiểu lai

hóa đây: a sp

b sp3

c sp2

d Khơng lai hóa

12/ Khẳng định sau đúng: a Liên kết bội có hai liên kết 

b Liên kết ba gồm liên kết  liên kết  c Liên kết bội liên kết đôi

d Liên kết đơn liên kết 

13/ Dãy sau phân tử hình thành xen phủ trục: a NH3, Cl2, N2, CH4

b NH3, Cl2, H2, CH4

c CO2, Cl2, H2 C2H4

d NH3, Cl2, H2 , C2H4

14/ Phân tử NH3 có dạng tứ diện, nguyên tử N phân tử NH3 có kiểu lai hóa sau đây:

a sp

b sp sp2

c sp3

d sp2

15/ Trong phân tử C2H4 có loại xen phủ obitan sau đây:

a Chỉ có xen phủ trục

b Khơng có loại xen phủ c Xen phủ trục xen phủ bên d Chỉ có xen phủ bên

16/ Các nguyên tử liên kết với thành phân tử để a Chuyển sang trạng thái có lượng thấp b Có cấu hình electron khí

d Chuyển sang trạng thái có lượng cao 17/ Tìm câu sai.

a Nước đá thuộc loại tinh thể phân tử

b Trong tinh thể phân tử, liên kết phân tử liên kết cộng hóa trị c Trong tinh thể phân tử, lực tương tác phân tử yếu

d Tinh thể iot thuộc loại tinh thể phân tử

18/ Trong hợp chất sau: KF, BaCl2, CH4, H2S, chất hợp chất ion?

a Chỉ có KF

b Chỉ có KF BaCl2

c Chỉ có CH4 H2S

d Chỉ có H2S

19/ Viết cơng thức hợp chất ion Cl ( Z = 17 ) Sr ( Z = 38 ). a SrCl

b SrCl2

c SrCl3

d Sr2Cl

Giải: Cl thuộc nhóm VIIA có 7e lớp ngồi nên Cl nhận thêm 1e thành Cl- ( giống Ar), Sr thuộc

nhóm IIA có 2e lớp (5s2) nên dễ 2e thành Sr2+ (giống Kr) Vậy đáp án b.

20/ Biết độ âm điện Al, O, S, Cl 1,6; 3,5; 2,6 Trong hợp chất Al2O3, Al2S3,

AlCl3 chất hợp chất ion ?

A Chỉ có Al2O3 AlCl3

B Chỉ có Al2O3

C Chỉ có Al2O3 Al2S3

D Chỉ có AlCl3

21/ Chọn phát biểu phát biểu sau: A CO2 SO2 có cấu trúc phẳng (lai hóa sp)

B CH4 NH4+ có cấu trúc tứ diện

C CO2 BeCl2 có cấu trúc tam giác cân

D NH3 có cấu trúc tam giác (lai hóa sp2)

22/ Viết cơng thức hợp chất ion M2X3 với M, X thuộc chu kỳ đầu bảng tuần hoàn tổng số

electron M2X3 50

A Al2O3

B B2O3

C Al2S3

D B2S3

23/ Hãy cho biết phân tử sau đây, phân tử có độ phân cực liên kết cao nhất: CaO; MgO; AlCl3; BCl3 Cho biết độ âm điện: O (3,5); Ca (1,0); Mg (1,2); Cl (3,0) ; Al (1,5) B (2,8)

A CaO B AlCl3

C BCl3

D MgO

24/ Cho phân tử sau: LiCl, NaCl, KCl, RbCl Hãy cho biết liên kết phân tử mang nhiều tính chất ion nhất?

C KCl D RbCl

Giải: Dựa vào biến đổi tính kim loại phân nhóm (nhóm A) Suy Rb có tính kim loại mạnh nên liên kết RbCl mang nhiều tính chất ion

25/ Cho phân tử chất sau: N2, AgCl, HBr, NH3, H2O2 NH4NO2 Hãy chọn phân tử có liên kết

cho nhận: A NH4NO2

B NH4NO2 N2

C NH4NO2 H2O2

D NH4NO2 NH3

26/Cặp chất sau đây, chất cặp chứa ba loại liên kết ( ion, cộng hóa trị cho nhận ) A NaCl H2O

B NH4Cl Al2O3

C K2SO4 KNO3

D Na2SO4 Ba(OH)2

27/ Biết tính phi kim giảm dần theo thứ tự F, O, Cl Trong phân tử sau, phân tử có liên kết phân cực là:

A F2O

B Cl2O

C ClF D O2

28/ Các nguyên tố tạo clorua Chọn tập hợp tập hợp tạo hợp chất ion với clorua:

A Canxi , natri, đồng B Kali, photpho, cacbon C Photpho, lưu huỳnh, cacbon D Magiê , photpho, lưu huỳnh

29/ Nguyên tố A có 2e hóa trị nguyên tố B có 5e hóa trị Cơng thức hợp chất tạo A B có thể là:

A A2B3

B A3B2

C A2B5

D A5B2

30/ Trong hợp chất AB2, A B hai ngun tố phân nhóm thuộc hai chu kỳ liên

tiếp hệ thống tuần hoàn Tổng số proton hạt nhân nguyên tử A B 24 Công thức cấu tạo hợp chất AB2 là:

BÀI TẬP CHƯƠNG IV: PHẢN ỨNG HÓA HỌC Câu 1.Cân hai phương trình phản ứng sau phương pháp điện tử :

KClO3 + HCl -> Cl2 + KCl + H2O Các hệ số theo thứ tự chất là: A 2,3,3,1,3 B 1,3,3,1,3 C 2,6,3,1,3 D 1,6,3,1,3

Câu 2.Cân phương trình phản ứng sau phương pháp thăng electron:

FeS2 + HNO3 +HCl -> FeCl3 +H2SO4 + NO + H2O Các hệ số theo thứ tự chất là: A 2,5,2,2,5,2,2 B 2,5,3,2,3,5,2 C 3,5,3,3,4,4,3 D 1,5,3,1,2,5,2

Câu 3.Cho phản ứng hóa học sau: Cu + HCl +NaNO3 -> CuCl2+ NO + NaCl + H2O Hệ số cân A 3,4,2,3,3,2,4 B 2,6,2,6,4,2,4 C 3,4,2,3,4,2,4 D 3,8,2,3,2,2,4

Câu 4.Cho phản ứng hóa học sau: CrCl3 + NaOCl + NaOH -> Na2CrO4 + NaCl + H2O Hệ số cân A 2,6,4,2,3,4 B 4,6,8,4,3,4 C 2,3,10,2,9,5 D 2,4,8,2,9,8

Câu 5.Cho phản ứng hóa học sau: Mg + HNO3 -> Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Hệ số cân A 4,5,4,1,3 B 4,8,4,2,4 C 4,10,4,1,3 D A E 2,5,4,1,6

Câu 6.Cho phản ứng hóa học sau: CuS2 + HNO3 -> Cu(NO3) + H2SO4 + N2O + H2O Hệ số cân A 4,22,4,8,7,3 B 4,12,4,4,7,3 C 3,12,4,8,7,6 D 4,22,4,4,7,4

Câu 7 Cho phản ứng hóa học sau: MnO2 + H+ + Cl- -> Cl2 + H2O + Mn2+ A 3,4,2,1,1,1 B 2,4,2,1,2,1 C 1,6,1,1,1,2 D 1,4,2,1,2,1

Câu 10.Cho phản ứng hóa học sau: CuFeS2 + Fe2(SO4)3 + O2 + H2O -> CuSO4 + FeSO4 + H2SO4

A 6, 8, 8, 4, 6, 12, 16 B 3, 16, 8, 6, 6, 24, 16 C 6, 8, 16, 16, 6, 24, 16 D 6, 16, 16, 16, 6, 38, 16 Câu 11.Cho phản ứng hóa học sau: As2S3 + KNO3 -> H3AsO4 + H2SO4 + NO + H2O

A 3, 28, 16, 6, 9, 28 B 6, 14, 18, 12, 18, 14 C 6, 28, 36, 12, 18, 28 D 6, 14, 36, 12, 18, 14 Câu 12.Cho phản ứng hóa học sau: Cu2S + HNO3 -> Cu(NO3)2 + CuSO4 +NO + H2O

A 3, 8, 3, 4, 5, B 2, 8, 2, 3, 4, C 3, 8, 3, 3, 10, D 3, 1, 3, 2, 2, 1,

Câu 13.Cho phản ứng hóa học sau: HNO3 + H2S -> NO + S + H2O Hệ số cân là: A 2,3,2,3,4 B 2,6,2,2,4 C 2,2,3,2,4 D 3,2,3,2,4

Câu 14.Trong điều kiện thí nghiệm cụ thể, Al tác dụng với HNO3 tạo hỗn hợp khí X gồm : NO, NO2 theo phương trình phản ứng:Al + HNO3 -> Al(NO3)3 + NO2 + NO + H2O

Nếu dx/40 =1,122 hệ số cân phản ứng là:

A 16, 30, 16, 2, 29, 44 B 16, 90, 16, 3, 39, 45 C 17, 15, 8, 3, 19, 44 D 16, 30, 16, 3, 39, 90 Câu 15.Cho phản ứng hóa học sau: FeS + HNO3 -> Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2↑ + H2O Hệ số cân A 2,12,1,2,9,5 B 3,12,1,2,3,5 C 1,12,1,1,9,5 D 1,6,1,1,3,5

Câu 16.Cho phản ứng hóa học sau: Al + H2O + NaOH → NaAlO2 + H2 ↑ Hệ số cân là: A 2, 3, 2, 3, B 1, 2, 2, 1, C 2, 4, 4, 4, D 2, 2, 2, 2,

Câu 17.Cho phản ứng hóa học sau: FeS2 + HNO3 -> Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2↑ + H2O Hệ số cân phản ứng là:

A 2, 14, 1, 2, 5, B 3, 14, 1, 4, 30, 14 C 1, 9, 1, 4, 15, D 1, 18, 1, 2, 15, Câu 18.Cho phản ứng hóa học sau: FeS2 + O2 -> Fe2O3 + SO2 ↑ + H2O

Hệ số cân phản ứng là:

A 4, 5, 2, B 4, 11, 2, C 4, 6, 2, D đáp số khác

Câu 19.Cho phản ứng hóa học sau: CrCl3 + Br2 + NaOH -> Na2CrO4 + NaBr + NaCl + H2O A 2,3,8,2,6,6,8 B 4,6,32,4,12,12,16 C 2,3,4,2,3,3,4 D 4,3,32,2,12,12,8 Câu 20.Cho phản ứng hóa học sau: FeS2 + HNO3 + HCl -> FeCl3 + H2SO4 + NO + H2O A 2,5,6,1,2,10,4 B 3,5,3,1,2,3,2 C 1,10,6,1,2,5,2 D 1,5,3,1,2,5,2 Câu 27.Cho phản ứng hóa học sau: K2SO3 + KMnO4 + KHSO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O Hệ số cân phản ứng là:

A 2,4,3,2,5,8 B 1,4,2,3,4,4 C 3,8,4,3,4,4 D 2,8,3,3,8,8 Câu 29.Cân phương trình phản ứng đây:

KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 -> K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O Các hệ số theo thứ tự chất là: A 2,5,3,1,2,10,8 B 4,5,3,1,2,5,4 C 2,4,3,1,2,5,4 D 2,5,2,1,2,5,4

Câu 30 Cân hai phương trình phản ứng sau phương pháp thăng electron:

C6H12O6 + KMnO4 +H2SO4 -> K2SO4 +MnSO4 +CO2 +H2O Các hệ số theo thứ tự chất là: A 4,24,13,12,24,30,33 B 5,24,13,12,24,30,66 C 5,24,36,12,24,30,66 D 2,12,13,6,24,30,36

BÀI TẬP CHƯƠNG V: HALOGEN

Câu 1:Giải thích người ta điều chế nước clo mà không điều chế nước flo.Hãy chọn lí

A.Vì flo khơng tác dụng với nước B Vì flo tan nước

C.Vì flo có tính oxi hố mạnh clo nhiều , bốc cháy tác dụng với nước

D Vì lí khác

Câu 2:Cho dãy biến hố sau:

KMnO4 HCl

   X2 KClO3   t MnO0, 2 KCl+ Y2

Công thức phân tử X2, Y2 là:

A Cl2, Br2 B Cl2, O2 C O2, Cl2 D K2MnO4, Cl2 Câu :Hoá chất sau dùng để điều chế khí clo cho tác dụng với axit HCl:

A MnO2, NaCl B KMnO4, NaCl C KMnO4, MnO2 D NaOH, MnO2 Câu : Cho phản ứng: HCl + Fe ==> H2 + X

Cơng thức hố học X là:

A FeCl2 B FeCl C FeCl3 D Fe2Cl3

Câu

: Cho 11,2 gam sắt tác dụng với dd HCl Thể tích khí Hidro sinh ĐKTC là: A 2,24 lít B 0,224 ml C 0,448 ml D 4,48 lít

Câu

:Phản ứng sau dùng điều chế khí clo cơng nghiệp A MnO2 + HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O

B 2KMnO4 + 16 HCl  KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O C 2 NaCl + H2O

dienphan comangngan

    2NaOH + H2 + Cl2

D a,b,c

Câu 7:Cho khí Clo tác dụng với sắt ,sản phẩm sinh là:

A FeCl2 B FeCl C FeCl3 D Fe2Cl3 Câu 8:Chọn câu :

A Các halogen chất khử mạnh B H2S chất khử

C Axít Sunfuaríc lỗng có tính oxi hố mạnh D Cả câu

Câu

:Đốt 11,2 gam bột sắt khí Clo Khối lượng sản phẩm sinh là:

A.32,5 g B 24,5 g C 162,5 g D 25.4 g Câu 10: Chọn câu đúng:

A Các halogen khí có màu vàng lục B Các halogen chất khử mạnh

C.Khuynh hướng đặc trưng halogen nhận thêm electron

D Nguyên tử halogen có lớp electron 3s23p5 Câu 11 : Chọn cậu sai:

A Độ âm điện halogen tăng từ iơt đến flo

B Flo ngun tố có độ âm điện cao bảng hệ thống tuân hồn

D HF axít yếu, cịn HCl, HBr,HI axít mạnh Câu 12: Trong hổn hợp sau đây, hổn hợp nước gia-ven

A.NaCl + NaClO + H2O B.NaCl + NaClO2 + H2O

C.NaCl + NaClO3 + H2O D.NaCl + HClO + H2O

Câu

13 :Hòa tan 5,85 g NaCl vào nước để 0.5 lít dung dịch NaCl Dung dịch có nồng độ mol/l

A.1M B.0.5M C.0.2M D.0.4M

Câu 14 : Cho 11,2 gam sắt tác dụng với dung dịch axít HCl Khối lượng muối sinh A 32,5 g B 162,5 g C 24,5 g D.25,4 g

Câu

15 : Dung dịch HCl phản ứng với tất chất nhóm chất sau đây: A NaCl, H2O, Ca(OH)2, KOH B CaO, Na2CO3, Al(OH)3, S C Al(OH)3, Cu, S, Na2CO3 D Zn, CaO, Al(OH)3, Na2CO3 Câu 16 : Trong phản ứng sau phản ứng sai:

A. FeO + HCl = FeCl2 + H2O B Fe + HCl = FeCl3 + H2 C. Fe2O3 + HCl = FeCl3+ H2O D. Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + H2O Câu 17 : Phản ứng sau chứng tỏ HCl có tính khử ?

A 4HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 +2H2O B. 2HCl + Mg(OH)2  MgCl2 + 2H2O C. 2HCl + CuO  CuCl2 + H2O D. 2HCl + Zn  ZnCl2 + H2

Câu 18 : Brôm bị lẫn tạp chất Clo Để thu brom cần làm cách sau ? A. Dẫn hổn hợp qua dung dịch H2SO4 loãng

B. Dẫn hổn hợp qua nước

C Dẫn hổn hợp qua dung dịch NaBr

D. Dẫn hổn hợp qua dung dịch NaI

Câu 19: Kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl loãng tác dụng với khí clo cho loại muối clorua kim loại ?

A. Fe B Zn C. Cu D. Ag

Câu

20 : Đặc điểm đặc điểm chung nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I ) A. Nguyên tử co khả thu thêm electron

B. Tạo hợp chất liên kết cộng hoá trị co cực với hidro

C Có số oxi hố -1 hợp chất

D. Lớp electron nguyên tử có electron Câu

21 : Dung dịch axit sau chứa bình thuỷ tinh :

A. HCl B. H2SO4 C. HNO3 D HF

Câu 22: Các nguyên tố phân nhóm nhóm VII có cấu hình electron lớp là: A. 3s2 3p5 B. 2s2 2p5 C. 4s2 4p5 D ns2 np5 Câu

23 : Trong Halogen sau: F2, Cl2, Br2, I2, halogen phản ứng với nước mạnh là:

A. Cl2 B. Br2 C F2 D. I2

Câu

24 : Tính oxy hố halogen giảm dần theo thứ tự sau:

A. Cl2 > Br2 >I2 >F2 B F > Cl2 >Br2 >I2 C. Br2 > F2 >I2 >Cl2 D. I2 > Br2 >Cl2 >F2 Câu

25 : Số oxy hoá clo chất: HCl, KClO3, HClO, HClO2, HClO4 là: A. +1, +5, -1, +3, +7 B. -1, +5, +1, -3, -7

C. -1, -5, -1, -3, -7 D -1, +5, +1, +3, +7

Câu

26 : Trong dãy axit, clo: HCl, HClO, HClO2, HClO3, HClO4, số oxy hoá clo là: A. -1, +1, +2, +3, +4 B -1, +1, +3, +5, +7

C. -1, +2, +3, +4, +5 D. -1, +1, +2, +3, +7

Câu 27 : Có dung dịch NaOH, HCl, H2SO4 lỗng Thuốc thử để phân biệt dung dịch là:

Câu 28 : Phản ứng xảy cặp chất sau:

A KNO3 NaCl B. Ba(NO3)2 Na2SO4

C. MgCl2 NaOH D. AgNO3 NaCl

Câu 29: Thuốc thử đặc trưng để nhận biết hợp chất halogenua dung dịch là:

A AgNO3 B. Ba(OH)2 C. NaOH D. Ba(NO3)2

Câu 30: Trong oxyt sau:CuO, SO2, CaO, P2O5, FeO, Na2O, Oxyt phản ứng với axit HCl là: A. CuO, P2O5, Na2O B. CuO, CaO,SO2

C. SO2, FeO, Na2O, CuO D FeO, CuO, CaO, Na2O Câu 31 : Axit HCl phản ứng với chất số chất sau;

A.Cu, CuO, Ba(OH)2, AgNO3, CO2 B. NO, AgNO3, CuO, quỳ tím, Zn C Quỳ tím, Ba(OH)2, CuO,CO D AgNO3, CuO, Ba(OH)2, Zn, quỳ tím

Câu 32 : Cho 10 gam dung dịch HCl tác dụng với dung dịch AgNO3 thu 14.35 gam kết tủa Nồng độ (C%) dung dịch HCl phản ứng là:

A 35.0 B 50.0 C 15.0 D. 36.5

Câu 33:Đặc điểm đặc điểm chung nguyên tố halogen ? A Ở điều kiện thường chất khí B. Có tính oxi hóa mạnh

C Vưà có tính oxi hố, vừa có tính khử D Tác dụng mạnh với nước

Câu 34: Có gam Clo đủ để tác dụng với kim loại nhôm tạo 26,7 gam AlCl3 ?

A 23,1 g B. 21,3 g C 12,3 g D 13,2 g

Câu 35: Phản ứng xãy ?

A H2Ohơi nóng + F2  B KBrdd + Cl2  C NaIdd + Br2  D. KBrdd + I2  Câu 36: Phản ứng khí Cl2 với khí H2 xãy điều kiện sau ?

A Nhiệt độ thấp 00C B Trong bóng tối, nhiệt độ thường 250C

C Trong bóng tối D. Có chiếu sáng

Câu 37: Chất chất nhận bột gạo ?

A Dung dịch HCl B Dung dịch H2SO4

C Dung dịch Br2 D. Dungdịch I2.

Câu 38: Cho chất sau: N2 , NO, NO2 , HNO3 , NH3 , N2O Số oxi hóa Nitơ chất :

A , +2 , +1 , -3 , +4 , +5 B. , +2 , +4 , +5 , -3 , +1

C , +2 , +4 , +1 , +5 , -3 D , +2 , +4 , +5 , +1 , -3

Câu 39: Cho chất sau : HClO3 , HCl , HClO2 , Cl2 , HClO , HClO4 Các chất xếp theo chiều số oxi hóa tăng dần Clo :

A Cl2 < HClO4 < HClO3 < HClO2 < HClO < HCl

B. Cl2 < HCl < HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4 C HCl < HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4 < Cl2 D HCl < Cl2 < HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4

Câu 40: Cho sơ đồ phản ứng sau: HCl + KMnO4  KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Hệ số cân :

A 2,16,2,2,5,8 B. 16,2,2,2,5,8

C 16,1,1,1,5,8 D 1,16,1,1,5,8 Câu 41: Thuốc thử dùng để nhận ion clorua dung dịch :

A Cu(NO3)2 B Ba(NO3)2 C. AgNO3 D Na2SO4

Câu 42: Tìm câu sai câu sau: A Cl2 phản ứng với dung dịch bazơ B Cl2 cháy oxi tạo Cl2O7 C Cl2 có tính đặc trưng tính khử

BÀI TẬP CHƯƠNG V:OXI LƯU HUỲNH Câu : Trong phản ứng sau ,phản ứng SO2 thể tính oxi hố:

A SO2 + CaO = CaSO3 B. SO2 + H2S = 3S + 2H2O C SO2 + H2O = H2SO4 D SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O Câu 2: Để nhận biết axít sunfuaríc muối sunfát người ta dùng thuốc thử : A Muối Mg B Muối Na C. Muối Ba D Muối Ag Câu 3: Chọn câu sai:

A. Khí oxi , oxi lỏng dạng thù hình oxi

B halogen chất oxi hoá mạnh

C Khi pha lỗng axít người ta rót từ từ axít vào nước D Oxi nặng khơng khí

Câu : Đồng kim loại tác dụng với chất chất sau:

A dd NaOH B dd H2SO4 lỗng

C. dd H2SO4 đặc nóng D dd HCl

Câu 5: Phản ứng sau H2SO4 đặc thể tính oxi hố

A H2SO4 + KOH = K2SO4+2H2O B H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O

C. H2SO4 + Cu = CuSO4 + SO2 + 2H2O D H2SO4+ Na2CO3= Na2SO4+ CO2 + H2O Câu : Tìm phương trình phản ứng

A. Fe+ H2SO4 = Fe(SO4)3 + SO2 + 6H2O B Fe + H2SO4 = Fe(SO4)3 + H2

C Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2 D HCl + Cu = CuCl2 + H2

Câu : Trong phản ứng sau phản ứng SO2 thể tính khử

A. 2SO2 + O2 = SO3 B SO2 + H2O = H2SO3

C SO2 + CaO = CaSO3 D SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O Câu

: Dãy đơn chất sau vừa cótính oxi hóavừa có tính khử ? A Cl2 , O3 , S B. S , Cl2 , Br2

C Na , F2 , S D Br2 , O2 , Ca Câu

: Cho phản ứng hóa học : H2S + 4Cl2 + 4H2O  H2SO4 + 8HCl Câu sau diễn tả tính chất chất phản ứng ?

A H2S chất oxi hóa, Cl2 chất khử B H2S chất khử, H2O chất oxi hoá C Cl2 chất oxi hoá, H2O chất khử

D. Cl2 chất oxi hoá , H2S chất khử

Câu 10 : Lưu huỳnh đioxit tham gia phản ứng sau: + Phản ứng (1) : SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4 + Phản ứng (2) : SO2 + 2H2S  3S + 2H2O

Câu sau diễn tả khơng tính chất chất phản ứng A Phản ứng (1) : SO2 chất khử , Br2 chất oxi hóa

B Phản ứng (2) : SO2 chất oxi hoá , H2S chất khử

C. Phản ứng (2) : SO2 vừa chất khử, vừa chất oxi hóa

D Phản ứng (1) : Br2 chất oxi hoá , phản ứng (2) : H2S chất khử Câu 11 : Câu sau diễn tả tính chất hoá học lưu huỳnh

A Lưu huỳnh có tính oxi hố B Lưu huỳnh có tính khử

C. Lưu huỳnh vừa có tính oxi hố ,vừa có tính khử

D Lưu huỳnh khơng có tính oxi hố khơng có tính khử

A 2,5 mol B mol C.10 mol D 20 mol Câu 13: Dung dịch axit sunfuaric lỗng tác dụng với chất sau :

A. Đồng đồng (II) hidroxit B Sắt sắt(III) hidroxit

C. Cacbon cacbon đioxit D. Lưu huỳnh hidro sunfua Câu

14 : Một hổn hợp gồm 13 gam kẽm 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuaric lỗng dư Thể tích khí hidro (đktc) giải phóng sau phản ứng là:

A. 4,48 lít B. 2,24 lít C 6,72 lít D. 67,2 lít Câu 15 : Cho phản ứng : SO2 + Br2 + 2H2O  H2SO4 + 2X

Hỏi X chất sau đây:

A HBr B. HBrO C. HBrO3 D. HBrO4

Câu 16: Cấu hình electron sau nguyên tử ?

Cấu hình electron Nguyên tử

(1): 1s22s22p4 a S

(2) : 1s22s22p63s23p4 b O

(3): 1s22s22p5 c Cl

(4) : 1s22s22p63s23p5 d F

A (1)b ; (2)a ; (3)d ; (4)c B. (1)a ; (2)b ; (3)d ; (4)c C. (1)b ; (2)c ; (3)a ; (4)d D. (1)c ; (2)b ; (3)d ; (4)a Câu 17: Trong câu sau, câu sai:

A. Oxi chất khí khơng màu , khơng mùi, khơng vị B. Oxi nặng khơng khí

C Oxi tan nhiều nước

D. Oxi chiếm 1/5 thể tích khơng khí Câu 18: Phương trình sau khơng :

A. S + O2 t0

  SO2

B. 2H2 + O2 t0

  2H2O

C Na2 + O2  t0 Na2O D. 2Mg +O2 t0

  2MgO

Câu

19 : Cho cột sau:

Cột 1 Cột 2

a/ Cu + O2 t0

  1. CO2

b/ P + O2 t0

  2. CO2 + H2O

c/ SO2 + O2 t0

  3. P2O5

d/ C + O2 t0

  4. SO2 + H2O

e/ H2S + O2 t0

  5. SO3

f/ C2H5OH + O2 t0

  6. CuO

Thứ tự ghép:

A. a-1 ; b-2 ; c-3 ; d-4 ; e-5 ; f-6 B a-6 ; b-3 ; c-5 ; d-1 ; e-4 ; f-2

C. a-2 ; b-3 ; c-4 ; d-5 ; e-1 ; f-6 D. a-6 ; b-2 ; c-3 ; d-4 ; e-5 ; f-6 Câu 20: Các ngun tố nhóm VIA có cấu hình electron lớp :

A. ns2np3 B ns2np4 C. ns2np5 D. ns2np6 Câu

21 : Tìm câu sai câu sau đây:

A. Oxi khí trì sống B. Oxi tan nước C. Oxi khí trì cháy D Oxi nhẹ khơng khí

A. Dung dịch nước brôm B. Dung dịch Ca(OH)2

C. O2 D Dung dịch brơm tàn đóm

Câu 23: Thuốc thử thường dùng để nhận biết H2SO4 muối sunfat là:

A. NaOH B. Cu C. NaCl D BaCl2

Câu 24: Khơng rót nước vào H2SO4 đậm đặc vì: A. H2SO4 có tính oxy hoá mạnh

B. H2SO4 tan nước phản ứng với nước

C H2SO4 đặc tan nước toả lượng nhiệt lớn gây tượng nước sơi bắn ngồi

rất nguy hiểm

D. H2SO4 có khả bay Câu 25: O2 O3 dạng thù hình vì:

A Tạo từ nguyên tố đơn chất

B. Vì O2 O3 có cơng thức phân tử khơng giống C. O2 O3 có cấu tạo khác

D. O3 có khối lượng phân tử lớn O2

Câu 26: Phương trình phản ứng sai phương trình phản ứng sau: A. H2S + 4Br2 +H2O = 8HBr + H2SO4

B. CuS + 4HCl = CuCl2 + H2S

C H2SO4 +BaCl2 = BaCl2 + BaSO4 + 2HCl D. Cu + H2SO4 đ/nóng = CuSO4 + SO2 + 2H2O Câu 27 : Chọn câu sai câu sau:

A.Trong phân nhóm nhóm VI, từ oxi đến telu tính kim loại tăng dần , đồng thời tính phi kim giảm dần

B Oxi có tính oxi hố mạnh ozon

C. Oxi oxi hoá hầu hết kim loại trừ (Au, Pt… ) phi kim ( trừ halogen ) D. Oxy trì cháy sống

Câu

28 : Số oxy hoá lưu huỳnh hợp chất H2S , S , SO2, SO3, H2SO3 , H2SO4 là: A. -2 , , +4 , -6 , +4 ,+6 B. 1/2 , , -4 , +6 , +4 ,-6

C -2 , , +4 , +6 , +4 ,+6 D. +2 , , +4 , +6 , -4 ,+6 Câu 29: Cặp chất thù hình

A. O2 ,O3 B. Lưu huỳnh tà phương lưu huỳnh đơn tà C.FeO, Fe2O3 , D Cả A B

Câu 30: Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl, khí bay là:

A H2S B Cl2 C SO3 D H2

Câu 31: Phương trình phản ứng sau sai

A/ Fe + H2SO4 đ/ nguội > FeSO4 + H2

B/ Cu + 2H2SO4 đ/ nóng > CuSO4 + SO2 +2 H2O C/ 2SO2 + O2 t xt0,

   2SO2

D/ 2Al + 6H2SO4 đ/nóng > Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Câu 32 : Cho gam Cu tác dụng vừa hết với axit H2SO4 đặc nóng Khối lượng muối khan thu (g):

A 3,375 B 10,125 C. 10 D 4,250

Câu 33 : Cho 500ml dung dịch H2SO4 2M tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 1M để tạo muối trung hoà Thể tích dung dịch NaOH tiêu tốn ( lít )

A 0,5 B 1,0 C. 2,0 D 1,5

Câu 34 : Hoà tan hoàn toàn 14 gam kim loại hoá trị II vào dung dịch H2SO4 tao 5.6 lít H2 ( đkc): Kim loại là:

Câu 35: Khi đốt 18,4 gam hỗn hợp kẽm, nhơm cần 5,6 lít khí oxi ( đkc ) Phần trăm theo khối lượng Zn, Al hỗn hợp đầu ?

A. 70,6 %; 29,4 % B 29,4 % ; 70,6 % C 50 %; 50 % D 60 %; 40 %

Câu 36: Đốt 13 g bột kim loại hoá trị II oxi dư đến khối lượng không đổi thu chất rắn X có khối lượng 16,2 g( giả sử hiệu suất phản ứng 100% ) Kim loại là:

A Fe B. Zn C Cu D Ca

Câu 37:Cho hai cột sau , chọn sơ đồ phản ứng cột ghép đôi với cột

Cột 1 Cột 2

a Ag + O3 1 3O2

b KI + O3 + H2O 2 P2O5

c P + O2 3 2O3

d O3 4 Ag2O + O2

e O2 5 HI + KOH + H2O

6 I2 + KOH + O2 Thứ tự ghép:

A a-4; b-6; c- 2; d-1; e- 3 B a-3; b-5; c-6; d-4; e-2 C a-2; b-3; c-4; d-5; e-6 D a-5; b-6; d-4; c-3; e-2 Câu 38: Trong câu sau, câu sai nói ứng dụng ozon ?

A Khơng khí chứa lượng nhỏ ozon ( 10-6 %theo thể tích) có tác dụng làm cho khơng khí lành

B. Khơng khí chứa ozon với lượng lớn có lợi cho sức khoẻ người

C Dùng ozon tẩy trắng loại tinh bột , dầu ăn nhiều chất khác D Dùng ozon để khử trùng nước ăn; khử mùi , chữa sâu , bảo quản hoa Câu 39: Cấu hình electron ion S2- :

A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p2

C. 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23d64s2 Câu 40: Trong phản ứng :

SO2 + H2S  3S + 2H2O Câu diễn tả ?

A Lưu huỳnh bị oxi hóa hiđro bị khử B Lưu huỳnh bị khử khơng có oxi hóa

C Lưu huỳnh bị khử hiđro bị oxi hóa D. Lưu huỳnh SO2 bị khử, H2S bị oxi hóa Câu 41: Trong phịng thí nghiệm , người ta điều chế H2S phản ứng hoá học

A H2 + S  H2S

B H2 SO4 +Zn S  H2S + ZnSO4

C 5H2 SO4(đặc , nóng) + 4Zn  4ZnSO4 + H2S +4 H2O

D. FeS + 2HCl  H2S + FeCl2

Câu 42: Phản ứng hoá học sau khơng chứng minh dung dịch H2S có tính khử A 2H2S + O2 2 H2O + 2S

B 2H2S +3 O2 2 H2O + 2SO2

C H2S +4Cl2 + 4H2O H2 SO4 + 8HCl

D. H2S +2 NaOH  Na2S +2 H2O

Câu 43: Dung dịch H2S để lâu ngày khơng khí thường có tượng A chuyển thành màu nâu đỏ B. bị đục , màu vàng

C suốt không màu D xuất chất rắn màu đen Câu 44: Từ bột Fe , S, dung dịch HCl có cách điều chế H2S

A B. 2 C D

a SO2 + H2O H2SO3

b SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O

c 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O K2SO4 +2MnSO4 + H2SO4

d SO2 + 2H2S  t 3S + H2O

e SO2 + O2 V 2O5 2SO3

SO2 đóng vai trò chất khử phản ứng:

A a, b B b,c C c,d D. c,e

Câu 47: SO2 chất khí gây nhiễm mơi trường do: A SO2 chất khí có mùi hắc, nặng khơng khí

B. SO2 khí độc tan nước mưa, tạo thành axit gây ăn mòn kim loại vật liệu C SO2 vừa thể tính oxi hố, vừa thể tính khử

D SO2 oxit axit

Câu 48: Dãy kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng là:

A Cu, Zn, Na B Ag, Ba, Fe, Zn C. K, Mg, Al,Fe, Zn D Au, Al, Pt

Câu 49: Hoà tan hoàn toàn 4,8 g kim loại R H2SO4 đặc , nóng thu 1,68 lít SO2 (đkc).Lượng SO2 thu cho hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH dư thu muối X Kim loại R khối lượng muối A thu là:

A Zn 13 g B Fe 11,2 g C. Cu 9,45 g D Ag 10,8 g

Câu 50 : Cho 11g hỗn hợp Al, Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đậm đặc nóng dư 10,08 lít khí SO2

( đkc ) Phần trăm khối lượng Al, Fe hỗn hợp ban đầu :

A. 49 %; 51 % B 40 %; 60 % C 45 %; 55 % D 38 %; 62%

Câu 51: Cho 28g oxit kim loại hóa trị II tác dụng vừa hết với 0,5 lít dung dịch H2SO4 1M Cơng thức phân tử oxit :

A MgO B FeO C ZnO D CaO

Câu 52: Cho 10g hỗn hợp ( Cu, CuO) vào dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư 2,24 lít khí SO2 (đkc) Khối

lượng Cu, CuO hỗn hợp :

A 6,4g Cu ; 3,6g CuO B 3,6g Cu ; 6,4g CuO C 5g ; 5g D Tất sai Câu 53: Phản ứng xãy cặp chất sau :

A KNO3 Na2SO4 B. Na2SO4 BaCl2 C MgCl2 NaOH D Cu H2SO4 đặc nóng Câu 54: Thuốc thử dùng để nhận biết H2S muối chúng :

A BaCl2 B Ba(OH)2 C Cu D. Pb(NO3)2

Câu 55: Thuốc thử dùng để nhận biết H2SO4 muối chúng là:

A. BaCl2 B Ba(OH)2 C Q tím D Cu

Câu 56: Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl , khí bay :

A H2 B Cl2 C. H2S D SO2

Câu 57: Những chất sau oxit axit :

A CO2 , SO2 , Na2O , N2O B. SO3 , CO2 , P2O5 , NO2 C SO2 , CO2 , CaO , MgO D NO , CO , H2O , CaO Câu 58: Trong oxit sau, oxít phản ứng với dung dịch NaOH

A CO2 , CuO , Na2O , SO2 B ZnO , P2O5 , MgO , CO2 C BaO , CaO, SO3 , NO2 D. P2O5 , SO2 , CO2 , SiO2 Câu 59: Để loại Mg khỏi hổn hợp Mg Fe người ta dùng :

A H2SO4 loãng B H2SO4 đặc, nóng

C. H2SO4 đặc , nguội D HCl

Câu 60: Chất tác dụng với oxi cho oxit axit

A Natri B Kẽm C. Lưu huỳnh D Nhôm

C FeSO4 SO2 D Fe2(SO4)3 SO2 Câu 62: Hydro sunfua axit

A. Có tính khử mạnh B Có tính oxi hố mạnh

C Có tính axit mạnh D Tất dều sai

Câu 63: Người ta đung nóng Cu với dung dịch H2SO4 đặc ,nóng Khí sinh có tên :

A Khí oxi B Khí Hydro

C. Khí lưu huỳnh đioxit D Khí cacbonic

Câu 64: Phản ứng SO2 thể tính khử :

A SO2 + CaO  CaSO3 B. 2SO2 + O2 2SO3

C SO2 + H2O  H2SO3 D SO2 + 2H2S  3S + 2H2O Câu 65: Nhóm kim loại sau khơng phản ứng với H2SO4 lỗng

A Al , Zn , Cu B Na , Mg , Au

C. Cu , Ag , Hg D Hg , Au , Al

Câu 66: Trong phản ứng sau, phản ứng sai

A Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 B. Cu + 2HCl  CuCl2 + H2

C CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O D AgNO3 + HCl  AgCl + HNO3

BÀI TẬP CHƯƠNG VII: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HÓA HỌC Câu Cho hệ phản ứng sau trạng thái cân bằng:

2 SO2 + O2 SO3 (k) H <

Nồng độ SO3 tăng lên khi: A. Giảm nồng độ SO2 B Tăng nồng độ O2

C. Tăng nhiệt độ lên cao D. Giảm nhiệt độ xuống thấp

Câu Đối với hệ trạng thái cân bằng, thêm vào chất xúc tác thì: A Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận

B Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch

C Làm tăng tốc độ phản ứng thuận nghịch với số lần nhau. D Không làm tăng tốc độ phan ứng thuận nghịch

Câu Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) H <

Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải: A Giảm nhiệt độ áp suất

B Tăng nhiệt độ áp suất C Tăng nhiệt độ giảm áp suất

D Giảm nhiệt độ vừa phải tăng áp suất Câu Cho phản ứng sau trang thái cân bằng: H2 (k) + F2 (k) 2HF (k) H <

Sự biến đổi sau không làm chuyển dịch cân hoá học? A Thay đổi áp suất

B Thay đổi nhiệt độ

C Thay đổi nồng độ khí H2 F2 D Thay đổi nồng độ khí HF

Câu Hệ phản ứng sau trạng thái cân bằng: H2 (k) + I2 (k) 2HI (k)

Biểu thức số cân phản ứng là: A. KC =     

2

2 I H

HI

B. KC =     HI

I H

2

2 

C KC =  

 2  2

I H

HI



D. KC =    

 2

2

HI I

H 

Câu Trộn mol khí NO lượng chưa xác định khí O2 vào bình kín có dung tích lít 40oC Biết:

2 NO(k) + O2 (k) NO2 (k)

Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, ta hỗn hợp khí có 0,00156 mol O2 0,5 mol NO2 Hằng số cân K lúc có giá trị là:

A 4,42 B 40,1 C 71,2 D 214

Câu Cho phản ứng : SO2(k) + O2(k) 2SO3 (k)

Số mol ban đầu SO2 O2 mol mol Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân (ở nhiệt độ định), hỗn hợp có 1,75 mol SO2 Vậy số mol O2 trạng thái cân là:

A mol B 0,125 mol C 0,25 mol D 0,875 mol

Câu Khi phản ứng : N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k)

đạt đến trạng thái cân hỗn hợp khí thu có thành phần: 1,5 mol NH3, mol N2 mol H2 Vậy số mol ban đầu H2 là:

A mol B mol C 5,25 mol D 4,5 mol

Câu Tốc độ phản ứng tăng lên khi: A Giảm nhiệt độ

B Tăng diện tích tiếp xúc chất phản ứng C Tăng lượng chất xúc tác

D Giảm nồng độ chất tham gia phản ứng

Câu 10.Cho phản ứng thuận nghịch trạng thái cân bằng: NH3 (k) + O2 (k) N2 (k) + H2O(h) H <0

Cân chuyển dịch theo chiều thuận khi: A Tăng nhiệt độ

B Thêm chất xúc tác C Tăng áp suất D Loại bỏ nước

Câu 11.Cho phản ứng: CO = CO2 + C

Nồng độ cacbon oxit tăng lên lần tốc độ phản ứng tăng lên lần? A.

B 2

D.

Câu 12.Cho phản ứng: : SO2 + O2 2SO3

Vận tốc phản ứng thay đổi lần thể tích hỗn hợp giảm lần? A

B C D 27

Câu 13.Cho phản ứng: A + 2B = C

Nồng độ ban đầu A 0,8 mol/l, B mol/l

Sau 10 phút, nồng độ B 0,6 mol/l Vậy nồng độ A lại là: A 0,4

B 0,2 C 0,6 D 0,8

Câu 14.Cho phản ứng A + B = C

Nồng độ ban đầu A 0,1 mol/l, B 0,8 mol/l Sau 10 phút, nồng độ B 20% nồng độ ban đầu Tốc độ trung bình phản ứng là:

A 0,16 mol/l.phút B 0,016 mol/l.phút C 1,6 mol/l.phút D 0,106 mol/l.phút

Câu 15.Cho phản ứng: SO2 + O2 2SO3 Tốc độ phản ứng tăng lên lần khi:

A Tăng nồng độ SO2 lên lần

B. Tăng nồng độ SO2 lên lần C. Tăng nồng độ O2 lên lần

D. Tăng đồng thời nồng độ SO2 O2 lên lần

Câu 16.Cho phản ứng: NaHCO3 (r) Na2CO3 (r) + CO2(k) + H2O (k) H = 129kJ

Phản ứng xảy theo chiều nghịch khi: A Giảm nhiệt độ

B Tăng nhiệt độ C Giảm áp suất

D Tăng nhiệt độ giảm áp suất Câu 17.Cho phản ứng : 2A + B = C

Nồng độ ban đầu A 6M, B 4M Hằng số tốc độ k = 0,5 Tốc độ phản ứng lúc ban đầu :

A 12 B 18 C 48 D 72

Câu 18.Cho phản ứng A + 2B = C

Nồng độ ban đầu A 1M, B 3M, số tốc độ k = 0,5 Vận tốc phản ứng có 20% chất A tham gia phản ứng là:

A 0,016 B 2,304 C 2,704 D 2,016

Câu 19.Cho phản ứng : H2 + I2 HI

Ở toC, số cân phản ứng 40.

A 76% B 46% C 24% D 14,6%

Câu 20.Cho phản ứng : N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) + Q Yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học trên? A Áp suất

B Nhiệt độ C Nồng độ

D Tất đúng

Câu 21.Cho phản ứng : A + B = C

Nồng độ ban đầu A 0,12 mol/l; B 0,1 mol/l Sau 10 phút, nồng độ B giảm 0,078 mol/l Nồng độ lại (mol/l) chất A :

A 0,042 B 0,98 C 0,02 D 0,034

Câu 22.Cho phản ứng: A (k) + B (k) → C (k) + D (k) có biểu thức xác định tốc độ phản ứng V = k A . 2

B Phát biểu sau đúng? A [A], [B] nồng độ ban đầu chất A, B B [A], [B] nồng độ lúc cân chất A, B

C [A], [B] nồng độ thời điểm xác định tốc độ chất A, B D Tất sai

Câu 23 Thực nghiệm cho biết tốc độ phản ứng: A2 + B2 → 2AB tính theo biểu thức: V = k [A2][B2]

Trong điều khẳng định đây, khẳng định phù hợp với biểu thức trên?

A Tốc độ phản ứng hoá học đo biến đổi nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian

B Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với tích số nồng độ chất phản ứng C Tốc độ phản ứng giảm theo tiến trình phản ứng

D Tốc độ phản ứng tăng lên có mặt chất xúc tác

Câu 24.Trong khẳng định sau, khẳng định phù hợp với phản ứng thuận nghịch trạng thái cân bằng?

A Phản ứng thuận kết thúc B Phản ứng nghịch kết thúc

C Cả phản ứng thuận phản ứng nghịch kết thúc D Tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch

Câu 25.Cho phản ứng trạng thái cân bằng: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) H <

Những thay đổi sau làm cân dịch chuyển theo chiều thuận? A. Giảm áp suất

B. Tăng nhiệt độ

C Tăng nồng độ chất N2 H2

D. Tăng nồng độ NH3 Câu 26.Cho phản ứng sau:

1 H2(k) + I2(r) HI(k) , H >0

2 2NO(k) + O2(k) NO2 (k) , H <0

3 CO(k) + Cl2(k) COCl2(k) , H <0

4 CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) , H >0

A 1,2 B 1,3,4 C 2,4

D tất sai

Câu 27.Hằng số cân phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố sau đây? A Nhiệt độ

B Chất xúc tác

C Nồng độ chất phản ứng D Áp suất

Câu 28.Vận tốc phản ứng tăng lên lần tăng nhiệt độ từ 0oC đến 40oC, biết tăng nhiệt độ lên 10oC tốc độ phản ứng tăng lên gấp đơi.

A lần B lần C lần D 16 lần

Câu 29.Cho phản ứng thuận nghịch : A B có số cân K = 101 (ở 25oC) Lúc cân bằng, % chất

A chuyển hoá thành chất B là: A 0,1%

B 10% C 9,1%

D Kết khác

Câu 30.Tốc độ phản ứng không phụ thuộc yếu tố sau đây: A Thời gian xảy phản ứng

B Bề mặt tiếp xúc chất phản ứng C Nồng độ chất tham gia phản ứng D Chất xúc tác

Câu 31.Phản ứng phân huỷ hidro peoxit có xúc tác biểu diễn : H2O2  MnO2 H2O + O2

Những yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: A Nồng độ H2O2

B Nồng độ H2O

C Nhiệt độ

D Chất xuc tác MnO2

Câu 32.Định nghĩa sau

A Chất xúc tác chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, không bị tiêu hao phản ứng B Chất xúc tác chất làm giảm tốc độ phản ứng, không bị tiêu hao phản ứng C Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, không bị tiêu hao phản ứng. D Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, bị tiêu hao không nhiều phản ứng

Câu 33 Khi cho lượng Magie vào cốc đựng dung dịch axit HCl, tốc độ phản ứng lớn dùng Magiê dạng :

A Viên nhỏ

B Bột mịn, khuấy đều C Lá mỏng

D Thỏi lớn

Câu 34.Cho phản ứng thuận nghịch trạng thái cân bằng: H2(k) + Cl2(k) 2HCl , H <0

Cân chuyển dịch theo chiều nghịch tăng A Nhiệt độ

B. Áp suất C. Nồng độ H2 D. Nồng độ Cl2

Câu 35.Cho phản ứng: A (k) + B (k) C (k) + D (k) trạng thái cân

Ở nhiệt độ áp suất không đổi, nguyên nhân sau làm nồng độ khí D tăng ? A Sự tăng nồng độ khí C

B Sự giảm nồng độ khí A C Sự giảm nồng độ khí B D Sự giảm nồng độ khí C

Câu 36.Cho phản ứng thuận nghịch: HgO(r) Hg(l) + O2(k) , H >0

Để thu lượng oxi lớn cần phải:

A Cho phản ứng xảy nhiệt độ cao, áp suất cao B Cho phản ứng xảy nhiệt độ cao, áp suất thấp C Cho phản ứng xảy nhiệt độ thấp, áp suất thấp D Cho phản ứng xảy nhiệt độ thấp, áp suất cao

Câu 37.Cho cục đá vôi nặng 1g vào dung dịch HCl 2M, nhiệt độ 25oC Biến đổi sau khơng làm bọt khí mạnh hơn?

A Tăng thể tích dung dịch HCl lên gấp đôi. B Thay cục đá vôi gam bột đá vôi

C Thay dung dịch HCl 2M dung dịch HCl 4M D Tăng nhiệt độ lên 50oC

Câu 38.Sự tăng áp suất có ảnh hưởng đến trạng thái cân hoá học phản ứng: H2 + Br2 2HBr

A Cân chuyển dịch sang chiều nghịch B Cân chuyển dịch theo chiều thuận C Phản ứng trở thành chiều

D Cân không thay đổi

Câu 39.Chọn từ cụm từ cho sẵn bảng điền vào chỗ trống câu sau:

Tốc độ phản ứng độ biến thiên …(1)… …(2)… sản phẩm phản ứng …(3)… thời gian

A B C D

(1) khối lượng nồng độ thể tích phân tử khối

(2) các chất phản ứng chất tạo thành chất bayhơi chất kết tủa (3) khoảng phút một đơn vị khoảng

Câu 40.Khi cho lượng axit sunfuric vào hai cốc đựng thể tích dung dịch Na2S2O3 với nồng độ khác nhau, cốc đựng Na2S2O3 có nồng độ lớn thấy kết tủa xuất trước Khẳng định sau là đúng?

Trong điều kiện nhiệt độ, tốc độ phản ứng A Không phụ thuộc nồng độ chất phản ứng

B Tỉ lệ nghịch với nồng độ chất phản ứng C Tỉ lệ thuận với nồng độ chất phản ứng D Chỉ phụ thuộc thể tích dung dịch chất phản ứng

ÔN TẬP HỌC KỲ II 1 Câu sau không đúng?

C Các halogen có electron lớp ngồi thuộc phân lớp s p D Tính oxi hố halogen giảm dần từ flo đến iot

2 Trong công nghiệp người ta thường điều chế clo cách

A điện phân nóng chảy NaCl B điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn C cho F2 đẩy Cl2 khỏi dd NaCl D cho HCl đặc tác dụng với MnO2; đun nóng 3 Trong nhóm VIA, từ O đến Te :

A bán kính ngun tử tăng, tính oxi hố tăng B bán kính ngun tử tăng, tính oxi hố giảm C bán kính ngun tử giảm, tính oxi hố giảm D bán kính ngun tử giảm, tính oxi hố tăng 4 Thứ tự tăng dần tính axit axit halogen hiđric (HX)

A HF < HCl < HBr < HI B HCl < HBr < HI < HF C HBr < HI < HCl < HF D HI < HBr < HCl < HF

5 Cho 13,44 lít khí Cl2 (đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH 100oC Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 37,25 gam KCl Dung dịch KOH có nồng độ

A 0,24M B 0,48M C 0,2M D 0,4M

6 Hồ tan 11,2 lít khí HCl (đktc) vào m gam dung dịch HCl 16% thu dung dịch HCl 20% Giá trị m

A 224,0 B 36,5 C 182,5 D 365,0

7 Cho 11,2 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl2 O2 tác dụng vừa đủ với 16,98 gam hỗn hợp Y gồm Mg Al thu 42,34gam hỗn hợp Z gồm MgCl2; MgO; AlCl3 Al2O3.Phần trăm thể tích oxi X :

A 52 B 48 C 25 D 75

8 Sục khí clo dư vào dung dịch chứa muối NaBr KBr thu muối NaCl KCl, đồng thời thấy khối lượng muối giảm 4,45 gam Lượng clo tham gia phản ứng với muối

A 0,1 mol B 0,05 mol C 0,01 mol D 0,02 mol

9 Để phân biệt oxi ozon, người ta dùng :

A dd H2SO4 B Ag C dd KI D dd NaOH

10 Hoà tan 174 gam hỗn hợp M2CO3 M2SO3 (M kim loại kiềm) vào dung dịch HCl dư Tồn khí CO2và SO2 hấp thụ tối thiểu 500ml dung dịch NaOH 3M Kim loại M

A Li B Na C K D Rb

11 Khi đun nóng lưu huỳnh từ nhiệt độ thường đến 1700OC, biến đổi công thức phân tử lưu huỳnh là:

A S8  Sn  S2  S B S  S2  S8  Sn C Sn  S8  S2  S D S2  S8  Sn  S 12 H2SO4 lỗng tác dụng với tất chất thuộc đây?

A Fe3O4, BaCl2, NaCl, Al, Cu(OH)2 B CaCO3, Cu, Al(OH)3, MgO, Zn C Z n(OH)2, CaCO3, CuS, Al, Fe2O3 D Fe(OH)2, Na2CO3, Fe, CuO, NH3 13 Cho hỗn hợp khí gồm CO2, SO2 SO3 Có thể loại bỏ SO2 SO3 khỏi hỗn hợp

A dung dịch Ba(OH)2 B dung dịch KMnO4 C dung dịch Br2 D dung dịch Na2CO3 14 Hoà tan hoàn toàn 4,0 gam hỗn hợp Mg, Fe, Cu dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu 2,24 lít khí SO2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m

A 23,2 B 13,6 C 14,4 D 12,8

15 Cho m gam hỗn hợp CaCO3, ZnS tác dụng với dung dịch HCl dư thu 6,72 lít khí (đktc) Cho tồn lượng khí tác dụng với SO2 dư thu 9,6 gam chất rắn Giá trị m

A 29,7 B 29,4 C 24,9 D 27,9

16 Trộn 22,4 gam bột Fe với 9,6 gam bột S nung điều kiện khơng có khơng khí đến phản ứng hồn toàn thu chất rắn X Hoà tan X dung dịch H2SO4 lỗng dư thu khí Y Đốt cháy hồn tồn Y cần V lít O2(đktc) Giá trị V

A 8,96 B 11,20 C 13,44 D 15,68

17 Axit pecloric có cơng thức :

18 Sự khác cấu hình electron oxi nguyên tố khác nhóm VIA A ngun tử oxi khơng có phân lớp d B nguyên tử oxi không bền

C ngun tử oxi có 6e lớp ngồi D ngun tử oxi có electron độc thân

19 Cho FeS (1); Cu (2); MgO (3); Fe (4); Fe3O4 (5); Cr (6) Dung dịch H2SO4 đặc nguội không tác dụng với :

A (1), (2) B (2), (4) C (1), (6) D (4), (6)

20 Trong tự nhiên, halogen

A tồn dạng đơn chất B tồn dạng hợp chất

C tồn dạng muối halogenua D tồn dạng đơn chất hợp chất

21 Cho 0,25 mol Fe tan vừa hết 0,6 mol H2SO4 đặc nóng thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m :

A 50,0 B 40,0 C 42,8 D 67,6

22 Khi đốt cháy hoàn toàn 9,7 gam chất A thu khí SO2 8,1 gam oxit kim loại hóa trị II (chứa 80,2% kim loại khối lượng) Lượng SO2 sinh phản ứng vừa đủ với 16 gam Br2 dung dịch Công thức phân tử A

A ZnS2 B ZnS C CuS2 D CuS

23 Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng (dư), 0,112 lít (đktc) khí SO2 (là sản phẩm khử nhất) Cơng thức hợp chất

A FeCO3 B FeS2 C FeS D FeO

24 Khí HCl khơ gặp quỳ tím làm quỳ tím

A chuyển sang màu đỏ B không chuyển màu C chuyển sang màu xanh D chuyển sang khơng màu

25 Brom có lẫn tạp chất clo Một hố chất loại bỏ clo khổi hỗn hợp

A KBr B KCl C H2O D NaOH

26 Hoà tan hoàn toàn 25,12 gam hỗn hợp Mg, Al, Fe dung dịch HCl dư thu 13,44 lít khí H2 (đktc) m gam muối Giá trị m

A B C D

A 67,72 B 46,42 C 68,92 D 47,02

27 Hoà tan hoàn toàn 10,05 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị II III vào dung dịch HCl thu dung dịch A 0,672 lít khí (đktc) Khối lượng muối A

A 10,38gam B 20,66gam C 30,99gam D 9,32gam

28 Cho a gam hỗn hợp gồm Al , Cu , Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng thu x mol khí H2 Mặt khác cho a gam tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu y mol khí SO2 Hỏi tỉ lệ x:y :

A 6/13 B 7/13 C 5/13 D 4/13

29 Điện phân lít dung dịch hỗn hợp NaCl KCl có màng ngăn thời gian thu 1,12 lít khí Cl2 (đktc) Coi thể tích dung dịch khơng đổi Tổng nồng độ mol NaOH KOH dung dịch thu :

A 0,01M B 0,025M C 0,03M D 0,05M

30 Phản ứng sau không xảy ra?

A FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S B H2S + Pb(NO3)2  PbS + 2HNO3 C CuS + 2HCl  CuCl2 + H2S D K2S + Pb(NO3)2  PbS + 2KNO3 31 Lưu huỳnh tà phương (S) lưu huỳnh đơn tà (S) :

A hai dạng thù hình lưu huỳnh B hai đồng vị lưu huỳnh C hai đồng phân lưu huỳnh D hai hợp chất lưu huỳnh

32 Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế oxi cách :

33 Nung 316 gam KMnO4 thời gian thấy lại 300 gam chất rắn Vậy phần trăm KMnO4 bị nhiệt phân : A 25% B 30% C 40% D 50%

34 SO2 bị lẫn tạp chất SO3, dùng cách để thu SO2 nguyên chất?

A cho hỗn hợp khí sục từ từ qua dung dịch nước brom B sục hỗn hợp khí qua nước vơi dư C sục hỗn hợp khí qua dung dịch BaCl2 lỗng dư D sục hỗn hợp khí từ từ qua dung dịch Na2CO3 35 Cần hoà tan lit SO3 (đkc) vào 600 gam H2O để thu dung dịch H2SO4 49%?

A 56 lit B 89,6 lit C 112 lit D 168 lit

36 Hoà tan 33,8 gam oleum H2SO4.nSO3 vào nước, sau cho tác dụng với lượng dư BaCl2 thấy có 93,2 gam kết tủa Cơng thức oleum

A H2SO4 SO3 B H2SO4 2SO3 C H2SO4.3SO3 D H2SO4.4SO3

37 Cho sơ đồ phản ứng:

KMnO4 + H2O2 + H2SO4  MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O Hệ số tỉ lệ mol chất oxi hoá chất khử là:

A B C D

38 Ở trạng thái kích thích cao nhất, nguyên tử lưu huỳnh có tối đa electron độc thân?

A B C D

39 Dẫn 2,24 lit (đkc) hỗn hợp khí X gồm O2 O3 qua dung dịch KI dư thấy có 12,7 gam chất rắn màu tím đen Như % thể tích O3 X

A 50% B 25% C 75% D không xác định

chính xác

40 Nhiệt phân hồn tồn 24,5 gam muối vơ thấy 6,72 lit O2 (đkc) Phần chất rắn lại chứa 52,35% kali 47,65% clo Công thức muối đem nhiệt phân :

A KClO B KClO2 C KClO3 D KClO4

41 Hãy chọn phát biểu Oxi ozon : A Oxi ozon có tính oxi hoá mạnh

B Oxi ozon có số proton nơtron giống phân tử C Oxi ozon dạng thù hình nguyên tố oxi

D Cả oxi ozon phản ứng đuợc với chất Ag, KI, PbS nhiệt độ thường

42 Hoà tan hoàn toàn 13 gam kim loại M dung dịch H2SO4 lỗng thu 4,48 lit khí (đkc), kim loại M A Mg B Al C Fe D Zn

43 Phản ứng sau xảy ra? A SO2 + dung dịch nước clo

B SO2 + dung dịch BaCl2 C SO2 + dung dịch H2S D SO2 + dung dịch NaOH

A 120 lit B 114,5 lit C 108,7 lit D 184 lit

45 Hoà tan hoàn toàn miếng kim loại R dung dịch H2SO4 đặc nóng thu muối sunfat R 2,24 lit SO2 (đkc) Số mol electron mà R cho

A 0,2 mol e B 0,4 mol e C 0,1 mol e D không xác định

46 Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,24 lit hỗn hợp khí điều kiện chuẩn Hỗn hợp khí có tỉ khối so với hiđro Thành phần % theo số mol hỗn hợp Fe FeS ban đầu là:

A 40% 60% B 50% 50% C 35% 65% D 45% 55%

47 Để pha loãng dung dịch H2SO4 đặc phịng thí nghiệm, người ta tiến hành theo cách đây? A cho từ từ nước vào axit khuấy B cho từ từ axit vào nước khuấy

C cho nhanh nước vào axit khuấy D cho nhanh axit vào nước khuấy

48 Cho 0,08 mol hỗn hợp A gồm Mg , Al , Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng cho 0,07 mol sản phẩm khử có chứa lưu huỳnh Định tên sản phẩm khử ?

A H2S B SO2 C SO3 D H2SO4

49 Người bị bệnh đau dày thường sử dụng loại thuốc có chứa hợp chất sau ?

A H2SO4 B NaHCO3 C Na2CO3 D CaCO3

50 Cho a gam hỗn hợp gồm Zn , Fe , Mg , Al tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng , Sau phản ứng dung dịch axit tăng thêm ( a – 1,2 ) gam Tính khối lượng muối thu theo a ?

A a + 96.0,6 gam B a – 96.0,6 gam C a – 35,5.0.6 gam D a – 12,6.0,6 gam ĐỀ THI HỌC KỲ II – THAM KHẢO

Câu 1: Trong phịng thí nghiệm có chất sau : 1.NaCl , KNO3 , axit HCl , 4.AgCl , MnO2 , I2 , KClO3 , Br2 , CuCl2 , 10.KMnO4 Để điều chế khí clo cần sử dụng hóa chất số ?

A 1,3,6,7,9,10 B 3,5,7,10 C 2,4,6,7 D 1,3,4,6,8

Câu 2: Cho 8,7 gam MnO2 tác dụng với axit HCl đậm đặc sinh V lít khí clo ( đktc) Hiệu suất phản ứng đạt 85% V có giá trị :

A 2 lít B 1,82 lít C 2,905 lít D 1,904 lít

Câu 3: Cho phản ứng : H2O2 + 2KI → I2 + 2KOH Câu diễn tả tính chất chất : A. H2O2 chất khử B KI chất oxi hóa

C H2O2 vừa chất khử vừa chất oxi hóa D H2O2 chất oxi hóa

Câu 4: Khi cho ozon tác dụng lên giấy có tẩm dung dịch KI hồ tinh bột thấy màu xanh Hiện tượng :

A Sự oxi hóa tinh bột B sự oxi hóa iotua C sự oxi hóa kali D sự oxi hóa ozon

Câu 5: Hòa tan hết 1,53 gam hỗn hợp Zn , Mg ,Fe vào dung dịch HCl thấy thaot1 448 ml khí (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng :

A 3,9 gam B 2,95 gam C 1,85 gam D 2,24 gam

Câu 6: Cho 50 gam CaCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 20% (d = 1,2g/ml ) Khối lượng dung dịch HCl dung :

A 180 gam B 100 gam C 55 gam D 182,5 gam

Câu 7: Trong chất sau : FeCl3 , Cl2 , HCl , HF , H2S , Na2SO4 Chất tác dụng với dung dịch KI để tạo I2 ?

NaX ( rắn ) + H2SO4 → HX + NaHSO4 ( Na2SO4 ) ( phản ứng xảy nhiệt độ cao ) Phản ứng dùng để điều chế HX sau ?

A HI B HBr C HCl D Cả A , B , C

Câu 9: Cho m gam hỗn hợp X gồm hai kim loại A B có hố trị không đổi tác dụng với dung dịch HCl tạo 1,792 lít khí H2(đktc) Nếu cho m gam X nung khí oxi dư thu 2,84 gam hỗn hợp oxit Giá trị m :

A 0,78 g B 1,56g C 3,12g D Kết khác

Câu 10: Hòa tan hết 8,19 gam muối NaX vào dung dịch chứa lượng dư AgNO3 thu 20,09 gam kết tủa Nguyên tử khối X :

A 79,98 B 35,5 C 36 D 80

Câu 11: Tính oxi hóa halogen tăng dần theo thứ tự :

A F<Cl<Br<I B Br<Cl<I<F C I<Br<Cl<F D Cl<Br<F<I Câu 12: Để điều chế F2 ta dùng phương pháp sau :

A Điện phân dung dịch hỗn hợp KF+ 2HF B Đun nóng KF H3PO4 nhiệt độ cao C Điện phân nóng chảy hỗn hợp KF+ 2HF D Không thể điều chế

Câu 13: Người ta điều chế khí oxi phịng thí nghiệm cách : A Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng

B Điện phân dung dich NaOH C Điện phân nước

D Nhiệt phân KClO3 với xúc tác MnO2

Câu 14: Có bình đựng khí H2S, O2 để nhận biết khí người ta dùng thuốc thử là:

A dung dịch Pb(NO3)2 B dung dịch NaCl C dung dịch KOH D dung dịch HCl Câu 15: Cặp chất sau tồn đồng thời dung dịch?

A Na2SO4 CuCl2 B KOH H2SO4 C Na2CO3 H2SO4 D BaCl2 K2SO4 Câu 16: Để làm khơ khí SO2 có lẫn nước , người ta dùng :

A H2SO4 đặc B KOH đặc C CaO D Al2O3

Câu 17: Người ta sản xuất H2SO4 phương pháp tiếp xúc từ 7,5 pirit sắt có lẫn 20% tạp chất trơ , hiệu suất phản ứng đạt 90 % khối lượng H2SO4 nguyên chất thu :

A 4,41 B 4,90

C 9,80 D 8,82

Câu 18: Dẫn 3,36 lít khí H2S (đktc) vào 200 ml dungd cịh NaOH 1M Chất tan có dung dịch sau phản ứng :

A NaHS B Na2S C Cả A B D NaOH dư Na2S

Câu 19: Đốt cháy hồn tồn 6,8 gam H2S khí SO2 sinh hấp thụ hoàn toàn 500 ml dung dịch NaOH 25% ( d= 1,28g/ml) Nồng đô phần trăm dung dịch muối sau phản ứng :

A 23,8% B 32,8% C 2,38% D 3,48%

Câu 20: Một hỗn hợp khí O2 CO2 có tỉ khối so với H2 19 Khối lượng mol trung bình (gam) hỗn hợp tỷ lệ % theo thể tích O2 :

A 40, 40 B 38,40 C 38 , 50 D 38 , 53

Câu 21: Các chất khí sau làm màu dung dịch Brom :

A CO2 , SO2 , N2 , H2S B H2S , SO2 C NO , CO2 , SO2 D CaO , So3 , SO2

A 5,4 gam , 5,6 gam B 5,6 gam , 5,4 gam C 10,4 gam , 10,2 gam D 10,08 gam , 10,04 gam

Câu 23: Có lọ đựng chất : HCl, Na2SO4, NaCl, Ba(OH)2 Chỉ dùng thêm thuốc thử để nhận biết ta chọn

A BaCl2 B AgNO3 C H2SO4 D Quỳ tím

Câu 24: Hòa tan m(g) SO3 vào 150(g) H2O thu dung dịch có nồng độ 27% Giá trị m

A 44,4g B 42,4g C 43,4g D 41,4g

Câu 25: Khi cho gam hỗn hợp kim loại gồm Cu , Zn , Al vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 4,48 lít khí SO2(đktc) Khối lượng muối clorua thu cho gam hỗn hợp tác dụng với khí clo dư :

A 3,81 gam B 4,81 gam C.8,81 gam D 6,81 gam

Câu 26: Hơ nóng bạc sau cho vào bình đựng khí ozon sau thời gian thấy bạc tăng thêm 2,4 gam Lượng Ozon tham gia phản ứng :

A 7,2 gam B 9,1 gam C 3,4 gam D 4,4 gam

Câu 27: Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO , Fe2O3 , Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl Sau phản ứng thu dung dịch Y gồm 7,62 gam FeCl2 m gam FeCl3 Tìm giá trị m ?

A 9,6 B 9,75 C 9,64 D 9,23

Câu 28: Cho oxit sắt FexOy tác dụng với dung dich H=2SO4 đặc nóng Tỳ lệ x/y nhận giá trị để sản phẩm khử làm màu cánh hoa hồng nhung :

A 1:1 B 3:4 C 2:3 D 1:1 3:4

Câu 29: Ngâm kim loại có khố lượng 50 gam vào dung dịch HCl Sau phản ứng thu 336 ml khí H2(đktc) kim loại giảm 1,68% khối lượng Vậy tên kim loại :

A Fe B Cu C Ca D Mg

Câu 30: Hòa tan hết hỗn hợp X gồm có Cu Al vào H2SO4 đậm đặc đun nóng thu 0,896 lít khí SO2(đktc) Số mol H2SO4 tham gia phản ứng :

A 0,08 mol B 0,04 mol C 0,03 mol D 0,01 mol

- Câu 31: Cho dung dịch BaCl2 có dư tác dụng với dung dịch AgNO3 2M thu 28,7 gam kết tủa Thể tích dung dịch AgNO3 dùng là:

A 150ml B 80ml C 200ml D 100ml

Câu 32: Để điều chế H2S phịng thí nghiệm người ta dùng

A Cho hiđrô tác dụng với lưu huỳnh B Cho sắt sunfua tác dụng với dung dịch HCl C Cho sắt sunfua tác dụng với axít nitric D Cho sắt tác dụng với H2SO4 đặc nóng Câu 33: Hằng số cân Kc phụ thuộc vào yếu tố :

A nhiệt độ B áp suất C nồng độ mol D chất xúc tác Câu 34: Để nhận biết dung dịch ZnCl2 Zn(NO3)2 ta dùng thuốc thử dung dịch:

A quỳ tím B phenolphtalein C BaCl2 D AgNO3 Câu 35: Dãy sau chứa chất không tan dung dịch HCl dư:

A FeS, Mg B Cu, FeO C Na, CuO D Al, Zn

Câu 36: Clo có số oxi hóa

A -1; 0; +1; +3; +5; +7 B -1; 0; +2; +6; +5; +7 C -1; 0; +1; +2; +3, +5 D -1; 0; +1; +2, +5, +7

Câu 37: Cho 17,6g hỗn hợp gồm Fe kim loại R vào dd H2SO4 lỗng dư Sau phản ứng thu 4,48l khí (đktc) phần khơng tan cho vào dd H2SO4 đặc nóng giải phóng 2,24l khí (đktc) Kim loại R là:

A Mg B Pb C Cu D Ag

Câu 38: Xét cân : C (r) + CO2(k) → CO (k)

Yếu tố không làm ảnh hưởng đến cân hệ ?

A Khối lượng C B Nồng độ CO2 C nhiệt độ D áp suất

A 23,4gam B 3,9gam C 13,65gam D 19,5gam

Câu 40: Cho phản ứng : N2 + 3H2 → 2NH3 Khi giảm thể tích xuống lần cân chuyển dời : A theo chiều thuận B theo chiều nghịch C. không chuyển dịch D không thể xác định