ðốt cháy cùng số mol các ñơn chất dưới ñây, tạo ra sản phẩm là các oxit ứng với hóa trị cao nhất.. Trường hợp nào dưới ñây phương trình phản ứng xảy ra ñã ñược viết KHÔNG ñúng.. Trong ph
Trang 1NHÓM OXI – LƯU HUỲNH
01 Nhận xét nào dưới ñây KHÔNG ñúng cho
các nguyên tố O, S, Se và Te ?
A Nguyên tử của các nguyên tố này ñều
có cấu hình electron hóa trị là ns2np4
B Tính phi kim của các nguyên tố này
giảm dần từ O ñến Te
C Trong hợp chất, các nguyên tố này
ñều có mức oxi hóa ñặc trưng là -2,
+2, +4 và +6
D Các nguyên tố này có tính phi kim yếu
hơn tính phi kim của nguyên tố
halogen cùng chu kì
02 Nhận xét nào dưới ñây KHÔNG ñúng cho
các nguyên tố S, Se và Te (kí hiệu là X) ?
A Hợp chất với hidro có công thức dạng
H2X
B Oxit ứng với hóa trị cao nhất có công
thức dạng XO3
C Hidroxit ứng với hóa trị cao nhất có
công thức dạng (HO)2XO2
D Các hidroxit (ứng với hóa trị cao nhất)
có ñộ mạnh tính axit tăng dần từ
hidroxit của S ñến Te
03 Chọn cụm từ thích hợp cho phát biểu :
“ðể ñạt cấu hình bền của khí hiềm gần kề,
nguyên tử của các nguyên tố nhóm VIA
có xu hướng .(1) , hình thành ion có
dạng (2)
A nhận 2 electron X2-
B nhận 1 electron X-
C nhường 2 electron X2+
D nhường 1 electron X+
04 Nhận xét nào dưới ñây KHÔNG ñúng ?
A Công thức cấu tạo của oxi (O2) là
O=O
B Oxi (O2) tan tốt trong nước do phân tử
có phân cực
C Nguyên tố oxi tạo hai dạng thù hình là
oxi (O2) và ozon (O3)
D Oxi (O2) là chất khí không màu,
không mùi, nặng hơn không khí
05 O2 oxi hóa ñược ñơn chất nào dưới ñây?
A As *
B Cl2
C Ne
D Au
06 Trong các ñơn chất phi kim C, N2, P và S, thì ñơn chất không bị cháy là:
A C
B N2
C P
D S
07 ðốt cháy cùng số mol các ñơn chất dưới ñây, tạo ra sản phẩm là các oxit ứng với hóa trị cao nhất Trường hợp nào lượng O2
ñã dùng là lớn nhất ?
A Na
B Mg
C P
D S
08 ðốt cháy hoàn toàn các hợp chất CH4, NH3, PH3 và H2S Trường hợp nào dưới ñây phương trình phản ứng xảy ra ñã ñược viết KHÔNG ñúng ?
A CH4 + 2O2 →t
CO2 + 2H2O
B 2NH3 + 4O2 →t N2O5 + 3H2O
C 2PH3 + 4O2 →t P2O5 + 3H2O
D H2S + 3/2O2 →t SO2 + H2O
09 ðốt cháy hoàn toàn hỗn hợp chứa 0,1 mol
Fe và 0,1 mol FeS thấy tạo thành một sản phẩm rắn duy nhất Lượng O2 ñã sử dụng bằng:
A 0,25 mol
B 0,23 mol
C 0,20 mol
D 0,15 mol
10 Một số giải pháp ñiều chế khí O2 như sau : (X) ðiện phân nước (có hoàn tan như NaOH hay H2SO4)
(Y) Chưng cất phân ñoạn không khí lỏng (thu O2 ở -183oC)
(Z) Nhiệt phân những hợp chất giàu oxi, kém bền nhiệt
Giải pháp ñược sử dụng ñể ñiều chế khí O2 trong công nhiệp ?
A X và Y
B Y và Z
C Z và X
D Y
Trang 211 Trong phòng thí nghiệm, người ta ñiều
chế oxi bằng phản ứng phân hủy những
hợp chất giàu oxi, kém bền nhiệt như
KMnO4, KClO3, H2O2 Nếu lấy cùng số
mol chất ñầu, thì từ chất nào thu ñược
nhiều oxi nhất?
A KMnO4
B KClO3
C H2O2
D KMnO4 và H2O2
12 Ozon có cấu tạo :
O
A.
O
B.
O
C.
O
D.
13 Phát biểu nào sau ñây là KHÔNG ñúng ?
A Ozon là chất khí, có màu xanh nhạt
Khi hóa rắn, ozon có màu xanh ñậm
B Ozon tan trong nước nhiều hơn oxi
(O2), do phân tử phân cực hơn
C Cân bằng O3 và O2 ñược thiết lập dưới
tác dụng của tia cực tím
D Do nặng hơn không khí, ozon tồn tại
nhiều trong không khí gần mặt ñất
14 Phát biểu nào sau ñây KHÔNG ñúng ?
A O3 làm ñen lá bạc hơ nóng, còn O2 thì
không
B O3 hoạt ñộng hơn O2, do phân tử O3
kém bền hơn
C O3 làm xanh dung dịch KI trong tinh
bột, còn O2 thì không
D Phản ứng của O3 với Mg hay Hg, ñều
tạo sản phẩm là oxit kim loại và O2
15 Hơ nóng lá Ag, sau ñó cho vào bình khí
ozon Sau một thời gian thấy khối lượng lá
Ag tăng lên 2,4 gam Khối lượng O3 ñã
phản ứng với lá Ag bằng:
A 2,4 gam
B 7,2 gam
C 14,4 gam
D 21,6 gam
16 ðể thu gom Hg rơi vãi, người ta thường sử
dụng :
A khí O2
B khí O3
C bột S
D bột Al
17 Lượng I2 tạo thành khi thổi 3,36 L khí O3 (ñktc) vào 400 mL dung dịch KI 1 M là :
A 19,05 gam
B 38,10 gam
C 50,80 gam
D 76,20 gam
18 Trong phản ứng nào dưới ñây, H2O2 ñóng vai trò chất khử ?
A H2O2 → H2O + 1/2O2
B KNO2 + H2O2 → KNO3 + H2O
C 2KI + H2O2 → I2 + 2KOH
D 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 →
→ 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
19 Chất nào dưới ñây, KHÔNG ñồng thời có ứng dụng khử trùng và tẩy màu ?
A Cl2
B O3
C H2O2
D SO2
20 Tầng ozon có khả năng ngăn tia cực tím từ
vũ trụ thâm nhập vào trái ñất vì :
A tầng ozon có khả năng phản xạ ánh sáng tím
B tầng ozon rất dày, ngăn không cho tia cực tím di qua
C tầng ozon chứa khí CFC có tác dụng hấp thụ tia cực tím
D tầng ozon ñã hấp thụ tia cực tím cho cân bằng chuyển hóa ozon và oxi
21 Phát biểu nào sau ñây KHÔNG ñúng ?
A ðiều kiện thường, lưu huỳnh là chất rắn, màu vàng, không tan trong nước
B ðiều kiện thuường, lưu huỳnh tồn tại dạng phân tử tám nguyên tử (S8)
C Khi tham gia phản ứng, lưu huỳnh thể hiện tính oxi hóa hoặc khử
D Lưu huỳnh là một phi kim mạnh, có tính oxi hóa mạnh ñiển hình
22 Phản ứng nào dưới ñây, lưu huỳnh thể hiện ñồng thời tính oxi hóa và khử ?
A 2Al + 3S → Al2S3
B H2 + S → H2S
C S + O2 → SO2
D 3S+6NaOH→2Na2S+Na2SO3+3H2O
Trang 323 ðun nóng m gam hỗn hợp bột Fe và S một
thời gian thu ñược hỗn hợp X Hòa tan hết
X trong dung dịch HCl dư thu ñược 2,24
lít (ñktc) khí Y và 1,6 gam chất rắn không
tan Cho Y qua dung dịch CuCl2 dư thu
ñược 4,8 gam kết tủa Vậy m bằng :
A 3,2 gam
B 4,4 gam
C 5,6 gam
D 8,8 gam
24 ðun nóng 8,1 gam Al và 9,6 gam S
(không có không khí) thu ñược hỗn hợp
A Ngâm A trong dung dịch HCl dư thu
ñược V lít hỗn hợp khí B Giá trị V (ở
ñktc) bằng :
A 5,60 L
B 6,72 L
C 8,96 L
D 10,08 L
25 Chất nào dưới ñây vừa có tính oxi hóa,
vừa có tính khử (chỉ xét ñối với S) ?
A H2S
B SO2
C H2SO4
D Na2SO4
26 Ứng dụng nào dưới ñây là ứng dụng chính
của lưu huỳnh ?
A sản xuất H2SO4
B lưu hóa cao su
C chế tạo dược phẩm, phẩm nhuộm
D chế tạo diêm, thuốc trừ sâu, diệt nấm
27 ðể oxi hóa cùng một số mol H2S theo các
phản ứng dưới ñây (chưa cân bằng), thì
trường hợp nào lượng chất oxi hóa cần
dùng là lớn nhất?
A H2S + O2 → S + H2O
B H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl *
C H2S + SO2 → S + H2O
D H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S +
Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
28 Thổi 3,36 L (ñktc) khí H2S qua dung dịch
chứa 0,2 mol NaOH ðến khi phản ứng
hoàn toàn, số mol các chất có trong hỗn
hợp sau phản ứng là :
A 0,10 mol Na2S và H2S có dư
B 0,05 mol Na2S và 0,10 mol NaHS
C 0,10 mol Na2S và NaOH dư
D 0,10 mol NaHCO3 và H2S dư
29 Tiến hành thí nghiệm như hình vẽ dưới ñây :
Sau một thời gian thì ở ống nghiệm chứa dung dịch Cu(NO3)2 quan sát thấy :
A không có hiện tượng gì xảy ra
B có xuất hiện kết tủa màu ñen
C có xuất hiện kết tủa màu trắng
D có sủi bọt khí màu vàng lục, mùi hắc
30 Trường hợp nào dưới ñây ñã mô tả KHÔNG ñúng công thức cấu tạo hoặc dạng hình học của phân tử
phân tử cấu tạo dạng hình
học
A H2S H S H S
B SO2 O S O S
C SO3 O S O
S O
O
D H2SO4
S
O H
O HO
OH
O
31 Nếu chỉ xét nguyên tố S, thì chất nào dưới ñây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử ?
A H2S
B SO2
C SO3
D H2SO4
32 Thổi SO2 vào 500 mL dung dịch Br2 ñến khi vừa mất màu hoàn toàn, thu ñược dung dịch X ðể trung hòa dung dịch X cần 250 mL dung dịch NaOH 0,2 M Vậy nồng ñộ dung dịch Br2 là :
A 0,005 M
B 0,025 M
C 0,010 M
D 0,020 M
Trang 433 Xét phản ứng :
SO2+KMnO4+H2O→K2SO4+MnSO4+H2O
Thể tích khí SO2 (ñktc) làm mất màu vừa
hết 100 mL dung dịch KMnO4 1M bằng :
A 0,896 (L)
B 2,240 (L)
C 5,600 (L)
D 11,20 (L)
34 Hòa tan x gam FeS vào dung dịch HCl dư
thu ñược khí X Hòa tan hết y gam
Na2SO3 vào dung dịch HCl dư thu ñược
khí Y X và Y phản ứng vừa ñủ với nhau
tạo ra 14,4 gam chất rắn Vậy x và y lần
lượt bằng :
A 18,9 gam 26,4 gam
B 79,2 gam 56,7 gam
C 56,7 gam 79,2 gam
D 26,4 gam 18,9 gam
35 Thổi 2,688 L (ñktc) khí SO2 vào 100 mL
dung dịch NaOH 2M Khi phản ứng xảy
ra hoàn toàn, số mol các chất chứa trong
dung dịch thu ñược bằng :
Na2SO3 NaHSO3
A 0,10 mol 0 mol
B 0,08 mol 0,04 mol
C 0,10 mol 0,04 mol
D 0,08 mol 0,02 mol
36 Khí SO2 (sinh ra từ việc ñốt các nhiên liệu
hóa thạch, các quặng sunfua) là một trong
các chất gây ô nhiễm môi trường, do SO2
trong khí sinh ra :
A mưa axit
B lỗ thủng tầng ozon
C hiện tượng nhà kính
D nước thải gây ung thư
37 Xét các phản ứng ñiều chế SO2 :
(X) Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+SO2
(Y) S + O2 →t
SO2 (Z) 2FeS2 + 11/2O2 →t Fe2O3 + 4SO2
Phản ứng nào ñược sử dụng ñể ñiều chế
khí SO2 trong công nghiệp ?
A X
B Y
C Z
D Y và Z
38 Xét phản ứng tổng hợp SO3 : 2SO2(k)+O2(k)⇄2SO3(k) ∆H = -192,5 kJ Giải pháp nào dưới ñây KHÔNG làm tăng hiệu suất phản ứng này ?
A tăng áp suất
B giảm nhiệt ñộ (450oC)
C tách SO3 khỏi hỗn hợp phản ứng
D dùng xúc tác V2O5
39 Mô tả nào dưới ñây KHÔNG phù hợp với tính chất vật lý của H2SO4 nguyên chất ?
A chất lỏng, sánh như dầu, màu ñen
B tan tốt trong nước và tỏa nhiệt mạnh
C háo nước, hút ẩm mạnh
D là chất gây bỏng nặng
40 Dùng H2SO4 ñặc có thể làm khan khí nào dưới ñây ?
A H2S
B NH3
C CO2
D HI
41 Dưới ñây là một số cách ñược ñề nghị ñể pha loãng H2SO4 ñặc :
Cách pha loãng nào ñảm bảo an toàn thí nghiệm ?
A Cách 1
B Cách 2
C Cách 3
D Cách 1 và 2
42 Hòa tan 3,38 gam oleum X vào nước thu ñược dung dịch Y Trung hòa dung dịch Y cần 800 mL dung dịch KOH 0,1 M Oleum có công thức :
A H2SO4.SO3
B H2SO4.2SO3
C H2SO4.3SO3
D H2SO4.4SO3
43 Axit sunfuric ñặc khác axit sunfuric loãng
ở tính chất hóa học chính là :
A tính oxi hóa mạnh
B tính khử mạnh
C tính axit mạnh
D tính bazơ mạnh
Trang 544 Số mol H2SO4 trong dung dịch H2SO4
(ựặc, nóng) dùng trong phản ứng nào dưới
ựây là nhiều nhất, khi số mol chất khử
trong mỗi phản ứng là bằng nhau ?
A Fe + H2SO4 →
B Cu + H2SO4 →
C S + H2SO4 →
D HI + H2SO4 → I2 +
45 Khi lần lượt tác dụng với mỗi chất dưới
ựây, trường hợp nào axit sunfuric ựặc và
axit sunfuric loãng hình thành sản phẩm
giống nhau ?
A Mg
B Fe(OH)2
C Fe3O4
D CaCO3
46 Hòa tan m gam Fe trong dung dịch H2SO4
loãng thì sinh ra 3,36 L khắ (ựktc) Nếu
cho m gam sắt này vào dung dịch H2SO4
ựặc nóng thì lượng khắ (ựktc) sinh ra bằng:
A 2,24 L
B 3,36 L
C 5,04 L
D 10,08 L
47 Hòa tan hết 7,68 gam kim loại M trong
dung dịch H2SO4 ựặc nóng, thu ựược
2,688 L khắ (ựktc) Kim loại M là :
A Mg
B Al
C Fe
D Cu
48 Kim loại nào dưới ựây có phản ứng với
dung dịch H2SO4 ựặc nguội ?
A Zn
B Al
C Cr
D Fe
49 Cho 7,8 gam hỗn hợp Mg và MgCO3 tác
dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4
loãng dư thu ựược 4,48 L hỗn hợp khắ (ựo
ở ựktc) Phần trăm khối lượng Mg trong
hỗn hợp ban ựầu bằng :
A 15,38 %
B 30,76 %
C 46,15 %
D 61,54 %
50 Cho 12 gam hỗn hợp Fe và FeO tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 ựặc nóng
dư, thu ựược 5,6 L khắ (ựo ở ựktc) Phần trăm khối lượng Fe trong hỗn hợp ban ựầu bằng :
A 23,33 %
B 46,67 %
C 70,00 %
D 93,33 %
51 Từ 800 tấn quặng pirit sắt chứa 25% tạp chất trơ có thể sản xuất ựược bao nhiêu mét khối dung dịch H2SO4 93% (D =1,83), nếu hiệu suất quá trình là 95%
A ≈ 547 m3
B ≈ 1001 m3
C ≈ 1200 m3
D ≈ 1500 m3
52 Muối nào trong các muối dưới ựây tan ựược trong nước ?
A BaSO4
B SrSO4
C CuSO4
D PbSO4
53 Nhiệt phân 1 mol mỗi chất dưới ựây Trường hợp nào khối lượng bã rắn còn lại
là lớn nhất ?
A BaSO4
B FeSO4
C CuSO4
D Ag2SO4
54 để nhận ra ion SO42- trong dung dịch có chứa cả ion CO32-, PO43- và SO32-, thì nên
sử dụng thuốc thử là :
A dung dịch BaCl2
B dung dịch BaCl2 trong HCl
C dung dịch BaCl2 trong NaCl
D dung dịch BaCl2 trong NaOH
đáp án:
1.C; 2.D; 3.A; 4.B; 5.A; 6.B; 7 C; 8.B; 9.A; 10.A; 11.B; 12.A; 13.D; 14 D; 15.B; 16.C; 17.B; 18.D; 19.D; 20.D; 21.D; 22.D; 23.D; 24.D; 25.B; 26.A; 27.B; 28.B; 29.B; 30.C; 31.B; 32.B; 33.C; 34.D; 35.B; 36.A; 37.D; 38.D; 39.A; 40.C; 41.A; 42.C; 43.A; 44.A; 45.D; 46.C; 47.D; 48.A; 49.C; 50.C; 51.A; 52.C; 53.A; 54.B