Gián án Bài tập Hóa Học 10

Bài tập Hóa Học 10 Giáo viên thực : Nguyễn Thanh Phong ÔN TẬP ĐẦU NĂM Câu : Hòa tan 40 g NaOH vào nước để tạo thành 500ml dung dịch NaOH Tính nồng độ mol/lít dung dịch NaOH ? Câu : Hòa tan 5,85 g NaCl vào 44,15 g nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu ? Câu : Có dung dịch axit H2SO4 0,5M ( D = 1,25 g/ml ) Tính nồng độ phần trăm dung dịch axit H2SO4 ? Câu : Hoàn thành chuỗi phản ứng sau ( ghi rõ điều kiện có ) Fe + A  B + H2  B + C  BaSO4  + FeCl2 C + D  E  + Ba(NO3)2 A + FeO  B + H2O Chương I : NGUYÊN TỬ Câu : Phân lớp s số orbital nguyên tử là: A B C D Câu : Số e tối đa phân lớp s là: A B C D Câu : Phân lớp p số orbital nguyên tử là: A B C D Câu : Số e tối đa phân lớp p là: A B C D Câu 5: Phân lớp d số orbital nguyên tử là: A B C D Câu : Số e tối đa phân lớp d là: A.1 B.1 C 14 D Câu : Phân lớp f số orbital nguyên tử là: A B C D Câu : Số e tối đa phân lớp f là: A.1 B.1 C 15 D Câu : Hạt nhân nguyên tử có số hạt nơtron 28? A 54 39 19 K B 26 Fe C 32 15 D P 23 11 Na Câu 10 : Đồng vị nguyên tử có số proton khác về: A số e B số nơtron C số hiệu D.số z Câu 11 : Nguyên tử khối trung bình nguyên tố đồng 63,5 Nguyên tố đồng tự nhiên có hai đồng vị bền Cu Cu Tỉ lệ phần trăm đồng vị Cu tự nhiên là: A 25% B 50% C 75% D 90% Câu 12 : Nguyên tố bo ( B ) tự nhiên có hai đồng vị B B Đồng vị thứ chiếm 80% đồng vị thứ hai chiếm 20% Nguyên tử khối trung bình nguyên tố bo là: A 10,2 B 10,8 C 10,6 D 10,4 Câu 13 : Nguyên tử cacbon trạng thái có electron lớp ngồi cùng? 63 65 63 11 10 8 Bài tập Hóa Học 10 Giáo viên thực : Nguyễn Thanh Phong A 6e B 4e C 3e D 2e Câu 14 : Cho biết tổng số e AB 42, hạt nhân A B số proton số nơtron Tính số khối B ? Câu 15 : Tổng số hạt p,n,e nguyên tử 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 33 hạt Tìm số p,n,e? Câu 16 : Tổng số hạt p,n,e 21 Xác định vị trí ngun tử viết cấu hình e nguyên tử đó? Câu 17 : Nguyên tử nguyên tố có cấu tạo 115 hạt Hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 25 hạt Tìm A, Z ngun tử Cho biết nguyên tử kim loại hay phi kim? Câu 18 : Hai nguyên tố A B phân nhóm thuộc hai chu kì liên tiếp Tổng số proton nguyên tử thuộc nguyên tố 32 Tìm vị trí ngun tố bảng phân loại tuần hồn? Câu 19 : Cho hai nguyên tố A B nằm phân nhóm chu kì liên tiếp, tổng số điện tích hạt nhân A B 24 Xác định vị trí A B ? Câu 20 : Tổng số p,n,e nguyên tử nguyên tố 34 Xác định vị trí nguyên tử đó? Câu 21 : Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử A proton, electron B proton, nơtron C electron, nơtron D proton, nơtron, electron Câu 22 : Các hạt cấu tạo nên hầu hết nguyên tử A proton, electron B proton, nơtron C electron, nơtron D proton, nơtron, electron Câu 23 : Oxi tự nhiên hỗn hợp đồng vị : 99,757% 16O ; 0,039% 17 ; 0,204% 18 Tính nguyên tử khối trung bình oxi ? Câu 24 : Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố ion sau : Cr, Fe, Cu, Cr 3+, Fe2+, Fe3+, Cu2+ , O, O2- Trong tự nhiên sắt tồn chủ yếu hợp chất sắt (III) hay sắt (II) ? Giải thích ? Câu 25 : Ngun tố có z = 11 thuộc loại nguyên tố ? Câu 26 : Hạt nhân nguyên tử có số nơtron 28 ? 2 A 39 19 K B 32 15 54 P C 26 Fe D 23 11 Na Câu 27 : Nguyên tử C (z = ) trạng thái có electron lớp ? A B C D Câu 28 : Lớp M ( n = ) có số electron tối đa ? A B 18 C D 32 Câu 29 : Nguyên tố X có lớp electron lớp ngồi có electron Vậy nguyên tố X nguyên tố ? A Không xác định B Phi kim C Khí D Kim loại Câu 30 : Obitan py có dạng hình số tám A định hướng theo trục z B định hướng theo trục y C định hướng theo trục x D không định hướng theo trục Câu 31 : 1u 1/12 khối lượng nguyên tử đồng vị cacbon 12 Nguyên tử có khối lượng 19,9265.10-27 kg Vậy 1u ? A 1,6605.10-27 kg B 19,9265.10-27 kg C 1,6726.10-27 kg D 1,6748.10-27 kg Câu 32 : Nguyên tố hóa học nguyên tử có A số khối B số nơtron C số nơtron số proton D số proton Bài tập Hóa Học 10 Giáo viên thực : Nguyễn Thanh Phong Câu 33 : Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho nguyên tử ngun tố hóa học cho biết A số khối A B số hiệu nguyên tử z C số khối A số đơn vị điện tích hạt nhân D nguyên tử khối nguyên tử Câu 34 : Khối lượng nguyên tử tập trung hầu hết ? A vỏ nguyên tử B hạt nhân C hạt nơtron D vị trí khác Câu 35 : Đồng vị nguyên tố hóa học nguyên tử có A số nơtron B số khối C số nơtron số khối D số proton Câu 36 : Theo mơ hình đại chuyển động electron nguyên tử electron chuyển động A không theo quỹ đạo xác định B theo quỹ đạo tròn C theo quỹ đạo bầu dục D theo quỹ đạo hình vng Câu 37 : Trong ngun tử hiđro electron thường tìm thấy A hạt nhân nguyên tử B bên hạt nhân, song gần hạt nhân electron bị hút hạt proton C bên hạt nhân thường xa hạt nhân, thể tích ngun tử mây electron ngun tử D bên bên ngồi hạt nhân, electron ln tìm thấy chỗ nguyên tử Câu 38 : Nguyên tử sau chứa đồng thời 20 nơtron, 19 proton, 19 electron? 37 39 40 23 Cl K Ca Na A 17 B 19 C 20 D 11 Câu 39 : Một nguyên tử nguyên tố X có 75 electron 110 nơtron Hỏi kí hiệu nguyên tử sau nguyên tố X ? 185 185 75 X X X A 110 B 185 C 185 D 185 75 X Câu 40 : Nguyên tử nguyên tố Y có ba lớp electron, lớp thứ ba có electron Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố Y số sau đây? A B C 16 D 14 Câu 41 : Các obitan phân lớp electron A có định hướng khơng gian B có mức lượng C khác mức lượng D có hình dạng khơng phụ thuộc vào đặc điểm phân lớp Câu 42 : Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X ( z = 29 ) cấu hình electron sau ? A 1s22s22p63s23p63d104s1 B 1s22s22p63s23p63d94s2 C 1s22s22p63s23p64s13d10 D 1s22s22p63s23p64s23d9 Câu 43: Dãy dãy sau gồm phân lớp electron bão hòa ? A s2, p6, d10, f14 B s2, p5, d9, f13 C s1, p3, d5, f7 D s1, p4, d7, f12 Chương II : BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN Bài tập Hóa Học 10 Giáo viên thực : Nguyễn Thanh Phong Câu 1:Trong bảng tuần hoàn nguyên tố xếp theo nguyên tắc nào? A.Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân B.Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng C.Các nguyên có số electron hóa trị nguyên tử xếp thành cột D.Tất câu Câu 2:Các nguyên tố xếp chu kì có số lớp electron nguyên tử là: A.3 B.5 C.6 D.7 Câu 3:Chu kì có nguyên tố? A.2 B.8 C.18 D.32 Câu 4:Các nguyên tố thuộc nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau, vỏ ngun tử nguyên tố nhóm A có A.Số electron B.Số lớp electron C Số electron thuộc lớp D.Tất sai Câu 5:Các nguyên tố xếp chu kì có cùng: A.Cùng số lớp electron B.Cùng số electron lớp C.Cùng số lớp số electron lớp D.Tất câu Câu 6:Các ngun tố xếp nhóm có cùng: A.Cùng số lớp electron B.Cùng số electron lớp C.Cùng số lớp số electron lớp D.Tất câu Câu 7:Trong chu kì ,bán kính ngun tử ngun tố A.Tăng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân B.Giảm theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân C.Tăng theo chiều tăng tính phi kim D.Câu B C Câu 8:Trong nhóm ,bán kính ngun tử nguyên tố A.Tăng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân B.Giảm theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân C.Tăng theo chiều tăng tính phi kim D.Câu A C Câu 9:Nguyên tố X(z=12) có cấu hình eclectron là: A.1s22s22p6 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s23p1 Câu 10 : Nguyên tố Y có cấu hình eclectron : 1s22s22p63s23p1.Vậy nguyên tố Y là: A Ca B Mg C Al D P Câu 11:Trong bảng tuần hồn, ngun tố X có số thứ tự 16, ngun tố X thuộc: A.Chu kì 3, nhóm IVA B.Chu kì 4, nhóm VIA C.Chu kì 3,nhóm VIA D.chu kì 4, nhóm IIIA Câu12: Trong bảng tuần hồn, ngun tố Y có số thứ tự 12, nguyên tố Y thuộc: A.Chu kì 3, nhóm IIA B.Chu kì 4, nhóm VIA Bài tập Hóa Học 10 Giáo viên thực : Nguyễn Thanh Phong C.Chu kì 3,nhóm VIA D.chu kì 4, nhóm IIIA Câu 13:Hai nguyên tố A B đứng bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học.Tổng số đơn vị điện tích hạt nhân A B là25.Hãy xác định vị trí A B Câu 14:Cho 0.6 g kim loại nhóm IIA tác dụng với nước tạo 0,336 lít khí hidro(ở điều kiện tiêu chuẩn).Xác định kim loại Câu 15 : Các đại lượng sau biến đổi tuần hồn ? A.Cấu hình electron lớp ngồi B.Độ âm điện C.Tính kim loại, tính phi kim D.Cả A, B, C Câu 16 : Số electron hóa trị nguyên tố có z = 26 : A B C D 26 Câu 17 : Số electron hóa trị nguyên tố có z = 16 : A B C D 16 Câu 18 : Nguyên tố X (z=12) có cấu hình electron là: A.1s22s22p6 B 1s22s22p63S2 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s23p1 Câu 19 : Câu biểu thị kích thước nguyên tử ion ? A.Na < Na+ ; F < F – ; C Na > Na+ ; F > F – B.Na > Na+ ; F < F – ; D Na < Na+ ; F > F – Câu 20 : Câu diễn tả xếp chất Ar, Cl- , K+ theo thứ tự kích thước tăng dần A Cl- < Ar < K+ ; B K+ < Cl- < Ar C K+ < Ar < Cl; D Ar < K+ < ClCâu 21 : Oxit cao nguyên tố R ứng với công thức RO2 Nguyên tố R A Magie B Nitơ C Cacbon D Photpho Câu 22 : Theo qui luật biến đổi tính chất đơn chất nguyên tố bảng tuần hồn : A Phi kim mạnh Iot B Kim loại mạnh Liti C Phi kim mạnh Flo D Kim loại mạnh Xesi Câu 23 : Trong chu kì, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần lượng ion hóa thứ ( I1 ) nguyên tử : A.Tăng dần B Không đổi C Biến đổi khơng có quy luật D Giảm dần Câu 24 : Trong nhóm A, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần lưọng ion hóa thứ ( I1 ) nguyên tử : A.Tăng dần B Khơng đổi C Biến đổi khơng có quy luật D Giảm dần Câu 25 : Trong chu kì, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, hóa trị cao nguyên tố với oxi : A Tăng dần B Khơng đổi C Biến đổi khơng có quy luật D Giảm dần Câu 26 : Trong chu kì, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, tính bazơ oxit hiđroxit : A Tăng dần B Khơng đổi C Biến đổi khơng có quy luật D Giảm dần Câu 27 : Trong nhóm A, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, tính axit oxit hiđroxit : A Tăng dần B Khơng đổi C Biến đổi khơng có quy luật D Giảm dần Câu 28 : Dãy sau biểu diễn xếp tính kim loại giảm dần ? A Na > Al > Mg B Mg > Na > Al C Al > Na > Mg D Na > Mg > Al Câu 29 : Cặp chất sau có tính chất tương tự ? Bài tập Hóa Học 10 Giáo viên thực : Nguyễn Thanh Phong A Mg S B Ca Br C Mg Ca D S Cl Câu 30 : Nguyên tử ngun tố kim loại có tính đặc trưng ? A.Nhường electron tạo thành ion âm B Nhường electron tạo thành ion dương C Nhận electron tạo thành ion âm D Nhận electron tạo thành ion dương Câu 31 : Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố 24 hạt Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện hạt Vậy nguyên tố : A Canxi B oxi C Lưu huỳnh D Sắt Câu 32 : Hợp chất khí với hidrô nguyên tố RH4 Oxit cao chứa 53,3 % oxi khối lượng.Vậy nguyên tố R : A Silic B Cacbon C Nitơ D Sắt Câu 33 : Kim loại hoạt động mạnh vị trí bảng tuần hồn ? A Đầu nhóm IA B Cuối nhóm IA C Đầu nhóm VIIA D Cuối nhóm VIIA Câu 34 : Ngun tố X chu kì có electron lớp Vậy nguyên tố X : A Kim loại B Phi kim C Khí D Không xác định Câu 35 : Những nguyên tử kim loại so với nguyên tử phi kim thường : A.Có độ âm điện cao B.Có lượng ion hóa thứ ( I1 ) thấp C.Dễ nhận electron phản ứng hóa học D.Cả A, B, C Câu 36 : Nhóm A bao gồm nguyên tố A nguyên tố s nguyên tố p B nguyên tố s nguyên tố d C nguyên tố s nguyên tố f D nguyên tố d nguyên tố f Câu 37 : Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học có A nhóm A 11 nhóm B B 11 nhóm A nhóm B C 11 nhóm A 11 nhóm B D nhóm A nhóm B Câu 38 : Số nguyên tố chu kì chu kì A 18 B 18 C D 18 18 Câu 39 : Khối nguyên tố s thuộc nhóm A IA VA B IA IIA C IIA IIIA D IIIA IVA Câu 40 : Oxit cao nguyên tố RO3, hợp chất với hidro có 5,88% H khối lượng Xác định nguyên tử khối nguyên tố R ? Chương III : LIÊN KẾT HÓA HỌC Câu : Liên kết cộng hóa trị liên kết A Giữa phi kim với B Trong cặp eclectron chung bị lệch nguyên tử C Được hình thành dùng chung eclectron nguyên tử khác D Được hình thành nguyên tử hay nhiều cặp eclectron chung Câu : Chọn câu câu sau ? Bài tập Hóa Học 10 Giáo viên thực : Nguyễn Thanh Phong A Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron chung bị lệch phía ngun tử có độ âm điện nhỏ B Liên kết cộng hóa trị có cực tạo thành nguyên tử có hiệu độ âm điện khoảng từ 0,4 đến nhỏ 1,7 C Liên kết cộng hóa trị khơng cực tạo nên từ nguyên tử khác hẳn tính chất hóa học D Hiệu độ âm điện nguyên tử lớn phân tử phân cực yếu Câu : Tổng số hạt nguyên tử M nguyên tử X 86, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 26 hạt Số khối X lớn M 12 Tổng số hạt nguyên tử X nhiều nguyên tử M 18 hạt a Viết cấu hình electron M, X b Liên kết phân tử hợp chất M X thuộc loại ? Câu : Dựa vào hiệu độ âm điện nguyên tố, cho biết loại liên kết chất sau : AlCl3, CaCl2, CaS, Al2S3 ? (cho biết độ âm điện Al = 1,61; Ca = 1,00; Cl = 3,16; S = 2,58) Câu : Cấu hình electron nguyên tử lưu huỳnh trạng thái kích thích để nguyên tử lưu huỳnh tạo liên kết cộng hóa trị ? A 1s22s22p63s23p33d1 B 1s22s22p63s13p43d1 C 1s22s22p63s13p33d2 D 1s22s22p63s23p4 Câu : Hãy xác định số proton, nơtron, electron nguyên tử ion sau ? 23 H  , 1735Cl  , 11 Na Câu : Xác định số oxi hóa hợp chất, đơn chất ion sau : Fe, Cl2 S2-, SO42-, NO3-, Na+, Al3+, PO43-, NH4+, CO32-, HCl, H2SO4, FeSO4, Fe2(SO4)3, (NH4)2CO3 Câu : Một nguyên tử có cấu hình electron 1s22s22p3 a) Xác định vị trí ngun tố bảng tuần hồn, suy cơng thức phân tử hợp chất khí với hidro b) Viết cơng thức electron công thức cấu tạo phân tử Câu : Các nguyên tử liên kết với thành phân tử để : A Chuyển sang trạng thái có lượng thấp B Chuyển sang trạng thái có lượng cao C Có cấu hình eclectron nguyên tử Na D Tất sai Câu 10 : Liên kết ion liên kết A Giữa phi kim với B Giữa ion mang điện tích trái dấu lực hút tĩnh điện C Được hình thành dùng chung eclectron nguyên tử khác D Được hình thành nguyên tử hay nhiều cặp eclectron chung Câu 11 : Chọn câu câu sau ? A Lai hóa sp2 tổ hợp obitan s obitan p B Lai hóa sp2 tổ hợp obitan s obitan p C Lai hóa sp2 tổ hợp obitan s obitan p D Lai hóa sp2 tổ hợp obitan s obitan p Câu 12 : Góc liên kết phân tử BeH2 A 1800 B 1200 C 109028’ D 900 Câu 13 : Phân tử sau có lai hóa sp3 ? Bài tập Hóa Học 10 A CH4 Giáo viên thực : Nguyễn Thanh Phong B C2H2 C BF3 D BeCl2 Chương IV : PHẢN ỨNG OXI HĨA – KHỬ Câu :Số oxi hóa nguyên tố đơn chất : A B C D Câu :Trong phân tử, tổng số oxi hóa nguyên tố : A B.1 C D Câu :Trong hầu hết hợp chất, số oxi hóa hidrô oxi tương ứng : A +1, -2 B +1, +2 C -1, -2 D -1, +2 + Câu :Số oxi hóa nitơ NH4 ,NO2 ,HNO3 : A +5, -3, +3 B -3, +3, +5 C +3, -3, +5 D +3, +5, -3 Câu :Chất khử chất : A Nhận eclectron B Nhường eclectron có số oxi hóa tăng sau phản ứng C Nhường eclectron có số oxi hóa giảm sau phản ứng D Tất sai Câu :Chất oxi hóa chất : A Nhường eclectron B Nhường eclectron có số oxi hóa tăng sau phản ứng C Nhận eclectron có số oxi hóa giảm sau phản ứng D Tất sai Câu :Phản ứng oxi hóa-khử phản ứng hóa học số oxi hóa số ngun tố : A Có thay đổi B Khơng có thay đổi C Khơng có nhường nhận eclectron D Tất sai Câu :cân phản ứng oxi hóa-khử sau : a) Cu + HNO3,đ = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O b) Cu + HNO3,l = Cu(NO3)2 + NO + H2O c) Fe + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O d) FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2 Câu : chọn câu câu sau ? A Nguyên tử nhường electron tạo thành ion âm B Nguyên tử nhận electron tạo thành ion dương C Cation ion mang điện tích âm D Anion ion mang điện tích âm Câu 10 : Nguyên tử nguyên tố kim loại có tính đặc trưng ? A.Nhường electron tạo thành ion âm B Nhường electron tạo thành ion dương C Nhận electron tạo thành ion âm D Nhận electron tạo thành ion dương Câu 11 : Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa – khử sau : Fe2O3 + Al  t Fe + Al2O3 Câu 12 : Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa – khử sau : o Bài tập Hóa Học 10 Giáo viên thực : Nguyễn Thanh Phong FexOy + HNO3,đ  t Fe(NO3)3 + NO2  + H2O Câu 13 : Cân phản ứng oxi hóa – khử sau ( theo phương pháp cân electron ) KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2  Chương V : NHÓM HALOGEN Câu : Cấu hình eclectron lớp ngồi ngun tố halogen : A ns2np5 B ns2np4 C ns2np6 D ns2np3 Câu : Đặc điểm đặc điểm chung nguyên tố halogen ? A Ở điều kiện thường chất khí B Có tính oxi hóa mạnh C Vừa có tính oxi hóa , vừa có tính khử D Tác dụng với nước Câu : Trong phản ứng : Cl2 + H2O HCl + HClO Phát biểu sau ? A Clo đóng vai trị chất oxi hóa B Clo đóng vai trị chất khử C H2O đóng vai trị chất khử D Clo vừa đóng vai trị chất oxi hóa, vừa đóng vai trị chất khử Câu : Bao nhiêu gam clo đủ để tác dụng với kim loại nhôm tạo 26,7g AlCl A 23,1 g B 12,3 g C 21,3 g D 13,2 g Câu : Phản ứng sau dùng để điều chế khí hidro clorua phịng thí nghiệm ? A NaClrắn + H2SO4, đặc  HCl + NaHSO4 B Cl2 + H2O HCl + HClO C Cl2 + SO2 + H2O 2HCl + H2SO4  D H2 + Cl2 2HCl Câu : Phản ứng sau xảy ? A Hơi nước nóng + F2 B KBr + Cl2  C Br2 +NaI  D I2 + KBr  Câu : Clorua vơi có cơng thức phân tử CaOCl2 , hợp chất nguyên tố clo có số oxi hóa : A -1 B +1và -1 C + D Câu : Trong số axít halogenhidric, chất có tính axít mạnh ? A HI B HF C HBr D HCl Câu : Chọn câu câu sau : A Clorua vôi muối tạo kim loại liên kết với loại gốc axít B Clorua vơi muối tạo kim loại liên kết với hai loại gốc axít C Clorua vơi muối tạo hai kim loại liên kết với loại gốc axít D Clorua vơi khơng phải muối Câu 10 : Sắp xếp sau theo thứ tự giảm dần tính oxi hóa ? A F > Cl > I > Br B I > F > Br > Cl C Cl > I > F > Br D F > Cl >Br > I Câu 11 : Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch muối sau không phản ứng ? A NaBr B NaF C NaCl D NaI to to Bài tập Hóa Học 10 Giáo viên thực : Nguyễn Thanh Phong Câu 12 : Muối MgCl2 có bị lẫn muối MgBr2 Hòa tan muối vào nước, sục chất khí vào dung dịch trên, sau cạn dung dịch thu muối MgCl2 tinh khiết Vậy chất khí là? A CO2 B Br2 C Cl2 D SO2 Câu 13 : Có ba chất sau : H2SO4 đặc, tinh thể NaCl, H2O Hãy viết phương trình hóa học phản ứng để điều chế khí hidroclorua Câu 14 : Hãy cân phản ứng sau theo phương pháp thăng electron ? CaOCl2  CaCl2 + O2 Câu 15 : Tính khối lượng HCl bị oxi hóa MnO2 , biết khí Cl2 sinh phản ứng đẩy 12,7 g I2 từ dung dịch NaI Câu 16 : Phản ứng khí clo với khí hidro xảy điều kiện sau đây? A.Nhiệt độ thấp O0C B.Trong bóng tối, nhiệt độ thường 250C C.Trong bóng tối D.Có chiếu sáng Câu 17 : Tính sát trùng tẩy màu nước Gia – ven nguyên nhân sau đây? A Do chất NaClO phân hủy oxi ngun tử có tính oxi hóa mạnh B Do chất NaClO phân hủy Cl2 chất oxi hóa mạnh C Do chất NaClO, nguyên tử Cl có số oxi hóa +1, thể tính oxi hóa mạnh D Do chất NaCl nước Gia – ven có tính tẩy màu sát trùng Câu 18 : Trong phịng TN có hóa chất : NaCl, KMnO4, NaOH, nước, dung dịch H2SO4 đặc Viết PTHH phản ứng điều chế nước Gia – ven từ chất Câu 19 : Hoàn thành chuỗi phản ứng sau : Fe  FeCl2  FeCl3  FeCl2  FeCl Câu 20 : Tính khối lượng nguyên tố clo có muối ăn chứa 98% NaCl Câu 21 : Cho 0,6 lít khí clo phản ứng với 0,4 lít khí hidro a) Tính thể tích khí HCl thu ( thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất ) b) Tính thành phần phần trăm thể tích khí có hỗn hợp sau phản ứng Câu 22 : Khi điện phân dung dịch muối ăn bão hòa để sản xuất xút, người ta thu 560 lít khí clo điều kiện chuẩn Tính khối lượng muối ăn chứa 98% NaCl dùng để điện phân Câu 23 : Tính khối lượng đồng thể tích khí clo (đktc) tham gia phản ứng có 27 gam CuCl2 tạo thành sau phản ứng Câu 24 : Hoàn thành chuỗi phản ứng sau : Nước Gia – Ven  NaCl  Cl2  HClO  HCl  AgCl  Ag Câu 25 : Nêu phương pháp hóa học phân biệt chất khí khơng màu sau : hidro clorua, cacbon đioxxit, oxi, ozon Chương VI : OXI – LƯU HUỲNH 10 Bài tập Hóa Học 10 Giáo viên thực : Nguyễn Thanh Phong Câu : Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố oxi lưu huỳnh cấu hình sau ? A ns2np3 B ns2np4 C ns2np5 D ns2np6 Câu : Phương trình hóa học sau chứng minh tính oxi hóa ozon mạnh oxi ? A Ag + 03  Ag20 + 02 B Ag + 02  Ag20 + 03 C Ag + 03  Ag0 + 02 D 2Ag + 03  Ag20 + 02 Câu : Câu sau nói tính chất hóa học lưu huỳnh ? A Lưu huỳnh có tính oxi hóa B Lưu huỳnh có tính khử C Lưu huỳnh khơng có tính khử, khơng có tính oxi hóa D Lưu huỳnh có tính khử, có tính oxi hóa Câu : Cho chất : S, SO2 , H2S, H2SO4 Có chất số chất cho vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử ? A B C D Câu : Khí CO2 có lẫn tạp chất khí SO2 Để loại bỏ tạp chất cần sục hỗn hợp khí vào dung dịch sau ? A Dung dịch nước Br2 dư B Dung dịch Ba(OH)2 dư C Dung dịch HCl dư D Dung dịch NaOH dư Câu : Dung dịch axit sunfuric đặc có tính chất sau ? A Có tính khử mạnh B Có tính khử tính oxi hóa C Khơng có tính khử tính oxi hóa D Có tính oxi hóa mạnh Câu : Để phân biệt lọ nhãn đựng chất sau : HCl, H2SO3, H2SO4 , dùng thuốc thử thuốc thử sau ? A Quỳ tím B NaOH C Na2O D BaCl2 Câu : Tính chất sau khơng nhóm oxi ( nhóm VIA ) ? Từ nguyên tố oxi đến nguyên tố telu : A Độ âm điện nguyên tử giảm dần B Bán kính nguyên tử tăng dần C Tính bền hợp chất hidro tăng dần D Tính axit hợp chất hidroxit giảm dần Câu : Muối sunfat muối : A Axit cacbonic B Axit nitric C Axit sunfuric D Axit clohidric Câu 10 : Chọn câu phát biểu ? A SO2 chất rắn, có tính oxi hóa B SO2 chất khí, có tính oxi hóa tính khử C SO2 chất rắn, có tính oxi hóa tính khử D SO2 chất khí, có tính khử Câu 11 : Cho phản ứng hóa học : H2S + 4Cl2 + 4H2O  H2SO4 + 8HCl Câu diễn tả tính chất chất phản ứng ? A H2S chất oxi hóa, Cl2 chất khử B H2S chất khử, H2O chất oxi hóa C Cl2 chất oxi hóa, H2S chất khử 11 Bài tập Hóa Học 10 Giáo viên thực : Nguyễn Thanh Phong D Cl2 chất oxi hóa, H2O chất khử Câu 12 : Lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng : S + 2H2SO4  3SO2 + 2H2O Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa : A 1:2 B 1:3 C 3:1 D 2:1 Câu 13 : Khi nhiệt phân 158 g KMnO4 thu lít khí O2 đktc ? Câu 14 : Nung nóng 3,72 g hỗn hợp bột kim loại Zn Fe bột S dư Chất rắn thu sau phản ứng hịa tan hồn tồn dung dịch H2SO4 lỗng, nhận thấy có 1,344 lít ( đktc ) khí a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy ? b) Xác định khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu ? Câu 15 : Hoàn thành chuỗi phản ứng sau ( ghi rõ điều kiện phản ứng có ) S  SO2  S SO3  H2SO4 Câu 16 : Hấp thụ hoàn toàn 12,8 g SO2 vào 250 ml dung dịch NaOH 1M a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng Câu 17 : Cho hỗn hợp A gồm Cu Mg vào dung dịch HCl dư thu 5,6 lít khí (đktc) khơng màu chất rắn B Dùng dung dịch H2SO4 đặc, nóng để hịa tan hồn tồn chất rắn B thu 2,24 lít khí SO2 (đktc) a) Viết PTHH phản ứng xảy b) Tính khối lượng hỗn hợp A ban đầu Câu 18 : Hỗn hợp khí A gồm có oxi ozon, tỉ khối hỗn hợp khí A khí H2 19,2 Hỗn hợp khí B gồm có hidro khí CO , tỉ khối hỗn hợp khí B khí H2 3,6 a) Tính thành phần % theo thể tích khí có hỗn hợp khí A B b) mol khí A đốt cháy hồn tồn khí CO ? Câu 19 : Cho phương trình hóa học : H2SO4 ( đặc ) + 8HI  4I2 + H2S + 4H2O Câu sau diễn tả khơng tính chất chất ? A H2SO4 chất oxi hóa, HI chất khử B HI bị oxi hóa thành I2, H2SO4 bị khử thành H2S C H2SO4 oxi hóa HI thành I2 bị khử thành H2S D I2 oxi hóa H2S thành H2SO4 bị khử thành HI Câu 20 : Khi trộn lẫn 100 ml dung dịch H2SO4 2M 100 ml H2SO4 4M ta thu dung dịch có nồng độ A 3M B 3,5M C 3,75M D 4M Câu 21 : Đun nóng hỗn hợp gồm 3,2g bột lưu huỳnh 3,25g bột kẽm môi trường khơng có khơng khí đến phản ứng hồn tồn Chất dư sau phản ứng A 1,6g bột S B 1,5g bột Zn C 4,85g hỗn hợp bột Zn bột S D 1,625g bột Zn Câu 22 : Câu sau phát biểu nói hidro sunfua ( H2S ) ? A.Hidro sunfua chất khí, khơng màu, mùi trứng thối độc B Hidro sunfua chất khí, khơng màu, mùi hắc độc C Hidro sunfua chất lỏng, không màu, mùi trứng thối độc 12 Bài tập Hóa Học 10 Giáo viên thực : Nguyễn Thanh Phong D Hidro sunfua chất lỏng, không màu, mùi hắc không độc Câu 23 : Chọn câu phát biểu ? A.SO2 chất rắn, có tính oxi hóa B.SO2 chất khí, có tính oxi hóa tính khử C.SO2 chất rắn, có tính oxi hóa tính khử D.SO2 chất khí, có tính khử Câu 24 : Có dung dịch NaOH, HCl, H2SO4 loãng Chất dùng để phân biệt dung dịch A Al B Cu C Zn D BaCO3 Câu 25 : Lấy 2,2g hỗn hợp bột sắt nhôm cho tác dụng vừa đủ với 2,56g bột lưu huỳnh Khối lượng sắt hỗn hợp A 2,2 g B 2,56 g C 1,12g D 2,24g Câu 26 : Cho hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nguội, thu 4,48 lít khí (đkc) Cũng lấy lượng hỗn hợp cho tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch HCl 2M Khối lượng hỗn hợp Fe Cu A 18,4g B 14,8g C 8,4g D 6,4g Câu 27 : Chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử ? A O3 B H2SO4 C H2S D H2O2 Chương VII : TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC Câu : Cho biết cân sau thực bình kín : PCl5 (k) PCl3(k) + Cl2(k) ∆H >0 Yếu tố sau tạo nên tăng lượng PCl3 cân ? A Lấy bớt PCl5 B Thêm Cl2 vào C Giảm nhiệt độ D Tăng nhiệt độ Câu : Ý ý sau ? A Bất phản ứng vận dụng yếu tố ảnh hưởng tốc độ phản ứng B Bất phản ứng phải vận dụng đủ yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng tăng tốc độ phản ứng C Tùy theo phản ứng mà vận dụng một, số hay tất yếu tố ảnh hưởng tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng D Bất phản ứng cần chất xúc tác để tăng tốc độ phản ứng Câu : Hệ cân sau xảy bình kín : CaCO3( r ) CaO ( r ) + CO2 ( k ) ∆H >0 Cân chuyển dịch sang phải biến đổi yếu tố sau ? A Thêm CaCO3 vào B Bớt CaO C Tăng nhiệt độ phản ứng D Tăng áp suất chung hệ Câu : N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) ; H< Cân chuyển dịch sang phải A Tăng áp suất B Tăng nhiệt độ C Giảm nồng độ nitơ 13 Bài tập Hóa Học 10 Giáo viên thực : Nguyễn Thanh Phong D Tăng nhiệt độ phản ứng giảm nồng độ nitơ Câu : Cân chuyển dịch sang bên phải tăng áp suất ? A 2NO2 (k) 2NO (k) + O2 (k) B 2HgO (r) 2Hg (r) + O2 (k) C FeO (r) + CO (k) Fe (r) + CO2 (k) D CO (k) + Cl2 (k) COCl2 (k) Câu : Cho phản ứng : H2 (k) + Cl2 (k) HCl (k) ; H< Cân chuyển dịch sang bên trái A Tăng [ H2 ] B Tăng áp suất C Tăng nhiệt độ D Giảm nhiệt độ Câu : Nội dung câu sau sai ? A Nhiên liệu cháy tầng khí cao nhanh cháy mặt đất B Nước giải khát nén khí CO2 áp suất cao có độ chua lớn C Thực phẩm bảo quản nhiệt độ thấp giử lâu D Câu B C Câu : Hằng số cân Kc phản ứng phụ thuộc yếu tố sau ? A Nồng độ B Nhiệt độ C Aùp suất D Chất xúc tác Câu : NH4Cl (r)  NH3 (k) + HCl (k) ; H > Cân chuyển dịch biến đổi điều kiện sau ? A Thêm NH4Cl vào B Lấy bớt khí HCl NH3 C Giảm nhiệt độ D Tăng nhiệt độ Câu 10 : N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) Nồng độ thời điểm cân [ N2 ] = 10- 1M , [H2] = 10-2M , [NH3]= 10- 3M Tính số cân Kc phản ứng Câu 11 : Cho phản ứng sau : 4CuO(r)  2Cu2O(r) + O2(k) H  Có thể dùng biện pháp để tăng hiệu suất chuyển hóa CuO thành Cu2O ? Câu 12 : Cho phản ứng thuận nghịch sau : 2NaHCO3(r)  Na2CO3(r) + CO2(k) + H2O(k) H  Có thể dùng biện pháp để chuyển hóa nhanh hoàn toàn NaHCO3 thành Na2CO3 ? 14 ... 11 : Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa – khử sau : Fe2O3 + Al  t Fe + Al2O3 Câu 12 : Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa – khử sau : o Bài tập Hóa Học 10 Giáo viên thực : Nguyễn... 1200 C 109 028’ D 900 Câu 13 : Phân tử sau có lai hóa sp3 ? Bài tập Hóa Học 10 A CH4 Giáo viên thực : Nguyễn Thanh Phong B C2H2 C BF3 D BeCl2 Chương IV : PHẢN ỨNG OXI HĨA – KHỬ Câu :Số oxi hóa nguyên... 19,9265 .10- 27 kg Vậy 1u ? A 1,6605 .10- 27 kg B 19,9265 .10- 27 kg C 1,6726 .10- 27 kg D 1,6748 .10- 27 kg Câu 32 : Nguyên tố hóa học nguyên tử có A số khối B số nơtron C số nơtron số proton D số proton Bài