Bài tập hóa học sơ cấp

BÀI GIẢNG BÀI TẬP HÓA HỌC SƠ CẤP (45 tiết) Th.sĩ Nguyễn Văn Hiểu Trường CĐSP Nha Trang 1 Th.sĩ: Nguyễn Văn Hiểu Th.sĩ Nguyễn Văn Hiểu Trường CĐSP Nha Trang 2 BÀI TẬP HÓA HỌC SƠ CẤP Ph ầ n 1: TÓM TẮT LÝ THUYẾT HÓA HỌC Phần 2: MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN HÓA H Ọ C Phần 3: BÀI TẬP TỰ GIẢI §1.I. TÓM TẮT LÝ THUYẾT HOÁ H Ọ C A. HÓA HỌC VÔ C Ơ I. KIM LOẠI II. PHI KIM III. PHẢN ỨNG OXY HÓA KH Ử B. HÓA HỌC HỮU C Ơ I. ANKAN II. ANKEN III. AN K AĐ I E N Th.sĩ Nguyễn Văn Hiểu Trường CĐSP Nha Trang 3 IV. ANKIN V. AREN VI. RƯỢU NO ĐƠN CH Ứ C VII. PHENOL VIII. ANĐ E H I T IX. AXIT CACBOXYLIC X. ESTE §2.I. MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN HÓA H Ọ C I. PHƯƠNG PHÁP KHỐI LƯỢNG PHÂN T Ử TRUNG BÌNH, KHỐI LƯỢNG NGUYÊN T Ử TRUNG BÌNH II. PHƯƠNG PHÁP SỐ NGUYÊN TỬ CACBON TRUNG BÌNH Th.sĩ Nguyễn Văn Hiểu Trường CĐSP Nha Trang 4 III. PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN KHỐI L Ư Ợ NG IV. PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI L Ư Ợ NG V. PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON VI. PHƯƠNG PHÁP BIỆN LUẬN CÁC KHẢ NĂN G XẢY RA ĐỐI VỚI CHẤT THAM GIA PHẢN Ứ NG VII. PHƯƠNG PHÁP BIỆN LUẬN CÁC KHẢ NĂNG XẢY RA ĐỐI VỚI CHẤT TAỌ THÀNH SAU PHẢN Ứ NG VIII. PHƯƠNG PHÁP BIỆN LUẬN TRONG GIẢI HỆ PHƯƠNG T R Ì N H IX. PHƯƠNG PHÁP BIỆN LUẬN ĐỂ TÌM CÔNG THỨC PHÂN TỬ CHẤT HỮU C Ơ §3.I. BÀI TẬP TỰ GIẢI I. BÀI TẬP HÓA HỌC VÔ C Ơ Th.sĩ Nguyễn Văn Hiểu Trường CĐSP Nha Trang 5 II. BÀI TẬP HÓA HỌC HỮU C Ơ Phần 1: TÓM TẮT LÝ THUYẾT HÓA H Ọ C §1.I. TÓM TẮT LÝ THUYẾT HOÁ HỌC VÔ C Ơ I. KIM LOẠI - r ntKL > r ntPK , cùng chu kì - Đều có 1, 2 hoặc 3e ở lớp ngoài cùng - Tính chất hóa học cơ bản dễ mất e hóa trị thể hiện tính khử: M - ne → M n+ I.1. Tính chất hóa học I.1.1. Tác dụng với phi kim - Đa số kim loại đều tác dụng với phi kim, ph ả n ứng xảy ra ở mức độ khác nhau - Các KL hoạt động mạnh (kiềm, kiềm thổ, Al, Zn, ) Th.sĩ Nguyễn Văn Hiểu Trường CĐSP Nha Trang 6 và phi kim hoạt động càng mạnh → phản ứng xảy ra mạnh liệt. Mg + O 2 → 2MgO Na + Cl 2 → 2NaCl - Các phi kim hoạt động mạnh (F 2 , Cl 2 , Br 2 , O 2 ) tác dụng với kim loại tạo ra các hợp chất mà kim loai có hóa trị dương cao nh ấ t. 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 Sn + 2Cl 2 → SnCl 4 I.1.2. Tác dụng với H 2 O - Các kim loại hoạt động mạnh như kim loại kiềm (Li, Na, K, Rb, Cs), một số kim loại kiềm thổ (Ca, Sr, Ba) có hiđroxit tan trong nước, mới phản ứng v ớ i H 2 O ở điều kiện thường tạo thành dung dịch base mạnh đồng thời giải phóng H 2 Th.sĩ Nguyễn Văn Hiểu Trường CĐSP Nha Trang 7 Ví dụ: 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 ↑ Ba + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2 ↑ 3. Tác dụng với axit 3.1. Với dụng dịch axit HCl, H 2 SO 4 loãng. - Các KL đứng trước H trong dãy điện thế của kim loại tác dụng với HCl, H 2 SO 4 loãng tạo ra muối và khí H 2 Zn + 2H + → Zn 2+ + H 2 Fe + 2H + → Fe 2+ + H 2 - KL đứng sau H không tác d ụ ng Cu + 2H + → Không phản ứ ng 3.2. Với dung dịch H 2 SO 4 đậm đặc, HNO 3 loãng, đ ặ c - H 2 SO 4 đậm đặc, đun nóng tác dụng với hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt), tạo ra muối sunfat và th ư ờ ng Th.sĩ Nguyễn Văn Hiểu Trường CĐSP Nha Trang 8 là SO 2 . (Tùy điều kiện mà cho ta một trong các s ả n phẩm H 2 S, S, SO 2 ). 2Fe + 6H 2 SO 4 đặc nóng → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O Cu + 2H 2 SO 4 đặc nóng → CuSO 4 + SO 2 + H 2 O 4Mg + 5H 2 SO 4 đặc → 4MgSO 4 + H 2 S + 4H 2 O 3Zn + 4H 2 SO 4 đặc → 3ZnSO 4 + S + 4H 2 O -Dung dịch HNO 3 đặc, loãng tác dụng với hầu hết KL trừ (Au, Pt) tạo ra muối nitrat và NO 2 nếu HNO 3 đ ặ c, các khí N 2 , N 2 O, NO, NH 3 nếu HNO 3 loãng Cu + 4HNO 3 đặc → Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O Fe + 6HNO 3 đặc → Fe(NO 3 ) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O 3Cu + 8HNO 3 loãng → 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O Fe + 4HNO 3,loãng → Fe(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O Các HNO 3 , H 2 SO 4 đậm đặc, nguội thụ động không Th.sĩ Nguyễn Văn Hiểu Trường CĐSP Nha Trang 9 tác dụng với các kim loại Fe, Al, Cr. - HNO 3 loãng, đặc, đặc nóng, H 2 SO 4 đặc, đặc nóng tác dụng với KL đưa hóa trị KL lên cao nh ấ t 4. Tác dụng với dung dịch base - Các KL tan trong H 2 O (Li, Na, K, Rb, Cs, Ca, Sr, Ba) khi cho vào dung dịch base thực tế chúng tác dụng với H 2 O cho khí H 2 bay ra Ba + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2 - Chỉ có các KL có oxit và hiđroxit lưỡng tính nh ư Be, Zn, Al, Cr coi như tác dụng với dung dịch kiềm tạo thành muối tan và giải phóng H 2 Zn + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 ↑ 2Al + 2H 2 O + 2NaOH → 2NaAlO 2 + 3H 2 ↑ 5. Tác dụng vói dung dịch muối Th.sĩ Nguyễn Văn Hiểu Trường CĐSP Nha Trang 10 [...]... Văn Hiểu Trường CĐSP Nha Trang 23 mọi phản ứng hóa học III.2.3 Quá trình oxi hóa - Là quá trình mất (hay cho) e của một nguyên tố - Làm tăng số oxi hóa của nguyên tố đó Zn - 2e → Zn 2+ Quá trình oxi hóa III.2.4 Quá trình khử - Là quá trình nhận (hay thu) e của một nguyên tố - Làm giảm số oxi hóa của nguyên tố đó 2+ Cu + 2e → Cu Quá trình khử III.2.5 Số oxi hóa - Là điện tích các nguyên tử của các nguyên... phản ứng oxi hóa khử - Trong phản ứng oxi hóa khử, e chuyển tử chất khử sang chất oxi hóa - Tổng số e mà chất khử mất (nhường) đi bằng tổng số e mà chất oxi hóa thu (nhận) vào Các bước để lập phương trình và cân bằng phương trình phản ứng oxi hóa khử + Viết phương trình phản ứng ở dạng phân tử + Khảo sát sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố trước và sau phản ứng, xác định chất oxi hóa, chất khử... Cl2 + 2NaB → 2NaCl + + 2NaI → 2NaBr + I Br r Br2 2 2 - Các phi kim hoạt động hóa học mạnh như Cl , Br tác dụng được với dung dịch muối phi kim cuả2 kim2 loại hóa trị thấp tạo thành muối kim loại hóa trị cao III Cl + 2 PHẢN 2FeCl 2 ỨNG → 2FeCl OXI HÓA 3KHỬ III.1 Định nghĩa - Là phản ứng xảy ra trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố - Nguyên nhân do sự nhường và thu electron (nguyên tử hoặc... III.2.1 Chất oxi hóa - Là những chất mà trong thành phần, phân tử có chứa nguyên tố nhận e - Khi nhận e số oxi hóa giảm Cu 0 - Các chất oxi hóa thường là các hợp chất trong đó kim loại hay phi kim có số oxi hóa (hay mức oxi hóa) cao KMnO , K Cr O , 4 2 2 7 HNO , HClO ,… 3 4 III.2.2 Chất khử - Là những chất mà trong thành phần, phân tử có chứa nguyên tố cho (nhường) e - Khi nhường e số oxi hóa tăng - Các... xảy ra với mức độ khác nhau Các phi kim hoạt động hóa học mạnh như X , O ,…tác dụng với các kim loại hoạt động mạnh như kim loại 2 2 kiềm, kiềm thổ, Al, Zn, …phản ứng xảy ra mãnh liệt 2Na + Cl 2 → 2NaCl 2Mg + O → 2MgO 2 - Các phi kim hoạt động hóa học mạnh như X (Cl , 2 2 Br , I ), O ,…khi tác dụng với kim loại có nhiều hóa trị 2thường2 tạo thành hợp có hóa trị cao 2 2Fe + 3Cl → 2FeCl 3 Sn + 2Cl2 → SnCl... hoạt động hóa học kém như H , N , C chỉ tác dụng với những kim loại hoạt động hóa học mạnh ở nhiệt độ cao 4Al + 2 2 3C → Al C 4 3 Ca + 2C → CaC 2 2Na + H → 2NaH II.2 Tác dụng với hợp chất 2 II.2.1 Tác dụng với axit - Các phi kim ở trạng thái rắn như C, S, P, … có thể tác dụng được với các axit nóng, H SO 2 4 C + 6HNO có tính oxi hóa mạnh: HNO 3 loãng, đặc, đặc đậm đặc, đặc nóng đưa phi kim lên hóa trị... cùng chu kì kim loại đúng sau ra khỏi dung dịch muối PK KL - Nguyên tử của nguyên tố phi kim đều có 5, 6 hoặc 7e ở lớp ngoài cùng, dễ dàng nhận e hóa trị để đạt cấu hình e bền vững của khí hiếm - Tính chất hóa học cơ bản của các nguyên tố phi kim là tính oxi hóa n- X + ne → X II.1 Tác dụng với đơn chất II.1.1 Tác dụng với hiđro - Hầu hết các phi kim đều tác dụng với hiđro tạo ra hợp chất thể khí Cl2... tạo - Cách cân bằng này chỉ chú ý vào cacbon thay đổi số oxi hóa C H -CH + KMnO → C H -COOK 3 6 5 +6 5 MnO + KOH + 4 2 HO 2 -3 1* C -3 C + - 6e = C 3 2+ 3 e = 4 + M Mn + 2 = + +2 M 4 M n C3 n + +7 C H -CH + 2KMnO → 3 4 C6H5-COOK + 2MnO + 6 5 2 KOH + HO 2 IV PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI IV.1 Khái niệm -Là những phản ứng hóa học không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố trước và sau phản ứng Na SO + BaCl →... hóa 2 khử với nguyên tố có số oxi hóa không xác Fe O x y + Th.sĩ Nguyễn Văn Hiểu Trường CĐSP Nha Trang 28 HNO 3 → Fe(NO ) 33 + NO + H O 2 3 * 2y x F+e x +3 - (3x (3x +5 2y)e = xFe + 3e = +2 N 2 y) * N 2y +5 3 + x +(3x = 3 + (3x+ F 2x F e + 2 2 y ) N e y)N 3 x 3Fe O + (12x – 2y)HNO → x Th.sĩ Nguyễn Văn Hiểu Trường CĐSP Nha Trang 29 y 3 3xFe(NO ) + (3x – 2y)NO 3 3 + (6x – y)H O III.4.4 Phản ứng oxi hóa. .. 2y)HNO → x Th.sĩ Nguyễn Văn Hiểu Trường CĐSP Nha Trang 29 y 3 3xFe(NO ) + (3x – 2y)NO 3 3 + (6x – y)H O III.4.4 Phản ứng oxi hóa 2 - khử trong hóa hữu cơ - Có thể dựa vào 2 phương pháp + Dùng công thức phân tử Cách cân bằng tương tự như hóa vô cơ Ta sử dụng số oxi hóa trung bình C H + KMnO 7 8 4 + KOH + H O 2 Th.sĩ Nguyễn Văn Hiểu Trường CĐSP Nha Trang 30 → C H O K + MnO 7 5 2 2 7 * C- 2 8 7 - 7 6 -7 e . BÀI GIẢNG BÀI TẬP HÓA HỌC SƠ CẤP (45 tiết) Th.sĩ Nguyễn Văn Hiểu Trường CĐSP Nha Trang 1 Th.sĩ: Nguyễn Văn Hiểu Th.sĩ Nguyễn Văn Hiểu Trường CĐSP Nha Trang 2 BÀI TẬP HÓA HỌC SƠ CẤP. C Ơ §3.I. BÀI TẬP TỰ GIẢI I. BÀI TẬP HÓA HỌC VÔ C Ơ Th.sĩ Nguyễn Văn Hiểu Trường CĐSP Nha Trang 5 II. BÀI TẬP HÓA HỌC HỮU C Ơ Phần 1: TÓM TẮT LÝ THUYẾT HÓA H Ọ C §1.I. TÓM TẮT LÝ THUYẾT HOÁ HỌC. THUYẾT HÓA HỌC Phần 2: MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN HÓA H Ọ C Phần 3: BÀI TẬP TỰ GIẢI §1.I. TÓM TẮT LÝ THUYẾT HOÁ H Ọ C A. HÓA HỌC VÔ C Ơ I. KIM LOẠI II. PHI KIM III. PHẢN ỨNG OXY HÓA