Bài soạn một số bài tập hóa 9 giải bằng máy tính cáio

GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC TRÊN MÁY TÍNH CẦM TAY. ………………………………………. Bài 1: Cho 8 gam hổn hợp gồm đồng và sắt tác dụng với lượng dư axit HCl . thu được 1,68 l H 2 (đktc) . Tính % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp . GIẢI: Phần 1: Trình bày lời giải về hóa học : Gọi a là số mol Fe trong hỗn hợp. Chỉ có Fe trong hỗn hợp cho phản ứng theo ptpư : Fe + 2HCl  FeCl 2 + H 2 a a => a = 1,68 : 22,4 = 0,075 mol => số gam Fe = 0,075 . 56 = 4,2 g Số g đồng : 8 – 4,2 = 3,8 g Phần 2 : Trình bày trên máy tính: Bấm on  4, 2 : 8 shif = . Máy hiện : 52,2 % 3,8 8 shif = . Máy hiện : 47,5 % Hay: (100 – 52,2)% = 47,5% Phần 3 : Học sinh trình bày kết quả : % Fe = 52,2 % ; % Cu = 47, 5% Bài 2 : Hòa tan hoàn toàn 11g hổn hợp gồm sắt và nhôm bằng một lượng axit HCl vừa đủ , thu được 8,96 l H 2 (ở đktc) . a) Tính % theo khối lượng mỗi kim loại đã dùng. b) Tính thể tích ddịch HCl 2M đã dung trong thí nghiệm. GIẢI: Phần 1 : Trình bày bài giải về hóa: Gọi x , y lần lượt là số mol của nhôm và sắt: Ta có ptpư: 2Al + 6HCl  2AlCl 3 + 3H 2 x 3x 3/2x Fe + 2HCl  FeCl 2 + H 2 y 2y y  Ta có: 27x + 56y = 11 (1) 3/2x + y = 8,96 : 22,4 = 0,4 (2) Phần 2 : Giải trên máy tính : ( 570 ES) Mode  5 (EQN) , Bấm 1 (anx + bny = Cn) hệ phương trình (1) Bấm 27  = Bấm tiếp 56  = ; Bấm 11 = (2) Bấm 3:2 = ; Bấm 1  = ;Bấm 0,4  Bấm 2 lần = (Hiển thị x =1/5) Bấm S  D Hiển thị số thập phân 0,2 Bấm = hiển thị y=1/10 Bấm s Hiển thị số tp 0,1 X = 0,2 => số mol của Al là 0,2 => mAl = 0,2 . 27 = 5,4 g Giải: trên máy tính để tính % của Al và Fe. Bấm : 5,4 : 11 Shif  (  = Hiển thị 49,09 100 – 49,09 hiển thị 50,91 Phần 3 : Trình bày kết quả : % Al = 49,09 % ; % Fe = 50,91 % Giải tiếp hóa : số mol HCl đã dung 3x +2y = 3.0,2 + 2.0,1 = 0,8 mol  Thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng : V = 0,8 : 2 = 0,4l Bài 3 : Một hỗn hợp bột nhôm và magie . Đem hòa tan hết 12,6 g hỗn hợp này trong dung dịch HCl 1M , thu được 13,44 l H 2 (Ở đktc). a) Tính % của Al và Mg trong hỗn hợp . b) Tính thể tích dung dịch HCl cần cho phản ứng ? Giải: Phần 1: Học sinh giải bài tập về hóa : a) Số mol H 2 = 13,44 : 22,4 = 0,6 mol. - Đặt a là số mol Al ; b là số mol Mg trong hỗn hợp. - Các phản ứng xảy ra: 2Al + 6 HCl  2AlCl 3 + 3 H 2 2 mol 6 mol 2 mol 3 mol Vậy x a b a = (6x : 2) mol b = (3x : 2) mol Mg + 2 HCl  MgCl 2 + H 2 1mol 2 mol 1 mol 1 mol y 2y 1 mol 1 mol Theo đề bài ta có hệ pt 27x + 24y = 12,6 (1) 3/2x + y = 0,6 (2) Phần 2: Giải trên máy tính (570 ES) : Bấm Mode  5  1 Máy hển thị 1…a …. ….b… … c… 2……… ………. ………. Bấm tiếp 27  = ; Bấm 24  = ; Bấm 12,6  = Bấm 3:2  = ; Bấm 1  = ; Bấm 0,6  2 lần = Hiển thị x = 1/5 Bấm S  D Hiển thị 0,2 ; Bấm tiếp = Hiển thị y = 3/10 Bấm SD Hiển thị y = 0,3 Phần 3 : Ghi kết quả n Al = x = 0 ,2. 27 = 5,4 g mMg = 0,3 . 24 = 7,2 g Giải tiếp % Al và % Mg Phần 1: Giải tiếp câu b. Số mol HCl : 3x + 2y = 3. 0,2 + 2. 0,3 = 12  V HCl = l CM n 2,1 1 2,1 == Bài 4: Hòa tan 22g hỗn hợp gồm Fe và Al trong dd HCl dư thu được 17,92 lít H 2 ( Ở đktc) a) Tính % khối lượng của Al trong hỗn hợp. b) Tính thể tích dd HCl 2M đã dùng. Giải : Phần 1 : Giải hóa ghi trên giấy. a) Gọi x ; y lần lượt là số mol của sắt và số mol của nhôm trong hỗn hợp Phương trình phản ứng: Fe + 2HCl  FeCl 2 + H 2 2Al + 6HCl  2AlCl 3 + 3H 2 1mol 2mol 1mol 2mol 6mol 3mol xmol 2x mol x mol ymol 6/2ymol 3/2y mol Ta có hệ 2 phương trình đại số : 56x + 27y = 22 x + 32/2 = 17,92 /22,4 = 0,8 Phần 2 : Giải hệ Pt tìm số mol của sắt và nhôm (tìm x và y ) bằng máy tính 570 E S. Bấm Mode  5 (EQN) Bấm 1 nhập hệ phương trình (1) Bấm 56  = bấm 27  = ; bấm 22  = (2) Bấm 1  = ; bấm 3:2  = ; bấm 0,8  2 lần =  hiển thị x =1/5  bấm S  D Hiển thị x = 0,2 ; bấm = hiển thị y = 2/5  bấm S  D hiển thị 0,4 Phần 3 : Học sinh ghi kết quả x = n Fe = 0,2 mol ; y = n Al = 0,4 mol . Tính m Fe = 0,2 . 56 = 11,2 g m Al = 0,4 . 27 = 10,8 g Tính tiếp phần 2 : Giải % Fe và % Al theo máy tính Bấm 11,2 : 22 Shif  (  = hiển thị 560/11 . Bấm tiếp S  D . Hiển thị số thập phân 50,91. Bấm 100 – 50,91 = 49,09. Phần 3 : Trình bày kết quả % Fe = 50,91 % ; % Al = 49,09 %. Phần 1 : Giair câu b n HCl = 2a + 6/2b = 2. 0,2 + 0,4 .3 = 1,6 mol Thể tích dd HCl cần dùng cho phản ứng: 1,6/2 = 0,8 l = 800 ml Thể tích dd HCl đã dùng cho phản ứng : 800 +10 = 810 ml . để tính % của Al và Fe. Bấm : 5,4 : 11 Shif  (  = Hiển thị 49, 09 100 – 49, 09 hiển thị 50 ,91 Phần 3 : Trình bày kết quả : % Al = 49, 09 % ; % Fe = 50 ,91 . đktc). a) Tính % của Al và Mg trong hỗn hợp . b) Tính thể tích dung dịch HCl cần cho phản ứng ? Giải: Phần 1: Học sinh giải bài tập về hóa : a) Số mol H