Phát triển năng lực học sinh thông qua cách giải bài tập Hóa học ở cấp THCS

BÁO CÁO KẾT QUẢ NGHIÊN CỨU, ỨNG DỤNG SÁNG KIẾN Lời giới thiệu Một trọng tâm phát triển đất nước đổi giáo dục Phương hướng giáo dục Đảng, Nhà nước, ngành giáo dục đào tạo thời gian trước mắt lâu dài đào tạo người “lao động, tự chủ, sáng tạo” có lực thích ứng với kinh tế thị trường, có lực giải vấn đề thường gặp, tìm việc làm, biết lập nghiệp cải thiện đời sống ngày tốt Để đạt điều với thay đổi nội dung, hình thức tổ chức dạy học, cần hình thành cho học sinh kỹ phân tích, tổng hợp, tạo cho học sinh lực tự học, tự rèn luyện bồi bổ kiến thức cho việc vơ quan trọng Đối với nhà trường THCS việc tự rèn cho khả phân tích tổng hợp cần thiết tất mơn có mơn hóa học, hóa học mơn khoa học có nhiều ứng dụng nghành khoa học khác Góp phần đẩy mạnh thay đổi đất nước, đặc biệt thời kỳ đất nước đổi Trong chương trình hóa học phổ thông để nắm bắt đầy đủ kiến thức mơn tập hóa học đặc biệt quan tâm phương tiện hữu hiệu giảng dạy mơn hóa học Bài tập hóa học góp phần nâng cao khả tư sáng tạo, phát triển lực cho học sinh trình lĩnh hội kiến thức mà em học Tên sáng kiến: “Phát triển lực học sinh thơng qua cách giải tập Hóa học cấp THCS” Tác giả sáng kiến: - Họ tên: Phùng Thu Thủy - Địa tác giả sáng kiến: Trường THCS Thượng Trưng - Xã Thượng Trưng - Huyện Vĩnh Tường Tỉnh Vĩnh Phúc - Số điện thoại: 0983529804 - Email: phungthuthuy.c2gvthuongtrung@vp.edu.vn Chủ đầu tư tạo sáng kiến: Phùng Thu Thủy Lĩnh vực áp dụng sáng kiến: Học sinh bậc THCS Ngày sáng kiến áp dụng lần đầu: Từ ngày 20 tháng năm 2014 Do thời gian nghiên cứu có hạn nên tơi triển khai nghiên cứu đề tài năm học 2014 - 2015 Bắt đầu từ tháng năm 2014 đến tháng năm 2015 Mô tả chất sáng kiến: I Cơ sở lí luận thực tiễn Cơ sở lí luận: Để bồi dưỡng cho học sinh có lực sáng tạo, lực giải vấn đề, lý luận dạy học đại khẳng định: Cần phải đưa học sinh vào chủ thể hoạt động nhận thức, học hoạt động Học sinh hoạt động tự lực, tích cực mà chiếm lĩnh kiến thức Quá trình lặp lặp lại nhiều lần góp phần hình thành phát triển cho học sinh lực tư sáng tạo Tăng cường tính tích cực phát triển tư sáng tạo cho học sinh trình học tập yêu cầu cần thiết đòi hỏi người học tích cực, tự lực tham gia sáng tạo trình nhận thức Bộ mơn hóa học phổ thơng có mục đích trang bị cho học sinh hệ thống kiến thức bản, bao gồm kiến thức cấu tạo chất, phân loại chất tính chất chúng Việc nắm vững kiến thức góp phần nâng cao chất lượng đào tạo bậc phổ thông, chuẩn bị cho học sinh tham gia hoạt động sản xuất hoạt động sau Bài tập hóa học nguồn để hình thành kiến thức kỹ cho học sinh Đồng thời thơng qua giải tập hóa học giúp học sinh hình thành, rèn luyện, củng cố kiến thức kỹ phát triển tư Đây công cụ hữu hiệu để kiểm tra kiến thức kỹ học sinh Nó giúp giáo viên phát trình độ học sinh, làm bộc lộ khó khăn, sai lầm học sinh học tập hóa học đồng thời biện pháp giúp học sinh khắc phục sai lầm vượt qua khó khăn Muốn đạt mục đích trên, ngồi hệ thống kiến thức lý thuyết hệ thống tập hóa học giữ vị trí vai trò quan trọng việc dạy học hóa học trường phổ thơng nói chung, trường THCS nói riêng Bài tập hóa học giúp người giáo viên kiểm tra, đánh giá kết học tập học sinh Từ phân loại học sinh để có kế hoạch dạy học sát với đối tượng Qua nghiên cứu tập hóa học, thân tơi thấy rõ nhiệm vụ giảng dạy giáo dục học sinh Cơ sở thực tiễn: Bài tập hóa học nguồn để hình thành, rèn luyện, củng cố, kiểm tra phương thức, kĩ cho học sinh Bài tập hóa học có tác dụng mở rộng, nâng cao kiến thức cho học sinh Bài tập hóa học giúp giáo viên rèn luyện nhân cách cho học sinh: Tính chủ động sáng tạo, tính cẩn thận kiên trì ý chí tâm học tập Đặc biệt tập hóa học giúp việc rèn luyện tư sáng tạo cho học sinh Từ thực tiễn qua trình dạy học nhận thấy: Nếu không trọng rèn luyện khả tư cho học sinh kiến thức học sinh tiếp thu hạn chế hời hợt Độ bền nhớ kiến thức không lâu Việc tạo hứng thú niềm tin cho học sinh trình học gặp nhiều khó khăn Vậy làm để giảng dạy tốt mơn hóa học, làm để phát huy tính tích cực tự lực học sinh, gây hứng thú học tập cho em khó khăn, điều trăn trở lớn đặc biệt tìm kiếm lời giải tập em Từ vấn đề trên, với mong muốn góp phần nhỏ bé việc tìm tòi phương pháp dạy học thích hợp với điều kiện có học sinh, nhằm phát triển tư học sinh THCS, giúp em tự lực chiếm lĩnh tri thức, tạo tiền đề quan trọng cho việc phát triển tư em cấp học cao Nên chọn tên sáng kiến kinh nghiệm là: “Phát triển lực học sinh thông qua cách giải tập Hóa học cấp THCS ” II Thực trạng việc dạy - học môn Hóa học trường trung học sở Thực trạng việc dạy - học mơn Hóa học nói chung Trong q trình giảng dạy đơn vị cơng tác với tìm hiểu thơng tin trường bạn tơi thấy thực tế nay: Học sinh sợ học môn Hóa học hay nói vai trò mơn Hóa học mờ nhạt Phụ huynh học sinh coi mơn Hóa học bậc THCS mơn phụ nên nhiều học sinh khơng thích học, khơng học khơng cần học Nhiều em chưa biết viết cơng thức hóa học, khơng nhớ hóa trị chất, khơng viết phương trình hóa học dẫn đến không vận dụng kiến thức Thầy cô giảng vào làm tập hóa học, nên đến lớp chưa học làm tập Đối với giáo viên đa số giáo viên có kiến thức vững vàng, thường xun tìm tòi, nghiên cứu phương pháp dạy học.Tuy nhiên, số giáo viên chưa thật tâm huyết với nghề Chất lượng mơn Hóa học chưa cao Thực trạng việc khai thác tập giáo viên học sinh Khi làm tập hóa học, em nhầm lẫn chưa nắm rõ nội dung yêu cầu đầu bài, chưa biết phân loại tập cách giải dạng bài, ngộ nhận, hiểu sai đề Giáo viên đạt trình độ chuẩn chuẩn Đa số thầy cô có kiến thức vững vàng, có phương pháp giảng dạy tốt số giáo viên giảng dạy chưa tích cực dạy dạng tập cho học sinh Bởi mà kết môn chưa đạt kết cao Ngay đầu năm có kế hoạch khảo sát thực trạng học tập mơn Hóa học học sinh khối để thấy chất lượng học tập môn học sinh: Bảng 1: Kết khảo sát đầu năm (Năm học: 2014 – 2015; Sĩ số học sinh 93): Tổng Khối số HS 93 Giỏi Số % Khá Số 7,5 25 % T.Bình Số 26,9 28 % Yếu Số 30,1 28 % Kém Số 30,1 % T.Bình trở lên Số 5,4 60 % 64,5 III Những nguyên nhân : Qua thời gian giảng dạy nhận thấy số học sinh không tự giải tập tính tốn SGK, giảng dạy tơi ý đến việc hướng dẫn cụ thể, chi tiết cho phần kiến thức có liên quan đến dạng tập Thậm trí, có tập hướng dẫn chi tiết, gặp lại học sinh bỡ ngỡ, khơng làm Đi sâu tìm hiểu việc dạy học tơi thấy kết mơn hóa học chưa cao nhiều nguyên nhân khách quan chủ quan tập trung số nguyên nhân sau: Về phía học sinh coi mơn hóa học mơn học khó, khơng thi vào trung học phổ thông khiến em không ý học Về phía phụ huynh quan niệm phải học tập trung vào mơn văn, tốn, ngoại ngữ để thi vào trung học phổ thông, chưa cần đầu tư vào mơn hóa học Từ kiến thức sách giáo khoa phát triển thành nhiều dạng tập khác với mức độ từ đến nâng cao mà thời gian lớp có 2tiết/tuần, nên việc hướng dẫn học sinh làm tập có phần hạn chế thời gian Về phía giáo viên đa số giáo viên nắm kiến thức, biết phân loại tập hóa học cách giải loại lại có số giáo viên chưa tìm phương pháp truyền đạt hiệu quả, lúng túng hướng dẫn học sinh giải loại tập khác gây khó hiểu cho học sinh IV Các giải pháp tiến hành nhằm phát triển lực học sinh thông qua cách giải tập hóa học cấp THCS Sử dụng tập để rèn luyện kỹ thực hành Hóa học khoa học thực nghiệm có lập luận Vì người học sinh muốn giỏi hóa thiết phải có kỹ thực hành, có khả giải thích vấn đề thực tiễn sống liên quan đến mơn, có ý thức vận dụng kiến thức biết vào sống Thông qua thí nghiệm phòng mơn, thực thực hành ý thức quan sát, nhạy bén việc vận dụng kiến thức vào thực tiễn sống, lực HS hình thành phát triển Tuy nhiên ngồi thí nghiệm thực hành trình dạy học việc sử dụng tập để qua góp phần hình thành phát triển kỹ thực hành, khả giải vấn đề thực tiễn có ý nghĩa quan trọng Dưới góc độ tập hóa học theo tơi sử dụng với dạng sau đây: Dạng 1: Các tập thực nghiệm Bài tập nhận biết phân biệt chất Cơ sở để giải tập dựa vào tính chất khác chất Vậy học sinh cần hiểu rõ tính chất vật lý, tính chất hóa học chất, loại hợp chất Nguyên tắc: Dùng hóa chất thơng qua phản ứng có tượng xuất để nhận biết hóa chất đựng bình nhãn Phản ứng nhận biết: Phản ứng hóa học chọn để nhận biết phản ứng đặc trưng đơn giản, nhanh nhạy, có dấu hiệu rõ ràng (kết tủa, hòa tan, sủi bọt khí, mùi, thay đổi màu sắc) Cách trình bày tập nhận biết: Bước 1: Trích mẫu thử Bước 2: Chọn thuốc thử Bước 3: Cho thuốc thử vào mẫu thử, trình bày tượng quan sát (mô tả tượng xảy ra) rút kết luận nhận biết chất Bước 4: Viết phương trình phản ứng xảy nhận biết để minh họa Dấu hiệu nhận biết số chất thường gặp: - Quỳ tím làm chuyển màu đỏ môi trường axit, màu xanh môi trường kiềm - Phenolphtalein không màu nước axit có màu đỏ mơi trường kiềm - Thuốc thử axit HCl muối clorua tan muối AgNO 3, có phản ứng tạo chất không tan, màu trắng AgCl - Thuốc thử axit H2SO4 muối sunfat tan muối BaCl2, có phản ứng tạo chất rắn, trắng không tan axit muối BaSO4 - Thuốc thử khí CO2 dung dịch nước vơi (Ca(OH)2) * Dạng tốn khơng giới hạn thuốc thử Bài 1: Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất lỏng sau: HCl, H 2SO4, HNO3, H2O bị nhãn - Dùng giấy quỳ tím nhúng vào lọ chứa chất lỏng, có lọ không làm giấy quỳ đổi màu, nhận lọ chứa nước - Các lọ lại, trích lọ làm mẫu thử Sau dùng thuốc thử AgNO3 nhỏ vào mẫu thử, mẫu thử xuất kết tủa trắng nhận HCl HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3 - Dùng dung dịch BaCl2 nhỏ vào mẫu thử lại, mẫu thử xuất kết tủa trắng nhận axit H2SO4 H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl Bài 2: Có kim loại nhơm, bạc, sắt Hãy nêu phương pháp hoá học để nhận biết kim loại Các dụng cụ hóa chất coi có đủ Viết phương trình hóa học để nhận biết GV cần hướng dẫn để học sinh biết dựa vào tính chất riêng chất để nhận biết chúng Như có Al tác dụng với NaOH (nhận Al), Fe phản ứng với HCl (nhận Fe), lại Ag khơng phản ứng với HCl HDHS viết PTPƯ Bài 3: Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch sau: HCl, H2SO4, NaOH Học sinh dựa vào tính chất hóa học axit, bazơ nhận biết gốc =SO 4, - Cl để nhận biết Dùng quỳ tím nhận NaOH (làm quỳ tím hóa xanh) Dùng dung dịch BaCl2 phân biệt HCl với H2SO4 ( có kết tủa trắng BaSO4) Bài 4: Có chất lỏng : rượu etylic, axit axetic, glucozơ, benzen, etyl axeta Nêu phương pháp hóa học để phân biệt chất - Nhận CH3COOH Na2CO3 (tạo khí CO2) - Nhận glucozơ phản ứng với AgNO 3/NH3 (phản ứng tráng gương) tạo Ag ↓ - Nhận etyl axetat dung dịch NaOH lỗng màu hồng (có sẵn phenolphtalein) → màu - Phân biệt C6H6 C2H5OH tác dụng với Na (benzen không phản ứng) (hướng dẫn học sinh viết ptpư) * Dạng tốn có giới hạn thuốc thử Nguyên tắc: Dạng tập dùng thuốc thử cho nhận biết vài chất cần nhận biết sau dùng lọ vừa tìm cho phản ứng với lọ lại để nhận biết chất cần tìm Bài 5: Có dung dịch HCl, NaOH, AgNO3, Na2S bị nhãn Chỉ dùng quỳ tím làm thuốc thử phân biệt loại hóa chất - Dùng giấy quỳ tím nhúng vào dung dịch ta thấy có lọ làm đổi màu giấy quỳ tím thành màu xanh nhận lọ chứa dung dịch NaOH, lọ làm đổi màu giấy quỳ tím thành màu đỏ nhận lọ chứa dung dịch HCl - Hai lọ lại trích lọ làm mẫu thử sau dùng dung dịch HCl vừa nhận nhỏ vào mẫu thử ta thấy có lọ xuất kết tủa trắng nhận dung dịch AgNO3, lọ xuất bọt khí có mùi khai nhận lọ chứa dung dịch Na2S - Các phương trình phản ứng: AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3 Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S ↑ Bài 6: Chỉ dùng phenolphtalein, nhận biết dung dịch bị nhãn sau: KOH, KCl, H2SO4 - Dung dịch KOH làm hồng phenolphtalein - Khi cho dung dịch KOH có màu hồng vào dung dịch lại nhận dung dịch H2SO4 làm màu hồng H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O Còn lại KCl Bài 7: Có lọ hóa chất nhãn MgCl2, FeCl2, NH4NO3, Al(NO3)3 Fe2(SO4)3 Hãy dùng thuốc thử để phân biệt loại hóa chất Trích lọ làm mẫu thử sau dùng dung dịch NaOH cho vào mẫu thử Ta thấy: - Có mẫu thử xuất bọt khí có mùi khai nhận lọ chứa NH4NO3 NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3 ↑ + H2O - Có lọ xuất kết tủa trắng lọ chứa MgCl2 MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl - Có lọ xuất kết tủa trắng xanh, hóa đỏ nâu khơng khí nhận lọ chứa FeCl2 FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3 (nâu đỏ) - Có lọ xuất kết tủa đỏ nâu nhận lọ chứa Fe2(SO4)3 Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 ↓ + 3Na2SO4 - Có mẫu thử xuất kết tủa keo trắng, kết tủa tan dd NaOH dư Al(NO3)3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaNO3 Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O * Dạng tốn khơng dùng thuốc thử khác Nguyên tắc: Dạng tập bắt buộc phải lấy lọ cho phản ứng với lọ lại Để tiện so sánh, ta nên kẻ bảng phản ứng Khi ứng với lọ có tượng phản ứng khác Đây sở để phân biệt lọ Bài 8: Hãy phân biệt dung dịch CaCl 2, HCl, Na2CO3, NaCl mà không dùng thuốc thử khác Lấy mẫu thử đánh số thứ tự Cho mẫu thử vào mẫu thử lại, tượng ghi bảng sau: CaCl2 HCl Na2CO3 NaCl CaCl2 - - ↓ - HCl - - ↑ - Na2CO3 ↓ ↑ - - NaCl - - - - Mẫu cho khí thoát dung dịch HCl: 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 ↑ + H2O Mẫu cho kết tủa trắng dung dịch CaCl2: CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 ↓ + 2NaCl Mẫu lần cho khí lần cho kết tủa trắng Na2CO3 Dung dịch lại khơng có tượng NaCl Bài 9: Khơng dùng thêm hóa chất khác, phương pháp hóa học phân biệt dung dịch sau: NaCl, (NH4)2SO4, Ba(OH)2, Ba(HCO3)2 Trích lọ làm mẫu thử, cho mẫu thử nàyphản ứng với mẫu thử lại ta kết theo bảng sau: NaCl (NH4)2SO4 Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 NaCl - - - - (NH4)2SO4 - - ↓ BaSO4 ↓ BaSO4 NH3 ↑ Ba(OH)2 - ↓ BaSO4 - ↓ BaCO3 ↓ BaCO3 - NH3 ↑ Ba(HCO3)2 - - Như vậy: - Mẫu thử phản ứng với mẫu thử lại mà khơng có tượng mẫu thử NaCl - Mẫu thử phản ứng với mẫu thử lại vừa xuất kết tủa vừa có chất khí bay lên ống nghiệm nhận NH4)2SO4 Ba(OH)2 - Mẫu thử phản ứng với mẫu thử lại xuất kết tủa Ba(HCO3)2 Các phương trình phản ứng: (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 ↓ + 2NH3 ↑ + 2H2O (NH4)2SO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4 ↓ + 2NH4HCO3 Ba(OH)2 + Ba(HCO3)2 → 2BaCO3 ↓ + 2H2O BÀI TẬP ÁP DỤNG: Bài 10: Chỉ dùng thêm chất thử khác, nhận biết ống nghiệm nhãn chứa dung dịch: Na2SO4, Na2CO3, HCl Ba(NO3)2 10 Bài 11: Hãy phân biệt dung dịch NaHCO 3, HCl, Ba(HCO3)2, NaCl, mà không dùng thuốc thử khác Bài 12: Không dùng thêm hóa chất khác, nhận biết ống nghiệm nhãn chứa dung dịch: MgCl2, BaCl2, H2SO4 K2CO3 Bài 13: Có lọ đựng dung dịch khơng có nhãn dd NaOH dd AlCl không màu Không dùng thêm chất khác, làm để biết lọ đựng dung dịch gì? Bài 14: Có bình đựng chất khí CH 4, C2H4, C2H2 Chỉ dùng dung dịch brom phân biệt chất khí khơng? Nêu cách tiến hành? Tách hỗn hợp - Tinh chế chất Dùng phản ứng đặc trưng chất để tách chúng khỏi hỗn hợp, sau dùng phản ứng thích hợp để tái tạo chất ban đầu từ sản phẩm tạo thành Bài 1: Làm để thu AlCl3 tinh khiết từ AlCl3 có lẫn FeCl3 CuCl2 Để thu AlCl3 tinh khiết ta cho hỗn hợp phản ứng NaOH với lượng dư để phản ứng xảy hoàn toàn: FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 ↓ + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Lọc bỏ kết tủa, lấy nước lọc cho phản ứng với CO2 ta thu Al(OH)3 2NaAlO2 + CO2 + 3H2O → 2Al(OH)3 ↓ + Na2CO3 Lọc lấy Al(OH)3 cho phản ứng với HCl ta thu AlCl3 sau làm bốc nước Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O Bài 2: Bằng phương pháp hóa học, tách riêng khí khỏi hỗn hợp gồm CO2, SO2, N2 Cho hỗn hợp qua bình đựng dung dịch NaOH dư, khí CO SO2 bị giữ lại Khí N2 CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O 11 SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O Cho dung dịch H2SO3 vào dung dịch vừa thu dư ta thu CO2 phản ứng: H2SO3 + Na2CO3 → Na2SO3 + CO2 + H2O Cho tiếp vào dung dịch vừa tạo thành lượng dung dịch HCl ta thu SO2 phản ứng: Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O Bài 3: Một mẫu Cu có lẫn Fe, Ag, S Nêu phương pháp tinh chế Cu Hòa tan axit để loại bỏ Fe: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Đốt oxi để loại bỏ S: 2Cu + O2 → 2CuO S + O2 → SO2 Chất rắn thu CuO Ag đem hòa tan axit: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O Cuối từ CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO → Cu BÀI TẬP ÁP DỤNG: Bài 4: Nêu phương pháp tách hỗn hợp gồm MgO, Fe2O3 CuO thể rắn Bài 5: Chất lỏng C2H5OH có lẫn benzen Nêu phương pháp tinh chế C2H5OH Bài 6: Muối ăn có lẫn tạp chất MgCl 2, Ca(HCO3)2, Na2SO4 Hãy trình bày phương pháp hóa học để thu NaCl tinh khiết Điều chế chất - Nắm phương pháp điều chế hợp chất oxit, axit, bazơ, muối - Xác định thành phần chất cần điều chế mà lập sơ đồ tìm chất liên quanđến nguyên liệu cho chất cần điều chế Nguyên liệu → A → B → C (chất cần điều chế) 3.1: Điều chế chất có sử dụng hóa chất ngồi 12 Bài 1: Từ FeS2 viết phương trình điều chế H2SO4 (Trong trường hợp từ nguyên liệu ban đầu FeS ta cần sử dụng thêm hóa chất ngồi O2 khơng khí, nước để điều chế H2SO4) t FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 O 2SO2 + O2 t,V → 2SO3 SO3 + H2O → H2SO4 Bài 2: Viết phản ứng trực tiếp điều chế FeCl2 từ Fe, từ FeSO4 từ FeCl3 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 FeSO4 + BaCl2 → BaSO4 + FeCl2 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 Cu + 2FeCl3 → 2FeCl2 + CuCl2 3.2: Điều chế chất sử dụng hóa chất Bài 3: Có hỗn hợp gồm CuO Fe2O3, Al HCl Hãy điều chế Cu nguyên chất nhiều cách khác Cách 1: Dùng Al khử oxit: t 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe t 2Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu Hòa tan hỗn hợp khử vào dung dịch axit HCl Cu khơng tan axit, lọc thu Cu tinh khiết Cách 2: Dùng Al + HCl → AlCl3 + H2 Dùng H2 khử: t CuO + H2 → Cu + H2O t Fe2O3 + H2 → 2Fe + 3H2O Hòa tan hỗn hợp khử vào dung dịch axit HCl Cu không tan axit, lọc thu Cu tinh khiết Cách 3: Hòa tan hỗn hợp oxit vào dung dịch axit HCl Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O 13 Điện phân hỗn hợp dung dịch, thu Cu trước (Vì FeCl → FeCl2 + Cl2) (ở giai đoạn đầu) BÀI TẬP ÁP DỤNG: Bài 4: Từ chất có sẵn Na2O, CaO, H2O dung dịch CuCl2, FeCl3.Hãy viết phương trình hóa học điều chế: a Các dung dịch bazơ b Các bazơ không tan Bài 5: Viết phương trình phản ứng điều chế MgO cách Dạng 2: Bài tập giải thích tượng hóa học tự nhiên, kinh nghiệm dân gian Có vấn đề hóa học giúp học sinh giải thích tượng tự nhiên, tránh việc mê tín dị đoan, chí hiểu dụng ý khoa học hóa học câu ca dao - tục ngữ mà hệ trước để lại ứng dụng thực tiễn đời sống thường ngày kiến thức phổ thông mà khơng gây nhàm chán, xa lạ; lại có tác dụng kích thích tính chủ động, sáng tạo, hứng thú mơn học; làm cho hóa học khơng khơ khan, bớt tính đặc thù phức tạp Khi dạy kiến thức hóa học từ lĩnh vực nào: cấu tạo ngun tử, phương trình hóa học, dung dịch…đều liên quan đến kiến thức vật lí hay nhiều tượng thiên nhiên, kiến thức hóa hữu cơ: gluxit, lipit, protein,…đều liên quan đến kiến thức sinh học, nên sử dụng câu hỏi mở rộng theo hướng tích hợp làm cho học sinh chủ động tìm tòi câu trả lời, đồng thời thấy liên hệ mơn học với Ví dụ: Khi học vật lí ta giải thích tượng: lên cao khơng khí lỗng dựa vào lực hút trái đất, với hóa học em hiểu rõ khối lượng mol khí nặng nhẹ khác nên bị hút mạnh yếu khác nhau, khí oxi có khối lượng mol nặng so với khối lượng mol khơng khí nên tập trung bên dưới, tầng lại khí có khối lượng mol nhỏ như: H 2, khí oxi nên khơng khí lỗng Tuy nhiên để dạy theo cách tích hợp trên, người giáo viên phải biết chọn vấn đề quan trọng, mấu chốt chương trình để giảng dạy phần kiến thức dễ hiểu nên hướng dẫn học sinh nhà đọc SGK tài liệu tham khảo Ngoài giáo viên phải chọn lựa tượng thực tiễn phù hợp với nội dung tăng hứng thú, say mê học tập, tìm hiểu mơn 14 Nếu người giáo viên kết hợp tốt phương pháp dạy học tích hợp sử dụng tượng thực tiễn, giúp học sinh chủ động, tích cực say mê học tập lồng ghép nội dung khác như: bảo vệ môi trường, chăm sóc bảo vệ sức khỏe người thơng qua kiến thức thực tiễn Đây hướng mà ngành giáo dục nước ta đẩy mạnh năm gần Khi dạy chương trình hóa học sử dụng số câu hỏi áp dụng để giải thích tượng hóa học thực tế như: Câu 1: Tại cho vơi sống vào nước, ta thấy khói bốc lên mù mịt, nước vôi bị sôi lên nhiệt độ hố vơi cao gây nguy hiểm cho tính mạng người động vật Do cần tránh xa hố tơi vơi sau tơi vơi ngày ? Giải thích: Khi tơi vơi xảy phản ứng tạo thành canxi hiđroxit: CaO + H2O → Ca(OH)2 Phản ứng tỏa nhiều nhiệt nên làm nước sôi lên bốc đem theo hạt Ca(OH)2 nhỏ tạo thành khói mù trắng Do nhiệt tỏa nhiều nên nhiệt độ hố vôi cao Do người động vật cần tránh xa hố vôi để tránh rơi xuống hố vôi gây nguy hiểm đến tính mạng Áp dụng: Giáo viên đặt câu hỏi cho phần đặt vấn đề vào Bài 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG Câu 2: “Hiện tượng mưa axit” ? Tác hại ? Giải thích: - Khí thải cơng nghiệp khí thải động đốt (ơ tơ, xe máy) có chứa khí SO2, NO, NO2,…Các khí tác dụng với oxi O2 nước khơng khí nhờ xúc tác oxit kim loại (có khói, bụi nhà máy) ozon tạo axit sunfuric H2SO4 axit nitric HNO3 2SO2 + O2 + 2H2O → 2H2SO4 2NO + O2 → 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2 O → 4HNO3 - Axit H2SO4 HNO3 tan vào nước mưa tạo mưa axit Vai trò mưa axit H2SO4 HNO3 đóng vai trò thứ hai - Hiện mưa axit nguồn nhiễm số nơi giới Mưa axit làm mùa màng thất thu phá hủy cơng trình xây dựng, tượng 15 đài làm từ đá cẩm thạch, đá vôi, đá phiến (các loại đá thành phần CaCO3): CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2↑ + H2O CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O Áp dụng: Ngày tượng mưa axit tác hại đă gây nên hậu nghiêm trọng, đặc biệt nước công nghiệp phát triển Vấn đề ô nhiễm môi trường giới quan tâm Việt Nam trọng đến vấn đề Do mà giáo viên phải cung cấp cho học sinh hiểu biết tượng mưa axit tác hại nhằm nâng cao ý thức bảo vệ môi trường Cụ thể giáo viên đặt câu hỏi liên hệ tích hợp mơi trường trong: 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG, 29: AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT Câu 3: Vì khơng nên đổ nước vào axit sunfuric đậm đặc mà đổ axit sunfuric đậm đặc vào nước ? Giải thích: Trong quuyển sách hóa học ghi câu sau để cảnh báo người đọc: “Trong tình không đổ nước vào axit sunfuric đậm đặc, mà đổ từ từ axit sunfuric đặc vào nước” Vì vậy? Khi axit sunfuric gặp nước có phản ứng hóa học xảy ra, đồng thời tỏa nhiệt lượng lớn Axit sunfuric đặc giống dầu nặng nước Nếu ta cho nước vào axit, nước bề mặt axit Khi xảy phản ứng hóa học, nước sơi mãnh liệt bắn tung tóe gây nguy hiểm Trái lại ta cho axit sunfuric vào nước tình hình khác: axit sunfuric đặc nặng nước, cho từ từ axit vào nước, chìm xuống đáy nước, sau phân bố tồn dung dịch Như có phản ứng xảy ra, nhiệt lượng sinh phân bố dung dịch, nhiệt độ tăng từ từ không làm cho nước sôi lên cách nhanh Một ý thêm pha loãng axit sunfuric luôn nhớ “phải đổ từ từ ” axit vào nước khơng nên pha bình thủy tinh Bởi thủy tinh dễ vỡ tăng nhiệt độ pha Áp dụng: Vấn đề an tồn làm thí nghiệm đặt lên hàng đầu tiết dạy có sử dụng hóa chất Đặc biệt tiếp xúc với axit H 2SO4 đặc nguy hiểm Giáo viên đặt câu hỏi cho học sinh trả lời cách pha 16 lỗng axit H2SO4 dạy phần tính chất vật lí axit sunfuric đặc 4: MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG Câu 4: Người ta biết chất diệp lục xanh có cơng thức phân tử C55H70O5N4Mg Cây xanh tạo chất nhờ CO (trong khơng khí), hiđro (từ nước đất) chất vô nitơ, magie (từ đất lên) Khi bị vàng người ta nghi không đủ chất diệp lục Vậy theo em nên bón loại phân giúp tạo chất diệp lục hiệu ? Giải thích: Nên dùng phân đạm phân magie sunfat amoni sunfat (NH4)2SO4 loại phân có Mg N cung cấp cho Câu 5: Tại dập tắt đám cháy kim loại: K, Na, Mg khí CO2 ? Giải thích: Do kim loại có tính khử mạnh nên cháy khí CO2 t Mg + CO2  → MgO + C Câu 6: Sử dụng đồ dùng nhơm có ảnh hưởng khơng ? Giải thích: Nhơm kim loại có hại cho thể người già Bệnh lú lẫn bệnh khác người già, nguyên nhân thể bị lão hóa đầu độc vơ tình đồ nấu ăn, đồ dựng nhôm Tế bào thần kinh não người già mắc bệnh não có chứa nhiều ion nhơm Al3+, dùng đồ nhôm thời gian dài làm tăng hội ion nhôm xâm nhập vào thể, làm nguy đến toàn hệ thống thần kinh não Sử dụng đồ nhôm phải biết cách bảo quản, không nên đựng thức ăn đồ nhôm không nên ăn thức ăn để đồ nhôm qua đêm, không nên dùng đồ nhôm để đựng rau trộn giấm… Câu 7: Có nên dùng xơ, chậu, nồi nhôm để đựng vôi, nước vôi vữa xây dựng khơng? Hãy giải thích? Giải thích: Nếu dùng xơ, chậu, nồi nhôm để đựng vôi, nước vôi vữa xây dựng dụng cụ nhanh bị hư hỏng vơi, nước vơi vữa có chứa Ca(OH)2 chất kiềm nên tác dụng với Al 2O3 (vỏ bọc đồ dùng nhơm), sau đến Al bị ăn mòn Al2O3 + Ca(OH)2 → Ca(OH)2 + H2O 17 2Al + Ca(OH)2 + 2H2O → Ca(AlO2)2 + 3H2 Áp dụng: Giáo viên đặt câu hỏi cho phần liên hệ thực tế 18: NHÔM ( Bài tập 3/SGK –Trang 58) Câu 8: Vì sở đóng tàu thường gắn miếng kim loại Kẽm (Zn) phía sau tàu ? Giải thích: Thân tàu biển chế tạo gang thép Gang thép hợp kim sắt, cacbon số nguyên tố khác Đi lại biển, thân tàu tiếp xúc thường xuyên với nước biển dung dịch chất điện li nên sắt bị ăn mòn, gây hư hỏng Để bảo vệ thân tàu thường áp dụng biện pháp sơn nhằm không cho gang thép thân tàu tiếp xúc trực tiếp với nước biển Nhưng phía tàu, tác động chân vịt, nước bị khuấy động mãnh liệt nên biện pháp sơn chưa đủ Do mà phải gắn kẽm vào tàu Khi xảy q trình ăn mòn điện hóa Kẽm kim loại hoạt động sắt nên bị ăn mòn, sắt khơng bị mát Sau thời gian miếng kẽm bị ăn mòn thay theo định kỳ Việc vừa đở tốn nhiều so với sửa chữa thân tàu Áp dụng: Sự ăn mòn kim loại đặc biệt ăn mòn điện hóa hàng năm gây tổn thất thật nghiêm trọng cho kinh tế quốc dân Con người cố gắng tìm phương pháp chống ăn mòn kim loại Phương pháp điện hóa (dùng Zn) để bảo vệ vỏ tàu biển hiệu ứng dụng rộng răi Giáo viên nêu vấn đề sau dạy xong 21: ĂN MỊN KIM LOẠI học sinh giải thích nhằm giúp cho học sinh biết cách vận dụng kiến thức để giải thích tượng sống Câu 9: “Ma trơi” ? Ma trơi thường xuất đâu ? Giải thích: Trong xương động vật ln có chứa hàm lượng photpho Khi thể động vật chết đi, phân hủy phần thành photphin PH3 lẫn điphotphin P2H4 Photphin không tự bốc cháy nhiệt độ thường Khi đun nóng đến 150oC cháy Còn điphotphin P2H4 tự bốc cháy khơng khí tỏa nhiệt Chính lượng nhiệt tỏa q trình làm cho photphin bốc cháy: 2PH3 + 4O2 → P2O5 + 3H2O 18 Quá trình xảy ngày lẫn đêm ban ngày có tia sáng mặt trời nên ta không quan sát rõ vào ban đêm Hiện tượng ma trơi tŕnh hóa học xảy tự nhiên Thường gặp ma trơi nghĩa địa vào ban đêm Áp dụng: Đây tượng tự nhiên khơng phải tượng “ thần bí ” đó, tránh tình trạng mê tín dị đoan, làm cho sống thêm lành mạnh Vấn đề đề cập 25: TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM Sử dụng tập để phát vấn đề nhận thức từ việc đọc đề toán Đây giai đoạn nghiên cứu đề q trình giải tốn hóa học Khi đọc đề bài, trước hết học sinh phải hiểu biết từ ngữ, thấy lơgíc tốn, hiểu ý đồ tác giả, hình dung tiến trình luận giải phát chổ có vấn đề tốn Theo tơi nên hướng dẫn học sinh nhận thức phân tích đề theo bước sau: Bước 1: Giai đoạn định hướng: Đọc kỹ đề nắm vững kiện tốn hóa học: Những điều biết, điều cần tìm Tóm tắt đề Phân tích đề để tìm đâu nội dung hóa học, đâu nội dung tốn học Bước 2: Giai đoạn hành động: Vận dụng tổng hợp kiến thức kỹ để giải tập Bước 3: Giai đoạn kiểm tra: Kiểm tra đánh giá việc giải, biện luận khẳng định đáp án Một số dạng toán định lượng cụ thể: Dạng 1: Bài tập tính theo PTHH Đây dạng xuyên suốt trình học bậc THCS dạng bản, quan trọng 1.1.Dựa vào lượng chất tham gia phản ứng + Viết PTHH + Tính số mol chất cho đề 19 + Dựa vào PTHH để tìm số mol chất cần tìm theo tỷ lệ PTHH + Tính lượng chất m V theo đề yêu cầu Cần tìm theo tỷ lệ PTHH Ví dụ 1: Cho 2,24 lit khí Hiđro (đktc) cháy khí Oxi a Tính thể tích khí oxi dùng b Tính khối lượng sản phẩm tạo thành Giải t PTHH: 2H2 + O2 → a Theo đề ta có: Theo PTHH: n H nO2 = = 2H2O 2,24 =0,1(mol) 22,4 nH = 0,05(mol ) 2 Thể tích khí oxi dùng VO2 = 0,05 22,4 = 1,12 lit b Theo PTHH: nH 2O = nH = 0,1(mol ) Khối lượng sản phẩm tạo thành: m H 2O = 0,1 18 = 1,8 gam 1.2 Dựa vào lượng chất tạo thành sau phản ứng: + Viết PTHH + Tính số mol chất cho đề + Dựa vào PTHH để tìm số mol chất cần tìm theo tỷ lệ PTHH + Tính lượng chất m V theo đề yêu cầu Ví dụ 2: Cho khối lượng mạt sắt dư vào 50ml dung dịch HCl Phản ứng xong thu 3,36 lit khí (đktc) a Tính khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng b Tính nồng độ mol HCl dùng? Giải: nH = 3,36 = 0,15(mol ) 22,4 20 PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 a Theo PTHH: n Fe = n H = 0,15(mol ) Vậy khối lượng mạt sắt cần dùng là: mFe = 0,15 56 = 8,4 gam b Theo PTHH: n HCl = 2n H = 0,3(mol ) ⇒ C M ( HCl ) = 0,3 = 6M 0,05 1.3.Bài tập lượng chất dư: Phương pháp: Nếu toán cho biết lượng hai chất phản ứng yêu cầu tính lượng chất sinh Trong số chất phản ứng có chất phản ứng hết, chất phản ứng hết dư Lượng chất sinh tính theo lượng chất phản ứng hết, phải tìm xem chất cho biêt, chất phản ứng hết Ví dụ phương trình: A + B C + D Cách giải: Lập tỉ số: Số mol chất A( theo đề bài) Số mol chất B( theo đề bài) SốSomol chất (theo phương Số dư, molchất chấtkia A (theo sánh tỉAsố, tỉ số lớntrình) hơn, chất phản phương ứng hết trình) Tính So sánh tỉ số, tỉ số lớn chất dư, chất phản ứng hết Tính tốn (theo u cầu đề bài) theo chất phản ứng hết Tải tài liệu đầy đủ tại: https://goo.gl/pIY9Lh Tải tài liệu đầy đủ tại: https://goo.gl/pIY9Lh Tải tài liệu đầy đủ tại: https://goo.gl/pIY9Lh Tổng Hợp Đề Tài Sáng Kiến Kinh Nghiệm Sư Phạm>> https://goo.gl/GEBWuN 21 ... hành nhằm phát triển lực học sinh thông qua cách giải tập hóa học cấp THCS Sử dụng tập để rèn luyện kỹ thực hành Hóa học khoa học thực nghiệm có lập luận Vì người học sinh muốn giỏi hóa thiết... tiền đề quan trọng cho việc phát triển tư em cấp học cao Nên chọn tên sáng kiến kinh nghiệm là: Phát triển lực học sinh thơng qua cách giải tập Hóa học cấp THCS ” II Thực trạng việc dạy - học môn... bậc phổ thông, chuẩn bị cho học sinh tham gia hoạt động sản xuất hoạt động sau Bài tập hóa học nguồn để hình thành kiến thức kỹ cho học sinh Đồng thời thông qua giải tập hóa học giúp học sinh hình