+ tính oxihóa của các nguyên tố trong nhóm Halogen + tính axit của các axit tương ứng. * o sánh sự biến đổi về tính oxi hóa và tính khử của các hợp chất của lưu huỳnh. Các yếu tố ảnh[r]
(1)LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP ÔN TẬP HÓA 10 TRƯỜNG THPT HÀN THUYÊN
A.LÝ THUYẾT:
1.Tính chất hóa học phương pháp điều chế nguyên tố nhóm halogen, hiđro halogenua, nước javen , clorua vôi
* So sánh biến đổi:
+ tính oxihóa ngun tố nhóm Halogen + tính axit axit tương ứng
2.Tính chất hóa học phương pháp điều chế O2 ,O3 , H2S, S, SO2 ,H2SO4 * o sánh biến đổi tính oxi hóa tính khử hợp chất lưu huỳnh 3.Tính chất vật lí O2 , O3, H2S, S, SO2 ,H2SO4
4 Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc đô phản ứng
5 Phương pháp nhận biết : Axit ( H+) , bazơ (OH-) , ion lorua ( l-), Bromua (Br-) , Iotua (I-) , sunfat SO42- , sunfit (SO32-), h O2, O3 , Cl2, HCl, H2S, SO2…
6 Tiếp tục rèn kỹ cân phản ứng oxi hóa khử B BÀI TẬP :
ác tập sách giáo hoa sách Một số dạng tập hác : Viết phương trình phản ứng chứng minh :
a) Từ F2 đến I2 t nh oxi hóa giảm dần ,
b) SO2 có t nh , t nh oxi hóa t nh oxit axit H2 có t nh mạnh t nh axit ( ếu) c) H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh t nh háo nước
d) H l có t nh axit, H l đặc có tính khử
2 Lưu huỳnh tác dụng với chất số chất sau: O2, Cl2, Fe, CuO, HCl, H2O, H2SO4 đặc, CO2, H2S, NaOH Viết phương trình hóa học phản ứng xảy
3 Cho chất Cu, ZnO, Fe, Na2SO3, C12H22O11, dung dịch NaOH, giấy quỳ tím,
a) Dung dịch H2SO4 lỗng thể tính axit tác dụng với chất nào? Viết phương trình b) Dung dịch H2SO4 đặc thể t nh oxi hóa háo nước tác dụng với chất nào? Viết phương trình phản ứng xảy
4 Hồn thành d biến hóa :
a) FeS2 SO2 SO3 H2SO4 Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 b) MnO2 Cl2 HCl NaCl AgCl
c) S SO2 H2SO4 FeSO4 Fe(OH)2
d) KMnO4 Cl2 NaCl Cl2 FeCl3 Fe(NO3)3 Nhận biết :
*Cac dung dịch nh n sau phương pháp hóa học : a) HNO3, Na2SO4, HCl, NaNO3, NaOH b) NaBr, NaCl, NaF, NaI
c) NaCl, NaNO3, Na2SO4, H2SO4,NaOH * Các khí sau:
(2)C MỘT SỐ BÀI TOÁN THAM KHẢO :
1.Cho 30,36 g hỗn hợp Na2CO3 a O3 tác dụng với dd H l 2M (dư ) thu 6,72 l t h (đ tc) dd A
a) Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu
b) Tính thể t ch dd H l đ dng biết dư 20% so với lượng cần dùng
2 Cho 7,8g hỗn hợp kim loại Mg Al tác dụng với dung dịch H2SO4 lo ng, dư Khi phản ứng kết thúc thu 8,96l h (đ tc)
a Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu
b Tính thể tích dung dịch H2SO4 2M đ tham gia phản ứng
3 Hịa tan hồn tồn 2,98g hỗn hợp gồm Zn Fe 100ml dung dịch H l thu 1,12 lít khí H2 (đ tc)
a) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu b) Tính nồng độ mol dung dịch H l đ dùng
Cho hỗn hợp FeS Fe tác dụng với dung dịch H l (dư) thu 2,464 lit hỗn hợp khí đ tc Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch Pb(NO3)2 (dư) sinh 23,9g ết tủa đen
a Hỗn hợp h thu gồm chất nào? Tính số mol khí hỗn hợp
b Tính thành phần % theo khối lượng hỗn hợp rắn ban đầu
5 Cho 12,8 g Cu vào dd H2SO4 đặc nóng dư Dẫn tồn khí SO2 sinh vào 125 ml dung dịch NaOH 25%
(D= 1,28g/ml) Muối tạo thành ?
6.Cho 21,1 g hỗn hợp gồm Zn ZnO vào 500ml dd H2SO4 loãng (vừa đủ) thấy thoát 4,48 l khi1 H2 (đ c)
a Tính khối lượng chất hỗn hợp đầu b Tính nồng độ mol/lít dung dịch H2SO4 đ dùng
7 Hịa tan hồn tồn 28 gam hỗn hợp kim loại Cu , Ag vào dung dịch H2SO4 đặc nóng(vừa đủ) thu 4,48 lít khí SO2 (đ c) du dung dịch (A)
a Tính % khối lượng kim loại
b Dẫn tồn SO2 sinh vào bình chứa 300 ml dung dịch KOH M nh hối lượng muối tạo thành 8 Hòa tan 11,5g hỗn hợp Cu, Al, Mg vào dung dịch H l dư thu 5,6l t h (đ c) phần không tan Cho phần khơng tan vào H2SO4 đặc nóng dư thu 2,24lít khí (đ c) Xác định khối lượng kim loại hỗn hợp
9 Cho 17,6g hỗn hợp gồm Fe kim loại R (hóa trị II) vào dd H2SO4 lo ng dư au phản ứng thu 4,48l h (đ tc) phần không tan cho vào dd H2SO4 đặc nóng giải phóng 2,24l h (đ tc) ìm Kim loại R
10.Hấp thụ hoàn toàn 12,8 g SO2 vào 250 ml dd NaOH 1M a) Viết phương trình phản ứng xảy
b) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng
11.Cho 14,4 g hỗn hợp gồm Cu CuO vào dd H2SO4 đ (vừa đủ) thấy thoát 2,24 l khi1 SO2 ( sản phẩm khử đ tc) ddX
(3)12 Nung 18,6 gam hổn hợp Fe,Zn dư hơng có oxi chất rắn X Cho tồn X qua dd HCl dư 6,72 l t h (đ tc) t nh % hối lượng chất hổn hợp ban đầu.?
D MỘT SỐ BT TRẮC NGHIỆM THAM KHẢO : Câu 1: Đặc điểm chung nguyên tố halogen là:
A Ở điều kiện thường chất khí B có tính oxi hóa mạnh C vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D tác dụng mạnh với nước Câu 2: Trong phản ứng: Cl2 + H2O HCl + HClO :
A clo đóng vai trị chất oxi hóa B clo đóng vai trò chất khử C clo vừa l chất oxi hóa, vừa l chất khử D nước đóng vai trò chất khử Câu 3: Phản ứng dùng điều chế clo phịng thí nghiệm là:
A 2NaCl đpnc 2Na + Cl2 B 2NaCl + 2H2Omàđpddng ngaên H2 + 2NaOH + Cl2 C MnO2 + 4HCl
0 t
MnCl2 + Cl2 + H2O D 2F2 + NaCl 2 NaF + Cl2
Câu 4: Phản ứng chứng tỏ HCl có tính khử là: A MnO2 + 4HCl
0 t
MnCl2 + Cl2 + H2O B 2HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2H2O C 2HCl + CuOt0 CuCl2 + H2O D 2HCl + ZnZnCl2 + H2
Câu 5: Phản ứng dùng để điều chế khí hidro clorua phịng thí nghiệm là: A H2 + Cl2
0 t
2HCl
B Cl2 + H2O HCl + HClO
C Cl2 + SO2 + 2H2O2HCl + H2SO4
D
2 4
t
NaOH(rắn)H SOđặcNaHSO HCl
Câu 6: Axit hipoclorơ có công thức:
A HClO3 B HClO C HClO4 D HClO2 Câu 7: Dung dịch axit chứa bình thủy tinh là:
A HCl B H2SO4 C HNO3 D HF
Câu 8: Clo có tính oxihóa mạnh brom, phản ứng chứng minh điều là:
A Cl2 + 2NaBr Br2 + 2NaCl B Br2 + 2NaCl Cl2 + 2NaBr C F2 + 2NaBr Br2 + 2NaF D I2 + 2NaBr Br2 + 2NaI Câu 9: Phản ứng không xảy là:
A dd NaF + dd AgNO3 B dd NaCl + dd AgNO3 C dd NaBr + dd AgNO3
D dd NaI + dd AgNO3
(4)B HF>HCl>HBr>HI C HCl>HBr>HI>HF D HCl>HBr>HF>HI Câu 11: Sự thăng hoa là:
A ba chất rắn B ba chất lỏng
C ba chất khí D.một chất chuyển thẳng từ trạng thái rắn sang Câu 12: Để phân biệt khí O2 O3 dùng:
A.dung dịch KI B Hồ tinh bột C dung dịch KI có hồ tinh bột D dung dịch NaOH Câu 13: Trong phản ứng : SO2 + 2H2S 3S + 2H2O:
A Lưu huỳnh bị oxi hóa hidro bị khử lưu huỳnh bị khử khơng có chất bị oxi hóa lưu huỳnh bị khử hidro bị oxi hóa D lưu huỳnh SO2 bị khử, H2S bị oxi hóa Câu 14: Chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là:
A H2SO4 B H2S C SO2 D SO3
Câu 15: Trong phản ứng sau, phản ứng mà SO2 đóng vai trị chất khử là: A SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O B SO2 + 2H2S 3S + 2H2O
C SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr D Cả A,
Câu 16: Khí CO2 có lẫn tạp chất SO2 Để loại bỏ tạp chất cần sục hỗn hợp dung dịch: A dd Br2 dư B dd Ba(OH)2 dư C dd Ca(OH)2 dư D dd NaOH dư Câu 17: Số mol H2SO4 cần dùng để pha chế lít dung dịch H2SO4 2M là:
A 2,5 mol B 5,0 mol C 10 mol D 20 mol
Câu 18: Cho chất: S, SO2, H2S, H2SO4 Trong số chất đ cho, số chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là: A B.2 C D
Câu 19: âu là:
A Oxi phản ứng trực tiếp với tất kim loại B Phản ứng oxi với Au trình oxi hóa chậm
C Trong phản ứng có oxi tham gia oxi ln đóng vai trị chất oxi hóa D Oxi phản ứng trực tiếp với tất phi kim
Câu 20: Sau tiến hành thí nghiệm thường có khí thải gâ độc hại cho sức khỏe: Cl2, H2S, SO2, HCl khử khí thải cách sau đâ tốt ?
A: Nút tẩm nước vôi sục ống dẫn khí vào chậu đựng nước vôi B: Nút tẩm nước sục ống dẫn khí vào chậu đựng nước
C: Nút bơng tẩm giấm ăn sục ống dẫn khí vào chậu đựng giấm ăn D: Nút tẩm nước muối sục ống dẫn khí vào chậu đựng nước muối
Câu 21: Câu diễn tả hơng tính chất hóa học lưu huỳnh hợp chất lưu huỳnh: A.Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử
B.Hidro sunfua vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa
Lưu huỳnh đioxit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D.Axit sunfuric có tính oxi hóa
Câu 22: Câu sai nhận xét H2S :
(5)an t nước C Chất độc
D Làm xanh quỳ tím ẩm
Câu 23: hành phần Oleum gồm : A SO3 H2O
B SO3 H2SO4 đặc C SO3 H2SO4 loãng D SO2 H2SO4 đặc
Câu 24: Có lọ nh n đựng HCl H2SO4 Nhận biết H2SO4 bằng:
A Quỳ tím B Na2CO3 C BaCl2 D dung dịch NaOH Câu 25: Nhóm gồm im loại thụ động với H2SO4 đặc nguội là:
A Cu, Al B Cu, Fe C Al, Fe D Cu,Zn
Câu 26: Muốn pha loãng dung dịch axit H2SO4 đặc cần:
A rót từ từ nước dung dịch axit đặc B rót nước thật nhanh vào dung dịch axit đặc C rót từ từ dung dịch axit đặc nước D rót nhanh dung dịch axit vào nước
Câu 27: Dãy kim loại phản ứng với H2SO4 loãng là:
A Cu, Zn, Na B Ag, Ba, Fe, Cu C K, Mg, Al, Fe, Zn D Au, Pt, Al Câu 28: Để điều chế SO2 phịng thí nghiệm :
A ho lưu huỳnh cháy khơng khí
Đốt cháy hồn tồn khí H2S khơng khí C Cho dung dịch Na2SO3 tác dụng với H2SO4 đặc D Cho Na2SO3 tinh thể tác dụng với H2SO4 đặc nóng
Câu 29: Khi cho lượng kẽm cốc đựng dung dịch HCl, tốc độ phản ứng lớn dùng kẽm dạng:
A viên nhỏ B bột mịn, khuấ C mỏng D thỏi lớn Câu 30: Ứng dụng sau đâ hông phải ozon ?
A Tẩ trắng tinh bột, dầu ăn nhiều chất hác Khử trùng nước ăn, mùi
hữa sâu răng, bảo quản hoa tươi D Dùng để thở cho bệnh nhân đường hô hấp
Câu 31 48 lưu huỳnh sản xuất H2SO4 iết hiệu suất phản ứng 75% A 147, 45 B 110,25 C 132, 25 D 122,34
Câu 32: Sục khí 3,36 lit khí SO2 vào 200 ml dung dịch NaOH 1,5 M.Khối lượng muối thu sau phản ứng
A 19,8 gam B 12,4 gam C 18,9 gam D 14,2 gam Câu 33: Hai h sau đâ tồn với nhiệt độ thường A H2 F2 B SO2 H2S C O2 Cl2 D H2S Cl2 Câu 34: âu là:
(6)D Nồng độ chất phản ứng không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Câu 35: Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào yếu tố sau :
A Nhiệt độ
B Nồng độ, áp suất C chất xúc tác, diện tích bề mặt D A, B C
Câu 36: Dùng khơng khí nén thổi vào lị cao để đốt cháy than cốc ( sản xuất gang), yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ?
A Nhiệt độ, áp suất tăng diện tích C Nồng độ D xúc tác
Câu 37: Cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H2SO4 4M nhiệt độ thường (25o) rường hợp tốc độ phản ứng hông đổi ?
A Thay 5g kẽm viên 5g kẽm bột
B Thay dung dịch H2SO4 4m dung dịch H2SO4 2M C Thực phản ứng 50oC
(7)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I. Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ rường ĐH HP danh tiếng
xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, iếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán: Ôn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II Khoá Học Nâng Cao HSG
- Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình ốn Nâng ao, oán hu ên dành cho em H
THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Toán phát triển tư du , nâng cao thành t ch học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân môn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành
cho học sinh khối lớp 0, , Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS
Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn
đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III. Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất
các môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn ph , ho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chu ên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi
miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, in Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -