Giao an 10 ban co ban chuong 2

1. CÊu h×nh electron ngoµi cïng cña c¸c nguyªn tè nhãm A Sè TT nhãm= sè electron líp ngoµi cïng= sè electron ho¸ trÞ. Mét sè nhãm A tiªu biÓu.. Thµnh phÇn cña c¸c oxit, hi®r«xit. Sè e t[r]

(1)

Chơng II: Bảng Tuần hoàn nguyên tố hoá học Định luật tuần hoàn

I) Mục tiêu chơng

1) Về kiến thức Học sinh hiểu:

* Các nguyên tắc xếp nguyên tố vào BTH Hiểu mối quan hệ CH e với vị trí nguyên tố BTH

* Hiu biến đổi tuần hồn tính chất đơn chất nh hợp chất tạo nên từ nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

HS biết: Cách học tập cách độc lập sáng tạo, biết cộng tác nhóm 2) Kĩ năng:

* RÌn lun t logic tõ vÞ trí nguyên tử suy cấu tạo nguyên tử ngợc lại từ cấu tạo nguyên tử suy tÝnh vÞ trÝ

* Dự đốn tính chất ngun tố biết vị trí bảng tuần hồn * So sánh tính chất đơn chất, hợp chất tạo nên từ nguyên tố 3) Về t tởng:

Trong chơng GV trình bày định luật quan trong tự nhiên định luật tn hồn ĐLTH có ý nghĩa to ln vic:

* Vạch phơng hơng nghiên cứu cho nhà khoa học * Giúp HS học tập cách có hệ thống qui luật

Giáo dục học sinh tin tởng vào khoa học chân lí Giáo dục tinh thần làm việc nghiêm túc sáng tạo, đức tính cần cù tỉ mỉ, xỏc

II) Phơng pháp:

1) Chng ny c nghiên cứu dới ánh sáng thuyết cấu tạo nguyên tử Khi giảng dạy chơng sử dụng số phơng pháp sau:

* Hoạt động nhóm (Chia nội dung học thành đơn vị kiến thức sau chia nhóm cho HS thảo luận Thảo luận xong đại diện nhóm trình bày kết Các nhóm khác theo dõi GV nhận xét kết luận)

* Sử dụng phơng tiện trực quan nh bảng tuần hoàn, bảng số liệu, phần mềm mô

2) Cần khai thác triệt để kiến thức đợc học chơng để dựa vào xây dựng kiến thức

3) Hớng dẫn HS sử dụng bảng t liệu, biết cách tra cứu để phỏt hin cỏc qui lut Tit:14

Ngày soạn: ./ /

Bài Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học I) Mục tiêu:

1) Về kiÕn thøc HS biÕt :

* Sơ lợc đời BTH đời nhà bác học Men-đê-lê-ép * Các nguyên tố đợc xếp vào BTH theo ngun tắc nào?

HS hiĨu: Mèi liªn hệ CH e với vị trí nguyên tố BTH 2) Về kĩ năng:

HS da vo cỏc số liệu ghi ô BTH suy thông tin thành phần ntử nguyên t ú

II) Chuẩn bị: Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học.

Chõn dung nh bỏc hc Men-ờ-lờ-ộp

III) Phơng pháp:

Trng tõm bi l nắm đợc nguyên tắc xếp nguyên tố vào BTH, sở hiểu đợc cấu tạo BTH mối quan hệ chặc chẽ chu kì nhóm với CH e Do phải phân bố thời gian hp lớ

Phơng pháp giảng dạy hớng dẫn HS tự xây dựng học rút kÕt luËn

IV) Tổ chức: ổn định lớp VI) Nội Dung:

TiÕt 14

Hoạt động thầy Hoạt động trò Ghi bảng

GV: Hớng dn HS c

(2)

yêu cầu:

Đã có xếp ntố hố học trớc có hệ thống Men-đê-lê-ép?

nhóm (nhóm kim loại kiềm, nhóm kim loại kiểm thổ, nhóm halogen)

GV: Giới thiệu nguyên tắc xếp nguyên tố vào BTH dới ánh sáng thuyết cấu tạo nguyên tử

Thế electron hoá

trị?

HS: Nhỡn vo BTH i chiếu với nguyên tắc GV đa HS: e hố trị e nằm phân lớp ngồi phân lớp sát phân lớp cha bão hồ Ví dụ:

Nguyªn tư 11Na cã CH e lµ: 1s22s22p63s1 líp ngoµi cïng lớp Có e hoá trị Nguyên tử 26Fe cã CH e lµ: 1s22s22p63s23p63d64s2.

Lớp ngồi lớp 4, có e; phân lớp 3d sát ngồi có e(cha bão hồ) có s e hoỏ tr l

I- Nguyên tắc xếp nguyên tố BTH.

1 Các nguyên tố đợc xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

2.Các ngun tố có số lớp e ntử đợc xếp vào hàng ngang

3 Các nguyên tố có số e hoá trị đợc xếp thành cột dọc

GV cho HS quan sát ô BTH tìm thông tin ô nguyên tố:

S hiệu nguyên tử(Z); tên, kí hiệu, nguyên tử khối, độ âm điện…

GV nhấn mạnh thành phần thiếu đợc ô nguyên tố

HS nhận xét

HS tìm thêm thông tin ô nguyên tố Na; Cl; O

II Cấu tạo BTH nguyên tố hoá học.

1 Ô nguyên tố

GV cho HS quan sát BTH trả lời câu hỏi:

Có hàng ngang? Đặc điểm cấu hình e nguyên tố hàng?

GV: Cú nhn xột gỡ v nguyên tố đầu chu kì nguyên tố cuối chu kì? GV với HS xét chu kì ý đặc điểm sau:

* Sè lợng nguyên tố chu kì

* Sè líp e mét chu k×

HS: Trong BTH cã hµng ngang

Trong hàng, nguyên tử có số lớp e

HS rót KN chu k×:

Chu kì dãy nguyên tố có số lớp e, đợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân tng dn.

Mở đầu chu kì thờng kim loại kiềm kết thúc khí (Trừ chu kì chu kì 7)

2.Chu kì

Khái niệm: Chu kì dÃy

cỏc nguyên tố có số lớp e, đợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.

Mở đầu chu kì thờng kim loại kiềm kÕt thóc lµ mét khÝ hiÕm

VÝ dơ:

Chu k× 1: 1sa víi a= 1-2 Chu k× 2: 1s22sa2pb víi a = 1-2; b =1-6

Chu k× 3: 1s22s22p63sa3pb víi a = 1-2; b =1-6

Chu k× 4:

1s22s22p63s23p63dx4sa4pb víi x = 1-10; a = 1-2; b =1-6 Chu k× 2: 1s22sa2pb

víi a = 1-2; b =1-6

…… GV chØ râ nhóm

BTH yều cầu HS nhận xét cấu hình e nguyên tố nhóm:

HS: Cấu hình e ntố nhóm tơng tự

HS rót kh¸i niƯm nhãm

Nhóm tập hợp nguyên tố mà nguyên tử có CH e t-ơng tự tính chất hố học gần giống

3 Nhãm. Kh¸i niƯm

(3)

GV:Trong BTH cã bao nhiªu nhãm, cã mÊy lo¹i nhãm?

Ntử nguyên tố nhóm có đặc điểm gì?

GV: Các nguyên tố s nguyên tố p đợc xếp vào nhóm A

GV: Các nguyên tố d nguyên tố f đợc xếp vào nhóm B

đợc xếp vào cột.

HS: Cã 18 cét chia thành nhóm A nhóm B Riêng nhóm VIIIB có cột

HS: Các nguyên tử nhóm có số e hoá trị vµ bµng sè thø tù cđa nhãm

Cã hai loại nhóm: Nhóm A nhóm B

a) Nhóm A Bao gồm

nguyên tố s nguyên tố p - Nhóm IA,IIA,IIIA bao gồm nguyên tố s

- Nhóm IVA,VA,VIA,VIIA, VIIIA nguyên tố họ p - Các ntố nhóm IA gọi ntố kim loại kiềm

-Các ntố nhóm VIIIA ntố khí

b) Nhóm B Là nguyên

tố d,f(Nhóm kim loại chuyển tiÕp)

V) Củng cố dặn dò: GV củng cố học, nhấn mạnh vấn đề:

* Trong BTH tố đợc xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

* Các ntố có số lớp e đợc xếp vào chu kì Số chu kì = số lớp.* Các ntố có số e hố trị đợc xếp vào nhóm Trong nhóm A Số tt nhóm số e hố trị

BTVN: Bµi Bµi trang 35 SGK TiÕt: 15

Ngày soạn: / /

Bi Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron ngun tử. I) Mục tiêu

1) KiÕn thøc:

HS biết có biến đổi tuần hồn cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Mối liên hệ CH e vị trí nguyên tố BTH

Số electron ngồi qet định tính chất hố học nguyên tố thuộc nhóm A 2) Kĩ năng: HS vận dụng:

Từ vị trí ntố suy đợc số e hố trị Từ dự đốn tính chất nguyên tố Giải thích biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố

II)Chn bị:

GV: Bảng cấu hình electron nguyên tố phóng to HS: Ôn lại cấu tạo bảng tuần hoàn

III) Phơng pháp: Thông qua việc xây dựng cấu hình electron nguyên tố chu

kì liên tiếp để HS nhận thấy đợc biến đổi tuần hoàn CH e nguyên tử nguyên tố đặc biệt CH e ngun tố nhóm A

IV) Tỉ chøc:

KiĨm tra bµi cị

– Viết cấu hình electron ngun tử ngun tố thuộc chi kì nhóm VIA Xác định số lớp electron, số electron?

- Một nguyên tố có CH e nguyên tử là: 1s22s22p63s23p64s24p5 Xác định vị trí BTH

- Thế nhóm, chu kì Đặc điểm nguyên tố nhóm phân nhóm?

VI) Néi Dung

TiÕt 15

(4)

GV yêu cầu HS xem bảng cấu hình e ngoµi cïng trang 38 SGK

GV: Em có nhận xét biến đổi số electron ngồi nguyên tố chu kì

2,3,4,5,6,7

GV: Các nguyên tố đầu chu kì cuối chu kì có đặc điểm chung gì?

HS nhận xét CH e nguyên tố nhóm, chi kì HS: Trong chu kì trừ chu kì CH e lớp ngồi biến đổi từ 1e đến 8e đợc lặp lại sau chu kì (biến đổi tuần hồn) HS: Đối với ngun tố đầu chu kì có

electron ë líp ngoµi

cùng(CH e ngồi cùng: ns1) Các ngun tố cuối chu kì đếu có e lớp trừ nguyên tố He (CH e : ns2np6)

I Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron ngun tử các nguyên tố.

Cấu hình electron nguyên t bin i tun

hoàn(lặp lặp lại sau chu kì)

S bin i tun hồn CH e ngun nhân biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố

GV: Tại nguyên tố nhóm A có tính chÊy tỵng tù nhau?

Mối liên hệ CH e lớp ngồi stt nhóm đặc điểm electron hố trị GV bổ xung: Electron hố trị nhóm IA,IIA electron s, nhóm IIIA đến nhóm VIIIA electron p

HS: Vì chúng có CH e cïng t¬ng tù Sè tt nhãm= sè electron líp cùng= số electron hoá trị

II Cấu hình electron cùng nguyên tố nhóm A.

1 Cấu hình electron nguyªn tè nhãm A Sè TT nhãm= sè electron líp cùng= số electron hoá trị Ví dụ nhóm IA líp ngoµi cïng cã 1e

Líp VIIA cã 7e lớp

GV yêu cầu HS nhận xét cấu hình electron nguyên tố nhóm VIIIA

Liên hệ cấu hình với tính chất?

Cấu hình electron nguyên tố nhóm VIIIA là: ns2np6

Trong n =2 (riêng He 1s2) Các nguyên tử

cácnguyên tố nhóm VIIIA có 8e lớp ngồi CH bền vững Do khí tham gia phản ứng hoá học

2 Mét sè nhãm A tiªu biĨu a) Nhãm khÝ hiÕm VIIIA

Nguyên

tố Số hiệunguyên tử

CH e cïng

He 1s2

Ne 10 2s22p6 Ar 18 3s23p6 Kr 36 4s24p6 Xe 54 5s25p6 Rn 86 6s26p6 Cấu hình tổng quát: ns2np6

Với n =2-6(riêng He 1s2 GV yêu cầu HS nhận xét

cấu hình electron nguyên tố kim loại kiềm (Nhóm IA)

Cho HS hoàn thành ph-ơng trình phản ứng:

Na + O2 Na + H2O Na + Cl2

HS: Các nguyên tố kim loại kiỊm nguyªn tư chØ cã e ë líp Trong phản ứng hoá học chúng có khả cho e

HS: hoàn thành phơng trình:

Na + O2 Na2O

Na+H2O NaOH +

+ 1/2H2

b) Nhãm kim loại kiềm IA Nguyên

tố Số hiệunguyên tử

CH e ngoµi cïng

Li 2s1

Na 11 3s1

K 19 4s1

Rb 37 5s1

Cs 55 6s1

(5)

2Na + Cl2 2NaCl Cấu hình tổng quát: ns1 Với n =2-6(trõ H lµ 1s1) GV: Giíi thiƯu nhãm VIIA

(còn gọi nguyên tố nhóm halogen) bao gồm nguyên tố: Flo; clo; brom;iot; atatin

GV yờu cầu HS nhận xét cấu hình electron nguyên tố nhóm VIIA Dạng đơn chất halogen tồn di dng phõn t nguyờn t

Dạng hiđrôxit: HClO; HClO3

Các nguyên tố halogen phi kim điển hình

Cỏc nguyờn t nhúm halogen có e lớp ngồi có khả nhận thêm e để đạt đến CH bền vững giống khí gần

Dạng đơn chất halogen: F2;Cl2;Br2;I2

HS viÕt số phơng trình K + Cl2

H2 + Cl2

c) Nhãm halogen(VIIA) Nguyªn

tè hiƯuSè nguyªn

tư

CH e ngoµi cïng F 2s22p5 Cl 17 3s23p5 Br 35 3d104s24p5

I 53 4d105s25p5 At 85 5d106s26p5 Cấu hình tổng quát:

(n-1)d10ns2np5 với n =4-6

V) Củng cố dặn dò

GV cho HS lµm bµi tËp cđng cè:

Bµi 1: Nguyên tố X thuộc chu kì nhóm VA Hái: (1) Sè e líp ngoµi cïng

(2) Sè líp electron

(3)ViÕt cÊu h×nh electron

(4) Viết cấu hình e nguyên tố đứng trớc đứng sau chu kì nhóm

Bài 2: Nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron 3s23p4 (1) Y có electron ngoµi cïng

(2) Viết cấu hình electron đầy đủ Y (3) Xác định vị trí X BTH BTVN: 1-7 trang 41 SGK

TiÕt: 16, 17

Ngày soạn: / /

Bi 9: Sự biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố Định luật tuần hồn.

I) Mơc tiªu

1) KiÕn thøc HS hiĨu:

- ThÕ nµo tính kim loại phi kim nguyên tố, qui luật biến thiên tính kim loại phi kim chu kì nhóm

- Hiu c độ âm điện, biết đợc độ âm điện Pau-linh

-Qui luật biến đổi độ âm điện, qui luật biến đổi hoá trị cac với oxi hố trị với hiđrơ; qui luật biến đổi tính axit bazơ oxit hiđrơxit nguyên tố chu kì nhóm

2) HS vận dụng: Dựa vào qui luật biến đổi tính chất dự đốn tính chất ngun tố biết vị trí chúng BTH

II)Chn bÞ

GV phóng to hình 2.1 bảng 6,7,8 SGK làm đồ dùng dạy học:

III) Phơng pháp: Nghiên cứu. IV) Tổ chức

Ktra cũ: X có cấu hình e ngồi 3s23p4 Hạt nhân nguyên tử Y có 19 proton - Viết cấu hình e đầy đủ X,Y

- Xác định vị trí X,Y BTH - X,Y kim loại hay phi kim

VI) Néi Dung

(6)

Hoạt động thầy Hoạt động trị Ghi bảng GV tổ chức tình học

tập cách ôn lại tính chất chung kim loại phi kim

GV giải thích chất tính kim loại loại tính dễ nh-ờng e, tÝnh chÊt chung cđa phi kim lµ tÝnh dƠ nhận e GV: Lu ý ranh giới kim loại Phi kim BTH

HS: Nhắc lại tính chất chung kim loại tác dụng với phi kim,Tính chất chung phi kim tác dụng với kim loại H2

HS suy ngh v bn chất chung tính kim loại phi kim sau rút KN tính kim loại, tính phi kim

I TÝnh kim loại, phi kim Tính kim loại: tính chất

của nguyên tố mà nguyên tử dễ e để trở thành ion dơng

TÝnh phi kim: lµ tÝnh chÊt

của nguyên tố mà nguyên tử dễ nhận e để trở thành ion âm

Trong chu kì BTH, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại, phi kim nguyên tố biến đổi nh nào?

GV dÉn d¾t HS lí giải qui luật trên:

- GV yờu cu HS tìm hiểu hình 2.1 để biết biến đổi bán kín nguyên tử nguyên tố chu kì điện tích hạt nhân tăng dần - GV: Bán kính kính ngun tử liên quan đến tính kim loại tính phi kim

GV ®a vÝ dơ: Chu k× 3: 11Na ;12Mg ;13Al ;14Si; 15P; 16S ; 17Cl; 18Ar

HS: Trong chu kì BTH, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại giảm dần, tính phi kim nguyên tố tăng

dần.

HS nhận xét: Trong chu kì điện tích hạt nhân tăng dần bán kính nguyên tử giảm dần

HS: Bán kính nguyên tử lớn khả nhờng e lớn khả nhờng e dễ, tính kim loại mạnh Ngợc lại tính phi kim cµng u

1 Sự biến đổi tính kim loại trong chu kì.

Trong chu k× cđa BTH, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại

giảm dần, tính phi kim

các nguyên tố tăng dần.

GV: Hng dẫn HS dùng hình 2.1 để nhận xét biến đổi bán kính ngun nhóm A

GV: yêu cầu HS phát biểu qui luật biến đổi tính kim loại phi kim nguyên tố

HS nhận xét: Trong nhóm điện tích hạt nhân tăng dần bán kính nguyên tử tăng dần

HS: Bán kính nguyên tử lớn khả nhờng e lớn khả nhờng e dễ, tính kim loại mạnh Ngợc lại tính phi kim yếu

2 Sự biến đổi tính chất trong nhóm A.

Trong nhãm A cđa BTH, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại

tăng dần, tính phi kim

các nguyên tố giảm dần.

GV: Hng dn HS đọc KN độ âm điện SGK GV: yêu cầu HS cho biết mối quan hệ độ âm điện tính phi kim

GV: Độ âm điện đại lợng thay đổi theo đo Có nhiều thang đo độ âm điện nh thang Pau-linh; thang Mu-ni-ken Trong chơng trình sử dụng thang Pau-linh

HS: Độ âm điện nguyên tử đặc trơng cho khả hút e nguyên tử hình thành liên kt hoỏ hc

HS: Độ âm điện lớn tính phi kim mạnh

3.Độ âm điện

a) KN: Độ âm điện

nguyờn t đặc trơng cho khả hút e nguyên tử hình thành liên kết hố học

GV: Vì Flo có tính phi kim mạnh nên Pau-linh chọn độ âm điện Flo làm chuẩn(lớn nhất) để xácđịnh

HS: Nhận xét biến đổi độ âm điện theo chu kỡ v theo nhúm:

Theo chiều tăng dần ®iÖn

b) Bảng độ âm điện

Thang độ âm điện Pau-linh tích hạt nhân thì:

(7)

độ âm điện tơng đối nguyên tố khác

GV: Treo bảng độ âm điện(bảng trang 45-SGK)

tích hạt nhân thì:

Trong chu kì độ âm điện tăng dần

Trong nhóm A độ âm điện giảm dần

hạt nhân tăng dần điện độ âm điện tăng dần

Trong nhóm A điện tích hạt nhân tăng dần điện độ âm điện giảm dần

GV kÕt luËn: TÝnh kim lo¹i

phi kim nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân.

HS ghi kÕt luËn KÕt luËn: TÝnh kim lo¹i phi

kim nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân.

Cho HS lm tập 1,2 SGK để củng cố Dặn dò: HS chuẩn bị phần II,III,IV Bài

TiÕt 17

I KiĨm tra bµi cị: GV gäi HS trả lời câu hỏi trắc nghiệm sau( Sử dụng BTH) Câu 1: Có nguyên tố sau: 4Be ;5B ; 6C ; 12Mg Tính kim loại tăng dần là:

a) Be < B < C < Mg b) C < B < Be < Mg c) Mg < C < Be < B d) Be <B < Mg < C

Câu 2: Có nguyên tố có số thứ tự lần lợt 9F ; 17Cl ; 35Br Chiều tăng độ âm điện là: a) 9F ; 17Cl ; 35Br b) 9F ; 35Br ; 17Cl ;

c) 35Br ; 17Cl ; 9F d) 17Cl ; 35Br ; 9F

Câu 3: Cho nguyên tố 3Li, 11Na, 19K, 37Rb.Tính kim loại giảm dần theo thø tù sau: a) 3Li > 11Na > 19K > 37Rb b) 3Li > 19K >11Na > 37Rb

c) 11Na > 3Li > 19K > 37Rb d) 37Rb > 19K > 11Na > 3Li

II N«i dung

GV: Nhìn vào bảng 7(tr 46) em có nhận xét biến đổi hoá trị nguyên tố chu kì

GV bỉ xung: Sù biÕn ho¸ trị nguyên tố khác tơng tự nh chu k×

HS nhËn xÐt:

Trong chu kì từ trái sang phải hố trị cao với oxi tăng từ đến 7, hoá trị với hiđrô phi kim giảm từ xuống

II Hoá trị nguyên tố: Trong chu kì từ trái sang

phải hoá trị cao nhÊt víi oxi

tăng từ đến 7, hoỏ tr vi

hiđrô phi kim gi¶m

tõ xng 1.

VÝ dơ: - Hoa trị cao với oxi nguyên tố đầu chu kì: Na, Mg;Al 1,2,3 nguyên tố tiếp theo(Si,P,S,Cl) 4,5,6,7

- Cỏc nguyờn tố Si,P,S,Cl tạo đợc hợp chất với H với hoá trị lần lợt 4,3,2,1

GV: Nhìn vào bảng 8(tr 46) em có nhận xét biến đổi tính axit bazơ hợp chất oxit hiđrơxit nguyên tố chu kì

GV: Na2O oxit bazơ mạnh tan nớc cho dung dịch kiềm

Viết phơng trình phản ứng? GV: MgO oxit bazơ mạnh nhng yếu Na2O ko tan níc nhng tan dd axit t¹o thành muối nớc

Viết phơng trình phản ứng? Giáo viên yêu cầu HS lấy

HS: Trong chu kì từ trái sang phải tính bazơ oxit hiđrôxit yếu dần,

tính axit mạnh dần

Na2O + H2O 2NaOH MgO + H2SO4

MgSO4 + H2O

Mg(OH)2 + HCl MgCl2 + H2O

Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O

Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + 3HCl

III Oxit hiđrôxit các nguyên tố nhãm A

VÝ dô:

Na2O + H2O 2NaOH MgO + H2SO4 MgSO4 + H2O

Mg(OH)2 + HCl MgCl2 + H2O

Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O

(8)

các phản ứng để chứng minh tính bazơ oxit hiđrơxit giảm dần, tính axit tănmg dần

GV: Sự biến đổi tính chất nh đợc lặp lại chu kì sau

GV kÕt luËn: Trong mét chu

kì từ trái sang phải tính bazơ oxit các hiđrôxit yếu dần, đồng thời tính axit mạnh dần.

AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O SiO2 + 2NaOH đặc Na2SiO3 + H2O H2SiO3 + NaOH Na2SiO3 + H2O

P2O5 + 3H2O 2H3PO4 SO3 + H2O H2SO4 Cl2O7 + H2O 2HClO4 HS: Ghi kÕt luËn

NaAlO2 + 2H2O SiO2 + 2NaOH đặc Na2SiO3 + H2O H2SiO3 + NaOH Na2SiO3 + H2O

P2O5 + 3H2O 2H3PO4 SO3 + H2O H2SO4 Cl2O7 + H2O 2HClO4

GV: Kể chuyện cho HS thấy thời đại Men-đê-lê-ep cha có BTH nhng Men-đê-lê-ep phát qui luật biến đổi tính chất nguyên tố theo chiều tăng dần nguyên tử khối Sau dới tiến KH ngời ta giải thích đợc nguyên nhân biến đổi tuần hoàn tinh chất ngun tố biến đổi cấu hình e theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

Cách phat biểu có khác với cách phat biểu Men-đê-lê-ep nhng định luật tuần hoàn mà Men-đê-lê-ep phát năm 1869 nguyên giá trị

HS đọc định luật tuần hoàn ghi vào

IV Định luật tuần hoàn

Tớnh cht ca cỏc nguyờn tố , đơn chất, nh tính chất hợp chất tạo nên từ nguyên tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử.

III Củng cố, dặn dò

Cõu hi: Nhng tính chất sau biến đổi tuần hồn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân:

A hoá trị cao với oxi B.Khối lợng nguyên tử C Số e lớp D.số lớp e

E Thành phần oxit, hiđrôxit G Số proton hạt nhân nguyên tử H Số e nguyên tử

Dặn dò: BTVN1-12 trang 47,48 SGK.

Tiết: 18

Ngày soạn: …… ……./ /

Bµi 10: ý nghÜa cđa bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học I) Mục tiªu

1) KiÕn thøc:

Hiểu rõ mối quan hệ vị trí với cấu tạo nguyên tử tính chất HS củng cố đợc kiến thức BTH

2) Kĩ năng: Biết so sánh tính chất hoá học nguyên tố với nguyên tố hoá học lân cận BTH

S dng cỏc thông tin thu đợc từ BTH để làm sở nghiên cứu dự đốn tính chất học cỏc cht c th

II)Chuẩn bị:

GV: Các bảng tổng kết tính chất hoá học oxit, hiđrôxit, hợp chất với H

(9)

III) Phơng pháp: Dạy học giải vấn đề IV) Tổ chức

VI) Néi Dung

TiÕt 18

Hoạt động thầy Hoạt động trò Ghi bảng GV đặt vấn đề: Nếu biết

CH e nguyên tử ntố có biết đợc vị trí ntố ko?

Cho CH e nguyên tố là: 1s22s22p63s23p4 Xác định vị trí nguyên tố BTH

GV: cđng cè quan hƯ gi÷a vị trí nguyên tố cấu tạo nguyên tử:

HS: Trình bày hớng giải

- Từ CH e tæng sè

e STT

- Tõ CH e nguyên tố s p nhóm A

- Tõ CH e sè e ngoµi cïng sè thø tù nhãm

- Tõ CH e sè líp e Sè tt chu kì

HS: Giải ví dụ: - Tỉng sè e =16

STT cđa nguyªn tè =16 - Nguyªn tè hä p thuéc nhãm A - 6e ngoµi cïng thc nhãm VIA - Cã líp e chu kì3

I Quan hệ vị trí nguyên tố cấu tạo nguyên tử của nó.

Vị trí nguyên tố BTH

Cấu tạo nguyên tử * Số thứ tự

nguyên tố *Số thứ tự chu kì * Sè thø tù nhãm A

* Số proton, số electron * Số lớp e * Số electron ngồi quan hệ vị trí cấu tạo GV đặt vấn đề: Biết đợc vị

trÝ nguyên tố BTH suy tính chất hoá học đ-ợc ko?

Nguyên tố S chu kì 3, nhóm VIA, ô 16 HÃy suy tính chất S?

HS: Trình bày hớng giải quyết:

Từ vị trí nguyên tố suy ra:

Các ntố nhóm

IA,IIA,IIIA trừ B H có tính kim loại

Các nguyên tố VA, VIA,VIIA có tính phi kim

Hoá trị cao với oxi, hoá trị với H

Công thức oxit cao nhất,công thức hợp chât với H

Công thức hiđrôxit tơng ứng có

HS: Gi¶i qut vÝ dơ: - S ë nhãm VIA, chu kì 3: Vậy S phi kim - Hoá trị cao với oxi 6, công thức oxit cao nhÊt lµ SO3 SO3 lµ oxit axit, H2SO4 lµ axit mạnh

- Hoá trị với H 2, công thức hợp chất với H H2S

II Quan hệ vị trí tính chất nguyªn tè

VÝ dơ: Nguyªn tè S ë chu kì 3,

nhóm VIA, ô 16 HÃy suy tính chất S?

Giải

- S ë nhãm VIA, chu k× 3: VËy S phi kim

- Hoá trị cao với oxi 6, công thức oxit cao SO3 SO3 oxit axit, H2SO4 axit mạnh

- Hoá trị với H 2, công thức hợp chất với H H2S

GV t đề: Dựa vào

(10)

của nguyên tố BTH ta so sánh đợc tính chất với ntố lân cận đợc ko?

GV: H·y so s¸nh tÝnh chÊt cđa P(Z=15) víi Si(Z=14) vµ S(Z=16), víi N(Z=7) vµ As(Z=33)

Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân: - Tính kim loại giảm dần - Tính phi kim tăng dần - Oxit hiđrôxit có tính bazơ giảm dần tính axit tăng dần

Trong nhóm A, điện tích hạt nhân tăng dần: - Tính kim loại tăng dần -Tính phi kim giảm dần HS:

Do Si, P S chu kì nên:

Tính phi kim tăng dần theo chiều:

Si<P<S

Do N, P, nhóm VIA nên tính phi kim giảm dần theo chiỊu: N> P>As.P cã tÝnh phi kim u h¬n N,

axit H3PO4 yÕu h¬n axit HNO3

cËn VÝ dơ: So s¸nh tÝnh chÊt cđa P(Z=15) víi Si(Z=14) vµ

S(Z=16), víi N(Z=7) vµ As(Z=33)

P Si

N

S As

7

15 16

33 14

Tính phi kim tăng dần :Si<P<S tÝnh phi kim gi¶m : N> P>As

V) Cđng cố dặn dò

GV: Nhn mnh phng hng chung giải vấn đề: * Quan hệ vị trí nguyên tố cấu tạo nguyên tử * Quan hệ vị trí tính chất nguyên tố

*So s¸nh tÝnh chÊt ho¸ häc cđa nguyên tố với nguyên tố hoá học Bài tập vỊ nhµ: 1-7 trang 51 SGK

TiÕt: 19,20

Ngày soạn: ./ /

Bài 11: Luyện tËp

Bảng tuần hoàn, biến đổi tuần hoàn cấu hình electron ngun tử tính chất ngun tố hố học

I) Mơc tiªu

1) Kiến thức: Học sinh nắm vững: * Cấu tạo bảng tuần hoàn

* S bin i tun hon cấu hình electron ngun tử ngun tố, tính kim loại, tính phi kim, bán kính nguyên tử, độ õm in v hoỏ tr

*Định luật tuần hoàn

2) Kĩ năng: Rèn kĩ sử dụng bảng tuần hoàn Từ vị trí nguyên tố suy tính chất, cấu tạo nguyên tử ngợc lại

II)ChuÈn bÞ

GV: Chia nộ dung luyện tập thành phần để HS chuẩn bị trớc nhà Khi đến lớp GV hớng dẫn HS tham gia hot ng luyn

III) Phơng pháp IV) Tổ chøc VI) Néi Dung

TiÕt 19

GV đặt câu hỏi:

a) Em h·y cho biÕt nguyªn tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn?

HS: Chỉ vào bảng tuần hoàn: a) BTH đợc xếp theo nguyên tắc:

* Các nguyên tố đợc xếp theo chiều tăng dần điện

A Kiến thức cần nắm vững

1 Cấu tạo bảng tuần hoàn Nguyên tắc xếp:

(11)

b) Em h·y lÊy vÝ dơ sù s¾p xếp 20 nguyên tố làm ví dụ?

tích hạt nhân

* Cỏc nguyờn t cú số lớp e ntử đợc xếp vào hàng ngang

* Các nguyên tố có số e hoá trị đợc xếp thành cột dọc

b) VÝ dô:

20 nguyên tố đợc xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân Trong đó: - Nguyên tố H He có lớp e đợc xếp vào chu kì - Từ nguyên tố Li đến Ne có lớp e đợc xếp vào chu kì - Từ nguyên tố Na đến Ar có lớp e đợc xếp thành chu kỡ

theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

- Cỏc nguyờn t cú cựng s lớp e ntử đợc xếp vào cùng hàng ngang

- Các nguyên tố có số e hoá trị đợc xếp thành cột dọc.

GV đặt câu hỏi: a) Thế chu kỡ?

b) Có chu kì nhỏ, chu kì lớn? Mỗi chu kì có bao nhiªu nguyªn tè

c) Sè thø tù cđa chu kì cho ta biết điều gi?

d) Tại chu kì từ trái qua phải tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dÇn?

HS: a) Chu kì dãy ngun tố có số lớp e, đợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

b) Cã chu kì nhỏ(chu kì 1,2,3) chu kì

lớn(4,5,6,7)

Chu kì 1: có nguyên tố Chu kì 2: có nguyên tố Chu kì 3: có nguyên tố Chu kì 4: có 18 nguyên tố Chu kì 5: có 18 nguyên tố Chu kì 6: có 32 nguyên tố Chu kì 7: Cha hoàn thành c) Sè thø tù chu k× cho ta biÕt sè lớp e nguyên tử d) Do bán kính nguyên tử giảm dần

2 Chu kì:

GV yêu cầu HS sửa lại thành

cõu ỳng HS: Lm tập trang 53Câu sai C: Nguyên tử ngun tố chu kì có số electron

Bµi trang 53:

GV đặt câu hỏi: a) Thế nhóm?

b) Có loại nhóm? c) Nhóm A có đặc điểm gì? (GV bổ xung câu trả lời)

a) Nhóm tập hợp nguyên tố mà nguyên tử có CH e tơng tự tính chất hố học gần giống đợc xếp vào cột b) Có hai loại nhóm: Nhóm A nhóm B c) Đặc điểm nhóm A: - Số thứ tự nhóm số e ngồi cùng( đồng thời e hố trị)

- Nhãm A cã c¶ chu kì nhỏ chu kì lớn

- Các nguyên tố nhóm IA, IIA nguyên tố s - Các nguyên tố từ nhóm

3 Nhóm

a) Định nghĩa nhóm b) Phân loại nhóm

(12)

GV: Gọi HS trả lời tập

IIIA đến VIIIA (trừ He) nguyên t p

-Nhóm VIIIA nhóm khí

Bài 4:- Nhóm IA,IIA,IIIA gồm kim loại Các nguyên tố nhóm IA,IIA,IIIA có 1,2,3 e lớp - Nhóm VA,VIA,VIIA gồm phi kim Các nguyên tè nhãm VA,VIA,VIIA cã 5,6,7 e ë líp ngoµi cïng

- Nhóm VIIIA gồm khí Các nguyên tè nhãm VIIIA cã e ë líp ngoµi cïng trõ He cã e ë líp ngoµi cïng

Bài tập trang 54 SGK Trong BTH, nhóm A gồm hầu hết nguyên tố kim loại,nhóm A gồm hầu hết nguyên tố phi kim, nhóm A gồm hầu hết nguyên tố khí hiếm? Đặc điểm số electron nguyên tử nhóm HS: Làm tập 6:

a) V× ntư cđa ntè ë nhãm VIA cã 6e ngoµi cïng b) Líp ngoµi cïng lµ líp thø v× nã ë chu k×

c) Sè e ë tõng líp: 2/8/6

Bµi tËp 6: Mét nguyên tố thuộc chu kì 3, nhóm VIA trang BTH

a) Nguyên tử nguyên tố có electron lớp ngồi cùng?

b)Líp ngoµi cïng lµ líp thø mÊy? c) ViÕt sè e ë tõng lớp

GV củng cố: * Nguyên tắc xếp nguyên tố BTH *Đặc điểm chu kì

* Đặc điểm nhóm Dặn dò: Chuẩn bị tiết luyện tập sau:

* Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron nguyên tử

* Sự biến đổi tuần hoàn tính chất ngun tố hố học * Định luật tuần hồn

Bµi tËp: 5,7,8,9 trang 54 SGK

TiÕt 20

GV: Yêu cầu HS sát bảng tuần hoàn nhận xét biến đổi tuần hoàn CH e GV: Sự biến thiên tuần hoàn CH e lớp nguyên nhân định luật tuần hoàn

HS: Số electron nguyên tố chu kì biến đổi từ 1, đến 8( từ nhóm IA đến nhóm VIIIA)

A Kiến thức cần nắm vững

I S bin đổi tuần hồn 1.Cấu hình e ngun tử

GV: Yêu cầu HS vào BTH trình bày biến thiên tuần hồn tính kim loại phi kim, giá trị độ âm điện qua chu kì theo chiều Z tăng

2.Sự biến đổi tuần hồn tính kim loại, phi kim,độ âm điện

GV yêu cầu HS tổng kết lại qui luật phát biểu định luật tuần hồn

HS:Tính chất ntố, đơn chất, nh tính chất hợp chất tạo nên từ ngun tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên t

3 Định luật tuần hoàn

(13)

GV: Gọi HS lên bảng làm tập GV híng dÉn bỉ xung

Ta có 2Z + N = 28 Hay N = 28-2Z (1) Ví ≤ ZN ≤ 1,5 (2) Thay (1) vào (2) 1≤ 28 Z2Z ≤ 1,5 Tìm đợc:

28/3,5 ≤ Z ≤ 28/3 Hay ≤ Z ≤ 9,3

Vì Nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm VIIA nên Z = A = Z + N = 19

CH e: 1s22s22p5

Bµi tËp

Tỉng sè hạt proton, notron, electron nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm VIIA 28

a) Tính nguyên tư khèi b) ViÕt CH e

GV híng dÉn:

GV đa quan hệ hoá trị cao với oxi hoá trị với H: Hoá trị cao với O + hoá trị với H nguyên tố =

Vì hợp chất với H cđa

ngun tố RH4 nên hố trị với H hoá trị cao với oxi Công thức oxit cao RO2

HS lên bảng làm tập HS: Dựa vào % khối lợng oxi oxit để tính: Ta có: goi ngun tử khối R x

%mO =

32 32 

x 100% =

53,3%

Tìm đợc x =28 Vậy R Si

Bµi tËp

Hợp chất với H nguyên tố RH4 Oxit cao có 53,3% khối lợng Xác định ngun tử khối ngun tố

GV híng dẫn HS viết phơng trình phản ứng tính nguyên tư khèi cđa kim lo¹i

HS: Gọi kim loại M Ta có:

M + 2H2O M(OH)2 + H2

Sè mol H2 = 0,336/22,4= 0,015 mol

M = 0,6/0,015 = 40 VËy M lµ Canxi

Bài tập 9: Khi cho 0,6 gam kim loại nhóm IIA tác dụng với nớc tạo thành 0,336 lít khí H2 (đktc) Xác định kim loại

Tiết 21

Ngày soạn: / /

kiĨm tra 45 phót

Ch¬ng II: Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học Định luật tuần hoàn I Mục tiêu:

Kiểm tra việc nắm bắt kiến thức HS kiến thức: Cấu tạo bảng tuần hoàn nguyên tố ho¸ häc

Sự biến đổi cấu hình electron ngun tử nguyên tố tính chất nguyờn t nh lut tun hon

II Phơng pháp:

1) Kiểm tra trắc nghiệm kết hợp với tự luËn 2) Thêi gian: 45

III Néi dung: TiÕt 21

§Ị 1 §Ị 2:

I Phần trắc nghiệm( điểm)

Câu 1: Các nguyên tố nhóm A nguyên tố mà nguyên tử chúng:

A Có ùng số e B.Cã cïng sè líp e

C.Cã cïng sè phân lớp e lớp e D Có số e

Câu 2: Cấu hình e nguyên tử nguyên tố X lµ 3s1.

Câu 1: Tính chất hố học đặc trng nguyên tố nhóm IA đợc gây đặc điểm chung sau đây?

A Sè líp electron nh

B Sè electron líp ngoµi cïng b»ng C Sè electron líp K b»ng

D Sè notron hạt nhân nguyên tử nh

(14)

Nguyên tố X thuộc: A.Chu kì nhóm IA B.Chi k× nhãm IIA C Chu k× nhãm IA D.Chu kì nhóm IIIA

Câu 3: Chu kì có nguyên tố: A B C 18 D.32 Câu 4: Nguyên tố R có cấu hình electron 1s22s22p3 Công thức oxit cao công thức với hợp chất hiđro lµ:

A RO3 , RH2 B RO2 , RH4 C R2O7 , RH D R2O5 , RH3 Câu 5: Có nguyên tố sau: 4Be ;5B ; 6C ; 12Mg Tính kim loại tăng dần là:

A Be < B < C < Mg B C < B < Be < Mg C Mg < C < Be < B D Be <B < Mg < C

C©u 6: X thuéc nhóm VA Công thức hợp chất với hiđro là:

A HX B H2X C H3X D X4H

Câu 7: Nguyên tử mét nguyªn tè cã líp e theo thø tùu từ ngoài:

K,L,M,N.Lớp có lợng trung binhg cao nhÊt:

A.Líp K B Líp L C.Líp M D Líp N

C©u 8: Trong hạt nhân nguyên tử R có 17 proton Vị trí nguyên tố R bảng tuần hoàn là:

A Chu k× nhãm IIIA B Chu k× nhãm IVA

C Chu k× nhãm VIA D Chu k× nhãm VIIA

X chu kì , nhóm BTH? A Chu k× nhãm IVA B Chu k× nhãm IIA

C Chu k× nhãm IA D Chu kì nhóm IIIA

Câu Nguyên tố có số hiệu nguyên tử 21 A Phi kim B Kim lo¹i

C kim loại chuyển tiếp D Khí

Câu 4: : Hợp chất hiđro nguyên tố (nhóm A) X H2X X thuộc chu kì Số hiệu nguyên tư cđa X lµ:

A B C 15 D 16 C©u 5: Cho nguyên tố 3Li, 11Na, 19K, 37Rb.Tính kim loại giảm dần theo thứ tự sau: A 3Li > 11Na > 19K > 37Rb

B 37Rb > 19K > 11Na > 3Li C 3Li > 19K >11Na > 37Rb D 11Na > 3Li > 19K > 37Rb

Câu 6: Một nguyên tố A tạo đợc hợp chất với hiđro AH4 , A thuộc chu kì Đó ngun tố nguyên tố sau: A 6C B 7N C 13Al D 14Si Câu 7: Các nguyên tố chu kì nguyên tố:

A Cã cïng sè e ngoµi cïng B Cã cïng sè líp e

C Cã cïng sè e

D.Cã số phân lớp e lớp Câu 8: Có nguyên tố có cấu hình e ngoµi cïng lµ 4s2?

A B C.7 D .9

II PhÇn tù luËn(8 ®iÓm)

Câu 1: Cho nguyên tố: 6C ; 13Al ; 17Cl ; 20Ca a) Viết cấu hình electrong nguyên tử b) Xác định vị trí nguyên tố c)Viết công thức oxit cao chúng d) Viết phơng trình phản ứng sau:

(1) CO2 + NaOH (2) Al2O3 + HCl (3) CaO + H2O (4) Al2O3 + NaOH

Câu 2: X nguyên tố thuộc nhóm VIA % khối lợng oxi oxit cao là:60% Tìm klợng nguyên tư cđa X.Cho:

Ngtè S Se Te

KL ng tử 32 79 128

Câu 1: Cho nguyªn tè:

7N ; 12Mg ; 19K ; 35Br a) Viết cấu hình electron nguyên tử b) Xác định vị trí ngun tố c) Viết cơng thức oxit cao chúng d) Viết phơng trình phản ứng sau:

(1) N2O5 + H2O (2) MgO + H2SO4 (3) K2O + SO2 (4) K + H2O

Câu 2: Y nguyên tố thuộc nhóm VA Hàm lợng % nguyên tố Y hợp chất với H 82,353% Tìm kl nguyên tử Y Cho:

Ngtè N P As

KL ng tö 14 31 75

Đáp án:

I Phn trc nghiệm( điểm) : Mỗi câu 0,25 điểm II Phần tự luận(8 điểm)

Câu 1: Đề 1và đề 2: điểm

(15)

* Xác định vị trí nguyên tố 0,25 điểm

* Viết công thức oxit cao nguyên tố 0,25 điểm * Mỗi phơng trình 0.5 điểm

Câu 2: Đề đề 2: điểm (Nguyên tố S = 32 nguyên tố N = 14)

Đánh giá kết kiểm tra:

Lớp Tổng số Số điểm <2 2<Số điểm < 5<Sè ®iĨm <8 Sè ®iĨm 9,10

Trêng THPT Lơng Thế Vinh Đề kiểm tra hoá học 10 chơng II.

Đề số 1

( Hc sinh khơng đợc sử dụng bảng tuần hồn Khơng đợc lm vo )

I Phần trắc nghiệm ( ®iÓm)

Hãy ghi lại chữ phơng án

Câu 1: Nguyên tố đồng có đồng vị: 63Cu (73%) 65Cu(27%) Nguyên tử khối trung bình Cu là:

A.63 B 64 C 63,54 D 65 Câu 2: Nguyên tư Ca (Z=20) cã bao nhiªu líp electron?

A B C D

A 1s22s22p6 B 1s22s22p5 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p63s23p5 Câu 4: Nguyên tử cđa nguyªn tè Si cã 14 proton Nguyªn tè p là:

A kim loại B Phi kim C kim D Khí Câu 5: Chu kì cã bao nhiªu nguyªn tè:

A B C 18 D 32

Câu 6: Số electron hoá trị nguyên tử Mn (Z=25) là:

A B C D 10

Câu 7: Cho 3,12 gam kim loại nhóm IA tác dụng với H2O d Sau phản ứng thu đợc 0,896 lít khí (đktc) Kim loại là:

A Li( 7) B Na(23) C K(39) D Rb(86)

Câu 8: Hoà tan hoàn toàn 5,1 gam oxit cao nguyên tố nhóm IIIA cần vừa đủ 300 ml dung dịch HCl 1M Kim loại là:

A Al(27) B Ga(70) C.B(11) D Phơng án khác Câu 9: X thuộc nhóm VIA Công thức hợp chất với hiđro là:

A HX B H2X C H3X D X4H Câu 10: Oxit CO2 oxit:

A Bazơ B Bazơ mạnh C axit D lỡng tính Câu 11: Nguyên tử X đợc cấu tạo từ hạt:

A proton

B proton , notron C electron

D proton , notron , electron

A B C 10 D 14

Câu 13: Cấu hình electron nguyên tố Sc(Z =21) là: A 1s22s22p63s23p6

(16)

Câu 14: Nguyên tố X có cấu hình electron là: 3s23p2 Vị trí nguyên tố X bảng tuần hoàn là:

Câu 15: Tất nguyên tố nhóm IA là:

A kim loại B kim loại kiềm C Phi kim D Tất sai Câu 16: Nguyên nhân làm biến đổi tuần hồn tính chất ngun t:

A Tăng dần điện tích hạt nhân

B Biến đổi tuần hồn cấu hình electron ngồi C Tăng dần số hiệu nguyên tử

D C¶ A vµ C

Câu 17: Cho 5,48 gam kim loại nhóm IIA phản ứng vừa đủ với 80 ml dung dịch HCl 1M Kim loại là:

A Be(9) B Mg(12) C Ca(40) D Ba(137)

B 11Na ; 3Li ; 4Be ; 5B C 5B; 4Be ; 3Li ; 11Na D 4Be ; 5B ; 11Na ; 3Li

Câu 20: Một nguyên tố R họ p có cấu hình electron ns2np1 Công thức oxit cao nhÊt cđa nã lµ:

A R2O B RO C R2O3 D RO2

II PhÇn tù luËn(5 điểm)

Câu 1: HÃy hoàn thành phơng trình ph¶n øng sau:

A CO2 + Ca(OH)2 (d) … ….+ B MgO + HCl … ….+

C H2SO4 + Ba(OH)2 … ….+ D Al + H2SO4 … … +

E CaCO3 + HNO3 … … …+ +

Câu 2: Hợp chất với hiđro nguyên tố X nhóm IVA có 75% khối lợng nguyên tố đó.

A Xác định tên nguyên t X

Cho biết khối lợng nguyên tè: C = 12 ; Si = 28 ; Ge =73

B Nếu đốt cháy hoàn toàn 0,8 gam hợp chất oxi d Sản phẩm cháy thu đợc hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2 d Tính khối lợng kết tủa thu đợc

Đề số 2

( Hc sinh khơng đợc sử dụng bảng tuần hồn Khơng làm vào )

I Phần trắc nghiệm ( điểm)

Hãy ghi lại chữ phơng án

Câu 1: Nguyên tố đồng có đồng vị: 63Cu (73%) 65Cu(27%) Nguyên tử khối trung bình Cu là:

A.63 B 64 C 63,54 D 65 Câu 2: Nguyên tử X đợc cấu tạo từ hạt:

A proton, notron B proton

C electron

Câu 3: Nguyên tử Mg(Z=12) cã bao nhiªu líp electron?

A B C D

A B C 10 D 14

(17)

A 1s22s22p6 B 1s22s22p5 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p5 Câu 6: Cấu hình electron nguyên tố Sc(Z =21) lµ:

A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p63d14s2 C 1s22s22p63s23p64s2 D 1s22s22p63s24s23d1

Câu 7: Nguyên tư cđa nguyªn tè Al cã 13 proton Nguyªn tè p là: A kim loại B Phi kim C kim D Khí

A Chu kì nhóm IIIA B Chu k× nhãm IVA

Câu 9: Chu kì có nguyên tố:

A B C 18 D 32

A kim loại B kim loại kiềm C Phi kim D Tất sai Câu 11: Số electron hoá trị nguyên tử Cr (Z=24) là:

A B C D 10

Câu 12: Ngun nhân làm biến đổi tuần hồn tính chất nguyên tố: A Tăng dần điện tích hạt nhân

B Biến đổi tuần hồn cấu hình electron C Tăng dần số hiệu nguyên tử

D Cả A C

Cõu 13: Cho 1,56 gam kim loại nhóm IA tác dụng với H2O d Sau phản ứng thu đợc 0,448 lít khí (đktc) Kim loại là:

A Li( 7) B Na(23) C K(39) D Rb(86)

A Be(9) B Mg(12) C Ca(40) D Ba(137)

Câu 15: Hoà tan hoàn toàn 10,2 gam oxit cao nguyên tố nhóm IIIA cần vừa đủ 300 ml dung dịch HCl 2M Kim loại l:

A Al(27) B Ga(70) C.B(11) D Phơng án khác

Câu 16: Cấu hình electron nguyên tố X 1s22s22p5 Công thức oxit cao là: A RO3 B RO2 C R2O7 D R2O5

Câu 17: X thuộc nhóm IVA Công thức hợp chất với hiđro là: A HX B H2X C H3X D X4H Câu 18:Tính kim loại tăng dần theo thứ tự sau:

A Bazơ B Bazơ mạnh C axit D lỡng tính

Câu 20: Một nguyên tố R họ s có cấu hình electron ns2np3 Công thức oxit cao nã lµ:

A R2O B RO C R2O5 D RO2

II Phần tự luận(5 điểm)

Câu 1: HÃy hoàn thành phơng trình phản ứng sau: E CO2 + Ca(OH)2 (d) … ….+

F MgO + HCl … ….+

G H2SO4 + Ba(OH)2 … ….+ H Al + H2SO4 … … +

I CaCO3 + HNO3 … … …+ +

Câu 2: Hợp chất với hiđro nguyên tố X nhóm IVA có 75% khối lợng nguyên tố A Xác định tên nguyên tố X

(18)

B Nếu đốt cháy hoàn toàn 0,8 gam hợp chất oxi d Sản phẩm cháy thu đợc hấp thụ hồn tồn vào dung dịch Ca(OH)2 d Tính khối lợng kết tủa

Trêng THPT L¬ng ThÕ Vinh Đề kiểm tra hoá học 10 chơng II.

§Ị sè 3

( Học sinh khơng đợc sử dụng bảng tuần hồn Khơng làm vào đề)

Hóy ghi li chữ phơng án

B 1s22s22p5

C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p5

A kim loại B kim loại kiềm C Phi kim D Tất sai Câu 3: Hoà tan hoàn toàn 10,2 gam oxit cao nguyên tố nhóm IIIA cần vừa đủ 300 ml dung dịch HCl 2M Kim loại l:

A Al(27) B Ga(70) C.B(11) D Phơng án khác

Câu 4: Một nguyên tố R họ s có cấu hình electron ns2 Công thức oxit cao nhÊt cđa nã lµ:

A B C 10 D 14

A B C 18 D 32

A kim loại B Phi kim C kim D Khí Câu 8: Nguyên tư Al (Z=13) cã bao nhiªu líp electron?

A B C D

A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p63d14s2 C 1s22s22p63s23p64s2 D 1s22s22p63s24s23d1 Câu 10: Nguyên tử X đợc cấu tạo từ hạt:

A proton B proton , notron C electron

Câu 11: Nguyên nhân làm biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố: A Tăng dần điện tích hạt nhân

B Biến đổi tuần hồn cấu hình electron ngồi C Tăng dần số hiệu nguyờn t

D Cả A C

Cõu 12: Nguyên tố đồng có đồng vị: 63Cu (73%) 65Cu(27%) Nguyên tử khối trung bình Cu là:

A.63 B 64 C 63,54 D 65

Câu 13: Cấu hình electron nguyên tố X 1s22s22p2 Công thức oxit cao là: A RO3 B RO2 C R2O7 D R2O5

A Li( 7) B Na(23) C K(39) D Rb(86)

(19)

A Bazơ B Bazơ mạnh C axit D lỡng tính

Câu17: Nguyên tố X có cấu hình electron là: 3s23p2 Vị trí nguyên tố X bảng tuần hoàn là:

C Chu k× nhãm VIA D Chu kì nhóm VIIA

Câu 18: Số electron hoá trị nguyên tử Fe(Z=26) là:

A B C D 10

A Be(9) B Mg(12) C Ca(40) D Ba(137) Câu 20: Tính kim loại tăng dần theo thø tù sau:

A 3Li ; 4Be ; 5B ; 11Na B 11Na ; 3Li ; 4Be ; 5B C 5B; 4Be ; 3Li ; 11Na D 4Be ; 5B ; 11Na ; 3Li

II PhÇn tù luận(5 điểm)

Câu 1: HÃy hoàn thành phơng trình phản ứng sau: A CO2 + Ca(OH)2 (d) ….+

B MgO + HCl … ….+

C H2SO4 + Ba(OH)2 … ….+ D Al + H2SO4 … … +

E CaCO3 + HNO3 … … …+ +

Câu 2: Hợp chất với hiđro nguyên tố X nhóm IVA có 75% khối lợng nguyên tố A Xác định tên nguyên t X

Cho biết khối lợng nguyên tè: C = 12 ; Si = 28 ; Ge =73

B Nếu đốt cháy hoàn toàn 0,8 gam hợp chất oxi d Sản phẩm cháy thu đợc hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2 d Tính khối lợng kết tủa thu đợc

Đề số 4

( Hc sinh khơng đợc sử dụng bảng tuần hồn Khơng làm vào )

Hãy ghi lại chữ phơng án Câu 1: X thuộc nhóm VA Cơng thức hợp chất với hiđro là:

A HX B H2X C H3X D X4H Câu 2: Nguyên tử X đợc cấu tạo từ hạt:

A proton B proton , notron C electron

A B C D

A kim loại B Phi kim C ¸ kim D KhÝ hiÕm

A Be(9) B Mg(12) C Ca(40) D Ba(137) Câu 6: Cấu hình electron nguyên tố Sc(Z =21) lµ:

A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p63d14s2 C 1s22s22p63s23p64s2 D 1s22s22p63s24s23d1

Câu 7: Nguyên nhân làm biến đổi tuần hồn tính chất nguyên tố: A Tăng dần điện tích hạt nhân

(20)

C Tăng dần số hiệu nguyên tử D Cả A C

Câu 8: Cấu hình electron nguyên tố X 1s22s22p2 Công thức oxit cao nhÊt lµ: A RO3 B RO2 C R2O7 D R2O5

A Chu kì nhóm IIIA B Chu k× nhãm IVA

A kim loại B kim loại kiềm C Phi kim D Tất sai

A B C 10 D 14

A B C 18 D 32

Câu 14: Hoà tan hoàn toàn 10,2 gam oxit cao nguyên tố nhóm IIIA cần vừa đủ 300 ml dung dịch HCl 2M Kim loại là:

A Al(27) B Ga(70) C.B(11) D Phơng án khác Câu 15: Oxit Al2O3 oxit:

A Bazơ B Bazơ m¹nh C axit D lìng tÝnh

Câu 16: Ngun tố đồng có đồng vị: 63Cu (73%) 65Cu(27%) Nguyên tử khối trung bình Cu là:

A.63 B 64 C 63,54 D 65

Câu 17: Cấu hình electron nguyên tố chu kì , nhóm VIIA là:

A 1s22s22p6 B 1s22s22p5 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p5 Câu 18: Một nguyên tố R họ s có cấu hình electron ns2 Công thức oxit cao nhÊt cđa nã lµ:

A R2O B RO C R2O3 D RO2 Câu 19: Số electron hoá trị nguyên tử Fe(Z=26) là:

A B C D 10

Câu 20: Tính kim loại tăng dần theo thứ tự sau: A 3Li ; 4Be ; 5B ; 11Na

B 11Na ; 3Li ; 4Be ; 5B C 5B; 4Be ; 3Li ; 11Na D 11Na ; 3Li ;B 4Be

II PhÇn tù luận(5 điểm):

Câu 1: HÃy hoàn thành phơng trình phản ứng sau: A CO2 + Ca(OH)2 (d) … ….+

B MgO + HCl … ….+

C H2SO4 + Ba(OH)2 … ….+ D Al + H2SO4 … … +

E CaCO3 + HNO3 … … …+ +

Câu 2: Hợp chất với hiđro nguyên tố X nhóm IVA có 75% khối lợng nguyên tố A Xác định tên nguyờn t X

Cho biết khối lợng nguyªn tè: C = 12 ; Si = 28 ; Ge =73

B Nếu đốt cháy hoàn toàn 0,8 gam hợp chất oxi d Sản phẩm cháy thu đợc hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2 d Tớnh lng kt ta thu c

Đáp án

Phần trắc nghiệm:

Đề 1

Câu 10

Đáp án C D C C B C C A B C

(21)

Đáp án D A B B B B D B C C §Ị

C©u 10

Đáp án C D C D B B A B C D

Đáp ¸n B B C D A C D C A C

Đề

Câu 10

Đáp án D D A B D C B C B D

Đáp án B C B C C D B C D C

Đề

Câu 10

Đáp án C D C B D B B B B D

Đáp án C D C A D C D B C C

Định dạng
Số trang	21
Dung lượng	327 KB