Đang tải... (xem toàn văn)
(3) Trong bảng tuần hoàn, đi từ trên xuống dưới trong một nhóm, nhiệt độ nóng chảy của các kim loại tăng dần.. (4) Trong bảng tuần hoàn, đi từ trên xuống dưới trong một nhóm, nhiệt độ s[r]
(1)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc
PHƢƠNG PHÁP GIẢI MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP VỀ KIM LOẠI KIỀM HÓA 12 NĂM 2020 CÓ ĐÁP ÁN
A LÝ THUYẾT VÀ PHƢƠNG PHÁP GIẢI 1 Dạng 1: Lý thuyết kim loại kiềm
a Vị trí kim loại kiềm bảng tuần hoàn
- Các kim loại kiềm gồm Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
- Các kim loại kiềm đứng đầu chu kì (trừ chu kì 1)
b Cấu tạo
- Cấu hình electron nguyên tử: ns1
- Các kim loại kiềm có lượng ion hóa I1 nhỏ so với kim loại khác Từ Li đến Fr, I1 giảm
dần
- Cấu tạo đơn chất: đơn chất nhóm IA có cấu tạo mạng lập phương tâm khối
2 Dạng 2: Bài tập kim loại kiềm tác dụng với nƣớc dung dịch axit
Kim loại tác dụng với nước, xác định kim loại định lượng bazo, hidro Một số kim loại kiềm: Na, K, Ba, Ca … tác dụng với H2O dd kiềm H2
VD: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
Ba + 2H2O→ Ba(OH)2 + H2 Nhận xét:
- Điểm giống phản ứng trên: nOH bazơ =2
- Nếu lấy hóa trị kim loại (gọi a) nhân (số mol kim loại) = số mol H2
Có cơng thức:
Kim loại tác dụng với nước, sau dung dịch tạo thành trung hòa dung dịch axit: H+ + OH- → H2O
Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có: nH+ = nOH- = 2nH2
=>Nếu axit HCl nCl- = 2nH2
Nếu axit H2SO4 = nH2
3 Dạng 3: Bài tập CO2, SO2 tác dụng với dung dịch kiềm * Một số lƣu ý cần nhớ:
Khi cho CO2, SO2 vào dung dịch (NaOH, KOH) ta cần xét giá trị T = n OH- / n CO2
Nếu T ≥ → Sản phẩm tạo thành muối trung hòa Nếu T ≤ → Sản phẩm tạo thành muối axit
Nếu < T < → Sản phẩm tạo muối CO32- HCO3 -B VÍ DỤ MINH HỌA
Ví dụ 1: Câu sau mô tả biến đổi tính chất kim loại kiềm theo chiều điện tính hạt nhân tăng dần ?
A. Bán kính nguyên tử giảm dần
B. Nhiệt độ nóng chảy tăng dần
(2)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc D. Khối lượng riêng đơn chất giảm dần
Hƣớng dẫn giải
A. Bán kính nguyên tử giảm dần (sai, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử tăng dần)
B. Nhiệt độ nóng chảy tăng dần (sai, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy giảm dần)
C. Năng lượng ion hoá I1 nguyên tử giảm dần (đúng) D. Khối lượng riêng đơn chất giảm dần (sai)
Đáp án C.
Ví dụ 2: Kim loại kiềm có nhiều ứng dụng quan trọng : (1) Chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp ; (2) Kim loại Na K dùng làm chất trao đổi nhiệt lò phản ứng hạt nhân ; (3) Kim loại xesi dùng làm tế bào quang điện ; (4) Các kim loại Na, K dùng để điều chế dung dịch bazơ ; (5) kim loại kiềm dùng để điều chế kim loại phương pháp nhiệt luyện Phát biểu :
A 1, 2, 3,
B 1, 2, 3,
C 1, 3, 4,
D 1, 2, 4,
Hƣớng dẫn giải
Các ứng dụng quan trọng kim loại kiềm là: (1) Chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp
(2) Kim loại Na K dùng làm chất trao đổi nhiệt lò phản ứng hạt nhân (3) Kim loại xesi dùng làm tế bào quang điện
(5) kim loại kiềm dùng để điều chế kim loại phương pháp nhiệt luyện Đáp án A
Ví dụ 3: Cho 4,017 gam kim loại kiềm M hòa tan vào nước dư dung dịch Y Trung hòa dung dịch Y cần vừa đủ 0,103 mol HCl Kim loại X :
A Na
B Li
C Rb
D K
Hƣớng dẫn giải
Ta có phương trình phản ứng:
2M + 2H2O → 2MOH + H2 (1)
mol: 0,103 0,103 MOH + HCl → MCl + H2O (2)
mol: 0,103 0,103
n M = n MOH = n HCl = 0,103 mol → M = 4,017 : 0,103 = 39
→ M K Đáp án D
Ví dụ 4: Dẫn từ từ 5,6 lít CO2 (đktc) vào 400 ml dung dịch chứa đồng thời chất NaOH 0,3M; KOH
0,2M; Na2CO3 0,1875M; K2CO3 0,125M thu dung dịch X Thêm dung dịch CaCl2 dư vào dung dịch
(3)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Hƣớng dẫn giải
nCO2 = 0,25 mol; nNaOH = 0,12 mol; nKOH = 0,08 mol; nNa2CO3 = 0,075 mol; nK2CO3 = 0,05 mol
→ nCO3 = 0,125 mol ; nOH = 0,2 mol
Vì nOH- < nCO2 → CO2 phản ứng với OH- tạo HCO3
-CO2 + OH- → HCO3
-0,2 ← -0,2
CO2 + CO32- + H2O → 2HCO3
-0,05 → -0,05
→ nCO3 = 0,125 – 0,05 = 0,075 mol
→ nCaCO3 = nCO3 = 0,075 → mCaCO3 = 7,5g
Ví dụ 5: Sục từ từ V lít khí CO2 (đktc) từ từ vào 500 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,6M; KOH 0,2M
Ba(OH)2 0,4M Kết thúc phản ứng thu 27,58 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá
trị lớn V thỏa mãn điều kiện toán
Hƣớng dẫn giải
V lớn có tượng hịa tan kết tủa nOH = nNaOH + nKOH + 2nBa(OH)2 = 0,8 mol
nBaCO3 = 0,14 mol < nBa2+ = 0,2 mol → CO32- tạo hết thành kết tủa
→ nCO2 = nOH – nBaCO3 = 0,66 mol
→ V = 14,784 lít
C LUYỆN TẬP
Câu 1: Cho phát biểu sau :
(1) Có thể tìm kim loại kiềm dạng nguyên chất mỏ nằm sâu lòng đất (2) Trong chu kì bảng tuần hồn, kim loại kiềm có tính khử mạnh
(3) Trong bảng tuần hồn, từ xuống nhóm, nhiệt độ nóng chảy kim loại tăng dần
(4) Trong bảng tuần hoàn, từ xuống nhóm, nhiệt độ sơi kim loại giảm dần (5) Kim loại kiềm kim loại nhẹ nước
Trong phát biểu trên, số phát biểu là: A
B C D
Câu 2: Khi điều chế Na, người ta điện phân nóng chảy NaCl với anot làm bằng: A thép
B nhơm C than chì D magie
Câu 3: Phản ứng sau không đúng: A 2KNO3 −to→ 2KNO2 + O2
B 2NaCl + 2H2O −ddpddd, m.n→ 2NaOH + Cl2 + H2
(4)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc
D 4KNO3 + 2H2O −
đpdd→ 4KOH + 4NO + O2
Câu 4: Cho phát biểu sau ứng dụng kim loại kiềm :
(1) Kim loại kiềm dùng để chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp,
(2) Kim loại kiềm dùng để điều chế số kim loại phương pháp nhiệt kim loại (3) Kim loại kiềm dùng đề làm xúc tác nhiều phản ứng hữu
(4) Kim loai kiềm dùng để làm điện cực pin điện hóa
(5) Kim loại kiềm dùng để gia công chi tiết chịu mài mịn máy bay, tên lửa, tơ Trong phát biểu trên, số phát biểu là:
A B C D.4
Câu 5: Khi cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4 xảy tượng sau ?
A Ban đầu có xuất kết tủa xanh, sau kết tủa tan ra, dung dịch suốt B Ban đầu có sủi bọt khí, sau xuất kết tủa xanh
C Ban đầu có sủi bọt khí, sau có tạo kết tủa xanh, kết tủa tan ra, dung dịch suốt D Chỉ có sủi bọt khí
Câu 6: Cho 3,36 gam hỗn hợp gồm K kim loại kiềm A vào nước thấy 1,792 lít H2 Thành
phần phần trăm khối lượng A A 18,75 %
B 10,09% C 13,13% D 55,33%
Câu 7: Đặt mẩu nhỏ natri lên tờ giấy thấm gấp thành dạng thuyền Đặt thuyền giấy lên chậu nước có nhỏ sẵn vài giọt phenolphtalein
Dự đốn tượng quan sát thí nghiệm sau : (a) Chiếc thuyền chạy vòng quanh chậu nước
(b) Thuyền bốc cháy (c) Nước chuyển màu hồng (d) Mẩu natri nóng chảy
Trong dự đoán trên, số dự đoán là: A
B C D
Câu 8: Phát biểu sau sai nói muối NaHCO3 Na2CO3 ?
A Cả muối dễ bị nhiệt phân
B Cả muối tác dụng với axit mạnh giải phóng khí CO2
C Cả muối bị thủy phân tạo trường kiềm yếu
D Cả muối tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 tạo kết tủa
(5)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc
một phản ứng là: A,2
B.3 C D
Câu 10: Hấp thụ hết x lít khí CO2 (đktc) vào đung dịch hỗn hợp X gồm 0.4 mol KOH, 0,3 mol NaOH
0,4 mol K2CO3 thu dung dich Y Cho Y tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, thu 39,4 gam kết
tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị x là: A 18,92
B 15,68 C 20,16 D 16,72
Câu 11: Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch X chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều,
thu dược V lít khí (đktc) dung dịch Y Khi cho dư nước vôi vào dung dịch Y thấy xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a b là:
A V = 22,4(a – b) B V = 11,2(a – b) C V = 11,2(a + b) D V = 22,4( a + b)
Câu 12: Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M
và NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu số mol CO2
A 0,020 B 0,030 C 0,015 D 0,010
Câu 13: Nguyên tử kim loại kiềm có n lớp electron Cấu hình electron lớp nguyên tử kim loại kiềm
A ns1 B ns2 C ns2np1 D (n-1)dxnsy
Câu 14: Nhận định sau không kim loại kiềm ? A Đều có cấu tạo mạng tinh thể giống nhau: lập phương tâm khối B Dễ bị oxi hóa
C Năng lượng ion hóa thứ nguyên tử kim loại kiềm thấp so với nguyên tố khác chu kì
D Là nguyên tố mà nguyên tử có e phân lớp p
Câu 15: Phương pháp điều chế kim loại kiềm là: A Khử oxit kim loại kiềm chất khử CO
(6)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc
D Cho Al tác dụng với dung dịch muối kim loại kiềm
ĐÁP ÁN
1A 2C 3D 4C 5B
6A 7D 8A 9D 10C
(7)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc
Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sƣ phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dƣỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chƣơng trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -