Phương pháp giải bài tập Hóa học THCS

Học sinh phải suy nghĩ và lựa chọn con đường đúng nhất và ngắn nhất để thực hiện Vì chất điều chế được phải tinh khiết và về nguyên tắc nếu đi bằng con đường dài hơn nhưng không sai thì [r]

Phương pháp giải bài tập hóa học THCS Bài tập định tính là dạng bài tập phổ biến và quan trọng chương trình hóa học THCS I Cách giải bài tập lý thuyết: Bài tập lý thuyết thường đưa câu hỏi dạng lý thuyết xoay quanh kiễn thức THCS các khái niệm hóa học, thành phần cấu tạo, tính chất và ứng dụng các loại chất vô và số chất hữu Kiểu bài tập "Viết các PTPU, thực các biến hóa": a Kiểu bài đơn giản nhất: "Cho biết công thức hóa học các chất tham gia và tạo thành sau phản ứng": Ví dụ: HgO -> Hg + O2 Zn + HCl -> ZnCl2 + H2 P + O2 -> P2O5 Al + HCl -> AlCl3 + H2 Thực chất loại bài tập này là rèn luyện kỹ cân phản ứng Đối với học sinh THCS, đặc biệt là lớp chúng ta khó có thể đưa để và giới thiệu với học sinh cách cân phương trình nào đó theo các phương pháp thông thường Do học sinh THCS thường lúng túng và nhiều thời gian là để học thuộc hệ số đặt trước công thức hóa học các chất phương trình hóa học nào đó xin giới thiệu cách viết phương trình đơn giản và có thể dùng để hoàn thành hầu hết phương trình hóa học có chương trình phổ thông theo các bước sau: + Tìm công thức hóa học hợp chất nào có số nguyên tử lẻ cao và công thức phức tạp phương trình đó (Tạm gọi đó là chất A) + Làm chẵn các hệ số A các hệ số 2, 4, (Nếu dùng hệ số chưa thỏa mãn thì dùng các hệ số chẵn cao hơn) + Cân tiếp các hệ số còn lại phương trình (Các đơn chất thực cuối cùng Thí dụ, phương trình nêu trên thì A là HgO, HCl, P2O5, AlCl3 với các hệ số đứng đầu là Các thí dụ khác: Cân bằng: FeS2 + O2 -> Fe2O3 + SO2 Chất Fe2O3 là chất A vì công thức có nguyên tử O, lẻ và phức tạp so với công thức FeS2 và SO2 (có nguyên tử Fe S) Vậy ta cần làm chẵn hệ số Fe2O3 là Từ đó suy hệ số các chất còn lại Cân bằng: KMnO4 + HCl -> KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Chất A là KMnO4 vì các chất KMnO4, HCl, KCl có nguyên tố có số nguyên tử lẻ công thức KMnO4 phức tạp Vậy ta cần làm chẵn hệ số KMnO4 là -> Hệ số KCl, MnCl2 và H2O -> Các hệ số còn lại Cân bằng: HCl + MnO2 -> MnCl2 + Cl2 + H2O Chất A là HCl với hệ số là (Nếu dùng hệ số không thỏa mãn vế phải đã có ít nguyên tử Cl) Có thể gặp hai trường hợp không thích ứng với cách làm trên: Cân số phản ứng oxi hóa khử phức tạp vài phương trình mà thân chất A không cần thêm các hệ số chẵn vào nữa, song dạng này là không nhiều Lop8.net b Kiểu bài tập bản: "Viết phương trình phản ứng cho biết các chất tham gia phản ứng" Ví dụ: H2SO4 + Ba(NO3)2 -> HCl + AgNO3 -> Trước hết cần tìm hiểu chất tham gia phản ứng thuộc loại chất nào đã học, đối chiếu với kiến thức lý thuyết để dự đoán sản phẩm phải thuộc loại chất nào (Tạo muối và axit mới) Căn vào thành phần chất tham gia phản ứng để khẳng định thành phần chất tạo thành sau phản ứng Ở mức độ cao cần xử lý tình phải lựa chọn chất tham gia phản ứng thích hợp, xét đến điều kiện để phản ứng xẩy phản ứng xẩy hoàn toàn Ví dụ: Ba(NO3)2 + X -> BaSO4 + Y Chất X có thể là hợp chất tan có gốc sunfat phân tử Còn trường hợp: Na2SO4 + X -> NaCl + Y thì X phản là muối clorua tan và Y phải là muối sunfat không tan nên cần phải lựa chọn kim loại phù hợp cho muối clorua kim loại đó (X) tan còn muối sunfat chính kim loại đó phải không tan, ví dụ Ba: BaCl2 (X) và BaSO4 (Y) Hoặc trường hợp CaCO3 + X -> Ca(NO3)2 + thì X thỏa mãn là HNO3 vì CaCO3 không tan c Kiểu bài tập: "Thực quá trình biến hóa" Ví dụ: Viết các phương trình phản ứng để thực các biến hóa sau: Fe -> FeCl3 -> Fe(OH)3 -> Fe2O3 FeCl2 -> Fe(OH)2 -> FeSO4 hay: Tinh bột -> Glucozo -> Rượu etylic -> Axit axetic Thực theo các bước sau: + Đánh số các mũi tên viết lại thành các PTPU riêng biệt: Fe -> FeCl3 (1) FeCl3 -> Fe(OH)3 (2) Fe(OH)3 -> Fe2O3 (3) và: (C6H10O5)n -> C6H12O6 (1) C6H12O6 -> C2H5OH (2) C2H5OH -> CH3COOH (3) Phần viết trên là nhanh vì mũi tên ứng với PTPU, đó sản phẩm phản ứng trên là chất tham gia phản ứng Viết khoảng để bổ sung các chất còn lại, phương trình nào khó chưa làm thì để lại làm sau + Phần còn lại là việc giải theo các dạng bài đã trình bầy trên Kiểu bài tập "Xét các khả phản ứng có thể xẩy ra": Ví dụ: Cho các chất: HCl, NaOH, BaSO4, MgCO3, K2CO3, Cu(NO3)2 NHững chất nào tác dụng với nhau? Viết PTPU + Trước hết cần xét xem các loại chất trên thuộc loại hợp chất nào đã học và xếp chúng vào các nhóm riêng biệt: HCl NaOH Lop8.net 3a BaSO4, MgCO3 3b K2CO3, Cu(NO3)2 + Dựa vào tính chất các loại hợp chất để xem xét các khả có thể xẩy phản ứng các chất các nhóm sau: * Nhóm với nhóm * Nhóm với nhóm 3a, 3b * Nhóm với nhóm 3b * Các chất nhóm 3b với + Dựa vào khả phản ứng chất cụ thể các nhóm, thu hẹp các khả có thể xẩy phản ứng các cặp chất nói trên và viết được: HCl + NaOH -> HCl + MgCO3 -> HCl + K2CO3 -> NaOH + Cu(NO3)2 -> K2CO3 + Cu(NO3)2 -> + Tiếp tục hoàn thành các PTPU trên Làm trên, học sinh rèn thói quen phân tích, xử lý cách khoa học và nhanh Cách giải này càng có hiệu đầu bài cho nhiều chất thuộc nhiều loại hợp chất khác nhau, kể lần các chất hữu và vô cơ, đơn chất và hợp chất Kiểu bài tập "Nhận biết các chất": Ví dụ 1: Hai chất sau đây đựng riêng biệt hai ống nghiệm CaO và P2O5 Làm nào để nhận biết hai chất đó? Viết PTPU + Phân tích để hiểu và tìm dấu hiệu khác hai chất đã cho: CaO: Oxit bazo, tan được, tác dụng với H2O tạo thành bazo P2O5: Oxit axit, tác dụng với H2O tạo thành axit + Thực theo định hướng: Cho tác dụng với H2O và thử môi trường quỳ tím Ví dụ 2: Trình bầy phương pháp để nhận biết ba kim loại Al, Fe, Cu Viết các PTPU Ngoài cách làm trên, có thể phân tích và xây dựng sơ đồ để lựa chọn đường ngắn và hợp lý (Có thể cần phân tích giấy nháp, còn đề bài yêu cầu viết sơ đồ mà không cần PT cụ thể thì càng thuận lợi) sau đó trình bầy cách nhận biết chất và kết hợp viết PTPU minh họa Sơ đồ nhận biết: + Dùng NaOH, tan là Al, không tan là Fe Cu + Dùng tiếp HCl, tan là Fe, không tan là Cu Ví dụ 3: Trình bầy PPHH để nhận biết các khí CO2, C2H4, CH4 Thông thường các chất hữu hoạt động kém hơn, tác dụng với số chất nào đó, vì cần nhận biết trước hết các chất vô nhận biết các chất hữu còn lại tương tự phần trên Trong trình bầy cần ngắn gọn, thuyết phục cách thực rõ ràng, chuẩn xác, kết luận mang tính khẳng định, nên dựa vào dấu hiệu có không phải dấu hiệu loại trừ: + Lần lượt cho khí sục vào dd nước vôi Có chất khí làm nước vôi vẩn đục, tạo kết tủa trắng dd là CO2 (Không nên nói Chất nào thay cho Có chất khí) CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O + Lần lượt cho hai khí còn lại sục vào dd Br2 loãng Có chất khí làm dd Br2 mầu, đó là C2H4 C2H4 + Br2 -> C2H4Br2 Lop8.net + Chất khí còn lại là CH4 Kiểu bài tập tách chất khỏi hỗn hợp: Ví dụ 1: Có hỗn hợp bột kim loại Fe và Cu Trình bầy PP tách riêng kim loại và các phản ứng đã dung Lập sơ đồ tách: + Dùng H2SO4 loãng tách Cu + Dùng Zn đẩy Fe khỏi FeSO4 Đây là loại bài tập đòi hỏi chuẩn xác cao (thu sản phẩm khá tinh khiết và không bị mát nhiều) Với đối tượng học sinh khá, giỏi thì nên làm chính xác, triệt để Nếu thực trên thì Fe thu lẫn Zn mà không xử lý hay có phản ứng phụ dung dư lượng hoá chất đã không xét đến, có thể dễ làm sai lạc kết Sơ đồ chính xác hơn: + Dùng HCl tách Cu + Cho bột Al dư vào dung dịch hỗn hợp FeCl2 và HCl, xử lý hỗn hợp Al, Fe NaOH Dùng HCl dễ viết PU và lớp học phản ứng Al với kiềm Ví dụ 2: Nêu PPHH làm các khí: - Mêtan lẫn etilen - Etilen lẫn khí CO2 - Metan lẫn axetilen Thực đây là bài tập tách các chất khỏi lấy chất chính còn loại bỏ chất Lấy trường hợp đầu làm ví dụ, có thể trình bầy sau: Dẫn hh khí qua dung dịch Br2 dư, etilen bị giữ lại dd: CH2=CH2 + Br2 -> CH2Br-CH2Br Khí còn lại là CH4 Kiểu bài tập điều chế các chất: Ví dụ Từ vôi sống CaO làm nào điều chế CaCl2, Ca(NO3)2 Viết các PTPU xẩy ra? Thực chất đây là kiểu bài tập thực quá trình biến hoá cho biết chất đầu và chất cuối Học sinh phải suy nghĩ và lựa chọn đường đúng và ngắn để thực (Vì chất điều chế phải tinh khiết và nguyên tắc đường dài không sai thì giải yêu cầu đề bài nhiều thời gian để viết các phương trình đã dùng đến cách không cần thiết) Xét bài tập trên: CaO -> CaCl2 Sẽ thấy CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O với điều kiện dùng dư dung dịch HCl (để phản ứng hoàn toàn) và sau đó đun nóng (để nước và axit dư bay hết), thu CaCl2 Tất nhiên không thực hiện: CaO -> Ca(OH)2 -> CaCl2 Ví dụ Làm nào để biến Fe III oxit thành Fe III hidroxit Viết PTPU xẩy ra? Ở đây không thể thực dược biến đổi trực tiếp Fe2O3 -> Fe(OH)3 và đó phải thực hiện, ví dụ: Fe2O3 -> FeCl3 -> Fe(OH)3 Có thể phải suy nghĩ và lựa chọn cẩn thận gặp bài tập có nhiều yếu tố đan xen vào nhau, ví dụ: Từ các chất Na2O, Fe2(SO4)3, H2O, H2SO4, CuO hãy viết PTPU điều chế các chất sau NaOH, Fe(OH)3, Cu(OH)2 Trình tự giải quyết: chính còn loại bỏ chất Lấy trường hợp đầu làm ví dụ, có thể trình bầy sau: Dẫn hh Lop8.net khí qua dung dịch Br2 dư, etilen bị giữ lại dd: CH2=CH2 + Br2 -> CH2Br-CH2Br Khí còn lại là CH4 Kiểu bài tập điều chế các chất: Ví dụ Từ vôi sống CaO làm nào điều chế CaCl2, Ca(NO3)2 Viết các PTPU xẩy ra? Thực chất đây là kiểu bài tập thực quá trình biến hoá cho biết chất đầu và chất cuối Học sinh phải suy nghĩ và lựa chọn đường đúng và ngắn để thực (Vì chất điều chế phải tinh khiết và nguyên tắc đường dài không sai thì giải yêu cầu đề bài nhiều thời gian để viết các phương trình đã dùng đến cách không cần thiết) Xét bài tập trên: CaO -> CaCl2 Sẽ thấy CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O với điều kiện dùng dư dung dịch HCl (để phản ứng hoàn toàn) và sau đó đun nóng (để nước và axit dư bay hết), thu CaCl2 Tất nhiên không thực hiện: CaO -> Ca(OH)2 -> CaCl2 Ví dụ Làm nào để biến Fe III oxit thành Fe III hidroxit Viết PTPU xẩy ra? Ở đây không thể thực dược biến đổi trực tiếp Fe2O3 -> Fe(OH)3 và đó phải thực hiện, ví dụ: Fe2O3 -> FeCl3 -> Fe(OH)3 Có thể phải suy nghĩ và lựa chọn cẩn thận gặp bài tập có nhiều yếu tố đan xen vào nhau, ví dụ: Từ các chất Na2O, Fe2(SO4)3, H2O, H2SO4, CuO hãy viết PTPU điều chế các chất sau NaOH, Fe(OH)3, Cu(OH)2 Trình tự giải quyết: + Xác định các chất cần điều chế: -> NaOH -> Fe(OH)3 -> Cu(OH)2 + Từ các chất đầu, lựa chọn chất đầu thích hợp cho sơ đồ dựa vào nguyên tố kim loại phải có chất cần điều chế: Na2O -> NaOH, Fe2(SO4)3 -> Fe(OH)3, CuO -> Cu(OH)2 Rồi tiếp tục bài tập phần trên và biết vận dụng, kể dùng chất vừa điều chế (NaOH) để sử dụng cho phần II Cách giải bài tập thực nghiệm: Thực chất các bài tập thực nghiệm đây chính là các bài tập lý thuyết, cách giải bài tập giống đã trình bầy Sự khác chính là đề bài có yếu tố làm thực nghiệm, đặt học sinh vào tình cụ thể, có chọn lọc, có phải sáng tạo giải Do ít làm thí nghiệm, thực hành nên học sinh thường lúng túng, không biết vận dụng điều lý thuyết đã học để phân tích, so sánh, dự đoán, tưởng tượng Ví dụ Có thể dùng CuSO4 để phát xăng có lẫn nước không? Tại sao? Vấn đề mấu chốt đặt là kỹ thuật nhiều không thể để có lẫn nước (một lượng nhỏ) các loại xăng, dầu cần kiểm tra xem có lẫn nước xăng, dầu hay không Khi đó biết liên hệ với lý thuyết đã học là CuSO4 khan mầu trắng, CuSO4.5H2O (CuSO4 khan gặp nước, dù với lượng nhỏ chuyển thành dạng muối ngậm nước) có mầu xanh thì có thể học sinh tưởng tượng cách làm sau: Lấy ít xăng cần kiểm tra cho vào ống nghiệm khô, cho tiếp ít tinh thể muối CuSO4 khan vào lắc lên xem có thay đổi mầu sắc muối CuSO4 không Lop8.net Ví dụ Để dập tắt các đám cháy xăng dầu người ta không dùng nước mà dùng cát hay chăn ướt trùm lên lửa? Nếu học sinh xem phim đám cháy xăng, dầu hay cảnh cứu chữa các nhà xảy cố bị cháy bếp dầu đã dập tắt thì có thể hình dung cần làm gì và tập chung lại làm Trong trường hợp ngước lại thường lúng túng , khó tìm yếu tố quan trọng là xăng, dầu nhẹ nước lại lên trên và đám cháy càng mạnh Giải bài toán hóa học THCS Khi giải các bài toán hóa học THCS, nhiều học sinh thường cảm thấy khó khăn số nguyên nhân sau: + Các em chưa nắm vững các định luật và các khái niệm hóa học, chưa hiểu đầy đủ ý nghĩa định tính và định lượng kí hiệu hóa học, công thức và phương trình hóa học + Các kỹ xác định hóa trị, lập công thức và cân phương trinh HH còn yếu và chậm + Một loạt các bài nhỏ giúp cho việc khắc sâu kiến thức rèn kỹ như: * Tính mol nguyên tử, phân tử Số nguyên tử, phân tử * Lập công thức và tính theo công thức hợp chất * Nồng độ dung dịch và pha chế dung dịch * Các phép tính có liên quan đến tỷ lệ phần trăm, hiệu suất Do ít rèn luyện thường xuyên, học sinh có khả giải các bài tập nhỏ trên, song lồng ghép vào các bài toán hóa học hoàn chỉnh (Ví dụ bài toán tính theo công thức và phương trình hóa học có vận dụng nồng độ, hiệu suất ) thì lại quên hay không biết cách giải + Học sinh không nắm tính chất hóa học cần thiết để giải bài toán phản ứng có xẩy không? Sản phẩm là chất nào? Dưới đây phân tích dạng toán cụ thể THCS I Các dạng toán bản: Đặc điểm:- Chỉ dựa vào PTPU đơn giản để tính toán - Cho biết lượng chất, tính lượng chất khác theo PTPU: + Cho lượng chất ban đầu, tính lượng sản phẩm thu + Cho lượng chất ban đầu, tính lượng chất tác dụng hết + Cho lượng sản phẩm thu được, tính lượng chất ban đầu cần dùng Cách giải: + Đọc kỹ đề bài, tóm tắt để xác định rõ các yếu tố cho và cần tìm + Viết PTPU xẩy và cân PT + Tìm liên hệ định lượng các yếu tố cho và cần tìm (Dựa vào đề bài và PT, sử dụng đơn vị thich hợp) + Tính theo yêu cầu đề bài Một số ví dụ: Ví dụ Tính thể tích khí H2 sinh đktc cho: a 13 gam Zn tác dụng với dd H2SO4 loãng, dư b DD có chứa 0,1 mol HCl tác dụng với Fe dư Cách giải phần a: + Tóm tắt: 13 gam Zn - H2SO4 loãng, dư -> V H2 = ? (đktc) + Viết PTPU: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2 + Sự liên hệ: Cứ mol Zn phản ứng hết thì tạo thành mol H2 Lop8.net hay 65 gam Zn phản ứng hết thì tạo thành 22,4 lít H2 (đktc) + Tính toán: Vậy 13 gam Zn x lít H2 đktc -> x = 22,4.13/65 = 4,48 lít Những điểm cần chú ý: + Khi viết PTPU, các đại lượng cho và hỏi nên viết đầu và cuối PT để có khoảng trống viết thêm lời và điền lượng các chất công thức chất đó PT + Khi tìm liên hệ định lượng các chất, phải dựa vào tỷ lệ mol đổi đơn vị thich hợp Chỉ sau đã thành thạo thì dùng các loại đơn vị thich hợp + Khi tính toán nên chú ý dùng các phép toán giản ước (Như 13 với 65 trên), làm giúp ích nhiều cho việc giải toán TN THPT sau này theo cấu trúc Phát vấn đề Giải vấn đề (Cảm giác tốt với các số bài toán đó) Cách giải phần B: 0,1 mol HCl - Fe dư -> V H2 đktc PTPU: 2HCl + Fe -> FeCl2 + H2 Theo PT thì mol HCl thì tạo 22,4 lít H2 Vậy 0,1 mol HCl thì tạo x lít H2 -> x = 22,4.0,1/2 = 1,12 lít Ví dụ Nung đá vôi thì có thể thu bao nhiêu vôi sống? Nếu hiệu suất đạt 90% thì vôi sống thu là bao nhiêu? Cách giải: hay 1000 kg CaCO3 -> mCaO = ?, mCaO = ? H = 90% CaCO3 -> CO2 + CaO Cứ 100 g CaCO3 thu 56 g CaO và thực tế thu 90%.56 g CaO hay 100 kg - 56 kg 90%.56 kg Vậy 1000 kg x kg y kg x và y là hai đáp án cần tìm Ví dụ Trung hòa dd NaOH dd HCl a Viết PTPU xẩy b Nếu có 200 gam dd NaOH 10% thì phải dùng bao nhiêu gam dd HCl 3,65% để trung hòa? Cách giải: Nếu xét riêng các yếu tố định lượng liên quan đến nồng độ dd: 200 gam dd NaOH 10% -> mNaOH = 20 gam và muốn tính số gam dd HCl 3,65% cần thiết để trung hòa cần tính mHCl nguyên chất thì thực tế lại là bài toán sau: 20 gam NaOH - + HCl -> Tính mHCl cần thiết II Một số dạng bài toán biến đổi thường gặp THCS Cho biết lượng chất, tính nhiều lượng chất khác theo PTPU: Về thực chất đây là dạng bài toán có chung yếu tố định lượng Khi giải bài toán nên gộp lại cho gọn Ví dụ Để điều chế oxit sắt từ cách oxi hóa sắt nhiệt độ cao Tính số gam Fe và O2 cần dùng để điều chế 2,32 gam Fe3O4 Cách giải: PTPU: 3Fe + 2O2 -> Fe3O4 Nếu làm bài toán theo dạng thì cần tính toán hai lần theo các dạng sau: 3Fe -> Fe3O4 và 2O2 -> Fe3O4 Khi đó nên làm gộp lại theo lập luận sau: Lop8.net Cứ 3.56 gam Fe tác dụng hết với 2.32 gam O2 thì điều chế 232 gam Fe3O4 Vậy x gam Fe - y gam O2 - 2,32 gam Fe3O4 Một số ví dụ tương tự như: Ví dụ Khử 48 gam CuO khí H2 a Tính số gam Cu điều chế b Tính thể tích H2 đktc cần thiết Ví dụ Hòa tan 1,12 gam Fe dd H2SO4 lấy dư Tính số mol muối tạo thành và thể tích khí thoát đktc Ví dụ Đun 8,9 kg (C17H35COO)3C3H5 với lượng dư dung dịch NaOH a Viết PTPU b Tính lượng glyxerol sinh c Tính lượng xà phòng thu phản ứng xẩy hoàn toàn và xà phong chứa 60% theo khối lượng C17H35COONa Đồng thời cho biết hai lượng chất tham gia phản ứng, tính lượng sản phẩm: Khi đồng thời cho hai lượng chất tham gian phản ứng, phải hiểu bài toán rơi vào các tình sau: a Hai lượng chất đã cho tác dụng vừa hết, sau kết thúc không còn lượng dư chất tham gia phản ứng Để tính lượng sản phẩm thu được, có thể dùng hai lượng đã cho để tính toán b Khi phản ứng kết thúc, hai lượng chất ban đầu còn dư: Để tính lượng sản phẩm thu được, phải dùng lượng chất ban đầu nào đã phản ứng hết để tính toán, không tính theo lượng chất kia, chất còn dư sau phản ứng Về mặt phương pháp, có thể giải bài toán sau: + Xác định xem có phải phản ứng xẩy hoàn toàn không, để sau này phân biệt với dạng bài toán xẩy không hoàn toàn, sản phẩm còn hai chất ban đầu chưa tham gia phản ứng hết + Chia bài toán thành hai phần độc lập và giải theo trình tự: * Tính toán với lượng chất đã cho để xem bài toán rơi vào trường hợp nào, thường gọi là tính lượng chất thừa, thiếu * Tính lượng sản phẩm thu Phần tính lượng chất thừa, chất thiếu thực chất là bài toán dạng bản, coi biết lượng ban đầu nào đó hai lượng chất nào đó đã cho và tính lượng chất đã phản ứng hết với nó So sánh kết tính với lượng chất đầu bài cho để rút kết luận Nếu bài toán không yêu cầu tính lượng chất tham gia phản ứng còn dư thì có thể cần xét tỷ lệ so sánh các số liệu để kết luận mà không cần tính cụ thể Ví dụ Tính số gam nước sinh cho 8,4 lít H2 tác dụng với 2,8 lít O2 (Các thể tích đo đktc) Cách giải: PTPU: 2H2 + O2 -> 2H2O Theo PTPU, lít H2 thì tác dụng hết với lít O2 (Tỷ lệ : thể tích) Vậy sau phản ứng phải còn H2 dư vì tỷ lệ thể tích đề cho này lớn lần * Việc dùng lượng chất ban đầu nào (Để từ đó tính lượng chất cần thiết để phản ứng hết với nó) không nên lấy mà cần xem xét để chọn, cho tính gọn, không bị lẻ Ví dụ Cho 114 gam dd H2SO4 20% vào 400 gam dd BaCl2 5,2% Viết PTPU và tính khối lượng kết tủa tạo thành Cách giải: + Số gam H2SO4 nguyên chất: 20.114/100 = 22,8 gam (1) + Số gam BaCl2 nguyên chất: 5,2.400/100 = 20,8 gam (2) Lop8.net PTPU: BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl Theo PTPU 208 gam BaCl2 thì tác dụng vừa đủ với 98 gam H2SO4 Dễ nhận thấy không nên dùng (1) mà dùng (2) vì với các lượng chất 208 gam và 20,8 gam BaCl2 thì có thể tính nhẩm lượng H2SO4 cần dùng là 9,8 gam * Trong số bài toán HH THCS, đề bài cho biết đồng thời hai lượng chất (Một lượng chất tham gia phản ứng và lượng chất tạo thành) Thực chất đây là bài toán mà thôi Ví dụ Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí gồm có CO và H2 cần dùng 9,6 gam khí O2 Khí sinh có 8,8 gam CO2 a Viết PTPU xẩy b Tính % hh khí ban đầu theo số mol và theo khối lượng Hướng dẫn: + Sau viết PTPU, để thấy dạng là từ lượng CO2 thu cần phải tính lượng CO và O2 đã phản ứng với CO Tính lượng O2 đã phản ứng với H2 từ đó theo PT mà tính lượng H2 + Trong tính toán nên định hướng theo đơn vị là mol cho gọn Lop8.net