Mục lục Phần I: Mở đầu I Lý chọn đề tài3 II Mục tiêu đề tài III Nhiệm vụ đề tài4 IV.Đối tợng phạm vi nghiên cứu V Giả thiế khoa học.5 VI.Phơng pháp nghiên cứu đề tài5 Phần II: Nội dung kết nghiên cứu Chơng I Cơ sở lí luận vấn đề nghiên cứu I Cơ sở lí luận.6 II Một số hớng dẫn chung sơ đồ tổng quát để giải toán hoá học6 Chơng II Nội dung 11 I Các phơng pháp giải tập.11 II Néi dung thĨ……………………………………………………… 12 Ch−¬ng III Thùc nghiƯm s phạm32 Mục đích thực nghiệm vụ s ph¹m………………………32 NhiƯm vơ cđa thùc nghiƯm vơ s− ph¹m…………………… 32 Nội dung nghiệp vụ s phạm32 Phơng pháp thực nghiệm s phạm 32 Kết thực nghiệm s phạm xử lý kết 33 Phần III Kết luận 35 Một số phơng pháp giải tập hoá học định lợng trờng THCS Bài tập nghiệp vụ s phạm đợc hoàn thành dới hớng dẫn giúp đỡ nhiệt tình TS Cùng với giúp đỡ thầy giáo, cô giáo toàn khoa Hoá học trờng ĐHSP Hà Nội, thầy giáo, cô giáo tổ KHTN toàn thể em học sinh Trờng THCS thuộc huyện Thanh Sơn Phú Thọ Trong làm đề tài gặp nhiều khó khăn trình độ hạn chế, nhiên dới giúp đỡ tận tình TS , bạn đồng nghiệp cố gắng thân hoàn thành đề tài nghiên cứu Qua em xin chân thành cảm ơn TS ủng hộ, giúp đỡ bảo tận tình để em hoàn thành tốt đề tài Tôi xin chân thành cảm ơn thầy giáo, cô giáo toàn khoa Hoá trờng ĐHSP Hà Nội, thầy giáo, cô giáo tổ KHTN Trờng THCS Tất Thắng thuộc huyện Thanh Sơn Phú Thọ tạo điều kiện thuận lợi cho thực đề tài Tôi xin chân thành cảm ơn! Hà Nội, ngày tháng năm 2009 Sinh viên Vũ Anh Hoàn Phần I: Mở đầu Ngời thực hiện: Vũ Anh Hoàn Hoàn Một số phơng pháp giải tập hoá học định lợng trờng THCS I Lý chọn đề tài: Hoá học môn học có vai trò quan trọng việc thực mục tiêu đào tạo bậc THCS Chơng trình Hoá học THCS có nhiệm vụ cung cấp cho học sinh hệ thống kiến thức bản, phổ thông thói quen làm việc khoa học Góp phần hình thành học sinh lực nhận thức, lực hành động phẩm chất, nhân cách mà mục tiêu giáo dục đề Để đạt đợc mục đích hệ thống tập giữ vị trí vai trò to lớn việc dạy häc hãa häc ë tr−êng THPT nãi chung vµ tr−êng THCS nói riêng Là giáo viên trực tiếp giảng dạy môn Hoá học trờng THCS Qua nghiên cứu nội dung chơng trình trình học tập môn Hoá học học sinh nhận thấy: Học sinh tiếp thu môn Hoá học chậm, môn học em đến lớp em đợc làm quen Nhng mà thờ với mức độ nhận thức em Từ chỗ khó tiếp thu ban đầu dẫn đến hời hợt học sinh môn Hoá học năm học sau Mà khó học sinh môn Hoá học tập, học sinh thờng lúng túng tập Hoá học, đa dạng tập Hoá học thờng đẩy học sinh vào bế tắc mà lớp em tiếp thu cách thụ động, nhớ cách máy móc toán mà giáo viên làm mẫu em phơng pháp giải áp dụng cho dạng toán Hoá học Ngời thực hiện: Vũ Anh Hoàn Hoàn Một số phơng pháp giải tập hoá học định lợng trờng THCS Đã thế, nhiều giáo viên không nhận thấy yếu điểm học sinh để tìm cách khắc phục mà để học sinh tiếp thu cách thụ động nhớ máy móc giải toán hoá học Vì vậy, để nâng cao chất lợng học môn Hoá học học sinh cần phải tích cực chủ động học tập song bên cạnh giáo viên phải đóng vai trò quan trọng, giáo viên phải cung cấp cho học sinh hệ thống kiến thức từ để học sinh khai thác kiến thức vào vấn đề cụ thể Đặc biệt phơng pháp giải dạng toán hoá học nắm đợc phơng pháp giải, học sinh chủ động trớc dạng toán Nhận thức đợc vấn đề nên sâu vào nghiên cứu để đa phơng pháp giải phù hợp với dạng toán hoá học Xây dựng đa dạng toán hoá học thờng gặp để em học sinh có t liệu học tập không bị lúng túng trớc toán hoá học làm cho mức độ nhận thức học sinh ngày nâng cao II Mục tiêu đề tài: Nhằm trang bị cho học sinh kĩ giải tập hoá học, phơng pháp phù hợp suy luận cách logic, có hớng cụ thể tạo điều kiện thuận lợi cho học sinh giải tập khó nh tập dễ thuận lợi III Nhiệm vụ đề tài: Nghiên cứu nội dung trơng trình Hoá học THCS từ đa hệ thống phơng pháp giải tập Hoá học Tổ chức kiểm tra đánh giá kỹ giải tập HS thông qua việc giải tập Ngời thực hiện: Vũ Anh Hoàn Hoàn Một số phơng pháp giải tập hoá học định lợng trờng THCS IV.Đối tơng phạm vi nghiên cứu: Nội dung trơng trình Hoá học THCS Học sinh khèi tr−êng THCS TÊt Th¾ng – Phó Thä V.Giả thuyết khoa học Nếu xây dựng đợc hệ thống phơng pháp giải tập Hoá học trờng THCS giúp HS có đợc kỹ giải tập Hoá học thành thạo, từ HS có hứng thú học tập môn VI Phơng pháp nghiên cứu đề tài: Để nghiên cứu hoàn thành đề tài sử dụng phơng pháp sau: - Phơng pháp thực nghiệm - Phơng pháp nghiên cứu tài liệu - Phơng pháp phân tích, tổng hợp, khái quát hóa vấn đề - Phơng pháp quy nạp, Phơng pháp diễn dịch - Phơng pháp so sánh, đối chiếu Phần II:Nội dung kết nghiêncứu Ng−êi thùc hiƯn: Vò Anh Hoµn Hoµn Mét sè phơng pháp giải tập hoá học định lợng tr−êng THCS Ch−¬ng I: C¬ së lý ln cđa vÊn đề nghiên cứu: I Cơ sở lý luận Trong chơng trình THCS nói chung môn Hoá học nói riêng, mục tiêu đặt không truyền đạt cho học sinh kiến thức theo yêu cầu mà phải hình thành em kiến thức tổng quát ®Ĩ tõ ®ã c¸c em cã thĨ vËn dơng trờng hợp, em giải đợc vấn đề đặt Vì lẽ mà giáo viên cần truyền đạt cho học sinh phơng pháp, để từ phơng pháp đợc học em vận dụng vào vấn đề cụ thể Mặt khác môn Hoá học không giải đợc toán hoá học em không nắm đợc kiến thức lý thuyết cách cụ thể, tập để củng cố lý thuyết Chính điều mà vấn đề đặt phải truyền đạt cho em cách đầy đủ có hệ thống phơng pháp giải toán hoá học, toán thớc đo mức độ hiểu trình độ t học sinh Nh qua luận điểm nêu thấy phơng pháp giải toán hoá học thực cần thiết học sinh bậc THCS nói riêng học sinh phổ thông nói chung II Một số hớng dẫn chung sơ đồ tổng quát để giải toán hóa học II.1 Ba bớc để giải toán hóa học sơ cấp Bớc 1: Chuyển giả thiết không (GTKCB) (thờng là: chất không nguyên chất, dung dịch có nồng độ xác định, nguyên liệu lẫn tạp chất, khí Ngời thực hiện: Vũ Anh Hoàn Hoàn Một số phơng pháp giải tập hoá học định lợng trờng THCS điều kiện không tiêu chuẩn) giả thiết (GTCB) (là chất nguyên chất, khí ĐKTC) công thức thực nghiệm (CT) định nghĩa (ĐN) Bớc 2: Từ giả thiết tìm kết luận (là chất nguyên chất) cách áp dụng tính chất phơng trình phản ứng Bớc 3: Từ (KLCB) áp dụng công thức định nghĩa để suy kết luận không (KLKCB) (thờng chất không nguyên chất, dung dịch có nồng độ xác định, hiệu suất phản ứng H< 100%, khí điều kiện không tiêu chuẩn,) theo yêu cầu đề Sơ đồ giải toán hóa học tổng quát GTKCB Bớc (1) KLKCB B−íc (3) CT;§N GTCB B−íc (2) TÝnh chÊt CT;§N KLCB PTP II.2 Các yêu cầu bắt buộc để giải thành thạo toán hóa học II.2.a Yêu cầu 1: Phải lập đợc phơng trình hóa học phản ứng xẩy từ viết đợc phơng trình tỉ lệ số mol Ví dụ: Cho phơng trình ph¶n øng: a A + b B -> p C + q D Ng−êi thùc hiƯn: Vò Anh Hoµn Hoµn Một số phơng pháp giải tập hoá học định lợng trờng THCS Ta có: 1 1 nA = nB = nC = nD a b p q NghÜa lµ tØ sè số mol hệ số chất phơng trình phản ứng II.2.b Nắm vững kỉ sử dụng quy tắc tam suất (tỉ lệ thuận) cách tính số mol: * Quy tắc tam suất: (nhân chéo, chia ngang) áp dụng cho hai lợng chất A, B phơng trình phản ứng - Ví dụ: áp dụng có mối liên hệ vỊ A vµ B lµ: A B A B A B A B g → g g → mol g → l(®ktc) mol → mol g → g g → mol g → l(®ktc) l(®ktc) → l(®ktc) B A B A A B A B g → dm3(®ktc) Mol → l(®ktc) l(®ktc) → g g Kg → m3(®ktc) Mol → l(®ktc) l(®ktc) → g l(®ktc) → l(®ktc) → g * Nên chọn số mol làm tính toán, để giải toán hóa học đợc gọn, kết xác, dễ kiểm tra lại Ngời thực hiện: Vũ Anh Hoàn Hoàn Một số phơng pháp giải tập hoá học định lợng trờng THCS - Khái niệm mol: Mol lợng chất chứa 6.1023 nguyên tử phân tử chất đó.(6.1023 gọi số Avogadro) (SGK-Hóa học 8-NXB gi¸o dơc2004) * C¸ch tÝnh sè mol c¸c chÊt: NÕu cho m(g) chÊt r¾n A(r¾n, láng, khÝ): nA = NÕu cho V (lit) khÝ A ë ®ktc: n A = mA MA V 22,4 NÕu cho V (lit) khÝ A ë t (oC), P (atm): n A = P.V P.V 273 = R.T 22,4.(273 + t ) NÕu cho V (l) dung dÞch A (CM, d): nA = V.CM NÕu cho m(g) cho dung dÞch A(CM,d): nA = m.CM d 1000 II.2.c Các loại công thức tính toán khác nh CM, C% - Công thức tính nồng độ mol cđa dung dÞch: CM = n (1) V - Công thức tính nồng độ phần trăm dung dịch: C% = mct 100% (2) mdd Mét sè chó ý dùng công thức (2):Khối lợng chất tan (mct) khối lợng dung dịch (mdd) phải có đơn vị khối lợng.Trong dung dịch: mdd = mct + mdm Khi hòa tan chất tan vào nớc trộn lẫn hai dung dịch với mà có phản ứng xẩy phải xác định lại thành phần dung dịch sau phản ứng loại trừ lợng khí thoát hay lợng kết tủa xuất phản ứng khỏi dung dịch: mdd sau = mdd tr−íc - m ↓↑ Ng−êi thùc hiƯn: Vò Anh Hoàn Hoàn Một số phơng pháp giải tập hoá học định lợng trờng THCS Đa số chất hòa tan vào nớc khối lợng chất tan (mct) không đổi, chẳng hạn nh NaCl, HCl nhng có chất hòa tan vào nớc lợng chất tan (mct) thu đợc giảm (ví dụ hòa tan a gam CuSO4.5H2O vào nớc) tăng (đối với trờng hợp chất đem hòa tan tác dụng với nớc, ví dụ hòa tan a gam SO3 vào nớc SO3 + H2O-> H2SO4 nªn mct = mH SO = 98a 80 gam ) NÕu l−ỵng chÊt tan dung dịch đợc tạo thành từ nhiều nguồn khác lợng chất tan dung dịch (mct) tổng khối lợng chất tan nguồn Ví dụ: Hòa tan a gam tinh thể CuSO4.5H2O vào b gam dung dịch CuSO4 C% mct = 160a b.C % + 250 100 Khi mét dung dÞch cã nhiỊu chất tan (dung dịch hỗn hợp) lợng mct đợc tính riêng cho chất, mdd chung cho tất chất Ví dụ: Hòa tan 10gam NaCl 40 gam KNO3 vào 200gam nớc Tính nồng độ phần trăm muối - Giải: Mdd = 10+40+200=250 gam 10 100 =4% 250 C%(dd NaCl)= C%(dd KNO3)= 40 100 = 16% 250 II.2.d Xác định hỗn hợp sau phản ứng:Gồm sản phẩm phản ứng + chất d + chất không tham gia phản ứng Ngời thực hiện: Vũ Anh Hoàn Hoàn 10 Một số phơng pháp giải tập hoá học định lợng trờng THCS c Cho 250 ml dung dịch KOH tác dụng hết với A thu đợc 2,34 gam kết tủa Tính nồng độ dung dịch KOH Lời giải a Kết tính toán cho ta công thức muối là: Al2(SO4)3.18H2O Nh− vËy, dung dÞch A cã: Sè mol Al3+ = Sè mol Al2O3 = × 4,08 = 0,08 (mol ) 102 * Phơng pháp tự luận: Phơng trình hoá học phản ứng lần lợt xảy nh− sau: Al3+ + OH- → Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- → AlO2- + H2O (1) (2) b §Ĩ lợng kết tủa lớn xảy phản ứng (1) Theo phơng trình: Số mol OH- = Sè mol Al3+ = 0,08 = 0,24 (mol) §Ĩ lợng kết tủa nhỏ xảy phản ứng (1) (2) Theo phơng trình: Số mol OH- = Sè mol Al3+ = 0,08 = 0,32 (mol) Vậy, thể tích dung dịch NaOH 0,2 M cần thêm vào A để lợng kết tủa thu đợc lớn nhất, nhỏ tơng ứng là: V = 0,24 : 0,2 = 1,2 (lÝt) vµ V' = 0,32 : 0,2 = 1,6 (lÝt) c Sè mol kÕt tña Al(OH)3 thu đợc 2,34 : 78 = 0,03 (mol) Ngời thực hiện: Vũ Anh Hoàn Hoàn 25 Một số phơng pháp giải tập hoá học định lợng trờng THCS Trờng hợp 1: Chỉ có phản ứng (1) Al3+ d Theo phơng trình ta có: Số mol OH- = Sè mol Al(OH)3 = 0,03 = 0,09 (mol) Sè mol Al3+ (p−) = Sè mol Al(OH)3 < 0,04 (mol) Vậy, nồng độ dung dịch KOH là: [KOH] = ,09 = ,36 ( M ) ⋅ , 25 Trờng hợp 2: Cả phản ứng (1) (2) xảy Al3+ hết Theo phơng trình (1): Sè mol Al(OH)3 (1) = Sè mol Al3+ = 0,08 (mol) → Sè mol Al(OH)3 (2) = 0,08 - 0,03 = 0,05 (mol) Theo phơng trình (1) (2): Sè mol OH- = 0,08 + 0,05 = 0,29 (mol) Vậy, nồng độ dung dịch KOH là: [KOH] = 0,29 = 1,16 ( M ) ⋅ 0,25 * Ph−¬ng pháp đồ thị: Dựa vào tỷ lệ phản ứng phơng trình (1) (2) ta vẽ đợc đồ thị biểu diễn lợng kết tủa thu đợc theo lợng OH- ®· ph¶n øng nh− sau: Ng−êi thùc hiƯn: Vò Anh Hoàn Hoàn 26 Một số phơng pháp giải tập hoá học định lợng trờng THCS Số mol Al(OH)3 0,08 0,03 0,09 0,24 0,29 0,3 Sè mol OH- Dùa vào đồ thị ta có ngay: b Số mol OH- cần có để lợng kết tủa thu đợc lớn nhất, nhỏ tơng ứng 0,24 0,32 (mol) c Nếu sau phản ứng thu đợc 2,34 gam kết tủa thì: Trờng hợp 1: Số mol OH- = 0,09 (mol) Tr−êng hỵp 2: Sè mol OH- = 0,29 (mol) VÝ dơ 3: Hoµ tan võa hÕt m gam Al vµo dung dịch NaOH thu đợc dung dịch A 3,36 lÝt H2 (®ktc) a TÝnh m b Rãt tõ từ dung dịch HCl 0,2 M vào A thu đợc 5,46 gam kết tủa Tính thể tích dung dịch HCl dùng Lời giải a Phơng trình phản ứng: Al + H2O + NaOH → NaAlO2 + H2 Theo phơng trình: Số mol Al = 2/3 Sè mol H2 = 0,1 (mol) Ng−êi thùc hiện: Vũ Anh Hoàn Hoàn 27 Một số phơng pháp giải tập hoá học định lợng trờng THCS m = 2,7 (gam) * Phơng pháp tự luận: Phơng trình hoá học phản ứng lần lợt x¶y nh− sau: H+ + H2O + AlO2- → Al(OH)3 H+ + Al(OH)3 → Al3+ + H2O (1) (2) b Theo gi¶ thiÕt: Sè mol Al(OH)3 = 5,46 : 78 = 0,07 (mol) Tr−êng hỵp 1: ChØ có phản ứng (1) AlO2- d Theo phơng trình ta cã: Sè mol H+ = Sè mol Al(OH)3 = 0,07 (mol) Sè mol AlO2- (p−) = Sè mol Al(OH)3 < 0,1 (mol) Vậy, thể tích dung dịch HCl là: [HCl] = , 07 = ,35 (lÝt) 0,2 Trờng hợp 2: Cả phản ứng (1) (2) xảy AlO2- hết Theo phơng trình (1): Số mol Al(OH)3 (1) = Sè mol AlO2- = 0,1 (mol) → Sè mol Al(OH)3 (2) = 0,1 - 0,07 = 0,03 (mol) Theo phơng trình (1) (2): Số mol H+ = 0,1 + 0,03 = 0,19 (mol) VËy, nồng độ dung dịch HCl là: [HCl] = 0,19 = 0,95 (lÝt) 0,2 Ng−êi thùc hiƯn: Vò Anh Hoµn Hoµn 28 Một số phơng pháp giải tập hoá học định lợng trờng THCS * Phơng pháp đồ thị: Sè mol Al(OH)3 0,1 0,07 0,07 0,1 0,19 0,4 Sè mol H+ Dựa vào tỷ lệ phản ứng phơng trình (1) (2) ta vẽ đợc đồ thị biểu diễn lợng kết tủa thu đợc theo lợng H+ phản ứng nh b Nếu sau phản ứng thu đợc 5,46 gam kết tủa thì: Trờng hợp 1: Số mol H+ = 0,07 (mol) Tr−êng hỵp 2: Sè mol H+ = 0,19 (mol) Phơng pháp chung Qua việc giải tập hai phơng pháp khác ta nhËn thÊy: - Cã thĨ gi¶i mét sè tập hoá học theo phơng pháp đồ thị cách nhanh chóng mà không bị bỏ sót nghiệm - Các tập hoá học giải đợc theo phơng pháp gồm hai loại chủ yếu sau: Tính lợng chất phản ứng tơng ứng với lợng kết tủa thu đợc Tìm điều kiện để khối lợng kết tủa thu đợc lớn nhất, nhỏ Ngời thực hiện: Vũ Anh Hoàn Hoàn 29 Một số phơng pháp giải tập hoá học định lợng trờng THCS Dạng 1: Thổi từ từ khí CO2 đến d vào dung dịch chứa a mol Ca(OH)2 Ba(OH)2 Sau phản ứng thu đợc b mol kết tủa Số mol kết tủa a b x a Số mol CO2 phản ứng lµ: y Sè mol CO2 2a x = b (mol) y = 2a - b (mol) D¹ng 2: Rãt tõ từ dung dịch kiềm đến d vào dung dịch chứa a mol muối Al3+ Zn2+ Sau phản ứng thu ®−ỵc b mol kÕt tđa * Sè mol OH- ®· phản ứng là: x = 3b (mol), y = 4a - b (mol) Sè mol Al(OH)3 a b Sè mol OHx 3a y 4a Sè mol Zn(OH)2 a b Sè mol OH- x 2a y 4a Ng−êi thùc hiƯn: Vò Anh Hoàn Hoàn 30 Một số phơng pháp giải tập hoá học định lợng trờng THCS * Số mol OH- phản ứng là: x = 2b (mol) y = 4a - 2b (mol) D¹ng 3: Rãt tõ từ dung dịch axit đến d vào dung dịch chứa a mol muối AlO2- ZnO22- Sau phản ứng thu ®−ỵc b mol kÕt tđa Sè mol Al(OH)3 a b Sè mol H+ x a y 4a * Sè mol OH- phản ứng là: x = b (mol) y = 4a - 3b (mol) Sè mol Zn(OH)2 a b Số mol H+ x * Số mol H+ phản øng lµ: 2a y 4a x = 2b (mol) y = 4a - 2b (mol) Ng−êi thùc hiƯn: Vò Anh Hoàn Hoàn 31 Một số phơng pháp giải tập hoá học định lợng trờng THCS Chơng III Thực nghiƯm s− ph¹m Mục đÝch thực nghiệm sư phạm (TNSP) - Khẳng định hướng đóng đắn cần thiết đề tài trªn sở lý luận thực tiễn - X¸c nhận tÝnh hiệu vic s dng phơng pháp giải tập hoá học định lợng i chiu kt qu ca lp thc nghiệm (TN) với kết lớp đối chứng (ĐC) T x lý, phân tích kt qu ánh gi¸ chất lượng nội dung khả ¸p dụng phân loại phơng pháp giải bi mà xut dy hc hoá hc trng THCS Nhiệm vụ thực nghiệm sư phạm - Đánh giá thực tiễn khả thi đề tài - Kim tra ánh giá, phân tích v x lý kết TNSP để rót kết luận về: + Kết nắm vững kiến thức, c¸c mức độ lực nhận thức tư s¸ng tạo häc sinh lớp TN lớp ĐC + TÝnh sư phm ca đề tài số phơng pháp giải tập hoá học định lợng mà xut Nội dung thực nghiệm sư phạm Do nội dung ca đề tài l nghiên cu v bi hóa hc THCS nên chn số tập chơng trình hoá học THCS lp C, giáo viên dạy học sinh theo cách thông thờng vi bi cã sẵn SGK s¸ch tập hành lp TN, giáo viên dy theo giáo án c thit k bi dng bi định lợng đề xuất Phương ph¸p thực nghiệm sư phạm 4.1 Chọn trường thực nghiệm sư phạm Được đồng ý ca lãnh o nhà trng v t b môn, t«i đ· tiến hành thực nghiệm sư phạm trường THCS TÊt Th¾ng, tØnh Phó Thä 4.2 Chọn học sinh thực nghiệm sư phạm Ng−êi thùc hiƯn: Vò Anh Hoµn Hoàn 32 Một số phơng pháp giải tập hoá học định lợng trờng THCS Tôi chn mt lớp thực nghiệm lớp đối chứng đảm bảo c¸c điều kiện tương đương nhau, thực nghiệm lớp 9A 9B, giáo viên dạy 4.3 Tin hnh thc nghim s phm Tôi son giáo án gi dạy da h thng dng bi ca đề tài Sau dy xong chơng trình, tin hành kiểm tra đồng thời lớp TN lớp ĐC để x¸c định hiệu tÝnh khả thi phương ¸n thực nghiệm Việc kiểm tra đ¸nh gi¸ tiến hnh vào kiểm tra vi mc ích xác định t×nh trạng nắm vững học, vận dụng kiến thức độ bền kiến thức häc sinh lớp TN lớp ĐC Nội dung đề kiểm tra l nhng bi định lợng nhm phát trin lực nhận thức tư s¸ng tạo häc sinh Kết thực nghiệm sư phạm xử lý kết 5.1 Kết thực nghiệm sư phạm Kết thực nghiệm tổng hợp từ c¸c kiểm tra, qua chấm cho điểm xử lý theo phng pháp thng kê Kt qu thng kê tổng hợp kiểm tra sau thực nghiệm Bảng Kết điểm kiểm tra: Tổng số HS P.án im kiểm tra S HS 10 TN 36 0 ĐC 35 1 12 Ng−êi thùc hiƯn: Vò Anh Hoàn Hoàn 33 Một số phơng pháp giải tập hoá học định lợng trờng THCS Bng Ph©n loại kết học tập HS qua kim tra: P án Tng s 0ữ4 5ữ6 ữ 10 7÷ TN ĐC TN ĐC TN ĐC TN ĐC 10 16 18 11 Số HS Tỷ lệ% 13,89 28,58 44,44 51,42 30,56 17,14 11,11 2,86 5.2 Ph©n tÝch kết thực nghiệm sư phạm Da kt qu TNSP cho thy cht lng học tập HS lớp TN cao HS lớp ĐC, thể hiện: + Tỉ lệ % HS điểm trung bình (t ữ im) ca lp TN (13,89%) thấp lớp ĐC (28,58%) (Bảng 2) + T l (%) HS im trung bình (t ữ 6) lớp TN (44,44%) thấp lớp ĐC (51,42%) (Bảng 2) + Tỉ lệ (%) HS điểm kh¸ (từ ÷ 8) lớp TN (30,56%)cao khối lớp ĐC (17,14%) (Bảng 2) + Tỉ lệ (%) HS điểm giỏi (từ ÷ 10) lớp TN (11,11%) cao lớp ĐC (2,86%) (Bảng 2) Nhận xÐt: Ở lớp thực nghiệm: + Đa số HS nắm nội dung học tương đối đầy đủ, chÝnh x¸c thể việc nắm trọng t©m, nội dung học + Trong làm c¸c em thể việc nm vng mi liên h bên ca dạng nghiên cu Kh nng phân tớch, tng hp, khái quát hoá kin thc c nâng lên (qua t×m hiểu, điều tra thể kết thực nghiệm) + C¸c em đ· cã khả vận dng kin thc ó vo tình c th trình hc lp i chng : Ng−êi thùc hiƯn: Vò Anh Hoµn Hoµn 34 Mét sè phơng pháp giải tập hoá học định lợng tr−êng THCS + C¸c em dừng lại mức độ ghi nhớ, t¸i nội dung học tập, trình by nh li ging ca giáo viên hoc sách gi¸o khoa + C¸c nội dung kiến thức quan trọng, bn cht cha nắm c hoc nêu thiu xác cha thit lp c mi liên quan ni dung bi hc + Vic x lý tình còng hạn chế, vận dụng kiến thức chưa linh hot Phần III Kết luận Qua nghiên cứu hệ thống hoá đợc sở lí luận đề tài cụ thể: Đã đa đợc sáu phơng pháp giải tập + Phơng pháp d thừa lợng chất + Phơng pháp bảo toàn khối lợng + Phơng pháp tăng giảm khối lợng + Phơng pháp ghép ẩn số + Phơng pháp đờng chéo + Phơng pháp đồ thị Với phơng pháp đa ví dụ cụ thể với ví dụ có phơng pháp cụ thể để so sánh Qua số kinh nghiệm phơng pháp dạy học Hoá học Đặc biệt phơng pháp dạy giải toán Hoá học thấy chất lợng học sinh đợc nâng lên rõ nét, gặp dạng toán hóa học học sinh tích cực hoạt động cách chủ động, hứng thú học tập học sinh đợc nâng lên nhiều Bản thân áp dụng số phơng pháp nội dung đề tài để áp dụng cho việc bồi dỡng học sinh giỏi khối kết hàng năm có Ngời thực hiện: Vũ Anh Hoàn Hoàn 35 Một số phơng pháp giải tập hoá học định lợng trờng THCS học sinh giỏi cấp huyện, học sinh đậu lên cấp ba có nhiều em theo học khối A B em có tảng từ môn hóa học Giải tập Hoá học yếu tố quan trọng trình dạy học Hoá học Thực tế dạy học Hoá học Trờng THCS chứng minh rằng, đạt đợc hiệu cao dạy học Hoá học biết sử dụng hệ thống tập cách hợp lý, khoa học có phối hợp dạy toán khác với phơng pháp giải miệng, viết, thực nghiệm Nội dung tập cần phản ánh nội dung chơng trình Hoá học, có đào sâu, có mở rộng, phù hợp trình độ học sinh theo phơng châm từ dễ đến khó, từ đơn giản đến phức tạp, sau đến tập tổng hợp, thi lên lớp, thi tuyển chọn thi khiếu Cơ sở phơng pháp luận phơng pháp giải toán Hoá học thống mặt định tính định lợng tợng Hoá học Bởi giải điều quan trọng cần ý là: Trớc hết phải lập luận mặt Hoá học sau chuyển sang phần tính toán học Khi giải toán Hoá học, sau phần lập luận, phải biết lựa chọn phơng pháp hợp lý, xác định đợc trình tự giải theo bớc kiểm tra tính đắn lời giải đáp số tìm đợc 4.Cần rèn luyện kỹ năng, kỹ sảo, sử dụng đại lợng vật lý Hoá học Ngời thực hiện: Vũ Anh Hoàn Hoàn 36 Một số phơng pháp giải tập hoá học định lợng trờng THCS Thực hiƯn mét c¸ch chÝnh x¸c c¸c thao t¸c to¸n häc cần thiết, phù hợp với yêu cầu giải Với thời gian có hạn kinh nghiệm cha nhiều dám đa số phơng pháp giải toán Hoá học Trờng THCS phù hợp với đối tợng học sinh có phần cao giành cho việc bồi dỡng học sinh giỏi, thời gian có hạn nên nộidung đề tài phơng pháp đa đợc vài thí dụ minh hoạ Nếu trình viết có sai sót mong đợc bảo bạn đọc, thầy cô em học sinh để rút kinh nghiệm lần sau Ngời thực hiện: Vũ Anh Hoàn Hoàn 37 Một số phơng pháp giải tập hoá học định lợng trờng THCS Tài liệu tham khảo 1- Sách giáo khoa Hoá học 8, hành 2- Chuyên đề bồi dỡng hóa học (Hoàng Vũ NXB tổng hợp Đồng Nai-2001) 3- Hớng dẫn giải nhanh tập hóa học (Cao Cự Giác NXB Giáo dục1999) 4- Phân loại phơng pháp giải hóa vô (Quan Hán Thành NXB trẻ 2000) 5- Phơng pháp dạy học hóa học.Tập (Nguyễn Cơng- Nguyễn Mạnh Dung NXB Giáo dục-2001) Ngời thực hiện: Vũ Anh Hoàn Hoàn 38 Một số phơng pháp giải tập hoá học định lợng trờng THCS Ng−êi thùc hiƯn: Vò Anh Hoµn Hoµn 39 ... trình Hoá học THCS từ đa hệ thống phơng pháp giải tập Hoá học Tổ chức kiểm tra đánh giá kỹ giải tập HS thông qua việc giải tập Ngời thực hiện: Vũ Anh Hoàn Hoàn Một số phơng pháp giải tập hoá học định. .. thu ban đầu dẫn đến hời hợt học sinh môn Hoá học năm học sau Mà khó học sinh môn Hoá học tập, học sinh thờng lúng túng tập Hoá học, đa dạng tập Hoá học thờng đẩy học sinh vào bế tắc mà lớp em... hoá học định lợng trờng THCS Vậy tỷ lệ khối lợng cần lấy là: m1 = m2 Phơng pháp đồ thị Cơ sở phơng pháp việc sử dụng đồ thị toán học để giải số hệ phơng trình Trong hoá học, số dạng tập đợc giải